第一篇：離子化合物教學(xué)設(shè)計

篇一：離子鍵教學(xué)設(shè)計

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

第三節(jié)化學(xué)鍵

一.教材分析: 《離子鍵》是人教版高中化學(xué)（必修2）第一章第三節(jié)第一課時的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了元素周期表和元素周期律以及了解了原子的結(jié)構(gòu)后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵的知識。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，讓學(xué)生了解離子鍵的概念，掌握電子式的書寫和離子化合物的書寫及其形成過程。是對學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過這些對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。

二．學(xué)情分析：

高一學(xué)生在初中的時候掌握了離子的概念，并且在上節(jié)課了解了原子的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)，還知道了物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。同時也具備了一定的空間想象能力和理解能力，及其初步掌握了 實驗探究，討論歸納等學(xué)習(xí)方法。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點，他們雖然具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性知識。因此，本節(jié)課的教學(xué)從分利用現(xiàn)代教學(xué)手段，從實際出發(fā)，深入淺出，充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，變抽象為形象，起到突出重點，突破難點，活躍課堂，在輕松愉快的學(xué)習(xí)中完成知識概念的建構(gòu)。

三．教學(xué)目標(biāo)： 1.知識與技能：

（1）掌握離子鍵的概念；

2．過程與方法：

（1）通過實驗氯氣與鈉的反應(yīng)讓學(xué)生學(xué)到從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)認(rèn)識事物的學(xué)習(xí)方法；

3.情感態(tài)度與價值觀：

（1）激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；

四．教學(xué)重難點：

五．教學(xué)方法：

實驗探究、歸納分析

六．教學(xué)過程： 第三節(jié) 化學(xué)鍵

離子鍵

相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）；

二.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。注：1.不一定是活潑金屬和活潑非金屬形成的。2.離子也可以是帶電的原子團(tuán)。三．電子式：在元素符號周圍用“?”或“×”來表示原子最外層電子的式子。2.離子電子式：

（1）陽離子：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號，復(fù)雜陽離子（nh4+）。

五：離子化合物的形成過程：“+”表示“相遇”;“ ”表示電子得失;“ ”表示“形成”.共價鍵

3．化學(xué)鍵：①化學(xué)鍵存在分子內(nèi)②化學(xué)鍵是一種較強的相互作用③化學(xué)反應(yīng)與能量

篇二：《離子鍵》教學(xué)設(shè)計

《離子鍵》教學(xué)設(shè)計

（蘇教版 化學(xué)2）

蔣廣鋒江蘇省鄭集高級中學(xué)

一、課程標(biāo)準(zhǔn)、學(xué)情分析和教材分析

高中化學(xué)是一個重要的知識點，起著承上啟下的作用。

本節(jié)課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，在此之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)是由原子、分子、離子這些微觀粒子構(gòu)成的，所以對于學(xué)習(xí)原子直接是如何構(gòu)成物質(zhì)有一定的基礎(chǔ)知識。本節(jié)課理論性只是占有一定的篇幅，雖然學(xué)生具有一定的思維能力，但是對于新知識需要的抽象思維能力還是不足的。

（1）通過氯化鈉的形成理解離子鍵的概念及本質(zhì)和形成條件。（2）通過實例了解離子化合物的概念，能識別典型的離子化合物。

（1）通過分組實驗，培養(yǎng)學(xué)生動手能力和觀察分析實驗現(xiàn)象、得出結(jié)論的能力。

3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

（2）通過對離子鍵、離子化合物的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。

流程

1、引入：美麗的晶體世界，美麗的晶體是如何形成的？ 流程

2、“金屬鈉與氯氣的反應(yīng)”分組實驗；

流程

3、透實驗現(xiàn)象，探究變化本質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)分析氯化鈉的形成過程； 流程

4、離子鍵和離子化合物概念的理解和應(yīng)用； 流程

5、通過比較理解、把握用電子式的書寫；

篇三：離子鍵公開課教案

第四節(jié) 化學(xué)鍵

離子鍵——高一化學(xué)公開課教案

一 教學(xué)目標(biāo)

能力培養(yǎng)：通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。

科學(xué)品質(zhì)：結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。

二、本節(jié)教材簡析 原子結(jié)構(gòu)知識為本節(jié)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)，本節(jié)是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的延伸和發(fā)展。

本節(jié)內(nèi)容包括兩部分：一部分為離子鍵的概念，另一部分是用電子式表示離子化合物形成的過程。

三、本節(jié)教學(xué)重、難點

四 課時安排：一課時

五、本節(jié)教學(xué)方法

六、教具

多媒體教室、電腦、攝影機(jī)、投影幕、盛有氯氣的集氣瓶、金屬鈉、七、教學(xué)過程

[新課導(dǎo)入]迄今為止，人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已有數(shù)以萬種，但通過上面幾節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，人類所發(fā)現(xiàn)元素卻只有一百多種。

學(xué)生：氯化鈉 氫氧化鈉 硫酸鋅 氯化鎂 等.下面我們就一起來親自制備一種離子化合物-------氯化鈉

[演示實驗5-4]鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉 請一位同學(xué)描述實驗現(xiàn)象

[影幕顯示]實驗現(xiàn)象：a、劇烈燃燒b、發(fā)出黃色的火焰c、產(chǎn)生大量白煙 原因分析：鈉和氯氣劇烈反應(yīng)生成氯化鈉小顆粒懸浮在氣體中呈白煙狀.[影幕顯示5]2na + cl2 問：鈉與氯氣是怎樣形成氯化鈉的？ [影幕顯示]nacl形成的微觀過程

學(xué)生：請大家根據(jù)我們剛才的分析來填寫課本p102頁表5—14 [影幕顯示5] 思考：在氯化鈉晶體中，na+和cl-間存在哪些作用力？

分析：1 na+離子和cl-離子間的靜電相互吸引作用 2陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用。

成鍵微粒：陰陽離子 成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引力=靜電斥）成鍵元素：活潑金屬元素和活潑非金屬元素

過度：在化學(xué)反應(yīng)中,一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,為了分析化學(xué)反

[影幕顯示]電子式:在元素符號周圍用“ · ”或“×”來表示原子最外層電子的

講解：(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“×”來表

(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號強調(diào): 金屬陽離子的電子式就是其離子符號，陰離子的電子式要在元素

電荷數(shù)（兩標(biāo)一括）。

鉀原子，鉀離子，鈣離子，硫原子，硫離子 講解離子化合物電子式的書寫規(guī)則,并舉例講解 [課堂練習(xí)]寫出下列離子化合物的電子式

ｃao mgf2 過度：我們引入電子式的目的就是為了分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),下面我們就可

以用電子式表示離子化合物的形成過程 [影幕顯示]用電子式表示氯化鈉的形成過程

用電子式表示溴化鈣的形成過程

強調(diào):

1、離子必須標(biāo)明電荷，陰離子要用[ ]括起來；

3、不能把“→”寫成“=”；

[課堂練習(xí)] ⑴ 用電子式表示氧化鎂的形成過程

⑵ 用電子式表示硫化鉀的形成過程

本節(jié)總結(jié):

1、使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵

電子式的書寫

[布置作業(yè)]

?mgcl2 na2scao

第二篇：離子教學(xué)設(shè)計

《離子》教學(xué)設(shè)計

白柳鎮(zhèn)初級中學(xué) 陳德謙

教材分析

本課題是在學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和元素概念的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學(xué)用語：原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識：元素最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。這些內(nèi)容是引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)習(xí)注意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要過渡，為學(xué)生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開了一個微觀領(lǐng)域的窗口，是引發(fā)學(xué)生對科學(xué)的好奇和向往，是培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個很好的素材。

學(xué)情分析

本課題內(nèi)容較抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗，感性知識不充分，這就給教學(xué)帶來了一定的困難。在教學(xué)過程中，應(yīng)注意通過以下途徑突破難點 ： 注意拓展學(xué)生的視野，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析、推理能力，采取更為開放的探究方式，讓學(xué)生體驗科學(xué)過程，為學(xué)生發(fā)揮豐富的想象力提供一定的空間。

整合思路

為了使教學(xué)內(nèi)容條理化，呈現(xiàn)方式明晰化，根據(jù)課標(biāo)相關(guān)要求，我將本課時內(nèi)容整合為模塊化結(jié)構(gòu)。課件采用中心突出式。上部分為本節(jié)課的主題，中心部分為教學(xué)的具體內(nèi)容，下部分為教學(xué)內(nèi)容的鞏固延伸部分，這樣安排體現(xiàn)了本節(jié)課的知識框架，使得本節(jié)課在邏輯性、條理性、層次性都得到了很好的體現(xiàn)。

教學(xué)目標(biāo)

知識與能力目標(biāo)： 1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）2．了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（重點）3．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

過程與方法目標(biāo)： 1．通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。2．觀察l～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3．探究分析nacl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。2．喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。[教學(xué)流程如下] [教學(xué)方法] 提出問題→學(xué)生活動→問題討論→得出結(jié)論→教師總結(jié)→拓展思維。[教學(xué)手段]多媒體課件

教學(xué)過程

一、出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，明確學(xué)習(xí)任務(wù)

教學(xué)目標(biāo)

知識與能力目標(biāo)： 1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）2．了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（重點）3．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

過程與方法目標(biāo)：

1．通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。2．觀察l～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3．探究分析nacl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。2．喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。

二、導(dǎo) 入

思考問題、1．和原子、分子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，為了搞清楚什么是離子，它是怎樣形成的？先來研究原子核外電子的排布。2．設(shè)問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？

三、授新課、（一）、核外電子排布的探究

（二）、探究離子的形成 篇二：離子教案

課題3 離 子

教學(xué)目標(biāo):

1、知識與技能

（1）初步了解核外電子是分層排布的。

（2）了解離子形成的過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子

2、過程與方法

（1）學(xué)習(xí)運用討論的方法，將所學(xué)知識進(jìn)行對比。（2）運用比較、歸納的方法將所學(xué)的知識進(jìn)行加工整理。

3、情感態(tài)度與價值觀

（1）逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法

（2）通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。重點：離子的形成過程、核外電子排布 難點：核外電子運動的特點，離子的形成過程 教學(xué)方法：多媒體教學(xué)與發(fā)現(xiàn)探究 課時：二課時

第一課時

情景導(dǎo)入：

提問：

1、你對電子有何認(rèn)識？

2、你對電子還想了解什么？

問題：電子很小，運動的空間又這樣特殊，它的運動與普通物體的運動有何不同，有什么特

點？你猜想下電子會怎樣運動？ 猜想：

1、電子繞核運動

2、電子在離核近的區(qū)域運動

3、電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動

4、電子是分層運動的

驗證：從課本上尋找資料，從網(wǎng)上查找資料 出示：從網(wǎng)上下載的電子形成模型 講解：核外電子的分層排布

電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七 離核距離：由近遠(yuǎn)

高 出示：原子結(jié)構(gòu)示意圖

提問：你從原子結(jié)構(gòu)示意圖中能看出什么？（即原子結(jié)構(gòu)示意圖表示了什么知識？）說明：用原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡潔、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu) 觀察：課本圖3-16，想一想：你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？

找一找：金屬、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層有什么特點？ 你知道：稀有氣體為什么曾經(jīng)叫惰性氣體？這與它們的原子結(jié)構(gòu)是否有關(guān)系？ 你認(rèn)為：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)哪一部分有關(guān)？ 小結(jié)：

練習(xí)：

1、課后習(xí)題1、2

2、美國銥星公司（已破產(chǎn)）原計劃發(fā)射77顆衛(wèi)星，以實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，其要發(fā)射的數(shù)目恰好與銥元素（ir）的原子核外電子數(shù)目相等。下列關(guān)于銥元素的各種說法中正確的（）

a、銥原子的質(zhì)子數(shù)為70 b、銥原子的相對原子質(zhì)量為77 c、銥原子的核電荷數(shù)為77 d、銥元素為非金屬元素

總結(jié)：

1、原子核外電子是分層排布的。

2、原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。

3、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系?？偨Y(jié)：略 作業(yè)：新學(xué)案 教后：

第二課時 離子的形成二、離子的形成（板書）

出示鈉原子與氯原子的原子結(jié)構(gòu)簡圖，利用鈉原子和氯原子最外電子層的結(jié)構(gòu)特征講解分析離子的概念、離子符號的涵義、離子和原子的比較。

小結(jié)：

1、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

2、離子的表示法——離子符號 陽離子：h＋ na＋ mg2＋ al3＋ nh＋ 4 陰離子：cl－、o2－、s2－、oh－、so2－ 2－

4、co3、no－

３、離子符號的意義（數(shù)字2的意義）

離子符號前邊的化學(xué)計量數(shù)表示離子個數(shù)

4、離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物。

5、離子跟原子的比較

練習(xí)：請分析kcl、cao、mgcl2的形成過程。

小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等并舉例說明 總結(jié)：略 作業(yè)：新學(xué)案 教后：篇三：離子反應(yīng)教案

離子反應(yīng)教案

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

（1）掌握強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義

（2）學(xué)會離子方程式書寫方法；理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。

（3）培養(yǎng)學(xué)生利用實驗分析，解決問題的能力；培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力；培養(yǎng)學(xué)生

使用對比，歸納，總結(jié)的研究方法。

學(xué)習(xí)重難點：離子方程式的書寫方法

教學(xué)方法：實驗探究、歸納法 教學(xué)用具：多媒體、、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、燈座、燈泡、導(dǎo)線、酚酞試液。用實驗導(dǎo)入新課

實驗：濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水 按課本圖2-14所示裝置進(jìn)行實驗，接通 電源，觀察實驗現(xiàn)象并分析。填寫實驗報告： 討論：

1、通過實驗觀察到什么現(xiàn)象？說明了什么？

2、為什么相同條件下的導(dǎo)電能力有強有弱？

3、什么原因造成電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同？ [板書]

一、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

1、概念：

強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。2舉例：

強電解質(zhì): 弱堿：nh3.h2o 水

強酸：hcl、h2so4、hno3 強堿：naoh、koh、ba(oh)2 大多數(shù)鹽類nacl、baso4 弱電解質(zhì)：弱酸 h2co3醋酸（ch3cooh）

3、電離方程式：ch3cooh ch3coo－ + h＋ nh3.h2o nh4＋ ＋ oh－ +－

h2o h ＋ oh 實驗 用試管取2ml氫氧化鈉溶液,滴酚酞試液,一邊滴鹽酸溶液一邊觀察試管中溶液顏色的變化情況，并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象原因。[板書] 二離子反應(yīng)

1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。2離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。①離子方程式的書寫步驟

寫：依反應(yīng)事實寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）

改：僅把強酸、強堿、可溶鹽改寫成離子符號；其它的（單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解

刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡整數(shù)比。（途徑）查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（保證）以鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)；硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)為例講解離子方程式的書寫步驟。

討論1：以 naoh 溶液與鹽酸的反應(yīng)和 koh 溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實質(zhì)。h++oh-＝h2o [板書]②離子方程式的意義：揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì)、表示同一類型的反應(yīng) [小結(jié)]

1、2、離子反應(yīng)

（1）離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。（2）離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查）②離子方程式的意義 板書設(shè)計

一、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

1、概念：

強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。

2、強、弱電解質(zhì)比較 2舉例： 強電解質(zhì): 水

強酸：hcl、h2so4、hno3 強堿：naoh、koh、ba(oh)2 大多數(shù)鹽類：nacl、baso4 弱電解質(zhì)：弱酸 h2co3醋酸（ch3cooh）

弱堿：nh3.h2o

3、電離方程式：ch3cooh ch3coo + h ＋－

nh3.h2 nh4 ＋ oh h2 h+ ＋ oh－ 二離子反應(yīng) 1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。2離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查）②離子方程式的意義

揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì) 表示同一類型的反應(yīng)

－

＋篇四：離子鍵教案

《離子鍵》教學(xué)設(shè)計

一、教學(xué)目標(biāo) 1.知識與技能：（1）通過分析實例了解離子化合物的概念，并能識別典型的離子化合物。（2）了解離子鍵形成過程和形成條件，為學(xué)生對物質(zhì)形成奠定理論基礎(chǔ)。（3）能用電子式表示常見物質(zhì)的組成，以及常見離子化合物的形成過程。2.過程與方法：

（1）通過對nacl形成過程的分析，引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點，學(xué)會學(xué)習(xí)概念的方法。

（2）通過觀察分析鈉與氯氣的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論的能力。3.情感態(tài)度價值觀：

（1）通過學(xué)習(xí)離子鍵的知識，讓學(xué)生體驗發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的樂趣。（2）結(jié)合教師提問引導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生思考、分析問題能力，合作意識和主動學(xué)習(xí)精神。

二、學(xué)習(xí)者特征分析

本節(jié)課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，他們具備了一定的探究意識和分析能力，他們有強烈的好奇心和求知欲會帶著問題上課。在初中他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素和它們的一些化合物，學(xué)習(xí)了一些有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識，初步了解了元素的性質(zhì)跟元素原子核外電子層排布有密切關(guān)系，以及離子化合物和共價化合物的形成過程和化合價的實質(zhì)。高中堿金屬和鹵素的學(xué)習(xí)，又清楚地說明了在元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系。而在《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》這一章也更進(jìn)一

步地學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識，在這些已有知識的基礎(chǔ)上來學(xué)習(xí)離子鍵的知識。

雖然，學(xué)生對離子化合物形成過程有了一定的認(rèn)識，但是在用電子式表示化合物形成過程時還是有些模糊。所以在教學(xué)中通過視頻、投影增強學(xué)生的感性認(rèn)識，再結(jié)合教師的講解，讓學(xué)生更好的掌握這一知識。

三、教學(xué)重、難點 ＜教學(xué)重點＞：

1、離子鍵、離子化合物的概念；

2、離子鍵的形成、用電子式表示離子化合物的形成過程。＜教學(xué)難點＞：

用電子式表示離子化合物的形成過程。

四、教學(xué)準(zhǔn)備 1．學(xué)生：預(yù)習(xí)內(nèi)容，查閱資料，了解基本概念，知道自己存在的問題，帶著問題聽講。2.教師：給學(xué)生提供相關(guān)網(wǎng)站（.cn;.cn）幫助學(xué)生預(yù)習(xí)，充分利用網(wǎng)絡(luò)資源和遠(yuǎn)程教育設(shè)備，準(zhǔn)備有關(guān)的文字、圖片、視頻資料，并精心制作成課件。

五、課時安排

1課時

六、教學(xué)方法

啟發(fā)式講練相結(jié)合

七、教學(xué)過程設(shè)計 2 3 4 篇五：離子鍵教學(xué)設(shè)計

《離子鍵》教學(xué)設(shè)計

教學(xué)過程

【引入】前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過原子結(jié)構(gòu)的知識，那么原子又是怎樣構(gòu)成分子或物質(zhì)的呢？人們發(fā)現(xiàn)的元素只有100多種，而發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)卻有3000多萬種，原子是以某種特殊的作用相互結(jié)合成形形色色的物質(zhì)，而不是簡單的緊密堆積?！就队啊俊霸娱g相互作用”

【講述】原子通過相互作用而形成物質(zhì)，這是什么作用？本節(jié)我們來探討這種相互作用的情況。

【講述】為什么h2o要加熱到1000℃以上（或通電）才能分解成氫氣和氧氣？是否說明水分子中氫、氧原子之間存在某種相互作用使他們僅僅結(jié)合在一起而難以分開？

【學(xué)生思考后作答】

【講述】破壞這種作用就需要消耗能量。又如，氫氣及時加熱到2000℃，其分解率也不到1%，可知氫分子中的兩個氫原子也有一種強烈的相互作用，是它們緊緊地結(jié)合在一起。

【投影】“原子間強烈的相互作用”

【講述】這種強烈的相互作用主要發(fā)生在相鄰的原子之間，科學(xué)上就把它稱為“化學(xué)鍵”。

【板書】

一、化學(xué)鍵

1．定義（強調(diào)“強烈”二字）

【講述】這里要指出的是：水氣化也要加熱，常壓下，達(dá)到100℃才課沸騰?？梢娝肿又g也有相互作用，但這種相互作用比起水分子中氫氧原子的相互作用要小得多（不夠強烈），不能稱為化學(xué)鍵。

（為以后分子間力學(xué)習(xí)埋下伏筆）

化學(xué)鍵形成后，原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間又存在著強烈的相互作用，上述h2o、h2的原子間都存在強烈得相互作用。是否所有的原子間的相互作用是相同的呢？

【提問】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？（分子、原子、離子）

【講述】對于由離子構(gòu)成的物質(zhì)而言，化學(xué)鍵存在于離子和離子之間，這種離子間的相互作用同樣是強烈的，這種化學(xué)鍵稱之為離子鍵。對于其他離子構(gòu)成的物質(zhì)而言，還有共價鍵，金屬鍵等，我們以后將陸續(xù)學(xué)習(xí)到。

【板書】 2．化學(xué)鍵的分類 共價鍵

【實驗錄象】物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗（干燥的氯化鈉晶體、熔融的氯化鈉）

【提問】我們看到：石墨插入熔融氯化鈉時燈泡亮了，而插入干燥氯化鈉晶體時燈泡不亮。這給我們提供了兩點事實：1.熔融的氯化鈉能導(dǎo)電；2.氯化鈉在熔融時才導(dǎo)電。從這兩點事實，大家可以的出身么結(jié)論？

【學(xué)生討論，經(jīng)啟發(fā)后小結(jié)】第一個事實，氯化鈉能導(dǎo)電，說明熔融的氯化鈉中有帶電的粒子，根據(jù)氯化鈉的組成，帶電的粒子只能是na和cl，第二個事實，氯化鈉晶體受到強熱熔融后才離解而導(dǎo)電，說明常溫時na和cl之間有強烈的相互作用。+-+-離子鍵

【講述】我們就來討論：1.na和cl是怎么形成的？ 2.na和cl是怎么強烈相互作用的？這兩個問題弄清楚了，什么是離子鍵也就清楚了。

【提問】na和cl的結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？怎樣才能變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？（提示：從電子得失傾向考慮）

【展示】活動教具：2.na和cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖。+-+-+-na 失去e-cl不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【講述】當(dāng)na、cl原子通過得、失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的na和cl后，陰陽離子通過靜電作用就會相互靠近，當(dāng)它們接近到某一距離時，靜電吸引與靜電排斥就會達(dá)到平衡，na和cl這兩種帶電粒子通過靜電作用結(jié)合成nacl。

【提問】請觀察上述變化的圖示，分析這兩種帶電粒子有哪些靜電吸引？有哪些靜電排斥？

【學(xué)生充分討論后作答】

【教師補充、小結(jié)】這兩種帶電粒子之間存在著4種靜電作用：①陰、陽離子的相互吸引作用；②核與核外電子的吸引作用；③核與核的排斥作用；④電子與電子的排斥作用。

【講述】當(dāng)這些吸引與排斥作用達(dá)到平衡時，這兩種離子就會保持一定的距離（核艱間距），這就叫對立與統(tǒng)一，這種靜電作用屬于強烈的相互作用的一種形式，我們說這時候的na和cl就形成了化學(xué)鍵。

【提問】你能以nacl為例，給離子鍵下一個定義嗎？ 【提示】給概念下定義，一定要抓住某些關(guān)鍵的特征，離子鍵是化學(xué)鍵的一種。這個概念有2個關(guān)鍵的特征：1.成鍵的粒子是什么；2.通過什么強烈的相互作用形成化學(xué)鍵。

【學(xué)生討論后作答】

【板書】

二、離子鍵

1.定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

【講述】除了氯化鈉、氯化鎂、硫化鉀、氫氧化鈉等物質(zhì)都是由離子鍵形成的。

【講述】如果用上述圖示法表示離子鍵不方便，用電子式表示其形成過程則簡單。下面用電子式表示nacl的形成過程。

【板書】 [ cl ] 【講述】鈉原子與氯原子通過得失電子形成na和cl后，再通過靜電作用形成nacl。

【練習(xí)1】用電子式表示 mgo的形成過程。

【學(xué)生板演、講評】 +-+--++-+-【練習(xí)2】硫化鉀的化學(xué)式寫成ks對嗎？試用電子式表示其形成過程。++ = ++=【講評】（預(yù)測學(xué)生可能出現(xiàn)的錯誤①k2；②k[ s ]k；③k[ s ]）【練習(xí)3】硫原子與氧原子能否以離子鍵結(jié)合？由此推斷形成離子鍵的原子應(yīng)是什么元素的原子。

【提示】從得失電子的傾向考慮。

（s與o原子易得電子形成陰離子，這兩個陰離子之間，不能以一種強烈的靜電作用結(jié)合，即不能形成離子鍵）【板書】2.離子鍵的實質(zhì)：靜電作用 3.成鍵粒子：陰、陽離子（什么元素的原子容易形成陰、陽離子呢？）4.成鍵條件：活潑的金屬原子（如na、k、ca等）與活潑的非金屬原子（如f、br等）

【講述】①強堿中，某些金屬離子與oh之間也能形成離子鍵（如naoh等）②某些金屬離子與含氧酸根離子之間也存在離子鍵（如na2co3、kno3等）

【鞏固練習(xí)4】用電子式表示cao與na2o的形成過程。【小結(jié)】本節(jié)課重點在于了解化學(xué)鍵的概念，離解離子鍵的概念、本質(zhì)、成鍵微粒、成鍵條件，學(xué)會用電子式表示離子化合物的形成過程。

第三篇：離子教學(xué)設(shè)計

教學(xué)目的: 知識: 1.初步了解核外電子是分層排布的

2.了解離子形成的過程,認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子.情感: 通過對核外電子運動狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較,學(xué)會比較、抽象思維等科學(xué)方法.培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往 能力:培養(yǎng)想象思維能力1.教學(xué)重點:離子的形成, 教學(xué)難點:對原子核外電子分層運動的空間想象的形成的了解

教學(xué)建議:由于課程標(biāo)準(zhǔn)對本節(jié)課要求不高,所以要掌握好分寸只要能形成初步觀念就可以了,教學(xué)力求直觀,方法可多樣計機(jī)算動畫、掛圖、充分利用課本圖表等 教材分析: 本課題是在學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和元素概念的基礎(chǔ)上,繼續(xù)學(xué)習(xí)原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中,有微觀表征:電子的分層排布、離子的形成;有化學(xué)用語:原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號;也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識:元素最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。這些內(nèi)容是引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)習(xí)注意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要過渡,為學(xué)生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開了一個微觀領(lǐng)域的窗口,是引發(fā)學(xué)生對科學(xué)的好奇和向往,是培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個很好的素材。教學(xué)方法:探究(想象、猜想--探索證明--歸納、)講述、、計算機(jī)輔助教學(xué) 課時:1課時 教學(xué)過程:

一、情境導(dǎo)入

1.教師富有感情地朗讀學(xué)生作品--《漫游原子世界》,鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。

附文:我是一個小小的電子,我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動,雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成,中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負(fù)電深深吸引。

2、計算機(jī)多媒體顯示原子的結(jié)構(gòu)

設(shè)問:?:以鈉、氯原子為例,說明鈉、氯原子是怎樣構(gòu)成的。原子核外電子是如何運動的呢?它們能否掙脫原子核的吸引呢

1.學(xué)生猜想:核外電子是如何運動的?

2.學(xué)生交流:向你的同學(xué)說一說你想象中核外電子如何運動? 3.探究證明假設(shè):閱讀課本圖文4-4教師并計算機(jī)多媒體投影核外電子排布圖借此引導(dǎo)學(xué)生空間想象能力,理解電子分層排布

學(xué)生仔細(xì)觀察課本4-9核外電子分層排布示意圖 ,及核外電子根據(jù)能量不同分層圖師生共同討論

歸納結(jié)論小結(jié):從小結(jié)中引入新課鈉、氯核外的電子在一定的范圍空間里高速運動, 核外電子是分層排布的。進(jìn)一步把課引深再問其他核外多個電子的原子又如何的?當(dāng)鈉原子和氯原子形成穩(wěn)定化合物時他們核外的電子又發(fā)生什么變化?變化后是否還是原子?

二、引導(dǎo)探究核外電子的排布

.教師啟發(fā):科學(xué)家在探索原子核外電子運動時,也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段,然后通過科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層?有的排在第二層?各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律?(讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程后,進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生對電子排布的遐想,提醒學(xué)生到高中后還會有更深入的研究,有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料)

一、核外電子的排布

1、核外電子是分層排布的

電子層分為:一、二、三、四、五、六、七層 介紹原子結(jié)構(gòu)的一種表達(dá)手段

2、原子結(jié)構(gòu)示意圖

(講解)原子結(jié)構(gòu)示意圖的幾點含義

練習(xí)鞏固:向你的同桌說一說下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義:.3、核外電子排布的規(guī)律

第一層電子數(shù)不超過2個,第二層不超過8個電子,最外層不超過8個電子

4、元素的分類、化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

觀察課本表4-4一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及投影1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

教師設(shè)問:稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8(He為2),達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿,要趨向穩(wěn)定,怎么樣才能達(dá)到目的呢?(制造探究情境,誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究)學(xué)生討論:根據(jù)上圖總結(jié)出

金屬元素:最外層電子數(shù)少于4個,易失電子。元素性質(zhì)不穩(wěn)定

非金屬元素:最外層電子數(shù)多于4個或等于4個,易得電子。元素性質(zhì)不穩(wěn)定

稀有氣體元素:原子的最外層電子(除氦只有2個電子)其他都為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。性質(zhì)較穩(wěn)定

二、離子的形成 探究離子的形成

我們知道了核外電子的排布及原子結(jié)構(gòu)示意圖查一查鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,根據(jù)其結(jié)構(gòu)特征及元素性質(zhì)討論當(dāng)鈉原子和氯原子形成穩(wěn)定化合物時他們核外的電子又發(fā)生什么變化?變化后是否還是原子?討論課本4-10鈉與氯?氣反應(yīng)形成氯化鈉圖或讓學(xué)生以擬人化形式表演后得出

表演:兩個學(xué)生通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖,分別扮演鈉原子和氯原子(頭上貼元素符號,身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”),其他同學(xué)當(dāng)裁判。(表演的形式活潑而又巧妙地考查了學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解,學(xué)生熱情高漲地參與,課堂活躍起來)

什么叫離子?如何區(qū)別陽離子和陰離子?離子符號的書寫應(yīng)與原子有什么不同?.

第四篇：鋁及其化合物教學(xué)設(shè)計

化學(xué)教學(xué)論作業(yè)

鋁及其化合物教學(xué)設(shè)計

2013-2014第一學(xué)期 2011級化學(xué)專業(yè)（師范）

學(xué)生姓名：邱馨儀 學(xué)生學(xué)號：11306059 指導(dǎo)學(xué)院：教師專業(yè)發(fā)展學(xué)院 指導(dǎo)教師：劉東方

鋁及其化合物教學(xué)設(shè)計

一、教學(xué)對象

1、面向中學(xué)學(xué)生

2、學(xué)情分析：學(xué)生在前面的課堂學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸到了許多非金屬元素，了解了無機(jī)非金屬材料在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用，但對金屬元素的了解還是比較少的。本節(jié)課程可以進(jìn)一步豐富學(xué)生對金屬元素及其化合物知識的認(rèn)識，給他們一個更為廣闊的認(rèn)識物質(zhì)世界的空間，通過與之前所學(xué)過的知識相比較，進(jìn)一步提高學(xué)生比較學(xué)習(xí)，總結(jié)和舉一反三的能力，也同樣為后面將要學(xué)習(xí)的元素周期表和元素周期律打下更堅實的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)內(nèi)容

教學(xué)重點：引導(dǎo)學(xué)生建立認(rèn)識材料的基本角度

金屬鋁的主要化學(xué)性質(zhì)

鋁的化合物的兩性

教學(xué)難點：認(rèn)識材料基本角度的建立

金屬鋁與堿溶液的反應(yīng)

三、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

1）通過“觀察、思考”和“交流、研討”等教學(xué)活動，了解鋁的還原性 2）掌握金屬鋁的主要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、與強酸、與強堿溶液的反應(yīng)）3）了解Al 的物理性質(zhì)、明礬的凈水作用

2、過程與方法

通過對易拉罐材料的相關(guān)問題分析，初步建立從化學(xué)的角度認(rèn)識材料的基本 角度，通過對鈉、鎂、鐵性質(zhì)的歸納，充分認(rèn)知分類方法對認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)的指導(dǎo)作用。

3、情感態(tài)度與價值觀

1）通過對于社會發(fā)展與材料的關(guān)系以及對于材料發(fā)展前景的展示，使學(xué)生體會化學(xué)在推動人類歷史進(jìn)步過程中起 到的重要作用 2）通過對于實物以及圖片展示，使學(xué)生了解化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用，使學(xué)生體會到化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系

四、教學(xué)過程

1、金屬材料討論的引出

【引入】前面我們學(xué)習(xí)了Na、Mg、Fe三種金屬，同學(xué)們初步了解了金屬性質(zhì)及其與人類的密切關(guān)系，今天將繼續(xù)金屬話題的討論 → 通過已學(xué)知識引入新課，使學(xué)生開始意識到金屬共同點

【展示】工具的變遷是人類文明進(jìn)步的標(biāo)志：石器時代-青銅時代-鐵器時代-電子時代 【展示】電子時代金屬的一些應(yīng)用：計算機(jī)散熱器中的銅柱、汽車外殼鋁合金、飛機(jī)發(fā)動機(jī)鈦合金/生活中的銅導(dǎo)線、金屬炊具、暖氣片（觀看多媒體圖片）→ 從歷史的角度和現(xiàn)代電子時代的角度，闡述金屬的重要性，給予實物的圖片說明金屬在生活生產(chǎn)中的重要地位

【提問】生活中遇到的金屬制品都是現(xiàn)成的，這些制品是怎么得到的？（思考金屬材料的來源）→ 引導(dǎo)學(xué)生考慮金屬制品“前身”是什么東西，引出對單質(zhì)和化合物的性質(zhì) 【過渡】實際上金屬制品都是利用金屬及其化合物的性質(zhì)制作的適合其應(yīng)用金屬材料來得到的。這節(jié)課我們重點討論鋁單質(zhì)的性質(zhì)?！菊故尽恳桌?【提問】①易拉罐是由什么材料做的？

②為什么用這種材料？（思考可能的回答：主體材料、化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)、容易壓扁、價格低、環(huán)保??）【講解】通過生活經(jīng)驗，我們可以解決第一個問題，易拉罐的主要材料是“鋁”

2、提出從金屬的通性角度預(yù)測鋁的性質(zhì)

【講解】通過生活經(jīng)驗，我們可以解決第一個問題，易拉罐的主要材料是“鋁”，鋁是一種重要的金屬，他在生活中有重要的用途，那么他有哪些性質(zhì)呢？

→學(xué)生已經(jīng)初步建立了物質(zhì)的分類的思維，掌握了一定歸納的方法。

【總結(jié)】金屬的物理通性是？化學(xué)上呢？ 總結(jié)出鈉、鎂、鐵都能與活潑非金屬單質(zhì)反應(yīng)、與酸反應(yīng)生成氫氣。引出鋁的性質(zhì)。（思考討論鈉、鎂、鋁的性質(zhì)）【視頻展示】鋁與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)

【學(xué)生練習(xí)】由現(xiàn)象寫出方程式（學(xué)生可以總結(jié)出：金屬鋁能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，與酸反應(yīng)的性質(zhì)）→ 通過教師“期望”關(guān)注的角度，梳理出本堂課討論主要問題

【投影】展示鋁的一些制品，思考，鋁為什么不易生銹？可以用來做這些用途？ 【講解】鋁在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化形成一層致密的氧化膜，阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng)，起保護(hù)作用（思考： 學(xué)生給予初中經(jīng)驗?zāi)軌虼鸪鲅趸さ谋Ｗo(hù)作用）→ 通過演示實驗，使學(xué)生確實感受到鋁表面氧化膜的存在，掌握金屬鋁與氧氣的反應(yīng)、與酸的反應(yīng)

3、通過實驗和錄像分析鋁的不同之處，引出鋁的兩性

【講解】鋁有沒有與上述三種金屬不同的地方呢？下面我們看一個實驗。（觀察實驗）

【視頻展示實驗】課本本節(jié)實驗2，觀察過程中分析鎂條、氯化鉀作用?！ㄟ^實驗，讓學(xué)生認(rèn)識到鋁熱反應(yīng)。

【講解】由于鋁較活潑同時該反應(yīng)放出大量熱，因此可以用于焊接鐵軌，該反應(yīng)類型叫鋁熱反應(yīng)，鋁粉與氧化鐵粉的混合物叫鋁熱劑。（學(xué)生能根據(jù)現(xiàn)象寫出方程式）→ 通過實驗讓學(xué)生掌握鋁與堿溶液的反應(yīng)，知道鋁的兩性。

【講解】鋁也能與其他一些金屬氧化物發(fā)生類似反應(yīng)，也屬于鋁熱反應(yīng)，他們的混合物也叫鋁熱劑。（學(xué)生練習(xí)：鋁與Fe3O4、MnO2的反應(yīng)）【視頻】鋁與堿的反應(yīng) 分析產(chǎn)物，總結(jié)方程式（學(xué)生總結(jié)方程式）總結(jié)：總結(jié)出鋁與酸、堿溶液的反應(yīng)，顯示了鋁的兩性。

素材：鋁制品不易用來盛裝醋、酸梅湯或堿性的液體，為什么？（思考并回答，對鋁的性質(zhì)有更深刻的理解）

【生活小提示】科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁的攝入量有密切關(guān)系。鋁同時對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。因此，世界衛(wèi)生組織于1989年正式將鋁定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量不超過60 mg。如經(jīng)常吃油條、油餅、面窩等油炸食品，喝鋁制易拉罐罐裝飲料，或是經(jīng)常食用鋁制炊具做成的飯菜，都會使人的鋁的攝入量增加，從而影響腦細(xì)胞功能，導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍，并有患老年性癡呆癥的危險。

五、教學(xué)評價

本節(jié)課從實驗對比和理論分析入手，總結(jié)出了堿金屬元素性質(zhì)的相似性及遞變規(guī)律。教師在講述本節(jié)課的同時，要特別注意啟發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)入手來分析物質(zhì)的性質(zhì)并逐漸使學(xué)生學(xué)會比較的學(xué)習(xí)方法，以此來培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，為以后學(xué)習(xí)元素周期律知識打下良好的基礎(chǔ)。

第五篇：鋁及其化合物教學(xué)設(shè)計

《鋁及其化合物》教學(xué)設(shè)計

【教學(xué)目的】

1．初步掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性和主要用途。

2．了解復(fù)鹽的組成和明礬凈水作用。

3．通過課堂教學(xué)，培養(yǎng)觀察、分析和推理等思維能力；培養(yǎng)探索問題的科學(xué)方法。

4．進(jìn)行辯證唯物主義觀點的教育。

【教學(xué)重點和難點】氫氧化鋁的兩性（突破方法：元素周期律知識推測、實驗驗證、理論解釋、練習(xí)提高）。

【教學(xué)指導(dǎo)思想】突出學(xué)生的實踐活動和元素化合物的課以實驗為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)的特點，讓學(xué)生的眼（觀察實驗現(xiàn)象），手（動手實驗），口（動口議論），腦（動腦思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，以期能牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)能力。

【教學(xué)媒體】實驗 投影 樣品

【教學(xué)過程】

[組織教學(xué)]教師微笑地進(jìn)入教室，帶來溫馨的教學(xué)情景，隨后組織教學(xué)。

[復(fù)習(xí)提問]前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了鋁的性質(zhì)，那么鋁處于元素周期表什么位置？有哪些化學(xué)性質(zhì)？（學(xué)生回答）

[引入新課]加熱鋁鍋中的水，水跟鋁為什么不反應(yīng)？

（學(xué)生答鋁表面有一層致密而堅固的氧化物保護(hù)膜）這種氧化物就是鋁的主要化合物之一一氧化鋁。

[板書]

二、鋁的重要化合物

1．氧化鋁（Al2O3）

[展示]氧化鋁固體（每組均有一瓶）

[觀察]顏色、狀態(tài)（學(xué)生回答）

[講述]氧化鋁的熔點和在自然界中的存在及用途（學(xué)生結(jié)合閱讀課文P．24）。

[展示]鋁土礦的樣品

[板書]（1）物理性質(zhì)

白色固體 不溶于水 熔點高

[講述]下面進(jìn)一步討論氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)。

[板書]（2）化學(xué)性質(zhì)

[提問]什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？什么是兩性氧化物？（學(xué)生回答）

[啟發(fā)]根據(jù)上述三種氧化物的定義，不溶于水的氧化鋁，要判別它是屬于哪一類氧化物，應(yīng)采用什么實驗方法？

[引導(dǎo)回答]溶于堿的是酸性氧化物，溶于酸的是堿性氧化物，既溶于酸、又溶于堿的是兩性氧化物。

[學(xué)生探索實驗]往兩支盛有少量氧化鋁的試管中，分別注入鹽酸和氫氧化鈉溶液，振蕩。

[觀察]氧化鋁既能溶于鹽酸，也能溶于氫氧化鈉溶液（學(xué)生回答）。

[設(shè)問]為什么氧化鋁能溶于鹽酸或氫氧化鈉溶液？

[指出]氧化鋁和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分別生成了可溶性的氯化鋁和偏鋁酸鈉。請寫出反應(yīng)的離子方程式（全班書寫）。

[學(xué)生板書回答]

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O

[小結(jié)]氧化鋁屬于兩性氧化物

[引出氫氧化鋁]氧化鋁的水化物是什么？（學(xué)生答氫氧化鋁）它是鋁的另一重要化合物。

[板書]2．氫氧化鋁Al（OH）3

（1）實驗室制法

[問]在實驗室里能否用氧化鋁和水反應(yīng)制備氫氧化鋁"（學(xué)生答不能）那么，應(yīng)采用什么藥品制備？

[啟發(fā)]氫氧化鋁是由什么離子結(jié)合形成的？（學(xué)生答Al3+和OH-）那么Al3+可由什么物質(zhì)提供？（學(xué)生答鋁鹽溶液）OH-可由什么物質(zhì)提供？（學(xué)生答堿）強堿還是弱堿？（學(xué)生有的答氫氧化鈉，有的答氨水）

[引導(dǎo)]請大家通過實驗找出最佳方案。

[學(xué)生探索實驗]往盛有2毫升硫酸鋁溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液，直至過量。

[觀察]先產(chǎn)生白色膠狀沉淀并逐漸增多，后逐漸溶解至消失。（學(xué)生回答）

[引導(dǎo)思考]當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時，白色沉淀溶解，為什么？

[小結(jié)]氫氧化鋁能和強堿氫氧化鈉反應(yīng)。

[追問]那氫氧化鋁和弱堿氨水能否反應(yīng)呢？請用實驗回答。

[學(xué)生探索實驗]再用氨水代替氫氧化鈉溶液重復(fù)做上面的實驗。

[觀察]產(chǎn)生白色膠狀沉淀并逐漸增多。

[問]為什么當(dāng)氨水過量時，白色沉淀不會溶解？

[小結(jié)]氫氧化鋁不能和弱堿氨水反應(yīng)。

[討論歸納]上述兩個方案都能獲得氫氧化鋁白色沉淀，但用氫氧化鈉溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氫氧化鋁不溶于過量氨水，所以在實驗室里最好用鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)來制備氫氧化鋁。

[板書]Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

[講述]下面我們來討論氫氧化鋁性質(zhì)，氫氧化鋁是白色不溶于水的膠狀物，吸附力強。

[板書]（2）性質(zhì)

a．物理性質(zhì)：白色膠狀 不溶于水

[講述]大家知道：不溶性的堿受熱會分解，這是氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)之一。

[板書]b．化學(xué)性質(zhì)

受熱分解

[問]氫氧化鋁還有什么化學(xué)性質(zhì)？

[引導(dǎo)]元素的性質(zhì)與其在元素周期表中的位置有著密切的關(guān)系。

[回憶]同一周期從左→右，元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強弱的遞變規(guī)律。

[引導(dǎo)推測]氫氧化鋁處于中強堿向弱酸過渡的位置，所以它可能既有弱堿性，又有弱酸性（即兩性）。

[講述]從以上制備實驗中，我們已知氫氧化鋁能和強堿反應(yīng)，那么它也應(yīng)能與酸反應(yīng)，下面用實驗驗證我們的推測。

[學(xué)生驗證實驗]往盛有2毫升硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，至產(chǎn)生大量沉淀時，注入鹽酸，振蕩。

[觀察]產(chǎn)生的白色沉淀能溶于鹽酸。

[小結(jié)]氫氧化鋁既能跟酸起反應(yīng)，又能跟強堿起反應(yīng)，且都生成了鹽和水，請寫出反應(yīng)的離子方程式。（全班書寫）

[學(xué)生板書回答]

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

Al（OH）3+OH-=AlO2+2H2O

[小結(jié)]實驗證明：氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。

[追問]氫氧化鋁為什么具有兩性？

[講述]我們還可以用酸、堿的電離以及平衡移動的原理簡單加以解釋，氫氧化鋁雖然難溶于水，但在水中仍有微量溶解，存在溶解平衡；氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，可發(fā)生兩種形式的電離，存在兩個電離平衡。

[設(shè)問]那么氫氧化鋁為什么既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)呢？

[引導(dǎo)討論]根據(jù)平衡移動的原理說明：當(dāng)往氫氧化鋁里加入酸或強堿時，上述三個平衡如何移動？（問題投影顯示，討論后學(xué)生回答）

[追問]氫氧化鋁是否既有酸性，同時又具有堿性？

[強調(diào)]氫氧化鋁和酸反應(yīng)時表現(xiàn)為弱堿；和強堿反應(yīng)時表現(xiàn)為弱酸，酸和堿這對矛盾既對立又統(tǒng)一地存在于氫氧化鋁中，在不同的條件下，突出表面了某一方面的性質(zhì)。

[引出硫酸鋁鉀]鋁還有一種重要的化合物-硫酸鋁鉀。

[板書]3．硫酸鋁鉀KAl（SO4）2

[閱讀]課文

[提問]什么是復(fù)鹽？如何領(lǐng)會復(fù)鹽的概念？（學(xué)生回答）

[板書]復(fù)鹽KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42

[指出]復(fù)鹽概念的引入豐富了我們對鹽的認(rèn)識。

[提問]明礬的成分是什么？為什么可以作凈水劑？（學(xué)生回答）

[練習(xí)鞏固]題目投影啟示。（1～3題略）

4．有兩瓶失去標(biāo)簽的試劑，已知一瓶為氫氧化鈉溶液，另一瓶為氯化鋁溶液，不用其它試劑，請把它們鑒別出來。

（請一位學(xué)生回答，教師根據(jù)回答情況，啟發(fā)、引導(dǎo)、糾正）

[本節(jié)總結(jié)]（布置作業(yè)等略）