第一篇：滲透法制教育氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

滲透法制教育氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

教師：徐遠(yuǎn)前 備課時(shí)間:2014.9

一．現(xiàn)實(shí)中氧化還原反應(yīng)

中國是世界產(chǎn)煤和用煤最對的國家，但是由于各方面的原因中國的煤礦事故也是世界上最多的，比如我們貴州號稱中國西南煤都，基本上每年都在出事故。而煤礦事故中瓦是爆炸是出現(xiàn)最多的，瓦斯爆炸一般都會造成大量的人員傷亡。那么瓦斯爆炸式怎樣發(fā)生的。瓦斯，其實(shí)是氣體的英文的音譯詞，英文是Gas。瓦斯的定義相當(dāng)廣泛，不是單一的某一種東西。包括生活中的天然氣和煤礦瓦斯。主要成分是一氧化碳，其中甲烷占絕大多數(shù)，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一般還含有硫化氫、二氧化碳、氮和水氣，以及微量的惰性氣體，如氦和氬等。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷至丁烷以氣體狀態(tài)存在，戊烷以上為液體。如遇明火，即可燃燒，發(fā)生“瓦斯”爆炸，直接威脅著礦工的生命安全。瓦斯爆炸其實(shí)是瓦斯中的氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而發(fā)生的爆炸，所以學(xué)習(xí)好氧化還原反應(yīng)是非常必要的。瓦是爆炸對我們的日常生活又有什么啟示呢？我們的煤礦工人在煤炭生產(chǎn)中有應(yīng)該怎樣去保護(hù)自己呢？

二．教學(xué)內(nèi)容分析：

《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。通過這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認(rèn)識從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類就是從本質(zhì)上對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。

三．學(xué)情分析：

學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實(shí)質(zhì)上，通過對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會使學(xué)生對氧化還原反應(yīng)有更深層次的認(rèn)識，一定會理解許多反應(yīng)的進(jìn)行的實(shí)質(zhì)，對電化學(xué)知識也一定會達(dá)到一定的理解程度。對知識的理解 一定會使學(xué)生的能力提高，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會起到相當(dāng)大的幫助作用。也會對我們的生產(chǎn)生活有哪些影響呢？

一、教學(xué)目標(biāo)分析：

3．1知識與技能：

1.理解氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念；

2.理解氧化還原反應(yīng)的特征及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

3．2過程和方法：

通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。

3.3情感、態(tài)度和價(jià)值觀：

1、通過交流、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；

2、了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識并理解化學(xué)這門學(xué)科 提

高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用。

3、通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。

3.4法制教育目標(biāo)

1、讓學(xué)生了解生活中常見的常見的法律知識。

2、當(dāng)我們的權(quán)益受到侵害時(shí)要學(xué)會用法律武器來保護(hù)自己。

四、教學(xué)重難點(diǎn)：

4.1 重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

4.2 難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

五、教學(xué)策略及方法：

為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，我采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識引向深入。

六、教學(xué)過程：

提出問題，創(chuàng)設(shè)情境；引導(dǎo)思考，自主探究:

[問題1] 1 瓦斯爆炸一般都會造成大量的人員傷亡，那么瓦斯爆炸式怎樣發(fā)生的。

2、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？

3、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉或在易氧化的食品中加入還原劑，這樣做的目的又是為什么？

[針對學(xué)生回答情況予以點(diǎn)評]

[講解] 以上三個(gè)問題特別在第一瓦斯爆炸都涉及今天要學(xué)習(xí)研究的內(nèi)容——氧化還原反應(yīng)，在煤礦生產(chǎn)中我們的煤礦工人同志應(yīng)怎樣保護(hù)自己的權(quán)益呢，這就是一個(gè)法律問題，每個(gè)人都應(yīng)該注意，可能有同學(xué)會說我又不犯法與法律有什么關(guān)系呢?如果這樣想就大錯(cuò)特錯(cuò)了，其實(shí)我們每天都在于法律打交道。所以每個(gè)同學(xué)都要注意，要學(xué)會用法律武器保護(hù)自己。[投影]氧化還原反應(yīng)

[問題2]請寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學(xué)反應(yīng)式。[投影]實(shí)驗(yàn)課件，反應(yīng)原理。

[問題3]該化學(xué)反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪種？

[點(diǎn)評]通過分析可知，該反應(yīng)不屬于任何一種。由此可見，采用僅僅是依據(jù)反應(yīng)物與生成物 的種類和數(shù)目（四種基本反應(yīng)類型的分類依據(jù)）來對所有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類是不可 行的。

[問題4]你們能各用一個(gè)反應(yīng)來描述四種基本反應(yīng)的反應(yīng)特征嗎？請寫出相關(guān)的化學(xué)方程

式，并標(biāo)出各物質(zhì)組成元素的化合價(jià)。

[巡視并指導(dǎo)學(xué)生正確書寫化學(xué)方程式][點(diǎn)評學(xué)生書寫化學(xué)方程式情況] [問題5]針對你們所標(biāo)的化合價(jià)，你們有沒有發(fā)現(xiàn)什么問題？ [針對學(xué)生回答點(diǎn)評] 指出在化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)的元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生改變；而有反應(yīng)的所有元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后不發(fā)生變化。因此，可以把化學(xué)反應(yīng)分成類型：一種是有元素變價(jià)，另一種是沒有元素變價(jià)的。[小結(jié)并投影] 氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)是指沒有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)； [練習(xí)與思考] CH4+O2==CO2+H2O 3 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？ [練習(xí)、思考、交流]

學(xué)生通過分析、比較，歸納出化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認(rèn)知能力。[總結(jié)并投影] 判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的變化。

[思考與交流]根據(jù)我們之前書寫的的四種基本類型反應(yīng)的反應(yīng)方程式以及反應(yīng)物與生成物組成元素在反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況，你能總結(jié)出氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系嗎？

[根據(jù)學(xué)生回答情況點(diǎn)評，并歸納總結(jié)，投影]

氧化還原反應(yīng)和四種基本類型之間的關(guān)系：

[問題6]根據(jù)化合價(jià)變化可以判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降。那么在氧化還原反應(yīng)中為什么會有元素化合價(jià)的升降呢？

[講述]我們知道，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么 呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

[指導(dǎo)閱讀]請同學(xué)們閱讀教材第三部分內(nèi)容：從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。閱讀時(shí)請 注意以下幾個(gè)問題：

（1）NaCl形成過程中，Na是如何失去電子而Cl又是怎樣得到電子的？

（2）HCl的形成過程是不是也和NaCl的形成過程一樣存在電子得失問題？為什么？ [巡視以了解學(xué)生閱讀情況][與學(xué)生一道完成下列表格]

化合物形成過程 電子得失（偏移）化合價(jià)變化情況 發(fā)生的反應(yīng)

NaCl Na失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給氯 化合價(jià)升 氧化反應(yīng) Cl從鈉中得到1個(gè)電子 化合價(jià)降 還原反應(yīng) HCl H電子對共用，發(fā)生偏移（偏向氯）化合價(jià)升 氧化反應(yīng)

Cl電子對共用，發(fā)生偏移（偏向氯）化合價(jià)降 還原反應(yīng)

[講解并投影] 通過上述分析可知，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）?？谠E：失-升-氧；得-降-還

課堂反思，歸納總結(jié)：

[課堂練習(xí)]

1、工業(yè)冶鐵的反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高，被（填“氧化”或“還原”），發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)； 元素化合價(jià)降低，被（填“氧化”或“還原”），發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

2、在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，能否只發(fā)生氧化反應(yīng)而無還原反應(yīng)或者只發(fā)生還原反應(yīng)而無氧化反應(yīng)？

3、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？

4、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？

5、（挑戰(zhàn)性題目）既然氧化還原反應(yīng)中既有物質(zhì)得電子，又有物質(zhì)失電子，那么物質(zhì)間得失電子數(shù)目上有怎樣的關(guān)系？

6、通過上述問題，你是如何理解氧化還原反應(yīng)的？氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活之間有何應(yīng)用？你還能舉出哪些例子說明氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用。[講解并投影]

1、碳，被氧化，氧化；鐵，還原，還原

2、不可能。在一個(gè)反應(yīng)中既然有物質(zhì)失去電子，就必然有物質(zhì)得到電子。因此，氧化反 應(yīng)與還原反應(yīng)是一對矛盾，總是同時(shí)發(fā)生的。

3、鐵刷上油漆后，油漆層阻礙了鐵與氧氣等的接觸。因此，鐵腐蝕的氧化還原反應(yīng)無法發(fā)生而起到保護(hù)作用。

4、采用真空包裝，避免易氧化變質(zhì)的食物與空氣（氧氣）接觸，從而有效地避免食物氧 化變質(zhì)；裝入鐵粉后，鐵粉會吸收空氣中的氧氣，有效減緩食物與氧氣的接觸，也起到保護(hù)作用。

5、得失電子總數(shù)應(yīng)該相等。

6、略

八、板書設(shè)計(jì)：

一、氧化還原反應(yīng)

1、定義：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)

2、特征: 元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))

3、本質(zhì): 電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。

二、氧化還原反應(yīng)和四種基本類型之間的關(guān)系：

九、教學(xué)評價(jià)設(shè)計(jì)：

氧化還原反應(yīng)知識是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，因此是高中化學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容。由于學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)知識認(rèn)識不深，要求微觀角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)是教學(xué)的難點(diǎn)。該設(shè)計(jì)從學(xué)生熟悉的化學(xué)問題出發(fā)，如窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉等，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)、探究知識的興趣；通過一些典型反應(yīng)分析，幫助學(xué)生建立以反應(yīng)中元素化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)而認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征?；诮滩脑敱M描述了一些化合物形成過程，教學(xué)中采用問題引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，明確化合物形成過程電子轉(zhuǎn)移情況，從而幫助學(xué)生認(rèn)識氧化還原反應(yīng)微觀本質(zhì)。為深化對相關(guān)知識的掌握，要求學(xué)生從得失氧、化合價(jià)升降、電子得失等對比氧化還原反應(yīng)，有利于優(yōu)化學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)。

十、教學(xué)反思: 由于學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)知識認(rèn)識不深，要求從微觀角度認(rèn)識氧化－還原反應(yīng)是教學(xué)的難點(diǎn)。在課堂教學(xué)中，利用教材插圖、“思考與交流”欄目、表格、圖示等形式，幫助學(xué)生理解氧化－還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移，從而能形象、深刻地掌握化學(xué)基本概念。在課堂教學(xué)中，經(jīng)常地進(jìn)行學(xué)生與學(xué)生之間、學(xué)生與教師之間的討論、交流活動(dòng)，有利于 改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，變“被動(dòng)學(xué)習(xí)”為“主動(dòng)學(xué)習(xí)”，使學(xué)生學(xué)會合作學(xué)習(xí)，學(xué)會探究和創(chuàng)新，全面地體現(xiàn)“知識與技能、過程與方法以及情感態(tài)度、價(jià)值觀”三維課程目標(biāo)，促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展。

第二篇：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

《氧化還原反應(yīng)》第一課時(shí)選自于人教版高中化學(xué)必修第一冊第一章《物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，是中學(xué)化學(xué)中基本概念和基本理論的重要部分。氧化還原反應(yīng)是貫穿于整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要工具，更是元素化合物以及電化學(xué)學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有極其重要的地位，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)重難點(diǎn)之一。

二、學(xué)情分析

在初中，學(xué)生已經(jīng)從得氧、失氧角度認(rèn)識了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，只是還不能將氧化還原反應(yīng)有機(jī)統(tǒng)一起來。在學(xué)生已有的初中基礎(chǔ)上，可以從得氧失氧---化合價(jià)升高、降低----原子失去電子、得到電子等角度幫助學(xué)生分析和理解氧化還原反應(yīng)。從表象到實(shí)質(zhì)，從宏觀到微觀層層遞進(jìn)的帶領(lǐng)學(xué)生理解領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

三、素養(yǎng)目標(biāo)

【教學(xué)目標(biāo)】

1．借助價(jià)類二維圖和已學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)，聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)分類新視角，繼而認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；

2．通過對化合價(jià)的分析，借助線橋表征，認(rèn)識和理解氧化還原反應(yīng)的宏觀特征，并對常見的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類；

3．基于化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)性，從微觀上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，能對其進(jìn)行分析；

4．通過四大基本反應(yīng)與化合價(jià)的變化，從而判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

【評價(jià)目標(biāo)】

1．通過借助價(jià)類二維圖對不同含銅物質(zhì)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析歸納認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)分類新視角，繼而 認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，發(fā)展學(xué)生歸納總結(jié)能力；

2．通過線橋表征氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的宏觀特征---化合價(jià)的升降變化；

3．通過宏觀化合價(jià)的變化理解微觀電子的轉(zhuǎn)移，發(fā)展學(xué)生宏觀辨識和微觀探析的核心素養(yǎng)；

四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1．教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的判斷

2．教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解

五、教學(xué)方法

1．歸納法

2．講授法

3．PPT演示法

……

六、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

本課采用環(huán)環(huán)相扣，逐步驅(qū)動(dòng)的方式串聯(lián)起來。環(huán)節(jié)一：展示4個(gè)大家比較熟悉的反應(yīng)，引入氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)。從得失氧的角度分析：CuO與C；Fe2O3與CO的反應(yīng)。借助價(jià)類二維圖，讓學(xué)生用箭頭畫出元素的變化，發(fā)現(xiàn)除了得失氧之外還有化合價(jià)的變化；（引入線橋）分析討論氧化還原的宏觀特征。環(huán)節(jié)二：復(fù)習(xí)判斷四大基礎(chǔ)類型的化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合氧化還原的宏觀特征判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。環(huán)節(jié)三：根據(jù)初中學(xué)習(xí)過的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析元素化合價(jià)升降的原因，理解氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)---電子的轉(zhuǎn)移。環(huán)節(jié)四：歸納總結(jié)，隨堂練習(xí)。

七、教學(xué)過程

[情景引入]（PPT展示圖片）

上課。從圖片上我們看，同學(xué)們結(jié)合我們以前學(xué)習(xí)的知識分析化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)相同點(diǎn)。引入氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)。

[引導(dǎo)]也就是說燃燒是發(fā)生了氧化反應(yīng)

[情景引入]（PPT展示鐵在氧氣中燃燒，碳在氧氣中燃燒，蘋果變暗的圖片）

[講解]燃燒和蘋果變黑過程都發(fā)生了氧化反應(yīng)

[提問]判斷它們是氧化反應(yīng)的方法是什么呢？

[過渡]對，同學(xué)們對知識掌握得很牢固?，F(xiàn)在請同學(xué)思考另外一個(gè)問題：

[PPT展示]氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖

[提問]我們學(xué)過的還原反應(yīng)又有哪些呢？

[提問]判斷它們是還原反應(yīng)的方法是什么呢？根據(jù)已有的知識分析

【思考與討論】教材P20

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

完成表格

[提問]那么，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不是獨(dú)立發(fā)生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反應(yīng)為例，我們來分析一下。

從前面我們可以知道可以通過得氧失氧來判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，那對這個(gè)反應(yīng)的分析我們也采取這種方法。

[副板書]

失去氧，被還原（還原反應(yīng)）

CuO + C === 2Cu + CO2↑

得到氧,被氧化(氧化反應(yīng))

[講解]分析發(fā)現(xiàn)，在碳還原氧化銅這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)，而同時(shí)碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，由此我們得出什么結(jié)論？

[引導(dǎo)] 這個(gè)結(jié)論是否適用于其他氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)呢？請同學(xué)們討論分析剛才自己所學(xué)出的學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，并總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的定義。

討論,回答：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是獨(dú)立的，而是相互依存的，是同時(shí)發(fā)生的。

[點(diǎn)評學(xué)生回答并總結(jié)]

同學(xué)們的想法是正確的，下面是氧化還原反應(yīng)的規(guī)范表述：

一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

【板書】氧化還原反應(yīng)

[板書]一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

[設(shè)問]前面我們是從得失氧的角度去判斷物質(zhì)是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應(yīng)只能發(fā)生在有氧參與的反應(yīng)中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是的，氧化還原反應(yīng)也存在于無氧參與的化學(xué)反應(yīng)中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。那么有什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)又適用于判斷無氧參與的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)呢？請同學(xué)們認(rèn)真觀察一下并回答【思考與討論】教材P20第二問。

[針對學(xué)生回答點(diǎn)評，并指出]有一些同學(xué)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了，反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，如：

【PPT展示】

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

[總結(jié)] 其他的氧化還原反應(yīng)也同樣存在化合價(jià)的變化，那我們來總結(jié)一下：物質(zhì)所含元素 化合價(jià)升高 的 反應(yīng) 是 氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素 化合價(jià)降低 的 反應(yīng) 是 還原反應(yīng)。凡是有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

[板書]二、特征：元素化合價(jià)升降

[講述]根據(jù)氧化還原反應(yīng)的這個(gè)特征，同學(xué)們思考下我們還可以將化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行怎樣的分類？

[講解]同學(xué)歸納得非常好，有元素變價(jià)的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，而沒有元素變價(jià)的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。隨著我們學(xué)習(xí)的深化，我們對概念的認(rèn)識也逐漸地深入。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應(yīng)僅僅局限于有氧參與的反應(yīng)，而從化合價(jià)是否變化的角度去判斷適用于所有反應(yīng)。

[板書]三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價(jià)發(fā)生升降

【學(xué)以致用】分析反應(yīng):

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl

是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？

[設(shè)問]同學(xué)們對這種判斷方法掌握得很好，那同學(xué)們有沒思考過，化合價(jià)的升降是由什么原因引起的呢?接下來我們一起來分析一下鈉與氯氣反應(yīng)以及氫氣與氯氣反應(yīng)這兩個(gè)反應(yīng)中元素原子所發(fā)生的變化。

[PPT演示]化合價(jià)升降的原因：

電子的得失

[PPT演示]

化合價(jià)升降的原因： 電子的得失

[PPT演示]

蹺蹺板動(dòng)畫，物質(zhì)得失電子與化合價(jià)升降的關(guān)系（邊看邊講解）

[過渡]這是鈉和氯氣反應(yīng)的情況，鈉跟氯通過電子的得失分別達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那對于氫氣與氯氣的反應(yīng)呢？同學(xué)們閱讀教材22的內(nèi)容，請一位同學(xué)回答一下，氫氣和氯氣反應(yīng)過程中化合價(jià)發(fā)生變化是因?yàn)椋?/p>

[過渡]我們同樣通過動(dòng)畫來模擬整個(gè)變化過程。

[PPT演示]

氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過程

[講解]氫原子與氯原子各以最外層的一個(gè)電子組成一對共用電子對，這個(gè)電子對受到兩個(gè)院子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

[PPT演示]

氯化氫的形成（簡化版）

[講解]在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子強(qiáng)一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。

[總結(jié)]對于反應(yīng)物原子獲取電子能力相差不大的反應(yīng)，化合價(jià)升降的原因是：電子的偏移

[講解]由上面的分析我們可以得出結(jié)論，氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因是由于..即電子的轉(zhuǎn)移。那么氧化還原反應(yīng)又可以怎樣表述？

[PPT演示]有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。

[練習(xí)] 我們自己動(dòng)手來分析一下其他氧化還原反應(yīng)，加深對概念的理解

[講評]從上面的練習(xí)可以看出：氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程。還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價(jià)降低，其實(shí)只是該元素的原子得到（偏向）電子的過程，由此我們可以得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是？

[板書]四、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

[小結(jié)]

[過渡]回憶下初中的四種基本反應(yīng)類型，他們分別是？而這節(jié)課我們還學(xué)過一種化學(xué)反應(yīng)分類方法是？

[提問]那么我們現(xiàn)在便已經(jīng)學(xué)習(xí)了三種化學(xué)反應(yīng)的分類方法。接下來請同學(xué)們運(yùn)用剛才學(xué)到的知識填寫以下表格，并畫出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)之間的關(guān)系的簡單示意圖。

[PPT展示]四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系怎樣？（表格）

[PPT演示]用圖畫表示

八、板書設(shè)計(jì)

氧化還原反應(yīng)

一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

二、特征：元素化合價(jià)升降

三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價(jià)發(fā)生升降

四、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

第三篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)（學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.能判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)； 2.能指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑； 3.知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)； 情景一

因?yàn)槭菑?fù)習(xí)課直接由學(xué)生通過做練習(xí)發(fā)現(xiàn)他們的問題并從本題目中找到氧化還原反應(yīng)和四大反應(yīng)類型的關(guān)系。【小組討論一】

1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是____________________

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2 B.2Na+Cl2＝2NaCl C.2H2O2＝ 2H2O D.CaCO3 ＝CaO+CO2↑ E.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu F.H2+CuO＝ Cu+H2O G.3C+2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

屬于化合反應(yīng)________________ 屬于分解反應(yīng)________________

屬于置換反應(yīng)________________屬于復(fù)分解反應(yīng)________________ 【學(xué)生板書結(jié)果】 【學(xué)生講解】

【學(xué)生總結(jié)】

【發(fā)現(xiàn)的問題】 ：

第一，學(xué)生講解時(shí)候?qū)τ趶?fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的概念掌握不夠 第二，部分同學(xué)化合價(jià)還有問題

第三，用圖表示四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系欠缺。一.氧化還原反應(yīng)的判斷

1氧化還原反應(yīng)的特征：_________________________ 2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)： _________________________ 3.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

__________________________________________________ 【趁熱打鐵】學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)二11題

情景二

仍然學(xué)習(xí)自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。雖然雙線橋法是個(gè)難點(diǎn)但是畢竟是復(fù)習(xí)課，通過學(xué)生思考回顧之后再來講解效果更不同。

【學(xué)生活動(dòng)二】 黑板分析并講解

例1.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產(chǎn)物；

________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。

例2.在2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑反應(yīng)中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產(chǎn)物；

________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。

【通過練習(xí)總結(jié)】

二.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

氧化劑: ____電子,化合價(jià)_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng)

還原劑: ____電子,化合價(jià)_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng) 【強(qiáng)調(diào)】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學(xué)生板書結(jié)果】 【學(xué)生講解】

【學(xué)生總結(jié)】

【發(fā)現(xiàn)的問題】第一：得失電子的數(shù)目太差了

第二，氧化劑發(fā)生的是還原反應(yīng)還會混亂 第三，兩劑必須在反應(yīng)物中還得強(qiáng)調(diào) 第四，我們做的練習(xí)還不夠

情景三

升華到具體到本質(zhì)物質(zhì)衛(wèi)生么具有氧化性或者還原性，從本質(zhì)上分析，這個(gè)較難要先對學(xué)生作引導(dǎo)，通過提問一步步得到結(jié)論

【引導(dǎo)思考】請標(biāo)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)并與小組討論哪些物質(zhì)可以作氧化劑哪些物質(zhì)可以充當(dāng)還原劑？ Na2S

S

SO2

H2SO4

【結(jié)論】元素處于最高價(jià)：該物質(zhì)只具有________。

元素處于最低價(jià)：該物質(zhì)只具有________。

元素處于中間價(jià)：該物質(zhì)既具有________又具有_______ 【學(xué)生講解】

【學(xué)生總結(jié)】 【趁熱打鐵】

1.在下列反應(yīng)中，HCl 作氧化劑的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Cl2→Cl-

B.S2-→H2S

C.Cl-→Cl2

D．MnO4-→MnO42-

情景四【變式題】

【請與同學(xué)交流】

Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑

比較這個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現(xiàn)的嗎？

【結(jié)論】__________________________________________________

情景五 當(dāng)堂檢測(2014年水平測試)16.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是

A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

B．二氧化硫＝與氧氣反應(yīng) C． 濃硫酸與銅反應(yīng)

D．三氧化硫與水反應(yīng)

（學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)一）16.下列反應(yīng)氯元素被氧化的是（）

A.KClO3＝2KCl+3O2 B.MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2

C.2HCl+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O D.5Cl2+I2+6H20＝10HCl+2HIO3

下列反應(yīng)中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2

G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3

【學(xué)生小結(jié)】 請學(xué)生小結(jié)本節(jié)內(nèi)容并反思自己學(xué)習(xí)目標(biāo)是否達(dá)到

【作業(yè)布置】 學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)上有關(guān)本節(jié)的題目全部做

第四篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)是非常重要的知識點(diǎn)，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。課標(biāo)要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，真正理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應(yīng)的基本概念貫穿于整個(gè)中學(xué)階段化學(xué)知識的學(xué)習(xí)始終，是非常重要的理論知識。

本節(jié)的教學(xué)思路是通過分析參加化?W反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否有變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念，并探討氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔(dān)的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強(qiáng)對氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.課標(biāo)要求

（1）通過熟悉的化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識到有的化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原的概念。

（2）通過實(shí)驗(yàn)和思考，分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

2.三維目標(biāo)

（1）知識與技能：知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。

（2）過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念；提出問題，引入實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學(xué)習(xí)和研究，才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系，體會化學(xué)來源于生活，又高于生活。

三、教學(xué)分析

1.教材分析

本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學(xué)通常將本節(jié)分為3課時(shí)，每一部分為一課時(shí)。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力，教師在設(shè)計(jì)本節(jié)課的教學(xué)時(shí)，以“氧化還原反應(yīng)”為線索，通過“化合價(jià)變化”這一氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志揭示其實(shí)質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設(shè)計(jì)時(shí)注重化學(xué)與生活實(shí)際的聯(lián)系，由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)結(jié)束，交相呼應(yīng)。

2.學(xué)情分析

本節(jié)知識內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象，是高一學(xué)生在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點(diǎn)。將這兩課時(shí)合為一課時(shí)，也成為教師教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)必須考慮的問題。如果在一節(jié)課中將多個(gè)概念傳授給學(xué)生，那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下，層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考，那才是一節(jié)成功的課。

四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1.重點(diǎn)

分析化合價(jià)的升降，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

2.難點(diǎn)

理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

五、教學(xué)方法

從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學(xué)法。在學(xué)生現(xiàn)有的知識水平上設(shè)置疑問，并引導(dǎo)學(xué)生通過思考、練習(xí)、實(shí)驗(yàn)來解決疑問。例如，學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念后，利用學(xué)生熟悉的氫氣還原氧化銅反應(yīng)引出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，教學(xué)過程順理成章，易于學(xué)生接受。問題的設(shè)置應(yīng)有梯度，循序漸進(jìn)，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深入地引導(dǎo)學(xué)生解決新知識學(xué)習(xí)中的疑問。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強(qiáng)，教學(xué)中多處采用舉例教學(xué)，讓學(xué)生通過生活中的實(shí)例和熟悉的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和實(shí)質(zhì)。通過練習(xí)，鞏固理論知識的學(xué)習(xí)，講練結(jié)合，實(shí)現(xiàn)高效教學(xué)。實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀的教學(xué)方法。通過實(shí)驗(yàn)引發(fā)學(xué)生思考，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)。

六、教學(xué)過程

1.情景導(dǎo)入

很高興引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。氧化還原反應(yīng)是一類十分重要的反應(yīng)，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。

同學(xué)們還記得2008年北京奧運(yùn)會那29個(gè)由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的。我們學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)也有很多屬于氧化還原反應(yīng)。大家請看屏幕（展示圖片）。

2.設(shè)計(jì)思路

氧化還原反應(yīng)對學(xué)生來說是一個(gè)較為抽象的概念，導(dǎo)入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給學(xué)生一個(gè)感性認(rèn)識，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生建立熟悉感，更好地認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

3.引入正題

給出常見的幾種化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生標(biāo)注化合價(jià)。然后分成兩類，我們把化合價(jià)變化的稱為氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教學(xué)中，先提出問題“什么因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。

假設(shè)元素化合價(jià)的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那么實(shí)際是否符合理論分析呢？采用演示實(shí)驗(yàn)，把鐵釘和銅片分別連接導(dǎo)線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應(yīng)該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明確實(shí)有指針偏轉(zhuǎn)，說明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價(jià)的變化。分組實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)有機(jī)結(jié)合既充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時(shí)間，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)效果。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。

4.概況整合

實(shí)質(zhì)標(biāo)志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價(jià)變化形成氧化還原反應(yīng)。

5.課前準(zhǔn)備

（1）搜集教學(xué)素材，如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。

（2）設(shè)計(jì)幻燈片輔助教學(xué)。

（3）準(zhǔn)備一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和兩個(gè)分組實(shí)驗(yàn)。

（4）設(shè)計(jì)教案，設(shè)計(jì)、印刷導(dǎo)學(xué)案。

七、教學(xué)評價(jià)

氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象。這節(jié)課循序漸進(jìn)、有條理地將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一一介紹給學(xué)生，在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考。把復(fù)雜的問題簡單化，幫助學(xué)生把難懂的理論知識學(xué)得更加輕松，是本節(jié)課希望達(dá)到的最佳效果，也是最終目的。

第五篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

【教材分析】

氧化還原還原反應(yīng)是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，因此是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。通過這部分的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。而且刪除了舊教材從化合價(jià)變化多少、電子轉(zhuǎn)移多少去分析和表示氧化還原反應(yīng)的過細(xì)、過繁、過難的內(nèi)容，大大降低了難度，減輕了學(xué)生負(fù)擔(dān)。學(xué)生可以在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步去了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，達(dá)到優(yōu)化知識結(jié)構(gòu)的效果。對氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用的介紹，起到了培養(yǎng)學(xué)科感情的目的，同時(shí)，教材還辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)會給人類帶來危害，以引導(dǎo)學(xué)生形成辨證看問題的科學(xué)思維方式。知識重難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

【教學(xué)目標(biāo)】了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)；通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

【教學(xué)重點(diǎn)】用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)； 【教學(xué)難點(diǎn)】用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng).學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系（1）重、難點(diǎn)的解決方法

①復(fù)習(xí)化合價(jià)概念，抓住化合價(jià)的變化跟電子得失的關(guān)系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價(jià)的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。

②正確理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時(shí)，應(yīng)著重說明在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認(rèn)識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。

③課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固，并在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問題和解決問題的能力。

【教學(xué)對象分析】授課的班級是普通班，學(xué)生對于反應(yīng)的的綜合應(yīng)用能力及相關(guān)的發(fā)散思維能力和邏輯思維能力較為薄弱，應(yīng)多做練習(xí)予以掌握。

【教學(xué)方法及媒體設(shè)計(jì)】根據(jù)本節(jié)教材的安排特點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生在原有知識基礎(chǔ)上提出問題，深入討論氧化還原反應(yīng)的概念。通過對氯、溴、碘元素間置換反應(yīng)的深入分析進(jìn)一步探討氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)、宏觀判斷特征，能根據(jù)特征判別氧化劑和還原劑。在討論的基礎(chǔ)上對原有知識進(jìn)行深化和拓寬，重新建構(gòu)學(xué)生完整的知識網(wǎng)絡(luò)。運(yùn)用多媒體進(jìn)行教學(xué)。

【教學(xué)過程】

一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

【課件投影】大家所熟悉的物質(zhì)鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用。教師引導(dǎo)：對于下列與鐵有關(guān)的問題你知道多少？

1、工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應(yīng)來煉鐵的？

2、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？

3、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的是為什么?

（設(shè)計(jì)意圖： 從生活中的常見問題出發(fā)，創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。）

（簡要實(shí)錄： 根據(jù)初中學(xué)習(xí)的金屬有關(guān)知識進(jìn)行回答，對所要學(xué)習(xí)的知識產(chǎn)生濃厚的興趣。）

二、合作交流 探究本質(zhì)

（一）整體感知新課

【課件投影】氧化還原反應(yīng)

[提問]請寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學(xué)反應(yīng)式。（設(shè)計(jì)意圖： 從已知的舊知識引入，減少對新知識的陌生感，為教學(xué)創(chuàng)設(shè)好的心理基礎(chǔ)。）

（簡要實(shí)錄： 學(xué)生回顧，在本子上寫出： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2）【課件投影】正確標(biāo)出黑板所寫的化學(xué)方程式（包括鐵的冶煉）中各物質(zhì)組成元素的化合價(jià)？（巡視并指導(dǎo)學(xué)生標(biāo)出元素的化合價(jià)）[提問]針對你們所標(biāo)的化合價(jià)，你們有沒有發(fā)現(xiàn)什么問題？

（設(shè)計(jì)意圖：教師為引導(dǎo)，設(shè)置誘思點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)新的分類標(biāo)準(zhǔn)。為認(rèn)識氧化還原特征打下基礎(chǔ)。）（簡要實(shí)錄： 學(xué)生動(dòng)腦思，自主發(fā)現(xiàn)問題，激起探究興趣。標(biāo)出各元素化合價(jià)。并發(fā)現(xiàn)問題：反應(yīng)中有的元素化合價(jià)發(fā)生了變化，有的沒有變化。）

（二）問題探究，突破重點(diǎn)、難點(diǎn)

【針對學(xué)生回答點(diǎn)評，并指出】化學(xué)反應(yīng)可以分成兩種類型：一種是有元素變價(jià)，另一種是沒有元素變價(jià)的。對所有化學(xué)反應(yīng)可以從元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否有改變來進(jìn)行分類。有元素變價(jià)的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，而沒有元素變價(jià)的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。[討論]請同學(xué)們嘗試對氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)下個(gè)定義。（設(shè)計(jì)意圖：課堂還給學(xué)生，讓學(xué)生積極思考，分小組討論，培養(yǎng)學(xué)生自我總結(jié)規(guī)律。讓學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有更深入的認(rèn)識。）（簡要實(shí)錄：學(xué)生小組討論，回答問題積極踴躍）

甲：有元素變價(jià)的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng) 乙：沒有元素變價(jià)的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。

（三）總結(jié)規(guī)律 感悟升華

【課件投影】

1、氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)； [討論]如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)呢？

（設(shè)計(jì)意圖： 對學(xué)生發(fā)現(xiàn)的規(guī)律進(jìn)行總結(jié)性描述有利于學(xué)生形成完整準(zhǔn)確的認(rèn)識。培養(yǎng)學(xué)生既要?jiǎng)幽X思，又要?jiǎng)涌谡f，還要有合作精神。）

4（簡要實(shí)錄： 理解并與自己發(fā)現(xiàn)的規(guī)律做對比，小組討論，總結(jié)出定義，找出判斷標(biāo)準(zhǔn)。判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的改變。）

【課件投影】問題五：通過今天的學(xué)習(xí)和探究，你收獲到了什么？（設(shè)計(jì)意圖：充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，自主聯(lián)想，主動(dòng)歸納。提高學(xué)生理論歸納的能力。梳理知識點(diǎn)，指出重點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)難點(diǎn)，更利于完整知識體系的形成）

（簡要實(shí)錄：本題為開放性題目，學(xué)生回答的角度不同，但十分精彩。形成了一個(gè)學(xué)習(xí)高潮。

甲：氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)。乙：判斷依據(jù)：反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的改變。）

三、遷移應(yīng)用 拓展深化

【課件投影】請同學(xué)們在對本節(jié)知識的理解上，完成下列題目。(總設(shè)計(jì)意圖：“體驗(yàn)為紅線，思維為主攻”。精選習(xí)題，學(xué)生“跳一跳就能摘到桃子”聯(lián)系舊知識，以誘達(dá)思，開拓思維。及時(shí)準(zhǔn)確的反饋教學(xué)情況對下一步教學(xué)有指導(dǎo)意義。)

1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)的是（）A.Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 B.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH C.CaCO3====CaO+CO2↑ D.C+O2====CO2

2.根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價(jià)的情況，判斷屬于還原反應(yīng)的是（）A.CuO → Cu B.NaCl → HCl C.C → CO2 D.FeCl2 → FeCl3 3.下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng) 4．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）

A．一定被氧化

B．一定被還原 C．可能被氧化，也可能被還原 D．以上都不是

（簡要實(shí)錄：學(xué)生動(dòng)手寫過程中，教師可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生的知識基礎(chǔ)的差異，在教學(xué)中因材施教。）

【課后反思】本次教學(xué)精心設(shè)置了誘思點(diǎn)，使學(xué)生充分的投入到對知識的分析與探究中，較好的體現(xiàn)了教學(xué)以學(xué)生為主體，教師為引導(dǎo)的新思想。但是由于學(xué)生的觀察分析能力還不是很強(qiáng)，對一些問題的思考不夠深入，在以后的教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)此方面的訓(xùn)練。