第一篇：高一化學(xué)氯教案

高一化學(xué)氯教案

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高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計(jì)

第四章非金屬及其化合物

第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯

第二課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：、掌握氯氣與NaoH、ca2溶液反應(yīng)

2、掌握氯離子的檢驗(yàn)

3、掌握實(shí)驗(yàn)室氯氣的制取方法

4、了解鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)

知識(shí)梳理：

一、活潑的黃綠色氣體─氯氣

4、化學(xué)性質(zhì)

①與NaoH反應(yīng)制漂白液

在常溫下，將氯氣通入NaoH溶液中可以得到以__________為有效成分的漂白液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________，離子方程式為_(kāi)____________________，該反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)______，還原劑為_(kāi)______，漂白液的有效成分為_(kāi)______。

②與ca2反應(yīng)制取漂白粉

將氯氣通入冷的消石灰中即制得以_______為有效成分的漂白粉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____

___，若氯氣與ca2反應(yīng)充分，并使___________成為主要成分，則得到_________。

5、用途

⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。

⑵自來(lái)水消毒。

二、氯離子的檢驗(yàn)

思考：檢驗(yàn)氯離子時(shí)，為什么滴加AgNo3溶液后還要再加稀硝酸？ 在用

AgNo

3溶液檢驗(yàn)

cl-時(shí)，一般___________________________________。

三、成鹽元素—鹵素、鹵素包括：_______、_______、_______、_______、_______，這些元素原子的最外電子層都有_____個(gè)電子，是典型的非金屬元素。

2、化學(xué)性質(zhì)

鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性。

⑴都具有氧化性，其氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)________________________。

①將cl2分別通入kBr溶液和kI溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________、_____________________。

②溴水滴入kI溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。

思考：向反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液會(huì)有何現(xiàn)象？_________________________________。

⑵cl2、Br2、I2與水或堿溶液的反應(yīng)極其相似。與

水

反

應(yīng)的通

式

為_(kāi)______________________________________。與NaoH

溶

液

反

應(yīng)的通

式

為_(kāi)________________________________。

四、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

、藥品：二氧化錳，濃鹽酸

2、反應(yīng)原理：_________________。

3、儀器裝置：固+液氣

主要儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。

4、收集方法

⑴_(tái)________排空氣法。

⑵排飽和食鹽水法。

5、驗(yàn)滿方法

__________________________________________________________________。

6、尾氣處理

氯氣有毒，易污染空氣，需用________吸收。

課下作業(yè)：

．檢驗(yàn)cl-時(shí)，所用試劑為AgNo3和HNo3，后者的作用是

A．防止co32―干擾

B．防止cl―的干擾

c．防止No3―的干擾

D．為了更好地析出Agcl沉淀

2．自來(lái)水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來(lái)水冒充純凈水出售，為辨別真?zhèn)危捎孟铝心姆N試劑鑒別

A．酚酞溶液

B．Fecl3溶液

c．AgNo3溶液

D．NaoH溶液

3．當(dāng)不慎有大量氯氣逸出時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜選用的是

A．NaoH

B．Nacl

c．ca2

D．Na2co3

4．將氯氣通入含有大量下列離子的各組溶液中，無(wú)任何現(xiàn)象發(fā)生的是

A．Na+

H+

So42－

B．H+Ag+No3－

c．k+Hco3－cl－

甲

乙

丙

丁

甲

――

↓

↓

乙

↓

――

↓

↑

丙

↓

↓

――

↓

丁

↑

↓

――

D．Na+No3－Fe2+

5．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳

酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的 一種。將它們兩兩混合后，觀察到的 現(xiàn)象如表所示，其中丁與乙混合產(chǎn)生

的是無(wú)色氣體。

請(qǐng)回答下面的問(wèn)題： 寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

這四種溶液分別是：甲：_

__

乙：____、丙：______、丁：____（用溶質(zhì)的化學(xué)式表示）。

6．在實(shí)驗(yàn)室中制取純凈、干燥的氯氣時(shí)，可使氣體依次通過(guò)

A．飽和食鹽水、濃硫酸

B．NaoH溶液、濃硫酸

c．NaHco3溶液、堿石灰

D．濃硫酸、飽和食鹽水

7．制取漂白液的化學(xué)方程式是：cl2＋2NaoH＝Nacl＋Naclo＋H2o，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（）

A．1：1

B．1：2

c．2：1

D．3：2

8．有一些二氧化錳牢固地附著在試管壁上，能洗掉它的試劑是________，其化學(xué)方程式為：______________________。

9．如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是______

_________。

為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）___________________。

根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化學(xué)式），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_______??????????????_（用字母代號(hào)填）。

A．o2

B．cl2

c．co2

D．Hclo

0．在下在下面的裝置中，A是cl2發(fā)生裝置，c、D為氣體的凈化裝置，c中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2So4，E是硬質(zhì)玻璃管，其中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置試回答：

（1）A、B、G中各裝有什么藥品：

（2）為什么從A中生成的氣體一定要通過(guò)c、D兩個(gè)裝置？

（3）E中的現(xiàn)象為

；生成的物質(zhì)是

（4）寫出A、G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：、___。

__________________________________

第二篇：高一化學(xué)氯教案2

第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯

（第二課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)：

1．使學(xué)生掌握氯氣與堿的反應(yīng)及氯離子的檢驗(yàn)方法； 2．使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹵素——成鹽元素的性質(zhì)變化規(guī)律；

3．使學(xué)生繼續(xù)了解氯氣及含氯化合物的重要用途及其兩面性，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和綠色化學(xué)的思想。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：氯氣與堿的反應(yīng)及氯離子（Cl-）的檢驗(yàn) 難點(diǎn)：氯氣與堿的反應(yīng)

教學(xué)環(huán)節(jié)

新 課 導(dǎo) 入

教師活動(dòng)

2003年，一場(chǎng)突如其來(lái)的災(zāi)難——“非典”，擾亂了從們正常的生產(chǎn)和生活秩序，全國(guó)人民萬(wàn)眾一心，眾志成城，譜寫了一曲可歌可泣的抗擊“非典”的動(dòng)人篇章。在抗擊非典的斗爭(zhēng)中，一種有效的消毒劑——84消毒液得到了廣泛的應(yīng)用。你知道84消毒液的有效成分是什么嗎？它是怎樣制備的？它的消毒原理又是怎樣的呢？

新

歸 納 整 理 思 考 交 流 實(shí)驗(yàn) 探究 指導(dǎo)學(xué)生完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)

往兩個(gè)充滿Cl2的集氣瓶里分別加入5mL的水和5mL的15%NaOH溶液，振蕩，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象。

氯氣與水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2 + H2O = HClO + HCl，當(dāng)向NaOH溶液中通入Cl2后，Cl2 先與水反應(yīng)生成HClO和 HCl，然后二者再分別與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O。將上述兩個(gè)分反應(yīng)兩邊分別相加，即可得到氯氣與堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O。顯然Cl2與堿溶液的反應(yīng)要快得多。實(shí)驗(yàn)室也是根據(jù)這一原理來(lái)吸收Cl2尾氣的。

Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)也是工業(yè)制取漂白液的原理。漂白液的有效成分為NaClO，是一種比較穩(wěn)定的物質(zhì)，可用來(lái)殺菌、漂白。日常生活中經(jīng)常使用的84消毒液的有效成分

根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)，將氯氣通入NaOH溶液中，你知道會(huì)發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢？

學(xué)生活動(dòng)

知

學(xué)

思考 交流

習(xí)

歸納 整理

應(yīng) 用 與 實(shí) 踐

活動(dòng) 探究

歸納 整理 也是NaClO。

（1）工業(yè)上常用氯氣與消石灰反應(yīng)制得漂白粉，請(qǐng)寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出漂白粉的有效成分是什么？起漂白作用的物質(zhì)是什么？（2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性嗎？它的漂白原理是怎樣的？

檢查小結(jié)

這一反應(yīng)為2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，起漂白作用的物質(zhì)是Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精本身沒(méi)有漂白作用，也就是說(shuō)它本身不能直接用來(lái)漂白。使用時(shí)，它必須與水及空氣中的CO2共同作用生成具有強(qiáng)氧化性的HClO才能用來(lái)漂白有色物質(zhì)的。這一變化過(guò)程的化學(xué)方程式如下：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO。

完成下列表格

漂白粉 漂粉精 漂白液

成分

有效

成分

往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，再逐漸滴加氯水，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？實(shí)驗(yàn)中酚酞褪色的可能原因是什么？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測(cè)。

往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，溶液要變紅，但逐滴加入氯水后，溶液的紅色又逐漸消失。溶液紅色褪去的可能原因有兩個(gè)：一是可能因Cl2與堿發(fā)生了反應(yīng)，消耗了堿所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的。可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)加以證實(shí)：往上述褪色后的溶液中再加入稍過(guò)量的NaOH溶液，若溶液又出現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色褪去是因Cl2與堿反應(yīng)消耗了堿所引起的；若溶液不再出現(xiàn)紅色，則是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。自學(xué) 思考 指導(dǎo)學(xué)生閱讀，并給出問(wèn)題 閱讀教材P73最后兩自然段和資料卡片以及P74第一自然段，思考：氯氣有哪些重要用途？這些用途各由氯氣的什么性質(zhì)決定的？

歸納 整理 檢查小結(jié)

氯氣的用途是由其性質(zhì)決定的。通過(guò)氯氣能在一定條件下與大多數(shù)金屬、非金屬反應(yīng)而制備各種重要的氯化物，如SiCl4、GeCl4、TiCl4等；通過(guò)氯氣與很多有機(jī)物反應(yīng)制備一些重要的有機(jī)產(chǎn)品，如合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品等；通過(guò)氯氣與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化作用的HClO而用于自來(lái)水殺菌、消毒；通過(guò)氯氣與堿的反應(yīng)來(lái)制備漂粉精和漂白粉等。

實(shí)驗(yàn) 探究 歸納 整理 指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)4-6

小結(jié)氯離子（Cl）的檢驗(yàn)方法：

―

完成實(shí)驗(yàn)4—6，觀察現(xiàn)象，并填寫教材P74上相關(guān)表格

往某溶液中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，則證明含有Cl；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，則證明含有Cl。

―

―應(yīng)用 與 實(shí)踐

自 學(xué) 討 論

完成課后第 11題

指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，并給出問(wèn)題：

閱讀教材P74科學(xué)視野：成鹽元素——鹵素，思考、討論下列問(wèn)題（1）在元素周期表中，鹵素包含哪些元素？這些元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？

（2）鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性主要體現(xiàn)在哪一方面？隨著元素原子核電荷數(shù)的增大這一性質(zhì)是怎樣變化的？這一性質(zhì)變化是由什么引起的？（3）根據(jù)上述（2），你能推導(dǎo)出鹵素單質(zhì)與H2、水反應(yīng)的快慢嗎？試說(shuō)明這一快慢順序是怎樣的？

歸 檢查小結(jié)

（1）鹵素包括氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五種元素。這些元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是：最外層各有7個(gè)電子；不同點(diǎn)是：從氟到砹，它們的核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)納 整 理 依次增多。

（2）鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性主要體現(xiàn)在都具有氧化性，而且隨著元素原子核電荷數(shù)的增大，氧化性逐漸減弱。這一性質(zhì)的變化是由其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的變化（即原子的核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多）引起的。

（3）根據(jù)（2）中從F2到I2，氧化性依次減弱，可以推出鹵素單質(zhì)與H2、H2O反應(yīng)越來(lái)越慢。

活 動(dòng) 探 究

歸納 整理 指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn) 已知氯水呈淺黃綠色，溴水呈黃色，而溴的四氯化碳溶液呈橙紅色，試根據(jù)Cl2+2Br-= 2Cl-+ Br2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cl2>Br2。提供的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、KBr溶液和CCl4

取少量KBr溶液置于一潔凈試管中，滴加少量的氯水后，再加入適量的CCl4，振蕩，若CCl4層出現(xiàn)橙紅色，則證明上述反應(yīng)發(fā)生，亦即證明氧化性：Cl2>Br2。

向?qū)W生說(shuō)明加入CCl4的原因：溴水和氯水的顏色差不多，為便于確認(rèn)該反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，通過(guò)Br2在CCl4中的顏色變化來(lái)加以確認(rèn)。

應(yīng)用 與 實(shí)踐

課 下

完成課后第10題

通過(guò)調(diào)查訪問(wèn)、查閱書籍、上網(wǎng)搜索等途徑，了解日常生活中常用的含氯化合物的名稱、探 究

化學(xué)式和用途等，做成資料卡片，并與同學(xué)交流。

板 書 設(shè) 計(jì)

2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（3）與堿的反應(yīng)

二、氯離子（Cl-）的檢驗(yàn)

三、鹵素——成鹽元素

1、原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)

2、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性

鞏固練習(xí)

1.可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（）A．可與堿反應(yīng)

B．有漂白性

C．見(jiàn)光能分解

D．次氯酸鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸 2.檢驗(yàn)Cl時(shí)所用試劑稀HNO3的作用是（）A．防止CO32的干擾

B．防止Cl的干擾 ―

――C．生成Ag2CO3沉淀

D．防止NO3的干擾

3.為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，這種物質(zhì)可以是（）A．NaOH

B．Na2CO

3C．NH3

D．NaCl 4.溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似,它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： IBr + H2O =HBr + HIO。下列有關(guān)的敘述中，不正確的是（）A．IBr是雙原子分子

B．在很多反應(yīng)中，IBr是氧化劑

C．和NaOH反應(yīng)能生成NaBr

D．和H2O反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑

5.向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后得到的物質(zhì)是（）

A．NaCl、I2

B．NaCl、NaBr

C．NaBr、I

2D．NaCl 6.將下列物質(zhì)分別滴加到干燥的有色布條上，不能使其褪色的是（）

A．新制的氯水

B．液氯

C．次氯酸鈣溶液

D．鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液 7.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2

B．Cl2 + H2O = HCl + HClO C．BrCl + H2O = HCl + HBrO

D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 8.1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧，發(fā)現(xiàn)制得氧氣有異常的氣味，使該氣體通過(guò)KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)。則該氧氣中可能混有（）A．Cl2

B．Br2

C．HCl

D．CO2

9.氯氣通入消石灰得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O?，F(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”（過(guò)量HCl和漂白粉作用生成Cl2的質(zhì)量和漂白粉質(zhì)量之比）為35.5%，若該漂白粉的組成和上述化學(xué)式相符，則式中n值應(yīng)是（）A．6.5

B．8

C．8.5

D．10 10.甲、乙、丙三種溶液中各有一種X（X為Cl、Br、I）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙依次含有（）A．Br、I、Cl

B．Br、Cl、I

C．I、Br、Cl

D．Cl、I、Br―――

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―11.已知Br2跟NaOH溶液的反應(yīng)類似于Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改寫成離子方程式。

12.把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實(shí)驗(yàn)室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤(rùn)濕后遇到氯氣會(huì)發(fā)生什么變化？為什么 備課參考

1．參考答案

鞏固練習(xí)答案：1D 2A 3B 4D 5D 6B 7C 8A 9B 10A Br2 +2 NaOH ==NaBr + NaBrO +H2O，Br2 + 2OH ==Br + BrO +H2O 試紙會(huì)變藍(lán)色，因?yàn)镃l2能將KI中的I氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)色

----2．資料運(yùn)用

（1）教材《化學(xué)》必修I，人民教育出版社，[2004]（2）《教師教學(xué)用書》化學(xué)必修I（3）《中學(xué)第二教材》高中化學(xué)必修I，北京教育出版社，主編

薛金星（4）高中課程《新學(xué)案》，主編

劉成坤

鹵化銀與照片

氟化銀、氯化銀、溴化銀和碘化銀統(tǒng)稱鹵化銀。它們有很多重要的性質(zhì)，但比較奇特的要屬其感光性了。

1893年8月15日，在法國(guó)科學(xué)大廳里，展出了世界上第一張光學(xué)照片，引起了強(qiáng)烈轟動(dòng)。這張照片的發(fā)明者是一位著名的畫家路易斯?達(dá)奎爾，在他研究布景設(shè)計(jì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了碘化銀能在短時(shí)間內(nèi)發(fā)生感光的神奇現(xiàn)象。不僅碘化銀，還有溴化銀、氯化銀等，對(duì)光都很敏感，受光照后便會(huì)分解。

照相所用的底片和像紙就是根據(jù)鹵化銀的這種特性制成的。底片上涂有一層感光層——乳劑膜。乳劑膜是用溴化銀、氯化銀和少量的碘化銀，調(diào)入透明的明膠，均勻地涂在用醋酸纖維或聚酯等材料制成的膠片上所形成的。這層薄膜雖然只有5～7微米厚，卻是感光成像的策源地。乳劑中不含氟化銀，是因?yàn)樗兹苡谒?。溴化銀的感光速度很快，氯化銀的感光速度較慢，碘化銀的感光速度極慢。但溴化銀中加入少量碘化銀，其感光靈敏度會(huì)大大提高，所以它們常混合使用。像紙則是將乳劑涂在特制的紙上制成的。

底片和像紙要形成影像，需經(jīng)過(guò)三個(gè)主要階段：感光、顯影和定影。

照相時(shí)，人或物體上亮的部分的反射光線通過(guò)鏡頭聚集在底片上，這時(shí)，乳劑膜中的銀離子活躍了，感光的比沒(méi)感光的要“興奮”得多。這時(shí)在底片上就形成了人的肉眼看不到的影像，叫潛影。潛影是保存在鹵化銀顆粒中的看不見(jiàn)而又能顯現(xiàn)出來(lái)的影像。

潛影要經(jīng)過(guò)顯影才能變成明影。顯影劑是一種有豐富的自由電子的還原劑，它能使已感光變得很“興奮”的鹵化銀中的銀還原出來(lái)，形成黑色的銀粒。感光強(qiáng)的地方，銀粒的密度就大，顏色就深；感光弱的地方，銀粒的密度就小，顏色就淺。這樣就形成了清晰的黑白影像。

顯影后的底片還要在定影液中進(jìn)行定影，即讓定影液與底片上未感光的鹵化銀發(fā)生反應(yīng)，使難溶于水的鹵化銀變?yōu)橐兹苡诙ㄓ耙褐卸鴱牡灼铣?。要不然，?jiàn)光后原來(lái)未感光的鹵化銀還會(huì)繼續(xù)感光分解，使底片完全“灰霧化”，變成一片黑。

經(jīng)曝光、顯影、定影處理后的底片上臺(tái)階影像與實(shí)際影像是明暗相反的，稱作負(fù)片。將負(fù)片放在像紙上使像紙曝光，再經(jīng)過(guò)顯影、定影，便得到與實(shí)際影像明暗一致的照片。

彩色照片的形成也基本如此，所不同的是彩色膠片和像紙的乳劑膜中，有紅、綠、藍(lán)三種顏色的成色劑，經(jīng)過(guò)三原色和三補(bǔ)色的彩色組合，即可使照片帶有彩色。

第三篇：高一化學(xué)-氯元素-學(xué)案-練習(xí)-知識(shí)點(diǎn)【3in1】

氯元素學(xué)案

氯元素概述：

氯元素位于元素周期表_____________________________________________。氯元素的化合價(jià)從________到__________，一共有________個(gè)化合價(jià)。

一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分)1.氯氣是一種有毒氣體,在運(yùn)輸與儲(chǔ)存過(guò)程中必須防止泄漏。一旦儲(chǔ)存液氯的鋼瓶發(fā)生泄漏,必須立即采取措施。下列各種措施不合理的是()A.將人群向高處疏散 B.將人群逆風(fēng)向疏散

C.用浸有燒堿溶液的毛巾捂住口鼻 D.向泄漏地點(diǎn)撒一些石灰

2.據(jù)實(shí)驗(yàn)證明:用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條,如果晾置在空氣中,過(guò)了一段時(shí)間,其漂白效果會(huì)更好,原因可能是()A.漂白粉被氧化了

B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了

C.漂白粉溶液跟空氣中的CO2反應(yīng)充分,生成了較多量的HClO D.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水,其濃度增大

3.(雙選)如圖所示,從A處通入新制備的Cl2,關(guān)閉B閥時(shí),C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開(kāi)B閥后,C處紅色布條逐漸褪色。D瓶中裝的是()

A.濃硫酸

B.NaOH溶液

C.H2O

D.飽和NaCl溶液 4.(2013·濟(jì)南高一檢測(cè))在下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接通過(guò)化合反應(yīng)制備的是

()A.FeClB.FeCl2 C.Na2OD.Na2O

5.用下列兩種方法制取氯氣: ①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng) ②用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)。則所得氯氣()A.②比①多

B.①比②多

C.一樣多

D.無(wú)法比較

-6.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(Cl),正確的操作是()A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,加入鹽酸,沉淀不消失 C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生 D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)7.(10分)(2013·昆明高一檢測(cè))甲型H1N1流感病毒曾在全球廣泛傳播,給人類健康、社會(huì)經(jīng)濟(jì)帶來(lái)了巨大的負(fù)面影響。我國(guó)采取積極應(yīng)對(duì)措施,使病毒得到了有效的控制,從很大程度上減少了損失,在這里,消毒液功不可沒(méi)。

(1)生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______ ______________________________________________________________。

27.【解析】(1)Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH====Cl+ClO+H2O。

(2)消毒液中含有NaCl、NaClO兩種溶質(zhì),其中NaCl與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀AgCl。(3)消毒液噴灑在空氣中,NaClO會(huì)與空氣中CO2發(fā)生反應(yīng)2ClO+CO2+H2O====CClO+CO2+H2O====HC--

---

+2HClO(或

2HCl+O2+HClO),HClO具有漂白性,但HClO不穩(wěn)定,光照下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)2HClO↑。

---答案:(1)Cl2+2OH====ClO+Cl+H2O(2)氯(Cl)(3)2ClO+H2O+CO2====C-+2HClO(或ClO+H2O+CO2====HC

+HClO)2HClO2HCl+O2↑

8.【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2,其中MnO2放入圓底燒瓶中,濃鹽酸放入分液漏斗中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)Cl2與KI發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI====2KCl+I2,淀粉遇I2變藍(lán)色。(3)干燥Cl2應(yīng)用濃硫酸作干燥劑。(4)多余Cl2一般用NaOH溶液吸收。

答案:(1)分液漏斗 圓底燒瓶 MnO2+4HCl(濃)(2)溶液變藍(lán) Cl2+2KI====2KCl+I2(3)濃硫酸 干燥Cl2

(4)Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

MnCl2+Cl2↑+2H2O

第四篇：氯 氣教案范文

氯 氣

一、氯氣的性質(zhì)

１、分子結(jié)構(gòu)：雙原子分子。

２、物理性質(zhì)：通常情況下，黃綠色、氣體、有劇烈的刺激性氣味、能溶于水、有毒；易液化。

【舉一反三】 物理性質(zhì)主要列舉物質(zhì)的色、態(tài)、味、溶解性、特性?，?易液化的氣體一般是氣體分子的分子量較大。

 聞氣體的時(shí)候，不管毒性大小如何，均要正確操作，即“用手輕輕 地在瓶口（或試管口）扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔”

３、化學(xué)性質(zhì)：氯氣能跟大多數(shù)的金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)反應(yīng) 〈１〉、氯氣跟金屬的反應(yīng)

〈２〉、氯氣和非金屬的反應(yīng) 【解題指導(dǎo)】

★下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是 Ａ．ＣｕＣｌ２ Ｂ．ＦｅＣｌ２ Ｃ．ＭｇＣｌ２ Ｄ．ＫＣｌ

分析：氯氣可和絕大多數(shù)金屬直接反應(yīng)，但與變價(jià)金屬反應(yīng)均生成高價(jià) 態(tài)氯化物，銅有＋１ ＋２價(jià)，鐵有＋２ ＋３價(jià)。所以鐵和氯氣直接反應(yīng)應(yīng) 生成三氯化鐵，而不是氯化亞鐵。選Ｂ。

★關(guān)于Ｃｌ－和Ｃｌ２的下列說(shuō)法中正確的是 Ａ．都有毒 Ｂ．都能與鈉反應(yīng) Ｃ．都呈黃氯色 Ｄ．性質(zhì)不同

分析：要先搞清Ｃｌ－和Ｃｌ２是同種元素的不同微粒，性質(zhì)不同，Ｃｌ２可代表一個(gè)氯分子，也可代表氯氣。氯氣有毒，呈黃綠色，能與鈉反 應(yīng)，而氯離子無(wú)毒（食鹽中有），不和鈉反應(yīng)，無(wú)色。所以本題答案為Ｄ。★實(shí)驗(yàn)室做鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)：取黃豆粒大的一塊鈉，擦去表面的煤 油，放在鋪有石棉和細(xì)沙的鐵燃燒匙里加熱，等剛開(kāi)始燃燒時(shí)立即連匙帶鈉伸 進(jìn)盛有氯氣的集氣瓶里，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（１）鈉塊表面哪來(lái)的煤油？

（２）為什么要除去鈉塊表面的煤油？（３）燃燒匙上為什么要鋪上石棉和細(xì)沙？（４）簡(jiǎn)述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

解析：（１）實(shí)驗(yàn)室的金屬鈉均浸在煤油中密封在廣口瓶里保存（因鈉極 易和空氣中的氧氣起反應(yīng)），所以金屬鈉塊表面有煤油。

（２）不除去煤油在加熱鈉塊時(shí)，煤油大量揮發(fā)，污染空氣；且煤 油存在時(shí)，化學(xué)性質(zhì)很活潑的氯氣會(huì)跟煤油反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)效果。

（３）氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，鋪上細(xì)沙或石棉是采取隔熱和隔離 的措實(shí)，防止氯氣和鐵燃燒匙反應(yīng)。

（４）黃色火焰 劇列燃燒 產(chǎn)生大量白煙 【練習(xí)】

（１）醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有較 豐富的 Ａ．鐵元素 Ｂ．碘元素 Ｃ．鉀元素 Ｄ．鋅元素

（２）當(dāng)足量的氯氣或鹽酸分別與下列金屬反應(yīng)時(shí)，均有ＭＣｌ２型化 合物生成的是

Ａ．Ｆｅ Ｂ．Ｍｇ Ｃ．Ｃｕ Ｄ．Ａｇ

（３）鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 不同點(diǎn)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（４）細(xì)銅絲灼熱后放入盛氯氣的集氣瓶里，銅絲會(huì)＿＿＿，瓶?jī)?nèi) 充滿 ＿＿＿＿＿＿＿。向瓶里加入少量水，溶液呈＿＿＿＿色。

第二講 氯氣的化學(xué)性質(zhì) 制法 用途 〈３〉、氯氣跟水的反應(yīng)

氯氣溶解于水，所得的水溶液叫氯水。根據(jù)這一句話，大家應(yīng)該能提出如下三 個(gè)問(wèn)題：能溶解多少氯氣？ 溶解的氯氣是否和水發(fā)生反應(yīng)？ 液氯和氯水（新制）在成份上有何區(qū)別？ 分析如下：

☆在常溫常壓下，１體積的水能夠溶解約２體積的氯氣?！钊芙獾穆葰饽軌蚋磻?yīng)，生成鹽酸和次氯酸

Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ 這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)不完全反應(yīng)，氯水中仍有氯氣（同學(xué)們想一想如何證明）☆既然上述反應(yīng)不完全，且氯氣溶于水后有如下反應(yīng)

Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ ＨＣｌ＝Ｈ＋＋Ｃｌ－（完全電離）ＨＣｌＯ＝Ｈ＋＋ＣｌＯ－（不完全電離）

所以氯水中有氯氣分子、水分子、次氯酸分子和Ｈ＋、Ｃｌ－以及少量的 ＣlＯ－，可知,氯水是混和物。而液氯僅有氯氣分子，是純凈物?！矗础怠⒋温人岬闹匾再|(zhì)

次氯酸是一種弱酸，是因?yàn)橛腥缦码婋x： ＨＣｌＯ＝Ｈ＋＋ＣｌＯ－

電離是不完全電離，電離出來(lái)的氫離子較少所以它是弱酸，它的酸性比碳 酸的酸性還弱。

次氯酸是一個(gè)不穩(wěn)定酸，見(jiàn)光受熱均易分解 光照

２ＨＣｌＯ＝ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑

次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑能殺死水里的病菌，自來(lái)水常用氯氣殺菌消毒，就是因 為氯氣溶于水產(chǎn)生次氯酸，次氯酸起殺菌作用。

次氯酸可用作漂白劑，因?yàn)樗苁谷玖虾陀袡C(jī)色質(zhì)氧化而褪色。

第三講 氯水的性質(zhì) 氯水中含有氯氣分子，所以氯水顯淺黃綠色。

氯水中有氯離子，所以在氯水中加入硝酸銀會(huì)有氯化銀白色沉淀生成。氯水中有ＨＣｌ生成，所以在氯水中加入碳酸鈉，會(huì)有氣體放出，這是ＨＣｌ 與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)的緣故。（想一想，氯水中的次氯酸能否和碳酸鈉發(fā)生 反應(yīng)，為什么？）

氯水中有次氯酸，所以氯水也具有漂白性，也能殺菌消毒。氯水中有ＨＣｌ ＨＣｌＯ所以氯水能和堿反應(yīng)。久置氯水或加熱后的氯水由于氯氣和水生成的次氯酸不斷分解最終生成鹽酸。性質(zhì)和新制氯水不一樣，所以上述氯水的性質(zhì)是指新制氯水的性質(zhì)?！矗丁德葰飧鷫A的反應(yīng)

氯氣跟堿溶液反應(yīng)，生成次氯酸鹽和金屬氯化物。利用此反應(yīng)有兩個(gè)重要的用 途：

制取氯氣時(shí)用來(lái)吸收多余的氯氣

Ｃｌ２＋２ＮａＯＨ＝ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ 工業(yè)上用氯氣和消石灰制成漂白粉

２Ｃｌ２＋２Ｃａ（ＯＨ）２＝ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２Ｈ２Ｏ 漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混和物，它的有效成分是次氯酸鈣。次氯酸 鈣可發(fā)生如下反應(yīng)

Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２ＨＣｌ＝ＣａＣｌ２＋２ＨＣｌＯ Ｃａ（ＣｌＯ）２＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝ＣａＣＯ３↓＋２ＨＣｌＯ

第四講 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

１、實(shí)驗(yàn)步驟： ２、實(shí)驗(yàn)原理： ３、裝 置： 【例題分析】

１、將氯水分別加到下列溶液中：（Ａ）紫色石蕊；（Ｂ）ＦｅＣｌ２溶液（Ｃ）ＮａＣＯ３溶液；（Ｄ）ＡｇＮＯ３溶液。觀察有何變化，寫出有關(guān)的 化學(xué)方程式。分析：解本題首先在清楚氯水的成份，由于氯氣與水發(fā)生不完全反應(yīng)：

Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ 因而它存在氯氣分子、水分子、次氯酸 分子和Ｈ＋、Ｃｌ－以及少量的ＣlＯ－等離子。這些離子各有不同的性質(zhì)。解：（Ａ）紫色石蕊試液先變紅（由于氫離子的作用）而后紅色褪去變?yōu)闊o(wú)色 溶液（由于次氯酸的氧化作用而引起）；（Ｂ）溶液由淺綠色變成黃色溶液，由于２ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２＝２ＦｅＣｌ３ 生成三氯化鐵溶液而顯黃色：

（Ｃ）有氣泡產(chǎn)生，ＮａＣＯ３＋２ＨＣｌ＝２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ（Ｄ）有白色沉淀生成 ＡｇＮＯ３＋ＨＣｌ＝ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ ２、用下圖所示的裝置，檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)。

濃硫酸 干燥有色布條 濕潤(rùn)有色布條 硝酸銀溶液 氫氧化鈉溶液 試回答：（１）裝置①⑤的作用各是什么？（２）裝置②③④通入氯氣后各有什么現(xiàn)象發(fā)生？簡(jiǎn)述變化原因，并 寫出化學(xué)方程式。解析：（１）裝置①中的濃硫酸不和氯氣發(fā)生反應(yīng)，而濃硫酸又具有吸水性，所以，①的作用是干燥氯氣。裝置⑤的作用是吸收過(guò)量的氯氣，以防污染空氣。（２）因干燥的物質(zhì)不能使有色物質(zhì)褪色，所以②中無(wú)現(xiàn)象，③中有水存在，氯氣能和水反應(yīng)生成具有漂白能力的ＨＣＬＯ，所以布條褪色。因?yàn)槁葰夂退?反應(yīng)能生成鹽酸，所以④中有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)同學(xué)們寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

３、微熱新制的氯水看到的現(xiàn)象是什么？解釋原因。

解析：有少量氣體產(chǎn)生，氯水的顏色逐褪去。氯氣在水中和溶解度隨溫度的升 高而減小，氯氣逸出；同時(shí)次氯酸受熱分解放出氧氣。

４、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，多余的氯氣一般用什么物質(zhì)吸收？ 能不能用水來(lái)吸 收？

解答：一般用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收。不能用水吸收氯氣，因?yàn)?，氯氣在水中?解度不大，氯氣跟水的反應(yīng)不完全多余的氯氣不能全部被水吸收。

５、漂白粉放在含有二氧化碳有空氣中會(huì)慢慢變質(zhì)。這是為什么？

解答：漂白粉在空氣中吸收水和二氧化碳，變成碳酸鈣和次氯酸。次氯酸慢慢 分解放出氧氣，這樣就失去漂白能力而變質(zhì)。６、便濃鹽酸和足量的二氧化錳共熱制氯氣，實(shí)際產(chǎn)生的氯氣總比理論值低，其主要原因是

解答:隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不能反應(yīng)。〖練習(xí)〗 １、用自來(lái)水配制硝酸銀溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是發(fā)生了下列反應(yīng)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

２、漂白粉的成份是＿＿＿＿＿溶于水（含二氧化碳）后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。３、實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)應(yīng)選用哪種酸

（Ａ）濃鹽酸（Ｂ）稀鹽酸（Ｃ）稀硫酸（Ｄ）濃硫酸 用大理石和＿＿＿制二氧化碳；用二氧化錳和＿＿＿＿制氯氣：用鋅粒和 ＿＿＿＿制氫氣。４、在實(shí)驗(yàn)室中制取純凈干燥的氯氣，常使生成的氯氣通過(guò)兩個(gè)洗氣瓶，第一 個(gè)洗氣瓶?jī)?nèi)盛有

（Ａ）濃硫酸（Ｂ）燒堿溶液（Ｃ）飽和食鹽水（Ｄ）石灰水

５、０．９克某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加了３．５５克，這種 元素是（Ａ）磷（Ｂ）鎂（Ｃ）鋁（Ｄ）鐵 ６、下面是實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉的簡(jiǎn)單流程圖 制取氯氣→凈化→干燥→制取漂白粉→吸收余氯（１）制取氯氣的原料是＿＿＿＿＿＿（２）凈化氣體的試劑是＿＿＿＿＿＿（３）干燥氣體的試劑是＿＿＿＿＿＿（４）制取漂白粉的原料是＿＿＿＿＿（５）吸收余氯的試劑是＿＿＿＿＿

第五篇：氯教案

氯教案

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高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試

氯

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】、了解氯及其重要化合物的主要物理性質(zhì)，知道氯氣的主要用途。

2、了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應(yīng)）及與水、堿的反應(yīng)。

3、了解次氯酸的強(qiáng)氧化性

4、知道氯水的消毒和漂白原理。

5、初步學(xué)會(huì)氯離子的檢驗(yàn)方法

【基礎(chǔ)知識(shí)】

一、氯氣

．物理性質(zhì)：通常是

色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

2．化學(xué)性質(zhì)

①與金屬反應(yīng)：Na＋cl2

；Fe＋cl2 ；

cu＋cl2。

②與H2反應(yīng)：H2＋cl2，H2與cl2光照可發(fā)生爆炸

③與水：

④與堿：NaoH：

ca2：

思考：漂白粉的漂白原理是什么？用方程式表示：，所以漂白粉的有效成分是

⑤與Fecl2：

3．實(shí)驗(yàn)室制法：mno2+4Hcl（濃）

mncl2+cl2↑+2H2o

二、次氯酸

．弱酸性

2．不穩(wěn)定性（見(jiàn)光易分解）

3．強(qiáng)氧化性（利用強(qiáng)氧化性可殺菌消毒、漂白）

三、氯水

氯水的主要成份:，氯水中真正起漂白作用的是

；

由于含

見(jiàn)光分解，所以氯水應(yīng)該保存在 試劑瓶中。

四、氯離子的檢驗(yàn)

檢驗(yàn)方法：一般先加稀HNo3酸化，再滴加AgNo3

【典型例題】

.（XX年水平測(cè)試）下列氣體中無(wú)色無(wú)味的是（）

A．So2

B．cl2

c．No2

D．N2

2.（XX年水平測(cè)試）下列敘述正確的是

（）

A．硝酸具有氧化性

B．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽

c．次氯酸是一種強(qiáng)酸

D．鈉的焰色為淺紫色

3.（XX年水平測(cè)試）下圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）E是_____________，F(xiàn)是_____________，Ｈ是_____________。（填化學(xué)式）

（2）c物質(zhì)在日常生活中可作_____________劑。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________________

4.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、c和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

黃綠色氣體乙

水

②

水

B

c

①

③

④

黃綠色氣體乙

⑥

⑤

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

寫出c的化學(xué)式：

寫出丙的電子式：____________

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：