第一篇：2013-2014學(xué)年高一化學(xué)蘇教版必修一教案2.1 氯、溴、碘及其化合物 教學(xué)案

專題二第一單元氯溴碘及其化合物 教學(xué)目標(biāo)：

掌握氯氣的制備、性質(zhì)和用途。

2、掌握氯水的組成和性質(zhì)。

3、掌握溴、碘的提取和性質(zhì)。

1、教學(xué)過程：

【例1】家用消毒液的發(fā)生器是以精鹽和自來水為反應(yīng)物，通電時，發(fā)生器的電解槽的極 板上產(chǎn)生大量氣泡，切斷電源后，生成液具有強(qiáng)烈的殺菌消毒能力。與該反應(yīng)器工作原理 直接有關(guān)的化學(xué)方程式是（）通電 A、2NaOH +Cl == NaCl + NaClO + HO B、H+ Cl == 2HCl 222 2通電 C、2NaCl + 2HO == 2NaOH + H↑ + Cl↑ D、2HClO == 2HCl + O↑ 2222 【小結(jié)1】

一、氯氣的生產(chǎn)原理：

1、電解飽和食鹽水法制氯氣：

（1）原料： ；試紙與指示劑、（2）電解飽和食鹽水裝置包括：（3）怎樣檢驗電解飽和食鹽水兩極生成的氣體產(chǎn)物？（4）電解食鹽水的化學(xué)方程式為：

2、氯氣的工業(yè)制法： 工業(yè)上制氯氣通常是用 方法來制取氯氣，寫出化學(xué)方程

式。

（1）陽離子交換膜電解槽構(gòu)造特點(diǎn)：用 或 將電解槽分隔成兩部分。（2）陽離子交換膜的特點(diǎn)：具有很好的選擇性。只允許

通過，不允

許

及

通過。

3．實驗室制法： ①原理：

②制取裝置類型： ③凈化： ④收集： ⑤驗滿：

⑥尾氣處理：

【例2】當(dāng)周圍空間不慎有大量氯氣溢出時，處在該環(huán)境中的人可以用浸有一定濃度某種 物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最適宜采用的物質(zhì)是（）A、NaOH B、KI C、NH?HO D、NaCO3223

例

3、自來水常用氯氣消毒，某學(xué)生用自來水配制下列溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是 A、石蕊 B、硝酸銀 C、亞硫酸鈉 D、氯化鋁 【例4】某溫度下,將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO的混合溶液，3——經(jīng)測定ClO與ClO的物質(zhì)的量之比為1∶3，則氯氣與氫氧鈉反應(yīng)蛙時，被還原的氯元素和3被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）

【小結(jié)2】

二、氯氣的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：在通常情況下，氯氣是一種

色、有

氣味、比空氣

、有的氣體，故在制取氯氣時應(yīng)用 將尾氣吸收。溶于

水，在 中溶解度較小。

2、化學(xué)性質(zhì)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)（填“活潑”、“不活潑”），是一種 的非金屬單質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中通常是 劑。氯氣能發(fā)生許多重要的化學(xué)反應(yīng)，歸納如下，請?zhí)畋?。主要化學(xué)性質(zhì) 典型實例（1）與某些金屬反應(yīng)

（2）與某些非金屬反應(yīng)（3）與水反應(yīng)（4）與堿反應(yīng)

（5）與某些還原性化合物反應(yīng)

3、氯氣的用途：殺菌消毒，制鹽酸、農(nóng)藥和有機(jī)溶劑，制漂白粉。制漂白粉原理： 漂白原理：

4、氯水的性質(zhì)（1）新制氯水中存在 等微粒，當(dāng)它與不同物質(zhì)反應(yīng)時，參加反應(yīng)的微 ?？赡懿煌洮F(xiàn)象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，先 后，反應(yīng)的離子方程式。

（2）HClO的性質(zhì)：?！咎釂枴?新制氨水和新制氯水相比，哪種溶液中微粒種類較多？氯水久置后成分發(fā)生怎樣的變化？ 【例5】不能從溴水中提取溴的試劑是（）A.酒精 B.汽油 C.燒堿溶液 D.四氯化碳 【小結(jié)3】【課后閱讀】

三、溴、碘的提取、性質(zhì)和用途：

1、溴、碘的性質(zhì) 注：①溴蒸氣為紅棕色，碘蒸氣為紫色。

溴單質(zhì) 碘單質(zhì)（能升華）顏色、狀態(tài) 深紅棕色、液體 紫黑色(有金屬光澤)、固體 物 密度（與水比較）理性水中 微溶、橙色 微溶、黃褐色 溶解性和 質(zhì) 酒精中 易溶、橙紅色 易溶、棕褐色 溶液顏色 四氯化碳中 易溶、橙紅色 易溶、紫紅色 化能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、學(xué)溴、碘單質(zhì)間能夠發(fā)生置換反應(yīng)：氯能把溴和碘從它們的鹵化物中置換出來，溴能性把碘從它的鹵化物中置換出來，即氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱為：Cl>Br>I

2質(zhì) ②Br是常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)有劇烈刺激性氣味，有強(qiáng)烈的腐蝕性 22、鹵化銀： AgCl AgBr AgBr 顏色 白色 淺黃色 黃色 溶解性 既不溶于水，也不溶與稀硝酸 AgNO+NaCl== AgNO+NaBr== AgNO+ NaI == 333制法 NaNO+AgCl↓ NaNO+AgBr↓ NaNO+AgI↓ 333化學(xué)性質(zhì) 有感光性，在光照下會發(fā)生分解反應(yīng)2AgX==X+2Ag（黑色）2感光材料制作照相用途 ———— 人工降雨等 用的膠卷和相紙等

3、從海水中提取溴、碘的過程： 氯化 提取 濃縮 精制 ①海水（苦鹵MgBr）粗Br 高純度Br 22 2加熱 MgBr+Cl=Br+MgCl 鼓入空氣或水蒸氣 222

2②從海帶中提取碘的過程：

過濾

Cl水 提純 氧化 海帶 浸泡 粗碘 碘 2萃取

加CCl或苯 4【課外練習(xí)】

1．久置的氯水和新制的氯水相比較，下列結(jié)論正確的是（）A．顏色相同

B．都能使有色布條褪色 C．PH相同 D．加AgNO溶液都能生成白色沉淀 32．氯仿（CHCl）可用作全身麻醉劑，在光照下，氯仿易被氧化生成劇毒的光氣（COCl）：

2 CHCl＋O →2HCl＋2 COCl，為防止事故發(fā)生，在使用前要先檢驗氯仿是否變質(zhì)，你認(rèn)為322檢驗時所用的最佳試劑是（）A．燒堿溶液 B．溴水 C．硝酸銀溶液 D．淀粉碘化鉀試紙 3．某工廠排放的酸性廢液中含有游離氯。要除去游離氯并中和其酸性，正確的方法是 A．先加適量NaSO溶液，再加適量NaOH溶液 23B．先加適量NaOH溶液，再加適量NaSO溶液

23C．先加過量NaSO溶液，再加適量NaOH溶液 23D．先加過量NaOH溶液，再加適量HCl溶液 4．用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)②用 87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣（）A、②比①多 B、①比②多 C、一樣多 D、無法比較 5．溴與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl比Br的活潑性 22強(qiáng)，下面是根據(jù)氯氣的性質(zhì)，對溴單質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是（）A、溴單質(zhì)可以和燒堿溶液反應(yīng) B、溴單質(zhì)只具有氧化性 C、溴原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個電子 D、溴離子可以用硝酸酸化過的AgNO溶液來檢驗 36．在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質(zhì)，能使溶液變藍(lán)的是（）A、氯化氫 B、溴水 C、氯氣 D、溴化鈉溶液 7．下列各組物質(zhì)在反應(yīng)時生成棕黃色煙的是（）A、氫氣在氯氣中燃燒 B、鎂條在氧氣中燃燒 C、氫氣在氧氣中燃燒

D、細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒 8．2.4克某金屬和足量的氯氣充分反應(yīng)，所得固體比原金屬增重7.1克，若該固體為單 一價態(tài)的氯化物，則其化學(xué)式為（）A、NaCl B、MgCl C、FeCl D、CuCl 2329．用MnO和濃鹽酸制取氯氣。當(dāng)4mol氯化氫被氧化，生成的氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是 2A、22.4L B、44.8L C、67.2L D、89.6L 10．ClO是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO：22KClO＋HCO＋

＋KSO＋

＋2HO，下列說法正確的是 32242422422A、KClO在反應(yīng)中得到電子 B、ClO是氧化產(chǎn)物 32C、HCO在反應(yīng)中被氧化 D、1 mol KClO參加反應(yīng)有2 mol 電子轉(zhuǎn)移 2243*11．將13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入過量的Cl，反應(yīng)后 2＋－－將溶液蒸干，得固體11.175克。則原來所配溶液中K、Cl、Br的物質(zhì)的量之比為（）A、3︰2︰1 B、1︰2︰3 C、1︰3︰2 D、2︰3︰1 *12．如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶中，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒瓶中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是（）

A B C D a（干燥氣體）NOCOClNH 2 2 2 3 b（液體）HO 16%NaOH溶液 飽和NaCl溶液 10%鹽酸 213．用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加到最后一滴時，溶液 的紅色突然消失。對產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因有兩種推測： ①是氯水中的次氯酸的漂白性使 ＋它由紅色變成無色；②是氯水的酸性（H）使它由紅色變成無色。假設(shè)其中一種是正確的。請你設(shè)計一個實驗，由實驗現(xiàn)象，對以上的推測作出判斷。⑴要使用的實驗用品： ⑵要進(jìn)行的實驗操作： ⑶實驗現(xiàn)象和結(jié)論： 14．新制氯水是實驗室里的常用的一種試劑。試回答下列問題：(1)新制氯水中含有多種成分，其中屬于弱電解質(zhì)有(寫化學(xué)式)(2)向新制氯水中加入過量的碳酸鈣粉末產(chǎn)生的現(xiàn)象是，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

⑶試判斷Cl與HClO的氧化性強(qiáng)弱，并寫出你做出判斷的化學(xué)事實。

2答： *15．某同學(xué)欲探究Cl、Br、I之間的變化：他向U形管中加入約2g高錳酸鉀粉末；取 222一根長為5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在圖所示裝置中的“4、5、6”位置上貼 濾紙小旗，分別滴3滴淀粉KI溶液、飽和KI溶

液、溴化鈉溶液。另取一同樣的玻璃管，兩端各 塞入一小團(tuán)脫脂棉，在1和2處脫脂棉上分別滴 入淀粉KI溶液和飽和NaBr溶液，并在兩端分別 接一橡皮管（帶夾子）；在3處裝入吸有NaOH溶 液的脫脂棉，連接好裝置。試回答下列問題：當(dāng)?shù)渭訚恹}酸到U形管 后，即可看到有黃綠色的氯氣產(chǎn)生，與小旗接 觸后，由下至上依次出現(xiàn)： 色、色、色。打開1、2處的夾子，當(dāng)氯

氣恰好上升到2位置，保持一會兒即夾住2處，不使氯氣上升。取下上節(jié)玻璃管，在2處微微 加熱，即看到紅棕色的溴上升到1處，此時有 色出現(xiàn)。

16．某課外活動小組用如圖所示裝置制取次氯酸鈉。圖中瓶乙盛飽和食鹽水(已知氯氣在其中的溶解度很小)，瓶丙盛濃硫酸，儀器A中盛濃鹽酸，C中盛NaOH溶液。試回答：(1)儀器A的名稱

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)乙裝置的作用：(4)能否省去丙裝置并說明理由

(5)實驗中若用12mol/L的濃鹽酸100mL，與足量的MnO反應(yīng)，最終生2成次氯酸鈉的物質(zhì)的量總是小于0.3mol，其主要原因是

第二篇：【化學(xué)】2.1.4《氯、溴、碘及其化合物》教案(蘇教版必修1)

第一單元

第4課時

溴、碘的提取

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．進(jìn)一步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的重要意義。2．學(xué)會從海水中提取溴和碘的反應(yīng)原理。

3．結(jié)合反應(yīng)原理分析提取溴和碘的過程，體會實驗設(shè)計的方法，提高思維的發(fā)散性。

4．建立資源綜合利用的思想。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：提取溴和碘的反應(yīng)原理。

難點(diǎn)：提取溴和碘的反應(yīng)原理及工業(yè)生產(chǎn)流程。

三、設(shè)計思路

由對比氯、溴、碘在海水中濃度的差異引出從海水中提取這些元素方法上的差異，通過進(jìn)一步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)過程中所起的重要作用，使學(xué)生明確氧化還原反應(yīng)的重要意義，從掌握實驗室制備溴單質(zhì)和碘單質(zhì)方法到了解工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程。

四、教學(xué)過程

[情景導(dǎo)入]回顧本專題第一節(jié)課中使用過的“海水中主要元素的含量表”，可以明顯發(fā)現(xiàn)氯、溴、碘三種元素在海水中含量的巨大差異，學(xué)生通過數(shù)據(jù)比較，分析從海水中提取溴和碘的方法與提取氯的方法的異同，最后得出結(jié)論：從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴，從海水中富含碘元素的植物中提取碘。

[過渡]溴元素和碘元素在海水中以－1價離子形式存在，需要被氧化成相應(yīng)的單質(zhì)才能被提煉出來，氯氣作為一種重要的化工原料在這里要大顯神威了。先來看看我們在實驗室中怎樣用氯氣制取出溴單質(zhì)和碘單質(zhì)。

[活動與探究1]學(xué)生在一支試管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置。

[觀察]觀察操作方法，描述實驗現(xiàn)象，分析原因。

[板書]Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl [閱讀與思考]結(jié)合演示實驗，通過閱讀教材中有關(guān)從海水中提取溴單質(zhì)的文字，運(yùn)用反應(yīng)原理解釋生產(chǎn)流程的設(shè)置原因，并能根據(jù)“鼓入熱空氣或水蒸氣”推斷出溴單質(zhì)的易揮發(fā)姓。

[活動與探究2] 學(xué)生在一支試管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置。

[觀察]觀察操作方法，描述實驗現(xiàn)象，分析原因。[板書]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl [閱讀與思考]結(jié)合演示實驗，通過閱讀教材中有關(guān)從海帶中提取碘單質(zhì)的文字，運(yùn)用反應(yīng)原理解釋生產(chǎn)流程圖中提供的各種信息，并能分析每一步操作的方法、解釋其中的原因。比如解決如下問題：

1．“干海帶”在浸泡前是否應(yīng)做適當(dāng)處理？ 2．實驗室過濾的基本操作？

3．“提純”的方法是什么？怎樣操作？

4．怎樣將提純后得到的碘和四氯化碳（或苯）進(jìn)行分離，得到碘單質(zhì)？ 5．生產(chǎn)流程能否做其他改變？（學(xué)生可討論“氧化”和“過濾”兩個流程是否可以掉換位置。）

[小結(jié)]我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的原理，就是為了更好地利用它趨利避害。[練習(xí)]

1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（）A.加入NaCl

B.加入適量的NaBr

C.加入適量的Cl2

D.加入適量的Br2 答案：B。

2.為實現(xiàn)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以

---碘酸鉀(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3 可和I發(fā)生反應(yīng)：IO3 +5I

+6H+=3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實驗，證明食鹽中存在IO-3?？晒┻x用的物質(zhì)有: ①自來水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進(jìn)行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是()

A.①③

B.③⑥

C.②④⑥

D.①②④⑤⑦ 答案：A。

第三篇：高一化學(xué)必修一課時教學(xué)案(第一章分課時)1.2.6

第六課時關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算

2.溶液的稀釋規(guī)律

稀釋前后：①溶質(zhì)的總質(zhì)量，②溶質(zhì)的物質(zhì)的量(填不變或改變)。設(shè)稀釋前某溶液濃度為c1,體積為V1，密度為ρ1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｗ1；稀釋后某溶液濃度為c2,體積為V2，密度為ρ2，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｗ2；則有：c1V1=,V1ρ1ｗ1=.-3-33．用密度為D g·cmL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n%的鹽酸，配成體積比為1∶4的鹽酸(密度為d g·cmL),則所配溶液的物質(zhì)的量濃度為：

A．10Dnd10Dnd-1mol·LB． mol·L-1 36.5(D＋4)(D＋4)

10Dn10Dnd mol·L-1D． mol·L-1 182.5182.5C．

1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于01 L水中，所得溶液密度為d g·mL-1，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A.VdMV+2 240 mol/LB.1 000VdMV+2 240 mol/L

C.1 000 VdMMV+2 240 mol/LD.MV224（V+01d）mol/L

答案B

2.V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+ a g,取V4 mL溶液稀釋到4V mL,則稀釋后溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度是。

-1答案125a36V mol·L

3.一定量的14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉100 g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為125 mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為（）

A.22 mol/LB.4 mol/L

C.5 mol/LD.625 mol/L

答案B

1.有關(guān)定義式的計算（1）注意溶液中各量間的關(guān)系溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×V÷V溶質(zhì)的物質(zhì)的量÷cB×cB溶液的體積×ρ÷ρ溶液的質(zhì)量。（2）注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、氣體體積和微粒數(shù)之間的關(guān)系：n=mM=VVm=NNA。2.有關(guān)溶液稀釋和混合的計算計算原理：稀釋和混合前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變。（1）對已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。即：m1·w1=m2·w2(m表示質(zhì)量，w表示質(zhì)量分?jǐn)?shù))。（2）對已知物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。即：c1·V1=c2·V2（V1、V2的體積單位一致即可）（3）對不同物質(zhì)的量濃度的溶液混合時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即c總V總=c1V1+c2V2（c1V1和c2V2分別是混合前溶液的物質(zhì)的量濃度和體積，c總V總是混合后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積，V總可由兩溶液的質(zhì)量和及混合溶液的密度來求）。3.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算c(B)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(B)溶液的體積（V），w

（B）=溶質(zhì)質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%二者之間要進(jìn)行換算，必須有一個前提，即溶液的密度已知，因為溶質(zhì)質(zhì)量與物質(zhì)的量之間可通過n=mM換算，而溶液的質(zhì)量與體積要換算只能通過密度，具體轉(zhuǎn)換關(guān)系如下：

1.100 mL 03 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 02 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2-4物質(zhì)的量濃度為（忽略兩溶液混合時由于滲透而引起的體積變化）（）

A.020 mol/LB.025 mol/L

C.04 mol/LD.05 mol/L

答案C

2.在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L溶液中含氫氧化鈉質(zhì)量為m g。

(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度（S）為。

（2）用m,V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為。

（3）用w,d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為。

（4）用c,d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

答案（1）S=w100-w×100 g

（2）25mV mol/L（3）025 dw mol/L（4）4cd%

3.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體448 L溶于水配成250 mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

答案800 mol·L-1

【例3】（2006·全國Ⅰ·13）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H+)=01 mol·L-1,c(Al3+)=04 mol·L-1，c（SO2-4）=08 mol·L-1，則c(K+)為（）

A.015 mol·L-1B.02 mol·L-1

C.03 mol·L-1D.04 mol·L-1

解析要確定溶液中離子的濃度一定注意溶質(zhì)的組成情況，如1 mol·L-1的NaCl溶液中，c(Na+)=1 mol·L-1，c(Cl-)=1 mol·L-1，而1 mol·L-1的MgCl2中，c(Mg2+)=1 mol·L-1，c(Cl-)=2 mol·L-1。溶液本身的濃度與所取該種溶液體積的大小無關(guān)，如取1 mol·L-1的NaCl溶液100 mL和500 mL，其中的各種微粒濃度均相同，但微粒數(shù)目卻是不同的，因為微粒的多少由溶液體積和微粒濃度的乘積決定，即n=V·c。根據(jù)電解溶液中電荷守恒有：c（H+）+c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO2-4），所以有

c(K+)=2c(SO2-4)-c(H+)-3c(Al3+)=2×08 mol·L-1-01 mol·L-1-3×04 mol·L-1=03 mol·L-1。

答案C

8.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L HCl（氣）溶于1 000 g水中，得到的鹽酸密度為ρ g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）

A.1 000Vρ22 400+365V mol/L

B.Vρ22 400 mol/L

C.Vρ22 400+365V mol/L

D.V224 mol/L

答案A

第四篇：高一化學(xué)必修一課時教學(xué)案(第一章分課時)1.2.4

第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

第四課時

物質(zhì)的量濃度及計算

【知識銜接】

1.溶液是、、的，由 和 兩部分組成。

2.溶液組成可以用 來表示，公式為 ；若溶液中某溶質(zhì)的溶解度用S表示，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為。

【問題引入】

參照課本圖1-16，體檢時總膽紅素、甘油三醇等指標(biāo)用什么物理量來表示的？

學(xué)案導(dǎo)學(xué)

一、物質(zhì)的量濃度

1定義：

。2符號：。

3表達(dá)式：。

4注意事項：。5關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算（1）根據(jù)基本公式的計算

例1把標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.224LHCl氣體溶于水中制成1L溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ 例2將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為.（2）關(guān)于溶質(zhì)中微粒間的倍數(shù)關(guān)系得計算 例3下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正確的說法是 A．2L溶液中含有Ba離子0.2mol B．2L溶液中含有NO3離子0.2mol C．0.5L溶液中Ba離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L D．0.5L溶液中NO3離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L 例4在aL磷酸鈉溶液中，含bmolNa離子，此磷酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為.+-2+-+課后練習(xí)

1.1L 1mol/L NaCl溶液表示

A．溶液中含有1mol NaCl

B．1mol NaCl溶于1L 水中

C．58．5g氯化鈉溶于741.5g水中

D．1L溶液中含有58.5gNaCl 2．下列溶液中的c(Cl-)與50mL 1mol/L氯化鈉溶液中c(Cl-)相等的是

A．150mL 1mol/LNaCl溶液

B．75mL 2mol/LCaCl2溶液 C．150mL 3mol/LKCl溶液

D．75mL 1mol/LFeCl3溶液 3．濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是

A．在2L水中溶有80g的NaOH

B．80gNaOH溶于水配成的溶液

C．每升溶液中含有80gNaOH

D．每2L溶液中含有80gNaOH 4．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是

A.含4gNaOH的溶液1L

B.含0.1gNaOH的溶液1L

C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D.含19.6gH2SO4的溶液1L 5.2gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,則這50mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.0.04mol/L

B．0.2mol/L

C．1mol/L

D．2mol/L 6．從2mol/L的氯化銅溶液中取出含Clˉ離子為3.55g的溶液，所取溶液的體積是

A．25mL B．50mL C．12.5mL D．0.025mL 7．用等體積0.1mol/L氯化鋇溶液，可使相同體積的硫酸鈉、硫酸鎂和硫酸鋁三種溶液中的硫酸銀離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種鹽的物質(zhì)的量濃度之比為。

8．VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為。

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿氨氣的試管倒置于水中，當(dāng)試管中充滿水時，立即取出，此時試管內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度約為。

10．把50mL 2mol/L CuSO4溶液和50mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，需加入2mol/L的BaCl2溶液多少mL才能使混合溶液中的SO42-全部沉淀？產(chǎn)生沉淀質(zhì)量多少g?

第五篇：鐵及其化合物學(xué)案高一上學(xué)期化學(xué)人教必修第一冊

第三章

鐵

金屬材料

2HClO

====

2HCl

+

O2↑

第一節(jié)鐵及其化合物

一、鐵的單質(zhì)

1．鐵元素的存在及使用

(1)鐵是一種應(yīng)用最廣泛的過渡金屬元素；鐵元素是一種典型的變價金屬元素。

(2)存在：鐵在自然界中可以以

形態(tài)(隕鐵)存在，但主要以

價和

價的形態(tài)存在，地殼中含量居第位，僅次于氧、硅和鋁。

(3)工業(yè)煉鐵的原理(以Fe2O3為例)

3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。

2．鐵的物理性質(zhì)

鐵有

性、性、性，但其導(dǎo)電性不如銅和鋁，鐵還能被

吸引。其熔、沸點(diǎn)較，熔點(diǎn)：1

535

℃、沸點(diǎn)：2

750

℃，密度：7.86

g·cm－3。

3．鐵的化學(xué)性質(zhì)

(1)與某些非金屬單質(zhì)、酸和鹽溶液反應(yīng)

化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)方程式舉例

Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

1、Fe與Cl2的反應(yīng)：

2、Fe與O2的反應(yīng)：

3、Fe與S的反應(yīng)：

Fe與非氧化性酸反應(yīng)(H2SO4)

Fe＋H2SO4==

Fe與鹽溶液反應(yīng)(CuSO4)

Fe＋CuSO4===

特別提醒　鐵遇冷的濃硝酸、濃硫酸時，表面會生成一層致密的氧化膜，化學(xué)上稱之為鈍化，屬于化學(xué)變化。結(jié)論：Fe在反應(yīng)中作

劑，遇到較強(qiáng)的劑(如Cl2等)生成價鐵的化合物，遇到較弱的劑(如稀硫酸等)生成價鐵的化合物。

(2)實驗探究鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)

實驗裝置

操作現(xiàn)象

用火柴點(diǎn)燃肥皂液，聽到

聲，證明生成了

實驗結(jié)論

在高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

提示：濕棉花的作用是受熱時提供反應(yīng)所需的水蒸氣。

二、鐵的氧化物和氫氧化物

1．鐵的氧化物

物質(zhì)

氧化亞鐵(FeO)

氧化鐵(Fe2O3)

四氧化三鐵(Fe3O4)

俗稱

顏色、狀態(tài)

溶解性

鐵的價態(tài)

與H＋反應(yīng)的離子方程式

穩(wěn)定性

與CO、C、H2反應(yīng)

用途

Fe2O3常用作紅色油漆與涂料，赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)是煉鐵的原料

2、鐵的氫氧化物

Fe(OH)2和Fe(OH)3性質(zhì)的比較

化學(xué)式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

物質(zhì)類別

顏色狀態(tài)

溶解性

與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)

穩(wěn)定性

3、Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的實驗探究

實驗操作

實驗現(xiàn)象

溶液顯，試管中有，再滴加KSCN溶液，溶液

向上層溶液中滴加新制氯水，溶液變成離子方程式

實驗結(jié)論

Fe3＋Fe2＋

4、離子檢驗：

離子

所加試劑

現(xiàn)象

反應(yīng)原理(離子方程式)

Fe3+

加KSCN溶液

溶液呈

Fe3++3SCN-=

加入NaOH溶液

產(chǎn)生紅紅褐色沉淀

Fe3++3OH-

=

Fe(OH)3↓

Fe2+

先加KSCN溶液

再加氯水

先加KSCN溶液，后加氯水溶液呈

加入NaOH溶液

產(chǎn)生，白色沉淀迅速變?yōu)?，最后變?yōu)?/p>

Fe2++2OH-

=

Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O=

Al3+

NaOH溶液至過量

先產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液至過量白色沉淀逐漸溶解

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+

OH—=

AlO2—+2H2O

第二節(jié)金屬材料

1、合金定義

合金是由兩種或兩種以上的熔合而成的具有的物質(zhì)。

2.特性：合金與成分金屬比：熔點(diǎn)、硬度、具有更多優(yōu)良的物理與機(jī)械性能

特別提醒：合金是混合物,不是純凈物。

3、鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表的族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，是活潑的金屬，在自然界中全部以化合態(tài)的形式存在。鋁是地殼中含量的金屬元素。

4．金屬鋁的物理性質(zhì)

銀白色有金屬光澤的固體，有良好的、、等，密度較，質(zhì)地。

5．鋁、氧化鋁的性質(zhì)

(1)鋁、氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)

實驗操作

實驗現(xiàn)象

鋁片，有無色氣泡冒出，將點(diǎn)燃的木條放在試管口有

化學(xué)方程式

離子方程式

(2)鋁、氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)

實驗操作

實驗現(xiàn)象

試管①中一開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后，鋁片，有無色氣泡冒出將點(diǎn)燃的木條放在試管口，都有

試管②中鋁片溶解，立即產(chǎn)生無色氣泡，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，都有

化學(xué)方程式

離子方程式

6、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用

物質(zhì)是由

原子、分子、離子

等粒子構(gòu)成的，物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是按一定微觀粒子數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，化學(xué)方程式可以明確表示化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。

（1）化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于其

之比，等于其

之比。

(2)對于有氣體參加的反應(yīng)，在同溫同壓下各氣體的化學(xué)計量數(shù)之比等于其

之比。