第一篇：高三化學(xué) 1_6 化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)反應(yīng)速率

〖復(fù)習(xí)目標(biāo)〗

（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。（2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

（3）理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。

（4）了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。〖教學(xué)重點(diǎn)〗化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、外界條件對(duì)和化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！冀虒W(xué)難點(diǎn)〗外界條件對(duì)和化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！冀虒W(xué)過(guò)程〗

【知識(shí)精講】

1、化學(xué)反應(yīng)速率

（1）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：

通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者生成物濃度的增加來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。（2）表達(dá)式： v??c ?t-

1-1（3）單位：mol/(L·s)；mol·L·S；mol/(L·min)；mol/(L·h)等。（4）特點(diǎn)

①同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)濃度的改變量表示 速率，數(shù)值可能不同，但表示意義相同。因此，在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須注明是以哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)的。

②對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)：aA +bB==cC +dD可用υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)表示其速率，則有υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)== a:b:c:d，即化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比（還可等于其學(xué)其濃度變化之比或物質(zhì)的量變化之比）。

2、影響反應(yīng)速率的因素（1）有效碰撞理論 ①有效碰撞

反應(yīng)物分子間能發(fā)生反應(yīng)的碰撞。

發(fā)生條件：發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量； 分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。②活化分子

化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生 有效碰撞的分子。③活化能

活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差（用Ea表示，其單位為kJ/mol）。活 化能越大，反應(yīng)越難進(jìn)行。（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)是反應(yīng)速率大小的決定因素。外因：主要因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。

①濃度：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

②溫度：其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。一般來(lái)說(shuō)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來(lái)的2～4倍。

③壓強(qiáng)：其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率加快。④催化劑：使用正催化劑，能加快反應(yīng)速率。未特別指明時(shí)，均指正催化劑。

【方法精講】

1、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的常見(jiàn)錯(cuò)誤

(1)不注意容器的容積。(2)漏寫(xiě)單位或單位寫(xiě)錯(cuò)。(3)忽略有效數(shù)字。

2．比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的注意事項(xiàng)

(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同單位。

(2)比較不同時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，可先換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值小。

(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值 例如，對(duì)于一般反應(yīng)aA(g)＋bB(g)的大小，若

vcC(g)＋dD(g)，比較不同時(shí)間段內(nèi)

a與

vbva＞

vb，則用A表示的反應(yīng)速率比用B表示的大。

3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對(duì)于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解題策略為：（1）確定變量

解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。（2）定多變一

在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。（3）數(shù)據(jù)有效 解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法做出正確判斷。

【典例精講】

【例1】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2 C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?【答案】D 【解析】A、水是液體，增大水的量，水的濃度不變，所以不能增大反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B、Zn與濃硫酸反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，錯(cuò)誤；C、壓強(qiáng)對(duì)溶液中的反應(yīng)的反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響，錯(cuò)誤；D、恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?，反?yīng)物濃度增大，所以反應(yīng)速率增大，正確，答案選D?！纠?】下列說(shuō)法正確的是

A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 B．升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了 C．分子間所有的碰撞為有效碰撞

D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大 【答案】B 【解析】

試題分析：A、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響只能適用于氣體體系，且增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；B、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定能夠增大，B正確；C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，C錯(cuò)誤；D、加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，且改變固體的質(zhì)量反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤，答案選B。

【例3】在373K 時(shí)，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是

A．前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0．01 mol·L·s B．在2 s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1．1倍

C．平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O4 0．25 mol D．平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)?，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

－

1－1【答案】B 【解析】A.2秒時(shí)，NO2的濃度為0.02mol/L，則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01mol/L÷2s=0.005mol/（L?s），A錯(cuò)誤；B.由N2O42NO2，2秒時(shí)NO2的物質(zhì)的量為0.1mol，N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-0.01mol/L×5L=0.45mol，由反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的(0.1mol+0.45mol)÷0.5mol=1.1倍，B正確；C.設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍，則(0.5mol-x+2x)÷0.5mol=1.6，解得x=0.3mol，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-x=0.5mol-0.3mol=0.2mol，C錯(cuò)誤；D.在恒容條件下，向容器中充入氮?dú)?，壓?qiáng)雖然增大，但體積不變，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，則N2O4的轉(zhuǎn)化率不變，D不變；答案選B。

【考題精練】 1．反應(yīng)2SO2＋O2 2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用

－1

－1O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol?L?s，則這段時(shí)間為（）A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 【答案】C 【解析】

試題分析：反應(yīng)2SO2＋O2

2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時(shí)

－1

－1

－1間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol?L?s，則用SO3表示的反應(yīng)速率為0.08mol?L?s－1，故這段時(shí)間為：0.4 mol/L÷0.08mol?L?s= 5s。

－1－12．對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()A．升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 B．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 C．減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 D．加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 【答案】B 【解析】A.合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，對(duì)逆速率影響更大，錯(cuò)誤。B．合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動(dòng)，正確。C．減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒(méi)有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所 4 以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤。D．加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。3．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：

(g)＋I(xiàn)2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1時(shí)，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為()A．等于5 s

B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 【答案】Ｃ 【解析】

試題分析：c(HI)從0.1 mol·L降到0.07 mol·L過(guò)程中：v(HI)＝Δc/Δt＝0.03 mol·L－1

－1

－1－1/15 s＝0.002 mol·L·s。假設(shè)v(HI)不變，則c(HI)從0.07 mol·L降到0.05 mol·L時(shí)，Δt＝Δc/v＝0.02 mol·L/0.002 mol·L·s＝10 s。但反應(yīng)速率受濃度變化

－1

－1

－1

－1－1－1－1的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快。隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(HI)越來(lái)越小，反應(yīng)速率越來(lái)越慢，所需反應(yīng)時(shí)間大于10 s。

第二篇：化學(xué)反應(yīng)速率 教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)必修四 2.1 化學(xué)反應(yīng)速率（教學(xué)設(shè)計(jì)）

◆【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能

（1）知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。

2.過(guò)程與方法：

（1）通過(guò)由淺到深，由感性到理性的認(rèn)知思維學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。（2）通過(guò)課堂實(shí)例，開(kāi)拓學(xué)生從定量角度分析問(wèn)題的思路。

（3）通過(guò)討論測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的喜悅，培養(yǎng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，增強(qiáng)學(xué)生合作、求實(shí)精神。（2）初步學(xué)會(huì)從化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題。◆【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定

◆【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

◆【教學(xué)方法】自學(xué)法、實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)式、討論法、觀察法、練習(xí)法、歸納法、合作法、拓展法 ◆【教學(xué)媒體】實(shí)驗(yàn)操作、多媒體課件、視頻展示?！簟窘虒W(xué)流程】

Part 1 感知化學(xué)反應(yīng)的快慢

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)課

引課：同學(xué)們回答的真快，今天我們就是要來(lái)研究與快慢有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)速率。

到目前為止，化學(xué)反應(yīng)原理依然是化學(xué)領(lǐng)域中最具有魅力和挑戰(zhàn)性的。據(jù)不完全統(tǒng)計(jì)，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)有三次獲得是與反應(yīng)方向有關(guān)，三次是與反應(yīng)快慢有關(guān)，兩次是與反應(yīng)限度有關(guān)。

以上三位科學(xué)家研究化學(xué)反應(yīng)速率而獲得諾貝爾獎(jiǎng)。今天我們沿著科學(xué)家的足跡，進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。PPT展示三個(gè)科學(xué)家

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

（1）知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。環(huán)節(jié)二：感知化學(xué)反應(yīng)的快慢 視頻感知：

社會(huì)的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)，你了解下列化學(xué)變化過(guò)程進(jìn)行的快慢嗎？請(qǐng)看視頻：

在實(shí)際生產(chǎn)生活中有的反應(yīng)我們希望其反應(yīng)速率越快越好，有的反應(yīng)我們希望其反應(yīng)速率越慢越好。所以使化學(xué)反應(yīng)速率盡可能的隨我們的意向而改變，這就是研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義之所在。過(guò)渡：接下來(lái)，同學(xué)們?cè)覆辉敢馔ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)再一次感知同一反應(yīng)在不同條件下的快慢了？ 實(shí)驗(yàn)感知：

師：接下來(lái)我們以鋅與不同濃度硫酸反應(yīng)為例。1.向兩支試管中分別加入等量的鋅粒

2.分別同時(shí)加入3mL 1mol/L、2mol/L 硫酸溶液

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中我們需要注意：藥品使用時(shí)，除硫酸濃度不同外，其余用量均相同。觀察現(xiàn)象時(shí)，可以從溶液、固體、氣體也就是俗稱的“?！薄瓣憽薄翱铡比矫嫒ビ^察。開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。師：哪位同學(xué)愿意分享你的實(shí)驗(yàn)成果？

問(wèn)1：哪種濃度的酸與鎂條反應(yīng)快？你的依據(jù)是什么？

生：2mol/L硫酸反應(yīng)較快，因?yàn)榉懦鰵馀荻?，溫度更高，鋅溶解更快.....師：同學(xué)們同意嗎？非常好，請(qǐng)坐。然而僅從定性的角度去比較和描述化學(xué)反應(yīng)的快慢是模糊的、不夠準(zhǔn)確的，那如何進(jìn)行定量測(cè)定了？ 問(wèn)2：此反應(yīng)可測(cè)定哪些具體的量來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？ 接下來(lái)進(jìn)行小組討論，總結(jié)出本小組的方案，進(jìn)行分享。

請(qǐng)以Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)為原理，此反應(yīng)可以通過(guò)測(cè)定哪些具體的量來(lái)比較反應(yīng)的快慢？（若有更多方法，請(qǐng)自行補(bǔ)充在后面）方法一： 方法二： 方法三：

師：哪位小組代表分享你們組的觀點(diǎn)？

生：相同時(shí)間內(nèi)收集H2體積的多少；產(chǎn)生相同體積的H2所耗時(shí)間的多少；相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量溶液中H+濃度的變化，測(cè)量鋅粒質(zhì)量變化，相同時(shí)間內(nèi)溶液溫度變化等。

師：其他同學(xué)同意嗎？很好，請(qǐng)坐，還有沒(méi)有其他方法？其實(shí)科學(xué)家在研究化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，也是從這些方面進(jìn)行思考的，同學(xué)們非常棒。接下來(lái)請(qǐng)看到教材P18，看看同學(xué)們的想法和科學(xué)家的想法有沒(méi)有高度的相似了？一起閱讀這段：化學(xué)反應(yīng)的速率.....Part 2 化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定

師：通過(guò)閱讀，我們不難發(fā)現(xiàn)，測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的方法有很多，接下來(lái)我們從同學(xué)們提供的方法中選擇一種簡(jiǎn)單易行的方法：測(cè)產(chǎn)生相同體積氫氣所需時(shí)間。師：如何將方法設(shè)計(jì)成實(shí)驗(yàn)方案了？ 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本方法：

一、明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

二、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)原理

三、選擇實(shí)驗(yàn)藥品、儀器

四、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟：要求簡(jiǎn)便、可行、安全、精確

五、預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

六、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)處理

請(qǐng)同學(xué)們圍繞目的、原理、藥品儀器、實(shí)驗(yàn)步驟四個(gè)方面進(jìn)行思考，時(shí)間3分鐘，待會(huì)派代表表述實(shí)驗(yàn)方案，開(kāi)始討論。

師：同學(xué)們真棒，和書(shū)上提供的方案一致，請(qǐng)看到教材實(shí)驗(yàn)2-1。老師放PPT，展示目的、原理、藥品、儀器、實(shí)驗(yàn)步驟。請(qǐng)看視頻 方案一：

1.將2g鋅粒固定在針筒的活塞處；

2.分別同時(shí)向針筒中吸入20ml不同濃度硫酸溶液； 3.同時(shí)將針筒倒立，使鋅粒與硫酸接觸應(yīng).方案二：

1.安裝兩套裝置，并檢查氣密性；

2.在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有2g鋅粒,通過(guò)分液漏斗分別加入40ml1mol/L和40ml4mol/L硫酸溶液； 3.記錄收集10ml氫氣所用時(shí)間。

Part 3 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

提問(wèn)：如何計(jì)算此反應(yīng)的反應(yīng)速率？請(qǐng)同學(xué)們

自學(xué)教材P17回顧化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)內(nèi)容

寫(xiě)出該反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式 小組討論，形成結(jié)果

點(diǎn)評(píng)：為何不用鋅表示此化學(xué)反應(yīng)速率？為何不用氫氣？氫氣未在溶液體系，隨著活塞的移動(dòng)，氫氣體積在變化。濃度不便判斷。

闡述此反應(yīng)能否直接用氫氣濃度變化表示其反應(yīng)速率？

請(qǐng)?jiān)俅慰吹浇滩腜17，濃度變化，此反應(yīng)氫氣濃度是多少？活塞在移動(dòng)，氫氣濃度不變判斷。氣體適用恒容密閉容器中。反問(wèn)：此反應(yīng)可用其他哪些物質(zhì)濃度變化表示？ 如何進(jìn)行轉(zhuǎn)化。

根據(jù)計(jì)算結(jié)果，同學(xué)們可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？

提問(wèn)：任一化學(xué)反應(yīng)中用各物質(zhì)濃度變化表示的速率之比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比？ 接下來(lái)看到教材P17，通過(guò)例題再練習(xí)。同學(xué)們可還觀察到哪些規(guī)律？

化學(xué)反應(yīng)速率表示一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其值不同，但意義相同。

Part 4 科學(xué)手段測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率

過(guò)渡：科學(xué)改變世界，速率影響生活，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定技術(shù)的研究也在如火如荼進(jìn)行！

可以利用溫度傳感器測(cè)溫度變化，PH檢測(cè)儀測(cè)溶液中氫離子濃度，電導(dǎo)率儀測(cè)電導(dǎo)性、分光測(cè)色儀測(cè)顏色深淺等。在課堂上老師不做過(guò)多闡述，留了相應(yīng)網(wǎng)址，同學(xué)們可以下來(lái)學(xué)習(xí)、研究。接下來(lái)我們用溫度傳感器，測(cè)溶液中溫度變化。同學(xué)們?cè)覆辉敢猓?師：談?wù)劚竟?jié)課你的收獲？

總結(jié)：

路漫漫其修遠(yuǎn)兮，吾將上下而求索。我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的研究才剛剛開(kāi)始，希望同學(xué)們沿著科學(xué)家的腳步，永遠(yuǎn)在路上，繼續(xù)前行。

第三篇：《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計(jì)

蘇教版化學(xué)必修2專題2第1單元（第1課時(shí)）

《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計(jì)

【教學(xué)理念】

“影響學(xué)習(xí)的最重要因素是學(xué)生已知的內(nèi)容”。學(xué)生只有進(jìn)行有意義的學(xué)習(xí)才有價(jià)值。有意義的學(xué)習(xí)是內(nèi)發(fā)的、主動(dòng)的，是整體性的質(zhì)變過(guò)程。結(jié)合現(xiàn)代教學(xué)理念，高中化學(xué)課堂教學(xué)要圍繞“收獲者”即學(xué)生為中心展開(kāi)，體現(xiàn)“以學(xué)為主體，教為主導(dǎo)”的教學(xué)理念。

基于以上思想，本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)將充分體現(xiàn)學(xué)生的主體性，積極性引導(dǎo)學(xué)生參與到教學(xué)活動(dòng)當(dāng)中，讓學(xué)生親歷科學(xué)探究過(guò)程，從而學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)、樂(lè)于學(xué)習(xí)。

【教材分析】

化學(xué)反應(yīng)速率選自蘇教版化學(xué)2專題二第一單元第一節(jié)，是必修二的重點(diǎn)內(nèi)容之一。對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不僅要從定性角度對(duì)它進(jìn)行考量，還需要從定量角度進(jìn)行分析。本節(jié)課就是從定量的角度，提出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)更深入和全面。同時(shí)也為以后學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度打下基礎(chǔ)，是化學(xué)反應(yīng)平衡的重要基礎(chǔ)，是非常重要的一節(jié)課。

【學(xué)情分析】

高一第二個(gè)學(xué)期的學(xué)生已經(jīng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢有了定性的了解，但是還不知道如何定量的描述化學(xué)反應(yīng)快慢。學(xué)生的抽象思維已經(jīng)有了一定的發(fā)展，但還不是很完善。

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識(shí)與技能：

理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表達(dá)式，認(rèn)識(shí)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。

2、過(guò)程與方法：

通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提高實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的喜悅，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

【教學(xué)重點(diǎn)】

化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算。

【教學(xué)難點(diǎn)】

了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其規(guī)律。

【教學(xué)方法】

講授法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法等方法

【教學(xué)用具】

儀器： 燒杯、試管、砂紙、酒精燈

藥品：鎂條、鐵片，0.5mol·L-1鹽酸，12%過(guò)氧化氫溶液，4%過(guò)氧化氫溶液，二氧化錳粉末，0.2 mol·L-1氯化鐵 【課型】 新授課 【課時(shí)安排】

1課時(shí)

【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

【導(dǎo)入】同學(xué)們每天過(guò)來(lái)上學(xué)，有的同學(xué)起得早，到學(xué)校也早，有的同學(xué)起得早，但到學(xué)校就比較遲，這個(gè)跟每個(gè)人的速度有關(guān)。那么，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否也有快慢呢？今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)一下怎么描述化學(xué)反應(yīng)的快慢。

【教師】請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)說(shuō)看，你所知道的化學(xué)反應(yīng)中，哪些是進(jìn)行比較快的？哪些是進(jìn)行比較慢的？ 【學(xué)生】。。。

【教師】下面我們來(lái)看幾張圖片

【ppt】炸藥爆炸、金屬銹蝕、溶洞形成、溶液中的離子反應(yīng)、鎂條燃燒、食物腐敗、塑料老化??

【教師】接下來(lái)，讓我們來(lái)真實(shí)感受一下化學(xué)反應(yīng)的快慢

【演示實(shí)驗(yàn)】相同大小的鎂條和鐵片與等量稀HCl反應(yīng)，比較產(chǎn)生氣泡的快慢。

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出結(jié)論：都有氣體放出，但鎂條與鹽酸產(chǎn)生氣體更快。

設(shè)計(jì)意圖：子曰：“知之者不如好之者，好之者不如樂(lè)知者”。興趣是最好的老師。在課堂一開(kāi)始就演示一個(gè)實(shí)驗(yàn)，可以引起學(xué)生的注意力，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

環(huán)節(jié)二：介紹概念，展開(kāi)新課

【提出問(wèn)題】如何判斷這些化學(xué)反應(yīng)的快慢？你能舉出判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢有哪些定性的觀察方法嗎? 【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生討論回答：冒氣泡的快慢、顏色改變、固體的減少、渾濁程度、溫度變化等

【教師】那么化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)該如何定量表示呢？ 【對(duì)比】在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來(lái)表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢？

【板書(shū)】

1、概念：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。【教師】化學(xué)中因很多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，因此化學(xué)反應(yīng)速率通常用物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的改變量來(lái)表示。

【板書(shū)】

2、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來(lái)表示。

3、表達(dá)式： 單位：mol/(L·min)、mol/(L·s)、mol/(L·h)【教師】我們通過(guò)幾道練習(xí)來(lái)熟悉一下這個(gè)概念 【ppt】習(xí)題 【教師】通過(guò)習(xí)題，我們可以總結(jié)出一個(gè)規(guī)律：同一反應(yīng), 用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率時(shí),速率數(shù)值之比等于方程式中計(jì)量系數(shù)之比

設(shè)計(jì)意圖：布魯納說(shuō)過(guò)：影響學(xué)生最重要的是學(xué)生已經(jīng)知道了的知識(shí)。有效的知識(shí)回顧情境可以使學(xué)生的思維得到很好的預(yù)熱。而通過(guò)給出新概念→自學(xué)總結(jié)→鞏固練習(xí)的方法，對(duì)學(xué)生掌握知識(shí)起到了一個(gè)循序漸進(jìn)的作用，培養(yǎng)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、解決問(wèn)題的能力。也突破了本節(jié)課的第一個(gè)難點(diǎn)。

環(huán)節(jié)三：交流討論，實(shí)驗(yàn)探究

【提出問(wèn)題】化學(xué)反應(yīng)有快慢，那么化學(xué)反應(yīng)速率跟什么因素有關(guān)？ 【討論】決定某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率的主要因素是什么？外界條件能否改變化學(xué)反應(yīng)速率？即內(nèi)因和外因是怎樣的關(guān)系？

【教師】通過(guò)最開(kāi)始的實(shí)驗(yàn)，我們其實(shí)可以確定，內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) 【教師】外因呢，我們則通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究

【實(shí)驗(yàn)探究】

1、取兩支大試管，各加入5ml 12%的過(guò)氧化氫溶液，其中一支用水浴加熱，觀察比較

2、取兩支大試管，各加入5ml 4%的過(guò)氧化氫溶液，用藥匙向其中一支試管內(nèi)加入少量二氧化錳粉末，觀察變化

3、取兩支大試管，分別加入5ml 4%、5ml 12%的過(guò)氧化氫溶液，再各加入幾-1滴0.2 mol·L氯化鐵溶液，觀察氣泡生成快慢?！窘處煛空?qǐng)一位同學(xué)說(shuō)說(shuō)看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和得出的結(jié)論 【ppt】書(shū)本上的表2-1 【教師】總結(jié)出結(jié)論

【板書(shū)】外界條件影響：溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)、固體反應(yīng)物接觸面積等。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)互動(dòng)交流的學(xué)習(xí)方式突破了本節(jié)課的難點(diǎn)，也使學(xué)生真正成為了學(xué)習(xí)的主體。

環(huán)節(jié)四：課堂小結(jié)，復(fù)習(xí)鞏固

【ppt】簡(jiǎn)單總結(jié)回顧 【ppt】習(xí)題

設(shè)計(jì)意圖：利用最后的黃金兩分鐘時(shí)間，對(duì)整個(gè)教學(xué)內(nèi)容做一個(gè)簡(jiǎn)單回顧，并通過(guò)幾道習(xí)題加以鞏固，可以加深學(xué)生的記憶，并提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

化學(xué)反應(yīng)速率

1、概念： 衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。

2、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來(lái)表示。

3、表達(dá)式：

單位：mol/(L·min)、mol/(L·s)、mol/(L·h)

4、同一反應(yīng), 用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率時(shí),速率數(shù)值之比等于方程式中計(jì)量系數(shù)之比 aA + bB = cC + dD V(A): V(B): V(C): V(D)= a : b : c : d

5、決定因素（內(nèi)因）：化學(xué)反應(yīng)速率主要由物質(zhì)的本性決定

6、外界條件影響：溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)、固體反應(yīng)物接觸面積等。

第四篇：化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)反應(yīng)速率

內(nèi)蒙古包頭市蒙古族中學(xué)化學(xué)組 高宇

摘要

高二年級(jí)開(kāi)始學(xué)習(xí)選修四的內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理當(dāng)中化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)基礎(chǔ)知識(shí)，在高一階段必修II的時(shí)候就已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡的簡(jiǎn)單知識(shí)，所以在這一部分當(dāng)中，我們只需要簡(jiǎn)單的了解化學(xué)反應(yīng)速率的一些關(guān)聯(lián)。比如說(shuō)化學(xué)反應(yīng)速率當(dāng)中的規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法；化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法等等。

關(guān)鍵詞：化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)計(jì)量數(shù) 自主學(xué)習(xí)限時(shí)訓(xùn)練

教學(xué)目標(biāo) 1.1 知識(shí)與技能

了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念以及表示方法，通過(guò)實(shí)例進(jìn)行總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律及特征。1.2 過(guò)程與方法

通過(guò)學(xué)案導(dǎo)入，以學(xué)生思考為主，教師引導(dǎo)為輔，進(jìn)行教學(xué)。1.3 情感態(tài)度價(jià)值觀

通過(guò)學(xué)習(xí)過(guò)程使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題。2 學(xué)情分析

學(xué)生在復(fù)習(xí)本節(jié)課之前，已經(jīng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)容。迫于知識(shí)繁雜、時(shí)間已久和新知識(shí)沖擊等因素，大部分學(xué)生已經(jīng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)遺忘，所以進(jìn)行全新的導(dǎo)入是允許的。3 教學(xué)過(guò)程 3.1 教學(xué)準(zhǔn)備

本節(jié)課教學(xué)準(zhǔn)備需要學(xué)生在課程上與教師互動(dòng)并完成教學(xué)內(nèi)容，主要以學(xué)生思考為主，教師引導(dǎo)為輔。3.2 教學(xué)實(shí)施

3.2.1 提出化學(xué)反應(yīng)速率主導(dǎo)問(wèn)題 在我們的生活中，跑步、走步都擁有速率；在化學(xué)世界當(dāng)中，同樣有對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率，但我們之前僅僅“快慢”來(lái)形容化學(xué)反應(yīng)的速率。請(qǐng)思考化學(xué)反應(yīng)速率和什么物理量有關(guān)。

給予學(xué)生三分鐘時(shí)間，在本段時(shí)間內(nèi)，教師要努力維護(hù)一個(gè)安靜的思考環(huán)境，同時(shí)要深入到學(xué)生中，通過(guò)觀察確定學(xué)生問(wèn)題所在。收集問(wèn)題后，一一記錄，以備后期問(wèn)題診斷。

3.2.2 提出子問(wèn)題，以幫助學(xué)生思考

1.1請(qǐng)思考跑步速率是如何測(cè)量的？

1.2請(qǐng)通過(guò)跑步速率的方法來(lái)思考化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)該如何測(cè)量。

學(xué)生通過(guò)生活實(shí)例以及物理知識(shí)可以基本總結(jié)出速率如何進(jìn)行計(jì)算，從而導(dǎo)出化學(xué)反應(yīng)速率如何計(jì)算。

3.2.3 給出化學(xué)反應(yīng)速率正確的表示方法

3.2.4 提供習(xí)題進(jìn)行練習(xí)在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N2+3H2?2NH3，反應(yīng)前N2的濃度為8mol/L，H2的濃度為20mol/L，反應(yīng)5min后N2的濃度為6mol/L，在這個(gè)反應(yīng)中N2濃度的變化△C(N2)=2mol/L，時(shí)間的變化為△t=5min。2.1上述例題N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為多少？

2.2 用H2表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，需要用到的物理量有_________和___________。

2.2.1 如果該密閉容器體積為V L，N2減少了的物質(zhì)的量為_(kāi)_______同時(shí)消耗H2的物質(zhì)的量為_(kāi)________。

2.2.2 在這個(gè)反應(yīng)中，H2濃度的變化△C(H2)=________mol/L 2.2.3 用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為多少？

2.3 同理，請(qǐng)用NH3的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。2.3.1 如果該密閉容器體積為V L，NH3增加了的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol 2.3.2 在這個(gè)反應(yīng)中，H2濃度的變化△C(NH3)=________mol/L 2.2.3 用NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率為多少？

通過(guò)習(xí)題總結(jié)方法，讓學(xué)生加深化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。

3.2.5 相同習(xí)題，學(xué)生自主完成。反應(yīng)2SO2+O2?2SO3經(jīng)過(guò)5s后，SO2的濃度減少了0.4mol/L。請(qǐng)分別用SO2、O2、SO3的濃度變化表示反應(yīng)速率。

3.2.6 學(xué)生通過(guò)兩道習(xí)題進(jìn)行總結(jié) 通過(guò)2和3倆個(gè)實(shí)例，我們可以去觀察對(duì)于“同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不同的物質(zhì)所表示的化學(xué)反應(yīng)速率是否相同？原因是什么？

3.2.7 通過(guò)PPT給出正確的答案

3.2.8 學(xué)生小結(jié)

通過(guò)學(xué)生自己說(shuō)出本節(jié)課內(nèi)容學(xué)習(xí)到什么或者哪里還不懂，了解并進(jìn)行統(tǒng)計(jì)。

最后給出簡(jiǎn)單總結(jié)。教學(xué)反思

化學(xué)反應(yīng)速率是需要不斷的進(jìn)行應(yīng)用才能夠理解的內(nèi)容，所以本節(jié)課內(nèi)容不在于知識(shí)點(diǎn)講解多少，在于讓學(xué)生自己多加練習(xí)，從而學(xué)會(huì)并理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。并且通過(guò)不斷的練習(xí)，從練習(xí)中自主的總結(jié)出化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)點(diǎn)和規(guī)律點(diǎn)。通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)作出如下反思：

1、學(xué)生對(duì)練習(xí)過(guò)程中某些知識(shí)點(diǎn)的遺忘有點(diǎn)多，應(yīng)該在題前給予一定的定向復(fù)習(xí)。

2、學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的概念理解應(yīng)該比較完善，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的解題也比較熟練，這是一個(gè)好的開(kāi)端。

3、限時(shí)練習(xí)可以給予學(xué)生更多的緊迫感，是一種非常好的方法，以后應(yīng)該多加以應(yīng)用。

第五篇：化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)1

《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計(jì)

閩清高級(jí)中學(xué) 黃青

三．教學(xué)目標(biāo)

［知識(shí)與技能目標(biāo)］：使學(xué)生知道濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。

［過(guò)程與方法目標(biāo)］：通過(guò)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。使學(xué)生養(yǎng)成動(dòng)腦、動(dòng)手的好習(xí)慣。利用學(xué)生實(shí)驗(yàn)（或?qū)W生演示實(shí)驗(yàn)）使學(xué)生建立起對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的感性認(rèn)識(shí)；通過(guò)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析來(lái)提升學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)；在分析化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的過(guò)程中，要對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的教育，學(xué)習(xí)如何提出問(wèn)題、收集事實(shí)、處理事實(shí)、分析事實(shí)得出結(jié)論、應(yīng)用結(jié)論解決新問(wèn)題。

［情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)］：通過(guò)學(xué)習(xí)過(guò)程，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)從化學(xué)視角去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題。也使學(xué)生親身體驗(yàn)探究的喜悅，從而培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和積極探索的科學(xué)精神以及學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。四．教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)與實(shí)施

[投影圖片] 桂林巖溶洞的風(fēng)光圖片；

[引入]都說(shuō)桂林山水甲天下，桂林巖溶洞的美麗風(fēng)光讓我們驚嘆，然而“冰凍三尺，非一日之寒”。據(jù)地質(zhì)學(xué)家考證，這些美麗的巖溶洞風(fēng)光是經(jīng)過(guò)了億萬(wàn)年歲月的沉淀哪！[視頻播放] 炸藥爆炸的過(guò)程

[學(xué)生思考]：化學(xué)反應(yīng)是有快慢之分的。[教師設(shè)疑]：“如何衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？”

[提出問(wèn)題]我們用 來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)的快慢。[學(xué)生回答]：化學(xué)反應(yīng)速率

[過(guò)渡]：“化學(xué)反應(yīng)速率是否也有一個(gè)明確的概念和固定的公式呢？下面請(qǐng)同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究這個(gè)問(wèn)題?！?/p>

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1]：取一大一小兩只試管，往小試管中加入2ml 0.4mol·L-1NaHCO3溶液，往大試管中加10ml 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，同時(shí)加入適量相同的鹽酸，觀察比較最初反應(yīng)速率的快慢。

[教師]：“通過(guò)觀察，哪只試管反應(yīng)速率快？” [學(xué)生] “小的那支?！?/p>

[教師]： “哪支試管冒出的氣泡多？” [學(xué)生] “大的那只?！?/p>

[教師]：“為什么反應(yīng)速率較慢生成的氣體卻較多？”

[學(xué)生討論后得出結(jié)論]：“因?yàn)榇笾г嚬苤醒b的反應(yīng)物物質(zhì)的量多?！?/p>

[學(xué)生自行理順實(shí)驗(yàn)收獲]：氣泡冒出的快(猛)，即單位時(shí)間單位體積內(nèi)生成物CO2 物質(zhì)的量增加的多，能說(shuō)明反應(yīng)速率快。但若由于反應(yīng)物溶液體積大，反應(yīng)物量多，生成物總量也多,則反應(yīng)速率不一定快。

[隨堂練習(xí)]：例1．化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi) 來(lái)表示。

A、生成物物質(zhì)的量的增加。B、生成物物質(zhì)的量濃度的增加。C、反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少 D、反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少。[板書(shū)]：化學(xué)反應(yīng)速率

1．概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加 2．表達(dá)式： vB＝ΔcB/Δt 3．單位mol·（L·min）－1 或mol·（L·s）－1（濃度·時(shí)間-1）[隨堂練習(xí)]：例2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們知道，25℃時(shí)，一份雙氧水樣品經(jīng)過(guò)2h，H2O2的濃度從0.05 mol·L-1下降到0.03mol·L-1。求:

1、△C（H2O2）=？ V（H2O2）=？

例3．在合成氨反應(yīng)中，若2分鐘內(nèi)氨的濃度變化量為4mol·L-1，求：（1）該反應(yīng)用N2、H2、NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率。（2）用N2、H2、NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比。

[學(xué)生自我評(píng)價(jià)并在教師的引導(dǎo)下小結(jié)填空]：

用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，其值可以 不同，但含義相同；其比值等于 化學(xué)計(jì)量數(shù)比。即對(duì)于反應(yīng)Aa+bB=cC+dD（假設(shè)A、B、C、D均為非固態(tài)）總有 V（A）:V（B）:V（C）:V（D）= a:b:c:d 因此同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率可以相互轉(zhuǎn)化求得。[教師簡(jiǎn)要說(shuō)明]：

1、化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用反應(yīng)物或生成物濃度的變化表示習(xí)慣上均取 正

值。

2、我們現(xiàn)在研究的化學(xué)反應(yīng)速率是表示一段時(shí)間內(nèi)的平均 速率，不是瞬時(shí)速率。

3、不用純液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)樗鼈儭皾舛取笔遣蛔兊?[展示] 合成氨圖片、牛奶的變質(zhì)、鋼鐵的腐蝕等圖片。

[過(guò)渡講述]：“既然化學(xué)反應(yīng)速率是有快慢之分的，且在實(shí)際生產(chǎn)及生活中，有些反應(yīng)我們希望它越快越好，而有些反應(yīng)我們希望它越慢越好，下面請(qǐng)同學(xué)們聯(lián)系生活實(shí)際，討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有哪些？

[學(xué)生討論] 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有這么幾點(diǎn)：溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。[教師]先不做評(píng)價(jià)，而是播放了一段堿金屬與水反應(yīng)的視頻，讓學(xué)生回顧舊知識(shí)，討論觀看到Li、Na、k、Rb、Cs與水反應(yīng)的現(xiàn)象明顯不同的原因。[學(xué)生回憶](méi)指出由于Li、Na、k、Rb、Cs的原子結(jié)構(gòu)不同，金屬性也不同，導(dǎo)致與水反應(yīng)的劇烈程度不同。

[學(xué)生演示]兩位學(xué)生通過(guò)實(shí)物投影演示了Na與水、Na與乙醇反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。[學(xué)生]思考選擇題：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于（）

A、溫度 B、壓強(qiáng) C、催化劑 D、反應(yīng)物本身的性質(zhì)。[教師]剛才同學(xué)們都說(shuō)溫度、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率有影響，下面就請(qǐng)大家親自動(dòng)手做一番探究實(shí)驗(yàn)。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn) 探究2]取一支試管，加入 2 mL 3％H2O2溶液觀察，然后將試管加熱，再觀察；最后加入少量MnO2，比較前后發(fā)生的現(xiàn)象。

[學(xué)生自主的得出結(jié)論]溫度越高，反應(yīng)速率越快，使用催化劑，一般能加快反應(yīng)速率。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn) 探究3] 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：只有一瓶8%的雙氧水及催化劑MnO2、集氣瓶等，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。[學(xué)生]分組討論5分鐘，初步擬定方案。

[教師旁白] 他們各取兩只集氣瓶，分別倒入約10ml的8%的雙氧水，接著往右邊集氣瓶中加了約15ml水。這樣右邊集氣瓶中雙氧水濃度就比左邊小了！[提問(wèn)] “往兩支試管中同時(shí)加入MnO2后，我們?nèi)绾伪容^速率的快慢？” [學(xué)生] “看氣泡冒出的快慢?！?[大部分學(xué)生] “余燼復(fù)燃!”

[學(xué)生演示]同時(shí)往集氣瓶中加入少量MnO2。

[教師] 適時(shí)的遞過(guò)去兩根帶火星的木條(棉簽桿)。

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] 兩位同學(xué)將木條同時(shí)伸進(jìn)集氣瓶的瞬間，左邊集氣瓶中的木條馬上復(fù)燃了，右邊的木條過(guò)好一會(huì)兒才燃著且火焰較微弱。[提問(wèn)]“剛才的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？”

[學(xué)生] “反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率就越快?！睆膶W(xué)生回答的表情及音量看，我知道他們已經(jīng)愉快的掌握

[提問(wèn)并課堂小結(jié)]

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

2、外因：⑴催化劑：能大大改變速率

⑵濃度：反應(yīng)物濃度越大，速率越大

⑶溫度：體系溫度越高，速率越大

⑷固體表面積：塊裝固體反應(yīng)速率小于粉末狀固體反應(yīng)速率

⑸壓強(qiáng)：有氣體參與的反應(yīng)壓強(qiáng)越大，速率越大 [作業(yè)布置]課后思考題：

1、為什么減小固體顆粒大小、增加反應(yīng)液濃度、增加氣體壓強(qiáng)等因素對(duì)反應(yīng)速率有影響？

2、請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)解釋下列問(wèn)題：

（1）香蕉采摘的時(shí)候并不是完全熟的，常用乙烯作為它的催熟劑。（2）新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。（3）熟透的香蕉為什么不宜與蘋果放在一起？