第一篇：教案7(2-1-1膠體)

教案7（2-1-1膠體）

第二單元

膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．了解分散系的概念；了解膠體的概念；了解膠體的性質(zhì)；了解膠體的實(shí)際應(yīng)用。

2．掌握膠體與溶液，懸濁液，乳濁液的區(qū)別；掌握膠體的精制方法；理解丁達(dá)爾效應(yīng)，布朗運(yùn)動(dòng)和電泳現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

二．教學(xué)建議

1．充分利用初中已有的溶液、懸濁液、乳濁液的知識(shí)，列表比分散系的有關(guān)知識(shí)。要重視以舊帶新，聯(lián)系已學(xué)過的與膠體知識(shí)有關(guān)的基礎(chǔ)，以達(dá)到邊復(fù)習(xí)邊舊知識(shí)、邊學(xué)習(xí)新知識(shí)的目的。

2．結(jié)合實(shí)驗(yàn)和列表比較，從觀察比較中認(rèn)識(shí)膠體的本質(zhì)特征。

3．膠體內(nèi)容學(xué)習(xí)過程中學(xué)生會(huì)感到記憶難、應(yīng)用難等問題，教學(xué)中要注意引導(dǎo)和幫助學(xué)生整理知識(shí)、歸類知識(shí)。

第一節(jié)

膠體

一．學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．理解膠體的基本概念，了解膠體特征。

2．能夠從分散質(zhì)微粒的大小、分散系的性質(zhì)等角度理解膠體與溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別。

3．掌握膠體的本質(zhì)特征，以及膠體的精制。理解氫氧化鐵膠體的制法原理。

二、教學(xué)過程

1．我們平時(shí)所接觸到的分散系一般有三種，即 ________、__________、_________，我們把分散系分成以上三種的依據(jù)是 _________，當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm時(shí)，是_________，大于100nm時(shí)，是_________，在1 nm～100nm之間時(shí)是 _________。

2．如何分離膠體與濁液_________，如何分離膠體與溶液_________；如何分離濁液與溶液_________，膠體凈化的方法是_________，為什么可以采用該辦法_____________。

3．膠體的形成不是物質(zhì)_________的反映，而是物質(zhì)的一種_______形式。根據(jù)分散劑的不同，可分為溶膠，如 _________；______溶膠，如_________溶膠，如_____等。

三、重點(diǎn)、難點(diǎn)點(diǎn)撥

1．如何理解膠體的本質(zhì)特征和滲析的關(guān)系膠體粒子的直徑在1 nm～100nm之間是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。

膠體粒子直徑較大，不能透過半透膜，但分子或離子可以透過半透膜，據(jù)此可以通過“滲析”的方法制某些膠體。滲析是一種分離操作，通過多次滲析或把半透膜袋放在流動(dòng)的水中，可以使膠體得到更好的精制。

2．為什么有的高分子溶液具有膠體的某些性質(zhì)？

高分子化合物溶于適當(dāng)?shù)娜軇┲?，就成為高分子溶液，它具有雙重性，一方面由于分散 1 質(zhì)顆粒太小與溶膠粒子相近，表現(xiàn)出溶膠的某些特性，例如不能透過半透膜，因此高分子溶液可納入膠體研究范疇。另一方面高分子溶液是分子分散體系，又具有某些真溶液的特點(diǎn)，與膠體有許多不同的地方。例如：高分子溶液一般不帶電荷，溶膠粒子則帶電荷。高分子溶液的穩(wěn)定是它的高度溶劑化起了決定性作用，粒子不帶電也能均勻地分散在溶液中。

高分子化合物能自動(dòng)溶解于適當(dāng)?shù)娜軇┲校?dāng)蒸發(fā)溶劑后，再加入溶劑仍然自動(dòng)溶解。膠體溶液則不能由自動(dòng)分散來獲得，膠粒一旦凝聚出來，一般很難簡(jiǎn)單地用加人溶劑的方法使之復(fù)原。

3．膠體較穩(wěn)定的原因：①膠體中膠粒體積小，被介質(zhì)分子碰撞而不易上浮或下沉，凝析；②膠體中膠粒帶有同性電荷，相互排斥的結(jié)果不易凝析出來。

4．膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。習(xí)題精析

[例1]下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（）

（A）膠體外觀不均勻

（B）膠粒做不停的，無秩序的運(yùn)動(dòng)（C）膠粒不能通過濾紙

（D）膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

[解析]膠?？梢酝高^空隙較大的濾紙，但不能透過空隙較小的半透膜。膠體是比較穩(wěn)定的分散系。

[答案]B [例2]膠體是比較穩(wěn)定的分散系的主要原因是 A.膠粒直徑在1 nm-100nm之間 B，同種膠體的粒子帶有同種電荷 C.膠體溶液顯電中性 D.膠粒是運(yùn)動(dòng)的

[解析]膠體穩(wěn)定的原因是其中的膠粒帶電荷，并且同種膠體的粒子帶同種電荷，同種電荷相互排斥，因而膠體穩(wěn)定。

[答案]B

[例3]下列各種物質(zhì)中，常用滲析方法分離的是

（）（A）CaCO3和Na2CO（B）NaCl和KNO3

（C）CCl和水

（D）Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液 [解析]滲析方法適用于膠體和溶液的分離。[答案]D [例4]下列兩種物質(zhì)混合后，所形成的分散系屬于膠體的是（）（A）溴水和汽油

（B）硫代硫酸鈉和鹽酸（C）乙二醇和甘油

（D）雞蛋清和甘油 [解析lA形成的是溴的有機(jī)溶液，B形成的是單質(zhì)硫沉淀和NaCI溶液，C二者物質(zhì)互溶，D形成的屬高分子溶液，也屬于膠體的范疇。

[答案]D [例5]氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）。

（A）分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

（B）能透過半透膜（C）加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成（D）呈紅褐色

[解析]從分散系角度來分類，氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體屬于不同的分散系。氯化鐵溶液屬于溶液，其中的分散質(zhì)微粒是Fe3+和Cl-離子。氫氧化鐵膠體屬于膠體，其中的分散質(zhì)氫氧化鐵構(gòu)成的膠粒，分散質(zhì)的直徑要大一些。但兩者加熱蒸干、灼燒后，都會(huì)得到氧化鐵。

[答案]C。

膠體針對(duì)性訓(xùn)練

（A組題）

1．制取Fe(OH)3膠體的離子方程式；下面正確的是（）（A）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（B）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+（C）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+（D）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3↓+3H+

2．既能透過半透膜，又能透過濾紙的是（）

（A）NaCl溶液

（B）淀粉溶液

（C）酒精溶液

（D）Fe(OH)3膠體 3．用飽和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體，正確的操作是（）（A）將FeCl3溶液滴人蒸餾水中

（B）將FeCl3溶液滴人熱水中，生成棕黃色液體

（C）將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體（D）將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀

4．將淀粉和KI的混合溶液裝在羊皮紙制成的袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列現(xiàn)象能證明半皮紙袋一定有破損的是（）

（A）加入碘水變藍(lán)色

（B）加入NaI溶液不變藍(lán)色（C）加入AgN03溶液產(chǎn)生黃色沉淀

（D）加入溴水變藍(lán)色

5．下列各組中，可用相同的方法除去混有的雜質(zhì)的是（）（A）淀粉溶液中混有少量NaCl；蔗糖中混有少量NaCl（B）Fe(OH)3中混有少量鹽酸；淀粉溶液中混有少量KI溶液

（C）Na2SiO3膠體中混合有少量NaHCO3；NaHC03中混有少量Na2CO3（D）CO2中混有少量SO2；CO2中混有少量HCl 6．已知土壤膠粒帶負(fù)電，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥時(shí)，肥效最差的是（）

（A）硫銨

（B）碳銨

（C）硝銨

（D）氯化銨 7．下列屬于膠體的是

（）①肥皂水

②煙水晶

③水玻璃

④蔗糖

⑤尿素

⑥淀粉溶液（A）只有⑥

（B）①②③

（C）①②⑥

（D）①②③④⑥

8．下列有關(guān)膠體的敘述正確的是

（）（A）膠體是均勻，透明的液體

（B）膠體粒子的大小決定了膠體丁達(dá)爾現(xiàn)象的產(chǎn)生（C）膠體能透過半透膜，所以可用滲析法提純（D）制備膠體必須在加熱條件下進(jìn)行

9．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能形成一條光亮通路的是

（）（A）食鹽水

（B）碘酒

（C）淀粉溶液

（D）F(OH)3溶膠

10．分別將下列各組物質(zhì)等體積混合，在室溫下激烈振蕩，靜置后，能夠形成均勻溶液的是

（）（A）四氯化碳、碘水

（B）甲醇、水

（C）汽油、水

（D）乙酸乙酯、水 11．在半透膜袋里盛有淀粉和溴化鈉溶液，將半透膜懸掛在蒸餾水中。

3（1）如何用實(shí)驗(yàn)證明淀粉未通過半透膜?（2）要求只檢驗(yàn)一種離子，就能證明鈉離子、溴離子通過半透膜，寫出檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)方法?（3）如何用實(shí)驗(yàn)證明兩者已完全分離?（4）如何證明半透膜破損?（5）如何證明兩者已部分分離?（6）如何操作能使兩者完全分離? 12．某一混合液中含有懸浮于混合液中的固體顆粒以及膠體和電解質(zhì)NaCl，如何將它們分離出來?

（B組題）

1．有3g白色粉末，溶于10g熱水中，冷卻到室溫時(shí)析出2g粉末，將析出的2g粉末再溶解于10g熱水中，冷卻到室溫時(shí)析出1.5g。據(jù)此，可確定白色粉末是（）。

（A）純凈物

（B）混合物

（C）某種鹽

（D）不能確定

2．納米技術(shù)是正在崛起的新科技，它研究的粒子直徑在1-100nm之間。在此范圍內(nèi)物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生很大變化。例如Cu的直徑加工成幾個(gè)納米時(shí)，會(huì)在空氣中劇烈燃燒。納米TiO2，是理想的光催化劑，光照時(shí)在常溫下可將汽車尾氣中氮、硫的氧化物氧化成相應(yīng)的酸，同時(shí)它可以將廢水中的有害物質(zhì)快速氧化成C02和H2O，此外它還可作抗菌材料等。以下有關(guān)說法中正確的是

（）（A）納米銅比納米鐵金屬活動(dòng)性更強(qiáng)（B）納米銅在反應(yīng)中可能作氧化劑

（C）納米TiO2，在不向溶劑中均形成了膠體（D）納米TiO2有很強(qiáng)的氧化性

3．根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（）

（A）溶液

（B）懸濁液

（C）乳濁液

（D）膠體

4．用于滲析操作的半透膜的孔徑是

()（A）大于100nm

（B）略小于1 nm（C）介于1～100nm之間

（D）小于1 nm 5．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）（A）有色玻璃是固溶膠

（B）膠體粒子是帶電粒子，在溶液中自由移動(dòng)

（C）膠體粒子通常不易聚集，因而膠體是比較穩(wěn)定的分散系

（D）用滲析法可將膠體混合液里的K+、N03-等分離除去

6．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別（）（A）是否是大量分子或離子的集合體

（B）分散質(zhì)粒子直徑的大?。–）能否透過濾紙或半透膜

（D）是否均

一、穩(wěn)定、透明 7．不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是（）

（A）碘酒

（B）無水酒精

（C）蛋白質(zhì)溶液

（D）鈷玻璃 8．有關(guān)膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（）（A）溶液呈電中性，膠體帶電荷

（B）溶液中溶質(zhì)粒子一定不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶有電荷

4（C）通電后，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)（D）溶液中通入一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯的光帶

9．如圖所示，在火棉膠袋(半透膜)內(nèi)注入淀粉和食鹽溶液，用線系緊密封使綃玻璃管內(nèi)的液面剛好高出燒杯內(nèi)蒸餾水的液面，過一段時(shí)間后，用碘酒和硝酸銀溶液分別檢驗(yàn)蒸餾水廣整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，所觀察到的現(xiàn)象是。（）（A）細(xì)玻璃管內(nèi)液面上升（B）細(xì)玻璃管內(nèi)液面不變（C）蒸餾水遇碘酒變藍(lán)

（D）蒸餾水遇AgNO3溶液有白色沉淀生成10．下列分散系中，是膠體的是（）①在1 mol·L-1的KI溶液中加入1 mol·L-1的AgNO3溶液，邊加邊振蕩

②將蔗糖加入水中③將花生油放入水中并振蕩

④蛋白質(zhì)分散于水中

⑤把1 mL水玻璃加入到10mLl mol·L-1的鹽酸中，用力振蕩

⑥把1 mL飽和FeCl3溶液滴加入20mL沸水中，邊滴邊振蕩

（A）①③④⑤

（B）①②④⑤

（C）④⑤⑥

（D）①④⑤⑥

11．分散質(zhì)粒子的直徑在___________nm～________nm之間的分散系叫做膠體，膠體按其分散劑的聚集狀態(tài)不同可分為__________。區(qū)別膠體和溶液時(shí)通常用 __________，提純膠體時(shí)，通常采用__________ 的方法。

12．分別設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，用最佳方法證明明礬溶于水時(shí)發(fā)生的下列變化

供選擇的藥品和儀器：明礬溶液，甲基橙試液，石蕊試液，酚酞試液，pH試紙，NaOH溶液，酒精燈，半透膜，聚光束儀

（1）證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng)（2）證明其水解是一個(gè)吸熱反應(yīng)（3）證明生成了膠體

第一節(jié)

膠體針對(duì)性訓(xùn)練題答案

（A組題）

1.B 2.AC 3.C 4.AD 5.BD 6.C 7；C 8.B 9.CD 10.B 11．(1)取燒杯內(nèi)少量液體，向其中滴加碘水，發(fā)現(xiàn)不變藍(lán)色。

（2）因Br-半徑大于Na+，因此只要檢驗(yàn)Br—即可說明；取燒杯中少量液體向其中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成淺黃色沉淀。

（3）經(jīng)過多次更換燒杯中的水，最終取燒杯中少量液體，向其中滴加AsNO，若無沉淀產(chǎn)生，則說明兩者已完全分離。

（4）若用碘水檢驗(yàn)出燒杯中的液體合淀粉，則說明半透膜破損。

（5）從半透膜袋中取出少量液體于試管中，滴加硝酸銀溶液觀察現(xiàn)象。若無淡黃色沉淀生成，說明液體中已不含溴化鈉，淀粉跟溴化鈉已完全分離。

（6）燒杯中的水要不斷更換。

12．先將溶液過濾，將濾出的固體顆粒洗滌，干燥；再將濾液置于半透膜袋，懸掛在蒸餾水中，靜置一段時(shí)間后，使電解質(zhì)離子通過半透膜進(jìn)入蒸餾水中，則袋中為膠體，從而分離。

(B組題)1.B 2.D 3.D 4.B 5.D 6.B 7.A 8.D 9.AD 10.C 11.1 100 氣溶膠

液溶膠和固溶膠

丁迭爾現(xiàn)象

滲析 12.(1)用pH試紙測(cè)明礬溶液

pH<7 證明溶液呈酸性(2)加熱溶液，用pH試紙測(cè)溶液pH，pH減小。(3)用聚光束儀的光束照溶液，有丁達(dá)爾現(xiàn)象。

第二篇：膠體教案

教師： 【引入】

（ppt展示圖片）

在開始今天的新課之前，老師先和大家分享幾張圖片。圖一是一間房間的角落，我們看到有一束光從窗外射入，留下一條光路。圖二看起來是清早的樹林，幾束光透過樹蔭灑落在地面上。圖三是今年熱播電視劇《瑯琊榜》中的一處情節(jié)，在一間囚室里，同樣有一束光射進(jìn)來。

看了這幾張圖片以后，我不禁在想和大家討論一個(gè)問題：為什么這幾幅圖中都產(chǎn)生了光路呢？

有的同學(xué)說因?yàn)橛泄庹丈洌俏覀冞@間教室也有光照射進(jìn)來，你有看到一束一束的光嗎？

同樣的道理，老師用一支激光筆照射墻壁，也只能看到光點(diǎn)，卻看不到光的路徑，也就是說要形成光路，只有光是不夠的。下面請(qǐng)大家結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)，嘗試著分析：要形成光路，除了有光源外，可能還需要什么條件？

接下來，我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行驗(yàn)證：（丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)）

由實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)，要形成光路，不僅要有光，還要有一些介質(zhì)。那么這個(gè)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是什么呢？帶著這個(gè)問題，一起進(jìn)入今天的新課：《分散系及其分類》 【行課】

既然我們研究的對(duì)象是分散系，那就先要弄清楚什么是分散系，下面請(qǐng)大家翻開教材，齊讀并找出分散系的概念及其組成。

下面我們就來做個(gè)小練習(xí)（ppt 題目）

由這幾個(gè)習(xí)題，你能總結(jié)出哪些需要我們注意的點(diǎn)？

學(xué)生：

有光照射

沒有

室內(nèi)要有灰塵

（齊讀）分散系：

由分散質(zhì)和分散劑組成 分散質(zhì)： 分散劑：

分散系一定是混合體系

同一個(gè)分散系中，分散質(zhì)和分散劑不 是一定的通過剛剛的分析，我們發(fā)現(xiàn)，分散系可以是食鹽水這樣的液態(tài)體系，也可以是空氣這樣的氣態(tài)體系。那么如果要將分散系進(jìn)行分類，首先就可

以按狀態(tài)來分。

（ppt）

同學(xué)們自己看一下按照狀態(tài)能分成幾種分散系？ 九種

那么，比如食鹽水屬于固液分散系，我將面粉撒到空氣中就屬于固氣

分散系。

那么，如果分散系的狀態(tài)相同，他們的性質(zhì)是否也一定相同呢？ 肉眼觀察，1號(hào)和2號(hào)都是澄清透明 的，三號(hào)不澄清不透明

請(qǐng)大家觀察1、2、3號(hào)試管，先用肉眼直接觀察三者的區(qū)別；再用一用激光照射，1號(hào)沒有明顯現(xiàn)象，2束光照射，觀察并記錄現(xiàn)象，小組內(nèi)分工合作，限時(shí)2min，匯報(bào)現(xiàn)象 號(hào)有光路，三號(hào)能看到光，但沒有光 路。根據(jù)你觀察到的現(xiàn)象，請(qǐng)判斷3號(hào)試管是哪一類混合體系？ 濁液

三支試管在用光照射的時(shí)候，有些能形成光路，有些不能。這種用光

照射形成光路的現(xiàn)象，我們稱之為“丁達(dá)爾效應(yīng)”

那么丁達(dá)爾效應(yīng)到底是怎么產(chǎn)生的呢？請(qǐng)大家閱讀教材，并思考下列

問題（ppt問題）

（1）結(jié)合文字介紹，判斷①號(hào)、②號(hào)分別是哪種分散系。（2）為什么②號(hào)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)而①號(hào)不能？（3）推測(cè)：濁液不能形成光路的原因。

同學(xué)們的結(jié)論基本正確，我們通過動(dòng)畫來加深理解（觀看演示動(dòng)畫）思考下一個(gè)問題：

（4）三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？

所以，我們可以按照分散質(zhì)粒子大小不同，將分散系重新分類： 溶液

膠體

濁液

（表格展示，常見的膠體）

在上述三種分散系中，我們最不熟悉的就是膠體，所以接下來我們就一起來探究一下膠體的性質(zhì)

第一個(gè)重要性質(zhì)就是我們剛剛提到的丁達(dá)爾效應(yīng)。下面就請(qǐng)大家回想一下，你有沒有在生活中見到過丁達(dá)爾效應(yīng)呢？

老師也給大家看幾個(gè)例子：

重慶是一座經(jīng)常出現(xiàn)大霧的城市，大家看著這幅圖想一想，為什么大霧天司機(jī)要開霧燈呢？

再有，城市夜晚的高樓上，經(jīng)常有各種光柱在舞動(dòng)，其實(shí)我們現(xiàn)在知道，也是應(yīng)用了丁達(dá)爾效應(yīng)使夜空更絢爛。

上面是丁達(dá)爾效應(yīng)在生活中的應(yīng)用，下面，你能不能試著總結(jié)丁達(dá)爾效應(yīng)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究上有什么重要應(yīng)用？提示一下，我們剛剛才用過。

丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來鑒別溶液和膠體，那么，我們需不需要再找一種方法來區(qū)分濁液和膠體呢？

請(qǐng)直接用肉眼觀察2、3號(hào)試管，有什么區(qū)別

我們都知道，濁液在靜置一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)沉淀，這時(shí)他的不穩(wěn)定性，我們又看到，膠體靜置后沒有出現(xiàn)沉淀，說明膠體具有一定的穩(wěn)定性。

實(shí)際上，膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，并不是一種絕對(duì)的穩(wěn)定，我們把膠體的這種性質(zhì)成為“介穩(wěn)性”

下面請(qǐng)大家閱讀教材，歸納總結(jié)膠體具有介穩(wěn)性的原因。

（結(jié)合動(dòng)畫講解）

膠體粒子顆粒較小，收到的重力作用不足以使之沉降下來。同時(shí)，由于膠體粒子由于相對(duì)表面積較大，因此具有一定的吸附作用，可以選擇性的吸附溶液中的某種電荷而帶點(diǎn)。同種電荷相互排斥，不能聚到一起。

而膠體的介穩(wěn)性在生活中也能解釋很多問題。

比如說，這幾年一直令我們頭痛的“霧霾”就可以看做是膠體。我們知道霧霾的特點(diǎn)是“悄然來襲，久久不散”，現(xiàn)在你能不能試著解釋一下為什么霧霾不容易散去？

霧霾有個(gè)好兄弟叫沙塵暴，他的特點(diǎn)就是來勢(shì)洶洶，去也無聲，這又是為什么呢？

其實(shí)這里給我們治理霧霾提供了一個(gè)思路，可以怎么做呢？

沒錯(cuò)，接下來我們就來探究一下有什么辦法能破壞膠體的介穩(wěn)性，讓膠體粒子沉降下來。

1號(hào)是溶液，2號(hào)是膠體

2號(hào)中膠粒直徑大小適中，使光發(fā)生散射

濁液中顆粒太大，使光發(fā)生反射

分散質(zhì)粒子大小不同

霧是膠體，光能穿過霧并形成光路，提高了安全性

鑒別溶液和膠體

不需要，肉眼可以直接看出來

3號(hào)試管出現(xiàn)沉淀，2號(hào)沒有

膠體粒子帶有電荷 布朗運(yùn)動(dòng)

具有介穩(wěn)性，比較穩(wěn)定

顆粒較大，可以沉降下去

想辦法破壞霧霾的介穩(wěn)性，讓霧霾顆粒聚成更大的顆粒沉降下去。

下面請(qǐng)大家結(jié)合介穩(wěn)性的原因，討論一下，可以通過哪些簡(jiǎn)單的方法破壞膠體的介穩(wěn)性？

大家首先想到了通電，但是這個(gè)方法過于復(fù)雜，我們留到下節(jié)課再詳細(xì)研究，再想想更簡(jiǎn)單的方法，除了通電有沒有別的方法中和掉電荷呢？

這里帶電的物質(zhì)就可以理解為陰陽離子。所以我們的第一種方法：加入電解質(zhì)。

這個(gè)方法是否可行呢？通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下（學(xué)生實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明加入電解質(zhì)可以破壞膠體的介穩(wěn)性。再想一下還有沒有其它的方法？

加熱可以使熱運(yùn)動(dòng)加快，使膠體粒子有更多碰撞到一起的機(jī)會(huì)，從而聚成更大的顆粒。

這種膠體粒子據(jù)稱更大顆粒沉降下來的過程稱為膠體的聚沉。

膠體的聚沉在生活中應(yīng)用非常廣泛，首先我看來看一段視頻。（豆腐的制作）

除此外，我們還聽過這樣一句話，叫“傷口上撒鹽”，一般用來指落井下石，但是在化學(xué)的角度上，我們能不能解讀出一些不一樣的東西？提示一下，血液是膠體，鹽是電解質(zhì)。

再比如，照片上是一個(gè)工地的施工現(xiàn)場(chǎng)，我們可以看到有些積水。于是我下去取了一些，過濾以后就得到了我手中的這杯。其實(shí)看起來和普通的水已經(jīng)很相似了，但是如果用光線照射就發(fā)現(xiàn)了問題：有一束光路。說明里面有一些微小的顆粒和微生物，并不夠純凈。

初中我們學(xué)習(xí)過，可以怎樣凈水呢？

通電

加入帶點(diǎn)的物質(zhì)

加入硫酸鈉的試管出現(xiàn)渾濁，用光照射，無明顯光路。

加熱

鹽可以使膠體聚沉，加快血液凝固。

加入絮凝劑 煮沸

加入絮凝劑可以使膠體聚沉，現(xiàn)在我們知道，加熱也可以使膠體聚沉。

由此我們聯(lián)想到，水垢的形成也有聚沉的原因。

說到這，我們?cè)倩仡^看前面提到的問題，有沒有什么辦法能破壞霧霾加電解質(zhì)，加熱。的穩(wěn)定狀態(tài)使它更快沉降下來？

我們會(huì)發(fā)現(xiàn)，這些方法都比較難實(shí)現(xiàn)，不能大規(guī)模使用，所以整治霧霾還是要從根源出發(fā)，從治理環(huán)境入手。

最后個(gè)大家布置一道思考題：長(zhǎng)江三角洲的形成。

第三篇：高三化學(xué)膠體教案

第二單元

膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用

一、教學(xué)目標(biāo)

1．了解分散系的概念；了解膠體的概念；了解膠體的性質(zhì)；了解膠體的實(shí)際應(yīng)用。

2．掌握膠體與溶液，懸濁液，乳濁液的區(qū)別；掌握膠體的精制方法；理解丁達(dá)爾效應(yīng)，布朗運(yùn)動(dòng)和電泳現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

二．教學(xué)建議

1．充分利用初中已有的溶液、懸濁液、乳濁液的知識(shí)，列表比分散系的有關(guān)知識(shí)。要重視以舊帶新，聯(lián)系已學(xué)過的與膠體知識(shí)有關(guān)的基礎(chǔ)，以達(dá)到邊復(fù)習(xí)邊舊知識(shí)、邊學(xué)習(xí)新知識(shí)的目的。

2．結(jié)合實(shí)驗(yàn)和列表比較，從觀察比較中認(rèn)識(shí)膠體的本質(zhì)特征。

3．膠體內(nèi)容學(xué)習(xí)過程中學(xué)生會(huì)感到記憶難、應(yīng)用難等問題，教學(xué)中要注意引導(dǎo)和幫助學(xué)生整理知識(shí)、歸類知識(shí)。

第一節(jié)

膠體

一．教學(xué)目標(biāo)

1．理解膠體的基本概念，了解膠體特征。

2．能夠從分散質(zhì)微粒的大小、分散系的性質(zhì)等角度理解膠體與溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別。

3．掌握膠體的本質(zhì)特征，以及膠體的精制。理解氫氧化鐵膠體的制法原理。

二、教學(xué)過程

1．我們平時(shí)所接觸到的分散系一般有三種，即 ________、__________、_________，我們把分散系分成以上三種的依據(jù)是 _________，當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm時(shí)，是_________，大于100nm時(shí)，是_________，在1 nm～100nm之間時(shí)是 _________。

2．如何分離膠體與濁液_________，如何分離膠體與溶液_________；如何分離濁液與溶液_________，膠體凈化的方法是_________，為什么可以采用該辦法_____________。

3．膠體的形成不是物質(zhì)_________的反映，而是物質(zhì)的一種_______形式。根據(jù)分散劑的不同，可分為溶膠，如 _________；______溶膠，如_________溶膠，如_____等。

三、重點(diǎn)、難點(diǎn)點(diǎn)撥

1．如何理解膠體的本質(zhì)特征和滲析的關(guān)系膠體粒子的直徑在1 nm～100nm之間是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。

膠體粒子直徑較大，不能透過半透膜，但分子或離子可以透過半透膜，據(jù)此可以通過“滲析”的方法制某些膠體。滲析是一種分離操作，通過多次滲析或把半透膜袋放在流動(dòng)的水中，可以使膠體得到更好的精制。

2．為什么有的高分子溶液具有膠體的某些性質(zhì)？

高分子化合物溶于適當(dāng)?shù)娜軇┲校统蔀楦叻肿尤芤?，它具有雙重性，一方面由于分散質(zhì)顆粒太小與溶膠粒子相近，表現(xiàn)出溶膠的某些特性，例如不能透過半透膜，因此高分子溶液可納入膠體研究范疇。另一方面高分子溶液是分子分散體系，又具有某些真溶液的特點(diǎn)，與膠體有許多不同的地方。例如：高分子溶液一般不帶電荷，溶膠粒子則帶電荷。高分子溶液的穩(wěn)定是它的高度溶劑化起了決定性作用，粒子不帶電也能均勻地分散在溶液中。

高分子化合物能自動(dòng)溶解于適當(dāng)?shù)娜軇┲?，?dāng)蒸發(fā)溶劑后，再加入溶劑仍然自動(dòng)溶解。膠體溶液則不能由自動(dòng)分散來獲得，膠粒一旦凝聚出來，一般很難簡(jiǎn)單地用加人溶劑的方法使之復(fù)原。

3．膠體較穩(wěn)定的原因：①膠體中膠粒體積小，被介質(zhì)分子碰撞而不易上浮或下沉，凝析；②膠體中膠粒帶有同性電荷，相互排斥的結(jié)果不易凝析出來。

4．膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。習(xí)題精析

[例1]下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（）

（A）膠體外觀不均勻

（B）膠粒做不停的，無秩序的運(yùn)動(dòng)（C）膠粒不能通過濾紙

（D）膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

[解析]膠?？梢酝高^空隙較大的濾紙，但不能透過空隙較小的半透膜。膠體是比較穩(wěn)定的分散系。

[答案]B [例2]膠體是比較穩(wěn)定的分散系的主要原因是 A.膠粒直徑在1 nm-100nm之間 B，同種膠體的粒子帶有同種電荷 C.膠體溶液顯電中性 D.膠粒是運(yùn)動(dòng)的

[解析]膠體穩(wěn)定的原因是其中的膠粒帶電荷，并且同種膠體的粒子帶同種電荷，同種電荷相互排斥，因而膠體穩(wěn)定。

[答案]B

[例3]下列各種物質(zhì)中，常用滲析方法分離的是

（）（A）CaCO3和Na2CO（B）NaCl和KNO3

（C）CCl和水

（D）Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液 [解析]滲析方法適用于膠體和溶液的分離。[答案]D [例4]下列兩種物質(zhì)混合后，所形成的分散系屬于膠體的是（）（A）溴水和汽油

（B）硫代硫酸鈉和鹽酸（C）乙二醇和甘油

（D）雞蛋清和甘油

[解析lA形成的是溴的有機(jī)溶液，B形成的是單質(zhì)硫沉淀和NaCI溶液，C二者物質(zhì)互溶，D形成的屬高分子溶液，也屬于膠體的范疇。

[答案]D [例5]氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）。

（A）分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

（B）能透過半透膜（C）加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成（D）呈紅褐色

[解析]從分散系角度來分類，氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體屬于不同的分散系。氯化鐵溶液屬于溶液，其中的分散質(zhì)微粒是Fe3+和Cl-離子。氫氧化鐵膠體屬于膠體，其中的分散質(zhì)氫氧化鐵構(gòu)成的膠粒，分散質(zhì)的直徑要大一些。但兩者加熱蒸干、灼燒后，都會(huì)得到氧化鐵。

[答案]C。

第四篇：湖南省高二化學(xué)《分散系和膠體》教案

湖南省藍(lán)山二中高二化學(xué)《分散系和膠體（1）》教案

教學(xué)目標(biāo)：

1.混合物分類 2.分散系，膠體 教學(xué)重點(diǎn)： 膠體

教學(xué)過程：

一、混合物分類溶液混合物分散質(zhì)粒子大小<10-9m均一，透明，穩(wěn)定均一，透明，穩(wěn)定膠體濁液>10-9m（分散系）不均一，不透明，不穩(wěn)定

二、膠體的制備Fe(OH)3膠體的制備AgI膠體的制備蛋白質(zhì)膠體

三、膠體的性質(zhì)1.丁達(dá)爾現(xiàn)象：鑒別膠體的最簡(jiǎn)方法2.聚沉：各種膠粒的電性3.電泳：

四、膠體原理應(yīng)用

第五篇：膠體的性質(zhì)與應(yīng)用(教案)

第二節(jié) 分散系與膠體

教學(xué)課型：新授課

教學(xué)目的：

1、了解分散系的概念；

2、使學(xué)生掌握膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，理解其產(chǎn)生的原因；

3、了解利用膠體的性質(zhì)進(jìn)行應(yīng)用。

教學(xué)重點(diǎn)：膠體的性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：膠體的性質(zhì)

教學(xué)方法：講述講解法、多媒體演示探討、實(shí)驗(yàn)演示 學(xué)法指導(dǎo)：給出現(xiàn)象——分析原因——?dú)w納性質(zhì)——應(yīng)用舉例 教學(xué)用具：多媒體設(shè)備、淀粉膠體、激光光束 教學(xué)過程：

[引入]復(fù)習(xí)初中學(xué)習(xí)的關(guān)于“溶液”、“濁液”的知識(shí)引入分散系的概念。[板書]《分散系與膠體》

一、分散系

1、分散系的組成

2、膠體的定義：分散質(zhì)微粒的直徑在10-9米至10-7米之間的分散系。[講解]比較溶液、濁液與膠體三種分散系。

[動(dòng)畫]演示：分散質(zhì)微粒的大小與“過濾”、“滲析”的關(guān)系。[板書]

二、膠體的性質(zhì)

1、滲析：膠體粒子可以通過濾紙，但不能通過半透膜。

[轉(zhuǎn)折]由于膠體粒子的大小很獨(dú)特，膠體還具有一些其它的獨(dú)特性質(zhì)。[講述]例如，太陽光通過大氣形成的“氣溶膠”時(shí)出現(xiàn)光亮的“通路”。這是膠體的一種有趣而獨(dú)特的性質(zhì)。

照射氯化鈉溶液時(shí)無此現(xiàn)象。

照射用泥水形成的濁液時(shí)，也無此現(xiàn)象。

[講述]利用膠體的這種性質(zhì)，可以將溶液、濁液和膠體鑒別開來。[板書][講解]

2、丁達(dá)爾現(xiàn)象

光通過膠體時(shí)，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象。

[多媒體]演示“丁達(dá)爾現(xiàn)象”的動(dòng)畫及微觀動(dòng)畫解釋。

[講解]當(dāng)光線通過溶液時(shí)，遇到的分散質(zhì)微粒大小遠(yuǎn)小于光波的波長(zhǎng)，光傳播時(shí)發(fā)生“衍射”，宏觀上表現(xiàn)為光的透射。

當(dāng)光線通過濁液時(shí)，遇到的分散質(zhì)微粒大小很遠(yuǎn)大與光波的波長(zhǎng)，光傳播時(shí)發(fā)生光的反射，宏觀上表現(xiàn)為光線不能通過濁液。（故俗話說：渾水摸魚）

當(dāng)光線通過膠體時(shí)，遇到的分散質(zhì)微粒大小與光波的波長(zhǎng)差不多，光傳播時(shí)發(fā)生光的散射，宏觀上表現(xiàn)為從任何一方都可以看到膠體中形成一道光亮的“通路”。

[講述]應(yīng)用舉例

[轉(zhuǎn)折]物質(zhì)都是在運(yùn)動(dòng)的。膠體微粒也不例外。

[講述]1827年，英國(guó)植物學(xué)家布朗把花粉懸浮在水里，用顯微鏡觀察，發(fā)現(xiàn)花粉的小顆粒在作不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。我們用超顯微鏡觀察膠體，可以觀察到膠體粒子也在作布朗運(yùn)動(dòng)。

[板書]

3、膠粒的布朗運(yùn)動(dòng)：膠粒在作不停的、無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)——布朗運(yùn)動(dòng)。[多媒體]演示：膠體粒子的布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象、路徑及原因。

[轉(zhuǎn)折]膠體粒子的布朗運(yùn)動(dòng)是沒有規(guī)則的，但是膠體粒子在電場(chǎng)的作用下卻作有規(guī)則的定向移動(dòng)。

[板書]

4、電泳

[多媒體]演示：在盛有紅褐色氫氧化鐵膠體的U形管口，各插入一個(gè)電極。通電后，發(fā)現(xiàn)陰極附件的顏色逐漸變深，陽極附件的顏色逐漸變淺。

[講解]這表明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)的作用下向陰極移動(dòng)。[講解]氫陽化鐵膠粒帶正電荷的原因。[講解]并[板書] 在外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。

[講解]有的膠粒子帶負(fù)電荷，有的膠粒帶正電荷。[講解]并[板書] 一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電荷。

[練習(xí)] [舉例]土壤膠粒一般也帶負(fù)電荷。

[講述]電泳是膠體的重要特性，有著廣泛的實(shí)用價(jià)值。[多媒體]展示：電泳在生產(chǎn)、生活中的運(yùn)用。

例如，生物化學(xué)上常利用電泳來分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)； 醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳進(jìn)行某些疾病的診斷；

電泳電鍍則是利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。將某些藥物制成帶電膠體粒子，在外加電場(chǎng)的作用下運(yùn)動(dòng)到病變部位，提高療效，如膠態(tài)磁流體治癌術(shù)。

[轉(zhuǎn)折]前面我們知道，膠體比較穩(wěn)定，可以保存較長(zhǎng)時(shí)間。

[提問]膠體久置也不分層，那么，是什么原因使得膠體具有一定的穩(wěn)定性呢？

[學(xué)生]討論：

（1）、膠粒帶同種電荷，在一般情況下，它們之間的相互排斥力使膠粒不易聚集；

（2）、膠粒的布朗運(yùn)動(dòng)也使得膠粒更加穩(wěn)定。所以，膠粒能夠保持穩(wěn)定，保存較長(zhǎng)的時(shí)間。

[講述]如果我們改變外部環(huán)境，克服膠粒之間的相互排斥力，那么，膠粒之間肯定回聚集到一起，在重力的作用下，膠粒將會(huì)聚集下沉，即膠體的穩(wěn)定狀態(tài)被破壞，發(fā)生膠粒的凝聚。

[提問]有那些方式可以克服或破壞膠粒的排斥力呢？ [學(xué)生]討論并小結(jié)。[板書]

5、膠體的凝聚（1）、加入電解質(zhì)；

（2）、加入帶相反電荷的膠體；（3）、加熱。

[多媒體]演示：膠體的凝聚

[思考]為何可以用氯化鐵溶液止血？能不能用硫酸銅溶液止血，為什么？ [學(xué)生]FeCl3是電解質(zhì)，可使血液膠體發(fā)生凝聚,而止血。不能用硫酸銅，因?yàn)殡m然它能使血液凝聚而止血,但銅鹽屬重金屬鹽有毒，故不能使用。流入海處，易形成三角洲的原因。河水中粘土等膠粒，遇海水中電解質(zhì)而發(fā)生凝聚作用，逐漸沉降為三角洲。

2、為什么明礬可以凈水？

Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+ 膠粒帶正電荷，而粘土膠粒帶負(fù)電荷，相遇而發(fā)生凝聚作用。

3、豆?jié){放入鹽鹵或石膏為什么可制成豆腐？豆?jié){里的蛋白質(zhì)膠體，遇電解質(zhì)形成凝膠。

4、為何鹽堿地肥效很差? 土壤保肥:土壤膠粒，吸附離子。

[講述]膠體化學(xué)應(yīng)用廣泛：石油煉制、有色玻璃、冶金選礦、化妝品研制、食品化工等與膠體化學(xué)密切相關(guān)；在材料領(lǐng)域，加入膠?？梢愿纳撇牧系臋C(jī)械性能。

[總結(jié)]膠體的性質(zhì)與應(yīng)用

1、膠體的滲析

2、丁達(dá)爾現(xiàn)象

3、膠體的電泳

4、布朗運(yùn)動(dòng)

5、膠體的凝聚 [鞏固練習(xí)]

1、下列現(xiàn)象中，可證明膠體粒子帶電的是（Ａ）Ａ、電泳現(xiàn)象

Ｂ、丁達(dá)爾現(xiàn)象 C、布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象

D、滲析

2、下列有關(guān)膠體和溶液的比較中，正確的是（Ｄ）A、溶液溶質(zhì)分子不帶電，膠體分散質(zhì)粒子帶電。B、溶液中溶質(zhì)運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠粒運(yùn)動(dòng)無規(guī)律。

C、通直流電后，溶液溶質(zhì)粒子分別向兩極運(yùn)動(dòng)，而膠粒向某一極運(yùn)動(dòng)。D、溶液通過光線時(shí)無特殊現(xiàn)象，而通過膠體時(shí)出現(xiàn)光亮的“通路”。[作業(yè)]

1、動(dòng)手自制豆腐。

2、搜集與膠體有關(guān)的生產(chǎn)、生活事例，寫成化學(xué)知識(shí)小論文。

[板書設(shè)計(jì)]見課件。