第一篇：山東臨清二中高一化學(xué)：第一節(jié) 元素周期表 (第1課時)教學(xué)設(shè)計(人教版)

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第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第1課時

一、教材分析

《元素周期表》是人教版高中化學(xué)必修一第一章第一節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)；掌握周期、族的概念；以及學(xué)會推算元素在周期表中的位置。本節(jié)是學(xué)好元素性質(zhì)的基礎(chǔ)，也是學(xué)好元素周期律的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo):

1、知識目標(biāo)：認識元素周期表的結(jié)構(gòu)；掌握周期、族的概念；

2、能力目標(biāo)：學(xué)會推算元素在周期表中的位置。

3、情感目標(biāo)：學(xué)會合作學(xué)習(xí)

三、重點和難點 元素周期表的結(jié)構(gòu)；推算元素在周期表中的位置。

四、學(xué)情分析

元素周期表在初中化學(xué)中已有簡單介紹，學(xué)生已經(jīng)知道了周期表的大致結(jié)構(gòu)，并會用周期表查找常見元素的相關(guān)信息，但對元素與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及元素周期表的具體結(jié)構(gòu)還沒有更深的理解。

五、教學(xué)方法 討論、講解、練習(xí)相結(jié)合

六、課前準備

1、學(xué)生的學(xué)習(xí)準備：預(yù)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)；初步理解周期、族的概念

2、教師的教學(xué)準備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，課內(nèi)探究導(dǎo)學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案，教學(xué)環(huán)境設(shè)計和布置，合理給學(xué)生進行分組。

七、課時安排 一課時

八、教學(xué)過程

（一）預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑

檢查落實學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。

（二）情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)

〔提問〕

1、原子序數(shù)與元素原子結(jié)構(gòu)有什么樣的關(guān)系？

2、周期表中前18號元素有哪些？

3、表格是按什么原則編排的？

注：編排三原則

(1)按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列。

(2)將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行。

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世紀金榜 圓您夢想 004km.cn(3)把最外電子層的電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增順序由上而下排列成縱行。

教師：這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)。大家看本節(jié)的目標(biāo)、重點、難點。然后看第一個探究問題，元素周期表的結(jié)構(gòu)如何？每個橫行、縱行分別是指什么？已經(jīng)布置了同學(xué)們課前預(yù)習(xí)這部分，檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況并讓學(xué)生吧預(yù)習(xí)過程中的疑惑說出來。

設(shè)計意圖：步步導(dǎo)入，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。

（三）合作探究、精講點撥

探究點一：元素周期表的結(jié)構(gòu)如何？每個橫行、縱行分別是指什么？

教師：大家的問題提得都很棒多媒體展示元素周期表的結(jié)構(gòu)，周期表中有很多橫行和縱行，我們該如何認識這張表呢？現(xiàn)在同學(xué)們分組討論5分鐘，回答以下問題。

1、畫出硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，理解原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；

2、元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？

3、周期序數(shù)與什么有關(guān)？

4在每一個縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？

5、零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？

6、第Ⅷ族有幾個縱行？

7、分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？

8、主族序數(shù)與什么有關(guān)？

9初步學(xué)會畫周期表框架結(jié)構(gòu)圖（僅限主族和零族）

教師：學(xué)生回答后教師總結(jié)，周期表中有18個縱行16個族元素，周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。最后我們用一句話來概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一全；七主七副Ⅷ和零。設(shè)計意圖：以問題的形式層層遞進，加深對知識的理解，同時也吸引了學(xué)生的注意力。探究點二：如何確定元素在周期表中的位置？

教師組織學(xué)生分組討論5分鐘，然后回答方法，最后教師總結(jié)，由原子結(jié)構(gòu)或原子序數(shù)來確定，并讓學(xué)生當(dāng)堂訓(xùn)練學(xué)案例2和例3。

設(shè)計意圖：通過學(xué)生討論，讓他們深刻理解由原子結(jié)構(gòu)或原子序數(shù)來確定元素在周期表中的位置，同時也提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情，進行對點訓(xùn)練鞏固當(dāng)堂所學(xué)。

（四）反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測

教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)主要內(nèi)容，并進行當(dāng)堂檢測。

設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進行簡單的反饋糾正。

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（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素位置的判斷，那么，周期表中各族元素有什么樣的遞變規(guī)律呢?在下一節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)堿金屬元素及鹵族元素的遞變規(guī)律，大家預(yù)習(xí)這部分時要對比學(xué)習(xí)兩族元素相似點，總結(jié)各族元素的遞變規(guī)律。并完成本節(jié)課后練習(xí)及課后延伸作業(yè)。

九、板書設(shè)計

一、原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

二、元素周期表結(jié)構(gòu)

三、周期和族的特點

1.周期特點：周期序數(shù)=電子層數(shù)

2.族的特點：主族元素的族序數(shù)=元素的最外層電子數(shù)

或

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

十、教學(xué)反思

本課的設(shè)計采用了課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案，學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點、難點、疑點、考點、探究點等學(xué)生易混、易忘的東西，最后進行課堂檢測，課后進行延伸拓展，以達到提高課堂效率的目的。

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)化學(xué)的一種重要工具，對整個中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)具有重要的指導(dǎo)作用。因此，學(xué)生對元素周期表的熟悉程度直接影響著其對化學(xué)的學(xué)習(xí)，為了使學(xué)生更好地了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，我特意把這節(jié)課內(nèi)容設(shè)計成三課時。本課時，重點講解了元素周期表的結(jié)構(gòu)。如果僅僅是像以往那樣詳細地介紹周期表的橫行、縱行，很容易使學(xué)生產(chǎn)生枯燥感，而且課后的遺忘率特別高，為此，在本課時我們運用多媒體課件等教學(xué)方式，采用了分組討論學(xué)習(xí)的方法，旨在提高學(xué)生們學(xué)習(xí)化學(xué)及對元素周期表學(xué)習(xí)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)探究問題的能力。

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第二篇：高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第1課時氧化還原反應(yīng)教學(xué)案

第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第1課時 氧化還原反應(yīng)

————————————————————————— [課標(biāo)要求] 1．了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念及實質(zhì)。2．理解氧化還原反應(yīng)的基本概念間的關(guān)系。

3．了解氧化還原反應(yīng)化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的表示方法。4．認識氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。，1．氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的變化，實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移。

2．氧化反應(yīng)是元素化合價升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)是元素化合價降低的反應(yīng)。3．氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法：雙線橋法和單線橋法。

4．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。5．氧化劑是所含元素化合價降低的反應(yīng)物；還原劑是所含元素化合價升高的 反應(yīng)物。

6．氧化性是氧化劑得電子的性質(zhì)；還原性是還原劑失電子的性質(zhì)。

氧化還原反應(yīng)的基本概念和實質(zhì)

1．氧化還原反應(yīng)

(1)概念：在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)。

(2)實質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，包括電子得失或共用電子對偏移。[特別提醒]

(1)氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的變化，實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，是看反應(yīng)前后元素化合價是否變化。

(2)元素得電子，化合價降低；元素失電子，化合價升高。2．氧化還原反應(yīng)的基本概念

(1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子，所含元素化合價升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子，所含元素化合價降低的反應(yīng)。

(2)氧化劑：所含元素化合價降低、得到電子的反應(yīng)物；還原劑：所含元素化合價升高，失去電子的反應(yīng)物。

(3)氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)所得產(chǎn)物；還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)所得產(chǎn)物。

(4)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出來的得電子的性質(zhì)； 還原性：還原劑所表現(xiàn)出來的失電子的性質(zhì)。[特別提醒]

(1)氧化反應(yīng)又稱被氧化，還原反應(yīng)又稱被還原。

(2)氧化劑和還原劑均是反應(yīng)物，二者可以是不同的反應(yīng)物，也可以是同一種反應(yīng)物。3．氧化還原反應(yīng)的基本概念之間的聯(lián)系(1)圖示關(guān)系

(2)概念間的聯(lián)系

還原劑→表現(xiàn)還原性→所含元素化合價升高→失去電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→生成氧化產(chǎn)物；

氧化劑→表現(xiàn)氧化性→所含元素化合價降低→得到電子→發(fā)生還原反應(yīng)→生成還原產(chǎn)物。

記憶技巧：升失氧，降得還；若論劑，兩相反。4．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系(如圖)

(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

(3)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，只有有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。

1．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．CaO＋H2O===Ca(OH)2

△C．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑

高溫D．CaCO3=====CaO＋CO2↑

＋7

＋6

＋7

＋4解析：選C A、B、D三項反應(yīng)中均沒有元素化合價變化，C項，KMnO4→K2MnO4，KMnO4→MnO2，錳元素化合價發(fā)生變化。

2．如圖表示氧化還原反應(yīng)的原理。由圖可知，在該反應(yīng)中是()

A．氧化劑

C．還原產(chǎn)物

解析：選C 由圖示可知，B．還原劑 D．氧化產(chǎn)物

失電子是還原劑，生成 ○A是氧化產(chǎn)物，○B(yǎng)得電子是氧化劑，生成是還原產(chǎn)物。

3．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl △B．2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

解析：選D 圖中陰影部分的含義是指該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，對照選項中提供的化學(xué)反應(yīng)方程式可知，Na2O2與CO2的反應(yīng)符合題目的要求。

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1．雙線橋法(1)基本步驟

(2)注意事項

①箭頭、箭尾指向化合價變化的同種元素。②必須注明“得到”或“失去”字樣。③失去電子總數(shù)與得到電子總數(shù)相等。

2．單線橋法(1)基本步驟

(2)注意事項

①單線橋必須畫在反應(yīng)物中。

②箭頭指向得電子元素，箭尾指向失電子元素。③標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，不標(biāo)“得、失”。

1．下列電子轉(zhuǎn)移表示正確的是()

解析：選B A項，得失電子標(biāo)反，且轉(zhuǎn)移電子總數(shù)不等；C項，KClO3中氯元素得電子，氧元素失去電子；D項，雙線橋的起始位置不當(dāng)。

高溫2．已知：Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2。(1)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)該反應(yīng)中________被還原，________被氧化。

(3)在該反應(yīng)中，若有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準狀況下，可生成CO2的體積為________。解析：解答此類題目應(yīng)先標(biāo)出各元素的化合價，然后結(jié)合化合價變化情況標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，最后進行分析與計算。該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價由＋3價降低到0價，F(xiàn)e2O3被還原；C元素化合價由＋2價升高至＋4價，CO被氧化；整個過程，遵循化合價失2e＋4升高的總數(shù)＝化合價降低的總數(shù)＝得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)，因為CO――→CO2，故當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時，生成n(CO2)＝1 mol，V(CO2)＝22.4 L。

答案：

(2)Fe2O3 CO(3)22.4 L

＋

2－[三級訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)]

1．下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是()A．化合反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

B．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

解析：選C 有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，四種基本類型的反應(yīng)中，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

2．下列敘述中正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降

B．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被氧化 C．氧化劑氧化其他物質(zhì)時本身一定被還原 D．具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定作氧化劑

解析：選C 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，A錯誤；非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化也可能被還原，B錯誤；氧化劑氧化其他物質(zhì)時，它本身得到電子被還原，C正確；兩種具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時氧化性強的物質(zhì)作氧化劑，氧化性弱的物質(zhì)失去電子作還原劑，D錯誤。

3．下圖為反應(yīng)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示()

A．Fe，S C．Fe，Cu

B．Cu，S D．Fe，O 解析：選C 在反應(yīng)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中，鐵元素化合價升高，失去電子，銅元素化合價降低，得到電子。

4．實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A．NaNO2是還原劑 B．NH4Cl中N元素被還原

C．生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移6 mol電子 D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1

解析：選D A項，NaNO2中N元素的化合價為＋3，生成物中N元素的化合價為0，NaNO2是氧化劑，錯誤；B項，NH4Cl中N元素化合價為－3，生成物中N元素的化合價為0，NH4Cl作還原劑，在反應(yīng)中N元素被氧化，錯誤；C項，根據(jù)反應(yīng)可知，生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移3 mol電子，錯誤；D項，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1，正確。

△5．在H2＋CuO===== Cu＋H2O反應(yīng)中：

(1)________元素化合價升高，________電子，發(fā)生________反應(yīng)；________元素化合價降低，________電子，發(fā)生________反應(yīng)。

(2)氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。(3)用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況：______________________________________________。答案：(1)氫(或H)失去 氧化 銅(或Cu)得到 還原(2)CuO H2 H2O Cu

1．下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是()A．HCl→ClC．CO→CO2

B．Na→Na D．Fe→Fe

3＋

＋解析：選D 元素化合價降低的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。

2．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是()A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．甲烷與氧氣的反應(yīng)

C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

解析：選A A項，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)；B項，不屬于離子反應(yīng)；C項，不屬于離子反應(yīng)；D項，不屬于氧化還原反應(yīng)。

3．下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()點燃①鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3

②氯氣通入溴化鈉溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

△③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl＋H2SO4(濃)=====Na2SO4＋2HCl↑ △④二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)：MnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 點燃⑤氫氣在氯氣中燃燒：H2＋Cl2=====2HCl A．①② C．①④

B．①③ D．①⑤

解析：選D 化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，因此①⑤屬于化合反應(yīng)。判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是看有無化合價的變化。①Fe由0價到＋3價，Cl2中的Cl由0價到－1價；②NaBr中的Br由－1價到0價，Cl2中的Cl由0價到

－1價；④HCl中的Cl由－1價到0價，MnO2中的Mn由＋4價到＋2價；⑤H2中的H由0價到＋1價，Cl2中的Cl由0價到－1價。因此①②④⑤都是氧化還原反應(yīng)。

4．下列反應(yīng)(條件均省略)中，反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是()A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2

解析：選D A選項反應(yīng)，鉀和氧元素的化合價沒有發(fā)生變化；B選項反應(yīng)，鉀元素的化合價沒有發(fā)生變化；C選項反應(yīng)，氫元素的化合價沒有發(fā)生變化，這些元素都沒有參加氧化還原反應(yīng)。

5．下列敘述中，正確的是()A．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) C．有單質(zhì)生成或有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，必有另一種物質(zhì)被還原

解析：選B A項，有氧元素參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，錯誤；B項，氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化，元素化合價放電沒有變化的肯定不是氧化還原反應(yīng)，正確；C項，氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化：3O2=====2O3，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；D項，氧化還原反應(yīng)中，有物質(zhì)被氧化必有物質(zhì)被還原，但可能是同一種物質(zhì)既被氧化又被還原，如氯酸鉀分解制氧氣，錯誤。

6．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是()

解析：選A A項，硫元素失去電子，氧元素得到電子，正確；B項，電子轉(zhuǎn)移方向錯誤，應(yīng)是鋁元素的電子轉(zhuǎn)移至鐵元素，錯誤；C項，F(xiàn)e失去電子，硫酸中H得到電子，錯誤；D項，K2Cr2O7中Cr的化合價為＋6，CrCl3中Cr的化合價為＋3，因此反應(yīng)得到2×3e，失去6×e，錯誤。

7．在H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓反應(yīng)中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為()A．1∶1 C．1∶2

B．2∶1 D．3∶2

－2

0－

－解析：選B 反應(yīng)中，H2S中硫元素化合價升高：H2S→S，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化；H2SO3＋

40中硫元素化合價降低：H2SO3→S，發(fā)生還原反應(yīng)被還原。H2S與H2SO3中硫元素的質(zhì)量比為2∶1。

8．在反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 C．2∶1

＋4＋2

B．1∶2 D．3∶1

＋4

＋5解析：選B NO2→NO發(fā)生還原反應(yīng)，NO2作氧化劑；2NO2→2HNO3發(fā)生氧化反應(yīng)，NO2作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2。

9．(1)分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價變化的關(guān)系，指出氧化劑和還原劑。點燃①2H2＋O2===== 2H2O 點燃②4P＋5O2===== 2P2O5 MnO2③2KClO3=====△2KCl＋3O2↑ △④2HgO===== 2Hg＋O2↑ 高溫⑤WO3＋3H2=====W＋3H2O(2)已知：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，該反應(yīng)中________元素化合價升高，發(fā)生________反應(yīng)；________元素化合價降低，發(fā)生________反應(yīng)；被氧化元素原子數(shù)與被還原元素原子數(shù)之比為____________。

解析：(1)氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑。

(2)N元素由－3→0價，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cl元素由0→－1價，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。被氧化的氮原子數(shù)為2，被還原的氯原子數(shù)為6，二者數(shù)目之比為1∶3。

答案：(1)①氧化劑：O2 還原劑：H2 ②氧化劑：O2 還原劑：P

③氧化劑：KClO3 還原劑：KClO3 ④氧化劑：HgO 還原劑：HgO ⑤氧化劑：WO3 還原劑：H2

(2)氮(N)氧化 氯(Cl)還原 1∶3 10．寫出符合下列條件的化學(xué)方程式。(1)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：

________________________________________________________________________。(2)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：

________________________________________________________________________。(3)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：

________________________________________________________________________。(4)同一物質(zhì)中同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

________________________________________________________________________。(5)同一物質(zhì)中不同元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

________________________________________________________________________。解析：解答此題須明確化學(xué)反應(yīng)分類的依據(jù)，不同類型反應(yīng)的概念，并明確從不同角度分類時，各類型反應(yīng)之間的相互關(guān)系。

答案：(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 點燃(2)2H2＋O2===== 2H2O MnO2(3)2H2O2===== 2H2O＋O2↑

(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O MnO2(5)2KClO3=====△2KCl＋3O2↑

(合理即可)

1．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素()A．一定被氧化 B．一定被還原

C．可能被氧化也可能被還原 D．以上都不是

解析：選C 元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高也可能降低，既△可能被氧化也可能被還原。如KClO3＋6HCl===== KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中的氯元素被還原，HCl中的氯元素被氧化。

2．離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，下列表示正確的是()

解析：選A 復(fù)分解反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)有的屬于氧化還原反應(yīng)，有的屬于非氧化還原反應(yīng)。

3．有首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng) C．該反應(yīng)中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應(yīng) D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價的只有兩種元素

解析：選D 在該反應(yīng)中，銅元素的化合價由0價變成＋2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成－2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化。

4．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是()①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；②氧化劑具有氧化性；③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降；④物質(zhì)所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑

A．②④ C．①②④

B．②③④ D．①②④⑤

解析：選A 氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，①錯誤；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，③錯誤；氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物可能既不是氧化劑又不是還原劑，如反應(yīng)Cl2＋H2O===HCl＋HClO中的H2O，⑤錯誤。

5．下列變化需要加入某種還原劑才能實現(xiàn)的是()A．SO3→SO4 C．Cl→Cl2 －2－

B．CaCl2→CaCO3 D．Fe→Fe

3＋

2＋解析：選D A項，硫元素化合價未發(fā)生改變，不需加還原劑，錯誤；B項，鈣元素化合價沒有變化，不需要加還原劑，錯誤；C項，氯元素化合價升高，加入的物質(zhì)應(yīng)是氧化劑，錯誤；D項，鐵元素化合價降低，鐵離子發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，正確。

6．CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列說法正確的是()A．CuH中H的化合價為＋1 B．CuH在反應(yīng)中只作氧化劑 C．在反應(yīng)中HCl表現(xiàn)還原性 D．Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物

＋1－

1＋1

－1

＋2－1

0解析：選D 首先明確反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價：2CuH＋2H Cl ===CuCl2＋2H02↑＋Cu

CuH中H的化合價為－1，A項錯；由反應(yīng)方程式中元素價態(tài)變化知，CuH在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，B項錯；HCl中氫元素價態(tài)降低，HCl表現(xiàn)出氧化性，C項錯。

7．在5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為()A．1∶1 C．1∶5 解析：選B

B．5∶1 D．3∶1

可知，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5∶1。

8．亞運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色的煙。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．上述反應(yīng)中Cl的化合價由＋5價變?yōu)椋?價 B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物

C．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5∶6

D．上述反應(yīng)中消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol 解析：選B KClO3在該反應(yīng)中作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，Cl的化合價由＋5價變?yōu)椋?價，A正確；P作還原劑，在反應(yīng)中被氧化生成P2O5，P2O5是氧化產(chǎn)物，B錯誤；該反應(yīng)1＋5－氧化劑KClO3與還原劑P的物質(zhì)的量之比為5∶6，C正確；由P～P2O5～5e可知，消耗3 mol

20P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol，D正確。

9．已知反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有44.8 L Cl2(已換算為標(biāo)準狀況)生成，求：

(1)被氧化的HCl為____________g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為____________。(2)用“雙線橋”和“單線橋”標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

解析：在反應(yīng)中每生成1 mol Cl2有2 mol HCl被氧化，失去電子2 mol(或2×6.02×102

423＝1.204×10個)。已知標(biāo)準狀況下44.8 L Cl2的物質(zhì)的量為2 mol，故被氧化的HCl為4 mol，其質(zhì)量為146 g，轉(zhuǎn)移電子4 mol，即6.02×10×4＝2.408×10個。

答案：(1)146 2.408×10(或4NA)(2)雙線橋法：

324

10．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)實例有很多：

(1)有人設(shè)想將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，進而將水電解生成H2，H2是一種清潔能源。請分析電解水過程中，水________(填“僅被氧化”、“僅被還原”、“既被氧化，又被還原”或“既未被氧化，又未被還原”，下同)；野營愛好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑，反應(yīng)方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中水________________________________________。

(2)①～⑤的反應(yīng)是有水參加的氧化還原反應(yīng)。①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②Cl2＋H2O===HCl＋HClO 高溫③C(s)＋H2O(g)=====CO(g)＋H2(g)④2F2＋2H2O===4HF＋O2 ⑤3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 上述反應(yīng)中，水作氧化劑的是________，反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)水熱法制備納米Fe3O4的反應(yīng)是3Fe＋2S2O3＋O2＋4OH===Fe3O4＋S4O6＋2H2O，反應(yīng)中還原劑是________，生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________NA。

解析：(1)氫化鈣中H為－1價，H2O中H為＋1價，反應(yīng)后水中H的化合價降低，因此水被還原。(2)反應(yīng)①、③中，水作氧化劑；反應(yīng)④中，水作還原劑；反應(yīng)②、⑤中，水既

2＋

2－

－

2－

不作氧化劑，也不作還原劑。反應(yīng)⑤中NO2既是氧化劑又是還原劑，若3 mol NO2參加反應(yīng)，則有2 mol NO2被氧化為2 mol HNO3,1 mol NO2被還原為1 mol NO，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。(3)由化學(xué)方程式中元素化合價變化可知，F(xiàn)e、S的化合價都升高，而O2中O的化合價降低，故O2是氧化劑，F(xiàn)e、S2O3是還原劑；每生成1 mol Fe3O4，有1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol。

答案：(1)既被氧化，又被還原 僅被還原(2)①③ 1∶2 2＋

2－(3)Fe2＋、S2－2O3 4

第三篇：新課標(biāo)人教版七年級上冊第一節(jié)《多變的天氣》教學(xué)設(shè)計(第1課時)

新課標(biāo)人教版七年級上冊第一節(jié)《多變的天氣》教學(xué)設(shè)計（第1課時）

一、教學(xué)目標(biāo):

1、課標(biāo)要求：

（1）知道“天氣”和“氣候”的區(qū)別，并在生活中正確使用這兩個術(shù)語。（2）識別常用天氣符號，能看懂簡單的天氣圖。

（3）收聽、收看廣播、電視的天氣預(yù)報節(jié)目，并做記錄，討論當(dāng)?shù)靥鞖馇闆r，并根據(jù)天氣預(yù)報合理安排自己的活動。

2、三維目標(biāo)：(1)知識與技能

①知道天氣的含義，并能在生活中正確使用這個術(shù)語。

②學(xué)會識別常用的天氣符號，能看懂簡單的天氣圖，初步了解天氣預(yù)報的相關(guān)知識。(2)過程與方法

借助多媒體設(shè)備，從感性的生活材料入手，使學(xué)生在活動過程中體會、認識天氣的特點，學(xué)會描述天氣；通過活動探究、組織角色扮演，讓學(xué)生了解天氣預(yù)報，熟悉常用天氣符號，認識衛(wèi)星云圖。(3)情感態(tài)度與價值觀

引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注身邊的地理知識，學(xué)會理論聯(lián)系實際；認同地理學(xué)習(xí)在實際生產(chǎn)生活中的重要性；學(xué)習(xí)對生活中有用的地理，學(xué)以致用；通過對天氣預(yù)報制作過程的了解，感受科學(xué)精神的教育。

二、教學(xué)重點、難點：

識別常用的天氣符號，能看懂簡單的天氣圖

三、教學(xué)過程：

（一）導(dǎo)入：

剛才我們欣賞了一段文學(xué)作品中描述的天氣。那么，從專業(yè)的角度我們應(yīng)該如何描述天氣呢？今天這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)第三章第一節(jié)多變的天氣。

（二）出示學(xué)習(xí)目標(biāo)：

(一生讀學(xué)習(xí)目標(biāo))

（三）天氣及其影響：

1、活動探究：描述昨天和今天的天氣，（《同步學(xué)習(xí)》第48頁互動探究第1題）。(1)分組探究。

下面請同學(xué)們看學(xué)案上的活動探究，以小組為單位完成活動探究1。

（2）展示。

（3）剛才在描述天氣時我們用了哪些關(guān)鍵詞？想一想：如何描述天氣？（４）學(xué)生歸納，教師板書：陰晴、風(fēng)雨、冷熱。

2、天氣的特點：

（1）看大屏幕上材料１。從剛才天氣的描述中，你發(fā)現(xiàn)天氣有什么特點？請看大屏幕材料。（2）想一想：天氣有哪些特點？

（3）學(xué)生歸納，教師板書：①短時間、多變 ；②同一時刻，不同地方的天氣可能差別很大。

3、天氣和氣候的區(qū)別：

（1）看大屏幕上材料２。天氣和氣候有什么不同？我們來看大屏幕上材料2。（2）比較天氣和氣候的區(qū)別。

知道了“天氣”和“氣候”的區(qū)別，以后我們在生活中要正確使用這兩個術(shù)語。

4、天氣時刻在發(fā)生著變化，它影響著我們的生產(chǎn)生活。閱讀課本第43頁活動1的材料，思考這些材料分別反映了天氣與什么的關(guān)系？

（四）明天的天氣怎么樣：

天氣與我們息息相關(guān)，所以我們需要知道今天的天氣，更需要知道明天的天氣。

1、我們可以通過哪些途徑了解？

學(xué)生自由回答，歸納了解天氣情況的途徑。

2、天氣預(yù)報的制作過程。天氣預(yù)報是怎么制作出來的？看大屏幕，我們一起來了解一下。

3、活動探究：觀察天氣預(yù)報預(yù)報了哪些基本內(nèi)容？

（1）學(xué)生分組探究。天氣預(yù)報會預(yù)報哪些主要內(nèi)容？以小組為單位討論學(xué)案中活動探究第2題（2009年10月22日星期四臨沂地區(qū)天氣預(yù)報）（2）學(xué)生歸納天氣預(yù)報的主要內(nèi)容。（3）陰晴、風(fēng)、氣溫和降水是怎么描述的？（4）用實物投影展示學(xué)生預(yù)習(xí)時畫的風(fēng)向風(fēng)力符號。（5）教師板圖解釋風(fēng)向風(fēng)力符號。（6）練習(xí)。

4、認識衛(wèi)星云圖: 剛才我們了解了天氣預(yù)報的預(yù)報內(nèi)容，下面我們來看一段熟悉的畫面：播放中央電視臺天氣預(yù)報的開始畫面。呈現(xiàn)衛(wèi)星云圖和問題：圖中綠色表示__,藍色表示__,白色表示__。圖中的Ａ．Ｂ．Ｃ三點可能是什么天氣？

5、熟悉“天氣符號”：

（1）預(yù)習(xí)展示。用實物投影展示學(xué)生預(yù)習(xí)時畫的天氣符號。（2）如何記住這些天氣符號？怎么區(qū)分？（3）練習(xí)。

6、活動探究：模擬天氣預(yù)報員。（1）學(xué)生先看看課本第47頁圖3.7。

（2）示范。播放中央電視臺天氣預(yù)報，觀察天氣預(yù)報員是如何進行播報的。教師再示范1至2個城市。

（3）模擬。每個組分幾個城市進行模擬練習(xí)。（4）展示。每個組推薦1名同學(xué)起來展示。

（五）達標(biāo)訓(xùn)練：

完成《同步學(xué)習(xí)》第49頁“即時鞏固”。呈現(xiàn)答案。根據(jù)達標(biāo)情況評價自己，找出存在的問題。

（六）小結(jié)：

1、學(xué)生回顧這節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容。

2、通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，（教師對著板書回憶）我們學(xué)會了描述天氣，知道了天氣的特點，學(xué)習(xí)了天氣符號，學(xué)會了預(yù)報天氣。希望同學(xué)們在今后生活中有效的利用天氣，趨利避害，合理安排自己的活動！同時希望同學(xué)們經(jīng)常收聽、收看天氣預(yù)報，從而進一步關(guān)注生活中的地理。

第四篇：山東臨清市四所高中高二化學(xué)教學(xué)設(shè)計 選修5 第4章 第2節(jié) 糖類(第1課時)(新人教選修5)

學(xué)校：臨清實驗高中

學(xué)科：化學(xué)

編寫人：辛秀會

審稿人：劉雪媛

第四章 生命中的基礎(chǔ)有機化學(xué)物質(zhì)

第二節(jié) 糖類（第1課時）

一.教材分析

本節(jié)內(nèi)容主要介紹了糖類這一基本營養(yǎng)物質(zhì)，這類物質(zhì)與人的生命活動密切相關(guān)，同時又是生活中常見物質(zhì)。經(jīng)過初中化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生對葡萄糖、脂肪、蛋白質(zhì)有了初步的了解。高中化學(xué)必修2安排在學(xué)習(xí)甲烷、乙烯、苯等重要的基礎(chǔ)化工原料，以及乙醇、乙酸等烴的衍生物的主要特點后，再學(xué)習(xí)糖類，可使學(xué)生對有機物的初步認識相對完整，也可深化對不同有機物特點的理解，為后續(xù)學(xué)習(xí)作準備。二.教學(xué)目標(biāo)

1.知識目標(biāo)：（1）記住葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)特點和化學(xué)性質(zhì)。

（2）學(xué)會鑒別葡萄糖和果糖的方法。

2.能力目標(biāo)：運用類推、遷移的方法掌握糖類主要代表物的性質(zhì)，通過探究實驗，完成知識的建構(gòu)。

3.情感、態(tài)度和價值觀目標(biāo)：通過單糖的探究實驗，使學(xué)生進一步體驗對化學(xué)物質(zhì)的探究過程，理解科學(xué)探究的意義，學(xué)會科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力，體驗科學(xué)探究的樂趣。

三.教學(xué)重點難點

重點：葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

難點：葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 四.學(xué)情分析

教材沒有對較復(fù)雜的有機物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)原理進行深入的探討。這是由于糖類的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，學(xué)生已有知識還不足以從結(jié)構(gòu)角度認識糖類的性質(zhì)，課程標(biāo)準只要求從組成和性質(zhì)上認識，因此，在教學(xué)設(shè)計時，不要盲目拔高，從生活經(jīng)驗和實驗探究出發(fā)，以使學(xué)生的思維對象由單官能團的化合物、小分子的化合物自然地過渡到多官能團的化合物。五.教學(xué)方法

1.實驗法 2.學(xué)案導(dǎo)學(xué)法：（1）預(yù)習(xí)檢查，總結(jié)疑惑；（2）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)；（3）合作探究，精講點撥；（4）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測；（5）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)。六.課前準備

1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準備：學(xué)案和教材 2.教師的教學(xué)準備：學(xué)案和教學(xué)設(shè)計 3.教學(xué)環(huán)境的設(shè)計和布置：兩人一組，實驗室內(nèi)教學(xué)。課前打開實驗室門窗通風(fēng)。七.課時安排：1課時 八．教學(xué)過程

（一）預(yù)習(xí)檢查，總結(jié)疑惑

檢查落實了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有針對性。

（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)

［引入］“果實的事業(yè)是尊貴的，花的事業(yè)是甜美的，但還是讓我贊美綠葉的事業(yè)吧，她總是謙遜地專心地垂著綠蔭的。”詩人為何對“綠葉”情有獨鐘？

［回答］綠葉利用廉價的水和CO2，化腐朽為神奇將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，通過光合作用生成了葡萄糖。人們每天報取的熱能中大約75%來自糖類。

[引入] 什么是糖? 哪些物質(zhì)屬于糖?多媒體展示糖的定義及分類

（三）合作探究，精講點撥

探究一：葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)有何異同？

多媒體展示葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)式及球棍模型，讓學(xué)生總結(jié)描述其異同，并派學(xué)生代表回答。

設(shè)計意圖：通過多媒體展示，豐富了學(xué)生的感性認識，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。探究二：根據(jù)葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)特點推測它們的化學(xué)性質(zhì)。

（1）寫出葡萄糖與銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)方程式。(2)寫出葡萄糖和果糖與氫氣反應(yīng)方程式。

學(xué)生小組討論，并派代表將化學(xué)方程式展示到黑板上。設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力，團結(jié)協(xié)作精神。探究三：

如何鑒別葡萄糖和果糖?做葡萄應(yīng)糖和銀氨溶液、新制氫氧化銅反應(yīng)實驗時應(yīng)注意哪些問題？

指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已知試劑和儀器設(shè)計實驗方案，然后分組實驗，實驗過程中教師巡視指導(dǎo)學(xué)生，及時糾正學(xué)生操作中的不規(guī)范動作。

設(shè)計意圖：分組實驗的設(shè)計既提高了學(xué)生的動手能力，又培養(yǎng)了學(xué)生團結(jié)協(xié)作精神。

（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測

引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，并對所學(xué)內(nèi)容進行簡單的反饋糾正。

（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)

布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高，課后及時批閱本節(jié)的延伸拓展訓(xùn)練。九．板書設(shè)計

糖類 第一課時

一、糖的概念和分類

（二）果糖

二、葡萄糖和果糖 1.結(jié)構(gòu)特點

（一）葡萄糖 2.化學(xué)性質(zhì)

1.結(jié)構(gòu)特點 2.化學(xué)性質(zhì)

十．教學(xué)反思

本課的設(shè)計采用課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案，學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點、難點、疑點、考點、探究點及學(xué)生學(xué)習(xí)過程中易忘易混點，最后進行當(dāng)堂檢測，課后進行延伸拓展，以達到提高課堂效率的目的。本節(jié)課45分鐘，其中情景導(dǎo)入、檢查預(yù)習(xí)5分鐘，探究一二十五分鐘，學(xué)生分組實驗10分鐘左，反思總結(jié)當(dāng)堂檢測5分鐘左右，其余環(huán)節(jié)10分鐘，能夠完成教學(xué)內(nèi)容。

十一、參考答案：見導(dǎo)學(xué)案

第五篇：七年級地理上冊 第一章 第一節(jié) 地球和地球儀(第3課時)教學(xué)設(shè)計 (新版)新人教版1

《第一節(jié) 地球和地球儀》教學(xué)設(shè)計第三課時

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

基礎(chǔ)知識：1．了解人類對地球是球體形狀的認識過程，會用地球的平均半徑、赤道周長、表面積等數(shù)據(jù)描述地球的大小，知道地球儀是幫助人們認識地球的模型；2．學(xué)會在地球儀上識別經(jīng)線、緯線，能準確區(qū)分經(jīng)緯線，理解經(jīng)緯線的特點；3．學(xué)會在地球儀和地圖上正確判讀經(jīng)度和緯度，初步認識經(jīng)緯網(wǎng)。

基本技能：1．能用數(shù)字描述地球的大小，能通過制作地球儀，了解地球的基本構(gòu)造；2． 能夠運用觀察、對比等方法在地球儀上探究經(jīng)緯線、經(jīng)緯度的特點；3．能利用經(jīng)緯網(wǎng)給任何地點定位。

情感、態(tài)度、價值觀：1．通過學(xué)習(xí)人類為摸索地球的形狀而經(jīng)過的漫長、艱苦的探索和實踐，接受有關(guān)科學(xué)史的教育，培養(yǎng)熱愛科學(xué)的品質(zhì)；2．通過探究活動以及小組學(xué)習(xí)，初步養(yǎng)成善于與人交流、分享與協(xié)助的習(xí)慣。

【教學(xué)重點】

1．用數(shù)字說明地球的大小等。

2．了解經(jīng)緯線、經(jīng)緯度的定義，能夠準確區(qū)分經(jīng)緯線和經(jīng)緯度。

3． 熟練運用經(jīng)緯網(wǎng)確定某一地點的地理位置，了解經(jīng)緯網(wǎng)定位在實際生活中的廣泛用途；

【教學(xué)難點】

1．用數(shù)字描述地球的大小，制作地球儀等。

2．掌握經(jīng)緯線線、經(jīng)緯度的特點、分布和變化規(guī)律，能夠進行對比分析

3．熟練運用經(jīng)緯網(wǎng)確定某一地點的地理位置。

【教學(xué)方法】

講授法、討論法、小組活動教學(xué)等。

【教學(xué)課時】共4課時

【教學(xué)過程】

第三課時

導(dǎo)入：

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了有關(guān)地球儀上的緯線和緯度，我們知道，地球儀上有無數(shù)條緯線，人們利用不同的緯度來區(qū)分這些緯線，通過緯度的大小來認識緯線在地球上的位置，那么，人們是如何來區(qū)分地球儀上的經(jīng)線的呢？這節(jié)課，我們就沿襲學(xué)習(xí)緯線和緯度的方法來認識地球儀上的經(jīng)線和經(jīng)度的有關(guān)特點。

一、認識經(jīng)線

教師：（引導(dǎo)學(xué)生觀察地球儀），讓我們先來認識一下地球儀上這些連接南極和北極的大圓弧線吧，看看它們有什么樣的分布規(guī)律。

活動：

要求學(xué)生：

1．每四個人為一個活動小組，每組派一位女生領(lǐng)一個地球儀并負責(zé)保管，把保管者姓名寫在地球儀的包裝盒上。

2．每組分發(fā)一根繩子，繩子的長短稍長于地球儀周長，自己準備直尺，量算比較長度。

3．老師要求觀察地球儀時才能動，其余時間地球儀放在保管者桌子的右上角。

多媒體展示問題：

1．經(jīng)線的定義，仿照對緯線的描述，用自己的話提煉出要點。

2．經(jīng)線的形狀？

3．經(jīng)線長度及變化？

4．地球儀上有多少條經(jīng)線？經(jīng)線指示的方向？

學(xué)生：分小組活動、討論等。

教師引導(dǎo)：緯線是圓的。所以，用手指沿著任意一條緯線走一圈，發(fā)現(xiàn)是光滑的，沒有阻擋的。同樣，用手指沿著任意一條經(jīng)線走一圈，感覺一下。

教師引導(dǎo)：如果不能連貫的繞著地球走一圈，你還能說經(jīng)線是圓的嗎？

教師總結(jié)：因為在南北極點不連貫，所以我們說經(jīng)線是半圓。兩條相對的經(jīng)線組成了一個大圓。

過渡：第3、4個問題，同學(xué)們的討論結(jié)果是什么？

提煉要點：一邊聽同學(xué)們的回答，一邊完善附表（板書。）

教師啟發(fā)提問：為什么說經(jīng)線指示南北呢？

教師點撥：同學(xué)們不僅理解了緯線的特點，還能遷移應(yīng)用到經(jīng)線上，讓我們一起來回顧一下這節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容。我們區(qū)分經(jīng)緯線，了解各自特點，并體會了經(jīng)緯線在圖上和地球儀上的區(qū)別，知道了地球儀上有無數(shù)條經(jīng)緯線，那么這么多經(jīng)緯線如何區(qū)分呢？這是下節(jié)課討論的內(nèi)容。

學(xué)生：活動、討論3－5分鐘，交流收獲：

師生互動：老師可巡視，指導(dǎo)學(xué)生如何用繩子和直尺對比量算經(jīng)線長度。

學(xué)生活動、討論，交流收獲：

1．經(jīng)線是：垂緯線、連兩極。

2．意見不統(tǒng)一。有的說是圓，有的說半圓。

學(xué)生：體驗（用手指沿著經(jīng)線走不光滑，在南北極點被地軸擋一下），談感受。

學(xué)生：不能

學(xué)生回答：

3．經(jīng)線等長。

4．地球儀上有無數(shù)條經(jīng)線，經(jīng)線指示南北方向。

學(xué)生遷移應(yīng)用：因為順著經(jīng)線走，是往南或者北走。

師生互動：引導(dǎo)學(xué)生觀察地球儀，從赤道上經(jīng)度的排列分析其特點。

呈轉(zhuǎn)：通過剛才的討論學(xué)習(xí)和練習(xí)，我們知道了地球儀上緯度的分布特點和規(guī)律，接下來，我們用類似的方法來看看地球儀上經(jīng)度的分布特點和規(guī)律又是怎樣的。

學(xué)生：聽教師講述，思考、體會。

師生互動：教師指導(dǎo)學(xué)生分組觀察，注意提醒學(xué)生如何在地球儀的正確位置找到經(jīng)度的數(shù)值。

學(xué)生：觀察討論（學(xué)生可能會存在問題，在地球儀上找不到經(jīng)度，或者很盲目，因為地球儀上信息太多。）

學(xué)生：在老師的提示下，找到經(jīng)度在地球儀上標(biāo)注的位置（經(jīng)度標(biāo)在赤道上，緯度標(biāo)在180度經(jīng)線上）。

學(xué)生：觀察地球儀，找到0°緯線即赤道的具體位置，回答問題。

二、認識經(jīng)度

教師承轉(zhuǎn)：和前面我們認識了地球儀上的緯度的分布特點一樣，我們還是通過一個活動來認識地球上區(qū)分經(jīng)線的經(jīng)度的劃分規(guī)律。

活動安排：

1．每四個人為一個活動小組，每組派一位女生領(lǐng)一個地球儀并負責(zé)保管，把保管者姓名寫在地球儀的包裝盒上。

2．按老師要求共同觀察地球儀，其余時間地球儀放在保管者桌子的右上角。

3．仔細閱讀地球儀上不同經(jīng)線上標(biāo)注的經(jīng)度度數(shù)，看看經(jīng)度的劃分有什么規(guī)律（提醒學(xué)生在地球儀正確位置去查看到經(jīng)度的標(biāo)注）。

學(xué)生：活動、討論等。

學(xué)生：發(fā)言等。

講述：與緯度相似，地球儀上的經(jīng)線也有無數(shù)條，為了區(qū)別不同的經(jīng)線，人們也給它們標(biāo)定了度數(shù)，這就是經(jīng)度。

提問：同樣的道理，經(jīng)度的起點也是0°，那么，0°經(jīng)線在哪兒？它是一條怎樣的特殊經(jīng)線呢？

學(xué)生：觀察地球儀，找到0°經(jīng)線具體位置，回答問題。

歸納總結(jié)：0?經(jīng)線是地球上計算經(jīng)度的起算經(jīng)線，又叫本初子午線，這是一條人為造就的特殊經(jīng)線，請大家通過資料來了解這條特殊的經(jīng)線：打開教材p8，閱讀材料圖1．10“格林尼治0°經(jīng)線”，請一位同學(xué)來讀《本初子午線的地面標(biāo)志》。

學(xué)生：聽講，思考。

學(xué)生：讀資料，其他同學(xué)思考、理解。

活動：確定了赤道是0°經(jīng)線，那么，其它的經(jīng)線度數(shù)又是如何標(biāo)定的？經(jīng)度是如何變化的？最大的經(jīng)度是多少？在什么地方？等等，讓我們繼續(xù)觀察地球儀，找出這些規(guī)律吧。

歸納總結(jié)：從地球儀上我們可以得出有關(guān)經(jīng)度的分布規(guī)律：

1．經(jīng)線的度數(shù)范圍是0?－180?，本初子午線為0°，本初子午線對面經(jīng)線是180°它們共同構(gòu)成一個經(jīng)線圈；

2．經(jīng)度從本初子午線向東、西方向逐漸遞增，一直到最大的180°經(jīng)線（東西向的經(jīng)線重合）。

提問：從經(jīng)度的分布中我們發(fā)現(xiàn)，除了0°和180°外，其余的經(jīng)度也都有兩個數(shù)值，又該如何來區(qū)分呢？

歸納總結(jié)：本初子午線以東稱為東經(jīng)，以西稱為西經(jīng)，人們同樣利用英文“東”“西”的單詞首字母“E”和“W”作為代號，分別表示東經(jīng)（度）和西經(jīng)（度）。

練習(xí)：例如，北京大概是經(jīng)度是東經(jīng)116度，用數(shù)字和字母該如何表示呢？（116°E或E116°均可以）

拓展：請兩位同學(xué)到黑板上練習(xí)寫幾個經(jīng)度。

東經(jīng)30度，東經(jīng)90度、東經(jīng)150度、西經(jīng)30度、西經(jīng)60度、西經(jīng)90度。

活動：大家在地球儀上分別找到以上六條經(jīng)線，東經(jīng)的用紅色窄綹貼紙貼，西經(jīng)的用藍色貼紙貼。

提問：同學(xué)觀察貼紙分布有什么特點？相對兩條經(jīng)線的度數(shù)和是多少？

教師總結(jié)：大家發(fā)現(xiàn)一條很重要的規(guī)律，兩條東西經(jīng)相反、和為180度的經(jīng)線共同組成一個經(jīng)線圈。

過渡：當(dāng)然，這樣的經(jīng)線圈有無數(shù)個，它們構(gòu)成一個大圓，可以將地球儀一分為二，成為兩個均等的半球，接下來，我們就來看看經(jīng)緯線是如何將地球分為不同的兩個半球 5 的。

師生互動：教師提出有關(guān)經(jīng)度的一系列問題，學(xué)生分組觀察、討論，得出自己的結(jié)論。

學(xué)生：回答，說明自己的看法等。

師生互動：提示學(xué)生回顧在赤道上移動的方向問題，進一步思考能否用東西向來區(qū)別經(jīng)度，鼓勵學(xué)生提出自己的看法。

學(xué)生：自己在紙上試著用符號寫出來。

師生互動：可以請同學(xué)在黑板上寫出來，教師進行指導(dǎo)、評價。

學(xué)生：在筆記本上動手畫緯線。

學(xué)生：分小組動手操作。（時間在2分鐘左右）

學(xué)生：發(fā)現(xiàn)這六條經(jīng)線組成了三個圓。相對兩個半圓的經(jīng)度之和是180度。

師生互動：教師和學(xué)生一起“找找另一半”經(jīng)度：請一位同學(xué)隨口說一條經(jīng)線，另一位同學(xué)配合給找找另一半？

學(xué)生：舉手想試試，隨機安排三到五組活動。各組比比準確率和反映速度。

三、半球的劃分

提問：如果我們要利用一條緯線把地球平均分為兩半，選擇哪條緯線最合適？分開的半球分別叫什么半球好？

講述：通過比較，我們可以看出，以赤道為界，可以將地球平均分為南、北兩個半球，赤道以北為北半球，赤道以南為南半球。

過渡：同樣，如果要將地球用經(jīng)線分為兩半，又該選擇哪條經(jīng)線呢？分開的半球稱什么半球？

講述：通過分析、比較，人們最終選擇了(20°W，160°E)所在的經(jīng)線圈，作為將地球劃分為東西半球的界限，其原因是這樣的劃分將最少的陸地（國家等）一分為二，經(jīng)線圈基本從海洋穿過，避免了將非洲、歐洲的一些國家分在不同的半球上而帶來不便。

學(xué)生：思考，在地球儀上比劃。

師生互動：教師用多媒體演示地球南北半球的劃分，學(xué)生觀察等。

師生互動：教師用多媒體演示地球東西半球的劃分，學(xué)生觀察，理解選擇(20°W，160°E)所在的經(jīng)線圈的原因。

學(xué)生：聽講，記錄等

小結(jié)：今天，我們學(xué)習(xí)了地球儀上經(jīng)緯度的分布和排列規(guī)律，還利用一些特殊的經(jīng)緯線將地球劃分為兩個半球，這些地球儀上的經(jīng)緯線還有哪些重要的功能呢，下節(jié)課讓我們走進“經(jīng)緯網(wǎng)”。

師生互動：引導(dǎo)學(xué)生預(yù)習(xí)有關(guān)經(jīng)緯網(wǎng)的知識，學(xué)習(xí)在生活中的應(yīng)用。

課堂小結(jié)：依據(jù)板書，總結(jié)、構(gòu)建本課時的知識結(jié)構(gòu)，提及下一課時的相關(guān)內(nèi)容。

板書設(shè)計

第一節(jié) 地球和地球儀

五、經(jīng)線和經(jīng)度

1．經(jīng)線的特點和分布

2．經(jīng)度的劃分：

六、半球劃分：

1．南北半球劃分界限：赤道(0°緯線)

2．東西半球劃分界限：（20°W、160°E）經(jīng)線圈