第一篇：山東臨清市四所高中高二化學教學設計 選修5 第4章 第2節(jié) 糖類(第2課時)(新人教選修5)

學校：臨清實驗高中

學科：化學

編寫人：辛秀會

審稿人：劉雪媛

第四章 生命中的基礎有機化學物質

第二節(jié) 糖類（第2課時）

一.教材分析

本節(jié)內容主要介紹了糖類這一基本營養(yǎng)物質，這類物質與人的生命活動密切相關，同時又是生活中常見物質。經過初中化學學習，學生對葡萄糖、脂肪、蛋白質有了初步的了解。高中化學必修2安排在學習甲烷、乙烯、苯等重要的基礎化工原料，以及乙醇、乙酸等烴的衍生物的主要特點后，再學習糖類，可使學生對有機物的初步認識相對完整，也可深化對不同有機物特點的理解，為后續(xù)學習作準備。二.教學目標

1.知識目標：（1）記住麥芽糖、蔗糖、淀粉、纖維素的結構特點和化學性質以及它們之間的相互轉變和跟烴的衍生物的關系.（2）了解合理攝入營養(yǎng)物質的重要性，認識營養(yǎng)均衡與人體健康的關系

2.能力目標：通過合作探究，再次體會到實驗是學習和研究物質化學性質的重要方法 3.情感、態(tài)度和價值觀目標：通過對糖類在實際生活中的應用的了解，認識化學物質對人類社會的重要意義。三.教學重點難點

重點：麥芽糖、蔗糖、淀粉、纖維素的結構特點和化學性質 難點：麥芽糖、蔗糖、淀粉、纖維素的結構特點和化學性質 四.學情分析

教材沒有對較復雜的有機物的結構和反應原理進行深入的探討。這是由于糖類的結構復雜，學生已有知識還不足以從結構角度認識糖類的性質，課程標準只要求從組成和性質上認識，因此，在教學設計時，不要盲目拔高，從生活經驗和實驗探究出發(fā)，以使學生的思維對象由單官能團的化合物、小分子的化合物自然地過渡到多官能團的化合物。五.教學方法

1.實驗法 2.學案導學法：（1）預習檢查，總結疑惑；（2）情景導入，展示目標；（3）合作探究，精講點撥；（4）反思總結，當堂檢測；（5）發(fā)導學案，布置預習。六.課前準備

1．學生的學習準備：學案和教材 2.教師的教學準備：學案和教學設計 3.教學環(huán)境的設計和布置：兩人一組，實驗室內教學。課前打開實驗室門窗通風。七.課時安排：1課時 八．教學過程

（一）預習檢查，總結疑惑

檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有針對性

（二）情景導入，展示目標

[引入]葡萄糖雖然是人體很重要的供能物質，但在日常生活中并不多見，而常見的是白糖、紅塘、冰糖。白糖、紅塘和冰糖雖然外觀、顏色不同，但它們的主要成分都是蔗糖。下面我們來學習兩種二糖的性質。

（三）合作探究，精講點撥

探究一：蔗糖和麥芽糖的結構和化學性質各有何異同？

多媒體展示蔗糖和麥芽糖的分子式和演示實驗，讓學生總結描述其異同，并派學生代表回答。設計意圖：通過多媒體展示，豐富了學生的感性認識，提高學生學習化學的興趣。探究二：淀粉和纖維素的結構和化學性質各有何異同？

多媒體展示蔗糖和麥芽糖的分子式和演示實驗，讓學生總結描述其異同，并派學生代表回答。設計意圖：通過多媒體展示，豐富了學生的感性認識，提高學生學習化學的興趣。探究三：設計實驗檢驗麥芽糖和淀粉的水解產物。

指導學生根據已知試劑和儀器設計實驗方案，小組討論實驗方案的可行性，教師點評，然后分組實驗，實驗過程中教師巡視指導學生，及時糾正學生操作中的不規(guī)范動作。設計意圖：分組實驗的設計既提高了學生的動手能力，又培養(yǎng)了學生團結協(xié)作精神。

（四）反思總結，當堂檢測

引導學生構建知識網絡，并對所學內容進行簡單的反饋糾正。

（五）發(fā)導學案，布置預習

布置下節(jié)課的預習作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高，課后及時批閱本節(jié)的延伸拓展訓練。九．板書設計

糖類 第二課時

一、蔗糖和麥芽糖

二、淀粉和纖維素

（一）蔗糖

（一）淀粉

1.結構特點 1.結構特點 2.化學性質 2.化學性質

（二）麥芽糖

（二）纖維素 1.結構特點 1.結構特點 2.化學性質 2.化學性質 十．教學反思

本課的設計采用課前下發(fā)預習學案，學生預習本節(jié)內容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點、難點、疑點、考點、探究點及學生學習過程中易忘易混點，最后進行當堂檢測，課后進行延伸拓展，以達到提高課堂效率的目的。本節(jié)課45分鐘，其中情景導入、檢查預習5分鐘，探究一二十五分鐘，學生分組實驗10分鐘左，反思總結當堂檢測5分鐘左右，其余環(huán)節(jié)10分鐘，能夠完成教學內容。

十一、參考答案：見導學案

第二篇：山東臨清市四所高中高二化學教學設計 選修5 第4章 第2節(jié) 糖類(第1課時)(新人教選修5)

學校：臨清實驗高中

學科：化學

編寫人：辛秀會

審稿人：劉雪媛

第四章 生命中的基礎有機化學物質

第二節(jié) 糖類（第1課時）

一.教材分析

本節(jié)內容主要介紹了糖類這一基本營養(yǎng)物質，這類物質與人的生命活動密切相關，同時又是生活中常見物質。經過初中化學學習，學生對葡萄糖、脂肪、蛋白質有了初步的了解。高中化學必修2安排在學習甲烷、乙烯、苯等重要的基礎化工原料，以及乙醇、乙酸等烴的衍生物的主要特點后，再學習糖類，可使學生對有機物的初步認識相對完整，也可深化對不同有機物特點的理解，為后續(xù)學習作準備。二.教學目標

1.知識目標：（1）記住葡萄糖和果糖的結構特點和化學性質。

（2）學會鑒別葡萄糖和果糖的方法。

2.能力目標：運用類推、遷移的方法掌握糖類主要代表物的性質，通過探究實驗，完成知識的建構。

3.情感、態(tài)度和價值觀目標：通過單糖的探究實驗，使學生進一步體驗對化學物質的探究過程，理解科學探究的意義，學會科學探究的基本方法，提高科學探究的能力，體驗科學探究的樂趣。

三.教學重點難點

重點：葡萄糖和果糖的結構和性質

難點：葡萄糖和果糖的結構和性質 四.學情分析

教材沒有對較復雜的有機物的結構和反應原理進行深入的探討。這是由于糖類的結構復雜，學生已有知識還不足以從結構角度認識糖類的性質，課程標準只要求從組成和性質上認識，因此，在教學設計時，不要盲目拔高，從生活經驗和實驗探究出發(fā)，以使學生的思維對象由單官能團的化合物、小分子的化合物自然地過渡到多官能團的化合物。五.教學方法

1.實驗法 2.學案導學法：（1）預習檢查，總結疑惑；（2）情景導入，展示目標；（3）合作探究，精講點撥；（4）反思總結，當堂檢測；（5）發(fā)導學案，布置預習。六.課前準備

1．學生的學習準備：學案和教材 2.教師的教學準備：學案和教學設計 3.教學環(huán)境的設計和布置：兩人一組，實驗室內教學。課前打開實驗室門窗通風。七.課時安排：1課時 八．教學過程

（一）預習檢查，總結疑惑

檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有針對性。

（二）情景導入，展示目標

［引入］“果實的事業(yè)是尊貴的，花的事業(yè)是甜美的，但還是讓我贊美綠葉的事業(yè)吧，她總是謙遜地專心地垂著綠蔭的?！痹娙藶楹螌Α熬G葉”情有獨鐘？

［回答］綠葉利用廉價的水和CO2，化腐朽為神奇將光能轉化為化學能，通過光合作用生成了葡萄糖。人們每天報取的熱能中大約75%來自糖類。

[引入] 什么是糖? 哪些物質屬于糖?多媒體展示糖的定義及分類

（三）合作探究，精講點撥

探究一：葡萄糖和果糖的結構有何異同？

多媒體展示葡萄糖和果糖的結構式及球棍模型，讓學生總結描述其異同，并派學生代表回答。

設計意圖：通過多媒體展示，豐富了學生的感性認識，提高學生學習化學的興趣。探究二：根據葡萄糖和果糖的結構特點推測它們的化學性質。

（1）寫出葡萄糖與銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液反應方程式。(2)寫出葡萄糖和果糖與氫氣反應方程式。

學生小組討論，并派代表將化學方程式展示到黑板上。設計意圖：培養(yǎng)學生分析推理能力，團結協(xié)作精神。探究三：

如何鑒別葡萄糖和果糖?做葡萄應糖和銀氨溶液、新制氫氧化銅反應實驗時應注意哪些問題？

指導學生根據已知試劑和儀器設計實驗方案，然后分組實驗，實驗過程中教師巡視指導學生，及時糾正學生操作中的不規(guī)范動作。

設計意圖：分組實驗的設計既提高了學生的動手能力，又培養(yǎng)了學生團結協(xié)作精神。

（四）反思總結，當堂檢測

引導學生構建知識網絡，并對所學內容進行簡單的反饋糾正。

（五）發(fā)導學案，布置預習

布置下節(jié)課的預習作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高，課后及時批閱本節(jié)的延伸拓展訓練。九．板書設計

糖類 第一課時

一、糖的概念和分類

（二）果糖

二、葡萄糖和果糖 1.結構特點

（一）葡萄糖 2.化學性質

1.結構特點 2.化學性質

十．教學反思

本課的設計采用課前下發(fā)預習學案，學生預習本節(jié)內容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點、難點、疑點、考點、探究點及學生學習過程中易忘易混點，最后進行當堂檢測，課后進行延伸拓展，以達到提高課堂效率的目的。本節(jié)課45分鐘，其中情景導入、檢查預習5分鐘，探究一二十五分鐘，學生分組實驗10分鐘左，反思總結當堂檢測5分鐘左右，其余環(huán)節(jié)10分鐘，能夠完成教學內容。

十一、參考答案：見導學案

第三篇：山東臨清市四所高中高二化學教學設計 選修5 第2章 第2節(jié) 芳香烴(新人教選修5)

學校------臨清二中 學科------化學 編寫人-----周延英 審稿人-----郝恩杰

《芳香烴》教學設計

一、教材分析

《芳香烴》是人教版高中化學選修五《有機化學基礎》第二章《烴和鹵代烴》第2節(jié)的教學內容，主要學習苯和苯的同系物的結構和性質，在教材上呈現時突出了苯的分子結構和苯的同系物的構性知識，關于苯的化學性質是以探究實驗形式給出。本節(jié)內容是對化學2中已經介紹的苯的化學性質的提升，重點介紹的是苯及其同系物的結構和化學性質。

二、教學目標 【知識與技能】

1．掌握苯和苯的同系物的結構及化學性質;2．了解芳香烴的來源及其應用 【過程與方法】

1．歸納、比較法：歸納比較苯與脂肪烴及苯的同系物的結構和性質 2．自主設計有關實驗并探究有關物質性質 【情感、態(tài)度、價值觀】

1．通過探究分析，培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力

2．培養(yǎng)學生理論聯系實際的思維、辨證思維能力及各事物間相互聯系的觀點

三、【重點】苯和苯的同系物的結構、性質差異

【難點】溴苯和硝基苯的制備探究實驗

四、學情分析

我們的學生學習有機知識是在高一下學期，距今已經半年之久，所以對已學過的苯的知識已經大多忘卻，仍然必須重點復習，要幫助學生結構決定性質的觀點貫徹好，通過對比苯和苯的同系物的構性知識讓學生體會結構決定性質的真理。

五、教學方法

1．實驗法： 苯的燃燒反應

苯的同系物和酸性高錳酸鉀溶液的反應。2．學案導學：見后面的學案。

3．歸納、比較法：歸納比較苯與脂肪烴及苯的同系物的結構和性質

4．新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發(fā)導學案、布置預習

六、課前準備

1．學生的學習準備：預習《芳香烴》的教材內容，初步把握內容，并填寫學案 2．教師的教學準備：課前預習學案，課內探究學案，課后延伸拓展學案。

3．教學環(huán)境的設計和布置：教室內教學，課前準備好苯的同系物和酸性高錳酸鉀的反應的實驗用品

七、課時安排：1課時

八、教學過程

(一)預習檢查、總結疑惑

通過抽查各層次的學案，檢查落實學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。

（二）情景導入、展示目標。

【問】根據有機物的分類，我們知道有機物中有一類物質稱為芳香族化合物，最初發(fā)現的這類物質絕大部分都是具有香味的，它們是從各種天然的香樹脂、香精油中提取出來的。目前，已知的很多芳香族化合物其實并不具有芳香氣味，所以，“芳香族化合物”這一名稱已經失去了原先的意義，只是一直沿用至今，那么現在我們所定義的芳香族化合物是一類怎樣的物質呢？它們在結構上有什么共同的特點呢？

芳香族化合物——分子結構中含有苯環(huán)的有機物。【問】什么是烴類物質？

只含有C、H元素的一類有機物。

把這兩類物質合并起來，取個交集，就是我們今天要研究的一類有機物——芳香烴。

芳香烴——芳香族碳氫化合物，簡稱芳香烴或芳烴。

展示苯分子模型及樣品 【問】：從苯的分子組成上看，具有很高的不飽和度，為什么苯不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液褪色？

（三）合作探究、精講點撥。

探究一： 苯分子的結構是怎樣的呢？

通過學案資料幫助學生概括總結出苯的結構特點

設計意圖：通過探究分析，培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力，并能通過閱讀資料解決問題，從中找到了成就感，對化學的學習興趣大有提高。這時進一步提出問題：由結構決定性質的思路來探討苯的化學性質應是什么樣的? 探究二：苯的化學性質

演示實驗：將少量苯先滴到粉筆上，然后用火柴點燃，學生觀察并總結現象 【思考與交流】（1）烴均可以燃燒，但不同的烴燃燒現象不同。乙烯和乙炔燃燒時的火焰比甲烷的要明亮，并伴黑煙；而苯燃燒時的黑煙更多。請你分析產生不同燃燒現象的原因。學生回答并總結：現象同乙炔的燃燒。原因是含碳量不同 【思考與交流】

（2）根據苯與溴、濃硝酸發(fā)生反應的條件，請你設計制備溴苯和硝基苯的實驗方案。并討論裝置中各部分的作用是什么？ 【實驗】觀看錄象

【思考】回答學案探究二的問題

教師組織學生分組討論，最后師生總結并 板書。(課堂實錄)讓學生通過結構決定性質的思路去探討苯可能存在的化學性質，再通過實驗驗證

設計意圖：制備溴苯和硝基苯的實驗很難操作而且很重要，通過觀看錄象給了學生一個感性認識，通過看圖，提高了學生對實驗裝置的分析能力 探究三： 苯的同系物的化學性質 【實驗2－2】把苯、甲苯各2m L分別注入2支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察并記錄溶液的顏色變化。

設計意圖：苯的同系物的化學性質與苯的化學性質易混，通過實驗結論引導學生區(qū)分兩者，并形成深刻印象 【問題討論】

試分析苯與苯的同系物在結構和化學性質上的異同，從中你能得到什么啟示？ 【問題討論總結】

（1）相同點：都可加成，都可取代，但因為苯的同系物中因為烷基的存在活化了苯環(huán)上的烷基碳的鄰對位碳上的氫，取代反應變得容易

（2）不同點：因為烷基連在苯環(huán)上，烷基被活化，苯的同系物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生類似烯烴等不飽和烴的氧化反應

（四）反思總結，當堂檢測。

教師組織學生反思總結本節(jié)課的主要內容，并進行當堂檢測。

設計意圖：引導學生構建知識網絡并對所學內容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄）

（五）發(fā)導學案、布置預習。

我們已經學習了脂肪烴和芳香烴的代表物的結構和性質，那么，鹵代烴的結構和性質是如何 的呢？在下一節(jié)課我們一起來鹵代烴的結構和性質。這節(jié)課后大家可以先預習這一部分，并完成本節(jié)的課后練習及課后延伸拓展作業(yè)。

設計意圖：布置下節(jié)課的預習作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時批閱本節(jié)的延伸拓展訓練。

九、板書設計

一、苯的結構和性質(一)苯的結構 1． C6H6

2．介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵平面正六邊形 12個原子共平面

(二)化學性質 兼有飽和烴和不飽和烴的性質

溴代：（鐵粉 液溴）

裝置

1、取代

硝化：（濃硫酸、濃硝酸，55-60℃水浴）

裝置

2、加成 僅H2

二、苯的同系物的結構和性質

(一)結構 :1個苯環(huán)，側鏈都是烷基(二)化學性質

1、取代：（烷基碳的鄰對位氫）硝化：TNT（甲基影響苯環(huán)）

2、加成：僅H2

3、氧化 酸性高錳酸鉀溶液褪色（苯環(huán)影響甲基）

三、芳香烴的來源及應用

十、教學反思

本課的設計采用了課前下發(fā)預習學案，學生預習本節(jié)內容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點、難點、疑點、考點、探究點以及學生學習過程中易忘、易混點等，最后進行當堂檢測，課后進行延伸拓展，以達到提高課堂效率的目的。

本節(jié)課的芳香烴這類重要的烴的代表物苯及其同系物的結構好性質是重點知識，制備溴苯和硝基苯的實驗很重要但因時間所限不宜課堂演示，觀看錄像提高了課堂效率。學生分組實驗并合作探究，在老師的引導下完成教學重點內容——苯和苯的同系物的結構、性質差異，整堂課學生求知旺盛，復雜的知識變得簡單化，親自動手操作，加深了印象，提高了能力。

本節(jié)課時間45分鐘，其中情景導入、展示目標、檢查預習5分鐘，講解課內探究一20分鐘，學生分組實驗5分鐘左右，反思總結當堂檢測5分鐘左右，其余環(huán)節(jié)5分鐘，能夠完成教學內容。

十一、學案設計(見下頁)

第四篇：山東臨清市四所高中高二化學教學設計 選修5 第3章 第1節(jié) 醇 酚(第1課時)(新人教選修5)

學校：臨清第三高級中學 學科：化學 編寫人：高國忠

審稿人：張磊

第三章第一節(jié) 醇 酚(第一課時)

一、教材分析

醇是重要的烴的含氧衍生物，在進行教學時，要注意根據“結構決定性質”的基本思想方法，研究羥基官能團的結構特點及其化學性質，要注意從乙醇的結構和性質遷移到醇類的結構和性質，要注意運用多種教學手段幫助學生對知識的理解，培養(yǎng)學生的能力。學生已經了解了乙醇的結構和性質，因此教學的重點是在復習乙醇的結構和化學性質的基礎上，深入研究羥基官能團的結構特點，深入研究乙醇的取代、消去、氧化反應的基本規(guī)律，并將乙醇的結構和性質遷移到醇類化合物。

二、教學目標 1．知識目標：

1、分析醇的結構，了解性質的過程中使學生獲得物質的結構與性質之間關系的和科學觀點。

2、學會由事物的表象分析事物的本質，進一步培養(yǎng)學生綜合運用知識、解決問題的能力 2．能力目標：

1、通過分析表格的數據，使學生學會利用曲線圖分析有關數據并且得出正確的結論找出相關的規(guī)律

2、培養(yǎng)學生分析數據和處理數據的能力

3、利用假說的方法引導學生開拓思維，進行科學探究 3．情感、態(tài)度和價值觀目標：

對學生進行辯證唯物主義教育，即內因是事物變化的依據，外因是事物變化的條件，從而使學生了解學習和研究問題的一般方法和思維過程，進一步激發(fā)學生學習的興趣和求知欲望。

三、教學重點難點

重點：醇的典型代表物的組成和結構特點。難點：醇的化學性質。

四、學情分析

學生在必修2中已經對醇的知識已經有所了解，通過預習學生可以掌握大部分知識點本節(jié)的重點要放在醇的消去反應上。

五、教學方法

1．實驗法：醇的消去反應實驗。2．學案導學：見后面的學案。

3．新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發(fā)導學案、布置預習

六、課前準備

1．學生的學習準備：完成預習學案的填寫，初步把握消去反應實驗的原理和方法步驟。2．教師的教學準備：實驗儀器的準備，課前預習學案，課內探究學案，課后延伸拓展學案。3．教學環(huán)境的設計和布置：小組教學。

七、課時安排：1課時

八、教學過程 [引入]據我國《周禮》記載，早在周朝就有釀酒和制醋作坊，可見人類制造和使用有機物有很長的歷史。從結構上看，酒、醋、蘋果酸、檸檬酸等有機物，可以看作是烴分子里的氫原子被含有氧原子的原子團取代而衍生成的，它們被稱為烴的含氧衍生物。

[講]烴的含氧衍生物種類很多，可分為醇、酚、醛、羧酸和酯等。烴的含氧衍生物的性質由所含官能團決定。利用有機物的性質，可以合成具有特定性質而自然界并不存在的有機物，以滿足我們的需要。

[板書] 第三章 烴的含氧衍生物第一節(jié) 醇 酚

學生探究：

同學們已經學過乙烷分子中一個氫原子被羥基取代后就是乙醇，那么苯環(huán)上的一個氫原子被羥基取代后它屬于哪類物質呢?是否含有羥基的有機物都屬于醇類呢?這樣把思路交給學生，通過讓同學自己閱讀課文了解酚類和苯酚，接著再問：如果甲苯的苯環(huán)或甲基上一個氫原子被羥基取代后又各屬于哪類物質呢?最后討論得出：含有羥基的有機物有醇類和酚類，羥基連在鏈烴(或環(huán)烴)的烴基上的是醇，羥基直接連在苯環(huán)上的是酚，然后讓同學討論：芳香醇與酚有何區(qū)別?下列哪些物質屬于酚類? 通過練習，同學們對酚的結構有了深刻的理解。

醇：羥基與鏈烴基相連的化合物。如：C2H5─OH（脂肪醇）、─CH2─OH（芳香醇）。

最簡單的脂肪醇——甲醇，最簡單的芳香醇——苯甲醇，最簡單的酚——苯酚。

學生歸納：

物理性質和用途：無色粘稠有甜味的液體，沸點198℃，熔點-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固點很低，可用作內燃機的抗凍劑。同時也是制造滌綸的重要原料。

[板書]丙三醇： 分子式：C3H8O3 結構簡式：

[講] 醇的命名原則：

1、將含有與羥基(—OH)相連的碳原子的最長碳鏈作為主鏈，根據碳原子數目稱為某醇。

2、從距離羥基最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。

3、羥基的位置用阿拉伯數字表示，羥基的個數用“二”、“三”等表示。

［板書］

3、醇的命名

［隨堂練習］閱讀課本 “資料卡片”，用系統(tǒng)命名法對下列物質命名：

__2-丙醇___ _間位苯乙醇_ __1,2-丙二醇___

[講]物理性質和用途：俗稱甘油，是無色粘稠有甜味的液體，密度是1.261g/mL，沸點是290℃。它的吸濕性強，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固點很低。甘油用途廣泛，可用于制造硝化甘油（一種烈性炸藥的主要成分）。還用于制造油墨、印泥、日化產品、用于加工皮革，用作防凍劑和潤滑劑等。[投影] [投影]表3-1相對分子量相近的醇與烷烴的沸點比較表：

[思考與交流]仔細研究課本P49表3－1數據，可以得出什么樣結論：

[講]醇分子中的羥基的氧原子與另一之間醇分子中的羥基的氫原子相互吸引，形成氫鍵，使醇的沸點高于烷烴，同樣道理，使醇易溶于水。多增強。

[板書]

4、醇的沸點變化規(guī)律：

（1）同碳原子數醇，羥基數目越多，沸點越高。（2）醇碳原子數越多。沸點越高。

學生完成課本上的探究材料

[板書]

二、乙醇的化學性質

1、消去反應

[思考]什么是消去反應？

［投影］實驗3-1 如圖3—4所示，在長頸圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸(體積比約為l：3)的混合液20mL，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱時暴沸。加熱混合液，使液體溫度迅速升到170℃，將生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實驗現象

[投影]生成略有甜味氣體，該氣體能使高錳酸鉀酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。[探究]乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時發(fā)生消去反應生成乙烯按課本P51圖3－4組裝好實驗裝置，開始反應，認真觀察現象，積極思考：

（1）寫出反應的化學方程式：_____,反應中乙醇分子斷裂的化學鍵是____。（2）如何配制反應所需的混合液體？

（3）濃硫酸所起的作用是______________________________________；（4）燒瓶中的液體混合物為什么會逐漸變黑？

（5）結合課本P51“資料卡片”思考：反應中為什么要強調“加熱，使液體溫度迅速升到170℃”？

（6）氫氧化鈉溶液是用來除去乙烯氣體中的雜質的，那么在生成的乙烯氣體中會有什么雜質氣體呢？ [板書] 分子內脫水：C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O ［講］需要注意的是（1）迅速升溫至170℃（2）濃硫酸所作用：催化劑 脫水劑（3）配制濃硫酸與乙醇同濃硫酸與水。

[學與問]溴乙烷與乙醇都能發(fā)生消去反應，它們有什么異同？

[講]都是從一個分子內去掉一個小分子，都由單鍵生成雙鍵，反應條件不同，溴乙烷是氫氧化鈉醇溶液，而乙醇是濃硫酸，170℃。

[講]如果把乙醇與濃硫酸的混合液共熱的溫度控制在140℃，乙醇將以另一種方式脫水，即每兩個醇分子間脫去一個水分子，反應生成的是乙醇

[板書]分子間脫水：C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O（取代反應）

[講] 取代反應：乙醇與濃氫溴酸混合加熱發(fā)生取代反應生成溴乙烷。

[板書]

2、取代反應 C2H5OH +HBr C2H5Br+ H2O 斷裂的化學鍵是C-O。

[投影]實驗3-2 在試管中加入少量重鉻酸鉀酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振蕩，觀察并記錄實驗現象

[板書]

3、氧化反應：乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液和重鉻酸鉀溶液褪色，氧化過程：

[隨堂練習]關于醇類物質發(fā)生消去反應和氧化反應的情況分析：

（1）以下醇類哪些可以在一定條件下發(fā)生消去反應？_________________

那么，能發(fā)生消去反應的醇類必須具備的結構特點是_______________；

（2）以上醇類哪些可以在一定條件下發(fā)生氧化反應（燃燒除外）？那么，能發(fā)生氧化反應的醇類必須具備的結構特點是什么

［講］醇的性質主要表現在羥基上，與乙醇的性質相似。當其與活潑金屬反應時，羥基與氫氣的定量的關系是2個羥基對應1個氫氣。

［隨堂練習］相同質量的下列醇分別跟適量的鈉作用，放出H2最多的是()A.甲醇 B.乙醇 C.乙二醇 D.丙三醇

［講］醇羥基在一定條件下(Cu或Ag作催化劑)可發(fā)生催化氧化反應，其反應如下： ［投影］ ① ② ③

［板書］

三、醇的化學性質規(guī)律

1、醇的催化氧化反應規(guī)律

［講］羥基(-OH)上的氫原子與羥基相連碳原子上的氫原子脫去，氧化為含有(的醛或酮。醇的催化氧化(或去氫氧化)形成 上必須有氫原子，否則該醇不能被催化氧化。)雙鍵

雙鍵的條件是：連有羥基(-OH)的碳原子［板書］①與羥基(-OH)相連碳原子上有兩個氫原子的醇(-OH在碳鏈末端的醇)，被氧化生成醛。2R-CH2-CH2OH+O2 生成酮。

2R-CH2-CHO+2H2O ②與羥基(-OH)相連碳原子上有一個氫原子的醇(-OH在碳鏈中間的醇)，被氧化

③與羥基(-OH)相連碳原子上沒有氫原子的醇不能被催化氧化。

不能形成 雙鍵，不能被氧化成醛或酮。

（四）反思總結，當堂檢測。

九．教師組織學生反思總結本節(jié)課的主要內容，并進行當堂檢測。設計意圖：引導學生構建知識網絡并對所學內容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄）

（五）發(fā)導學案、布置預習。

十、教學反思

本課的設計采用了課前下發(fā)預習學案，學生預習本節(jié)內容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點、難點、疑點、考點、探究點以及學生學習過程中易忘、易混點等，最后進行當堂檢測，課后進行延伸拓展，以達到提高課堂效率的目的。

本節(jié)課的最大的特色在于以實驗探究為手段，步步設疑，層層深入，處處鋪墊，環(huán)環(huán)相扣，過渡自然，一氣呵成，讓學生參與獲取知識的過程，符合思維邏輯，符合認知規(guī)律。課堂教學引入巧妙，創(chuàng)設了新的情景，產生強烈的動機、激活了課堂

教學目標明確、具體，而且能夠在課堂內較好的實施和完成，達到了本節(jié)課的教學目的。教學策略、學習策略的選擇是合適的，教學設計的環(huán)節(jié)和期望都得到了實現；從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀三個教學目標看，目標的制定符合新課標要求和學生實際，有很強的可操作性，在課堂中得到很好的落實。學生掌握了苯酚的化學性質，初步了解了實驗探究的學習方法，培養(yǎng)了學生的實驗能力和觀察能力，激發(fā)了學生的學習興趣，學生學會了結構決定性質，性質反映的唯物主義的思維觀點和思維方法，突出了學生作為主體的地位。

學生參與課堂活動是認真的，每一位學生都在進行思考，參與獲取知識的過程，在此過程中，師生互動，生生互動，互相補充，互相啟迪。

在后面的教學過程中會繼續(xù)研究本節(jié)課，爭取設計的更科學，更有利于學生的學習，也希望大家提出寶貴意見，共同完善，共同進步!

十一、學案設計(見下頁)

第五篇：高二化學《化學反應原理》 2.2《化學反應的限度》(第5課時)教案 魯科版選修4

（第六課時）

【題1】在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生的反應2NO2(g)

N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2（g）重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數（C）A.不變

B.增大

C.減小

D.無法判斷

【解析】恒溫、定容平衡后再加入NO2(g)，相當于增大了容器的壓強，平衡向著生成N2O4的方向移動，體積分數減小。

【題2】某溫度下，在一個容積可變的容器中，反應2X(g)+Y(g)

2Z(g)達到平衡時，X、Y和Z的物質的量分別為４mol、２mol、4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（C）

A.均減半

B.均加倍

C.均增加1mol

D.均減?。眒ol 【解析】在容積可變的情況下，如果均加倍的話，對平衡時的各物質來講，濃度均沒有發(fā)生變化，故正逆反應速率均沒有發(fā)生改變，平衡不發(fā)生移動，均減半與此類似。由于反應物的系數之和比生成物的大，所以均增加1 mol的話，可認為先增加１molA、0.5 mol B、1 mol C，這時平衡不移動，再增加0.5 mol B，平衡向正反應方向移動，對反應物和生成物來講，他們的反應速率的變化就不會一樣，導致正逆反應速率不相同，平衡不發(fā)生移動。均減少1 mol與此類似，只不過平衡移動方向正好相反罷了?！绢}3】一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g)A.Z生成的速率與Z分解的速率相等

B.單位時間內生成n mol X，同時生成3n mol Y C.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

D.X、Y、Z的分子數之比為1:２:３

【解析】判斷可逆反應是否達到平衡的標志是：（1）反應混合物中各組分的濃度隨時間的改變而不發(fā)生改變（2）V正＝V逆。故AC正確。對于B，因為在任何時刻，有n mol A產生時必有3n mol B產生，二者表示的都是逆反應速率，因此無法判斷是否達到平衡狀態(tài)。而D只是反應的一種特定情況，不一定是平衡狀態(tài)?！绢}4】可逆反應：3X(g)

3Y(?)＋Z(?)ΔH>0。隨溫度升高，氣體平均相對分子質量有變

2Z(g)達到平衡的標志是（AC）

小的趨勢，則下列判斷正確的是（CD）

A.Y和Z可能都是固體

B.Y和Z一定都是氣體 C.若Z為固體，則Y一定是氣體

D.Y和Z可能都是氣體

【解析】升高溫度平衡向正反應方向移動，而氣體平均相對分子質量有變小的趨勢，說明Y和Z至少有一種是氣體或者都是氣體。

【題５】壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是（A）A.H2(g)＋I2(g)C.2SO2(g)＋O2(g)2HI(g)

B.3H2(g)＋N2(g)2SO3(g)

D.C(s)＋CO2(g)

2NH3(g)2CO(g)【解析】固態(tài)或液態(tài)物質的體積受壓強的影響很小，可忽略不計，改變壓強只對有氣體參加

用心

愛心

專心

然后比較大小即可。平衡常數越大，表示反應進行得越徹底。【題10】反應L(s)＋aG(g)

bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示。圖中：壓強P1>P2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此，可判斷（BC）

A.上述反應是放熱反應

B.上述反應是吸熱反應 C.a>b

D.a

【題11】在某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g)平衡。下列說法中，正確的是（AD）

A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大

B.溫度不變，增大體積，ClF3的產率提高

C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動 D.降低溫度，體積不變，F2的轉化率降低

【解析】由已知條件可知，該反應為吸熱、氣態(tài)物質物質的量減少的反應，則升高溫度、縮小體積均有利于平衡向正向移動。

【題12】在溫度T時將NH4HS(s)置于抽真空的容器中，當反應NH4HS(s)達到平衡時，測得總壓力為p，則該反應的平衡常數Kp＝

?！窘馕觥?/p>

NH4HS(s)

NH3(g)＋H2S(g)

NH3(g)＋H2S(g)

ClF3(g)；ΔH＝268 kJ/mol，在密閉容器中達到

開始時

０

０

平衡時

1p 2

31p 21112則該反應的平衡常數Kp＝p(H2S)?P(NH)＝p?p＝p

224【題13】在一定條件下，xA＋yB

zC可逆反應達到平衡，試填空：

（１）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z的關系是。

用心

愛心

專心

（２）已知C是氣體且x＋y＝z，在加壓時化學平衡如發(fā)生移動則平衡必定向 方向移動。（３）已知C、B是氣體，現增加A物質的量（其他條件不變），平衡不移動，說明A是

態(tài)?！窘馕觥浚ǎ保p壓后平衡向氣態(tài)物質物質的量增大的方向移動，由于A、B、C都是氣體，因此x＋y>z。

（２）加壓后平衡向氣態(tài)物質計量數減小的方向移動，由于C是氣體，因此在加壓時化學平衡如發(fā)生移動，則平衡必定向逆方向移動。（３）改變固態(tài)或者液態(tài)的量，平衡不移動。

【題14】PCl5隨溫度升高分解為PCl3和Cl2，在473 K時PCl5的起始濃度為0.050 mol/L，達到平衡時有26%分解，求473 K時PCl5分解反應的平衡常數?！窘馕觥?/p>

PCl5(g)

PCl5(g)＋Cl2(g)起始濃度（mol/L）0.050

0

0平衡濃度（mol/L）0.050－x

x

x 由題意可知x＝0.050?26%＝0.013 mol/L 則

Kc＝[Cl2][PCl3]?[PCl5]x2?1mol?L?1

(0.050?x)?3?1(0.013)2?mol?L?4.6?10mol?L(0.050?0.013)用心

愛心

專心