第一篇：第1章 第2節(jié) 化學計量在實驗中的應用(第2課時) 教學設計 (新人教必修1)

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教學設計

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系？該公式有什么適用條件？

點撥：阿伏加應用對象是任何氣體，條件是溫度、壓強和體積都相同、結論是氣體的分子數(shù)相同，也即氣氣體在標準狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質的量的乘積。標況適用于氣體

探究：德羅定律的要點是什么？應用對象是什么？規(guī)定什么條件？有什么結論? 應用對象是任何氣體，條件是溫度、壓強和體積都相同、結論是氣體的分子數(shù)相同，也即氣體的物質的量相同。

探究：在一定溫度和壓強下，氣體的體積之比等于什么？ V1／V2=n1／n2 例題：在同溫、同壓下，相同質量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是： ① Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2

四)反思總結，當堂檢測(五)發(fā)導學案、布置預習

九、板書設計

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在教學中我注意根據教學目標對教學內容的深度和廣度進行控制和選擇，通過準備的思考問題合理的引導，使本節(jié)課突出了重點，較好地控制了課堂節(jié)奏，在知識的給予上，注意推理演繹、歸納總結思想的滲透，讓學生逐步學會學習、復習以及知識的遷移。本節(jié)課充分利用現(xiàn)有設備資源，發(fā)揮多媒體的優(yōu)勢，體現(xiàn)現(xiàn)代化教學手段與課堂教學的整合，培養(yǎng)了學生的空間想象力和抽象思維能力，很好地完成了本節(jié)課的教學任務。

十一、參考答案

例題：③、②、⑤、④、①

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第二篇：第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用(第2課時)教案

第一章

從實驗學化學

第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用（第2課時）

一、教材分析：

《氣體摩爾體積》是在學習物質的量概念的基礎上進行教學的，它揭示了氣體的質量、體積和微觀粒子之間的關系，是對物質的量的加深理解、鞏固和運用，是以后學習有關氣態(tài)反應物和生成物化學方程式的計算的基礎。

一、教學目標

1、知識目標：正確理解和掌握點氣體摩爾體積的概念；初步掌握阿伏加德羅定律的要，并學會運用該定律進行有關簡單推理。

2、能力目標：培養(yǎng)科學歸納的思維能力，空間想像能力，運用事物規(guī)律分析解決問題的邏輯思維能力。

3、情感、態(tài)度和價值觀目標：引導學生逐步樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。激發(fā)學生嚴謹務實，循序漸進，探索真理的科學態(tài)度。

三、教學重點、難點

氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程；阿伏加德羅定律的直觀理解

四、學情分析

學生已經學習了物質的量與宏觀物質質量之間的關系，已經具有了建立微觀與宏觀聯(lián)系的意識，為本節(jié)課氣體體積與物質的量聯(lián)系的學習打下了一定的基礎。

一、教學方法：學案導學

二、課前準備

1學生的學習準備：要求學生認真預習氣體摩爾體積的相關內容并提出需要解決的問題

2、教師的教學準備：充分備課

3、教學環(huán)境的設計和布置：四人一組，分小組探究。

七、課時安排：1課時

八、教學過程

（一）預習檢查、總結疑惑

（二）情景導入、展示目標：

（三）合作探究、精講點撥

探究：氣體摩爾體積概念包含幾個要點？規(guī)定了什么條件？什么描述對象？結論是什么？ 精講：①條件是標準狀況下，即O℃、1.01×105Pa；②描述對象是1mol任何氣體；③結論是體積約是22.4L 設問：由氣體摩爾體積概念，可得出在標準狀況下氣體的體積和氣體物質的量有怎樣的關系？該公式有什么適用條件？

點撥：阿伏加應用對象是任何氣體，條件是溫度、壓強和體積都相同、結論是氣體的分子數(shù)

相同，也即氣氣體在標準狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質的量的乘積。標況適用于氣體

探究：德羅定律的要點是什么？應用對象是什么？規(guī)定什么條件？有什么結論? 應用對象是任何氣體，條件是溫度、壓強和體積都相同、結論是氣體的分子數(shù)相同，也即氣體的物質的量相同。

探究：在一定溫度和壓強下，氣體的體積之比等于什么？ V1／V2=n1／n2 例題：在同溫、同壓下，相同質量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是： ① Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2

四)反思總結，當堂檢測(五)發(fā)導學案、布置預習

九、板書設計

第二節(jié) 氣體摩爾體積

一、影響物質體積的因素：

粒子數(shù)目

粒子本身大小

粒子間距

二、氣體摩爾體積

1.定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。

符號：Vm 公式：Vm=V/n 單位:L/mol(L·mol-1)2.影響因素：溫度 壓強

十、教學反思

本節(jié)課體現(xiàn)了以學生為主體，以培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)為主旨的教育理念，在實際教學中，學生有充裕的時間思考、討論、回答問題，由于使用了計算機輔助教學，通過課件的演示來模擬展示學生的探究結果，更直觀、更形象的幫助學生對抽象概念的理解，收到了很好的教學效果。在教學中引入物理實驗和實驗錄像，使學生產生學科交叉的新鮮感受，極大地調動了學生的學習熱情，這讓我深刻體會到，好的教學方法可以激發(fā)學生的學習興趣，調動他們的學習積極性，達到事半功倍的效果。

在教學中我注意根據教學目標對教學內容的深度和廣度進行控制和選擇，通過準備的思考問題合理的引導，使本節(jié)課突出了重點，較好地控制了課堂節(jié)奏，在知識的給予上，注意推理演繹、歸納總結思想的滲透，讓學生逐步學會學習、復習以及知識的遷移。本節(jié)課充分利用現(xiàn)有設備資源，發(fā)揮多媒體的優(yōu)勢，體現(xiàn)現(xiàn)代化教學手段與課堂教學的整合，培養(yǎng)了學生的空間想象力和抽象思維能力，很好地完成了本節(jié)課的教學任務。

十一、參考答案

例題：③、②、⑤、④、①

第三篇：化學人教版必修1新課教案：第1章 第2節(jié) 化學計量在實驗中的應用 第3課時（推薦）

第3課時 教學設計

三維目標 知識與技能

1.理解氣體摩爾體積的概念，掌握有關氣體摩爾體積的計算。2.理解阿伏加德羅定律，掌握阿伏加德羅定律的應用。3.理解氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的關系。過程與方法

1.通過氣體摩爾體積的教學，培養(yǎng)學生分析問題的能力。2.通過有關計算，使學生理解氣體的分子數(shù)與物質的量的關系。情感、態(tài)度與價值觀

1.經過分析推出氣體摩爾體積，使學生感到獲取新知識的樂趣。2.通過計算使學生理解阿伏加德羅定律的實質。教學重點 1.氣體摩爾體積 2.阿伏加德羅定律 教學難點

阿伏加德羅定律的應用 教學過程 復習提問

1.0.25 mol CO2與_____________g H2O含的分子數(shù)相等。

2.1.8 g H2O含有的氫原子數(shù)與_____________g CH4中含有的氫原子數(shù)相等。學生回答略。

師：不同物質若含有的分子數(shù)相同，則兩種物質的物質的量一定相同。但若求不同物質中同一元素的原子數(shù)，除考慮物質的量外，還得考慮不同物質的分子中含該原子的個數(shù)。我們可得到這樣的結論，只要物質的量相同，組成物質的微粒數(shù)一定相同。那么，當物質的微粒數(shù)相同，物質所具有的體積相同嗎？ ［問題］計算1 mol Fe、Al、H2O在20 ℃時的體積。

已知：20 ℃ Fe、Al、H2O的密度分別為7.8 g·cm-3 2.7 g·cm-

g·cm-3

生：V(Fe)m(Fe)56g?=7.2 cm3 ?3?(Fe)7.8g?cmV(Al)=27g3=10 cm ?32.7g?cm18g=18 cm3 ?31g?cmV(H2O)=

師：三種物質的微粒數(shù)相同，但體積不同，體積不同的原因是什么？

生：組成三種物質的微粒數(shù)相同，都是1 mol；但三種微粒Fe、Al與H2O的大小不同，所以三種物質的體積不同。

師：由計算知，對于液體、固體物質，其體積大小由組成物質的微粒多少和微粒體積的大小決定。［板書］

二、氣體摩爾體積 推進新課

對氣體物質，當溫度、壓強相同時，氣體的分子數(shù)相同，體積是否也不同呢？

師：在標準狀況下(0 ℃、101 kPa)氫氣、氧氣、二氧化碳的密度分別為0.089 9 g·L-

1、1.429 g·L-

1、1.977 g·L-1。1 mol這三種氣體在標準狀況下的體積各為多少？

生： V(H2)=m(H2)2.016g?=22.4 L ?1?(H2)0.0899g?L32=22.4 L ?11.429g?LV(O2)=V(CO2)=44.01g=22.3 L 1.977g?L?

1師：在相同條件下(同溫、同壓)物質的量相同的氣體，具有相同的體積。在標準狀況下(0 ℃、101 kPa)1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L。［板書］ 1.氣體摩爾體積

單位物質的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。符號為Vm。Vm=V(V為標準狀況下氣體的體積，n為氣體的物質的量)n單位：L/mol或(L·mol-1)m3/mol或(m3·mol-1)2.原因

師：為什么標準狀況下相同物質的量的任何氣體，具有相同的體積？

生：氣體分子間的距離很大，是分子直徑的10倍，所以氣體的體積是由分子間的平均距離決定的，與分子的大小無關。在同溫同壓下，任何氣體分子間的平均距離相同，所以當物質的量相同時，其體積相同。

師：對于氣體只要溫度、壓強相同，氣體分子間的平均距離就相同，所以相同物質的量的任何氣體一定具有相同的體積。［板書］ 3.阿伏加德羅定律

同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。

師：氣體具有相同分子數(shù)，物質的量是否相同呢？

生：分子數(shù)相同，物質的量相同。

師：同溫、同壓下，體積相同的任何氣體物質的量相同，分子數(shù)相同。溫度在0 ℃，壓強為101 kPa時1 mol氣體的體積為22.4 L。［板書］ 4.計算 ①公式：n=V Vm［例題剖析］

(例1)在標準狀況下，2.2 g CO2的體積是多少？

師：由公式V=nVm，只要求出CO2的物質的量n，體積可求出。Vm=22.4 L·mol-1，M(CO2)=44 g·mol-1。［多媒體展示］

解：V(CO2)=nVm=2.2g×22.4 L·mol-1=1.12 L ?144g?mol答：體積為1.12 L。

［練習］在標準狀況下，測得1.92 g某氣體的體積為672 mL。計算此氣體的相對分子質量。［多媒體展示］

生：M=Vm，n=。

Vmn解：n=V0.672L=0.03 mol ?Vm22.4L?mol?1M=m1.92g=64 g·mol-1 ?n0.03mol該氣體的相對分子質量為64。答：相對分子質量為64。

(例2)相同狀況下，10 mL X2氣體與5 mL Y2恰好完全反應，生成10 mL A氣體，則A氣體的分子式為_____________。

師：根據阿伏加德羅定律和質量守恒定律，10分子X2共含有20個X，5分子Y2共含有10個Y，生成10分子A氣體，A的分子式為X2Y。［學與問］

如何理解同溫、同壓下，氣體的體積比等于物質的量比等于分子數(shù)比？

生：因為溫度同壓下氣體的摩爾體積相同，所以同溫同壓下氣體的體積之比等于物質的量之比。［多媒體展示］ 課堂檢測題：

1.判斷下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4 L B.1 mol氣體的體積約為22.4 L C.1 mol氫氣和1 mol氧氣體積相同

D.標準狀況下，1 mol氧氣和氮氣混合氣體(任意比)的體積約為22.4 L 答案:D 2.下列敘述不正確的是（）A.10 mL氧氣和10 mL二氧化碳含有相同的分子數(shù) B.0.5 mol水和0.5 mol一氧化碳含有相同的分子數(shù)

C.同溫、同壓下10 mL氮氣和10 mL一氧化氮含有相同的原子數(shù) D.1 mol鐵和1 mol銅常溫下含的原子數(shù)相同但體積不同 答案:A 板書設計

二、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積

①定義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號Vm ②單位：L·mol-1或m3·mol-1 ③計算：Vm=V n

2.阿伏加德羅定律

同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同分子數(shù)?；顒优c探究

1.物質的量、摩爾質量、質量、氣體體積、粒子數(shù)之間關系如何？ 2.氣體體積與物質的量、摩爾體積的關系？ 隨堂練習

一、選擇題

1.下列說法中，正確的是（）

A.1 mol O2的質量是32 g，它所占的體積是22.4 L·mol-1 B.22.4 L O2中一定含有6.02×1023個氧分子

C.標準狀況下，20 mL NH3跟60 mL O2所含的分子個數(shù)比為1∶3 D.18 g H2O在標準狀況下所占的體積約為22.4 L 答案:C 2.相同物質的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是（）A.粒子的大小不同

B.粒子的質量不同 C.粒子間距離不同

D.粒子間作用力不同 答案:A 3.下列有關氣體體積的敘述，正確的是（）A.一定溫度、壓強下，氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子大小決定 B.一定溫度、壓強下，氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數(shù)決定 C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同 D.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L 答案:B 4.在同溫、同壓下1 mol Ar和1 mol F2具有相同的（）

A.質子數(shù)

B.質量

C.原子數(shù)

D.中子 答案:A 5.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫、同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（）

A.原子數(shù)

B.密度

C.質量

D.質子數(shù) 答案:A 6.質量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是CO2，這兩份氣體樣品中，CO與CO2所含氧原子的原子個數(shù)之比是（）

A.1∶2

B.1∶4

C.11∶14

D.11∶28 答案:C

二、填空題

7.某氣體的摩爾質量是M g·mol-1，分子數(shù)為x，在標準狀況下所占的體積是V L，質量是m g。某元素原子的摩爾質量是A g·mol-1，原子個數(shù)是Y，阿伏加德羅常數(shù)為NA。試說明下列各式表示的意義。（1）Mx_________________；

（2）_________________;NANA(3)AY_________________;

(4)_________________;NANA

(5)mm_________________;

(6)_________________。VM答案:(1)該氣體一個分子的質量（2）該氣體的物質的量（3）該元素一個原子的質量（4）該元素原子的物質的量（5）標準狀況下該氣體的密度

（6）該氣體的物質的量

第四篇：化學必修1第2章第2節(jié)教學反思

《離子反應》教學反思

作者：趙瑛華（廣東華僑中學）

審稿：區(qū)妍（廣州市第一○九中學）從1995年執(zhí)教至今，離子反應一直是高中化學知識體系中不可缺少的一部分，以前在教學大綱中就有明確的要求，學生在理解了離子反應，以及掌握了離子反應方程式以后，就可進一步理解離子反應的本質，并由離子反應的本質進一步探討離子反應發(fā)生的條件。因此，在2004年（現(xiàn)行高中課程標準實施）之前，我在進行離子反應的教學，包括會考復習、高考備考復習的時候，總是唯恐知識不夠全面，把離子反應的各種類型均進行講解，也對不同類型的離子方程式進行分類練習，往往在新授課就要用4－5個課時講離子反應及離子方程式的書寫，即使復習也至少用2個課時。

2004年課程標準實施以來，關于離子反應的教學設計曾經在多個場合與很多兄弟學校的老師進行過研討，我在2005年也曾執(zhí)教過一次，當時在第一課時中重點講解了電解質的概念，沒有涉及離子反應，結果后面要用2個課時才能完成離子方程式的意義和書寫訓練?；叵肽且粚玫膶W生到了高二的學業(yè)水平測試和高三的高考備考復習，他們已經把高一所學的關于電解質的部分內容忘記了。事實上，在課程標準中對于離子反應的要求也只有一句話：“知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法?！倍诮鼛啄甑母咧袑W業(yè)水平測試和高考中，除了個別氧化還原反應的離子方程式外，考查的內容大多屬于復分解型的離子反應。因此，對于新授課中講離子反應，我認為只需要讓學生認識離子反應的基本概念和離子方程式的基本書寫方法即可，其他的可在后續(xù)學習（尤其是元素化合物的學習）中逐步加深認識。

2008年9月，我再次任教高一，這個學年的第一學期比較短，學校也只安排每周2課時，整個學期的課時量算起來還不足36個課時（課程標準要求每個模塊要有36學時），而學期末進行的區(qū)統(tǒng)測考查范圍仍是整個必修1模塊的全部內容，并不允許我們把部分內容放到第二學期。針對這個實際情況，我們備課組只能充分用好課堂的40分鐘，把所有必修1的內容進行分析、重組，甚至連一節(jié)完整的單元測驗課也沒有安排。對于離子反應一節(jié)，我們經討論后只安排了兩個課時。

吸取了三年前的經驗，今年我在第一課時就安排了離子反應的概念和初步接觸離子方程式，但這樣一來，對電解質的講解時間就會相應減少了很多。在教研活動的研討中，中心組的老師多次強調了本章的中心是分類的方法，而且要注意與初中知識銜接，這給了我一個啟

第五篇：【四維備課】高中化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用第2課時教案 新人教版必修1

第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用

第2課時

［課時教案］備選例題

例1 下列說法不正確的是（）A.22.4 L任何氣體的物質的量均為1 mol B.0.1 mol L C.非標準狀況下，1 mol任何氣體的體積必定不是22.4 L D.任何狀況下1 mol 和18 g

O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等、0.2 mol、0.3 mol

和0.4 mol

組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 解析：A項，沒有指明氣體所處狀況，錯誤；B項，標準狀況下，氣體的體積僅與氣體的物質的量有關，與單一氣體還是混合氣體無關，只要符合物質的量為1 mol，體積就約為22.4 L，正確；C項，氣體在非標準狀況下，只要溫度和壓強適當，1 mol氣體的體積也可能為22.4 L，錯誤；D項，18 g 何狀況下的物質的量都是1 mol，它與1 mol 答案：AC 例2 在273 K和101 kPa的條件下，將2.00 g氦氣、1.40 g 氮氣和1.60 g氧氣混合，該混合氣體的體積是()A.6.72 L B.7.84 L C.10.08 L D.13.44 L 解析：273 K、101 kPa即標準狀況，2.00 g氦氣的物質的量：(He)＝

＝0.500 mol，1.40 g氮氣

所含的分子和原子的物質的量都相等。

O在任的物質的量：）＝＝0.050 mol，1.60 g氧氣的物質的量：）＝＝0.050 mol，即氣體總的物質的量為0.600 mol，因此氣體的總體積：V＝22.4 L/mol×0.600 mol＝13.44 L。答案：D

［課時練案］備選習題

1.某溫度下，測得某醫(yī)用鋼瓶中有22.4 L，下列敘述正確的是()

A.它的質量是32 g B.約含有C.含有2 mol O D.紅熱的鐵絲可在其中劇烈燃燒 答案：D 解析：因未指明22.4 L B、C都不正確。

2.在同溫同壓下，同體積的氫氣和甲烷，它們的原子數(shù)之比是（）A.2∶5 B.1∶1 C.1∶5 D.1∶8 答案：A 解析：由阿伏加德羅定律可知：同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其物質的量之比。積相同，其物質的量相同。和的原子個數(shù)比為2∶5。

和的體所處的狀況，故無法計算其物質的量，也就無法確定其微粒數(shù)和質量，故A、個分子

3.下列物質中所含分子數(shù)最多的是()A.標準狀況下134.4 L氨氣 B.55 g二氧化碳 C.標準狀況下90 mL水

個氫分子

答案：D 解析：物質的量最大時，所含分子數(shù)最多。A項，)=

=6 mol；B項，)=

=1.25 mol；C項，12O)==5 mol；D項，)＝=10 mol，故答案為D。

4.設一個C原子的質量為a g，一個R原子的質量為b g，阿伏加德羅常數(shù)為，則R的相對原子質量可以表示為（）

A.12a/b B.12b/a

答案：BC 解析：先從相對原子質量的概念分析：某原子的相對原子質量是以該原子的實際質量與一個^12C原子的

質量的1/12相比所得的比值。因此，得出R原子的相對原子質量為b g/(a/12 g)=12b/a，B項正確。再從另一個角度考慮，相對原子質量與摩爾質量（以g/mol為單位時）在數(shù)值上是相等的，由此可以求出1 mol R原子的質量。又1 mol R原子含有阿伏加德羅常數(shù)個原子，而已知一個R原子的質量為b g,所以1 mol R原子的質量為，C項正確。

5.常溫下，四個容積均為20 L的容器中分別裝有下列氣體，產生的壓強最大的是()A.5 g C.48 g 答案：A 解析：由于容器的容積相同，均為20 L，所以相同溫度下當盛裝的氣體的物質的量最大時，對器壁產生的壓強就最大。因此只要計算出這四種氣體的物質的量即可。A項，)＝

＝2.5 mol；B項，(HCl)B.24 g HCl D.55 g

＝≈0.66 mol；C項，)＝＝0.75 mol；D項，)＝＝1.25 mol。

6.在標準狀況下，測得1.92 g某氣體的體積為672 mL。計算此氣體的相對分子質量。答案：此氣體的相對分子質量為64。

解析：在標準狀況下，該氣體的密度：ρ＝1.92 g/0.672 L≈2.86 g/L；標準狀況下，＝22.4 L/mol，則該氣體的摩爾質量為M＝＝2.86 g/L×22.4 L/mol≈64 g/mol，即該氣體的相對分子質量為64。

其他課本、教參中的優(yōu)秀題目

1.（魯科版必修1）對于反應生成的二氧化碳分子個數(shù)是多少？ 答案：

﹦,在標準狀況下，4.48 L一氧化碳與足量的氧氣發(fā)生反應，解析：本題是以物質的量為核心的有關化學方程式的計算題。它與同學們初中所學習的以質量體系為核心的有關化學方程式的計算題不同的是在計算中要將物質質量、氣體體積（標準狀況下）、溶液中溶質的質量轉化為相應的物質的量。

在計算中，請大家參照以下解題格式，注意解題的規(guī)范性。解：4.48 L一氧化碳的物質的量為：(CO)= =＝0.2 mol

=)=0.2 mol 0.2 mol)＝的分子個數(shù)［=0.2)］為：。

﹦,生成3.36 L二氧化碳（STP）需要的氧氣的物質的量是多少？”

答：生成的二氧化碳分子個數(shù)為若將本題改為：“對于反應請你參照以上解題格式求解。

2.（蘇教版必修1）現(xiàn)有標準狀況下的氮氣5.6 g,其體積為 ,含有氮分子的數(shù)目為。答案：4.48 L

解析:據=×22.4 L/mol＝4.48 L，N＝0.2 ＝。

1.怎樣理解標準狀況下的氣體摩爾體積（人教版教參）

氣體摩爾體積的定義為“單位物質的量的氣體所占的體積”，即“氣體摩爾體積是氣體的體積與氣體的物質的量之比”。從氣體摩爾體積的定義中我們可以看出，氣體摩爾體積的數(shù)學表達式為： 氣體摩爾體積()=

氣體摩爾體積的一個特例就是在標準狀況下的氣體摩爾體積()。在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約等于22.4 L。在理解標準狀況下的氣體摩爾體積時，不能簡單地認為“22.4 L就是氣體摩爾體積”，因為這個22.4 L是有特定條件的。這些條件就是：

（1）標準狀況，即0 ℃和101.325 kPa，氣體的物質的量為1 mol，只有符合這些條件的氣體的體積才約是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何氣體在標準狀況下的體積。

（2）這里所說的標準狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不是指其他外界條件的狀況。例如，“1 mol O(g)在標準狀況下的體積為22.4 L”是錯誤的，因為在標準狀況下，我們是無法得到氣態(tài)水的。（3）根據pV=nRT的氣態(tài)方程可知，1 mol任何氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定就是標準

狀況。因此不能簡單地認為，只有在標準狀況下，1 mol 任何氣體的體積才約為22.4 L。2.應用氣體摩爾體積進行計算時應注意的一些問題（人教版教參）

氣體摩爾體積在化學計算中具有十分重要的意義。首先，可以通過一定質量的氣體在標準狀況下所占的體積，計算出氣態(tài)物質的相對分子質量；其次，可以計算出一定質量的氣態(tài)物質在標準狀況下所占的體積；第三，可以計算化學反應中氣態(tài)物質的體積。在利用這一概念進行化學計算時，必須注意下列幾個問題。

（1）22.4 L是1 mol任何氣體在標準狀況下的體積，因此在非標準狀況時不能使用22.4 L/mol。（2）只適用于氣態(tài)物質，對于固態(tài)物質和液態(tài)物質來講是不適用的。

（3）氣體摩爾體積約為22.4 L/mol,22.4這個數(shù)值是專指標準狀況而言的。如果溫度或壓強有所變化，則要根據氣態(tài)方程進行換算（應用氣態(tài)方程計算氣態(tài)物質的體積，在中學化學中不作為教學要求，但教師對此應心中有數(shù)，在教學時要留有余地，不要講得過死）。3.阿伏加德羅定律（蘇教版教參）

1805年，蓋·呂薩克（Joseph Louis Gay-Lussac）在用定量的方法研究氣體反應體積間的關系時，發(fā)現(xiàn)了氣體定律：當壓強不變時，反應前的氣體跟反應后生成的氣體體積間互成簡單的整數(shù)比。這一定律的發(fā)現(xiàn)，引起了當時許多科學家的注意。貝采里烏斯（Jons Jacob Berzelius）首先提出了一個假設：同溫同壓時，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子。由此可知，如果在同溫同壓時，把某氣體的質量與同體積的氫氣的質量相比較，便可以求出該氣體的相對原子質量。但是，有一系列的矛盾是這種假設所不能解釋的。例如，在研究氫氣和氯氣的反應時，假設同體積的氣體中含有相同數(shù)目的原子，那么，1體積氫氣和1體積氯氣絕不可能生成多于1體積的氯化氫。但是，在實驗中卻得到了2體積氯化氫。在研究其他反應時，也出現(xiàn)了類似的矛盾。

為了解決上述矛盾，1811年，意大利物理學家阿伏加德羅（Amedeo Avogadro）在化學中引入了分子概念，提出了阿伏加德羅假說：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

根據這個觀點，阿伏加德羅完善地解釋了蓋·呂薩克的氣體反應定律。例如，1體積的氫氣和1體積的氯氣化合，之所以生成2體積的氯化氫，是由于1個氫分子是由2個氫原子構成的，1個氯分子是由2個氯原子構成的，它們相互化合就生成了2體積的氯化氫。

阿伏加德羅假說不僅圓滿地解釋了蓋·呂薩克的實驗結果，還確定了氣體分子含有的原子數(shù)目，開辟了一條確定相對分子質量和相對原子質量的新途徑。但是，這個假設在當時沒有得到公認。當時，化學界的權威道爾頓和貝采里烏斯都反對阿伏加德羅假說，他們認為由相同原子組成分子是絕對不可能的。到19世紀60年代，由于意大利化學家康尼查羅（Stanislao Cannizzaro）的工作，阿伏加德羅假說才得到了公認?，F(xiàn)在，阿伏加德羅假說已經被物理學和化學中的許多事實所證實，公認為一條定律了。利用阿伏加德羅定律，我們可以作出下面幾個重要的推論：

（1）同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的相對分子質量之比。（2）同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質的量之比。

（3）同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積比等于它們的相對分子質量的反比。（4）同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質量之比。（5）恒溫恒容下，氣體的壓強比等于它們的物質的量之比。