第一篇：化學(xué)反應(yīng)快慢與限度(第2課時)教案

化學(xué)反應(yīng)快慢與限度（第二課時）

三維目標(biāo) 知識與技能

1、可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的概念；

2、化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征；

3、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，概念。過程與方法

1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力；

2、通過探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)分析和解決實(shí)驗(yàn)問題。

情感、態(tài)度與價值觀

1、有參與化學(xué)科技活動的熱情，有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識；

2、能夠?qū)瘜W(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。教學(xué)重、難點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)限度的概念；化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因和外部特征。教學(xué)過程 【設(shè)問導(dǎo)入新課】

通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的；那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？

科學(xué)研究表明，很多化學(xué)反應(yīng)在進(jìn)行時都具有可逆性，即正向反應(yīng)（反應(yīng)物——生成物）和逆向反應(yīng)（生成物——反應(yīng)物）在同時進(jìn)行，只要可逆的程度有所不同且差異很大而已?！景鍟?/p>

二、化學(xué)反應(yīng)限度

可逆反應(yīng)：在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的反應(yīng) 【友情提示】掌握可逆反應(yīng)概念要注意：兩同（同一條件，同時進(jìn)行）；另外有些反應(yīng)進(jìn)行程度很大，稱為不可逆反應(yīng)（如：NaOH+HCL==NaCL+H2O）【問題探究】在密閉容器中加入1mol SO2 和1mol O2 發(fā)生反應(yīng)： 2SO2+ O2 2 SO3對以上反應(yīng)，請分析：

（1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個大？

第1頁

（2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)哪個反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率怎樣變化？（5）反應(yīng)會進(jìn)行到什么時間“停止”？（6）此時反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（7）給這個狀態(tài)命名？（8）反應(yīng)是否真的停止了嗎？ 思考：化學(xué)平衡狀態(tài)的含義是什么？ 【板書】

1、概念：

化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

思考：化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)有哪些特征？ 【板書】

2、平衡狀態(tài)特征：

逆——可逆反應(yīng) 動——動態(tài)平衡

等——正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（本質(zhì)）定——各組分濃度保持一定（外部特征）

【講解】例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋3H2 ==2NH3，對該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或H2或NH3來表示：

（1）單位時間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時有1molN2生成（2）單位時間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時有2molNH3反應(yīng)掉（3）單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有2molNH3生成

以上均表示V(正)＝V(逆)規(guī)律：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷原則：同時、雙向進(jìn)行。

【過渡】平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度即該反應(yīng)進(jìn)行的限度?！景鍟?/p>

3、化學(xué)反應(yīng)限度

定義：在給定條件下，化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大限度 意義：決定了反應(yīng)物在給定條件下的最大轉(zhuǎn)化率

【過渡】 任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)程都有一定的限度，不同反應(yīng)的限度

第2頁

不同，那么影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素有哪些？ 【聯(lián)想】影響反應(yīng)速率的因素有哪些？ 【板書】

4、影響化學(xué)反應(yīng)限度因素

內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì) 外因：溫度，濃度，壓強(qiáng)

【講解】改變外界條件可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的限度，即改變平衡狀態(tài)，那結(jié)果又會怎樣呢？有興趣的同學(xué)請繼續(xù)往下預(yù)習(xí)?！菊n堂小結(jié)】回顧講過的內(nèi)容 【隨堂練習(xí)】

1、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（B）A.開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零 C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定

2、下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（C）

A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2 +2HO互為可逆反應(yīng) B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) D．在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 【板書設(shè)計(jì)】

二、化學(xué)反應(yīng)限度

1、概念：

化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

2、平衡狀態(tài)特征： 逆——可逆反應(yīng) 動——動態(tài)平衡

等——正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（本質(zhì)）定——各組分濃度保持一定（外部特征）

3、化學(xué)反應(yīng)限度

第3頁

定義：在給定條件下，化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大限度 意義：決定了反應(yīng)物在給定條件下的最大轉(zhuǎn)化率

4、影響化學(xué)反應(yīng)限度因素 內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì) 外因：溫度，濃度，壓強(qiáng)

第4頁

第二篇：專題2第一單元 課時2化學(xué)反應(yīng)限度

化學(xué)2 專題2第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

課時2化學(xué)反應(yīng)限度

（編寫學(xué)校：呂叔湘中學(xué)中學(xué)）

一、教學(xué)背景 教材分析：

本節(jié)教材是在學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的兩大基本特征即化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生的能量變化的基礎(chǔ)上，從另一個角度研究化學(xué)反應(yīng)，是對前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和完善。它探討人類面對具體的化學(xué)反應(yīng)要考慮的兩個基本問題：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的影響。通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識體系。學(xué)情分析：

初步了解可逆反應(yīng)，對化學(xué)反應(yīng)速率有一定認(rèn)識，知道影響化學(xué)發(fā)應(yīng)速率的因素，能夠正確表示化學(xué)反應(yīng)速率。會對數(shù)據(jù)進(jìn)行基本的處理，并能夠基本概括出數(shù)據(jù)所蘊(yùn)含的規(guī)律。

二、教學(xué)目標(biāo) 知識與技能：

1.了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和化學(xué)反應(yīng)限度的概念。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用。

過程與方法：

指導(dǎo)學(xué)生利用學(xué)過的知識進(jìn)行新知的學(xué)習(xí)，通過討論等方法歸納總結(jié)知識。情感、態(tài)度與價值觀：

通過交流、討論，培養(yǎng)學(xué)生的探究意識與合作意識。

三、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的概念和本質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的概念和本質(zhì)

四、教學(xué)方法

通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度，了解化學(xué)平衡的含義，認(rèn)識化學(xué)平衡的特征；知道當(dāng)一定的外界條件改變時，有可能發(fā)生化學(xué)平衡的移動。了解控制化學(xué)反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科技研究中的作用。

五、教學(xué)過程

（創(chuàng)設(shè)情景；實(shí)驗(yàn)探究；問題探討；重難點(diǎn)突破；分析歸納；拓展應(yīng)用；課堂檢測）

六、板書設(shè)計(jì)

課時2化學(xué)反應(yīng)的限度

研究對象：可逆反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)限度

決定V正=V逆

特殊狀態(tài)：化學(xué)平衡狀態(tài)

各物質(zhì)的濃度不變

七、教學(xué)反思

八、課后鞏固訓(xùn)練（15題左右，其中選擇題8-10題，16K紙2頁）

1．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M

N

物

質(zhì)的量

B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

2．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說法中錯誤的是 A．其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快 B．其他條件不變時，增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

mol

1時間/min

C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等 D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等 3．可逆反應(yīng)N2＋3H

22NH3在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．反應(yīng)停止，正逆反應(yīng)速率為零B．υ(正)和υ(逆)相等C．NH3和H2的濃度相等D．N2和H2不再化合生成NH3 4．用NH3制取硝酸的第一步反應(yīng)為：4NH3＋5O2

4NO＋6H2O。對該反應(yīng)的有關(guān)說法錯誤的是 ．．

A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．反應(yīng)中NH3能全部轉(zhuǎn)化為NOC．催化劑能加快該反應(yīng)的速率D．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率

5．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是 A．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH

3B．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 D．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零 6．可逆反應(yīng)2NO

22NO+O2在恒溫恒容的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2，NO，O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A． ①③④⑤B． ②③⑤⑦C．①④⑥⑦

7．CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)

D． 全部

CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是

A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零 C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇 D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

8．CO、H2在一定條件下合成乙醇是放熱反應(yīng)：

2CO(g)+4H2A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 B．增大H2濃度可以使CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅ C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零 9．可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列4項(xiàng)中某項(xiàng)不隨時間變化時，才能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，該選項(xiàng)是（）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)B．平均相對分子質(zhì)量 C．各組分濃度D．混合氣體的顏色

10．下列敘述中，可作為a mol CO和b mol H2O(g)在一定條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)： CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的充要條件的是（）

A．密閉容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而改變 B．該反應(yīng)CO和H2O(g)的轉(zhuǎn)化率相等 C．該反應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率和H2的產(chǎn)率相等 D．CO的轉(zhuǎn)化率和CO2的產(chǎn)率均不能再提高的是3CH2OH(g)+H2O(g)。下列說法錯誤．．

11．為了研究濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，利用Na2S2O3（3％）在酸性條件下產(chǎn)生不溶于水的S，形成乳白色渾濁的反應(yīng)，測量所需時間來證明不同濃度或不同溫度下化學(xué)反應(yīng)速率的不同。

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（2）取3個小燒杯，編號為1、2、3，在燒杯底部中央畫上粗細(xì)相同的“＋”號，按下表分別進(jìn)行處理，記下從澄清到看不到“＋”號所需的時間。

a、b、c。

（3）要研究溫度對化學(xué)平衡的影響，應(yīng)進(jìn)行的操作是。12．（1）一定條件下A2+B

22C達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得c(A2)＝0.5mol·L－1，c(B2)＝0.1mol·L－1，c(C)＝

1.6mol·L－1，若A2、B2、C起始濃度分別為a、b、c，試回答：

①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是。

②a的取值范圍是。

（2）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡時，測得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1。則c(A)平＝mol·L，B的平均反應(yīng)速率為mol·L·min，x值是。

13．對于下列反應(yīng)：2H2+2NO 2H2O+N2，反應(yīng)物起始濃度與N2反應(yīng)速率的關(guān)系可表示為vN2＝k[NO]m

n（k是常數(shù)），為確定m、n、k的值，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)測定（同壓下），測定結(jié)果列表如下：

－

1－1

－1

（1（2）計(jì)算800℃下，NO、H2的起始濃度都為3.00mol·L－1時，生成N2的反應(yīng)速率。

答案：

1．D2．C3．B4．B5．C6．C7．D8．B9．C10．D 11．（1）S2O32-+2H+=SO2+S+H2O（2）稀釋溶液，確保最總體積相等。比較不同濃度的反應(yīng)快慢。a＞b＞c（3）取兩份編號3的溶液，一份在冷水中。另一份在熱水中。12．（1）① a-b=0.4②0.4≤a≤1.3（2）0.750.052 13．m=2n=12.16×10mol·L·s

－3

－1

－1

第三篇：《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》教案2(魯科版必修2)

《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》教案2（魯科版必修2）第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

第二課時 化學(xué)反應(yīng)的限度 【教學(xué)目標(biāo)】

1.使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，2.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對的。【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】 化學(xué)平衡的建立及理解 【教學(xué)方法】 討論法 啟發(fā)式 【教學(xué)過程】 【引入】

在學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時有兩個重要的反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性和氧化性：

2so2 + o2 2so3，so2 + 2h2s = 3s + 2h2o。為什么一個式子用“"，一個式子用”＝“號？說明什么？

有些化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行完全，即反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。這與化學(xué)反應(yīng)的限度有關(guān)。【板書】

二、化學(xué)反應(yīng)的限度 【思考】

下列各組化學(xué)方程式，尋找每組內(nèi)兩個化學(xué)反應(yīng)的異同，談?wù)勀銓瘜W(xué)反應(yīng)的認(rèn)識。（1）2h2 + o2 ===== 2h2o（放熱反應(yīng)）2h2o ===== 2h2 + o2（吸熱反應(yīng)）（2）fe + 2hcl(濃)=== fecl2 + h2↑ fe + 2hcl(稀)=== fecl2 + h2↑（3）2co + o2 ======= 2co2 2so2 + o2 2so3 【問題】

可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 【板書】

1.可逆反應(yīng)

在同一條件下，能同時向正、反兩個方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng) 【媒體展示】

與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？通過表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？ 【思考】

為什么可逆反應(yīng)中，so2等反應(yīng)物不可能被全部消耗？ 【小結(jié)】

1.什么是可逆反應(yīng)？ 2.可逆反應(yīng)的特點(diǎn) 3.正反應(yīng)、逆反應(yīng) 【問題】

一定條件下的可逆反應(yīng)能否出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等？ 【媒體展示】

2so2+o2 2so3 【問題】

進(jìn)行到什么時候”停止"了？說明你的理由?！締栴}】

反應(yīng)真的停止了嗎？

請?jiān)谙聢D中畫出反應(yīng)a(g)+ b(g)c(g)+ d(g)的反應(yīng)速率和反應(yīng)時間的關(guān)系圖?！娟U述】

由圖可知一定條件下，從反應(yīng)物開始建立的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，一段時間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率不再隨時間的變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡。從逆反應(yīng)開始也可以嗎？ 【點(diǎn)評】

從已學(xué)過的溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識平衡的特點(diǎn)，從數(shù)學(xué)的模式，采用直觀的圖示認(rèn)識平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂?！景鍟?/p>

2.化學(xué)平衡

化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)。

第四篇：化學(xué)必修ⅱ魯科版2.2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第2課時教學(xué)設(shè)計(jì)(精)

課題

（第2課時）學(xué)校、作者

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

海南中學(xué) 劉夏雨 教 學(xué) 目

標(biāo) 知識技能：使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對的。了解化學(xué)平衡的移動。

過程方法：通過交流研討建立起化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

情感態(tài)度價值觀：通過學(xué)習(xí)過程，使學(xué)生從新的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，并使學(xué)生了解控制反應(yīng)條件來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度在生產(chǎn)中的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 教師活動

化學(xué)平衡的建立 學(xué)生活動

[質(zhì)疑]鎂條燃燒后只剩下白色的氧化鎂，金屬鉀與水反應(yīng)后最終得到澄清的溶液，那么，是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都能進(jìn)行得很完全呢？工業(yè)上的兩個重要反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3、N2 +3H2 2NH3，為什么表示生成時用“ ”，而

不用“＝”號？

設(shè)計(jì)意圖

聯(lián)想，思考。

引導(dǎo)學(xué)生從另一個角度去思考化學(xué)反應(yīng)。

[分析]兩個可逆反應(yīng)：在相同條件下，反應(yīng)物生成生成物的同時，生成物生成反

應(yīng)物。

[板書]

二、化學(xué)反應(yīng)的限度

1． 可逆反應(yīng)

在相同條件下同時向正、反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。

聆聽。

記錄。

使學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)還可以從在相同條件下生成物是否又生成反應(yīng)物這個角度去認(rèn)識。

[闡述]研究可逆反應(yīng)，提高化學(xué)反應(yīng)限度在生產(chǎn)中的重要性。

使學(xué)生知道研究可逆反應(yīng)，提高化學(xué)反應(yīng)限度在生產(chǎn)中的重要性引起學(xué)生探

究的可逆反應(yīng)的興趣。

向某密閉容器[質(zhì)疑]一定條件下的可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)呢？比如在一定條件下，中投入一定量的二氧化硫和氧氣，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率會有什么樣的變化

特點(diǎn)呢？

[指導(dǎo)]可從反應(yīng)過程中正反應(yīng)生成三氧化硫與逆反應(yīng)消耗三氧化硫的物質(zhì)的量

來看。

變化特點(diǎn)是不是一[質(zhì)疑]若分別從二氧化硫和氧氣的生成速率和消耗速率來看，樣的？

逆反應(yīng)速率的變化特點(diǎn)呢？ [質(zhì)疑]若從逆反應(yīng)開始可以嗎？若從逆反應(yīng)開始正、思考。交流·研討

畫出反應(yīng)速率隨時間的變化的示意圖、發(fā)言。

思考

可能回答：由圖可知一定條件下，從反應(yīng)物開始建立的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，一段時間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速

率不再隨時間的變化而變化。

思考，發(fā)言。培養(yǎng)學(xué)生研討問題的能力。

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

使學(xué)生懂得多方面思考問題。

[講述]化學(xué)平衡的概念。

[板書]2.化學(xué)平衡

[提問]根據(jù)概念小結(jié)化學(xué)平衡的特征。

[板書]特征

（1）逆:一定條件下的可逆反應(yīng)

（2）動: 動態(tài)平衡

（3）等: V（正）=V（逆）≠0（同一種物質(zhì)）（4）定：反應(yīng)混合物各組分濃度保持一定。

記錄。

使學(xué)生懂得化學(xué)平衡的特征。

[質(zhì)疑]化學(xué)平衡還有什么特征呢？能否通過改變條件來調(diào)控反應(yīng)進(jìn)行的程度

呢？

[演示實(shí)驗(yàn)]溫度對平衡 NO2 N2O4的影響.[提問]通過這個實(shí)驗(yàn)還能得出化學(xué)平衡還具有什么特點(diǎn)？

[板書]（5）變:條件改變,化學(xué)平衡被破壞并建立起新平衡

觀察，思考.可能回答：溫度對平衡有影響或條件改變，化學(xué)平衡將被破壞等。

使學(xué)生了解到條件改變,化學(xué)平衡被破壞并建立起新平衡這一重要特征。

并指出可[講述]化學(xué)平衡移動的概念以及影響化學(xué)平衡移動的常見因素有哪些，利用化學(xué)平衡移動的規(guī)律調(diào)控化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，有利于生產(chǎn)。

感悟.使學(xué)生了解化學(xué)平衡移動的概念以及影響化學(xué)平衡移動的常見因素，體會到利用化學(xué)平衡移動的規(guī)律調(diào)控化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度的重要性。

進(jìn)一步認(rèn)識到學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的重要性。

[總結(jié)]

1、可逆反應(yīng)

2、化學(xué)平衡特征

[提問]通過本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，你對化學(xué)反應(yīng)又有了哪些新的認(rèn)識？

回答.使學(xué)生明確重難

點(diǎn)

[練習(xí)]

1、向一密閉容器中充入SO2與18O2，反應(yīng)一段時間后，18O2可能存

在于哪些物質(zhì)中？

2、在一定條件下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

（）

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時間內(nèi)生成n mol A,同時生3n mol B

C.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

思考、回答。

鞏固所學(xué)的主要知識。

第五篇：第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第2課時

蓬萊一中化學(xué)組

第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)（第2課時）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.通過了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)，初步學(xué)會如何從微觀的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)； 2.通過生產(chǎn)生活中的實(shí)例，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識提高燃料的燃燒效率，開發(fā)高能清潔能源的重要性，培養(yǎng)節(jié)約能源及保護(hù)環(huán)境的意識。

二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

【自主學(xué)習(xí)】

1.在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵，需要 一定的能量來克服原子（離子）間的相互作用；形成新化學(xué)鍵時，又要 一定的能量。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有，而且還伴隨著。

2.思考：你所知道的能量類型有哪幾種？ 【思考】1.從化學(xué)鍵的角度分析，一個化學(xué)反應(yīng)滿足什么條件時吸收能量（釋放能量）？

2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常主要表現(xiàn)為。常見放熱反應(yīng)有哪些類型？ 常見吸熱反應(yīng)有哪些類型？試舉例說明。

3.多角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)過程

（1）從原子與分子角度：。（2）從化學(xué)鍵的角度：化學(xué)反應(yīng)是（3）從能量變化的角度：化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著 【鞏固練習(xí)】1.下列說法不正確的是（）

A 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化

B 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

C 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)釋放出能量

D 若化學(xué)鍵形成時釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所需要吸收的能量，則反應(yīng)吸收能量