第一篇：人教版必修2化學(xué) 2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的限度 說(shuō)課稿

各位評(píng)委老師大家好，我今天說(shuō)課的題目是“化學(xué)反應(yīng)的限度”（寫(xiě)板書(shū)）下面我將從說(shuō)教材、說(shuō)學(xué)情、說(shuō)教法、說(shuō)學(xué)法、說(shuō)教學(xué)過(guò)程、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)六個(gè)方展開(kāi)： 說(shuō)教材

1、本課是人教版化學(xué)必修二，第二章章第三節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容。化學(xué)反應(yīng)限度的概念，是首次在必修課程的學(xué)習(xí)中出現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)限度屬于化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容，是化學(xué)學(xué)科的最重要的原理性知識(shí)之一，是深入認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和進(jìn)程的入門(mén)性知識(shí)，是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)性知識(shí)。

2、根據(jù)新課標(biāo)的要求，我為本課制定的教學(xué)目標(biāo)包括：知識(shí)與技能目標(biāo)、過(guò)程與方法目標(biāo)、情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)目標(biāo)三點(diǎn)。其中：

①知識(shí)與技能目標(biāo)：認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)的限度的含義，認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)都有一定限度 ②過(guò)程與方法目標(biāo)：重視培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)圖像分析，總結(jié)歸納的能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)科學(xué)的探究方法。

③情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生講化學(xué)知識(shí)應(yīng)用到生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題作出合理的判斷 教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的概念 教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的原因及特征

以上是第一部分，說(shuō)教材，現(xiàn)在進(jìn)行說(shuō)課第二部分。

二、說(shuō)學(xué)情

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，學(xué)生經(jīng)過(guò)高一上學(xué)期的學(xué)習(xí)已經(jīng)接觸了部分可逆反應(yīng)，并且已經(jīng)初步具備了科學(xué)探究的一般方法和思路，但是教材上沒(méi)有呈現(xiàn)化學(xué)平衡狀態(tài)建立這一圍觀(guān)過(guò)程，對(duì)學(xué)生的抽象思維能力要求較高，這使學(xué)生在建立平衡的觀(guān)念上存在一定的難度。需要老師加以引導(dǎo)，提高抽象思維能力。

三、說(shuō)教法

結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際情況我予采取以下教學(xué)方法：

1、講授法：。以探究學(xué)習(xí)為主，講授法貫穿整節(jié)課

2、討論法：可以是老師提出問(wèn)題，也可以讓學(xué)生在初步掌握一定知識(shí)基礎(chǔ)上提出問(wèn)題，以學(xué)生與老師討論或?qū)W生相互討論，如化學(xué)反應(yīng)的特征是什么等。通過(guò)討論讓同學(xué)們積極思考，培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力。

3、演示法:是化學(xué)教學(xué)的常用方法，也是非常有用的方法，可以更加直觀(guān)形象的向?qū)W生分析講解所學(xué)知識(shí)。通過(guò)多媒體向同學(xué)們更生動(dòng)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的知識(shí)以及圖表，使抽象的內(nèi)容具體化，除去課本的枯燥與板書(shū)的單調(diào)，多彩的畫(huà)面可以更加深刻同學(xué)們對(duì)知識(shí)的學(xué)習(xí)及掌握。

四、說(shuō)學(xué)法

本課指導(dǎo)的學(xué)法主要有：自主學(xué)習(xí)法、討論法，歸納法、實(shí)驗(yàn)法。在教學(xué)中中學(xué)生主要按照以上的方法學(xué)習(xí)。

五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

1、導(dǎo)入新課。首先介紹教材的科學(xué)史話(huà)，了解煉鐵高爐之謎，通過(guò)化學(xué)史，引起同學(xué)們的學(xué)習(xí)興趣，從而引入本節(jié)要學(xué)系的內(nèi)容——化學(xué)反應(yīng)的限指出高爐煉鐵尾氣中存在大量的一氧化碳，而當(dāng)時(shí)的工程師并不能減少尾氣中一氧化碳的含量，這成了煉鐵技術(shù)中的謎題，引導(dǎo)同學(xué)們閱讀科學(xué)史話(huà)的后半部分，找出解決謎題的答案，找到尾氣中含有一氧化碳的原因是煉鐵是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物和生產(chǎn)物同時(shí)存在，從而引入今天的新課

2、講授新課，接下來(lái)講授新課

①由科學(xué)史話(huà)中了解到，有些反應(yīng)不是完全的，存在一定的限度，是可逆的反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們思考為什么存在反應(yīng)限度的問(wèn)題，什么是可逆反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材學(xué)習(xí)可逆反應(yīng)的定義，思考舉例了解的可逆反應(yīng)有哪些，他們的特點(diǎn)是什么。

②學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題實(shí)際就是可逆反應(yīng)中的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡問(wèn)題。由多媒體展示向同學(xué)提出，常溫下，在100 g水中加入100 g氯化鈉固體，能否溶解完全（氯化鈉的溶解度小于100 g）？在一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體能否溶解？請(qǐng)學(xué)生思考，由多媒體播放溶解過(guò)程加以教師引導(dǎo)解釋得出結(jié)論：一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉的固體，固體會(huì)溶解同時(shí)溶液中的溶質(zhì)又會(huì)析出，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量并沒(méi)有變化，只是溶解的速率與結(jié)晶的速率相同，而達(dá)到溶解結(jié)晶平衡。平衡時(shí)溶解和結(jié)晶的過(guò)程并沒(méi)有停止，這是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。

③引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本的思考與交流，以及教材內(nèi)容，了解化學(xué)反應(yīng)限度即在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的完成程度，化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱(chēng)為“化學(xué)平衡狀態(tài)”。達(dá)到平衡的特征就是逆等動(dòng)定態(tài)平衡，逆指反應(yīng)式可逆反應(yīng)，等指正逆反應(yīng)速率相等，動(dòng)指到達(dá)動(dòng)態(tài)平衡，定指各組分含量固定。由圖表示如下。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大，生成物濃度為零，逆反應(yīng)速率為零。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，正反應(yīng)速率減小，生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大。當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)物濃度和生成物濃度不再發(fā)生改變，達(dá)到表面靜止的狀態(tài)——平衡狀態(tài)。這是化學(xué)平衡狀態(tài)的微觀(guān)本質(zhì) ④了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素主要有物質(zhì)本身的性質(zhì)，以及溫度壓強(qiáng)濃度，在選修中會(huì)對(duì)此部分做更深入的學(xué)習(xí)。

3、課堂小結(jié)。本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)限度以及化學(xué)平衡的概念，初步掌握了化學(xué)反應(yīng)平衡的特征，了解了影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素，通過(guò)閱讀教材，了解到化學(xué)反應(yīng)限度在生產(chǎn)工業(yè)中的重要意義。

4、布置作業(yè)。做好教材課后習(xí)題，并將所學(xué)知識(shí)做好整理歸納。通過(guò)課后作業(yè)，可以更好的鞏固所學(xué)知識(shí)，并未接下來(lái)的學(xué)習(xí)做好鋪墊，使同學(xué)們更順利的開(kāi)始對(duì)下一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。

六、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)

請(qǐng)各位評(píng)委看黑板，這就是我的板書(shū)設(shè)計(jì)。以上是我今天說(shuō)課的全部?jī)?nèi)容，請(qǐng)各位評(píng)委老師批評(píng)指正。

第二篇：化學(xué)必修2《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》說(shuō)課稿

化學(xué)必修2《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》說(shuō)課稿

一、說(shuō)教材

（一）教材的地位和作用

“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)”是《化學(xué)（必修）2》中第二章第一節(jié)內(nèi)容，繼初中的物質(zhì)變化、化學(xué)反應(yīng)之后，通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵概念的建立，幫助學(xué)生從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；同時(shí)以“化學(xué)鍵”為橋梁，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，為后面研究化學(xué)反應(yīng)的利用奠定基礎(chǔ)。

（二）教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能目標(biāo)：

通過(guò)了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成，增進(jìn)學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。通過(guò)了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)如何從微觀(guān)的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。2.過(guò)程與方法目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)：

通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)從微觀(guān)的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考，勤學(xué)好問(wèn)，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

（三）教學(xué)的重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念和對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的理解。

難點(diǎn)：對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵形成特點(diǎn)的理解。

二、說(shuō)教法

1、情景激發(fā)

本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容抽象，這就需要教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力。

2、小組討論

采用討論法讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見(jiàn)，通過(guò)小組討論，學(xué)會(huì)思考、分析和總結(jié)。

3、多媒體教學(xué)

本節(jié)教材概念多，內(nèi)容比較抽象，理論性強(qiáng)，可充分利用直觀(guān)教學(xué)手段，使抽象概念形象化。

三、說(shuō)學(xué)法

本節(jié)課我通過(guò)啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，自然而然提出問(wèn)題，通過(guò)觀(guān)看動(dòng)畫(huà)、問(wèn)題討論，并讓學(xué)生用自己的語(yǔ)言進(jìn)行歸納，從而解決問(wèn)題，使學(xué)生在整個(gè)課堂教學(xué)中感受成功的樂(lè)趣，同時(shí)又學(xué)會(huì)如何去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。

四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

（一）創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課

請(qǐng)學(xué)生思考為何目前已有的一百多種元素卻形成了世界上成千上萬(wàn)種物質(zhì)，通過(guò)問(wèn)題的提出，能夠激發(fā)學(xué)生的好奇心，使其產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。學(xué)生積極的思考回答后，教師給予點(diǎn)評(píng)、鼓勵(lì)。導(dǎo)入新課。

（二）活動(dòng)探索，建立概念

1、關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的教學(xué)

讓學(xué)生觀(guān)看水分解的微觀(guān)動(dòng)畫(huà)，提出問(wèn)題：

1、水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？

2、為什么要通電？通電的作用是什么？學(xué)生回答。教師及時(shí)對(duì)學(xué)生的回答給予肯定和整合，從而引出化學(xué)鍵的定義，并對(duì)定義加以強(qiáng)調(diào)：（1）首先必須相鄰。不相鄰一般就不強(qiáng)烈（2）只相鄰但不強(qiáng)烈，也不叫化學(xué)鍵

（3）“相互作用”不能說(shuō)成“相互吸引”（實(shí)際既包括吸引又包括排斥）。

通過(guò)學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵概念的理解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)鍵的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

2、關(guān)于離子鍵的教學(xué)

讓學(xué)生觀(guān)看NaCl形成過(guò)程的動(dòng)畫(huà)演示，提出問(wèn)題：

1、如何運(yùn)用核外電子排布規(guī)律解釋氯化鈉是怎樣形成的。2 如何運(yùn)用化學(xué)鍵的知識(shí)分析這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。組織學(xué)生討論氯化鈉的形成過(guò)程，從而引出離子鍵的概念。在講述離子鍵概念時(shí)，對(duì)于學(xué)生易于忽略的排斥作用加以強(qiáng)調(diào)。通過(guò)對(duì)氯化鈉形成過(guò)程的直觀(guān)演示和具體的分析，既加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵的理解，同時(shí)讓學(xué)生明白離子鍵的形成過(guò)程。

3、關(guān)于共價(jià)鍵的教學(xué)

設(shè)置問(wèn)題情境，讓學(xué)生思考HCl的形成過(guò)程是否和NaCl類(lèi)似？讓學(xué)生觀(guān)看HCl形成過(guò)程的動(dòng)畫(huà)演示，通過(guò)分組討論，分析出HCl的形成過(guò)程，從而得出共價(jià)鍵的定義。讓學(xué)生通過(guò)小組討論，學(xué)會(huì)分析、歸納和總結(jié)，既激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)又培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。

4、離子鍵和共價(jià)鍵的比較

根據(jù)所學(xué)知識(shí)師生共同列表從概念、成鍵粒子、成鍵作用、成鍵條件等方面去比較二者。

培養(yǎng)學(xué)生掌握由個(gè)別到一般的學(xué)習(xí)方法。最后得出哪些原子之間會(huì)明顯以離子鍵結(jié)合，哪些原子之間會(huì)明顯以共價(jià)鍵結(jié)合。從而加深學(xué)生對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的理解，突破難點(diǎn)。

（三）鞏固基礎(chǔ)，拓展提高 1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是 A.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用

B.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間 C.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用

D.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用

2．下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵，哪些含有共價(jià)鍵 Na2S、K2O、MgCl2、H2、NH3 3．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是 A、H2O B、CaCl2 C、KOH D、Cl2

（四）交流收獲，體驗(yàn)成功

提出問(wèn)題：通過(guò)這節(jié)課，你有什么收獲？讓學(xué)生通過(guò)討論，回顧本節(jié)課內(nèi)容，對(duì)自己所學(xué)知識(shí)做出總結(jié)。最后教師及時(shí)給出課后作業(yè)。讓學(xué)生在練習(xí)中評(píng)價(jià)自己，體會(huì)成功。

五、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)

第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化

（1）化學(xué)鍵：相鄰的原子間強(qiáng)的相互作用叫化學(xué)鍵。（2）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)： 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。2．化學(xué)鍵的類(lèi)型（1）離子鍵

定義：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。

成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子 成鍵方式：靜電作用

離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成。（2）共價(jià)鍵

定義：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：原子 成鍵方式：共用電子對(duì)

共價(jià)鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成。-->

第三篇：化學(xué)②必修2.3《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教案

第三節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

第1課時(shí)

［教學(xué)目標(biāo)］

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不同，了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表達(dá)方式，知道反應(yīng)的快慢受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件的影響。

2、認(rèn)識(shí)控制化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)、生活的意義。

3、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究的基本方法，提高觀(guān)察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，逐步學(xué)會(huì)比較、歸納等學(xué)習(xí)方法。［重點(diǎn)難點(diǎn)］

化學(xué)反應(yīng)的概念和影響因素 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 ［教學(xué)過(guò)程］

[創(chuàng)設(shè)情境] 展示圖片資料，使學(xué)生了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行有快、慢之分。例如，爆炸、鐵橋生銹、奶的變質(zhì)、溶洞的形成。結(jié)合這些例子說(shuō)明人類(lèi)需要控制反應(yīng) 進(jìn)行的快慢。[提出問(wèn)題] 怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？請(qǐng)?zhí)岢瞿阏J(rèn)為可行的方法，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)] 取兩只小燒杯，各加入25mL蒸餾水、無(wú)水酒精。取兩小塊綠豆般大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，分別投入盛有蒸餾水、酒精的兩只小燒杯中，觀(guān)察、比較和記 錄發(fā)生的現(xiàn)象。

通過(guò)觀(guān)察可得，蒸餾水與金屬鈉的反應(yīng)比無(wú)水酒精劇烈，鈉較快消失，產(chǎn)生的氣泡十分劇烈，使鈉在水面迅速游動(dòng)，而金屬鈉在無(wú)水酒精中只是緩緩放出氣體。[教師補(bǔ)充講解] 同學(xué)們通過(guò)肉眼觀(guān)察來(lái)比較兩種化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實(shí)驗(yàn)還說(shuō)明反應(yīng)主要決定于 反應(yīng)物的性質(zhì)。但是，如果只是研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢，例如只判斷金屬鈉與無(wú)水酒精反應(yīng)的快慢，該怎么辦？ [交流討論] [歸納小結(jié)]

比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學(xué)反應(yīng)速率的相對(duì)大小，但是要判斷一 個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率的大小，應(yīng)當(dāng)看該反應(yīng)反應(yīng)物單位時(shí)間里減少的量或生成物單位時(shí)間增 加的量。由于反應(yīng)都在一定的容器或一定體積的溶液中進(jìn)行，反應(yīng)物或生成物量的變化 可以通過(guò)容器或溶液中物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示。因此，我們可以得到如下結(jié)論：

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。

2、化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。其常用單位是mol/(L·min)或mol/(L·s)[交流討論]

我們已經(jīng)知道，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，而外界條件也是反應(yīng)速率的影響因素。請(qǐng)大家依據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)和學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)討論哪些外界條件能影響反應(yīng)速率，又是怎樣影響的？ [實(shí)驗(yàn)探究]

演示實(shí)驗(yàn)P48 2-5，2-6 探究溫度，催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 [歸納小結(jié)]

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。

外因：溫度，溫度越高反應(yīng)速率越快；催化劑，能大大改變化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)、固體反應(yīng)物的顆粒度等因素對(duì)反應(yīng)速率都有影響。

[思考與交流]

1、人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？

2、實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？

第2課時(shí)

［教學(xué)目標(biāo)］

1、認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的涵義，初步學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，初步了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。

2、通過(guò)對(duì)“提高煤的燃燒效率”的討論，認(rèn)識(shí)控制外界反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要作用。［重點(diǎn)難點(diǎn)］

化學(xué)反應(yīng)限度的涵義和影響因素。反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的影響。［教學(xué)過(guò)程］ [創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境] 通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？在化學(xué)的發(fā)展史上，有一件與之有關(guān)的事曾經(jīng)引起了化學(xué)家極大的興趣。（煉鐵高爐尾氣之謎）。

可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物不能完全消耗，存在著一個(gè)反應(yīng)程度的問(wèn)題，請(qǐng)分析當(dāng) 反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)所表現(xiàn)出來(lái)的特征？（從速率、物質(zhì)的濃度兩方面來(lái)分析）[交流討論] 小組代表發(fā)言 [教師歸納]

可逆反應(yīng)有兩個(gè)方向，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度將保持不變，反應(yīng)達(dá)到最大的限度。

[教師講解]

當(dāng)反應(yīng)的條件改變后，若正、逆反應(yīng)速率不能保持相等，反應(yīng)原有的限度改變，濃度、溫度、壓強(qiáng)等外界條件的改變都可能改變反應(yīng)原有的化學(xué)限度。在工業(yè)生產(chǎn)中我們可以充分利用這一規(guī)律，選擇和控制反應(yīng)的條件，使化學(xué)反應(yīng)能更好地符合人們的預(yù)期效果。

[問(wèn)題解決Ⅰ]

利用p50 科學(xué)史話(huà)內(nèi)容，讓學(xué)生分析討論：

(1)為什么增加高爐的高度不能減少CO的濃度？(2)你認(rèn)為可以從哪些方面考慮減少CO的濃度？ [問(wèn)題解決Ⅱ] 因?yàn)楦淖儣l件要改變反應(yīng)進(jìn)行的快慢，改變濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件還可能改變反應(yīng)進(jìn)行的程度，試分析采取哪些措施可以提高煤的燃燒效率？ [總結(jié)]

化學(xué)反應(yīng)限度的涵義、影響因素及研究化學(xué)反應(yīng)限度的實(shí)際意義。

第四篇：高中化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的速率與限度知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)目標(biāo)：

（1）理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。（2）了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

（3）了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。2．能力目標(biāo)：

（1）通過(guò)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中的現(xiàn)象，理解反應(yīng)速率的概念及其表示方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀(guān)察能力及分析探究能力；

（2）通過(guò)體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程和化學(xué)研究的基本方法，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力。

3．情感、態(tài)度和價(jià)值觀(guān)目標(biāo)：

（1）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。

（2）通過(guò)同組合作實(shí)驗(yàn)和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。

（3）在影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的學(xué)習(xí)中滲透辯證法。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1.定義：是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)行快慢程度的物理量，2.表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示（只取正值）。

?C(A)表達(dá)式：?(A)?

?t3.單位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)等

4.化學(xué)反應(yīng)速率只適用于氣體和溶液，不適用于固體和純液體（因其濃度是一個(gè)常數(shù)）

5.同一反應(yīng)中，以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比=方程式的計(jì)量數(shù)之比（計(jì)算依據(jù)）

即對(duì)于反應(yīng) aA+ bB = cC + dD

υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)= a :b :c :d 6.比較反應(yīng)快慢時(shí)，要換算成同一物質(zhì)，且統(tǒng)一單位

例：在四個(gè)容器中進(jìn)行反應(yīng) N2+3H2=2NH3，分別測(cè)得如下速率，則反應(yīng)最快的是（）

A.υ(N2)= 2 mol /(L · min)

B.υ(H2)= 6 mol /(L · min)

C.υ(NH3)= 4 mol /(L · min)

D.υ(H2)= 0.1 mol /(L · s)

二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：

（1）主要因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（2）外界條件：

① 其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快。（適用于所有化學(xué)反應(yīng)，不管吸熱還是放熱）

② 其它條件不變時(shí)，加入正催化劑，反應(yīng)速率加快

正催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，負(fù)催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，若

無(wú)特殊說(shuō)明，都指正催化劑

③ 其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。

A.不適用于固體和純液體

B.只與濃度有關(guān)，而與物質(zhì)的總量無(wú)關(guān)

④ 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快

A.只適用于有氣體參加的反應(yīng) B.壓強(qiáng)是通過(guò)改變濃度來(lái)影響速率的

⑤ 對(duì)于有固體參加的反應(yīng)，增大接觸面積（如研細(xì)和混勻），反應(yīng)速率加快

⑥ 對(duì)于某些反應(yīng)，光照能加快反應(yīng)速率 ⑦ 放射線(xiàn)輻射、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)等

三、化學(xué)反應(yīng)的限度 1.可逆反應(yīng)

① 定義：同一條件下，正向和逆向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng) ② 特點(diǎn)：A.二同：同一條件；正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行

B.可逆的相對(duì)性：有些反應(yīng)在同一條件下逆反應(yīng)傾向很小，視為“不可逆”

C.不可能進(jìn)行完全

③ 表示方法：可逆符號(hào)“

”

例: 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度有可能是（）A.Z為0.3mol/L

B.X2為0.2mol/L

C.Y2為0.35mol/L

D.X2為0.4mol/L 2.化學(xué)平衡狀態(tài) ①平衡狀態(tài)如何建立

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：υ(正)最大，υ(逆)= 0 B.反應(yīng)過(guò)程中：C反應(yīng)物↓υ(正)↓； C生成物 ↑ υ(逆)↑ C.達(dá)到平衡狀態(tài)：v(正)= v(逆)。

此時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱(chēng)“化學(xué)平衡”

② 化學(xué)平衡的特征:“逆”、“等”、“動(dòng)”、“定”、“變”

A.“逆”：化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中 B.“等”：平衡時(shí) υ（正)= υ(逆)≠ 0 C.“動(dòng)”：化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡

D.“定”：平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)保持不變

E.“變”：改變外界條件時(shí)，若υ正)≠υ(逆)，則平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，（即舊的平衡被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。）

③ 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)

對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)A.υ(正)= υ(逆)

pC(g)+qD(g)

（同一物質(zhì)υ(正)、υ（逆）數(shù)值相等，不同物質(zhì)υ（正）、υ（逆）之比等于方程式中系數(shù)之比）

B.各組分的C、n、m、V%、n%、m%不變（即組分含量恒定）C.有色氣體參與反應(yīng)：體系顏色不變

D.恒容，m+n≠p+q, 壓強(qiáng)、M恒定則達(dá)到平衡 E.對(duì)同種物質(zhì)而言，斷鍵的物質(zhì)的量=成鍵的物質(zhì)的量 例1：一定條件下，恒容容器中進(jìn)行反應(yīng) 2A(g)+ B(g)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)A、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中容器容積不變，反應(yīng)物A是固體，只要反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的質(zhì)量就會(huì)不變，當(dāng)達(dá)到了平衡狀態(tài)后，氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，此時(shí)氣體的密度不變，故A正確；B、根據(jù)方程式可知，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B、C的濃度之比始終是2:1，故容器內(nèi)B、C的濃度之比為2:1無(wú)法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、由于B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B的生成速率等于2倍的C的消耗速率，故C錯(cuò)誤；D、體系中氣體只有B、C，無(wú)論是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，體積比始終是2:1，體積分?jǐn)?shù)始終不變，故D錯(cuò)誤，所以答案選A。

A．A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:3

3C(g)，能說(shuō)明B．各組分含量相等

C．混合氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 D．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變 E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

例2：一定條件下，恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+ B(g)說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．A、B的消耗速率之比等于2:1 B．混合氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 C．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

例3：一定條件下，恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+ B(g)說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A．混合氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變.C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D． 2υ(A)正=3υ(C)逆

3、化學(xué)反應(yīng)的限度

① 化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度 ② 任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同 ③ 化學(xué)反應(yīng)的限度決定反應(yīng)物在該條件下的轉(zhuǎn)化率

物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率α = ×100%（常用物質(zhì)的量計(jì)算）

3C(g)+ D(g), 能

3C(g)+ D(s), 能④ 改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度

第五篇：《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》教案2(魯科版必修2)

《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》教案2（魯科版必修2）第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

第二課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度 【教學(xué)目標(biāo)】

1.使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀(guān)點(diǎn)，2.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對(duì)的。【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】 化學(xué)平衡的建立及理解 【教學(xué)方法】 討論法 啟發(fā)式 【教學(xué)過(guò)程】 【引入】

在學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時(shí)有兩個(gè)重要的反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性和氧化性：

2so2 + o2 2so3，so2 + 2h2s = 3s + 2h2o。為什么一個(gè)式子用“"，一個(gè)式子用”＝“號(hào)？說(shuō)明什么？

有些化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行完全，即反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。這與化學(xué)反應(yīng)的限度有關(guān)。【板書(shū)】

二、化學(xué)反應(yīng)的限度 【思考】

下列各組化學(xué)方程式，尋找每組內(nèi)兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的異同，談?wù)勀銓?duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。（1）2h2 + o2 ===== 2h2o（放熱反應(yīng)）2h2o ===== 2h2 + o2（吸熱反應(yīng)）（2）fe + 2hcl(濃)=== fecl2 + h2↑ fe + 2hcl(稀)=== fecl2 + h2↑（3）2co + o2 ======= 2co2 2so2 + o2 2so3 【問(wèn)題】

可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 【板書(shū)】

1.可逆反應(yīng)

在同一條件下，能同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng) 【媒體展示】

與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？通過(guò)表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？ 【思考】

為什么可逆反應(yīng)中，so2等反應(yīng)物不可能被全部消耗？ 【小結(jié)】

1.什么是可逆反應(yīng)？ 2.可逆反應(yīng)的特點(diǎn) 3.正反應(yīng)、逆反應(yīng) 【問(wèn)題】

一定條件下的可逆反應(yīng)能否出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等？ 【媒體展示】

2so2+o2 2so3 【問(wèn)題】

進(jìn)行到什么時(shí)候”停止"了？說(shuō)明你的理由?！締?wèn)題】

反應(yīng)真的停止了嗎？

請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出反應(yīng)a(g)+ b(g)c(g)+ d(g)的反應(yīng)速率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。【闡述】

由圖可知一定條件下，從反應(yīng)物開(kāi)始建立的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率不再隨時(shí)間的變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡。從逆反應(yīng)開(kāi)始也可以嗎？ 【點(diǎn)評(píng)】

從已學(xué)過(guò)的溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識(shí)平衡的特點(diǎn)，從數(shù)學(xué)的模式，采用直觀(guān)的圖示認(rèn)識(shí)平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀(guān)、易懂?！景鍟?shū)】

2.化學(xué)平衡

化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)。