第一篇：金屬礦物與冶煉教學(xué)設(shè)計(jì)

金屬礦物與冶煉教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

本節(jié)課位于粵教版初中化學(xué)下冊(cè)第六章的第三節(jié)。學(xué)生是在學(xué)過(guò)金屬的性質(zhì)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步來(lái)了解金屬的存在形式和常見金屬的冶煉。同時(shí)也為下節(jié)學(xué)習(xí)珍惜和保護(hù)金屬資源做了鋪墊。

二、學(xué)習(xí)目標(biāo) 知識(shí)與技能

1、了解地殼中含量較高的幾種金屬元素及其存在。

2、知道可用鐵礦石煉鐵。

3、學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)方法將氧化鐵中的鐵還原出來(lái)的原理。

4、知道生鐵和鋼是鐵的兩種合金。過(guò)程與方法：

1、通過(guò)對(duì)工業(yè)上鐵的冶煉原理的探討與研究，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)于實(shí)際生活的 能力；

2、提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問題的能力及創(chuàng)新思維能

力。

3、認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過(guò)對(duì)鋼鐵、青銅等合金知識(shí)的介紹，培養(yǎng)學(xué)生的愛國(guó)主義情感；

2、通過(guò)對(duì)冶鐵原理的分析，培養(yǎng)學(xué)生安全操作意識(shí)和良好的環(huán)保意識(shí)。

三、重難點(diǎn)

本節(jié)課的重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)方法將氧化鐵中的鐵還原出來(lái)的原理、裝置及注意事項(xiàng)。

處理方法：利用實(shí)驗(yàn)視頻讓學(xué)生觀察并記錄現(xiàn)象。然后通過(guò)小組討論、總結(jié)和練習(xí)來(lái)達(dá)到學(xué)習(xí)效果。

四、學(xué)生分析

學(xué)生已學(xué)過(guò)金屬的性質(zhì)而且生活中學(xué)生接觸過(guò)大量的金屬產(chǎn)品特別是鐵制品。但是學(xué)生從來(lái)沒有見過(guò)礦石和金屬的冶煉。為此本節(jié)利用大量的圖片和工業(yè)煉鐵、煉鋼的視頻來(lái)滿足學(xué)生的求知欲。

五、教學(xué)過(guò)程

由世界名著《鋼鐵是怎樣煉成的》引入本節(jié)內(nèi)容。然后在黑板上板書本節(jié)的學(xué)習(xí)目標(biāo)。活動(dòng)1:根據(jù)目標(biāo)提出第一個(gè)問題：自然界中的金屬多以什么形式存在呢？主要存在哪里呢？展示幾組圖片由學(xué)生討論總結(jié)金屬存在的形式（板書：金屬存在的兩種形式）?；顒?dòng)2：請(qǐng)同學(xué)們觀察課本176頁(yè)金屬元素在地殼中的含量（了解前兩位）?；顒?dòng)3:提出第二個(gè)問題：怎樣從礦物中把鐵冶煉出來(lái)呢？觀看課本177頁(yè)實(shí)驗(yàn)視頻，由學(xué)生觀察總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論及注意事項(xiàng)。接著提出第三個(gè)問題工業(yè)上是怎樣做的呢？活動(dòng)4：讀課本178頁(yè)了解高爐內(nèi)的反應(yīng)，了解生鐵和鋼?；顒?dòng)5：觀看工業(yè)煉鐵視頻。了解工業(yè)煉鐵的設(shè)備及其原料。同時(shí)提出問題：焦炭也具有還原性為什么還要把焦炭變成一氧化碳呢？焦炭在煉鐵中的作用是什么呢?由學(xué)生討論總結(jié)出結(jié)論。活動(dòng)6：觀看鋼的視頻了解煉鋼的原理是氧化。最后課堂思考與檢測(cè)。

六、板書設(shè)計(jì)

1、金屬在自然界存在形式。

2、實(shí)驗(yàn)室煉鐵 原理：

高溫

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

高溫

4CO+ Fe3O4===3Fe+4CO2 裝置 步驟 現(xiàn)象

3、鐵的合金 生鐵和鋼

4、工業(yè)煉鐵和鋼

第二篇：金屬的冶煉教學(xué)設(shè)計(jì)

《金屬的冶煉》教學(xué)設(shè)計(jì)

【教學(xué)背景】

在當(dāng)今全球資源、能源供應(yīng)緊張與人口迅速增長(zhǎng)的矛盾日益突出的情況下，金屬礦物和海水資源同人類的生活有著日益緊密的聯(lián)系，教材從金屬礦物以及海水資源的開發(fā)利用兩個(gè)專題，闡明化學(xué)在自然資源的合理開發(fā)和綜合利用上的作用。本節(jié)教學(xué)的主要目標(biāo)是幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)和體會(huì)化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用，揭示化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系，樹立資源保護(hù)意識(shí)及合理開發(fā)意識(shí)?！窘虒W(xué)目標(biāo)】

★知識(shí)與技能目標(biāo)

1、了解金屬元素在自然界的存在形態(tài)。

2、掌握金屬冶煉的原理和方法。

3、掌握鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用。

4．能寫出冶煉金屬方法中對(duì)應(yīng)的常見金屬冶煉的有關(guān)化學(xué)發(fā)方程式?！镞^(guò)程與方法目標(biāo)

1、通過(guò)案例探究培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達(dá)能力和交流能力。

2、通過(guò)對(duì)案例探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和創(chuàng)新意識(shí)，從而悟出學(xué)好化學(xué)的科學(xué)方法。★情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

1、體會(huì)化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用，揭示化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系，樹立資源保護(hù)意識(shí)及合理開發(fā)意識(shí)。

2、介紹我國(guó)古代在金屬冶煉方面的成就，激發(fā)學(xué)生的愛國(guó)主義情感。

4、認(rèn)識(shí)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)鐘的作用，樹立綠色化學(xué)的觀念?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】

教學(xué)重點(diǎn)：了解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）中的作用。

【教學(xué)方法】

多媒體輔助教學(xué)：利用圖片、視頻、多媒體課件等為學(xué)生提供豐富的背景材料，以便形成豐富的感性認(rèn)識(shí)。

探究式教學(xué)：創(chuàng)設(shè)問題情景、結(jié)合實(shí)驗(yàn)視頻，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性?！窘虒W(xué)過(guò)程】

第一課時(shí)

【情景導(dǎo)入】金屬在自然界中的分布很廣，但金屬大都都以礦石的形態(tài)存在。比如我們的家鄉(xiāng)——大冶就有豐富的礦產(chǎn)資源，鐵礦和銅礦。引導(dǎo)學(xué)生觀看常見幾種礦石的圖片?！举|(zhì)疑】 金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢？這又與什么性質(zhì)有關(guān)？

【講解】大多數(shù)金屬比較活潑以化合態(tài)存在，少數(shù)以游離態(tài)存在

【板書】

一、【介紹】 我國(guó)的礦產(chǎn)資源現(xiàn)狀，國(guó)情教育

【講解】 我們?nèi)粘Ｉ钌a(chǎn)中使用的金屬材料大多是金屬單質(zhì)或合金，因此必須把化合態(tài)的金屬轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)－金屬的冶煉?！景鍟?/p>

二、金屬的冶煉

【設(shè)問探究】 我們?cè)撊绾螐牡V石中提煉出金屬單質(zhì)呢？根據(jù)什么原理？ 【學(xué)生活動(dòng)】 學(xué)生討論、發(fā)言

【講解】（正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答并復(fù)述）冶煉金屬的根據(jù)是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質(zhì)，經(jīng)過(guò)三個(gè)步驟。冶煉的步驟：

第一步：礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分含量。

第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬?！景鍟?/p>

1、金屬冶煉的實(shí)質(zhì)

【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同？這與什么有關(guān)？

【講解】 由于金屬的活動(dòng)性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此，對(duì)于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進(jìn)行冶煉。【板書】

2、金屬冶煉的方法

【分析】 一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動(dòng)順序中位于氫后面的金屬，如 Hg、Ag等，其陽(yáng)離子得電子能力很強(qiáng)，所以其還原的條件比較容易達(dá)到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)?！景鍟?1)、熱分解法 2HgO 2Hg＋O 2 ↑2AgO

2Ag＋O 2 ↑

【分析】 位于活動(dòng)性順序表中前端的金屬如 K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其還原性很強(qiáng)，容易失去電子，而其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子則氧化性很弱，很難得到電子；一般的還原劑都無(wú)法把它的陽(yáng)離子還原出來(lái)。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來(lái)冶煉?！景鍟?2)、電解法 2Al2O3(熔融)2NaCl(熔融)MgCl 2(熔融)4Al + 3O2↑（用冰晶石作助熔劑）2Na + Cl2↑ Mg＋Cl 2 ↑

【講解】冶煉鋁用的是其氧化物而不是氯化物，結(jié)合必修一化學(xué)鍵的知識(shí)知道氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，所以只能是電解氧化鋁。引導(dǎo)學(xué)生回憶必修一學(xué)習(xí)金屬鋁時(shí)還有一個(gè)小實(shí)驗(yàn)，將一塊鋁箔放在酒精燈上灼燒時(shí)的現(xiàn)象。學(xué)生可以回答出內(nèi)層融化的鋁不會(huì)滴落，那是因?yàn)橥饷姘粚友趸X，而氧化鋁的熔點(diǎn)很高，達(dá)2000多

易，此外氧化鈉熔點(diǎn)較高，加熱熔化前已經(jīng)分解產(chǎn)生鈉和過(guò)氧化鈉；氧化鎂熔點(diǎn)很高，要使其熔化需要的能力較多，所以綜上所述不同的金屬電解時(shí)選擇不同的熔融物。【分析】 對(duì)于大多數(shù)金屬，如位于金屬活動(dòng)順序表中間一段的金屬所對(duì)應(yīng)的離子，得電子能力較強(qiáng)，其化合物又不能通過(guò)受熱分解得到金屬單質(zhì)，必須使用還原劑還原金屬陽(yáng)離子。常見的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑，將相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來(lái)?！景鍟?3)、熱還原法

① 常用還原劑：焦炭、CO、H 2、活潑金屬(如Al)等

【練習(xí)】 必修一所學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)以氫氣還原氧化銅為例，寫出該反應(yīng)。（要求學(xué)生黑板演練）

【板書】Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

WO3 + 3H2 ==== W + 3H2O（高溫）Fe2O3 + 2Al ==== 2Fe + Al2O3

【講解】以最后一個(gè)反應(yīng)為例，以金屬作還原劑。以鋁作為還原劑時(shí)，這樣的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)。

【板書】鋁熱反應(yīng)：鋁和金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的劇烈化學(xué)反應(yīng)（反應(yīng)放熱）【觀看實(shí)驗(yàn)視頻】 實(shí)驗(yàn) 4—1 【學(xué)生活動(dòng)】 學(xué)生討論、發(fā)言，給出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

【教師總結(jié)】鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，紙漏斗內(nèi)劇烈反應(yīng)，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。

【板書】Fe2O3 + 2Al ==== 2Fe + Al2O3（高溫）

【講解】像這樣鋁和鐵的混合物叫鋁熱劑，鋁在這個(gè)反應(yīng)中作還原劑。根據(jù)實(shí)驗(yàn)提出問題，鎂條和氯酸鉀分別起什么作用？

學(xué)生討論、發(fā)言，適當(dāng)引導(dǎo)學(xué)生正確回答 【教師總結(jié)】給出正確答案

【問題】 對(duì)于根據(jù)這個(gè)反應(yīng)，推測(cè)鋁熱反應(yīng)在生活生產(chǎn)上的應(yīng)用，學(xué)生討論回答

【教師總結(jié)】 兩個(gè)應(yīng)用：①焊接鋼軌 ②制備高熔點(diǎn)金屬

【結(jié)論】鋁是常用的還原劑，在一定的條件下與某些金屬氧化物反應(yīng)，把其中的金屬還原成單質(zhì)。

【學(xué)生活動(dòng)】 教師寫出其他的鋁熱劑，學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)寫出相關(guān)反應(yīng) 【板書】教師指正，給出正確答案 3MnO2 + 4Al === 3Mn + 2 Al2O3（高溫）Cr2O3 + 2Al === 2Cr + Al2O3（高溫）3Co3O4 + 8Al === 9Co + 4Al2O3（高溫）

【分析】 不同的金屬根據(jù)其活潑性有不同的冶煉方法，對(duì)于同種金屬根據(jù)其反應(yīng)物及用途不同也可以有不同的冶煉方法以銅為例，有三種冶煉方法： 熱還原法：CuO+H2 = Cu+H2O 火法煉銅：Cu2S+O2=2Cu+SO2（高溫）濕法煉銅：Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu 【小結(jié)】 金屬冶煉的方法：（投影）

地球上的金屬礦產(chǎn)資源是有限的，無(wú)法再生，而且金屬的冶煉過(guò)程會(huì)消耗大量的能量，金屬還會(huì)對(duì)環(huán)境造成一定的污染，所以我們要學(xué)會(huì)合理開發(fā)和利用這些礦物資源，有效地利用金屬產(chǎn)品。

【閱讀指導(dǎo)】 閱讀教材相關(guān)內(nèi)容。【講述】 正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答并歸納。有效利用金屬資源的途徑：

1、提高金屬礦物的利用率

2、減少金屬的使用量

3、加強(qiáng)金屬資源的回收和再利用

4、使用其他材料代替金屬材料

【小結(jié)】 指導(dǎo)學(xué)生歸納本節(jié)課的內(nèi)容?！揪毩?xí)】1.2.3 【板書設(shè)計(jì)】

一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬

二、金屬的冶煉

1、金屬冶煉的實(shí)質(zhì)

2、金屬冶煉的方法(1)、熱分解法(2)、電解法(3)、熱還原法

① 常用還原劑：焦炭、CO、H2、活潑金屬(如Al)等 ②鋁熱反應(yīng)

③鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用： a：野外焊接。小結(jié)：金屬冶煉的方法：

第三篇：金屬礦物的開發(fā)利用教學(xué)設(shè)計(jì)

“金屬礦物的開發(fā)利用”教學(xué)程序的設(shè)計(jì)

人教版化學(xué)必修2第四章——化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用是高中化學(xué)必修模塊的結(jié)尾部分，其中第一節(jié)《開發(fā)利用金屬礦物和海水資源》是實(shí)現(xiàn)元素化合物性質(zhì)應(yīng)用的學(xué)科內(nèi)容，是體現(xiàn)化學(xué)學(xué)習(xí)價(jià)值、培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)和社會(huì)之間關(guān)系的重要組成，是落實(shí)科學(xué)發(fā)展觀，樹立可持續(xù)發(fā)展思想的重要一章，其中“金屬礦物的開發(fā)利用”是本節(jié)的前半部分內(nèi)容。本課時(shí)是在學(xué)生學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)概念以及鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物主要性質(zhì)的基礎(chǔ)上，在對(duì)金屬冶煉知識(shí)有會(huì)意建構(gòu)的前提下，進(jìn)一步系統(tǒng)學(xué)習(xí)關(guān)于上述金屬工業(yè)上冶煉方法的一節(jié)。本課旨在學(xué)會(huì)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的概念，了解利用化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的基本方法，認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程和產(chǎn)物在我們?nèi)粘Ｉ詈蜕鐣?huì)發(fā)展中的重要作用。通過(guò)本課時(shí)的學(xué)習(xí)有利于學(xué)生將前面所學(xué)過(guò)的知識(shí)和技能進(jìn)行必要的梳理、歸納和拓展；有利于學(xué)生加深體會(huì)化學(xué)在綜合利用自然資源中的作用，學(xué)會(huì)辯證地看待人類和自然協(xié)調(diào)發(fā)展中可能會(huì)遇到的問題。而且為學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)選修模塊2《化學(xué)與技術(shù)》中的第二單元——化學(xué)與資源開發(fā)做好知識(shí)準(zhǔn)備，同時(shí)也將對(duì)學(xué)生選擇自己未來(lái)升學(xué)和就業(yè)方向產(chǎn)生一定的積極影響。

教學(xué)程序：

1。課前組織學(xué)生上網(wǎng)查詢家鄉(xiāng)金屬礦產(chǎn)的種類和分布情況，分課題展開小組研究性學(xué)習(xí)，力圖使學(xué)生，學(xué)會(huì)利用調(diào)查法、文獻(xiàn)法，學(xué)會(huì)合作、分享，經(jīng)歷研究過(guò)程。在拓展學(xué)生的知識(shí)空間的同時(shí)，激發(fā)學(xué)生情感參與，提升建設(shè)家鄉(xiāng)、建設(shè)祖國(guó)的責(zé)任感。

2。課上組織小組匯報(bào)我市金、鐵、銅礦開發(fā)利用現(xiàn)狀。

【投影】家鄉(xiāng)金屬礦產(chǎn)的種類和分布圖。（家鄉(xiāng)礦產(chǎn)

1、金礦

2、鐵礦

3、銅礦。）【講解】我們的家鄉(xiāng)張家口是礦產(chǎn)資源非常豐富的地區(qū)，尤其是有些金屬礦產(chǎn)在河北省占有重要的地位，課前同學(xué)們以我市的優(yōu)勢(shì)礦藏金礦、鐵礦、銅礦開發(fā)利用現(xiàn)狀為題，進(jìn)行了課題研究。下面請(qǐng)同學(xué)們分組匯報(bào)調(diào)查結(jié)果。

【小組匯報(bào)】各組分別以PPT和出示礦物標(biāo)本為展示方式，對(duì)調(diào)查結(jié)果進(jìn)行匯報(bào)。金礦組以《張家口市金礦開發(fā)利用的現(xiàn)狀》為題，從金的存在形式、我市探明儲(chǔ)量、東坪金礦冶煉流程、環(huán)境影響幾方面扼要陳述研究報(bào)告。鐵礦組以搜集和拍攝到的兩個(gè)視頻資料為匯報(bào)內(nèi)容：一是宣化煉鋼廠冶鐵煉鋼的視頻資料，二是龐家堡礦區(qū)在開采殆盡后的蕭條景象。銅礦組以《關(guān)于冶銅流程的總結(jié)》為題，結(jié)合出示采集自赤城縣、張北縣、陽(yáng)原縣的銅礦石標(biāo)本，展示學(xué)習(xí)成果。

3。教師講解，歸納金屬冶煉的方法。【板書】金屬礦物的開發(fā)利用

一、金屬的冶煉

【講述】依據(jù)同學(xué)們的匯報(bào)，我們可以從金屬元素的存在形式、冶煉流程、主要設(shè)備、核心反應(yīng)幾個(gè)方面對(duì)比總結(jié)金、鐵、銅三種金屬冶煉的異同。

【交流討論】學(xué)生結(jié)合采集的高品位金礦樣（采自赤城、崇禮縣），指出由于金的存在形式是游離態(tài)，所以是物理篩選法，不需要用化學(xué)方法。而鐵和銅以化合態(tài)存在，所以需要用氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)由化合態(tài)向游離態(tài)的轉(zhuǎn)變。

【提問】鐵和銅的冶煉流程上有什么共性？（回放宣鋼煉鐵視頻）【交流討論】學(xué)生結(jié)合銅礦組的研究成果，討論、回答問題： ⑴工業(yè)冶煉金屬的一般步驟。

⑵從氧化還原角度分析工業(yè)煉鐵煉銅的原理，反應(yīng)需要在高溫下使用還原劑還原，并得出金屬冶煉的實(shí)質(zhì)。

（3）從安全生產(chǎn)、成本核算以及反應(yīng)條件等方面討論得出工業(yè)上應(yīng)該使用CO做還原劑，還原氧化鐵?！就队啊咳N金屬冶煉方法對(duì)比表。（學(xué)生填寫三種金屬冶煉方法比較表。）【板書】金屬冶煉的步驟：選礦富集--金屬冶煉---金屬的精煉 金屬冶煉的實(shí)質(zhì)：Mn++ne-=M（金除外）

鐵礦（以赤鐵礦為例）：Fe2O3+3CO==== 2Fe+3CO2 銅礦（以孔雀石為例）：Cu2(OH)2CO3-----CuO-----Cu 【提問】那么實(shí)現(xiàn)CuO Cu轉(zhuǎn)變，需要什么樣的還原劑呢？

【小結(jié)】根據(jù)煉鐵和煉銅的原理，總結(jié)出這類反應(yīng)的特點(diǎn)，引出熱還原法 【板書】熱還原法

【提問】比較活動(dòng)的金屬也可以作還原劑。教材上有關(guān)于鋁熱法煉鐵的記述，能否將該反應(yīng)用于工業(yè)煉鐵？鋁熱法在冶金工業(yè)有什么應(yīng)用嗎？

【交流討論】（4）冶煉釩、鉻、錳等熔點(diǎn)高的價(jià)格遠(yuǎn)高于鋁的金屬可以用鋁熱還原法。Al+ MnO2 === Mn+Al2O3 Al+ V2O5 ===V + Al2O3 Co3O4+ Al===== Co+ Al2O3 這個(gè)問題，【講述】下節(jié)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)課上我們還將深入討論鋁熱反應(yīng)，到時(shí)還期待大家以小組課題研究的形式進(jìn)行學(xué)學(xué)習(xí)。也期待大家能夠利用網(wǎng)絡(luò)資源對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)、創(chuàng)新。（可參考2010年9月《化學(xué)教育》上的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案。）

4。拓展遷移

【投影】拿破侖時(shí)期鋁比金貴的圖片。

【講述】鋁是生產(chǎn)生活應(yīng)用廣泛的金屬，我市沒有鋁礦藏，你能從前邊的研究中得到啟發(fā)，找出鋁的冶煉方法嗎？物理法肯定不能用來(lái)獲得單質(zhì)鋁，那么熱還原法行嗎？

【交流討論】活潑金屬具有強(qiáng)的還原性，可以否定熱還原法。假設(shè)使用比鋁更活潑的金屬——鉀、鈉、鎂來(lái)還原出鋁單質(zhì)，再考慮成本，肯定了該法批量冶煉鋁不具可能性。

【提問】是否有別的途徑能強(qiáng)迫活潑金屬陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)？ 【展示】其他地區(qū)的鋁礦標(biāo)本；霍爾-埃魯法電解鋁圖片 【板書】鋁礦-——電解法 2Al2O3 ==電解===4Al+3O2↑ 【講述】比鋁更活動(dòng)的金屬都可以用電解法來(lái)冶煉 2NaCl=電解== 2Na+Cl2↑ MgCl2=電解== Mg+Cl2↑ 【提問】聯(lián)想初中知識(shí)，你知道汞礦的冶煉原理嗎？ 學(xué)生作答后引出熱分解法

【投影】《史記》關(guān)于秦陵以水銀為江河的記載以及葛洪《抱樸子》中的一段文字：“丹砂燒之成水銀”

【板書】熱分解法，2HgO ==加熱===2Hg+O2↑ 5。歸納小結(jié)

【提問】

1、為什么不同金屬的冶煉方法不同？

2、從金屬冶煉的實(shí)質(zhì)角度具體討論金屬活動(dòng)性和冶煉方法之間的關(guān)系 學(xué)生討論后，教師結(jié)合金屬活動(dòng)順序表歸納總結(jié)金屬的冶煉方法?！景鍟縆 Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag 電解法 熱還原法 熱分解法

【提問】金礦組、鐵礦組同學(xué)的匯報(bào)中涉及了開采活動(dòng)對(duì)周邊環(huán)境的影響，那么 怎樣促使經(jīng)濟(jì)增長(zhǎng)與環(huán)境友好齊頭并進(jìn)呢？

【投影】鐵礦石近年來(lái)進(jìn)口量及價(jià)格漲幅；各種礦產(chǎn)資源的有效開采年限；我市龐家堡鐵礦廢棄后衰敗場(chǎng)面。

【小組討論】如何合理開發(fā)利用金屬礦產(chǎn)資源？ 結(jié)論：防止金屬腐蝕；回收和利用廢舊金屬；開發(fā)海底礦物資源；尋找金屬的代用品；合理開采礦物物盡其用）。

第四篇：金屬與礦物的教案

一．金屬（Metal）的物理性質(zhì)

1．金屬光澤：

（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現(xiàn)特殊的顏色，如：金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍(lán)色、鋅（Zn）是青白色等；

（2）有些金屬處于粉末狀態(tài)時(shí)，就會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色，如鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射。

（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素。

2．金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：

（1）金屬一般都是電和熱的良好導(dǎo)體。其中導(dǎo)電性的強(qiáng)弱次序：銀（Ag）>銅（Cu）>鋁（Al）

（2）主要用途：用作輸電線，炊具等

3．金屬的延展性：

（1）大多數(shù)的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數(shù)金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；

（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，金屬金打成金箔貼在器物上

4．金屬的密度：

（1）大多數(shù)金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬──鋨，密度最小的金屬──鋰

（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業(yè)上用來(lái)制造飛機(jī)等航天器

5．金屬的硬度：

（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質(zhì)軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質(zhì)軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；

（2）典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等。

6．金屬的熔點(diǎn)：

（1）有的金屬熔點(diǎn)比較高，有的金屬熔點(diǎn)比較低，熔點(diǎn)最低的金屬是汞（Hg）；熔點(diǎn)最高的金屬是鎢（W）；

（2）典型用途：利用金屬錫（Sn）的熔點(diǎn)比較低，用來(lái)焊接金屬

二．常見金屬的化學(xué)性質(zhì)

1．金屬與氧氣反應(yīng)

大多數(shù)金屬在一定條件下，都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物，也有少數(shù)金屬很難與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)。如：真金不怕火煉，就是指黃金很難與氧氣反應(yīng)。

（1）金屬鎂與氧氣發(fā)生反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中點(diǎn)燃鎂帶后，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出白煙，生成一種白色固體。

化學(xué)方程式：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO

注意事項(xiàng)：在做點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)之前，應(yīng)先用砂紙將其打磨。

（2）金屬鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)

反應(yīng)現(xiàn)象：金屬鐵在空氣中是不能被點(diǎn)燃的，在純氧中，被引燃后能夠劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色的固體。

第五篇：化學(xué)粵教版九年級(jí)下冊(cè)金屬礦物與冶煉教案

《第2節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉》教案

教學(xué)目標(biāo)

1、了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。

2、了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法；

2、知道工業(yè)煉鐵的原理、設(shè)備及原料。

3、掌握一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)的裝置及注意事項(xiàng) 過(guò)程與方法：

1、通過(guò)對(duì)工業(yè)上鐵的冶煉原理的探討與研究，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)于實(shí)際生活的能力；

2、提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問題的能力及創(chuàng)新思維能力。

3、認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過(guò)對(duì)鋼鐵、青銅等合金知識(shí)的介紹，培養(yǎng)學(xué)生的愛國(guó)主義情感；

2、通過(guò)對(duì)冶鐵原理的分析，培養(yǎng)學(xué)生安全操作意識(shí)和良好的環(huán)保意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)

1.“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的演示實(shí)驗(yàn)。2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算； 教學(xué)難點(diǎn)

1.鐵的冶煉原理；

2.工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理、設(shè)備及原料 教學(xué)過(guò)程

引入：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)，了解鐵、鋁、銅等一些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。那么大家知道這些金屬是怎么來(lái)的嗎？在自然界能找到這些金屬嗎？他們是以什么形式存在的？閱讀課本，回答下面問題：

一、常見的金屬礦物

1、地殼中鐵的含量在金屬中居于第幾位？自然界中鐵元素以何種形式存在？

2、你知道的鐵礦石有哪些？我國(guó)的鐵礦主要分布在哪些地區(qū)？

3、就你所知的歷史知識(shí)，你知道我國(guó)勞動(dòng)人民早在什么時(shí)期就發(fā)明了煉鐵和使用鐵器了？

4、人類冶煉最多、在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是什么？ 引導(dǎo)學(xué)生從地殼中鐵的含量，自然界中鐵元素的存在形式，我國(guó)鐵礦的類型及基地分布情況等方面進(jìn)行討論。

既然鐵在日常生活和國(guó)民生產(chǎn)中的地位如此重要，那么，我們有必要了解和掌握以鐵礦石為原料冶煉出鐵的反應(yīng)原理及過(guò)程。

二、鐵的冶煉

今天我們以主要成分為Fe2O3的赤鐵礦為例，來(lái)學(xué)習(xí)研究如何實(shí)現(xiàn)鐵的冶煉。

【探究問題1】鐵礦石是怎樣煉成鐵的？

【探究問題2】探究實(shí)驗(yàn)的裝置（提示從反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件等考慮）中CO與Fe2O3的反應(yīng)——實(shí)驗(yàn)室煉鐵的反應(yīng)原理。并思考下列問題：

實(shí)驗(yàn)中為什么要先通一段時(shí)間CO，再加熱Fe2O3 澄清石灰水的作用是什么？實(shí)驗(yàn)中會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ 點(diǎn)燃從尖嘴管口排出氣體的目的是什么？

實(shí)驗(yàn)結(jié)束前應(yīng)如何操作，才能保證得到較純凈的鐵粉？ 如何驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了鐵？ 1.實(shí)驗(yàn)步驟： ①檢驗(yàn)裝置的氣密性； ②裝入藥品并固定；

③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w； ④給氧化鐵加熱； ⑤停止加熱； ⑥停止通一氧化碳。

⑦將黑色粉末倒在白紙上，看其能否被磁鐵吸起。（CO：早出晚歸酒精燈：遲到早退）

2．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，澄清的石灰水變渾濁，高溫

尾氣燃燒并產(chǎn)生藍(lán)色火焰。黑色粉末可以被磁鐵吸引。或用3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2

三、工業(yè)煉鐵

煉鐵的原理：在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑一氧化碳從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)。

主要反應(yīng)：2C+O2======2CO2（C+CO2===2CO）

高溫

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

高溫

CaCO3===CaO+CO2↑

高溫

CaO+SiO2==CaSiO3（爐渣——可用于制水泥）尾氣主要成分：CO和CO2（需經(jīng)處理后再排放）引入：金屬冶煉還有哪些方法？

1、熱分解法

常用于不活潑金屬（Hg、Ag等）的冶煉。

2、電解法2Al2O3通電4Al+3O2↑ 2NaCl通電2Na+Cl2↑ 在金屬活動(dòng)性順序中，K、Na、Ca、Al等活潑金屬的還原性很強(qiáng)，都很容易失去電子，因此不能用一般的方法和還原劑使其從化合物中還原出來(lái)，只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來(lái)冶煉。

3、濕法冶金（金屬）

用活潑金屬將一些不太活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。適于處理金屬含量較低和組分比較復(fù)雜的原料，如有色金屬和稀有金屬。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 高溫

熱還原法Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2利用還原劑在高溫下將金屬?gòu)幕衔镏羞€原出來(lái)。