第一篇：金屬礦物的開發(fā)利用反思

《金屬礦物的開發(fā)利用》教學(xué)反思

清鎮(zhèn)市貴化中學(xué)徐勇

本節(jié)課教學(xué)較好地呈現(xiàn)了相輔相成的兩條主線：一是利用金屬礦物冶煉金屬的基本原理和常見冶煉方法，體現(xiàn)氧化還原反應(yīng)知識的應(yīng)用和金屬活動性順序與冶煉方法選擇間的關(guān)系；二是金屬礦物資源的開發(fā)過程中，深刻認(rèn)識保護(hù)周圍環(huán)境、節(jié)約和拓展自然礦物資源、回收廢舊金屬的重要性，建立可持續(xù)發(fā)展的觀念。課堂采用“創(chuàng)設(shè)情景—探究討論—師生共同歸納”的教學(xué)方法組織教學(xué)，教學(xué)中情景的設(shè)置激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，學(xué)生的自主性學(xué)習(xí)貫穿于堂課，在情景的帶領(lǐng)下學(xué)生們的探究討論積極性高，師生互動，課堂氣氛寬松而不失緊湊，同時通過對金屬資源的合理性開發(fā)的討論達(dá)到了增強學(xué)生們的環(huán)境和資源保護(hù)意識以及社會責(zé)任感的效果。課堂中也體現(xiàn)了教材內(nèi)容與教學(xué)資料的有機(jī)整合,如古代金屬冶煉的錄像、圖片的選用，考古金屬文物的圖片呈現(xiàn)，當(dāng)代金屬冶煉視頻以及許多環(huán)境污染圖片，為學(xué)生提供了大量的鮮活信息，這些素材與教材中金屬礦物的開發(fā)利用知識內(nèi)涵相適應(yīng)，不僅有利于學(xué)生知識接受和能力的培養(yǎng)，也有利于學(xué)生學(xué)習(xí)習(xí)慣和思維方式的變革和形成，又達(dá)到了化學(xué)科學(xué)教育與人文科學(xué)精神的融合,實現(xiàn)學(xué)生人格、情感和觀念的全面發(fā)展。另外，教學(xué)中能較好地結(jié)合學(xué)生的社會生活經(jīng)驗，如垃圾的分類回收、廢舊金屬再生利、金屬的腐蝕與防護(hù)生活事例的介紹，使教學(xué)更有效地讓學(xué)生獲得了解生活、熱愛生活的情感，也較好地引發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散性思維。教學(xué)的不促之處在于沒能給出足夠時間反饋學(xué)生的問題，如金屬礦物的資源的開發(fā)，有的學(xué)生就提出了利用月球進(jìn)行開采等，我國垃圾回收中出現(xiàn)的洋垃圾問題，而老師沒有注

意到這些有意義的反饋。在利用網(wǎng)絡(luò)資源上，本節(jié)課可以開展學(xué)生在線網(wǎng)頁交互式學(xué)習(xí)，配合研究性學(xué)習(xí)活動也是能有效地體現(xiàn)以學(xué)生為中心的教學(xué)方式，促使學(xué)生以積極主動的多樣化學(xué)習(xí)方式完成學(xué)習(xí)任務(wù)。

第二篇：金屬礦物的開發(fā)利用教學(xué)設(shè)計

“金屬礦物的開發(fā)利用”教學(xué)程序的設(shè)計

人教版化學(xué)必修2第四章——化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用是高中化學(xué)必修模塊的結(jié)尾部分，其中第一節(jié)《開發(fā)利用金屬礦物和海水資源》是實現(xiàn)元素化合物性質(zhì)應(yīng)用的學(xué)科內(nèi)容，是體現(xiàn)化學(xué)學(xué)習(xí)價值、培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識科學(xué)、技術(shù)和社會之間關(guān)系的重要組成，是落實科學(xué)發(fā)展觀，樹立可持續(xù)發(fā)展思想的重要一章，其中“金屬礦物的開發(fā)利用”是本節(jié)的前半部分內(nèi)容。本課時是在學(xué)生學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)概念以及鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物主要性質(zhì)的基礎(chǔ)上，在對金屬冶煉知識有會意建構(gòu)的前提下，進(jìn)一步系統(tǒng)學(xué)習(xí)關(guān)于上述金屬工業(yè)上冶煉方法的一節(jié)。本課旨在學(xué)會運用氧化還原反應(yīng)的概念，了解利用化學(xué)變化實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的基本方法，認(rèn)識轉(zhuǎn)化過程和產(chǎn)物在我們?nèi)粘Ｉ詈蜕鐣l(fā)展中的重要作用。通過本課時的學(xué)習(xí)有利于學(xué)生將前面所學(xué)過的知識和技能進(jìn)行必要的梳理、歸納和拓展；有利于學(xué)生加深體會化學(xué)在綜合利用自然資源中的作用，學(xué)會辯證地看待人類和自然協(xié)調(diào)發(fā)展中可能會遇到的問題。而且為學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)選修模塊2《化學(xué)與技術(shù)》中的第二單元——化學(xué)與資源開發(fā)做好知識準(zhǔn)備，同時也將對學(xué)生選擇自己未來升學(xué)和就業(yè)方向產(chǎn)生一定的積極影響。

教學(xué)程序：

1。課前組織學(xué)生上網(wǎng)查詢家鄉(xiāng)金屬礦產(chǎn)的種類和分布情況，分課題展開小組研究性學(xué)習(xí)，力圖使學(xué)生，學(xué)會利用調(diào)查法、文獻(xiàn)法，學(xué)會合作、分享，經(jīng)歷研究過程。在拓展學(xué)生的知識空間的同時，激發(fā)學(xué)生情感參與，提升建設(shè)家鄉(xiāng)、建設(shè)祖國的責(zé)任感。

2。課上組織小組匯報我市金、鐵、銅礦開發(fā)利用現(xiàn)狀。

【投影】家鄉(xiāng)金屬礦產(chǎn)的種類和分布圖。（家鄉(xiāng)礦產(chǎn)

1、金礦

2、鐵礦

3、銅礦。）【講解】我們的家鄉(xiāng)張家口是礦產(chǎn)資源非常豐富的地區(qū)，尤其是有些金屬礦產(chǎn)在河北省占有重要的地位，課前同學(xué)們以我市的優(yōu)勢礦藏金礦、鐵礦、銅礦開發(fā)利用現(xiàn)狀為題，進(jìn)行了課題研究。下面請同學(xué)們分組匯報調(diào)查結(jié)果。

【小組匯報】各組分別以PPT和出示礦物標(biāo)本為展示方式，對調(diào)查結(jié)果進(jìn)行匯報。金礦組以《張家口市金礦開發(fā)利用的現(xiàn)狀》為題，從金的存在形式、我市探明儲量、東坪金礦冶煉流程、環(huán)境影響幾方面扼要陳述研究報告。鐵礦組以搜集和拍攝到的兩個視頻資料為匯報內(nèi)容：一是宣化煉鋼廠冶鐵煉鋼的視頻資料，二是龐家堡礦區(qū)在開采殆盡后的蕭條景象。銅礦組以《關(guān)于冶銅流程的總結(jié)》為題，結(jié)合出示采集自赤城縣、張北縣、陽原縣的銅礦石標(biāo)本，展示學(xué)習(xí)成果。

3。教師講解，歸納金屬冶煉的方法?！景鍟拷饘俚V物的開發(fā)利用

一、金屬的冶煉

【講述】依據(jù)同學(xué)們的匯報，我們可以從金屬元素的存在形式、冶煉流程、主要設(shè)備、核心反應(yīng)幾個方面對比總結(jié)金、鐵、銅三種金屬冶煉的異同。

【交流討論】學(xué)生結(jié)合采集的高品位金礦樣（采自赤城、崇禮縣），指出由于金的存在形式是游離態(tài)，所以是物理篩選法，不需要用化學(xué)方法。而鐵和銅以化合態(tài)存在，所以需要用氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)由化合態(tài)向游離態(tài)的轉(zhuǎn)變。

【提問】鐵和銅的冶煉流程上有什么共性？（回放宣鋼煉鐵視頻）【交流討論】學(xué)生結(jié)合銅礦組的研究成果，討論、回答問題： ⑴工業(yè)冶煉金屬的一般步驟。

⑵從氧化還原角度分析工業(yè)煉鐵煉銅的原理，反應(yīng)需要在高溫下使用還原劑還原，并得出金屬冶煉的實質(zhì)。

（3）從安全生產(chǎn)、成本核算以及反應(yīng)條件等方面討論得出工業(yè)上應(yīng)該使用CO做還原劑，還原氧化鐵。【投影】三種金屬冶煉方法對比表。（學(xué)生填寫三種金屬冶煉方法比較表。）【板書】金屬冶煉的步驟：選礦富集--金屬冶煉---金屬的精煉 金屬冶煉的實質(zhì)：Mn++ne-=M（金除外）

鐵礦（以赤鐵礦為例）：Fe2O3+3CO==== 2Fe+3CO2 銅礦（以孔雀石為例）：Cu2(OH)2CO3-----CuO-----Cu 【提問】那么實現(xiàn)CuO Cu轉(zhuǎn)變，需要什么樣的還原劑呢？

【小結(jié)】根據(jù)煉鐵和煉銅的原理，總結(jié)出這類反應(yīng)的特點，引出熱還原法 【板書】熱還原法

【提問】比較活動的金屬也可以作還原劑。教材上有關(guān)于鋁熱法煉鐵的記述，能否將該反應(yīng)用于工業(yè)煉鐵？鋁熱法在冶金工業(yè)有什么應(yīng)用嗎？

【交流討論】（4）冶煉釩、鉻、錳等熔點高的價格遠(yuǎn)高于鋁的金屬可以用鋁熱還原法。Al+ MnO2 === Mn+Al2O3 Al+ V2O5 ===V + Al2O3 Co3O4+ Al===== Co+ Al2O3 這個問題，【講述】下節(jié)鋁熱反應(yīng)實驗課上我們還將深入討論鋁熱反應(yīng)，到時還期待大家以小組課題研究的形式進(jìn)行學(xué)學(xué)習(xí)。也期待大家能夠利用網(wǎng)絡(luò)資源對實驗進(jìn)行改進(jìn)、創(chuàng)新。（可參考2010年9月《化學(xué)教育》上的實驗改進(jìn)方案。）

4。拓展遷移

【投影】拿破侖時期鋁比金貴的圖片。

【講述】鋁是生產(chǎn)生活應(yīng)用廣泛的金屬，我市沒有鋁礦藏，你能從前邊的研究中得到啟發(fā)，找出鋁的冶煉方法嗎？物理法肯定不能用來獲得單質(zhì)鋁，那么熱還原法行嗎？

【交流討論】活潑金屬具有強的還原性，可以否定熱還原法。假設(shè)使用比鋁更活潑的金屬——鉀、鈉、鎂來還原出鋁單質(zhì)，再考慮成本，肯定了該法批量冶煉鋁不具可能性。

【提問】是否有別的途徑能強迫活潑金屬陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)？ 【展示】其他地區(qū)的鋁礦標(biāo)本；霍爾-埃魯法電解鋁圖片 【板書】鋁礦-——電解法 2Al2O3 ==電解===4Al+3O2↑ 【講述】比鋁更活動的金屬都可以用電解法來冶煉 2NaCl=電解== 2Na+Cl2↑ MgCl2=電解== Mg+Cl2↑ 【提問】聯(lián)想初中知識，你知道汞礦的冶煉原理嗎？ 學(xué)生作答后引出熱分解法

【投影】《史記》關(guān)于秦陵以水銀為江河的記載以及葛洪《抱樸子》中的一段文字：“丹砂燒之成水銀”

【板書】熱分解法，2HgO ==加熱===2Hg+O2↑ 5。歸納小結(jié)

【提問】

1、為什么不同金屬的冶煉方法不同？

2、從金屬冶煉的實質(zhì)角度具體討論金屬活動性和冶煉方法之間的關(guān)系 學(xué)生討論后，教師結(jié)合金屬活動順序表歸納總結(jié)金屬的冶煉方法?！景鍟縆 Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag 電解法 熱還原法 熱分解法

【提問】金礦組、鐵礦組同學(xué)的匯報中涉及了開采活動對周邊環(huán)境的影響，那么 怎樣促使經(jīng)濟(jì)增長與環(huán)境友好齊頭并進(jìn)呢？

【投影】鐵礦石近年來進(jìn)口量及價格漲幅；各種礦產(chǎn)資源的有效開采年限；我市龐家堡鐵礦廢棄后衰敗場面。

【小組討論】如何合理開發(fā)利用金屬礦產(chǎn)資源？ 結(jié)論：防止金屬腐蝕；回收和利用廢舊金屬；開發(fā)海底礦物資源；尋找金屬的代用品；合理開采礦物物盡其用）。

第三篇：《開發(fā)利用金屬礦物和海水資源》導(dǎo)學(xué)案

第四章第一節(jié) 《開發(fā)利用金屬礦物和海水資源》導(dǎo)學(xué)案

第2課時

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解海水淡化的方法。掌握海水的蒸餾。

2、掌握海水化學(xué)資源的開發(fā)和利用，即海水制鹽、海水提鎂、提溴、提碘。

3、通過學(xué)習(xí)自然資源的合理開發(fā)與利用，培養(yǎng)環(huán)保意識和節(jié)約意識。

二、學(xué)習(xí)重點、難點

1、掌握海水的蒸餾。

2、海水制鹽、海水提鎂、提溴、提碘。

三、學(xué)習(xí)過程

【預(yù)習(xí)案】

閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，歸納下列問題：

1、課本主要介紹了海水資源的開發(fā)利用的哪幾個方案？

2、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、和離子交換法。其中蒸餾法歷史最久，技術(shù)和工藝也比較完善，最主要原理和裝置為

請歸納蒸餾適用于分離哪些混合物？蒸餾裝置的注意事項？

3、海水制鹽主要利用了哪個物質(zhì)分離和提純操作方法？如制得的粗鹽含有以下雜質(zhì)：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-，請歸納除雜試劑及試劑加入順序和基本原則？

4、完成教材P93第4題，歸納海水制Mg。

預(yù)習(xí)成果展示（小組隨機(jī)安排）

【探究案】

【探究1】：海帶提碘

認(rèn)真觀察本實驗的演示過程，小組合作討論完成以下探究問題

1、將實驗過程轉(zhuǎn)化成實驗流程圖形式。

2、將海帶中的碘（I-）轉(zhuǎn)化成I2需加入哪類物質(zhì)？用H2O2-有何優(yōu)點？用什么物質(zhì)檢驗有碘單質(zhì)生成？

3、寫出核心化學(xué)方程式或離子方程式。

4、通過對本實驗的探究，還存在哪些疑難問題？

探究成果展示（小組隨機(jī)安排）

【探究2】：海水提溴：

根據(jù)課本P91頁的思考與交流，參考資料卡片的內(nèi)容，按下列方框?qū)懗觥翱諝獯党龇ā惫I(yè)海水提溴的流程圖（可剩余空框），并寫出關(guān)鍵反應(yīng)方程式。

關(guān)鍵方程式

Cl2+2Br-

Br2+SO2+H

2Cl2+2Br-

【總結(jié)反饋案】

完成下列問題：

1、下列關(guān)于海水知識不正確的是()

A．海水資源的利用包括海水水資源利用和化學(xué)資源利用

B．海水既苦又澀，不能直接利用

C．海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低

D．海水淡化應(yīng)同化工生產(chǎn)結(jié)合，同能源技術(shù)結(jié)合2、海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如下圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子

可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能透過淡化膜，從而得

到淡水，對加壓后右側(cè)海水成分的變化進(jìn)行分析，正確的是()

A．溶質(zhì)質(zhì)量增加B．溶液質(zhì)量不變

C．溶劑質(zhì)量減少D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

3、某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實驗，請完成相關(guān)問題。

(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀

器有________(填代號，限填3項)。

A．試管 B．瓷坩堝 C．坩堝鉗 D．鐵三腳架 E．泥三角F．酒精燈 G．燒杯 H．量筒

－(2)第2步：I溶液的獲取。操作是

(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)。

A．濃硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液D．H2O2

第四篇：1-4-3用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物

用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物

1．下列關(guān)于合金的說法不正確的是 ．．．

A．合金只能由金屬熔合而成B．硬鋁、黃銅、生鐵均屬于合金

C．焊錫（錫鉛合金）熔點比金屬錫低

D．合金的硬度可以大于它的純金屬成分

2．下列說法正確的是

A．回收廢舊電池主要目的是回收其中的金屬

B

． 是世界通用的循環(huán)再生標(biāo)志，簡稱回收標(biāo)志

C.垃圾資源化的主要途徑是衛(wèi)生填埋

D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

3． 下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是

A．Na和O2B．NaOH和CO

2C．NaHCO3和NaOHD．Na2CO3和HCl

4．等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()

A．2 mol·L H2SO4溶液B．18 mol·L H2SO4溶液

C．6 mol·L KOH溶液D．3 mol·L HNO3溶液

5.下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是

A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO

3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO

46．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．NH4＋、H＋、CH3COO-、HCO3－B．K+、Mg2+、SO42－、NH3·H2O

C．Na、H、NO3、ID．Na、ClO、CO3、OH

7．下列說法中，正確的是

A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

B．工業(yè)上金屬Na、Mg都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化，測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，1 ++－－-1-1-1-1+-2－-

8．下列說法正確的是()

A．所有不銹鋼都只含有金屬元素 B．我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)

C．廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具 D．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂

9．人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質(zhì)的時間順序是

A．銅、鐵、鋁、鈦C．銅、鐵、鈦、鋁

B．鐵、鋁、銅、鈦 D．鐵、銅、鋁、鈦

()

10．我國古代“藥金”的冶煉方法是將爐甘石(ZnCO3)和赤銅礦(Cu2O)與木炭按一定的比

例混合后加熱至800 ℃，即可煉出閃爍著金子般光澤的“藥金”，則下列說法中不正確的是()

A．“藥金”實質(zhì)上是銅鋅合金 B．冶煉爐中爐甘石直接被碳還原為鋅 C．用王水或硝酸均可區(qū)別黃金和“藥金” D．用火焰灼燒法可以區(qū)別黃金和“藥金” 11．下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是

()

A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na D．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu 12．下列說法中不正確的是

()

A有些活潑金屬如鋁可作高溫還原法的還原劑 B．用電解熔融NaCl的方法來冶煉金屬鈉

C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁 D．回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物

13．所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下

()

根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是

A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和Na

足量溶液A足量溶液B

D．Al和Na

14．某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物充分反應(yīng)――→測定生成氣體的體積 方案Ⅱ：銅鋁混合物充分反應(yīng)――→測定剩余固體的質(zhì)量 下列有關(guān)判斷中不正確的是

()

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B．溶液A和B均可以選用稀硝酸

C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 D．實驗方案Ⅱ更便于實施

15．氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和另一種“反應(yīng)物”在40～50 ℃時反應(yīng)

可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯誤的是

()

A．這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性 B．CuH可作氧化劑、還原劑 C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃燒)

D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常溫)16．將含1mol HCl的稀鹽酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol Na2CO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后溶液中各物質(zhì)的量是

17．(2011·山東理綜，12)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是()

A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al

18．(2011·上海春季，17)金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類利用幾種常用

金屬的先后順序依次為：金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于 A．金屬在地殼中的含量多少B．金屬的熔、沸點高低 C．金屬的活潑性強弱D．金屬的導(dǎo)電性強弱

()

19．合金相對于純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是()

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 ②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低 ③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金 ④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強 ⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛 A．①②③⑤

B．②③④C．①②④

D．①②④⑤

()(2010·上海，8A)()(2009·上海，5D)()(2009·廣東理基，23A)()(2009·廣東理基，23B)

20．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)電解熔融氯化鎂制取金屬鎂

(2)電解飽和氯化鎂溶液，可制得金屬鎂

(3)目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的(4)生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加===Cu

2＋

(5)用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極反應(yīng)為Cu－2e－

()(2011·浙江理綜，10D改編)

(6)常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快()(2011·北京理綜，10C)

21．A是一種常見單質(zhì)，B、C為常見化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖的轉(zhuǎn)

化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是 A．X元素可能為AlB．X元素一定為金屬元素 C．反應(yīng)①和②一定互為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

22．(2009·廣東，10改編)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下

列說法不正確的是

()

A．錫青銅的熔點比純銅低

B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護(hù)作用 C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程

需要老師講解的題目（題號）：參考答案：

1．A 2．B 3．C 4．A 5．A 6．D 7．A8．D 9．A 10．B 11．B 12．C 13．C 14．B15．C16．D 17．C 18．C19．A20．(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×21．D 22．

D

第五篇：開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第二課時

第四章第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第二課時

班級：姓名：

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解海水資源開發(fā)和利用的前景及化學(xué)在其中可以發(fā)揮的作用。

2、通過學(xué)習(xí)自然資源的合理開發(fā)與利用，培養(yǎng)環(huán)保意識和節(jié)約意識。

二、學(xué)習(xí)重點

1、了解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)(主要是金屬冶煉)及海水資源開發(fā)中的作用.2、在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上,了解適用于不同金屬的冶煉方法.三、學(xué)習(xí)過程

【基礎(chǔ)知識】

１．海水資源的廣闊性：海洋占地球表面積的，具有十分巨大的開發(fā)潛力．僅以海水

資源為例，海水和海水具有非常廣闊的前景．海水中水的儲量約為1.3×10億噸，約占地球總淡淡量的97%。海水中除了水以外，還含有多種常量元素和微量元

素。

２．海水資源的多樣性：海水中含有豐富的水資源；另外，海水中溶解和懸浮有大量的____________和，Ｈ Ｏ Ｃｌ Ｎａ Ｋ Ｃａ Ｓ Ｃ Ｆ Ｂ Ｂｒ

Ｓｒ等種元素超過總量的；微量元素計多種．雖然海水中的元素種

類，總儲量，但富集程度卻．

３．海水資源的利用 9

（１）海水水資源的利用海水水資源的利用主要包括和等。海水淡化的途經(jīng)：從海水中提取或從海水中把都可以達(dá)到淡化海

水的目的．海水淡化的方法：主要有、、等．其中的歷史悠久，技術(shù)和工藝也比較完善，但。因此，海水淡化同結(jié)合、同結(jié)合，成為海水綜合利用的重要方向。

（２）海水化學(xué)資源的利用

【科學(xué)探究】１、海水提溴

實驗方案：

⑴用法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化。

⑵向酸化的海水中通入適量的，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)。

⑶向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)。

⑷向吸收塔內(nèi)中溶液內(nèi)通入適量的氯氣。

⑸用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔中溶液里的單質(zhì)。

化學(xué)方程式：2NaBr＋Cl2＝；

Br2＋SO2＋2H2O＝；

2HBr＋Cl2＝；

【科學(xué)探究】２、海帶中碘元素的檢驗：海帶提碘

：反應(yīng)原理：海帶中的碘元素主要以I的形式存在，提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出。證明海帶中含有碘，實驗方法：

(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。

(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。

(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。

(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。

證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。（2I＋H2O2＋2H＝I2＋2H2O）

實驗現(xiàn)象及原因

－＋-

如用H2O2做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

實驗注意事項：

海帶不要用水洗，以免洗去海帶中的碘；用干海帶從而易于燃燒；灼燒海帶的地方要注意通風(fēng)。

【討論】：很多氧化劑都可以氧化I，用H2O2有什么好處？

練習(xí)：

1、海水淡化的方法有多種，其中歷史最久、技術(shù)和工藝較完善，是海水淡化主要方法的是（）

A．蒸餾法B．電滲析法C．離子交換法D．冷凍法

2．從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及化學(xué)變化的是()

A．鎂B．氯化鈉C．溴D．鉀

3．從海水中提取鎂的方法是首先使海水中的Mg轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀。從化學(xué)知識的角度和2+-

經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，可在海水中加入的物質(zhì)是()

A．NaOHB．KOHC．CaOD．Na2O

4.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理的操作順序是（）

A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④

5、海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()

A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl

2D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

6．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：

(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號字母填寫在橫線上)。

A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器

(2)步驟③的實驗操作名稱是__________ ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_____________。

(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________

(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________

（5)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法__________

___________________________________________________________________。

7、全球海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg/L。其工業(yè)提取方法有：

(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，把溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應(yīng)有①

________________________________________________________________________

(寫出離子方程式)；②3Br2＋3CO3===BrO3＋5Br＋3CO2↑；③BrO3＋5Br＋6H===3Br2＋3H2O。其中反應(yīng)②中氧化劑是________；還原劑是________。2－－－－－＋

(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1)，只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和有機(jī)溶劑中溶解度的不同的原理來進(jìn)行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是____________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是________(填序號)。

①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸

海水中的溴元素是以Br-形式存在的，海水提溴的關(guān)鍵反應(yīng)是用Cl2將Br-氧化為Br2，然后將Br2利用空氣吹出法分離出來。

8．海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：

晶態(tài)碘 ⑴指出提取的過程中有關(guān)實驗操作名稱：①；③；

⑵提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是__________。

（A）水、酒精（B）四氯化碳、苯（C）汽油、乙酸（D）汽油、酒精

⑶從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾。指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之

處；①；②；

③。

⑷進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因

是；最后碘晶體在里聚集。