第一篇：高一化學(xué)必修1蘇教版化學(xué)方程式完全總結(jié)

高一化學(xué)方程式

專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

1、堿性氧化物與酸反應(yīng)：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O

2、酸性氧化物與見反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

3、單質(zhì)→化合物：

4、堿性氧化物→堿：CaO + H2O==Ca(OH)2

5、酸性氧化物→酸：SO3 + H2O == H2SO4

6、酸→鹽：H2SO4+BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl

7、置換反應(yīng)：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

8、化合反應(yīng)：CaO + H2O==Ca(OH)2

9、分解反應(yīng)：CaCO3 == CaO + CO2↑

10、復(fù)分解反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH11、12、13、14、氧化鐵高溫下與CO反應(yīng)：過氧化氫分解生成氧氣和水：

高溫點燃2H2O + O2==2H2OFe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2↑高溫

MnO22H2O2 ====H2O + 2O2↑

粗鹽提純：MgCl2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl 氯化銨與強堿溶液混合加熱:

NH4Cl + NaOH === NaCl + H2O + NH3↑△15、16、Cl-與硝酸銀的反應(yīng)：NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓+NH4NO3 SO42-與Ba2+的反應(yīng)：(NH4)2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ +2NH4Cl

專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

通電

1、工業(yè)制法——氯堿工業(yè) ：

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 陽極（石墨棒）陰極（鐵棒）

2、氯的實驗室制法：MnO2＋4HCl(濃)=△ = MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

2Na+Cl2點燃2NaCl

3、鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙：

4、鐵在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙：

5、銅在氯氣中點燃，產(chǎn)生棕黃色煙：

Cu + Cl2 ===CuCl2點燃點燃

6、氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰：

H2 + Cl2 ===2HCl7、P在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧：

2P+3Cl2點燃2PCl3PCl3+Cl2點燃PCl5

8、Cl2 與堿的反應(yīng)： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

9、Ca(ClO)2與酸反應(yīng)：

Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 漂白粉長時間放置于空氣中將失效。Ca(ClO)2 + 2HCl= CaCl2＋2HclO

10、氯氣與水反應(yīng)：

11、Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl

12、次氯酸見光易分解放出氧氣：

13、溴、碘的提?。?/p>

Cl2+2KBr2KCl+Br2Cl2+2KI2KI+I2

13、Br置換出I：Br2 + 2KI ==I2 + 2KBr

14、Br-與Ag+的反應(yīng)：NaBr + AgNO3==AgBr↓+ NaNO3

15、I-與Ag+的反應(yīng)：NaI + AgNO3==AgI↓ + NaNO3

16、鈉與水的反應(yīng)： 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑（浮、熔、游、響、紅）

17、鈉與 O2、Cl2、S 等非金屬單質(zhì)的反應(yīng):

4Na + O2 === 2Na2O（白色）

加熱

2Na + O2 === Na2O2(淡黃色固體)

2Na2O＋O2＝2 Na2O2△

18、Na2O與水反應(yīng)：Na2O +H2O ==2NaOH

Na2O在空氣中加熱（變黃）

19、Na2O與酸反應(yīng)：Na2O+ 2HCl=2NaCl + H2O 20、過氧化鈉Na2O2與水反應(yīng)：Na2O2 +2H2O == 4 NaOH + O2↑

21、過氧化鈉Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2+ 2CO2==2 Na2CO3 + O2

22、電解熔融NaCl：

23、Na從鈦、鋯、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)：

TiCl4 + 4Na ========= Ti + 4NaCl 700-800℃2NaCl(熔融)====2Na + Cl2↑電解

24、Na2CO3+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3+ CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl BaCl2+Na2CO

3BaCO3?+2NaCl

Na2CO3+CO2+H2O25、NaOH+CO2NaHCO3

2NaHCO3 小蘇打受熱分解：2NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)22NaHCO3+Ca(OH)

22Na2CO3+H2O+OC2?

CaCO3?+NaOH+H2O CaCO3?+Na2CO3+2H2O NaHCO3 ＋ NaOH==Na2CO3 ＋ H2O

26、侯氏制堿法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl

27、Mg的提取的相關(guān)反應(yīng)：

煅燒CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)

Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg(OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O MgCl2· 6H2O ====== MgCl2 + 6H2O加熱HCl氣氛

28、Mg與非金屬反應(yīng)：2Mg + O2 == 2MgO，Mg + Cl2 == MgCl2, 3Mg + 3N2 == Mg3N2點燃 MgCl2（熔融）=== Mg + Cl2↑通電

Mg能在CO2中燃燒：

2Mg + O2 ==2MgO + C點燃

29、Mg與沸水反應(yīng)：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑

30、與酸反應(yīng)：與非強氧化性酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

31、與某些鹽溶液反應(yīng)：

Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2，Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2

32、MgO 與水反應(yīng)：MgO + H2O == Mg(OH)2，33、MgO 與酸反應(yīng)：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O

專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料

1、從鋁土礦中提取鋁的相關(guān)反應(yīng)：

溶解鋁土礦（主要成分是Al2O3）：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O

酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3

灼燒：2Al(OH)3 = =Al2O3 + H2O通電△

電解：

2、Al2O3與酸反應(yīng)：Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2O

Al2O3與堿反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O

3、AlCl3與氨水反應(yīng)，生成白色膠狀沉淀（Al(OH)3的制備）：

AlCl3 + NH3·H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl

4、Al(OH)3與酸反應(yīng)： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2Al2O3(熔融)＝= 4Al+3O2↑

離子反應(yīng)：Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ +3H2O

Al(OH)3與堿反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

離子反應(yīng)：Al(OH)3 + 3OH-=AlO2-+2H2O

5、明礬的凈水作用：KAl(SO4)2====K+ + Al3+ + 2SO

42Al3+ + 3H2O==Al(OH)3（膠體）+ H+

6、Al與酸反應(yīng)：2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑

7、Al與強堿溶液反應(yīng)：2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑

8、鋁熱效應(yīng)：2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe

2Al + 3CuO ==== Al2O3 + 3Cu高溫高溫

9、鋁三角反應(yīng)式: Al(1)(3)(7)(5)(6)(2)Al2O3(11)(4)(9)(10)AlO2-(8)Al(OH)3 Al3+

(1)2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑(2)2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑(3)Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O(4)Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2O(5)2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe高溫

Al + O2 ==Al2O3

2Al2O3(熔融)＝= 4Al+3O2↑(6)

(7)

NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3(8)Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O(9)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(10)AlCl3 + NH3·H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl(11)Al(OH)3 === Al2O3 + 3 H2O

10、高爐煉鐵——工業(yè)煉鐵相關(guān)反應(yīng)式:

（1）（3）C + O2 ===CO2 高溫點燃通電（2）

C + CO2 === CO高溫

3CO + Fe2O3=== 2Fe + 3CO2

（5）（4）

11、Fe在氧氣里灼燒： CaCO3 === CaO + CO2↑高溫CaO + SiO2 ==== CaSiO3高溫

點燃

Fe在氯氣中燃燒：2Fe + 3Cl2 ===2FeCl3△12、13、14、鐵與硫加熱反應(yīng) Fe ＋ S === FeS

鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑

Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑ 高溫下鐵與水反應(yīng)

3Fe ＋ 4H2O(g)=== Fe3O4 ＋ 4H2↑高溫15、16、17、18、19、20、Fe + CuSO4 ==Cu + FeSO4 Fe + FeCl3 ===3FeCl2

3+3＋－用KSCN檢驗Fe的存在離子方程式 Fe+3SCN= Fe(SCN)3 氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）： FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl

21、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀）： 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3

22、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3

23、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

24、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl225、26、27、28、29、30、31、32、33、34、35、36、37、38、氫氧化鐵加熱分解：濕法煉銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

△2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O↑△

銅與氧氣加熱反應(yīng)：Cu +O2 === 2CuO

點燃銅在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙：Cu + Cl2=== CuCl2銅與S加熱：2Cu + S === Cu2S△

銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu +2 AgNO3 ===2 Ag + Cu(NO3)2 木炭還原氧化銅: 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 銅與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu + FeCl3 ===2FeCl2 + CuCl2 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ Si +2F2 == SiF4（氣態(tài)）

Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑

Si高溫或加熱下能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)：

高溫高溫Si + O2=== SiO2

Si + C== =SiC高溫Si + 2H2===SiH4高溫Si + 2Cl2=== SiCl4高溫5

39、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：

高溫SiO2 + 4HF == SiF4 ↑+ 2H2O（雕刻玻璃的反應(yīng)——實驗室氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶中)40、41、與堿性氧化物反應(yīng)： SiO2 + Na2O===Na2SiO3與某些鹽反應(yīng)：

42、高溫

SiO2 的氧化性： SiO2 +2C===Si +2CO↑ SiO2 +2Mg===Si +2MgO高溫43、44、工業(yè)生產(chǎn)硅的相關(guān)反應(yīng)：

SiO2 + 2C=== Si(粗硅)+ 2CO↑高溫高溫

高溫Si + 2Cl2 ===SiCl4(液態(tài))SiCl4 + 2H2 ===Si(高純硅)+ 4HCl

45、專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展

1、SO2 是酸性氧化物：

加熱

2、SO2與O2反應(yīng)：

3、SO2能使溴水褪色： SO2 + Br2 + 2H2O ===H2SO4 +2HBr

4、SO2與H2O2反應(yīng)：

SO2 + H2O2 === H2SO4

5、SO2的氧化性：SO2 + 2H2S ===3S↓+ 2H2O

加熱

6、酸雨的形成：

SO2 + H2O<===> H2SO3

2H2SO3 + O2 == 2H2SO4

7、石灰石-石膏法脫硫（鈣基固硫法）：

CaO + SO2 ＝ CaSO3，SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O，2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4

8、氨水脫硫：

SO2 + O2 <==== > 2SO3催化劑SO2 + O2 <==== > 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4催化劑

SO2 + 2NH3+H2O＝(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3 + O2 ＝ 2(NH4)2SO4

9、硫酸的工業(yè)制法中的反應(yīng)式：

4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2SO2 + O2 <==== > 2SO3 加熱催化劑高溫

S + O2=== SO2點燃

10、硫酸的工業(yè)制法中尾氣中SO2的處理：用氨水處理后，再用硫酸處理： SO2 + 2NH3+H2O＝(NH4)2SO3，SO2 + NH3+H2O＝NH4HSO3

SO3 + H2O == H2SO411、12、13、濃硫酸難揮發(fā)，可制取易揮發(fā)性酸：

2NaCl + H2SO4 ===Na2SO4 +HCl↑加熱

稀硫酸用于酸洗除銹：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 濃硫酸的強氧化性：

14、硫及含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：

（1）-2價硫到0價硫：

硫化氫不完全燃燒：

硫化氫通入鹵水中：H2S + X2==S↓ + 2HX（X代表CL、Br、I）

現(xiàn)象：鹵水溶液褪色，產(chǎn)生淡黃色沉淀。

向Na2S溶液中通入氯氣：Na2S + Cl2 ==2NaCl +S↓ H2S + H2SO4（濃）== S↓ + SO2 + 2H2O 3H2S +2HNO3（濃）== 3S↓ + 2NO + 4H2O

（2）0價硫到-2價硫：

S + 2Na == Na2S，將S和Na混合，研磨可爆炸。

Fe + S ===FeS 2Cu + S ===Cu2S加熱加熱H2S + O2 ===2S↓ + 2H2O點燃

S + Hg ==HgS 在常溫下進(jìn)行，常用于除去撒落的汞，且汞顯高價。

H2 + S（蒸汽）=== H2S點燃加熱

（3）0價硫到+4價硫：

S + O2 === SO2

（4）+4價硫到0價硫：SO2 + H2S ===3S↓+ 2H2O（5）+4價硫到+6價硫：

加熱

SO2 +X2 + H2O === H2SO4 + 2HX（（X代表CL、Br、I）

2H2SO2 +O2 === 2H2SO4（酸雨的酸性由弱變強的原因）（6）+6價硫到+4價硫： SO2 + O2 <==== > 2SO3 催化劑

（7）其他反應(yīng)式：

H2S+ O2===2SO2 + 2H2O點燃

S + 2 H2SO4（濃）===3 SO2 + 2H2O

15、實驗室制備H2S氣體：

FeS + H2SO4（?。?==FeSO4 + H2S↑，F(xiàn)eS + 2H+==Fe2+ + H2S↑

16、實驗室中NaOH溶液吸收多余的H2S氣體：

H2S + 2NaOH ==Na2S+ 2H2O

17、實驗室或工業(yè)上制取SO2：Na2SO3 + H2SO4（濃）=== Na2SO4 + SO2↑+ H2O

18、Na2SO3 + H2SO4（稀）=== Na2SO4 + SO2↑+ H2O

19、氮氣在特定條件下的化學(xué)反應(yīng)：

N2 + O2 ===2NO N2 + 3H2 ======2NH3 N2 + 3Mg===Mg3N2催化劑放電高溫高壓點燃20、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2==2NO2

21、二氧化氮與水反應(yīng)：3 NO2+H2O===2HNO3+NO

22、二氧化氮與堿反應(yīng)：2 NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O

23、NO2 + 2KI ==I2 + 2KNO2（能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)）

24、2NO2<==> N2O4

(NO2和N2O4之間可相互轉(zhuǎn)化，故通常測得NO2的相

對分子質(zhì)量大于其實際值。)

25、硝酸型酸雨的形成：

NO2+H2O===2HNO3+NO，NO + NO2+H2O===2HNO226、27、汽車尾氣處理：

2NO + 2CO ==== N2 + 2CO2催化劑

對生產(chǎn)氮肥、硝酸的工廠尾氣處理： NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O

NO + NO2+ 2NaOH ===2 NaNO2 + H2O

電離4+-

28、氨氣與水反應(yīng)：NH3 + H2O <===> NH3·H2O <===> NH + OH

29、氨氣與酸反應(yīng)：NH3 +HCl===NH4Cl（產(chǎn)生白煙，是NH4Cl固體小顆粒）

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 30、氨氣與氧氣的反應(yīng)：

31、氨氣與氯氣反應(yīng)：2 NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6HCl（NH3少量）NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6 NH4Cl（NH3過量）32、33、34、氨氣與一氧化氮反應(yīng)：氨氣與氧化銅反應(yīng)：工業(yè)上合成氨：NH3 + 6NO ====5 N2 + 6H2O△催化劑

△2NH3 +3CuO ==== N2 +3Cu +3H2O35、36、實驗室制取氨氣：銨鹽受熱易分解為氨氣和對應(yīng)的酸：

△2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3+2H2O↑

△冷卻NH4Cl（固）NH3（氣）+HCl（氣）NH4Cl（固）△(NH4)2CO3=== 2NH3↑+ CO2↑+ H2O

37、銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣：

△2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2H2O△ NH4Cl+NaOH==== NH3↑ + NaCl + H2O38、硝酸的強氧化性：

Cu + 4HNO3（濃）===Cu(NO3)2 + 2NO2?+2H2O 3Cu + 8HNO3（?。?==3Cu(NO3)2 + 2NO?+4H2O

△C+4HNO3（濃）=== CO2↑+ 4NO2↑+2H2O

39、HNO3見光或加熱會分解釋放出NO2氣體：

4HNO3 ====4NO2↑+ O2↑+2H2O光照

40、實驗室制備硝酸：

41、氨催化氧化法制硝酸：

步驟△NaNO3(固)+ H2SO4(濃)===NaHSO4 + HNO3 氨催化法生成NO和水NO進(jìn)一步被空氣中的O2氧化成NO2水吸收NO2生成硝酸

第二篇：高一化學(xué)必修一第三章化學(xué)方程式總結(jié)

高一化學(xué)必修1化學(xué)方程式歸納小結(jié)

一、鈉及其化合物

1.鈉與氧氣：常溫：4Na+O2＝2Na2O 點燃：2Na + O2 2.鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

離子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋2OH + H2↑ 3.鈉與硫酸反應(yīng)：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O＝2NaOH 5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑

離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋4OH+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 離子方程式：2OH+CO2= CO3+H2O NaOH溶液中通入過量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3

離子方程式： OH+CO2= HCO3 8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸鈉與氫氧化鈣： Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氫鈉與鹽酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉： NaHCO3 + NaOH ⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉： 2NaHCO3

二、鋁及其化合物

1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al + 3O2

2Al2O3

高溫 －

－

－

2－＋

－＋

－

Na2O2

Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液： Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl

2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2Al + Fe2O3

2Fe + Al2O3

＋

3＋3.鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 離子方程式：2Al + 6H = 2Al + 3H2↑ 4.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

離子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

5.氧化鋁和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_離子方程式：Al2O3+6H＝2Al+3H2O 6.氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH 錯誤！未找到引用源。2NaAlO2 +H2O 離子方程式：Al2O3 + 2OH錯誤！未找到引用源。2 AlO2+H2O

7.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O離子方程式：Al(OH)3+3H = Al+3H2O 8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH 錯誤！未找到引用源。NaAlO2+2H2O 離子方程式：Al(OH)3 +OH 錯誤！未找到引用源。AlO2+2H2O

１ －

－

＋

3＋－

－

＋

3＋－

－9.氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)

3Al2O3 +3H2O

10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 離子方程式：Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3 往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 13.電解氧化鋁： 2Al2O3

三、鐵及其化合物

1.鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe + 2O2 鐵與硫反應(yīng)：Fe + S

Fe3O4 4Al＋3O2↑ 3＋

＋ FeS

＋

2＋

2＋

2＋2.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑離子方程式：Fe + 2H = Fe + H2↑_ 鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu離子方程式：Fe+Cu＝Fe+Cu_ 3.鐵和水蒸氣：_3Fe + 4H2O（g)

高溫 Fe3O4 + 4H2_

＋

2＋4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 離子方程式：FeO＋2H=Fe+H2O 5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O離子方程式：Fe2O3＋6H=2Fe+3H2O_ 6.CO還原氧化鐵：Fe2O3 + 3CO高溫 ＋

3＋

2Fe + 3CO2

7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 離子方程式：Fe+3OH= Fe(OH)3↓

8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 離子方程式：Fe+2OH= Fe(OH)2↓ 9.氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O

3＋

2＋2＋－3＋－10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _ 11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 離子方程式：2Fe + Fe = 3Fe_ 12.FeCl2和Cl2反應(yīng)：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3離子方程式：2Fe + Cl2 = 2Fe＋2Cl 13.FeCl3和Cu反應(yīng)：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2離子方程式：2Fe+Cu＝2Fe+Cu 14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)：Fe + 3SCN = Fe(SCN)3

3+

－

3＋

2＋

2＋

2＋

3＋

－ ２

第三篇：必修一第三章化學(xué)方程式總結(jié)1

高一化學(xué)第三章化學(xué)方程式總結(jié)

命題人：王艷審題人：于曉姣

1、鈉及其化合物

(1)4Na+O2 == 2Na2O(2)2Na+O2Na2O2(3)2Na+2H2O== 2NaOH+H2↑(4)2Na+2HCl== 2NaCl+H2↑(5)Na2O+CO2== Na2CO3

(6)2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2(7)Na2O+H2O== 2NaOH(8)2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2 ↑(9)2NaOH+CO2（少）== Na2CO3+H2O(10)NaOH+CO2（多）== NaHCO3

(11)Na2CO3+HCl（少）== NaHCO3+NaClCO32-+H

+

== HCO3-

(12)NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+NaClHCO3-+H+== CO2↑+H2O

(13)Na2CO3+2HCl（多）== CO2↑+H2O+2NaClCO32-+2H+== CO2↑+H2O

(14)Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓ +2NaOH(15)NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-

+H2O

(16)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(17)Na2CO3+H2O+CO2== 2NaHCO32、鋁及其化合物

(1)4Al+3O2==2Al2O3(2)2Al+3Cl22AlCl3(3)2Al+6H+==2Al3++3H2↑

(4)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(5)2Al+2OH-+2H2O== 2AlO2-

+3H2↑(6)Al2O3+6H+

==2Al3+

+3H2O(7)Al2O3+2NaOH== 2NaAlO2+H2O(8)AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(9)AlCl3 + 3NaOH ==3NaCl + Al(OH)3↓(10)Al(OH)3+NaOH ==NaAlO2+2H2O(11)Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+3H2O(12)Al(OH)3+3H+

==Al3+

+3H2O(13)2Al(OH)3Al2O3+3H2O(14)NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl(15)NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+ NaHCO33、鐵及其化合物(1)3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)Fe+2H+==Fe2++H2↑(4)Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O(5)FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl(6)FeCl3+3NaOH ==Fe(OH)3↓+3NaCl(7)2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(8)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe==3Fe2+

(9)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O==4Fe(OH)3(白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色）(10)2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O(11)2Fe3++2I-==2Fe2++I2(12)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(13)2Fe3++S2-==2Fe2++S↓

4、其他

(1)2Mg+CO點燃

點燃2 2MgO+C(2)3Mg+N2Mg3N2

(3)Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑

第四篇：高一化學(xué)必修1教學(xué)計劃

高一化學(xué)必修1教學(xué)計劃

一、指導(dǎo)思想

堅持以提高教學(xué)工作質(zhì)量為重點，切實加強教學(xué)研究和教改實驗工作，進(jìn)一步改進(jìn)課堂教學(xué)方法，大力培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、創(chuàng)新精神和綜合素質(zhì)。

二、基本情況

1、學(xué)生情況分析

本學(xué)期任教高一年級---、---兩個班，共有學(xué)生120多人，班主任分別為

和

老師。這兩個班的學(xué)生全部是學(xué)校錄取進(jìn)校的普高新生和部分?jǐn)U招生，基礎(chǔ)差、底子薄，想讓他們對化學(xué)有興趣并學(xué)好化學(xué)，以及明年選擇理科，任務(wù)相當(dāng)艱巨。因兩個班為高一年級新生，教學(xué)中要特別注意在增進(jìn)了解的基礎(chǔ)上逐漸培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)對化學(xué)的興趣。對教師的親近，讓他們親其師，信其道。

2、教學(xué)情況分析

對于高一新班，科任教師的首要任務(wù)是要培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，并讓他們明確知曉化學(xué)教師對他們的基本要求，知道他們可以做什么，不可以做什么。如規(guī)定要課前預(yù)習(xí)，課后復(fù)習(xí)，特別是沒有預(yù)習(xí)時是不允許進(jìn)實驗室進(jìn)行學(xué)生實驗的，沒有理由是不能不交作業(yè)的，上課有問題只要舉手示意就可以提問的等。要求學(xué)生準(zhǔn)備好聽課筆記，最好準(zhǔn)備一本相關(guān)教輔書籍等。對化學(xué)特別有興趣且學(xué)有余力的學(xué)生，將會利用周六對其培訓(xùn)。

本學(xué)期的主要教學(xué)任務(wù)是必修1內(nèi)容，既有基本理論和基本概念的內(nèi)容，也有元素和化合物等知識，教學(xué)中既要重視知識的把握，更應(yīng)重視科學(xué)方法的培養(yǎng)，科學(xué)態(tài)度的形成。

三、本期教學(xué)目標(biāo)

1、思想教育目標(biāo)

面向全體學(xué)生，堅持全面發(fā)展，進(jìn)一步提高學(xué)生的思想道德、文化科學(xué)、審美情趣；通過化學(xué)緒言中化學(xué)史及第一章化學(xué)新能源的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生愛國主義精神與創(chuàng)新意識及辯證唯物主義觀點；針對高一新生求知欲望強烈的特點，要逐步引導(dǎo)學(xué)生樹立遠(yuǎn)大理想，立志為祖國化學(xué)化工事業(yè)的發(fā)展作出新貢獻(xiàn)。

2、能力培養(yǎng)目標(biāo)

通過化學(xué)反應(yīng)及其能量變化、物質(zhì)的量等量論化學(xué)基本概念和基本理論的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生良好辯證思維能力與邏輯推理能力；通過堿金屬、鹵素的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生良好的觀察能力、思維能力、分析問題與解決問題的能力以及基本化學(xué)實驗技能。

3、知識傳授目標(biāo)

本學(xué)期通過有關(guān)化學(xué)基本概念和元素基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，首先讓學(xué)生掌握物質(zhì)的量這一基本概念并能靈活運用；其次，通過氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)知識的學(xué)習(xí)，要讓學(xué)生牢固掌握化學(xué)用語的使用。要通過物質(zhì)的量濃度溶液的配制、堿金屬和鹵素性質(zhì)的實驗深化對有關(guān)元素化合物及化合物性質(zhì)的理解。

四、教材分析

1、教學(xué)重點

（1）基本理論的重點是氧化還反應(yīng)、離子反應(yīng)及物質(zhì)的量等基本概念（特別是物質(zhì)的量），要注重化學(xué)用語的應(yīng)用，化學(xué)計算技能的形成和提高。

（2）元素化合物知識的重點是鈉、過氧化鈉及氯氣的相關(guān)性質(zhì)，氯氣的制備，關(guān)鍵是靈活運用有關(guān)知識解決實際問題的能力。

（3）實驗技能為一定量物質(zhì)的量濃溶液的配制

2、教學(xué)難點

（1）氧化還原的基本概念及應(yīng)用。（2）物質(zhì)的量概念的建立及計算。

3、相互聯(lián)系

本學(xué)期是學(xué)生從初中進(jìn)入高中的第一學(xué)期，學(xué)生需要一段時間的磨合才能適應(yīng)新的環(huán)境，教師要協(xié)助班主任逐漸讓學(xué)生從過分關(guān)懷的初中階段改變過來，以培養(yǎng)學(xué)生自己獨立解決問題的能力。其次，要較快解決高中課時容量與難度比初中大，教師的教學(xué)節(jié)奏比初中會快，作業(yè)比初中多的現(xiàn)狀，以盡快適應(yīng)高中的學(xué)習(xí)生活。

五、提高教學(xué)質(zhì)量的措施

1、堅持按教學(xué)計劃授課，科學(xué)安排教學(xué)內(nèi)容，不隨意拓寬教學(xué)內(nèi)容。教學(xué)中注重基礎(chǔ)知識與基本技能的培養(yǎng)，課堂中堅持以學(xué)生為中心。教師要突出合作者、幫助者、引導(dǎo)者的角色，要盡量通過學(xué)生自身的探究活動來尋求問題的解決。

2、認(rèn)真分析學(xué)生學(xué)習(xí)狀況，注重培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和運用基本知識分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學(xué)的科學(xué)性和實效性。多與學(xué)生談話，多了解學(xué)生對化學(xué)教學(xué)的意見和建議。

3、加強實驗研究，重視實驗教學(xué)，增加學(xué)生動手機會，培養(yǎng)學(xué)生實踐能力。把實驗作為探究知識、驗證知識的重要手段，聯(lián)系社會生活實際，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境意識。建議學(xué)校開放實驗室，作為科任教師可協(xié)助實驗員開展對學(xué)生進(jìn)行實驗輔導(dǎo)。

4、積極運用現(xiàn)代教育技術(shù)手段進(jìn)行教學(xué)，以延伸課堂教學(xué)空間。每周安排一次進(jìn)教室答疑，以加強對學(xué)生的個別輔導(dǎo)，及時解決教學(xué)中存在的問題。

5、加強平時的復(fù)習(xí)鞏固，加強平時考查，通過隨堂復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)和階段復(fù)習(xí)及不同層次的練習(xí)等使學(xué)生所學(xué)知識得以及時鞏固和逐步系統(tǒng)化，在能力上得到提高。不主張以多做練習(xí)的方式來提高解題技巧，而是要通過方法與技能的學(xué)習(xí)提高學(xué)生的能力本位，要通過能力培養(yǎng)來提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力，6、利用周六積極開展化學(xué)課外活動，讓對化學(xué)有興趣并學(xué)有余力學(xué)生進(jìn)行超前學(xué)習(xí)，本學(xué)期的目標(biāo)是學(xué)完高一第一冊教材，并通過輔助練習(xí)不斷提高分析問題與解決問題的能力。

7、主張學(xué)生至少有一本化學(xué)教輔書，以彌補教材習(xí)題的不足；主張學(xué)生訂一份《中學(xué)生化學(xué)報》這類的報刊，以擴大自己的知識面；主張每周檢查一次學(xué)生課堂筆記，以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

六、教學(xué)進(jìn)度 附：

高一教學(xué)進(jìn)度計劃表

周次

起訖日期

進(jìn)度計劃

備注9、1—

9、6

《化學(xué)1》 第一章 第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法

約3課時9、7—

9、13

第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

約3課時9、14—

9、20

練習(xí)、測驗、評講、學(xué)生實驗

約3課時9、21—

9、27

第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類

約2課時9、28—

9、30

練習(xí)、講評

約1課時10、1—

10、8

國慶放假 10、9—

10、11 第二節(jié) 離子反應(yīng)

約3課時10、12-

10、18 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

約3課時 9 10、1-

10、25

練習(xí)、檢測、評講、學(xué)生實驗

約3課時

10、26-

11、1

前兩章內(nèi)容復(fù)習(xí)

約3課時

11、2 —

11、8

期中考試與試卷講評

11、9—

11、15 第三章第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)

約3課時

11、16-

11、22

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物

約3課時

11、23-

11、29

第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料

約1課時 11、30—

12、6 16 12、7—

12、13 17 12、14-

12、20 18 12.21—

12、27 19 12、28—01、3 20 1、4-

1、10 1、11-

1、17 1、18-

1、25

練習(xí)、評講、學(xué)生實驗

第四章 第一節(jié)硅

第二節(jié) 氯

第三節(jié) 硫和氮的氧化物

第四節(jié) 氨、硝酸、硫酸

練習(xí)、測驗 評講

練習(xí)講評 復(fù)習(xí)

期末考試

約3課時

約2課時

約3課時

約3課時

約3課時

約3課時

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第五篇：高一化學(xué)必修二總結(jié)

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期

最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序縱行族

周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱； 置換反應(yīng)。

元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱； 置換反應(yīng)。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N

同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元

素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增

多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）核外電子數(shù)：電子數(shù)增

多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向；元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價）負(fù)化合價數(shù) = 8—最外

層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價）

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力

減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同周期：核電荷數(shù)增多，最外層電子數(shù)增多；原子半徑減小，得電子能力增強，失電子能力減弱；氧化性增強，還原性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強最高價氧化

物對應(yīng)水化物酸性增強，堿性減弱

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

NaOH共價鍵與離子鍵，NH4Cl共價鍵與離子鍵，Na2O2共價鍵與離子鍵放熱反應(yīng)燃燒 緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。大多數(shù)化

合反應(yīng)（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應(yīng)）。

吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如②銨鹽和堿的反應(yīng)如

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

原電池 負(fù)極：較活潑的金屬氧化反應(yīng)，根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流

向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

化學(xué)反應(yīng)平衡 總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變