第一篇：高一化學必修1第三章教案

3eud教育網(wǎng) http://004km.cnaCl、Na2SO4和K2SO4 D KCl、K2SO4和Na2SO4

9、實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（）

A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

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C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D 稱取12.5g膽配成500mL溶液

10、為了配制一種培養(yǎng)液，需要用含有Na2HPO4和NaH2PO4（它們的物質的量之比為3：1）的混合液。每升混合液中含磷元素0.1mol?，F(xiàn)用4.0mol/LH3PO4溶液和固體NaOH配制2.0L混合液，需取該H3PO4溶液多少毫升和NaOH多少毫升？

（50mL

10g）

11、已知AnBm的離子積=[Am+]n[Bn-]m，式中[Am+]、[Bn-]表示離子的物質的量濃度。某溫度下的溶解度為，飽和溶液的密度為，其離子積為（）

A 0.02

B 0.04

C 0.004

D 0.001

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第二篇：高一化學必修1教學計劃

高一化學必修1教學計劃

一、指導思想

堅持以提高教學工作質量為重點，切實加強教學研究和教改實驗工作，進一步改進課堂教學方法，大力培養(yǎng)學生的學習能力、創(chuàng)新精神和綜合素質。

二、基本情況

1、學生情況分析

本學期任教高一年級---、---兩個班，共有學生120多人，班主任分別為

和

老師。這兩個班的學生全部是學校錄取進校的普高新生和部分擴招生，基礎差、底子薄，想讓他們對化學有興趣并學好化學，以及明年選擇理科，任務相當艱巨。因兩個班為高一年級新生，教學中要特別注意在增進了解的基礎上逐漸培養(yǎng)學生學習對化學的興趣。對教師的親近，讓他們親其師，信其道。

2、教學情況分析

對于高一新班，科任教師的首要任務是要培養(yǎng)學生良好的學習習慣，并讓他們明確知曉化學教師對他們的基本要求，知道他們可以做什么，不可以做什么。如規(guī)定要課前預習，課后復習，特別是沒有預習時是不允許進實驗室進行學生實驗的，沒有理由是不能不交作業(yè)的，上課有問題只要舉手示意就可以提問的等。要求學生準備好聽課筆記，最好準備一本相關教輔書籍等。對化學特別有興趣且學有余力的學生，將會利用周六對其培訓。

本學期的主要教學任務是必修1內容，既有基本理論和基本概念的內容，也有元素和化合物等知識，教學中既要重視知識的把握，更應重視科學方法的培養(yǎng)，科學態(tài)度的形成。

三、本期教學目標

1、思想教育目標

面向全體學生，堅持全面發(fā)展，進一步提高學生的思想道德、文化科學、審美情趣；通過化學緒言中化學史及第一章化學新能源的學習，培養(yǎng)學生愛國主義精神與創(chuàng)新意識及辯證唯物主義觀點；針對高一新生求知欲望強烈的特點，要逐步引導學生樹立遠大理想，立志為祖國化學化工事業(yè)的發(fā)展作出新貢獻。

2、能力培養(yǎng)目標

通過化學反應及其能量變化、物質的量等量論化學基本概念和基本理論的學習，培養(yǎng)學生良好辯證思維能力與邏輯推理能力；通過堿金屬、鹵素的學習，培養(yǎng)學生良好的觀察能力、思維能力、分析問題與解決問題的能力以及基本化學實驗技能。

3、知識傳授目標

本學期通過有關化學基本概念和元素基礎知識的學習，首先讓學生掌握物質的量這一基本概念并能靈活運用；其次，通過氧化還原反應、離子反應知識的學習，要讓學生牢固掌握化學用語的使用。要通過物質的量濃度溶液的配制、堿金屬和鹵素性質的實驗深化對有關元素化合物及化合物性質的理解。

四、教材分析

1、教學重點

（1）基本理論的重點是氧化還反應、離子反應及物質的量等基本概念（特別是物質的量），要注重化學用語的應用，化學計算技能的形成和提高。

（2）元素化合物知識的重點是鈉、過氧化鈉及氯氣的相關性質，氯氣的制備，關鍵是靈活運用有關知識解決實際問題的能力。

（3）實驗技能為一定量物質的量濃溶液的配制

2、教學難點

（1）氧化還原的基本概念及應用。（2）物質的量概念的建立及計算。

3、相互聯(lián)系

本學期是學生從初中進入高中的第一學期，學生需要一段時間的磨合才能適應新的環(huán)境，教師要協(xié)助班主任逐漸讓學生從過分關懷的初中階段改變過來，以培養(yǎng)學生自己獨立解決問題的能力。其次，要較快解決高中課時容量與難度比初中大，教師的教學節(jié)奏比初中會快，作業(yè)比初中多的現(xiàn)狀，以盡快適應高中的學習生活。

五、提高教學質量的措施

1、堅持按教學計劃授課，科學安排教學內容，不隨意拓寬教學內容。教學中注重基礎知識與基本技能的培養(yǎng)，課堂中堅持以學生為中心。教師要突出合作者、幫助者、引導者的角色，要盡量通過學生自身的探究活動來尋求問題的解決。

2、認真分析學生學習狀況，注重培養(yǎng)學生的學習能力和運用基本知識分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學的科學性和實效性。多與學生談話，多了解學生對化學教學的意見和建議。

3、加強實驗研究，重視實驗教學，增加學生動手機會，培養(yǎng)學生實踐能力。把實驗作為探究知識、驗證知識的重要手段，聯(lián)系社會生活實際，培養(yǎng)學生的環(huán)境意識。建議學校開放實驗室，作為科任教師可協(xié)助實驗員開展對學生進行實驗輔導。

4、積極運用現(xiàn)代教育技術手段進行教學，以延伸課堂教學空間。每周安排一次進教室答疑，以加強對學生的個別輔導，及時解決教學中存在的問題。

5、加強平時的復習鞏固，加強平時考查，通過隨堂復習、單元復習和階段復習及不同層次的練習等使學生所學知識得以及時鞏固和逐步系統(tǒng)化，在能力上得到提高。不主張以多做練習的方式來提高解題技巧，而是要通過方法與技能的學習提高學生的能力本位，要通過能力培養(yǎng)來提高學生分析問題、解決問題的能力，6、利用周六積極開展化學課外活動，讓對化學有興趣并學有余力學生進行超前學習，本學期的目標是學完高一第一冊教材，并通過輔助練習不斷提高分析問題與解決問題的能力。

7、主張學生至少有一本化學教輔書，以彌補教材習題的不足；主張學生訂一份《中學生化學報》這類的報刊，以擴大自己的知識面；主張每周檢查一次學生課堂筆記，以養(yǎng)成良好的學習習慣。

六、教學進度 附：

高一教學進度計劃表

周次

起訖日期

進度計劃

備注9、1—

9、6

《化學1》 第一章 第一節(jié) 化學實驗基本方法

約3課時9、7—

9、13

第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用

約3課時9、14—

9、20

練習、測驗、評講、學生實驗

約3課時9、21—

9、27

第二章第一節(jié)物質的分類

約2課時9、28—

9、30

練習、講評

約1課時10、1—

10、8

國慶放假 10、9—

10、11 第二節(jié) 離子反應

約3課時10、12-

10、18 第三節(jié) 氧化還原反應

約3課時 9 10、1-

10、25

練習、檢測、評講、學生實驗

約3課時

10、26-

11、1

前兩章內容復習

約3課時

11、2 —

11、8

期中考試與試卷講評

11、9—

11、15 第三章第一節(jié) 金屬的化學性質

約3課時

11、16-

11、22

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物

約3課時

11、23-

11、29

第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料

約1課時 11、30—

12、6 16 12、7—

12、13 17 12、14-

12、20 18 12.21—

12、27 19 12、28—01、3 20 1、4-

1、10 1、11-

1、17 1、18-

1、25

練習、評講、學生實驗

第四章 第一節(jié)硅

第二節(jié) 氯

第三節(jié) 硫和氮的氧化物

第四節(jié) 氨、硝酸、硫酸

練習、測驗 評講

練習講評 復習

期末考試

約3課時

約2課時

約3課時

約3課時

約3課時

約3課時

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第三篇：高一化學必修1第三章金屬及其化合物教案

第三章??金屬及其化合物相關知識總結與練習

第三章《金屬及其化合物》

【課標要求】：

知識與技能要求：

1了解地殼中金屬元素含量、金屬的存在狀態(tài)、金屬的化學共性。

2了解Na的保存、Na常溫下在空氣中的變化，掌握加熱條件下Na與O2的反應，Na與水的反應。

3了解Fe與Al分別與O2的反應，Al2O3的保護作用，掌握Al與NaOH溶液的反應。

4了解金屬氧化物的物理性質，并通過實驗探究掌握金屬氧化物溶于水的規(guī)律、金屬氧化物與酸的反應、Al（OH）3的兩性。

5掌握Na2CO3、NaHCO3的性質，了解Na2CO3、NaHCO3、KAl（SO4）2的用途。

6掌握鐵鹽、亞鐵鹽的檢驗方法，F(xiàn)e2+、Fe3+的性質和相互轉化

7了解常見合金的性能及用途

過程與方法要求：

1通過金屬及其化合物性質的實驗，提高對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識，培養(yǎng)實驗意識、操作技能、觀察能力和分析問題的能力。

2以金屬知識的學習為線索，通過閱讀、查閱資料、討論和概括等，培養(yǎng)獲取知識及信息加工的能力。通過比較歸納等，逐步掌握學習元素化合物知識面的一般方法。

3學會用焰色反應判斷某些金屬元素的存在4學會選擇金屬材料的方法

情感與價值觀要求：

1初步認識金屬材料在國民經濟中的重要作用和與人們日常生活的密切聯(lián)系，以及合理使用金屬材料的重要意義。

2通過金屬及其化合物，金屬材料在生產和生活中的應用等的學習，提高我們學習化學的興趣，增強學好化學服務社會的責任感和使命感

3通過多種多樣的活動，鼓勵積極提出問題，培養(yǎng)敢于質疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作精神等

第一講

《金屬的化學性質》

第一課時

地殼中含量最多的金屬元素是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在。原因：金屬元素外層電子數(shù)較少，易失去電子，因而性質活潑。

【思考與交流】舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應？

根據(jù)初中所學內容填寫化學反應方程式：

舉例寫反應的化學方程式

金屬與氧氣反應

4Al+3O2==2Al2O3

金屬與鹽置換反應

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

金屬與酸反應

Fe+H2SO4==FeSO4+Cu

【探求新知】

一、金屬與非金屬的反應

金屬鈉的物理性質與存放方法。

色態(tài)

密度

硬度

熔沸點

導電導熱性

銀白色固體

比煤油大，比水小

小，質軟

低

好

鈉一般存放在石蠟油或煤油中

1：Na和O2反應

（1）

常溫下

【實驗探究1】用小刀從中間切開，觀察鈉切面的顏色變化銀白色逐漸變暗

反應可表示為：

4Na

+

O2

====

2Na2O

（顏色：白色固體）

（2）鈉的燃燒。

【實驗探究2】用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。

Δ

描述實驗現(xiàn)象：金屬先熔化，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體

反應可表示為：

2Na

+

O2

Na2O2

（顏色：淡黃色固體）

注意：①用鑷子夾取存放在煤油中的金屬鈉，②用濾紙吸干表面的煤油防止干擾觀察現(xiàn)象，③未用完的鈉塊全部放回原試劑瓶中。

2、鋁與氧氣的反應

4Al+3O2

點燃

2Al2O3

【實驗探究1】

用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

實驗現(xiàn)象

逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

原因：

鋁的熔點

為665℃

氧化鋁的熔點

為2050℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。

【實驗探究2】

用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

實驗現(xiàn)象：

熔化的鋁仍不滴落

原因：

磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

【歸納小結】

①金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應時反應條件較高（如鐵在空氣中不能被點燃），俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應。

②金屬和氧氣反應一般生成普通氧化物，例MgO

Al2O3

CuO，但鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4。

③金屬表面的氧化物有的疏松，不能保存內層金屬，如鐵；金屬表面的氧化物有的致密，可以保存內層金屬鎂、鋁。

第二課時

二、金屬和水的反應

1.鈉與水反應

【實驗探究】

Na和燒杯里的水作用：

現(xiàn)象：反應劇烈，鈉浮在水面上，熔成小球，迅速游動，嘶嘶作響，溶液變紅。

（2）現(xiàn)象分析

現(xiàn)象

原因

浮

密度比水小

熔

鈉和水反應放熱，使鈉熔成閃亮的小球

游

鈉和水反應生成氣體，推動鈉游動

響

鈉和水反應放出熱量使水局部蒸發(fā)為氣體

紅

鈉和水反應生成了堿

化學反應方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

離子方程式：2Na＋2H2O=2Na++OH-＋H2↑

【思考討論】

①金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應該如何處理？（不能，因能和水反應。應用細砂）

②為什么能將鈉保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？(鈉容易被氧氣氧化而變質，必須將鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發(fā)生化學反應；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔絕空氣。不能保存在汽油中，因汽油易揮發(fā)，使鈉暴露在空氣中，發(fā)生火災。不能保存在CCl4中因鈉的密度小于CCl4的密度)

③將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中，可觀察到什么現(xiàn)象？寫出發(fā)生的化學方程式。

(觀察到現(xiàn)象：反應劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中同時出現(xiàn)藍色沉淀。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4)

2、鐵和水反應

鐵不能和冷水、熱水反應但能和水蒸氣反應

鐵與水蒸氣反應的實驗裝置見課本P50(引導學生從水蒸氣的產生，水蒸氣與鐵粉反應,反應產物的檢驗設計裝置。還可設計成以下二種實驗裝置)

【實驗探究】鐵粉與水蒸氣的反應：3Fe＋4H2O(g)==

Fe3O4＋4H2↑

現(xiàn)象：點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應

【實驗探究】（1）取2支小試管分別加入5mL鹽酸和5mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。

（2）將點燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。

鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，都能產生一種可燃性氣體H2

鋁與鹽酸反應的化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【思考討論】

1、在上述實驗中，為什么鋁片放入鹽酸和NaOH溶液中，不立即產生氣泡？

2、由上述實驗還能得出哪種物質既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應？

（1）、原因：鋁片表面上的Al2O3先和鹽酸和NaOH溶液中，所以不立即產生氣泡（2）、物質名稱：Al2O3

第三課時

物質的量在化學方程式計算中的運用

一、回憶以物質的量為中心的計算公式

×M

÷M

N

÷NA

×NA

×Vm

÷Vm

÷V

×V（溶液

m

V(氣體)

n

C

二、理解方程式中化學計量數(shù)之比與物質的量之比的含義

我們知道：物質是由原子、分子、離子等粒子構成的，物質之間的化學反應也是這些粒子按一定的數(shù)目關系進行的，比如在下面的那個反應中，Na和H2O以及產物NaOH、H2是按2：2：2：1的比例進行的，也就是說它們的分子數(shù)之比為：2：2：2：1

2Na

+

2H2O

==

2NaOH

+H2

化學計量數(shù)之比

擴大NA倍

1.204×1024

1.204×1024

1.204×1024

6.02×1023

物質的量之比

2mol

2mol

2mol

1mol

質量之比

4g

32g

36g

從上面一系列的比例中我們可以得出一些什么結論呢？

結論：化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質的物質的量之比，還等于在相同條件下各氣體的體積之比。

計算時同種物質各種量（物質的量、質量、體積）的單位要統(tǒng)一。即上下單位要一致

三、物質的量在方程式中的運用

例題講解

例1見課本P52頁

例2實驗室用60g含

CaCO3

80％的大理石與足量12mol/l濃鹽酸完全反應(雜質不參加反應)求：①參加反應濃鹽酸的體積。②生成CO2的體積(標況下)。

分析思路：把參加反應CaCO3轉化為物質的量，再根據(jù)化學方程式中的化學計量數(shù)，求題目所求。（注意解題格式）

解

CaCO3（S）

+

2HCl==

CaCl2+

H2O

+

CO2

1mol

mol

22.4

L

0.48mol

12mol/L×V

[HCl(aq)]

V

(CO2)

V

[HCL(aq)]=0.08

LV

V(CO2)=10.752

L

答：參加反應濃鹽酸體積為0.08L，生成CO2的體積在標況下10.75

L。

例3.用8.7

g

MnO2與100

g

36.5﹪的濃鹽酸反應，消耗鹽酸的物質的量是多少?產生Cl2在標況下的體積是多少?未參加反應的HCl的質量是多少?被氧化的HCl物質的量是多少?

分析思路：根據(jù)化學方程式進行計算，當兩種反應物的量均為已知時，首先須判斷何者過量，然后根據(jù)不過量的物質來進行計算。

解：△

MnO2

+

4HCl(濃)

======

MnCl2

＋

Cl2↑＋2H2O

mol

mol

22.4

L

V(Cl2)

因為：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ

所以，反應物HCl過量，應根據(jù)MnO2的物質的量0.1

mol計算：

消耗HCl為：

n１（HCl）＝

剩余HCl為：

ｎ２（HCl）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ

剩余HCl的質量為：

m（HCl）＝ｎ２（ＨＣｌ）·M（ＨＣｌ）

=0.6

mol×36.5?。纭ぃ恚铮欤保?1.9

ｇ

Ｖ（Cl2）＝

被氧化的HCl物質的量:因參加反應的鹽酸一半被氧化所以n(被氧化HCl)=0.4mol/2=0.2mol

答：消耗HCl

0.4

mol，產生Cl2

2.24

L，未參加反應的HCl為21.9

g，被氧化的HCl物質的量是0.2mol。

第二講

《幾種重要的金屬化合物》

第一課時

一、鈉的重要化合物

請同學回顧鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應的現(xiàn)象及產物的差異？請寫出反應的化學方程式。

1、氧化鈉和過氧化鈉

【思考1】Na2O是一種堿性氧化物，其化學性質與氧化鈣類似，具有堿性氧化物的通性。你能列舉出其主要的化學性質嗎？

答案：Na2O

+H2O=2NaOH

Na2O

+

CO2

=

Na2CO3

Na2O

+2HCl

=

2NaCl

+H2O

（1）【演示實驗3-5】Na2O2和水反應

實驗現(xiàn)象

所得結論

有大量氣泡產生

過氧化鈉與水劇烈反應產生氣體

帶火星木條復燃

有氧氣產生

試管外壁溫度升高

反應放熱

酚酞試液變紅后褪色

有堿生成，Na2O2氧化性應強

反應方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH

+O2↑

Na2O2也是氧化物，但它不屬于堿性氧化物，因還生成了O2

（2）Na2O2和CO2反應

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【思考討論】1過氧化鈉與水反應，Na2O2與CO2反應，找出反應中的氧化劑和還原劑。

Na202既是氧化劑又是還原劑

過氧化鈉極易與水、二氧化碳反應在實驗室里應如何保存它呢？

隔絕空氣、遠離易燃物、密封保存。

3過氧化鈉為什么可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

可和H2O，CO2產生O2

【歸納與整理】

鈉的氧化物

氧化鈉

過氧化鈉

色、態(tài)

白色粉末

淡黃色粉末

化學式

Na2O

Na202

離子數(shù)比

2：1

2：1

氧元素的化合價

類型

堿性氧化物

過氧化物（不屬于堿性氧化物）

與H2O反應的方程式

Na2O+H2O2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH

+O2↑

與CO2反應的方程式

Na2O+CO2Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

與鹽酸反應

Na2O+2HCl2NaCl+H2O

Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O

+

O2↑

氧化性、漂白性

無氧化性和漂白性

有強氧化性

能漂白有色物質（氧化原理而漂白）

生成條件

常溫下鈉與氧氣反應

點燃或加熱時鈉與氧氣反應

穩(wěn)定性

不穩(wěn)定

較穩(wěn)定

用途

供氧劑、漂白劑

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉

（1）【實驗探究】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性

步

驟

g

Na2CO3

g

NaHCO3

①加1

mL水

白色粉末，加水結塊變成晶體；放熱

細小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化

②

加10

mL水

振蕩時間長時可溶解

固體量減小

③

加2滴酚酞溶液

溶液變紅（較深）

溶液變微紅色

初步結論

加水先變成含結晶水的晶體，較NaHCO3更易溶，溶液堿性比NaHCO3的強

加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱

（2）【實驗探究】Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性P56

現(xiàn)

象

發(fā)生反應的化學方程式

結

論

Na2CO3

澄清的石灰水

不變渾濁

受熱不分解

NaHCO3

澄清的石灰水變渾濁

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

受熱分解

（3）Na2CO3和NaHCO3的其它性質

Na2CO3與NaHCO3的相互轉化

【思考討論】

1、如何從NaHCO3溶液中得到NaHCO3固體？

減壓、低溫蒸干

2.向Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，直至不再產生CO2，此過程中C（HCO3-）的變化是：

先逐漸變大，后又減小。

3.向飽和的Na2CO3溶液中通CO2,會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?并寫出化學方程式及離子方程式。

溶液渾濁或產生沉淀

Na2CO3（飽和）＋CO2＋H2O2NaHCO3↓

2Na++CO32-（飽和）＋CO2＋H2O2NaHCO3↓

【歸納與整理】

（1）碳酸鹽的溶解性規(guī)律:

a.NaHCO3易溶解于水,其他酸式碳酸鹽也都易溶于水

b.Na2CO3易溶解于水,K2CO3，(NH4)2CO3易溶,MgCO3微溶CaCO3、BaCO3難溶

c.特例：溶解性Na2CO3

NaHCO3,一般情況酸式鹽比正鹽易溶

（2）Na2CO3

NaHCO3兩者的鑒別:

(1)固體:

①加熱方法②加入同濃度的鹽酸，反應劇烈的是NaHCO3

③加熱并把產生的氣體通入澄清的石灰水中

(2)溶液:

①CaCl2

或BaCl2

溶液②滴加稀鹽酸，立即產生氣泡的是NaHCO3

（4）.除雜:

Na2CO3

固體(NaHCO3)

加熱

Na2CO3溶液(NaHCO3)

加入適量NaOH溶液

NaHCO3溶液(Na2CO3)

通入二氧化碳

三.焰色反應

(1)定義:

很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色

(2)注意：很多金屬而不是所有金屬;它是元素的性質(與存在狀態(tài)無關)；

焰色反應是物理過程

(3)實驗:

洗滌鉑絲（用稀鹽酸)

灼燒(至與原來火焰焰色相同)

蘸取

灼燒

洗滌

(4)結果:

鈉

（黃色)

;

鉀

（紫色)

透過

藍色鈷玻璃

觀察

(5)洗滌鉑絲用稀鹽酸,原因在于

除去雜質元素影響

(6)藍色鈷玻璃的作用:

濾去鈉等雜質顏色干擾

(7)現(xiàn)象不明顯的原因:酒精燈火焰本身呈黃色

第二課時

二、鋁的重要化合物

1、氧化物【Al2O3】

（1）物理性質:白色固體，難溶于水，熔點高（為2050℃），難熔化。

（2）化學性質：

a、與酸反應：（硫酸）

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H

+

=2Al3+

+3H2O

b、與強堿反應（NaOH）:

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH

=2AlO2

+H2O

酸性氧化物：

與堿反應生成鹽和水的氧化物

氧化物

堿性氧化物：

與酸反應生成鹽和水的氧化物

兩性氧化物：

既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物

（3）用途：是冶煉金屬鋁的原料，也是良好的耐火材料。自然界中純凈的為無色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石。

2、氫氧化鋁【Al(OH)3】

（1）Al(OH)3的實驗室制法

【實驗3-7】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水

反應方程式為：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓

Al3++3NH3·H2O=3NH4

+

+Al(OH)3↓

反應現(xiàn)象為：溶液中形成白色膠狀沉淀

（2）Al(OH)3的兩性

兩性氫氧化物：既與酸反應生成鹽和水，又能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。

實驗內容

在Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸

在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液

實驗現(xiàn)象

沉淀溶解

沉淀溶解

反應方程式

Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O

結論

Al(OH)3是兩性氫氧化物

【思考討論】

實驗室制備氫氧化鋁用氫氧化鈉與氯化鋁溶液反應來制取好不好？為什么？用化學方程式表示。

不好,因生成的Al(OH)3會溶解在NaOH

中Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

（3）Al(OH)3受熱分解

Al(OH)3

Al2O3+3H2O

【思考討論】

氫氧化鐵受熱能分解，氫氧化鋁受熱能分解，氫氧化銅受熱能分解。一般來說，符合什么條件的堿受熱能分解？

難溶性的氫氧化物

(4)

Al(OH)3的物理性質：難溶于水的白色固體，在溶液中形成白色膠狀沉淀

（5）Al(OH)3的用途

①凝聚水中的懸浮物，并能吸附

色素。

②醫(yī)用的胃酸中和劑，起到中和過多

胃酸的作用。

3.硫酸鋁鉀【KAl(SO4)2】

（1）復鹽：有兩種不同的金屬離子（或一種是銨根離子）和一種酸根離子組成的鹽

（2）電離方程式：KAl(SO4)2=

K++Al3++2SO42-

十二水硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]俗稱明礬，它是無色晶體，可溶于水，在天然水中形成Al(OH)3（膠體），Al(OH)3可以和懸浮在水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，所以可以作凈水劑。

【思考討論】

在KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2

寫出符合下列條件的化學方程式

沉淀的物質的量最大:2KAl(SO4)2+3Ba（OH）2

=

K2SO4

+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

沉淀的質量最大:KAl(SO4)2+2Ba（OH）2

=

KAlO2+2BaSO4↓+2H2O

第三課時

三.鐵的重要化合物

1、鐵的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

鐵元素化合價

+2

+3

+2、+3

顏色、狀態(tài)

黑色粉末

紅棕色粉末

黑色晶體

俗名

鐵紅

磁性氧化鐵

水溶性

不溶于水

不溶于水

不溶于水

氧化物類別

堿性氧化物

堿性氧化物

特殊氧化物

與非氧化性酸反應

FeO+2H

+

=Fe2+

+H2O

Fe2O3+6H

+

=2Fe3+

+3H2O

Fe3O4+8H

+

=2Fe3+

+

Fe2++4H2O

與還原劑反應

FeO+COFe+CO2

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

用途

用作紅色油漆和涂料；赤鐵礦是煉鐵原料

注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

2.鐵的氫氧化物

（1）氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備

【實驗探究】

實驗

FeCl3溶液中滴入NaOH溶液

FeSO4溶液中滴入NaOH溶液

反應現(xiàn)象

生成紅褐色沉淀

生成白色沉淀，后又迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色

化學方程式

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

FeSO4+2NaOH=

Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）

【思考討論】

1.FeSO4溶液中滴入NaOH溶液為什么很難觀察到白色沉淀？

答：Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3

2.如何改進實驗，使觀察到上述白色成為可能？

答：Fe2+容易被氧化,所以要新配制。氫氧化鈉溶液應煮沸除去溶解的氧氣,FeSO4溶液上加隔氧劑(如苯),為了防止滴加NaOH時帶入空氣,可將吸收NaOH的長滴管伸入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液.(2)Fe(OH)3,受熱分解.化學方程式：

2Fe(OH)3

Fe2O3

+3H2O

鐵的兩種氫氧化物的比較

化學式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

色、態(tài)

白色固體

紅褐色固體

溶解性

難溶于水

難溶于水

物質類別

二元弱堿

三元弱堿

與非氧化性酸的反應

Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O

Fe(OH)2+2H

+

=Fe2+

+2H2O

2Fe(OH)3+3H3SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

Fe(OH)3+3H

+

=Fe3+

+3H2O

與氧化性酸的反應

3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

3Fe(OH)2+10H

+

+NO3

-=3Fe

3+

+NO↑+

8H2O

Fe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2O

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

與還原性酸的反應

Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O

Fe(OH)2+2H+

=Fe2++2H2O

2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I2

2Fe(OH)3+6H+

+2I-=2Fe2++6H2O+I2

熱穩(wěn)定性

分解產物復雜

2Fe(OH)3

Fe2O3

+3H2O3、鐵鹽和亞鐵鹽

（1）【實驗探究】

Fe3+、Fe2+的檢驗

滴入KSCN溶液的現(xiàn)象

FeCl3溶液

溶液顯紅色

FeCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

（2）【實驗探究】Fe3+

離子的的氧化性、Fe2+的還原性

現(xiàn)象

反應的化學方程式

在FeCl3溶液中加入鐵粉，KSCN溶液

不顯紅色

2Fe3++Fe=3Fe2+

再加入氯水，振蕩

溶液顯紅色

2Fe2++Cl2=

2Fe3++2Cl-

【思考討論】

①分析上述兩個氧化還原反應的氧化劑與還原劑，指出被氧化的物質與被還原的物質。

②

Fe3+具有

氧化性，在還原劑

如Fe

Cu的作用下可被

還原

成Fe2+

Fe2+具有

還原

性，在氧化劑

如

Cl2、HNO3的作用下可被

氧化

成Fe3+

③

實驗室中硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液長時間放置將會有什么變化？被氧化成鐵鹽

如何防止硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液變質可行的辦法是在溶液中加入鐵粉

寫出反應方程式2Fe3++Fe=3Fe2+

④如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2？通入氯氣

寫出反應的離子方程式2Fe2++Cl2=

2Fe3++2Cl-

如何除去FeCl2溶液中的少量FeCl3？在溶液中加入鐵粉

寫出反應的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+

【歸納總結】

(1)Fe3+、Fe2+的檢驗：

Fe3+的檢驗:

①向Fe3+鹽溶液中滴加KSCN溶液。

現(xiàn)象是溶液變紅色，反應方程式：FeCl3+3KSCN=

Fe(SCN)3+3KCl

Fe

3++3SCN

-=

Fe(SCN)3（紅色）

②向Fe3+鹽溶液中滴加NaOH溶液。

現(xiàn)象是產生紅褐色沉淀，反應方程式：FeCl3+3NaOH=

Fe(OH)3↓+3NaCl

Fe

3++

3OH

-=

Fe(OH)3↓（紅褐色）

Fe2+的檢驗:

①向Fe2+鹽溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。

現(xiàn)象是先無現(xiàn)象，加氯水后溶液呈紅色

反應方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

FeCl3+3KSCN=

Fe(SCN)3+3KCl

②向Fe3+鹽溶液中滴加NaOH溶液。

現(xiàn)象是產生白色沉淀迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀

反應方程式：FeCl2+2NaOH=

Fe(OH)2↓+2NaCl

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）

(2)Fe3+和

Fe2+的相互轉化

Fe3+

→Fe2+

加入還原劑：Fe、Cu、HI、H2S等

①2FeCl3+Fe=2FeCl2

2Fe3+（棕黃色）+Fe=3Fe2+（淺綠色）

②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

2Fe

3++

Cu

=

2Fe

2++

Cu

2+

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+

I2

2Fe

3++

2I-

=2Fe

2+

+

I2

④2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓

2Fe

3++

H2S

=2Fe

2++2H

+

+

S↓

Fe2+→Fe3+

加入氧化劑：Cl2

等

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2Fe2++Cl2=

2Fe3++2Cl-

【實踐活動】

鋁鹽

鐵鹽的凈水作用

向混有少量泥沙的混濁水中分別加入明礬、硫酸鐵溶液

不加試劑

加入明礬

加入Fe2(SO4)3

2min

無明顯變化

明顯沉降，半透明溶液

明顯沉降，半透明溶液

5min

混濁，部分泥沙沉降

沉淀在底部，溶液透明

沉淀在底部，溶液透明

（不如明礬效果好）

結論:明礬、Fe2(SO4)3可以凝聚水中的懸浮物沉降,從而使水凈化。

第三講

《用途廣泛的金屬材料》

一、金屬的共性和特殊性

a.常溫下，汞——液體，其他——固體.b.大多數(shù)金屬呈銀白色（金銅除外）.c.金屬粉末多為黑色，鋁粉還是銀白色.d.大多數(shù)金屬有延展性，可以被抽成絲或壓成片，金的延展性最好。

e.金屬一般是電和熱的良導體。銀和銅的導電傳熱性能最好。鋁的導電性能也很好。銅和鋁常作為輸電線。

雖然金屬性質有很多的優(yōu)點，但實際生活中卻使用的最多的是合金，很少使用純金屬

二、常見合金的重要應用

【思考與交流】

1、初中曾學過有關合金的重要知識,你記得什么是合金嗎?合金有哪些優(yōu)良的性質?

2、你知道合金在生活中有哪些用途嗎？

【歸納總結】

1、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質

2、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能

①硬度大于各成分金屬

②熔點低于各成分金屬

【新知探究】

1.銅合金：青銅（司母戊鼎）：含錫、鉛，白銅：含鎳、鋅及少量錳，黃銅：含鋅，還含有少量錫、鉛、鋁等。

2.鋼

(1)碳素鋼：鋼是以鐵、碳為主要成分的合金。按含碳量又可分為低碳鋼（含碳量≤0.3%），韌性、焊接性好，強度低；中碳鋼（0.3%＜含碳量＜0.6%，強度高、韌性及加工性好；高碳鋼（含碳量≥0.6%），硬而脆，熱處理后彈性好。

(2)

合金鋼是碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、鉬、鈷、硅等合金元素得到的多元合金。合金鋼具有優(yōu)良的性能。

【知識小結】

（1）鋼的含碳量越低，韌性越好，硬度越低；

（2）含碳量越高，韌性越差，硬度越高。

（3）不同合金具有不同的性能。與鋼鐵相比，主要表現(xiàn)在機械強度、韌性、硬度、可塑性、耐腐蝕性等方面

三、正確選用金屬材料

【思考與交流】

某家庭準備裝修門窗（計劃使用十年），可共選用的材料有：木材、鋼板、鋁合金、塑鋼、，請分析每種材料的性能、價格、安裝成本、利弊等，進行討論分析，選用何種材料好？

【提示】

3.金屬選材需要考慮哪幾個方面問題？

(1)主要用途

（2）外觀

（3）物理性質（密度、硬度、強度、導電性）

（4）化學性質（對水的作用、耐腐蝕性）

（5）價格

（6）加工難度

（7）日常維修等。

【知識拓展】

1.不銹鋼

為了防銹又在合金中加入鉻和鎳，這種鋼稱為不銹鋼。不銹鋼通常是指含鉻量在12—30%的合金鋼。

不銹鋼外觀呈微灰色或銀白色。結構緊密，不易氧化生成氧化鐵，故有不銹之稱。不銹鋼是能抵抗酸、堿、鹽等腐蝕作用的合金鋼的總稱。在合金中以鉻為主，有的還加入鎳鉬、鈦等元素，以提高抗腐蝕性能。常見的鉻不銹鋼其含鉻量在12%以上，鎳鉻不銹鋼含鉻為18%，含鎳為8%，鎳鉻不銹鋼的抗蝕性能較鉻不銹鋼更好。

2.金屬如何進行分類

人們根據(jù)金屬的密度把金屬分為重金屬和輕金屬。重金屬的密度大于4.5

g/cm3，輕金屬的密度小于4.5

g/cm3。

冶金工業(yè)上還常常把金屬分為黑色金屬和有色金屬。黑色金屬有三種：鐵、錳、鉻。它們或它們的合金的表面常有灰黑色的氧化物，所以稱這類金屬為黑色金屬。除鐵、錳、鉻以外的金屬稱為有色金屬。有色金屬又可以分為九大類：

①

重金屬：銅、鉛、鋅等；②

輕金屬：鋁、鎂等；③

輕稀有金屬：鋰、鈹?shù)龋?/p>

④

難熔稀有金屬：鎢、鈦、釩等；⑤

稀散金屬：鎵、鍺等；

⑥

稀土金屬：鈧、釔及鑭系元素；⑦

放射性金屬：鐳、錒等；

⑧

貴金屬：金、銀、鉑等;⑨

堿金屬：鉀、鈉等。

3.稀土元素的應用※

在元素周期表中，第ⅢB族第六周期57號元素的位置上，包括從鑭到镥15種元素，稱為鑭系元素。鑭系元素和釔稱為稀土元素（廣義的稀土也包括鈧），這是18世紀沿用下來的名稱，因為當時認為這些元素稀有，它們的氧化物既難溶又難熔，因而得名。稀土元素具有特殊的物質結構，因而具有優(yōu)異的物理、化學、磁、光、電學性能，有著極為廣泛的用途。

(1)結構材料:在鋼鐵中加入適量稀土金屬或稀土金屬的化合物，可以使鋼得到良好的塑性、韌性、耐磨性、耐熱性、抗氧化性、抗腐蝕性等等。

(2)磁性材料:稀土金屬可制成永磁材料，稀土永磁材料是本世紀60年代發(fā)展迅速的新型功能材料。如SmCO5、Sm2CO17、Sm2Fe17Nx等磁性能優(yōu)良的材料。稀土金屬能制成磁光存儲記錄材料，用于生產磁光盤等。

(3)發(fā)光材料:稀土金屬的氧化物可作發(fā)光材料，如彩色電視機顯像管中使用的稀土熒光粉，使畫面亮度和色彩的鮮艷度都提高許多。金屬鹵化物發(fā)光材料能制成節(jié)能光源。稀土金屬還能制成固體激光材料、電致發(fā)光材料等，電致發(fā)光材料可用于大面積超薄型顯示屏。

(4)貯氫材料:用稀土金屬制成的貯氫材料廣泛用于高容量充電電池的電極。

(5)催化劑:在石油化工中，稀土金屬主要用于作催化活性高、壽命長的分子篩型的催化劑，可以用于石油裂化、合成橡膠等工業(yè)。近來，科學家正致力于研究用稀土金屬作為汽車尾氣凈化的催化劑。

(6)超導材料:北京有色金屬研究總院發(fā)明的“混合稀土－鋇－銅－氧超導體”為高溫超導體的研究和應用開拓一種新的途徑，榮獲第23屆國際發(fā)明展覽會金獎。

(7)特種玻璃:在石英光導纖維中摻入某些稀土金屬，可大大增強光纖的傳輸能力。在玻璃工業(yè)中，用稀土金屬作澄清劑、著色劑，可以使玻璃長期保持良好的透明度。玻璃中若加入某些稀土金屬的氧化物可使玻璃染成黃綠色、紫紅色、橙紅色、粉紅色等。稀土金屬化合物也常用于陶瓷的顏料。

(8)精密陶瓷:在陶瓷電容器的材料中加入某些稀土金屬，可提高電容器的穩(wěn)定性、延長使用壽命。

(9)引火合金:稀土金屬可以用來作引火合金，例如，做民用打火石和炮彈引信。打火石一般含稀土金屬70%左右，而其中鈰又占了40%，以鈰為主的混合輕稀土金屬與粗糙表面摩擦時，其粉末就會自燃。

(10)在農、林、牧、醫(yī)等方面的應用:稀土金屬元素可制成微量元素肥料，促進作物對氮、磷、鉀等的吸收。施用混合稀土肥料后，小麥、水稻、棉花、玉米、高粱、油菜等可增產10％左右，紅薯、大豆等可增產50％左右。稀土金屬可制成植物生長調節(jié)劑、礦物飼料添加劑等。但是，稀土金屬對作物作用機制，以及長期使用對環(huán)境、生理等的影響還需作更深入的研究。

(11)在環(huán)境保護方面的應用:最近，硝酸鑭在環(huán)境保護方面得到應用，它可以很有效地除去污水中的磷酸鹽。含磷酸鹽的污水如果被排放到自然水中去，會促使水藻增殖，使水質惡化。

金屬及其化合物復習

1．金屬原子的最外層電子排布特點

金屬原子最外層電子數(shù)較少。易失去最外層電子。

2．在物理性質上金屬有哪些共性？

常溫下除汞外均為晶體，有金屬光澤，是熱、電的良導體，大多有良好的延展性。

3．金屬的化學性質

(1)金屬與氧氣的反應①鈉與氧氣反應-常溫：4Na

+

O2

==

2Na2O加熱：2Na

+

O2

Na2O2;

②鋁與氧氣反應：通常與氧氣易反應，生成致密的氧化物起保護作用

4Al

+

3O2

==

2Al2O3

加熱鋁箔時，由于外層氧化膜的熔點比鋁的熔點高，故熔化的液態(tài)鋁并不滴落。除去氧化膜的鋁箔加熱很快生成新的氧化膜，熔化的液態(tài)鋁并也不滴落。

③鐵與氧氣反應：3Fe

+

2O2

Fe3O4(Fe2O3·FeO)

（2）金屬與水的反應①鈉與水反應:2Na

+

2H2O

==

2NaOH

+

H2↑；實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面

上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。

②鋁與水反應：加熱時微弱反應

③鐵與水反應：高溫與水蒸氣反應3Fe

+

4H2O(g)

Fe3O4

+

4H2↑。

（3）金屬與酸的反應①鈉與酸反應：如2Na

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2↑,Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應，酸不足再與水反應。因此Na放入到酸中Na是不可能過量的。

②與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和硝酸能和大多數(shù)金屬反應（暫不掌握），但無氫氣放出；非強氧化性酸反應時放出氫氣。

（4）某些金屬與堿反應：和強堿溶液反應：2Al

+

2NaOH

+

2H2O

==

2NaAlO2

+

3H2↑。

（5）金屬與鹽溶液反應：①鈉與鹽的溶液反應：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應。反應后的堿再與溶液中的其他物質反應。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應式：

2Na

+

CuSO4

+

2H2O

==

Cu(OH)2

↓+

Na2SO4

+

H2

↑。

②鋁與鹽的溶液反應：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。

③鐵與某些鹽反應：如Fe

+

CuSO4

==

Cu

+

FeSO4,Fe

+2

FeCl3

==

3FeCl2等。

4.金屬的氧化物

(1)

氧化鈉和過氧化鈉

名稱

氧化鈉

過氧化鈉

化學式與化合價

顏色狀態(tài)

白色固體

淡黃色固體（粉末）

與H2O反應

Na2O+H2O＝2NaOH

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

與CO2反應

Na2O+CO2＝Na2CO3

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

與酸反應

Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O

生成條件

鈉與O2常溫下反應：

4Na+O2＝2Na2O

用途

供氧劑、氧化劑、漂白劑

(2)氧化鋁：典型的兩性氧化物（1）耐火材料(Al2O3熔點高)（2）冶煉金屬鋁

2Al2O3

4Al

+

3O2↑。寶石的主要成分是氧化鋁

兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物。

Al2O3

+

6HCl

==

2AlCl3

+

3H2O,Al2O3

+

2NaOH

==

2NaAlO2

+

H2O

Al2O3

+

6H+

=

2Al3+

+

3H2O，Al2O3

+

2OH－=

2AlO2－+

H2O

（3）鐵的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4（Fe2O3·FeO）

鐵元素的價態(tài)

＋2

＋3

＋2、＋3

俗稱

鐵紅

磁性氧化鐵

色態(tài)

黑色粉末

紅棕色粉末

黑色晶體

類別

堿性氧化物

堿性氧化物

復雜氧化物

水溶性

難溶

難溶

難溶

穩(wěn)定性

不穩(wěn)定

穩(wěn)定

穩(wěn)定

主要化學性質

有一定的還原性易被氧化為三價鐵的化合物

與酸反應生成三價鐵鹽

化合物中＋2的鐵有還原性，易被氧化。

5、金屬的氫氧化物

白色固體：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe

（OH）2

紅褐色固體：Fe（OH）3

藍色固體：Cu（OH）2

難溶堿受熱分解生成金屬氧化物和水。

特性：Al（OH）3是兩性氫氧化物；Fe（OH）2

易被氧化。

（1）

氫氧化鋁（Al(OH)3）：白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。熱易分解

兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。

Al(OH)3

+

3HCl

==

AlCl3

+

3H2O,Al(OH)3

+

NaOH

==

NaAlO2

+

2H2O．

2Al(OH)3

Al2O3

+3

H2O

Al(OH)3的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3

+

3NH3·H2O

==

Al(OH)3↓+

3NH4Cl。

向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應式：

先Al3+

+

3OH-

==

Al(OH)3↓,后Al(OH)3

+

OH-

==

AlO2-

+

2H2O。

（2）鐵的氫氧化物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

主要性質

白色難溶于水的沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化成氫氧化鐵，顏色變化為：白色－灰綠色－紅褐色。反應式：4Fe(OH)2

+

O2

+

2H2O

==

4Fe(OH)3。因此在制備時常采取措施：除溶液中的氧；加有機溶劑封住液面；膠頭滴管要伸入到溶液中。

紅褐色難溶于水的沉淀，受熱易分解。2Fe(OH)3

Fe2O3

+

3H2O,能溶于強酸溶液，生成相應的鹽。

6、重要的鹽

（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉

性質

Na2CO3（Na2CO3·10H2O）

NaHCO3

性質比較

俗稱

純堿或蘇打

小蘇打

NaHCO3的顆粒比Na2CO3小

水溶性

易溶于水

溶于水

S(Na2CO3)>S(NaHCO3)

溶液酸堿性

顯堿性

顯堿性

熱穩(wěn)定性

穩(wěn)定

2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2O

NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3差，用于除雜質。

與酸反應

CO32-+2H+

＝H2O+CO2↑

反應劇烈

HCO3-+H+＝H2O+CO2↑

等物質的量時Na2CO3耗酸量大于NaHCO3

與堿反應

易與Ba(OH)2、Ca(OH)2反應生

成BaCO3、CaCO3沉淀和NaOH

能與所有可溶堿反應生成碳酸鹽和水

溶液中相互轉化

Na2CO3溶液能吸收CO2轉化為NaHCO3

Na2CO3

+

H2O

+

CO2

==

NaHCO3

NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O

除CO2中的HCl雜質是用飽和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液

用途

用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中。

發(fā)酵粉的主要成分之一；治療胃酸過多等。

（2）明礬：化學式KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸鋁鉀），無色晶體，易溶于水。

明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質，使水澄清。

（3）

鐵鹽和亞鐵鹽

Fe2+與Fe3+離子的檢驗；

(1)

溶液是淺綠色

Fe2+

(2)

與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

(3)

加NaOH溶液現(xiàn)象：白色沉淀

?

灰綠色

?

紅褐色

(1)

與無色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+

(2)

溶液顯黃色或棕黃色

(3)

加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀

7、金屬知識網(wǎng)絡（寫出各步反應的化學方程式）

1、鈉元素化合物知識網(wǎng)絡：

2、鋁及其化合物的知識網(wǎng)絡

3、鐵及其化合物的知識網(wǎng)絡

第四篇：2016-2017學年高一化學必修1教學計劃

高一化學必修1教學計劃

一、指導思想

堅持以提高教學工作質量為重點，切實加強教學研究和教改實驗工作，進一步改進課堂教學方法，大力培養(yǎng)學生的學習能力、創(chuàng)新精神和綜合素質。

二、基本情況

1、學生情況分析

本學期任教高一年級2.3兩個班，共有學生120多人，基礎差、底子薄，想讓他們對化學有興趣并學好化學，以及明年選擇理科，任務相當艱巨。因兩個班為高一年級新生，教學中要特別注意在增進了解的基礎上逐漸培養(yǎng)學生學習對化學的興趣。對教師的親近，讓他們親其師，信其道。

2、教學情況分析

對于高一新班，科任教師的首要任務是要培養(yǎng)學生良好的學習習慣，并讓他們明確知曉化學教師對他們的基本要求，知道他們可以做什么，不可以做什么。如規(guī)定要課前預習，課后復習，特別是沒有預習時是不允許進實驗室進行學生實驗的，沒有理由是不能不交作業(yè)的，上課有問題只要舉手示意就可以提問的等。要求學生準備好聽課筆記，最好準備一本相關教輔書籍等。對化學特別有興趣且學有余力的學生，將會利用周六對其培訓。

本學期的主要教學任務是必修1內容，既有基本理論和基本概念的內容，也有元素和化合物等知識，教學中既要重視知識的把握，更應重視科學方法的培養(yǎng)，科學態(tài)度的形成。

三、教材分析

1、教學重點

（1）基本理論的重點是氧化還反應、離子反應及物質的量等基本概念（特別是物質的量），要注重化學用語的應用，化學計算技能的形成和提高。

（2）元素化合物知識的重點是鈉、過氧化鈉及氯氣的相關性質，氯氣的制備，關鍵是靈活運用有關知識解決實際問題的能力。

（3）實驗技能為一定量物質的量濃溶液的配制

2、教學難點

（1）氧化還原的基本概念及應用。（2）物質的量概念的建立及計算。

3、相互聯(lián)系

本學期是學生從初中進入高中的第一學期，學生需要一段時間的磨合才能適應新的環(huán)境，教師要協(xié)助班主任逐漸讓學生從過分關懷的初中階段改變過來，以培養(yǎng)學生自己獨立解決問題的能力。其次，要較快解決高中課時容量與難度比初中大，教師的教學節(jié)奏比初中會快，作業(yè)比初中多的現(xiàn)狀，以盡快適應高中的學習生活。

四、提高教學質量的措施

1、堅持按教學計劃授課，科學安排教學內容，不隨意拓寬教學內容。教學中注重基礎知識與基本技能的培養(yǎng)，課堂中堅持以學生為中心。教師要突出合作者、幫助者、引導者的角色，要盡量通過學生自身的探究活動來尋求問題的解決。

2、認真分析學生學習狀況，注重培養(yǎng)學生的學習能力和運用基本知識分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學的科學性和實效性。多與學生談話，多了解學生對化學教學的意見和建議。

3、加強實驗研究，重視實驗教學，增加學生動手機會，培養(yǎng)學生實踐能力。把實驗作為探究知識、驗證知識的重要手段，聯(lián)系社會生活實際，培養(yǎng)學生的環(huán)境意識。建議學校開放實驗室，作為科任教師可協(xié)助實驗員開展對學生進行實驗輔導。

五、教學進度

附：

高一教學進度計劃表

周次

起訖日期

進度計劃

備注9、1—

9、6

《化學1》 第一章 第一節(jié) 化學實驗基本方法

約3課時9、7—

9、13

第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用

約3課時9、14—

9、20

練習、測驗、評講、學生實驗9、21—

9、27

第二章第一節(jié)物質的分類9、28—

9、30

練習、講評10、1—

10、8

國慶放假 10、9—

10、11 第二節(jié) 離子反應10、12-

10、18 第三節(jié) 氧化還原反應10、1-

10、25

練習、檢測、評講、學生實驗 10、26-

11、1

前兩章內容復習11、2 —

11、8

期中考試與試卷講評

11、9—

11、15 第三章第一節(jié) 金屬的化學性質

11、16-

11、22

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 11、23-

11、29

第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料 11、30—

12、6

練習、評講、學生實驗

12、7—

12、13

第四章 第一節(jié)硅 12、14-

12、20

第二節(jié) 氯 12.21—

12、27

第三節(jié) 硫和氮的氧化物 12、28—01、3

第四節(jié) 氨、硝酸、硫酸

約3課時

約2課時

約1課時

約3課時

約3課時

約3課時

約3課時

約3課時

約3課時

約1課時

約3課時

約2課時

約3課時

約3課時

約3課時

1、4-

1、10

練習、測驗 評講

約3課時

1、11-

1、17

練習講評 復習

1、18-

1、25

期末考試

第五篇：高一化學必修1專題2《氯氣的性質》教案

高一化學必修1專題2《氯氣的性質》教案

南豐中學 生化組 杭益松

[教學目的]

1、使學生了解氯氣的物理性質和用途。

2、通過實驗，幫助學生掌握氯氣的化學性質及在實驗中制取氯氣的原理

和方法。

3、使學生掌握氯離子的檢驗方法。

4、通過實驗教學，引導學生學習觀察實驗、分析實驗現(xiàn)象的一般方法。

5、通過實驗，加強環(huán)保教育，學會在實驗室中處理有毒氣體的基本方法。

[重點難點] 氯氣的化學性質

[課時安排] 第一單元第二課時：氯氣的物理性質；氯氣與金屬、非金屬的反應；氯氣與水的反應、氯水的成分、氯氣與堿的反應、次氯酸的性質

[教學設想] 本專題“從海水中獲得的化學物質”，以自然資源十分豐富的海水作為研究對象，引出海水中總儲量較多的化學物質的提取、性質、和應用，并以此作為載體探究典型非金屬元素-----氯。但本節(jié)內容很多，化學反應也多，學生往往很難適應，因此，教學的難度也就加大了。本節(jié)的教學過程中，教師不能僅把目標定在教學生掌握氯氣的性質上面，而更應下功夫突出化學學科的特點，引導學生通過動手實驗，觀察實驗中產生的各種現(xiàn)象，結合初中所學知識去探究氯氣的性質，學習有關化學反應，從而體驗化學的學習方法，促進學生學科素質的提高。

[教學方法] 實驗探究法——通過實驗探究氯氣的性質

教學過程

【引入新課】介紹氯氣發(fā)現(xiàn)的內容。

【引導】氯氣到底有什么樣的性質？今天，我們就一起來探索氯的性質。說明本節(jié)的學習方法：重視化學實驗；注意性質與用途、存在、制法之間的內在聯(lián)系。

【板書】 第二課 氯氣

【學生實驗】觀察氯氣的顏色、狀態(tài)、聞聞它的氣味

【學生實驗】將一支充滿氯氣的小試管倒置于水槽中,觀察現(xiàn)象。

【學生小結】氯氣的物質性質如何？

【教師歸納、板書】

二、氯氣的物理性質：

顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、新制氯水的顏色

【強調】氯氣的安全使用問題。

【思考】 從氯原子的最外層有7個電子，可以推斷其有哪些化學性質？

（組織學生討論，利用初中所學知識進行推斷，并到練習本上，教師將學生推斷結果寫在黑板上）

【引導】到底氯氣的性質是不是這樣呢？下面我們一起通過實驗來證明！

【討論】可以利用哪些實驗來證明氯氣的化學性質？

（與氧氣性質類似，易與金屬、非金屬反應）

【演示實驗】氯氣與鈉的反應

【學生實驗】氯氣與鐵絲的反應

（觀察實驗現(xiàn)象，并進行實驗記錄）

【思考】

1、氯氣與鐵反應時產物是什么？有什么現(xiàn)象？

2、由這些反應來看，氯氣有什么樣的化學性質？

【歸納及板書】

三、化學性質

1、與金屬的反應

2Na + Cl2 ===== 2NaCl

2Fe +3 Cl2 ====== 2FeCl3

【討論、歸納及板書】

2、與非金屬的反應

H2 + Cl2 ======= 2HCl

【質疑】

1、氯氣在上述反應后生成物中氯的化合價有什么共同點？金屬單質反應后，元素的化合價如何變化？

2、煙和霧有什么區(qū)別？

3、燃燒一定要有氧氣參加嗎？

【小結】氯氣的化學性質很活潑，易與許多金屬或非金屬發(fā)生反應，反應中易得到一個電子。

【練習】

1、完成氯氣與鐵的化學方程式（可以實驗來驗證結論）

2、完成課本P41、表2-23、用71g的氯氣與足量的銅反應，能生成多少克氯化銅？

【學生實驗】

1、分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上，觀察并比較現(xiàn)象

2、分別往試管中注入少量新制氯水、稀鹽酸中，再滴入幾滴品紅溶液觀察現(xiàn)象

3、兩干燥的氯氣中分別加入干紅布條、一朵紅花

【討論】

1、氯氣溶于水時，是不是只發(fā)生了物理變化？

2、氯水中有哪些離子？你是怎樣作出這些判斷的？

3、氯水受光照時，產生的氣體是什么氣體？

4、氯水使有色物質褪色，是因為其中含有氯分子嗎？

【閱讀課本】進一步弄清氯水的成分、相關化學的原理

【歸納】

1、氯氣溶解于水，其水溶液叫做氯水。

2、氯水中的氯單質能夠與水反應，但不十分迅速。

3、次氯酸見光分解，放出氧氣，具有漂白、殺菌的能力

【板書】

3、氯氣與水的反應

Cl2 + H2O ====== HCl + HClO

2HClO ======= 2HCl + O2

【討論】

1、氯水和液氯、新制的氯水和久制的氯水有什么不同？

2、干燥的氯氣是否具有漂白作用？為什么？

【歸納】

1、氯水是氯氣的水溶液為混合物；液氯為液態(tài)的氯單質，是純凈物。

2、新制的氯水主要成份為 Cl2、H2O 有少量的 HCl、HClO，久制的氯水主要成份為H2O、HCl。

3、干燥的氯氣不具有漂白作用，因為起漂白作用的是HClO。

【學生實驗】往氯水中逐滴加入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象

【誘思】氯氣可和水反應生成兩種酸，那么，將氯氣通入堿溶液中，會不會發(fā)生反應？如反應，生成物是什么？

【歸納及板書】

四、氯氣與堿反應

Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O

Cl2 + 2Ca（OH）2 ===== CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O

【小結歸納】氯氣與水的反應、氯氣與堿的反應、氯水的成分、氯水漂白原理、次氯酸性質

【學生小結】氯氣有什么樣的化學性質？

【設疑】 往氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加氯水。（問）會有什么現(xiàn)象？（學生實驗驗證）

【激趣】實驗中酚酞褪色的原因是什么？是因為氯氣與堿發(fā)生了反應，還是因為氯水中含有的次氯酸起作用？