課題:常見金屬的化學性質(zhì)

一、學習目標：

1、認識金屬的物理性質(zhì)

2.認識常見的金屬（Fe、Cu、Al等）與氧氣的反應；

3.認識常見的金屬與酸、金屬鹽溶液的反應。

4.通過對金屬性質(zhì)的實驗探究，了解通過實驗學習物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法。

5.初步認識常見的置換反應，能對有關的置換反應進行判斷。

二．自主先學

1．金屬在生活、生產(chǎn)中有許多應用，這主要是由金屬的一些物理性質(zhì)決定的，請你寫出金屬鐵的物理性質(zhì)：。

2、寫出如下金屬在點燃或加熱的條件下與氧氣反應的化學方程式：

鐵

；鎂

；銅

；并分別描述它們反應的現(xiàn)象：。

3、了解常見的金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應？

4、置換反應的特征是什么？

三、合作助學

探究活動一

以小組為單位交流討論鐵絲、鎂條在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，并動手實驗探究將銅絲置于酒精燈上加熱，觀察實驗現(xiàn)象并用語言描述。

金屬（與氧氣反應）

實驗現(xiàn)象

反應化學方程式

鐵絲

鎂條

銅絲

探究活動二

將班級整體分為A、B兩組

A組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片。然后向其中加入少量稀鹽酸。觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

B組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片。然后向其中加入少量稀硫酸。觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

金屬（與稀硫酸反應）

現(xiàn)象

化學方程式

銅

鐵

鋅

鎂

探究活動三

取一支試管倒入少量CuSO4溶液，將一根鐵絲放入到試管內(nèi)，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

_________________________________________________________叫置換反應

教師引導學生復習知識

學生分組討論分析理解置換反應的規(guī)律，交流展示。

四．檢測促學

一、選擇題

1．下列金屬能在氧氣中劇烈燃燒，火星四射、生成黑色固體的是

（）

A．鎂

B．鋁

C．銅

D．鐵

2．當把一塊硬幣投入稀鹽酸中，過一點時間觀察到溶液變成淺綠色，說明硬幣中一定含有

（）

A．鋁

B．鎂

C．鐵

D．銀

3.選用Cu、Ag、Au作為錢幣，從化學角度看，主要是由于它們（）

Ａ．硬度適當

Ｂ．化學性質(zhì)不活潑

Ｃ．密度適當

Ｄ．相應元素在地殼里的含量最多

4.我國早在商代就能制造出精美的青銅器，到了戰(zhàn)國已能冶鐵和煉鋼。人類開發(fā)利用下列金屬單質(zhì)的時間順序和金屬的活動性強弱有著上述某種內(nèi)在的聯(lián)系。由此推斷，人類開發(fā)利用下列金屬的時間由先到后的順序是（）

A.Cu

Fe

Al

Zn

B.Cu

Zn

Fe

Al

C.Cu

Fe

Zn

Al

D.Al

Zn

Fe

Cu

5．金屬(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必須原料。在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，反應的化學方程式為：

TiCl4＋2

MgTi＋2

MgCl2。該反應屬于（）

A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．無法確定

二、填空題

1．寫出下列反應的化學方程式，并指明所屬反應類型：

（1）鋁與稀鹽酸反應，屬于

反應。

（2）鐵在氧氣中燃燒，屬于

反應。

（3）鐵與硫酸銅溶液反應，屬于

反應。

2．鋅與鐵的化學性質(zhì)相似都較

（填“活潑”或“不活潑”）能與、、等幾類物質(zhì)發(fā)生化學反應。寫出鋅與以上幾類物質(zhì)反應的化學方程式：、、三、簡答題

8．現(xiàn)欲用化學方法除去銅粉中含有少量的鐵粉，得到較為純凈的銅。請設計合理的實驗方案進行實施，并完成一份實驗報告。

實驗方案

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

有關的化學方程式