溶解度學(xué)案（二）

【知識(shí)點(diǎn)—1】溶解性

1、溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。

2、影響物質(zhì)溶解性的因素：內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。外因：溫度，壓強(qiáng)。

3、溶解性的分類：易溶、可溶、微溶、難溶。

【知識(shí)點(diǎn)—2】固體物質(zhì)的溶解度（）

1、定義：在下，某固態(tài)物質(zhì)在里達(dá)到

時(shí)所溶解的，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

2、溶解度概念的理解（四要素）：條件：

；標(biāo)準(zhǔn)：

；狀態(tài)：

；單位：。

3、注：如果沒(méi)有指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在里的溶解度。

4、溶解度與溶解性的關(guān)系：根據(jù)室溫（20℃）時(shí)，物質(zhì)溶解度的大小來(lái)分：物質(zhì)溶解度，一般稱為

；物質(zhì)溶解度，一般稱為

；物質(zhì)溶解度，一般稱為

；物質(zhì)溶解度，一般稱為

。注：習(xí)慣上把“難溶”稱為“不溶”，但絕對(duì)不溶的物質(zhì)不存在。

5、固體物質(zhì)溶解度的計(jì)算：根據(jù)一定溫度下的某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量或溶液質(zhì)量可以計(jì)算出該溫度下這種物質(zhì)的溶解度?；竟剑?。

6、溶解度的表示方法：列表法；溶解度曲線

【知識(shí)點(diǎn)—3】溶解度曲線

1、溶解度曲線是用縱坐標(biāo)表示，橫坐標(biāo)表示，將某物質(zhì)不同溫度下的溶解度連成的一條曲線。

2、溶解度曲線的意義：

溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的及該物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)。

溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的；表示的溶液為該溫度下的。

兩條曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在的溶解度。

溶解度曲線上方的點(diǎn)表示的溶液為對(duì)應(yīng)溫度下的且有溶質(zhì)存在；溶解度曲線下方的點(diǎn)表示的溶液為對(duì)應(yīng)溫度下的。

3、溶解度曲線的應(yīng)用：

判斷某物質(zhì)在下溶解度的大小。

比較不同物質(zhì)在下溶解度的大小。

判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)。

如何通過(guò)改變溫度將飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。

如何通過(guò)改變溫度或蒸發(fā)溶劑使溶質(zhì)結(jié)晶析出。

確定混合物分離提純的方法。

例題講解：

1．下圖A是甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答：

（1）P點(diǎn)的含義是_______________________。

（2）20℃時(shí)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有_________（寫出一種）

（3）當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可采用____________的方法提純甲。

（4）30℃時(shí)，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是_____（選填A(yù)、B、C、D）

A．溶劑的質(zhì)量

B．溶液的質(zhì)量

C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．以上都不變

【分析】本題主要考查溶解度曲線的含義以及關(guān)于飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化。

（1）對(duì)于溶解度曲線上任意一點(diǎn)表示該物質(zhì)在某溫度下的溶解度，所以P點(diǎn)的含義是：30℃時(shí),甲的溶解度為60g。（2）甲

物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增加，所以可以采取蒸發(fā)溶劑或者降溫的方法使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液。（3）對(duì)于乙而言，其溶解度隨溫度的變化不大，所以甲中含有少量乙時(shí)，可以采取冷卻熱的飽和的甲溶液。（4）30℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是60g，意味著在這個(gè)溫度下，100g水中最多溶解甲60g，所以，50g水中最多溶解30g甲物質(zhì)。當(dāng)加入40g固體甲時(shí)，有30g溶解達(dá)到飽和，還有10g固體未溶解。所以溶液中溶質(zhì)的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=30g/（30g+50g）*100%=37.5%；若將此溶液升溫到50℃（不考慮水蒸發(fā)），溫度升高，甲

物質(zhì)溶解度增大，所以溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量幾乎不變，所以，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也增大。

鞏固練習(xí)：

1．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是

A．甲的溶解度受溫度影響比乙小

B．15℃時(shí)甲、乙的溶解度相等

C．30℃時(shí)乙的溶解度為30g

D．升高溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?/p>

2．溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱提供了便利。請(qǐng)你根據(jù)下圖的溶解度曲線判斷下列說(shuō)法，其中正確的是

A.20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B.40℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等

C.60℃時(shí)，將80g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量為180g

D.60℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃，析出晶體較多的是乙

3.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸。

(1)50℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是___________。

(2)30℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小順序是___________。

(3)燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是___________。除了加濃硫酸外，還可以加___________物質(zhì)，也會(huì)發(fā)生這樣的變化。

【知識(shí)點(diǎn)—4】固體物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化規(guī)律

1、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的而

。如：

2、少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的。如：

3、極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的而

。如：

【知識(shí)點(diǎn)—5】氣體物質(zhì)的溶解度

1、氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在水里達(dá)到

時(shí)的氣體。

2、四要素：條件：、；標(biāo)準(zhǔn)：

；狀態(tài)：

；氣體的體積數(shù)。

3、影響氣體溶解度的因素：

A

內(nèi)因：氣體、水的性質(zhì)。B

外因：溫度：氣體溶解度隨溫度的而

。壓強(qiáng)：氣體溶解度隨壓強(qiáng)的而。

4、注：常見氣體的溶解性：O2

溶于水；HCl、NH3極易溶于水；CO2

溶于水；H2、CO、CH4

溶于水。