酸堿復(fù)習(xí)課

考點(diǎn)1：酸堿指示劑

1、常見(jiàn)的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酞溶液。

2、紫色石蕊溶液遇酸變成，遇堿變成色；

無(wú)色酚酞溶液遇酸酸

色，遇堿變成色。

考點(diǎn)2：酸堿的物理性質(zhì)與用途

1、常見(jiàn)的酸有：硫酸

鹽酸

硝酸

醋酸

。（填化學(xué)式）

常見(jiàn)的堿有：氫氧化鈉

氫氧化鈣

氫氧化鉀

氨水

2、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸

濃硫酸

顏色、狀態(tài)

無(wú)色液態(tài)

無(wú)色粘稠油狀液態(tài)

氣味

無(wú)

特性

用途

3、濃硫酸的腐蝕性（1）濃硫酸有強(qiáng)烈的，它能奪取紙張、木材等物質(zhì)里的水分，生成黑色的（2）在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將，并不斷

。切不可

。濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)

熱量。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)，然后再涂上3%-5%的溶液。

4、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉

氫氧化鈣

顏色、狀態(tài)

白色固體，易潮解，溶于水

熱

白色粉末，溶于水

俗名

[

][

]

[

]

（具有強(qiáng)

性）

[

]、[

]

用途

①氫氧化鈉固體作

劑

②化工原料：制肥皂石油造紙紡織印染③生活中：

①農(nóng)業(yè)：改良

性土壤、與

等配波爾多液

②建筑：石灰漿刷墻等

5、鹽酸、硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出[

]和[

酸根離子

]的化合物。

氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出[

金屬離子

]和[

]化合物。

考點(diǎn)3：酸堿的化學(xué)性質(zhì)

1、酸的通性（稀酸）（具有通性的原因：酸在水溶液中解離出）

（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變

色，不能使

試液變色。

（2）金屬

+

酸

→[

鹽

]

+

[

]

Mg＋

H2SO4－

Mg＋

HCl－

Al＋

H2SO4－

Al＋

HCl－

Zn＋

H2SO4－

Zn＋

HCl

Fe＋

H2SO4－

Fe＋

HCl

（3）金屬氧化物

+

酸

→

[

鹽

]

+

[

]

金屬材料除銹（鐵銹的化學(xué)式）：

化學(xué)方程式：

現(xiàn)象：

或化學(xué)方程式：

現(xiàn)象：

除銹不可用過(guò)量的酸的原因：

（4）堿

+

酸

→

[

]

+

[

]

I寫(xiě)出胃酸過(guò)多時(shí)與Al(OH)3發(fā)生的反應(yīng)：

II寫(xiě)出鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)：

2、堿的通性（具有通性的原因：解離出）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變

色，使無(wú)色酚酞試液變

色

（2）非金屬氧化物（某些）+

堿

→

[

鹽

]

+

[

]

SO2與NaOH反應(yīng)：

CO2與NaOH反應(yīng)：

（可用于CO2的吸收）

SO3與NaOH反應(yīng)：

CO2與Ca(OH)2反應(yīng)：

（可用于CO2的檢驗(yàn)）

（3）酸+堿→

[

]

+

[

]

H2SO4

+

Ca(OH)2

—

HCl

+

Mg(OH)2

—

3、氧化鈣：也稱為[

]，其化學(xué)式是[

]它與水的反應(yīng)是：

此反應(yīng)會(huì)

熱量，所得到的溶液稱為。

考點(diǎn)4：中和反應(yīng)

溶液酸堿度的表示法——pH1、定義：

作用生成和的反應(yīng)

2、應(yīng)用：

（1）改變土壤的酸堿性：常用

改良酸性土壤。

（2）處理工廠的廢水，例如用

處理酸性廢水

（3）用于醫(yī)藥，例如用含有含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多癥

3、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH的范圍通常在之間

（1）pH=7時(shí)溶液顯

性；pH<7時(shí)溶液顯

性,且pH越小,酸性

.pH>7時(shí)溶液顯

性,且pH越大,堿性

（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是

。它的測(cè)定范圍是

之間。

操作：用

玻璃棒

蘸取待測(cè)試液少許，滴在，顯色后與

標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH值（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為

5.6，酸雨

pH

5.6

例題：化學(xué)興趣小組為了探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的一種黑色粉末和一瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液(如右圖所示)可能是什么物質(zhì)，大膽猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

[發(fā)現(xiàn)問(wèn)題]當(dāng)把黑色粉末與無(wú)色溶液混合時(shí)即產(chǎn)生氣泡。

[查閱資料]初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉、炭粉等。

[提出假設(shè)]黑色粉末是，無(wú)色溶液是

。(只寫(xiě)一種假設(shè))

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]①向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量的無(wú)色溶液；②檢驗(yàn)試管中產(chǎn)生的氣體(寫(xiě)出操作方法)。

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②此氣體是，原假設(shè)成立。

整理知識(shí)點(diǎn)：

課后練習(xí)

1.下列所描述的現(xiàn)象或變化中屬于物理變化的是（）

A.用氫氧化鈉干燥O2、N2等

B.石蕊試液遇酸性溶液變?yōu)榧t色

C.石灰漿抹墻后，墻壁發(fā)硬

D.用生石灰制熟石灰

2.下列物質(zhì)敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加但溶質(zhì)成分沒(méi)有改變的是（）

A.氫氧化鈉溶液

B.石灰水

C.濃硫酸

D.濃鹽酸

3.混有水蒸氣下列氣體，能用濃硫酸干燥，又能用固體氫氧化鈉干燥的（）

A.SO2

B.H2

C

.CO2

D.HCl4、二氧化硫造成酸雨的主要物質(zhì)之一。探究二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】她先用紫色石蕊試液將白色濾紙浸潤(rùn)，干燥后做成紫色的小花，然后按下列圖示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到實(shí)驗(yàn)(Ⅰ)和(Ⅲ)中的小花變紅，(Ⅱ)中的小花不變色。

【評(píng)價(jià)反思】小虎對(duì)小麗的實(shí)驗(yàn)方案提出了疑問(wèn)，他認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)還不足以證明“二氧化硫和水反應(yīng)生成了酸”。兩位同學(xué)仔細(xì)討論后認(rèn)為還需補(bǔ)充如下一個(gè)實(shí)驗(yàn)，才能得出二氧化硫與水反應(yīng)生成酸。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

【拓展應(yīng)用】二氧化硫也是實(shí)驗(yàn)室的一種污染氣體，常用堿液吸收。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫的化學(xué)方程式：_______________________________________。

5.某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，用2%的稀鹽酸測(cè)定廢水中氫氧化鉀的含量(廢水中其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))計(jì)算：

(1)用10

g

30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水多少克？

(2)取20

g廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸7.3

g，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。