2021屆新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題專題強(qiáng)化練

弱電解質(zhì)的電離

1、下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）

①常溫下NaNO2溶液的pH大于7

②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)

④0.1

mol/L

HNO2溶液的pH＝2.1

⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2

⑥0.1

mol/L

HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1

A．①④⑥

B．①②③④

C．①④⑤⑥

D．全部

2、在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2O===NH＋OH－，下列情況能引起電離平衡右移的有（）

①加NH4Cl　②加NaOH溶液?、弁℉Cl④加CH3COOH溶液?、菁铀、藜訅?/p>

A．①③⑤

B．①④⑥

C．③④⑤

D．①②④

3、已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：

①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判斷下列敘述不正確的是（）

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4

B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10

C．根據(jù)兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱

D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

4、氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）

A．HCN易溶于水

B．1

mol·L－1氫氰酸溶液的pH約為3

C．10

mL

mol·L－1

HCN恰好與10

mL

mol·L－1

NaOH溶液完全反應(yīng)

D．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

5、在0.1

mol·L－1

CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是（）

A．升高溫度，平衡逆向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動

C．加入少量0.1

mol·L－1

HCl溶液，溶液中c(H＋)減小

D．加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離程度增大

6、在一定溫度下，用水逐漸稀釋1

mol·L－1氨水的過程中，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）

A.B．n(OH－)

C.D.7、室溫下向10

mL

0.1

mol·L-1NaOH溶液中加入0.1

mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()。

A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)

8、下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()。

9、某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成,濃度均為1

mol·L-1,25

℃時向該溶液中通入HCl氣體或滴入NaOH溶液,溶液pH隨加入的H+或OH-的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖所示。下列說法不正確的是（）。

A.A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大

B.加入1

mol

NaOH后,溶液中c(Na+)=c(R-)

C.通入HCl,R-的水解程度增大,HR的電離平衡常數(shù)減小

D.未加HCl和NaOH時,溶液中c(R-)>c(Na+)>c(HR)

10、常溫下，用0.1

mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20

mL

0.1

mol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸

mL

CH3COOH溶液時，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確是（）

A．Ka＝

B．V＝

C．Ka＝

D．Ka＝

11、有一種軍用煙幕彈中裝有ZnO、Al粉和C2Cl6,其發(fā)煙過程中的化學(xué)反應(yīng)如下:①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn;②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C。下列有關(guān)敘述不正確的是（）。

A.反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng)

B.反應(yīng)②是置換反應(yīng)

C.C2Cl6屬于鹵代烴

D.氧化性:Zn

酸

HX

HY

HZ

電離常數(shù)K

9×10-7

9×10-6

1×10-2

A.三種酸的酸性強(qiáng)弱:HX>HY>HZ

B.反應(yīng)HZ+Y-HY+Z-能夠發(fā)生

C.相同溫度下,0.1

mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液的pH最大

D.相同溫度下,1

mol·L-1

HX溶液的電離常數(shù)大于0.1

mol·L-1

HX13、向體積均為1

L，c(H＋)都等于0.01

mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65

g鋅粒，則下列說法正確的是

()

A．曲線①④表示鋅粒與鹽酸的反應(yīng)

B．曲線②③表示鋅粒與鹽酸的反應(yīng)

C．曲線①③表示鋅粒與醋酸的反應(yīng)

D．曲線②④表示鋅粒與醋酸的反應(yīng)

14．改變0.1

mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH[pH是氫離子濃度的負(fù)對數(shù)，即pH＝－lg

c(H＋)]，溶液中H2A、HA－、A2－

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A．pH＝1.2時，c(H2A)＝c(HA－)

B．lg[K2(H2A)]＝－4.2

C．pH＝2.7時，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)

D．pH＝4.2時，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)

15．某溫度下，等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是（）

A．曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線

B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C．取等體積的a點、b點對應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量相同

D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

16．苯甲酸鈉(，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A－。已知25

℃時，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25

℃，不考慮飲料中其他成分)（）

A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變

C．當(dāng)pH為5.0時，飲料中＝0.16

D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)－c(HA)

17、濃度均為0.1

mol/L，體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>b

C．常溫下，由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a

D．lg＝3，若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，則減小

18、常溫下，濃度均為0.1

mol·L－1、體積均為100

mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A．HX的酸性弱于HY

B．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝10－12

mol·L－1

C．c點溶液中：c(Y－)>c(HY)

D．b點時酸堿恰好完全反應(yīng)19、25

℃時，將濃度均為0.1

mol·L－1、體積分別為V(HA)和V(BOH)的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持V(HA)＋V(BOH)＝100

mL，V(HA)、V(BOH)與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A．Ka(HA)＝10－6

mol·L－1

B．b點時，c(B＋)＝c(A－)＋c(HA)

C．c點時，隨溫度升高而減小

D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大

20、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）。

A.0.1

L

0.5

mol·L-1

CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

B.室溫下,稀釋0.1

mol·L-1

CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

C.向0.1

mol·L-1

CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

D.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

答案與解析

1、C2、C

解析：①加NH4Cl固體相當(dāng)于加NH，平衡左移；②加OH－，平衡左移；③通HCl，相當(dāng)于加H＋，中和OH－，平衡右移；④加CH3COOH溶液，相當(dāng)于加H＋，中和OH－，平衡右移；⑤加水稀釋，越稀越電離，平衡右移；⑥加壓，無氣體參加和生成，無影響。

3、B

解析：反應(yīng)①說明酸性HNO2＞HCN，反應(yīng)②說明酸性HF＞HNO2，則酸性HF＞HNO2＞HCN。相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱的依據(jù)之一。酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大，據(jù)此可以將三個K值與酸對應(yīng)起來。

4、B

解析：溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，A錯誤；氫氰酸為一元酸，1

mol·L－1氫氰酸溶液的pH＝0時該酸為強(qiáng)酸，但pH約為3，說明是弱酸，B正確；10

mL

mol·L－1

HCN恰好與10

mL

mol·L－1

NaOH溶液完全反應(yīng)，只能說明HCN為一元酸，不能說明其電離的程度，C錯誤；D缺少等濃度的條件。

5、B

解析：因為電離是吸熱過程，所以升高溫度，平衡正向移動，A選項說法錯誤；加入少量同濃度的鹽酸，由于鹽酸完全電離，所以氫離子濃度增大，平衡逆向移動，C選項說法錯誤；加入少量醋酸鈉固體，由于醋酸根離子濃度增大，所以平衡逆向移動，醋酸電離程度減小，D選項說法錯誤。

6、C

解析：氨水中存在平衡：NH3·H2ONH＋OH－，K＝，＝，加水稀釋，K值不變，而c(NH)減小，故變大，變小，選項A錯誤，C正確。加水稀釋，平衡右移，n(OH－)增大，選項B錯誤。＝，加水稀釋，K值不變，故不變，選項D錯誤。

7、D

解析：a點所示溶液中NaOH和HA恰好反應(yīng)生成NaA,溶液的pH=8.7,呈堿性,則HA為弱酸,A-水解,則溶液中的粒子濃度:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),A項錯誤。b點為NaA和HA的溶液,a點NaA發(fā)生水解反應(yīng),促進(jìn)了水的電離,b點HA抑制了水的電離,所以a點所示溶液中水的電離程度大于b點,B項錯誤。pH=7時,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-)可知,c(Na+)=c(A-),C項錯誤。b點酸過量,溶液呈酸性,HA的電離程度大于NaA的水解程度,故c(A-)>c(HA),D項正確。

8、B

解析：這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì),在溫度不變、濃度相等時,電離程度CH3COOH

9、C

解析：A項,A點H+濃度最大,對水的電離抑制作用最強(qiáng),C點pH=7,對水的電離無抑制作用,所以A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大,正確;B項,根據(jù)圖像可知,加入1

mol

NaOH后,溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可得,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(R-),所以c(Na+)=c(R-),正確;C項,溫度不變,HR的電離平衡常數(shù)不變,錯誤;D項,未加HCl和NaOH時,溶質(zhì)為HR和NaR,由圖像可知pH<7,溶液顯酸性,HR的電離程度大于NaR的水解程度,所以c(R-)>c(Na+)>c(HR),正確。

10、A

解析：當(dāng)?shù)渭覸

mL

CH3COOH溶液時，混合溶液的pH＝7，此時氫離子和氫氧根離子濃度相等，都是10－7mol/L，根據(jù)電荷守恒，鈉離子濃度等于醋酸根離子濃度，c(Na＋)＝

mol/L，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka＝＝＝，故答案為A。

11、D

解析：由①②可知還原性Al>Zn>C,且Al、Zn均為金屬,不具有氧化性,D項錯誤。

12、B

解析：根據(jù)表中電離常數(shù)大小關(guān)系可知,酸性HZ>HY>HX,A、C兩項均不正確,B項正確;電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),D項不正確。

13、C

解析：0.65

g鋅粒要消耗0.02

mol鹽酸，所以鹽酸與鋅粒的反應(yīng)中鹽酸不足量，生成H2量少，反應(yīng)速率較慢，最后溶液中幾乎無H＋；而醋酸能不斷繼續(xù)電離補(bǔ)充H＋，所以生成H2總量多，開始一段時間平均反應(yīng)速率快，溶液中可能剩余H＋，所以①③表示醋酸與鋅粒的反應(yīng)，②④表示鹽酸與鋅粒的反應(yīng)。

14．D

解析：A、C兩選項可由圖中直接讀出，均正確；pH＝4.2時，根據(jù)給出pH的計算公式可推出c(H＋)＝10－4.2，從圖中還可以讀出c(HA－)＝c(A2－)，顯然c(HA－)和c(A2－)遠(yuǎn)大于c(H＋)，D錯誤；同時K2(H2A)＝＝c(H＋)，即lg[K2(H2A)]＝lg

10－4.2＝－4.2，B正確。

15．B

解析：醋酸屬于弱電解質(zhì)，在稀釋時會電離出H＋，故稀釋相同倍數(shù)時醋酸溶液中c(H＋)的變化要比鹽酸中c(H＋)的變化小一些，即曲線Ⅰ表示鹽酸，曲線Ⅱ表示醋酸，A項錯誤；溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度b＞c，故導(dǎo)電性b＞c，B項正確；a點、b點表示溶液稀釋相同倍數(shù)，溶質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，都等于稀釋前的物質(zhì)的量，稀釋前兩溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH為弱酸，則c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀釋前n(CH3COOH)＞n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，C項錯誤；a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度，D項錯誤。

16．C

解析：充CO2的飲料，碳酸電離顯酸性，促進(jìn)A－水解，苯甲酸濃度較大，抑菌能力較高，故A項錯誤；提高CO2充氣壓力，溶液中氫離子濃度增大，溫度不變，Ka不變，因此飲料中c(A－)減小，故B項錯誤；當(dāng)pH為5.0時，c(H＋)＝10－5

mol/L，根據(jù)HA的Ka＝，則有＝＝＝0.16，故C項正確；根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(A－)，根據(jù)物料守恒有：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，因此離子濃度關(guān)系為：c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)－c(HA)，故D項錯誤。

17．C

解析：根據(jù)圖像可知，當(dāng)lg＝0時，即未加水稀釋時，HX溶液的pH>1，說明HX部分電離，為弱電解質(zhì)，HY溶液的pH＝1，說明其完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，A錯誤；相同溫度下，同一電解質(zhì)溶液的電離常數(shù)始終保持恒定，則K(HX)：a＝b，B錯誤；由a至b的過程是HX的稀釋過程，稀釋后溶液c(H＋)

變小，水電離的受抑制程度降低，則由水電離的c(H＋)與c(OH－)均變大，則由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a

18．C

解析：根據(jù)題圖知，0.1

mol·L－1HX溶液的lg＝12，則c(H＋)＝0.1

mol·L－1，HX為強(qiáng)酸，同理可推知，HY為弱酸，A項錯誤；a點HX溶液中c(H＋)＝0.1

mol·L－1，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13

mol·L－1，B項錯誤；c點時加入n(NaOH)＝0.005

mol，此時得到等物質(zhì)的量濃度的HY和NaY的混合溶液，lg＝6，則c(H＋)＝10－4

mol·L－1，溶液呈酸性，說明HY的電離程度大于NaY的水解程度，故c(Y－)>c(HY)，C項正確；b點時n(NaOH)＝0.008

mol，而n(HY)＝0.01

mol，故HY過量，D項錯誤。

19.C

解析：由題圖可知，a點時，100

mL

0.1

mol·L－1的HA溶液pH＝3，故HA為弱酸，其電離平衡常數(shù)Ka(HA)＝

mol·L－1≈10－5

mol·L－1，A項錯誤；b點時，溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，則有c(B＋)＝c(A－)，B項錯誤；由A－＋H2OHA＋OH－可知，Kh＝，升高溫度，促進(jìn)A－水解，故c點時，隨溫度的升高而減小，C項正確；由題圖知，100

mL

0.1

mol·L－1的BOH溶液

pH＝11，故BOH為弱堿，其電離平衡常數(shù)Kb(BOH)＝

mol·L－1≈10－5

mol·L－1＝Ka(HA)，故b點時，V(HA)＝V(BOH)＝50

mL，HA溶液與BOH溶液恰好完全反應(yīng)，a→b過程中，BOH溶液的體積逐漸增大，HA溶液逐漸被中和，水的電離程度逐漸增大，b→c的過程中，HA溶液中和完全，BOH溶液過量，故水的電離程度逐漸減小，D項錯誤。

20、D

解析：A項,CH3COOH為弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離,0.1

L

0.5

mol·L-1

CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA,錯誤;B項,CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀釋,平衡右移,產(chǎn)生的離子數(shù)增加,但溶液的體積增大,c(CH3COO-)、c(H+)均減小,導(dǎo)電能力減弱,錯誤;C項,加水稀釋時,平衡CH3COOHCH3COO-+H+右移,n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,=,故比值變大,錯誤;D項,稀釋時,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)減小,故的值減小,正確。