20XX屆高考人教化學(xué)：弱電解質(zhì)的電離二輪練含答案

專題：弱電解質(zhì)的電離

一、選擇題

1、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()

A.向0.1

mol·L-1的氨水中加入少量水,溶液中增大

B.向0.1

mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中減小

C.將NH4Cl溶液從20

℃升溫至30

℃,溶液中不變

D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(N)=c(Cl-)+c(HC)+c(C)

2、現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是()

序號

①

②

③

④

pH

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大

B.②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)

C.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH

①>②>④>③

D.V1

L

④與V2

L

①混合,若混合后溶液pH=7,則

V1<

V23、在相同溫度下，100

mL

0.01

mol·L－1的醋酸溶液與10

mL

0.1

mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()

A．中和時(shí)所需NaOH的量

B．電離的程度

C．H＋的物質(zhì)的量濃度

D．CH3COOH的物質(zhì)的量

4、根據(jù)下列(均在同溫同壓下測定)

酸

HX

HY

HZ

物質(zhì)的量濃度(mol/L)

0.1

0.1

0.1

電離平衡常數(shù)

7.2×10－5

4.9×10－4

1.8×10－3

可得出弱電解質(zhì)強(qiáng)弱順序正確的是()

A．HX>HY>HZ

B．HZ>HY>HX

C．HY>HZ>HX

D．HZ>HX>HY5、在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是()

A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO

C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4===Na＋＋HSO6、有一種軍用煙幕彈中裝有ZnO、Al粉和C2Cl6,其發(fā)煙過程中的化學(xué)反應(yīng)如下:①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn;②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C。下列有關(guān)敘述不正確的是()。

A.反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng)　　　　B.反應(yīng)②是置換反應(yīng)

C.C2Cl6屬于鹵代烴

D.氧化性:Zn

A.0.1

L

0.5

mol·L-1

CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

B.室溫下,稀釋0.1

mol·L-1

CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

C.向0.1

mol·L-1

CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

D.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

8、已知25

℃下,醋酸溶液的電離平衡常數(shù)K=

=1.75×10-5,下列有關(guān)說法可能成立的是()。

A.25

℃下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí),K=8×10-5

B.25

℃下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí),K=8×10-4

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,醋酸溶液中K=1.75×10-5

D.升高到一定溫度,K=7.2×10-5

*9、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()

A.0.1

mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均

減小

B.分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足量鋅粉,兩者產(chǎn)生H2的體積一樣多

C.向水中加入少量NaHSO4固體,c(H+)=c(S)+c(OH-)

D.將V1

L

pH=11的NaOH溶液與V2

L

pH=3的HA溶液混合,溶液顯中性,則V1≤V2

*10、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()

酸

HX

HY

HZ

電離常數(shù)K

9×10－7

9×10－6

1×10－2

A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZ

B．反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生

C．相同溫度下，0.1

mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同溫度下，1

mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1

mol·L－1HX11、常溫下,向1

L

0.10

mol·L-1

CH3COONa溶液中不斷通入HCl氣體(忽略溶液體積變化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)與pH的變化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是()。

A.溶液的pH比較:x>y>z

B.在y點(diǎn)時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)

C.在溶液中加入一滴強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,溶液pH變化最小的是y點(diǎn)

D.該溫度下,CH3COOH的Ka=10-4.7512、已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

弱酸

H2CO3

電離平衡常數(shù)

(25

℃)

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝1.3×10－3

Ka2＝1.1×10－13

下列選項(xiàng)正確的是()

B．常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

D．水楊酸的第二級電離Ka2

遠(yuǎn)小于第一級電離Ka1的原因之一是能形成分子內(nèi)氫鍵

13、下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()

A．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡

B．在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同

D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

14、室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5

mL

pH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是

()

A．溶液的體積V乙≤10V甲

B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分別與5

mL

pH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH

：甲≤乙

二、非選擇題15、25

℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平

衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請回答下列問題:

(1)等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液中,c(H+)的大小順序?yàn)椤?/p>

(2)等物質(zhì)的量濃度的CH3COO-、HC、C、ClO-中,結(jié)合H+的能力最強(qiáng)的是。

(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1

mol·L-1的下列四種物質(zhì):

a.Na2CO3;b.NaClO;c.CH3COONa;d.NaHCO3。pH由大到小的順序是(填字母)。

(4)常溫下,0.1

mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是(填字母,下同)。

A.c(H+)

B.C.c(H+)·c(OH-)

D.E.若該溶液溫度升高,上述5個(gè)表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是。

(5)體積均為10

mL

pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000

mL,稀釋過程中pH變化如下:

則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是。稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H+),理由是。

16、Ⅰ.現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：

(1)取10

mL甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。

(3)各取25

mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。

(4)取25

mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。

Ⅱ.已知25

℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平

衡常數(shù)

1.3×

10－1

1.8×10－5

4.9×

10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

(1)25

℃時(shí)，將20

mL

0.1

mol·L－1

CH3COOH溶液和20

mL

0.1

mol·L－1

HSCN溶液分別與20

mL

0.1

mol·L－1

NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_____________________________________________________。

(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是________(填字母)。

a．c(CH3COO－)

b．c(H＋)

c．Kw

d．醋酸電離平衡常數(shù)

(3)25

℃時(shí)，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_______________________________________(填化學(xué)式)。

20XX屆高考人教化學(xué)：弱電解質(zhì)的電離二輪練含答案

專題：弱電解質(zhì)的電離

一、選擇題

1、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()

A.向0.1

mol·L-1的氨水中加入少量水,溶液中增大

B.向0.1

mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中減小

C.將NH4Cl溶液從20

℃升溫至30

℃,溶液中不變

D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(N)=c(Cl-)+c(HC)+c(C)

【答案】B2、現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是()

序號

①

②

③

④

pH

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大

B.②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)

C.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH

①>②>④>③

D.V1

L

④與V2

L

①混合,若混合后溶液pH=7,則

V1<

V2

【答案】D3、在相同溫度下，100

mL

0.01

mol·L－1的醋酸溶液與10

mL

0.1

mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()

A．中和時(shí)所需NaOH的量

B．電離的程度

C．H＋的物質(zhì)的量濃度

D．CH3COOH的物質(zhì)的量

【答案】B4、根據(jù)下列(均在同溫同壓下測定)

酸

HX

HY

HZ

物質(zhì)的量濃度(mol/L)

0.1

0.1

0.1

電離平衡常數(shù)

7.2×10－5

4.9×10－4

1.8×10－3

可得出弱電解質(zhì)強(qiáng)弱順序正確的是()

A．HX>HY>HZ

B．HZ>HY>HX

C．HY>HZ>HX

D．HZ>HX>HY

【答案】B5、在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是()

A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO

C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4===Na＋＋HSO

【答案】C6、有一種軍用煙幕彈中裝有ZnO、Al粉和C2Cl6,其發(fā)煙過程中的化學(xué)反應(yīng)如下:①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn;②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C。下列有關(guān)敘述不正確的是()。

A.反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng)　　　　B.反應(yīng)②是置換反應(yīng)

C.C2Cl6屬于鹵代烴

D.氧化性:Zn

【答案】D7、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是()。

A.0.1

L

0.5

mol·L-1

CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

B.室溫下,稀釋0.1

mol·L-1

CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

C.向0.1

mol·L-1

CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

D.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

【答案】D8、已知25

℃下,醋酸溶液的電離平衡常數(shù)K=

=1.75×10-5,下列有關(guān)說法可能成立的是()。

A.25

℃下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí),K=8×10-5

B.25

℃下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí),K=8×10-4

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,醋酸溶液中K=1.75×10-5

D.升高到一定溫度,K=7.2×10-5

【答案】D

*9、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()

A.0.1

mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均

減小

B.分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足量鋅粉,兩者產(chǎn)生H2的體積一樣多

C.向水中加入少量NaHSO4固體,c(H+)=c(S)+c(OH-)

D.將V1

L

pH=11的NaOH溶液與V2

L

pH=3的HA溶液混合,溶液顯中性,則V1≤V2

【答案】C

*10、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()

酸

HX

HY

HZ

電離常數(shù)K

9×10－7

9×10－6

1×10－2

A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZ

B．反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生

C．相同溫度下，0.1

mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同溫度下，1

mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1

mol·L－1HX

【答案】B11、常溫下,向1

L

0.10

mol·L-1

CH3COONa溶液中不斷通入HCl氣體(忽略溶液體積變化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)與pH的變化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是()。

A.溶液的pH比較:x>y>z

B.在y點(diǎn)時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)

C.在溶液中加入一滴強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,溶液pH變化最小的是y點(diǎn)

D.該溫度下,CH3COOH的Ka=10-4.75

【答案】B12、已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

弱酸

H2CO3

電離平衡常數(shù)

(25

℃)

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝1.3×10－3

Ka2＝1.1×10－13

下列選項(xiàng)正確的是()

B．常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

D．水楊酸的第二級電離Ka2

遠(yuǎn)小于第一級電離Ka1的原因之一是能形成分子內(nèi)氫鍵

【答案】D13、下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()

A．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡

B．在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同

D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

【答案】B14、室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5

mL

pH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是

()

A．溶液的體積V乙≤10V甲

B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分別與5

mL

pH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH

：甲≤乙

【答案】D

二、非選擇題15、25

℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平

衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請回答下列問題:

(1)等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液中,c(H+)的大小順序?yàn)椤?/p>

(2)等物質(zhì)的量濃度的CH3COO-、HC、C、ClO-中,結(jié)合H+的能力最強(qiáng)的是。

(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1

mol·L-1的下列四種物質(zhì):

a.Na2CO3;b.NaClO;c.CH3COONa;d.NaHCO3。pH由大到小的順序是(填字母)。

(4)常溫下,0.1

mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是(填字母,下同)。

A.c(H+)

B.C.c(H+)·c(OH-)

D.E.若該溶液溫度升高,上述5個(gè)表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是。

(5)體積均為10

mL

pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000

mL,稀釋過程中pH變化如下:

則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是。稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H+),理由是。

【答案】(1)CH3COOH>H2CO3>HclO

(2)C

(3)a>b>d>c

(4)A　ABCE

(5)大于　稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的大,酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大　大于　稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以其對水電離的抑制程度也較弱

16、Ⅰ.現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：

(1)取10

mL甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。

(3)各取25

mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。

(4)取25

mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。

Ⅱ.已知25

℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平

衡常數(shù)

1.3×

10－1

1.8×10－5

4.9×

10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

(1)25

℃時(shí)，將20

mL

0.1

mol·L－1

CH3COOH溶液和20

mL

0.1

mol·L－1

HSCN溶液分別與20

mL

0.1

mol·L－1

NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_____________________________________________________。

(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是________(填字母)。

a．c(CH3COO－)

b．c(H＋)

c．Kw

d．醋酸電離平衡常數(shù)

(3)25

℃時(shí)，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_______________________________________(填化學(xué)式)。

【答案】Ⅰ.(1)向右　向右　減小(2)小于　2

(3)大于(4)小于

Ⅱ.(1)HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H＋)較大，故HSCN溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快

(2)b

(3)Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa