第一篇：化學(xué)規(guī)律總結(jié)

化學(xué)規(guī)律總結(jié)

化學(xué)規(guī)律總結(jié)

1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無(wú)中子。

2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。4.主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但F2 卻不是。(OF2是存在的)

5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，29.*共價(jià)鍵一般都有方向性，但H2卻無(wú)方向性。

30.有機(jī)物一般為分子晶體，且熔沸點(diǎn)低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點(diǎn)高。31.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價(jià)化合物。

32.金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1(OH)3 的堿性卻比Fe(OH)3 弱。33.離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但NaC1等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。

34.離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ +2Br-+ SO42-卻只表示一個(gè)方程式(注意：Ba2++ 2OH-+2H+ + SO2-= BaSO+ 2HO可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。

6.二氧化碳通常能來(lái)滅火，但鎂卻能與它燃燒。

7.氧元素一般顯-2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。

8.元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開(kāi)始的，第一周期卻是以非金屬開(kāi)始的。10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。

12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。

14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。15.*金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。16.*具有金屬光澤又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。17.有機(jī)物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

18.* 物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反(沸點(diǎn)-84，熔點(diǎn)卻為-80.8)。19.C12、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)20.鹵素單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。21.實(shí)驗(yàn)室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。

22.氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。23.CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。24.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。

25.*含有NH4+

和第IA主族陽(yáng)離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長(zhǎng)石等卻難溶于水。26.重金屬陽(yáng)離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。27.成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。

28.晶體一般都由陰離子和陽(yáng)離子組成，但金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成。

2液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。35.強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。36.* 鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgC12、CdI2 等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。

37.*酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3+ NO + 8H2O 中還有還原產(chǎn)物。38.*在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應(yīng)放出氫氣。

39.* 在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2Cu + 4HC1(濃)=H2 + 2H[CuC12]。

40.在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，但鉀鈣鈉卻不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 +H2 ]。

41.*在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬?gòu)钠洳蝗苡谒柠}中置換出來(lái)，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來(lái)(Fe+2AgC1=FeC12+2Ag)。

42.一般只能用強(qiáng)酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應(yīng)卻能用弱酸制強(qiáng)酸。43.酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應(yīng)。44.制取氯氣采用固—液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。(HNO3)

45.啟普發(fā)生器適用于反應(yīng)物為塊狀、反應(yīng)不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應(yīng)液的氣體(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)卻不能用該裝置。

46.測(cè)量?jī)x器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計(jì)的“0”刻度在偏中下，量筒無(wú)“0”刻度。

47.一般只有有機(jī)物才有同分構(gòu)現(xiàn)象，但不少無(wú)機(jī)物如氰酸銀(AgCNO)與雷酸銀(AgONC)是互為同分異構(gòu)體。

48.固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)

2、Li2CO3等卻隨溫度的升高而降低。

49.氯化鈣是中性干燥劑，可用來(lái)干燥酸性、中性、堿性氣體，但不能干燥氨氣(CaC12·8NH3)和酒精蒸氣。

50.非金屬的氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液卻呈堿性。

第二篇：常見(jiàn)化學(xué)規(guī)律小結(jié)

常見(jiàn)化學(xué)規(guī)律小結(jié)

1、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑PH的變色范圍

甲基橙：

＜3.1紅色

3.1——4.4橙色

>4.4黃色

酚酞：

＜8.0無(wú)色

8.0——10.0淺紅色

>10.0 紅色 紅色石蕊：＜5.1紅色

5.1——8.0紫色

>8.0藍(lán)色

2、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

陽(yáng)極（失電子的能力）：

S2->I->Br– >Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

3、在解計(jì)算題中常用到的恒等：

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

4、原子、離子半徑大小規(guī)律：

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?/p>

同周期元素的原子，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多，原子半徑越??； 同主族元素的原子，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；

5、晶體的熔點(diǎn)：

原子晶體 >離子晶體 >分子晶體

中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC、SiO2和金剛石。

原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石 > SiC > Si（因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O）.6、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：

組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高。

7、膠體的帶電： 一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。

8、氧化性強(qiáng)弱規(guī)律：

MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S 例： I2 +SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 還原性強(qiáng)弱規(guī)律：

S2->I->Fe2+ > Br->Cl-例：2I-+ 2Fe3+ = I2 + 2Fe2+

9、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

10、能形成氫鍵的物質(zhì)：

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

11、密度的大?。喊彼ㄒ掖既芤阂粯樱┑拿芏刃∮?，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

12、離子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（4）是否生成絡(luò)離子；Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等；（5）是否發(fā)

生雙水解。

13、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al

含量最多的非金屬元素是—O

HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸

14、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C。),；

熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；

密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是K；

密度最大（常見(jiàn)）是Pt。

15、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

16、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：

乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

17、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

18、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

19、有機(jī)燃燒規(guī)律：

最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

20、溴水褪色的規(guī)律：

烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

21、銀鏡反應(yīng)的規(guī)律：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCONH2）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

也可同Cu(OH)2反應(yīng)）

計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：

—CHO —— 2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 + 2H2O

22、膠體的聚沉方法：

（1）加入電解質(zhì)；

（2）加入電性相反的膠體；

（3）加熱。

常見(jiàn)的膠體：

液溶膠：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；

氣溶膠：霧、云、煙等；

23、污染大氣氣體：

SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

24、環(huán)境污染：

大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。

工業(yè)三廢：

廢渣、廢水、廢氣。

25、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的—

—微溶；小于0.01克的——難溶。

26、生鐵的含C量在：2%——4.3%

鋼的含C量在：0.03%——2%。

粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。

濃HNO3在空氣中形成白霧。

固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液

27、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；

5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

28、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

6、其他，例：2Cu＋S=Cu2S

Cu＋Cl2=CuCl2 所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

第三篇：中考化學(xué)找規(guī)律解決問(wèn)題

中考化學(xué)找規(guī)律解決問(wèn)題

如何發(fā)現(xiàn)你自己的問(wèn)題在什么地方，并且進(jìn)行有效的處理呢?比方說(shuō)咱們?nèi)ツ觋P(guān)于西城的一模的時(shí)候呢，有一道三三題，也就是關(guān)于我們的實(shí)驗(yàn)題，那么對(duì)于這一題來(lái)講呢，基本上學(xué)生丟分呢，可以說(shuō)七分的題，平均得分的話應(yīng)該在兩分到三分，也就是每個(gè)同學(xué)丟分大概在三到四分左右。那么這個(gè)時(shí)候好多同學(xué)，其實(shí)這一題考察的方向呢倒并不是太難。比方說(shuō)它給你一個(gè)咱們以前所學(xué)過(guò)的一個(gè)叫醋酸和我們碳酸鈣反映的化學(xué)方程式，那么在我們這一道題里面，醋酸和我們普通的酸是不一樣的，對(duì)于普通的酸來(lái)講，它這個(gè)氫是寫在前面的，而對(duì)于醋酸來(lái)講氫是寫在后面的。所以說(shuō)這個(gè)考官就為了把這個(gè)題給你簡(jiǎn)化，然后就是說(shuō)醋酸呢他給你寫了一種新的形式，比方說(shuō)咱們有的同學(xué)讀成SHA，那么和碳酸鈣反應(yīng)的時(shí)候呢，這個(gè)時(shí)候呢節(jié)符合了咱們平時(shí)說(shuō)酸和碳酸鈣反應(yīng)的一些規(guī)律。但是好多同學(xué)就一味的去麻木的追求咱們以前所學(xué)的醋酸根，把這個(gè)醋酸鈣都寫錯(cuò)了。

所以說(shuō)對(duì)于這一塊兒來(lái)講，第一個(gè)在我們所學(xué)過(guò)的一些知識(shí)呢，進(jìn)行了有效的補(bǔ)充，要學(xué)會(huì)聯(lián)系，從題目里面找到一些信息。然后就是說(shuō)如果對(duì)于技術(shù)比較好的同學(xué)呢，咱們要善于總結(jié)一些規(guī)律，對(duì)于我們化學(xué)里面里講，規(guī)律應(yīng)該還是比較多的，比方說(shuō)咱們說(shuō)在金屬這一塊兒就有一個(gè)比較好的規(guī)律。比方說(shuō)叫你驗(yàn)證三種金屬的一些活動(dòng)順序，那么這道題說(shuō)實(shí)在的看上去挺難，給你四個(gè)選項(xiàng)。但是呢咱們有一個(gè)話就是說(shuō)自己總結(jié)好規(guī)律，那別人再怎么出，你也不用怕。

那比方說(shuō)我們一般情況下做這種題的話，可以有一種說(shuō)話叫做首先找到這三種金屬的活動(dòng)順序，然后定好中間的，然后動(dòng)兩邊的。你比方說(shuō)咱們的鐵、鋅、銅，對(duì)吧。那么鋅的活動(dòng)順序大于鐵的，大于銅的，那么這個(gè)時(shí)候我就可以有這種設(shè)計(jì)方案，第一個(gè)如果說(shuō)把鐵當(dāng)做單質(zhì)，那么鋅和銅就可以作為兩種溶液。

如果鐵當(dāng)成溶液，那兩邊的就當(dāng)成咱們金屬單質(zhì)。應(yīng)當(dāng)對(duì)于驗(yàn)證金屬活動(dòng)順序呢，咱們同學(xué)應(yīng)該有善于去發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律，或者說(shuō)比方說(shuō)關(guān)于金屬還有一種類型的，哪種類型呢?就是我們平時(shí)說(shuō)的，給你兩種混合溶液，比方說(shuō)硝酸銅、硝酸銀，然后往里面加入一定量的東西，或者一定量的鐵，或者一定量的鋅，那么關(guān)于一定量，那么對(duì)于這塊兒它該包含的內(nèi)容就比較多。

咱們同學(xué)在課下的時(shí)候可以自己總結(jié)一下，關(guān)于這種類型咱們應(yīng)該怎么處理。比方說(shuō)咱們?cè)賮?lái)看一個(gè)問(wèn)題，如果說(shuō)你去總結(jié)的話，那么在我們這個(gè)初中里面考慮應(yīng)該比較多的一個(gè)關(guān)系就是關(guān)于七氧化納的問(wèn)題，那么七氧化納我們都知道容易變質(zhì)，當(dāng)我們考察的時(shí)候咱們都知道，七氧氣納變質(zhì)的話，就變成我們的碳酸鈉了。

第四篇：總結(jié)規(guī)律

②總結(jié)的經(jīng)驗(yàn)側(cè)重于思想和精神方面。

先進(jìn)事跡報(bào)告之所以感人，往往不在于典型人物具體做每一件事、每一項(xiàng)工作的本身，而在于他們的事跡、工作中表現(xiàn)出來(lái)的思想精神。聽(tīng)李國(guó)安、吳天祥的先進(jìn)事跡報(bào)告，誰(shuí)能記住他們所報(bào)告的如何做每一件事呢？更談不上模仿了。但他們?nèi)娜鉃槿嗣穹?wù)、一生一世當(dāng)好人民公仆的先進(jìn)思想?yún)s給人以深刻的教育。因此先進(jìn)事跡報(bào)告在總結(jié)典型經(jīng)驗(yàn)時(shí)，總是不停留于如何做具體工作，而強(qiáng)調(diào)用先進(jìn)的思想精神教育人、鼓舞人。

③總結(jié)的經(jīng)驗(yàn)強(qiáng)調(diào)以突出的事跡為依托。

先進(jìn)人物或先進(jìn)單位報(bào)告的經(jīng)驗(yàn)之所以能感人還全賴于本身事跡的突出，因此所總結(jié)的經(jīng)驗(yàn)要建立在“硬梆梆、響當(dāng)當(dāng)”的先進(jìn)事跡的基礎(chǔ)上。例如提到李國(guó)安全心全意為人民服務(wù)的精神，人們馬上就能想到他想方設(shè)法為一個(gè)祖祖輩輩喝苦水的民族村打出甜水井，村民在井旁樹(shù)起“幸福全靠共產(chǎn)黨，飲水思念解放軍”的石碑的事跡；提到吳天祥一生一世當(dāng)好人民的公仆的精神，人們馬上會(huì)想到他只身跳入糞池中，為群眾疏通堵塞的下水道的事跡。正是這種突出事跡使他們的思想在全國(guó)范圍內(nèi)產(chǎn)生巨大影響，使他們成為人們學(xué)習(xí)的榜樣。

寫作要點(diǎn)二：捕捉先進(jìn)典型事跡閃光點(diǎn)，充發(fā)展現(xiàn)先進(jìn)典型的思想、精神。

先進(jìn)典型所報(bào)告的既有他們的行動(dòng)、事跡，又有他們的思想、精神，而其中根本的是先進(jìn)典型的思想、精神；因?yàn)樾袆?dòng)只是思想、精神的體現(xiàn)，事跡只是思想、精神的結(jié)果。只有著力于表現(xiàn)先進(jìn)典型的思想、精神，先進(jìn)典型事跡報(bào)告才能感人，才能發(fā)揮很好的教育作用。先進(jìn)典型事跡報(bào)告怎樣表現(xiàn)好先進(jìn)典型的思想、精神呢？

①要確定好反映先進(jìn)典型思想、精神的寫作角度。

對(duì)一個(gè)先進(jìn)典型的事跡，“橫看成嶺側(cè)成峰，遠(yuǎn)近高低各不同”。不能選取和確定恰當(dāng)?shù)膶懽鹘嵌?，先進(jìn)事跡報(bào)告就會(huì)一般化，突現(xiàn)不出先進(jìn)典型事跡的閃光點(diǎn)。寫作角度的選取和確定，一要抓本質(zhì)的、主要的東西，二要有個(gè)性、有特點(diǎn)。例如寫李國(guó)安，如果把寫作角度定在如何在祖輩找不到水的內(nèi)蒙戈壁上打出甜水井，或定在如何獻(xiàn)身祖國(guó)的邊疆建設(shè)，這就一般化；寫吳天祥，如果把寫作角度定在如何通過(guò)信訪工作在人民群眾中樹(shù)立黨和政府的崇高形象，或定在公務(wù)員如何盡心盡責(zé)做好本職工作，這也就一般化。李國(guó)安是一位軍人，吳天祥是政府部門的基層干部，各有自己的個(gè)性、特點(diǎn)。把他們先進(jìn)典型事跡報(bào)告的寫作角度分別定在“努力實(shí)踐我黨我軍宗旨 全心全意為人民服務(wù)”與“牢記黨的宗旨 一生一世當(dāng)好人民的公仆”上，就能以鮮明的個(gè)性、特點(diǎn)，抓住本質(zhì)的主要的東西，表現(xiàn)出他們先進(jìn)事跡的閃光點(diǎn)。

②對(duì)先進(jìn)典型的思想、精神作“分解“的表現(xiàn)。

由于思想、精神是先進(jìn)典型事跡報(bào)告的核心，因此一定要把它寫深寫透，使之得到充分的表現(xiàn)，這就要求善于“分解地表現(xiàn)典型的思想、精神”。所謂“分解”，就是分點(diǎn)寫出先進(jìn)思想、精神所包含的具體內(nèi)容，或分類地指明先進(jìn)思想、精神所包含的具體內(nèi)容，或指明先進(jìn)思想、精神具體表現(xiàn)在哪些方面或哪幾類事上。例如李國(guó)安的先進(jìn)典型事跡報(bào)告就把他的思想、精神“分解”成了四點(diǎn)體會(huì)：第一點(diǎn)體會(huì)是，實(shí)踐我黨我軍宗旨，就要時(shí)刻不忘自己是一名共產(chǎn)黨員；第二點(diǎn)體會(huì)是，實(shí)踐我黨我軍宗旨，就要時(shí)刻不忘自己是一個(gè)人民的公仆；第三點(diǎn)體會(huì)是，實(shí)踐我黨我軍宗旨，就要時(shí)刻不忘我們是人民子弟兵；第四點(diǎn)體會(huì)是，實(shí)踐我黨我軍宗旨，就要時(shí)刻不忘在本職崗位建功立業(yè)。吳天祥的先進(jìn)典型事跡報(bào)告則把他的思想、精神“分解”成這樣四條：

一、共產(chǎn)黨員要做到全心全意為人民服務(wù)，就必須經(jīng)得起時(shí)間和環(huán)境的考驗(yàn)，把為人民服務(wù)作為自己唯一的人生追求；

二、共產(chǎn)黨員要全心全意為人民服務(wù)，就要主動(dòng)為黨分憂，為民解難；

三、共產(chǎn)黨員要做到全心全意為人民服務(wù)，就要時(shí)刻把群眾冷暖疾苦掛在心上，份內(nèi)的事要辦，份外的事有條件的也要辦；

四、共產(chǎn)黨員要做到全心全意為人民服務(wù)，就要堅(jiān)持人生在世，奉獻(xiàn)二字，淡泊名利，一塵不染，用實(shí)際行動(dòng)，為黨旗增輝。這種“分解”，就在抓住先進(jìn)典型事跡閃光點(diǎn)的基礎(chǔ)上，深入寫出了他們思想、精神，給人以實(shí)實(shí)在在的教育與啟迪。

寫作要點(diǎn)三：要善于運(yùn)用典型材料去突現(xiàn)先進(jìn)典型的思想、精神。

先進(jìn)典型事跡報(bào)告的寫作在材料的運(yùn)用上一怕空泛，二怕平庸?？辗?，就是沒(méi)有典型材料，言之無(wú)物；平庸，就是材料一般化，缺乏說(shuō)服力。材料的空泛與平庸，必然給人印象不深、收不到應(yīng)有的宣傳效果。只有材料典型，先進(jìn)典型的思想、精神才有說(shuō)服力、感染力，才能使人受到教育和鼓舞。

①典型材料要能反映事物本質(zhì)，具有代表性。例如吳天祥的報(bào)告在談到“共產(chǎn)黨員要做到全心全意為人民服務(wù)，就必須經(jīng)得起時(shí)間和環(huán)境的考驗(yàn)”時(shí)舉了這樣的典型事例：“我利用春節(jié)、元旦、五

一、星期一等節(jié)假日，深夜兩點(diǎn)鐘起床和環(huán)衛(wèi)工人一起掃大街、清垃圾，一直堅(jiān)持了10年?！边@個(gè)事例極有代表性地表現(xiàn)了他“把為人民服務(wù)作為自己唯一的人生追求”的共產(chǎn)黨員的本質(zhì)。

②典型材料要內(nèi)涵蘊(yùn)藉，寓意深刻。

例如李國(guó)安談到“實(shí)踐我黨我軍宗旨，就要時(shí)刻不忘自己是一名共產(chǎn)黨員”時(shí)舉到了這樣的典型材料：“1983年部隊(duì)精簡(jiǎn)整編時(shí)，我從后勤處副處長(zhǎng)位置上編余了，團(tuán)領(lǐng)導(dǎo)說(shuō)，你這些年工作很辛苦，編余就先休息，等有了位置再說(shuō)。但我認(rèn)為，職位雖然沒(méi)有了，可我還是一名黨員，要為黨多做工作，而不能在家等著組織安排，就主動(dòng)要求到我們團(tuán)的北大荒農(nóng)場(chǎng)去搞生產(chǎn)。在農(nóng)場(chǎng)的4年中，我同官兵艱苦奮斗，扭轉(zhuǎn)了多年虧損的局面，每年為團(tuán)創(chuàng)收50多萬(wàn)元?！边@個(gè)典型材料不僅說(shuō)明了李國(guó)安確實(shí)時(shí)刻不忘自己是一名共產(chǎn)黨員，而且在如何當(dāng)好一名共產(chǎn)黨員上從多方面給人啟迪：共產(chǎn)黨員應(yīng)如何對(duì)待職務(wù)、地位的變化，如何對(duì)待休息與工作，如何到黨的事業(yè)最需要的地方去，如何克服困難扭轉(zhuǎn)工作的落后局面……在這些方面都顯示出李國(guó)安作為一名優(yōu)秀共產(chǎn)黨員的模范作用。

第五篇：高考化學(xué)復(fù)習(xí)方法、技巧、規(guī)律歸納(提綱)

高考化學(xué)復(fù)習(xí)方法、技巧、規(guī)律歸納（提綱）

寧夏銀川市教育科學(xué)研究所安長(zhǎng)忠

一、抓準(zhǔn)學(xué)科特點(diǎn)，講究復(fù)習(xí)技巧；

二、新課程高考試題的特點(diǎn)：

三、答好高考題的標(biāo)準(zhǔn)以及學(xué)生提高高考成績(jī)的成功經(jīng)驗(yàn)：

四、從未見(jiàn)過(guò)類似的高考試題如何處理

五、高考總復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)規(guī)律歸納（24例）

六、如何克服總復(fù)習(xí)中的“六忌”：

七、怎樣對(duì)總復(fù)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行“六查”：

八、進(jìn)行”六查”之后還要做好“六件事”：

九、高考總復(fù)習(xí)中涉及的不離開(kāi)課本并且跟高考貼近的全稱“一 定”或全稱“不一定”的熱點(diǎn)問(wèn)題68例

十、高考總復(fù)習(xí)的沖刺階段，根據(jù)課本原理、知識(shí)點(diǎn)選編出 有代表性、有規(guī)律性、有特點(diǎn)的練習(xí)題的具體實(shí)例26例

十、高考化學(xué)總復(fù)習(xí)的各章考點(diǎn)，解題方法、技巧，實(shí)驗(yàn)操作 原理、現(xiàn)象三大部分歸類總結(jié)

十一、探索思維、培養(yǎng)能力、概念辨析、訓(xùn)練技巧、問(wèn)題解答、規(guī)律總結(jié)32例

十二、迎接高考各種類型試題命題趨向分析

十三、已考高考試題分析與新高考試題題型展望