第一篇：高中化學(xué)必修一實(shí)驗(yàn)

高中化學(xué)必修一實(shí)驗(yàn)

作者:楊梅 單位:鼎山中學(xué) 前言

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，其本質(zhì)是研究物質(zhì)變化的規(guī)律[1]。現(xiàn)象的記錄與研究。對于剛剛接觸到化學(xué)的中學(xué)生來講，能觀察到神奇的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對于提高學(xué)習(xí)興趣學(xué)習(xí)積極性是至關(guān)重要的。所以我們要開設(shè)實(shí)驗(yàn)課。

（一）視頻制作的必要性

實(shí)驗(yàn)課的開設(shè)對于化學(xué)教學(xué)必不可少，那么為什么要制作實(shí)驗(yàn)視頻呢？主要有以下幾點(diǎn)：

實(shí)驗(yàn)畢竟涉及眾多的藥品與儀器，許多藥品具有很大的危險(xiǎn)性，雖然老師會(huì)交給學(xué)生正確的操作方法，但是對于眾多的學(xué)生，老師不可能對每一個(gè)人演示一次，每個(gè)學(xué)生的接受能力不一，如果有視頻，那么學(xué)生就可以在課上得到教師的教學(xué)，課下又可以依視頻自學(xué)。對于實(shí)驗(yàn)的教學(xué)有很大的輔助作用[2]。

許多學(xué)校對于化學(xué)教學(xué)還停留在理論上對于實(shí)驗(yàn)的教學(xué)并不重視，還有很多學(xué)校地區(qū)由于資金不足的原因，實(shí)驗(yàn)教學(xué)無法正常開設(shè)[3]。學(xué)生對于化學(xué)的認(rèn)識不夠深刻，就算是最普通的顏色的變化都是停留在書本的照片之上，這時(shí)候視頻顯得尤為重要。

（二）中學(xué)演示實(shí)驗(yàn)視頻的現(xiàn)狀

由于中學(xué)化學(xué)有不同的版本，對于每一個(gè)版本所涉及的演示實(shí)驗(yàn)都有許多不同。對于演示實(shí)驗(yàn)視頻網(wǎng)上也有很多版本，其中有許多做的都很精細(xì)，對于細(xì)節(jié)也把握的很好。但是也有許多做的很粗糙。對于已有的視頻而言，許多經(jīng)典的現(xiàn)象明顯的都有相關(guān)的視頻，但是沒有一個(gè)人或者一個(gè)團(tuán)隊(duì)從頭到尾將一套視頻做完的。不僅是人教版沒有全套的視頻，幾乎每一個(gè)版本都沒有，那些所謂的全套的視頻都是不同的作者不同的團(tuán)隊(duì)?wèi)阎煌哪康淖鞒龊?，由有心的教育工作者拼湊的?/p>

（三）本研究的價(jià)值與意義

通過以上的分析，由于我們主要是以人教版的教材為核心，所以決定制作一套完整的人教版中學(xué)化學(xué)必修一演示實(shí)驗(yàn)視頻。對于本套視頻制作的意義主要有：近期意義：

（1）畢業(yè)后我們本身從事的是化學(xué)教育工作的，畢業(yè)之前做這項(xiàng)研究設(shè)計(jì)不僅對于以后教學(xué)工作有極大的幫助，對于教材的熟悉也有極大的幫助。（2）我們學(xué)校本身是一個(gè)師范學(xué)校，每年都會(huì)有試講等相關(guān)課程的開設(shè)，本套視頻的制作恰可以為以上課程的開設(shè)提供資源。

2、遠(yuǎn)期意義：

目前為止并沒有全套的系統(tǒng)的演示實(shí)驗(yàn)的視頻，本套視頻的制作恰可以彌補(bǔ)這一不足，為化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的開展提供更有力的保障。

（四）本研究的創(chuàng)作思路

本套視頻的制作主要以人教版教科書為主要參考，其他的經(jīng)典的演示實(shí)驗(yàn)視頻為輔助參考，通過高清攝影機(jī)作為主要的拍攝工具，化學(xué)實(shí)驗(yàn)樓教法實(shí)驗(yàn)室為拍攝基地進(jìn)行拍攝制作。制作過程主要有：

設(shè)計(jì)內(nèi)容 1 粗鹽提純 1.1 基本介紹

本實(shí)驗(yàn)位于人教版高中化學(xué)必修一第5頁，是該教材的第一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 1.掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能[4]。2.理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理。3.體會(huì)過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì)實(shí)際中的應(yīng)用。

實(shí)驗(yàn)原理：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)．不溶性雜質(zhì)可以用溶解、過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。

實(shí)驗(yàn)儀器與藥品：粗鹽、水、托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、玻璃漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、坩堝鉗、濾、打火機(jī) 1.2 實(shí)驗(yàn)解說

溶解：1.稱取約4g粗鹽。2.用量筒量取約12ml蒸餾水。3。把蒸餾水倒入燒杯中, 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止。溶液變渾濁。

過濾：將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁，慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無水時(shí)，觀察到濾紙上附著不溶于水的雜質(zhì)。

蒸發(fā)：把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱.。同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到指定的容器中。1.3 視頻截圖

圖1（粗鹽提純）

Fig.1（實(shí)驗(yàn)名稱的英文）SO42-的檢驗(yàn) 2.1 基本介紹

本實(shí)驗(yàn)位于人教版高中化學(xué)必修一第6頁，是該教材的第二個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1.了解硫酸根離子檢驗(yàn)的方法。2.通過實(shí)驗(yàn),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作技能,培養(yǎng)觀察、分析、思維和創(chuàng)新能力。

實(shí)驗(yàn)原理：在溶液中離解能產(chǎn)生SO42-的化合物與BaCl2溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色BaSO4（硫酸鋇）沉淀。

實(shí)驗(yàn)儀器與藥品：硫酸鈉溶液、BaCl2溶液、HCl溶液 2.2 實(shí)驗(yàn)解說

將實(shí)驗(yàn)1-1中得到的鹽約0.5g放入試管中，加入約2ml水溶解，再滴加幾滴HCl溶液,然后滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。2.3 視頻截圖

圖2（SO42-的檢驗(yàn)）

Fig.2（SO42-inspection）

3蒸餾制取純凈水 3.1 基本介紹

本實(shí)驗(yàn)位于人教版高中化學(xué)必修一第8頁，是該教材的第三個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?.掌握實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的操作。

2.練習(xí)按實(shí)驗(yàn)要求裝配簡單實(shí)驗(yàn)裝置的方法。3.理解蒸餾法分離混合物的化學(xué)原理。

4.認(rèn)識蒸餾的原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用。

實(shí)驗(yàn)原理：利用物質(zhì)沸點(diǎn)的不同，加熱使液體混合物中的液體變?yōu)闅怏w揮發(fā)出來，再冷凝為液體，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)[5]。

實(shí)驗(yàn)儀器與藥品：試管、酒精燈、100ml圓底燒瓶、直形冷凝管、牛角管、錐形瓶、接引管、鐵架臺（帶鐵圈、夾子）、自來水、硝酸銀溶液、稀硫酸、沸石

3.2 實(shí)驗(yàn)解說

1.在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。2.在100ml燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片），裝好裝置，向冷凝管中通入冷卻水，加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集10ml液體，停止加熱。取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，沒有產(chǎn)生白色沉淀。3.3 視頻截圖

圖3（蒸餾制取純凈水）

Fig.3（Distillation for making pure water）4碘水中碘的萃取 4.1基本介紹

本實(shí)驗(yàn)位于人教版高中化學(xué)必修一第9頁，是該教材的第四個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?.理解從碘水中提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)原理。

2.認(rèn)識各種儀器，熟悉和掌握分液漏斗的操作。

實(shí)驗(yàn)原理： 利用溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來。

實(shí)驗(yàn)儀器與藥品： 量筒、燒杯、分液漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、碘的飽和溶液、四氯化碳 4.2 實(shí)驗(yàn)解說

用量筒量取10 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞[6]。溶液分層，上層黃色，下層無色透明、油狀。

振蕩：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸； 振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。

靜置分層：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。溶液分層，上層無色（或黃色

變淺），下層紫紅色。

分液：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔），再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢延燒杯壁流下，迅速關(guān)閉活塞，再將分液漏斗內(nèi)上層液體由分液漏斗上口倒出。

回收 將碘的四氯化碳溶液倒入到指定的容器中[7]。4.3 視頻截圖

圖4（碘水中碘的萃取）

Fig.4（Iodine water iodine extraction）

參考文獻(xiàn)

[1] 李春萍.新課標(biāo)改革下的高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)研究[J].學(xué)周刊.2016,(3): 28.[2] 夏彬彬.加強(qiáng)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)改革提高教學(xué)效率[J].科技信息，2010，（4）：304-306.[3] 宋克讓.試論視頻教材在化學(xué)教學(xué)中的作用[J].陜西教育（高教版），2011，（1-2）:103.[4] 馬逸群.粗鹽的提純教學(xué)設(shè)計(jì)[J].中國現(xiàn)代教育裝備，2013，（16）：39-40.[5] 傅博睿,白蘭蘭,韋柳春,等.用自來水(河水)制備蒸餾水中試裝置設(shè)計(jì)與研制[J].山東化工,2014，（1）：126-127.[6] 王睿.回收四氯化碳的實(shí)驗(yàn)探究[J].大連教育學(xué)院學(xué)報(bào)，2012，（4）：85.[7] 張志清，谷田平，戴金橋.影響容量瓶校準(zhǔn)結(jié)果的因素分析[J].工業(yè)計(jì)量，2013，（1）：48-50.

第二篇：高中化學(xué)人教版必修一第一章實(shí)驗(yàn)總結(jié)

化學(xué)必修一實(shí)驗(yàn)總結(jié)

第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

實(shí)驗(yàn)1－1粗鹽提純

原理：運(yùn)用過濾、蒸發(fā)的方法提純粗鹽。

操作方法：稱取適量粗鹽溶于足量水中，過濾（一貼二低三靠），蒸發(fā)（在出現(xiàn)大量固體后熄滅酒精燈）。

現(xiàn)象：粗鹽未完全溶解，蒸發(fā)出現(xiàn)白色固體。

實(shí)驗(yàn)1－2檢驗(yàn)硫酸根

原理：硫酸鋇既難溶于水也難溶于酸。

操作方法：取實(shí)驗(yàn)1－1中得到的食鹽適量放入試管中，向試管中加入約2ml水，先滴入幾滴稀鹽酸，然后滴入幾滴氯化鋇溶液。

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，證明1－1中食鹽溶液中有硫酸根。思考交流：除去可溶性雜質(zhì)（硫酸鹽、鈣離子、鎂離子……）

原理：沉淀雜質(zhì)。

操作方法：取少量食鹽于試管中，加入過量氯化鋇溶液，再加入過量碳酸鈉溶液，最后加入過量稀鹽酸，過濾，蒸發(fā)。

現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀，在加入鹽酸后白色沉淀消失

實(shí)驗(yàn)1－3蒸餾制取純凈水

原理：蒸餾自來水

操作方法：在試管A中加入少量自來水，加入幾滴硝酸和幾滴硝酸銀溶液。

在100毫升燒瓶中加入約三分之一體積的自來水，再加入幾粒沸石或碎瓷片，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄取開始餾出的部分液體，收集少量液體，停止加熱。取少量液體加入試管B中，加入幾滴硝酸和幾滴硝酸銀溶液。

現(xiàn)象：試管A中有白色沉淀，試管B中無明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)1－4萃取水中的碘

原理：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多。

操作方法：右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒置震蕩；震蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。將分液漏斗放在鐵架臺上，靜止。待液體分成后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體延燒杯壁流下，上層液體從口部倒出。

現(xiàn)象：液體分層，上層液體無色，下層液體呈紫色。

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 科學(xué)探究

電解1.8g水，計(jì)算生成的氧氣和氫氣的質(zhì)量，并計(jì)算物質(zhì)的量。初步推算出同溫同壓下，1mol氫氣與1mol氧氣質(zhì)量相同。

實(shí)驗(yàn)1－5配制溶液

原理：

操作方法：在容量瓶中注入適量水，蓋好瓶塞倒置，旋轉(zhuǎn)瓶塞一百八十度，以檢驗(yàn)密閉性。用天平稱取氯化鈉，將稱好的氯化鈉放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解，將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次洗滌液也都注入容量瓶，輕搖容量瓶，使溶液混合均勻。將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線1～2厘米時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面于刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。

第三篇：高中化學(xué)人教版必修一第四章實(shí)驗(yàn)總結(jié)

化學(xué)必修一實(shí)驗(yàn)總結(jié)

第四章 非金屬及其化合物

第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角——硅

實(shí)驗(yàn)4－1

操作方法：在試管中加入少量硅酸鈉溶液，滴入少量酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接進(jìn)消失時(shí)停止，靜止。

現(xiàn)象及結(jié)論：溶液變紅并漸漸變淺。生成膠狀物體。

實(shí)驗(yàn)4－2

操作方法：取兩個(gè)小木條或?yàn)V紙條分別放入蒸餾水和硅酸鈉的飽和溶液中，使之充分吸濕浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時(shí)分別放在酒精燈外焰處。

現(xiàn)象及結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)4－3

操作方法：在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管緩緩?fù)ㄈ胧M氯氣的集氣瓶中。

現(xiàn)象及結(jié)論：導(dǎo)管口有藍(lán)色火焰，瓶口生成白霧。

實(shí)驗(yàn)4－4

操作方法：將有色紙條、有色花瓣放入盛有三分之一新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片?，F(xiàn)象及結(jié)論：有色紙條、有色花瓣褪色。氯水具有漂白性。

實(shí)驗(yàn)4－5

操作方法：將有色紙條、有色花瓣放入盛滿干燥氯氣的廣口瓶中，蓋上玻璃片。

現(xiàn)象及結(jié)論：無明顯現(xiàn)象。干燥氯氣不具漂白性。

實(shí)驗(yàn)4－6

操作方法：在各個(gè)試管中分別加入少量A稀鹽酸、B氯化鈉溶液、C碳酸鈉溶液、D自來水、E蒸餾水；然后各滴入幾滴硝酸銀溶液。再分別滴入幾滴硝酸。

現(xiàn)象及結(jié)論：A中生成白色沉淀，B中生成白色沉淀，C中先生成白色沉淀，后溶解，生成氣體，D生成白色沉淀，部分溶解，E無明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)4－7二氧化硫在水中的溶解度

操作方法：把蓋有膠塞、盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水下面打開膠塞。待水面高度不再變化時(shí)，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定溶液酸堿度，在試管內(nèi)保留三分之一的溶液，滴入一兩滴品紅溶液，振蕩，之后加熱。

現(xiàn)象及結(jié)論：試管中進(jìn)入大量水，溶液先變紅后褪色，加熱后又變紅。二氧化硫易溶于水。實(shí)驗(yàn)4－8氨的性質(zhì)

操作方法：在干燥圓底燒瓶里充滿氨，用帶一端在盛有酚酞試劑的燒杯中的玻璃管和預(yù)先吸入水的滴管的塞子塞緊瓶口。輕輕擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶。

現(xiàn)象及結(jié)論：玻璃管在圓底燒瓶內(nèi)形成紅色噴泉。

實(shí)驗(yàn)4－9濃硫酸與銅反應(yīng)

操作方法：在一個(gè)帶導(dǎo)管的膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管里加入少量濃硫酸，蓋好膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸，加熱。把放出的氣體通入品紅溶液中。向上拉銅絲，終止反應(yīng)，冷卻后把試管內(nèi)液體慢慢倒入成有少量水的另一只試管中。

現(xiàn)象及結(jié)論：試管內(nèi)生成氣體，品紅溶液褪色，試管內(nèi)液體稀釋后變?yōu)樗{(lán)色。

第四篇：高中化學(xué)人教版必修一第二、三章實(shí)驗(yàn)總結(jié)

化學(xué)必修一實(shí)驗(yàn)總結(jié)

化學(xué)物質(zhì)及其變化

物質(zhì)的分類 科學(xué)探究

操作方法：取三個(gè)小燒杯，分別加入二十五毫升蒸餾水、二十五毫升硫酸銅溶液和二十五毫升泥水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。把裝有硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處，用激光筆照射；將氫氧化鐵膠體和泥水分別過濾。

現(xiàn)象：氫氧化鐵膠體中出現(xiàn)光路，過濾無雜質(zhì)。

離子反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)2－1離子反應(yīng)發(fā)生需要條件

操作方法：向盛有硫酸鈉溶液的試管A中加入氯化鉀溶液；向盛有硫酸鈉溶液的試管B中加入氯化鋇溶液。

現(xiàn)象：A中無明顯現(xiàn)象，B中出現(xiàn)沉淀。

實(shí)驗(yàn)2－2離子反應(yīng)發(fā)生條件探究

操作方法：在盛有硫酸銅溶液的試管A中加入氫氧化鈉溶液。在盛有氫氧化鈉溶液的試管B中加入酚酞，再加入稀鹽酸至無色。在盛有碳酸鈉的試管C中加入稀鹽酸。

現(xiàn)象：A中生成藍(lán)色沉淀；B中溶液變色；C中生成氣體。

結(jié)論：生成水氣或沉淀才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)

得電子－化合價(jià)降低－氧化劑－被還原－氧化性－（氧化產(chǎn)物）

失電子－化合價(jià)升高－還原劑－被氧化－還原性－（還原產(chǎn)物）

金屬及其化合物的化學(xué)性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)3－1鈉在空氣中氧化

原理：鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)

操作方法：取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮，觀察鈉表面的光澤和顏色。

現(xiàn)象與結(jié)論：鈉表面變黃（氧化鈉）。鈉比鐵、鎂、鋁、等金屬活潑的多。

實(shí)驗(yàn)3－2加熱鈉

原理：鈉熔點(diǎn)低，活潑。

操作方法：把一小塊金屬鈉放在坩堝里，加熱。

現(xiàn)象與結(jié)論：鈉與氧氣劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體（過氧化鈉）?？茖W(xué)探究

原理：氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高。鋁在空氣中極易被氧化。

操作方法：1，用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化。2，再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面氧化膜，再加熱至熔化。

現(xiàn)象及結(jié)論：鋁融化而不滴落。氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高。鋁在空氣中極易被氧化。

實(shí)驗(yàn)3－3金屬與水的反應(yīng)

原理：鈉與水反應(yīng)

操作方法：在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞試液，把一小塊鈉放入。

現(xiàn)象：鈉迅速熔成小球，浮在水面游動(dòng)，溶液由無色變?yōu)榧t色，生成氣體。

結(jié)論：鈉的密度比水小；能與水反應(yīng)；反應(yīng)放熱；鈉的熔點(diǎn)低；生成堿性物質(zhì)和氣體。科學(xué)探究 還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)

原理：鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)。

操作方法：將濕棉花放于試管末端，在試管中放上還原鐵粉，把試管固定在鐵架臺上，試管下端放置酒精噴燈，玻璃導(dǎo)管一端接試管口，另一端在肥皂水中。點(diǎn)燃酒精噴燈，在氣泡均勻冒出后把火柴靠近肥皂泡。

現(xiàn)象及結(jié)論：火柴靠近肥皂后氣體燃燒。鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成可燃?xì)怏w。（氫氣）實(shí)驗(yàn)3－4鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)

原理：鋁是兩性金屬

操作方法：在兩支試管中分別加入少量的鹽酸和氫氧化鈉，再分別放入一小段鋁片?，F(xiàn)象及結(jié)論：兩只試管中固體均溶解，均有氣體生成。鋁既與酸反應(yīng)也與堿反應(yīng)。

幾種重要的金屬化合物

實(shí)驗(yàn)3－5驗(yàn)證過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氣體

原理：鈉與水反應(yīng)生成氧氣。氧氣能使帶火星木條復(fù)燃。

操作方法：把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星木條放在試管口。用手摸試管外壁。

現(xiàn)象及結(jié)論：帶火星木條復(fù)燃。手摸試管外壁有熱感。

科學(xué)探究 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)

操作方法：在兩支試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉。觀察外觀。分別滴入幾滴水?，F(xiàn)象及結(jié)論：碳酸鈉是白色粉末，碳酸氫鈉是白色小晶體；前者剩余的固體少（溶解度大）。實(shí)驗(yàn)3－6焰色反應(yīng)

原理：金屬離子燃燒時(shí)顏色不一樣。

操作方法：用焊在玻璃棒上的鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在酒精燈外焰上灼燒；將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒沒有顏色時(shí)，蘸取碳酸鉀溶液做同樣的實(shí)驗(yàn)。透過藍(lán)色鈷玻璃觀察。

現(xiàn)象及結(jié)論：前者有黃色火焰，后者是藍(lán)紫色火焰。

實(shí)驗(yàn)3－7氫氧化鋁

操作方法：在試管里加入少量稀硫酸鋁溶液，一直滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀。

現(xiàn)象及結(jié)論：生成白色膠狀物質(zhì)。氫氧化鋁與弱堿反應(yīng)生成沉淀。

實(shí)驗(yàn)3－8

操作方法：取一些制得的氫氧化鋁，分裝在2支試管里，分別滴加稀鹽酸和氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)象及結(jié)論：沉淀均溶解。氫氧化鋁是兩性氫氧化物。

實(shí)驗(yàn)3－9

操作方法：在兩支試管里分別加入少量氯化鐵（A）和硫酸亞鐵溶液（B）。分別加入氫氧化鈉溶液。

現(xiàn)象及結(jié)論：A中生成紅色沉淀；B中生成白色絮狀沉淀，迅速轉(zhuǎn)化成灰綠色，最后變成紅褐色。

實(shí)驗(yàn)3－10檢驗(yàn)三價(jià)鐵

操作方法：在2支試管中分別加入少量氯化亞鐵溶液（A）和氯化鐵溶液（B），各滴入幾滴硫氰化鉀溶液。

現(xiàn)象及結(jié)論：A中無明顯現(xiàn)象，B中生成紅色沉淀。

第五篇：高中化學(xué)必修一專題二練習(xí)

化學(xué)必修一專題二

1、不能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的是（）

A、氯水B、碘水C、氫氯酸D、氯化鉀溶液

2、欲使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子，則90mL水中應(yīng)加入金屬鈉的質(zhì)量是（）

A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g3、下列物質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（）

A、Na2CO3B、NaOHC、BaCl2D、NaHCO34、把金屬鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是（）

A、HClB、Na2SO4C、FeCl3D、CuSO45、現(xiàn)有100 g 5.3%的碳酸鈉溶液和100 g 2.74%的稀鹽酸：（1）將碳酸鈉溶液緩慢滴入鹽酸中，(2)將稀鹽酸緩慢滴入碳酸鈉溶液中，則兩種操作所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量關(guān)系為（）

A、均是1.65 gB、均是1.49 gC、(1)>(2)D、(2)>(1)

6、.稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應(yīng)放出CO2，用“增多”或“減少”填空。

（1）若純堿中含NaHCO3，所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體；

(2)若純堿中含K2CO3，所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體；

(3)若純堿中含NaCl，所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體。

7、鈣和氫氣在一定溫度下可反應(yīng)生成一種灰白色的化合物。該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。取少量A投放水中劇烈反應(yīng)放出一種無色無味氣體，并形成一種堿溶液。

（1）鈣和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：，其中H2作劑。

（2）化合物A與水反應(yīng)的方程式為：，其中A作劑。

8、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為：KClO3+HCl(濃)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O⑴請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)和系數(shù)填入框內(nèi)）

⑵濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填寫編號，多選倒扣）。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是為_________mol.⑷ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_______倍。

專題三

1、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是()

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

2、兩種金屬組成的混合物共20 g，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后，共放出氫氣1 g，則原混合物中的組成不可能的是（）A Zn和MgB Fe和MgC Zn和FeD Fe和Cu3、Al2O3·2SiO2·2H2O是一種()

A．混合物B．硅酸鹽C．兩種氧化物的水化物D．鋁酸鹽

4、昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為()

A.CaO·MgO·SiO2·H2OB.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

C．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O5、下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是()

A．氫氟酸B．硫酸C．碳酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

6、（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液與60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的質(zhì)量是_______g。

（2）若在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，則NaOH溶液的體積為_________mL。

7、將54.4 g鐵和氧化鐵的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后收到

4.48 L H2（標(biāo)況），并測得溶液中既沒有鐵離子也沒有固體殘留。求原混合物中鐵和氧化鐵質(zhì)量各為多少克？

8、鐵氧體法是處理含鉻有毒廢水的常用方法.其原理是：用FeSO4把廢水中Cr2O72-離子還原為Cr3+ 離子，并通過調(diào)節(jié)PH值，使生成物組成符合類似于Fe3O4（鐵氧體）的復(fù)合氧化物Cr3+xFe3+2-xFe2+O4.問：處理廢水時(shí)，需加至少為廢水中鉻（用CrO3表示）的質(zhì)量多少倍的固體FeSO4·7H2O？實(shí)際處理時(shí)可能怎樣?

專題四

1、下列關(guān)于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的說法中正確的是（）

A它們都有酸性，電離出的H+ 有弱氧化性B它們都是酸，彼此之間不發(fā)生反應(yīng)

C亞硫酸易分解放出SO2，所以它是揮發(fā)性酸D在空氣中放置，它們都會(huì)因氧化而變質(zhì)

2、下列物質(zhì)的不飽和溶液能通過加熱蒸發(fā)的方法使之變成飽和溶液的是（）

A NaBrB Ca(HCO3)2C H2SO3D H2S3、下列有關(guān)濃硫酸和亞硫酸鈉混和放出的氣體的說法中不正確的是（）A它與氧氣接觸即轉(zhuǎn)變?yōu)镾O3B亞硫酸鈣能溶解于它的水溶液中

C它的密度比空氣小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被強(qiáng)氧化劑氧化

4、將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）

A中性，漂白性B酸性，漂白性C只有酸性D只有漂白性

5、將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是（）

A 2e-，H2SO4B 4e-，SO2C 2e-，Br2D 2e-，SO26、燃煤鍋爐將排放大量SO2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO

2的污染。

（1）使排放的煙氣通過氨水洗滌，化學(xué)方程式是

（2）在煤中加適量石灰，使SO2與石灰反應(yīng)，化學(xué)方程式為，該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學(xué)方程式為

7、將VmL一氧化氮和二氧化氮的混合氣體通過水吸收后，得到a mL無色氣體A，將此無色氣體A與等體積氧氣混合，再通過水充分吸收后，收集到5 mL無色氣體B。試回答：

（1）A氣體是_______，B氣體是_______。

（2）A氣體的體積是_______。

（3）V的取值范圍是_______。

8、.常溫下，有一無色混合氣體,可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的兩種或多種組成,取此混合氣體200mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下:(1)將此氣體通過濃硫酸體積減少40mL；(2)剩余氣體通過足量過氧化鈉固體,體積又減少40mL；

(3)剩余氣體仍為無色，引燃后冷卻至常溫，體積又減少105mL；(4)最后剩余氣體為15mL，經(jīng)分析知道其中氧氣占1/3。則原混合氣體中一定不含,一定含，其體積分別是