第一篇：人教版高中化學(xué)必修一第三章《金屬及其化合物》第一節(jié)第一課時練習(xí)

(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂！)

一、選擇題

1．從利用金屬的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近一百多年的事，這個先后順序跟下列敘述有關(guān)的是（）①地殼中金屬的含量 ②金屬的活動性順序 ③金屬的導(dǎo)電性 ④金屬冶煉的難易程度 ⑤金屬的延展性

A．①③

C．②⑤

B．②④ D．③⑤

解析： 從金屬活動性順序：Al＞Fe＞Cu，鋁的金屬活動性最強，其離子最難被還原，冶煉相對困難，故正確答案為B。

答案： B 2．下列金屬及其化合物的性質(zhì)描述不正確的是（）A．鈉燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體 B．鎂在空氣燃燒發(fā)出強光，生成白色固體 C．鋁在空氣中不反應(yīng)

D．鐵在純O2中燃燒，火星四射，產(chǎn)生黑色固體 答案： C 3．地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式是（）A．CuO

C．Fe2O

3B．Al2O3 D．SiO2

解析： 地殼中含量最多的金屬元素為Al，最多的非金屬元素是O，故由這兩種元素組成的化合物為Al2O3。

答案： B 4．鈉露置在空氣中，其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是(雙選)（）A．Na2O

C．NaHCO3

B．NaOH D．Na2O2

解析： 鈉只有在加熱條件下才與氧氣反應(yīng)生成Na2O2。鈉露置在空氣中的變化過程為Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O―→Na2CO3，不可能會有NaHCO3生成。

答案： CD 5．小明家中收藏了一件200年前的鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好。該佛像未銹蝕的主要原因是（）A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．鋁不易被氧化

C．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)

D．鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用

解析： 鋁是一種較活潑的金屬，在常溫下，鋁能與空氣里的氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，從而保護內(nèi)部的金屬Al不被繼續(xù)氧化。

答案： D 6．下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中，正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 B．金屬元素在化合物中一定顯正價

C．金屬元素在不同的化合物中的化合價均不同 D．金屬元素的單質(zhì)常溫下均為銀白色固體 解析：

答案： B 7．下列關(guān)于Na和Na的敘述中，錯誤的是（）A．它們相差一個電子層 B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似 C．鈉原子，鈉離子均為同一元素 D．灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色

解析： 由Na和Na結(jié)構(gòu)示意圖可知，Na有3個電子層，而Na只有2個電子層，故A正確；Na和Na的化學(xué)性質(zhì)大不一樣，Na是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而Na原子很活潑，體現(xiàn)出很強的還原性，故B錯誤；因Na和Na的質(zhì)子數(shù)相同，所以兩者為同一元素，故C正確；焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，無論元素處于什么樣的狀態(tài)都有同樣的焰色，故D正確。

答案： B 8．用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是（）A．鋁箔在空氣中不易燃燒 B．用酸處理時未能將氧化鋁溶解 C．氧化鋁的熔點比鋁的熔點高

＋＋

＋

＋

＋

＋D．鋁在空氣中能很快形成氧化膜

解析： 熔化的鋁并不滴落，是由于鋁在空氣中很快形成了Al2O3，Al2O3的熔點比較高，包住熔化的鋁使其不滴落，而不是由于未將Al2O3處理干凈。

答案： B 9.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是()

A．實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B．鋁是一種較活潑的金屬 C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

解析： 除去氧化膜的鋁片浸入硝酸汞溶液中，置換出的汞附在鋁片表面，由于這些汞的小液滴的存在，暴露在空氣中的鋁箔表面不再形成致密的氧化物保護膜，而是持續(xù)發(fā)生鋁的氧化反應(yīng)，生成的氧化鋁好像是鋁片表面長出了白毛。鋁與氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致試管內(nèi)溫度升高，氣體體積增大，紅墨水水柱右端上升。

答案： D 10．2.3 g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5 g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物是（）A．只有Na2O

C．Na2O和Na2O

2B．只有Na2O2 D．無法確定

解析： 由Na―→Na2O和由Na―→Na2O2分別計算。2Na～Na2O

2Na ～ Na2O2 2×23 62 2×23 78 2．3 g 3.1 g 2.3 g 3.9 g 因3.1 g<3.5 g<3.9 g，故產(chǎn)物中二者皆有。答案： C

二、非選擇題

11．在實驗室里為了研究鈉的性質(zhì)，做了如下實驗：(1)取用浸沒在煤油中的金屬鈉的操作方法是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(2)在空氣中切開一小塊金屬鈉，可以看到斷面呈________色，具有________，但斷面很快變______，主要是由于____________________________________________。

若把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱可觀察到________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。解析： 取用金屬鈉必須用鑷子，剩余的金屬鈉包括碎屑都必須放入原試劑瓶中。答案：(1)用鑷子取出鈉塊，用濾紙吸干鈉塊表面的煤油，在玻璃片上用小刀刮去表面的氧化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部放回試劑瓶中

(2)銀白 金屬光澤 暗 鈉被空氣中的氧氣氧化生成白色的氧化鈉 鈉熔化成小球，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體

2Na＋O2=====Na2O2

12．(1)如右圖所示裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶內(nèi)是干燥的空氣。過一段時間后可觀察到________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________?！?/p>

(2)某班同學(xué)用如圖所示裝置測定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況。

①上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

②實驗完畢，甲同學(xué)的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的1/5，乙同學(xué)的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的1/5。下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是________。

a．甲同學(xué)可能使用鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完 b．甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內(nèi)

c．乙同學(xué)可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管口逸出 d．乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出

解析：

(1)鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O，使鈉表面變灰暗，同時燒瓶內(nèi)壓強降低，氣球會膨脹。(2)a項，若鈉的量不足，則氧氣消耗不完，造成進水量少于容器容積的1/5，結(jié)果偏低，合理；b項，若瓶塞未塞緊，鈉熄滅冷卻，瓶內(nèi)氣體收縮，外面的空氣會進入瓶內(nèi)，使氣體得到補充，造成結(jié)果偏低，合理；c項，若彈簧夾未夾緊，鈉燃燒時，瓶內(nèi)氣體膨脹，使部分氣體從導(dǎo)管口逸出，造成結(jié)果偏高，合理；d項，若插入燃燒匙太慢，鈉燃燒時，瓶內(nèi)氣體膨脹，在塞緊瓶塞前，瓶內(nèi)部分氣體從瓶口逸出，造成結(jié)果偏高，合理。

答案：(1)鈉表面變灰暗，氣球膨脹 4Na＋O2===2Na2O(2)①2Na＋O2=====Na2O2 ②a、b、c、d 13．已知用金屬鈉制備氧化鈉，可有多種方法： ①4Na＋O2===2Na2O ②4Na＋CO2===2Na2O＋C ③2NaNO2(亞硝酸鈉)＋6Na===4Na2O＋N2↑(1)上述三種方法最好的是________，原因是________________________________________________________________________。

點燃(2)上述反應(yīng)③中NaNO2作________劑，當(dāng)有1 mol NaNO2反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是________。

解析： 鈉制備氧化鈉，易產(chǎn)生Na2O2，為防止Na2O繼續(xù)被氧化，制備環(huán)境必須消除氧氣，故方法③最好。

答案：(1)③ N2的生成可以防止Na2O被氧化為Na2O2(2)氧化 3NA(或1.806×1024)14．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：

(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為________，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為____________________，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

A和C是否可以反應(yīng)________，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若不能，此空不填______________________。

解析：(1)根據(jù)C是淡黃色固體，C為Na2O2，則B為Na2O、A為Na，A→C的反應(yīng)為：2Na＋O2=====Na2O2。(2)C是主要的溫室氣體，C為CO2，A為C，B為CO，B→C的反應(yīng)為：2CO＋O2=====2CO2，A和C可以反應(yīng)生成B，化學(xué)方程式為：C＋CO2=====2CO。

答案：(1)Na2O 2Na＋O2=====Na2O2

△點燃

高溫△(2)CO2 2CO＋O2=====2CO2 能 C＋CO2=====2CO 高溫點燃

第二篇：高中化學(xué)必修一第三章第三節(jié)《金屬及其化合物》課時練習(xí)

第三章《金屬及其化合物》第三節(jié)課時練習(xí)

一、選擇題

1．純鐵的熔點為1 535 ℃，而在高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵合金)在1 200 ℃左右就熔化了，這是因為()A．鐵的純度越高，熔點越低 B．合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高 C．形成了鐵碳合金，所以熔點變低 D．在高爐中熔化的過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 2．用于飛機制造業(yè)的重要材料是()

A．Mg－Al合金

C．Al－Si合金

B．Cu－Sn合金 D．不銹鋼

3.我國古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的，我國在世界上最先應(yīng)用濕法冶金的金屬是()A．Fe C．Ag

B．Cu D．Hg 4.日常生活中常用鋁制炊具，它質(zhì)輕且堅固耐用，其中的原因是()

A．鋁很不活潑，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)

B．鋁雖然很活潑，但是只有在高溫下才能與其他物質(zhì)反應(yīng) C．鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護作用 D．鋁制品表面鍍有一層銅，可以保護鋁制品

5．下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是()A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的 B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈 D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

6．鈦和鈦的合金被譽為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。關(guān)于鈦和鈦的合金的用途中，不切合實際的是()A．用來做保險絲 B．用于制造航天飛機 C．用來制造人造骨

D．用于家庭裝修，作鈦合金裝飾門

7.用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤認為是黃金，下列方法中不能區(qū)分其真?zhèn)蔚氖?)

A．觀察外觀

B．放入鹽酸中

8．選擇不銹鋼作為家用炊具，主要是因為()A．耐酸堿腐蝕、不易生銹、美觀、導(dǎo)熱性能好 B．含鐵元素，是人體必需的微量元素 C．價格比純鐵制品便宜 D．更容易加工成型

9．兩種＋1價金屬形成的合金7.8 g，與足量水反應(yīng)后生成0.2 g氫氣，此合金可能是()A．Li-Na合金 C．Li-K合金

B．Na-K合金 D．Li-Rb合金

10．我國人民早在商代就已掌握青銅(銅、錫、鉛合金)冶鑄技術(shù)。在商代首都——河南安陽，曾經(jīng)出土多處煉銅遺址和大量青銅器件，其中有一件司母戊大鼎，高133 cm、長110 cm、寬78 cm，重875 kg，是迄今為止被發(fā)現(xiàn)的我國古代青銅器中最壯觀的一件珍品。下列有關(guān)說法不正確的是()A．銅是人類歷史上使用最早的金屬材料 B．青銅合金具有比銅單質(zhì)更好的機械性能 C．青銅不易生銹是因為銅的性質(zhì)不活潑

D．銅被最早使用是因為銅的性質(zhì)不活潑，易冶煉

二、非選擇題 11．下列有關(guān)合金的用途是利用了合金的哪些性質(zhì)？(1)用鋼制造機械________________________________________________________________________；

(2)用硬鋁制造飛機________________________________________________________________________；

(3)不銹鋼器械________________________________________________________________________；

(4)武德合金制防爆安全裝置________________________________________________________________________。

12．要除去銅屑中的少量鐵屑。某同學(xué)設(shè)計了以下兩個實驗方案： 加適量CuSO4溶液①Cu、Fe――→過濾―→洗滌 攪拌加適量稀H2SO4溶液②Cu、Fe――→過濾―→洗滌 攪拌(1)寫出兩個實驗方案中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。(2)以上兩個實驗方案中，你認為最佳的是________________________________________________________________________，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。13．鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注。常溫下鈦不和非金屬、強酸反應(yīng)，紅熱時，卻可與常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一是金紅石(TiO2)是目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的主要原料，其方法是：

第一步：將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO，該反應(yīng)的還原劑是______________________________。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。(1)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(2)如何從上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦？簡述步驟。14．某課外活動小組收集了一種合金進行研究：(1)外觀灰色，表面光滑；

(2)在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色；合金片熔化，但不滴落；

(3)取已刮去表面氧化膜的金屬10克，放入足量的稀硫酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣9.96升；

(4)另取已刮去表面氧化膜的金屬10克，放入足量的氫氧化鈉溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣9.96升。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)合金中一定含有的金屬元素是________(填元素符號)。(2)如果該合金只有兩種元素組成，則它們的質(zhì)量比為________。

第三篇：高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識點匯總

高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識點匯總 高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識點匯總

1．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)（1）．鈉、鋁、鐵、銅在自然界中的存在形式。

①．鈉鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鋁元素的存在形式有鋁土礦。

②．鐵銅有兩種存在形式：鐵的存在形式是游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石（黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦），銅的存在形式是游離態(tài)的銅和黃銅礦、輝銅礦、赤銅礦和孔雀石。（2）鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的物理性質(zhì)

①．顏色：塊狀鈉鋁鐵單質(zhì)是銀白色金屬，純銅是紫紅色金屬；粉末狀的鋁和銅顏色不變，粉末狀的鐵屑是黑色，沒有粉末狀的鈉，鈉在空氣中馬上氧化成白色的氧化鈉，最終氧化成碳酸鈉；冶金工業(yè)中鐵屬于黑色金屬，鈉、鋁、銅屬于有色金屬。

②．密度：鈉的密度比水小，鋁、鐵、銅的密度比水大；鈉、鋁的密度小于4.5g/cm3是輕金屬，鐵、銅的密度大于4.5g/cm3是重金屬。

③．熔點：鈉的熔點低，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的熱量就可以使其熔化成小球；鋁、鐵、銅的熔點很高。

④．共性：不透明，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性；鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鋁、鐵、銅可以做導(dǎo)線，金屬的導(dǎo)電性：Ag>Cu>Al ；鋁的延展性可以制成包裝用的鋁箔；鋁、鐵、銅可以制成各種容器等。⑤．硬度：鈉的硬度很小，可以用小刀切割；純鋁的硬度較小，鐵和銅的硬度較大。⑥．特性：鐵可以被磁化，而產(chǎn)生鐵磁性。（3）鈉、鋁、鐵、銅的重要化合物的物理性質(zhì)

①．氧化物的顏色：白色：Na2O、Al2O3；黑色：FeO、Fe3O4、CuO；淡黃色：Na2O2；紅棕色：Fe2O3。②．氧化物的溶解性：Na2O、Na2O2溶于水生成強堿發(fā)生化學(xué)變化；Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。

③．氫氧化物的顏色：白色：NaOH、Al(OH)

3、Fe(OH)2；紅褐色：Fe(OH)3；藍色：Cu(OH)2。

④．氫氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)

3、Fe(OH)

2、Fe(OH)

3、Cu(OH)2 ；其中Fe(OH)2溶于水變色：先變成灰綠色，再變成紅褐色Fe(OH)3。

⑤．鹽酸鹽（金屬在氯氣中燃燒的產(chǎn)物）的顏色：白色：NaCl ；棕紅色：FeCl3 ；棕黃色：CuCl2。⑥．鹽酸鹽溶于水的顏色：無色：NaCl；黃色：FeCl3 ；藍色：CuCl2。

⑦．硫酸鹽的顏色：無色：芒硝（Na2SO4 ?10H2O）、白色：白色硫酸銅粉末（CuSO4）；明礬：[KAl(SO4)2 ?12H2O]；綠色：綠礬（FeSO4 ?7H2O）；藍色：膽礬、藍礬（CuSO4 ?5H2O）。⑧．碳酸鹽的顏色：白色：Na2CO3、NaHCO3 ；孔雀綠：Cu2(OH)2CO3。

⑨．碳酸鹽的溶解性：溶于水的：Na2CO3、NaHCO3 ；不溶于水的：Cu2(OH)2CO3。（4）鈉、鋁、鐵、銅重要化合物的物理性質(zhì)的用途

①．為無機框圖題提供題眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、顏色，ⅲ、顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色。②．為離子共存提供判斷依據(jù)：ⅰ、有顏色的離子不能大量共存：黃色：Fe3+，淺綠色：Fe2+，藍色：Cu2+ ；ⅱ、強堿性條件下不能共存的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+ ；ⅲ、與HCO 不能大量共存（發(fā)生雙水解反應(yīng)）的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。

2．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況，了解其共性和個性（1）與純氧氣反應(yīng)：

①．常溫：鈉變質(zhì)生成白色氧化鈉，鋁表面生成致密的氧化物薄膜保護內(nèi)部金屬不再反應(yīng)，鐵、銅穩(wěn)定存在。②．加熱：白色鈉燃燒發(fā)出黃光生成淡黃色的過氧化鈉，熔化的鋁被白色氧化膜包裹不會滴落，白色鐵絲燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，有黑色顆粒物（Fe3O4）落下，紫紅色的銅加熱變成黑色的氧化銅。

說明：鈉與氧氣反應(yīng)溫度不同產(chǎn)物不同；鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物隨接觸面積、量的多少、溫度高低有關(guān)。（2）與水的反應(yīng)

①．常溫：只有鈉能與水反應(yīng)；鋁、鐵、銅不與水反應(yīng)。ⅰ、鈉跟水的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ；離子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH-+ H2↑ ⅱ、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象：概括為“浮、熔、游、響、紅”五個字來記憶”。

ⅲ、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象的解釋：?。衡c的密度比水??；熔：反應(yīng)放熱，鈉熔點低熔化成小球；游：反應(yīng)產(chǎn)生氣體；響：反應(yīng)劇烈 ；紅：生成NaOH，酚酞遇堿變紅。

說明1：在潮濕的空氣中鐵生銹成Fe2O3 ?xH2O，銅生銹成Cu2(OH)2CO3。

說明2：銅做陽極，石墨做陰極，電解水，電解初期會發(fā)生：Cu +2H2O Cu(OH)2+H2 ↑。

②．高溫：鋁鐵雖與水反應(yīng)，但是分別生成氫氧化物和氧化物（Fe3O4）薄膜阻止繼續(xù)反應(yīng)，銅不反應(yīng)。③．鋼鐵吸氧腐蝕的反應(yīng)原理。

ⅰ、負極（Fe）：2Fe-4e =2Fe2+（氧化反應(yīng)）；正極（C）：O2+2H2O+4e =4OH-（還原反應(yīng)）ⅱ、離子反應(yīng)：Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2 ↓；

ⅲ、化學(xué)反應(yīng)：4Fe(OH)2 O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3 = Fe2O3 ?3H2O（3）與酸的反應(yīng)

①．與氧化性酸的反應(yīng)

ⅰ、常溫：鐵鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化；鈉與濃硫酸反應(yīng)時鈉的量不同產(chǎn)物不同，銅與濃硫酸不反應(yīng)，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水。

ⅱ、常溫：鈉、鐵與稀硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同；鋁合銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不隨量的改變而改變。

ⅲ、加熱：鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸的鈍化膜被破壞，足量的鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)時隨著硫酸和硝酸的濃度變化而產(chǎn)物發(fā)生變化，硫酸先產(chǎn)生二氧化硫后產(chǎn)生氫氣，硝酸先產(chǎn)生二氧化氮后產(chǎn)生一氧化氮。②．與非氧化性強酸反應(yīng)：

ⅳ、常溫：鈉鋁鐵與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；銅不反應(yīng)。（4）與堿溶液反應(yīng)：

①．鈉與堿溶液中的溶劑水反應(yīng)，鋁與堿溶液中的溶劑和溶質(zhì)都反應(yīng)，鐵和銅與堿溶液不反應(yīng)。②．鋁與堿溶液的反應(yīng)：

ⅰ、鋁與水的反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2。

ⅱ、氫氧化鋁與強堿溶液的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ⅲ、綜合反應(yīng)方程式：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑（5）與鹽溶液的反應(yīng)：

①．鈉與明礬溶液的離子反應(yīng)：

2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Al3+ +3OH-=Al(OH)3 ↓；Al3+ +4OH-=AlO +2H2O ②．鈉鋁鐵銅與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：

ⅰ、鈉與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3 ↓； ⅱ、鋁與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：2Al+6Fe3+=2Al3+ +6Fe2+ ；2Al+3Fe2+=2Al3+ +3Fe ⅲ、鐵與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：Fe+ 2Fe3+=3Fe2+。ⅳ、銅與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：Cu+ 2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+ ③．鈉鋁鐵與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：

ⅰ、鈉與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓； ⅱ、鋁與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：2Al+3Cu2+=2Al3+ +3Cu ； ⅲ、鐵與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu。

3．了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況

說明1：氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負二價的化合物是氧化物。

說明2：金屬氧化物分為酸性氧化物（Mn2O7、CrO3）、堿性氧化物（Na2O、Fe2O3、FeO）、兩性氧化物（Al2O3、ZnO）。

說明3：堿性氧化物有三點共性：可溶于水的堿性氧化物溶于水生成堿；堿性氧化物與酸性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水。（1）與水反應(yīng)：氧化鋁、氧化鐵、氧化銅不溶于水，不和水反應(yīng)，只有氧化鈉溶于水生成堿。Na2O＋H2O＝2NaOH ；Na2O＋H2O＝2Na+ +2OH-

說明1：過氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 ↑；2Na2O2＋2H2O＝4Na+ +4OH-＋O2 ↑ 說明2：過氧化鈉的用途：①漂白織物、麥稈、羽毛（利用其強的氧化性）；②用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源。

（2）與強酸反應(yīng)生成鹽和水

（3）與強堿溶液反應(yīng)：只有氧化鋁能溶于強堿溶液

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO +H2O（4）由氧化物制備單質(zhì)：

①．電解熔融的氧化鋁得到鋁單質(zhì)和氧氣：2Al2O3 4Al +3 O2 ↑

②．一氧化碳還原三氧化二鐵得到鐵單質(zhì)和二氧化碳：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe ③．氫氣還原氧化銅得到銅和水：H2+CuO H2O+Cu

④．碳還原氧化銅得到銅和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuO CO2 ↑+2Cu ；C+CuO CO↑ +Cu

4．了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法；了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解

（1）堿的制備方法規(guī)律：可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)生成新鹽和新堿 ①．氫氧化鋁的制備方法：

ⅰ、硫酸鋁溶液中加入過量的氨水然后過濾或者氨水中加入過量的硫酸鋁溶液然后過濾： Al2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 ；Al3++3NH3 ?H2O=Al(OH)3 ↓+3NH ⅱ、氫氧化鈉溶液中加入過量的硫酸鋁溶液，然后過濾（順序不能錯）

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ；6NaAlO2+12H2O +Al2(SO4)3=8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4 Al3++4OH-= AlO +2H2O ； 3AlO +2H2O+ Al3+ = 4Al(OH)3 ↓

ⅲ、硫酸溶液中加入過量的偏鋁酸鈉溶液，然后過濾（順序不能錯）

4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O；Al2(SO4)3+12H2O +6NaAlO2 =8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4 4H+ + AlO = Al3+ +2H2O ；Al3+ +2H2O+ 3AlO = 4Al(OH)3 ↓ ②．氫氧化鐵的制備方法

ⅰ、硫酸鐵溶液中加入過量的氨水然后過濾或者氨水中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾： Fe2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ；Fe3++3NH3 ?H2O=Fe(OH)3↓+3NH

ⅱ、硫酸鐵溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液然后過濾或者氫氧化鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾： Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

ⅲ、硫酸鐵溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液然后過濾或者碳酸氫鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾 Fe2(SO4)3+6NaHCO3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +6CO2 ↑；Fe3++3HCO =Fe(OH)3↓+3CO2 ↑

ⅳ、硫酸鐵溶液中加入過量的碳酸鈉溶液然后過濾或者碳酸鈉溶液中加入過量的硫酸鐵溶液然后過濾

Fe2(SO4)3+3Na2CO3 +3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2 ↑；2Fe3++3CO +3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2 ↑ ③．氫氧化亞鐵的制備方法

ⅰ、．化學(xué)反應(yīng)原理：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

ⅱ、制備氫氧化亞鐵的關(guān)鍵：需要創(chuàng)造的條件——無Fe3+的環(huán)境；無O2的環(huán)境?？梢圆扇〉拇胧懦芤褐械腇e3+ →加鐵粉；驅(qū)逐溶液中的溶解氧→加熱煮沸；避免與空氣接觸→反常規(guī)操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等

（2）不溶性堿的共性熱不穩(wěn)定性：受熱分解生成對應(yīng)價態(tài)的氧化物和水

ⅰ、氫氧化鋁的受熱分解生成氧化鋁和水：2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O（白色不變）

ⅱ、氫氧化鐵的受熱分解生成氧化鐵和水：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O（紅褐色變紅棕色）ⅲ、氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水：Cu(OH)2 CuO +H2O（藍色變黑色）（3）．變價金屬的高價態(tài)的堿的氧化性： ⅰ、氫氧化鐵與氫碘酸的反應(yīng)：2Fe(OH)3 +6HI=2FeI2 +I2 +3H2O

ⅱ、新制備的氫氧化銅與含醛基的化合物的反應(yīng)：2Cu(OH)2 +CH3CHO Cu2O↓+CH3COOH+2H2O 附：銀氨溶液（可溶性絡(luò)堿）與含醛基的化合物的反應(yīng)： 2Ag(NH3)OH +CH3CHO 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3 +H2O

（4）．氫氧化鋁的兩性：電離方程式H+ +AlO +H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-ⅰ、與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水：

2Al(OH)3 +3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O ；Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O ； ⅱ、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水：

Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O ；Al(OH)3 +OH-=AlO +2H2O ； 5．比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)（1）物理性質(zhì)：

①．溶解性：碳酸鈉和碳酸氫鈉都溶于水，碳酸氫鈉的溶解性比碳酸鈉小。

說明：堿土金屬的碳酸鹽的溶解性小于其對應(yīng)酸式鹽的溶解性，例如：溶解性：CaCO3

鹽的通性：與酸反應(yīng)生成新酸新鹽；與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿；與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。①．與酸的反應(yīng)： ⅰ、與鹽酸反應(yīng)：

化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑

離子方程式：CO +2H+=H2O+CO2 ↑；CO +H+= HCO ；HCO +H+=H2O+CO2 ↑ 意義：

※碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，鹽酸的量不同產(chǎn)物不同，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過量鹽酸產(chǎn)生二氧化碳。※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸（同濃度）反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多?！荣|(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸（同濃度）反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多?！饶Φ奶妓徕c和碳酸氫鈉與足量鹽酸（同濃度）反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳一樣多。

※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與少量（等體積同濃度）鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多。※等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多； 例題：互滴法鑒別碳酸鈉溶液和鹽酸：

取2毫升B溶液盛于試管中，另取少量A溶液用滴管伸入液面以下緩慢釋放3~5滴；如果產(chǎn)生氣泡，說明B溶液是鹽酸，A溶液是碳酸鈉溶液；有關(guān)化學(xué)方程式為：2HCl +Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ↑；如果不產(chǎn)生氣泡，說明B溶液是碳酸鈉溶液，A溶液是鹽酸，有關(guān)化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。ⅱ、與醋酸反應(yīng)：

化學(xué)方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2 ↑；NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2 ↑

離子方程式：CO +2CH3COOH =2CH3COO-+H2O+CO2↑；HCO + CH3COOH = CH3COO-+H2O+CO2↑ ⅲ、與石炭酸反應(yīng)：碳酸鈉溶液可與石炭酸反應(yīng)，無論石炭酸的量是多少，都生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與石炭酸不反應(yīng)

Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3 ②．與堿溶液反應(yīng)：

ⅰ、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O；HCO +OH-=CO +2H2O；

意義：揭示了酸式鹽轉(zhuǎn)變成正鹽的規(guī)律：酸式鹽與堿（酸式鹽中含有的陽離子相同的堿）反應(yīng)生成正鹽。ⅱ、與澄清石灰水反應(yīng)：

※碳酸氫鈉與澄清石灰水反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同：

NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+NaOH+H2O ；2NaHCO3(過量)+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O HCO +Ca2+ +OH-= CaCO3 ↓+H2O；2HCO +Ca2+ +2OH-= CaCO3 ↓+ CO +2H2O； 意義：高考離子方程式考查的重點。

※碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)量不同產(chǎn)物不變：

※Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ；CO + Ca2+ = CaCO3 ↓ ③．與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

ⅰ、碳酸鈉與氯化鈣溶液的反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；CO + Ca2+ = CaCO3 ↓ 意義：用氯化鈣溶液鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液。

ⅱ、碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉溶液的反應(yīng)：NaHCO3 +H2O+NaAlO2=Na2CO3 +Al(OH)3 ↓ 意義：HCO 與AlO 離子不能大量共存。

④．與水發(fā)生單一的水解反應(yīng)：強堿弱酸鹽水解呈堿性；碳酸鈉水解的堿性比碳酸氫鈉水解的堿性強。有關(guān)化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH ；NaHCO3 +H2O H2CO3+ NaOH 有關(guān)離子方程式：CO +H2O HCO +OH-；HCO +H2O H2CO3+ OH-⑤．與鹽發(fā)生雙水解反應(yīng)： ⅰ、與硫酸鐵溶液的雙水解：

3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Fe(OH)3 ↓；3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓； 6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓；3HCO +Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3 ↓； ⅱ、與硫酸鋁溶液的雙水解：

3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Al(OH)3 ↓；3 CO +2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3 ↓； 6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3 ↓；3HCO +Al3+=3CO2↑+Al(OH)3 ↓；

意義：離子共存的判斷：Fe3+與CO、HCO 不能大量共存；Al3+與CO、HCO 不能大量共存。⑥．熱穩(wěn)定性：

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑

意義：除去碳酸鈉中碳酸氫鈉的方法；鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法 6．掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法（1）定性檢驗法：

①．取少量固體盛于固體制氧裝置中，加熱，將導(dǎo)管伸入裝有澄清石灰水的試管中，石灰水變渾濁，說明固體是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。

②．取少量固體溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀是碳酸鈉溶液，否則是碳酸氫鈉溶液。（2）定量檢驗法：

①．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，生成氣體快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉。②．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，固體溶解量的多的碳酸鈉，少的是碳酸氫鈉。7．了解Fe3＋的氧化性，認識Fe3＋和Fe2＋之間的相互轉(zhuǎn)化（1）物理性質(zhì)：亞鐵鹽溶液呈淺綠色，鐵鹽溶液呈黃色。（2）化學(xué)性質(zhì)：

①亞鐵鹽的氧化反應(yīng)（體現(xiàn)還原性）

ⅰ、氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；2Fe2+ +Cl2=2Fe+3+ +2Cl-

說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時不引入新雜質(zhì)。ⅱ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下通入氧氣轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液 4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O ；4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時不引入新雜質(zhì)。ⅲ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下加入雙氧水轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液

2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O ；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時不引入新雜質(zhì)。ⅳ、硝酸亞鐵溶液在稀硝酸的氧化下成為硝酸鐵溶液 3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe2++4H+ +NO = 3Fe3++NO↑+2H2O 說明：溶液由淺綠色變成黃色，F(xiàn)e2+ 和NO 在大量H+ 存在時不能大量共存。ⅴ、硫酸亞鐵在硫酸酸性條件下氧化成硫酸鐵

4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O ；4Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O 說明：硫酸亞鐵放置在空氣中容易變質(zhì)，除去硫酸鐵中的硫酸亞鐵可以用此原理。②鐵鹽的還原反應(yīng)（體現(xiàn)氧化性）

ⅰ、氯化鐵溶液與鐵的還原反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ；2Fe3++Fe=3Fe2+

說明：除去氯化亞鐵中的氯化鐵用此原理，配制氯化亞鐵溶液時加入少量的鐵粉，防止氯化亞鐵被氧化成氯化鐵。

ⅱ、氯化鐵溶液與銅的還原反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 說明：用氯化鐵溶液腐蝕電路板除去銅線路。

ⅲ、氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓；2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ ⅳ、氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ；2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 ⅴ、氯化鐵溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同：

2FeCl3+K2S（少量）=2FeCl2+2KCl+S↓；2FeCl3+3K2S（過量）=2FeS↓+6KCl+S↓ 對應(yīng)的離子方程式：2Fe3++S2-（少量）=2Fe2++S↓；2Fe3++3S2-（過量）=2FeS↓+S↓

說明：量不同產(chǎn)物不同，用于考查離子方程式書寫；氯化鐵是強酸弱堿鹽而硫化鉀是強堿弱酸鹽二者發(fā)生的不是雙水解反應(yīng)而使氧化還原反應(yīng)，切記！

ⅵ、氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 說明：氯化鐵溶液使淀粉碘化鉀溶液變藍就是利用此原理 ③亞鐵鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)

ⅰ、硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）；Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2↓（白色）ⅱ、硫酸亞鐵溶液與氨水的反應(yīng)：Fe2+ + 2NH3 ?H2O = 2NH + Fe(OH)2↓（白色）說明：在堿性條件下不會大量存在Fe2+，強堿溶液與弱堿溶液離子方程式不同。④鐵鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)

ⅰ、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（紅褐色）；Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3↓（紅褐色）ⅱ、氯化鐵溶液與氨水的反應(yīng)：Fe3+ + 3 NH3 ?H2O = 3 NH + Fe(OH)3↓（紅褐色）說明：在堿性條件下不會大量存在Fe3+。⑤鐵鹽的單一水解反應(yīng)，溫度不同產(chǎn)物不同

ⅰ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到產(chǎn)生紅褐色為止停止加熱： FeCl3(飽和)+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl；Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ ⅱ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干： FeCl3+3H2O Fe(OH)3 ↓+3HCl↑；

ⅲ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干，然后灼燒產(chǎn)物： 2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl↑ ⑥．鐵鹽的雙水解反應(yīng)

3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Fe(OH)3 ↓；3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓； 6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓；3HCO +Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3 ↓； ⑦．氯化鐵溶液的絡(luò)合反應(yīng)

ⅰ、與硫氰化鉀溶液的絡(luò)合反應(yīng)：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

說明：實驗室檢驗Fe3+的特征檢驗法，溶液由黃色變成血紅色；在平衡體系中加入固體氯化鉀平衡不移動。血紅色不變淺。ⅱ、與苯酚溶液的絡(luò)合反應(yīng)：FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3HCl；Fe3++6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3H+

說明：苯酚遇到氯化鐵溶液呈紫色，是苯酚的顯色反應(yīng)，用來鑒別苯酚。（3）亞鐵離子的檢驗方法：

ⅰ、加入強堿溶液產(chǎn)生灰白色沉淀，一會兒灰白色沉淀轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中含F(xiàn)e2+。ⅱ、加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，再向溶液中通入氯氣，溶液呈紅色，說明溶液中含F(xiàn)e2+。（4）鐵離子的檢驗方法：

ⅰ、加入強堿溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含F(xiàn)e3+

ⅱ、加入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3+。（5）FeCl3溶液作為檢驗試劑一次能鑒別的無色溶液有：

①KSCN（紅色溶液）、②C6H5OH（紫色溶液）、③AgNO3（白色沉淀和黃色溶液）、④NaOH（紅褐色沉淀）、⑤CCl4（溶液分層、上層有顏色）、⑥C6H6、（溶液分層、下層有顏色）⑦KI（溶液是淺綠色和褐色的混合色）、⑧KI淀粉溶液（溶液呈藍色）、⑨K2S（淺綠色溶液中有淡黃色沉淀）、⑩CH3CH2OH（不反應(yīng)溶液稀釋成淡黃色）。

8、金屬及其化合物小專題（1）分類專題：

①．含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬過氧化物、金屬超氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。

②．金屬氧化物分為酸性氧化物（過渡元素的高價態(tài)氧化物Mn2O7、CrO3）、堿性氧化物（CaO、Na2O、Fe2O3、FeO）和兩性氧化物（Al2O3、ZnO）。

③．金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物[Fe(OH)3、Fe(OH)2、NaOH]和兩性氫氧化物[Al(OH)3]。④．鹽的分類：

ⅰ、根據(jù)組成鹽的陰陽離子分類：

※根據(jù)陽離子分為鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鐵鹽、亞鐵鹽、鎂鹽、鋁鹽、銅鹽、銀鹽等。

※根據(jù)陰離子分為鹽酸鹽、次氯酸鹽、硝酸鹽、亞硝酸鹽、硫酸鹽、亞硫酸鹽、碳酸鹽、碳酸氫鹽 ⅱ、根據(jù)復(fù)雜程度分類 ※絡(luò)鹽：陽離子是絡(luò)離子的鹽：Fe(SCN)Cl2，陰離子是絡(luò)離子的鹽：Na3AlF6 ；※復(fù)鹽：KAl(SO4)2 ?12H2O ；(NH4)2SO4 ?FeSO4 ?24H2O；KCl?MgCl2 ?6H2O ；※硅酸鹽：鋁硅酸鹽：K2O ?Al2O3 ?6SiO2 ⅲ、根據(jù)化學(xué)鍵分類：

※含有共價鍵的鹽：銨鹽、含氧酸鹽；※不含共價鍵的鹽：氯化鈉。ⅳ、根據(jù)溶解性分類

※可溶于水的鹽：所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、碳酸的酸式鹽，絕大多數(shù)的硫酸鹽、鹽酸鹽，少數(shù)的碳酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽、亞硫酸鹽。※不溶于水的鹽：硫酸鋇、硫酸鉛、氯化銀、氯化亞汞、碳酸鈣、碳酸鋇；※微溶于水的鹽：碳酸鎂、硫酸銀、硫酸鈣。ⅴ、溶于水后的鹽溶液酸堿性分類 ※呈酸性的鹽：強酸弱堿鹽、中強酸的酸式鹽（NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4）、強酸的酸式鹽(NaHSO4)； ※呈中性的鹽：強酸強堿鹽、某些弱酸弱堿鹽（CH3COONH4）；※呈堿性的鹽：強堿弱酸鹽。ⅵ、溶于水后溶液是否有顏色

※有顏色的鹽溶液：MnO（紫色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu2+（藍色）、Cr2O（橙色）、CrO（黃色）、Cr3+（綠色）；※無顏色的溶液：Na+、K+、NH、Cl-、NO、SO。ⅶ、根據(jù)酸堿中和的程度分類

※正鹽：Na2CO3 ；※酸式鹽： NaHCO3 ；※堿式鹽： Cu2(OH)2CO3 ⅷ、根據(jù)陰離子的得失電子的能力分類

※氧化性鹽：高錳酸鹽、重鉻酸鹽、次氯酸鹽；※還原性鹽：亞硫酸鹽、硫化物、碘化物、ⅸ、根據(jù)陽離子的得失電子的能力分類

※氧化性鹽：銀鹽、鐵鹽、銅鹽；※還原性鹽：亞鐵鹽 x．根據(jù)熱穩(wěn)定性分類

※熱穩(wěn)性鹽：碳酸鈉、氯化鈉；※熱不穩(wěn)定性鹽：銨鹽、碳酸的酸式鹽（2）用途專題

①．金屬單質(zhì)的用途：

ⅰ、鈉單質(zhì)的用途：利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航標(biāo)燈；利用鈉單質(zhì)的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。

ⅱ、鋁單質(zhì)的用途：利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。

②．金屬化合物的用途：

ⅰ、過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；NaHCO3治療胃酸過多癥的一種藥劑。氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。Na2CO3用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中；還可以用來制造其他鈉的化合物。ⅱ、氧化鋁的熔點高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器。（3）明礬做凈水劑。

ⅲ、氯化鐵溶液的用途：氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，氯化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。（3）外界條件（溫度、濃度、物質(zhì)的量）不同產(chǎn)物不同的化學(xué)反應(yīng)歸納 ①．溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：4Na+O2=2Na2O ；2Na+O2 Na2O2 ②．濃度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

Cu+4HNO4(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O；3Cu+8HNO4(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O； ③．物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式： ⅰ、二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

CO2 + NaOH = NaHCO3 ；CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O ⅱ、二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2↓ ⅲ、硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ；Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ⅳ、碳酸氫鈉與澄清石灰水的反應(yīng)：

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O；2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O ⅴ、碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O；Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O ⅵ、明礬溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 ；KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2 ⅶ、硝酸銀溶液與氨水的反應(yīng)：

AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓(Ag2O)+NH4NO3 ； AgNO3+3NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+H2O ⅷ、硫酸銅溶液與氨水的反應(yīng)：

CuSO4+ 2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 ；CuSO4+ 4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2↓+(NH4)2SO4+2H2O ⅸ、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：

Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl；Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ x、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl；NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl +2H2O xi、鐵和稀硝酸反應(yīng)： Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

（4）、既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是：Al、Al2O3、Al(OH)

3、(NH4)2CO3、NaHCO3（弱酸的銨鹽、多元弱酸的酸式鹽）、氨基酸；有關(guān)化學(xué)方程式如下： ①．鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ ②．氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O； Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O ③．氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ④．碳酸氫鈉既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O；NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑ ⑤．碳酸銨既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(NH4)2CO3+ 2NaOH= Na2CO3 + 2NH3 ?H2O；(NH4)2CO3+2HCl =2NH4Cl + H2O+CO2↑ ⑥．-氨基乙酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

H2N-CH2COOH+ NaOH→H2N-CH2COONa+H2O ；HOOC-CH2NH2+HCl→HOOC-CH2NH3Cl（5）物質(zhì)的檢驗 ①．Fe2+的檢驗：

方法一：取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+。

方法二：取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+。②．Fe3+的檢驗：

方法一：取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+。

方法二：取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+。③．檢驗酒精中是否含水：需投入無水CuSO4（白色）檢驗，若變藍，則含水。

④．檢驗粗鹽中含有少量鉀鹽的實驗方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是：顯紫色（隔藍色鈷玻璃觀察）。⑤．檢驗長期放置的FeSO4溶液已經(jīng)變質(zhì)實驗方法是用KSCN溶液，現(xiàn)象是：顯紅色。（6）物質(zhì)的鑒別

①．互滴法鑒別無色試劑的實驗組：

ⅰ、碳酸鈉溶液和鹽酸；ⅱ、硫酸鋁溶液和強堿；ⅲ、偏酸鹽溶液和強酸 ②．FeCl3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：

ⅰ、KSCN（紅色溶液）、ⅱ、C6H5OH（紫色溶液）、ⅲ、AgNO3（白色沉淀和黃色溶液）、ⅳ、NaOH（紅褐色沉淀）、ⅴ、CCl4（溶液分層、上層有顏色）、ⅵ、C6H6、（溶液分層、下層有顏色）ⅶ、KI（溶液是淺綠色和褐色的混合色）、ⅷ、KI淀粉溶液（溶液呈藍色）、ⅸ、K2S（淺綠色溶液中有淡黃色沉淀）、x、CH3CH2OH（不反應(yīng)溶液稀釋成淡黃色）。

③．Na2CO3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：

ⅰ、酚酞試液（紅色溶液）、ⅱ、HCl（有氣泡產(chǎn)生）、ⅲ、CaCl2（白色沉淀）、ⅳ、Al2(SO4)3（白色沉淀和氣泡產(chǎn)生）、ⅴ、CCl4（不等體積、CCl4多、溶液分層、界膜偏上）、ⅵ、C6H6、（不等體積、C6H6多、溶液分層、界膜偏下）。

④．NaOH溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：

ⅰ、MgSO4溶液（白色沉淀）、ⅱ、Al2(SO4)3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解，ⅲ、(NH4)2SO4溶液（有刺激性氣味放出）ⅳ、BaCl2溶液（無現(xiàn)象）。（7）離子共存的判斷 ①．與Fe3+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-；ⅱ、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN-；ⅲ、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32-、HCO3-、AlO2-；ⅳ、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2-、I-。

②．與Al3+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-；ⅱ、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。③．與H+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）； ⅱ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2-、[SiO32-、C6H5O-（石炭酸根）]；ⅲ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子： OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、HC2O4-、C2O42-）。④．與OH-不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH4+ ；ⅱ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+ ；ⅲ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子： H+、HCO3-、（HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-）。⑤．與Ag+不能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-、S2-、I-、Br-、Cl-、CO32-、SO ；（8）金屬及其化合物的除雜歸納 ①．利用氧化還原反應(yīng)原理除去雜質(zhì)

ⅰ、除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ⅱ、除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2

ⅲ、除去Fe粉中混有的Al粉：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑ 說明：利用紙板和磁鐵也可以將Fe粉中混有的Al粉分離除去。②．利用溶液的酸堿性除去雜質(zhì)

ⅰ、除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ⅱ、除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O ③．利用熱穩(wěn)定性差除去雜質(zhì)：

ⅰ、除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：2NaHCO3 Na2CO3+CO2 ↑+H2O

（9）工業(yè)冶煉金屬的方法有：化學(xué)方法：（共性）化合態(tài)的金屬元素得到電子被還原的過程。

①．電解法：適用于活潑金屬（K ~ Al）的冶煉，特點：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),電解的是熔融的活潑金屬的鹽酸鹽或氧化物，例如電解熔融的氯化鈉得到鈉和氯氣。

②．熱還原劑法：用還原劑碳、一氧化碳、鋁粉、氫氣等還原劑將金屬氧化物還原的方法，該法使用于中等活潑金屬（Fe~ Cu），特點：氧化還原發(fā)生在分子間；例如：氫氣還原氧化銅，一氧化碳還原氧化鐵，鋁粉還原二氧化錳等，用金屬鈉制取金屬鈦。

③．熱分解法：適用于不活潑金屬（Hg~Ag）的冶煉, 特點：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),該法是在加熱分解金屬氧化物或含氧酸鹽的情況下,化合態(tài)的金屬得電子被還原的方法。④．浮選法：適用于金屬金。

第四篇：高中化學(xué) 第三章 有機化合物 第一節(jié) 最簡單的有機化合物--甲烷課時練習(xí)新人教A版必修2

第九章 機化合物

第一節(jié) 最簡單的有機化合物——甲烷 課時作業(yè)

一、選擇題（包括8小題。1~6題每題只有一個選項符合題意，7~8題有兩個選項符合題意。）1.下列氣體中，主要成分不是甲烷的是（）A.沼氣 B.天然氣 C.水煤氣 D.坑氣

2.甲烷在空氣中的爆炸極限為5%~16%。爆炸最劇烈時空氣中含甲烷的體積分數(shù)（空氣中含氧氣的體積分數(shù)為21%）為（）A.86% B.95% C.105% D.333%

3.立方烷（C8H8）、棱晶烷（C6H6）和盆烯（C6H6）是近年來運用有機合成的方法制備的具有如下所示立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀有機物。萜類化合物是廣泛存在于動、植物界中的一類有機物（如月桂烯、檸檬烯），是由若干個含5個碳原子的異戊二烯單位組成的。對上述有機物有如下說法：①盆烯、月桂烯、檸檬烯都能使溴水褪色；②棱晶烷、盆烯與苯互為同分異構(gòu)體。③月桂烯、檸檬烯互為同分異構(gòu)體。④立方烷、棱晶烷是烷烴的同系物。其中正確的是（）

A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④

用心

愛心

專心 4.有四種烷烴：①3，3，一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷。它們的沸點由高到低的順序是（）A.②③①④ B.③①②④ C.②③④① D.②①③④

5.有一種無色的混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl組成。為確定其組成，進行了以下實驗：①將此混合氣體通過濃硫酸，氣體總體積基本不變。②再通過過量的澄清石灰水，未見渾濁，但氣體體積減少。③把剩余氣體在供氧的情況下燃燒，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變色。原混合氣體含有（）A.CO和HCl B.CH4和NH3 C.CH4和HCl D.H2和CO2

6.將04 mol 丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（）A.3∶2 B.2∶3 C.2∶1 D.1∶3

7.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體01 mol，完全燃燒得到704 g CO2和36 g H2O，下列說法正確的是（）A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定沒有乙烷 D.一定有乙炔

用心

愛心

專心

8.有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷，它的分子組成與烷烴相似。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2 B.甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O C.甲硅烷的密度小于甲烷 D.甲硅烷的熱穩(wěn)定性強于甲烷

二、非選擇題

9.把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛飽和NaCl溶液的水槽里，放在光亮處。片刻后發(fā)現(xiàn)試管中氣體顏色____________，試管中的液面____________，試管壁上有____________出現(xiàn)，水槽中還觀察到-。

10.重氮甲烷（CH2—N≡N）在有機合成中有著重要應(yīng)用，它的分子中碳原子和氮原子之間以配位鍵（共用電子對由單方面提供）相連接。（1）重氮甲烷的電子式是____________。

（2）重氮甲烷在受熱或光照時，容易分解放出N2，同時生成一個極活潑的缺電子基團碳烯，碳烯的電子式為____________。

（3）碳烯很容易以它的一對未成鍵電子對與不飽和的烯、炔發(fā)生加成形成三元環(huán)狀化合物，它與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)后所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）重氮甲烷的CCl4溶液用紫外線照射時發(fā)生反應(yīng)，生成一種分子量為210的有機物和N2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________ ____________。

11.分子中含有34個氫原子的烷烴是____________，化學(xué)式為____________；通常情況下為液態(tài)的分子中含碳原子數(shù)最少的烷烴的俗名分別是____________、____________、____________，其中沸點最低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

12.利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如圖所示： 根據(jù)要求填空：

用心

愛心

專心

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③____________。（2）設(shè)V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)____________。（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是____________。（4）E裝置的作用是____________（填編號）A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為____________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為____________（填編號）。A.CH4 B.CH3Cl C.CH4Cl2 D.CHCl3 E.CCl4

參考答案：

第一節(jié)最簡單的有機化合物——甲烷

1.解析：A、B、D三項中的主要成分都是甲烷只有C項水煤氣的成分為CO和H2。

答案：C

2.解析：爆炸最劇烈時，即是CH4與O2恰好按體積比1∶2完全反應(yīng)生成CO2和H2O。設(shè)參加反應(yīng)的CH4體積為V，則O2的體積應(yīng)為2V，O2由空氣提供，所需空氣的體積即為 2V/21%，所以CH4的體積分數(shù)即為V/(V+2V/21%)×100%=9.5%。

用心

愛心

專心 答案：B

3.解析：盆烯、月桂烯、檸檬烯都有碳碳雙鍵，所以都能使溴水褪色，①對；棱晶烷，盆烯、苯分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，②對；月桂烯、檸檬烯分子式同，而結(jié)構(gòu)不同，③對；立方烷，棱晶烷與烷烴的通式不同，結(jié)構(gòu)也不相似，④錯。

答案：A

4.解析：據(jù)烷烴的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系可知，①、②、③的沸點都高于④，①②③又是同分異構(gòu)體，支鏈越多，沸點越低，所以②＞③＞①。

答案：A

5.解析：由操作①可知混合氣體無NH3，由②可知，混合氣體中一定有HCl，才能有未見渾濁，氣體體積減少。由③可知燃燒產(chǎn)物無H2O生成，所以一定含有CO、綜上可知混合氣體中一定有CO和HCl。

答案：A

6.解析：0.4 mol 丁烷燃燒生成0.4 mol×4=1.6 mol 的CO2，n（NaOH)=2 mol，n（CO2)∶n（NaOH)=1.6 mol/2 mol=4/5，所以溶液既有Na2CO3又有NaHCO3，設(shè)Na2CO3的物質(zhì)的量為4，NaHCO3的為y，由碳、鈉元素守恒可知

x=0.4 mol

y=1.2 mol 答案：D

7.解析：n（CO2)=7.04 g/44 g·mol-1=0.16 mol；n（H2O)=3.6 g/18 g·mol-1=0.2 mol，n（C)=0.16 mol，n（H)=0.4 mol，所以混合氣體的平均分子組成為C1.6H4。因此一定含有CH4，另一種烴可以為C2H4或C3H4、C4H4，一定沒有乙烷。

答案：AC

用心

愛心

專心 8.解析：碳、硅同主族，結(jié)構(gòu)相似，硅烷的通式跟烷烴的相似，所以A對，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，密度越大，碳比硅活潑，所以甲烷更穩(wěn)定。

答案：CD

9.解析：CH4與Cl2在光照下反應(yīng)，所以顏色變淺，總體積減少，又生成易溶于水的HCl，所以液面上升，Cl2易溶于有機溶劑，所以試管壁上有黃色油珠，NaCl溶液又是飽和的，Cl濃度增大，所以有固體析出。答案：變淺上升黃色油珠白色沉淀

10.（1)

(2)(3)

(4)

11.解析：由烷烴的通式為CnH2n+2可推出n=16，因此該烷烴為十六烷，化學(xué)式為C16H34。含碳原子最少的液態(tài)烷烴應(yīng)為戊烷，它有三種同分異構(gòu)體，沸點最低的就是含支鏈最多的。

答案：十六烷C16H34正戊烷異戊烷新戊烷 C（CH3)4

12.解析：（1)濃H2SO4吸水，可干燥混合氣體；（2)CH4和Cl2在漫射光條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

用心

愛心

專心 CH4+Cl2CH4+3Cl2 CH3Cl+HCl；CH4+2Cl2 CHCl3+3HCl；CH4+4Cl2

CH2Cl2HCl；

CCl4+4HCl。所以V（Cl2)/V（CH4)≥4時生成2+氯化氫最多，故x≥4。（3)過量的氯氣進入D裝置，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，所以D裝置可以吸收過量的Cl2。（4)E為防倒吸裝置，燒杯中含H2O，可吸收HCl。（5)鹽酸與有機物不互溶，故可用分液法，尾氣為氣體，故尾氣成分是多余的CH4和產(chǎn)物CH3Cl。答案：（1)干燥混合氣體（2)大于或等于4（3)吸收過量的氯氣（4)CD（5)分液AB

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愛心

專心

第五篇：高中化學(xué)必修1第三章第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)

高中化學(xué)必修1第三章第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時 作者： 熊小波(高中化學(xué)江西南昌化學(xué)三班)評論數(shù)/瀏覽數(shù)： 0 / 617發(fā)表日期： 2008-07-12 10:18:33

一、教材、學(xué)情與教學(xué)目標(biāo)的分析

1．教學(xué)內(nèi)容及其地位

金屬的化學(xué)性質(zhì)為高中化學(xué)1第三章《金屬及其化合物》第一節(jié)的內(nèi)容，本課時的教學(xué)內(nèi)容包含鈉與氧氣、水的反應(yīng)，鋁與氧氣的反應(yīng)，過氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng)。這既是學(xué)生在初中所學(xué)金屬和金屬材料的知識基礎(chǔ)上的深化，也滲透了學(xué)生在第一、二章里所學(xué)的知識，如物質(zhì)分類方法、氧化還原反應(yīng)等等，有利于鞏固學(xué)生以往所學(xué)的知識；同時本課時要介紹的金屬性質(zhì)的研究獲取方法，將是學(xué)生在后續(xù)章節(jié)里認識元素周期律、元素周期表知識的重要基礎(chǔ)，因此本課時乃至本章的內(nèi)容將起一個承上啟下的作用。

2．學(xué)情、教學(xué)目標(biāo)分析

金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)隸屬于元素化合物的教學(xué)，實驗教學(xué)將占較大的比例，但教學(xué)時應(yīng)盡量避免學(xué)生只顧看實驗現(xiàn)象而忽視了思考的情況出現(xiàn)，基于以上分析，確定三維教學(xué)目標(biāo)：

（1）知識和技能

①了解地殼中一些重要元素（O Si Al Fe Ca）的含量。

②掌握Na、Al與O2反應(yīng)的產(chǎn)物及其用途。③掌握Na與H2O，Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的特殊性。（雖然涉及Na2O2的知識僅作為“科學(xué)視野”內(nèi)容而非教材正文出現(xiàn)，但Na2O2性質(zhì)特殊，應(yīng)用廣泛，探討其化學(xué)性質(zhì)，對學(xué)生化學(xué)思維的鍛煉、知識增長和能力提高有莫大的幫助?。?/p>

④了解金屬活動順序表在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)中的作用。

（2）過程與方法

①采用實驗探究法，按照思考、交流、實驗、觀察、分析、比較、歸納的方法進行啟發(fā)式教學(xué)。②發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用，在實驗探究的基礎(chǔ)上，輔以鞏固提升類練習(xí)，最終讓學(xué)生對金屬的性質(zhì)和金屬性質(zhì)的研究方法有個理性認識。

（3）情感態(tài)度與價值觀

①通過介紹金屬及其化合物的用途，如過氧化鈉，指出化學(xué)工業(yè)在國民經(jīng)濟中的地位，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的熱愛之情，激發(fā)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的熱情。②通過探究性實驗，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)精神和實事求是的科學(xué)態(tài)度。

3．教學(xué)重點、難點

（1）教學(xué)重點——Na與O2、H2O、鹽溶液反應(yīng)的特殊性及其應(yīng)用。

（2）教學(xué)難點——①從實驗現(xiàn)象中歸納金屬的物理化學(xué)性質(zhì)。②Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的本質(zhì)

二、教法分析

1．實驗探究法：與以往教材相比，新教材必修1本課時內(nèi)容設(shè)計得較為開放，重要金屬的物理化學(xué)性質(zhì)在書中并無太多的文字敘述，其目的很明顯，就是要求學(xué)生主要通過在學(xué)生能力范圍內(nèi)的實驗探究去獲得，但作為執(zhí)教者必須把握好探究的深度和廣度，該演示的，該要規(guī)范的操作，還是要有一個教師的演示與規(guī)范

在前，不能一味放手讓學(xué)生去操作，例如金屬鈉的切割；在該探究的時候，要大膽讓學(xué)生去動手。

2．在討論式教學(xué)中融入問題與練習(xí)，體現(xiàn)教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用：學(xué)生對安排有實驗內(nèi)容的課型感到興致盎然，多半源自于實驗現(xiàn)象的豐富多彩，但是否作過深入思考，能力得到了提升？想來未必。在討論之中融入問題練習(xí)，對于控制與調(diào)節(jié)學(xué)生思維，掌握學(xué)生學(xué)習(xí)狀態(tài)的反饋，是可行的教學(xué)方法——試舉一例，本課時中鈉與水的反應(yīng)學(xué)生有感性認識了，鈉比很多金屬活潑學(xué)生也不難理解，此時在興奮的學(xué)生面前拋出一個問題，將鈉投入鹽溶液中呢？是置換出不活潑的金屬？還是置換出氫氣？又或者是？——即所謂“跳一跳，摘得到”的問題。

3、運用歸納、比較的教學(xué)方法：鈉、鎂、鋁與氧氣以及與水的反應(yīng)，學(xué)生學(xué)習(xí)完之后，得到的還是零散的知識點，如何將其系統(tǒng)化，揭示出性質(zhì)后面的遞變規(guī)律，是教師最后一步不容忽視的工作，借助金屬活動順序表，通過歸納與比較，使學(xué)生對金屬的化學(xué)性質(zhì)有一個整體的認識。

三、學(xué)法指導(dǎo)

學(xué)生在本課時中主要通過實驗探究（鈉的物理性質(zhì)、鈉與水的反應(yīng)??）培養(yǎng)自己的觀察、分析、表達、交流的能力，從而初步了解研究金屬化學(xué)性質(zhì)的一般步驟和方法；通過教師設(shè)置的問題與練習(xí)，培養(yǎng)自己深層次思考以及應(yīng)變的能力（如何理解記憶Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)？鈉跟鹽溶液的反應(yīng)為何會復(fù)雜一些？）；通過自己嘗試著歸納不同金屬與氧氣、與水的反應(yīng)情況，理解金屬性質(zhì)的共性與特性（金屬活動順序表）。

四、教學(xué)流程

新課引入

（回憶金屬的通性之一：與氧氣的反應(yīng)）

鈉的物理性質(zhì)、鈉與氧氣的反應(yīng)

鋁與氧氣的反應(yīng)

產(chǎn)物過氧化鈉（Na2O2）的物理化學(xué)性質(zhì)

1、演示實驗鋪墊

2、講解分析

鈉與水的反應(yīng)

1、學(xué)生實驗，獲取感性認識

2、教師引導(dǎo)下的探究實驗，分析產(chǎn)物的存在方式

3、練習(xí)配合，鞏固提升

歸納、總結(jié)

010年全國高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課觀摩評比暨教學(xué)改革研討會課件，共27張，有教案。

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）

成都七中李蘭

一、教材分析

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是高中化學(xué)元素及其化合物知識學(xué)習(xí)的第一部分，它在編寫上體現(xiàn)了分類研究的思想：將金屬這個整體作為研究對象，抓住一些典型物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的實驗事實，進行比較、歸納、總結(jié)，同中求異，異中求同，最后形成規(guī)律。這些知識的學(xué)習(xí)，既可以為前面所學(xué)的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可以為在《必修2》中學(xué)習(xí)元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量等抽象的理論知識打下堅實的基礎(chǔ)。

金屬的化學(xué)性質(zhì)在初中和高一必修中的要求是不同的。初中對金屬是一種近乎靜態(tài)的描述，而高中的學(xué)習(xí)則要賦予動態(tài)的“生命力”，讓學(xué)生學(xué)會研究金屬的反應(yīng)規(guī)律——還原性，理解這條規(guī)律的歸納得來和外延拓展；同時，讓學(xué)生感受、體驗、理解實驗條件的控制以及探究實驗的操作過程，初步認識化學(xué)科學(xué)的研究方法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

二、學(xué)情分析

學(xué)生在初中已學(xué)過一些金屬及其化合物的知識，了解了金屬活動性順序，在高中第二章學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的初步知識，這些為本章進一步學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

高一的學(xué)生大多喜歡做實驗，但觀察實驗、分析實驗、從實驗中獲取相關(guān)知識的能力尚需進一步培養(yǎng)。

三、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

（1）了解鈉、鋁等金屬與氧氣的反應(yīng)，理解金屬與非金屬的反應(yīng)規(guī)律。

（2）了解氧化鋁的高熔點和其對金屬的保護作用。

（3）初步嘗試用實驗研究金屬及其化合物性質(zhì)的方法。

2、過程與方法：

（1）通過分組完成鈉、鋁與氧氣的實驗，初步體驗有序地、全面地、敏銳地觀察實驗現(xiàn)象，并能準(zhǔn)確地用語言描述，嘗試對現(xiàn)象進行分析、歸納，了解科學(xué)探究的基本方法，提高初步的科學(xué)探究能力。

（2）通過比較、歸納等方法，讓學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般線索、思路和方法，并轉(zhuǎn)化為長時記憶。

3、情感態(tài)度與價值觀：

（1）感受反應(yīng)條件不同對產(chǎn)物的影響。

（2）體驗氧化鋁對鋁的冶煉、使用的影響。

（3）逐漸養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度和科學(xué)實驗的基本方法。

（4）通過小組合作的方式，學(xué)生逐漸體會社會支持，體會合作探究的樂趣。

（5）感受并贊賞化學(xué)對改善個人生活、促進社會發(fā)展的積極作用。

四、教學(xué)重點、難點

重點：鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)。

難點：對鋁與氧氣的現(xiàn)象的觀察、分析。

五、教學(xué)方法

本課主要從兩個話題入手，“以問題為中心”，引導(dǎo)并探究鈉與氧氣反應(yīng)、鋁與氧氣反應(yīng)的教學(xué)，然后通過比較、歸納，總結(jié)出金屬與非金屬反應(yīng)的通性。在設(shè)置問題時，注意問題與問題之間的聯(lián)系具有鏈接性、層次性和遞進性，以問題和情景展開探索與合作的活動。例如鈉與氧氣的反應(yīng)通過開放性問題、學(xué)生猜測與假設(shè)、實驗證實評價來進行；鋁與氧氣的反應(yīng)通過實驗探究、現(xiàn)象分析、深