第一篇：科普論文-氫氧化鈉和氫氧化鈣哪個(gè)堿性更強(qiáng)

氫氧化鈉、氫氧化鈣哪個(gè)堿性更強(qiáng)

徐州一中高一21班：張?zhí)煲?/p>

初中化學(xué)曾說(shuō)過(guò)：溶液堿性強(qiáng)弱與其中OH-濃度有關(guān)，OH-濃度越大，堿性就越強(qiáng)。而且初中化學(xué)里面介紹：氫氧化鈣是微溶的。初中實(shí)驗(yàn)也似乎證明了通過(guò)PH試紙顯示，氫氧化鈉的水溶液中OH-濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈣的水溶液的OH-濃度，結(jié)論似乎顯而易見(jiàn)：氫氧化鈉比氫氧化鈣堿性強(qiáng)。這個(gè)感覺(jué)伴隨了整個(gè)初三化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程。

暑假開(kāi)始了我也開(kāi)始了高一新課程的預(yù)習(xí)，各種新知識(shí)新觀念天天在腦海中激烈地碰撞著，甚至是沖突著，尤其是這個(gè)堿性強(qiáng)弱的問(wèn)題：怎么氫氧化鈣竟然是強(qiáng)堿，為什么呢？！帶著一股子擰勁我一個(gè)通宵在百度上面惡補(bǔ)了這方面的知識(shí)，原來(lái)關(guān)于堿性強(qiáng)弱的討論在百度上也是如此的激烈啊。下面是我的學(xué)習(xí)體會(huì)，請(qǐng)老師給予指正。

通過(guò)網(wǎng)絡(luò)學(xué)習(xí)的結(jié)論：氫氧化鈣堿性比氫氧化鈉更強(qiáng)

1、首先，先說(shuō)說(shuō)我們最熟悉的金屬活動(dòng)性：鉀、鋇、鈣、鈉。（由強(qiáng)到弱）也就是化學(xué)元素周期表所說(shuō)：同周期，從左到右，元素對(duì)應(yīng)的水化物的的酸性增強(qiáng)（堿性減弱）；同主族，從上到下，元素對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)（酸性減弱）。

金屬活動(dòng)性就是綜合兩個(gè)因素的綜合排序，我們中學(xué)四個(gè)最常見(jiàn)的強(qiáng)堿：氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，氫氧化鈉。這四個(gè)的堿性依次減小，但都是強(qiáng)堿（鉀鈣鋇鈉正好符合我們的金屬活動(dòng)性順序）。所以結(jié)論：氫氧化鈣堿性強(qiáng)于氫氧化鈉。

2、全面深入地理解下面幾個(gè)方面的概念就可以更好地理解堿性強(qiáng)弱這個(gè)概念了。關(guān)于強(qiáng)堿：在水中或熔融狀態(tài)下完全電離，且電離出的陰離子只有氫氧根離子的無(wú)機(jī)化合物。

一方面：溶解不等于電離，一種物質(zhì)完全溶解到一種溶劑中，但不一定完全電離。溶解是一群分子均勻分布到另一群分子的過(guò)程。而電離則是電解質(zhì)中的陰陽(yáng)離子被分開(kāi)了，變成自由移動(dòng)的陰離子和陽(yáng)離子。因此，溶解是分子的分布問(wèn)題，電離是“分子”的拆開(kāi)問(wèn)題。這顯然是兩種不同的過(guò)程。雖然氫氧化鈣弱溶于水，但是溶在水中的那部分是完全電離的，所以是強(qiáng)堿。堿性強(qiáng)弱看的最終是電離程度，實(shí)質(zhì)也就是初中書(shū)本所說(shuō)：OH-濃度有關(guān)，OH-濃度越大，堿性就越強(qiáng)。但是溶解度不等于電離度，也就是完全溶解的物質(zhì)，不一定能完全電離。所以O(shè)H-濃度=溶解度x 電離程度。另一方面：堿性的強(qiáng)弱不僅取決于堿自身的電離程度(這是內(nèi)因)，還取決于溶劑的性質(zhì)(這是外因)，一種溶劑能夠把幾種酸性或者堿性不同的酸或堿，拉平到酸性或堿性相同的程度(完全電離)，這種效應(yīng)稱做溶劑的拉平效應(yīng)，如果可以將它們的酸性或者堿性區(qū)分出來(lái)(一定有不完全電離的酸或堿)，那么這種效應(yīng)就叫做區(qū)分效應(yīng)。舉個(gè)例子：NaOH、KOH的堿性在水溶液中，它們的堿性強(qiáng)弱無(wú)法區(qū)分，因?yàn)樗睦叫?yīng)，使得這兩種強(qiáng)堿完全電離。但是在其他的溶劑中(比如液氨或者乙醇)，這時(shí)候兩種堿的電離度就不一樣了，NaOH電離度弱些，所以NaOH、KOH的堿性就被區(qū)分出來(lái)了，是KOH強(qiáng)于NaOH。也可以用第一點(diǎn)的初中的金屬活動(dòng)性的知識(shí)來(lái)解釋，由于鉀離子比鈉離子多一個(gè)電子層，束縛OH-的力更弱，更容易電離出OH-，也就是金屬活動(dòng)性更強(qiáng)，堿性更強(qiáng)。

3、堿性強(qiáng)弱，眾說(shuō)紛紜

設(shè)計(jì)下面三種情況，得出三個(gè)結(jié)論，很有趣。

A情況：慣性思維下人們會(huì)分別放入較多的固體NaOH、Ca(OH)2于水溶液中，由于后者微溶，PH顯示氫氧化鈉堿性明顯強(qiáng)于氫氧化鈣；

B情況：相同摩爾濃度的NaOH、Ca(OH)2溶于水溶液中，前提是投入量極少，設(shè)計(jì)使兩種堿都完全溶于水溶液中，雖然氫氧化鈣微溶，但是溶解的部分是完全電離的，我們的條件是兩種堿溶液都是極稀溶液，所以都是完全電離，由于氫氧化鈣里面的OH-是氫氧化鈉的兩倍，所以實(shí)驗(yàn)中的氫氧化鈣的堿性明顯強(qiáng)于氫氧化鈉。

C情況：兩種堿延續(xù)B情況，都是完全溶解的極稀溶液，但是換成前者摩爾濃度是后者的一半，也就是保持兩種堿溶液里面的理論OH-的濃度一樣，這樣的實(shí)驗(yàn)條件下，結(jié)果是：實(shí)際的氫氧化鈣溶液中的OH-的濃度略大于氫氧化鈉中的OH-的濃度。結(jié)論：氫氧化鈣比氫氧化鈉的堿性更強(qiáng)。這個(gè)結(jié)論同樣可以用金屬活動(dòng)性解釋：鈣離子的電子層比鈉離子多一層，所以束縛OH-的能力就弱，OH-就更容易電離出來(lái)，表現(xiàn)為堿性更強(qiáng)。

評(píng)價(jià)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：A情況片面認(rèn)為，溶解度就是電離度，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)就是錯(cuò)誤的；B情況沒(méi)有相同的OH-的濃度這個(gè)統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)，所以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)也是失敗的。只有C設(shè)計(jì)是科學(xué)正確的，當(dāng)然結(jié)論也是科學(xué)正確的，所以最終結(jié)論：氫氧化鈣的堿性更強(qiáng)。

我的關(guān)于堿性強(qiáng)弱的知識(shí)學(xué)習(xí)的心路歷程，就恰是上面的三種設(shè)計(jì)ABC實(shí)驗(yàn)的縮影，初中時(shí)候，我認(rèn)為氫氧化鈣幾乎是不溶于水的，那么一定是弱堿了，呵呵，感覺(jué)良好；暑假開(kāi)始，我和爸爸討論的恰恰是第二個(gè)實(shí)驗(yàn)的感覺(jué)，氫氧化鈣是氫氧化鈉的兩倍的OH-的物質(zhì)的量，所以氫氧化鈣堿性更強(qiáng)啊，嘿嘿，還很沾沾自喜呢！當(dāng)時(shí)我老爸也迷糊了，還很欣賞地夸我真能蛋！但是經(jīng)過(guò)我的靜心學(xué)習(xí)，我才終于進(jìn)入了第三個(gè)C實(shí)驗(yàn)的知識(shí)境界，原來(lái)學(xué)習(xí)也和哲學(xué)里面說(shuō)的一樣：認(rèn)識(shí)的過(guò)程，一定是迂回曲折、螺旋上升的過(guò)程。僅此自省自勉！

第二篇：《氫氧化鈉和氫氧化鈣》知識(shí)點(diǎn)比較

《氫氧化鈉和氫氧化鈣》知識(shí)點(diǎn)比較

常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈉（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）注意點(diǎn)：①氨水具有揮發(fā)性，有氨臭味。

②氫氧化鈉固體要放在玻璃器皿中稱量。

③氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。如果堿溶液流到桌上，可以立即往堿液里加適量的稀醋酸中和，然后用水沖洗桌面，再用抹布擦凈。如果只有少量堿液滴到桌上，可以立即用濕抹布擦凈，再用水沖

堿的通性

堿之所以具有共同的相似性，是因?yàn)閴A在溶液中電離出的陰離子都是共同的的氫氧根離子。因此堿的通性，可以認(rèn)為是氫氧根離子（OH?）表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

1.紫色石蕊試液遇可溶性堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇可溶性堿變紅色。

2.非金屬氧化物＋堿 → 鹽＋H2O

凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。由非金屬元素組成的酸性氧化物中，多數(shù)能溶解于水，并跟水起反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的水化物—酸。

3.堿＋酸 → 鹽＋H2O

4.堿＋鹽 → 新堿＋新鹽

注意點(diǎn)：

① 能跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水的堿必須是可溶性堿。

② 堿跟鹽要發(fā)生反應(yīng)的條件是二者必須可溶且生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一。

第三篇：《氫氧化鈉和氫氧化鈣》的重要知識(shí)點(diǎn)1

《氫氧化鈉和氫氧化鈣》知識(shí)點(diǎn)比較

常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈉（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）注意點(diǎn)：①氨水具有揮發(fā)性，有氨臭味。

②氫氧化鈉固體要放在玻璃器皿中稱量。

③氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。如果堿溶液流到桌上，可以立即往堿液里加適量的稀醋酸中和，然后用水沖洗桌面，再用抹布擦凈。如果只有少量堿液滴到桌上，可以立即用濕抹布擦凈，再用水沖

堿的通性

堿之所以具有共同的相似性，是因?yàn)閴A在溶液中電離出的陰離子都是共同的的氫氧根離子。因此堿的通性，可以認(rèn)為是氫氧根離子（OH?）表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

1.紫色石蕊試液遇可溶性堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇可溶性堿變紅色。

2.非金屬氧化物＋堿 → 鹽＋H2O

凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。由非金屬元素組成的酸性氧化物中，多數(shù)能溶解于水，并跟水起反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的水化物—酸。

3.堿＋酸 → 鹽＋H2O

4.堿＋鹽 → 新堿＋新鹽

注意點(diǎn)：

① 能跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水的堿必須是可溶性堿。

② 堿跟鹽要發(fā)生反應(yīng)的條件是二者必須可溶且生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一。

一、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。

1．與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無(wú)色酚酞不變色。

2．酸（除硝酸）+ 金屬 → 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫

②硝酸和金屬發(fā)生的不是置換反應(yīng)，生成物也不是氫氣。

3．酸 +金屬氧化物→鹽 +水

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

4．酸 +堿→鹽 + 水

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

+-中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H和OH離子結(jié)合生成水

5．酸 + 某些鹽 →新酸+新鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO

3H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

二、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫陽(yáng)根離子的化合物。

1．堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色

酚酞試液遇堿變紅色。）

2．可溶性堿 +非金屬氧化物 → 鹽 + 水

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

3．堿 +酸→鹽+水

2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

4．可溶性堿+可溶性鹽→新鹽+新堿

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

三、鹽：有金屬離子和酸根離子構(gòu)成1． 可溶性鹽 +某些金屬 →另一種金屬 +另一種鹽，F(xiàn)e + CuSO4 === FeSO4 + Cu

Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

條件：在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。

2．酸 + 某些鹽 →新酸+新鹽（同上）

3.可溶性堿+可溶性鹽 →新鹽+新堿（同上）

4．可溶性鹽+可溶性鹽 → 兩種新鹽

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO

3Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

四、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物。

實(shí)質(zhì)：互相交換陰陽(yáng)離子

條件：產(chǎn)物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。

五、酸堿指示劑

1．指示劑的使用使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

2．操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能

將試紙投入到待測(cè)溶液中去。

3．紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液

顯紅色。

4．溶液的酸堿度常用pH表示，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。

PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越

大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。

5．PH試紙的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片PH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到試紙上，把試

紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的PH。

六、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：

氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl氯酸HClO3氫硫酸H2S硫酸H2SO

4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化鈣CaO（生石灰）

氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水

石灰石的主要成分是：CaCO3磷酸氫二鈉Na2HPO4

氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）

工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2亞硫酸鈉Na2SO

3碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO3·10H2O波爾多液CuSO4和Ca(OH)2硫酸銅晶體CuSO4·5H2O（藍(lán)礬、膽礬）

磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2碳酸氫鈉NaHCO3硫酸氫鈉NaHSO

4氨水NH3·H2O（屬于堿類）過(guò)磷酸鈣是混合物

七、溶解性

1．酸： 全部溶于水 ；

2．堿：Cu(OH)2藍(lán)色沉淀Fe(OH)3 紅褐色沉淀Mg(OH)2白色沉淀

3．鹽：AgClBaSO4CaCO3BaCO3白色沉淀（書(shū)上的口訣要牢記）

八、有關(guān)物質(zhì)的顏色：

Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe2O3紅色

3+Fe2(SO4)

3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe的溶液）黃色

2+FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)

2、（即Fe）淺綠色

Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色

Cu(OH)2藍(lán)色沉淀CuO黑色

2+CuCl2、Cu(NO3)

2、CuSO4溶液（即Cu的溶液）藍(lán)色無(wú)水

CuSO4是白色CuSO4·5H2O是藍(lán)色Cu 紅色

BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀

CaCO3BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3綠色

九、酸堿鹽的應(yīng)用

1．濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。

2．濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重?？勺龈稍飫?。

使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

3． NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封

保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。

NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3?？捎肏Cl檢驗(yàn)，若有氣泡生成則變質(zhì)。

可用Ca(OH)2將混在NaOH中的Na2CO3除去。

4．碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變

質(zhì)。

5．無(wú)水CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。吸水后由白色粉末變?yōu)?/p>

藍(lán)色CuSO4·5H2O

6．生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

7．需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、鐵、白磷、純堿晶體。

8．稀HCl用于除銹。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色邊為黃色。鐵

銹被出去后剩下鐵，所以若鹽酸過(guò)量則

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色。

9．Al(OH)3用于治療胃酸（HCl）過(guò)多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

10．熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。

11．粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2工業(yè)用鹽是NaNO2（亞硝酸鈉）

工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH

12．檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液

區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

高溫13．制取NaOH用：CaCO3CaO + CO2↑

CaO+H2O= Ca(OH)2

Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

14．波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篎e + CuSO4 === FeSO4 + Cu

15．酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

16．酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

17．證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水

18．證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液（微熱）產(chǎn)生是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

19．檢驗(yàn)酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液

堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。

20．區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液

21．能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整

個(gè)溶液不顯電性。

第四篇：2013初三化學(xué)專題復(fù)習(xí)--氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)問(wèn)題

變質(zhì)問(wèn)題專題復(fù)習(xí)

【探究1：NaOH變質(zhì)問(wèn)題】

例

1、一天，實(shí)驗(yàn)助手小娟走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，和老師一起檢查每個(gè)實(shí)驗(yàn)桌上的藥品、儀器是

否齊備，走到某組的時(shí)候，看到了一個(gè)不和諧的“音符”，如圖：

（1）此情此景你首先想到的是它可能變質(zhì)了，該變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

_______________________________________________________。

（2）圍繞此瓶NaOH溶液是否變質(zhì)的問(wèn)題，小娟利用實(shí)驗(yàn)室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液）展開(kāi)了探究活動(dòng)。

①驗(yàn)證該溶液已經(jīng)變質(zhì)。你認(rèn)為小娟所加的試劑是。

②欲證明變質(zhì)的溶液中尚存NaOH，請(qǐng)你幫助小娟完成以下探究方案：

（3）通過(guò)上述探究，說(shuō)明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質(zhì)，故應(yīng)_________保存。

例

2、實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，為了探究其成分，甲、乙、丙、丁分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助其完成下面的探究：

甲同學(xué)欲證明這瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)：

乙同學(xué)：猜想該氫氧化鈉固體可能并未完全變質(zhì)，于是他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證：取少量固體溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液顯紅色，乙同學(xué)得出結(jié)論：氫氧化鈉沒(méi)有完全變質(zhì)。

丙同學(xué)：丙認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論并不可靠，原因是。

如果得到正確可靠的結(jié)論需要增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你將需要增加的實(shí)驗(yàn)方案寫(xiě)在下面：

實(shí)驗(yàn)中酚酞還可以用替代。

丁同學(xué)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明該固體部分變質(zhì)，既然并未完全變質(zhì)，丁同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ㄖ频眉儍舻臍溲趸c固體，有以下試劑可以選擇：

A、Ca(OH)

2B、CaCl2C、HCl

將固體溶解，用膠頭滴管逐漸滴加（填序號(hào)）試劑，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，進(jìn)行操作和操作，最終得到純凈的燒堿固體。

保存氫氧化鈉溶液的方法是。

練

1、小明在做某次實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶瓶口已敞開(kāi)不知多久的氫氧化鈉溶液(下稱試液)。聯(lián)想到藥品保存注意事項(xiàng)，小明利用提供的試劑(CaCl2溶液、鹽酸、CaCO3固體、酚酞)對(duì)試液是否變質(zhì)展開(kāi)了探究。他首先的猜想是：試液沒(méi)有變質(zhì)，溶液的溶質(zhì)還是NaOH。

小明通過(guò)查資料知Na2CO3呈堿性。他根據(jù)首先的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取少量試液加入 試管，滴入酚酞，觀察到試液變紅。由此得出的結(jié)論是原試液沒(méi)有變質(zhì)，還是NaOH。

①小明反思實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，覺(jué)得不夠完善，理由是②完善實(shí)驗(yàn)方案后，他從提供的試劑中選取一種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)原試液確已變質(zhì)。請(qǐng)你寫(xiě)出他這次實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象小明是個(gè)愛(ài)思考的學(xué)生，他又有一個(gè)新的疑問(wèn)：試液真是沒(méi)有NaOH了嗎?他又作了探究：

③猜想：④實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：(要求寫(xiě)出操作、現(xiàn)象)，試液中還有NaOH。⑤通過(guò)上述探究，小明明白了：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，故應(yīng)保存。

練2.興趣小組同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你與他們一起完成以下探究活動(dòng)：

【對(duì)固體猜想】猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物?！緦?shí)驗(yàn)和推斷】

(1)若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)若A是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無(wú)色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為(填化學(xué)式)，該實(shí)驗(yàn)(填“能”或“不能”)說(shuō)明樣品中有NaOH。

(3)若A是CaCl2溶液，當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為，現(xiàn)象b為，則猜想Ⅱ成立。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，若測(cè)定wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還須測(cè)定的數(shù)據(jù)是A、測(cè)定沉淀的質(zhì)量

B、溶液蒸發(fā)溶劑，測(cè)定殘留固體的質(zhì)量C、溶液與稀硫酸中和，測(cè)定消耗H2SO4的質(zhì)量

練

3、實(shí)驗(yàn)室中有一瓶燒堿固體，打開(kāi)瓶蓋在空氣中一段時(shí)間后，小王認(rèn)為它可能變質(zhì)，請(qǐng)你和他一起探究。

（1）小王認(rèn)為這瓶燒堿的可能組成有：A、全部是燒堿；B、全部是碳酸鈉；小李認(rèn)為還有第三種可能性，請(qǐng)你說(shuō)出。

（3）對(duì)于第三種可能性，小李設(shè)計(jì)了一下的探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他一起完成：

（4）請(qǐng)你寫(xiě)出上面第二步的化學(xué)方程式：

（5）你認(rèn)為小李的第三步設(shè)計(jì)正確嗎？說(shuō)出理由。

（6）除上面用到的檢驗(yàn)固體中含有碳酸鈉的方法外，請(qǐng)你用另外一種不同類別的物質(zhì)檢驗(yàn)固體中含有碳酸鈉，這種試劑是，反應(yīng)的化學(xué)方程式

（7）小趙認(rèn)為檢驗(yàn)固體中有氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)可以這樣設(shè)計(jì)：取少量固體，加水充分溶解，往其中滴加酚

酞試劑，變紅色，呈堿性，說(shuō)明固體中還有氫氧化鈉。這種設(shè)計(jì)合理嗎？說(shuō)明理由。

練

4、敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程的化學(xué)方程式：?，F(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。圖線AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，在B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是

；圖線BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式，在C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是?！具M(jìn)一步實(shí)驗(yàn)】該小組同學(xué)用變質(zhì)的溶液制取不含雜質(zhì)的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你幫助他們解決下列問(wèn)題：

（1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質(zhì)可加入適量的。（2）借助于可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。

【探究2：Ca(OH)2變質(zhì)問(wèn)題】

例

1、在化學(xué)興趣小組活動(dòng)中，小山把一標(biāo)有“生石灰干燥劑”的小紙袋帶到學(xué)校進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．干燥劑是否變質(zhì)？小山設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．（1）

（2）既然干燥劑中已有CaO和Ca（OH）小山又猜想還可能有另一種物質(zhì)生成，原因是 _______________ 2，_____________________________________（用化學(xué)方程式表示）。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明小山的猜想（簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）（3）小西認(rèn)為步驟②不嚴(yán)密，理由是___________________________________________________________．（4）愉快的小組活動(dòng)結(jié)束了，除以上的猜想及實(shí)驗(yàn)，你還想對(duì)該干燥劑的成分進(jìn)行哪些方面的探究___________________________________________________________________________（寫(xiě)出一條即可）

例2.期末化學(xué)實(shí)驗(yàn)老師整理藥品時(shí)，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末，他讓小王和大偉對(duì)這瓶氫氧化鈣粉末的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

（1）提出問(wèn)題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)生成碳酸鈣（CaCO3）而變質(zhì)？（2）進(jìn)行猜想：

①氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}； ②氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}； ③氫氧化鈣沒(méi)有變質(zhì)．

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：下表是對(duì)猜想①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程示例：

（4）反思與應(yīng)用：

①氫氧化鈣俗稱：，其水溶液的_____________PH7（選填“大于”“小于”或“等于”）。農(nóng)業(yè)上一般用氫氧化鈣改良________性土壤。（選填“酸”或“堿”）

②氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的________ 發(fā)生反應(yīng)的緣故，反應(yīng)的化學(xué)程式是：________________________，因此氫氧化鈣應(yīng)_____________ 保存．

練

1、思奇同學(xué)在媽媽買(mǎi)回的某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫(xiě)著“生石灰干燥劑，請(qǐng)勿食用”，思奇同學(xué)隨手將小紙袋放在窗臺(tái)上，過(guò)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B，思奇同學(xué)請(qǐng)你和同學(xué)們一起對(duì)塊狀固體B進(jìn)行探究。（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有；

（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有現(xiàn)象，（填“放熱”或“吸熱”）。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一猜想；

（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內(nèi)，振蕩、靜置、過(guò)濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學(xué)們展開(kāi)了熱烈討價(jià)，一起猜想。

思奇同學(xué)認(rèn)為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學(xué)認(rèn)為白色固體C可能是碳酸鈣；你認(rèn)為白色固體C還可能是；（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想（填下表）

練

3、小明和小艷在實(shí)驗(yàn)室配制石灰水時(shí)，小明同學(xué)將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體，于是他認(rèn)為熟石灰樣品已經(jīng)變質(zhì)。

（1）小艷同學(xué)不同意他的判斷，你認(rèn)為小艷同學(xué)的理由是。針對(duì)該熟石灰樣品的成分，同學(xué)們展開(kāi)了討論，請(qǐng)你參與討論并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！咎岢鰡?wèn)題】熟石灰樣品的主要成分是什么？

【作出猜想】甲同學(xué)猜想是Ca(OH)2;乙同學(xué)猜想是CaCO3；你認(rèn)為是________________________?！緦?shí)驗(yàn)與結(jié)論】請(qǐng)你通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

取少量的熟石灰樣品于燒杯中，加適量的水充分溶解后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量__________；向?yàn)V出固體中加入適量__________________________； ________________ 猜想正確

【拓展與應(yīng)用】小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)室應(yīng)________保存熟石灰。

練

4、某實(shí)驗(yàn)小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入水中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到澄清溶液。對(duì)該溶液的組成，甲、乙同學(xué)分別做出以下推測(cè)：

（1）我認(rèn)為上述兩位同學(xué)的推測(cè)都有不足，理由是_________________。

（2）我的推測(cè)是：該溶液中一定存在的溶質(zhì)是_________________。為進(jìn)一步確定該溶液所有可能的組成，還需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并填寫(xiě)下表（可不填滿，也可補(bǔ)充。）

第五篇：理性愛(ài)國(guó)國(guó)更強(qiáng)論文

今年是中國(guó)的奧運(yùn)年，也是改革開(kāi)放30周年。改革開(kāi)放使中國(guó)走上強(qiáng)國(guó)之路，北京奧運(yùn)使全球中華兒女的百年夢(mèng)想成真。現(xiàn)在強(qiáng)調(diào)理性愛(ài)國(guó)，更有特殊意義。我們高興地看到，理性愛(ài)國(guó)正日益成為包括青年學(xué)生在內(nèi)的中華兒女的共識(shí)。近日，國(guó)際反華勢(shì)力一系列妄圖破壞奧運(yùn)、將奧運(yùn)政治化、將中國(guó)妖魔化的行徑，激起了中華兒女特別是青年學(xué)生的強(qiáng)烈義憤，人們的愛(ài)國(guó)激情如山呼海嘯般地迸發(fā)出來(lái)。我們深切地感到，在這個(gè)時(shí)候增進(jìn)關(guān)于理性愛(ài)國(guó)的共識(shí)，顯得尤為緊要和迫切。

祖國(guó)是我們的安身立命之所、建功立業(yè)之地與命運(yùn)共同體。愛(ài)國(guó)需要熱情，更需要理性。糊里糊涂的愛(ài)，不行；樸素感性的愛(ài)，不夠；偏激盲動(dòng)的愛(ài)，不可。理性愛(ài)國(guó)，是我們的神圣天職、歷史使命、時(shí)代擔(dān)當(dāng)，也是實(shí)現(xiàn)個(gè)人價(jià)值最大化的必由之路。確實(shí)，理性愛(ài)國(guó)更有力，理性愛(ài)國(guó)國(guó)更強(qiáng)。

愛(ài)國(guó)必先知國(guó)。知深才能愛(ài)切。這就要求我們保持理性，在把握國(guó)際形勢(shì)中認(rèn)清國(guó)情、認(rèn)清定位，在把握歷史規(guī)律中認(rèn)清現(xiàn)實(shí)、認(rèn)清方向。胡錦濤同志在黨的十七大報(bào)告中指出：“當(dāng)今世界正在發(fā)生廣泛而深刻的變化，當(dāng)代中國(guó)正在發(fā)生廣泛而深刻的變革。”改革開(kāi)放30年來(lái)，我國(guó)成就輝煌，舉世矚目。我們也清醒地知道，我國(guó)仍然是世界上最大的發(fā)展中國(guó)家，仍然處于、并將長(zhǎng)期處于社會(huì)主義社會(huì)初級(jí)階段，目前又正值社會(huì)轉(zhuǎn)型時(shí)期、發(fā)展關(guān)鍵時(shí)期、改革攻堅(jiān)時(shí)期，必須繼續(xù)解放思想，堅(jiān)持改革開(kāi)放，推動(dòng)科學(xué)發(fā)展，促進(jìn)社會(huì)和諧，奪取全面建設(shè)小康社會(huì)新勝利。既要堅(jiān)定必勝信念，又要增強(qiáng)憂患意識(shí)。不僅如此，我們還要用每個(gè)人富有理性的言行與努力，讓世界上更多的人了解、理解真實(shí)的中國(guó)。從某種意義上講，一切歷史都是當(dāng)代史。聆聽(tīng)歷史的足音，需要理性和智慧?！胺陫W必?cái)_”就是一種歷史現(xiàn)象。一個(gè)國(guó)家的發(fā)展，尤其是一個(gè)大國(guó)的崛起，遭遇壓力和阻遏，更是史不絕書(shū)。社會(huì)主義的中國(guó)在自己選定的獨(dú)特的和平發(fā)展的長(zhǎng)征中，也會(huì)如此，更會(huì)如此，我們應(yīng)有足夠的預(yù)見(jiàn)、預(yù)警和充分準(zhǔn)備。

愛(ài)國(guó)必先愛(ài)崗。崗位是我們愛(ài)國(guó)的出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn)。愛(ài)崗是我們理性愛(ài)國(guó)的日常表現(xiàn)和實(shí)際行動(dòng)。振興中華，是我們愛(ài)崗的強(qiáng)大內(nèi)驅(qū)力。一個(gè)人如不愛(ài)崗，首先不能把自己的事情做好，就沒(méi)有資格談?wù)搻?ài)國(guó)。愛(ài)崗才會(huì)敬業(yè)，進(jìn)而精業(yè)、樂(lè)業(yè)、創(chuàng)業(yè)，不斷同心同德地開(kāi)創(chuàng)中國(guó)特色社會(huì)主義壯麗事業(yè)的新局面，使我們的祖國(guó)更快強(qiáng)大。青年強(qiáng)則國(guó)家強(qiáng)。青年學(xué)生要學(xué)習(xí)周恩來(lái)的精神，為中華之崛起而發(fā)憤讀書(shū)，將愛(ài)國(guó)之情內(nèi)化為報(bào)國(guó)之志和建國(guó)之才，外化為當(dāng)下和日后的效國(guó)之行。學(xué)校的領(lǐng)導(dǎo)和教師，要觀形察勢(shì)，做到“全員育人、全程育人、全方位育人”，注重身教與言教、科學(xué)性與藝術(shù)性、集中性與日常性、群體性與個(gè)體性、激勵(lì)性與約束性、可操作性與可接受性的統(tǒng)一，以知啟人、以情感人、以理服人、以行導(dǎo)人，珍惜、呵護(hù)學(xué)生的難能可貴的愛(ài)國(guó)激情，善加引領(lǐng)，潤(rùn)心無(wú)聲，教學(xué)相長(zhǎng)，共同達(dá)致理性愛(ài)國(guó)的境界與高度。

強(qiáng)國(guó)必先強(qiáng)人。“強(qiáng)人”即指提升國(guó)民素質(zhì)。能否理性愛(ài)國(guó)，是衡量國(guó)民素質(zhì)乃至國(guó)家強(qiáng)弱的重要標(biāo)尺。對(duì)個(gè)人而言，素質(zhì)就是命運(yùn)，素質(zhì)就是形象；素質(zhì)決定細(xì)節(jié)，細(xì)節(jié)關(guān)乎成敗。對(duì)國(guó)家來(lái)說(shuō)，國(guó)民素質(zhì)就是國(guó)力，國(guó)民素質(zhì)決定國(guó)運(yùn)。我們當(dāng)然要關(guān)心國(guó)事，關(guān)注世情。

但在關(guān)心和關(guān)注的時(shí)候，在表達(dá)愛(ài)國(guó)的意向和熱情的時(shí)候，一定要遵守法紀(jì)和道義，講求理性、有序和有理、有利、有節(jié)，有利于維護(hù)大局，維護(hù)穩(wěn)定，維護(hù)國(guó)家的整體利益和核心利益。這是對(duì)以往和日后的一切反華逆流的從容應(yīng)對(duì)和有力回?fù)簦彩浅吻迮c消除對(duì)我國(guó)和平發(fā)展的一切誤讀、疑慮的有效舉措和明智選擇。反之，如果不講理性或失去理性，到頭來(lái)就可能有違自己愛(ài)國(guó)初衷，正中他人下懷。

理性愛(ài)國(guó)，貴在自覺(jué)。這種自覺(jué)，實(shí)質(zhì)上是一種文化自覺(jué)、文化自信，是民族自信心、民族自豪感的生動(dòng)體現(xiàn)。不是要我理性愛(ài)國(guó)，而是我要理性愛(ài)國(guó)、我會(huì)理性愛(ài)國(guó)；我要自覺(jué)地樹(shù)立大國(guó)風(fēng)范、涵養(yǎng)大國(guó)心態(tài)，培育自己的那種海納百川的理性、自信、開(kāi)放、包容的胸襟、情懷與氣度。我們要體認(rèn)，辦好奧運(yùn)我有責(zé)，因?yàn)槲覀內(nèi)巳硕际菛|道主；理性愛(ài)國(guó)我有份，因?yàn)槲覀內(nèi)巳硕际菄?guó)家的主人。自覺(jué)更能自律，從而“管卻自家身與心，胸中日月常新美”，做最好的自己；從而將我們的祖國(guó)，建設(shè)成為更受?chē)?guó)際社會(huì)普遍尊重的社會(huì)主義強(qiáng)國(guó)。

地球是圓的，世界是平的?！帮L(fēng)物長(zhǎng)宜放眼量”，形勢(shì)喜人又逼人。我們堅(jiān)信，經(jīng)過(guò)具有理性愛(ài)國(guó)傳統(tǒng)的中華兒女艱苦奮斗，我們可愛(ài)的祖國(guó)，今后更一定是機(jī)遇大于挑戰(zhàn)、收益高于風(fēng)險(xiǎn)、辦法多于困難，變得日益強(qiáng)盛，更一定會(huì)為建設(shè)和諧世界、增進(jìn)人類福祉，作出新的更大貢獻(xiàn)。