第一篇：(高一化學(xué))2017-2018學(xué)年第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試說(shuō)明

2017-2018學(xué)年第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)

高一級(jí)化學(xué)考試說(shuō)明

一、考試性質(zhì)

考查學(xué)生在化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)上是否達(dá)到國(guó)家高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)考試內(nèi)容要求的合格標(biāo)準(zhǔn)為目的的水平性測(cè)試，以檢查學(xué)生對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的掌握程度，考試以《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》相關(guān)內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)為參照，面向絕大多數(shù)學(xué)生，按照“以考查基礎(chǔ)知識(shí)為主，適度考查學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力”的命題原則。努力做到既有利于有效評(píng)價(jià)學(xué)生的化學(xué)學(xué)業(yè)水平，也有利于促進(jìn)化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的養(yǎng)成。

二、考試范圍及基本要求

1.必修1第四章第三、四節(jié)及必修2全冊(cè)。

2.各章所占百分比與它們?cè)诮虒W(xué)中所占課時(shí)的百分比大致相同。3.考查基本要求如下：

必修1 第四章 非金屬及其化合物（1）第三節(jié) 硫和氮的氧化物

①了解二氧化硫的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性）②了解二氧化硫與水、氧氣反應(yīng)，能用化學(xué)方程式說(shuō)明工業(yè)上用二氧化硫生產(chǎn)硫酸的基本原理

③了解亞硫酸的酸性和不穩(wěn)定性

④了解二氧化硫的漂白作用與次氯酸的漂白作用的區(qū)別

⑤了解氮?dú)狻⒁谎趸?、二氧化氮的物理性質(zhì)，并能用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析它們之間的相互轉(zhuǎn)化

⑥了解二氧化氮、二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴炯胺乐危?）第四章－第四節(jié) 氨 硫酸 硝酸

① 能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)理解濃硫酸的氧化性（與Cu、C的反應(yīng)）

② 能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)理解硝酸的氧化性（濃硝酸、稀硝酸與Cu、C、常見(jiàn)金屬的反應(yīng)）

③ 學(xué)會(huì)SO42-的檢驗(yàn) ④ 知道氨氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性），知道氨水呈弱堿性

⑤ 學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法

⑥ 銨鹽的性質(zhì)（易溶于水、受熱易分解、與堿共熱、與酸反應(yīng)）⑦ 知道冷的濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁的鈍化作用 ⑧ 知道硝酸的保存方法

⑨ 能化學(xué)方程式列舉出工業(yè)上用生產(chǎn)硝酸的基本原理

必修2 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（1）第一節(jié) 元素周期表

① 了解元素、核素和同位素的含義。

② 了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。

③ 了解原子核外電子排布規(guī)律。

④掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖，了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。（2）第二節(jié) 元素周期律 ① 掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。

② 以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。③ 以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。④ 了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律（3）第三節(jié) 化學(xué)鍵

① 了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。

② 知道離子化合物、共價(jià)化合物的概念，能夠判斷常見(jiàn)化合物的類別。③ 掌握電子式的表示方法，能夠用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程。第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量（1）第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

① 知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因——化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量。

② 知道化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量守恒，能量也守恒。③ 通過(guò)生產(chǎn)、生活實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 ④ 知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念（2）第二節(jié) 化學(xué)能與電能

① 舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用 ② 初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用 ③ 電極反應(yīng)方程式的書寫

（3）第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

① 通過(guò)試驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道溫度、濃度、反應(yīng)物狀態(tài)、催化劑等因素對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

② 通過(guò)試驗(yàn)認(rèn)識(shí)到任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，可以通過(guò)改變反應(yīng)條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度

③ 了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用 第三章 有機(jī)化合物

（1）第一節(jié)

最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷

① 會(huì)寫甲烷的分子式、結(jié)構(gòu)式、電子式，知道甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。② 知道甲烷能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，會(huì)寫化學(xué)方程式。③ 知道取代反應(yīng)的概念和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)的斷鍵和成鍵情況。

④ 了解烷烴的組成、結(jié)構(gòu)和通式，類推烷烴的主要性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）。⑤ 知道同系物、同分異構(gòu)體的概念，能根據(jù)結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷它們是否為同分異構(gòu)體和同系物。

（2）第二節(jié) 來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料

① 會(huì)寫乙烯的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式，知道乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，了解烯烴的概念。

② 知道乙烯能夠發(fā)生氧化反應(yīng)（燃燒及與酸性高錳酸鉀溶液）和加成反應(yīng)。③ 知道乙烯發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)的斷鍵和成鍵情況，會(huì)寫乙烯與H2、HCl、Cl2、H2O發(fā)生加成化學(xué)方程式。

④ 會(huì)寫苯的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。知道苯分子中的碳碳鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵；

⑤ 知道苯能夠發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)。并會(huì)寫相應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）第三節(jié)

生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物

① 會(huì)寫乙醇和乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；知道官能團(tuán)的概念，知道乙醇的官能團(tuán)是—OH，乙酸的官能團(tuán)是—COOH。知道乙醇是由—CH3和—OH組成；乙酸是由—CH3和—COOH組成。

② 知道乙醇中的—OH上的氫可以被金屬置換，會(huì)寫化學(xué)方程式。

③ 知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反應(yīng)中的斷鍵和成鍵情況，會(huì)寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

④ 知道乙酸具有酸的通性：能使紫色石蕊試液變紅，能與活潑的金屬、與堿性氧化物、與堿、與某些鹽發(fā)生反應(yīng)，并知道乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)。會(huì)寫乙酸與Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑤ 了解酯化反應(yīng)的概念，會(huì)寫乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑥ 知道乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)是乙酸脫去—OH、乙醇脫去—OH上的H而結(jié)合成水，其余部分結(jié)合成乙酸乙酯。

⑦ 知道酯化反應(yīng)這一實(shí)驗(yàn)中試劑的加入順序，加熱及濃硫酸的作用，飽和碳酸鈉溶液的作用。

第四章

（1）第一節(jié) 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源

① 知道根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同，可分別采用加熱、電解、還原劑還原等方法冶煉金屬。并能從能量的角度選擇金屬的冶煉方法。能夠書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。

② 知道海水淡化的幾種方法；掌握海水蒸餾的原理。③ 知道從海水中提取溴、碘的原理。了解非金屬置換反應(yīng)。④ 能參照海水提取鎂的過(guò)程中化學(xué)原理寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。⑤ 初步學(xué)會(huì)梳理無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化（如鎂及其化合物的關(guān)系）

⑥ 能用自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)對(duì)一些化工生產(chǎn)流程的原理步驟進(jìn)行簡(jiǎn)單的解釋或分析。

（2）第二節(jié) 資源綜合利用

環(huán)境保護(hù)

① 認(rèn)識(shí)煤、石油、天然氣是人類能源的主要來(lái)源。能書寫簡(jiǎn)單代表物燃燒的化學(xué)方程式。

② 了解煤的成分；知道通過(guò)煤的干餾可得到多種化工產(chǎn)品及其用途；知道煤的氣化和液化可減少燃燒所造成的環(huán)境污染。

③ 了解石油的成分；知道通過(guò)石油的分餾及裂化可得到多種化工產(chǎn)品及其用途。④ 通過(guò)乙烯的聚合反應(yīng)了解常見(jiàn)高分子材料的合成,了解聚合反應(yīng)的原理。知道日常生活中的一些合成高分子材料的應(yīng)用。

⑤ 知道形成酸雨的主要物質(zhì)是硫氧化物和氮氧化物；認(rèn)識(shí)含氮、磷的水體污染問(wèn)題；知道一些污染的來(lái)源及控制方法。

⑥ 了解原子“原子經(jīng)濟(jì)”的概念

三、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

1．考試形式：考試采用閉卷筆試形式。2．試卷結(jié)構(gòu)

全卷滿分100分，時(shí)間90分鐘。全卷分為兩部分。

第一部分 單項(xiàng)選擇題，25題，每題2分，共50分。第二部分 非選擇題，5小題，共50分。

四、試題難度

全卷難度約為0.60-0.65，易、中、難題比例：6:3:1

第二篇：(高一化學(xué))2013-2014學(xué)年第二學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試說(shuō)明

2013-2014學(xué)年第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)

高一化學(xué)考試說(shuō)明

一、考試性質(zhì)

考查學(xué)生在化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)上是否達(dá)到國(guó)家高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)考試內(nèi)

容要求的合格標(biāo)準(zhǔn)為目的的水平性測(cè)試，以檢查學(xué)生對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的掌握程度，考試以《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》相關(guān)內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)為參照，面向絕大多數(shù)學(xué)生，按照“以考查基礎(chǔ)知識(shí)為主，適度考查能力”的命題原則。努力做到既有利于有效評(píng)價(jià)學(xué)生的化學(xué)學(xué)業(yè)水平，也有利于促進(jìn)中學(xué)化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的大面積提高。

二、考試范圍及基本要求

1.考試范圍為：必修1第四章、必修2第一、二章及第四章第一節(jié)。

2.各章所占百分比與它們?cè)诮虒W(xué)中所占課時(shí)的百分比大致相同。

3.考查基本要求如下：

必修1 第四章 非金屬及其化合物

第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅

① 了解硅在自然界的存在形式

② 知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，能說(shuō)出它的主要用途

③ 知道二氧化硅的物理性質(zhì)

④ 了解二氧化硅與氫氟酸、堿性氧化物、強(qiáng)堿反應(yīng)

⑤ 能列舉二氧化硅制品的主要用途

⑥ 了解硅酸的性質(zhì)（弱酸性、水溶性、硅膠的吸水性）及制備方法

⑦了解硅酸鈉（Na2SiO3）的性質(zhì)、用途，知道常用的水玻璃、陶瓷、水泥、玻璃是硅酸鹽制品

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯

① 了解氯氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性）

② 能從氧化還原反應(yīng)的角度分析氯氣與氫氣、鈉、鐵、銅、水、氫氧化鈉溶液、某些鹽（Fe2+、I－）的反應(yīng)，并能寫出相關(guān)的離子方程式

③ 理解漂白粉的生產(chǎn)原理，漂白粉的漂白原理

④ 了解氯水的消毒和漂白作用

⑤學(xué)會(huì)Cl-檢驗(yàn)的方法

第三節(jié) 硫和氮的氧化物

①了解二氧化硫的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性）

②了解二氧化硫與水、氧氣反應(yīng)，能用化學(xué)方程式說(shuō)明工業(yè)上用二氧化硫生產(chǎn)硫酸的基本原理

③了解亞硫酸的酸性和不穩(wěn)定性

④了解二氧化硫的漂白作用與次氯酸的漂白作用的區(qū)別

⑤了解氮?dú)?、一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)，并能用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析它們之間的相互轉(zhuǎn)化

⑥了解二氧化氮、二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴炯胺乐?/p>

第四節(jié) 氨 硫酸 硝酸

① 能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)理解濃硫酸的氧化性（與Cu、C的反應(yīng)）

② 能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)理解硝酸的氧化性（濃硝酸、稀硝酸與Cu、C、常

見(jiàn)金屬的反應(yīng)）

③ 學(xué)會(huì)SO42-的檢驗(yàn)

④ 知道氨氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性），知道氨水呈弱堿性

⑤ 學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法

⑥ 銨鹽的性質(zhì)（易溶于水、受熱易分解、與堿共熱、與酸反應(yīng)）

⑦ 知道冷的濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁的鈍化作用

⑧ 知道硝酸的保存方法

⑨ 能化學(xué)方程式列舉出工業(yè)上用生產(chǎn)硝酸的基本原理

必修2 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)元素周期表

①能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族），知道元素在周期表中的位置。②了解1—18號(hào)元素原子核外電子的排布。

③以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。④了解核素、同位素的概念，知道C、H、O常見(jiàn)的同位素及其應(yīng)用。

第二節(jié) 元素周期律

①掌握元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)。

②以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

③知道元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置的關(guān)系。

④知道元素周期律和元素周期表對(duì)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用。

第三節(jié) 化學(xué)鍵

①知道離子鍵、共價(jià)鍵的概念以及極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的概念，能夠說(shuō)出各種化學(xué)鍵的形成。

②知道離子化合物、共價(jià)化合物的概念，能夠判斷常見(jiàn)化合物的類別。③掌握電子式的表示方法，能夠用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程。

④知道化學(xué)鍵的概念，能夠從化學(xué)鍵的變化的角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

①知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因——化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量。

②知道化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量守恒，能量也守恒。

③通過(guò)生產(chǎn)、生活實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

④知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念

第二節(jié) 化學(xué)能與電能

①舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用

②初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用

③電極反應(yīng)方程式的書寫

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

①通過(guò)試驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道溫度、濃度、反應(yīng)物狀態(tài)、催化劑等因素對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

②通過(guò)試驗(yàn)認(rèn)識(shí)到任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，可以通過(guò)改變反應(yīng)條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度

③了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用

第四章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用

第一節(jié) 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源

①了解化學(xué)方法在金屬礦物開(kāi)發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開(kāi)發(fā)中的作用，認(rèn)識(shí)化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值。

三、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

1．考試形式

考試采用閉卷筆試形式。

2．試卷結(jié)構(gòu)

全卷滿分100分，時(shí)間90分鐘。

全卷分為二部分。

第一部分 選擇題，分值共60分。其中單選題24題，每題2分，共48分；雙選題4題，每題3分，共12分。

第二部分 非選擇題，初定4題，分值共40分。

四、試題難度

全卷難度約為0.65~0.70，其中容易題約占70%，中等題約占20%，難題約占10%左右．

第三篇：(高二歷史)2013學(xué)年第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試說(shuō)明（最終版）

2013學(xué)年第二學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)高二文科歷史考試說(shuō)明

一、考試性質(zhì)：

2013年第二學(xué)期高二文科歷史教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)是高二年級(jí)歷史學(xué)科的階段性測(cè)試，主要考查文科班學(xué)生達(dá)到《普通高中歷史課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》所規(guī)定的學(xué)習(xí)要求的程度。考試面向絕大多數(shù)文科學(xué)生，按照“以考查基礎(chǔ)知識(shí)和基本能力為主”的命題原則，努力做到既有利于評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)水平，也有利于促進(jìn)中學(xué)歷史教學(xué)質(zhì)量的提高。

二、考試內(nèi)容：

1．必修：考查內(nèi)容為必修一整本，分值約為80%-85%?？疾榉?jǐn)?shù)的百分比與各章在教學(xué)中所占課時(shí)的百分比大致相同。

2．選修：考查內(nèi)容為選修一和選修二（以《2014年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試文科綜合歷史科考試大綱的說(shuō)明（廣東卷）》指定的考試范圍為準(zhǔn)，包括商鞅變法、北魏孝文帝改革、戊戌變法、英國(guó)的大抗議書及內(nèi)戰(zhàn)、《獨(dú)立宣言》和《人權(quán)宣言》、俄國(guó)農(nóng)奴制改革和日本明治維新），分值約為15%-20%。其中選擇題單獨(dú)命題，非選擇題與必修內(nèi)容相結(jié)合，不單獨(dú)命題。

三、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)：

1．考試形式：采用閉卷筆試形式，時(shí)間為90分鐘，全卷滿分為100分。

2．試卷結(jié)構(gòu)：全卷包括選擇題（四選一的單項(xiàng)選擇題）和非選擇題兩種題型，其中選擇題24題，每題2分，滿分48分；非選擇題2題，滿分52分。

3.試題難度：全卷難度約為0.6，其中容易題約占30%，中等題約占50%，難題約占20%左右。

第四篇：(高二歷史)2017-2018學(xué)年第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試說(shuō)明

2017-2018學(xué)年第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)

高二歷史（文科）考試說(shuō)明

一、考試性質(zhì)：

2017學(xué)年第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)是高二文科年級(jí)歷史學(xué)科一輪復(fù)習(xí)階段性測(cè)試，考試面向是全體文科高考學(xué)生。試題按照高考一輪復(fù)習(xí)的要求，以考查基礎(chǔ)知識(shí)和基本能力為命題基本原則，努力做到既有利于評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)水平，也有利于促進(jìn)中學(xué)歷史教學(xué)質(zhì)量的提高。

二、命題依據(jù)：教育部頒發(fā)的《普通高中歷史課程標(biāo)準(zhǔn)》以及本次參與聯(lián)考的五區(qū)高中歷史學(xué)科教學(xué)實(shí)際。

三、命題原則：

1．內(nèi)容選擇體現(xiàn)主干性和基礎(chǔ)性。以課標(biāo)要求為準(zhǔn)則，以考查歷史基礎(chǔ)知識(shí)為主，題量適中，分布合理，不出難題、怪題和偏題。

2．能力要求體現(xiàn)學(xué)科性和發(fā)展性。落實(shí)新課改理念，適度考查學(xué)科能力，注重知識(shí)與能力的融會(huì)貫通，聯(lián)系現(xiàn)實(shí)選編材料情景型題目，著重考察學(xué)生論從史出的能力。

3.試題指標(biāo)體現(xiàn)科學(xué)性和目標(biāo)性。語(yǔ)言表述要規(guī)范準(zhǔn)確，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)明，目標(biāo)有效,答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)合理，確?？荚嚲哂羞m當(dāng)?shù)碾y度和較好的區(qū)分度。

四、能力與目標(biāo)要求：

1．再認(rèn)再現(xiàn)歷史知識(shí)（重大歷史史實(shí)、歷史概念、歷史結(jié)論、歷史階段特征、歷史發(fā)展基本線索和過(guò)程）。

2．材料的閱讀與運(yùn)用（閱讀、理解、整理歷史材料，利用有效信息并結(jié)合所學(xué)的知識(shí)對(duì)有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行說(shuō)明、論證）。

3．歷史闡釋（分析、綜合、歸納、比較、概括歷史知識(shí)；客觀評(píng)價(jià)歷史人物、事件、觀點(diǎn)；運(yùn)用歷史唯物主義的基本觀點(diǎn)和方法分析歷史現(xiàn)象及其本質(zhì)）。

4．探究學(xué)習(xí)（聯(lián)系現(xiàn)實(shí)和學(xué)生的生活實(shí)際，善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并能解決問(wèn)題，鼓勵(lì)創(chuàng)新）。

5．情感態(tài)度與價(jià)值觀（愛(ài)國(guó)主義、人文主義、世界意識(shí)等）。

五、命題范圍：

考查內(nèi)容為人教版高中歷史必修一全本書和選修1。

六、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)： 1．考試形式：采用閉卷筆試形式，時(shí)間為90分鐘，全卷滿分為100分。2．試卷結(jié)構(gòu)：全卷包括選擇題（四選一的單項(xiàng)選擇題）和非選擇題兩種題型，其中選擇題24題，每題2分，滿分48分；非選擇題3題，滿分52分。（非選擇題25、26、27題的形式和分值將模仿全國(guó)Ⅰ卷命制）。

3.試題難度：容易題約占30%，中等題約占50%，難題約占20%左右。全卷難度：0.55-0.65。

第五篇：(高二政治)2011學(xué)年第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)高二政治科考試說(shuō)明

2011學(xué)年第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)

高二政治文科考試說(shuō)明

一、考試性質(zhì)

考查學(xué)生對(duì)所學(xué)經(jīng)濟(jì)和哲學(xué)知識(shí)的掌握程度是否達(dá)到國(guó)家高中思想政治課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)考試內(nèi)容的要求，并希望對(duì)下階段的高考備考教學(xué)有促進(jìn)意義?？荚囈浴镀胀ǜ咧兴枷胝握n程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》相關(guān)內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)和2012年高考考綱為參照，面向文科學(xué)生，按照“以考查基礎(chǔ)知識(shí)和基本能力為主，適度結(jié)合高考考查要求”的命題原則進(jìn)行命題。

二、考試范圍

1.必修1《經(jīng)濟(jì)生活》模塊第一、二單元：約占50%，考點(diǎn)見(jiàn)附件。2.必修4《生活與哲學(xué)》模塊：約占50%，考點(diǎn)見(jiàn)附件。

三、考試形式

考試采用閉卷紙筆測(cè)試形式?？荚嚂r(shí)間為90分鐘，全卷滿分為100分。

四、試卷結(jié)構(gòu)

選擇題和非選擇題。選擇題24題，每小題2分，共48分；非選擇題3題，共52分。

五、試卷難度

試卷包括容易題、中等難度題和難題，以中等難度題為主。

附件：考試內(nèi)容

經(jīng)濟(jì)生活

1.貨幣

（1）貨幣的本質(zhì) 商品的基本屬性 貨幣的產(chǎn)生與本質(zhì) 貨幣的基本職能 金屬貨幣與紙幣

（2）貨幣的種類與形式 貨幣與財(cái)富 結(jié)算與信用工具 外匯和匯率 2.價(jià)格

（1）價(jià)格的決定與變動(dòng) 價(jià)值與價(jià)格 價(jià)值決定價(jià)格

價(jià)值規(guī)律及其表現(xiàn)形式 供給與需求

影響（均衡）價(jià)格的因素

（2）價(jià)格變動(dòng)對(duì)經(jīng)濟(jì)生活的影響 價(jià)格變動(dòng)對(duì)消費(fèi)者的影響 價(jià)格變動(dòng)對(duì)生產(chǎn)的影響 價(jià)格變動(dòng)對(duì)需求量的影響

3.消費(fèi)

（1）消費(fèi)及其類型 影響消費(fèi)的因素 消費(fèi)類型 消費(fèi)結(jié)構(gòu)

（2）樹(shù)立正確的消費(fèi)觀 消費(fèi)心理 消費(fèi)行為

4.生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)制度（1）生產(chǎn)與消費(fèi) 生產(chǎn)決定消費(fèi)

消費(fèi)對(duì)生產(chǎn)的反作用 發(fā)展生產(chǎn)的意義

（2）我國(guó)的基本經(jīng)濟(jì)制度 公有制為主體

國(guó)有經(jīng)濟(jì)及其主導(dǎo)作用 多種所有制經(jīng)濟(jì)共同發(fā)展 5.企業(yè)與勞動(dòng)者

（1）生產(chǎn)的微觀主體――企業(yè) 現(xiàn)代企業(yè)的組織形式 公司的類型 公司的組織形式 公司經(jīng)營(yíng)與公司發(fā)展 企業(yè)兼并與企業(yè)破產(chǎn)（2）勞動(dòng)者 勞動(dòng)與就業(yè) 勞動(dòng)光榮

樹(shù)立正確的擇業(yè)觀念 維護(hù)勞動(dòng)者權(quán)益 6.投資與融資（1）商業(yè)銀行 利息、利率與本金 儲(chǔ)蓄存款

中國(guó)商業(yè)銀行體系

商業(yè)銀行的業(yè)務(wù)（2）投資

投資收益與投資風(fēng)險(xiǎn) 股票 債券 商業(yè)保險(xiǎn)（3）融資

生活與哲學(xué)

1.生活智慧與時(shí)代精神（1）哲學(xué)是什么

哲學(xué)與世界觀和方法論

哲學(xué)與其他學(xué)科的關(guān)系

哲學(xué)與時(shí)代精神

哲學(xué)的作用

（2）哲學(xué)基本問(wèn)題

哲學(xué)基本問(wèn)題的內(nèi)容

思維和存在的關(guān)系成為哲學(xué)基本問(wèn)題的根據(jù)（3）唯物主義及其形態(tài)

古代樸素唯物主義的特點(diǎn)

近代形而上學(xué)唯物主義的特點(diǎn)

辯證唯物主義與歷史唯物主義的特點(diǎn)（4）唯心主義及其形態(tài)

主觀唯心主義

客觀唯心主義

（5）馬克思主義哲學(xué)產(chǎn)生的歷史條件（6）馬克思主義哲學(xué)的基本特征（7）馬克思主義中國(guó)化的理論成果 2.探索世界與追求真理（1）哲學(xué)的物質(zhì)概念

自然界的物質(zhì)性

人類社會(huì)的物質(zhì)性（2）哲學(xué)的運(yùn)動(dòng)概念

運(yùn)動(dòng)和物質(zhì)的關(guān)系

絕對(duì)運(yùn)動(dòng)與相對(duì)靜止（3）物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的規(guī)律

規(guī)律的概念

規(guī)律的客觀性和普遍性（4）物質(zhì)決定意識(shí)

意識(shí)的起源

意識(shí)的生理基礎(chǔ)

意識(shí)的內(nèi)容與形式

（5）意識(shí)的能動(dòng)作用

意識(shí)能動(dòng)性的特點(diǎn)

意識(shí)能動(dòng)性的表現(xiàn)

（6）客觀規(guī)律與意識(shí)的能動(dòng)作用

尊重客觀規(guī)律與發(fā)揮主觀能動(dòng)性

一切從實(shí)際出發(fā)，實(shí)事求是（7）實(shí)踐

實(shí)踐的概念

實(shí)踐的特點(diǎn)

（8）實(shí)踐是認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)

實(shí)踐是認(rèn)識(shí)的來(lái)源

實(shí)踐是認(rèn)識(shí)的動(dòng)力

實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)

實(shí)踐是認(rèn)識(shí)的目的（9）真理

真理的客觀性

真理的具體性

真理的條件性

真理和謬誤（10）認(rèn)識(shí)過(guò)程

認(rèn)識(shí)的反復(fù)性

認(rèn)識(shí)的無(wú)限性

3.思想方法與創(chuàng)新意識(shí)（1）唯物辯證法

唯物辯證法的總特征

唯物辯證法的實(shí)質(zhì)與核心（2）唯物辯證法的聯(lián)系觀

聯(lián)系的普遍性

聯(lián)系的客觀性 聯(lián)系的多樣性

（3）用聯(lián)系的觀點(diǎn)看問(wèn)題

整體和部分的關(guān)系

系統(tǒng)優(yōu)化方法

（4）唯物辯證法的發(fā)展觀

發(fā)展的概念

發(fā)展的前進(jìn)性與曲折性

發(fā)展的量變與質(zhì)變狀態(tài)

（5）唯物辯證法的矛盾概念

矛盾的同一性和斗爭(zhēng)性

矛盾的普遍性和特殊性

（6）用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)看問(wèn)題

主要矛盾和次要矛盾的關(guān)系

矛盾的主要方面和次要方面的關(guān)系

具體問(wèn)題具體分析

馬克思主義普遍原理與中國(guó)實(shí)際相結(jié)合（7）辯證的否定觀

辯證否定

形而上學(xué)的否定觀

（8）唯物辯證法與創(chuàng)新意識(shí)

辯證法的革命批判精神與創(chuàng)新意識(shí)

創(chuàng)新的社會(huì)作用

4.認(rèn)識(shí)社會(huì)與價(jià)值選擇（1）社會(huì)存在與社會(huì)意識(shí)

社會(huì)存在決定社會(huì)意識(shí)

社會(huì)意識(shí)的相對(duì)獨(dú)立性（2）生產(chǎn)力和生產(chǎn)關(guān)系

物質(zhì)資料的生產(chǎn)方式是人類社會(huì)存在和發(fā)展的基礎(chǔ)

生產(chǎn)力與生產(chǎn)關(guān)系的相互作用及其矛盾運(yùn)動(dòng)

（3）經(jīng)濟(jì)基礎(chǔ)與上層建筑的相互作用及其矛盾運(yùn)動(dòng)（4）社會(huì)歷史發(fā)展的總趨勢(shì)

社會(huì)發(fā)展的實(shí)現(xiàn)方式

社會(huì)主義社會(huì)的基本矛盾的特點(diǎn)

（5）人民群眾是歷史的創(chuàng)造者

人民群眾的概念

人民群眾創(chuàng)造歷史的作用

群眾觀點(diǎn)和群眾路線（6）人生價(jià)值

價(jià)值和價(jià)值觀

價(jià)值觀的導(dǎo)向作用

（7）價(jià)值判斷與價(jià)值選擇

價(jià)值判斷與價(jià)值選擇的客觀依據(jù)

價(jià)值判斷與價(jià)值選擇的社會(huì)歷史性

價(jià)值判斷與價(jià)值選擇的階級(jí)性

價(jià)值沖突及評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)（8）價(jià)值的創(chuàng)造與實(shí)現(xiàn)

價(jià)值的實(shí)現(xiàn)方式

個(gè)人價(jià)值與社會(huì)價(jià)值的統(tǒng)一