第一篇：(高一數(shù)學(xué))2013-2014學(xué)年第二學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測考試說明

2013-2014學(xué)年第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測

高一數(shù)學(xué)科考試說明

一、考試性質(zhì)

本次測試是考查學(xué)生在數(shù)學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)上是否達(dá)到國家新課程標(biāo)準(zhǔn)對考試內(nèi)容要求的合格標(biāo)準(zhǔn)為目的水平性測試，考試以《普通高中數(shù)學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》相關(guān)內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)為參照，面向絕大多數(shù)學(xué)生，按照“以考查基礎(chǔ)知識為主，適度考查能力”的命題原則，做到既有利于有效評價學(xué)生的學(xué)習(xí)水平，也有利于促進(jìn)中學(xué)數(shù)學(xué)教學(xué)質(zhì)量的提高。

二、考試范圍

必修4和必修5

各章節(jié)分?jǐn)?shù)所占比例大致分別為：三角函數(shù)45%，向量15%，數(shù)列15%，不等式25%（制定標(biāo)準(zhǔn)參照新課標(biāo)中各章節(jié)所要求的課時數(shù)）

三、考試形式

考試采用閉卷形式，考試時間為120分鐘，全卷滿分150分

四、試卷結(jié)構(gòu)

（1）全卷包括選擇題、填空題、解答題三種題型。選擇題是四選一的單項選擇題；填空題只要求直接填寫結(jié)果，不必寫出解答過程，每題可設(shè)置一個空或多個空；解答題要求寫出文字說明、證明過程或演算步驟。

具體結(jié)構(gòu)：選擇題10題，滿分50分

填空題4題，滿分20分

解答題6題，滿分80分

（2）試題難度：全卷難度為0.6左右，其中容易題60%，中等題為30%，難題為10%

第二篇：(高一歷史)2013-2014學(xué)年第二學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測考試說明

2013學(xué)下學(xué)期廣州市七區(qū)縣聯(lián)考高一歷史考試說明 考試范圍：高中歷史必修二（經(jīng)濟(jì)史）。

考試時間：90分鐘。

試卷結(jié)構(gòu)：第一大題為單選題，40小題，每小題2分，共80分；第二大題為主觀題，共兩題，每題10分，共20分。此次考試不設(shè)雙項選擇題，但單選題中有部分組合式選擇題。

難度系數(shù)：約0.6—0.65。

第三篇：(高一化學(xué))2013-2014學(xué)年第二學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測考試說明

2013-2014學(xué)年第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測

高一化學(xué)考試說明

一、考試性質(zhì)

考查學(xué)生在化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)上是否達(dá)到國家高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)對考試內(nèi)

容要求的合格標(biāo)準(zhǔn)為目的的水平性測試，以檢查學(xué)生對所學(xué)化學(xué)知識的掌握程度，考試以《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》相關(guān)內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)為參照，面向絕大多數(shù)學(xué)生，按照“以考查基礎(chǔ)知識為主，適度考查能力”的命題原則。努力做到既有利于有效評價學(xué)生的化學(xué)學(xué)業(yè)水平，也有利于促進(jìn)中學(xué)化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的大面積提高。

二、考試范圍及基本要求

1.考試范圍為：必修1第四章、必修2第一、二章及第四章第一節(jié)。

2.各章所占百分比與它們在教學(xué)中所占課時的百分比大致相同。

3.考查基本要求如下：

必修1 第四章 非金屬及其化合物

第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角——硅

① 了解硅在自然界的存在形式

② 知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，能說出它的主要用途

③ 知道二氧化硅的物理性質(zhì)

④ 了解二氧化硅與氫氟酸、堿性氧化物、強(qiáng)堿反應(yīng)

⑤ 能列舉二氧化硅制品的主要用途

⑥ 了解硅酸的性質(zhì)（弱酸性、水溶性、硅膠的吸水性）及制備方法

⑦了解硅酸鈉（Na2SiO3）的性質(zhì)、用途，知道常用的水玻璃、陶瓷、水泥、玻璃是硅酸鹽制品

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯

① 了解氯氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性）

② 能從氧化還原反應(yīng)的角度分析氯氣與氫氣、鈉、鐵、銅、水、氫氧化鈉溶液、某些鹽（Fe2+、I－）的反應(yīng)，并能寫出相關(guān)的離子方程式

③ 理解漂白粉的生產(chǎn)原理，漂白粉的漂白原理

④ 了解氯水的消毒和漂白作用

⑤學(xué)會Cl-檢驗的方法

第三節(jié) 硫和氮的氧化物

①了解二氧化硫的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性）

②了解二氧化硫與水、氧氣反應(yīng)，能用化學(xué)方程式說明工業(yè)上用二氧化硫生產(chǎn)硫酸的基本原理

③了解亞硫酸的酸性和不穩(wěn)定性

④了解二氧化硫的漂白作用與次氯酸的漂白作用的區(qū)別

⑤了解氮氣、一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)，并能用氧化還原反應(yīng)的知識分析它們之間的相互轉(zhuǎn)化

⑥了解二氧化氮、二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴炯胺乐?/p>

第四節(jié) 氨 硫酸 硝酸

① 能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識理解濃硫酸的氧化性（與Cu、C的反應(yīng)）

② 能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識理解硝酸的氧化性（濃硝酸、稀硝酸與Cu、C、常

見金屬的反應(yīng)）

③ 學(xué)會SO42-的檢驗

④ 知道氨氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性），知道氨水呈弱堿性

⑤ 學(xué)會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法

⑥ 銨鹽的性質(zhì)（易溶于水、受熱易分解、與堿共熱、與酸反應(yīng)）

⑦ 知道冷的濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁的鈍化作用

⑧ 知道硝酸的保存方法

⑨ 能化學(xué)方程式列舉出工業(yè)上用生產(chǎn)硝酸的基本原理

必修2 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)元素周期表

①能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族），知道元素在周期表中的位置。②了解1—18號元素原子核外電子的排布。

③以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。④了解核素、同位素的概念，知道C、H、O常見的同位素及其應(yīng)用。

第二節(jié) 元素周期律

①掌握元素周期律的涵義和實質(zhì)。

②以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

③知道元素化合價與元素在周期表中的位置的關(guān)系。

④知道元素周期律和元素周期表對其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用。

第三節(jié) 化學(xué)鍵

①知道離子鍵、共價鍵的概念以及極性共價鍵和非極性共價鍵的概念，能夠說出各種化學(xué)鍵的形成。

②知道離子化合物、共價化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別。③掌握電子式的表示方法，能夠用電子式表示物質(zhì)的形成過程。

④知道化學(xué)鍵的概念，能夠從化學(xué)鍵的變化的角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

①知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因——化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量。

②知道化學(xué)反應(yīng)過程中質(zhì)量守恒，能量也守恒。

③通過生產(chǎn)、生活實例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

④知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念

第二節(jié) 化學(xué)能與電能

①舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用

②初步認(rèn)識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用

③電極反應(yīng)方程式的書寫

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

①通過試驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道溫度、濃度、反應(yīng)物狀態(tài)、催化劑等因素對一個化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

②通過試驗認(rèn)識到任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，可以通過改變反應(yīng)條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度

③了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用

第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

①了解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用，認(rèn)識化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價值。

三、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

1．考試形式

考試采用閉卷筆試形式。

2．試卷結(jié)構(gòu)

全卷滿分100分，時間90分鐘。

全卷分為二部分。

第一部分 選擇題，分值共60分。其中單選題24題，每題2分，共48分；雙選題4題，每題3分，共12分。

第二部分 非選擇題，初定4題，分值共40分。

四、試題難度

全卷難度約為0.65~0.70，其中容易題約占70%，中等題約占20%，難題約占10%左右．

第四篇：(高一化學(xué))2017-2018學(xué)年第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測考試說明

2017-2018學(xué)年第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測

高一級化學(xué)考試說明

一、考試性質(zhì)

考查學(xué)生在化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)上是否達(dá)到國家高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)對考試內(nèi)容要求的合格標(biāo)準(zhǔn)為目的的水平性測試，以檢查學(xué)生對所學(xué)化學(xué)知識的掌握程度，考試以《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》相關(guān)內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)為參照，面向絕大多數(shù)學(xué)生，按照“以考查基礎(chǔ)知識為主，適度考查學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力”的命題原則。努力做到既有利于有效評價學(xué)生的化學(xué)學(xué)業(yè)水平，也有利于促進(jìn)化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的養(yǎng)成。

二、考試范圍及基本要求

1.必修1第四章第三、四節(jié)及必修2全冊。

2.各章所占百分比與它們在教學(xué)中所占課時的百分比大致相同。3.考查基本要求如下：

必修1 第四章 非金屬及其化合物（1）第三節(jié) 硫和氮的氧化物

①了解二氧化硫的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性）②了解二氧化硫與水、氧氣反應(yīng)，能用化學(xué)方程式說明工業(yè)上用二氧化硫生產(chǎn)硫酸的基本原理

③了解亞硫酸的酸性和不穩(wěn)定性

④了解二氧化硫的漂白作用與次氯酸的漂白作用的區(qū)別

⑤了解氮氣、一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)，并能用氧化還原反應(yīng)的知識分析它們之間的相互轉(zhuǎn)化

⑥了解二氧化氮、二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴炯胺乐危?）第四章－第四節(jié) 氨 硫酸 硝酸

① 能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識理解濃硫酸的氧化性（與Cu、C的反應(yīng)）

② 能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識理解硝酸的氧化性（濃硝酸、稀硝酸與Cu、C、常見金屬的反應(yīng)）

③ 學(xué)會SO42-的檢驗 ④ 知道氨氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性），知道氨水呈弱堿性

⑤ 學(xué)會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法

⑥ 銨鹽的性質(zhì)（易溶于水、受熱易分解、與堿共熱、與酸反應(yīng)）⑦ 知道冷的濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁的鈍化作用 ⑧ 知道硝酸的保存方法

⑨ 能化學(xué)方程式列舉出工業(yè)上用生產(chǎn)硝酸的基本原理

必修2 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（1）第一節(jié) 元素周期表

① 了解元素、核素和同位素的含義。

② 了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。

③ 了解原子核外電子排布規(guī)律。

④掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖，了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。（2）第二節(jié) 元素周期律 ① 掌握元素周期律的實質(zhì)。

② 以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。③ 以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。④ 了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律（3）第三節(jié) 化學(xué)鍵

① 了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。

② 知道離子化合物、共價化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別。③ 掌握電子式的表示方法，能夠用電子式表示物質(zhì)的形成過程。第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量（1）第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

① 知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因——化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量。

② 知道化學(xué)反應(yīng)過程中質(zhì)量守恒，能量也守恒。③ 通過生產(chǎn)、生活實例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 ④ 知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念（2）第二節(jié) 化學(xué)能與電能

① 舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用 ② 初步認(rèn)識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用 ③ 電極反應(yīng)方程式的書寫

（3）第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

① 通過試驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道溫度、濃度、反應(yīng)物狀態(tài)、催化劑等因素對一個化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

② 通過試驗認(rèn)識到任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，可以通過改變反應(yīng)條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度

③ 了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用 第三章 有機(jī)化合物

（1）第一節(jié)

最簡單的有機(jī)化合物——甲烷

① 會寫甲烷的分子式、結(jié)構(gòu)式、電子式，知道甲烷的結(jié)構(gòu)特點。② 知道甲烷能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，會寫化學(xué)方程式。③ 知道取代反應(yīng)的概念和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時的斷鍵和成鍵情況。

④ 了解烷烴的組成、結(jié)構(gòu)和通式，類推烷烴的主要性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）。⑤ 知道同系物、同分異構(gòu)體的概念，能根據(jù)結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式判斷它們是否為同分異構(gòu)體和同系物。

（2）第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料

① 會寫乙烯的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式，知道乙烯的結(jié)構(gòu)特點，了解烯烴的概念。

② 知道乙烯能夠發(fā)生氧化反應(yīng)（燃燒及與酸性高錳酸鉀溶液）和加成反應(yīng)。③ 知道乙烯發(fā)生加成反應(yīng)時的斷鍵和成鍵情況，會寫乙烯與H2、HCl、Cl2、H2O發(fā)生加成化學(xué)方程式。

④ 會寫苯的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。知道苯分子中的碳碳鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵；

⑤ 知道苯能夠發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)。并會寫相應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）第三節(jié)

生活中兩種常見的有機(jī)物

① 會寫乙醇和乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式；知道官能團(tuán)的概念，知道乙醇的官能團(tuán)是—OH，乙酸的官能團(tuán)是—COOH。知道乙醇是由—CH3和—OH組成；乙酸是由—CH3和—COOH組成。

② 知道乙醇中的—OH上的氫可以被金屬置換，會寫化學(xué)方程式。

③ 知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反應(yīng)中的斷鍵和成鍵情況，會寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

④ 知道乙酸具有酸的通性：能使紫色石蕊試液變紅，能與活潑的金屬、與堿性氧化物、與堿、與某些鹽發(fā)生反應(yīng)，并知道乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)。會寫乙酸與Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑤ 了解酯化反應(yīng)的概念，會寫乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑥ 知道乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時是乙酸脫去—OH、乙醇脫去—OH上的H而結(jié)合成水，其余部分結(jié)合成乙酸乙酯。

⑦ 知道酯化反應(yīng)這一實驗中試劑的加入順序，加熱及濃硫酸的作用，飽和碳酸鈉溶液的作用。

第四章

（1）第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

① 知道根據(jù)金屬的活動性不同，可分別采用加熱、電解、還原劑還原等方法冶煉金屬。并能從能量的角度選擇金屬的冶煉方法。能夠書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。

② 知道海水淡化的幾種方法；掌握海水蒸餾的原理。③ 知道從海水中提取溴、碘的原理。了解非金屬置換反應(yīng)。④ 能參照海水提取鎂的過程中化學(xué)原理寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。⑤ 初步學(xué)會梳理無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化（如鎂及其化合物的關(guān)系）

⑥ 能用自己所學(xué)的化學(xué)知識對一些化工生產(chǎn)流程的原理步驟進(jìn)行簡單的解釋或分析。

（2）第二節(jié) 資源綜合利用

環(huán)境保護(hù)

① 認(rèn)識煤、石油、天然氣是人類能源的主要來源。能書寫簡單代表物燃燒的化學(xué)方程式。

② 了解煤的成分；知道通過煤的干餾可得到多種化工產(chǎn)品及其用途；知道煤的氣化和液化可減少燃燒所造成的環(huán)境污染。

③ 了解石油的成分；知道通過石油的分餾及裂化可得到多種化工產(chǎn)品及其用途。④ 通過乙烯的聚合反應(yīng)了解常見高分子材料的合成,了解聚合反應(yīng)的原理。知道日常生活中的一些合成高分子材料的應(yīng)用。

⑤ 知道形成酸雨的主要物質(zhì)是硫氧化物和氮氧化物；認(rèn)識含氮、磷的水體污染問題；知道一些污染的來源及控制方法。

⑥ 了解原子“原子經(jīng)濟(jì)”的概念

三、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

1．考試形式：考試采用閉卷筆試形式。2．試卷結(jié)構(gòu)

全卷滿分100分，時間90分鐘。全卷分為兩部分。

第一部分 單項選擇題，25題，每題2分，共50分。第二部分 非選擇題，5小題，共50分。

四、試題難度

全卷難度約為0.60-0.65，易、中、難題比例：6:3:1

第五篇：(高一歷史)2013-2014學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測考試說明

2013-2014學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測

高一歷史考試說明

一、測試性質(zhì)

本次測試是高一年級歷史學(xué)科的階段性學(xué)業(yè)水平測試，主要考查學(xué)生是否達(dá)到國家高中歷史課程標(biāo)準(zhǔn)的基本學(xué)習(xí)要求，以檢查學(xué)生對所學(xué)歷史知識掌握的程度。測試既要有利于指導(dǎo)中學(xué)教學(xué)，又要有利于推進(jìn)新課程改革。

二、命題依據(jù)

教育部頒發(fā)的《普通高中歷史課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》以及本次參與聯(lián)考的各區(qū)高中歷史學(xué)科教學(xué)實際。

三、命題原則

1．主要考查歷史基礎(chǔ)和主干知識。以課標(biāo)要求為準(zhǔn)則，以考查學(xué)科的基礎(chǔ)和主干知識為主，不出難題、怪題和偏題。

2．適度考查學(xué)科能力。體現(xiàn)新課程改革精神，注重聯(lián)系現(xiàn)實和貼近學(xué)生生活實際，考查學(xué)生利用歷史方法解決問題的能力。

四、測試目標(biāo)

1．再認(rèn)、再現(xiàn)歷史知識（重大歷史史實、歷史概念、歷史結(jié)論、歷史階段特征、歷史發(fā)展基本線索和過程）。

2．材料處理（閱讀、理解、整理歷史材料，利用有效信息并結(jié)合所學(xué)的知識對有關(guān)問題進(jìn)行說明、論證）。

3．歷史闡釋（分析、綜合、歸納、比較、概括歷史知識；客觀評價歷史人物、事件、觀點；運(yùn)用歷史唯物主義的基本觀點和方法分析歷史現(xiàn)象及其本質(zhì)）。

4．探究學(xué)習(xí)（聯(lián)系現(xiàn)實和學(xué)生的生活實際，善于發(fā)現(xiàn)問題并能解決問題，鼓勵創(chuàng)新）。

5．情感態(tài)度與價值觀（愛國主義、人文主義、世界意識等）。

五、命題范圍

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書《歷史必修1》（人教版）全冊內(nèi)容。

六、測試形式、試卷結(jié)構(gòu)與難度

1．測試形式：采用閉卷筆試形式。時間為90分鐘，全卷滿分為100分。

2．試卷結(jié)構(gòu)：全卷分為選擇題和非選擇題兩種題型。

（1）單項選擇題（共35題，每小題 2 分，計70分）

（2）雙項選擇題（共5題，每小題 2 分，計10分）

（3）非選擇題（共 2 小題，計20分）

3．試題難度：易、中、難比例為7：2：1，難度預(yù)估值為0.65-0.70。