第一篇：《化學(xué)式與化合價》第二課時名師教案

課題4 化學(xué)式與化合價（第二課時）

【核心素養(yǎng)】

通過對化合價的本質(zhì)及應(yīng)用的學(xué)習(xí)，增進學(xué)生對物質(zhì)化學(xué)式的認(rèn)識。【教學(xué)目標(biāo)】

1.理解化合價的本質(zhì)，掌握化合價的一些規(guī)律；

2.熟記一些常見元素和根的化合價，并學(xué)會根據(jù)化合價推求化學(xué)式的方法?！緦W(xué)情分析】

在學(xué)生已經(jīng)接觸了一些常見物質(zhì)化學(xué)式的書寫的基礎(chǔ)上，提出如何確定物質(zhì)化學(xué)式中原子的個數(shù)比。從之前所學(xué)的原子結(jié)構(gòu)示意圖、八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、離子符號等知識引出元素化合價?！窘虒W(xué)重點】

熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正、負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則?！窘虒W(xué)難點】

1.化合價概念的建立和形成 2.使用化合價規(guī)則確定物質(zhì)的化學(xué)式 【課前準(zhǔn)備】

學(xué)生完成教師發(fā)布的課前預(yù)習(xí)任務(wù)，教師通過預(yù)習(xí)反饋，了解學(xué)生的薄弱點（詳細(xì)任務(wù)請登錄“優(yōu)教-同步學(xué)習(xí)網(wǎng)”，瀏覽“名師預(yù)習(xí)”）?！窘虒W(xué)過程】

【引入】展示氯化氫(HCl)、硫化氫(H2S)、氨氣(NH3)、甲烷(CH4)的化學(xué)式 【教師提問】我們上節(jié)課學(xué)習(xí)了化學(xué)式的知識，請大家讀出投影儀上給出的化學(xué)式，觀察這四種物質(zhì)的組成有什么共同點和不同點?！緦W(xué)生】它們都由氫元素組成，但分子中氫原子個數(shù)不同。

【教師】形成化合物的原子數(shù)目為什么不同，我們先來看一下硫化氫的形成過程?！就队啊空故玖蛟拥暮送怆娮优挪紙D

展示氫原子核外電子排布示意圖

以硫化氫為例讓學(xué)生理解化合物形成過程，并初步建立物質(zhì)在化合過程中原子數(shù)目不同的觀念，并由此引申出化合價的概念

/ 3 【板書】

一、化合價

(1)化合價：用來表示原子間相互化合的數(shù)目

(2)化合價的表示方法：在元素符號的正上方，左符號右數(shù)目，注意和離子的表示方法相區(qū)別(同種元素的化合價與離子所帶的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同；位置不同，寫法相反)【練習(xí)】請寫出鋁離子、氯離子、氧離子的化學(xué)符號，并標(biāo)出三種元素的化合價 【提問】離子所帶電荷有正有負(fù)，同種原子可能形成不同離子，那么，元素的化合價有正負(fù)嗎？一種元素是否只有一種化合價？ 【板書】(3)化合價規(guī)則 1.化合價有正價和負(fù)價

2.金屬通常顯正價，非金屬通常顯負(fù)價 3.在化合物里正負(fù)化合價代數(shù)和為零

4.在化合物里氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價 5.單質(zhì)的化合價為零 6.同種元素可能有多種化合價 【練習(xí)】判斷下列說法是否正確

1.金屬顯正價，非金屬顯負(fù)價

2.在化合物H2O中，氧元素顯負(fù)二價，氫元素顯正一價

3.在氧氣中，氧元素顯負(fù)二價

【投影】常見元素化合價表，要求學(xué)生背誦，學(xué)生感到非常困難

【學(xué)生活動】教師給出化合價口訣，并將常見元素化合價譜曲，要求學(xué)生合唱，這時候?qū)W生學(xué)習(xí)熱情得到鼓舞，課堂氣氛異?；钴S。

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；二四六硫要記清； 二三鐵；二四碳；單質(zhì)為零銅正二；金正非負(fù)和為零；

老師趁機提出，在化學(xué)反應(yīng)中，雖然原子是最小離子，但有的原子總是作為一個整體參加反應(yīng)，原子之間不再發(fā)生變化，我們把這種作為一個整體參加化學(xué)反應(yīng)的原子集團稱作原子團?！就队啊苛N常見原子團和化合價 順口溜 ：

/ 3 一價硝酸氫氧根 二價硫酸碳酸根 三價只有磷酸根 正一價的是銨根

【提問】我們學(xué)習(xí)化合價有什么實際應(yīng)用呢？ 【板書】

二、化合價的應(yīng)用 1.已知化合價書寫化學(xué)式步驟(1)寫出有關(guān)元素符號(2)標(biāo)出有關(guān)元素的化合價。

(3)根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的原則，用最小公倍數(shù)法求出化學(xué)式中各元素的原子個數(shù)。

(4)驗證所寫化學(xué)式是否正確。

口訣：正價前，負(fù)價后，價數(shù)交叉為角數(shù) 角數(shù)若有公約數(shù)，莫忘約去要記住

【練習(xí)】1.寫出氧化鐵、硫酸鋁、氧化亞鐵的化學(xué)式 2.判斷下列化學(xué)式書寫的正誤

氧化鋁

AlO

氧化鎂 MgO

氧化鈉Na2O

氯化亞鐵

FeCl3 氯化銅CaCl2

硫酸鋁Al2SO4

硫酸鈉NaSO4

碳酸鈉Na2CO3

氫氧化鈉NaOH

氫氧化銅Cu(OH)2

氫氧化鐵 Fe(OH)2

【課堂練習(xí)】

（優(yōu)教提示：打開優(yōu)教配套習(xí)題，使用互動答題卡，更快更便捷的了解學(xué)生的掌握情況）

【課堂小結(jié)】略。

/ 3

第二篇：化學(xué)式與化合價教案(第二課時)

課題4 化學(xué)式與化合價（兩課時）

第二課時

[創(chuàng)設(shè)情景]上節(jié)課結(jié)束時我曾布置作業(yè)，讓大家把一些常見元素和原子團的化合價編成順口溜、快板或歌謠的形式來進行記憶，現(xiàn)在我們來個比賽。

[比一比]以小組為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準(zhǔn)。[賽一賽]請說出你們編寫的順口溜、快板或歌謠，[學(xué)生活動，教師觀看，并為他們的精彩表現(xiàn)喝彩，鼓掌、加油] [編寫參考]

一、氫鉀鈉銀一價尋 二價氧鈣鋇鎂鋅 三價元素有金鋁 二四六硫三五磷 一價鉀鈉氯氫銀 二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價磷 談變價，也不難 二三鐵，二四碳 二四六硫都齊全 銅汞二價最常見

[教師還可提供一些其他的記憶方法，供學(xué)生參考] [投影]展示下列記憶歌訣

一、單質(zhì)元素全為零，化合物中記分明。一價鉀鈉氫銀銨，鋇鎂鋅鈣二價占。一二銅汞、一三金，二四錫鉛錳與碳。三價鋁，四價硅，二四六價硫占滿。

氯負(fù)一，氧負(fù)二，鐵有正二和正三。氫氧根顯負(fù)一，負(fù)三正五是磷氮。酸根所有皆為負(fù)，一硝三磷二硫碳。

二、正一氫鈉鉀和銀，氟氯溴碘負(fù)一尋；

二價氧鎂鈣鋇鋅，三鋁四硅五價磷，四二是碳三二鐵，一二銅汞一三金，硫逢雙價二四六，錳為二四六和七，單質(zhì)規(guī)定為零價。

[過渡]前面我們說，可以應(yīng)用元素的化合價來推求物質(zhì)的化學(xué)式，如何推求呢?我們來看 例題。

[閱讀]請同學(xué)們閱讀P81例題，總結(jié)出應(yīng)用化合價求化學(xué)式的步驟。[教師板書]4．根據(jù)化合價求化學(xué)式的一般步驟。[學(xué)生回答，教師總結(jié)](1)寫出元素符號，正價在左，負(fù)價在右。(2)求兩種元素化合價絕對值的最小公倍數(shù)。(3)求各元素的原子數(shù)。

(4)把原子數(shù)寫在各元素符號的右下一方。(5)按正負(fù)化合價為0的原則檢查化學(xué)式。[請學(xué)生根據(jù)以上步驟，解答例題] [設(shè)問]根據(jù)化合價可以推求出化合物的化學(xué)式，反過來根據(jù)化學(xué)式是否可以求出某元素 的化合價呢?請看討論。[投影]展示討論

[討論]已知氧為-2價。根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為0的原則，計算二 氧化硫里硫的化合價。[學(xué)生討論] [學(xué)生代表回答] 在SO2里，O為-2價，根據(jù)化合價為0的原則，S肯定為正價。設(shè)S的化合價為+x。+x+(-2)×2＝0 求得x＝+4 所以二氧化硫里硫的化合價為+4價。

[設(shè)問]我們已學(xué)會了根據(jù)化合價寫化學(xué)式，那么寫出的化學(xué)式我們?nèi)绾稳プx它呢?請大家閱讀P82化學(xué)式的讀法一段。[學(xué)生閱讀] [回答]兩種元素組成的化合物，一般讀作“某化某”，有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子數(shù)。如NaCl讀氯化鈉，CO2讀作二氧化碳，F(xiàn)e3O4讀作四氧化三鐵。

[教師]很好!知道了化學(xué)式的寫法和讀法，我們來進行下面的活動與探究。(可投影打出 探究內(nèi)容)。

[活動與探究]以鄰座同學(xué)為一小組，對以下題目進行練習(xí)，并互相訂正。1．寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學(xué)式。2．讀出以下化學(xué)式的名稱： MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2 [探究結(jié)果] 1．化學(xué)式依次為：NaBr、CaO、Al2O3、NO2 2．名稱依次為：二氧化錳、氧化銅、三氧化硫、碘化鉀、氯化鎂 [補充]關(guān)于化學(xué)式的寫法和讀法，我這里也有一口訣，供大家參考。[投影]展示口訣

金氫左，非金右。(金屬和氫寫在左邊，非金屬寫在右邊)氧化物，氧在后。(氧化物中，氧寫在后邊)后念先，先念后。(后面的元素先念)中間“化”，不可丟。(兩種元素中間加“化”字)有腳碼，先讀數(shù)。(先讀出各元素的原子個數(shù))[過渡]前面我們學(xué)過，原子的質(zhì)量用相對原子質(zhì)量來表示，那么分子的質(zhì)量用什么來表示呢?通過預(yù)習(xí)很多同學(xué)已經(jīng)知道了，分子的質(zhì)量用相對分子質(zhì)量來表示。接下來我們就學(xué)習(xí)有關(guān)相對分子質(zhì)量的知識。

[板書]

三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算

[提問]什么叫相對分子質(zhì)量呢?請大家閱讀課本尋找答案。[學(xué)生閱讀并回答] [板書]1．定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量”符號 為Mr)。

[設(shè)問]根據(jù)化學(xué)式可以進行哪些計算呢?請大家閱讀課本P82～83“根據(jù)化學(xué)式計算”一 段，進行歸納總結(jié)。[學(xué)生閱讀)??

[回答]根據(jù)化學(xué)式可以進行三種計算。1．計算相對分子質(zhì)量。2．計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。3．計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[教師]知道了根據(jù)化學(xué)式可以進行三種類型的計算。我們一種一種來進行研究。首先看第一種��計算相對分子質(zhì)量。[板書]2．根據(jù)化學(xué)式的計算(1)計算相對分子質(zhì)量

[提問]以SO2為例，說明相對分子質(zhì)量如何計算? [回答]因為相對分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，所以SO2的相對分子質(zhì)量為32+16×2=64。

[教師]計算相對分子質(zhì)量時要注意以下幾點： 1．正確書寫化學(xué)式；

2．準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前的數(shù)字的含義；

3．元素符號之間用“+”號，元素符號與數(shù)字之間用“×”號。[練習(xí)]計算下列各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。①H2O ②O2 ③NaCl ④NaOH ⑤Cu(可讓學(xué)生進行板演)[說明]由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量。其化學(xué)式就是其 元素符號。[過渡]我們繼續(xù)來研究第二種計算��計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。[板書](2)計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比

[講解并板書]從剛才的閱讀可知物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比就是相對原子質(zhì)量與該原子個數(shù)乘積之比。例：MnO2中錳、氧兩種元素的質(zhì)量比為 55：16×2=55：32=1．7：1。

[練習(xí)]計算下列物質(zhì)中各組成元素的質(zhì)量比：(可讓學(xué)生進行板演)：

①H2O ②CO2 ③SO2 ④NaNO3 ⑤KCl [過渡]接下來我們學(xué)習(xí)第三種類型的計算��計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[板書](3)計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) [提問]物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何計算呢? [回答]物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。[總結(jié)并板書]物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用公式表示：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100％ [例題]汁算化肥NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：可先根據(jù)化學(xué)式計算出NH4NO3的相對分子質(zhì)量： NH4NO3的相對分子質(zhì)量：14+1×4+14+16×3=80。再計算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： N％=

×100％＝

×100％=35％。

[練習(xí)]計算CO2中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(可讓兩個學(xué)生進行板演，對比，從而掌握計算步驟)解：C％＝＝×100％＝27．3％。

×100％＝

×100% [介紹]藥品、食品等商品的標(biāo)簽或說明書上常常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示物質(zhì)的成分或純度。課前，我曾讓大家準(zhǔn)備一些藥品、食品的說明書，現(xiàn)在以小組為單位了解一些藥品和食品的成分，并對其中三種藥品或食品的有關(guān)情況怍記錄。[學(xué)生活動]??

[小結(jié)]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，化學(xué)式可以根據(jù)元素的化合價來推求，可見化合價是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個工具。同時我們還知道根據(jù)化學(xué)式可以計算相對分子質(zhì)量、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這也是我們學(xué)化學(xué)以來遇到的第一種計算。通過學(xué)習(xí)我們知道了日常生活中的一些數(shù)字所表示的意義，使我們真正明白了學(xué)習(xí)知識是為利用知識去解釋一些生活中的現(xiàn)象和解決一些生活中的問題。[布置作業(yè)]習(xí)題1、5、6、7、8、9、10、11 板書設(shè)計

4．根據(jù)化合價求化學(xué)式的一般步驟

三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算

1．定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量(符號為Mr)2．根據(jù)化學(xué)式的計算(1)計算相對分子質(zhì)量(2)計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比

物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比就是相對原子質(zhì)量與該原子個數(shù)乘積之比。例：MnO2中Mn、O兩種元素的質(zhì)量比為 55：16×2=55：32＝1．7：1。(3)計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 公式：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝例：計算化肥NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：NH4NO3的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80，N％=

×100％＝

×100％=35％。

×100％

答：NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35％?？碱}回顧

1．(2003年天津市中考題)已知金屬元素M(只有一種化合價)氧化物的化學(xué)式為M2O3，則它的氯化物的化學(xué)式為?????????????????????????()A．MCl2 B．MCl3 C．M2Cl3 D．MCl 2．(2003年上海市中考題)溴酸鈉(NaBrO3)是某種冷燙精的主要成分，對頭皮有刺激作 用，使用不當(dāng)會引起皮炎。溴酸鈉中溴元素的化合價是?????????????()A．-5 B．+4 C．+3 D．+5 3．(2003年海南省中考題)用數(shù)字或符號表示：

1個氧分子_________；2個硫原子_________；3個硫酸根離子________。答案：1．B 2．D 3．O2 2S 3SO

第三篇：化學(xué)式與化合價(教案)

《化合價》教學(xué)設(shè)計（定稿）

哈拉直溝中學(xué) 劉智慶

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識目標(biāo)：

了解化學(xué)式表示的含義，能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成。

2、能力目標(biāo)

熟記常見元素和原子團的化合價，能利用化合價推求化學(xué)式。

3、情感態(tài)度與價值觀：通過化合價的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行實事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

教學(xué)重點：

1、化學(xué)式表示的含義。

2、利用化合價推求化學(xué)式。

3、熟記常見元素和原子團的化合價。教學(xué)難點：

1、利用化合價推求化學(xué)式。

2、常見元素和原子團的化合價的記憶。教學(xué)方法：探究式教學(xué) 教學(xué)過程：

引入：前面我們學(xué)習(xí)了元素符號，我們知道可以用元素符號來表示元素，我們還知道物質(zhì)都是元素組成的，那么能否用元素符號來表示物質(zhì)呢？答案是肯定的。我們把用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)的式子，稱為化學(xué)式。如水可以用H2O表示。

新課：

了解化學(xué)式的概念及其表示的含義。小結(jié)；

一、化學(xué)式的概念：

——用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，稱為化學(xué)式。（引導(dǎo)學(xué)生列舉所學(xué)物質(zhì)的化學(xué)式，如：CO2、SO2、P2O5等。）

講：純凈物都有固定的組成，所以每種純凈物都有一個唯一的化學(xué)式。美國的水和中國的水其組成是一樣的，所以其化學(xué)式都是H2O。

問：H2O能表示什么含義？CO2能表示什么含義？

補充：H2O還能反應(yīng)出水中氫原子與氧原子的個數(shù)比為2：1。

二、化學(xué)式表示的含義：1、2、3、4、5、表示一種物質(zhì)；

表示一個分子（在化學(xué)式前加數(shù)字可表示多個分子）表示物質(zhì)的組成元素； 表示一個分子的構(gòu)成；

表示物質(zhì)中各原子的原子個數(shù)比。

練習(xí)：從葡萄糖的化學(xué)式（C6H12O6）中能得到哪些信息？

討論：符號H、2H、H2、2H2各表示什么含義？（討論前復(fù)習(xí)元素符號表示的含義）

講：化學(xué)式不僅給書寫帶來了方便，更重要的是能告訴我們很多信息，同學(xué)們想不想很輕松地書寫物質(zhì)的化學(xué)式呢？

三、化學(xué)式的書寫和讀法：

1、單質(zhì)：

（1）直接用元素符號表示：如金屬（Fe）、非金屬固體（S）、稀有氣體（He）（2）在元素符號右下角標(biāo)數(shù)字表示：如O2、H2。

2、化合物：（略，在后面利用化合價推求化學(xué)式時重點講）

講解：書寫化合物化學(xué)式的兩個必要重要重要條件是物質(zhì)的組成元素和原子的個數(shù)比，原子個數(shù)比通常是實驗測定的，此外我們還可以運用化合價來推求化學(xué)式。小結(jié)：

四、化合價：

1、化合價表示原子之間化合的數(shù)目，有正價和負(fù)價之分。

2、化合價的標(biāo)法：直接把化合價標(biāo)在元素符號的正上方，注意與離子符號區(qū)

別開來。

3、化合物中，元素化合價的代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價為零。

練習(xí)：驗證下列物質(zhì)中化合價代數(shù)和是否為零。

H2O

COMgO

五、運用化合價來推求化學(xué)式： 例：求出+3價磷的氧化物的化學(xué)式。

解：（1）寫出元素符號，正價在前，負(fù)價在后；

P

O（2）求出化合價絕對值的最小公倍數(shù)：2×3=6（3）求各原子個數(shù)

P：6÷3=2 O：6÷2=3（4）寫出化學(xué)式：P2 O3

（5）檢驗化合價代數(shù)和是否為零。練習(xí)：求出+5價磷的氧化物的化學(xué)式。

（板書下列內(nèi)容，學(xué)生觀察后總結(jié)出利用化合價推求化學(xué)式的簡單方法“交叉法”。）

P2 O3

P2 O5 練習(xí)：

1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

（1）溴化鉀

（2）氯化鈣

（3）氧化鋁

2、計算下列物質(zhì)中氮元素的化合價：

NH3

N2

NO2

HNO3

第四篇：化學(xué)式與化合價教案

化學(xué)式與化合價教案

學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、理解化學(xué)式的概念及含義。掌握一些簡單物質(zhì)的化學(xué)式的寫法和讀法，理解化學(xué)式和化合價有關(guān)數(shù)字的不同意義。

2、知道并初步學(xué)會應(yīng)用常見元素、原子團、化合價。

3、知道相對分子質(zhì)量的概念。初步掌握化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和化合物中各元素質(zhì)量比以及化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4、結(jié)合對物質(zhì)從宏觀到微觀的認(rèn)識，進一步發(fā)展你的科學(xué)想象力。

【教學(xué)重點和難點】

1、化學(xué)式的寫法、讀法、化學(xué)式的意義。

2、化合物中正、負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則，記住常見元素的化合價。

3、根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計算。

【教學(xué)方法】課堂討論啟發(fā)式講解法?！窘虒W(xué)過程】【復(fù)習(xí)提問】（教師提問）（學(xué)生回答）

【講授新課】元素可以用元素符號來表示，那么由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？也可以用元素符號來表示——這就是化學(xué)式，要學(xué)會化學(xué)式的書寫方法，理解其涵義，并能根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零的原則推求實際存在的物質(zhì)的化學(xué)式，掌握有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算。（板書）

一、什么是化學(xué)式：

1、定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。

2、意義（以H2O為例）①表示一種物質(zhì)：水

②表示該物質(zhì)的元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。③表示物質(zhì)的一個分子：一個水分子

④表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。

2H2O表示2個水分子。

（思考）化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字意義是否相同？為什么？

答：不同，因為化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個分子中含該元素的原子個數(shù)。

（注意）1．純凈物有固定的組成才有化學(xué)式，混合物沒有固定的組成也就沒有化學(xué)式。

2．有些物質(zhì)的化學(xué)式也是它的分子式。分子式是化學(xué)式中的一種，只有當(dāng)物質(zhì)是由分子構(gòu)成時，這種物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式，實際上許多物質(zhì)并不是由分子構(gòu)成的，這些物質(zhì)也就沒有分子式。

（討論）符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？

3、化學(xué)式的寫法和讀法（小結(jié)）

(1)單質(zhì):①用元素符號表示：金屬（鐵Fe、銅Cu等）、固態(tài)非金屬（如碳C、磷P等）、稀有氣體（氦He、氖Ne等）②雙原子構(gòu)成的分子：如氫氣H2、氧氣O2等。

（2）化合物（只研究兩種元素組成的化合物）①寫法： a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。b．金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。（注意）1．化學(xué)式中原子個數(shù)為1時，“1”不標(biāo)出。2．化學(xué)式中右下方的小數(shù)字一般為最簡整數(shù)比。

②讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。

（思考）物質(zhì)的化學(xué)式是否隨物質(zhì)的狀態(tài)而改變？

（小結(jié)）一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式與該物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)。例如：水和冰的化學(xué)式都為：H2O。

【活動與探究】 1．2CO2表示（）

A.2個二氧化碳分子 B.2個碳原子和4個氧原子 C.2個碳原子和2個氧分子 D.2個碳原子和2個氧原子 2．五氧化二氮的化學(xué)式為（）

A.502N B.05N2 C.N205 D.N502 3．下列物質(zhì)化學(xué)式錯誤的是（）

A.Mg0 B.A10 C．Ca(0H)2 D.Na2CO3 4．用元素符號和化學(xué)式表示（）

（1）2個鈣原子_______（2）4個氫原子_________（3）4個二氧化硫分子________（4）氫元素___________（5）氧氣______________（6）氯化鉀________________（7）五氧化二磷________（8）2個氮分子___________

二、化合價：

（教師講解）實驗測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，如不是這個數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學(xué)上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。

（學(xué)生看書）：P80 表4-6 一些常見元素和根的化合價（學(xué)生討論，教師指導(dǎo)）：

1、化合價有幾種？是哪幾種？

2、在化合物中，氧元素通常顯幾價？氫元素通常顯幾價？金屬元素通常顯什么價？非金屬元素通常顯什么價？

3、在化合物中，正、負(fù)化合價代數(shù)和為幾？

4、在單質(zhì)分子里，元素的化合價為幾？ 【活動與探究】

1、以小組為單位進行化合價記憶比賽，看水記得多，記得準(zhǔn)〉

2、試著編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠或快板。（展示同學(xué)們的化合價韻語、歌謠或快板。）

（教師講解）同學(xué)們，掌握了一些常見元素和根的化合價之后，就應(yīng)用化合價來推求實際存在的化合物的化學(xué)式。

【例題】已知磷為+5價，氧為-2價，寫出磷的這種化合物的化學(xué)式。（解）（1）寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負(fù)價的寫在右邊

（2）求兩種元素正、負(fù)化合價絕對值的最小公倍數(shù)。5×2=10（3）求各元素的原子數(shù)：原子個數(shù)=最小公倍數(shù)/元素化合價的絕對值 P：10÷2=5 O：10÷5=2（4）把原子數(shù)寫在各元素符號的有下方，即得化學(xué)式：P2O5（5）檢查化學(xué)式，當(dāng)正價總數(shù)于負(fù)價總數(shù)的代數(shù)和等于0時，化學(xué)式才算是正確的。

（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0 答：這種磷的化合物的化學(xué)式是P2O5。

（學(xué)生討論，教師指導(dǎo)）：根據(jù)在化合物中，正、負(fù)化合價代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫里硫的化合價。

【活動與探究】

寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學(xué)式。

（教師講解）由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)，如：CO2讀作二氧化碳。

【活動與探究】

讀出以下化學(xué)式的名稱：MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2。

三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算：

（教師講解）根據(jù)化學(xué)式我們可以做某些計算。本節(jié)主要研究根據(jù)化學(xué)式式的計算?；瘜W(xué)式是用元素符號表示物質(zhì)組成的式子，如何計算相對分子質(zhì)量？

1、相對分子質(zhì)量的計算：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。

【例1】計算H2O的相對分子質(zhì)量。（解釋）∵H2O中有兩個H原子和一個O原子

∴應(yīng)計算兩個H原子的相對原子質(zhì)量和一個氧原子的相對原子質(zhì)量之和

解：H2O的相對分子質(zhì)量=2×1+16×1=18（相對分子質(zhì)量的單位為1，一般不寫出）

【例2】計算2H2O的相對分子質(zhì)量。解：2H2O的相對分子質(zhì)量=2×（2×1+16）=36（活動與探究）：計算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相對分子質(zhì)量

（教師小結(jié)）糾正錯誤

（教師講解）如何計算水中各元素的質(zhì)量比？

2、計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比 【例1】計算H2O中H、O元素的質(zhì)量比。

（解釋）在物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是元素的原子量之比。解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化為最簡整數(shù)比）【例2】計算CO2中C、O元素的質(zhì)量比。解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8（活動與探究）：計算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的質(zhì)量比。

（教師小結(jié)）糾正錯誤

（教師講解）如何計算水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

3、計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（質(zhì)量分?jǐn)?shù)又稱為質(zhì)量百分含量）

【例1】計算水中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%）

【例2】計算NH4NO3中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（NH4NO3中氮原子的個數(shù)為兩個NH4NO3的相對分子質(zhì)量為80，則NH4NO3中N元素的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為35%）

【活動與探究】計算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【教師小結(jié)】糾正錯誤，指出注意的問題

注意：上式中2N所表示的含義為NH4NO3分子中有兩個N原子，不能寫成N2，N2 的含義為一個氮氣分子，NH4NO3分子中無氮氣分子?！净顒优c探究】

1、計算下列相對分子質(zhì)量（寫出計算過程）H2SO4______ 2Ca(OH)2_____

2、計算NH4HCO3中N、H、C、O四種元素的質(zhì)量比。

3、計算12.25克KClO3中含有氧元素的質(zhì)量。答：12.25克KClO3中含有氧元素4.8克

4、計算120克NH4NO3中含N元素的質(zhì)量與多少克CO(NH2)2中所含N元素的質(zhì)量相等？

答：CO(NH2)2的質(zhì)量為90克。本節(jié)小結(jié)：主要學(xué)習(xí)收獲：

1、會寫化學(xué)式，并會用化合價寫化學(xué)式

2、會根據(jù)化學(xué)式進行計算 作業(yè)：課后習(xí)題

課后記：本課題內(nèi)容豐富，容量很大。教學(xué)時特別要循序漸進，及時了解學(xué)生掌握情況，靈活調(diào)整教學(xué)內(nèi)容，才能受到好的效果?！鹃_放探究】

1．某化合物化學(xué)式為NanRO2n，其中R的化合價為＋3價，則n的值（）

A.1 B.2 C.3 D.4 2．市售的某種含氟(F)牙膏中有一種化學(xué)藥物的化學(xué)式為Na2FPO3，已知F為-1價，則

P元素的化合價為()A.+5 B.+3 C.+1 D.-3 3．ABC三種元素的化合價分別為＋

5、＋

2、-2，則ABC三種元素的組成的化合物（AC元

素常形成原子團）化學(xué)式可能是（）A.B3(AC4)2 B.B2AC4 C．B(AC3)2 D.B2(AC3)3 4．某人尿中含2％的尿素[CO(NH2)2]，如不考慮其他成分，則人尿中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.2％B.9.3％ C.0.9％D.20％

5．硒是抗衰老元素，且能抑制癌細(xì)胞生長，“北大富硒康”中含有硒酸根離子(SeO42-)，則在硒酸根離子中硒元素的化合價為（）A.＋4價B.＋6價C．-2價D.-4價

6．H2、02、CO、H20、NH3各一個分子，按其質(zhì)量由大到小順序排列是_________。

7．醫(yī)藥用的阿司匹林的組成為：含碳60％、氫4.5％、氧35.5％，其相對分子質(zhì)量為180，則每個阿斯匹林分子是由________個碳原子、_______個氫原子、_______個氧原子構(gòu)成。則此物質(zhì)化學(xué)式為_________。

8.假如在用過氧化氫（H202）制氧氣的過程中，氧元素全部變?yōu)檠鯕夥懦?，則至少需要多少克過氧化氫分解能得到16g氧氣？

9．為分析某可燃物的成分，將該可燃物2.3 g與足量的氧氣反應(yīng)，經(jīng)測定生成物中只含有4.4 g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中一定含有哪些元素？

【能力提高】

1．燃放爆竹產(chǎn)生一種污染物，其元素的質(zhì)量比為l:1，該污染物是()A.H2S B.CO C．SO2 D.NO2 2．甲醛（化學(xué)式為CH2O）是室內(nèi)裝潢時的主要污染物之一，下列說法正確的是（）

A.甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成 B.甲醛是由碳原子和水分子構(gòu)成

C．甲醛分子是由碳原子、氫氣分子、氧原子構(gòu)成 D.甲醛是由一個碳元素、二個氫元素、一個氧元素組成 3．下列幾種物質(zhì)是按氯元素化合價規(guī)律排列為KC1、（）、HClO、KClO3、HClO4，則空格內(nèi)的物質(zhì)應(yīng)是（）

A.NaCl B.NaClO C.Cl2 D.HC1O3 4.地殼中，含量最多的金屬元素與含量最多的非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式（）

A.Al2O3 B.Ca0 C.Fe2O3 D.SiO2 5．某物質(zhì)的化學(xué)式為R2O3，其中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％，則R2O3的相對分子質(zhì)量為（）

A.56 B.112 C.48 D.160 6．某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7:16，則此氧化物化學(xué)式為（）

A.N2O B.NO C．N02 D.N205 【四基達標(biāo)】 1．2CO2表示（）

A.2個二氧化碳分子 B.2個碳原子和4個氧原子 C.2個碳原子和2個氧分子D.2個碳原子和2個氧原子

2．五氧化二氮的化學(xué)式為（）

A.502N B.05N2 C.N205 D.N502 3．已知化合物中鋁元素為+3，氧元素為-2，由這兩種元素形成化合物的化學(xué)式可能為（）

A.A10 B.Al203 C．Al3O2 D.03Al2 4．高錳酸鉀（KMnO4）的相對分子質(zhì)量計算正確的是（）A.39＋55＋16×4 B.(39+55＋16)×4 C.39+55×16×4 5．在Fe203中鐵、氧元素的質(zhì)量比是（）A.2:3 B.3:2 c．7:3 D.21:8 6．為防治碘缺乏病，我國正推廣食用加碘鹽，即在食鹽中加入適量碘酸鉀（KIO3），KIO3中碘元素的化合價為（）

A.+1 B.+3 C.+4 D.+5 7．下列物質(zhì)化學(xué)式錯誤的是（）

A.Mg0 B.A10 C．Ca(0H)2 D.Na2CO3 8．用元素符號和化學(xué)式表示

（1）2個鈣原子_________,（2）4個氫原子_________,（3）4個二氧化硫分子_________, 4）氫元素_________,（5）氧氣_________,（6）氯化鉀_________,（7）五氧化二磷_________,（8）2個氮分子_________ 9．在下列各物質(zhì)名稱下面，分別寫出它們的化學(xué)式（1）硫 + 氧氣→二氧化硫（2）鋁 + 氧氣→氧化鋁（3）磷 + 氧氣→五氧化二磷(4）水→氫氣 + 氧氣

10．康泰克等以前治療感冒的常用藥，因含PPA（苯丙醇胺）對人體有較大副作用而被禁用，PPA的化學(xué)式為C9H13NO。求：

（1）C9H13NO的相對分子質(zhì)量。（2）C9H13NO中各元素的質(zhì)量比。（3）C9H13NO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4）在100 g C9H13NO中氧元素的質(zhì)量。

第五篇：《化學(xué)式與化合價》教案

《化學(xué)式與化合價》教案

化學(xué)式與化合價

標(biāo)

解讀

與

教材

分析

【標(biāo)要求】了解化學(xué)式的涵義，知道一些常見的元素和根的化合價

能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學(xué)式。

教學(xué)內(nèi)容分析：通過化學(xué)式的引入，對學(xué)生進行實事求是的科學(xué)態(tài)度的教育，充分培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和計算能力。

教

學(xué)

目

標(biāo)

知識

與

技能

、了解化學(xué)式的涵義

2、知道一些常見的元素和根的化合價

3、能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學(xué)式。了解化學(xué)式的涵義

4、知道一些常見的元素和根的化合價、能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學(xué)式。

6、了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。

7、能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量

2、過程

與

方法

學(xué)習(xí)運用活動探究的方法，主動參與到學(xué)習(xí)中去獲取知識。

情感

態(tài)度

價值觀

通過化學(xué)式的引入，對學(xué)生進行實事求是的科學(xué)態(tài)度的教育，充分培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和計算能力。

教學(xué)

重點

與

難點

重點

一些元素和根的化合價，用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并利用化合價推求化學(xué)式，利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。

難點

化學(xué)價的理解，化學(xué)式的書寫，利用化合價寫化學(xué)式

媒體教具

時

時

教

學(xué)

過

程

修改欄

教學(xué)內(nèi)容

師生互動

第一時

復(fù)習(xí)提問：、小測元素符號

2、書寫物質(zhì)分類表，每種物質(zhì)各舉兩例，寫出該物質(zhì)的名稱。

情景導(dǎo)入：

物質(zhì)的名稱很難確切表達一種物質(zhì)的組成，化學(xué)式可以簡單明了地表示物質(zhì)分子的組成，一種純凈物只用一種化學(xué)式表示，化學(xué)式是國際通用的，它為學(xué)習(xí)和研究帶來方便。

講授新：

一、化學(xué)式

講解：什么是化學(xué)式？

、化學(xué)式：見本第79頁

2、化學(xué)式的寫法、讀法

（1）單質(zhì)化學(xué)式的寫法、讀法

提問：什么是單質(zhì)？（追問：單質(zhì)的化學(xué)式怎樣書寫？）

（2）化合物化學(xué)式的寫法、讀法（板書）

提問：什么是化合物？

討論：化合物不是由一種元素組成而是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。書寫化合物的化學(xué)式要抓住關(guān)鍵的兩點？哪兩點？

小結(jié)：書寫化合物化學(xué)式的關(guān)鍵在抓?。涸胤柵帕许樞虻囊?guī)定；原子個數(shù)、原子個數(shù)（解碼）的書寫部位。

講解：①氧化物：如：Hg、S2、Fe34

寫法：另一元素在前，氧元素在后

讀法：氧化某

幾氧化幾某

②金屬與非金屬元素組成的化合物：如：Nal、ZnS、l

寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右

讀法：某化某

練習(xí)：本第82頁活動與探究

3、化學(xué)式的意義（板書）

提問：2的意義？（追問：22的意義，再進一步追問符號、2表示的意義）

小結(jié)：

表示一種物質(zhì)及這種物質(zhì)的組成 化學(xué)式的意義：

表示這種物質(zhì)的一個分子以及這種物質(zhì)的分子構(gòu)成（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）

提問：H2表示的意義？

小結(jié)：H2表示：水，水是由氫氧兩種元素組成；還表示一個水分子；每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。

提問：2H2所表示的意義？

小結(jié)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)表示分子個

數(shù)。

表示2個水分子

2H2

表示每個水分子中有兩個氫原子

練習(xí)：口答下列符號各表示什么意義？

H、2H、H2

2H2

學(xué)生板演

板書

板書：在學(xué)生板書的物質(zhì)分類表各類物質(zhì)的后邊將名稱改為化學(xué)式。

板書設(shè)

計

化學(xué)式

、化學(xué)式的意義

2、化學(xué)式的書寫

作業(yè)布置

P88、2

教學(xué)反思