第一篇：等效平衡教案

常見鹽類水解應用17例

鹽類水解是中學化學教學中的重點和難點。也是近年來高考的熱點之一。但是同學們在實際應用中卻往往不知何時考慮有關鹽類水解?，F將有關常見的鹽類水解問題歸納如下：

(1)判斷鹽溶液的酸堿性時應考慮鹽類水解,強酸弱堿鹽溶液水解顯酸性,強堿弱酸鹽水解顯 堿性.弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性要分析二者的水解程度,溶液可能顯酸性堿性或者是中性。.(2)判斷離子共存問題時應考慮鹽類水解：弱堿的陽離子（如Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等）與弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同時大量共存。因為兩種離子都水解，分別和水電離出的H+、OH-結合互相促進水解，使兩種離子數目減少。(3)根據鹽溶液的PH判斷相應酸的相對強弱時應考慮鹽類水解：如物質的量濃度相同的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的PH依次為7、8、9，則相應的酸HX、HY、HZ的相對強弱為HX?HY?HZ（酸越弱，其強堿鹽就越易水解，故溶液的堿性就越強）。

(4)比較溶液中離子濃度的相對大小時應考慮鹽類水解：如Na3PO4晶體中Na+和PO43-的物質的量之比為3：1，在其溶液中PO43-水解，則[Na+]：[PO43-]?3：1。

(5)比較溶液中離子種類多少時應考慮鹽類水解：如Na2S、Na2CO3、Na3PO4的溶液中哪種溶液中含陰離子種類最多？因為三種酸根均要水解，且Na3PO4的溶液中含有的陰離子種類最多。

(6)強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽的配制時應考慮鹽類水解：如實驗室配置FeCl3溶液，由于FeCl3溶于水要發(fā)生水解反應：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，因此為了抑制其水解保持溶液澄清，是將鹽先溶解于稀鹽酸中，再加水稀釋。同樣的方法可配置CuSO4溶液等。

(7)中和滴定指示劑的選擇時應考慮鹽類水解：若用強堿滴定弱酸，反應達到終點后，因生成強堿弱酸鹽溶液顯堿性，所以選擇在堿性范圍內變色的指示劑----酚酞。若用強酸滴定弱堿，反應達到終點后，溶液顯酸性，故要選擇在酸性范圍內變色的指示劑----甲基橙。(8)部分活潑金屬和鹽溶液的反應時應考慮鹽類水解：如Mg條在常溫下與水無明顯反應，但是放入氯化銨(CuSO4)溶液中有氣體產生。（因為氯化銨發(fā)生水解產生較多的H+）。(9)強酸弱堿鹽與強堿弱酸鹽混合時應考慮鹽類水解：如果有難溶于水的物質生成,則發(fā)生完全雙水解(如.AlCl3和Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑)如果沒有難溶于水的物質生成則發(fā)生不完全水解.(NH4Cl和CH3COONa溶液混合H2O+ NH4++CH3COO-CH3COOH+NH3·H2O。

(10)弱酸弱堿鹽的制取時應考慮鹽類水解：由于弱酸弱堿鹽強烈的水解，因此對應的溶液的制備不能溶液之間的反應得到，如Al2S3的制取，若在溶液中則會雙水解生成Al(OH)3和H2S。

(11)加熱蒸干溶液后產物的判斷時應考慮鹽類水解：在加熱時會促進鹽類的水解。加熱蒸干Al2(SO4)3[Fe2(SO4)

3、KAl(SO4)

2、CuSO4]溶液和碳酸鈉[Na3PO4、Na2SiO3]溶液得到原溶質（因為它們水解的產物會重新反應生成原物質）。加熱AlCl3（Al(NO3)3）溶液因為水解產物之一為揮發(fā)性物質,便得另一種水解產物,此時要考慮得到的該水解產物的熱穩(wěn)定性。加熱蒸干FeSO4溶液時，溶液中的Fe2+被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3,等物質的量的Fe(OH)3,不能硫酸中和,故最后的產物為Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物.(12)強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽的保存時應考慮鹽類水解：如，碳酸鈉溶液不能儲存在玻璃瓶塞

(13)熱純堿的去污原理時應考慮鹽類水解：加熱可以使CO32-水解程度增大，因而使溶液堿性增強，去污能力增強。

(14)凈水劑的凈水原理時應考慮鹽類水解：明礬凈水是因為明礬在水中發(fā)生如下水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,生成的Al(OH)3膠體有較強的吸附性，可以吸附雜質。（氯化鐵溶液的凈水及止血的原理同上）。

(15)泡末滅火器的滅火原理時應考慮鹽類水解：泡末滅火器內裝的是飽和硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液。它們分別裝在不同容器中，各自存在下列水解平衡：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；HCO3-+H2O H2CO3+OH-當兩種溶液混合時，相互促進水解使生成大量的H2CO3分解產生CO2使滅火器內的壓強增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起噴出覆蓋在著火物質上使火焰熄滅。

(16)肥料的使用時應考慮鹽類水解：長期使用(NH4)2SO-4的土壤因NH4+的水解使土壤的酸性增強;另外草木灰（K2CO3）和氨態(tài)氮肥（硝酸銨）混用，由于CO32-和NH4+的水解相互促進，使NH4+變?yōu)镹H3降低氮肥的肥效；同樣草木灰（K2CO3）和過磷酸鈣混用會降低磷肥的肥效。

(17)物質鑒別：例如用簡單的方法區(qū)別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種溶液?？梢愿鶕}類水解后溶液的酸堿性的不同，即通過測定等濃度三種溶液的pH或用紫色石蕊進行檢測。同樣NH4Cl用于焊接金屬是因為它能夠水解產生HCl從而達到除去焊接金屬表面的氧化物的目的。

第二篇：“等效平衡”難點突破的探討

“等效平衡”難點突破的探討

作者：朱偉鄭志華 來源：福清一中化學教研組

日期: 2004-10-9

“等效平衡”的問題已有較多的文章見諸報刊雜志，但在教學實踐中教師和學生還是感到困難重重。如何突破這一難點，讓學生不僅易于掌握，而且能靈活應用，就成為教學研究的一個重要課題。本文結合我們多年的教學實踐進行一

些探討，力求有所突破。



一、難點分類

“等效平衡”的教學難點：一是“等效平衡”概念，在相同條件下的同一可逆反應里，建立的兩個或多個化學平衡中，各同種物質的含量相同，這些化學平衡均屬等效平衡（包括“等同平衡”）。關鍵是“各同種物質的含量相同”；二是“等

效平衡”在恒溫恒容條件下的應用；三是在恒溫恒壓條件下的應用；四是在計算

中的應用。



二、難點分散滲透

為了突破難點，我們在教學中將上述難點分散滲透在三節(jié)課中。

1．先滲透“等效平衡”概念，并舉例讓學生學會判斷哪些屬于等效平衡，哪些不屬于等效平衡。再討論第一類：在恒溫恒容條件下的應用。

例1．恒溫恒容：（1）Ａ容器中加入1ｇＳＯ２和1ｇＯ２反應達到平衡，ＳＯ２的轉化率為ａ％，另一同溫同容的Ｂ容器中加入2ｇＳＯ２和2ｇＯ２反應達到平衡，ＳＯ２的轉化率為ｂ％，則ａ％____________ｂ％。

（2）2ＨＩＨ２＋Ｉ２（氣）平衡，增大HI的物質的量，平衡____________移動，新平衡后HI的分解率____________，HI的體積分數____________。

（3）Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２平衡，減少Ｎ２Ｏ４的物質的量，平衡____________移動，Ｎ２Ｏ４的轉化率____________，Ｎ２Ｏ４的體積分數____________，Ｎ

Ｏ２的體積分數____________。

分析：（1）同溫：

①Ｂ和Ｃ是“等效的”

②ＡＣ

Ａ變?yōu)椋乱蚕喈斢诩訅骸?/p>

Ｂ容器相當于加壓，平衡正向移動，更多的ＳＯ２和Ｏ２轉化為ＳＯ３，ａ％

＜ｂ％。

（2）（ａ）判斷平衡移動：增大反應物HI濃度，平衡正移（或反應物HI濃度增大，ｖ正增大，ｖ正＞ｖ逆，說明平衡正向移動）。理解：加入HI原平衡被破壞，新加入的HI又分解為H２和I２，即正向移動（注意：不能得出HI

分解率增大的結論）。

（ｂ）判斷含量變化和分解率變化：同溫下，比如原起始時1ｍｏｌＨＩ（ＶＬ），現起始時相當于2ｍｏｌＨＩ（ＶＬ），相當于加壓，分別達到平衡，兩平衡中HI的分解率相同，同種物的含量相同，HI分解率不變，體積分數

不變。

（3）減小反應物Ｎ２Ｏ４濃度，平衡逆向移動（或反應物Ｎ２Ｏ４濃度減小，ｖ正減小，ｖ正＜ｖ逆，說明平衡逆向移動＝。理解：原平衡破壞，小部分ＮＯ２又化合生成Ｎ２Ｏ４（注意：不能得出Ｎ２Ｏ４的轉化率如何變化的結論）。

結論：（1）判斷平衡移動：應用濃度改變對平衡的影響來判斷。

（2）判斷含量變化和轉化率變化：恒溫恒容條件下，若反應物只有一種，增大（或減?。┐宋锏牧?，相當于加壓（或減壓）來判斷；若反應物不止一種，同倍數增大（或減小）各反應物的量，相當于加壓（或減壓）來判斷。

2．先練習鞏固上次的思路，再討論第二類：在恒溫恒壓條件下的應用。

例2．恒溫恒壓：

（1）加入1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２達到平衡，Ｎ２體積分數為ａ％，Ｎ２轉化率為ｂ％；若再加入

1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２，平衡正向移動，新平衡后Ｎ２體積分數為ａ％，Ｎ２轉化率為ｂ％；若減少0.5ｍｏｌＮ２和1.5ｍｏｌＨ２，平衡逆向移動，新平衡后Ｎ２體積分數為ａ％，Ｎ２轉化率為ｂ％，平均

摩爾質量不變。

（2）Ｈ２＋Ｉ２（氣）2ＨＩ，加入1ｍｏｌＨ２和2ｍｏｌＩ２（氣）達到平衡，若H２減少0.5 ｍｏｌ，Ｉ２減少1ｍｏｌ，平衡逆向移動，各物質

含量不變。

分析：（ａ）判斷平衡移動（略）。

（ｂ）恒溫恒壓，若1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２達到平衡時為ＶＬ，則又加1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２達到平衡時為2ＶＬ，各同種物的濃度相同，是等效的，轉化率相同，各同種物的含量相同，平均摩爾質量相同。

結論：恒溫恒壓條件下，只要保持相當于兩反應物的物質的量之比為定值（可以任意擴大或縮?。锤魍N物的物質的量濃度相同，均是等效關系。

3．第三次滲透是在可逆反應計算學習以后，學生已學會應用極限法和三步計算模式，再討論第三類：“等效平衡”在計算中的應用。



三、探求簡便方法

如果求得簡便易懂的方法，難點不攻自破。我們將三步計算模式（始、變、平）改變?yōu)椤白冃稳健蹦Ｊ剑ㄊ肌⒆?、始′），用于“等效平衡”的計算非常簡單易學。關鍵是理解其中“平”變?yōu)椤笆肌洹?，所以“變形三步”中的“始”與“始′”是等效關系。例3．在一定溫度下，把2ｍｏｌＳＯ２和1 ｍｏｌＯ２通過一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應：2ＳＯ２＋Ｏ２

2ＳＯ３。當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)?，F在該容器中，維持溫度不變，令ａ，ｂ，ｃ分別代表初始加入ＳＯ２，Ｏ２，ＳＯ３的物質的量。如果ａ，ｂ，ｃ取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的體積分數仍跟上述平衡時的完全相同，請?zhí)顚懴铝锌?/p>

白：

（1）若ａ＝0，ｂ＝0，則ｃ＝_____________；

（2）若ａ＝0．5，則ｂ＝_____________和ｃ＝_____________；

（3）若ａ，ｂ，ｃ取值必須滿足的一般條件是（請用兩方程式表示，其中一個只含ａ和ｃ，另一個只含ｂ和ｃ）_____________。

分析：均是等效平衡關系。

解：（1）ｃ＝2

（2）2ＳＯ２＋Ｏ２

2ＳＯ３

始 2 1  0

變 1．5 0．75 1．5 

ｂ＝0．25 始′ 0．5

0．25 1．5

ｃ＝1．5 （3）2ＳＯ２ ＋ Ｏ２

2ＳＯ３

始  2   1  0

變  2－ａ1－ｂ ｃ

始′

ａ  ｂ

ｃ

（2－ａ）／ｃ＝2／2 ａ＋ｃ＝2 （1－ｂ）／ｃ＝1／2  2ｂ＋ｃ＝2 恒溫恒壓時，必須用物質的量濃度的值代入計算。

例4．某恒溫恒容的密閉容器充入3ｍｏｌＡ和2ｍｏｌＢ，反應： 3Ａ（氣）＋２Ｂ（氣）ｘＣ（氣）＋ｙＤ（氣）

達到平衡時Ｃ的體積分數為ｍ％。若將0.6ｍｏｌＡ，0.4ｍｏｌＢ，4ｍｏｌＣ，0.8ｍｏｌＤ作為起始物充入，同溫同容下達到平衡時Ｃ的體積分數仍為ｍ％，則ｘ＝_____________，ｙ＝_____________。

解：3Ａ＋ 2Ｂ

ｘＣ＋ｙＤ

始 3 

2  0 0

變3－0．6 2－0．4 4 0.8

始′0．6 0．4 40.8

 （3－0.6）／4＝（3／ｘ） ｘ＝5  （4／0.8）＝（ｘ／ｙ） ｙ＝1

應用上述方法教學后，絕大部分學生認為：思路清晰、方法易學、有鉆研興趣。學生作業(yè)和測試結果均是做題快，準確度高。

第三篇：高二化學《化學等效平衡的突破》學案分析

高二化學《化學等效平衡的突破》學案

分析

一、等效平衡的概念

在一定條件下，對于同一可逆應，只要起始時加人物質的物質的量不同，而達到平衡時，同種物質的物質的量分數相同，這樣的平衡稱為等效平衡。

二、等效平衡問題的類型

根據反應條件以及可逆反應的特點，可將等效平衡問題分成三類：

1．定溫、定容條件下，反應前后氣體分子數不相等的可逆反應

解題要領：此種條件下，只要改變起始加入物質的物質的量，若通過可逆反應的化學計量數之比換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。

2．定溫、定容條件下，反應前后氣體分子數相等的可逆反應

解題要領：此條件下，只要換算到同一半邊時，反應物的物質的量的比例與原平衡相等，則兩平衡等效。

3．定溫、定壓條件下，反應前后氣體分子數任意型的可逆反應

解題要領：此條件下，只要按化學計量數換算到同一半邊后，各物質的量之比與原平衡相等，則兩平衡等效。

三、三類等效平衡的比較：

等效類型IIIIII 條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓

起始投料換算為方程式同一邊物質，其“量”相同換算為方程式同一邊物質，其“量”符合同一比例換算為方程式同一邊物質，其“量”符合同一比例

對反應的要求任何可逆反應反應前、后氣體體積相等任何可逆反應 平衡特點質量分數w%相同相同相同

濃度c相同成比例相同（氣體）

物質的量n相同成比例成比例

四鞏固練習：

1、（恒溫恒容）在450℃、101Pa條件下，可逆反應：2So2+o22So3由以下三種情況建立平衡：

①2摩So2＋1摩o2→平衡Ⅰ②2摩So3→平衡Ⅱ

③a摩So2＋b摩o2＋c摩So3→平衡Ⅲ

問：（1）前兩種反應①和②達到平衡時，體系中各物質的體積分數是否相等？

（2）若③達到平衡時，體系中各物質的體積分數與①相同，則a，b，c應滿足什么條件？

2、某恒溫恒壓下，向可變容積的密閉容器中充入3升A和2升B，發(fā)生如下反應：3A＋2Bxc＋yD達到平衡時c的體積百分比為m％，若維持溫度，壓強不變，將0.6升A，0.4升B、4升c、0.8升D作為起始物質充入密閉容器內，則達到平衡時c的體積百分比仍為m％，則x＝，y＝。

3、在一密閉容器中加入3molA和1molB發(fā)生反應：，達到平衡時，c的濃度為amol/L。

（1）當n=2時，請分析下列情況下達平衡后c的濃度（用“>”、“<”、“=”填空）。

①恒溫、恒容條件下加入1molA和1molB時，c的平衡濃度___________amol/L；

②恒溫、恒容條件下加入2molc，c的平衡濃度____________amol/L；

③恒溫、恒容條件下加入3molA和3molB時，c的平衡濃度____________amol/L；

④恒溫、恒容條件下加入2molB和2molc時，c的平衡濃度____________amol/L；

⑤恒溫、恒容條件下加入3molA、1molB和1molc時，c的平衡濃度_______________amol/L；

⑥恒溫、恒壓條件下加入6molA和2molB時，c的平衡濃度___________amol/L；

⑦恒溫、恒壓條件下加入3molA、1molB和3molc時，c的平衡濃度___________amol/L；

⑧恒溫、恒壓條件下加入3molc，c的平衡濃度____________amol/L（2）當n=5時

①如恒溫、恒容條件下要使c的平衡濃度仍為amol/L，當加入1molA

時，應加入

B____________mol，c___________mol；

②如起始加入xmolA、ymolB和zmolc，在恒溫、恒容條件下，要使達到平衡后c的濃度仍為amol/L，x、y、z應滿足的關系是________________，在恒溫、恒壓條件下要使平衡后c的濃度仍為amol/L，當x=0、y=0時，z__________，x、y、z應滿足的關系是____________；

③加入6molA、2molB，在恒溫、恒容條件下達平衡時，c的濃度為___________，在恒溫、恒壓條件下達平衡時c的濃度為____________；

④恒溫、恒容條件下加入1.5molA、0.5molB，達平衡時c的濃度為___________；

⑤恒溫、恒壓條件下加入0.2molB，平衡時要使c的濃度仍為amol/L，應加入A_____________mol.（3）當n=4時，①加入6molA、2molB，在恒溫、恒容條件下達平衡時c的濃度為___________，在恒溫、恒壓條件下達平衡時c的濃度為___________；

②加入1.5molA、0.5molB，在恒溫、恒容條件下達平衡時，c的濃度為_________，在恒溫、恒壓條件下達平衡時，c的濃度為____________；

③加入2molc，在恒溫、恒容條件下達平衡時，c的濃度為___________，在恒溫、恒壓條件下達平衡時，c的濃度為____________。

第四篇：等效平衡的數學計算證明

數學計算證明等效平衡

一、等效平衡

以N2+3H2=2NH3為例

設狀態(tài)一：起始加入N2、H2和NH3的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，反應一段時間后，如下圖：

N2+3H2=2NH3

始：abc

變：x3x2x

終：a-xb-3xc+2x

則達到平衡時，N2、H2和NH3的物質的量分別為：(a-x)mol、(b-3x)mol、(c+2x)mol 設狀態(tài)二：起始加入N2、H2和NH3的物質的量分別為m mol、n mol、p mol，反應一段時間后，要想和狀態(tài)一達到相同的平衡狀態(tài)，則有：達到平衡時，N2、H2和NH3的物質的量分別為：(a-x)mol、(b-3x)mol、(c+2x)mol。

N2+3H2=2NH3

始：mnp

變：m-a+xn-b+3xc+2x-p

終：a-xb-3xc+2x

反應過程中的變化量和方程式的化學計量數成正比 則有m?a?x1?………………得：3m+b=n+3a① n?b?3x3

m?a?x1?………………得：2m+p=c+2a——a+c/2=m+p/2② c?2x?p2

n?b?3x3?………………得：2n+3p=3c+2b——b+3c/2=n+3p/2③ c?2x?p2

①、②、③式的化學含義為：將方程式一側的物質，按照反應關系，推到方程式另一側，各物質的量對應相等。如下：

N2+3H2=2NH3

狀態(tài)一：0b-3ac+2a

狀態(tài)二：0n-3mp+2m

得出：b-3a=n-3mc+2a=p+2m

或者：N2+3H2=2NH3

狀態(tài)一：a-b/30c+2b/3

狀態(tài)二：m-n/30p+2n/3

得出：a-b/3=m-n/3即3m+b=n+3a

c+2b/3=p+2n/3

或者：N2+3H2=2NH3

狀態(tài)一：a+c/2b+3c/20

狀態(tài)二： m+p/2n+3p/20

結論：將方程式一側的物質，按照反應關系，推到方程式另一側，所得各物質的物質的量量對應相等，則在相同條件下達到的平衡狀態(tài)相同。

第五篇：[中學生數理化(教與學)]化學平衡中等效平衡問題探討

化學平衡中等效平衡問題探討

攀枝花市十五中 梅靜

等效平衡一直以來都是高考的熱點，而在實際的教學中，無論是老師的教還是學生的學，歷來都是一個難點。

如何突破這一難點，讓學生不僅易于掌握，而且能靈活應用，在考試中應變自如，就成為教學研究的一個重要課題。本文結合我多年的教學實踐進行一些探討，力求有所突破。給老師和學生都有一定的幫助。

一、等效平衡類型：

根據等效平衡的特點，我將等效平衡分為如下幾種類型：

1、物料守恒的等效平衡：比如 2 SO2＋O22 SO3 的反應中，在等T、P、V下按如下幾種情況加入反應物（1）2molSO2和1molO2

（2）1molSO2和0.5molO2和1mol SO3（3）不加SO2和O2只加入2mol SO3 上述的三個反應在達到平衡后，是等效平衡。其分析如下：

因為平衡的建立只與反應條件有關，在同樣的條件下，只要加入的物料相同，就是等效平衡，而與反應是從反應物開始還是從生成物開始、或是從兩邊同時開始是沒有關系的。這種題只需要用完全轉化的方式（即讓生成物最大可能的轉化為反應物，或讓反應物最大可能的轉化為生成物），只要幾種情況下所加物料完全相同，就是等效平衡，而與是否是按反應比例加入是沒有關系的。

上述題目中：完全把反應物轉化成生成物時：（1）中2molSO2和1molO2可以恰好轉化成2mol SO3就相當于加入了2mol SO3 ；（2）中1molSO2和0.5molO2可以生成1mol SO3，再加上本來就加入1mol SO3了，也相當于加入了2mol SO3 ；（3）本來就加入了2mol SO3。故上述三個平衡就是等效平衡。

2、物料成比例的等效平衡：比如仍以上述反應為例 2 SO2＋O2在等T、P的條件下按如下情況加入反應物 SO3

（1）在體積為1L的容器中加入2molSO2和1molO2（2）在體積為2L的容器中加入4molSO2和2molO2

（3）在體積為2L的容器中加入）2molSO2和1molO2和2mol SO3 上述的三個反應在達到平衡后，也是等效平衡。其分析如下：

在同樣的T和P下，（1）相當于是一份物料加入到1L的容器中，而（2）則相當于是兩份物料加入到2L的容器中，而（3）先利用物料守恒的全轉化，也相當于在2L的容器中加入了4molSO2和2molO2，與（2）相同。因此，也可以假想2L的容器中間有一個擋板，將容易分成兩個1L的容器，而我們是將兩份反應物分別加到擋板兩邊的，那兩邊的反應就完全和（1）是一樣的，等反應達到平衡后，去掉擋板，因為兩邊的反應完全一樣，所以平衡不會移動，仍然與（1）完全一樣。而（3）與（2）也是等效的。故上述三個平衡時等效平衡。

3、對于反應前后氣體體積不變的可逆反應，在不同條件下的等效平衡：比如

2ＨＩ H2 ＋ I2（氣）的反應中，在等T、P下按如下幾種情況加入反應物（1）在體積為2L的容器中加入2mol H2和2mol I2(氣)（2）在體積為1L的容器中加入2mol H2和2mol I2(氣)（3）在體積為2L的容器中加入）2molH2和2molI2(氣)和xmol HI 此反應特殊在反應前后氣體總體積沒有發(fā)生變化，這種可逆反應在達到平衡后，如果在溫度不變的情況下加壓V正 和 V 逆 會同時增大，并且增大的程度完全一樣，即仍然有： V正 = V 逆那么平衡就不會移動，即加壓前后反應是等效平衡。

因此：上述反應（2）可以認為相當于在反應（1）的物料不變的基礎上將容器的體積變?yōu)樵瓉淼亩种?，也就是壓強變?yōu)樵瓉淼膬杀?，也即是加壓了，而因為反應是前后氣體體積不變的，所以平衡不移動，故（1）和（2）是等效平衡。那么我們也可以這樣認為：只要溫度不變，加入的H2 和 I2的比例完全一樣是，不管容器的體積為多少，得到的就是等效平衡。而（3）中無論加入得HI為多少，它完全分解產生的H2 和 I2都是1：1，也即是與與（1）（2）中的物料是成比例的。所以（3）和（1）（2）也是等效平衡。

二、難點解析

1．先弄清楚“等效平衡”概念，先要學會判斷哪些屬于等效平衡，哪些不屬于等效平衡。再利用上述的幾類等效平衡解決問題

例1．恒溫恒容：（1）Ａ容器中加入1ｇＳＯ２和1ｇＯ２反應達到平衡，ＳＯ２的轉化率為ａ％，在同溫同容的Ｂ容器中加入2ｇＳＯ２和2ｇＯ２反應達到平衡，ＳＯ２的轉化率為ｂ％，則ａ％____________ｂ％；另一C的容器容積為Ａ容器的一半，在其中也加入1ｇＳＯ２和1ｇＯ２，則b％____________c％，ａ％____________c％。

（2）2ＨＩＨ２＋Ｉ２（氣）平衡，增大HI的物質的量，平衡____________移動，新平衡后HI的分解率____________，HI的體積分數____________。

（3）Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２平衡，減少Ｎ２Ｏ４的物質的量，平衡____________移動，Ｎ２Ｏ４的轉化率____________，Ｎ２Ｏ４的體積分數____________，ＮＯ２的體積分數____________。

分析：（1）同溫：

①Ｂ和Ｃ是“等效的”

②ＡＣ

Ａ變?yōu)椋乱蚕喈斢诩訅骸?/p>

Ｂ容器相當于加壓，平衡正向移動，更多的ＳＯ２和Ｏ２轉化為ＳＯ３，ａ％＜ｂ％；b％ = c％，ａ％ ＜c％。

（2）（ａ）判斷平衡移動：增大反應物HI濃度，平衡正移（或反應物HI濃度增大，ｖ正增大，ｖ正＞ｖ逆，說明平衡正向移動）。理解：加入HI原平衡被破壞，新加入的HI又分解為H２和I２，即正向移動（注意：不能得出HI分解率增大的結論）。

（ｂ）判斷含量變化和分解率變化：同溫下，比如原起始時1ｍｏｌＨＩ（ＶＬ），現起始時相當于2ｍｏｌＨＩ（ＶＬ），相當于加壓，分別達到平衡，兩平衡中HI的分解率相同，同種物的含量相同，HI分解率不變，體積分數不變。

（3）減小反應物Ｎ２Ｏ４濃度，平衡逆向移動（或反應物Ｎ２Ｏ４濃度減小，ｖ正減小，ｖ正＜ｖ逆，說明平衡逆向移動＝。理解：原平衡破壞，小部分ＮＯ２又化合生成Ｎ２Ｏ４（注意：不能得出Ｎ２Ｏ４的轉化率如何變化的結論）。

結論：（1）判斷平衡移動：應用濃度改變對平衡的影響來判斷。

（2）判斷含量變化和轉化率變化：恒溫恒容條件下，若反應物只有一種，增大（或減?。┐宋锏牧?，相當于加壓（或減壓）來判斷；若反應物不止一種，同倍數增大（或減?。└鞣磻锏牧?，相當于加壓（或減壓）來判斷。

2．在恒溫恒壓條件下的應用。例2．恒溫恒壓：

（1）加入1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２達到平衡，Ｎ２體積分數為ａ％，Ｎ２轉化率為ｂ％；若再加入1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２，平衡正向移動，新平衡后Ｎ２體積分數為ａ％，Ｎ２轉化率為ｂ％；若減少0.5ｍｏｌＮ２和1.5ｍｏｌＨ２，平衡逆向移動，新平衡后Ｎ２體積分數為ａ％，Ｎ２轉化率為ｂ％，平均摩爾質量不變。

（2）Ｈ２＋Ｉ２（氣）2ＨＩ，加入1ｍｏｌＨ２和2ｍｏｌＩ２（氣）達到平衡，若H２減少0.5 ｍｏｌ，Ｉ２減少1ｍｏｌ，平衡逆向移動，各物質含量不變。

分析：（ａ）判斷平衡移動（略）。

（ｂ）恒溫恒壓，若1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２達到平衡時為ＶＬ，則又加1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２達到平衡時為2ＶＬ，各同種物的濃度相同，是等效的，轉化率相同，各同種物的含量相同，平均摩爾質量相同。

結論：恒溫恒壓條件下，只要保持相當于兩反應物的物質的量之比為定值（可以任意擴大或縮小），即各同種物的物質的量濃度相同，均是等效關系。

二、在可逆反應計算在高考中也常常出現，要學會應用極限法和三步計算模式，“等效平衡”在計算中的應用。

如果求得簡便易懂的方法，難點不攻自破。一般可以將三步計算模式（始、變、平）改變?yōu)椤白冃稳健蹦Ｊ剑ㄊ?、變、始′），用于“等效平衡”的計算非常簡單易學。關鍵是理解其中“平”變?yōu)椤笆肌洹保浴白冃稳健敝械摹笆肌迸c“始′”是等效關系。例3．在一定溫度下，把2ｍｏｌＳＯ２和1 ｍｏｌＯ２通過一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應：2ＳＯ２＋Ｏ２

2ＳＯ３。當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)?，F在該容器中，維持溫度不變，令ａ，ｂ，ｃ分別代表初始加入ＳＯ２，Ｏ２，ＳＯ３的物質的量。如果ａ，ｂ，ｃ取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的體積分數仍跟上述平衡時的完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若ａ＝0，ｂ＝0，則ｃ＝_____________；

（2）若ａ＝0．5，則ｂ＝_____________和ｃ＝_____________；

（3）若ａ，ｂ，ｃ取值必須滿足的一般條件是（請用兩方程式表示，其中一個只含ａ和ｃ，另一個只含ｂ和ｃ）_____________。

分析：均是等效平衡關系。

解：（1）ｃ＝2 （2）2ＳＯ２＋Ｏ２

2ＳＯ３

始 2 1  0

變 1．5 0．75 1．5 

ｂ＝0．25 始′ 0．5

0．25 1．5

ｃ＝1．5 （3）2ＳＯ２ ＋ Ｏ２2ＳＯ３

始  2   1  0

變  2－ａ1－ｂ ｃ

始′

ａ  ｂ

ｃ

（2－ａ）／ｃ＝2／2 ａ＋ｃ＝2 （1－ｂ）／ｃ＝1／2  2ｂ＋ｃ＝2 恒溫恒壓時，必須用物質的量濃度的值代入計算。

例4．某恒溫恒容的密閉容器充入3ｍｏｌＡ和2ｍｏｌＢ，反應：

3Ａ（氣）＋２Ｂ（氣）ｘＣ（氣）＋ｙＤ（氣）

達到平衡時Ｃ的體積分數為ｍ％。若將0.6ｍｏｌＡ，0.4ｍｏｌＢ，4ｍｏｌＣ，0.8ｍｏｌＤ作為起始物充入，同溫同容下達到平衡時Ｃ的體積分數仍為ｍ％，則ｘ＝_____________，ｙ＝_____________。

解：3Ａ ＋ 2Ｂ ｘＣ＋ｙＤ

始 3 

2  0

0 變3－0．6 2－0．4 4 0.8

始′0．6 0．4

4 0.8

 （3－0.6）／4＝（3／ｘ） ｘ＝5  （4／0.8）＝（ｘ／ｙ） ｙ＝1

應用上述去理解等效平衡，絕大部分學生都能搞懂等效平衡，在作業(yè)和考試中能做到思路清晰、方法易學、有鉆研興趣。