第一篇：教師試講 初中化學(xué)：《原子的構(gòu)成》試講稿

教師試講 | 初中化學(xué)：《原子的構(gòu)成》試講稿

一、活動(dòng)導(dǎo)入

師：在本單元我們將進(jìn)一步探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。本節(jié)課我們首先探索原子的構(gòu)成。

[板書] 第四單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

師：[過渡] 原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分構(gòu)成的呢?帶著這些問題，我們來學(xué)習(xí)本課題的第一個(gè)問題原子的構(gòu)成。

二、新課講授

原子的構(gòu)成 請(qǐng)學(xué)生閱讀課本P68

內(nèi)容原子的構(gòu)成，在閱讀的基礎(chǔ)上討論問題。[學(xué)生活動(dòng)] [投影] 打出下列討論題：

1.原子是由哪兩部分構(gòu)成的?

2.原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性?

3.原子核是由哪些粒子構(gòu)成的?這些粒子有什么異同?

4.不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同?

[學(xué)生討論結(jié)束后，找學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，其他小組可以表明自己的不同意見]

生：[問題1的答案]原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，所以說原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。

師：大家思考一下原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何?占很大一部分嗎?

生：原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)。

師：[過渡]剛才說的這些都比較抽象，接下來我們看“原子的構(gòu)成”掛圖，看一下原子核在原子中到底能占多大。[掛圖]展示“原子的構(gòu)成”示意圖。[學(xué)生觀看掛圖，說出自己從掛圖上得到的有關(guān)信息]

[學(xué)生陳述自己得到的有關(guān)信息]

師：

大家再來想一想這些問題：

1.原子核所帶的正電荷從何而來?

2.質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?

3.電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?

生：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

生：因?yàn)樵佑稍雍撕秃送怆娮觾刹糠謽?gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、核外電子質(zhì)量之和。

師：不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.67×10-27 kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26 kg。

師：這樣小的數(shù)字，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便，就像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。我們可選用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”來表示原子的質(zhì)量，這就是相對(duì)原子質(zhì)量。

[板書]

相對(duì)原子質(zhì)量

師：什么叫相對(duì)原子質(zhì)量呢?它是如何來表示原子的質(zhì)量的?請(qǐng)大家?guī)е鴨栴}閱讀P69相對(duì)原子質(zhì)量一段內(nèi)容。

三、鞏固練習(xí)

師：那么氧的相對(duì)原子量為多少呢?

師：說的很對(duì)，計(jì)算的很準(zhǔn)確。同時(shí)經(jīng)過這樣的計(jì)算因?yàn)榇蠹业玫降臄?shù)字都比較簡單，便于書寫、記憶和計(jì)算，對(duì)于這個(gè)計(jì)算過程大家要掌握。

四、課堂小結(jié)

師：在此基礎(chǔ)上，請(qǐng)同學(xué)們來說一說這節(jié)課我們都學(xué)到了哪些知識(shí)?

生：本節(jié)課我們開始了對(duì)原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行了系統(tǒng)學(xué)習(xí)，知道了原子的結(jié)構(gòu)以及相對(duì)原子質(zhì)量的意義及計(jì)算方法。

五、作業(yè)布置

師：最后，請(qǐng)同學(xué)們完成以下作業(yè)：畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，深刻理解原子的結(jié)構(gòu)。

生：好。

六、板書設(shè)計(jì)

第二篇：教師試講 初中化學(xué)：《溶解度》試講稿

教師試講 | 初中化學(xué)：《溶解度》試講稿

各位考官下午好!我是初中化學(xué)的第19號(hào)考生，我的試講題目是《溶解度》。

(寫板書)下面開始我的試講。

上課，同學(xué)們好，請(qǐng)坐。

(身份過渡語)

同學(xué)們，我們思考一下，在日常生活當(dāng)中，我們能不能在一杯水里無限制的溶解蔗糖或者食鹽呢?對(duì)，不能。那么大家知道是為什么嗎?好，沒關(guān)系，那么現(xiàn)在我們就自己來尋找答案吧。這節(jié)課我們就一起來學(xué)習(xí)一下溶解度。

首先我們先來看一下，飽和溶液和不飽和溶液。(寫板書)

我們先來做一組實(shí)驗(yàn)，希望大家能夠認(rèn)真觀察，并將自己看到的現(xiàn)象記錄下來，好我們開始我們的實(shí)驗(yàn)。在這里邊，在我們的室溫下，這里有一個(gè)燒杯，里邊裝了二十毫升的水，那么老師現(xiàn)在要向里邊加入5克的氯化鈉，大家看一下現(xiàn)象。接著我再加入5克氯化鈉，大家再看一下，最后我再加入10毫升的水，大家觀查到了什么現(xiàn)象?

好，我們將我們剛才觀察到的現(xiàn)象以及我們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果來匯總一下，誰來說一下呢?好，你來說一下。哦，這位同學(xué)說到他在第一組實(shí)驗(yàn)中看到氯化鈉完全溶解了。好，不錯(cuò)。還有呢?嗯，你來說一下。這位同學(xué)提到在繼續(xù)加入5克氯化鈉時(shí)，氯化鈉沒有完全溶解。還有第三個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)?嗯，你來說一下。這位同學(xué)提到氯化鈉再一次完全溶解了。那么我們從剛才所說的以及我們的實(shí)驗(yàn)可以得到哪些結(jié)論呢?

這就是我們所說的飽和溶液和不飽和溶液是如何定義的。(寫板書)我們第一個(gè)來看一下飽和溶液，剛才同學(xué)們說到觀察到第二組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，氯化鈉沒有完全溶解。我們是在一定的溫度下，我們的室溫，同時(shí)我們加入的是第二次的5克，從“沒有完全溶解”我們是不是可以得到飽和溶液的定義呀!(寫板書)對(duì)，我們說它是在一定的溫度下，同時(shí)加入一定量的溶劑，氯化鈉沒有完全溶解，我們說它不能再繼續(xù)溶解了，我們將這樣的溶液就叫做飽和溶液。

同樣的道理，大家能不能得出不飽和溶液的定義呀?好，誰來說一下?嗯，你來說一下。對(duì)這位同學(xué)回答得非常好。

(寫板書)我們說不飽和溶液其實(shí)和飽和溶液是相對(duì)來說的。它也是在一定的溫度下，加入一定量的溶劑，它的溶質(zhì)溶解了沒有?對(duì)，它還能夠繼續(xù)溶解。我們說它在第一次溶解了，我們又向其中加入5克的時(shí)候，它沒有完全溶解，則第一次溶解后的溶液，我們說它能夠繼續(xù)溶解，我們就將它叫做不飽和溶液。好，這就是我們大家剛才所得出的飽和溶液和不飽和溶液的定義。大家觀察的都非常的好。下面我們再看一下我們是如何判定飽和溶液和不飽和溶液的?

(寫板書)先來看一下它發(fā)生的條件，同學(xué)們注意到?jīng)]有，老師剛才做實(shí)驗(yàn)時(shí)是在怎樣的溫度下呢?對(duì)，室溫。我們是在一定的溫度下，我們?nèi)M實(shí)驗(yàn)室是不是都在室溫下呀?這就是我們判斷飽和溶液和不飽和溶液其中的一個(gè)條件。它必須是在一定的溫度下，我們說這個(gè)是在三十度、這個(gè)是在二十度，能不能判斷啊?對(duì)，我們必須有一個(gè)衡量的標(biāo)準(zhǔn)。如果說光是一個(gè)溫度下，它就可以了嗎?對(duì)，肯定不行的。我們說還要加入一定量的，嗯，很好，一定量的溶劑。

大家想一下，如果我在第一次加入10毫升、第二次加入5毫升，這樣能否判斷呢?嗯，很好，不能判斷。(寫板書)比如說我們的第二個(gè)條件就是：它必須加入一定量的溶劑。現(xiàn)在大家能會(huì)判斷飽和溶液和不飽和溶液了嗎?對(duì)，我們還不能，因?yàn)槲覀冎恢懒怂臈l件，它在一定的溫度下，加入一定量的溶劑，然后我們怎樣判斷呢?(寫板書)好，現(xiàn)在我們看一下判斷它觀察到的現(xiàn)象，誰能再說一下我們剛才是如何判斷?大家觀察到哪些現(xiàn)象?好，你來說。嗯，不錯(cuò)。他說到在第一次我們加入5克氯化鈉的時(shí)候，它完全溶解了;而第二次又加入同樣5克的氯化鈉的時(shí)候，它卻沒有完全溶解，說明什么現(xiàn)象呢?說明它第一次能夠完全溶解，第二次不能完全溶解。是不是可以看出，(寫板書)我們是根據(jù)它是否能夠繼續(xù)溶解。我們說，第一次它完全溶解了，第二次沒有完全溶解，因?yàn)槲覀冇纸o它加入了5克氯化鈉，對(duì)不對(duì)呀?嗯，很好。這就是我們觀察到的現(xiàn)象。

“它能否繼續(xù)溶解”這就是我們判斷飽和溶液和不飽和溶液的條件以及判斷的現(xiàn)象。好，這就是我們本節(jié)課學(xué)習(xí)的飽和溶液和不飽和溶液。首先，我們先來通過一組實(shí)驗(yàn)，大家來共同得出了飽和溶液和不飽和溶液的定義。我們說，它必須是在一定的溫度下，而且必須加入一定量的溶劑。好，接下來我們又共同總結(jié)了一下飽和溶液和不飽和溶液的判斷方法。我們先給出了它的條件，必須是在一定的溫度下，加入一定量的溶劑，觀察到的現(xiàn)象就是，看它能否繼續(xù)溶解，就能夠判斷它是飽和的溶液還是不飽和的溶液。好，同學(xué)們下去思考一下，這樣一個(gè)問題，同樣是飽和溶液和不飽和溶液，那么它們在什么樣的條件下可以相互轉(zhuǎn)化呢?我們是如何判斷的?

好，我們這節(jié)課就上到這里。

以上就是我的試講內(nèi)容，謝謝各位考官。

第三篇：初中化學(xué) 原子的構(gòu)成習(xí)題及解析解析

默認(rèn)標(biāo)題-2011年7月31日

? 2011 菁優(yōu)網(wǎng)

一、選擇題（共30小題）

1、下列說法中，錯(cuò)誤的是（）

A、水是由氫元素和氧元素組成的 B、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒 C、由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì) D、含有氧元素的化合物就是氧化物

2、液化石油氣的燃料之一是丙烷（分子結(jié)構(gòu)模型如圖），下列關(guān)于丙烷的說法不正確的是（）

A、丙烷屬于有機(jī)化合物 B、丙烷由3個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子構(gòu)成 C、丙烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為9：2 D、一個(gè)丙烷分子中含有26個(gè)電子

3、下列關(guān)于分子、原子的說法錯(cuò)誤的是

A、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子 C、分子都是由兩個(gè)原子構(gòu)成的 D、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的

4、下列關(guān)于原子的敘述不正確的是（）A、構(gòu)成一切物質(zhì)的微粒 B、原子可以結(jié)合成分子

C、原子的質(zhì)量、體積都很小 D、原子中原子核的體積極小，但所占原子的質(zhì)量很大

5、下列敘述中，正確的是（）

A、物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B、水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 C、原子在化學(xué)變化中可以再分 D、原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的

6、關(guān)于分子、原子、離子的說法，其中正確的是（）

A、原子是最小的粒子，不可再分 B、化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變

C、分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) D、當(dāng)二氧化碳?xì)怏w變成干冰時(shí)，二氧化碳分子間不存在間隔

7、（2011?濱州）乙醇的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，則下列敘述正確的是（）

A、乙醇是由三種元素組成的無機(jī)物 B、一個(gè)乙醇分子中含有28個(gè)質(zhì)子

C、乙醇中碳、氧元素的質(zhì)量比為3：2 D、乙醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

8、（2009?蕪湖）以下四位同學(xué)對(duì)分子和原子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A、分子運(yùn)動(dòng)而原子不運(yùn)動(dòng) B、分子可分而原子不可分

C、分子構(gòu)成物質(zhì)而原子不能構(gòu)成物質(zhì) D、原子由原子核和核外電子構(gòu)成

9、（2001?上海）1999諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁得?澤維爾（Ahmed H?Zewail），開創(chuàng)了“飛秒（10﹣15秒）化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能．你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的現(xiàn)象（）

A、化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解 B、反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng) C、化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成 D、原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

10、如圖為丙氨酸分子結(jié)構(gòu)模型，下列關(guān)于丙氨酸說法不正確的是（）

A、丙氨酸是由碳原子、氫原子、氧原子和氮原子多原子分子構(gòu)成的化合物 B、丙氨酸分子中碳、氫、氧、氮原子的質(zhì)量比為36：7：32：14 C、丙氨酸是形成蛋白質(zhì)的一種氨基酸，分子中含有13個(gè)原子 D、丙氨酸分子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)比為1：l

11、（2011?天津）鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有熔點(diǎn)高、密度小、抗腐蝕性能好等優(yōu)良性能，因此被廣泛用于火箭、航天飛機(jī)、船舶和化工等．已知鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，中子數(shù)為26，則鈦原子的核外電子數(shù)為（）A、48 B、26 C、22 D、4

12、（2011?沈陽）下表列出了幾種原子中的粒子數(shù)： 原子 氫 碳 氧 鉀

質(zhì)子數(shù) 1 6 8 19

中子數(shù) 0 6 8 20

核外電子數(shù) 1 6 8 19

分析表中信息，下列說法正確的是（）

A、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) B、原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C、原子只有質(zhì)子和電子構(gòu)成 D、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)

13、（2011?南京）2011年3月，日本近海強(qiáng)震引發(fā)的海嘯，造成福島核電站發(fā)生核泄漏事件，導(dǎo)致環(huán)境出現(xiàn)碘131超標(biāo)，碘131原子的核電荷數(shù)為53，相對(duì)原子質(zhì)量為131，碘原子的核外電子數(shù)為（）A、131 B、127 C、78 D、53

14、（2011?婁底）2011年3月，受里氏9.0級(jí)地震影響，日本福島縣第一核電站反應(yīng)堆震后發(fā)生異常導(dǎo)致核蒸氣泄漏．其中放射性元素碘﹣131數(shù)月后才會(huì)完全消失，通過受污染食品在甲狀腺內(nèi)聚集，引發(fā)甲狀腺疾病甚至甲狀腺癌．已知碘﹣131的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為131，則下列關(guān)于該原子的說法正確的是（）A、中子數(shù)為88 B、核外電子數(shù)為53

C、核電荷數(shù)為131 D、1個(gè)該原子的質(zhì)量為131g

15、（2010?重慶）核能已經(jīng)成為一種重要的能源，氘和氚都是未來生產(chǎn)核能的燃料．氚是氫元素的一種原子，氚原子的核電荷數(shù)是（）A、1 B、2 C、3 D、4

16、（2010?湛江）最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種與天體中的中子星構(gòu)成類似的，只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也稱為“零號(hào)元素”．有關(guān)這種粒子的說法正確的是（）A、易失去電子 B、相當(dāng)于一個(gè)氫分子的質(zhì)量 C、不顯電性 D、在周期表中可與氫元素占同一位

17、（2010?瀘州）下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）

A、原子由原子核和核外電子構(gòu)成 B、原子由原子核和中子構(gòu)成 C、原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成 D、原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成

18、（2010?樂山）硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病．已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79．下列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的是（）A、核外電子數(shù)為34 B、核電荷數(shù)為79 C、質(zhì)子數(shù)為34 D、中子數(shù)為45

19、（2010?廣安）著名科學(xué)家居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子．一種元素的原子經(jīng)過放射變后變成了另一種元素的原子，據(jù)此推斷放射出的粒子一定是（）

A、電子 B、中子 C、原子核 D、質(zhì)子

20、（2010?常州）下列關(guān)于原子的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A、原子呈電中性 B、原子是實(shí)心球體

C、原子由原子核與核外電子構(gòu)成 D、原子可以構(gòu)成分子

21、（2009?南京）原子序數(shù)為94的钚（Pu）是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是（）

A、中子數(shù)為145 B、核外電子數(shù)為94 C、質(zhì)子數(shù)為94 D、核電荷數(shù)為239

22、（2008?益陽）我市桃花江核電站已獲得國家發(fā)改委正式批準(zhǔn)開展前期工作．核電站常用的某種核原料的原子中含一個(gè)質(zhì)子二個(gè)中子．對(duì)于該原子，下列說法正確的是（）A、該原子核電荷數(shù)為2 B、該原子是一種氫原子

C、該原子核外有2個(gè)電子 D、該原子核帶3個(gè)單位正電荷

23、（2008?青島）1911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)：

（1）大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向；（2）一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；（3）有極少部分α粒子被彈了回來． 下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）

A、原子核體積很小 B、原子核帶正電

C、原子內(nèi)部有很大的空間 D、原子是實(shí)心的球體

24、（2008?江西）絕大多數(shù)原子的原子核中含有（）A、質(zhì)子、中子、電子 B、質(zhì)子、電子 C、中子、電子 D、質(zhì)子、中子

25、（2008?來賓）鋰電池具有質(zhì)量輕、容量大、不含有毒物質(zhì)等優(yōu)點(diǎn)，因而得到了廣泛應(yīng)用．已知某種鋰原子中含有3個(gè)質(zhì)子和4個(gè)中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)是（）A、3 B、4 C、5 D、7

26、（2008?廣州）在原子的原子核里，質(zhì)子數(shù)等于（）

A、核外電子數(shù) B、中子數(shù)

C、中子數(shù)和電子數(shù)之差 D、中子數(shù)和電子數(shù)之和

27、（2007?臺(tái)州）1934年，盧瑟福等科學(xué)家通過核反應(yīng)發(fā)現(xiàn)氫的同位素原子﹣﹣氚．氚可用“表示（其中“l(fā)”表示核電荷數(shù)），氚原子的模型如圖所示，圖中“●”表示的粒子是（）

A、原子核 B、質(zhì)子 C、中子 D、核外電子

28、（2007?上海）化合物MCl2中，M元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)可能為（）A、1 B、10 C、11 D、12

29、（2004?天津）1991年，我國化學(xué)家張青蓮與另一位科學(xué)家合作，測定了銦（In）元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值．銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115．銦原子的核外電子數(shù)為（）A、115 B、49 C、66 D、164

30、正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反．科學(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)﹣﹣反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀．請(qǐng)你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（）

A、由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的 B、由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的

C、由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的 D、由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一、選擇題（共30小題）

1、下列說法中，錯(cuò)誤的是（）

A、水是由氫元素和氧元素組成的 B、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒 C、由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì) D、含有氧元素的化合物就是氧化物

考點(diǎn)：單質(zhì)和化合物的概念；水的組成；氧化物、酸、堿和鹽的概念；原子的定義與構(gòu)成。專題：概念關(guān)系型。

分析：A、物質(zhì)是由元素組成的

B、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種分子、原子、離子

C、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物．化合物是由不同種元素組成的純凈物．

D、氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物 解答：解：水是由氫元素和氧元素組成的，正確．

B、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種分子、原子、離子，原子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；正確

C、單質(zhì)是由一種元素組成的，化合物是由不同種元素組成的，并且它們都是純凈物．正確

D、氫氧化鈉含氧元素也是化合物，但卻是由Na、O、H三種元素組成的化合物，不屬于氧化物；故錯(cuò)

故選D．

點(diǎn)評(píng)：準(zhǔn)確把握概念的內(nèi)涵和外延才能不至于犯下把概念擴(kuò)大或縮小的錯(cuò)誤．氧化物是化合物中的一種，所以定義氧化物時(shí)使用的是“化合物”而非“物質(zhì)”這一概念．

2、液化石油氣的燃料之一是丙烷（分子結(jié)構(gòu)模型如圖），下列關(guān)于丙烷的說法不正確的是（）

A、丙烷屬于有機(jī)化合物 B、丙烷由3個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子構(gòu)成 C、丙烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為9：2 D、一個(gè)丙烷分子中含有26個(gè)電子

考點(diǎn)：有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子的定義與構(gòu)成；元素質(zhì)量比的計(jì)算。專題：微觀粒子模擬圖型。

分析：由圖可寫出丙烷分子式：C3H8．丙烷分子中含有碳、氫原子，屬于有機(jī)物．1個(gè)丙烷分子由3個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子構(gòu)成．丙烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為：12×3：1×8=9：2．一個(gè)丙烷分子中含有的電子數(shù)為：6×3+1×8=26． 解答：解：A、多數(shù)有機(jī)化合物主要含有碳、氫兩種元素，丙烷分子中含有碳、氫原子，屬于有機(jī)物．故正確；

B、1個(gè)丙烷分子由3個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子構(gòu)成，丙烷由大量的丙烷分子聚集而成的，但是不能說丙烷由3個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子構(gòu)成．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、丙烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為12×3：1×8=9：2．故正確； D、一個(gè)丙烷分子中含有的電子數(shù)為：6×3+1×8=26．故正確．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中信息方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷．

3、下列關(guān)于分子、原子的說法錯(cuò)誤的是

A、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子 C、分子都是由兩個(gè)原子構(gòu)成的 D、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 考點(diǎn)：物質(zhì)的微粒性；原子的定義與構(gòu)成。專題：元素與化合物。

分析：抓住分子、原子的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系及原子的結(jié)構(gòu)．

解答：解：構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子和離子，在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分．但在非化學(xué)變化中，原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成． 故選C

點(diǎn)評(píng)：主要考查了分子、原子的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系及有關(guān)原子的結(jié)構(gòu)的指示，培養(yǎng)學(xué)生的微粒觀．

4、下列關(guān)于原子的敘述不正確的是（）A、構(gòu)成一切物質(zhì)的微粒 B、原子可以結(jié)合成分子

C、原子的質(zhì)量、體積都很小 D、原子中原子核的體積極小，但所占原子的質(zhì)量很大

考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子的定義與構(gòu)成。

專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：可以根據(jù)原子的特征方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

解答：解：A、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，有些物質(zhì)是由分子或離子構(gòu)成的．

B、原子可以結(jié)合成分子． C、原子的質(zhì)量、體積都很?。?/p>

D、原子中原子核的體積極小，但所占原子的質(zhì)量很大． 故選A．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解原子的特征方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷．

5、下列敘述中，正確的是（）

A、物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B、水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 C、原子在化學(xué)變化中可以再分 D、原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的 考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子的定義與構(gòu)成；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；分子的定義與分子的特性。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：A、物質(zhì)由原子、分子或離子構(gòu)成，并不是都由分子構(gòu)成； B、水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，說法正確；

C、分子在化學(xué)變化中可以再分，原子在化學(xué)變化中不可以再分； D、原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的．

解答：解：A、物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，說法錯(cuò)誤，有些物質(zhì)由原子或離子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；

B、水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，說法正確，故B正確； C、原子在化學(xué)變化中可以再分，說法錯(cuò)誤，原子在化學(xué)變化中不可以再分，故C錯(cuò)誤；

D、原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的，說法錯(cuò)誤，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故D錯(cuò)誤． 故選B．

點(diǎn)評(píng)：了解分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒；原子是化學(xué)變化中最小的微粒； 帶電的原子或原子團(tuán)稱為離子．

6、關(guān)于分子、原子、離子的說法，其中正確的是（）

A、原子是最小的粒子，不可再分 B、化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變

C、分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) D、當(dāng)二氧化碳?xì)怏w變成干冰時(shí)，二氧化碳分子間不存在間隔

考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；原子的定義與構(gòu)成。

分析：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子本身還能分成原子核和核外電子．化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目可能變可能不變．物質(zhì)的三態(tài)中都存在間隔，構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是分子、原子、離子．

解答：解：A、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子本身還能分成原子核和核外電子所以原子是最小粒子是錯(cuò)誤的；

B、中化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目可能變可能不變，一定不變是錯(cuò)誤的； C、因?yàn)橛械奈镔|(zhì)是由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)是由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成，所以分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，C是正確的；

D、物質(zhì)的固液氣三態(tài)中都存在間隔，所以D也是錯(cuò)誤的； 故答案選C．

點(diǎn)評(píng)：分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

7、（2011?濱州）乙醇的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，則下列敘述正確的是（）

A、乙醇是由三種元素組成的無機(jī)物 B、一個(gè)乙醇分子中含有28個(gè)質(zhì)子

C、乙醇中碳、氧元素的質(zhì)量比為3：2 D、乙醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；原子的定義與構(gòu)成；物質(zhì)的元素組成；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算。專題：微觀粒子模擬圖型；化學(xué)式的計(jì)算。

分析：根據(jù)乙醇的分子結(jié)構(gòu)模型，可知乙醇的分子由2個(gè)C原子、6個(gè)H原子和1個(gè)O原子所構(gòu)成，乙醇的化學(xué)式可表示為C2H6O；根據(jù)乙醇的化學(xué)式，完成對(duì)該物質(zhì)的判斷．

解答：解：A、根據(jù)乙醇的化學(xué)式C2H6O，可知該物質(zhì)由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物，而非無不含C元素的無機(jī)物；故A不正確； B、每個(gè)乙醇的分子由2個(gè)C原子、6個(gè)H原子和1個(gè)O原子所構(gòu)成，每個(gè)C原子含6個(gè)質(zhì)子、每個(gè)H原子含1個(gè)質(zhì)子、每個(gè)O原子含8個(gè)原子，則每個(gè)乙醇分子中含有26個(gè)質(zhì)子；故B不正確；

C、乙醇C2H6O中碳、氧元素的質(zhì)量比=（12×2）：16=3：2；故C正確；

D、由乙醇C2H6O中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，可判斷乙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，而非氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；故D不正確； 故選C．

點(diǎn)評(píng)：分子中所含的質(zhì)子數(shù)為分子中每個(gè)原子所含質(zhì)子數(shù)的總和．

8、（2009?蕪湖）以下四位同學(xué)對(duì)分子和原子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A、分子運(yùn)動(dòng)而原子不運(yùn)動(dòng) B、分子可分而原子不可分

C、分子構(gòu)成物質(zhì)而原子不能構(gòu)成物質(zhì) D、原子由原子核和核外電子構(gòu)成

考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；原子的定義與構(gòu)成；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。

專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：微觀粒子是不斷運(yùn)動(dòng)的．在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分．分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的．

解答：解：A、分子和原子都是在不斷運(yùn)動(dòng)的． B、在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分． C、分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)． D、原子由原子核和核外電子構(gòu)成的． 故選D

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了微觀粒子的特征及其原子的構(gòu)成方面的內(nèi)容．

9、（2001?上海）1999諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁得?澤維爾（Ahmed H?Zewail），開創(chuàng)了“飛秒（10﹣15秒）化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能．你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的現(xiàn)象（）

A、化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解 B、反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng) C、化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成 D、原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；原子的定義與構(gòu)成；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。

分析：本題要弄清分子和原子的內(nèi)部構(gòu)成．

解答：解：由于該題中觀測到原子的運(yùn)動(dòng)成為可能，而分子是由原子構(gòu)成的，故可觀測到分子和原子，而看不到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)．故選D 點(diǎn)評(píng)：掌握分子和原子的構(gòu)成是解決本題的關(guān)鍵．

10、如圖為丙氨酸分子結(jié)構(gòu)模型，下列關(guān)于丙氨酸說法不正確的是（）

A、丙氨酸是由碳原子、氫原子、氧原子和氮原子多原子分子構(gòu)成的化合物 B、丙氨酸分子中碳、氫、氧、氮原子的質(zhì)量比為36：7：32：14 C、丙氨酸是形成蛋白質(zhì)的一種氨基酸，分子中含有13個(gè)原子 D、丙氨酸分子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)比為1：l

考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別；原子的定義與構(gòu)成；原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算。專題：微觀粒子模擬圖型。

分析：根據(jù)丙氨酸分子結(jié)構(gòu)模型，找出構(gòu)成丙氨酸分子的原子的種類及數(shù)目，再根據(jù)原子的種類及數(shù)目進(jìn)行各種原子的質(zhì)量比的計(jì)算，判定質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)得出關(guān)系．

解答：解：A、丙氨酸分子中含有碳原子、氫原子、氧原子和氮原子，A正確；

B、丙氨酸分子中碳、氫、氧、氮原子的質(zhì)量比為：（12×3）：（7×1）：（16×2）：14=36：7：32：14，B正確； C、蛋白質(zhì)是由多種氨基酸構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，丙氨酸是氨基酸中的一種，每個(gè)分子中含有13個(gè)原子，C錯(cuò)；

D、丙氨酸分子是由不同種的原子構(gòu)成的，在每種原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以丙氨酸分子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)比為1：l，D正確． 故選C

點(diǎn)評(píng)：在判定丙氨酸分子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)比時(shí)，不需要將每個(gè)原子的質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)加起來求和，這樣就麻煩了．分子是由原子構(gòu)成的，在每個(gè)原子中，質(zhì)子數(shù)都等于電子數(shù)，分子中質(zhì)子數(shù)的總和一定等于電子數(shù)的總和，所以，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)比為1：l．

11、（2011?天津）鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有熔點(diǎn)高、密度小、抗腐蝕性能好等優(yōu)良性能，因此被廣泛用于火箭、航天飛機(jī)、船舶和化工等．已知鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，中子數(shù)為26，則鈦原子的核外電子數(shù)為（）A、48 B、26 C、22 D、4

考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：分析比較法。

分析：根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)判斷．

解答：解：已知鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，由于在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則鈦原子的核外電子數(shù)為22． 故選C．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是化學(xué)考查熱點(diǎn)之一，明確分子、原子、離子的概念，原子內(nèi)部各種粒子間的質(zhì)量、電荷、數(shù)目關(guān)系，是解題的基本要求．

12、（2011?沈陽）下表列出了幾種原子中的粒子數(shù)： 原子 質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

核外電子數(shù)

氫 碳 氧 鉀

19

0 6 8 20 6 8 19

分析表中信息，下列說法正確的是（）

A、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) B、原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C、原子只有質(zhì)子和電子構(gòu)成 D、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：此題可通過表中所提供的信息對(duì)相關(guān)選項(xiàng)做出判斷即可，可用相關(guān)的反例進(jìn)行說明．

解答：解：A、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如氫原子，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B、氫原子內(nèi)無中子，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C、絕大多數(shù)原子內(nèi)既含有質(zhì)子與電子還含有中子，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、由信息可知原子中質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，故此選項(xiàng)正確． 故選D

點(diǎn)評(píng)：此題是一道信息給予題，解題的關(guān)鍵是利用圖表的數(shù)據(jù)對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析．

13、（2011?南京）2011年3月，日本近海強(qiáng)震引發(fā)的海嘯，造成福島核電站發(fā)生核泄漏事件，導(dǎo)致環(huán)境出現(xiàn)碘131超標(biāo)，碘131原子的核電荷數(shù)為53，相對(duì)原子質(zhì)量為131，碘原子的核外電子數(shù)為（）A、131 B、127 C、78 D、53

考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：在原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，利用此知識(shí)解決即可．

解答：解：由于在原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)及核外電子數(shù)，所以碘131的核電荷數(shù)是53時(shí)，其核外電子數(shù)也等于53． 故選D

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)原子內(nèi)部微粒的考查，解題的關(guān)鍵是利用了原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)．

14、（2011?婁底）2011年3月，受里氏9.0級(jí)地震影響，日本福島縣第一核電站反應(yīng)堆震后發(fā)生異常導(dǎo)致核蒸氣泄漏．其中放射性元素碘﹣131數(shù)月后才會(huì)完全消失，通過受污染食品在甲狀腺內(nèi)聚集，引發(fā)甲狀腺疾病甚至甲狀腺癌．已知碘﹣131的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為131，則下列關(guān)于該原子的說法正確的是（）A、中子數(shù)為88 B、核外電子數(shù)為53

C、核電荷數(shù)為131 D、1個(gè)該原子的質(zhì)量為131g 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)的質(zhì)量，不是實(shí)際質(zhì)量．

解答：解：A、已知碘﹣131的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為131，則中子數(shù)是78；故A不正確；

B、在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，再根據(jù)題意知其核外電子數(shù)是53；故B正確；

C、在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，再根據(jù)題意知其核電荷數(shù)是53；故C不正確；

D、由題意知1個(gè)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是131．故D不正確； 故選B

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．學(xué)生分析問題的思維跨度較大，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力，以及對(duì)信息的分析、提煉、加工、運(yùn)用的能力．

15、（2010?重慶）核能已經(jīng)成為一種重要的能源，氘和氚都是未來生產(chǎn)核能的燃料．氚是氫元素的一種原子，氚原子的核電荷數(shù)是（）A、1 B、2 C、3 D、4

考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．由題意“氘和氚都是未來生產(chǎn)核能的燃料．氚是氫元素的一種原子”，則氚原子的核電荷數(shù)應(yīng)和氫原子的一樣．

解答：解：掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．由題意“氘和氚都是未來生產(chǎn)核能的燃料．氚是氫元素的一種原子”，則氚原子的核電荷數(shù)應(yīng)和氫原子的一樣，則為1． 故選A．

點(diǎn)評(píng)：了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．

16、（2010?湛江）最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種與天體中的中子星構(gòu)成類似的，只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也稱為“零號(hào)元素”．有關(guān)這種粒子的說法正確的是（）A、易失去電子 B、相當(dāng)于一個(gè)氫分子的質(zhì)量 C、不顯電性 D、在周期表中可與氫元素占同一位 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：元素與化合物。

分析：根據(jù)原子核由質(zhì)子和中子組成（質(zhì)子帶正電，中子不帶電）進(jìn)行分析解答本題．

解答：解：原子是由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成（質(zhì)子帶正電，中子不帶電），元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，該粒子只由四個(gè)中子構(gòu)成，中子不帶電，因此該粒子不顯電性； 故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)原子核由質(zhì)子和中子組成（質(zhì)子帶正電，中子不帶電）進(jìn)行分析解題的能力．

17、（2010?瀘州）下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）A、原子由原子核和核外電子構(gòu)成 B、原子由原子核和中子構(gòu)成 C、原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成 D、原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：因?yàn)樵佑稍雍撕秃送怆娮訕?gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電．

解答：解：因?yàn)樵佑稍雍撕秃送怆娮訕?gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，則可知正確答案．

A、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，敘述正確，故A正確；

B、原子由原子核和中子構(gòu)成，敘述錯(cuò)誤，應(yīng)原子核和電子，故B錯(cuò)誤；

C、原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成，敘述錯(cuò)誤，應(yīng)原子核和電子，故C錯(cuò)誤； D、原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成，敘述錯(cuò)誤，應(yīng)原子核和電子，故D錯(cuò)誤． 故選A．

點(diǎn)評(píng)：了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的．

18、（2010?樂山）硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾?。阎脑有驍?shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79．下列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的是（）A、核外電子數(shù)為34 B、核電荷數(shù)為79 C、質(zhì)子數(shù)為34 D、中子數(shù)為45 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：由題意可知“硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，則可知核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)等信息．

解答：解：由題意可知“硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，則可知

核外電子數(shù)為

34、質(zhì)子數(shù)為

34、中子數(shù)為79﹣34=45，核電荷數(shù)為34． 故選B．

點(diǎn)評(píng)：了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；熟記規(guī)律“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”．

19、（2010?廣安）著名科學(xué)家居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子．一種元素的原子經(jīng)過放射變后變成了另一種元素的原子，據(jù)此推斷放射出的粒子一定是（）

A、電子 B、中子 C、原子核 D、質(zhì)子 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；由題意可知“放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子．一種元素的原子經(jīng)過放射變后變成了另一種元素的原子”，而元素種類的改變與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)有關(guān)．故可知答案．

解答：解：掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；由題意可知“放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子．一種元素的原子經(jīng)過放射變后變成了另一種元素的原子”，而元素種類的改變與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)有關(guān)，則據(jù)此推斷放射出的粒子一定是質(zhì)子． 故選D．

點(diǎn)評(píng)：了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．

20、（2010?常州）下列關(guān)于原子的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A、原子呈電中性 B、原子是實(shí)心球體

C、原子由原子核與核外電子構(gòu)成 D、原子可以構(gòu)成分子 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：根據(jù)原子的構(gòu)成和帶電情況，原子和分子的聯(lián)系來回答本題． 解答：解：A、原子核所帶電量和核外電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性，所以原子呈電中性，故A正確； B、原子分為原子核和核外電子，核外電子在核外高速運(yùn)動(dòng)，所以原子不是實(shí)心球體，故B錯(cuò)誤；

C、原子分為原子核和核外電子，所以原子由原子核與核外電子構(gòu)成，故C正確；

D、分子和原子的聯(lián)系是分子是由原子構(gòu)成的．所以原子可以構(gòu)成分子，故D正確． 故選B．

點(diǎn)評(píng)：通過回答本題要知道原子的構(gòu)成，整個(gè)原子不顯電性的原因，分子和原子的聯(lián)系．

21、（2009?南京）原子序數(shù)為94的钚（Pu）是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是（）

A、中子數(shù)為145 B、核外電子數(shù)為94 C、質(zhì)子數(shù)為94 D、核電荷數(shù)為239 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：分析比較法。

分析：A、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，以及相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)判斷．

B、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)判斷． C、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)判斷． D、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)判斷． 解答：解：A、在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其質(zhì)子數(shù)為94，又相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則其中子數(shù)為239﹣94=145，所以正確．

B、在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其核外電子數(shù)為94，所以正確．

C、在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其質(zhì)子數(shù)為94，所以正確．

D、在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其核電荷數(shù)為94，所以錯(cuò)誤． 故選D．

點(diǎn)評(píng)：日本核泄漏事件和朝核問題成了國際焦點(diǎn)，因而對(duì)原子結(jié)構(gòu)和核反應(yīng)的認(rèn)識(shí)也引起了人們的關(guān)注，這會(huì)對(duì)中考有導(dǎo)向作用，對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量，原子結(jié)構(gòu)及其原子內(nèi)部構(gòu)成粒子間的數(shù)目和電性、電荷關(guān)系的考查將會(huì)成為熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)．

22、（2008?益陽）我市桃花江核電站已獲得國家發(fā)改委正式批準(zhǔn)開展前期工作．核電站常用的某種核原料的原子中含一個(gè)質(zhì)子二個(gè)中子．對(duì)于該原子，下列說法正確的是（）A、該原子核電荷數(shù)為2 B、該原子是一種氫原子

C、該原子核外有2個(gè)電子 D、該原子核帶3個(gè)單位正電荷 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：課本知識(shí)同類信息。

分析：根據(jù)在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行解答． 解答：解：A、根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，因此該原子核電荷數(shù)為1，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)含有一個(gè)質(zhì)子必定是H元素，所以說該原子是一種氫原子；故B正確；

C、根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以該原子核外有1個(gè)電子；故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以該原子核帶1個(gè)單位正電荷；故D錯(cuò)誤； 故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)知識(shí)理解與與應(yīng)用．

23、（2008?青島）1911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)：

（1）大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向；（2）一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；（3）有極少部分α粒子被彈了回來． 下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）

A、原子核體積很小 B、原子核帶正電

C、原子內(nèi)部有很大的空間 D、原子是實(shí)心的球體 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。

專題：標(biāo)簽圖示型；結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：根據(jù)大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向，說明金原子中有一個(gè)很大的空間，原子不是實(shí)心球體；一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；說明原子核內(nèi)含有帶正電荷的微粒；有極少部分α粒子被彈了回來，說明金原子中有體積很小，質(zhì)量大的原子核．進(jìn)行分析解答．

解答：解：A、根據(jù)有極少部分α粒子被彈了回來，說明金原子中有體積很小，質(zhì)量大的原子核；故A正確；

B、根據(jù)一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；說明原子核內(nèi)含有帶正電荷的微粒；故B正確；

C、根據(jù)大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向，說明金原子中有一個(gè)很大的空間；故C正確；

D、根據(jù)大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向，說明金原子中有一個(gè)很大的空間，原子不是實(shí)心球體；故D錯(cuò)誤； 故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象理解原子的構(gòu)成，及用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析解題的能力．

24、（2008?江西）絕大多數(shù)原子的原子核中含有（）A、質(zhì)子、中子、電子 B、質(zhì)子、電子 C、中子、電子 D、質(zhì)子、中子 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：根據(jù)原子的組成，原子核的構(gòu)成解答本題．

解答：解釋：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，只有一種氫原子不含中子．絕大多數(shù)原子的原子核中含有質(zhì)子和中子． 故選D．

點(diǎn)評(píng)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，一個(gè)原子核中一定由質(zhì)子，不一定有中子．

25、（2008?來賓）鋰電池具有質(zhì)量輕、容量大、不含有毒物質(zhì)等優(yōu)點(diǎn)，因而得到了廣泛應(yīng)用．已知某種鋰原子中含有3個(gè)質(zhì)子和4個(gè)中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)是（）A、3 B、4 C、5 D、7

考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)中各量之間的關(guān)系回答本題，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是相等的且電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性．

解答：解：在原子中存在以下關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，由于鋰原子中含有3個(gè)質(zhì)子，所以鋰原子的核外電子數(shù)是3． 故選A．

點(diǎn)評(píng)：通過回答本題要知道在原子里：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；熟記并能靈活運(yùn)用它們．

26、（2008?廣州）在原子的原子核里，質(zhì)子數(shù)等于（）A、核外電子數(shù) B、中子數(shù)

C、中子數(shù)和電子數(shù)之差 D、中子數(shù)和電子數(shù)之和 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：分析比較法。

分析：根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)判斷． 解答：解：在原子中，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電，對(duì)原子來說，對(duì)外不顯電性，所以質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)． 故選A．

點(diǎn)評(píng)：日本核泄漏事件引起了人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)和核反應(yīng)的關(guān)注，這會(huì)對(duì)中考有導(dǎo)向作用，對(duì)原子結(jié)構(gòu)及其原子內(nèi)部構(gòu)成粒子間的數(shù)目和電荷關(guān)系的考查將會(huì)成為熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)．

27、（2007?臺(tái)州）1934年，盧瑟福等科學(xué)家通過核反應(yīng)發(fā)現(xiàn)氫的同位素原子﹣﹣氚．氚可用“表示（其中“l(fā)”表示核電荷數(shù)），氚原子的模型如圖所示，圖中“●”表示的粒子是（）

A、原子核 B、質(zhì)子 C、中子 D、核外電子 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：根據(jù)表示的意義考慮，1表示核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，3表示質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和．

解答：解：因?yàn)?表示質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，所以中子數(shù)=3﹣1=2，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，核外電子數(shù)也是1，由圖可知最外層運(yùn)動(dòng)著的是一個(gè)電子，由前面的推斷知道了原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)中子．在圖中原子最里面黑圓圈有一個(gè)，白圓圈有兩個(gè)，所以圖中“●”表示的粒子是質(zhì)子． 故選B．

點(diǎn)評(píng)：通過回答本題知道了元素左下角數(shù)字是質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和．

28、（2007?上海）化合物MCl2中，M元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)可能為（）A、1 B、10 C、11 D、12

考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：由題意“化合物MCl2”，氯元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，故M元素的化合價(jià)為+2價(jià)，則M原子的最外層電子數(shù)為2．

解答：解：由題意“化合物MCl2”，氯元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，故M元素的化合價(jià)為+2價(jià)，則M原子的最外層電子數(shù)為2；再結(jié)合選項(xiàng)中的質(zhì)子數(shù)，結(jié)合“質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，畫出各原子的電子層排布，故知質(zhì)子數(shù)為12． 故選D．

點(diǎn)評(píng)：了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；了解核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用．

29、（2004?天津）1991年，我國化學(xué)家張青蓮與另一位科學(xué)家合作，測定了銦（In）元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值．銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115．銦原子的核外電子數(shù)為（）A、115 B、49 C、66 D、164

考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系來分析本題，并要結(jié)合核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，對(duì)這些關(guān)系要靈活運(yùn)用． 解答：解：由在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知原子的核外電子數(shù)等于元素的核電荷數(shù)為49． 故選B．

點(diǎn)評(píng)：通過回答本題要知道在原子里：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

30、正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反．科學(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)﹣﹣反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀．請(qǐng)你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（）

A、由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的 B、由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的

C、由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的 D、由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：氫原子是由一個(gè)帶正電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，反氫原子的結(jié)構(gòu)中粒子所帶的電荷正好相反．

解答：解：A、由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，這是正常氫原子的構(gòu)成，故錯(cuò)誤．

B、由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的，符合反氫原子的構(gòu)成，正確．

C、由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的，不正確，因?yàn)樵硬伙@電性，不能都帶正電荷．

D、由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成，不正確，原子不顯電性，不能都帶負(fù)電荷． 故選B

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第四篇：初中化學(xué)原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計(jì)解析

初中化學(xué)原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計(jì)

發(fā)布:佚名

時(shí)間:2010-10-12 9:45:00

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目標(biāo)與要求 知識(shí)與技能

?

了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。

過程與方法

?

通過數(shù)據(jù)信息的分析比較，對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工處理，提煉規(guī)律。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

?

初步建立“世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是可分的”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀；對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國主義思想教育。

?

通過原子構(gòu)成的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力和抽象思維能力。

設(shè)計(jì)與建議

1、展示原子構(gòu)成實(shí)物模型圖，分析原子構(gòu)成。原子的發(fā)現(xiàn)史及原子學(xué)說的建立。

2、讀一讀、議一議表4-2，提問學(xué)生你有哪些發(fā)現(xiàn)？討論爭辨，提出猜想：①質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，②③④……

3、原子的體積。列數(shù)字，打比喻。力求形象生動(dòng)。

4、不算不知道，一算嚇一跳。

5、相對(duì)原子質(zhì)量。查一查，想一想課后習(xí)題第3、4題。

6、科學(xué)院院士張青蓮教授。

7、回憶本節(jié)課內(nèi)容，先想一想，再看一看P70 “學(xué)完本課你應(yīng)該知道”哪些方面的知識(shí)。

8、寫一寫：寫一篇介紹原子構(gòu)成的科普小文與同學(xué)們交流。

9、開拓視野，讀一讀——中子星、原子學(xué)說的起源

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初中化學(xué)原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計(jì)

發(fā)布:佚名

時(shí)間:2010-10-12 9:45:00

來源:京翰教育中心

錄入:楊

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情景素材

原子結(jié)構(gòu)規(guī)律的探究

已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的 1/1836。下表選自教材 P68 表4-2：幾種原子的構(gòu)成。通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”?！?/p>

原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量

氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 鐵 26 30 26 56

你還能總結(jié)出：

⑴

；

⑵

；

⑶

；

⑷。

解析：此題主要考查不同原子結(jié)構(gòu)中各種量之間的等量關(guān)系。解題時(shí)，運(yùn)用分析比較的方法對(duì)照表中所給的一組信息，分析上下左右之間的關(guān)系。本題中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量的相互關(guān)系；各元素的質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)或電子數(shù)或相對(duì)原子質(zhì)量等數(shù)據(jù)規(guī)律，從中總結(jié)出規(guī)律性的結(jié)論。本題解題思路如下：

1、由第一縱行以及縱行間對(duì)比、分析數(shù)據(jù)，整理后發(fā)現(xiàn)規(guī)律：第一縱行的不同原子，其質(zhì)子數(shù)不同，即質(zhì)子數(shù)決定元素種類。第二縱行，氫原子沒有中子，其他原子中子數(shù)也不一定相同，即原子核內(nèi)中子數(shù)≥0，或不是所有原子都含有中子。由縱行對(duì)比看：原子核內(nèi)中子數(shù)不一定等于中子數(shù)，或原子核外電子數(shù)不一定等于中子數(shù)?；蛞话阏f來：相對(duì)原子質(zhì)量隨質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)增加而增大。

2、由每一橫行以及橫行間對(duì)比、分析數(shù)據(jù)，整理后發(fā)現(xiàn)規(guī)律：

原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

答案：（1）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；（2）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；（3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類；（4）不是所有原子都含有中子（或原子核內(nèi)中子數(shù)≥0）…

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第五篇：原子的構(gòu)成測試題

第一節(jié)：原子的構(gòu)成測試題

【青春勵(lì)語】：知識(shí)改變命運(yùn)，學(xué)習(xí)成就未來

1、道爾頓的原子學(xué)說中，包括下述三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子。②同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。③原子是微觀上的實(shí)心球體。

從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的有（）

A．①

B．①③ C．②③

D．①②③

2、關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A.它們的質(zhì)子數(shù)相同 B.它們的電子層數(shù)不同 C.Na比Na+少一個(gè)電子 D.Na+的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

3、Ca2+右上角的數(shù)字表示的意義是（）

A.一個(gè)鈣原子最外層上有2個(gè)電子

B.鈣原子有2個(gè)電子層 C.一個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷

D.2個(gè)鈣離子

4.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（）

(1)原子種類(2)化學(xué)性質(zhì)(3)相對(duì)原子質(zhì)量(4)原子的電性(5)原子核

(6)電子層數(shù)(7)最外層電子數(shù)

A.(1)(3)(5)

B.(2)(4)(6)(8)

C.(2)(5)

D.(1)(5)5.朝核問題引發(fā)了國際關(guān)注，核問題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，那么（）

A.該原子是一種氫原子

B.該原子是金屬原子

C.該原子核外有3個(gè)電子

D.該原子核帶2個(gè)單位的正電荷

6、下列說法錯(cuò)誤的是()A．稀有氣體原子不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．所有稀有氣體原子最外層電子都為8個(gè)

C．金屬原子、非金屬原子得失電子后趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．陰陽離子通過靜電作用形成物質(zhì)

7、質(zhì)子、中子、電子三種粒子，在原子內(nèi)部的分布情況為()A．三種粒子均勻地分布于原子內(nèi)

B．質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，電子繞核高速旋轉(zhuǎn) C．質(zhì)子和電子構(gòu)成原子核，中子繞核高速旋轉(zhuǎn)

D．質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，電子在原子核外一定空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)

8、下列敘述正確的是（）

A．所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量

C．同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同 D．分子是構(gòu)成物質(zhì)的唯一粒子

9.對(duì)下面粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，說法不正確的是（）A、三者的核外電子排布相同 B、三者的結(jié)構(gòu)都為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C、三者分別表示陰離子、陽離子、原子 D、三者都顯電性

10.某原子的核外電子排布，第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和，則該原子屬于（）A．金屬原子 B．非金屬原子 C．稀有氣體原子 D．不能確定 11.下列原子各1克，所含原子個(gè)數(shù)最多的是：()A．氧原子B．鐵原子C．氫原子D．氯原子

12.某粒子A核外有10個(gè)電子，核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，該粒子是（填原子或離子），此粒子的化學(xué)符號(hào)為____________。

13.磷原子的原子序數(shù)是15，核內(nèi)中子數(shù)為16，則該磷原子的相對(duì)原子質(zhì)量是______，原子核外電子數(shù)是________。

14.A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)你回答：

（1）X=（2）A、B、C、D屬于同種原子的粒子是（填序號(hào)）；（3）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似（填序號(hào)）；（4）電子層排布相同的是（填序號(hào)）。（5）A粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易____ _（得到/失去）電子，形成_____（陰離子/陽離子），其離子符號(hào)為_______，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________。15.已知一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量是m Kg，而一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是n Kg，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為（用字母表示）___________。

16.從分子、原子、質(zhì)子、電子、中子等幾種微粒中，找出符合下列條件的粒子名稱，填寫在相應(yīng)的橫線上。

（1）化學(xué)變化中最小的粒子是_________；（2）帶正電荷的是________________；（3）帶負(fù)電荷的是_________；（4）質(zhì)量最小的是_________；（5）在同一原子中數(shù)目相等的是__________；（6）不顯電性的是____ _____；（7）決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是_________。

17.已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（中子）質(zhì)量是電子的1/1836倍。通過下表的內(nèi)容，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還總結(jié)出：

（1）_______ _____（2）______ _____ ___（3）_________ _ ____（4）_________ _____