第一篇：實(shí)驗(yàn)3水溶液電位窗口的測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

華南師范大學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

學(xué)生姓名

新能源材料與器件 電化學(xué)實(shí)驗(yàn)

√驗(yàn)證 □設(shè)計(jì) □綜合 □

學(xué) 號(hào) 年級(jí)、班級(jí) 實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目 實(shí)驗(yàn)時(shí)間 實(shí)驗(yàn)評(píng)分

2014

水溶液電位窗口的測(cè)定 2016年4月18日

專 業(yè) 課程名稱 實(shí)驗(yàn)類型

實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)老師 呂東生

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1.理解電位窗口的意義；

2.掌握陰極極化曲線和陽(yáng)極極化曲線的使用方法；

3.測(cè)量玻碳電極在酸性、中性和堿性溶液中的陽(yáng)極和陰極極化曲線。

二、實(shí)驗(yàn)原理

水溶液電位窗口：溶液中，電極的析氧電位與析氫電位的差值，稱為該電極在水溶液中的電位窗口(Potential Window)。

研究水溶液電位窗口的意義：電化學(xué)窗口越大，特別是陽(yáng)極析氧過(guò)電位越高，對(duì)于在高電位下發(fā)生的氧化反應(yīng)和合成具有強(qiáng)氧化性的中間體更有利。另外，對(duì)于電分析性能來(lái)說(shuō)，因?yàn)殡姌O上發(fā)生氧化還原反應(yīng)的同時(shí)，還存在著水電解析出氧氣和氫氣的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，若被研究物質(zhì)的氧化電位小于電極的析氧電位或還原電位大于電極的析氫電位，在電極達(dá)到析氧或者析氫電位前，被研究物質(zhì)在陽(yáng)極上得以電催化氧化或者還原，可以較好的分析氧化或還原過(guò)程。但若氧化或還原過(guò)程在電極的電勢(shì)窗口以外發(fā)生，被研究物質(zhì)得到的信息會(huì)受到析氫或析氧的影響，得不到最佳的研究條件甚至根本無(wú)法進(jìn)行研究。

電位窗口的測(cè)定：可以應(yīng)用陰極極化曲線和陽(yáng)極極化曲線來(lái)測(cè)定。圖1是某惰性電極在水溶液中的陰極極化(析氫)曲線)和陽(yáng)極極化(析氧)曲線示意圖。其中析氫或析氧電位使用切線法估求(如圖2)。

圖1是某惰性電極在水溶液中的陰極極化(析氫)曲線)和陽(yáng)極極化(析氧)曲線示意圖。

圖2.切線法估求析氫或析氧電位

三、實(shí)驗(yàn)器材

CHI電化學(xué)工作站；飽和甘汞電極；Hg/HgO電極；Hg/Hg2SO4電極；鉑電極；玻碳電極；三口電解槽；0.2M K2SO4溶液；0.2M H2SO4溶液；0.2M NaOH 溶液

四、實(shí)驗(yàn)步驟

1.預(yù)處理玻碳電極，清洗參比電極和鉑電極；

2.在電解槽中倒入其1/3體積的0.2M K2SO4溶液，在電解槽中適當(dāng)位置放入玻碳電極、鉑電極和飽和甘汞電極；

3.打開CHI電化學(xué)工作站，并將其接線與電解槽中三電極接好。打開測(cè)試軟件，測(cè)量并記錄開路電位。選擇“線性電位掃描技術(shù)”功能，輸入?yún)?shù)，Scan Rate(V/s)= 0.005，Sample Interval(V)= 0.001，Quiet Time(sec)= 2，Sensitivity(A/V)= 1e-6，選擇Auto-sensitivity從開路電位掃描到-2.0V。掃速5mV/s。完成后保存實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

4.等待5min后，測(cè)量并記錄電極開路電位。選擇“線性電位掃描技術(shù)”功能，輸入?yún)?shù)，Scan Rate(V/s)= 0.005，Sample Interval(V)= 0.001，Quiet Time(sec)= 2，Sensitivity(A/V)= 1e-6，選擇Auto-sensitivity從開路電位掃描到2.0V。掃速5mV/s。完成后保存實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

5.將電解液更換為0.2M H2SO4，參比電極Hg/Hg2SO4，重復(fù)1-4 6.將電解液更換為0.2M NaOH，參比電極Hg/HgO電極，重復(fù)1-4 7.清洗電極和電解槽，關(guān)閉儀器和電腦。

五、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理及分析

(1)對(duì)于同一種溶液，將陰極極化曲線和陽(yáng)極極化曲線作在同一圖中。共三張圖。

圖3.玻碳電極（vs.甘汞電極）在0.2M K2SO4溶液中的陰極極化曲線和陽(yáng)極極化曲線圖4.玻碳電極（vs.Hg/Hg2SO4）在0.2M H2SO4中的陰極極化曲線和

陽(yáng)極極化曲線

圖5.玻碳電極（vs.Hg/HgO電極）在0.2M NaOH溶液中的陰極極化曲線和陽(yáng)極極化曲線

(2)使用切線法估求玻碳電極在每種溶液中的析氫和析氧電位，并比較它們的大小(比較前需要將這些電位換算為相對(duì)氫標(biāo)電位)(飽和甘汞電位0.244V，Hg/HgO電極電位0.114V，Hg/Hg2SO4電極電位是0.614V).①在0.2M K2SO4中

由圖3得析氫電位φc’=－1.528V;析氧電位φb’=1.756V 所以析氫電位φc=-1.528+0.244V=-1.284V 析氧電位φa=1.756+0.244V=2V

②0.2M H2SO4中

由圖4得析氫電位φc’=－1.315V;析氧電位φb’=1.303V 所以析氫電位φc=-1.315+0.614V=-0.701V 析氧電位φa=1.303+0.614V=1.917V

③0.2M NaOH中

由圖5得析氫電位φc’=－1.605V;析氧電位φb’=1.121V 所以析氫電位φc=-1.605+0.114V=-1.491V 析氧電位φa=1.121+0.114V=1.235V

比較可得φa(酸)>φa(中)>φa(堿)φb（酸>φb（中）>φb（堿）

(3)計(jì)算玻碳電極在三種溶液中的電位窗。電位窗=φ a-φc 玻碳電極在0.2M H2SO4溶液中的電位窗φ（酸）=2V-(-1.284)=3.284V 玻碳電極在0.2M K2SO4溶液中的電位窗φ（中）=1.917V-（-0.701V）=2.618V 玻碳電極在0.2M NaOH溶液中的電位窗φ(堿)=1.235-（-1.491）=2.726

第二篇：（年7月整理）實(shí)驗(yàn)2.1基爾霍夫定律與電位實(shí)驗(yàn)報(bào)告[范文模版]

驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 2.1

基爾霍夫定律與電位的測(cè)定

一、實(shí)驗(yàn)名稱 ：基爾霍夫定律與電位的測(cè)定

二、實(shí)驗(yàn) 任務(wù)及 目的1.基本實(shí)驗(yàn)任務(wù) 學(xué)習(xí)直流電路中電壓、電流的測(cè)量方法；驗(yàn)證基爾霍夫電流、電壓定律；測(cè)量電路中各點(diǎn)的電位。

2.擴(kuò)展實(shí)驗(yàn)任務(wù) 學(xué)習(xí)判斷故障原因和排除簡(jiǎn)單故障的方法。

3.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?驗(yàn)證和理解基爾霍夫定律；學(xué)習(xí)電壓、電流的的測(cè)量方法；學(xué)習(xí)電位的測(cè)量方法，用實(shí)驗(yàn)證明電位的相對(duì)性、電壓的絕對(duì)性。

三、實(shí)驗(yàn) 原理及電路

1.實(shí)驗(yàn)原理 基爾霍夫定律?；鶢柣舴螂娏鞫桑↘CL）：對(duì)電路中的任一節(jié)點(diǎn)，各支路電流的代數(shù)和等于零，即??0 I?；鶢柣舴螂妷憾桑↘VL）：對(duì)任何一個(gè)閉合電路，沿閉合回路的電壓降的代數(shù)和為零，即 ?? 0 U。

2.實(shí)驗(yàn)電路 四、實(shí)驗(yàn) 儀器及器件

1.實(shí)驗(yàn)儀器 雙路直流穩(wěn)壓電源 1 臺(tái)，使用正常（雙路輸出電壓是否正確而穩(wěn)定）；直流電流表 1 臺(tái)，使用正常（讀數(shù)是否正確）；萬(wàn)用表 1 臺(tái)，使用正常（顯示是否正確而穩(wěn)定）。

2.實(shí)驗(yàn)器件 電流插孔 3 個(gè)，使用正常（不接電流表時(shí)，是否電阻為零）；100Ω/2W 電阻 2 個(gè)，200Ω/2W 電阻 1 個(gè)，300Ω/2W 電阻 1 個(gè)，470Ω/2W 電阻 1 個(gè)，使用正常。

五、實(shí)驗(yàn)方案與步驟 簡(jiǎn)述

1.用萬(wàn)用表直流電壓檔監(jiān)測(cè)，調(diào)節(jié)直流穩(wěn)壓電源兩路輸出分別為 16V 和 8V。

2.按圖 2.1.1 接線，根據(jù)計(jì)算值，選擇電流表、萬(wàn)用表合適量程，測(cè)量并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

R 1

R 2

R 3

+ U S1

– + U S2

– E A * 1 * 2 * 3 B D C I 1

I 2

I 3

圖 2.1.1

基爾霍夫定律實(shí)驗(yàn)電路 F R 4

R 5

六、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1.基本實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

圖 2.1.2

基爾霍夫定律 multism11 仿真圖 表 2.1.1

驗(yàn)證基爾霍夫定律數(shù)據(jù)記錄及計(jì)算 項(xiàng)目

I 1

I 2

I 3

∑ I I

U AB

U BE

U EF

U FA

∑U

U BC

U CD

U DE

U EB

∑U(mA)

(V)

(V)

仿真 值

--

5

0 0

7.833

6.5

1.667

--

0 0

--

18

--

0.5

--

6.5

0 0

測(cè)量值

誤差% %

圖 2.1.3

分別以 E、B 為參考點(diǎn)電位、電壓測(cè)量 multism11 仿真圖

表 2.1.2

電位、電壓測(cè)量數(shù)據(jù)記錄及計(jì)算 項(xiàng)目

V A V B

V C

V D

V E

V F

U AB U BC

U CD

U BE

U DE

U EF

U FA

U AD

（V V）

（V V）

參考點(diǎn) E

仿真 值

14.333

6.5

7.5

--

0.5

0 0

--

1.667

7.833

--

18

6.5

--

0.5

1.667

--

14.833 3

參考點(diǎn) E

測(cè)量值

誤差% %

參考點(diǎn) B B

仿真 值

7.833

0 0

1

--

7

--

6.5

--

8.167

7.833

--

18

6.5

--

0.5

1.667

--

14.833

參考點(diǎn) B B

測(cè)量 值

誤差% %

2.擴(kuò)展實(shí)驗(yàn) 內(nèi)容

分析擴(kuò)展試驗(yàn)任務(wù)中常見故障原因。

（1)通電后電路不能工作，任何部分都測(cè)不到電壓或電流。

故障原因：電源故障或電源輸入接口接觸不良。

（2 2）通電后電路或儀表某部分冒煙，有異味 以及發(fā)燙 等。

故障原因：電路短路。

（3 3）某一部分無(wú)電壓或電流，其他部分的電壓電流與理論值不符。

故障原因：電路連接錯(cuò)誤，某支路開路。

（4 4）將電壓表的表筆放至電路上后，電壓表無(wú)指示。

故障原因：表筆沒(méi)插好，接觸不良。

（5 5）將電流表接入電路，表針打壞，表頭燒毀。

故障原因：電流表并聯(lián)在待測(cè)電路兩端。

（6 6）指針式電壓、電流表反向偏轉(zhuǎn)，不能讀出正確數(shù)值。

故障原因：電壓、電流實(shí)際方向與指針式電壓、電流表表筆所接方向相反。

（7 7）電壓、電流表指針偏轉(zhuǎn)角度很小，不能讀出正 確數(shù)值。

故障原因：電壓、電流表量程選擇過(guò)大。

七、實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù) 分析

1.依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，進(jìn)行分析比較，驗(yàn)證基爾霍夫定律的正確性。

基爾霍夫電流定律：根據(jù)圖 2.1.1 電路中所標(biāo)明的參考方向，有 I 1-I 2-I 3 =0，代入實(shí)際數(shù)據(jù) 17mA-（-5mA）-22mA=0，即 ??0 I，得證。

基爾霍夫電壓定律：根據(jù)圖 2.1.1 電路中所標(biāo)明的參考方向，有 U AB +U BE +U EF +U FA =0，代入實(shí)際數(shù)據(jù)7.833V+6.5V+1.667V+(-16V)=0,即 ?? 0 U，得證。

2.依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析電壓和電位的關(guān)系。

例如以 E 為參考點(diǎn)，V A =14.33V，U AB =7.833V；以 B 為參考點(diǎn)，V A =7.833V，U AB =7.833V?？梢?，電位值的大小與參考點(diǎn)的選取有關(guān)，具有相對(duì)性。而兩點(diǎn)間的電壓值與參考點(diǎn)無(wú)關(guān)，具有絕對(duì)性。

3.誤差分析

誤差見測(cè)試數(shù)據(jù)表格中，最大誤差為 XX。

4.產(chǎn)生誤差的原因

（1 1）

測(cè)量?jī)x器的 精確度。33/4 位 萬(wàn)用表（最大量程 3999）），基本直流精度 度 0.05% ；電流表（我國(guó)電工儀表分 0.1，0.2，0.5，1.0，1.5，2.5，0 5.0 七個(gè)等級(jí)））。

（2 2）待測(cè)電路器件的精度。

電路采用 4 E24 系列電阻，精度為 5%

（3 3）

測(cè)量方法。

選取合適量程和正確讀數(shù)。

5.減小誤差的措施

（1 1）

從測(cè)量?jī)x器上，正確使用和讀數(shù)。

（2 2）從電路器件上，簡(jiǎn)化電路連線。

（3 3）從測(cè)量方法上，多次測(cè)量取平均值。

八、存在問(wèn)題的分析與處理

1.實(shí)驗(yàn)中遇到的問(wèn)題與處理 略 九、實(shí)驗(yàn)的收獲和體會(huì)

驗(yàn)證了基爾霍夫定律，證明了電位的相對(duì)性和電壓的絕對(duì)性，學(xué)習(xí)了直流電路中電壓電流的測(cè)量和故障排除，等等。

說(shuō)明 ：以上 9 9 部分都齊全 A+5 =95 分 ；無(wú)擴(kuò)展內(nèi)容最多 B+0 =80 分 ； 即 無(wú)誤差分析 又 無(wú)總結(jié) B B--0 =70 分 ； ∑I I、U ∑U 不近似為 0 0、參考點(diǎn)電位不為 0 0 等數(shù)據(jù)錯(cuò)誤以及抄襲 最多給 給 C C0 =60 分。

第三篇：無(wú)機(jī)化學(xué)測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

無(wú)機(jī)化學(xué)測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)名稱：室溫：氣壓：

年級(jí)組姓名實(shí)驗(yàn)室指導(dǎo)教師日期 基本原理（簡(jiǎn)述）：

數(shù)據(jù)記錄和結(jié)果處理：

問(wèn)題和討論

附注：

指導(dǎo)教師簽名

第四篇：電極電位的測(cè)量實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)一：電極電位的測(cè)量

一． 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1.理解電極電位的意義及主要影響因素 2.熟悉甘汞參比電極的性能以及工作原理

3.知道電化學(xué)工作站與計(jì)算機(jī)的搭配使用方法

二． 實(shí)驗(yàn)原理

電極和溶液界面雙電層的電位稱為絕對(duì)電極電位，它直接反應(yīng)了電極過(guò)程的熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)特征，但絕對(duì)電極電位是無(wú)法測(cè)量的。在實(shí)際研究中，測(cè)量電極電位組成的原電池的電動(dòng)勢(shì)，而測(cè)量電極電位所用的參考對(duì)象的電極稱為參考電極，如標(biāo)準(zhǔn)氫電極、甘汞電極、銀-氯化銀電極等，該電池的電動(dòng)勢(shì)為：

E＝φ待測(cè)－φ參比 上述電池電動(dòng)勢(shì)可以使用高阻抗的電壓表或電位差計(jì)來(lái)計(jì)量

在該實(shí)驗(yàn)中，采用甘汞電極為研究電極，鐵氰化鉀/亞鐵氰化鉀為測(cè)量電極。在1mol的KCl支持電解質(zhì)下，分別用10mM摩爾比1:1和1:2的鐵氰化鉀/亞鐵氰化鉀溶液在常溫（27℃）以及45℃下測(cè)量，收集數(shù)據(jù)，可得到相同溫度不同濃度的兩條開路電位隨時(shí)間變化曲線、相同濃度不同溫度的兩條開路電位隨時(shí)間變化曲線?？梢杂秒姌O電勢(shì)的能斯特方程討論溫度對(duì)于電極電勢(shì)的影響

三． 實(shí)驗(yàn)器材

電化學(xué)工作站；電解池；甘汞電極；玻碳電極；水浴鍋

鐵氰化鉀／亞鐵氰化鉀溶液（摩爾比1:1和1:2）（支持電解質(zhì)為1M KCl）；砂紙；去離子水

四． 實(shí)驗(yàn)步驟

1.在玻碳電極上蘸一些去離子水，然后輕輕在細(xì)砂紙上打磨至光亮，最后再用去離子水沖洗。電化學(xué)工作站的電極也用砂紙輕輕打磨

2.在電解池中加入鐵氰化鉀／亞鐵氰化鉀溶液至其1/2體積，將玻碳電極和甘汞電極插入電解池中并固定好，將兩電極與電化學(xué)工作站連接好，綠色頭的電極連接工作電極，白色頭的電極連接參比電極。

3.點(diǎn)開電化學(xué)工作站控制軟件，點(diǎn)擊 setup—技術(shù)（technique）—開路電壓—時(shí)間，設(shè)置記錄時(shí)間為5min，記錄數(shù)據(jù)時(shí)間間隔為0.1s，開始進(jìn)行數(shù)據(jù)記錄，完成后以txt形式保存實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

4.將電解池放入45度水浴鍋中，再重復(fù)一次步驟2和步驟3。

5.將電解液換成鐵氰化鉀／亞鐵氰化鉀溶液（1:2）后重復(fù)一次步驟2至4 6.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后清洗電極和電解池，關(guān)好儀器設(shè)備，打掃衛(wèi)生。

五． 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理及分析

1.在同一個(gè)圖中作出相同溫度不同濃度的兩條開路電位隨時(shí)間變化曲線 1)常溫（25℃），鐵氰化鉀/亞鐵氰化鉀溶液(摩爾比1:1和1:2)條件下：

2)45℃，10mM鐵氰化鉀/亞鐵氰化鉀溶液(摩爾比1:1和1:2)條件下

2.在同一圖中作出相同濃度不同溫度測(cè)量的兩條開路電位隨時(shí)間變化曲線；

1)

10mM鐵氰化鉀/亞鐵氰化鉀溶液摩爾比1:1，常溫（25℃）：45℃條件下： 2)10mM鐵氰化鉀/亞鐵氰化鉀溶液摩爾比1:2，常溫（25℃），45℃條件下：

3.應(yīng)用能斯特方程討論溫度和濃度對(duì)開路電位的影響。

分析：在常溫下，開路電壓隨著鐵氰化鉀：亞鐵氰化鉀的比例的的增加而降低。上述電極反應(yīng)的能斯特方程為：E=EΘ+ RT/F *ln(Fe3+/Fe2+)Fe3+:Fe2+的比例由1:1變?yōu)?:2，而其他條件保持不變，故電極電勢(shì)下降,此時(shí)EFe(CN)6]3?:Fe(CN)6]4?=1:2 < EFe(CN)6]3?:Fe(CN)6]4?=1:1。

分析：在鐵氰化鉀和亞鐵氰化鉀的比例為1:1和1:2的情況下，常溫的開路電壓都比高溫的開路電壓要高。因?yàn)殡S著溫度的升高，電極電勢(shì)降低。在相同濃度時(shí)，0ln(a[Fe(CN)6]3-/a[Fe(CN)6]4-)?由于活度比是負(fù)值，所以T越小，減去的值越小.此處的開路電壓是Fe3+／Fe2+電極與飽和甘汞電極電極電勢(shì)的差值。六，討論與思考：

1.實(shí)驗(yàn)過(guò)程，玻碳電極可能吸附有上次實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)等，需用砂紙進(jìn)行打磨。2.影響電極電位的原因有電極本身的性質(zhì)、溫度，濃度，PH等。3.甘汞電極要及時(shí)補(bǔ)充飽和KCL 4.接線不得反接，綠色頭的電極連接工作電極，白色頭的電極連接參比電極。

第五篇：物理實(shí)驗(yàn)報(bào)告-穩(wěn)態(tài)法導(dǎo)熱系數(shù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)

穩(wěn)態(tài)法導(dǎo)熱系數(shù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生加深對(duì)傅立葉導(dǎo)熱定律的認(rèn)識(shí)。

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，掌握在穩(wěn)定熱流情況下利用穩(wěn)態(tài)平板法測(cè)定材料導(dǎo)熱系數(shù)的方法。

3、確定材料的導(dǎo)熱系數(shù)與溫度之間的依變關(guān)系。

4、學(xué)習(xí)用溫差熱電偶測(cè)量溫度的方法。

5、學(xué)習(xí)熱工儀表的使用方法

二、實(shí)驗(yàn)原理

平板式穩(wěn)態(tài)導(dǎo)熱儀的測(cè)量原理是基于一維無(wú)限大平板穩(wěn)態(tài)傳熱模型，這種方法是把被測(cè)材料做成比較薄的圓板形或方板形，薄板的一個(gè)表面進(jìn)行加熱，另一個(gè)表面則進(jìn)行冷卻，建立起沿厚度方向的溫差。

三、實(shí)驗(yàn)設(shè)備

實(shí)驗(yàn)設(shè)備如圖2所示。

圖2平板式穩(wěn)態(tài)法導(dǎo)熱儀的總體結(jié)構(gòu)圖

1.調(diào)壓器2.銅板3.主加熱板 4.上均熱片 5.中均熱片

6.下均熱片7.熱電偶 8.副加熱板 9.數(shù)據(jù)采控系統(tǒng) 10.溫度儀表 11.試樣裝置 12.循環(huán)水箱電位器 13.保溫材料 14.電位器

鍵盤共有6個(gè)按鍵組成，包括為“5”、“1”、“0.1”3個(gè)數(shù)據(jù)鍵，“±”正負(fù)號(hào)轉(zhuǎn)換鍵，“RST”復(fù)位鍵，“ON/OFF”開關(guān)鍵。

數(shù)據(jù)鍵：根據(jù)不同的功能對(duì)相應(yīng)的數(shù)據(jù)進(jìn)行加減，與后面的“±”正負(fù)號(hào)轉(zhuǎn)換鍵和“shift”功能鍵配合使用?！啊馈闭?fù)號(hào)轉(zhuǎn)換鍵：當(dāng)“±”正負(fù)號(hào)轉(zhuǎn)換鍵為“+”時(shí)，在原數(shù)據(jù)基礎(chǔ)上加相應(yīng)的數(shù)值；為“-”時(shí)，減相應(yīng)的數(shù)值。“RST”復(fù)位鍵：復(fù)位數(shù)據(jù)，重新選擇。

控制板上的四個(gè)發(fā)光二極管分別對(duì)應(yīng)四路熱電偶，發(fā)光二極管發(fā)光表示對(duì)應(yīng)的熱電偶接通。由一臺(tái)調(diào)壓器輸出端采用并聯(lián)方式提供兩路輸出電壓，電位器對(duì)每路輸出電壓進(jìn)行調(diào)整，作為兩個(gè)加熱板的輸入電壓。

四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

1、根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)設(shè)備儀器材料，搭建實(shí)驗(yàn)臺(tái)，合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟。調(diào)整好電加熱器的電壓(調(diào)節(jié)調(diào)壓器)，并測(cè)定相關(guān)的溫度及電熱器的電壓等試驗(yàn)數(shù)據(jù)。

2、對(duì)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)按照一定的方法測(cè)量進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，確定材料的導(dǎo)熱系數(shù)與溫度之間的依變關(guān)系公式。

3、對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析與討論。

4、分析影響制導(dǎo)熱儀測(cè)量精度的主要因素。

5、在以上分析結(jié)論的基礎(chǔ)之上盡可能的提出實(shí)驗(yàn)臺(tái)的改進(jìn)方法。

五、實(shí)驗(yàn)步驟

1、利用游標(biāo)卡尺測(cè)量試樣的長(zhǎng)、寬、厚度，測(cè)試樣3個(gè)點(diǎn)的厚度，取其算術(shù)平均值，作為試樣厚度和面積。

2、測(cè)量加熱板的內(nèi)部電阻。

3、校準(zhǔn)熱工溫度儀表。

4、向水箱內(nèi)注入冷卻水。

5、通過(guò)調(diào)整電位器改變提供給主加熱板和副加熱板的加熱功率，通過(guò)4位“LED”顯示主加熱板和副加熱板的溫度，根據(jù)主加熱板的溫度，調(diào)整電位器改變施加在副加熱板的電壓，使副加熱板的溫度與主加熱板的溫度一致。利用數(shù)字電壓表測(cè)量并記錄主加熱板電壓。

6、在加熱功率不變條件下, 試樣下表面和循環(huán)水箱下表面的溫度波動(dòng)每5min不超過(guò)±1℃時(shí)，認(rèn)為達(dá)到穩(wěn)態(tài)。此時(shí)，記錄主加熱板溫度、試樣兩面溫差。

7、通過(guò)數(shù)據(jù)鍵輸入試樣面積、厚度等相關(guān)參數(shù)，由試樣面積、厚度、主加熱板的電阻、電壓、上表面溫度及上均熱片的上表面溫度獲得試樣的導(dǎo)熱系數(shù)。

8、改變電位器改變提供給主加熱板和副加熱板的加熱功率件，重復(fù)步驟(5至7)測(cè)量并記錄多個(gè)溫度下的材料導(dǎo)熱系數(shù)。

9、關(guān)掉電源。

六、實(shí)驗(yàn)要求

1、采用精度不低于0.05 mm的厚度測(cè)量工具(游標(biāo)卡尺)，沿試樣四周測(cè)量四處的厚度，取其算術(shù)平均值，作為實(shí)驗(yàn)前試樣厚度。

2、用酒精將試件及均熱片擦洗干凈并晾干，晾干后在其上均勻涂抹導(dǎo)熱油。

3、用調(diào)壓器將電壓調(diào)至一定值，保持不變，經(jīng)一段時(shí)間后，待跟試件上下表面接觸的銅片各點(diǎn)溫度為一定值時(shí)，即導(dǎo)熱過(guò)程達(dá)到穩(wěn)定后記錄各點(diǎn)溫度及電熱器的電壓。

4、改變電加熱器的電壓(調(diào)節(jié)調(diào)壓器)，即改變電熱器熱量使之維持在另一個(gè)數(shù)值上，跟試件上下表面接觸的銅片各點(diǎn)溫度達(dá)到新的穩(wěn)定狀態(tài)后，重復(fù)第3項(xiàng)的測(cè)量。

5、用最小二乘法計(jì)算不同橡膠材料的導(dǎo)熱系數(shù)隨溫度變化的關(guān)系式。

五、實(shí)驗(yàn)報(bào)告要求

1、材料溫度可取材料上下表面溫度的平均值，即，其中：Tw1為試樣材料下表面溫度，Tw2為試樣上表面溫度。

2、實(shí)驗(yàn)報(bào)告需用專用的實(shí)驗(yàn)報(bào)告用紙進(jìn)行書寫；

3、實(shí)驗(yàn)報(bào)告中必須包含實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)步驟；

4、實(shí)驗(yàn)報(bào)告中必須包括實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄；

5、實(shí)驗(yàn)報(bào)告中必須包括實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的具體步驟，并有材料的導(dǎo)熱系數(shù)隨溫度變化的關(guān)系式及關(guān)系曲線圖；

6、實(shí)驗(yàn)報(bào)告中必須有對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)果的分析。