第一篇：初中化學基礎知識口訣（范文模版）

初中化學

各項基礎知識記憶口訣

1、用口訣法記憶酚酞試劑的性質 小芬太（即酚酞）靦腆， 怕堿不怕酸， 遇堿臉就紅， 遇酸色不變。

2.用口訣法記憶化學元素化合價（1）常規(guī)價的： 一價氫氯鉀鈉銀， 二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷。（2）變價的： 銅一二， 鐵二三，

二（負二）四六硫二四碳， 二四六七錳全占。（3）負價的： 負一氟氯和溴碘， 負二氧硫負三氮。

3、用口訣法記憶酸堿鹽溶解性

堿（專指OH-）溶鉀鈉鋇鈣〔Ca(OH)2微溶〕銨， 全溶硝酸和鹽酸（鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶）； 硫酸不溶鉛和鋇（硫酸只有鉛、鋇鹽不溶）， 微溶銀鈣亞汞鹽（硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶）。

4、用口訣法記憶一氧化碳物理性質和化學性質 輕（比空氣輕）無色味溶水難（四個物理性質）； 有毒還原又可燃（三個化學性質）。

5、用口訣法記憶氫氣物理性質和化學性質 輕（是最輕的氣體）無色味溶水難； 無毒還原又可燃（甚至可爆炸）。

（注：還原性和可燃性是氫氣的兩個化學性質，氫氣的物理性質還有熔點、沸點都極低。）

6、用口訣法記憶化學反應基本類型 化合多變一（Ａ＋Ｂ→Ｃ）， 分解正相逆（Ａ→Ｂ＋Ｃ），

復分兩交換（ＡＢ＋ＣＤ→ＣＢ＋ＡＤ）， 置換換單質（Ａ＋ＢＣ→ＡＣ＋Ｂ）。

7、用口訣法記憶 惰性氣體通電發(fā)光顏色 氬紫藍，氦粉紅； 氖紅光，穿霧行； 小太陽，是氙燈。

8、用口訣法記憶使用酒精燈的注意事項 點燃切莫燈對燈， 熄滅蓋帽莫吹風。

9、用口訣法記憶振蕩試管的要領 三指捏， 二指彎， 捏試管近邊沿， 腕動臂莫動， 切勿畫圓圈。

初中化學學習記憶口訣01 說變化

物理變化不難辨，沒有新物質出現(xiàn)；化學變化則不然，物質本身已改變；兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷；兩種變化有關聯(lián)，化變中間有物變；變化都由性質定，物性化性是關鍵。干燥氣體

酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應，干燥就能成。空氣組成

空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點九四是稀氣；還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣；體積分數(shù)要記清，莫要當成質量比，還要注意防污染，環(huán)保意識要樹立。

碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象

紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”； 燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。

氧中燃燒的特點

氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。氯中燃燒的特點

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。實驗室制氧氣（氯酸鉀分解）

七步： 茶莊定點收利息(查裝定點收離熄)十步：茶房禁鼓搗(查放緊固倒)，夜深取衣洗(熱伸取移熄)。排水法收集氣體

滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈． 托盤天平的使用

左物右碼先調零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中． 容量瓶的使用

精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，轉移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動． 固體藥品的取用與溶解

粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立． 過濾

過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過濾不澄清，重復操作可奏效． 儀器裝配 下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進行． 加熱

用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，點燈要用火柴點，不能用燈去點燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生． 化合價

鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；鋁是正三氧負二，氯負一價最常見；硫有負二正四六，正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質零價永不變； 其它元素有變價，先死后活來計算。

化合價要記準，一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三硅四鋁五價磷； 談變價也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見； 原子團不要分，一價銨根氫氧根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。一價氟氯溴碘氫 還有金屬鉀鈉銀 二價氧鋇鈣鎂鋅 鋁三硅四都固定 氯氮變價要注意 一二銅汞一三金 二四碳鉛二三鐵 二四六硫三五磷 氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。常見根價口訣

一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。一價金屬銀鈉鉀,還有亞銅亞汞是一價, 二價金屬鋅鋇銅,還有鈣鎂亞鐵汞, 氟氯溴碘常顯一, 有時還顯三五七, 氫一價,氧二價,鐵三鋁三記住它, 硫有二四和六價,氮磷三五是常規(guī)．

一般在口訣中不會編入正價與負價,因此還有以下規(guī)律: 金屬元素一般是正價,非金屬中氫元素是正價,其余的就只有具體情況具體分析了,比如錳有七個化合價,在不同的化合物中都不一樣,這些只有死記硬背.短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系 價奇序奇，價偶序偶?；瘜W式

一排順序二標價，價數(shù)交叉寫右下，約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查?；瘜W方程式

左寫反應物，右邊寫生成；寫對化學式，系數(shù)來配平； 中間連等號，條件要注清；生成沉淀氣，箭頭來標明。

一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它； 有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分數(shù)去掉分母，調整系數(shù)使支配平。離子方程式

客觀事實要遵從，書寫形式分異同，生成符號要寫對，質量電荷要守恒． 鹽的溶解性

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。氫硫溶四位，鉀鈉和鎂鋇。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。防止鐵生銹

鐵氧水等互作用，發(fā)生復雜之反應，主要生成氧化鐵，還有復雜的成分； 鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈； 隔絕空氣又防水，表面涂上保護層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍都可以。硫的物理性質

黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。（密度是水的兩倍）。硫化氫的性質

無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產生硫。（1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質氫和硫，有還原性，可燃性，藍色火焰）。苯的化學性質 取鹵硝，磺加燒。鹵代烴的化學性質 堿水取，醇堿消。

初中化學學習記憶口訣02

一、物質的學名、俗名及化學式

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

四、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有“三*”：(1)漏斗下端緊*燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

35、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化

36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解

41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)

43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離

1、基本反應類型：

化合反應：多變一

分解反應：一變多 置換反應：一單換一單

復分解反應：互換離子

2、常見元素的化合價（正價）：

一價元素氫氯鈉鉀銀，二價元素氧鈣鋅鋇鎂，三價金屬元素鋁和鐵； 可變化合價也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。

3、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺

“點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體

“離”導管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟： “一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的實驗現(xiàn)象：

“正氧負氫，正一負二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。

8、化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎 液體應盛細口瓶,手貼標簽再傾倒;讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高 滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記 托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小 試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好;試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠 酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水攪不停,慢慢注入防沸濺 實驗先查氣密性,隔網加熱杯和瓶;排水集氣完畢后,先撤導管后移燈

9、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金（。。統(tǒng)共一百斤）

10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：

“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”

11、過濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?/p>

13、反應規(guī)律：

置換反應：

（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水 復分解反應：

①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O

②堿＋酸→鹽＋H2O ③酸＋鹽→新鹽＋新酸

④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 ⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿

14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧氧化還原劑還原性，失氧還原氧化劑氧化性（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它 18氫氣還原氧化銅

先通氫，再點燈，物質變紅，就撤燈；降至室溫再停氫 酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”

“包公靜坐水晶房，清風拂面喜洋洋，突然烈火從地起，包公變成關云長，云長即令退烈火，只留清風吹暖房?！?/p>

一、化學計算歌訣

化學式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右相當倍數(shù)等。

質量單位若用克，標況氣體對應升，遇到兩個已知量，應照不足來進行。

含量損失與產量，乘除多少應分清。

題目給定各數(shù)值，二、氣體制備一般裝置歌訣

氣體制備首至尾，發(fā)生裝置位于頭，除雜裝置分干濕，性質實驗可多個，有毒氣體必除盡，有時裝置少幾個，偶爾出現(xiàn)小變化，三、氫氣還原氧化銅實驗

夾緊試管向下傾，實驗開始先通氫，先點燈，會爆炸，由黑變紅即反應，繼續(xù)通氫至室溫，先停氫，會氧化，四、化學方程式配平歌訣

首先寫出方程式，個個使用才放心。六大部分各有位： 洗滌裝置緊相隨，干燥裝置為去水； 集氣要分氣和水，吸氣試劑要選對?；卷樞虿豢蛇`，相對位置仔細推。防水回流生裂痕，空氣排盡再點燈。順序顛倒生禍根，用燈加熱要均勻。撤燈停氫順序分，以免功敗于垂成。然后標價找得失；

劃出雙橋求系數(shù)，確定雙劑用訣語：

高失氧，低得還，得失之間雙線連；

求出最小公倍數(shù)，除以變價寫在前，另尋不變有多少，水調氫氧平兩邊。五、三十二種元素化合價歌訣

鉀鈉銀氫一價整，一二銅汞二三鐵，氯有一一五七價，氟氯溴碘負一價，二氧三鋁二四鈦，一鋰二鈹三鎵硼，正二鋇鈣鎂和鋅，二四六七把錳尋；

碳硅錫鉛四負正； 從二到六硫在心，同硫合磷是硒砷。

負三正五氮和磷，

第二篇：初中化學基礎知識記憶口訣

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初中化學：基礎知識記憶口訣

一、化學計算

化學式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。質量單位若用克，標況氣體對應升，遇到兩個已知量，應照不足來進行。含量損失與產量，乘除多少應分清。

二、氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留； 集氣要分氣和水，性質實驗分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細求。

三、氫氣還原氧化銅

試管被夾向下傾，實驗開始先通氫，空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫 先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化 由黑變紅即變化，云長臉上笑哈哈。

四、常見元素化合價順口溜

（一）鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價； 氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價； 銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。

常見元素化合價順口溜

（二）一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅，銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋，硫為負二正四六，負三到五氮和磷，鹵素負一、一、三、五、七，三價記住硼、鋁、金。

五、有機化學

有機化學并不難，記準通式是關鍵。只含C、H稱為烴，結構成鏈或成環(huán)。

雙鍵為烯叁鍵炔，單鍵相連便是烷。脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。異構共用分子式，通式通用同系間。烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)。去H加O叫氧化，去O加H叫還原。醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。羧酸都比碳酸強，碳酸強于石碳酸。光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環(huán)。烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。消去一個小分子，生成稀和氫鹵酸。鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應可辨醛。氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍。醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍。氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。聚合單體變鏈節(jié)，斷裂π鍵相串聯(lián)。千變萬化多趣味，無限風光任登攀。

六、電解

惰性材料作電極，兩極接通直流電。含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，電解實為電解水。

無氧酸電解自身解，pH變大濃度減?；顒咏饘贌o氧鹽，電解得到相應堿。

不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見；不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉；鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連； 陽粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含相應鹽。電解都有共同點，陽極氧化陰還原。

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初中化學：方程式書寫口訣

一、化學方程式的書寫

根據(jù)事實寫方程，依據(jù)守恒須配平； 左反右生一橫線，配平以后加一線； 等號上下注條件，箭號標氣或沉淀； 配平需要詳觀察，最小公倍奇配偶； 一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它； 有氫找氫無找氧，奇數(shù)配偶單變雙； 出現(xiàn)分數(shù)去分母，調整系數(shù)使配平。

二、鹽的溶解性

酸易溶、堿難溶，鹽類溶解均不同；

鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸不溶銀亞汞； 硫酸不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。

三、防止鐵生銹

鐵氧水等互作用，發(fā)生復雜之反應； 主要生成氧化鐵，還有復雜成分多； 鐵銹疏松易吸水，加速生銹過程快； 要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈； 隔絕空氣又防水，表面涂上保護層； 鍍金屬、刷油漆，涂油烤藍都可以； 最好打上強心針，改變結構最可行。

初中化學：各項基礎知識記憶口訣

1.用口訣法記憶酚酞試劑的性質 小芬太（即酚酞）靦腆，怕堿不怕酸，遇堿臉就紅，遇酸色不變。

2.用口訣法記憶化學元素化合價（1）常規(guī)價的：

一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷。

（2）變價的：

銅一二，鐵二三，二（負二）四六硫二四碳，二四六七錳全占。

（3）負價的：

負一氟氯和溴碘，負二氧硫負三氮。

3.用口訣法記憶酸堿鹽溶解性

堿（專指OH-）溶鉀鈉鋇鈣〔Ca(OH)2微溶〕銨，全溶硝酸和鹽酸（鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶）； 硫酸不溶鉛和鋇（硫酸只有鉛、鋇鹽不溶），微溶銀鈣亞汞鹽（硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶）。

4.一氧化碳物理性質和化學性質

輕（比空氣輕）無色味溶水難（四個物理性質）；

有毒還原又可燃（三個化學性質）。

5.用口訣法記憶氫氣物理性質和化學性質 輕（是最輕的氣體）無色味溶水難； 無毒還原又可燃（甚至可爆炸）。（注：還原性和可燃性是氫氣的兩個化學性質，氫氣的物理性質還有熔點、沸點都極低。）

6.用口訣法記憶化學反應基本類型 化合多變一（Ａ＋Ｂ→Ｃ），分解正相逆（Ａ→Ｂ＋Ｃ），復分兩交換（ＡＢ＋ＣＤ→ＣＢ＋ＡＤ），置換換單質（Ａ＋ＢＣ→ＡＣ＋Ｂ）。

7.用口訣法記憶 惰性氣體通電發(fā)光顏色 氬紫藍，氦粉紅；

氖紅光，穿霧行； 小太陽，是氙燈。

8.用口訣法記憶使用酒精燈的注意事項 點燃切莫燈對燈，熄滅蓋帽莫吹風。

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9.用口訣法記憶振蕩試管的要領 三指捏，二指彎，捏試管近邊沿，腕動臂莫動，切勿畫圓圈。

初中化學學習記憶口訣01

說變化

物理變化不難辨，沒有新物質出現(xiàn)； 化學變化則不然，物質本身已改變； 兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷； 兩種變化有關聯(lián)，化變中間有物變； 變化都由性質定，物性化性是關鍵。

干燥氣體

酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應，干燥就能成。

空氣組成

空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點九四是稀氣； 還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣； 體積分數(shù)要記清，莫要當成質量比，還要注意防污染，環(huán)保意識要樹立。

碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象

紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”；

燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。

氧中燃燒的特點

氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

氯中燃燒的特點

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。

實驗室制氧氣（氯酸鉀分解）七步：

茶莊定點收利息(查裝定點收離熄)十步：

茶房禁鼓搗(查放緊固倒)，夜深取衣洗(熱伸取移熄)。

排水法收集氣體

滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈．

托盤天平的使用

左物右碼先調零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中．

容量瓶的使用

精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，轉移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動．

固體藥品的取用與溶解

粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立．

過濾

過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過濾不澄清，重復操作可奏效．

儀器裝配

下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進行．

加熱

用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，點燈要用火柴點，不能用燈去點燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生．

化合價

鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；

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鋁是正三氧負二，氯負一價最常見； 硫有負二正四六，正二正三鐵可變； 正一二銅二四碳，單質零價永不變； 其它元素有變價，先死后活來計算。

化合價要記準，一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三硅四鋁五價磷； 談變價也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見； 原子團不要分，一價銨根氫氧根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。

一價氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅 鋁三硅四都固定，氯氮變價要注意，一二銅汞一三金，二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷，氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。

全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。

常見根價口訣

一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

一價金屬銀鈉鉀，還有亞銅亞汞是一價，二價金屬鋅鋇銅，還有鈣鎂亞鐵汞，氟氯溴碘常顯一，有時還顯三五七，氫一價，氧二價，鐵三鋁三記住它，硫有二四和六價，氮磷三五是常規(guī)。

一般在口訣中不會編入正價與負價，因此還有以下規(guī)律： 金屬元素一般是正價，非金屬中氫元素是正價，其余的就只有具體情況具體分析了，比如錳有七個化合價，在不同的化合物中都不一樣，這些只有死記硬背.短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系 價奇序奇，價偶序偶。

化學式

一排順序二標價，價數(shù)交叉寫右下，約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。

化學方程式

左寫反應物，右邊寫生成； 寫對化學式，系數(shù)來配平； 中間連等號，條件要注清； 生成沉淀氣，箭頭來標明。

一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它； 有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分數(shù)去掉分母，調整系數(shù)使支配平。

離子方程式

客觀事實要遵從，書寫形式分異同，生成符號要寫對，質量電荷要守恒。

鹽的溶解性

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。氫硫溶四位，鉀鈉和鎂鋇。

多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

防止鐵生銹

鐵氧水等互作用，發(fā)生復雜之反應，主要生成氧化鐵，還有復雜的成分； 鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈； 隔絕空氣又防水，表面涂上保護層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍都可以。

硫的物理性質

黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。（密度是水的兩倍）。

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硫化氫的性質

無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產生硫。（1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質氫和硫，有還原性，可燃性，藍色火焰）。

苯的化學性質 取鹵硝，磺加燒。

鹵代烴的化學性質 堿水取，醇堿消。

初中化學學習記憶口訣02

一、物質的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態(tài)

1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3.紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色

4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

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6.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7.有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

三、物質的溶解性 1.鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水。

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2.堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

四、化學之最

1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。10.相對原子質量最小的原子是氫。2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

11.熔點最小的金屬是汞。3.空氣中含量最多的物質是氮氣。12.人體中含量最多的元素是氧。4.天然存在最硬的物質是金剛石。

13.組成化合物種類最多的元素是碳。5.最簡單的有機物是甲烷。14.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是 鉀。15.最早利用天然氣的是中國；中國最大煤 炭基地在：山西?。蛔钤邕\用濕法煉銅的是7.相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青的有機化合物CH4 得鐵則化為銅”]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2 和O2組成的是法國的拉瓦錫。9.導電性最強的金屬是銀。

五、初中化學中的“三”

1.構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

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3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。4.構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6.構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7.鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8.溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9.化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質量守恒定律。

10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13.煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14.常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17.水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19.固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20.CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21.單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22.當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23.應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24.氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

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25.教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26.與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27.過濾操作中有“三*”：(1)漏斗下端緊*燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。

28.三大氣體污染物：SO2、CO、NO2 29.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30.取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31.古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 34.可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35.質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化

36.與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37.煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

38.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

39.使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40.溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。⑷芙?41.生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

42.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù) 43.構成物質的三種粒子：分子、原子、離

1.基本反應類型：

化合反應：多變一

分解反應：一變多 置換反應：一單換一單

復分解反應：互換離子

2.常見元素的化合價（正價）：

一價元素氫氯鈉鉀銀，二價元素氧鈣鋅鋇鎂，三價金屬元素鋁和鐵； 可變化合價也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。

3.實驗室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺

“點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體

“離”導管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

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4.用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱； “三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5.電解水的實驗現(xiàn)象： 6.組成地殼的元素： “正氧負氫，正一負二”：正極放出氧氣，養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

7.原子最外層與離子及化合價形成的關系： “失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。

8.化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈； 左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小 塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好； 液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒； 試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠 讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限； 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污； 硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺 不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記 實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶； 托盤天平須放平，游碼旋螺針對中； 排水集氣完畢后，先撤導管后移燈

9.金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金（??統(tǒng)共一百斤）

10.“十字交叉法”寫化學式的口訣： 11.過濾操作口訣： “正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之右下驗對錯” 前要靜置，三靠二低莫忘記。

12.實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

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⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?/p>

13.反應規(guī)律： 置換反應：

（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

復分解反應：

①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O

②堿＋酸→鹽＋H2O ③酸＋鹽→新鹽＋新酸

④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 ⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿

14.金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

15.催化劑：

一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧氧化還原劑還原性，失氧還原氧化劑氧化性（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

16.用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

17.實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它

18氫氣還原氧化銅

先通氫，再點燈，物質變紅，就撤燈；降至室溫再停氫。酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”。

“包公靜坐水晶房，清風拂面喜洋洋，突然烈火從地起，包公變成關云長，云長即令退烈火，只留清風吹暖房?！?/p>

第三篇：初中化學基礎知識復習提綱

初中化學基礎知識復習提綱

一、應掌握的知識點

1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5、在原子中，質子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。

6、相對原子質量 = 質子數(shù) + 中子數(shù)

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質子數(shù)或核電荷數(shù)。10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。(天然氣主要成分CO 和CH4)12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。（溶液的質量等于溶質的質量加上溶劑的質量）13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。(氧化物是純凈物)14.化學變化的本質特征是有新物質生成。15.燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。（基本類型不包括氧化和還原反應）

17.金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。（單質、化合物都是純凈物）

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20.在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質的總質量?？隙ㄗ兓氖俏镔|的種類和分子的種類。

21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。22.溶液都是均

一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。

23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。（溶解度 =溶質的質量/溶劑的質量{注：不是溶液的質量}*100%，質量分數(shù)=溶質的質量/溶液的質量）24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；（酸性越強PH值越小，堿性越強PH值越大）

堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25.Mg原子的原子結構示意圖 +12 2 8 2，該原子中的質子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。(最外層電子小于4易失電子是陽離子，反正是陰離子。最外層等于4的既易得也易失電子，要根據(jù)情況而定)26.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。

27.構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。

30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）

31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32.氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。（2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以沒污染）

33.空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。34.可以使帶火星的木條復燃的是氧氣O2。（這也是檢驗收集氧氣是否滿了，用一根帶火星的木條放入瓶口，看是否會復燃，若復燃說明收集滿了。）35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。（因為相對原子質量32比空氣的相對原子質量29大，所以密度比空氣的大）

36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。（煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴）

39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

40實驗室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑色用來做催化劑)的混合物 KCLO3=KCI+O2

(2)高錳酸鉀:其中在反應中二氧化錳做催化劑: 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(3)雙氧水的分解和二氧化錳 2H2O2=2H2O+O2

41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物, 注意:組成和構成的區(qū)別

42.氫氣的用途有(1)治煉金屬(還原性)(2)焊接金屬(可燃性)(3)探空氣球(比專輕)43實驗室制取氫氣所送用的藥品是鋅和稀硫酸 44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸 45.在天然物質中,硬度最大的是金剛石,可用來切割玻璃

46所學物質中為黑色的是木炭c,氧化銅Cuo,二氧化錳MnO2,四氧化三鐵Fe3O4 47.用墨書寫的字畫常年不色,是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性

48.二氧化碳能滅火,是國為在一般情況下,不能燃燒也不支持燃燒,比空氣重 49.向澄清的右灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3 50煤氣中毒實際上就是一氧化質CO中毒 51.為了證明某物質中含有碳酸鹽,應加稀鹽酸 52假酒可導致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇 53.天然氣,沼氣的主要成分是CH4 54.甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成 55.酸可以使緊色石蕊試劑變成紅色:不能使無色酚酞變色 56.堿可以使紫色石試劑變成藍色:使無色酚酞變成紅色

57.濃硫酸口放置質量會增加,因為濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸融口置質量會減少,因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,氫氧化鈉(NaOH)敞口放置,質量會增加,因為氫氧化鈉吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質

58.用石灰家(主要成分是氫氧化鈣)抹墻,逐漸變的原因是由于石灰漿與空氣中的一氧化碳反應生成了碳酸鈣

59.千能用NaOH于燥的是S02.C02,HCI這三種氣體都與氫氧化鈉發(fā)生反應}(選干操的條件 干燥氣體不與干燥劑發(fā)生反應）

60.硫酸銅晶體(CuS04.5H20)的俗稱是藍礬或膽礬,固體二氧化碳(CO2)的俗稱是干冰,氫氧化(NaOH的份稱是燒堿、火堿,苛性鈉,碳酸氫鈉{Na2CO3)的純堿 ,氫氧化鈣CaH2的稱是熟石灰、消石灰,氧化鈣(CaO)稱為生石灰,氧化鐵(Fe2O3)氧化亞鐵(FeO)四氧化三鐵(Fe3O4)二價鐵都叫亞鐵,含亞鐵的溶液是淺綠色的(例:FeSO4是淺綠色溶液)，含三價鐵的溶液是粽黃色 例:硫酸鐵溶液Fe2（S04）3

61五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3.BaCO3、Mg(OH)2

藍色沉淀是Cu(OH)

2紅褐色沉淀是Fe(OH)3 其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是ACI和BaSO4 62可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯

64.用滴管往試管中滴加液體時,滴管不應伸入試管中, 65.CO在氧氣中燃燒,火焰呈色

66.收集氣體應用集氣瓶 量取一定體積的液體用量簡、溶解較多固體時應用燒杯、取用粉末狀固體藥品般便用藥匙、取用塊狀藥品應使用鑷子、加熱時常用酒精燈, 67.氧氣的收側方法是向上排空氣法和排水法,氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法,二氧化碳的收集方法是上排空氣法

68做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣、后加熱，原因是排凈試管中的空氣,防止混合氣體加熱時爆炸,實驗結束時,應先停止加熱,然后停止通氫氣、原因是防止灼熱的銅再次被氧化 69酒精燈火火焰溫度最高的是外焰 70.最簡單的有機物是甲烷

71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃、二氧化碳的驗滿方法是燃看木條在集氣瓶口熄滅

72能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCL2溶液 73.能簽別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑 76,氫氣是一種無色無味的氣體、比空氣輕、難溶于水 二氧化碳是一種無無味的氣體,比空氣重、能溶于水 78、由飽和溶液到不飽和液的方法是：升高溫度或增加溶劑

79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法：降低溫度、增加溶質或減少溶劑 80,溶解度是在一定溫度下,某種固體物質在100克溶劑達到泡和狀態(tài)所溶解的質量

81,20℃時,食鹽的溶解度為36克 就是說在20℃時,100克水中最可以溶解食鹽36克

82.影響固體溶解度的因素是溫度、影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強 83若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質,應用冷卻熱飽和溶液法 84,配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解 85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)

86、濃硫酸在稀釋時,應將濃硫酸慢慢注入水中,并不停攪拌

二、應掌握的化學方程式

1、電解水2H2O=2H2+O2(分解反應)

2、堿式碳酸銅分解CU2(OH)2CO3=2CUO+CO2+H2O(分解反應)

3、氫氣在氧氣中燃燒2H2+O2=2H2O.(化合反應)

4、碳在氧氣中充分燃燒C+O2=CO2(化合反應)

5、碳在氧氣中不充分燃燒2C+O2=2CO(化合反應)

6、鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2=Fe3O4(化合反應)

7、鎂在氧氣中燃燒2Mg+O2=2MgO(化合反應)

8、硫在氧中燃燒S+O2=SO2（化合反應)

9、磷在氧氣中燃燒4P+5O2=2P2O5(化合反應

10,氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣2KCIO3=2KCI+3O2(分解反應 11,高錳酸分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2個(分解反應 12.氫氣還原氧化銅H2+CUO=CU+H2O 置換反應

13、實鈴室制氫氣Zn+H2S04=ZnSO4+H2（置換反應)

14、二氧化碳通過熾熱的炭層CO2+C=2CO化合反應 15,碳還原氧化銅C+2CuO=2Cu+CO2 置換反應 16。二氧化碳與水反應CO2+H2O=H2CO3(化合反應

17,二氧化碳通入澄清的石來水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 18.實驗室制二氧化碳CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2(復分解反應)19,高溫繞石灰石CaCO3=CaO+CO2分解反應 20,一氧化碳燃燒2CO+O2=2CO2(化合反應)21,一氧化碳還氧化銅CO+CuO=Cu+CO2

22,生石灰遇水變成熟石灰CaO+H20=Ca(OH)2(化合反應)

23、鹽酸的檢驗HCI+AgNO3 =TACI+HNO3(復分解反應)

24、硫酸的檢驗H2SO4+BaCI2=BaSO4+2HCI(復分解反應

25、用硫酸銅檢驗無水酒精中是否含有水CuSO4+H2O=CuSO4.5H2O驗證有無水的純在,若有水生成則現(xiàn)象是由無色變成藍色,反之沒有水生成

26、甲烷燃燒:CH4+O2=CO2+2H2O 27關于酸堿鹽的反應 酸+堿性氧化物=鹽+水 例:2HCI+CuO=CuCI2+H2O 堿+酸性氧化物=鹽+水

例: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 酸+堿=鹽+水(酸堿中和反應 例:NaOH+HCI==NaCI+H2O 鹽+鹽=新鹽+新鹽 例: Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4 28化字實驗現(xiàn)象: 1鎂條在空氣中燃燒

發(fā)出耀眼強光,放出大量熱,生成白煙同時生成一種白色物質 2.木條在氧氣中燃燒 放出白光,放出熱量

3、硫在氧氣中燒

發(fā)出明亮的藍紫色火焰,放出熱,生成種有刺激性氣味的氣體

4、鐵絲在氧氣中燃燒

劇烈燃燒,大星四射,放出終量,生成色黑固體物

6、氫氣在氯氣中燃燒

發(fā)出蒼白色火焰,產生大的,有霧生成

7、在試管中用氯氣還原氧化銅

黑色氧化銅變?yōu)榧t色物,試管口有液滴生成 8,用木炭粉還原氧化銅粉末

黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁 9.一氧化碳在空中燃燒 發(fā)出藍色的火焰,放出熱量

10向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成

11,加熱試管中硫酸銅品體

藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?試管口有液滴生成 3,點燃純凈的氫氣,用干冷燒杯罩在火焰上 發(fā)出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成

14、向含有CI-的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液 有自色沉淀生成

15、向含有SO4-(硫酸根離子)的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成

16、一帶銹鐵釘紅投入盛稀硫酸的試管中并加熱 鐵銹漸漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成

17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍色累狀沉淀生成

18、在三氯化鐵溶液中滴加氧化鈉溶液 有紅稀色沉淀生成(Fe(OH)3 19在生石灰上加少能水 反應劇烈,放出大量熱

20,將一潔凈鐵釘侵入酸銅溶液中

鐵釘表面有紅色物質附著,溶液顏色逐漸變淺

23、細銅絲在氯氣中燃燒后入水 有棕色的煙生成,加水后變成綠色的溶液 25,紅磷在氯氣中燃燒

有白色煙霧生成

1、參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫質量守恒定律。

2、化學反應前后，原子的質量、種類、個數(shù)都沒有發(fā)生改變，所以化學反應前后物質的質量守恒。

3、理解質量守恒定律應注意以下幾點：

①、質量守恒定律適用于化學變化，物理變化不能用質量守恒定律解釋。②、守恒的是“總質量”，即“參加反應的各反應物的總質量”和“生成物的總質量”。如沉淀、氣體等都應考慮進去。③、“參加”，意味著沒有參加反應（剩余）的物質的質量不能算在內。

4、化學反應中的“六個不變”、“兩個一定變”、“一個可能變”

“六個不變”： 反應物和生成物的總質量不變； 元素的種類不變，同種元素質量不變； 原子的種類不變；原子的數(shù)目不變；原子的質量不變。

“兩個一定變”：物質的種類一定變（生成了新的物質）；分子的種類一定變（生成了新的分子）

“一個可能變”：分子的總數(shù)目可能變。

5、使用托盤天平稱藥品質量時應注意以下兩點：

①、稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量；

②、易潮解的藥品【如氫氧化鈉(NaOH）】，必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。

6、用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。

7、化學方程式能給我們提供以下信息：①、表明了反應物、生成物和反應條件等；②、通過相對分子質量（或相對原子質量）還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比；③、參加反應的各粒子的相對數(shù)量；④、反應前后質量守恒。

8、化學反應只有在一定條件下才能發(fā)生，因此在化學方程式中注明反應發(fā)生的條件。如把加熱（常用“△”號表示）、點燃、高溫、催化劑等，寫在等號上方。

9、書寫化學方程式時，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學反應，如果生成物中有固體，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號；同樣，在溶液中進行的反應如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”。

10、根據(jù)實際參加反應的一種反應物或生成物的質量，可以計算出其他反應物或生成物的質量

第四篇：初中化學基礎知識總結(一)

初中化學基礎知識總結

（一）一、物質的學名、俗名及化學式

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2

(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷；硫：淡黃色；Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等

②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

第五篇：初中化學復習基礎知識復習提綱

初中化學基礎知識復習提綱

一、應掌握的知識點

1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5、在原子中，質子數(shù)?=?核電荷數(shù)?=?核外電子數(shù)。

6、相對原子質量?=?質子數(shù)?+?中子數(shù)

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質子數(shù)或核電荷數(shù)。

10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。(天然氣主要成分CO

和CH4)

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。（溶液的質量等于溶質的質量加上溶劑的質量）

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。(氧化物是純凈物)

14.化學變化的本質特征是有新物質生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。（基本類型不包括氧化和還原反應）

17.金屬活動性順序表：K?Ca?Na?Mg?Al?Zn?Fe?Sn?Pb（H）Cu?Hg?Ag?Pt?Au

18.具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。（單質、化合物都是純凈物）

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20.在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質的總質量?？隙ㄗ兓氖俏镔|的種類和分子的種類。

21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。

23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。（溶解度?=溶質的質量/溶劑的質量{注：不是溶液的質量}*100%，質量分數(shù)=溶質的質量/溶液的質量）

24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；（酸性越強PH值越小，堿性越強PH值越大）

堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2

中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.Mg原子的原子結構示意圖?+12

2，該原子中的質子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。(最外層電子小于4易失電子是陽離子，反正是陰離子。最外層等于4的既易得也易失電子，要根據(jù)情況而定)

26.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。

27.構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。

28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。

30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）

31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。（2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以沒污染）

33.空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。

34.可以使帶火星的木條復燃的是氧氣O2。（這也是檢驗收集氧氣是否滿了，用一根帶火星的木條放入瓶口，看是否會復燃，若復燃說明收集滿了。）

35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。（因為相對原子質量32比空氣的相對原子質量29大，所以密度比空氣的大）

36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。

37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。（煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴）

39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

40.實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑色

用來做催化劑）的混合物

KCIO3=KCI+O2↑；

（2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑:

KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）雙氧水的分解和二氧化錳：

2H2O2=2H2O+O2↑。

41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。(注意：組成和構成的區(qū)別)

42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。

43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

45.在天然物質中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈ＡА?/p>

46.所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。

47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。

48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。

50.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。

51.為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。

52.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。

54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。

56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。

57.濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。

58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl{這三種氣體都與氫氧化鈉發(fā)生反應}。（選干燥劑的條件干燥氣體不與干燥劑發(fā)生反應）

60.硫酸銅晶體（CuSO4。5H2O）的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳(CO2)的俗稱是干冰。氫氧化鈉(NaOH)的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3)的俗稱是純堿。氫氧化鈣(Ca(OH)2)的俗稱是熟石灰、消石灰。氧化鈣（CaO）稱為生石灰。氧化鐵（Fe2O3）.氧化亞鐵（FeO）.四氧化三鐵（Fe3O4）{注：二價鐵都叫亞鐵，含亞鐵的溶液是淺綠色的（例：FeSO4是淺綠色溶液），含三價鐵的溶液是棕黃色（例：硫酸鐵溶液

Fe2(SO4)3}

61.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍色沉淀是

Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。

65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。

66.收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。

67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

70.最簡單的有機物是甲烷。

71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。

72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。

73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。

76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。

79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。

80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質量。

81、20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。

82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。

83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。

84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。

85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。

86、濃硫酸在稀釋時，應將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。

二、應掌握的化學方程式

1、電解水?2H2O=?2H2↑+?O2↑（分解反應）

2、堿式碳酸銅分解?Cu2（OH）2CO3?=2CuO?+?CO2?↑+?H2O（分解反應）

3、氫氣在氧氣中燃燒?2H2?+?O2=?2H2O（化合反應）

4、碳在氧氣中充分燃燒?C?+?O2?=CO2（化合反應）

5、碳在氧氣中不充分燃燒?2C?+?O2=?2CO（化合反應）

6、鐵在氧氣中燃燒?3Fe?+?2O2?=Fe3O4（化合反應）

7、鎂在氧氣中燃燒?2Mg?+?O2?=2MgO（化合反應）

8、硫在氧氣中燃燒?S?+?O2?=SO2（化合反應）

9、磷在氧氣中燃燒?4P?+?5O2=?2P2O5（化合反應）

10、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣?2KClO3=?2KCl?+?3O2↑（分解反應）

11、高錳酸鉀分解?2KMnO4?=K2MnO4?+?MnO2?+?O2↑（分解反應）

12、氫氣還原氧化銅?H2?+?CuO?=Cu?+?H2O（置換反應）

13、實驗室制氫氣?Zn?+?H2SO4=znSO4?+?H2↑（置換反應）

14、二氧化碳通過熾熱的炭層?CO2?+?C=?2CO（化合反應）

15、碳還原氧化銅?C?+?2CuO=?2Cu?+?CO2↑（置換反應）

16、二氧化碳與水反應?CO2?+?H2O?=?H2CO3（化合反應）

17、二氧化碳通入澄清的石灰水?CO2?+?Ca（OH）2?=?CaCO3?↓+?H2O18、實驗室制二氧化碳?CaCO3?+?2HCl?=CaCl2?+?H2O?+?CO2↑（復分解反應）

19、高溫煅燒石灰石?CaCO3?=CaO?+?CO2↑（分解反應）

20、一氧化碳燃燒?2CO?+?O2=?2CO2（化合反應）

21、一氧化碳還原氧化銅?CO?+?CuO=?Cu?+?CO222、生石灰遇水變成熟石灰?CaO?+?H2O?=?Ca（OH）2（化合反應）

23、鹽酸的檢驗?HCl?+?AgNO3?=AgCl↓+?HNO3（復分解反應）

24、硫酸的檢驗?H2SO4?+?BaCl2?=BaSO4↓?+?2HCl（復分解反應）

25、用硫酸銅檢驗無水酒精中是否含有水?CuSO4?+?5H2O?=CuSO4?5H2O

(驗證有無水的純在，若有水生成則現(xiàn)象是由無色變成藍色。反之沒有水生成)

26、甲烷燃燒：CH4+O2=CO2+2H2O

27.關于酸堿鹽的反應：

酸+堿性氧化物=鹽+水

例：2HCI+CuO=CuCI2+H2O

堿+酸性氧化物=鹽+水

例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

酸+堿=鹽+水（酸堿中和反應）

例：NaOH+HCI=NaCI+H2O

鹽+鹽=新鹽+新鹽

例：Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO428、化學實驗現(xiàn)象：

1、鎂條在空氣中燃燒

發(fā)出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質

2、木條在氧氣中燃燒

放出白光，放出熱量

3、硫在氧氣中燃燒

發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

4、鐵絲在氧氣中燃燒

劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質

6、氫氣在氯氣中燃燒

發(fā)出蒼白色火焰，產生大量的熱，有霧生成7、在試管中用氫氣還原氧化銅

黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成8、用木炭粉還原氧化銅粉末

黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁

9、一氧化碳在空氣中燃燒

發(fā)出藍色的火焰，放出熱量

10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸

有氣體生成11、加熱試管中硫酸銅晶體

藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，試管口有液滴生?3、點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上

發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液

有白色沉淀生成15、向含有SO42－（硫酸根離子）的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液

有白色沉淀生成16、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱

鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

有藍色絮狀沉淀生成18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液

有紅褐色沉淀生成（Fe(OH)3）

19、在生石灰上加少量水

反應劇烈，發(fā)出大量熱

20、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中

鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺

23、細銅絲在氯氣中燃燒后入水

有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液

25、紅磷在氯氣中燃燒

有白色煙霧生成。