第一篇：反應熱說課稿（共）

化學反應與能量變化

各位老師大家好，今天我說課的題目是《反應熱》。下面我將從教材、教法、教學過程三個方面對本節(jié)課作如下說明（接下來我將從教材、教法、教學過程三個方面進行說課）：

一、說教材

本節(jié)是人教版選修4第一章的第一節(jié)，主要內(nèi)容包含了化學反應中的能量變化及熱化學方程式的書寫等，作為主要線索貫穿在整個高中化學教學中，這是教材體系的總體安排，新教材除了以物質(zhì)結構知識統(tǒng)帥整個化學教材外，還以化學變化中的能量變化來組織教材。其原因是化學反應過程的能量變化對人類十分重要。能源又是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)條件。本節(jié)內(nèi)容還為以后學習燃燒熱和化學反應熱的計算打下基礎，培養(yǎng)學生掌握知識運用知識的能力，對后面的學習生活有著重要的意義，起著承前啟后的作用效果。

依據(jù)課程標準、教材內(nèi)容和學生的知識水平、認知能力，我確定出本節(jié)的教學目標如下： 知識與技能：

1、了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式；

2、認識化學反應過程中同時存在著物質(zhì)和能量的關系

3、了解反應熱和焓變的含義

4、認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式 過程與方法：

通過討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學生的分析能力和主動探究能力 情感態(tài)度與價值觀：

激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生從微觀的角度理解化學反應，培養(yǎng)學生尊重科學、嚴謹求學、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點。根據(jù)知識本身的難易程度再結合學生的理解水平和我對學習內(nèi)容的理解，我確定了以下教學重難點：

重點：化學反應中的能量變化，熱化學方程式的書寫 難點：焓變，△H的“+”與“-”，熱化學方程式的書寫

二、說教法

學生在必修二中已經(jīng)學習過斷開化學鍵吸收能量，形成化學鍵要放出能量，知道化學能與熱能的相互轉化，了解化學能可以轉化為電能，化學反應過程中有能量變化這一事實已經(jīng)接受并認可，但只有定性的認識，沒有定量的認識和計算。

因此我采用對比法，探究法，為學生創(chuàng)設好學習、研究的環(huán)境：把接受知識時間和空間留給學生；把探究過程留給學生；把交流與評價的權力留給學生。在講授的過程中，注重遵循啟發(fā)式原則，精心設計知識臺階，減緩知識坡度，循序漸進的引導學生不斷設疑，析疑，解疑。恰當?shù)剡\用現(xiàn)代信息技術，遵守直觀性教學的原則。

三、說過程

（根據(jù)本節(jié)的教學目標，我對具體的教學過程設計如下：）

1、調(diào)動學生的積極性，設置教學情境

演示實驗：玻棒點酒精燈。并提問：誰都知道，要點燃酒精燈，只要劃根火柴就可以了。但用玻璃棒也能點燃酒精燈，這你信不信？酒精達到著火點的能量來自哪里？

觀察、思考、討論并得出答案： 能量來自化學反應。

引導學生回憶舊知識?？偨Y：吸熱反應和放熱反應

2、自主學習：讓學生閱讀教材，理解要點，培養(yǎng)自學能力

3、問題探究：幻燈片演示，并引導學生思考相關問題

a、什么叫反應熱？它與焓的關系是什么？它的符號和單位是什么？

b、思考:?H為“－”或?H為“＋”時能量是如何轉換的？能量從哪里轉移到哪里？體系的能量如何變化？升高是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應的ΔH 為“－”，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境 ？ 由此講解焓變與反應熱，歸納小結并板書。

4、讓學生自主思考和相互交流（反應熱大小與哪些因素有關？）

得出答案：首先取決于化學鍵的強弱；對一個特定反應，也與反應物的質(zhì)量和各物質(zhì)的聚集狀態(tài)等有關。

5、最后引申出：如何在化學方程式中正確反映熱量變化

6、歸納小結，突出重點

化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉換成相應的熱量）來表述，叫做反應熱。符號： ΔH，單位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 研究方法:a:實驗法:直接測量測量的儀器叫量熱計

b：計算法

若反應體系的能量減少（放熱反應）則△H為“－” 值，即△H<0 若反應體系的能量增加（吸熱反應）則△H為“＋”值，即△H>0 總結正確書寫熱化學方程式的注意事項以及熱化學方程式的意義

四、板書設計：

第一章 化學反應與能量第一節(jié) 化學反應與能量變化

一、反應熱 焓變

1、定義：恒壓條件下，反應的熱效應等于焓變

2、符號：△H

3、單位：kJ/mol或kJmol-1

4、反應熱表示方法：△H為“＋”或△H＞0時為吸熱反應；△H為“一”或△H＜0時為放熱反應。

5、△H計算的三種表達式：

(1)△H == 化學鍵斷裂所吸收的總能量—化學鍵生成所釋放的總能量(2)△H == 生成的總能量 –反應物的總能量

(3)△H == 反應物的鍵能之和– 生成物的鍵能之和

二、熱化學方程式(thermochemical equation)1．定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。2．書寫熱化學方程式的注意事項： 4．熱化學方程式的應用

第二篇：化學人教版選修4《化學反應原理》說課稿化學反應熱的計算

1.3化學反應熱的計算

我說課的題目是人教版化學選修二《化學反應熱的計算》.下面我將從說教材、說教法、說學法、教學過程等幾個方面展開說課。1說教材

（1）地位和作用

能源是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎，本章通過化學能與熱能轉化規(guī)律的研究幫助學生認識熱化學原理在生產(chǎn)、生活和科學研究中的應用，了解化學在解決能源危機中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實際意義。

在必修化學2中，學生初步學習了化學能與熱能的知識，對于化學鍵與化學反應中能量變化的關系、化學能與熱能的相互轉化有了一定的認識，本章是在此基礎上的擴展與提高。引入了焓變的概念，使學生認識到在化學反應中能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。而能量的多少則是以反應物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量為基礎。把對于化學反應中的能量變化的定性分析變成了定量分析。解決了各種熱效應的測量和計算的問題。在這一節(jié)里，我們將進一步討論在特定條件下，化學反應中能量變化以熱效應表現(xiàn)時的“質(zhì)”“能”關系，這既是理論聯(lián)系實際方面的重要內(nèi)容，對于學生進一步認識化學反應規(guī)律和特點也具有重要意義。

本節(jié)內(nèi)容是第一章的重點，因為熱化學研究的主要內(nèi)容之一就是反應熱效應的計算。反應熱的計算對于燃料燃燒和反應條件的控制、熱工和化工設備的設計都具有重要意義。（2）學習目標

（一）知識與技能目標

1．了解反應途徑與反應體系

2.理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。3．能利用熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算；

（二）過程與方法目標

1．從途徑角度、能量守恒角度分析和論證蓋斯定律，培養(yǎng)分析問題的能力； 2．通過熱化學方程式的計算和蓋斯定律的有關計算，培養(yǎng)計算能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀目標

1．通過對蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應用的學習，感受化學科學對人類生活和社會發(fā)展的貢獻。同時養(yǎng)成深入細致的思考習慣。

2．通過加強練習，及時鞏固所學知識，養(yǎng)成良好學習習慣；形成良好的書寫習慣。（3）學習重難點

1． 蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進行反應熱的計算； 2． 根據(jù)熱化學方程式進行反應熱的計算（4）教具準備 多媒體課件 二 說教法

a.類比法-創(chuàng)設問題情境，引導學生自主探究-從途徑角度理解蓋斯定律 b.推理法-從能量守恒角度理解蓋斯定律 c.言語傳遞法—適時引導

d.實踐訓練法—例題分析、當堂訓練 教學中還要注意的問題：

1、引導學生準確理解反應熱、燃燒熱、蓋斯定律等理論概念，熟悉熱化學方程式的書寫，重視概念和熱化學方程式的應用

2、進行有關燃燒熱計算時，要強調(diào)以1mol純物質(zhì)為標準，因此須注意熱化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)和反應的△H相對應（物質(zhì)的化學計量數(shù)出現(xiàn)分數(shù)形式）。同時還要注意物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的換算關系，但還要強調(diào)是以1mol純物質(zhì)完全燃作標準來進行的。

3、有關反應熱的計算與有關物質(zhì)的量的計算聯(lián)系很緊密，在計算過程中要注意培養(yǎng)學生綜合應

1.3化學反應熱的計算

用知識的能力。

4、可以適當補充一些不同類型的習題，發(fā)現(xiàn)問題及時解決。如以煤、石油和天然氣的主要成分發(fā)生燃燒的反應為例，不僅鞏固、落實了知識和計算能力，還能通過計算的結果說明這些物質(zhì)燃燒時，其△H的數(shù)值都很大，進一步認識煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的化石燃料。喚起學生資源利用和保護環(huán)境的意識和責任感。

5、在教學過程中還應注意以下幾點：（1）明確解題模式：審題→分析→求解（2）有關熱化學方程式及有關單位書寫正確。（3）計算準確（4）反思解題關鍵處（燃燒熱的標準、熱化學方程式的含義）及錯誤易發(fā)處 三 說學法

化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創(chuàng)設問題情景，引導學生對實驗現(xiàn)象進行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。因此學法指導使課堂教學進入素質(zhì)教育領域的重要方面，根據(jù)教材特點和學生特點，本節(jié)課進行以下學法指導：1.自主學習能力

2.實驗探究能力

3.運用化學知識能力 四 教學過程

環(huán)節(jié)一 知識鋪墊： 與舊知識“燃燒熱”相銜接，減少學生的陌生感，且為學生設計測定“H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H1=-241.8kJ/mol，H2O(g)==H2O(l)

△H2=-44kJ/mol 那么，H2的燃燒熱△H應該是多少？

做好知識與理解的鋪墊

復習燃燒熱的概念及其計算，從舊知出發(fā)能把學生的認知情緒激發(fā)起來，并為新知的掌握做鋪墊

環(huán)節(jié)二 創(chuàng)設情景 如何測出這個反應的反應熱：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=? 引入新課

思考并回答：①能直接測出嗎？如何測？

②若不能直接測出，怎么辦？

創(chuàng)設問題情境，激發(fā)學生思維，培養(yǎng)學習興趣

環(huán)節(jié)三 蓋斯定律的引出 分析教材中的插圖1-9，在進行類比，得出蓋斯定律，并從能量守

恒角度加以理解

培養(yǎng)閱讀自學能力和自我檢查的意識 環(huán)節(jié)四 蓋斯定律

適當練習，及時發(fā)現(xiàn)問題，及時解決。通過練習，的應用

加深對概念本身的理解蓋斯定律和加強概念的應用。

檢測學習效果，鞏固所學知識 環(huán)節(jié)五 小結蓋斯

定律、作業(yè) 歸納小結 突出重點 促使學生的知識條理化 系統(tǒng)化

五 板書設計

第三節(jié) 化學反應熱的計算 一 蓋斯定律

1．蓋斯定律的內(nèi)容： ΔH3=ΔH1+ΔH2

2.蓋斯定律的應用：

可計算出難以直接測定的化學反應的反應熱，如反應慢、副反應多等 二 化學反應熱的計算

第三篇：化學反應熱的計算-說課

《化學反應熱的計算》說課

各位評委老師，大家下午好，今天，我要說的課題是“化學反應熱的計算”，下面是我的說課環(huán)節(jié)。我將從以下四個方面進行我的說課。

首先是教材分析。本節(jié)課選自人教版化學選修四《化學反應原理》第一章第三節(jié)化學反應熱的計算。

在此之前，學生在必修二第二章初步學習了化學能與熱能的知識，對于化學鍵與化學反應中能量變化的關系、化學能與熱能的相互轉化有了一定的認識，本章是在此基礎上的擴展與提高。引入了焓變的概念，使學生認識到在化學反應中能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。而能量的多少則是以反應物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量為基礎。把對于化學反應中的能量變化的定性分析變成了定量分析。解決了各種熱效應的測量和計算的問題。在這一節(jié)里，我們將進一步討論在特定條件下，化學反應中能量變化以熱效應表現(xiàn)時的“質(zhì)”“能”關系，這不僅是每年高考的必考內(nèi)容，也是理論聯(lián)系實際方面的重要內(nèi)容，對于學生進一步認識化學反應規(guī)律和特點也有重要意義。

本節(jié)內(nèi)容是第一章的重點，因為熱化學研究的主要內(nèi)容之一就是反應熱效應的計算。反應熱的計算對于燃料燃燒和反應條件的控制、熱工和化工設備的設計都具有重要意義。

接下來是學生情況分析。處于高中的學生，已經(jīng)具備了逆向思維和舉一反三的能力，而且在他們的腦海中，已經(jīng)構建起化學反應與能量在宏觀和微觀上的聯(lián)系以及其能相互轉化的知識。但是這種聯(lián)系已學知識與技能的能力并不完全，需要進行必要的補充和拓展來使學生有一個整體的把握。

結合學生以上特點，我設計如下三維教學目標：

（一）知識與技能目標

1．了解反應途徑與反應體系。

2.理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。

3．能利用熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算；學會用給出的化學方程式之間的關系推導出要求解的問題。

（二）過程與方法目標

1．從途徑角度、能量守恒角度分析和論證蓋斯定律，培養(yǎng)分析問題的能力； 2．通過熱化學方程式的計算和蓋斯定律的有關計算，培養(yǎng)計算能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀目標

1．通過對蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應用的學習，感受化學科學對人類生活和社會發(fā)展的貢獻。同時養(yǎng)成深入細致的思考習慣。

2．通過加強練習，及時鞏固所學知識，養(yǎng)成良好學習習慣；形成良好的書寫習慣。

本節(jié)課的教學重難點是:1.蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進行反應熱的計算；

2．根據(jù)熱化學方程式進行反應熱的計算.為了更好的落實三維目標，突出重點，突破難點，我設計了以下教學策略進行課堂教學：新舊知識聯(lián)系策略，知識聯(lián)系生活策略，概念形成策略，練習-反饋策略。這將在我的教學過程中體現(xiàn)出來。

下面，我向大家展示我設計的教學過程。我將本課題分為兩個課時進行，第一課時，主要是蓋斯定律的認識與應用、還有反應熱的計算學習。第二課時主要是利用蓋斯定律計算反應熱的鞏固練習，使學生達到熟練應用的目的。我將本節(jié)課整體設計為七個部分：

首先是知識鋪墊部分：與舊知識“燃燒熱”相銜接，減少學生的陌生感，我為學生設計測定給出氫氣燃燒先生成水蒸氣、再液化為液態(tài)水的反應熱，“H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H1=-241.8kJ/mol，H2O(g)==H2O(l)

△H2=-44kJ/mol 提問學生，H2的燃燒熱△H應該是多少？

做好知識與理解的鋪墊，復習燃燒熱的概念及其計算，從舊知出發(fā)能把學生的認知情緒激發(fā)起來，并為新知的掌握做鋪墊。

其次是創(chuàng)設情景引入新課部分：如何測出給定反應的反應熱：

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?

讓學生思考并回答：①能直接測出嗎？如何測？

②若不能直接測出，怎么辦？

創(chuàng)設問題情境，激發(fā)學生思維，培養(yǎng)學習興趣

然后是蓋斯定律的引出部分：運用知識聯(lián)系生活策略，分析教材中的插圖1-9，在進行類比，運用概念形成策略引導學生得出蓋斯定律，并從能量守恒角度加以理解，培養(yǎng)閱讀自學能力和自我檢查的意識。

第四是蓋斯定律的應用部分：回答剛才提出的問題，教授學生此類問題的解題方法。

可通過幾條已知方程式為例：

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

ΔH1=？

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=—283.0KJ/mol

C(s)+ O2(g)==CO2(g)

ΔH3=—393.5KJ/mol

引導學生觀察未知反應熱的化學反應方程式中的物質(zhì)，與已知反應熱的方程式的物質(zhì)的關系，用圖表的方式將其直觀地向學生展示，然后通過其反應熱的關系，一步步求出從已知的反應熱求未知的反應熱。從這個例子推廣到其他難以通過實驗求得的反應熱計算。

適當練習，通過練習，加深對概念本身的理解蓋斯定律和加強概念的應用。

第五是反應熱的計算部分：以書上例題加以講解。對于例題1、2只是簡單的反應熱計算，并沒有涉及蓋斯定律，學生自學基本能夠掌握，所以讓學生自己練習，再加以點評，運用練習-反饋策略使學生更好的鞏固反應熱和蓋斯定律的使用。對于例3，涉及相對復雜的蓋斯定律的應用，學生還比較陌生不熟練，作為重點來講解，再次強化學生對蓋斯定律的認識和運用，使其得到鞏固。

接著是課堂練習部分：利用課后習題進行課堂練習，及時鞏固，及時發(fā)現(xiàn)問題，及時解決。

最后是小結部分：通過板書總結和強化本節(jié)課的重難點，促使學生的知識條理化、系統(tǒng)化。布置課后作業(yè)。

本節(jié)課最大的亮點是運用大量的習題，鞏固強化學生對蓋斯定律的理解和應用、計算。并且以典型題目為例，教授學生解這一類題的方法，使之做到舉一反三。

最后是我的板書設計。

我的說課到此結束，謝謝大家。

板書設計：

第三節(jié)、化學反應熱的計算

一、、蓋斯定律

1．蓋斯定律的內(nèi)容：

ΔH3=ΔH1+ΔH

22.蓋斯定律的應用：

二、化學反應熱的計算

副板書：

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H1=-241.8kJ/mol，H2O(g)==H2O(l)

△H2=-44kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

ΔH1=？

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=—283.0KJ/mol

C(s)+ O2(g)==CO2(g)

ΔH3=—393.5KJ/mol

第四篇：高二化學教案：化學反應熱的計算

高二化學教案：化學反應熱的計算

【】鑒于大家對查字典化學網(wǎng)十分關注，小編在此為大家搜集整理了此文高二化學教案：化學反應熱的計算，供大家參考!

本文題目：高二化學教案：化學反應熱的計算

【導學案】

選修四 第一章化學反應與能量

第三節(jié) 化學反應熱的計算(1)

課前預習學案

一、預習目標：

1、能說出蓋斯定律的內(nèi)容，并理解其實質(zhì)。

2、能運用蓋斯定律計算化學反應熱。

二、預習內(nèi)容：

1.知識回顧：

1)已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/mol，寫出石墨完全燃燒的熱化學方程式

2)已知CO的燃燒熱：△H=-283.0kJ/mol，寫出CO完全燃燒的熱化學方程式

思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反應熱測量非常困難，應該怎么求出?

2.閱讀課本，回答下列問題：

(1)什么是蓋斯定律?

(2)蓋斯定律在科學研究中有什么重要意義?

(3)認真思考教材以登山經(jīng)驗山的高度與上山的途徑無關的道理，深刻理解蓋斯定律。⑷ 蓋斯定律如何應用，怎樣計算反應熱?試解決上題中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=?

三、提出疑惑

同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中:

疑惑點 疑惑內(nèi)容

課內(nèi)探究學案

一、學習目標：

1.理解并掌握蓋斯定律;

2.能正確運用蓋斯定律解決具體問題;

3.初步學會化學反應熱的有關計算。

學習重難點：能正確運用蓋斯定律解決具體問題。

二、學習過程：

探究一：蓋斯定律

一、蓋斯定律

1、蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學反應是一步完成或分幾步完成,其反應熱。換句話說,化學反應的反應熱只與反應體系的 和 有關,而與反應的途徑。

思考：化學反應的反應熱與反應途徑有關嗎?與什么有關?

歸納總結：反應物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑：

①由A直接變成D，反應熱為△H;

②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應熱分別為△H1、△H2、△H3.如下圖所示：

則有△H=

2、應用：通過蓋斯定律可以計算出一些不能直接測量的反應的反應熱。

例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol

求：C(s)+1/2O2(g)= CO(g)的反應熱△H3

三、反思總結：

本節(jié)課，你學到了些什么?說說看。

四、當堂檢測：

1.已知： H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol

H2O(g)= H2O(l)△H2=-44 kJ/mol

則：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)△H= 2.已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：

CuSO45H2O(s)= CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol

室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則()

A.Q1Q2 B.Q1=Q2 C.Q1

3.已知① CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g);

H1=-283.0 kJ/mol

② H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(l);

H2=-285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l)+ 3 O2(g)= 2 CO2(g)+ 3H2O(l);

H3=-1370 kJ/mol 試計算:

④2CO(g)+ 4 H2(g)= H2O(l)+ C2H5OH(l)的H

五、課后練習與提高

1.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：

①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol

②C(金剛石，s)+O2(g)= CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol

據(jù)此判斷，下列說法正確的是()

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應;等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應;等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高;C.由石墨制備金剛石是放熱反應;等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應;等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

2.298K，101kPa時，合成氨反應的熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H =-92.38kJ/mol在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應，測得反應放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么?

3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式依次為CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O

現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應采取的正確措施是()

A.減少空氣進入量，增大石油氣進氣量

B.增大空氣進入量，減少石油氣進氣量 C.減少空氣進入量，減少石油氣進氣量

D.增大空氣進入量，增大石油氣進氣量

4.已知熱化學方程式：

①H2(g)+ O2(g)===H2O(g);H=-241.8 kJmol-1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);H=-483.6 kJmol-1

③H2(g)+ O2(g)===H2O(l);H=-285.8 kJmol-1

④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);H=-571.6 kJmol-1?

則氫氣的燃燒熱為

A.241.8 kJmol-1 B.483.6 kJmol-1

C.285.8 kJmol-1 D.571.6 kJmol-1

5.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時放出熱量最少的是()

A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)

6.下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()

A.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0 kJ/mol

B C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H=-110.5 kJ/mol

C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol D.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H=-11036 kJ/mol

7.已知下列反應的反應熱為：

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=393.5KJ/mol

(3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=285.8KJ/mol

試計算下列反應的反應熱： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

8.已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：

4P(白磷，s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H===-a kJ/mol

4P(紅磷，s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H===-b kJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關系為()

A.ab D.無法確定

六、參考答案：

知識回顧：

1)C(s)+O2(g)= CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol

2)CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol

蓋斯定律

1、相同 始態(tài) 終態(tài) 無關

歸納總結：△H1+△H2+△H3

例：解法一：虛擬路徑法

△H1=△H2+△H3

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol

解法二：加減法

①-②= ③

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol

當堂檢測：

1.△H1+ △H2=-285.8kJ/mol 2.A

3.①2 + ②4-③ = ④

H=H12 +H24-H3

=-283.22-285.84 +1370 =-339.2 kJ/mol

課后練習與提高

1.A 2.反應不能進行到底 3.B 4.C 5.B 6.A(2)2+(3)2-(1)得 △H=488.3KJ/mol.8.C

【總結】2018年已經(jīng)到來，新的一年查字典化學網(wǎng)也會為您收集更多更好的文章，希望本文高二化學教案：化學反應熱的計算能給您帶來幫助！下面請看更多頻道：

第五篇：15-5-4-1.3化學反應熱的計算練習

北大附中15屆高二第5學段化學反應原理第一章練習

第三節(jié)化學反應熱的計算

班級：2姓名：

1.已知：⑴ C(s)+ O2(g)=CO2(g)

⑵ CO(g)+O2(g)=CO2(g)

求 C(s)+O2(g)=CO(g)的反應熱。

2.已知：⑴ H2(g)+O2=H2O(g)

⑵ H2(g)+O2=H2O(l)

計算氣態(tài)水轉變?yōu)橐簯B(tài)水的能量變化。

3.已知：⑴ Zn(s)+S(s)=ZnS(s)

⑵ ZnS(s)+2O2(g)=ZnSO4(s)

計算Zn(s)+S(s)+2O2(g)=ZnSO4(s)的反應熱。

4.同素異形體相互轉化的反應熱相當小，而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。已知：⑴ P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s)

⑵ P(s，紅磷)+O2(g)=P4O10(s)

試回答：⑴ 白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為_______________________________________ ⑵相同狀況下，白磷比紅磷的能量____________________，穩(wěn)定性_______________________。

5.在25℃、101kPa時，1g 甲醇（CH3OH）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（）

A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

B.2CH3OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

C.2CH3OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

D.2CH3OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

6.已知：⑴ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

⑵ 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

當1g 液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時，其熱量變化為（）① 放出 ② 吸收 ③ 2.44kJA.②⑤

B.①③

④ 4.88kJ

⑤ 88kJ

C.②④D.②③

7.在25℃、101kPa時，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水時放熱142.9kJ。則表示氫氣的燃燒熱的熱化學方程式________________________________________________________________ 8.已知乙烯的燃燒熱為-1411kJ/mol，5.6L（標況）乙烯完全燃燒，恢復到室溫時放出的熱量______________________kJ。9.已知：⑴ Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)

⑵ Hg(l)+O2(g)=HgO(s)

計算 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反應熱。

10.已知：⑴ 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)

⑵ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

設有氫氣和丙烷混合氣5mol，完全燃燒時放出熱量3847kJ。則混合氣中氫氣和丙烷的體積比為（）A.1:3

B.3:1

C.1:4

D.1:1

11.已知：⑴ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

⑵ 2H2(g)+ O2(g)=2HgO(g)

⑶ 2H2(g)+ O2(g)=2HgO(l)

常溫下，取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標況），經(jīng)完全燃燒后恢復到室

溫時放出的熱量為（）A.0.4Q1+0.05Q3

C.0.4Q1+0.1Q3

B.0.4Q1+0.05Q2 D.0.4Q1+0.2Q2

12.已知下列熱化學方程式：

⑴ Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

⑵ 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)

⑶ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)

寫出CO還原FeO生成Fe和CO2反應的熱化學方程式：

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