第一篇：海南省高中會(huì)考化學(xué)必考知識(shí)要點(diǎn)

會(huì)考必考知識(shí)要點(diǎn)

1、(1)金屬活動(dòng)順序表：

(2)化合價(jià)口訣：一價(jià)鉀鈉氯氫銀

二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五價(jià)磷

一價(jià)氫氧硝銨

二價(jià)碳酸硫酸

(3)各寫一個(gè)反應(yīng)：化合反應(yīng)：__________ 分解反應(yīng)：__________ 置換反應(yīng)：__________ 復(fù)分解反應(yīng)：__________

(4)溶液呈酸性：說(shuō)明溶液中含有_____ ；溶液呈堿性：說(shuō)明溶液中含有_____

pH值越大，酸性越____，堿性越____

①石蕊試劑：酸性顯____色、中性顯____色、堿性顯____色

②酚酞試劑：酸性顯____色、中性顯____色、堿性顯____

2、寫出十字形公式：

闡述公式中各個(gè)符號(hào)的含義及其單位：

3、(1)寫出圖示化學(xué)儀器的名稱，可直接加熱的是__________；不可加熱的是__________；需隔石棉網(wǎng)加熱的是__________。

過(guò)濾__________ 蒸發(fā)(結(jié)晶)__________ 蒸餾__________ 萃取___________ 分液___________ 配置標(biāo)準(zhǔn)溶液___________

(2)

4、(1)膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是______________，最簡(jiǎn)單的鑒別方法是______________，常見(jiàn)的膠體有_____________。

(2)各寫出4種單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物。電解質(zhì)的判斷：_______、_______、_______、_______、____________。

(3)____ + ____ = BaSO4↓

____ + ____ = AgCl↓

____ + ____ = H2O+CO2↑

____ + ____ = CaCO3↓

____ + ____ = H2O

____ + ____ = Mg(OH)2↓

____ + ____ = H2O+NH3↑

5、(1)闡述口訣的含義：升失氧化還原劑。__________________________________ 判斷氧化還原反應(yīng)的訣竅：___________

(2)畫出Zn—Cu—H2SO4原電池的結(jié)構(gòu)，闡述電子與電流的流向，正負(fù)極判斷與現(xiàn)象：

6、(1)Na與水反應(yīng)的現(xiàn)象：______________ Na2O2的用途_____ Na2CO3與NaHCO3的鑒別___________

Fe3+的檢驗(yàn)_______

(2)具有兩性的物質(zhì)：______、______、______； Fe的三種價(jià)態(tài)與氧化性還原性的關(guān)系：______________ 胃藥：_______

(3)Fe3+_____色

Fe2+_____色

Cu2+_____色

Fe(OH)3_____色

Al(OH)3_____色

Fe2O3_____色

Na2O2_____色

7、(1)Si與SiO2的用途：_______ 漂白性的氣體____、____ 強(qiáng)氧化性酸____、____ 濃硫酸的性質(zhì)____、____能使___、___鈍化

(2)Cl2_____色

NO2_____色

S_____色

堿性氣體_____

酸雨氣體_____、_____

氯水的有效成分_____，具有強(qiáng)____性

8、寫出1~18號(hào)元素核外電子排布圖，這些元素中最活潑的金屬是____，最活潑的非金屬是____，最不活潑的元素在__族

9、(1)斷鍵_____能量、成鍵_____能量

離子鍵_________；共價(jià)鍵_________ 各寫4種離子化合物______共價(jià)化合物_______

(2)AZX原子序數(shù)_____ 質(zhì)子數(shù)_____ 電子數(shù)_____ 中子數(shù)_____ 質(zhì)量數(shù)_____(3)各寫出一對(duì)：同位素______、______

同素異形體______、______

同分異構(gòu)體______、______

同系物______、______

10、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素______、______、______、______、______

可逆反應(yīng)的特點(diǎn)_____________________________

11、甲烷_(kāi)____、乙烯_____、苯_____、乙醇_____、乙酸_____

取代反應(yīng)__________、加成反應(yīng)__________

乙烯的鑒別_____

12、(1)富含淀粉的食物_____、纖維素_____、蛋白質(zhì)_____、油脂_____、維生素C_____；

酸性食物________、堿性食物________

(2)糖類的基本單元是__________，蛋白質(zhì)的基本單元是_____； 淀粉鑒別________ 蛋白質(zhì)鑒別________ 葡萄糖鑒別________

13、(1)硅酸鹽材料_____、_____、_____ 合成高分子材料_____、_____、_____

天然高分子材料_____、_____、_____

(2金屬腐蝕的方式_________、_________

金屬腐蝕的條件_____、_____

金屬的防護(hù)__________、__________、__________

14、(1)空氣污染物_____、_____、_____ 溫室氣體_____

臭氧層空洞_____

(2）垃圾處理的方式_________、_________、_________

垃圾處理的方向__________、__________、__________

第二篇：高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

知識(shí)的歷史猶如一只偉大的復(fù)音曲，在這只曲子里依依次響起各民族的聲音。下面小編給大家分享一些高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)1

物理性質(zhì)

1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：

① 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。

同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。

⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

①常見(jiàn)氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。

② 溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。

5、密度

① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。

③ 含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。

④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?

高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)2

結(jié)構(gòu)

1、半徑

① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價(jià)

① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。

② 非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。

③ 變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

① 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

② 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③ 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

④ 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤ 常見(jiàn)的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)3

基本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

18.過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。

23.在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

25.氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)4

基本理論

1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。

2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無(wú)中子。

4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 ==2KMnO4 +H2O。

19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。

20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

25.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+。

26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。

27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)5

化學(xué)性質(zhì)

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：

第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3

第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：

① 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③ S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。

⑤ AlO2-離子方程式：AlO2-+H+ +H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性 ②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性

③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)

6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

① 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3

② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。

⑤ 若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過(guò)量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。

12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。

13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng))，只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。

14、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。

16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2;NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類;

導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;

導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：CO2和CH4等烴;

能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。

19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：O3。

20、用做自來(lái)水消毒的氣體：Cl2

高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

第三篇：2018年福建高中會(huì)考化學(xué)考試大綱

2018年福建高中會(huì)考化學(xué)考試大綱

一、命題依據(jù)

依據(jù)教育部頒布的《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》，福建省教育廳頒布的《福建省普通高中新課程化學(xué)學(xué)科教學(xué)實(shí)施指導(dǎo)意見(jiàn)（試行）》、《福建省普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)基礎(chǔ)會(huì)考方案（試行）》和《2018年福建省普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)基礎(chǔ)會(huì)考化學(xué)學(xué)科考試大綱（試行）》，并結(jié)合我省普通高中化學(xué)教學(xué)實(shí)際情況進(jìn)行命題。

二、命題原則

普通高中學(xué)生化學(xué)學(xué)業(yè)基礎(chǔ)會(huì)考是考核學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)能否達(dá)到《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》中“化學(xué)1”、“化學(xué)2”、“化學(xué)與生活”的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的基本要求。命題應(yīng)注意以下幾個(gè)原則：

1．導(dǎo)向性原則。面向全體學(xué)生，有利于促進(jìn)學(xué)生全面、和諧、健康地發(fā)展，有利于實(shí)施素質(zhì)教育，體現(xiàn)高中化學(xué)新課程的理念，充分發(fā)揮基礎(chǔ)會(huì)考對(duì)普通高中化學(xué)學(xué)科教學(xué)的正確導(dǎo)向作用。

2．基礎(chǔ)性原則。突出學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能，注重學(xué)科基本思想和方法，考查初步應(yīng)用知識(shí)分析、解決問(wèn)題的能力。試題難易適當(dāng)，不出偏題和怪題。使絕大多數(shù)認(rèn)真學(xué)習(xí)的學(xué)生都能順利通過(guò)考試。

3．科學(xué)性原則。試題設(shè)計(jì)必須與考試大綱要求相一致，具有較高的信度、效度。試卷結(jié)構(gòu)合理，試題內(nèi)容科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)，試題文字簡(jiǎn)潔、規(guī)范，試題答案準(zhǔn)確、合理。

4．實(shí)踐性原則。堅(jiān)持理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的聯(lián)系，貼近學(xué)生的生活實(shí)際。

三、考試目標(biāo)要求?

1．認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平要求由低到高分為下列四個(gè)層次。一般高層次的要求包含了低層次的要求。

A：知道、說(shuō)出、識(shí)別、描述、舉例、列舉（即識(shí)別“是什么”）

B：了解、認(rèn)識(shí)、能表示、辨認(rèn)、區(qū)分、比較（即明確“是什么”）

C：理解、解釋、說(shuō)明、判斷、預(yù)期、分類、歸納、概述（即懂得“為什么”）

D：應(yīng)用、設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、優(yōu)選、使用、解決、檢驗(yàn)、證明（即能夠“綜合應(yīng)用”）

2．技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)包含“初步學(xué)習(xí)、模仿”、“初步學(xué)會(huì)、獨(dú)立操作、完成、測(cè)量”、“學(xué)會(huì)、掌握、遷移、靈活應(yīng)用”三個(gè)由低到高水平層次的要求。技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)可有機(jī)結(jié)合紙筆測(cè)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)操作考查進(jìn)行考核。

3．《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》中相關(guān)的體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)可有機(jī)滲透到“考試內(nèi)容”中的知識(shí)內(nèi)容進(jìn)行考查。

五、考試形式 普通高中學(xué)生化學(xué)學(xué)業(yè)基礎(chǔ)會(huì)考采取閉卷、紙筆測(cè)試方式進(jìn)行。對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能部分另以實(shí)驗(yàn)考核的方式進(jìn)行。

六、試卷難度

容易題（難度值0.80以上）??? 約80%

中等難題（難度值0.60～0.80）約10%

稍難題（難度值0.40～0.60）?? 約10%

全卷難度值約為0.80～0.85

???

七、試卷結(jié)構(gòu)

??? 1．試卷包括Ⅰ、Ⅱ兩卷，第Ⅰ卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題。

??? 2．試題滿分為100分，考試時(shí)間為90分鐘。

3．模塊知識(shí)內(nèi)容比例 化學(xué)1?? 約40%

化學(xué)2?? 約40%

化學(xué)與生活?? 約20%

4.試題知識(shí)內(nèi)容比例

?（1）化學(xué)基本概念和原理?? 約30％

?? 其中：化學(xué)概念、理論 約22％

化學(xué)計(jì)算?? 約8%

（2）元素化合物知識(shí)?? 約50％

?? 其中：常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物?? 約36％ 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)?? 約14％

?（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn) 約20％

5．試題題型比例

（1）選擇題（共22小題）44%

?（2）非選擇題（約11小題）?? 56%

?? 其中：簡(jiǎn)答題 約6%

填空題 約50% ?

第四篇：高中知識(shí)封面要點(diǎn)

教師版高中數(shù)學(xué)必修+選修知識(shí)點(diǎn)歸納

1.課程內(nèi)容：

必修課程由5個(gè)模塊組成：

必修1：集合、函數(shù)概念與基本初等函數(shù)（指、對(duì)、冪函數(shù)）

必修2：立體幾何初步、平面解析幾何初步。必修3：算法初步、統(tǒng)計(jì)、概率。必修4：基本初等函數(shù)（三角函數(shù)）、平面向量、三

角恒等變換。

必修5：解三角形、數(shù)列、不等式。選修課程有4個(gè)系列： 系列1：由2個(gè)模塊組成。

選修1—1：常用邏輯用語(yǔ)、圓錐曲線與方程、導(dǎo)數(shù)

及其應(yīng)用。

選修1—2：統(tǒng)計(jì)案例、推理與證明、數(shù)系的擴(kuò)充與

復(fù)數(shù)、框圖

系列2：由3個(gè)模塊組成。

選修2—1：常用邏輯用語(yǔ)、圓錐曲線與方程、空間向量與立體幾何。

選修2—2：導(dǎo)數(shù)及其應(yīng)用，推理與證明、數(shù)系的擴(kuò)

充與復(fù)數(shù)

選修2—3：計(jì)數(shù)原理、隨機(jī)變量及其分布列，統(tǒng)計(jì)

案例。

系列3：由6個(gè)專題組成。選修3—1：數(shù)學(xué)史選講。選修3—2：信息安全與密碼。選修3—3：球面上的幾何。選修3—4：對(duì)稱與群。

選修3—5：歐拉公式與閉曲面分類。選修3—6：三等分角與數(shù)域擴(kuò)充。系列4：由10個(gè)專題組成。選修4—1：幾何證明選講。選修4—2：矩陣與變換。選修4—3：數(shù)列與差分。

選修4—4：坐標(biāo)系與參數(shù)方程。選修4—5：不等式選講。選修4—6：初等數(shù)論初步。

選修4—7：優(yōu)選法與試驗(yàn)設(shè)計(jì)初步。選修4—8：統(tǒng)籌法與圖論初步。選修4—9：風(fēng)險(xiǎn)與決策。

選修4—10：開(kāi)關(guān)電路與布爾代數(shù)。2．重難點(diǎn)及考點(diǎn)：

重點(diǎn)：函數(shù)，數(shù)列，三角函數(shù)，平面向量，圓

錐曲線，立體幾何，導(dǎo)數(shù)

難點(diǎn)：函數(shù)、圓錐曲線

高考相關(guān)考點(diǎn)：

⑴集合與簡(jiǎn)易邏輯:集合的概念與運(yùn)算、簡(jiǎn)易邏輯、充要條件

⑵函數(shù)：映射與函數(shù)、函數(shù)解析式與定義域、值域

與最值、反函數(shù)、三大性質(zhì)、函數(shù)圖象、指數(shù)與指數(shù)函數(shù)、對(duì)數(shù)與對(duì)數(shù)函數(shù)、函數(shù)的應(yīng)用

⑶數(shù)列：數(shù)列的有關(guān)概念、等差數(shù)列、等比數(shù)列、數(shù)列求和、數(shù)列的應(yīng)用

⑷三角函數(shù)：有關(guān)概念、同角關(guān)系與誘導(dǎo)公式、和、差、倍、半公式、求值、化簡(jiǎn)、證明、三角函數(shù)的圖象與性質(zhì)、三角函數(shù)的應(yīng)用

⑸平面向量：有關(guān)概念與初等運(yùn)算、坐標(biāo)運(yùn)算、數(shù)

量積及其應(yīng)用

⑹不等式：概念與性質(zhì)、均值不等式、不等式的證

明、不等式的解法、絕對(duì)值不等式、不等式的應(yīng)用

⑺直線和圓的方程：直線的方程、兩直線的位置關(guān)

系、線性規(guī)劃、圓、直線與圓的位置關(guān)系

⑻圓錐曲線方程：橢圓、雙曲線、拋物線、直線與

圓錐曲線的位置關(guān)系、軌跡問(wèn)題、圓錐曲線的應(yīng)用

⑼直線、平面、簡(jiǎn)單幾何體：空間直線、直線與平

面、平面與平面、棱柱、棱錐、球、空間向量

⑽排列、組合和概率：排列、組合應(yīng)用題、二項(xiàng)式

定理及其應(yīng)用

⑾概率與統(tǒng)計(jì)：概率、分布列、期望、方差、抽樣、正態(tài)分布

⑿導(dǎo)數(shù)：導(dǎo)數(shù)的概念、求導(dǎo)、導(dǎo)數(shù)的應(yīng)用 ⒀復(fù)數(shù)：復(fù)數(shù)的概念與運(yùn)算

第五篇：高中信息技術(shù)會(huì)考 Frontpage操作要點(diǎn)[推薦]

網(wǎng)頁(yè)制作操作知識(shí)點(diǎn)

巨野一中 張巨秀

可能涉及的試題類型

1、新建、打開(kāi)、保存網(wǎng)頁(yè)

2、文字的設(shè)置

（1）按要求在網(wǎng)頁(yè)相應(yīng)位置輸入文字

（2）字體的設(shè)置：選中要設(shè)置的文字，右鍵—“字體”或“格式”—“字體”/“段落”

3、圖片的設(shè)置

（1）插入圖片：光標(biāo)先定位于要插入圖片的位置，再選擇“插入”菜單—“圖片”—“來(lái)自文件”

（2）圖片屬性的設(shè)置，對(duì)齊方式、寬度高度，邊框； 選中要設(shè)置的圖片，右鍵—“圖片屬性”—“外觀”選項(xiàng)卡

4、表格的設(shè)置

（1）插入表格：光標(biāo)先定位于要插入表格的位置，再選擇“表格”菜單—“插入”—“表格”，按要求設(shè)置行數(shù)、列數(shù)，對(duì)齊方式、邊框粗細(xì)、顏色等。

（2）插入行、列、表格：光標(biāo)先定位于要設(shè)置的單元格，右鍵—“插入行”/“插入列”或

選擇“表格”菜單—插入

（3）刪除行、列：選中要?jiǎng)h除的行、列，右鍵—“刪除行”/“刪除列”（4）表格背景、邊框顏色粗細(xì)，高度寬度，對(duì)齊方式的設(shè)置： 光標(biāo)先定位于要設(shè)置的單元格，再右鍵—“表格屬性”

（5）單元格的合并、拆分：選擇要設(shè)置的單元格，右鍵—合并單元格或拆分單元格（6）單元格背景、水平垂直對(duì)齊方式、單元格的邊框色、高度和寬度等的設(shè)置： 光標(biāo)先定位于要設(shè)置的單元格，再右鍵—“單元格屬性”

5、超鏈接的設(shè)置

選中需要設(shè)置超鏈接的對(duì)象（看清是文字(全選需要設(shè)置的文字)還是圖片設(shè)置超級(jí)鏈接），右鍵—“超鏈接”出現(xiàn)“創(chuàng)建超鏈接”對(duì)話框

（1）鏈接到網(wǎng)站地址：

方法：在“地址”處輸入要鏈接的網(wǎng)址如：http://004km.cn（2）鏈接到本地文件：

方法：搜索到所需要鏈接的目標(biāo)文件，選中該文件—確定，如jrwh.htm（3）電子郵件鏈接：

在左側(cè) “電子郵件地址”處單擊，在出現(xiàn)的對(duì)話框中鍵入要超鏈接的電子郵件地址—確定

6、網(wǎng)頁(yè)屬性的設(shè)置

網(wǎng)頁(yè)標(biāo)題、背景音樂(lè)、網(wǎng)頁(yè)背景的設(shè)置 網(wǎng)頁(yè)空白處右鍵—“網(wǎng)頁(yè)屬性”

7、水平線的設(shè)置

（1）插入水平線：光標(biāo)先定位于要插入水平線的單元格，再選擇“插入”菜單—水平線（2）水平線大小、對(duì)齊方式、顏色的設(shè)置：選中要設(shè)置的水平線，右鍵—水平線屬性