第一篇：高三化學(xué)復(fù)習(xí)氯堿工業(yè)

高三化學(xué)復(fù)習(xí)氯堿工業(yè)

班級：_________

姓名：_________

一、選擇題（每小題2分，共20分。每小題有1～2個正確答案）

1．用鉑作電極，電解500mLKCl溶液，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體的總體積為16.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，溶液的pH范圍為

A．8～10

B．10～12

C．5～6

D．3～4 2．有水存在時氯化鋰受熱可發(fā)生水解。現(xiàn)將某氯化鋰溶液蒸干并熔融后用鉑電極進行電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是

A．陽極產(chǎn)物是氫氣

B．陽極產(chǎn)物有氧氣 C．陰極產(chǎn)物有鋰和氫氣

D．陽極產(chǎn)物只有氯氣

3．下圖裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，下列說法中正確的是

A．X是正極，Y是負極 B．X是負極，Y是正極

C．CuSO4溶液的pH逐漸減小 D．CuSO4溶液的pH保持不變

1?4．1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO24）=2mol·L，用石墨作電極電解此溶

－液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）22.4L氣體，則原溶液中c（K）為

－－

A．0.5mol·L1 B．1mol·L1 －－

C．1.5mol·L1 D．2mol·L1

＋＋－5．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO24及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是

①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的碳酸鈉溶液 ⑤加過量的氯化鋇溶液

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③ C．②⑤④①③

D．⑤②④③①

－6．鐵棒和石墨棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol·L1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

－

A．鐵棒附近產(chǎn)生OH B．鐵棒被腐蝕 C．石墨棒上放出O2 D．石墨棒上放出Cl7．電解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.0%的飽和食鹽水100g，通入0.200mol電子后溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)的理論值是

＋A．8.02%

B．8.00%

C．8.63%

D．8.61% 8．家用消毒液發(fā)生器是化學(xué)知識在日常生活中的“創(chuàng)新”應(yīng)用。該發(fā)生器利用常見的精鹽和自來水為反應(yīng)物，通電時，發(fā)生器內(nèi)電解槽里的極板上產(chǎn)生大量氣泡。切斷電源后所得消毒液具有強烈的殺菌能力，跟發(fā)生器直接有關(guān)的反應(yīng)是

A．2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

B．H2＋Cl2===2HCl C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．NaClO＋HCl===NaCl＋HClO 9．將含有0.400molCu（NO3）2和0.400molKCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.300molCu，此時在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A．3.36L

B．6.72L C．5.60L

D．大于5.60L，小于6.72L 10．用惰性電極電解未精制的飽和食鹽水，食鹽水裝在U型管內(nèi)。結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)食鹽水渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是

A．碳酸鎂

B．硫酸鋇 C．氫氧化鎂

D．碳酸鋇

二、填空題（22分）

11．下圖是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置。請?zhí)羁眨?/p>

（1）X的電極名稱是___________極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________，Y極的電極材料是___________。檢驗X極的產(chǎn)物方法是___________。

（2）某同學(xué)在實驗時誤將兩種電極材料接反，導(dǎo)致X極上未收到預(yù)期產(chǎn)物。一段時間后又將兩極的連接方式糾正過來，發(fā)現(xiàn)X一端出現(xiàn)了白色沉淀，此沉淀是___________（填化學(xué)式）。其形成原因是___________，該沉淀在空氣中放置，現(xiàn)象是______________________。

（3）工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一，是將兩個極室用離子交換膜隔開（如下圖）其目的是___________，陽極室（A處）加入___________，陰極室（B處）加入___________，離子交換膜只許___________離子通過。

三、計算題（8分）12．20℃時食鹽的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和食鹽水用惰性電極進行電解，當(dāng)陽極析出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，食鹽完全電解，所得溶液密度為1.20g/mL，試計算

（1）電解時，飽和食鹽水的質(zhì)量；

（2）電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度；

（3）要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需加入多少克什么物質(zhì)？

參考答案

一、1．B 2．B 3．AC 4．D 5．C 6．B 7．C 8．AC 9．C 10．C

－－

二、11．（1）陽 2Cl－2e===Cl2↑ Fe 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在管口，若變藍，說明有Cl2產(chǎn)生

＋＋－（2）Fe（OH）2 鐵作陽極時被氧化為Fe2，糾正后，這一端又變?yōu)殛帢O，2H＋2e－＋===H2↑，生成的OH與Fe2結(jié)合成Fe（OH）2 先變灰綠色，后變紅褐色

（3）防止H2與Cl2混合爆炸，防止Cl2與NaOH生成NaClO使NaOH不純 飽和食鹽

＋水 純水（或NaOH稀溶液）Na

－

三、12．（1）221g（2）5.4mol·L1（3）通入36.5gHCl氣體

第二篇：現(xiàn)代氯堿工業(yè)生產(chǎn)技術(shù)

今天由我來代表我們最后一組，為大家介紹現(xiàn)代氯堿工業(yè)生產(chǎn)技術(shù)。

首先我們先來了解什么是氯堿工業(yè)。其實氯堿工業(yè)就是指工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)。

反應(yīng)方程式如下：2NaCl+2H2O=2NaOH+ H2 + Cl2 今天給大家講的內(nèi)容主要分為三個部分

第一部分是氯堿工業(yè)發(fā)展概況，近20年來離子膜法氯堿生產(chǎn)技術(shù)得到了快速發(fā)展.……經(jīng)過近幾年的高速發(fā)展，中國已經(jīng)成為全球氯堿行業(yè)主要產(chǎn)品最重要的生產(chǎn)國和消費國之一。不僅如此，進出口數(shù)據(jù)所示，中國同樣正在成為全球燒堿最主要的貨源供應(yīng)國家之一。

咱們再來看一下氯堿工業(yè)的特點，氯堿工業(yè)主要特點有三個部分，第一個是能源消耗大，第二是氯與堿的平衡，由反應(yīng)方程式可以看出，氯與堿的物質(zhì)的量比是1：2，然后分別乘上他們的相對分子質(zhì)量，得出質(zhì)量比是1：0.85，第三是腐蝕和污染.那氯堿工業(yè)產(chǎn)品有哪些用途呢？

我們知道氯堿工業(yè)的三大產(chǎn)物分別是燒堿、氯氣和氫氣。氯氣和氫氣可以去制取鹽酸；氫氣可以進行有機合成和金屬的冶煉；氯氣也能參與有機合成、氯化物的合成以及農(nóng)藥的生產(chǎn)；燒堿可以和氯氣可以制成含氯的漂白劑，也是造紙、玻璃、肥皂生產(chǎn)必不可少的物質(zhì)。隨著石油化工的發(fā)展用途進一步擴大

接下來咱們看一下第二個部分氯堿工業(yè)的原理及工藝流程圖，這個流程圖主要分為四個工段，第一個是化鹽階段，就是把鹽溶解經(jīng)澄清槽過濾精制得到飽和食鹽水為電解工段做準(zhǔn)備，……

第二是電解工段'電解二次精制的鹽水生產(chǎn)氯氣氫氣和燒堿 第三工段是氯氫處理工段，主要針對電解槽出來的氫氣氯氣進行冷卻干燥處理，為后續(xù)生產(chǎn)做準(zhǔn)備，第四就是蒸發(fā)工段也就是固堿工段，我們來看一下燒堿的生產(chǎn)方法，主要分為三個

1、人們最早制取NaOH的方法是苛化法、以純堿和石灰為原料制取NaOH的方法，反應(yīng)方程式如下： Na2CO3十Ca(OH)2＝2NaOH十CaCO3

2、之后人們想到了更好的方法來將產(chǎn)物分開，這種方法就是我們高中就學(xué)過的隔膜電解法，原理如下圖所示，它采用多孔性的濾過式隔膜(通常是石棉)將陽極區(qū)和陰極區(qū)分開，防止兩極產(chǎn)物的混合。

水銀法

水銀電解槽電解室中的主要反是：

在石墨陽極或金屬陽極上： 2Cl--2e-= Cl2↑

在水銀陰極上： 2Na++2e-=2Na Na+nHg=NaHgn 在電解室中的總反應(yīng)為：2NaCl+2nHg=2NaHgn+ Cl2↑

3、離子膜電解法是氯堿工業(yè)在上世紀70年代中期推出的一種新工藝，原理如下圖。

這一工藝的技術(shù)關(guān)鍵是使用對離子具有選擇透過性的離子交換膜，在氯堿工業(yè)采用的是全氟陽離子交換膜，它只允許鈉離子由陽極區(qū)進入陰極區(qū)，卻阻止OH-，Cl-及水分子通過，這樣不僅使兩極產(chǎn)物隔離，避免了導(dǎo)致電流效率下降的各種副反應(yīng)，而且能從陰極區(qū)直接獲得高純、高濃度的燒堿

了解了離子膜法制堿這種新工藝，我們來對其優(yōu)缺點進行剖析 優(yōu)點有：投資省、出槽NaOH濃度高、能耗低、NaOH質(zhì)量好、氯氣純度高，氯中含氧、含氫低、氫氣純度高、無污染

缺點有：對鹽水質(zhì)量要求高，增加了設(shè)備的投資；離子膜費用高，易損壞

離子膜法制堿特點與上面兩個方法相比有許多優(yōu)點，所以在介紹一下離子膜制堿工藝流程，固堿工藝流程主要分為三個單元

最后看一下第三部分氯堿工業(yè)的危害及治理 強酸或強堿流入水體會使Ph發(fā)生變化對水體生物產(chǎn)生毒害作用，治理方法酸入堿，氯用蒸汽加熱解析法治理，未來展望

第三篇：高三化學(xué)復(fù)習(xí)建議

高三化學(xué)復(fù)習(xí)建議

一、高三教學(xué)中存在的的問題

1．基本概念和基本理論知識薄弱，主要體現(xiàn)在化學(xué)方程式、離子方程式和電極反應(yīng)書寫錯誤較多。

2．化學(xué)實驗知識不過關(guān)，化學(xué)實驗現(xiàn)象不熟悉、學(xué)生的實驗操作的基本能力較差和制取氣體的原理、反應(yīng)、收集、干燥不清，實驗裝置圖不會畫。

3．教師在教學(xué)中選擇的例題不能針對學(xué)生的實際情況。

二、2005年高考形勢展望

1．穩(wěn)定是高考理綜中化學(xué)命題的一個特點。包括試題難度、內(nèi)容要求、試題結(jié)構(gòu)等估計都會保持相對穩(wěn)定；

2．命題將會逐步與課程改革接軌；

3．學(xué)科內(nèi)綜合是今年理綜高考命題的一個重要特點，估計會繼承和發(fā)揚；

4．實驗和計算是化學(xué)試題的重要組成部分。今年的試題與其他內(nèi)容的有機結(jié)合，受到廣泛好評，應(yīng)加強這方面的訓(xùn)練。

三、復(fù)習(xí)備考建議如下：

三學(xué)：一是學(xué)習(xí)教學(xué)大綱和新課程標(biāo)準(zhǔn)，對領(lǐng)會新課程高考有所收獲；二是學(xué)習(xí)2005年考試大綱，考綱是高考命題的依據(jù)，高考命題不拘泥大綱，不拘泥于教材，及時調(diào)整第二輪復(fù)習(xí)起點和落點；三是學(xué)習(xí)2004年評價報告中學(xué)生失分點，制定防止學(xué)生失分可行性計劃。

三研：一是研究新程理念下的命題思路和考綱的知識，能力要求；二是研究考綱的變化及命題的趨勢和題型示例；三是研究和探討有效的、有針對性的復(fù)習(xí)方法，以提高復(fù)習(xí)效率。

三重視：一是重視實驗復(fù)習(xí)，因為實驗是高考中的難點和重點之一。復(fù)習(xí)過程中要把化學(xué)實驗與有關(guān)基本概念、理論和元素化合物知識有機地結(jié)合起來，按照實驗考察要求對課本上出現(xiàn)過的演示實驗進行全面復(fù)習(xí)；二是重視教材，課本是實施中學(xué)化學(xué)教學(xué)的根本，是化學(xué)知識的載體，基本概念和基本理論是運用化學(xué)語言的工具和基本的化學(xué)思維方法，離開了這些，任何有關(guān)提高學(xué)生能力、提高教學(xué)質(zhì)量都成為無稽之談，從學(xué)生答題情況可以看，雙基不扎實而造成的無謂失分占有相當(dāng)比例，因些重視課本，落實雙基，仍是今后中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重心；三是重視擴大備考的視野，能源、新材料、生命科學(xué)、大氣資源、生態(tài)環(huán)境等與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)的領(lǐng)域，是進行復(fù)習(xí)和高考命題的切入點，要善于將這些內(nèi)容與所有關(guān)知識聯(lián)系起來進行分析，從而獲得解決問題的方法和途徑。

三加強：一是加強做題訓(xùn)練，復(fù)習(xí)過程中“做題”是必不可少的，講究熟能生巧。做題要注意訓(xùn)練的針對性、代表性、典型性和思考性，要善于總結(jié)，每做一題要注意解決一類問題；二是加強試卷的講評及時性、針對性和新穎性，及時進行試卷講評，針對學(xué)生普遍性錯誤要重點講評,個別錯誤個別講評，試題不僅用常規(guī)思維常規(guī)方法進行分析,更重要的是用各種思維和新的解題方法,給學(xué)生有一種全新的感覺；三是加強心理素質(zhì)的培養(yǎng)，特別是考前要加強應(yīng)試技巧的訓(xùn)練和培養(yǎng)。

第四篇：高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點歸納

一輪復(fù)習(xí)中，考生依據(jù)課本對基礎(chǔ)知識點和考點，進行了全面的復(fù)習(xí)掃描，已建構(gòu)起高考語文基本的學(xué)科知識、學(xué)科能力和思維方法。下面給大家?guī)硪恍╆P(guān)于高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點歸納，希望對大家有所幫助。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點歸納1

基本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

d.從反應(yīng)進行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強弱關(guān)系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

18.過氧化鈉中存在Na與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。

23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S

26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點歸納2

1.儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

(2)在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。

注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。

3.藥品的取用和保存

(1)實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

(3)液體藥品的取用

取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應(yīng)用玻璃棒引流。

(4)幾種特殊試劑的存放

(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(B)白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(C)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。

(D)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

(E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

4.過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時應(yīng)注意：

(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。

5.蒸發(fā)和結(jié)晶

蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。

加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

6.蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

操作時要注意：

(1)液體混合物蒸餾時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

(2)溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。

(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。

(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點物質(zhì)的沸點。

7.升華

升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。

8.分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過程中要注意：

(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

(2)振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。

(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9.滲析

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點歸納3

(一)鈉的反應(yīng)

1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)

2.鈉跟硫研磨能劇烈反應(yīng),甚至爆炸

3.鈉跟水反應(yīng)(現(xiàn)象)

4.鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)象)

5.鈉跟乙醇反應(yīng)(與跟水的反應(yīng)比較)

(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣，但劇烈程度不同。)

(二)氧化鈉和過氧化鈉

1.都是固態(tài)物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;

2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應(yīng)都符合堿性氧化物的通性;

3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式，陰陽離子個數(shù)比)

過氧化鈉與水反應(yīng)：過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反應(yīng)均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)

(三)氫氧化鈉的性質(zhì)

1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應(yīng)注意哪些)

2.強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰)

3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應(yīng);跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應(yīng)

4.氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉.5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì))，可用氫氧化鈉除去。

8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(yīng)(用于苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應(yīng))

9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(yīng)(制肥皂)

根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：

①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽

②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽

③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽

④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉

⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)

⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍色沉淀—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

(四)、既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)

1.金屬鋁

2.兩性氧化物(氧化鋁)

3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)

5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白質(zhì)

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點歸納4

(一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個)

①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計算。

②氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用)。

③化學(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。

④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

⑥化學(xué)鍵、電子式。

⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)

⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)

⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用

(二)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查出現(xiàn)的概率大小為序)

①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

(三)有機化學(xué)基礎(chǔ)(6個)

①官能團的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)

②同分異構(gòu)體

③化學(xué)式、電子[轉(zhuǎn)載]2014年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):高考經(jīng)?？疾榈闹R點式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)反應(yīng)方方程式

④幾個典型反應(yīng)(特征反應(yīng))

⑤有機反應(yīng)類型

⑥信息遷移

(四)化學(xué)實驗(7個)

①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②實驗的基本操作(主要是原理)

③常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法)

④實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法(安全意識培養(yǎng))

⑤常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子)進行分離、提純和鑒別

⑥運用化學(xué)知識設(shè)計一些基本實驗或評價實驗方案。(這一類型題遲早會考)

⑦根據(jù)實驗現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考，但要關(guān)注這個問題)

(五)化學(xué)計算(7個)

①有關(guān)物質(zhì)的量的計算

②有關(guān)溶液濃度的計算

③氣體摩爾體積的計算

④利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

⑤確定分子式的計算

⑥有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算

⑦混合物的計算

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點歸納

第五篇：高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)

高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)

一、第一輪復(fù)習(xí)的總體思路：

1、善待課本，鞏固雙基，降低重心、挖掘隱形關(guān)系

2、善于總結(jié)，把握知識網(wǎng)絡(luò)，認真對待課堂

3、講究方法，立足實效、歸納技巧

4、重視化學(xué)實驗及化學(xué)計算復(fù)習(xí)，加強對實驗過程的理解

二、學(xué)生存在的主要問題

1、知識遺忘嚴重

2、基礎(chǔ)知識有待于進一步夯實

3、解題方法單一，計算準(zhǔn)確率低

4、學(xué)習(xí)態(tài)度不端正

5、解題步驟有待于規(guī)范

6、實驗探究的方法和技能有待于全面發(fā)展

三、應(yīng)對策略

1、熟記知識框架，也就是目錄

2、挑選重點段落閱讀課本

3、一邊做題，一邊反饋到課本的知識點上

4、根據(jù)已經(jīng)反饋出的知識點再讀課本，補全以前沒有注意到的知識

5、再做題，并且總結(jié)最重要的知識點

四、具體做法

1、板塊復(fù)習(xí)，列出相應(yīng)的知識框架，對相應(yīng)的知識概念必須了解清楚。

化學(xué)是理科中的文科，記的東西散、多，然而化學(xué)的特殊性又在于把細化、簡單的東西靈活運用。所以，你要對基礎(chǔ)知識一個不漏，碰到相關(guān)的題，一看就能至少有八分把握要考什么，這樣化學(xué)基本就沒什么問題了！

2、第一輪復(fù)習(xí)最重要的就是要注重基礎(chǔ)，每一本課本，包括配套的練習(xí)冊都要去反復(fù)看一下，不要做別的事了，更不要去做難題目，這樣反而會打擊自己。

3、不會的知識點弄懂，自己試著把每一塊的內(nèi)容總結(jié)一下，一定是自己總結(jié)，可以看書總結(jié)，但不要看輔導(dǎo)書替你總結(jié)的。第一輪不要怕浪費時間，要把基礎(chǔ)打好。

4一定要做板塊筆記，把知識分板塊

5每個知識點都要看

6、老師寫的題要記下，一定要有筆記本

7、基礎(chǔ)，雖然是老生常談，但你基礎(chǔ)都沒搞清楚的話，我保證你到后期會抓狂的如果覺得自己基礎(chǔ)掌握不好的話就看下以前的課本以及你做的筆記，與此同時學(xué)校會發(fā)一些練習(xí)，必須按時完成。

8、化學(xué)方程式很重要必須要牢記，不然的話你到后面幾輪復(fù)習(xí)會很吃力的。