第一篇：高三化學(xué)復(fù)習(xí)的幾點心得

高三化學(xué)復(fù)習(xí)的幾點心得

借鑒前人的教學(xué)經(jīng)驗，聯(lián)系本人實踐，總結(jié)一輪復(fù)習(xí)和備考的一些經(jīng)驗和策略，希望能給廣大學(xué)生提供一些借鑒與參考。

（一）夯實基礎(chǔ)。在一輪復(fù)習(xí)中，復(fù)習(xí)之前教師一定要鉆研大綱，通讀教材，對教材的每一個角落都不要放過。如選修5教材上的三頸瓶，在2012年考題中出現(xiàn)過，很多學(xué)生因為平時沒有引起重視而丟分。雖然在教材上只有一個圖片，但教師在課堂上要引導(dǎo)學(xué)生歸納出每個頸口的作用，這樣學(xué)生在遇到類似的實驗儀器時才不會陌生，處理起來也會得心應(yīng)手。常見基礎(chǔ)知識如阿伏伽德羅定律、物質(zhì)的分類、離子方程式、元素性質(zhì)、必考有機、電化學(xué)、化學(xué)平衡理論、化學(xué)基本用語等在復(fù)習(xí)時隨時注意學(xué)生的掌握情況，對學(xué)生掌握的比較好的可以點到為止，對學(xué)生整體掌握不好的可以多用一點時間，個別學(xué)生需要吃小灶。在練習(xí)題的處理上，提高練習(xí)題的質(zhì)量，課堂上爭取每個知識點后要配有典型習(xí)題和高考?？碱}，做好講練的有機結(jié)合，這樣學(xué)生對知識點就會有更深刻的印象。課后要給學(xué)生整理出近幾年的同一知識點的高考題和模擬題來讓學(xué)生進一步鞏固基礎(chǔ)知識。教師要對學(xué)生的作業(yè)完成情況及時的講評并注意查漏補缺。

（二）注重圖表解題。2012年27、28題兩道大題都有圖或表格，要求學(xué)生從圖表中提取有用信息做題，這是化學(xué)科目的新特點，也是今后的一個考查方向。高三復(fù)習(xí)的最終目的是訓(xùn)練學(xué)生對知識的綜合運用，應(yīng)加強對學(xué)生認(rèn)識知識的遷移能力的培養(yǎng)，幫助學(xué)生建立基礎(chǔ)知識之間的思維轉(zhuǎn)換模式，促使學(xué)生思維活動、分析和解決問題的能力得到進一步發(fā)展。而借助圖表解題往往可以起到事半功倍的效果。除了分析題中已有的圖表，教師還可以根據(jù)題中的信息自制圖表來解題，這種能力的培養(yǎng)往往會激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的動力。但是往往學(xué)生對此類題目存在著分析能力較差，從圖、表中獲取有用的信息能力不足，對題目形成錯誤的思維定勢等不良的審題習(xí)慣，對此在教學(xué)中教師要逐步引導(dǎo)學(xué)生用順向思維、逆向思維、多向思維的導(dǎo)向來幫助學(xué)生學(xué)會分析、審題并形成思維遷移能力。

（三）重視學(xué)生語言表達(dá)能力的培養(yǎng)。通過對學(xué)生平時測驗和考試試卷的分析發(fā)現(xiàn)，部分學(xué)生對題目的分析很到位，但在語言描述時往往得不到分。比如，在分析鹽類水解平衡的移動方向時，先寫上該水解方程式，再根據(jù)方程式進行分析，配以簡單的文字說明即可，比全部是語言敘述要簡單、明了。很多考生寫不出，更不能做到“簡要說明”。還有部分學(xué)生不會準(zhǔn)確使用化學(xué)用語，這也造成了考試過程中的丟分。因此’在今后的復(fù)習(xí)過程中，不僅要知道是什么，還要知道是為什么，更要知道怎么做、如何回答，一定要加強把自己的思維過程用語言表達(dá)出來的訓(xùn)練。

（四）不搞“偏、難、高”的內(nèi)容。對于大綱不要求的內(nèi)容，要堅決刪掉。較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)以及涉及量的關(guān)系的一類離子反應(yīng)，硝酸鹽的分解產(chǎn)物，學(xué)科間的綜合如物理熱力學(xué)方程上的一些問題，要少花精力，點到為止。要把注意力放在抓基礎(chǔ)知識的重點和難點及關(guān)鍵上。

（五）做好試卷講解。高三考試頻繁，一次一次的傳統(tǒng)講評方式更容易讓學(xué)生厭煩，尤其是一成不變的采取教師一道題一道題講的方式，收效甚微。在講解之前把相近知識的題目歸類，并適當(dāng)拓展，教給學(xué)生一些規(guī)律和解題方法和技巧，以求在今后的考試中節(jié)省一些時間。這樣學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣在一定程度上被激發(fā)了起來，收到了一定效果，學(xué)生也比較愿意聽。同時，在閱完卷、統(tǒng)計學(xué)生錯誤的基礎(chǔ)上，找學(xué)生錯誤率高而本身又是主干知識的幾個典型題讓學(xué)生說題，把審題、分析解答和回顧總結(jié)的思維過程說出來，學(xué)生以主人身份參與試卷講析，教師精心點撥，形成了師生雙邊互動的教學(xué)局面。通過這樣的幾次嘗試，發(fā)現(xiàn)學(xué)生犯同樣錯誤的幾率大大減少了，而且對正確知識點的印象更深了。

（六）過好實驗關(guān)?；瘜W(xué)實驗題均為教材上的基礎(chǔ)實驗，實驗不多，難度也不大。常出的實驗有酸堿中和滴定、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置、萃取、蒸餾、重結(jié)晶、沉淀溶解平衡、乙烯的制備、酯化反應(yīng)等。教師在平時多給學(xué)生做總結(jié)，集中把各個實驗復(fù)習(xí)一遍，在考試中應(yīng)該問題不大。

（七）注重聯(lián)系生產(chǎn)、生化實際。理科綜合《考試大綱》的“命題要求”提出“要以能力測試為主導(dǎo)，考查考生對所學(xué)相關(guān)課程基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握程度和綜合運用所學(xué)知識分析、解決問題的能力。要重視理論聯(lián)系實際，關(guān)注科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展；要重視對考生科學(xué)素養(yǎng)的考查”。近幾年，聯(lián)系生產(chǎn)、生化實際的考題在增加，既考查了新材料的知識，又加強了化學(xué)與生活的聯(lián)系。在平時的講課過程中隨時隨地把新的信息傳遞給學(xué)生，又要引導(dǎo)學(xué)生注意生活常識的積累。

總之，高三化學(xué)復(fù)習(xí)要講究方法、技巧。師生共同努力分析、總結(jié)歸納，結(jié)合高考要求和學(xué)生的實際情況，制定符合實際情況的計劃與策略方法，以良好的心態(tài)去迎接高考，一定會取得良好的成績。

第二篇：高三化學(xué)復(fù)習(xí)策略初探教學(xué)心得

高三化學(xué)復(fù)習(xí)策略初探

近幾年來高考化學(xué)試題，總的講覆蓋面大，綜合性強，單一知識點的檢測題較少，單一識記題較少，基本實驗內(nèi)容的題較少。體現(xiàn)了源于課本而高于課本的思想。因此，高三化學(xué)總復(fù)習(xí)階段必須堅持三到位。即基礎(chǔ)知識到位，邏輯思維到位，分析問題和解決問題的能力到位。通過復(fù)習(xí)使自己將原來分課時分單元學(xué)習(xí)的知識進一步系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、規(guī)律化。通過復(fù)習(xí)使自己原有知識鏈中薄弱環(huán)節(jié)得到加強，錯誤理解的概念得到糾正。如何進行有效復(fù)習(xí)，通過復(fù)習(xí)使學(xué)生自己掌握中學(xué)化學(xué)雙基的同時，提高觀察、思維、想象、記憶、表達(dá)、自學(xué)等諸多能力。我認(rèn)為可以從以下幾方面著手實施。

一、閱讀教材，形成體系

課本是高考命題的依據(jù)。復(fù)習(xí)的關(guān)鍵首先要過好課本關(guān)。任何復(fù)習(xí)資料都不能代替課本。因此，在總復(fù)習(xí)中必須重視課本的閱讀。閱讀課本時，要全面看課本內(nèi)容，如書上例題，有關(guān)習(xí)題，課本上演示實驗和有關(guān)的分組實驗。在看書過程中要劃出重點和難點，了解哪些知識屬于記憶性內(nèi)容，哪些屬于理解性內(nèi)容，哪些屬于綜合運用內(nèi)容，做到心中有數(shù)。俄國教育學(xué)家烏申斯基指出，復(fù)習(xí)不是單純的重復(fù)，而是用舊知識的磚瓦建造新的高樓大廈。如果一味的看書，不細(xì)讀、精讀，勢必引起味同嚼蠟之感。因此，在看書前必須明確章節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)。如化學(xué)平衡一章，要知道這一章是中學(xué)化學(xué)重要理論部分之一，它用動態(tài)的觀點揭示了可逆反應(yīng)的基本規(guī)律。這一章的重點在于動態(tài)和平衡，影響平衡移動的條件。在閱讀中著重掌握概念的內(nèi)涵和外延，勒沙特列原理及其應(yīng)用。同時，必須通過看書對課本知識進行整理歸納，進行分析綜合，找出知識的內(nèi)在聯(lián)系，使點、線、面結(jié)合形成知識網(wǎng)絡(luò)，可通過表解形式、圖解形式加以歸納。如元素化合物知識可通過不同的單質(zhì)及化合物的相互轉(zhuǎn)化串聯(lián)起來，又如，“分子結(jié)構(gòu)”中易混淆的概念較多，可建立相關(guān)概念系統(tǒng)，進行概念同化?；靖拍畹木W(wǎng)絡(luò)化有利于有效儲存，在遇到問題時，才能迅速將知識分解、遷移、轉(zhuǎn)換、重組，使問題得到解決。

二、重視基礎(chǔ)，凸顯重點

復(fù)習(xí)中，要在打好基礎(chǔ)上下功夫，把注意力放在鞏固所學(xué)的基礎(chǔ)知識上，不要獵奇，不要搞“偏、難、高”的內(nèi)容。對于大綱不要求的內(nèi)容，要堅決刪掉。一些內(nèi)容如磷酸式鹽和堿的反應(yīng)，較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)以及涉及量的關(guān)系的一類離子反應(yīng)，硝酸鹽的分解產(chǎn)物，過氧化納與某些混和氣體反應(yīng)后，氣體體積變化方面的內(nèi)容，要少花精力，不要任意拓展，要把注意力放在抓基礎(chǔ)知識的重點和難點及關(guān)鍵上。高中化學(xué)元素化合物知識占了很大比例，涉及兩大反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡等理論知識，又和實驗、計算密切相關(guān)。要注重各章節(jié)的聯(lián)系，加強理論的學(xué)習(xí)和指導(dǎo)。重視基礎(chǔ)不等于面面俱，如高一化學(xué)第一章《鹵素》，重點應(yīng)是第一節(jié)“氯氣”。關(guān)于氯氣的性質(zhì)、制法、用途這些都是相互聯(lián)系的，對每一塊都要逐個分解進行理解。單就制法而言，從反應(yīng)原理、特點到具體的發(fā)生裝置、收集裝置、凈化干燥、驗滿、尾氣處理各部分都必須注意到。但對后面第四節(jié)學(xué)習(xí)“鹵族元素”時，類似的內(nèi)容就不必這樣很深入地討論，只需注意本族元素的變化規(guī)律，關(guān)鍵是在共性

中把握元素性質(zhì)的特性，就“碘與淀粉變藍(lán)”這一小知識點而言，有些學(xué)生只會死記結(jié)論不會理解，可以根據(jù)如下典型題目，必要時結(jié)合實驗進行突破。

下列物質(zhì)不能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)的是（）

A、KCl溶液B、碘酒C、氯水D、溴蒸氣

要回答該題必須掌握：①遇淀粉變藍(lán)的是碘單質(zhì)而非碘離子，②碘酒是碘單質(zhì)溶解在酒精中所形成的溶液，其中有大量的碘分子存在，③鹵素單質(zhì)Cl2，Br2有氧化性，I-有較強的還原性，它們之間可以發(fā)生置換反應(yīng)而生成碘分子。

可以看出，此題不難，也不大，但牽涉的知識面廣。另外在有機物的學(xué)習(xí)中，有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是基礎(chǔ)，也是很重要的知識。根據(jù)有機物中官能團的特點來分析有機物的性質(zhì)和相互衍變關(guān)系，通過物質(zhì)的性質(zhì)去理解物質(zhì)的制法和用途，只有全面抓住這一系列內(nèi)容，近年高考中出現(xiàn)的有機信息題、合成題才能迎刃而解。因此，復(fù)習(xí)時必須全面地理解基礎(chǔ)，并要善于抓住重點。

三、把握熱點、注重總結(jié)

做題時鞏固知識的重要手段，是由知識到能力的轉(zhuǎn)化過程，是學(xué)習(xí)成功的關(guān)鍵之

一。但決不是搞題海戰(zhàn)術(shù)，逢題便做，浪費精力和時間卻達(dá)不到復(fù)習(xí)的目的。近幾年高考題型相對穩(wěn)定，熱點內(nèi)容往往涉及到：與NA有關(guān)題；離子共存；離子方程式正誤的判斷；不用試劑或用一種試劑鑒別多種物質(zhì)；溶液中離子濃度大小排隊；熱化學(xué)方程式及反應(yīng)熱的計算；氧化還原反應(yīng)；混合液PH值的計算；晶體結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵；化學(xué)反應(yīng)速率及勒沙特列原理；有機新信息題；阿伏加德羅定理及其推論；金屬性、非金屬性強弱判斷；同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；四種晶體的有關(guān)知識；弱電解質(zhì)的電離及平衡理論；中和滴定原理；三池的原理；膠體的知識；常見元素及化合物的性質(zhì)等主干知識。因此，在總復(fù)習(xí)過程中，要根據(jù)章節(jié)內(nèi)容，在教師的指導(dǎo)下做適量的針對性練習(xí)。

在迎考前通過典型例題、類比題、拓展題針對相應(yīng)的知識點進行強化訓(xùn)練，注重解題思想的指導(dǎo)和解題模型的建立。如守恒思想、端點法、十字交叉法等模型。另外，化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，要引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)的原理思考、解決一些實際問題，提高他們的學(xué)習(xí)興趣和運用知識的能力。

四、自我強化，加強反思

高考測試學(xué)生的能力和能力品質(zhì)包括：觀察、實驗、思維、自學(xué)等，因此一個章節(jié)復(fù)習(xí)結(jié)束了，教師要對學(xué)生進行驗收、學(xué)生自己對自己也要進行驗收，進行信息反饋。特別是綜合復(fù)習(xí)階段，要進行針對性自我強化。強化的辦法是：按照高考的要求，選擇適當(dāng)?shù)脑囶}，最好是近年來的高考題材和各類模擬題。像統(tǒng)一考試有人監(jiān)考一樣，在120分鐘內(nèi)答卷，然后，對照標(biāo)準(zhǔn)答案，辨明正誤，自我評分。通過自測自評，發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)上的薄弱環(huán)節(jié)，查閱資料，及時補缺。對典型題目展開思路，尋求規(guī)律，總結(jié)一題多解，多題一解類型，制定新的措施，大大提高學(xué)習(xí)的主動性和應(yīng)試能力。老師對試題錯誤的分析與學(xué)生自我反思、評價結(jié)合起來，盡量避免歷年高考、歷屆學(xué)生的共同錯誤，如：思維的變通性差；語言表達(dá)能力差；做題的規(guī)范化差；信息的處理和把握能力低；實驗?zāi)芰Σ畹取?/p>

總之，高三復(fù)習(xí)是一項系統(tǒng)工程，如何提高復(fù)習(xí)效率，須在夯實基礎(chǔ)，提升能力，注重方法訓(xùn)練等環(huán)節(jié)上下功夫，在復(fù)習(xí)中作到有的放矢，加強復(fù)習(xí)的針對性，策略性也顯得非常重要。

第三篇：談?wù)劯呷瘜W(xué)復(fù)習(xí)心得

談?wù)劯呷瘜W(xué)復(fù)習(xí)心得

各位領(lǐng)導(dǎo)、各位老師：

下午好

現(xiàn)在我簡介一下我校的情況。

我校高三有五個班，二個文科班，理科共有三個班。理科班總?cè)藬?shù)125人，分三個班，我擔(dān)任112、114班化學(xué)教學(xué)，113班化學(xué)由張金全老師任教。在高二時，我擔(dān)任了112班化學(xué)教學(xué)，進入高三后，增加了114班化學(xué)及其班主任工作。這一屆是初中進行課改的第一年，各方面都無所適從，學(xué)生基礎(chǔ)很差，高一剛接手時，與06屆我?guī)У母呷啻嬖趶娏业姆床睢８咭唤?jīng)過我們的艱苦努力，還是取得了不錯的成績。進入 高二后，當(dāng)時領(lǐng)導(dǎo)想換換思路，由往年的文多理少，換成文少理多。

在本期復(fù)習(xí)中，讓我實實在在感到學(xué)生基礎(chǔ)的重要，我們有很多同學(xué)到高三復(fù)習(xí)沒有進步，主要是基礎(chǔ)太差，基本概念不理解，記不住，在各位優(yōu)秀同行面前我沒什么好方法、好經(jīng)驗可談，我主要談?wù)勎以诟呷瘜W(xué)復(fù)習(xí)中的體會和做法，真誠希望各位為我提出寶貴意見和建義。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)的主要目的是：幫助學(xué)生對已基本掌握的零散的化學(xué)知識進行鞏固整理、加工歸類，使知識由點連成線、由線構(gòu)成面、由面織成網(wǎng)。對熱點、考點進行思考，總結(jié)，處理。從而使學(xué)生掌握的知識更為扎實、更為系統(tǒng)、更具有實際應(yīng)用的本領(lǐng)、更具有分析問題和解決問題的能力，同時將學(xué)生獲得的知識轉(zhuǎn)化成能力。高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)具有較強的針對性和時效性，要求復(fù)習(xí)者在全面中有重點，在規(guī)范中講策略，在強化中講效益。近三年我都帶有畢業(yè)班，下面結(jié)合自己的教學(xué)實踐談?wù)勎覍Ω呷瘜W(xué)復(fù)習(xí)的做法： 在教學(xué)在我主要從以下幾方面去做：

1、重視《高考復(fù)習(xí)大綱》、《考試大綱》，《考試大綱》是高考命題的依據(jù)，也是大家復(fù)習(xí)備考的依據(jù)。認(rèn)真研讀每年《考試大綱》的考試范圍、新增內(nèi)容、題型示例和樣卷。仔細(xì)分析每年各地區(qū)的高考試題。在二輪復(fù)習(xí)時把各地區(qū)高考題中同一類型、同一知識點的題放在一起作專題講解，與學(xué)生共同分析專家的出題方向，研究我們應(yīng)掌握哪些知識點才能解答這類題目。

2、教會學(xué)生看教材：許多學(xué)生看課本時不能深入課本、枯燥無味，看完一遍、二遍與沒看沒多大區(qū)別。所以學(xué)生對看書沒興趣，寧愿做練習(xí)都不愿看書。學(xué)會看教材，能看懂、看通、看透教材，這樣做練習(xí)會更有興趣，才能達(dá)到事伴功倍。

3、高三每年訂的資料都不相同，雖然大同小異，但每年的資料都在推陳出新。所以我在備課時都會將知識點仔細(xì)看一遍，練習(xí)認(rèn)真做一遍（包括例題）。主要目的是：① 有沒有學(xué)生生疏的知識點以便上課時引導(dǎo)學(xué)生理解、記憶；② 有沒有我不知道或不熟悉的知識點，如有我將作好記錄，并多看幾遍，力爭立馬記住變?yōu)樽约旱臇|西；③ 做練習(xí)是為了防止自己不會做；④ 也是為了篩選有代表性的題上課時講解，同時尋找多種解法，拓展學(xué)生思維。

4、幫助學(xué)生樹立信心：每年高考試題一公布我就將化學(xué)部分復(fù)印來給高二學(xué)生測試，讓他們提前走進高考、了解高考，知道高考并不是想象中的高不可攀。鼓勵學(xué)生我們還有一冊新課沒學(xué)，沒有進行綜合復(fù)習(xí)就能考這個分?jǐn)?shù)，再經(jīng)過一年多的或者勤奮學(xué)習(xí)，我們都將能考出理想的成績。提前分析高考題的易、中、難的分配比例，多給學(xué)生打氣只要我們勤奮+方法+細(xì)心，我們就能取得滿意的高考成績。

高考《考試大綱》中明確表示學(xué)生應(yīng)具有五個方面的能力：即：理解能力、推理能力、分析綜合能力、應(yīng)用數(shù)學(xué)處理化學(xué)問題的能力、實驗?zāi)芰?。針對以上能力的要求，要注意加強以下幾方面的?xùn)練。

1、審題能力：每次考試是有人埋怨自己因看錯了題而失分，甚至還有一些人對某些題根

本看不懂（主要是信息類題，因題干太長，無法從中獲取有用信息，有些同學(xué)對這類題有一種恐懼感，影響其他題的解答）。這都是審題能力不強的表現(xiàn)，如何才能避免呢？在平時的練習(xí)中加強學(xué)生對關(guān)鍵詞語的理解、挖掘隱含條件的、排除干擾因素，快速找到已知量與待求量之間的關(guān)系。

2、表達(dá)能力：化學(xué)中的文字表述題丟分率很高，并不是學(xué)生不理解這類題，而是學(xué)生不能用簡捷的語言表達(dá)。有的同學(xué)答得太簡單，可能出現(xiàn)歧意；有的同學(xué)向?qū)懽魑囊粯?，答題卡都寫不下，出現(xiàn)言不達(dá)意，漏掉一些關(guān)鍵字、詞，以上兩種情形都會導(dǎo)致丟分。我在講這類題時要求學(xué)生把答案寫出來，再回頭看看哪些字、詞是不能漏掉的，還有沒有更簡捷的答法。告訴學(xué)生在高考評卷中

主要看你的關(guān)鍵字、詞答對、答全沒有而給分，并不看你答的長短。

3、計算能力：高考化學(xué)的計算題是填空題，而且分值高，沒有步驟分，所以在計算過程中一步出錯，我們做的就是無用功。針對這一問題我采用的是：要求學(xué)生記住一些常見物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、原子量；合理將大計算量轉(zhuǎn)化為小計算量（如將題中的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量計算時，計算量往往會減小很多）；不允許學(xué)生平時用計算器?？傊阂M可能防止學(xué)生出現(xiàn)會而不對，對而不全的現(xiàn)象。

4、應(yīng)用能力：據(jù)初步統(tǒng)計，中學(xué)化學(xué)所涉及的概念及理論大大小小共有220多個，它們構(gòu)建了中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)，也就是說，基本概念及基本理論的復(fù)習(xí)在整個化學(xué)復(fù)習(xí)中起著奠基、支撐的重要作用，基本概念及基本理論不過關(guān)，后面的復(fù)習(xí)就會感到障礙重重。因此，必須切實注意這一環(huán)節(jié)的復(fù)習(xí)，講究方法，注重實效，努力把每一個概念及理論真正弄清楚。我們一部分同學(xué)是記不住概念，而一部分是記住概念不會應(yīng)用，有效的記概念是要抓住概念的關(guān)鍵字、詞。

第四篇：高三化學(xué)復(fù)習(xí)建議

高三化學(xué)復(fù)習(xí)建議

一、高三教學(xué)中存在的的問題

1．基本概念和基本理論知識薄弱，主要體現(xiàn)在化學(xué)方程式、離子方程式和電極反應(yīng)書寫錯誤較多。

2．化學(xué)實驗知識不過關(guān)，化學(xué)實驗現(xiàn)象不熟悉、學(xué)生的實驗操作的基本能力較差和制取氣體的原理、反應(yīng)、收集、干燥不清，實驗裝置圖不會畫。

3．教師在教學(xué)中選擇的例題不能針對學(xué)生的實際情況。

二、2005年高考形勢展望

1．穩(wěn)定是高考理綜中化學(xué)命題的一個特點。包括試題難度、內(nèi)容要求、試題結(jié)構(gòu)等估計都會保持相對穩(wěn)定；

2．命題將會逐步與課程改革接軌；

3．學(xué)科內(nèi)綜合是今年理綜高考命題的一個重要特點，估計會繼承和發(fā)揚；

4．實驗和計算是化學(xué)試題的重要組成部分。今年的試題與其他內(nèi)容的有機結(jié)合，受到廣泛好評，應(yīng)加強這方面的訓(xùn)練。

三、復(fù)習(xí)備考建議如下：

三學(xué)：一是學(xué)習(xí)教學(xué)大綱和新課程標(biāo)準(zhǔn)，對領(lǐng)會新課程高考有所收獲；二是學(xué)習(xí)2005年考試大綱，考綱是高考命題的依據(jù)，高考命題不拘泥大綱，不拘泥于教材，及時調(diào)整第二輪復(fù)習(xí)起點和落點；三是學(xué)習(xí)2004年評價報告中學(xué)生失分點，制定防止學(xué)生失分可行性計劃。

三研：一是研究新程理念下的命題思路和考綱的知識，能力要求；二是研究考綱的變化及命題的趨勢和題型示例；三是研究和探討有效的、有針對性的復(fù)習(xí)方法，以提高復(fù)習(xí)效率。

三重視：一是重視實驗復(fù)習(xí)，因為實驗是高考中的難點和重點之一。復(fù)習(xí)過程中要把化學(xué)實驗與有關(guān)基本概念、理論和元素化合物知識有機地結(jié)合起來，按照實驗考察要求對課本上出現(xiàn)過的演示實驗進行全面復(fù)習(xí)；二是重視教材，課本是實施中學(xué)化學(xué)教學(xué)的根本，是化學(xué)知識的載體，基本概念和基本理論是運用化學(xué)語言的工具和基本的化學(xué)思維方法，離開了這些，任何有關(guān)提高學(xué)生能力、提高教學(xué)質(zhì)量都成為無稽之談，從學(xué)生答題情況可以看，雙基不扎實而造成的無謂失分占有相當(dāng)比例，因些重視課本，落實雙基，仍是今后中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重心；三是重視擴大備考的視野，能源、新材料、生命科學(xué)、大氣資源、生態(tài)環(huán)境等與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)的領(lǐng)域，是進行復(fù)習(xí)和高考命題的切入點，要善于將這些內(nèi)容與所有關(guān)知識聯(lián)系起來進行分析，從而獲得解決問題的方法和途徑。

三加強：一是加強做題訓(xùn)練，復(fù)習(xí)過程中“做題”是必不可少的，講究熟能生巧。做題要注意訓(xùn)練的針對性、代表性、典型性和思考性，要善于總結(jié)，每做一題要注意解決一類問題；二是加強試卷的講評及時性、針對性和新穎性，及時進行試卷講評，針對學(xué)生普遍性錯誤要重點講評,個別錯誤個別講評，試題不僅用常規(guī)思維常規(guī)方法進行分析,更重要的是用各種思維和新的解題方法,給學(xué)生有一種全新的感覺；三是加強心理素質(zhì)的培養(yǎng)，特別是考前要加強應(yīng)試技巧的訓(xùn)練和培養(yǎng)。

第五篇：高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點歸納

一輪復(fù)習(xí)中，考生依據(jù)課本對基礎(chǔ)知識點和考點，進行了全面的復(fù)習(xí)掃描，已建構(gòu)起高考語文基本的學(xué)科知識、學(xué)科能力和思維方法。下面給大家?guī)硪恍╆P(guān)于高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點歸納，希望對大家有所幫助。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點歸納1

基本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

d.從反應(yīng)進行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強弱關(guān)系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

18.過氧化鈉中存在Na與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。

23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

25.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S

26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點歸納2

1.儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

(2)在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。

注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。

3.藥品的取用和保存

(1)實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

(3)液體藥品的取用

取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應(yīng)用玻璃棒引流。

(4)幾種特殊試劑的存放

(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(B)白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(C)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。

(D)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

(E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

4.過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時應(yīng)注意：

(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。

5.蒸發(fā)和結(jié)晶

蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。

加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

6.蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

操作時要注意：

(1)液體混合物蒸餾時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

(2)溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。

(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。

(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點物質(zhì)的沸點。

7.升華

升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。

8.分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過程中要注意：

(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

(2)振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。

(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9.滲析

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點歸納3

(一)鈉的反應(yīng)

1.鈉跟氧氣常溫下一般認(rèn)為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)

2.鈉跟硫研磨能劇烈反應(yīng),甚至爆炸

3.鈉跟水反應(yīng)(現(xiàn)象)

4.鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)象)

5.鈉跟乙醇反應(yīng)(與跟水的反應(yīng)比較)

(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣，但劇烈程度不同。)

(二)氧化鈉和過氧化鈉

1.都是固態(tài)物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;

2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應(yīng)都符合堿性氧化物的通性;

3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式，陰陽離子個數(shù)比)

過氧化鈉與水反應(yīng)：過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反應(yīng)均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)

(三)氫氧化鈉的性質(zhì)

1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應(yīng)注意哪些)

2.強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰)

3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應(yīng);跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應(yīng)

4.氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉.5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì))，可用氫氧化鈉除去。

8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(yīng)(用于苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應(yīng))

9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(yīng)(制肥皂)

根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：

①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽

②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽

③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽

④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉

⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)

⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍(lán)色沉淀—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

(四)、既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)

1.金屬鋁

2.兩性氧化物(氧化鋁)

3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)

5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白質(zhì)

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點歸納4

(一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個)

①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計算。

②氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用)。

③化學(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。

④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

⑥化學(xué)鍵、電子式。

⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)

⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)

⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用

(二)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查出現(xiàn)的概率大小為序)

①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

(三)有機化學(xué)基礎(chǔ)(6個)

①官能團的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)

②同分異構(gòu)體

③化學(xué)式、電子[轉(zhuǎn)載]2014年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):高考經(jīng)常考查的知識點式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)反應(yīng)方方程式

④幾個典型反應(yīng)(特征反應(yīng))

⑤有機反應(yīng)類型

⑥信息遷移

(四)化學(xué)實驗(7個)

①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②實驗的基本操作(主要是原理)

③常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法)

④實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法(安全意識培養(yǎng))

⑤常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子)進行分離、提純和鑒別

⑥運用化學(xué)知識設(shè)計一些基本實驗或評價實驗方案。(這一類型題遲早會考)

⑦根據(jù)實驗現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考，但要關(guān)注這個問題)

(五)化學(xué)計算(7個)

①有關(guān)物質(zhì)的量的計算

②有關(guān)溶液濃度的計算

③氣體摩爾體積的計算

④利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

⑤確定分子式的計算

⑥有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算

⑦混合物的計算

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點歸納