第一篇：新課標(biāo)人教版小學(xué)四年級(jí)語(yǔ)文上學(xué)期期中精品試題 附答案
新課標(biāo)人教版小學(xué)四年級(jí)語(yǔ)文上學(xué)期期中精品試題 附答案
一、讀拼音寫詞語(yǔ)。（5′）
níng shì fanɡ xì yǐn bì wā ju? shì h?u
二、比較并組詞。（5′）
拆（）隔（）漿（）魂（）豪（）折（）融（）槳（）魄（）毫（）
三、給加點(diǎn)的字選擇正確讀音打“√”。（3′）
枝折花落（sh? zh?）風(fēng)號(hào)浪吼（háo hào）薄（báo b?）霧 ．．．堤（dī tī）岸 一模一樣（m? mú）興奮（xīng xìng）．．．供養(yǎng)（g?ng gōng）嫩莖（jīng jìng）．．
四、把下列詞語(yǔ)補(bǔ)充完整，并選用其中的一個(gè)造句。(5′)人聲（）沸 隨（）而安 應(yīng)接不（）（）枝（）葉（）費(fèi)心機(jī)（）促不安 不可思（）不容（）（）
五、選詞填空。（7′）
突然 果然 居然 仍然
1.鳥的天堂里（）有成千上萬(wàn)只鳥。2.他來(lái)得很（）。
3.老師生病了，但（）堅(jiān)持給我們上課。
4.我真沒有想到他（）會(huì)做出這樣的事情來(lái)。
即使??也?? 如果??就?? 無(wú)論??也?? 1.它若是不高興啊，（）誰(shuí)說多少好話，它（）一聲不出。2.（）明天不下雨，我們（）去游泳。
3.（）下驟雨，蟋蟀的住宅（）立刻就會(huì)干的。
六、按要求寫句子。(8′)1.他叩開了著名科學(xué)家柯彭教授的大門。
把字句： 2.巨人的花園里常年洋溢著孩子們歡樂的笑聲。（縮句）
3.例：昆明湖真靜啊，靜得像一面鏡子。
他跑得真快啊，快得。4.節(jié)日的校園里，插滿了五顏六色的紅旗。（在原句上修改病句）
六、日積月累。(8′)1.山鎖霧 水連天
2.三月
，四月薔薇靠短墻，五月石榴紅似火，六月。
3.綠水本無(wú)憂。
4.正在我悲觀失望，不知該怎么辦的時(shí)候，事情出現(xiàn)了轉(zhuǎn)機(jī)，真是“，” ?。。ㄌ顚懺?shī)句）5.爬山虎的腳（）著墻的時(shí)候，六七根細(xì)絲的頭上就變成小圓片，（）住墻。細(xì)絲原先是直的，現(xiàn)在彎曲了，把爬山虎的嫩莖（）一把，使它（）在墻上。
七、課內(nèi)閱讀。
鵝的高傲，更表現(xiàn)在它的叫聲、步態(tài)和吃相中。
鵝的叫聲，音調(diào)嚴(yán)肅鄭重，似（）。它的舊主人告訴我：養(yǎng)鵝等于養(yǎng)狗，它也能看門戶。后來(lái)我看到果然如此：凡有生客進(jìn)來(lái)，鵝必然厲聲叫囂；甚至籬笆外有人走路，它也要引吭大叫，不亞于狗的狂吠。
鵝的步態(tài)，更是傲慢了。大體上與鴨相似，但鴨的步調(diào)急速，有局促不安之相；鵝的步調(diào)從容，大模大樣的，頗像京劇里的凈角出場(chǎng)。它常傲然地站著，看見人來(lái)也（）；有時(shí)非但不讓，竟伸過頸子來(lái)咬你一口。
鵝的吃飯，常常使我們發(fā)笑。我們的鵝是吃冷飯的，一日三餐。它需要三樣?xùn)|西下飯：一樣是水，一樣是泥，一樣是草。先吃一口冷飯，再喝一口水，然后再到別處去吃一口泥和草。大約這些泥和草也有各種可口的滋味。這些食料并不奢侈；但它的吃法，三眼一板，一絲不茍。譬如吃了一口飯，倘若水盆放在遠(yuǎn)處，它一定（）地大踏步走上前去，飲一口水，再大踏步走去吃泥，吃草。吃過泥和草再回來(lái)吃飯。
1.按課文內(nèi)容填空。（3個(gè)知識(shí)點(diǎn)）
2.讀二至四自然段，用“ ”分別劃出每個(gè)自然段的中心句。(3個(gè)知識(shí)點(diǎn))3.“鵝的高傲，更表現(xiàn)在它的叫聲、步態(tài)和吃相中?！?/p>
這句話在短文中起到了 的作用。(2個(gè)知識(shí)點(diǎn))
4.作者善于運(yùn)用對(duì)比的方法來(lái)突出鵝高傲的特點(diǎn)。如，用鵝的 與狗的 對(duì)比；用鴨的 與鵝的 對(duì)比。（用文中的詞語(yǔ)概括）（4個(gè)知識(shí)點(diǎn)）
5.細(xì)讀二、三自然段，并用“ ” 劃出文中具體表現(xiàn)白鵝高傲的句子。（2個(gè)知識(shí)點(diǎn)）
八、閱讀下面的短文，完成文后練習(xí)。
“成”與“功”
失敗者對(duì)于成功，一方面是羨慕不已，另一方面是急躁不安，巴不得一口吃成個(gè)大胖子。殊不知成功是由“成”與“功”兩字組成的，成是功的積累，叫做“功到自然成”。晉代大書法家王羲之，20年臨池學(xué)書。洗筆把池水都染成黑色了，才有在書法上爐火純青的造詣。功是成的基礎(chǔ)，一個(gè)人要想取得成功，必須要經(jīng)過艱苦的奮斗，這個(gè)過程也就是功的積累過程。
一滴水從檐楣上掉下來(lái)。重重地落在石頭上，“啪”的一聲炸出一朵水花，可是石頭上看不到絲毫的痕跡。然而，經(jīng)過一年，兩年……堅(jiān)硬的石頭終于被水滴滴穿。
如果成功很容易，無(wú)需奮斗就能達(dá)到的話，如果成功不是需要功的積累，不需要努力攀登的話，那成功就會(huì)變得廉價(jià)，成功就失去了它原有的耀人的色澤，那我們還要成功干嗎？
李時(shí)珍跋山涉水，遍嘗百草，數(shù)十年如一日地搜集整理，筆耕不息，才有藥學(xué)巨著《本草綱目》的問世；司馬遷游歷名山大川。博覽經(jīng)典秘籍，遭受宮刑，忍辱負(fù)重，筆耕不輟，才有《史記》的誕生。
在通向成功的路上，即無(wú)捷徑，也沒有寶葫蘆，所以與其坐著羨慕別人“成”，倒不如站起來(lái)積累自己的“功”。須知，任何一朵鮮花的盛開，都需要花苞長(zhǎng)期孕育；任何一枚勛章都要成功者付出相應(yīng)的代價(jià)。成功是自私的，它絕不會(huì)將輝煌施舍給懶漢，成功又是公平的，它會(huì)毫無(wú)保留地將滿天的燦爛星光照在堅(jiān)持不懈的奮斗者身上。
1、根據(jù)文章內(nèi)容填空。（4′）
“成”與“功”的密切關(guān)系，成是功的，功是成的 ；成功對(duì)于懶漢來(lái)說是 的，對(duì)于奮斗者來(lái)說又是 的。（用文中的詞語(yǔ)填空）
2、“水滴石穿”最恰當(dāng)?shù)慕忉屖牵ǎ?。?′）A、水滴能穿石頭。
B、水不停地滴，石頭能被滴穿。比喻不斷努力，事情一定能成功。C、比喻只要有信心，有恒心，不斷努力，事情就一定能成功。
3、文中舉了哪幾個(gè)事例說明“功到自然成”？（4′）
4、“水滴石穿”對(duì)你有什么啟示？請(qǐng)結(jié)合你學(xué)習(xí)、生活實(shí)際，用一兩句話寫下來(lái)。（3′）
八、習(xí)作。（30′）
同學(xué)們，近來(lái)，你留心觀察了什么事物，有什么新的發(fā)現(xiàn)？在觀察的過程中發(fā)生了什么有趣的事情？仔細(xì)回憶一下，把你最想告訴別人的內(nèi)容寫下來(lái)。題目自己定。語(yǔ)言要流暢，內(nèi)容要具體，不少于350字。
年級(jí)評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
一、凝視
縫隙
隱蔽
挖掘
侍候
二、略
三、正確答案：Sh? háo báo dī mú xīng gōng jīng
四、鼎
遇
暇
枯、敗
枉
局
議
置疑
五、果然
突然
仍然
居然
無(wú)論??也??
如果??就??
即使??也??
六、1.他把著名科學(xué)家柯彭教授的大門叩開了。2.花園里洋溢著笑聲。3.快得像離弦的箭。（不唯一，合理即可。）
六、1.霧鎖山頭
天連水尾
2.桃花連十里
荷花滿池塘3.因風(fēng)皺面4.山重水復(fù)疑無(wú)路，柳暗花明又一村。5.觸
巴
拉
緊貼（2-4題每空1個(gè)知識(shí)點(diǎn)，錯(cuò)一字扣0.5個(gè)知識(shí)點(diǎn)，1題和5題每空0.5個(gè)知識(shí)點(diǎn)）
七、1.厲聲呵斥
毫不相讓
從容不迫（錯(cuò)一字扣0.5個(gè)知識(shí)點(diǎn)）2.中心句為每自然段第一句話。3.概括全文（總起、引出下文）
4.鵝的厲聲叫囂（引吭大叫）與狗的狂吠對(duì)比；鴨的步調(diào)急速與鵝的步調(diào)從容對(duì)比。5.從凡是有生客來(lái)到不亞于狗的狂吠；從鵝的步調(diào)從容到竟伸過頸子來(lái)咬你一口。
八、1.積累
基礎(chǔ)
自私
公平2.C 3.①王羲之20年臨池學(xué)書，取得書法上爐火純青的造詣。②堅(jiān)硬的石頭被水滴滴穿。
③李時(shí)珍數(shù)十年筆耕不輟，完成《本草綱目》。④司馬遷忍辱負(fù)重完成《史記》。4.略（意思合理即可）
八、略。
第二篇：四年級(jí)語(yǔ)文上學(xué)期期中試卷
一、根據(jù)音節(jié)把下列詞語(yǔ)寫得很漂亮。(8分)
xīhanyuèzhāngbìyèmángmù
()()()()
feìqìfánnǎobǎoxiǎnyuǎnháng
()()()()
二、我會(huì)比一比，再組詞。(8分)
漂()盲()幕()籠()
飄()育()慕()攏()
三、把詞語(yǔ)補(bǔ)充完整。(12分)
()()盎然人云()()不()不()
若()若()虎()虎()淚如()()
四、判斷下面的說法。對(duì)的畫“√”，錯(cuò)的畫“×”。(6分)
1、“湖光秋月兩相和”一句出自《菊花》。()
2、“此花開盡更無(wú)花”中的“更”是“再”的意思。()
3、“這難道不是偉大的奇觀嗎?”一句表示否定。()
4、農(nóng)歷八月十八是錢塘江大潮一年一度的觀潮日。()
五、選詞填空。(8分)
幽靜安靜
1、黃昏的森林里一片昏暗，()極了。
2、老師來(lái)了，教室里一下子()下來(lái)。
鼓舞鼓勵(lì)
3、有了你的()，我一定會(huì)更加努力。
4、他堅(jiān)強(qiáng)的性格和無(wú)私的精神()著我。
六、按要求完成句子。(6分)
1、照樣子寫句子。
例子：河面上沒有波浪。寬闊的河面上沒有一點(diǎn)兒波浪。
畫眉站在樹枝上。
例子：法布爾是法國(guó)著名的昆蟲學(xué)家。法布爾是昆蟲學(xué)家。
小紅正在專心致志地聽語(yǔ)文老師講課。
2、在夢(mèng)中，我見到了一個(gè)個(gè)活潑可愛的。(修改病句)
七、知識(shí)積累。(10分)
1、古詩(shī)《楓橋夜泊》表達(dá)了詩(shī)人思想感情。你能寫出后兩句嗎?。
2、古詩(shī)《望洞庭》的作者是朝詩(shī)人。詩(shī)人抓住了洞庭湖
和，的特點(diǎn)表達(dá)了詩(shī)人。
3、補(bǔ)充詩(shī)句《菊花》：不是，此花。
八、閱讀天地：
(一)、課內(nèi)閱讀。(9分)
那條白線很快地向我們移來(lái)，逐漸拉長(zhǎng)，變粗，橫貫江面。再近些，只見白浪翻滾，形成一道六七米高的白色城墻。浪潮越來(lái)越近，猶如千萬(wàn)匹白色戰(zhàn)馬齊頭并進(jìn)，浩浩蕩蕩地飛奔而來(lái);那聲音如同山崩地裂，好像大地都被震得顫動(dòng)起來(lái)。
1、作者在描寫大潮到來(lái)時(shí)的壯觀景象時(shí)，按照從到的順序觀察的。不但寫了親眼看到的浪潮的，還寫了親耳聽到的浪潮的寫得有聲有色，生動(dòng)形象。(4分)
2、用“”畫出段中打比方的句子。(2分)
3、“橫貫江面”中的“橫貫”一詞能改成“橫臥”嗎?為什么?(3分)
(二)、課外閱讀。(13分)
一群小鳥決定去旅行。
它們飛呀飛呀，飛到田野里，只見小草都耷拉著腦袋，無(wú)精打采的樣子。小鳥奇怪地問□小草弟弟□你們?cè)趺蠢病跣〔莸艿苡袣鉄o(wú)力地說“你不知道嗎?自從附近建了幾座化工廠，我們就慘啦!工廠里排出的廢水爛了我們的根;冒出的黑煙嗆得我們喘不過氣來(lái)。你看我們臉色發(fā)黃，看來(lái)都活不成了。你們快離開吧!”聽了小草的話，小鳥只好拍拍翅膀飛走了。
它們飛呀飛呀，飛到森林里，只見這里樹木稀少，四周十分寂靜。咦!樹公公的同伴都到哪里去了?小鳥十分奇怪地問：“樹公公，你的同伴呢?”樹公公愁眉苦臉地說：“你不知道嗎?這里的人為了建工廠，造大廈，就亂砍濫伐，我的同伴都離開了我。現(xiàn)在只剩下我們幾個(gè)年老體弱的了!你們快離開吧!”聽了樹公公的話，小鳥只好傷心地飛走了。
它們飛呀飛呀，飛到大海邊，只見海灘上到處是破瓶爛罐、白色塑料袋。聽見大海爺爺正在唉聲嘆氣。小鳥奇怪地問：“大海爺爺，你為什么嘆氣呀?”大海爺爺氣憤地說：“你們不知道嗎?自從這里成為旅游景點(diǎn)后，人們玩得倒開心，我可倒霉了。人們把不要的東西扔在我身上，把吃剩下的食物倒在我身上，日子一久，我就成了垃圾場(chǎng)了。你看我現(xiàn)在全身發(fā)黑，還散發(fā)著臭氣!你們快離開吧!”聽了大海爺爺?shù)脑?，小鳥難過地飛走了
小鳥一邊飛，一邊大聲呼喚：“快來(lái)救救我的朋友們!快來(lái)救救我的朋友們!”
1、在文中找出下列詞語(yǔ)的近義詞。(4分)
好奇——()長(zhǎng)吁短嘆——()
靜寂——()垂頭喪氣_____()
2、小鳥在旅行的過程中，都和誰(shuí)進(jìn)行過交談?談了些什么?請(qǐng)簡(jiǎn)要地寫下來(lái)。(4分)
3、請(qǐng)?zhí)钌蠘?biāo)點(diǎn)符號(hào)。小鳥奇怪地問小草弟弟你們?cè)趺蠢?3分)
4、短文最后一句話重復(fù)了一遍，為什么呢?(3分)
九、習(xí)作園。(20分)
“誰(shuí)不夸咱家鄉(xiāng)好?！蹦懔私庾约旱募亦l(xiāng)嗎?你注意到家鄉(xiāng)的變化嗎?請(qǐng)選擇一至兩個(gè)方面，夸一夸自己的家鄉(xiāng)，也可以設(shè)想一下家鄉(xiāng)的未來(lái)是一番怎樣的景象。
題目：的家鄉(xiāng)
第三篇：人美版小學(xué)美術(shù)四年級(jí)上學(xué)期期末考試題_答案
2015—2016小學(xué)美術(shù)四年級(jí)上期末試題
一：填空（28分）每空（2分）
1、暖色中有（紅）（黃）（橙）三種顏色，冷色中以（綠）、（紫）兩種顏色為主。
2、筆是由（筆帽）（筆桿）（筆頭）（筆芯）部分組成。
3、猜猜我是誰(shuí)，背影可以通過（發(fā)型）（發(fā)飾）（衣服）來(lái)判斷是誰(shuí)。
4、刮蠟紙分為（印刻）、（陽(yáng)刻）、等表現(xiàn)手法。二：判斷題（10分）每空（1）
1、剪紙都必須用對(duì)稱式的構(gòu)圖使畫面更加飽滿、充實(shí)。（√）
2、秋天是以黃色、紅色、綠色為主要色彩。因此，秋天是美麗的。（×）
3、表現(xiàn)人體的靈活動(dòng)作和優(yōu)美的姿勢(shì)，一定要用很復(fù)雜煩瑣的造型方法。（×）
4、繪畫時(shí)只能用直線進(jìn)行繪畫。（×）
5、《荔枝蜜蜂》的作者是齊白石。（×）
6、以暖色為主的畫只能有暖色。（√）
7、中國(guó)畫有干濕、濃淡的畫法。（√）
8、背面人物寫生主要抓住人物的發(fā)飾和服裝進(jìn)行繪畫。（√）
9、自行車主要由車座和車筐組成。（×）
10、黃金分割的比值約等于0.618。（√）三：連線題（4分）《紅色房子》 林風(fēng)眠-（中國(guó)）
《早春之路》 梵高-（荷蘭）
《金秋》 馬迪斯-（法國(guó)）
《花園里的樹從》 東山魁夷-（日本）學(xué)校： 班級(jí)： 姓名：
四、簡(jiǎn)答題
1、表現(xiàn)飛天動(dòng)勢(shì)的線條有什么特點(diǎn)？（5分）
答：和諧、陽(yáng)剛、溫柔之美融合于一身。
2、飛天的飄帶與人物的動(dòng)勢(shì)有什么關(guān)系？（5分）
答：飛天借助云彩而又不依靠云彩，憑借人物的動(dòng)態(tài)、飄逸的衣裙、飛舞的彩帶凌空翱翔，千姿百態(tài)，千變?nèi)f化。
五、繪畫部分：筆的設(shè)計(jì)（50分）
（畫好設(shè)計(jì)圖后，請(qǐng)標(biāo)明名稱以及筆的功能與尺寸，然后上色。）
第四篇：高二化學(xué)上學(xué)期期中考試題(附答案)
相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56
一、選擇題：(每小題2分，共40分。)1．頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開采出來(lái)的天然氣，是一種重要的非常規(guī)天然氣資源。我國(guó)的頁(yè)巖氣儲(chǔ)量超過其他任何一個(gè)國(guó)家，可采儲(chǔ)量有1275萬(wàn)億立方英尺。這些儲(chǔ)量足夠中國(guó)使用300多年，有關(guān)頁(yè)巖氣的敘述錯(cuò)誤的是 A．頁(yè)巖氣屬于一種新能源 B．頁(yè)巖氣屬于一次能源 C．頁(yè)巖氣屬于清潔能源 D．頁(yè)巖氣屬于不可再生能源
2.在水溶液中存在反應(yīng)：Ag＋＋Fe2＋ Ag(s)＋Fe3＋ ΔH<0，達(dá)到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是 A．升高溫度
B．加水稀釋
C．增大Fe2＋的濃度
D．常溫下加壓
3．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是 A．改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn) 行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來(lái)相同
B．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不 斷用玻璃棒攪拌
C．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱 減少熱量損失
D．實(shí)驗(yàn)中應(yīng)記錄測(cè)量出反應(yīng)過程中的最高溫度 4．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論
A 其他條件相同，Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)時(shí)c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的時(shí)間越短 當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快 B 在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)
C 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應(yīng) 反應(yīng)開始時(shí)速率相同
D 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變
5．250 ℃和1.01×105 Pa時(shí)，反應(yīng) 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=＋56.76 kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是 A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)；
C．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng) D．是熵減少的反應(yīng)
6．對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是 A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O2 7．不能用勒夏特列原理解釋的是 A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率
B．溴水中存在Br2＋H2O HBr＋HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺 C．合成氨工業(yè)采用20~50 MPa高壓
D．反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，平衡后，升高溫度體系顏色變深
8．在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．加催化劑v正、v逆都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等
B．加壓v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù) C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù) D．加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù) 9．研究表明N2O與CO在Fe＋作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)總過程ΔH<0 B．Fe＋使反應(yīng)的活化能減小 C．FeO＋也是該反應(yīng)的催化劑
D．Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
10．下列各組熱化學(xué)方程式的ΔH前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1 C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq)ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③
11．O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)① O3 O2＋[O] ΔH>0 平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)② [O]＋O3 2O2 ΔH<0平衡常數(shù)為K2；
總反應(yīng)：2O3 3O2 ΔH<0 平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是
A．降低溫度，總反應(yīng)K減小 B．K＝K1＋K2 C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率 D．壓強(qiáng)增大，K2減小
12．在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能說明下列反應(yīng)：
C(s)＋CO2(g)2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量
A.①③④⑤⑦ B.①②③④⑦ C.②③④⑥⑦ D.①②④⑤⑥
13．對(duì)反應(yīng)A+B=AB來(lái)說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 14．已知反應(yīng)：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1 12N2(g)＋O2(g)===NO2(g)ΔH2 12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)ΔH3 則反應(yīng)2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為 A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 15．一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為 0.1 mol?L?1、0.3 mol?L?1、0.08 mol?L?1，則下列判斷正確的是 A．c1∶c2=3∶1 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3 C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D．c1的取值范圍為0 A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=?196.6 kJ?mol?1 B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=?98.3 kJ?mol?1 C．SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g)ΔH=+98.3 kJ?mol?1 D．SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g)ΔH=?49.2 kJ?mol?1 17.可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是 A．A B．B C．C D．D 18．已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ?mol-1 ②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJ?mol-1 ③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ?mol-1 下列說法正確的是 A.H2(g)的燃燒熱為142.9 kJ?mol-1 B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多 C.12H2SO4(aq)+ 12Ba(OH)2(aq)12 BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ?mol-1 D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+131.4 kJ?mol-1 19．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0。 T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表： 時(shí)間/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/ mol?L－1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列說法正確的是 A．500 s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10－3 mol?L－1?s－1 B．T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)NO2的產(chǎn)率為25% C．達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的12,則c(N2O5)<5.00 mol?L－1 D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2 20．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是 A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6:5.3 B．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol/(L?min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4 mol D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ 二、非選擇題：(共60分。)21.(10分)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），已知1100℃時(shí)K=0.263(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值 ；平衡常數(shù)K值（選填“增大”“減小”或“不變”） (2)1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol?L﹣ 1、c（CO）=0.1mol?L﹣1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)v(逆)（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ． 22.(10分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:(橙色)+H2O 2(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): (1)向K2Cr2O7溶液中加入30% NaOH溶液，溶液呈________色，因?yàn)開_______________。 (2)若向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因?yàn)開___________________________________________________。 (3)向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向著____________方向移動(dòng)，溶液顏色變化為____________。 (4)對(duì)比②和④可得出的結(jié)論是 23.(14分)硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。 (1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是________。 (2)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是________（填字母）。A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3(g)C．降低溫度 D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積 (3)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。 2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)是______。 (4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1時(shí)刻達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol。 ① tl 時(shí)刻達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如下圖所示的變化，則改變的條件是________。 A．體積不變，向容器中通入少量O2 B．體積不變，向容器中通入少量SO2 C．縮小容器體積 D．升高溫度 E．體積不變，向容器中通入少量氮?dú)?/p> ② 若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10molO2，則平衡________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，n(SO3)的取值范圍是。 24.(12分)亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，可通過如下反應(yīng)獲得： 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。(1)氫氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)： ①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1 ②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)K2 ③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K3 則K3＝________(用K1和K2表示)。 (2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl—N===O)： 化學(xué)鍵 N≡O(shè) Cl—Cl Cl—N N===O 鍵能/(kJ?mol－1)630 243 a 607 則2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)反應(yīng)的ΔH和a的關(guān)系為ΔH＝_______kJ?mol－1。(3)按投料比2∶1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖(a)所示： ①該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。 ②在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為________。③若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp＝________(用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×體積分?jǐn)?shù))。 (4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，在n(NO)/n(Cl2)＝1.5時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是圖(b)中D、E、F三點(diǎn)中的________點(diǎn)。25.(12分)近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，過程如下： (1)反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H1=+551kJ?mol-1 反應(yīng)Ⅲ：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H3=-297 kJ?mol-1 反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：。 (2)對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如右圖所示，p2______p1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是。 (3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下，將ii補(bǔ)充完整 i．SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+______=______+______+2I-(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象，（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號(hào) A B C D 試劑組成 0.4 mol?L-1 KI amol?L-1 KI 0.2mol?L-1H2SO4 0.2mol?L-1H2SO4 0.2 mol?L-1 KI 0.0002 molI2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁 溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快 無(wú)明顯現(xiàn)象象 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快 ① B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=______。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______。 ③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A．結(jié)合i，ii反應(yīng)速率解釋原因：______。參考答案 一、選擇題（每小題2分，共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C A B C B A D C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A D D A D B D C 二、非選擇題（共60分）21.（每空2分，共10分） (1)增大；增大 (2)否；大于；Qc < K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。22．（10分） (1)黃(1分)； c(H+)變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使c(CrO42-)增大(2分)。(2)橙(1分)；加入過量稀硫酸，使得溶液中c(H+)變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使c(Cr2O72-)增大(2分)(3)正反應(yīng)(1分)；橙色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色(1分)。(4)K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)(2分)。23．（每空2分，共14分）(1)400℃和1個(gè)大氣壓 (2)AC(3)=；800(4)① C； ②向正反應(yīng)方向；0.36mol (1)K21K2(2)+(289-2a)(3)①<； ②40%； ③5p(4)D 25.（除標(biāo)注外，每空2分，共12分） (1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=?254 kJ?mol?1(2)>(1分)； 反應(yīng)Ⅱ是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)，H2SO4 的物質(zhì)的 量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大(3)SO2 SO42? 4H+(共2分)(4)①0.4(1分)②I?是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率 ③反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快 相對(duì)原子質(zhì)量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Mn∶55 Ba∶137 第Ⅰ卷（選擇題，共48分） 一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．下列說法不正確的是 A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子 B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能 C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能 D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞 2．下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是 A．常溫下，測(cè)定0.1mol?L?1 CH3COOH的pH B．常溫下，測(cè)一定濃度的CH3COONa溶液的pH C．等體積的0.1mol?L?1 HCl和0.1mol?L?1醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積 D．等體積的0.1mol?L?1 HCl和0.1mol?L?1醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率 3．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是 A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2V正(NH3)=3V逆(H2O)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小 D．達(dá)到平衡時(shí)，若減小容器體積，則NH3的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大 4．下列說法中正確的是 A．水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成H+，所以嚴(yán)格地說純水呈微酸性 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH?)降低 C． ℃純水中c(OH?)×c(H+)=Kw，稀酸和稀堿中Kw=c(OH－)×c(H+)≠10?14 D．H2O H++OH?是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)，Kw隨之增大 5．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 A．pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10 B．將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體 C．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)，減小容器體積，氣體顏色變深 D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除 6．下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是 ①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol?L?1的HF溶液的pH為2.3；⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體⑥HF與水能以任意比混溶；⑦1mol?L?1的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅 A．①④⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ 7．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是 A．純堿溶液去油污 B．加熱氯化鐵溶液顏色變深 C．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹 D．濃硫化鈉溶液有臭味 8．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是 A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小 C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜b D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol?L?1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b 9．在密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2XY(g)，已知X2、Y2、XY三者起始濃度分別為0.1mol?L?1、0.3mol?L?1、0.2mol?L?1，在一定條件下反應(yīng)處于平衡，此時(shí)容器中不可能的情況是 A．X2為0.2mol?L?1 B．Y2為0.35 mol?L?1 C．XY為0.3mol?L?1 D．X2、Y2、XY總濃度為0.6mol?L?1 10．通過下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 CO2具有氧化性 C 向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀 Ksp(AgCl) 13．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是 t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A．反應(yīng)前2min的平均速率υ(Z)=2.0×10?3mol?(L?min)-1 B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆)＜υ(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=120 D．其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大 14．取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol?L?1的NaOH溶液或0.10mol?L?1的稀氨水滴定得到下圖曲線。下列說法正確的是 A．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸 B．由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度 C．曲線b、c的滴定實(shí)驗(yàn)可用酚酞做指示劑 D．由圖可知滴定前醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.060mol?L-1 15．下列說法正確的是 A．由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大 B．由圖乙可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大 C．由圖丙可知，反應(yīng)A(g)+B(g)===2C(g)是吸熱反應(yīng) D．由圖丁可知，反應(yīng)C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變?chǔ)=ΔH1-ΔH2 16．已知某溫度下，MnCO3、MnS的溶度積分別為2.0×10?11、5.0×10?14。下列推斷不正確的是 A．碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度 B．碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的離子方程式為MnCO3(s)+S2?(aq)MnS(s)+CO2?3(aq)C．碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的平衡常數(shù)K=2.5×10?3 D．在含相同濃度的CO2?3，S2?的溶液中滴加氯化錳溶液，先產(chǎn)生沉淀是MnS 第Ⅱ卷（共52分） 二、非選擇題 17．（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2mol CO和4mol H2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。 ①?gòu)姆磻?yīng)開始到5min，用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。②下列說法正確的是____________(填字母序號(hào))。A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為65% B．5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小 D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正) ②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積 C．增加CaO的量 D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p> （3）對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，該反應(yīng)_____（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。 18．H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答： Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。Ⅱ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為 ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7kJ?mol?1； ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ?mol?1。（2）已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。分子 COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ?mol?1)1 319 442 x 678 930 1606 表中x＝________。 （3）向10L容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。 ①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”或“減小”)。原因?yàn)開________________________________________________。 ②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為________；反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為________(保留兩位有效數(shù)字)。19．(11分)某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示： （1）a點(diǎn)表示Ag2SO4________(填“飽和”或“不飽和”)溶液；（2）b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp________(填“<”“>”或“＝”)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp；（3）現(xiàn)將足量的Ag2SO4分別放入： a．40mL 0.01mol?L?1K2SO4溶液 b．10mL蒸餾水 c．10mL 0.02mol?L?1H2SO4溶液 則Ag2SO4的溶解度由大到小的排列順序?yàn)開_______(填字母)。（4）下列有關(guān)Ag2SO4的說法中正確的是________。A．含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag+ B．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)＝1.6×10?5(mol?L?1)3 C．0.02mol?L?1的AgNO3溶液與0.2mol?L?1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀 （5）往Ag2SO4固體中加入足量的Na2CrO4溶液，可觀察到磚紅色沉淀(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：__________________________________________。20．回答下列問題： （1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+)____________c(CH3COO－)（填“<”“>”或“＝”）。 （2）常溫下，取0.2mol?L?1 HCl溶液與0.2mol?L?1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。（3）99℃時(shí)，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH＝2。此時(shí)水的離子積Kw＝________，水電離出的c(H+)＝________，而此時(shí)溶液中的c(Na+)__________c（SO2?4）（填“<”“>”或“＝”）。（4）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中 A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 ①pH值由大到小的順序是__________(用對(duì)應(yīng)的字母填寫）。 ②NH+4離子濃度由大到小的順序是__________(用對(duì)應(yīng)的字母填寫）。21．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p> （1）下圖中___（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的第一步操作是__________________。 （2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現(xiàn)________________（填“現(xiàn)象”）說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。 （3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) （4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。 （5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 滴定次數(shù) 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL 0.1000mol?L?1鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出簡(jiǎn)要過程）。 化 學(xué)答 案 第I卷（選擇題，共48分） 一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.【答案】D 【解析】A．活化分子發(fā)生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正確，發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，故說法正確；B．活化能是活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差，故說法正確；C．催化劑參加反應(yīng)，能夠降低活化分子的活化能，故說法正確；D．有效碰撞是活化分子發(fā)生反應(yīng)時(shí)的碰撞，要求具有一定能量和取向，故說法錯(cuò)誤。2.【答案】C 【解析】A．常溫下，測(cè)定0.1mol?L?1 CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A不選；B．常溫下，乙酸鈉溶液顯示堿性，說明乙酸鈉為為強(qiáng)堿弱酸鹽，從而證明了乙酸為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B不選；C．等體積的0.1mol?L?1 HCl和0.1mol?L?1醋酸溶液，中和這兩種酸所需等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積相等，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C選；D．等體積的0.1mol?L?1 HCl和0.1mol?L?1醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，說明醋酸不完全電離，是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D不選。答案選C。 3.【答案】C 【解析】A．平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，則達(dá)平衡時(shí)，3V正(NH3)=2V逆(H2O)，A錯(cuò)誤；B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，都表示反應(yīng)向正向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，各物質(zhì)濃度均減小，則正逆反應(yīng)速率均減小，C正確；D．達(dá)到平衡時(shí)，若減小容器體積，相當(dāng)于加壓，平衡左移，則NH3的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。 4.【答案】D 【解析】A．水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成等量的氫離子和氫氧根離子，故純水呈中性，故A錯(cuò)誤；B．向水中加入稀氨水，一水合氨電離出氫氧根離子，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．純水中c(OH?)×c(H+)=10?14=Kw，Kw是一常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，故稀酸和稀堿中Kw=c(OH?)×c(H+)=10?14，故C錯(cuò)誤；D．水的電離是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)，氫離子和氫氧根離子濃度增大，故Kw隨之增大，故D正確；故選D。5.【答案】C 【解析】A．本來(lái)稀釋10倍堿性變?nèi)?0倍，pH應(yīng)該是10。但是氨水屬于弱堿，弱堿部分電離，NH3?H2O NH+4+OH?加水稀釋平衡正向移動(dòng)，堿性稍大些，所以比10大些，但大不過11，故A 能用平衡移動(dòng)原理解釋；B．鋁離子在水溶液中發(fā)生水解，AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl↑，加熱條件下氯化氫逐漸揮發(fā)，平衡正向移動(dòng)，氫氧化鋁受熱易分解，2Al(OH)3===Al2O3+3H2O，所以把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氧化鋁，故B能用平衡移動(dòng)原理解釋；C．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量沒有變化，改變壓強(qiáng)不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，而減小容器體積，氣體顏色變深，是因?yàn)轶w積變小，碘蒸汽的密度增大，導(dǎo)致顏色加深，故C不能用平衡移動(dòng)原理解釋；D．因?yàn)槿芙舛萐(CaCO3)＜S(CaSO4)，故水垢中的CaSO4時(shí)，加入飽和Na2CO3溶液，能將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，后加鹽酸，水垢溶解，從而除去水垢，故D能用平衡移動(dòng)原理解釋；綜上所述，本題正確答案為C。6.【答案】D 【解析】①說明水解顯堿性，正確；①只能說明溶液中離子的濃度小，但無(wú)法確定是否是弱酸，不正確；③不能說明；④說明存在電離平衡，正確；⑤只能說明HF的酸性強(qiáng)于碳酸的，不正確；⑥不正確，和溶解性無(wú)關(guān)；⑦只能說明溶液顯酸性，不正確，所以答案選D。7.【答案】C 【解析】A．純堿即Na2CO3，是強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解出NaOH：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH，而NaOH能使油脂水解達(dá)到去油污的目的，與水解有關(guān)，A不選；B．鐵離子水解生成能生成氫氧化鐵，水解吸熱，因此加熱促進(jìn)氯化鐵水解，氫氧化鐵濃度增大，溶液顏色變深，與水解有關(guān)，B不選；C．鐵的生銹根據(jù)水膜的酸性強(qiáng)弱可以分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，但均與鹽類水解無(wú)關(guān)，C選；D．硫化鈉Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解出H2S：S2?+H2O HS?+OH?，HS?+H2O OH?+H2S，H2S有臭雞蛋氣味，與鹽類水解有關(guān)，D不選。答案選C。8.【答案】B 【解析】A．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH為b＜a＜c，A錯(cuò)誤；B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量酸性的pH，a處溶液稀釋，導(dǎo)電能力增大，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，所以測(cè)量結(jié)果偏小，B正確；C．隨水的增多，醋酸的電離程度增大，所以a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol?L?1氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，D錯(cuò)誤；答案選B。9.【答案】A 【解析】若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，XY的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則： X2(g)+Y2(g)2XY(g)開始（mol?L?1）0.1 0.3 0.2 變化（mol?L?1）0.1 0.1 0.2平衡（mol?L?1）0 0.2 0.4 若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，XY的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則： X2(g)+Y2(g)2XY(g)開始（mol?L?1）0.1 0.3 0.2 變化（mol?L?1）0.1 0.1 0.2平衡（mol?L?1）0.2 0.4 0 因?yàn)榭赡娣磻?yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0 10.【答案】D 【解析】A．Na2CO3溶液水解顯堿性，遇酚酞變紅，加BaCl2溶液，水解平衡逆向移動(dòng)，則證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，選項(xiàng)A正確；B．瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明生成C，發(fā)生反應(yīng)是4Na+CO2=====點(diǎn)燃2Na2O+C，CO2中C的化合價(jià)降低，因此CO2作氧化劑，被還原，選項(xiàng)B正確；C．在等濃度NaCl和Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀，說明先生成氯化銀沉淀，則Ksp(AgCl) 溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＜v(正)，B正確；C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，所以改變壓強(qiáng)后，平衡不移動(dòng)。其他條件不變，再充入0.2mol Z，相當(dāng)于對(duì)原平衡加壓，所以平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。答案選B。14.【答案】D 【解析】A．由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時(shí)，a的pH在開始階段變化較大，應(yīng)為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，故錯(cuò)誤；B．硫酸、鹽酸都為強(qiáng)酸，題中縱坐標(biāo)為pH，不能確定濃度的大小，故錯(cuò)誤；C．如用氨水中和，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈現(xiàn)酸性，應(yīng)用甲基橙為指示劑，故錯(cuò)誤；D．開始時(shí)醋酸的pH為3，氫離子濃度為0.001mol?L?1，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉的體積為15mL，則有c×0.025=0.10×0.015，解c=0.06mol?L?1，故正確。故選D。15.【答案】A 【解析】A． 由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉溶液的pH增大，故其水解程度增大，A正確；B．Kw只與溫度有關(guān)，a點(diǎn)Kw的數(shù)值與b點(diǎn)Kw的數(shù)值相等，B不正確；C．由圖丙可知，T2對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率較大，故T2溫度較高，C的平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)較小，故反應(yīng)A(g)+B(g)===2C(g)是放熱反應(yīng)，C不正確；D．由圖丁可知，反應(yīng)C(金剛石，s)=C(石墨，s)是放熱反應(yīng)，由蓋斯定律可知，ΔH=ΔH2-ΔH1，D不正確。本題選A。16.【答案】C 【解析】A．碳酸錳和硫化錳的組成形式相似，溶度積MnCO3＞MnS，則碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度，故A正確；B． 碳酸錳中存在碳酸錳的溶解平衡，當(dāng)加入硫離子時(shí)生成硫化錳沉淀，使碳酸錳的溶解平衡右移，反應(yīng)離子方程式為MnCO3(s)+S2?(aq)MnS(s)+CO2?3(aq)，故B正確；C．碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的反應(yīng)方程式為：MnCO3+S2? MnS+CO32?，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= = ? = = =400，故C錯(cuò)誤；D．MnS和MnCO3是同類型沉淀，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值比較溶解性情況，難溶的優(yōu)先產(chǎn)生沉淀，在含相同濃度的CO2? 3、S2?的溶液中滴加氯化錳溶液，由于Ksp(MnS)＜Ksp(MnCO3)，則MnS比MnCO3更難溶，先產(chǎn)生沉淀是MnS，故D正確；故選C。17.【答案】（1）①0.3mol?(L?min)?1；②B（2）①?90.3kJ?mol?1；K1?K2?K3；②A（3）能 【解析】（1）①v(CO)=△c/△t=(2.0?0.5)mol?L?1/5min=0.3mol?(L?min)?1；②A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為(2.0?0.5)mol?L?1×1L×2/4mol=75%，A錯(cuò)誤；B．5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，B正確；C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)>v(逆)，D錯(cuò)誤。答案選B。（2）①由蓋斯定律可知，將已知三個(gè)方程式相加即得到反應(yīng)Ⅳ，C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=?90.3kJ?mol?1 ；方程式相加，平衡常數(shù)相乘，反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K=K1?K2?K3；②A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低體系的溫度，平衡正向移動(dòng)，可以提高H2產(chǎn)率，A正確；B．壓縮容器的體積，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．增加CaO的量，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎胶獠灰苿?dòng)，D錯(cuò)誤；答案選A。（3）此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且沒有熵變，可以自發(fā)進(jìn)行。18.【答案】Ⅰ.（1）4SO2＋3CH4=====催化劑高溫4H2S＋3CO2＋2H2O Ⅱ.（2）1076 （3）①增大 反應(yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大 ②20% 0.044 【解析】（1）天然氣的主要成分是CH4，根據(jù)題意，CH4與SO2反應(yīng)生成H2S、CO2和H2O，反應(yīng)條件是高溫、催化劑。根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式。（2）反應(yīng)熱＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，對(duì)于反應(yīng)ⅰ，ΔH＝(1319＋442－678－x)kJ?mol?1＝＋7kJ?mol?1，解得x＝1 076（或利用反應(yīng)ⅱ進(jìn)行計(jì)算，ΔH＝(x＋930－1 606－442)kJ?mol－1＝-42kJ?mol?1，解得x＝1076）。（3）①由題圖知，隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大。反應(yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，綜合來(lái)講，其他條件不變，升高溫度，體系中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大。②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol，則反應(yīng)的n(COS)＝0.20mol，故COS的平衡轉(zhuǎn)化率為0.20 mol1 mol×100%＝20%。反應(yīng)ⅰ生成0.20mol CO，剩余0.80mol H2，生成的CO與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)ⅱ，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，參加反應(yīng)ⅱ的CO為x mol，利用三段式法進(jìn)行計(jì)算： CO(g)＋ H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始(mol)0.20 0 0.80 轉(zhuǎn)化(mol)x x x x平衡(mol)0.20－x 1－x x 0.80＋x 開始共投入3mol氣體，且反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ都是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故平衡時(shí)體系中氣體的總物質(zhì)的量不變。根據(jù)題圖知，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為5%，故(0.20－x)mol3 mol×100%＝5%，解得x＝0.05。故平衡時(shí)體系中n(COS)＝0.80mol，n(H2)＝0.80mol＋0.05mol＝0.85mol，n(H2S)＝0.20 mol，n(CO)＝0.20mol－0.05mol＝0.15mol，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K＝c(H2S)?c(CO)c(COS)?c(H2)＝0.20×0.150.80×0.85≈0.044。19.【答案】（1）不飽和 （2）＝ （3）b>a>c（4）BC（5）Ag2SO4＋CrO2－4===Ag2CrO4＋SO2－4 【解析】（1）曲線上的點(diǎn)都是處于平衡狀態(tài)，此時(shí)縱、橫坐標(biāo)的乘積等于Ksp，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱、橫坐標(biāo)的乘積小于Ksp，沒有達(dá)到飽和。（2）Ksp僅與溫度有關(guān)。（3）SO2－4對(duì)Ag2SO4的溶解起抑制作 用，使溶解度減小，SO2－4濃度越大，溶解度越小。（4）由Ag2SO4(s)2Ag+(aq)＋SO2－4(aq)知A錯(cuò)；取圖象中b點(diǎn)計(jì)算：Ksp＝c2(Ag+)?c(SO2－4)＝(2×10?2 mol?L?1)2×4×10?2mol?L?1＝1.6×10?5(mol?L?1)3，B對(duì)；Q＝c2(Ag+)?c(SO2－4)＝(1×10?2mol?L?1)2×0.1 mol?L?1＝1×10－5(mol?L－1) （3）1.0×10?12；1.0×10?10mol?L?1；＝（4）①B>A>D>C；②D>C>A>B 【解析】（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根水解，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)。（2）常溫下，取0.2mol?L?1 HCl溶液與0.2mol?L?1 MOH溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成MCl，測(cè)得混合后溶液的pH=5，說明溶液顯酸性，因此M＋水解，則MOH是弱堿，電離方程式為MOH M++OH?。（3）99℃時(shí)，pH＝6的蒸餾水中氫離子與氫氧根濃度均是10－6mol?L?1，則此時(shí)水的離子積Kw＝1.0×10?12。加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH＝2，即氫離子濃度是0.01mol?L?1，所以氫氧根濃度是10?10mol?L?1，硫酸氫鈉抑制水的電離，則水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根的濃度，為1.0×10?10mol?L－1，硫酸氫鈉不水解，則根據(jù)硫酸氫鈉的化學(xué)式可知而此時(shí)溶液中的c(Na+)＝c（SO2?4）。（4）①A．NH4C1溶液中銨根水解，溶液顯酸性；B．NH4HCO3溶液中銨根與碳酸氫根的水解相互促進(jìn)；C．NH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離出的氫離子抑制銨根水解；D．(NH4)2SO4溶液中銨根水解，溶液顯酸性，銨根濃度大，酸性強(qiáng)于氯化銨；所以pH值由大到小的順序是B>A>D>C。②根據(jù)以上分析可知NH+4離子濃度由大到小的順序是D>C>A>B。21.【答案】（1）A；檢查儀器是否漏水（2）溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且在半分鐘?nèi)不變色（3）D（4）26.10（5）＝ ＝26.10mL，c(NaOH)＝0.1000mol?L?1×26.10ml25.00ml＝0.1044mol?L?1 【解析】（1）A是堿式滴定管，使用滴定管前必須進(jìn)行檢查滴定管是否漏水；（2）選擇甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且在半分鐘?nèi)不變 色時(shí)，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；（3）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴加鹽酸體積增大，就所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高，A錯(cuò)誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，沒有影響，B錯(cuò)誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，滴加鹽酸體積增大，就所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高，C錯(cuò)誤；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，滴加鹽酸體積減小，就所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低，D正確。答案選D。（4）所用鹽酸溶液的體積為26.10mL；（5）因?yàn)榈诙M實(shí)驗(yàn)中，滴加鹽酸的體積偏差太大，舍去，則二次實(shí)驗(yàn)鹽酸體積的平衡值為： ＝ ＝26.10mL，則c(NaOH)＝0.1000mol?L?1×26.10ml25.00ml＝0.1044mol?L?1。第五篇：高二化學(xué)上學(xué)期期中考試題(附答案)
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