第一篇：四大高考化學(xué)實(shí)驗必備試劑歸納及使用

四大高考化學(xué)實(shí)驗必備試劑歸納及使用

化學(xué)實(shí)驗重要的額就是對實(shí)驗過程和實(shí)驗中的細(xì)節(jié)進(jìn)行把握，其中，了解高考化學(xué)實(shí)驗必備試劑是提高化學(xué)實(shí)驗水平的一個部分。

一、干燥劑

根據(jù)干燥劑的性質(zhì)可將干燥劑分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑等。

具體內(nèi)容請點(diǎn)擊：高考化學(xué)實(shí)驗常用的干燥劑

二、催化劑。

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗中用到的催化劑有：二氧化錳、硫酸、鐵粉、氧化鋁等。

1、二氧化錳催化劑。如，①KClO3分解制取氧氣的實(shí)驗;②過氧化氫分解實(shí)驗。

2、硫酸催化劑。如，①乙烯的實(shí)驗室制取實(shí)驗;②硝基苯的制取實(shí)驗;③乙酸乙酯的制取實(shí)驗;④纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗;⑤乙酸乙酯的水解實(shí)驗;⑥糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實(shí)驗。

其中①-④的催化劑為濃硫酸，濃硫酸同時還作為脫水劑，⑤⑥的催化劑為稀硫酸，其中⑤也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

3、鐵催化劑。如溴苯的制取實(shí)驗(實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)。

4、氧化鋁催化劑。如石蠟的催化裂化實(shí)驗。

三、指示劑。

1、酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有石蕊試劑、酚酞試劑和甲基橙試劑。

具體內(nèi)容請點(diǎn)擊：高考化學(xué)實(shí)驗：酸堿指示劑??

2、褪色指示劑。品紅試劑將品紅溶入水而制得。主要用于某些褪色性的物質(zhì)檢驗，如SO2、Cl2(HClO)、H2O2、Na2O2等。

四、氧化劑。

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗室中的常用氧化劑有：KMnO4溶液、溴水、氯水等。

1、KMnO4溶液將KMnO4晶體溶入水中制得，其濃度一般為0.1%，這種氧化劑主要用來檢驗有機(jī)化學(xué)中的不飽和烴(如烯烴、炔烴等)和帶有烴基的單環(huán)芳香烴(如甲苯、二甲苯等)，因為KMnO4?溶液可以氧化不飽和烴的不飽和鍵及烴基芳香烴的側(cè)鏈而使本身褪色。

2、溴水(或溴的CCl4溶液)(1)?氧化I-，生成單質(zhì)碘。(2)?氧化不飽和脂肪烴(如烯烴、炔烴等)，用溴的褪色來檢驗不飽和脂肪烴的存在。(3)?氧化苯酚，產(chǎn)生白色的三溴苯酚沉淀，此反應(yīng)特別靈敏，常用來定性或定量的測定苯酚的存在。

3、氯水主要表現(xiàn)在氯氣的氧化性和次氯酸的氧化性，常用來氧化Br-或I-。

大家除了要了解高考化學(xué)實(shí)驗必備試劑的用法之外一定要牢記高考化學(xué)危險試劑保存的方法，高考考察的就是細(xì)節(jié)，大家一定要掌握好細(xì)節(jié)知識點(diǎn)。

第二篇：高中生物實(shí)驗方法及試劑總匯

高中生物實(shí)驗方法及試劑匯總

1．實(shí)驗方法

實(shí)驗方法是整個實(shí)驗設(shè)計的精髓，是做好實(shí)驗設(shè)計的關(guān)鍵所在?，F(xiàn)將與中學(xué)實(shí)驗有關(guān)的一些最常見的經(jīng)典的實(shí)驗方法匯總?cè)缦拢?/p>

(1)化學(xué)物質(zhì)的檢測方法：

①淀粉——碘液

②還原糖——斐林試劑、班氏試劑

③CO2——Ca(OH)2溶液或酸堿指示劑

④乳酸——pH試紙

⑤O2——余燼復(fù)燃

⑥無O2——火焰熄滅

⑦蛋白質(zhì)——雙縮脲試劑

⑧染色體——龍膽紫、醋酸洋紅溶液

⑨DNA——二苯胺試劑

⑩脂肪——蘇丹Ⅲ或蘇丹Ⅳ染液

(2)實(shí)驗結(jié)果的顯示方法：

①光合速率——O2釋放量或CO2吸收量或淀粉產(chǎn)生量

②呼吸速率——O2吸收量或CO2釋放量或淀粉減少量

③原子途徑——放射性同位素示蹤法

④細(xì)胞液濃度大小——質(zhì)壁分離

⑤細(xì)胞是否死亡——質(zhì)壁分離

⑥甲狀腺激素作用——動物耗氧量，發(fā)育速度等

⑦生長激素作用——生長速度(體重變化，身高變化)

⑧胰島素作用——動物活動狀態(tài)

⑨菌量——菌落數(shù)或亞甲基藍(lán)溶液褪色程度

⑩大腸桿菌——伊紅—美藍(lán)瓊脂培養(yǎng)基

(3)實(shí)驗條件的控制方法：

①增加水中氧氣——泵入空氣或吹氣或放入綠色植物

②減少水中氧氣——容器密封或油膜覆蓋或用涼開水

③除去容器中CO2——NaOH溶液

④除去葉片中原有淀粉——置于黑暗環(huán)境

⑤除去葉片中葉綠素——酒精隔水加熱

⑥除去光合作用對呼吸作用的干擾——給植株遮光

⑦如何得到單色光——棱鏡色散或彩色薄膜濾光

⑧血液抗凝——加入檸檬酸鈉

⑨線粒體提取——細(xì)胞勻漿離心

⑩骨的脫鈣——鹽酸溶液

⑩滅菌方法——微生物培養(yǎng)的關(guān)鍵在于滅菌，對不同材料,滅菌方法不同：培養(yǎng)基用高壓蒸氣滅菌；接種環(huán)用火焰灼燒滅菌；雙手用肥皂洗凈，擦干后用75％酒精消毒；整個接種過程都在實(shí)驗室無菌區(qū)進(jìn)行。

(4)實(shí)驗中控制溫度的方法：

①還原糖鑒定：水浴煮沸加熱

②酶促反應(yīng)：水浴保溫

③用酒精溶解葉中的葉綠素：酒精要隔水加熱

④DNA的鑒定：水浴煮沸加熱

⑤細(xì)胞和組織培養(yǎng)以及微生物培養(yǎng)：恒溫培養(yǎng)

2．斐林試劑、班氏試劑與尿糖試紙

這三種物質(zhì)均可用來檢驗含醛基的有機(jī)物的存在，在醫(yī)學(xué)上用來檢驗糖尿病，其原理均是利用了Cu2+的氧化性把醛基氧化，但成分略有不同：

斐林試劑：即硫酸銅、氫氧化鈉和酒石酸鉀鈉組成的藍(lán)色混合溶液。分為斐林試劑A和斐林試劑B，A為CuSO4溶液，B為氫氧化鈉和酒石酸鉀鈉的混合溶液，使用時將A、B等體積混合即成斐林試劑。

班氏試劑：即硫酸銅、碳酸鈉和檸檬酸鈉組成的混合液，又叫本尼迪克特(Benedict)試劑，它與醛反應(yīng)的結(jié)果是與斐林試劑一致的，只是比斐林試劑更穩(wěn)定，所以在臨床化驗中更常使用。

尿糖試紙：又叫硫酸銅試紙，呈白色,帶藍(lán)色斑點(diǎn)，用于糖尿病患者的尿糖測試。每片含硫酸銅20毫克,枸櫞酸300毫克,碳酸鈉80毫克，氫氧化鈉235毫克。尿糖試紙法快速、方便，試紙的正確使用方法為：將試紙條放在尿液中浸濕，一秒鐘后取出，在一分鐘內(nèi)觀察試紙的顏色，并與標(biāo)準(zhǔn)色板對照，根據(jù)不同的顏色來確定尿糖陽性的程度。

3．斐林試劑和雙縮脲試劑的比較

相同點(diǎn)：①都由NaOH溶液和CuSO4溶液構(gòu)成；

②斐林試劑甲液和雙縮脲試劑A都為0．1g/mLNaOH溶液。不同點(diǎn)：①CuSO4溶液濃度不一樣：斐林試劑乙液為0．05g/mLCuSO4溶液，雙縮脲試劑B為0．01g/mLCuSO4溶液。

②配制比例不一樣。

③使用方法不一樣：斐林試劑是甲、乙液一起混合后再使用，雙縮脲試劑則是先向待鑒定材料加入A試劑搖勻后，再加入試劑B。

④鑒定的對象不一樣：斐林試劑鑒定的是還原糖，雙縮脲試劑鑒定的是蛋白質(zhì)。

⑤反應(yīng)本質(zhì)及顏色反應(yīng)不一樣。

4．蘇丹Ⅲ染液與蘇丹Ⅳ染液的比較

都是用來鑒定脂肪。蘇丹Ⅳ染液更易溶于脂肪，所以染色更深，同時要求染色時間更短。

生物學(xué)中常用的試劑：

1、斐林試劑： 成分：0.1g/ml NaOH（甲液）和0.05g/ml CuSO4（乙液）。用法：將斐林試劑甲液和乙液等體積混合，再將混合后的斐林試劑倒入待測液，水浴加熱或直接加熱，如待測液中存在還原糖，則呈磚紅色。

2、班氏糖定性試劑：為藍(lán)色溶液。和葡萄糖混合后沸水浴會出現(xiàn)磚紅色沉淀。用于尿糖的測定。

3、雙縮脲試劑：成分：0.1g/ml NaOH（甲液）和0.01g/ml CuSO4（乙液）。用法：向待測液中先加入2ml甲液，搖勻，再向其中加入3~4滴乙液，搖勻。如待測中存在蛋白質(zhì)，則呈現(xiàn)紫色。

4、蘇丹Ⅲ：用法：取蘇丹Ⅲ顆粒溶于95%的酒精中，搖勻。用于檢測脂肪?？蓪⒅救境砷冱S色（被蘇丹Ⅳ染成紅色）。

5、二苯胺：用于鑒定DNA。DNA遇二苯胺（沸水?。蝗境伤{(lán)色。鑒定DNA的試劑——二苯胺試劑

A液：1.5g二苯胺溶于100mL冰醋酸中，再加1.5mL濃硫酸，用棕色瓶保存。B液：乙醛的體積分?jǐn)?shù)為0.2。

配制：將0.1mLB液加到10mLA液中，現(xiàn)配現(xiàn)用。

6、甲基綠：用于鑒定DNA。DNA遇甲基綠（常溫）會被染成藍(lán)綠色。（甲基綠使DNA呈現(xiàn)綠色，吡羅紅使RNA呈現(xiàn)紅色。）

7、苔黑酚——乙醇溶液（用于RNA的鑒定）

溶解6克苔黑酚于是100毫升95%乙醇中，（可在冰箱中保存1個月）

8、50%的酒精溶液：在脂肪鑒定中，用蘇丹Ⅲ染液染色，再用50%的酒精溶液洗去浮色。

9、75%的酒精溶液：用于殺菌消毒，75%的酒精能滲入細(xì)胞內(nèi)，使蛋白質(zhì)凝固變性。低于這個濃度，酒精的滲透脫水作用減弱，殺菌力不強(qiáng)；而高于這個濃度，則會使細(xì)菌表面蛋白質(zhì)迅速脫水，凝固成膜，妨礙酒精透入，削弱殺菌能力。75％的酒精溶液常用于手術(shù)前、打針、換藥、針灸前皮膚脫碘消毒以及機(jī)械消毒等。

10、95%的酒精溶液：冷卻的體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精可用于凝集DNA。

11、龍膽紫溶液：(濃度為0.01g/ml或0.02g/ml)用于染色體著色，可將染色體染成紫色，通常染色3~5分鐘。

（也可以用醋酸洋紅染色：冰醋酸45ML＋55ML蒸餾水＋0.5克洋紅

先將洋紅溶于蒸餾水中，再加入冰醋酸充分搖勻后，加熱煮沸 10分鐘，待冷卻后，即可使用。）

12、20%的肝臟、3%的過氧化氫、3.5%的三氯化鐵：用于比較過氧化氫酶和Fe3+的催化效率。（新鮮的肝臟中含有過氧化氫酶）

13、3%的可溶性淀粉溶液、3%的蔗糖溶液、2%的新鮮淀粉酶溶液：用于探索淀粉酶對淀粉和蔗糖的作用實(shí)驗。

14、碘液：用于鑒定淀粉的存在。遇淀粉變藍(lán)。

15、丙酮：用于提取葉綠體中的色素。

16、層析液：（成分：20份石油醚、2份丙酮、和1份苯混合而成，也可用93號汽油）可用于色素的層析，即將色素在濾紙上分離開。

17、二氧化硅：在色素的提取的分離實(shí)驗中研磨綠色葉片時加入，可使研磨充分。

18、碳酸鈣：研磨綠色葉片時加入，可中和有機(jī)酸，防止在研磨時葉綠體中的色素受破壞。

19、0.3g/mL的蔗糖溶液：相當(dāng)于30%的蔗糖溶液，比植物細(xì)胞液的濃度大，可用于質(zhì)壁分離實(shí)驗。20、0.1g/mL的檸檬酸鈉溶液：與雞血混合，防凝血。

21、班氏試劑：

溶85克檸檬酸鈉及50克無水碳酸鈉于400毫升水中。另溶8.5克硫酸銅于500毫升熱水中。將硫酸銅溶液緩緩傾入檸檬酸鈉——碳酸鈉溶液中，邊加邊攪拌。如有沉淀可過濾, 此混合液可長期使用。

22、氯化鈉溶液：①可用于溶解DNA。當(dāng)氯化鈉濃度為2mol/L、0.015mol/L時DNA的溶解度最高，在氯化鈉濃度為0.14 mol/L時，DNA溶解度最高。②濃度為0.9%時可作為生理鹽水。

23、有絲分裂細(xì)胞染液 醫(yī)用紫藥水和蒸餾水按1：16的比例混合 配成染色液。

24、有絲分裂細(xì)胞解離液

38%鹽酸和95%酒精按1：1的比例配成解離液。

24、卡諾氏固定液（用于細(xì)胞有絲分裂根尖的固定）

酒精：冰醋酸=3：1（體積比）

25、20%肝臟研磨液

1份肝臟4份水。用剪子迅速將肝臟剪碎，先加少量的水研研磨，用剩余的水沖洗。

26、鑒定CO2試劑——澄清石灰水（Ca(OH)2溶液）；酸堿指示劑。

取飽和石灰水澄清過濾，密封備用。

第三篇：高考化學(xué)實(shí)驗題總結(jié)

高考化學(xué)實(shí)驗題總結(jié)

一、氫元素單質(zhì)及其化合物

實(shí)驗1：在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的CuO，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒，再給CuO加熱。反應(yīng)完全后，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻。

現(xiàn)象與解釋：黑色的氧化銅逐漸變?yōu)榱良t色固體，同時管口有水滴生成。氫氣還原氧化銅生成了銅和水。

二、碳族元素

實(shí)驗1：把經(jīng)過烘干的木炭和黑色的氧化銅共同研磨均勻，小心地鋪放進(jìn)試管里，把試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管，用酒精燈（可加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度）加熱試管幾分鐘。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：黑色固體變?yōu)橛屑t色固體，說明有金屬銅生成；澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。

實(shí)驗2：向盛有紫色試液的試管里通入二氧化碳，觀察石蕊試液顏色的變化。待石蕊試液顏色變化后，停止通入二氧化碳，并取少量溶液放在酒精燈火焰上加熱，再觀察石蕊試液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：當(dāng)通入二氧化碳時，紫色石蕊試液變成紅色；當(dāng)加熱時，紅色石蕊試液又變成紫色。這是由于二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅；碳酸很不穩(wěn)定，很容易分解為二氧化碳和水。

實(shí)驗3：在玻璃管里放入CuO，通入CO，并用氣球收集尾氣，然后加熱，仔細(xì)觀察實(shí)驗發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：黑色的CuO變成了紅色的Cu，澄清的石灰水變混濁，說明CO能使CuO還原成Cu，同時生成CO2。

三、氮族元素

實(shí)驗1：在長玻璃管中放少量白磷，玻璃管的一端用軟木塞或紙團(tuán)塞緊，另一端敞開。先均勻加熱紅磷周圍的玻璃管，然后在放紅磷的地方加強(qiáng)熱。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：加熱后，玻璃管內(nèi)有黃色蒸氣產(chǎn)生，并且在玻璃管內(nèi)壁冷的地方有黃色固體附著，此固體即為白磷。

實(shí)驗2：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（水里事先加入少量酚酞試液）。打開玻璃管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒杯內(nèi)液體呈紅色。說明氨極易溶于水，并與水反應(yīng)，生成具有堿性的氨水。（思考：如何用只用試管和燒杯做氨氣極易溶于水的實(shí)驗？）

實(shí)驗3：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將兩根玻璃棒接近，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：當(dāng)兩根玻璃棒接近時，產(chǎn)生大量的白煙。這是由于氨水揮發(fā)出來的NH3與鹽酸揮發(fā)出來的HCl化合形成微小的NH4Cl晶體。（思考：NH3與濃硝酸、濃硫酸靠近時有什么現(xiàn)象？）

實(shí)驗4：在試管中加入少量NH4Cl晶體，加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：加熱后不久，在試管上端的試管壁上有白色固體附著。這是由于受熱時，NH4Cl分解，生成NH3和HCl，冷卻后，NH3和HCl又重新結(jié)合，生成NH4Cl。

實(shí)驗5：在兩支試管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固體，分別向兩支試管中滴加10％的NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：加熱后，兩支試管中都有氣體產(chǎn)生，并可聞到刺激性氣味；同時看到濕潤的紅色石蕊試變藍(lán)。說明(NH4)2SO4和NH4NO3都能與NaOH反應(yīng)生成NH3。

實(shí)驗6：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量濃硝酸和稀硝酸，立即用透明塑料袋將試管口罩上并系緊，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。然后，將加稀硝酸的試管上的塑料袋稍稍松開一會兒，使空氣進(jìn)入塑料袋，再將塑料袋系緊，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：反應(yīng)開始后，兩支試管中都有氣泡產(chǎn)生，是塑料袋膨脹，加濃硝酸的試管中反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體。加稀硝酸的試管中反應(yīng)較緩慢，放出無色氣體；當(dāng)空氣進(jìn)入以充滿無色氣體的塑料袋后，無色氣體變成了紅棕色。

在上面的實(shí)驗中，濃硝酸與銅反應(yīng)生成了NO2，稀硝酸與銅反應(yīng)生成了NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)又生成了NO2。

四、氧族元素

實(shí)驗1：將一支裝滿SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中。觀察實(shí)驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：裝有SO2的試管倒立在水槽中以后，試管中的水面上升，試管中的液體變?yōu)榧t色。

實(shí)驗2：將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里。觀察品紅溶液顏色的變化。給試管加熱。觀察溶液發(fā)生的變化。

現(xiàn)象與解釋：向品紅溶液中通入SO2后，品紅溶液的顏色逐漸褪去；當(dāng)給試管加熱時，溶液又變?yōu)榧t色。實(shí)驗說明，SO2具有漂白性，SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。

實(shí)驗3：在200mL的燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸，迅速攪拌，觀察實(shí)驗現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。濃硫酸具有脫水性，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，碳與濃硫酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體使木炭變得疏松。實(shí)驗4：在一支試管里放入一小塊銅片，然后再加入5mL濃硫酸，用裝有玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞塞好，加熱。放出的氣體分別通入紫色石蕊試液或品紅溶液中。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中。觀察溶液的顏色。

現(xiàn)象與解釋：濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應(yīng)，放出能使紫色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色的氣體，說明生成的氣體是SO2；反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)色，說明銅被濃硫酸氧化成Cu2＋。

五、鹵族元素

實(shí)驗1：用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立即放入充滿氯氣的集氣瓶里。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。觀察溶液的顏色?，F(xiàn)象與解釋：紅熱的銅絲在氯氣里繼續(xù)燃燒，是集氣瓶里充滿棕黃色的煙（CuCl2的微小晶體）。氯化銅溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色（溶液濃度不同，溶液顏色有所不同）。實(shí)驗2：在空氣中點(diǎn)燃H2，然后把導(dǎo)管伸入盛有Cl2的集氣瓶中。觀察H2在Cl2燃燒的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：純干凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的HCl氣體在空氣里與水蒸汽結(jié)合，呈現(xiàn)霧狀。

實(shí)驗3：把新收集到的一塑料瓶Cl2和一塑料瓶H2口對口地放置，抽去瓶口間的玻璃片，上下顛倒幾次使H2和Cl2充分混合。取一瓶混合氣體，用塑料片蓋好，在距瓶約10cm處點(diǎn)燃鎂條。觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：當(dāng)鎂條燃燒所產(chǎn)生的強(qiáng)光照射到混合氣體時，瓶中的H2和Cl2迅速混合而發(fā)生爆炸，把塑料片向上彈起。

實(shí)驗4：取干燥和濕潤的有色布條各一條，分別放入兩個集氣瓶中，然后通入 Cl2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：干燥的布條沒有褪色，濕潤的布條褪色了。說明氯氣和水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能使某些染料和有機(jī)色素褪色。實(shí)驗5：觀察溴的顏色和狀態(tài)。

現(xiàn)象與解釋：溴是深紅棕色的液體，很容易揮發(fā)。如果把溴存放在試劑瓶里，需要在瓶中加一些水，以減少揮發(fā)。

實(shí)驗6：觀察碘的顏色、狀態(tài)和光澤。取內(nèi)裝碘晶體且預(yù)先密封好的玻璃管，用酒精燈微熱玻璃管盛碘的一端，觀察管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：碘被加熱時，不經(jīng)熔化直接變成紫色蒸氣，蒸氣遇冷，重新凝成固體。碘發(fā)生了升華。實(shí)驗7：（1）將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

（2）將少量溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：四氯化碳層和水層顏色的變化，說明氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來；溴可以把碘從碘化物中置換出來。

實(shí)驗8：在裝有少量淀粉溶液的試管里，滴入幾滴碘水。觀察溶液顏色的變化?，F(xiàn)象與解釋：淀粉遇碘呈現(xiàn)出特殊的藍(lán)色。

六、堿金屬元素 實(shí)驗1：（1）向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯。觀察反應(yīng)的現(xiàn)象和溶液顏色的變化。（2）切一塊綠豆大的鈉，用鋁箔（事先用針刺一些小孔）包好，再用鑷子夾住，放在試管口下，用排水法收集氣體。等試管中氣體收集滿時，小心地取出試管，把試管口向下移近酒精燈火焰，檢驗鈉與水反應(yīng)生成的氣體?，F(xiàn)象與解釋：（1）鈉與水劇烈反應(yīng)，熔化成小球在水面上游動，伴有“嘶嘶”的聲音，溶液顏色變成紅色。說明鈉的密度比水小，鈉與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，是放熱反應(yīng)。（2）試管口向下移近酒精燈火焰時，有輕微的爆鳴聲，說明生成的氣體是氫氣。

實(shí)驗2：把Na2CO3放在試管里，約占試管容積的1／6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱，觀察澄清石灰水是否起變化。換上一支放入同一容積NaHCO3的試管，加熱，觀察澄清石灰水的變化。

現(xiàn)象與解釋：Na2CO3受熱沒有變化，NaHCO3受熱后放出了CO2。

實(shí)驗3：把一小塊鉀，擦干表面的煤油，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。并跟鈉在空氣里的燃燒現(xiàn)象進(jìn)行對比。

現(xiàn)象與解釋：鉀在空氣里燃燒火焰呈紫色，比鈉在空氣里燃燒更劇烈。實(shí)驗4：仿照上述“實(shí)驗3（1）”完成鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗?，F(xiàn)象與解釋：鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)放出的熱量可以使生成的氫氣燃燒，并發(fā)生輕微的爆炸，說明鉀比鈉的金屬性更強(qiáng)。

七、鎂、鋁及其化合物

實(shí)驗1：把2cm×5cm的鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡時，立即把鋁箔伸入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部放一些細(xì)紗），觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，反應(yīng)生成 Al2O3。實(shí)驗2：把點(diǎn)燃的鎂條放入盛有二氧化碳的集氣瓶里（集氣瓶底部放一些細(xì)紗），觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鎂條在二氧化碳里劇烈燃燒，生成白色粉末，在瓶的內(nèi)壁有黑色的碳附著。實(shí)驗3：用兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，再底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗上，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點(diǎn)燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈反應(yīng)。反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。該反應(yīng)生成了Al2O3和Fe，被稱為鋁熱反應(yīng)。

實(shí)驗4：在試管里加入少量稀的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀沉淀。繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。過濾，用蒸餾水沖洗沉淀，可得較純凈的Al(OH)3。取少量Al(OH)3沉淀放在蒸發(fā)皿中，加熱。

現(xiàn)象與解釋：生成的白色膠狀沉淀是Al(OH)3，Al(OH)3分解生成Al2O3和H2O。

實(shí)驗5：把上述“實(shí)驗5”中制得的Al(OH)3沉淀分裝在2支試管里，往一個試管里滴加2mol/L 鹽酸，往另一個試管里滴加2mol/L NaOH溶液，邊加邊振蕩。

現(xiàn)象與解釋：在酸或強(qiáng)堿里都能溶解。Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)生成鋁鹽，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。

八、鐵及其化合物

實(shí)驗1：把燒的紅熱細(xì)鐵絲伸到盛有Cl2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。把少量水注入集氣瓶中，振蕩，觀察溶液的顏色。

現(xiàn)象與解釋：鐵絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙，這是FeCl3的小顆粒。加水振蕩后，生成黃色溶液。

實(shí)驗2：把光亮的細(xì)鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴，另一端裹一根火柴。點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡時，緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶（集氣瓶里預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一層細(xì)砂）里，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱。鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵。

實(shí)驗3：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點(diǎn)火

現(xiàn)象與解釋：紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，放出氣體，這種氣體靠近火焰點(diǎn)火時，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，這是氫氣。

實(shí)驗4：在兩支試管中各放入一根潔凈的鐵釘，然后分別注入5mL稀鹽酸和稀硫酸。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：都有氣泡產(chǎn)生，試管中的液體顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。說明鐵與酸反應(yīng)生成Fe2+和H2。

實(shí)驗5：在裝有硫酸銅溶液的試管中，放入一根潔凈的鐵絲，過一會兒取出。觀察鐵絲有什么變化。

現(xiàn)象與解釋：鐵絲表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)。說明鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出了單質(zhì)銅。

實(shí)驗6：在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：溶液里立即生成沉淀，這是Fe(OH)3。

實(shí)驗7：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：擠出NaOH溶液后，開始時析出一種白色的絮狀沉淀，這是Fe(OH)2。生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，這是因為白色的Fe(OH)2被空氣里的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3。

實(shí)驗8：在2支試管里分別加入10mLFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：Fe3+遇KSCN溶液變成紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不顯紅色。Fe3+與KSCN反應(yīng)的離子方程式可表示為：Fe3+＋3SCN—＝Fe(SCN)3。

實(shí)驗9：在上述“實(shí)驗7”中盛有FeCl2和KSCN溶液的試管里再滴入幾滴新配制的氯水，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：無色溶液變成紅色，說明原溶液中的Fe2+被氯氣氧化成了Fe3+。

實(shí)驗10：在試管里加入5mL FeCl3溶液，加入幾滴鹽酸和適量還原鐵粉，振蕩一會兒，滴入幾滴KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：溶液不變成紅色，說明溶液中的Fe3+被鐵還原成了Fe2+。

第二部分 有機(jī)物的性質(zhì)實(shí)驗

一、物理性質(zhì)實(shí)驗

1．現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材中，真正涉及有機(jī)物物理性質(zhì)的實(shí)驗只有兩個：（1）石油的分餾

實(shí)驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然后加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。

現(xiàn)象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點(diǎn)。在給石油加熱時，低沸點(diǎn)的烴先氣化，經(jīng)過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高，高沸點(diǎn)的烴再氣化，經(jīng)過蒸餾后又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。（2）蛋白質(zhì)的鹽析 實(shí)驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現(xiàn)象。然后把少量帶有沉淀的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察沉淀是否溶解。

現(xiàn)象與解釋：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)鹽溶液后，蛋白質(zhì)的溶解度減小，使蛋白質(zhì)凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。

2．有機(jī)物物理性質(zhì)也表現(xiàn)出一定的規(guī)律，現(xiàn)歸納如下：

（1）顏色：有機(jī)物大多無色，只有少數(shù)物質(zhì)有顏色。如苯酚氧化后的產(chǎn)物呈粉紅色。（2）狀態(tài)：分子中碳原子數(shù)不大于4的烴（烷、烯、炔）、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態(tài)，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態(tài)，絕大多數(shù)高分子化合物常溫下呈固態(tài)。

（3）氣味：中學(xué)化學(xué)中涉及到的很多有機(jī)物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣味。（4）密度：氣態(tài)有機(jī)物的相對分子質(zhì)量大于29時，密度比空氣大；液態(tài)有機(jī)物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內(nèi)碳原子數(shù)的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數(shù)的增加而減小。

（5）水溶性：與水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶于水的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機(jī)物的水溶性隨著分子內(nèi)碳原子數(shù)的增加而逐漸減小。

二、化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗 1．甲烷

（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實(shí)驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？

現(xiàn)象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應(yīng)，進(jìn)一步說明甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定。（2）甲烷的取代反應(yīng)

實(shí)驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，量筒內(nèi)飽和食鹽水液面上升。說明量筒內(nèi)的混合氣體在光照下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；量筒上出現(xiàn)油狀液滴，說明生成了新的油狀物質(zhì)；量筒內(nèi)液面上升，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行，量筒內(nèi)的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。2．乙烯

（1）乙烯的燃燒

實(shí)驗：點(diǎn)燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高，燃燒時有黑煙產(chǎn)生。

（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實(shí)驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實(shí)驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化?，F(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發(fā)生了反應(yīng)。3．乙炔

（1）點(diǎn)燃純凈的乙炔

實(shí)驗：點(diǎn)燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實(shí)驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化?，F(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)。（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實(shí)驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發(fā)生加成反應(yīng)。4．苯和苯的同系物

實(shí)驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。

現(xiàn)象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。5．鹵代烴

（1）溴乙烷的水解反應(yīng)

實(shí)驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：看到反應(yīng)中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。

（2）1，2－二氯乙烷的消去反應(yīng)

實(shí)驗：在試管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰），持續(xù)加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生?，F(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應(yīng)生成了不飽和的有機(jī)物。6．乙醇

（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)

實(shí)驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導(dǎo)管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導(dǎo)管上，收集反應(yīng)中放出的氣體并驗純。

現(xiàn)象與解釋：乙醇與金屬鈉反應(yīng)的速率比水與金屬鈉反應(yīng)的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H＋。

（2）乙醇的消去反應(yīng)

實(shí)驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。

7．苯酚

（1）苯酚與NaOH反應(yīng)

實(shí)驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當(dāng)加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變?yōu)槌吻?，這是由于苯酚與NaOH發(fā)生了反應(yīng)生成了易溶于水的苯酚鈉。

（2）苯酚鈉溶液與CO2的作用

實(shí)驗：向苯酚與NaOH反應(yīng)所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

（3）苯酚與Br2的反應(yīng)

實(shí)驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產(chǎn)生。苯酚與溴在苯環(huán)上的取代反應(yīng)，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環(huán)上的取代反應(yīng)容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環(huán)上的H變得更活潑了。

（4）苯酚的顯色反應(yīng)

實(shí)驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：苯酚能與FeCl3反應(yīng)，使溶液呈紫色。8．乙醛

（1）乙醛的銀鏡反應(yīng)

實(shí)驗：在潔凈的試管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴加入2％的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫?zé)?。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：AgNO3與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被還原成金屬銀。

（2）乙醛與Cu(OH)2的反應(yīng)

實(shí)驗：在試管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振蕩后乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，溶液中有紅色沉淀產(chǎn)生。反應(yīng)中產(chǎn)生的Cu(OH)2被乙醛還原成Cu2O。

9．乙酸

（1）乙酸與Na2CO3的反應(yīng)

實(shí)驗：向1支盛有少量Na2CO3粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：可以看到試管里有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸。（2）乙酸的酯化反應(yīng)

實(shí)驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min，產(chǎn)生的氣體經(jīng)導(dǎo)管通到Na2CO3飽和溶液的液面上。

現(xiàn)象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。

10．乙酸乙酯

實(shí)驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水5mL；向第二支試管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸餾水5mL；向第三支試管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振蕩均勻后，把3支試管都放入70℃～80℃的水浴里加熱。

現(xiàn)象與解釋：幾分鐘后，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了；第二支試管里還有一點(diǎn)乙酸乙酯的氣味；第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。實(shí)驗說明，在酸（或堿）存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，堿性條件下的水解更完全。

11．葡萄糖

（1）葡萄糖的銀鏡反應(yīng)

實(shí)驗：在1支潔凈的試管里配制2mL銀氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振蕩，然后在水浴里加熱3min～5min，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到有銀鏡生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。（2）與Cu(OH)2的反應(yīng)

實(shí)驗：在試管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加熱，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到有紅色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

12．蔗糖

實(shí)驗：這兩支潔凈的試管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：蔗糖不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物具有還原性。

13．淀粉

實(shí)驗：在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉，在試管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3min~4min。用堿液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍(lán)色出現(xiàn)。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱后，觀察試管內(nèi)壁有無銀鏡出現(xiàn)。

現(xiàn)象與解釋：從上述實(shí)驗可以看到，淀粉用酸催化可以發(fā)生水解，生成能發(fā)生水解反應(yīng)的葡萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，說明淀粉沒有水解。14．纖維素

實(shí)驗：把一小團(tuán)棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90％的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀。小火微熱，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。加熱煮沸，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質(zhì)。15．蛋白質(zhì)

（1）蛋白質(zhì)的變性

實(shí)驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。把凝結(jié)的蛋白和生成的沉淀分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解。

現(xiàn)象與解釋：蛋白質(zhì)受熱到一定溫度就會凝結(jié)，加入乙酸鉛會生成沉淀。除加熱外，紫外線、X射線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽以及一些有機(jī)物均能使蛋白質(zhì)變性，蛋白質(zhì)變性后，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。（2）蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)

實(shí)驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。蛋白質(zhì)可以跟許多試劑發(fā)生特殊的顏色反應(yīng)。某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會產(chǎn)生黃色。

第四篇：高考化學(xué)實(shí)驗專題試題

2014屆高三二輪化學(xué)實(shí)驗專題復(fù)習(xí)

1．（16分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)

學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗探究：

【實(shí)驗一】為測定硫元素的含量

I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處

不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

II．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2處理。

圖

2【實(shí)驗二】測定鐵元素的含量。

III．測定鐵元素含量的實(shí)驗步驟如下：

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；

②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；

③將濾液稀釋至250mL；

④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質(zhì)的量濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL（該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Mn2+）請完成下列填空：

(1)I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是__________溶液；I中玻璃纖維的作用是_____________________。

(2)II中，所加H2O2溶液需足量的理由是_____________________。

(3)III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_____________________。

(4)該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________（用I、II中有關(guān)實(shí)驗數(shù)據(jù)表達(dá)）該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________（用I、II中有關(guān)實(shí)驗數(shù)據(jù)表達(dá)）

2．（16分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化

合反應(yīng)制得。裝置如圖I：有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖II所示。

(1)Na2S2O3·5H2O的制備：

①寫出試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

②B中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)B中溶液的pH接

近7時就停止加熱，理由是______________；裝置C的作用是________________。

③過濾B中的混合液，將濾液經(jīng)過_______、_______、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

(2)飽和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱堿性。含有OH、SO32、HCO3等陰離子。－－－

請設(shè)計試驗方案，證明“濾液”中存在SO32、HCO3，寫出實(shí)驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。－－

限選儀器及試劑：pH計、小燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管、玻璃棒、過濾裝置和濾紙；2 mol·L－1鹽酸、1 mol·L1 BaCl2溶液、1mol·L1Ba(NO3)2溶液、品紅溶液、紫色石蕊試－－

液、澄清石灰水等。

3.(16分)一學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測定，并探

究利用其制備硫酸銅溶液。

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉。

①此時裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是。

②反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時，若C中收集到448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為。

（2）接下來使Cu完全溶解的操作是：

①拆除C、D裝置后，打開彈簧夾

②____________________________________________________________________。

（3）為使A中固體加快溶解速率，以下方法運(yùn)用合理的是。

a.對A裝置加熱b.向A內(nèi)加入少量Fe2O

3c.向A內(nèi)加入少量CuOd.增大空氣通入量

e.向A內(nèi)加入少量FeSO4f.向A內(nèi)加入少量H2O

（4）將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2(OH)2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時，溶液中鐵元素被完

全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液。

①此過程的離子反應(yīng)方程式是。②檢驗溶液中鐵元素是否被完全沉淀最好的方法是___________。

a.取樣于試管→滴加KSCN溶液；

b.取樣于試管→滴加酸性KMnO4溶液

c.取樣于試管→紙上層析后→ 噴KSCN溶液；

（5）有同學(xué)認(rèn)為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，其具體操作步驟

可續(xù)寫為：。

4．（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I的混合溶液，來探究Fe2+和I－－的還原性強(qiáng)弱。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：Fe2+的還原性比I強(qiáng)； 假設(shè)2：__________________； －

假設(shè)3：Fe2+和I的還原性一樣強(qiáng)。－

【驗證假設(shè)】

(1)利用下圖裝置進(jìn)行試驗，實(shí)驗必需的裝置是：A→______（按氯氣流向的順序用序號書寫）

(2)實(shí)驗開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察溶液顏色的變化，_________（能或不能）判斷反應(yīng)的先后順序。

(3)請在下表中填寫實(shí)驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

(4)該實(shí)驗成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量。該小組稱量1.52g FeSO4(M= 152g/mol)和1.66g KI(M= 166g/mol)固體溶于水中，為了驗證上述假設(shè)，通入的氯氣的體積最多不能超過

____。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

(5)有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗只能驗證氯氣分別與Fe2+和I反應(yīng)的速率的大小。并不能證明Fe2+－

和I的還原性強(qiáng)弱。于是提出另一驗證方案；往KI溶液中滴加_________溶液，如果能

發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的離子方程式是_____________。

5．（16分）某同學(xué)從報刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，決定用實(shí)驗驗證這－

一事實(shí)并檢測草酸鹽含量。進(jìn)一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強(qiáng)于醋酸的二元有機(jī)酸，還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)，如2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O，草酸鈣（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于強(qiáng)酸：CaC2O

4+2+＋2H= H2C2O4＋Ca。

(1)設(shè)計實(shí)驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補(bǔ)充完成實(shí)驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：1 mol·L1 H2SO4、1 mol·L1 HCl、0.1 mol·L1 NaOH、1 mol·L1 CaCl2、－1－－－－

(2)要準(zhǔn)確測定菠菜中草酸鹽含量，請回答有關(guān)問題：

① 操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉(zhuǎn)入_________中加水配制成100mL溶液。每次用_____________移取25.00mL

－該溶液，用0.0100mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

－② 計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42計）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。（只列式不

－計算。C2O42的化學(xué)式量為88）

③ 討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液，結(jié)果可能偏高，原因是_________________________________________________。

2014屆高三二輪化學(xué)實(shí)驗專題復(fù)習(xí)答案

1．(16分)(1)NaOH，防止粉塵進(jìn)入導(dǎo)管和乙裝置

－－(2)使SO32全部氧化SO42（無全部不得分）

(3)250ml容量瓶膠頭滴管量筒（4分；答對兩個給2分，錯答0分）

(4)32m2/233m1×100%2.8cV/m1×100%（各3分）

2．（共16分）(1)①Cu+2H2SO44+SO2↑+2H2O（2分）

②Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在（2分）吸收SO2，防止污染（2分）

③蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）。

(2)

或

3.（16分）（1）①水面下降，水順長導(dǎo)管排入D中（2分）②88.8%（2分）

（2）②持續(xù)將空氣通入A中，至A中固體全部消失，（2分）再繼續(xù)通入一段時間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣。（2分）

（3）a b d e（2分）

（4）①Cu2(OH)2CO3 + H+ + Fe3+ = 2Cu2+ + Fe(OH)3↓ + CO2↑（2分）②c（2分）

（5）將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計算（2分）

－

4．(16分)假設(shè)2：Fe2+的還原性比I弱（2分）

(1)C、E（2分）；

（假設(shè)、試劑、現(xiàn)象與結(jié)論要對應(yīng)）（各1分，共5分）

(4)0.112L（2分）或112mL

－(5)FeCl3溶液或Fe2(SO4)3溶液（2分）2Fe3++2I=I2+2Fe2+（2分）

5．（16分）（1）（共8分）

0.0100?V?10?3?5?100?88 ②?100%（2分）2?25.00?m

③ 菠菜中還含有其他還原性物質(zhì)，能與KMnO4反應(yīng)（2分）

第五篇：高考化學(xué)實(shí)驗題分析及復(fù)習(xí)策略

高考化學(xué)實(shí)驗題分析及復(fù)習(xí)策略

高考對化學(xué)復(fù)習(xí)策略起著重要的導(dǎo)向作用。在復(fù)習(xí)中應(yīng)認(rèn)真琢磨高考試題，透過試題本身，領(lǐng)會試題潛在的導(dǎo)向作用，調(diào)整并轉(zhuǎn)變自己的教學(xué)思想，形成正確的教學(xué)理念是非常必要的。本文就高考復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗題專題提出一些建議。1.復(fù)習(xí)過程要分析高考化學(xué)實(shí)驗題考查類型 分析近年高考化學(xué)實(shí)驗題可以看出，高考化學(xué)實(shí)驗題在命題中更加重視實(shí)驗的設(shè)計、評價和開放性，實(shí)驗考查的要求也逐步有了新的提高。1.1命題注重綜合

高考化學(xué)實(shí)驗題命題中的“綜合”主要體現(xiàn)在以下幾個方面：①在實(shí)驗原理、實(shí)驗儀器和實(shí)驗操作三條“線”的基礎(chǔ)上，向“原理+儀器”、“儀器+技能”、“原理+技能”三個交叉、綜合的層面甚至向“原理+儀器+技能”三維立體結(jié)構(gòu)發(fā)展，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗知識與技能的綜合考查；②化學(xué)實(shí)驗與元素化合物、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)計算、化學(xué)概念和原理等各個板塊中相關(guān)知識綜合在一起進(jìn)行考查；③將化學(xué)實(shí)驗與化學(xué)相關(guān)知識、其他學(xué)科（如物理、生物等）的相關(guān)知識與方法融合在一起來進(jìn)行綜合考查。1.2命題強(qiáng)調(diào)創(chuàng)新

高考化學(xué)實(shí)驗題命題中的創(chuàng)新主要體現(xiàn)在以下幾個方面：①試題背景材料選取的創(chuàng)新。命題時，選取生產(chǎn)和生活、自然與社會、科學(xué)與技術(shù)等方面素材作為題干內(nèi)容。這種命題模式在上海高考試題中得到更好的體現(xiàn)。②試題解答思路的創(chuàng)新。這種命題思路高度重視思維的開放性、強(qiáng)調(diào)答題的多樣性，提倡考生通過分析判斷、演繹推理、聯(lián)想轉(zhuǎn)化、嘗試探索、猜想驗證等多種思維方式，從多個角度、多個層次回答問題。③試題考查形式的創(chuàng)新。這種創(chuàng)新主要表現(xiàn)在將驗證性實(shí)驗的考查轉(zhuǎn)化為探索性實(shí)驗的考查。④試題考查內(nèi)容的創(chuàng)新。這種命題思路依據(jù)化學(xué)實(shí)驗本身具有很強(qiáng)的包容性和兼容性的特點(diǎn)，將化學(xué)實(shí)驗的考查與化學(xué)其他板塊的知識甚至是其他學(xué)科的知識、方法等有機(jī)地結(jié)合，實(shí)現(xiàn)學(xué)科內(nèi)和學(xué)科間知識的綜合考查。

1.3命題嘗試開放

開放性試題是高考命題新的探索方向。這種試題強(qiáng)調(diào)思維的發(fā)散性、結(jié)論的多樣性等為

特征。由于試題具有思維發(fā)散性的特征，從而為學(xué)生提供多種角度、多種形式、多種方式來思考，試題也往往沒有唯一的標(biāo)準(zhǔn)答案。答題時，不同的學(xué)生因其學(xué)習(xí)方式的差異、思維角度的不同，完全可能采用不同的方式來解決問題。這樣的試題有利于學(xué)生發(fā)揮個性，進(jìn)行創(chuàng)造性的回答，很好地考查學(xué)生的能力和素質(zhì)，而且對中學(xué)實(shí)施素質(zhì)教育起到良好的導(dǎo)向作用。

從近年高考化學(xué)實(shí)驗題來看，最為典型的命題思路是通過提供開放性實(shí)驗情境，包括：給出多余的實(shí)驗條件、不限定實(shí)驗條件、不限定實(shí)驗方法等。由于不同條件的組合或選擇，不同學(xué)生視角和思維方式的差異，得到不同的實(shí)驗過程或結(jié)論。

近年的全國高考和理科綜合能力測試卷中，每年都至少有一道化學(xué)實(shí)驗試題具有開放性的特征。由于題目沒有對操作作出任何限制，因此不同學(xué)生可以根據(jù)自身知識掌握情況和思維方式，從多個角度進(jìn)行回答，大大激活了學(xué)生的思維。2．復(fù)習(xí)過程要明確高考化學(xué)實(shí)驗題能力要求

2.1用正確的化學(xué)實(shí)驗基本操作來完成規(guī)定的“學(xué)生實(shí)驗”的能力 高考化學(xué)試題中對化學(xué)實(shí)驗基本操作考查中，既有常見儀器的主要規(guī)格及其使用，又有實(shí)驗操作；既有對正確操作的理解，又有對錯誤操作的辯認(rèn)。在高考中有時直接考查某一“學(xué)生實(shí)驗”，也有時是按照某些“學(xué)生實(shí)驗”的基本要求，或由其發(fā)展、派生出來的內(nèi)容來命題，借以考查本項實(shí)驗?zāi)芰Α?.2觀測、記錄實(shí)驗現(xiàn)象，分析實(shí)驗結(jié)果，處理實(shí)驗數(shù)據(jù)，得出正確的結(jié)論。

在高考化學(xué)試題考查實(shí)驗?zāi)芰Φ念}目中，對實(shí)驗現(xiàn)象的考查，既可以是直接由實(shí)驗現(xiàn)象得出正確的結(jié)論；也可以是將實(shí)驗的方法與正確的結(jié)論聯(lián)系起來進(jìn)行設(shè)問。對實(shí)驗結(jié)果的分析，一般地是要求考生分析實(shí)驗的關(guān)鍵、細(xì)節(jié)以及產(chǎn)生的誤差等等。實(shí)驗結(jié)果的處理，既可能直接報告數(shù)據(jù)，也可能從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量的計算公式，繪制出一定的變化曲線。2.3初步處理實(shí)驗中有關(guān)安全問題的能力。

高考實(shí)驗?zāi)芰χ幸罂忌懈叨鹊陌踩庾R，具有安全操作知識和處理安全問題的能力。考生的安全意識有以下三方面的含義：

①對實(shí)驗的認(rèn)識應(yīng)該十分明確，在化學(xué)實(shí)驗中可能有那些不安全的因素，以及如何防范。②實(shí)驗的操作方法和實(shí)驗裝置要正確、規(guī)范，以防止事故的發(fā)生。③一旦有事故發(fā)生時，要鎮(zhèn)定、敏捷、果斷地處理。

一般在化學(xué)實(shí)驗中可能出現(xiàn)以下幾種不安全的因素：

（1）有毒氣體排放：作為考生應(yīng)該十分清楚在化學(xué)實(shí)驗過程中哪些實(shí)驗會產(chǎn)生有毒氣體的排放，如何消除有毒氣體造成的不安全因素。消除有毒氣體一般采用相對應(yīng)的尾氣處理裝置。

（2）溶液發(fā)生倒吸：溶液的倒吸主要是反應(yīng)容器中壓強(qiáng)下降引起的，引起容器中壓強(qiáng)下降的原因是氣體急速溶解和容器內(nèi)溫度的下降。作為考生應(yīng)該知道①那些實(shí)驗有可能會有溶液倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，②如何進(jìn)行正確的實(shí)驗操作以避免溶液倒吸，③怎樣安裝防倒吸裝置及安全瓶的使用原理。

（3）試管發(fā)生破裂：在氨氣、氧氣、甲烷等實(shí)驗室制取中，都是采用固體與固體加熱的發(fā)生裝置來制取的，為避免試管的破裂必須采用正確的操作，①如試管口向下傾斜，避免反應(yīng)中形成的水倒流；②加熱不要過于劇烈；③選擇適合的反應(yīng)物質(zhì)（4）反應(yīng)溶液暴沸：一 般純液體加熱或液體和液體混合加熱都會有可能產(chǎn)生溶液暴沸現(xiàn)象，所以如果在容器中進(jìn)行該項實(shí)驗時除了反應(yīng)物用量要控制外，還要求在反應(yīng)混合物中加碎瓷片以防止溶液在反應(yīng)中暴沸。

（5）腐蝕液滴飛濺：濃硫酸、溴水、濃硝酸、苯酚等在實(shí)驗操作中使用不當(dāng)都有可能液滴飛濺，造成人的皮膚灼傷，做為考生應(yīng)該知道如何采用相應(yīng)的補(bǔ)救措施。還有反應(yīng)過于劇烈、試管清洗不潔、物質(zhì)用量不當(dāng)、氣體發(fā)生爆炸等等。2.4識別和繪制典型的實(shí)驗儀器裝置圖的能力。

在高考化學(xué)對該實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾橹校饕ㄟ^下列方法：①對于一些實(shí)驗裝置和實(shí)驗儀器判斷有無錯誤，有時還要求對錯誤的地方加以糾正。②對于試題所給出的單件儀器或小的裝置先行識別，然后再裝配成整體裝置。③繪出單件儀器或整體的裝置圖。2.5根據(jù)實(shí)驗試題的要求設(shè)計簡單實(shí)驗方案的能力

近年來，高考化學(xué)實(shí)驗題中對考生設(shè)計簡單實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾橘x予了很多的關(guān)注。其中包括①某個實(shí)驗操作順序的設(shè)計；②確認(rèn)某混合物組分實(shí)驗的設(shè)計；③驗證化學(xué)原理的設(shè)計；④測定物質(zhì)化學(xué)純度的設(shè)計，有定性的也有定量的實(shí)驗設(shè)計。這類試題綜合性強(qiáng)，有一定難度，是一種較高水平的能力考查。

3．復(fù)習(xí)過程要總結(jié)高考化學(xué)實(shí)驗題解題原則 解題的總體原則是：①看-（細(xì)）；②想-（密）；③寫-（全）

看得細(xì)就是要求考生看題仔細(xì)，不要錯看、漏看，對看不懂的題應(yīng)該反復(fù)看幾遍，整體地來審視題目，并且找出題中給予的關(guān)鍵信息。

想得密就是要求考生思維嚴(yán)密，例：集氣瓶加一根插入底部的直角導(dǎo)管組成的實(shí)驗裝置，一般考生都認(rèn)為該裝置用于氣體的收集，至于什么樣的氣體可以用該裝置收集，回答都是不全面的，多數(shù)考生說只要所收集的氣體密度比空氣大就可以了。其實(shí)應(yīng)該有以下三個條件：①不與空氣反應(yīng)的氣體可以收集；②密度比空氣大的氣體可以收集；③不會造成環(huán)境污染的氣體可以收集。

寫得全就是要求考生書寫答案要完整、全面。如濃HCl、飽和NaHCO3溶液、500mL容量瓶、55℃水浴加熱等，這些加點(diǎn)的字在實(shí)驗填空題中考生很容易遺漏，或不重視這些關(guān)鍵字的書寫，結(jié)果造成答案的不完整。

解題的具體原則是：

3.1完整性原則（該原則主要用于考生書寫實(shí)驗答案）

解答化學(xué)實(shí)驗題時，對化學(xué)實(shí)驗現(xiàn)象及實(shí)驗操作過程的描述必須完整。

例1：將一小塊鐵放入裝有少量稀硫酸的試管中，實(shí)驗的現(xiàn)象。一般考生就只會答有大量氣泡生成，其實(shí)在描述物質(zhì)變化過程中的現(xiàn)象應(yīng)該全面考慮反應(yīng)前與后物質(zhì)的狀態(tài)和顏色的變化。上述反應(yīng)的實(shí)驗現(xiàn)象應(yīng)該描述為：①鐵塊沉入試管底部；②鐵塊表面產(chǎn)生無色氣體；③無色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；④鐵塊逐漸溶解。（可歸納為固體、液體、氣體的變化）。例 2：如何證明CO2中混有少量的SO2？一般考生在回答上述問題常用簡單的兩個字“品紅”或“品紅溶液”，實(shí)際上該題從完整性角度解的一般原則是要有三個環(huán)節(jié)：選一種試劑；講一種操作；得一個結(jié)論。在回答過程中還必須注意“少量”這關(guān)鍵字。如何證明CO2中混有少量的SO2？回答是：將待檢驗的氣體過量地導(dǎo)入少量的品紅溶液，如紅色的品紅溶液變?yōu)闊o色，則說明CO2中混有少量的SO2。

3.2順序性原則（該原則主要用于考生分析實(shí)驗操作）

在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗時，所謂的順序性原則就是裝置連接的順序性和操作步驟的順序性。只有正確的連接順序和操作順序，才能夠科學(xué)地進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗。

①氣體的制取：一般裝置的連接有以下順序：發(fā)生裝置—凈化裝置—收集（反應(yīng)）裝置—尾氣處理裝置；②氣體流經(jīng)凈化裝置的兩個導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出；③水流經(jīng)冷凝管中時應(yīng)下進(jìn)上出 ④流經(jīng)干燥管中的氣體應(yīng)大頭進(jìn)小頭出 ⑤量氣時用到量氣裝置，氣體經(jīng)過裝置中洗氣瓶的兩個導(dǎo)管，應(yīng)該是短進(jìn)長出 ⑥ 硫酸根離子的檢驗先加稀鹽酸后加可溶性鋇鹽 ⑦ 實(shí)驗結(jié)束將導(dǎo)管先撤出液面再熄滅酒精燈放倒吸 ⑧ 氫還原氧化銅實(shí)驗的操作順序 ⑨食鹽精制實(shí)驗的操作順序 ⑩檢驗水煤氣中混有CO和H2實(shí)驗的操作順序等等。以上所例舉的情況都應(yīng)該考慮順序性原則。

3.3對應(yīng)性原則（該原則主要用于考生設(shè)計實(shí)驗）

對應(yīng)性原則是指在考生在實(shí)驗的設(shè)計過程中盡可能將各個環(huán)節(jié)分散對應(yīng)，以求達(dá)到掌握化學(xué)基本操作之目的。對應(yīng)性原則也可理解為收斂性原則。

例：如何證明碳和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體中含有SO2和CO2？

一般考生會設(shè)計以下兩個環(huán)節(jié)，將氣體分別導(dǎo)入裝有品紅溶液和澄清石灰水的洗氣體瓶中。品紅溶液紅色變淡（說明有SO2），澄清石灰水變混濁（說明有CO2）。上述回答從發(fā)散思維來看有其一定道理，就是品紅溶液既是檢驗試劑，又是除雜試劑，但仔細(xì)分析覺得有點(diǎn)問題，因為品紅溶液一般是做SO2的檢驗試劑，但做SO2的除雜試劑不是很合適，品紅溶液紅色變淡并不能保證SO2已被除凈。對應(yīng)性原則就強(qiáng)調(diào)設(shè)計環(huán)節(jié)的對應(yīng)性：

氣體經(jīng)過—品紅（檢驗SO2存在）—高錳酸鉀溶液（除去對CO2檢出有干擾的SO2）—品紅（檢驗SO2是否已除凈）—澄清石灰水（檢驗CO2存在）。同樣在精制食鹽水溶液時，應(yīng)盡量使用對應(yīng)的除雜試劑將雜質(zhì)按一定的順序除去。

再如：除去H2中混有少量的H2S和HCl時，學(xué)生一般會將氣體通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶，進(jìn)行洗氣。如按對應(yīng)性原則，應(yīng)該將氣體通過裝有硫酸銅溶液的洗氣瓶（除去H2S）和氫氧化鈉溶液（除去HCl）的洗氣瓶，分別進(jìn)行洗氣。這樣做有利于氣體的充分吸收。因此對于除雜試劑上的選擇盡可能一對應(yīng)。在其他一些環(huán)節(jié)中還有象實(shí)驗裝置的對應(yīng)、操作對應(yīng)等等。

新的高考模式對傳統(tǒng)的知識格局和復(fù)習(xí)策略都提出了新的要求，我們只有不斷的深化研究，認(rèn)清形勢，把握方向，抓住主體，重基礎(chǔ)，求創(chuàng)新，采取積極的態(tài)度、合理的復(fù)習(xí)形式，就一定會取得好成績。