第一篇：2016年 高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題知識歸納(完整版)

高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題知識歸納（完整版）

教學(xué)目標(biāo)要求分析

一、知識目標(biāo)要求

1．了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法． 2．掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作．

3．掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）．

4．綜合運(yùn)用化學(xué)知識對常見的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子）進(jìn)行分離、提純和鑒別． 5．掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的記錄方法和運(yùn)用化學(xué)知識設(shè)計一些基本實(shí)驗(yàn)．（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論．（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，設(shè)計基本實(shí)驗(yàn)方案．（3）能繪制和識別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖． 6．以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用．

二、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ?/p>

1．用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，完成規(guī)定的“學(xué)生實(shí)驗(yàn)”的能力．

2．觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論的能力． 3．初步處理實(shí)驗(yàn)過程中的有關(guān)安全問題的能力． 4．能識別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力．

5．根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求，設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)方案的能力．

三、高考試題的特點(diǎn)和趨勢

根據(jù)近年來化學(xué)高考試題中有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的題目分析，下列內(nèi)容是化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分考查的重點(diǎn)：

l．實(shí)驗(yàn)基本操作和技能

這類試題的特點(diǎn)通常是給出限定的儀器、藥品和一些操作步驟，要求正確完成某項實(shí)驗(yàn)操作，既有常見儀器的使用方法，又有基本操作的正誤辨別，著重考查考生對中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能掌握的情況，題目的難度不高，但并不容易得滿分。

2．正確運(yùn)用實(shí)驗(yàn)原理和正確認(rèn)識實(shí)驗(yàn)裝置

這類試題通常是給出限定的實(shí)驗(yàn)裝置、反應(yīng)條件、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，要求考生根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及試題中所給予的信息，結(jié)合元素化合物知識，選用儀器藥品，正確認(rèn)識、選擇裝置，說明裝置中某些儀器的作用，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫有關(guān)化方程式，進(jìn)行數(shù)據(jù)分析．指出實(shí)驗(yàn)中必須注意的某些問題等等，主要考查考生的觀察能力與分析綜合及評價的能力。這類題目具有一定的綜合性，具有較大的區(qū)分度。

3．運(yùn)用所學(xué)知識和技能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計或處理近年來，實(shí)驗(yàn)題中新情境試題不斷增多，這類試題的特點(diǎn)是將基本的實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計置于新的情境中（主要是中學(xué)課本沒有的新反應(yīng)或新裝置或是能使中學(xué)生理解的最新科技知識、簡化的改進(jìn)的裝置等），結(jié)合學(xué)生原有的知識和能力，來進(jìn)行儀器組裝、現(xiàn)象描述、數(shù)據(jù)分析、考慮安全和防污等，用來考查考生自學(xué)能力、思維能力、分析綜合及評價的能力。由于這類實(shí)驗(yàn)試題情境新穎、設(shè)問巧妙、鋪墊得當(dāng)、知識新、思維量大、所以區(qū)分度很好，能確實(shí)將一些基礎(chǔ)扎實(shí)、自學(xué)能力強(qiáng)、思維敏捷、心理素質(zhì)好的考生選撥出來。所以，新情境實(shí)驗(yàn)試題將是今后實(shí)驗(yàn)試題的命題方向。

由以上分析不難看出，盡管化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分涉及到的知識和能力點(diǎn)是分散的，但高考試題中實(shí)驗(yàn)考查的內(nèi)容和形式是較為穩(wěn)定的，這給實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)中突出重點(diǎn)提供了可能。實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)根據(jù)考綱和高考試題的幾個特點(diǎn)方面，設(shè)計化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題加以重點(diǎn)復(fù)習(xí)，就會起到事半功倍的效果。

復(fù)習(xí)教學(xué)方法設(shè)計

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)是整個化學(xué)總復(fù)習(xí)中一個非常重要的環(huán)節(jié)，它不但可以鞏固和強(qiáng)化有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識和能力，也能對元素化學(xué)物知識、化學(xué)基本理論和化學(xué)計算內(nèi)容的掌握起到促進(jìn)和深化作用。由于化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分的內(nèi)容多且在課本中十分的分散，在實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)教學(xué)中，必須有的放矢、突出重點(diǎn)。這個“的”就是“考試說明”所規(guī)定的考查內(nèi)容，而重點(diǎn)就是歷年來高考試題中所反映的考試內(nèi)容。在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)部分的專題復(fù)習(xí)中應(yīng)該注意以下幾點(diǎn)：

1、營造民主和諧教學(xué)環(huán)境，發(fā)揮學(xué)生的主體作用

由于化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識具有內(nèi)容多而散的特點(diǎn)，在專題復(fù)習(xí)中更應(yīng)該注重學(xué)生的參與活動，切實(shí)發(fā)揮學(xué)生的主體作用。在復(fù)習(xí)教學(xué)中要進(jìn)一步創(chuàng)設(shè)環(huán)境，讓學(xué)生多動手多動腦，并師生之間和同學(xué)之間的進(jìn)行多渠道多層次的交流與溝通。在復(fù)習(xí)中可以通過布置復(fù)習(xí)的知識點(diǎn)具體目標(biāo)要求，促進(jìn)學(xué)生對有關(guān)知識進(jìn)行歸納和總結(jié)。通過實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的展覽和開放實(shí)驗(yàn)室活動，使學(xué)生進(jìn)一步直觀地復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識，并提高學(xué)生的動手能力和創(chuàng)新意識。

2、集中和分散相結(jié)合，提高重要實(shí)驗(yàn)的復(fù)現(xiàn)率 化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題的復(fù)習(xí)一般都安排在最后一個部分，而化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識又與其它化學(xué)知識體系不可分割。在復(fù)習(xí)過程中對化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容必須注意集中和分散相結(jié)合?！凹小?，就是集中復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)的基本操作和技能，集中復(fù)習(xí)一些綜合性的實(shí)驗(yàn)專題，集中歸納總結(jié)實(shí)驗(yàn)知識。而“分散”則是指一些性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、制法實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證或探索性實(shí)驗(yàn)等應(yīng)分散到元素化合物、有機(jī)物、基本理論等的復(fù)習(xí)過程中去。通過實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步理解元素化合物等知識，進(jìn)一步理解相關(guān)的實(shí)驗(yàn)原理，提高運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段解決化學(xué)問題的能力，節(jié)省復(fù)習(xí)時間，提高考試成績。

3、訓(xùn)練發(fā)散思維，提高信息遷移水平

在化學(xué)高考試題中出現(xiàn)較多的一類題目是，利用給出裝好藥品的單個實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求進(jìn)行正確連接，或給出全部或部分實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求安排正確的實(shí)驗(yàn)步驟或補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。這類題目主要用于考查考生實(shí)驗(yàn)綜合能力和創(chuàng)新評價能力。實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計往往有許多途徑，為了適應(yīng)中學(xué)生的知識能力水平，中學(xué)課本中的某些實(shí)驗(yàn)可能不是最優(yōu)的方案。所以在實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)中，要突出根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的三大原理（實(shí)驗(yàn)原理、裝置原理、操作原理）來設(shè)計實(shí)驗(yàn)步驟和裝置的意識，使學(xué)生掌握一些裝置和儀器藥品的替代方法，力求使設(shè)計的實(shí)驗(yàn)儀器簡單、操作便捷、節(jié)省試劑、現(xiàn)象明顯、安全防污等，培養(yǎng)和增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計能力和創(chuàng)造性思維能力。

4、充分運(yùn)用多媒體技術(shù)，增強(qiáng)復(fù)習(xí)教學(xué)的效率

由于高中化學(xué)總復(fù)習(xí)具有時間短內(nèi)容多任務(wù)重的特點(diǎn)，光靠傳統(tǒng)的教學(xué)手段進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)總復(fù)習(xí)會有一定的局限性，難以獲得理想的教學(xué)效果。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)總復(fù)習(xí)的教學(xué)中，除了充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)手段和發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的作用以外，還注意挖掘電教媒體的輔助作用和使用技巧，從而有效地提高了化學(xué)實(shí)驗(yàn)總復(fù)習(xí)的教學(xué)質(zhì)量。在復(fù)習(xí)過程中充分利用投影、錄像特別是電子計算機(jī)技術(shù)，將以黑板和文字教材為媒體的教學(xué)過程轉(zhuǎn)化成以音、像、影、視等多種媒體組成的教學(xué)過程，使復(fù)習(xí)過程更加直觀、生動和快捷。在教學(xué)設(shè)計中，教師應(yīng)該根據(jù)學(xué)校的教育資源情況，及時恰當(dāng)?shù)剡\(yùn)用現(xiàn)代教育技術(shù)。

5、精選訓(xùn)練習(xí)題，強(qiáng)化學(xué)生運(yùn)用知識的能力 通過針對性的習(xí)題進(jìn)行訓(xùn)練，才能使學(xué)生牢固掌握和靈活運(yùn)用有關(guān)知識。由于學(xué)生的復(fù)習(xí)任務(wù)重而相關(guān)的題目多如牛毛，教師在指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行訓(xùn)練時，必須做好對習(xí)題的精選和分類工作，使學(xué)生的練習(xí)達(dá)到適量、適度。在精選習(xí)題時，應(yīng)該以歷年的高考試題為主，同時兼顧各地的模擬試題。在對試題講解時要針對學(xué)生存在的問題，并注意一題多變的變式訓(xùn)練工作。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

1、儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2、藥品的取用和保存

（1）實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定和操作規(guī)程，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體l-2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放人指定的容器內(nèi)。

（2）固體藥品的取用取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

（3）液體藥品的取用取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時可用直接傾注法：取用細(xì)口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標(biāo)簽應(yīng)對著手心）瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應(yīng)用玻璃棒引流。

（4）幾種特殊試劑的存放

（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

（B）白磷著火點(diǎn)低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

（C）液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。

（D）碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

（E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。（F）氫氧化鈉固體易潮解，應(yīng)盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

3、試紙的使用

試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

（l）在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

（2）在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（注意不要接觸），觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。

注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。

4、溶液的配制

（l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液

體的體積。

稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。

定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

5．過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過濾時應(yīng)注意：

① 一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

② 二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

6．蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

7．蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意：

① 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

② 溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。③ 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。④ 冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。

⑤ 加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

8．分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意：

① 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。

② 振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

③ 然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9．升華

升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

10．滲析

利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。

分析與解答：

量簡是不能準(zhǔn)確地計量的儀器，滴定管是較精確的計量儀器。準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，應(yīng)該用50mL滴定管。又因?yàn)閴A式滴定管的下端有一段橡皮管，高錳酸鉀具有強(qiáng)腐蝕性，能腐蝕橡皮管，量取高錳酸鉀溶液要用酸式滴定管。正確答案為C

【例6】不能用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)是（）。先選擇填空，再簡要說明作此選擇的理由。（1）某試管內(nèi)裝有約占其容積1/10的溶液，則溶液的體積是(用字母回答)____.A.約lmL

B.約3mL

C.無法判斷

因?yàn)開________________________________________________________________________。（2）擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL，應(yīng)選擇的燒杯是(用字母回答).A.400mL燒杯

B.250mL燒杯

C.100mL燒杯

D.50mL燒杯

因?yàn)開________________________________________________________________________。分析與解答：

試管有多種規(guī)格，試管的容積有大有小。第（l）小題沒有確定試管的規(guī)格和容積，則占其容積1/10的溶液的體積是無法確定的。在配制溶液的過程中用燒杯來溶解溶質(zhì)，一般情況下選用燒杯的容積應(yīng)比所配溶液的體積大一倍為宜。如配制50mL．溶液應(yīng)選用100mL燒杯。正確答案：（l）C。題目并沒有指明試管的大小規(guī)格（mL）；（2）C．選用燒杯的容積比所配溶液的體積大一倍為最佳選擇。

－【例7】實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol·L1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）。

A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 分析與解答：

根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度溶液的特點(diǎn)，應(yīng)配成500mL溶液，而加入500mL的水是錯誤的，則A、C的操作不正確。再計算CuSO4·5H2O的質(zhì)量：

－－0.5L×0.1mol·L1×250g·mol1=12.5g。正確答案為D

【例8】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法正確的是（填寫標(biāo)號）＿＿＿＿。A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液 C.如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗

D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 分析與解答：

本題既考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，又重點(diǎn)考查處理實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)安全問題的能力。在實(shí)驗(yàn)過程中如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用較多的水沖洗（如果是濃硫酸，要迅速用抹布擦試，然后用水沖洗），再用3％－5％的碳酸氫鈉溶液來沖洗。如果將堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。萬一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗（切不可用手揉眼睛），要邊洗邊眨眼睛，必要時要請醫(yī)生治療。所以A、B說法是正確的。苯酚有毒，在冷水中的溶解度不大，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。如果不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌。C的說法是正確的。濃硫酸溶于水時要放出大量的熱，在稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。量簡是量取溶液的量具，不能溶解溶液，則D的說法是錯誤的。本題的答案是A、B、C

【例9】A～D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種溫度計裝置示意圖

（1）請從①～⑧中選出必須使用溫度計的實(shí)驗(yàn)，把編號填入最適宜的裝置圖A～C下的空格中（多選要倒扣分）①酒精和濃硫酸混和加熱制乙烯②電石跟水反應(yīng)制乙炔③分離苯和硝基苯的混物④苯和溴的取代反應(yīng)⑤石油分餾裝置⑥濃硫酸和二氧化錳混合加熱制⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫（2）選用裝置D做苯的硝化實(shí)驗(yàn)，D中長玻璃管的作用是_____________________________。分析與解答：

本題的第（1）問既考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中關(guān)于溫度計的使用問題，題目內(nèi)容十分基礎(chǔ)但知識組合又特別巧妙，而且覆蓋了整個中學(xué)化學(xué)中關(guān)于溫度計使用的問題。當(dāng)測量的溫度為反應(yīng)液時應(yīng)選A或C，當(dāng)測量的溫度為氣體時應(yīng)選用B。在第（2）問中考查了苯硝化實(shí)驗(yàn)中長下玻璃管的主要作用——冷凝。本題的答案和評分標(biāo)準(zhǔn)為：（1）A①B③⑤C⑦（對1個1分，全對4分，錯一個扣1分，本題不出現(xiàn)負(fù)分）（2）減少苯的揮發(fā)（或答起冷凝器作用）（2分）

【例10】（1）在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全？

（2）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是__________________________。分析與解答：

本題考查了關(guān)于沉淀、過濾的實(shí)驗(yàn)基本操作，重點(diǎn)考查對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、操作能力和表達(dá)能力。其答案為：（1）在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。（2）向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次。

07、SO2 Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O

8、NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

9、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

11、Cl2 MnO2+4HCl(濃)===△MnCl2+Cl2↑+2H2O

12、HCl

NaCl(固)+H2SO4(濃)

=== NaHSO4+HCl

微熱

↑

NaCl(固)+NaHSO4===△Na2SO4+HCl↑ 2NaCl(固)+H2SO4(濃)Na===△2SO4+2HCl↑

濃硫酸

13、C2H4 C2H5OH————→ CH2=CH2↑+H2O 170℃

14、N2 NaNO2+NH4Cl===△NaCl+N2↑+2H2O

2、收集裝置

（1）設(shè)計原則：根據(jù)氧化的溶解性或密度（2）裝置基本類型：

3、凈化與干燥裝置

（1）設(shè)計原則：根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)及條件（2）裝置基本類型：

典型例題

【例1】下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣的是（）。

①鋅與稀硫酸反應(yīng)②甲烷熱分解③電解稀硫酸④赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng) A.只有①

B.①②

C.①③

D.①②④ 分析與解答：

實(shí)驗(yàn)室里制備氣體要操作簡單，容易分離，經(jīng)濟(jì)實(shí)惠，切實(shí)可行。甲烷在高溫下才能分解成H2和C，實(shí)驗(yàn)室里難辦到。赤熱的炭和水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，既難反應(yīng)，又難分離，難以在實(shí)驗(yàn)里實(shí)現(xiàn)?？捎娩\和稀硫酸反應(yīng)、電解稀硫酸的方法制取氫氣。本題答案為C

【例2】今有下列氣體：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白： ① 當(dāng)燒瓶干燥時，從A口進(jìn)氣可收集的氣體是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，從B口進(jìn)氣可收集的氣體是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

② 當(dāng)燒瓶中充滿水時．可用來測量＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等氣體的體積。③當(dāng)燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時，氣體應(yīng)從＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿口進(jìn)入燒瓶。

分析與解答：（1）本題考查學(xué)生思維的敏捷性。用排空氣法來收集氣體要注意氣體的密度。由于H2、CH4、NH3的密度比空氣小，不與空氣發(fā)生反應(yīng)，可用向下排空氣的方法來收集，結(jié)合本題干燥燒瓶的位置特征，H2、CH4、NH3應(yīng)從A口進(jìn)氣，把空氣從B口趕出。Cl2、HCl、H2S、SO2氣體的密度比空氣大，與空氣不發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)從B口進(jìn)氣，將空氣從A口趕出。NO能與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集。

（2）對于難溶于水的氣體可用排水取氣法收集；可以用來收集、測量的氣體有H2、CH4、NO。

（3）當(dāng)燒瓶中裝有洗液時，被凈化、干燥的氣體應(yīng)從B口進(jìn)入。

【例3】（1）在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應(yīng)選用的儀器是（填入儀器的編號）。

（２）若用上述裝置制取CO2氣體，而實(shí)驗(yàn)室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應(yīng)選用的藥品是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

分析與解答：

本題要求組裝一個隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2發(fā)生裝置。即利用啟普發(fā)生器的原理來制備CO2氣體。細(xì)心觀察所給儀器，可用球形干燥管來代替啟普發(fā)生器的球形漏斗，燒杯代替反應(yīng)容器，應(yīng)選用的儀器是a、c、d、e。

大理石與稀硫酸反應(yīng)生成了微溶于水的CaSO4，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，因而不能同時選用這兩種藥品。又因?yàn)閴K狀Na2CO3晶體溶于水，不能用啟普發(fā)生器來制備CO2。只能將濃硝酸加水稀釋為稀硝酸，再與CaCO3反應(yīng)制備CO2。應(yīng)選用的藥品是濃硝酸、水、塊狀大理石。

【例4】用示意圖中的簡易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集。（l）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)開始時速度緩慢，逐漸加快，請寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，（3）從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請依次逐一寫出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（4）在反應(yīng)開始時，可觀察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說明反應(yīng)開始時，導(dǎo)管中水面先上升的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指。此時可觀察到什么現(xiàn)象？

分析與解答：

本題是信息遷移式的實(shí)驗(yàn)簡答題，意在考查學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。解題時依據(jù)試題信息，細(xì)心觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，善于聯(lián)系已經(jīng)掌握的基礎(chǔ)知識，進(jìn)行知識的遷移，發(fā)散思維，用準(zhǔn)確的化學(xué)語言來解答實(shí)際問題。

解題時的思維要點(diǎn)是：

① 檢驗(yàn)裝置的氣密性要抓住三點(diǎn)：緊握試管使管內(nèi)氣體受熱膨脹；有氣泡冒出；松開手后，水又回到導(dǎo)管中。

② 銅與稀硝酸反應(yīng)生成無色難溶于水的NO，它立即被空氣中的氧氣所氧化．生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，NO2易溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸，并使實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)暫時減小，引起水的倒流。

本題的正確答案為：

（1）把導(dǎo)管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導(dǎo)管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會回升到導(dǎo)管b中。

（2）①3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②2NO+O2=2NO2

（3）①銅片和稀硝酸反應(yīng)，有無色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率開始緩慢，逐漸加快。②試管a上部空間由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色。③試管a中的溶液由無色變成淺藍(lán)色。④反應(yīng)結(jié)束時，銅片全部反應(yīng)完。

（4）由于反應(yīng)開始時產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2；NO2易溶于水并與水起反應(yīng)；使裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)暫時減小，所以導(dǎo)管中的水面會上升至一定高度。（5）水進(jìn)入試管，上升到一定高度。試管中氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o色。

5濃硫酸

四、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意： ① 最好不引入新的雜質(zhì)；

② 不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③ 實(shí)驗(yàn)操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：

（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質(zhì)，可加入過量的NaOH溶液，使

－Mg2+離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀（但引入新的雜質(zhì)OH），過濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。

－（2）生成氣體法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO42,－可加入適量的稀H2SO4，將CO32轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去。

（3）氧化還原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2雜質(zhì)，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。

（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質(zhì)。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。

（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質(zhì)，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。

（6）離子交換法例如用磺化煤（NaR）做陽離子交換劑，與硬水里的Ca2+、Mg2+進(jìn)行交換，而使硬水軟化。

2、物質(zhì)的鑒別

物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。鑒定通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成和名稱。我們要綜合運(yùn)用化學(xué)知識對常見物質(zhì)進(jìn)行鑒別和推斷。

1、常見氣體的檢驗(yàn)

常見氣體

檢驗(yàn)方法

氫氣

純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只

氧氣

氯化

二氧化硫

硫化氫

氨氣

二氧化氮

一氧化氮

二氧化碳

一氧化碳

甲烷

乙烯

乙炔

有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣

可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)）氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。

無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性 高錳酸鉀溶液褪色。

無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。

紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。

無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石 灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變

成紅色。

無色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水 褪色。

無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸 鉀溶液、溴水褪色。

無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和CO2，能使高 錳酸鉀溶液、溴水褪色。

2．幾種重要陽離子的檢驗(yàn)

（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

（2）Na+、K+

用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2+

能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+

能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+

能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

（6）Ag+

能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（7）NH4+

銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。

（8）Fe2+

能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新

－制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl

（9）Fe3+

能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+

藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。

3．幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)

－（1）OH

能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。

－（2）Cl

能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

－（3）Br

能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

－（4）I

能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。

－（5）SO

42能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

－（6）SO32

濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

－（7）S2

能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

－（8）CO32

能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

－－（9）HCO

3取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時放出CO2氣體。

－（10）PO43

含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。

－（11）NO3

濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

4．幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn)

（1）苯

能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。

（2）乙醇

能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。

（3）苯酚

能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。

（4）乙醛

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍(lán)色Cu(OH)2加熱反應(yīng)，生成紅色的Cu2O沉淀。

5．用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)

用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應(yīng)，而且能產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。

不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩個方面考慮： ① 利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。

②采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行綜合分析鑒別。

解答：上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論在科學(xué)上是錯誤的。由于NO2干擾了O2的檢驗(yàn)，因此應(yīng)選用NaOH溶液除掉NO2后再檢驗(yàn)。

【例2】研究某一化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

A～F屬于下列物質(zhì)中的六種物質(zhì)：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氟水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高錳酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化鐵、氧化銅、氫氣、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮?dú)?、氧氣。?shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（1）D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色

（2）無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍(lán)色溶液

（3）點(diǎn)燃的鎂條伸入無色無味的F中．鎂條表面生成一種灰黃色固體物質(zhì)。將該發(fā)黃色物質(zhì)放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。通過分析回答：

l、寫出A～F的物質(zhì)名稱：

A____________________，B____________________，C____________________，D____________________，E____________________，F(xiàn)____________________。２、寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：

A與B____________________________________________________________； C與D____________________________________________________________；

E與無水硫酸銅____________________________________________________________； F與Mg____________________________________________________________；

F與Mg的反應(yīng)產(chǎn)物與水_____________________________________________________。解題思路：

“該氣體具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)”是解答此題的突破口，此氣體只能是NH3，結(jié)合題意，F(xiàn)就是N2。因此，從限定的反應(yīng)物中，只能設(shè)法從氨水中獲?。缓蠼Y(jié)合發(fā)生裝置特點(diǎn)（固、液、不加熱）及其他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，便可推斷其他的物質(zhì)。解答：

1、A.濃氨水； B.氧化鈣； C.氨氣； D.氧化銅； E.水；F.氮?dú)狻?/p>

2、CaO+NH3·H2O=NH3+Ca(OH)2 2NH3+3CuO===△3Cu+N2↑+3H2O CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O 3Mg+N2===△Mg3N

2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

13、在右圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管中的b液體擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是（）。（1995年全國高考題）

分析與解答：

本題為信息遷移題，將已學(xué)習(xí)的HCl、NH3溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)進(jìn)行知識遷移，既要形成噴泉實(shí)驗(yàn)，又要液體充滿燒瓶，這是本題的特點(diǎn)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，NH3＋HCI=NH4Cl。本題答案為B、D。

4、回答下面問題：

（l）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

___________________________________________________________________________。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜量分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。

___________________________________________________________________________。

5、實(shí)驗(yàn)室利用乙醇脫水制備乙烯的步驟如下；

①在一蒸餾燒瓶中加人95%的乙醇和濃硫酸（體積比為l：3），再加入少量干凈的河沙； ②瓶口插上帶塞的溫度計；③加熱并迅速使反應(yīng)溫度上升到170℃；④氣體通過稀NaOH溶液進(jìn)行洗氣后，用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)乙烯的還原性。據(jù)此回答下列問題：（1）步驟①中混合乙醇和濃硫酸時應(yīng)注意的問題是___________________。（2）在反應(yīng)液中加入河沙的原因是______________________________。（3）步驟②中溫度計水銀球的正確位置是________________________。（4）加熱時，使反應(yīng)液溫度迅速升高到I7O℃的原因是________________。（5）步驟④中．用稀NaOH溶液洗滌氣體，能除去可能伴隨乙烯生成的氣體是_________________________________________________。

答案：

（1）將濃硫酸緩慢加入乙醇中并不斷攪拌，必要時冷卻。（2）河砂對乙烯的生成有催化作用，且能防止反應(yīng)中形成大量的泡沫。（3）溫度計水銀球應(yīng)浸沒于反應(yīng)液中。（4）若溫度在1400C，生成的主要物質(zhì)是乙醚并非乙稀。（5）硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的CO2及SO2

3、欲制無水氯化鋁并保存?zhèn)溆谩，F(xiàn)有儀器如下圖所示，并有食鹽晶體、水、固體燒堿、鋁粉、二氧化錳、濃硫酸等六種試劑。

設(shè)計的制取過程是：制氯氣→加凈化和干燥氯氣→制氯化鋁

請回答下列問題：

（1）從上列儀器中選取必須的幾種，連接成一個制無水氯化鋁的連續(xù)裝置，按前后順序填寫圖的編號（不一定填滿），并寫出各儀器里放入的試劑的化學(xué)式（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案：

?③、⑦、⑤、②

NaCl，MnO2，濃H2SO4、NaCl，H2O、濃H2SO4、Al，NaOH，H2O ?2NaCl+3H2SO4+MnO2===△2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Al+3Cl2===△2AlCl3

6、實(shí)驗(yàn)室用Zn粒和鹽酸反應(yīng)制H2，其中含酸霧、水氣、硫化氫及少量氧氣等雜質(zhì)氣體，某同學(xué)設(shè)計了以下幾種裝置，按一定順序連接，氣體通過時，達(dá)到每一裝置除去一種氣體的目的。

（1）它們連接的順序?yàn)開_________________________________________________；（2）除去H2S的離子方程式為________________________________________；（3）除去O2觀察到的現(xiàn)象為________________________________________。

答案：

（1）a→b→e→f→g→h→d→c；（2）H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；（3）溶液由淺綠色逐漸變成黃色

7、實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解100℃左右時升華。下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：

（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________；（2）D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方未能是：_____________________。（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________________。（4）裝置（Ⅰ）的主要缺點(diǎn)是：__________________________________________。

（5）裝置（Ⅱ）的主要缺點(diǎn)是：___________________________，如果選用些裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是：_____________________________________________。

正確答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

（1）4HCl+MnO

2MnCl2+2H2O+Cl2↑（3分）

或16HCl+2KmnO

42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑（3分）（2）B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時間

后，看到黃綠色氣體充滿裝置，現(xiàn)開始加熱D（3分）（3）2Fe+3Cl22FeCl3(2分)（4）導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染（2分）

（5）產(chǎn)品易潮解（2分）在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置（2分）(其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分)

8、某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。

②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。③檢查裝置氣密性。

④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）。⑥測量收集到氣體的體積。

⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測量實(shí)驗(yàn)室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：

（1）如何檢查裝置的氣密性________________________________________？（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟； ①調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量簡內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是____________________：（請?zhí)顚懖襟E代號）。

（3）測量收集到氣體體積時，如何使量簡內(nèi)外液面的高度相同________________________ _____________________________________________________________________________？（4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL（25℃、1.0×105Pa）的，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M(O2)= ___________________________

9.為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)，某學(xué)生課外小組設(shè)計了如上圖的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準(zhǔn)確測量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實(shí)驗(yàn)時只用嘴吸氣和呼氣）,請?zhí)羁铡?1）圖中瓶II的作用是______________________________。

(2)對實(shí)驗(yàn)裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認(rèn)為合理的是___________________。（填代號〕A.在E處增加CaCl2干燥管B.在下處增加CaCl2燥管C.在E和F兩處增加CaCl2干燥管D.不必增加干燥管

(3)將插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（圖中的皿），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,其理由是_____________。(4)實(shí)驗(yàn)時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣,反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù):瓶I溶液增重ag,收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為bL,該呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是（列出算式)__________________。(5)實(shí)驗(yàn)中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會______________________。猛呼時會_______________________________________________

正確答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

（1）除去吸人空氣中的CO2（2分）（2）D（2分）

（3）可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的（CO2被充分吸收（3分）（說明；只要答出其中一點(diǎn)，就給3分）

（4）[(ag/44g·mol-1)×22.4L·mol-1]／[bL+(ag/44g.mol-1×22.4L·mol-1)] 或：(22.4L·mol-1×ag)/(bL×44g〃mol-1+ag×22.4Lmol-1)×(5.6a/11b+5.6a)×(5.6a/11b+5.6a)×100%（3分）

（5）把瓶1中的NaOH溶液吸人口中;把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。（各2分,共4分）

10、測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19克/毫升）、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。（設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過100毫升）（1）補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開始進(jìn)行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。

（2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

正確答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

（1）②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。（沒答水面沒過漏斗頸不給分）（3分）③在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應(yīng)留有氣泡），使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。（只要黑斜體中的要點(diǎn)全部答對給3分，裝滿水的量筒怎樣倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）（3分）

④ 將長頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生（3分）

注：實(shí)驗(yàn)步驟順序?qū)戝e，或者步驟②中加入鹽酸，則不論其它步驟回答是否正確，小題（1）均為0分。

（2）使樣品在反應(yīng)時能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢茫ɑ虼鸨苊夥磻?yīng)時樣品漂?。?分）

第二篇：高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題試題

2014屆高三二輪化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)

1．（16分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)

學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)一】為測定硫元素的含量

I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處

不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

II．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2處理。

圖

2【實(shí)驗(yàn)二】測定鐵元素的含量。

III．測定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；

②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；

③將濾液稀釋至250mL；

④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質(zhì)的量濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL（該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Mn2+）請完成下列填空：

(1)I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是__________溶液；I中玻璃纖維的作用是_____________________。

(2)II中，所加H2O2溶液需足量的理由是_____________________。

(3)III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_____________________。

(4)該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________（用I、II中有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表達(dá)）該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________（用I、II中有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表達(dá)）

2．（16分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化

合反應(yīng)制得。裝置如圖I：有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖II所示。

(1)Na2S2O3·5H2O的制備：

①寫出試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

②B中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)B中溶液的pH接

近7時就停止加熱，理由是______________；裝置C的作用是________________。

③過濾B中的混合液，將濾液經(jīng)過_______、_______、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

(2)飽和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱堿性。含有OH、SO32、HCO3等陰離子。－－－

請設(shè)計試驗(yàn)方案，證明“濾液”中存在SO32、HCO3，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。－－

限選儀器及試劑：pH計、小燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管、玻璃棒、過濾裝置和濾紙；2 mol·L－1鹽酸、1 mol·L1 BaCl2溶液、1mol·L1Ba(NO3)2溶液、品紅溶液、紫色石蕊試－－

液、澄清石灰水等。

3.(16分)一學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測定，并探

究利用其制備硫酸銅溶液。

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉。

①此時裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是。

②反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時，若C中收集到448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為。

（2）接下來使Cu完全溶解的操作是：

①拆除C、D裝置后，打開彈簧夾

②____________________________________________________________________。

（3）為使A中固體加快溶解速率，以下方法運(yùn)用合理的是。

a.對A裝置加熱b.向A內(nèi)加入少量Fe2O

3c.向A內(nèi)加入少量CuOd.增大空氣通入量

e.向A內(nèi)加入少量FeSO4f.向A內(nèi)加入少量H2O

（4）將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2(OH)2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時，溶液中鐵元素被完

全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液。

①此過程的離子反應(yīng)方程式是。②檢驗(yàn)溶液中鐵元素是否被完全沉淀最好的方法是___________。

a.取樣于試管→滴加KSCN溶液；

b.取樣于試管→滴加酸性KMnO4溶液

c.取樣于試管→紙上層析后→ 噴KSCN溶液；

（5）有同學(xué)認(rèn)為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，其具體操作步驟

可續(xù)寫為：。

4．（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I的混合溶液，來探究Fe2+和I－－的還原性強(qiáng)弱。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：Fe2+的還原性比I強(qiáng)； 假設(shè)2：__________________； －

假設(shè)3：Fe2+和I的還原性一樣強(qiáng)。－

【驗(yàn)證假設(shè)】

(1)利用下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)必需的裝置是：A→______（按氯氣流向的順序用序號書寫）

(2)實(shí)驗(yàn)開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察溶液顏色的變化，_________（能或不能）判斷反應(yīng)的先后順序。

(3)請在下表中填寫實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

(4)該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量。該小組稱量1.52g FeSO4(M= 152g/mol)和1.66g KI(M= 166g/mol)固體溶于水中，為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的氯氣的體積最多不能超過

____。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

(5)有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氯氣分別與Fe2+和I反應(yīng)的速率的大小。并不能證明Fe2+－

和I的還原性強(qiáng)弱。于是提出另一驗(yàn)證方案；往KI溶液中滴加_________溶液，如果能

發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的離子方程式是_____________。

5．（16分）某同學(xué)從報刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，決定用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這－

一事實(shí)并檢測草酸鹽含量。進(jìn)一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強(qiáng)于醋酸的二元有機(jī)酸，還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)，如2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O，草酸鈣（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于強(qiáng)酸：CaC2O

4+2+＋2H= H2C2O4＋Ca。

(1)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：1 mol·L1 H2SO4、1 mol·L1 HCl、0.1 mol·L1 NaOH、1 mol·L1 CaCl2、－1－－－－

(2)要準(zhǔn)確測定菠菜中草酸鹽含量，請回答有關(guān)問題：

① 操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉(zhuǎn)入_________中加水配制成100mL溶液。每次用_____________移取25.00mL

－該溶液，用0.0100mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

－② 計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42計）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。（只列式不

－計算。C2O42的化學(xué)式量為88）

③ 討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液，結(jié)果可能偏高，原因是_________________________________________________。

2014屆高三二輪化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)答案

1．(16分)(1)NaOH，防止粉塵進(jìn)入導(dǎo)管和乙裝置

－－(2)使SO32全部氧化SO42（無全部不得分）

(3)250ml容量瓶膠頭滴管量筒（4分；答對兩個給2分，錯答0分）

(4)32m2/233m1×100%2.8cV/m1×100%（各3分）

2．（共16分）(1)①Cu+2H2SO44+SO2↑+2H2O（2分）

②Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在（2分）吸收SO2，防止污染（2分）

③蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）。

(2)

或

3.（16分）（1）①水面下降，水順長導(dǎo)管排入D中（2分）②88.8%（2分）

（2）②持續(xù)將空氣通入A中，至A中固體全部消失，（2分）再繼續(xù)通入一段時間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣。（2分）

（3）a b d e（2分）

（4）①Cu2(OH)2CO3 + H+ + Fe3+ = 2Cu2+ + Fe(OH)3↓ + CO2↑（2分）②c（2分）

（5）將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計算（2分）

－

4．(16分)假設(shè)2：Fe2+的還原性比I弱（2分）

(1)C、E（2分）；

（假設(shè)、試劑、現(xiàn)象與結(jié)論要對應(yīng)）（各1分，共5分）

(4)0.112L（2分）或112mL

－(5)FeCl3溶液或Fe2(SO4)3溶液（2分）2Fe3++2I=I2+2Fe2+（2分）

5．（16分）（1）（共8分）

0.0100?V?10?3?5?100?88 ②?100%（2分）2?25.00?m

③ 菠菜中還含有其他還原性物質(zhì)，能與KMnO4反應(yīng)（2分）

第三篇：化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識專題歸納1

高三化學(xué)復(fù)習(xí)專題資料系列

高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識專題歸納

一、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以C12實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放人時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”展則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

二、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計

1.測反應(yīng)混合物的溫度

這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。

①測物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度

這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測水浴溫度

這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中，①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三、常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些

需要塞人少量棉花的實(shí)驗(yàn)，它們是加熱KMnO4制氧氣，制乙炔和收集NH3。其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四、常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法： 在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：適用范圍：溶與不溶。

4.升華法 ： SiO2(I2)。

5.萃取：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法： Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法 ：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

10.紙上層析

五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

六、特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用

鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白P：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立目即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

2+9.Fe鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

七、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

八、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

九、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后

1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S(用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到五色時，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用H2還原CuO時，先通H2，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。

2+2+20.配制和保存Fe，Sn等易水解、易被空氣氧化的鹽溶掖時；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入

少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

21.稱量藥品時，先在盤上各放二張大??；質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

十、實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實(shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶

和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比較，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。

5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸人燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸人燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰成離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗

并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸人反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)

而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn)，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但

由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

十一、主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)65例

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

23．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體，6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

89．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

1011.1213．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加鹽酸酸化無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

19．將Cl2通入無色KI溶掖中，溶液中有棕褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

25．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

26.27

28．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

29.30

31．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

3233

34．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色粉末)

35．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

37．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

38．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

40．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

45.46.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

50.51

5253．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

54.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

56．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

57．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，(時間較長，容器內(nèi)壁有液滴生成)58.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水退色，紫色逐漸變淺。

61．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

62．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

63．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

64．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

65．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

第四篇：高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作指導(dǎo)

高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作指導(dǎo)大全

一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點(diǎn)。3.測水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。三.常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：

加熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管； 防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；

若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用

蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤

洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠

頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3

溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再

加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe，Sn等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實(shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。

5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3

為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使

漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn)，以利排氣。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏

斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。2+2+

11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由

于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離

火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)

現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

十一.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于某液體中

時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

第五篇：高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)

2007屆高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)精要

一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以C12實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→尾氣吸收。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計

1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。

①測物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三.常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些

需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)，它們是加熱KMnO4制氧氣，制乙炔和收集NH3。其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

10.紙上層析（不作要求）

五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe，Sn等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實(shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。

5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn)，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反2+2+

應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度沒有“0”。

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

十一.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

NH3、HCl、HBr、HI、SO2等易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。當(dāng)以其它溶劑作溶劑時還要考慮氣體與溶劑之間的反應(yīng)。

十二.主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種黑色物質(zhì)。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。2--2+

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。3+

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。