第一篇：九年級(jí)化學(xué)《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教學(xué)反思

九年級(jí)化學(xué)《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教學(xué)反思

《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教學(xué)反思4月29日，我在178班上了第三單元復(fù)習(xí)課。復(fù)習(xí)課的模式是我們組自去年開始探索的“先進(jìn)行課前診斷，根據(jù)診斷結(jié)果展開課堂復(fù)習(xí)，一段時(shí)間后再把課前診斷中出現(xiàn)的錯(cuò)誤改頭換面再次檢測(cè)?！?月28日用15分鐘檢測(cè)（使用單元自查），收了1組半學(xué)生（16份）的試卷批改、統(tǒng)計(jì)。從診斷結(jié)果來看，該班學(xué)生對(duì)于微粒的表示法、用微粒的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化這兩個(gè)方面的知識(shí)漏洞較大，對(duì)于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)尚有一定遺漏。因此我制定的教學(xué)目標(biāo)為：

1、認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)，了解核外電子排布的知識(shí)。

2、認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒，掌握微粒的表示方法。

3、能用微粒的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化。前面的復(fù)習(xí)課都在用這種方式，學(xué)生已適應(yīng)。授課方式還是我慣用的一對(duì)一地提問交流，提問中發(fā)現(xiàn)問題，再引導(dǎo)學(xué)生解決問題（我一般會(huì)提問課前診斷中出現(xiàn)錯(cuò)誤的同學(xué)）。學(xué)生在課堂表現(xiàn)得很積極、踴躍，特別是砸金蛋一環(huán)節(jié)很受學(xué)生歡迎。一節(jié)課下來，我在同學(xué)們臉上看到的是意猶未盡、是喜悅。他們的表情告訴我，我的教學(xué)目標(biāo)達(dá)到了。去年我們第一次嘗試，吳老師聽課后肯定了這種做法，給了我們前行的信心。今年，我們依然堅(jiān)持，相信會(huì)做得更好。

第二篇：初中化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題教學(xué)設(shè)計(jì)

初中化學(xué)“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”專題教學(xué)設(shè)計(jì)

——以化合價(jià)教學(xué)為例

一、課標(biāo)分析

義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（2011年版）對(duì)化合價(jià)教學(xué)的明確要求為“能說出幾種常見元素的化合價(jià)”、“根據(jù)化合價(jià)寫出常見化合物的化學(xué)式”。

立足新課程改革的實(shí)施理念，學(xué)生在學(xué)習(xí)中對(duì)過程的經(jīng)歷與方法的體會(huì)不僅不可忽視，甚至在一定范圍內(nèi)比結(jié)果性的知識(shí)和技能更值得我們追求。那么，實(shí)現(xiàn)“根據(jù)化合價(jià)寫出常見化合物的化學(xué)式”的過程可以是、應(yīng)該是什么？這應(yīng)當(dāng)是我們進(jìn)行這節(jié)課程的教學(xué)之前應(yīng)該首先考慮的重要問題。

二、教材分析

教材對(duì)化合價(jià)內(nèi)容的闡述略顯簡(jiǎn)單和生硬，難以幫助教師讓學(xué)生建立起對(duì)化合價(jià)的有效理解。如果完全依照教材，僅僅是讓學(xué)生機(jī)械地甚至是被迫地記住常見元素的化合價(jià)，既增加了學(xué)生的記憶負(fù)荷又很有可能降低學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。從學(xué)生學(xué)科體系建構(gòu)的角度來看，這也不利于學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科思想的理解與自身學(xué)科思維的訓(xùn)練與養(yǎng)成。

三、學(xué)情分析

學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)過兩種重要的化學(xué)用語(yǔ)：元素符號(hào)及化學(xué)式，明確了化學(xué)式的主要含義。并且此前的學(xué)習(xí)已經(jīng)幫助學(xué)生初步建立了原子、分子、離子的概念，尤其是對(duì)原子的結(jié)構(gòu)以及氯離子與鈉離子的形成有了基本認(rèn)識(shí)。

然而，學(xué)生對(duì)物質(zhì)化學(xué)式的認(rèn)識(shí)還僅僅停留在逐個(gè)識(shí)別的層面上，隨著化學(xué)學(xué)習(xí)的深入，學(xué)生將認(rèn)識(shí)更多物質(zhì)，不僅需要記憶更多的化學(xué)式，更需要了解元素形成化合物時(shí)所應(yīng)遵循的一般規(guī)律。因此，我們有必要幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)這種規(guī)律，這將有助于學(xué)生在對(duì)物質(zhì)組成與構(gòu)成的學(xué)習(xí)中實(shí)現(xiàn)提綱挈領(lǐng)、化繁為簡(jiǎn)?；蟽r(jià)學(xué)習(xí)的必要性正是在這樣的情形下產(chǎn)生的。

四、教學(xué)目標(biāo)分析

1.知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)化合價(jià)的正負(fù)以及絕對(duì)值所代表的真正含義，了解元素化合時(shí)的一般規(guī)律。

2.過程與方法：經(jīng)歷對(duì)化合價(jià)的認(rèn)識(shí)過程，體會(huì)立足“宏觀-微觀-符號(hào)”的化學(xué)認(rèn)識(shí)方法。3.情感態(tài)度價(jià)值觀：保持和增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲望，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

五、教學(xué)重難點(diǎn)分析

立足學(xué)生對(duì)化合價(jià)的理解式學(xué)習(xí)，從宏觀—微觀—符號(hào)的化學(xué)學(xué)習(xí)理念出發(fā)，化合價(jià)的教學(xué)重難點(diǎn)就一定是立足學(xué)生對(duì)化合價(jià)符號(hào)的基本理解和對(duì)一些化合價(jià)現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)。據(jù)此，該節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)就可以表述如下：

在重點(diǎn)突破上，即概念認(rèn)識(shí)的設(shè)計(jì)中，結(jié)合學(xué)生已有化學(xué)知識(shí)，采取了概念分層教學(xué)方式，創(chuàng)造性地將化合價(jià)的正負(fù)和數(shù)值（絕對(duì)值）分開教學(xué)，讓學(xué)生充分理解化合價(jià)正負(fù)和絕對(duì)值代表的含義。

在難點(diǎn)突破上，元素多價(jià)現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，結(jié)合學(xué)生對(duì)化合價(jià)正負(fù)和數(shù)值的已有認(rèn)識(shí)，適當(dāng)聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，運(yùn)用類比的方法幫助學(xué)生理解元素表現(xiàn)多價(jià)現(xiàn)象的原因。

六、教學(xué)模式

根據(jù)上述認(rèn)識(shí)，我們立足現(xiàn)階段學(xué)生已有化學(xué)知識(shí)與能力水平，通過對(duì)化合價(jià)概念發(fā)展史的研究，在設(shè)計(jì)理念上，采取了探究式教學(xué)模式，同時(shí)相應(yīng)設(shè)置了“復(fù)習(xí)——概念引入——概念認(rèn)識(shí)1:化合價(jià)的正負(fù)——概念認(rèn)識(shí)2：化合價(jià)的絕對(duì)值——小結(jié)”等五個(gè)主要學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)，充分體現(xiàn)了概念性知識(shí)探究型學(xué)習(xí)的特征。

設(shè)計(jì)中，我們首先強(qiáng)調(diào)了概念的引入。任何概念學(xué)習(xí)的第一步也是最重要的一步即是讓學(xué)習(xí)者明白：為什么要學(xué)習(xí)這個(gè)概念。在難點(diǎn)突破上，尤其是在關(guān)鍵環(huán)節(jié)——概念認(rèn)識(shí)的設(shè)計(jì)中，筆者結(jié)合學(xué)生已有化學(xué)知識(shí)，針對(duì)化合價(jià)概念的認(rèn)識(shí)采取了分層次教學(xué)模式，創(chuàng)造性地將化合價(jià)的正負(fù)和數(shù)值（絕對(duì)值）分開教學(xué)，讓學(xué)生充分理解化合價(jià)正負(fù)和絕對(duì)值代表的含義。根據(jù)化合價(jià)概念本身抽象難懂的特征，筆者利用多媒體課件的優(yōu)勢(shì)將抽象的微觀世界用生動(dòng)形象的圖形模擬出來，在一定程度上減輕了學(xué)生的認(rèn)知負(fù)荷。

七、教學(xué)過程

復(fù)習(xí)環(huán)節(jié)

【投影】給出一組常見物質(zhì)的化學(xué)式?！窘處煛浚ㄒ龑?dǎo)學(xué)生通過比較和分析發(fā)現(xiàn)）：化學(xué)式作為一種符號(hào)工具，其最基本的屬性之一即是：符號(hào)和物質(zhì)（指代對(duì)象）的一一對(duì)應(yīng)！

概念引入環(huán)節(jié)

【教師】自從有化學(xué)研究以來，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了成千上萬(wàn)種物質(zhì)，每種物質(zhì)都有一個(gè)表示其構(gòu)成的化學(xué)式?；瘜W(xué)式這種符號(hào)自然也就成了我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的一個(gè)有效的“窗口”?？墒侨祟惼癜l(fā)現(xiàn)的元素種類不過100多種，100多種元素如何形成如此多的物質(zhì)？元素和元素化合時(shí)會(huì)有什么規(guī)律呢？下面我們就來探究這其中的規(guī)律。

【投影】同時(shí)給出三種物質(zhì)的化學(xué)式：氯化氫HCl、水H2O、氨NH3。

【教師】請(qǐng)大家觀察這三種物質(zhì)在元素組成上有什么共性？

【學(xué)生】均含有氫元素。

【教師】其構(gòu)成一致嗎？有什么區(qū)別？

【學(xué)生】氫原子的個(gè)數(shù)分別是1、2、3個(gè)。

【教師】為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象？為了更好地理解這一現(xiàn)象，我們不妨做一下類比猜想：

【投影】依次出現(xiàn)4組畫面：元素交朋友！

畫面1：一個(gè)3D小人氫與一個(gè)3D小人氯交朋友。

畫面2：兩個(gè)3D小人氫與一個(gè)3D小人氧交朋友。

畫面3：三個(gè)3D小人氫與一個(gè)3D小人氮交朋友。

畫面4：一個(gè)3D小人鈉與一個(gè)3D小人鎂交友失敗。

【教師】可以想象元素化合時(shí)就像3D小人之間的交往一樣。我們看到：有些元素之間不能化合，而有些元素之間不僅可以化合而且化合所需的原子個(gè)數(shù)比也不盡相同。這其中究竟有什么原因呢？學(xué)習(xí)了下面這個(gè)概念，將會(huì)為你揭開謎底?！就队啊炕蟽r(jià)

概念認(rèn)識(shí)1：化合價(jià)的正負(fù)

【教師】下面請(qǐng)同學(xué)們觀察這張常見元素化合價(jià)表，看看你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律或問題。

【投影】給出常見元素化合價(jià)表。

【學(xué)生】認(rèn)真觀察，相互交流。

【教師】請(qǐng)同學(xué)們以小組為單位提出你們的問題。

【學(xué)生】積極發(fā)表各自的看法。

【教師】好，同學(xué)們都很有自己的想法，我將大家最關(guān)心的問題進(jìn)行歸納如下：

1、元素的化合價(jià)為什么有正負(fù)之分？

2、元素化合價(jià)的數(shù)值是怎么規(guī)定的？接下來，我們將就著2個(gè)主要問題展開學(xué)習(xí)。

【投影】化合價(jià)的正負(fù)：畫面中左右兩側(cè)分別呈現(xiàn)A、B兩種原子的示意圖。

【教師】請(qǐng)同學(xué)們回憶咱們前面學(xué)習(xí)過的原子的結(jié)構(gòu)，原子由哪兩個(gè)主要部分構(gòu)成呢？

【學(xué)生】原子核和核外電子。

【教師】很好，那么整個(gè)原子的帶電情況如何？

【學(xué)生】電中性。

【教師】為什么呢？

【學(xué)生】核內(nèi)正電荷總數(shù)等于核外負(fù)電荷總數(shù)。

【教師】很好。那么大家想一想，元素化合時(shí)從微觀來看，A、B兩種原子之間肯定要靠近并產(chǎn)生一定的“結(jié)合力”。當(dāng)A、B兩種原子靠近時(shí)會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象呢？大家猜一猜。

【學(xué)生】充分發(fā)揮自己的想象。

【投影】動(dòng)畫形式描述：A、B兩原子靠近時(shí)，B原子將電子更多地吸引到自己的一方（假設(shè)B得電子能力比A強(qiáng)），表現(xiàn)為：B側(cè)“肥胖”，A側(cè)“瘦小”。

【教師】（引導(dǎo)學(xué)生分析）現(xiàn)在我們采取分析的方法，仍然從A原子的局部看，與化合前相比A現(xiàn)在外圍電子減少，大家想它還會(huì)呈現(xiàn)電中性嗎？

【學(xué)生】不會(huì)，可能帶正電？

【教師】大家的判斷是正確的，因?yàn)榛虾螅珹核內(nèi)的正電荷明顯比核外的負(fù)電荷多了，所以會(huì)在局部呈現(xiàn)正電性。同理，大家判斷一下B的電性如何？

【學(xué)生】帶負(fù)電。

【歸納】現(xiàn)在我們一起來歸納一下：兩種不同元素化合時(shí)，因得失電子能力不一樣，兩種元素會(huì)分別帶上正電或負(fù)電，因此，我們就將帶正電的元素的化合價(jià)規(guī)定為正價(jià)，相應(yīng)地，帶負(fù)電的元素的化合價(jià)規(guī)定為負(fù)價(jià)。概念認(rèn)識(shí)2：化合價(jià)的絕對(duì)值

【教師】剛才我們了解了元素化合時(shí)會(huì)呈現(xiàn)正電性或負(fù)電性。僅僅如此還無法形成穩(wěn)定的化合物，那么，要形成穩(wěn)定的化合物還需要滿足什么條件？下面我將以實(shí)例來為大家說明。

【投影】給出氯化鈉中鈉和氯的化合價(jià)；并在屏幕中依次給出鈉和氯的原子及結(jié)構(gòu)示意圖。

【教師】要回答剛才老師提出的問題，我們不妨先來看Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)同學(xué)們回想一下，我們?cè)谇懊嬲n程中學(xué)習(xí)過的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，大家想一想，那一類元素最“懶惰“呢？

【學(xué)生】稀有氣體元素。

【教師】那么，有沒有同學(xué)還記得稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)特征呢？

【學(xué)生】??

【教師】大家想一想，它們最外層電子數(shù)有什么共性? 【學(xué)生】多為8電子態(tài)?！窘處煛繉?duì)了，稀有氣體元素最外層多為8電子態(tài)，所以它們最”懶惰“。正如，我們每個(gè)人都有惰性一樣，其他的原子也有”惰性“，總是期望能達(dá)到類似稀有氣體元素的這種8電子結(jié)構(gòu)。既然如此，請(qǐng)同學(xué)們想一想：鈉和氯如何才能變?yōu)檫@種8電子狀態(tài)呢？

【學(xué)生】作出各種猜想??

【教師】有的同學(xué)可能已經(jīng)想到了，鈉如果去掉最外層這個(gè)電子就可以實(shí)現(xiàn)類似Ne的外層電子結(jié)構(gòu)，而氯如果最外層能得到一個(gè)電子也就可以實(shí)現(xiàn)類似Ar的外層電子結(jié)構(gòu)。這樣的話，Na和Cl相遇時(shí)，就一拍即合：Na將最外層的一個(gè)電子給Cl剛好就滿足了雙方的需求。

【投影】動(dòng)畫演示電子得失過程。

【教師】現(xiàn)在兩種元素都實(shí)現(xiàn)了“8電子穩(wěn)定態(tài)”，因而能形成穩(wěn)定的化合物?，F(xiàn)在，我們?nèi)匀徊扇》治龅姆椒?，分別比較一下Na和Cl元素化合前后的變化。大家想一想，兩種元素的原子結(jié)構(gòu)的最大變化在哪里呢？

【學(xué)生】電子數(shù)。

【教師】很好。我們發(fā)現(xiàn)，Na和Cl的電子數(shù)變化值均是1。據(jù)此，我們就將鈉的化合價(jià)定為1價(jià)，氯的化合價(jià)也定為1價(jià)。大家與事先給出的化合價(jià)比較，發(fā)現(xiàn)Na為+1價(jià)。Cl為-1價(jià)，有誰(shuí)能解釋一下呢？

【學(xué)生1】鈉顯正價(jià)氯顯負(fù)價(jià)是因?yàn)殁c失去電子顯示正電性，氯得到電子后顯示負(fù)電性。

【教師】這位同學(xué)回答的很好。我們看待化合價(jià)時(shí)就應(yīng)該將正負(fù)和絕對(duì)數(shù)值一分為二地看。

【教師】有了對(duì)氯化鈉中元素化合價(jià)絕對(duì)值的認(rèn)識(shí)，下面我們?cè)賮砜匆粋€(gè)氯化鎂的例子。

【投影】給出氯化鎂中鎂和氯的化合價(jià)；并在屏幕中依次給出鎂和氯的原子及結(jié)構(gòu)示意圖。

【教師】同學(xué)們現(xiàn)在可以根據(jù)我們對(duì)氯化鈉的認(rèn)識(shí)過程來類比分析氯化鎂，看看會(huì)有什么問題出現(xiàn)？可以分小組討論一下。

【學(xué)生】分組展開討論。

【教師】大家討論中，發(fā)現(xiàn)什么問題了呢？我們不妨與氯化鈉對(duì)比，此刻的鎂和氯化合時(shí)能”一拍即合“嗎？差距在哪？

【學(xué)生】不能。鎂需要失去2個(gè)，而氯只需得到1個(gè)。

【教師】如何解決這個(gè)問題呢？大家觀察化學(xué)式的組成看能否給你啟示？

【學(xué)生2】可以再來1個(gè)氯原子。

【教師】很好！就是這樣。我們看一下氯化鎂的形成過程。

【投影】屏幕中再出現(xiàn)一個(gè)氯原子，鎂將最外層的兩個(gè)電子一分為二，分別給一個(gè)氯原子。這樣兩種元素的三個(gè)原子都實(shí)現(xiàn)了8電子態(tài)。

【教師】化合完畢。現(xiàn)在我們可以如法炮制，來確定氯化鎂中元素的化合價(jià)。哪位同學(xué)可以幫大家分析一下鎂的化合價(jià)數(shù)值。

【學(xué)生3】鎂化合前后電子數(shù)變化值為2，所以化合價(jià)是2價(jià)。

【教師】很好，完全正確。誰(shuí)可以解釋一下氯的化合價(jià)數(shù)值呢？

【學(xué)生4】氯化合前后電子數(shù)變化值為1，所以化合價(jià)是1價(jià)。

【教師】這位同學(xué)也解釋的很好。小結(jié)：

【教師】現(xiàn)在來總結(jié)一下，化合價(jià)到底是什么？

【投影】對(duì)于化合價(jià)的認(rèn)識(shí)以四個(gè)層次出現(xiàn)：1化合時(shí)的能力2既有正負(fù)又有數(shù)值（絕對(duì)值）3易得為負(fù)，易失為正4絕對(duì)值取決于化合前后的電子數(shù)的變化值。

【教師】以上是我們關(guān)于化合價(jià)的認(rèn)識(shí)，至于化合價(jià)的表示和應(yīng)用我們將在下節(jié)課進(jìn)行學(xué)習(xí)。

第三篇：《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》的教學(xué)反思

好不容易結(jié)束了《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》和《化學(xué)方程式》的新課教學(xué)，總體感覺好難，好累！老師累，學(xué)生也累！這些既抽象又容易混淆的知識(shí)讓學(xué)生的大腦象灌了糨糊一樣的理不清頭緒！

不過，雖然離期末已經(jīng)很近了，雖然剩下的時(shí)間有點(diǎn)緊張，但從現(xiàn)在的新課來看，前面花大量的時(shí)間來學(xué)習(xí)和梳理這些微觀知識(shí)，還是很有必要的，事實(shí)證明，也是很有效的。因?yàn)楝F(xiàn)在上新課時(shí)，提到化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)術(shù)語(yǔ)，班上大部分同學(xué)不需要老師的任何提示就可以自己動(dòng)手去寫，這充分說明夯實(shí)了基礎(chǔ)，學(xué)生不僅會(huì)用這些知識(shí)解決新問題，而且能長(zhǎng)期保持學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣！所以，不要為了趕進(jìn)度不顧學(xué)生的掌握情況而搶著上新課！

在學(xué)習(xí)分子、原子、離子等微觀知識(shí)的過程中，我一直注重知識(shí)的落實(shí)。無論是新課還是作業(yè)，我都引導(dǎo)學(xué)生按照知識(shí)的系統(tǒng)性進(jìn)行學(xué)習(xí)，讓學(xué)生反復(fù)的運(yùn)用這些知識(shí)解決實(shí)際問題。經(jīng)過多次反復(fù)的練習(xí)，學(xué)生溫故而知新，進(jìn)而掌握了這些微觀而抽象的知識(shí)！

第四篇：初中化學(xué)“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”教學(xué)反思性總結(jié)

初中化學(xué)“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”教學(xué)反思性總結(jié)

“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”包括4個(gè)課題，這些課題所涉及的內(nèi)容在初中化學(xué)課程中占有重要的基礎(chǔ)地位，可以再實(shí)現(xiàn)課程目標(biāo)中發(fā)揮很好的教育教學(xué)功能。針對(duì)“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”的教學(xué)實(shí)施情況，我做了如下幾方面的分析與反思：

一、教材內(nèi)容分析

初中化學(xué)“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”教學(xué)內(nèi)容共4個(gè)課題(其中第三單元3個(gè)課題，第四單元1個(gè)課題)，主要就物質(zhì)的宏觀和微觀知識(shí)、化學(xué)用語(yǔ)、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算三大方面作了細(xì)致的闡述。在教學(xué)中，我將本章知識(shí)細(xì)化為11個(gè)模塊和11個(gè)考點(diǎn)，11個(gè)模塊主要是原子結(jié)構(gòu)、離子、元素、元素符號(hào)、元素周期表、核外電子排布、化學(xué)式、化合價(jià)、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、有關(guān)化學(xué)式方面的三類計(jì)算。教學(xué)中,正確處理直觀感知與抽象思維、概念建立與觀念形成、意義理解與技能訓(xùn)練等關(guān)系,將有助于順利突破相關(guān)教學(xué)難點(diǎn)。11個(gè)模塊知識(shí)點(diǎn)多、細(xì)，且比較抽象，應(yīng)需9課時(shí)。

二、教材地位和作用

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘是初中化學(xué)“雙基”的重要組成部分，涵蓋了本冊(cè)教材雙基內(nèi)容的近一半，是初中化學(xué)的核心內(nèi)容，對(duì)學(xué)生來說是十分重要的，既是他們今后學(xué)習(xí)化學(xué)的理論基礎(chǔ)，也是必不可少的工具。這部分內(nèi)容比較抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，再加上前二個(gè)單元學(xué)生學(xué)到的元素化合物知識(shí)不多（主要是空氣、氧氣和水），感性知識(shí)不充分，這就給教學(xué)帶來了一定的困難。近年來升中考試的要求作了一定的調(diào)整，降低了教學(xué)要求，不過要求把握概念的嚴(yán)謹(jǐn)性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要學(xué)生能結(jié)合實(shí)例正確使用概念，理清他們的區(qū)別就行。如只要求初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到詣定元素和有關(guān)該元素的一些其他信息；對(duì)離子形成的過程僅用一幅圖畫作初步介紹，只要求知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；化合價(jià)只要求知道大致意思，但要記住常用元素的價(jià)態(tài)，會(huì)運(yùn)用有關(guān)化合價(jià)的知識(shí)推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。

本章課題一是學(xué)習(xí)化學(xué)的理論基礎(chǔ)，要幫助學(xué)生形成化學(xué)科學(xué)概念、知識(shí)、方法；課題二初步了解核外電子是分層排布的，了解離子形成的過程，尤其是離子的形成是本課題的核心，而原子結(jié)構(gòu)教學(xué)上不要求會(huì)畫，只要求會(huì)識(shí)別就可以了；課題三比較抽象，是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的主要工具，常見的元素符號(hào)必須會(huì)寫、會(huì)讀、會(huì)用，對(duì)元素周期表要會(huì)查；課題四包括化學(xué)式、化學(xué)價(jià)、有關(guān)化學(xué)式的三類計(jì)算是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要工具。因此，對(duì)本章知識(shí)要系統(tǒng)掌握，要強(qiáng)化知識(shí)系統(tǒng)性和靈活性的知識(shí)運(yùn)用，尤其是引導(dǎo)學(xué)生查看“商標(biāo)”的說明書，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)在日常生活中是有主要作用的。

三、“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”需要說明的問題

1、“分子和原子”一個(gè)課題專門講分子和原子的概念。在本單元進(jìn)入到原子的內(nèi)部，講原子的構(gòu)成，只是再引出一個(gè)高潮，這幾部分內(nèi)容是逐步深入的，有利于學(xué)生建立粒子觀。

2、關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量 教科書考慮到學(xué)生沒有同位素、平均相對(duì)原子質(zhì)量的知識(shí)，不便提元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比計(jì)算出來的平均值，所以此處只能要求學(xué)生對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量作含糊的、初步的了解。教科書中實(shí)際是將原子的相對(duì)原子質(zhì)量作為元素的相對(duì)原子質(zhì)量來使用（初中化學(xué)的階段性）。

3、關(guān)于元素 “元素”名詞在前面的單元中多次出現(xiàn)，教科書把它當(dāng)作物質(zhì)的基本成分?，F(xiàn)在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該從微觀結(jié)構(gòu)的角度對(duì)它下一個(gè)比較確切的定義，從而使學(xué)生對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來。

元素概念是教學(xué)難點(diǎn)，因?yàn)樗容^抽象，是微觀和宏觀的結(jié)合點(diǎn)，不宜一次要求到位。對(duì)于“具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱”中的“一類原子”這一說法，在沒有同位素知識(shí)準(zhǔn)備時(shí)，學(xué)生難以理解。元素概念的困難還在于在實(shí)際使用中容易跟原子概念混淆。學(xué)生搞不清在分析物質(zhì)宏觀組成的時(shí)用“元素”，在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時(shí)用“原子”。這是學(xué)生初學(xué)化學(xué)時(shí)容易犯的錯(cuò)誤。隨著知識(shí)的積累，他們是會(huì)豁然貫通的。

元素符號(hào)是教學(xué)重點(diǎn)，它的教學(xué)要注意分散難點(diǎn)，逐步記憶。教科書在第二單元就已經(jīng)給出了一些元素符號(hào)，當(dāng)時(shí)是作為化學(xué)符號(hào)出現(xiàn)的，目的是增加學(xué)生的一些感性認(rèn)識(shí)。教學(xué)過程中也可以在化學(xué)課一開頭就以化學(xué)符號(hào)的形式有計(jì)劃地逐漸給出元素符號(hào)和化學(xué)式，讓學(xué)生逐漸熟悉，自然記住，到學(xué)習(xí)本課題時(shí)，已經(jīng)認(rèn)識(shí)并記住了一些元素符號(hào)，這就減輕了對(duì)枯燥乏味的元素符號(hào)的記憶負(fù)擔(dān)。對(duì)于一些常見元素的符號(hào)和名稱，要求學(xué)生必須會(huì)寫、會(huì)讀、會(huì)用。

4、離子 教學(xué)要求的把握以“以學(xué)完本課題你應(yīng)該知道”和課題后的“習(xí)題”為基準(zhǔn)）課題3離子主要是準(zhǔn)確把握教學(xué)要求。課程標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)于離子的內(nèi)容要求不高，只是“知道原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微?！?，初步建立粒子觀。這部分內(nèi)容與舊教科書相比是大大降低了，只是了解離子形成的過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子就可以了。

到課題3離子為止，教科書已初步揭示了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘?？衫媒炭茣小拔镔|(zhì)及其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系”圖來對(duì)相關(guān)的概念進(jìn)行歸納和整理，可鼓勵(lì)學(xué)生自行設(shè)計(jì)圖、表等來小結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)能力。

5、化學(xué)式與化合價(jià) 教科書中對(duì)于“化合價(jià)”的定義也是弱化的，以舉例的方式指出化學(xué)上用化合價(jià)來表示原子之間相互化合的數(shù)目，把重點(diǎn)放在如何確定化合物中元素的化合價(jià)上，也就是化合價(jià)的應(yīng)用上。

關(guān)于原子團(tuán)，標(biāo)準(zhǔn)中也沒提，但是如果沒有這一概念，很多地方是過不去的，教師在教學(xué)中也會(huì)補(bǔ)充，因此教科書中出現(xiàn)原子團(tuán)的概念，并給出了幾種根價(jià)，如硫酸根、硝酸根、氫氧根、銨根、碳酸根等。主要是為了使學(xué)生方便的使用化學(xué)式。如果沒有原子團(tuán)，學(xué)生寫化學(xué)式就很麻煩。

四、教學(xué)的可取之處：

“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”非常難，教師難教，學(xué)生難學(xué)。分為三部分：化學(xué)式的概念和讀寫，化合價(jià)的相關(guān)運(yùn)用，相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算。分為9課教學(xué)，4節(jié)新授+4節(jié)練習(xí)，再加上1節(jié)復(fù)習(xí)。

1、要詳細(xì)背課，既要背教材也要背學(xué)生。例如：分子、原子這些名詞學(xué)生雖然在生物和物理上已聽說進(jìn)，但并沒建立這些概念。對(duì)這些微觀的粒子感到陌生，由于微觀粒子看不見，摸不著，學(xué)生感到抽象，學(xué)生缺乏感性知識(shí)，感到難于理解甚至懷疑，所以建議盡可能使用電影、錄像、多媒體等電教手段，以加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。教師也要注意語(yǔ)言直觀，啟發(fā)學(xué)生的想像力。運(yùn)用好教材中的插圖，最好以投影的方式投影出來，引導(dǎo)學(xué)生去認(rèn)知、去分析、去理解。化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的情況是肉眼看不到的，但通過圖片就可使這些微觀的東西以宏觀的方式展現(xiàn)出來，從而使抽象的知識(shí)變得形象，變得直觀，變得易于理解，易于掌握?，F(xiàn)在人們借助高科技，通過掃描隧道顯微鏡獲得了苯分子的圖片以及在晶體硅表面移走硅原子獲得當(dāng)今最小的兩個(gè)漢字“中國(guó)”。通進(jìn)對(duì)兩幅圖片的講解，將微觀世界展現(xiàn)在學(xué)生眼前，將分子、原子展現(xiàn)在學(xué)生眼前，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到分子、原子的真實(shí)存在，打消懷疑的思想。

2、重視認(rèn)知規(guī)律，提高學(xué)習(xí)效率。例如：從學(xué)生認(rèn)知發(fā)展規(guī)律出發(fā)，通過心理暗示讓學(xué)生建立起微觀世界，本章第一課，我就打出一句點(diǎn)燃學(xué)生學(xué)習(xí)熱情的口號(hào)：搭乘粒子航班，進(jìn)入微觀世界。效果相當(dāng)不錯(cuò)。在內(nèi)容上，重視本章的第一節(jié)引導(dǎo)，用微粒的觀點(diǎn)看物質(zhì)是至關(guān)重要的，只要學(xué)生的世界接受了微觀粒子的存在，那么給這些微觀粒子冠以名號(hào)應(yīng)該不是件很難的事情，不管是“分子”“原子”還是“離子”。課本中三條性質(zhì)沒有太大的理解難度，重點(diǎn)是建立起相應(yīng)的觀點(diǎn)。除了課本上的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，另外補(bǔ)充了品紅、紅墨水、高錳酸鉀在水中擴(kuò)散的分組實(shí)驗(yàn)，增加了微?？障兜姆纸M實(shí)驗(yàn)，用三個(gè)同樣的礦泉水瓶子，分別裝滿空氣、水、冰（提前冰凍）。學(xué)生通過觀察幾種物質(zhì)的擴(kuò)散過程，視覺上看到了物質(zhì)逐漸淡去的過程，在心理上接受了物質(zhì)真的可以分成更小的無法宏觀感知的微粒。通過對(duì)三個(gè)瓶子擠壓的親身體驗(yàn)，能夠想象出微粒間存在空隙。通過大量學(xué)生熟悉的生活現(xiàn)象的解釋，把抽象的觀念落實(shí)到具體問題之中，微粒在不停運(yùn)動(dòng)的觀點(diǎn)自然建立。

五、注重講授上的“精”、“細(xì)”和“活”，促進(jìn)了學(xué)生對(duì)重難點(diǎn)的攻破

“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”的十一個(gè)考點(diǎn)主要是從物質(zhì)的宏觀和微觀、化學(xué)用語(yǔ)、與化學(xué)式相關(guān)的“量”的計(jì)算三大方面去歸類，11大模塊知識(shí)有8塊是重點(diǎn)，6塊知識(shí)都比較難，也比較抽象，在這些知識(shí)的處理上，我注重在難點(diǎn)上突出“精”和“細(xì)”，重點(diǎn)處理上重在“活”。教學(xué)中有的知識(shí)的處理打破常規(guī)，有的超前學(xué)習(xí)。在教學(xué)方法上力求建立“導(dǎo)渠”，注重知識(shí)的靈活運(yùn)用，及時(shí)采取了“圖例法、討論分析法、競(jìng)賽法”，有的導(dǎo)入引入了科普知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的興趣。如：在原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)主要抓住“一框兩等式”的關(guān)系，靈活插入運(yùn)用性知識(shí)，使學(xué)生較好地理解。同時(shí)插入科普知識(shí)的導(dǎo)入，激發(fā)了學(xué)生的興趣；再如處理與化學(xué)式有關(guān)的計(jì)算時(shí)，我在抓規(guī)范思維形成的基礎(chǔ)上及時(shí)靈活變通知識(shí)的運(yùn)用，引導(dǎo)學(xué)生“抓關(guān)鍵字詞、抓關(guān)鍵數(shù)據(jù)、抓關(guān)鍵因果關(guān)系”以建立思維的橋梁。但是，在處理難點(diǎn)問題上我注重“精”處理，力求體現(xiàn)代表性，幫助學(xué)生找切入點(diǎn)，盡量避免了學(xué)生無從下手的現(xiàn)象。

六、學(xué)會(huì)歸納，學(xué)會(huì)總結(jié)，促進(jìn)了學(xué)生知識(shí)大框架的形成

針對(duì)本章知識(shí)比較抽象和與生活的聯(lián)系不夠多，我在教學(xué)中對(duì)每個(gè)考點(diǎn)一一攻關(guān)。首先抓每個(gè)知識(shí)點(diǎn)從理解、記憶、運(yùn)用上的“過關(guān)“。如對(duì)原子結(jié)構(gòu)、元素符號(hào)、化合價(jià)等抽象知識(shí)點(diǎn)設(shè)計(jì)了“順口溜、圖例與圖片模擬、天天5分鐘”等分散記憶的“法則”等等。就11個(gè)知識(shí)點(diǎn)的重難點(diǎn)突破上盡量將相關(guān)知識(shí)及時(shí)總結(jié)、找準(zhǔn)關(guān)系，形成知識(shí)的線條，體現(xiàn)知識(shí)之間的系統(tǒng)性。

第五篇：九年級(jí)化學(xué)物質(zhì)的探究

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)

1·3物質(zhì)性質(zhì)的探究主要內(nèi)容

鹿邑玄武一中 欒志偉

1·物理性質(zhì)：是指物質(zhì)沒有發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：狀態(tài)、顏色、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、延展性、旋光性等。

2·化學(xué)性質(zhì)；只有通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：氧化性、還原性、酸性、堿性、熱穩(wěn)定性等。

3·銅受熱變黑的文字表達(dá)式：

銅+氧氣——氧化銅

化學(xué)符號(hào)Cu + O2 ——CuO

4·科學(xué)探究的方法步驟。

5·物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的變化區(qū)別與聯(lián)系：

物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)的屬性，本身所固有的特性；物質(zhì)的變化是物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)形式，有變化前、中、后各自的現(xiàn)象。

變化是性質(zhì)的體現(xiàn)，性質(zhì)是變化總結(jié)。加熱