第一篇：《第三單元_物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復習教學設計

第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教學設計

單位：狼皮子梁學校

姓名：惠杉

聯(lián)系電話：*** 郵箱：hszj412@126.com

《第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》單元復習教學案

復習目標：

1.認識化學物質(zhì)的多樣性。能對物質(zhì)進行簡單的分類，認識物質(zhì)三態(tài)及其轉(zhuǎn)化。

2.認識物質(zhì)的微粒性。知道物質(zhì)是由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成的，知道三種離子之間的相互關(guān)系及原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。

3.認識化學元素。記住一些常見元素的名稱和元素符號，知道元素的簡單分類，初步認識元素周期表。

4.物質(zhì)組成的表示。記住一些常見元素和原子團（根）的常見化合價，能用化學式表示某些常見物質(zhì)的組成，并學會有關(guān)化學式的簡單計算。

一.物質(zhì)的多樣性

你能將出中所學過的物質(zhì)進行簡單分類嗎？請你完成下列物質(zhì)分類草圖，并將初中已經(jīng)學過的空氣、氦氣、氧氣、水、碳、二氧化碳、氧化銅、碳酸、煤、石油、鐵、鋁、生鐵、鋼、硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉、純堿等物質(zhì)列入各自所屬的類別。

______________________?混合物：如__________??________?________如__________????單質(zhì)________?________如__________???稀有氣體：如__________?______????物質(zhì)? ?_______________??________如__________????________?化合物?________如__________????________如__________________????________如__________________?????

二.物質(zhì)的微粒性 思考：

1.構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有哪些？水、氧氣、汞、氦氣、氯化鈉分別是由什么粒子構(gòu)成？ 2.分子與原子有什么本質(zhì)區(qū)別？

3.構(gòu)成原子的粒子有哪些？為什么整個原子不顯電性？ 4.三類不同元素的原子核外電子排布有各有什么特點？這種不同對它們的化學性質(zhì)有什么影響？ 三.認識化學元素 思考：

1.你能將人類目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的100多種元素進行簡單分類嗎？ 2.下列物質(zhì)：①氦氣 ②水 ③鐵 ④燒堿 ⑤氫氣 ⑥乙醇，其中那些屬于單質(zhì)？哪些屬于化合物？單質(zhì)與化合物的元素組成有什么不同？

3.下圖所示，“○”和“●”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，下面的物質(zhì)中，哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？單質(zhì)分子與化合物分子有何不同？

4.小結(jié)：從宏觀角度講，物質(zhì)是由________組成的；從微觀角度講，物質(zhì)是由____________等粒子構(gòu)成的。

四.物質(zhì)組成的表示 思考：

1.元素X原子核外有4個電子層，最外層有2個電子，元素Y在化合物中顯-1價，則X和Y兩種元素組成的化合物的化學式最有可能是（）

A.XY B.X2Y C.XY2 D.Y2X 2.用適當?shù)幕瘜W符號和數(shù)字填空。

①氦氣_____ ②n個水分子_____ ③2個氮原子_____ ④4個鈣離子_____ ⑤鋁的氧化物______ ⑥氯酸鉀中氯元素的化合價______ 3.小結(jié)：

例1.下面左圖是兩種元素在元素周期表中的信息，右圖是氟原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

(1)左圖方框的橫線上填的是______ ；右圖方框橫線上的數(shù)字是________(2)用化學符號和數(shù)字表示：3 個氟原子________ ；鈉離子__________(3）鈉元素屬于___________（填“金屬”或“非金屬”）元素；左圖所示兩種元素形成化合物的化學式為______________。課堂練習1.下列關(guān)于分子、原子的說法正確的是（）

 A.分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子不能構(gòu)成物質(zhì)

B.分子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，原子不能

C.分子大，原子小

D.分子在化學反應中可以再分，而原子則不能再分

2.元素觀是化學的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法錯誤的是 A．物質(zhì)都是由元素組成的 B．同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同 C．在化學變化中元素的種類不發(fā)生改變

D．元素周期表中原子序數(shù)等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)

3.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學性質(zhì)的一組是()

5.瘦肉精被認為是肉制品業(yè)的“三聚氰胺”，屬食品行業(yè)的違禁藥品，瘦肉精的化學式為C12H19ON2Cl3。則下列有關(guān)瘦肉精的說法正確的是（）

A.瘦肉精由五種元素組成 B.一個瘦肉精分子中含有一個氮分子 C.瘦肉精由37個原子構(gòu)成 D.瘦肉精中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為12∶1 6.維生素C又名抗壞血酸，易溶于水，易被氧化，遇熱易被破壞，人體缺乏維生素C可能引發(fā)多種疾病，它的化學式是C6H8O6。計算：（1）維生素C的相對分子質(zhì)量。

（2）維生素C中氫元素的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

第二篇：《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》的教學反思

好不容易結(jié)束了《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》和《化學方程式》的新課教學，總體感覺好難，好累！老師累，學生也累！這些既抽象又容易混淆的知識讓學生的大腦象灌了糨糊一樣的理不清頭緒！

不過，雖然離期末已經(jīng)很近了，雖然剩下的時間有點緊張，但從現(xiàn)在的新課來看，前面花大量的時間來學習和梳理這些微觀知識，還是很有必要的，事實證明，也是很有效的。因為現(xiàn)在上新課時，提到化學式、化學方程式等化學術(shù)語，班上大部分同學不需要老師的任何提示就可以自己動手去寫，這充分說明夯實了基礎，學生不僅會用這些知識解決新問題，而且能長期保持學生學習化學的興趣！所以，不要為了趕進度不顧學生的掌握情況而搶著上新課！

在學習分子、原子、離子等微觀知識的過程中，我一直注重知識的落實。無論是新課還是作業(yè)，我都引導學生按照知識的系統(tǒng)性進行學習，讓學生反復的運用這些知識解決實際問題。經(jīng)過多次反復的練習，學生溫故而知新，進而掌握了這些微觀而抽象的知識！

第三篇：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 —— 教學設計案例及評析

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

北京市房山四中 楊玉玲

一．指導思想與理論依據(jù)

根據(jù)本節(jié)內(nèi)容特點和學生的實際，采用比較、歸納、練習的教學方法，進行參與式教學，讓學生在原有的基礎上發(fā)展新知。創(chuàng)造條件讓學生自己去學習，讓學生通過自主學習、合作學習，達到發(fā)展思維、提高能力的目的，培養(yǎng)實事求是、勇于挑戰(zhàn)的精神。突出學生主動參與，充分展示學生的思維過程，激發(fā)學生的學習熱情，調(diào)動學生自主學習的主動性和積極性。在整個教學過程中，教師只是一個組織者、參與者，和學生共同探索，使學生真正成為學習的主人，切身感受到化學學習的快樂，品嘗學習成功的喜悅。

二．教學分析 ．教學內(nèi)容的分析

（1）《課標》的要求：

理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的 概念；掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的學習，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。讓學生體會從量變到質(zhì)變的辯證唯物主義的規(guī)律，初步發(fā)展嚴謹求實的科學精神。

（2）考試說明中的要求：

理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，會進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算包括加水稀釋的計算，）了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在生產(chǎn)、生活中的重要意義。

（3）在本學科中的地位、作用：

《溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)》是九年級《化學》（人教版）第九單元，課題 3，第一課時內(nèi)容。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是繼化學是的計算、化學方程式的計算的又一重要的化學計算。學生對化學計算已有一定的經(jīng)驗，本部分知識所涉及的質(zhì)量分數(shù)，在第四單元根據(jù)化學式的計算中，學過化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)的計算；在第八單元含雜計算中，學過混合物中某純凈物的質(zhì)量分數(shù)的計算；本課題有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算與前面學過的這兩種計算既有相同之處（分子、分母的確定），又有不同之處（關(guān)系量的范圍不同）；在今后綜合計算中，仍然會涉及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，使本課題的學習不斷延伸。

（4）內(nèi)容特色：

本課知識的得出與 “ 前概念 ” 有一定相似之處，具有較好的規(guī)律性、系統(tǒng)性。學生通過實驗展開學習，在教師的引導、啟發(fā)下，自行推出計算式，再運用反例、練習、概括解題方法等對獲取信息進行加工，從而將所學知識轉(zhuǎn)化成解決實際問題的能力，同時又為以后學習綜合計算打下基礎，做好鋪墊。．學情分析

（1）從學生的知識儲備上來看： 學生已經(jīng)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成；還知道溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和等于溶液的質(zhì)量；也會判斷某溶液中的溶質(zhì)和溶劑；還會確定分數(shù)的分子和分母。但不會從量的角度來表示溶液的組成，卻是學生不了解的，教師若能激起學生的興趣，調(diào)動學習的積極性，教學過程便水到渠成。

（2）從學生的心理特征上來看：初三學生已處于青春發(fā)育期，對外界事物及現(xiàn)象充滿好奇心，動手欲望強烈。本節(jié)課從學生的好動欲望出發(fā)，充分調(diào)動學生的思維，用身邊常見又特別喜歡喝的糖水，激發(fā)學生的求知欲，提高學生學習的興趣。

（3）從學生的認識水平上來看： 學生在學習根據(jù)化學式的計算和根據(jù)化學方程式的計算式，已經(jīng)初步認識到解化學計算題，從已知入手找可知，通過所求找需求的解題思路。本節(jié)課突出在溶液的知識范圍內(nèi)找對關(guān)系量。有了前期的知識準備，還必須有效調(diào)動學生的知識遷移能力。本節(jié)課的目的不在意知識本身，而是形成解決問題的過程與方法，通過這節(jié)課的學習，培養(yǎng)學生探究事物內(nèi)在本質(zhì)的能力、分析問題、解決問題、總結(jié)規(guī)律的能力。

三．教學目標 ． 知識與技能：初步理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念；初步掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。． 過程與方法： 通過動手實驗、思考問題、習題演練，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。．情感、態(tài)度與價值觀 ： 通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的學習，讓學生體會從量變到質(zhì)變的辯證唯物主義的規(guī)律，初步發(fā)展嚴謹求實的科學精神。

四．教學重點難點 ．教學重點： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的建立 及其簡單計算； ．教學難點：理解溶液組成的含義，找準 溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系

五．教學策略 ．“建構(gòu)主義理論”的“前概念”策略： 在根據(jù)化學式、化學方程式的計算中，學生對已知量、未知量關(guān)系的分析已有一定經(jīng)驗，具備了一定的 “ 前概念 ” 基礎。本節(jié)課在學生已有知識的基礎上，逐層訓練，引導學生不斷深入，總結(jié)方法。．由感性到理性的策略：讓學生充分感受糖水的甜度上升到理性的過程，進而解決實際問題，享受學習的樂趣。．制定促進學生主動學習的教學策略： 把調(diào)動學生的內(nèi)驅(qū)力放在首位。本節(jié)課用 “ 制糖水，品嘗甜度 ” 創(chuàng)設情境，用 “ 真心英雄 ” 等激勵的評價語言誘發(fā)學生的學習動機，激發(fā)學生的強烈興趣，使其形成積極的學習態(tài)度。營造一個良好的學習環(huán)境，讓學生在民主、愉悅的課堂氣氛中放飛思維、快樂學習。

六．教學流程：

七．學習效果評價設計：

本節(jié)課學生學習的積極性得到了充分的調(diào)動，在教師的引導和幫助下體驗了學習的過程，學習了探究化學計算的基本方法。從生活實踐中體會到科學原理，并能用科學原理進一步解釋生活中的某些現(xiàn)象。教師的課堂駕馭能力得到了體現(xiàn)和提高。

學生自我評價方式： 1 ．談談本節(jié)課自己最大的收獲。．對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的認識課前與課后的對比。

學生相互評價方式：在小組合作中同組成員的作用評價。

學生評價教師：學生評價教師的教學設計、實施以及作用。教師評價： 1 ．習題檢測知識技能目標的達成。．針對三維教學目標后兩維目標的學生訪談。．學生后續(xù)學習情況觀察。

《溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》教學設計評析

本節(jié)課的主要內(nèi)容是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，知識難度不大，但要上得生動，讓學生能夠深入思考、分析、歸納，并不是易事。針對這一點，設計者選擇了以實驗為基礎的教學策略，讓學生通過實驗去思考、分析和歸納有關(guān)的化學知識。而且所選的實驗越貼近學生的日常生活，學生越感興趣，也越容易理解。

該教學設計從學生很熟悉的糖水入手，由學生親自動手配制兩杯糖水，并品嘗兩杯糖水的甜度拉開了這節(jié)課的帷幕，體現(xiàn)了“從生活走向化學”的理念。兩杯糖水的質(zhì)量分別是多少？你怎么計算的？糖和水在溶液中分別叫做什么？兩杯糖水的質(zhì)量不同，溶解的糖的質(zhì)量也不同，為什么糖水的甜度相同呢？一系列的問題引導學生積極進行思考和討論，運用了“動手實驗得出結(jié)論”這一教學過程，并體現(xiàn)了“問題—猜測—實踐—結(jié)論”這種化學探究性學習的基本環(huán)節(jié)。

糖與水的質(zhì)量比相同（1 ： 9）；糖與糖水的質(zhì)量比也相同（1 ： 10），在表揚學生用數(shù)據(jù)作為衡量標準，思維具有科學性的基礎上，很自然地得出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式和概念。這一過程充分體現(xiàn)了新課程“注重知識形成”的理念。采用參與式教學，讓學生在原有的基礎上發(fā)展新知，讓學生自己推出公式，覺得自己可以做到并不難，擁有成就感，培養(yǎng)了學習信心，而且對這個知識印象深刻，更重要的是學會了一種科學的思維方式，達到發(fā)展思維、提高能力的目的。在整個教學過程中，教師只是一個組織者、參與者，使學生真正成為學習的主人，切身感受到化學學習的快樂，品嘗學習成功的喜悅。

通過列舉反例，讓學生以教師的身份給別人挑錯，從而防止自己出錯，達到教學目的。利用練習及時反饋學生的學習效果，選擇自學例題，感悟解題方法的策略，深化知識，培養(yǎng)能力。最后，通過改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)或溶劑的量變換題目，提高思維能力。

這節(jié)課充分調(diào)動學生動手、動口、動筆、動腦，課堂氣氛良好，把調(diào)動學生的內(nèi)驅(qū)力放在首位。用“制糖水，品嘗甜度”創(chuàng)設情境，用“真心英雄”等激勵的評價語言誘發(fā)學生的學習動機，激發(fā)學生的強烈興趣，使其形成積極的學習態(tài)度。營造一個良好的學習環(huán)境，讓學生在民主、愉悅的課堂氣氛中放飛思維、快樂學習，達到了較好的教學效果。但也有不足的地方，如：在最后改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)或溶劑的量變式計算時，如果，利用實驗的方法，讓學生把自己配制的兩杯糖水中，一杯加入 2 克 糖，另一杯加入 2 克 水，分別算一算它們的質(zhì)量分數(shù)，比一比計算結(jié)果，再嘗一嘗甜度。則不僅便于學生理解題意化解難度，還能使學生進一步體驗到化學是以實驗為基礎的學科。

總之，本教學設計抓住了新課程倡導注重概念形成過程的概念教學理念。突出概念的關(guān)鍵特征，基于學生的生活經(jīng)驗引發(fā)思考，通過認識生活中的事實來形成概念，在師生、生生間的討論交流的過程中，歸納得出結(jié)論。理清了知識脈絡和學生的認知脈絡，通過概念的實際運用鞏固所學知識，關(guān)注了“三維”教學目標的落實。

第四篇：第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 教材分析和教學建議

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 教材分析和教學建議

一、本單元課程標準解讀

二、本單元教科書內(nèi)容分析

1、本單元的知識結(jié)構(gòu)

本單元的教科書內(nèi)容是初中化學“雙基”的重要組成部分。初中化學基礎知識和基本技能是構(gòu)成學生科學素養(yǎng)的基本要素，是為學生的終生學習和將來適應現(xiàn)代化社會生活打好基礎所必需的?；瘜W基礎知識和基本技能還是初中學生進行探究的基礎和結(jié)果，也是對學生進行情感、態(tài)度、價值觀教育的重要載體。所以，本單元教科書對于學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎，又是必不可少的工具。

因此，編寫本單元時一個基本的考慮是還想保留雙基中重要的和工具性的部分，否則高中的日子不好過。但是講得又不能太深，要基本符合課程標準對基礎知識和基本技能的要求。

2、本單元的特點：

總體特點：抽象思維多，難點集中。主要體現(xiàn)在以下幾個方面

（1）本單元化學基本概念多，涵蓋了全書基本概念的一半以上，涉及到的概念有元素、離子、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、化學式、化合價等；化學實驗少，沒有一個課堂演示實驗。此外，原子的構(gòu)成、離子的形成、核外電子排布觀念以及根據(jù)化學式的有關(guān)計算等內(nèi)容都是非常抽象的，學生沒有直接經(jīng)驗，遠離學生的生活實際，再加上前三個單元學生學習的元素化合物知識不多（主要是空氣、氧氣和水），感性知識不充分，教學會有一定的困難，事實證明，通過本章的學習，學生極易形成第一次分化。

（2）“活動與探究”多，共有九個小題。有資料的查閱與整理（課題2），有規(guī)律的尋找與總結(jié)（課題3），有韻語的編寫與記憶（課題4），活動形式豐富多采，有利于學生及時消化吸收。教師教學時要注意引導、歸納，通過探究活動歸納出結(jié)論。

（3）化學史料多。雖然課本上對一些化學史料作了從略處理，但并不說明這部分史料課堂上不予介紹，恰好相反，教師應該和學生一道查閱資料，增強課堂內(nèi)容的趣味性。

（4）內(nèi)容精練，整體難度降低。與舊教科書相比，本單元的內(nèi)容和要求均降了很多，但在新的初中教科書中，本單元仍舊是一個難點，這是由內(nèi)容決定的，主要原因就是學生對微觀的理解是很困難的。

（5）圖示和表格多，使抽象問題形象化，有助于學生理解和掌握。如原子構(gòu)成示意圖、核外電子排布示意圖等。另外，本單元首次采用符合中學生認知心理的卡通畫來展示物質(zhì)的形成過程，可謂喜聞樂見，通俗易懂。通過多種途徑和形式來降低難度。

（6）把化學式和化合價合并在一個課題中，節(jié)省了篇幅，教起來也比較順。

本單元是全書的一個難點，雖然降了很多，仍是難點。教過初中化學的老師歷來十分重視這些內(nèi)容的教學，現(xiàn)在又降了很多，教起來不會有困難，但教科書的文字量幅度減少，因此有些地方需教師補充一些例子、加以解釋說明等，用新教科書只是照本宣科是不成的。

3、本單元在教材中的地位、作用

本單元基本概念比較集中，這些概念是初中化學中最核心的一些概念。本單元是全書（甚至是整個中學階段）的一個重心，是基礎。

4、各概念間的相互關(guān)系

5、本單元教材設計思想

●精減內(nèi)容，降低難度。

●增加圖示、表格，使抽象問題形象化。

●增加課堂活動，如討論、活動與探究，以活躍學生思維、及時消化。

三、本單元需要說明的問題

1、課程標準中“微粒構(gòu)成物質(zhì)”的內(nèi)容在新教科書中是由多個單元共同完成的。在第一單元中出現(xiàn)了“分子”“原子”的名詞，在第三單元安排了“分子和原子”一個課題專門講分子和原子的概念。在本單元進入到原子的內(nèi)部，講原子的構(gòu)成，只是再引出一個高潮，這幾部分內(nèi)容是逐步深入的，有利于學生建立粒子觀。

2、關(guān)于相對原子質(zhì)量

教科書考慮到學生沒有同位素、平均相對原子質(zhì)量的知識，不便提元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比計算出來的平均值，所以此處只能要求學生對相對原子質(zhì)量作含糊的、初步的了解。教科書中實際是將原子的相對原子質(zhì)量作為元素的相對原子質(zhì)量來使用（初中化學的階段性）。

教學時對相對原子質(zhì)量，重點放在“相對”的含義和它的應用上，也就是強調(diào)相對原子質(zhì)量的工具性價值，即會從相對原子質(zhì)量表和元素周期表中查相對原子質(zhì)量就可以了，而且課程標準對相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量要求不高，計算也不困難，在教學中不要在此做太多的文章，不要推導證明。

化合價的教學也把重點放在它的應用性上。

3、關(guān)于元素

“元素”名詞在前面的單元中多次出現(xiàn)，教科書把它當作物質(zhì)的基本成分。現(xiàn)在學生已經(jīng)學習了原子結(jié)構(gòu)，應該從微觀結(jié)構(gòu)的角度對它下一個比較確切的定義，從而使學生對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識統(tǒng)一起來。

元素概念是教學難點，因為它比較抽象，是微觀和宏觀的結(jié)合點，不宜一次要求到位。對于“具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱”中的“一類原子”這一說法，在沒有同位素知識準備時，學生難以理解。元素概念的困難還在于在實際使用中容易跟原子概念混淆。學生搞不清在分析物質(zhì)宏觀組成的時用“元素”，在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時用“原子”。這是學生初學化學時容易犯的錯誤。隨著知識的積累，他們是會豁然貫通的。

元素符號是教學重點，它的教學要注意分散難點，逐步記憶。教科書在第二單元就已經(jīng)給出了一些元素符號，當時是作為化學符號出現(xiàn)的，目的是增加學生的一些感性認識。教學過程中也可以在化學課一開頭就以化學符號的形式有計劃地逐漸給出元素符號和化學式，讓學生逐漸熟悉，自然記住，到學習本課題時，已經(jīng)認識并記住了一些元素符號，這就減輕了對枯燥乏味的元素符號的記憶負擔。對于一些常見元素的符號和名稱，要求學生必須會寫、會讀、會用。

學生在學本單元之前，并沒學多少元素，尚難以理解元素周期律。本課題編寫“元素周期表簡介”，目的在于讓學生比較早地學習使用元素周期表這個工具。根據(jù)學生的知識基礎，他們可從原子序數(shù)查找某一元素的名稱、符號、相對原子質(zhì)量及確認該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。信息，為他們以后的學習提供方便。

教科書中71頁的討論就是要使學生能認識到在化學反應中分子可以發(fā)生變化，而元素不發(fā)生變化。為學生將來學了更多的化學反應以后，初步建立“化學反應中元素不變”這一基本觀點來奠定基礎。

4、離子

（教學要求的把握以“以學完本課題你應該知道”和課題后的“習題”為基準）課題3離子主要是準確把握教學要求。課程標準中對于離子的內(nèi)容要求不高，只是“知道原子、分是按各種天然同位素原子所占的一定百分比計算出來的平均值，所以此處只能要求學生對相對原子質(zhì)量作含糊的、初步的了解。教科書中實際是將原子的相對原子質(zhì)量作為元素的相對原子質(zhì)量來使用（初中化學的階段性）。

教學時對相對原子質(zhì)量，重點放在“相對”的含義和它的應用上，也就是強調(diào)相對原子質(zhì)量的工具性價值，即會從相對原子質(zhì)量表和元素周期表中查相對原子質(zhì)量就可以了，而且課程標準對相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量要求不高，計算也不困難，在教學中不要在此做太多的文章，不要推導證明。

化合價的教學也把重點放在它的應用性上。

3、關(guān)于元素

“元素”名詞在前面的單元中多次出現(xiàn)，教科書把它當作物質(zhì)的基本成分?，F(xiàn)在學生已經(jīng)學習了原子結(jié)構(gòu)，應該從微觀結(jié)構(gòu)的角度對它下一個比較確切的定義，從而使學生對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識統(tǒng)一起來。

元素概念是教學難點，因為它比較抽象，是微觀和宏觀的結(jié)合點，不宜一次要求到位。對于“具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱”中的“一類原子”這一說法，在沒有同位素知識準備時，學生難以理解。元素概念的困難還在于在實際使用中容易跟原子概念混淆。學生搞不清在分析物質(zhì)宏觀組成的時用“元素”，在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時用“原子”。這是學生初學化學時容易犯的錯誤。隨著知識的積累，他們是會豁然貫通的。

元素符號是教學重點，它的教學要注意分散難點，逐步記憶。教科書在第二單元就已經(jīng)給出了一些元素符號，當時是作為化學符號出現(xiàn)的，目的是增加學生的一些感性認識。教學過程中也可以在化學課一開頭就以化學符號的形式有計劃地逐漸給出元素符號和化學式，讓學生逐漸熟悉，自然記住，到學習本課題時，已經(jīng)認識并記住了一些元素符號，這就減輕了對枯燥乏味的元素符號的記憶負擔。對于一些常見元素的符號和名稱，要求學生必須會寫、會讀、會用。

學生在學本單元之前，并沒學多少元素，尚難以理解元素周期律。本課題編寫“元素周期表簡介”，目的在于讓學生比較早地學習使用元素周期表這個工具。根據(jù)學生的知識基礎，他們可從原子序數(shù)查找某一元素的名稱、符號、相對原子質(zhì)量及確認該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。信息，為他們以后的學習提供方便。

教科書中71頁的討論就是要使學生能認識到在化學反應中分子可以發(fā)生變化，而元素不發(fā)生變化。為學生將來學了更多的化學反應以后，初步建立“化學反應中元素不變”這一基本觀點來奠定基礎。

4、離子（教學要求的把握以“以學完本課題你應該知道”和課題后的“習題”為基準）課題3離子主要是準確把握教學要求。課程標準中對于離子的內(nèi)容要求不高，只是“知道原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微?！保醪浇⒘Ｗ佑^。這部分內(nèi)容與舊教科書相比是大大降低了，只是了解離子形成的過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子就可以了。

雖然教科書第一部分核外電子排布介紹了核外電子運動的特點、核外電子的分層排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖和金屬、非金屬、稀有氣體元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特征與其化學性質(zhì)的關(guān)系等內(nèi)容，但這些內(nèi)容都是為了說明離子是什么，離子是怎樣形成的作鋪墊，第一部分核外電子的排布與舊教科書要求完全不同的：此處只要求學生對核外電子分層排布有一個初步觀念就可以了，就是知道原子核外的電子是分層排布的，至于怎樣分層的、怎么樣排布是不要求的。至于原子結(jié)構(gòu)示意圖，僅僅作為原子結(jié)構(gòu)的一種表達手段，教學上不作要求，習題上也不要求會畫。

到課題3離子為止，教科書已初步揭示了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘?？衫媒炭茣小拔镔|(zhì)及其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系”圖來對相關(guān)的概念進行歸納和整理，可鼓勵學生自行設計圖、表等來小結(jié)，培養(yǎng)學生學習能力。

5、化學式與化合價

特點：工具性、應用性較強；學生活動多，講練結(jié)合。

教科書中對于“化合價”的定義也是弱化的，以舉例的方式指出化學上用化合價來表示原子之間相互化合的數(shù)目，把重點放在如何確定化合物中元素的化合價上，也就是化合價的應用上。

關(guān)于原子團，標準中也沒提，但是如果沒有這一概念，很多地方是過不去的，教師在教學中也會補充，因此教科書中出現(xiàn)原子團的概念，并給出了幾種根價，如硫酸根、硝酸根、氫氧根、銨根、碳酸根等。主要是為了使學生方便的使用化學式。如果沒有原子團，學生寫化學式就很麻煩。

對于相對分子質(zhì)量的計算，不應任意擴展和加深。

6、課時劃分建議

課題 1 原子的構(gòu)成 1 課時

課題 2 元素 1 課時

課題 3 離子 1 課時

課題 4 化學式與化合價 2 課時

本單元知識整理與小結(jié) 1 課時

2008.10..13

第五篇：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘的知識點總結(jié)

物質(zhì)是有微粒構(gòu)成的

微粒是無可見得，想東西溶解 微粒是運動的，像香味的飄散等

微粒之間是有空隙的，熱脹冷縮，氣體被壓縮等 微粒之原子

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的

原子時不顯電性的，但核外電子顯負電性，那么只有原子核顯正電性，且正負電荷這恩好像等

事實上就是這樣的，核外電子的數(shù)目等于核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目，因此質(zhì)子又叫核電荷 而原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子顯正電性，中子不顯電性

微粒是非常微小的，在化學上為了能形象的描述原子，就有了原子結(jié)構(gòu)示意圖的說法 原子結(jié)構(gòu)示意圖的

原子的質(zhì)量又是非常小的，在化學上為了方便的表示原子的質(zhì)量 就有了相對原子質(zhì)量的說法 相對原子質(zhì)量的介紹

原子是化學變化中不可再分的微粒

那么化學變化中可分的微粒是什么呢，這就是分子

分置是由原子構(gòu)成的，其相對質(zhì)量就是有相對原子質(zhì)量構(gòu)成的 當然化學中的寧外一種微粒就是離子了 離子是由原子的電子或者失去電子而形成的 得電子顯負性，那么失電子就顯正性 離子可以直接構(gòu)成物質(zhì)

物質(zhì)就是有原子或者分子，或者離子直接構(gòu)成

這是從微觀上講的物質(zhì)，平時我們看的物質(zhì)都是實實在在存在的 那么從宏觀上講物質(zhì)就需要明白元素的概念

化學上講的元素是指的是有質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱 我們說的物質(zhì)是由元素組成的 元素直說種類，不說個數(shù)，（l）只論種類，不講個數(shù)。

（2）可以以單質(zhì)和化合物兩種形態(tài)存在。

（3）分為金屬元素（最外層電子數(shù)<4）、非金屬元素（最外層電子數(shù)?4，氫為1）、稀有氣體元素（最外層電子數(shù)=8，He為2）。元素的化學性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)有密切關(guān)系；而元素的種類，取決于其原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）。

（4）元素符號的意義：表示一種元素；表示這種元素的1個原子；金屬元素、稀有氣體元素、大多數(shù)固態(tài)非金屬元素的元素符號還表示由該元素形成的單質(zhì)。3.化學式

物質(zhì)的化學式都是通過實驗測定得出的，所以一種物質(zhì)只能用一個化學式來表示。

（1）化學式的意義：表示一種物質(zhì)；表示一種物質(zhì)由哪些元素組成；對由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學式還表示該物質(zhì)的1個分子或該物質(zhì)1個分子的構(gòu)成。

（2）化合價規(guī)律：元素的化合價是該元素在與其他元素化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)中元素的化合價為零；在化合物中，金屬元素通常顯正價；非金屬元素通常顯負價（但與氧化合時顯正價），通常H為+1價、O為-2價；在化合物中，元素正、負化合價的代數(shù)和為零；原子團的化合價等于各元素正、負化合價的代數(shù)和；在不同條件下，同一種元素可以呈現(xiàn)不同的化合價，但在某一具體化合物中，元素的化合價則是固定的。在化學上表示元素就有了元素符號之說，這也是學習化學的最基本同時也是最重要的東西 常見的化學元素符號要會寫

那么常見的化學符號有什么意義呢

說了元素組成物質(zhì)就不得不談一下化合價的 世界上的物質(zhì)大概有三千多萬種，而元素只有一百多種，而這一百多種的化學元素又分為金屬元素，非金屬元素，和稀有氣體元素，從后面的元素周期表就可以看出 世界上元素的前四位，氧硅鋁鐵，分別最多的非金屬元素和金屬元素是什么 物質(zhì)都說有元素組成的，有微粒構(gòu)成的，微粒包括原子，分子，離子 那么物質(zhì)在化學上有分為純凈物與混合物 純凈物只有一種物質(zhì)組成，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)指的是只有一種元素組成的物質(zhì)，而化合物指的是有多種元素組成的純凈物

那么是不是某物質(zhì)只含有一種元素就是純凈物呢，很顯然不是的，比如說臭氧和氧氣 那么混合物就包含兩種物質(zhì)或者多種物質(zhì) 那么物質(zhì)構(gòu)成的奧秘就差不多了 回顧一下知識點，這章的知識點不較多比較雜，需要自己下去下功夫，這是誰也幫助不了的，這章也是學化學的關(guān)鍵的

回顧一下，首先說的是物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的