第一篇：化學基礎知識總結

1.常見的氣體單質。如：H2、N2、O2、Cl2、F2。2.常溫、常壓下常見的液態(tài)物質。如：單質Br2、化合物：兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。例如H2OCaCO3。

3.化合價：單質化合價為0，化合物各元素化合價代數(shù)和為0

4．常見化學物質俗稱：氯化鈉（NaCl）食鹽碳酸鈉(Na2CO3)純堿、蘇打、口堿，氫氧化鈉(NaOH)火堿、燒堿、苛性鈉氧化鈣(CaO)生石灰

氫氧化鈣(Ca(OH)2熟石灰、消石灰二氧化碳固體(CO2)干冰

碳酸氫鈉（NaHCO3）小蘇打碳酸鈣(CaCO3)石灰石、大理石

硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)藍礬，膽礬甲烷(CH4)沼氣

乙醇(C2H5OH)酒精乙酸(CH3COOH)：醋酸

過氧化氫(H2O2)：雙氧水汞(Hg)：水銀

5.常見物質本身顏色。氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅綜色）；液體：Br2（紅棕色）；固體：CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、Fe（黑色）。S、Na2O2(淡黃色)

6.溶液顏色。Cu2+（藍色）、Fe3+（淺黃色）、MnO4-（紫紅色）、Fe2+（淺綠色）。

7.沉淀顏色。Mg（OH）

2、Al（OH）

3、BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3、Fe（OH）2（白色），Cu（OH）2（藍色），F(xiàn)e（OH）3（紅褐色），2AgCl（白色）。

8、氧化物：有兩種元素組成，其中一種是氧元素的純凈物，例如CO29、酸：電離的陽離子只有氫離子的化合物，例如H2SO410、堿：電離的陰離子只有氫氧根的化合物，例如：NaOH

11.酸堿指示劑：紫色石蕊溶液：遇酸變紅色，遇堿變藍色；酚酞溶液:遇酸不變色，遇堿變紅色。

12：四大反應類型：化合反應C+O2點燃CO2S+O2點燃SO2

分解反應2NaHCO3 △2CO3+H2O+CO2↑

置換反應Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+FeSO4=ZnSO4+Fe

復分解反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

13：氧化還原反應 實質：發(fā)生了電子的轉移

例如：3Fe + 8HNO3 === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

第二篇：化學基礎知識總復習提綱

一、構成物質的基本微粒

1、原子（構成金屬、稀有氣體）

○1定義：化學變化中的最小微粒。（應用于回答化學變化中什么微粒沒有改變）

○2結構：

核外電子（帶負電）

原子 質子（帶正電）

（不帶電）原子核（帶正電）

中子（不帶電）—氫原子不含中子

相等關系：原子量≈質子數(shù)+中子數(shù)

在原子時有：電子數(shù)=質子數(shù)=核內(nèi)電荷數(shù)=原子序數(shù)

○3原子性質：質量、體積甚微；不斷運動；有間隔

2、分子（構成除稀有氣體外的其它氣體、有機物、水）

○1定義：保持物質的化學性質的一種微粒（應用于回答化學變化中什么微粒改變）

○2分子結構：

分子由原子構成。例如：一個水分子由2個氫原子和一個氧原子構成。（應用于分子用什么來描述）

○3分子的性質

質量、體積甚微、不斷運動、有間隔。（應用于解釋日常中的某些現(xiàn)象）

○4分子的寫法：

某種物質的分子符號就用其化學式表示。

例如：3個二氧化硫分子：3SO2

3、離子（構成酸、堿、鹽及其它化合物）

○1定義：當原子得、失電子后變成的微粒稱離子。

○2性質：a、離子是帶電的微粒

即： 陽離子（帶正電的原子）

離子

陰離子（帶負電的原子）

b、離子能導電

c、離子中有：質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子數(shù)

質子數(shù)≠電子數(shù)

4、原子、分子、離子的聯(lián)系 分子

○1 原子得失電子

離子 原子 分離

○2物質的描述：a、物持由分子構成（水由水分子構成）

b、物質由離子構成（NaCI由Na+和CI—構成）

c、物質由元素組成（MgO由Mg元素和O元素構成）

分子的描述：分子由原子構成。

二、元素——組成物質的宏觀單位。

1、定義：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱。

2、元素符號：

a、用拉丁字母表示 b、元素含義：1°表示該元素的符號

2°表示一個該原子（P）

3°表示該物質（Fe）

3、地殼中元素質量分數(shù)居全四位的是O>Si>AI>Fe

三、初中常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途

物質 俗稱 性質 用途

S

硫磺 淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）

P 赤磷

白磷 燃燒時產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）用物制煙霧彈

C 金剛石、石墨、活性炭 金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、潤滑性、質軟；活性炭用于吸附劑 金剛石用于制鉆頭，切割物質。石墨用于電極、潤滑、制鉛筆

Fe 化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)P2O5 白色固體、易吸水 用作干燥劑

CO2 干冰

碳酸氣 易溶于水、水呈酸性、比空氣重 人工降雨、工業(yè)原料

SO2 ρSO2>ρ空氣、有刺激氣味、其水溶液為

H2SO3

SO3 ρSO3>ρ空氣其水溶液為H2SO4 CH4 沼氣

坑氣 ρCH4<ρ空氣難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物

C2H5OH 酒精 易燃燒 用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH

（甲醇）與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒

CH3COOH（乙酸）醋酸

水醋酸 有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色

CaO 生石灰 白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥劑

Fe3O4 磁鐵礦的主要成分 黑色物質、難溶于水、可用酸來溶解 用于治煉金屬鐵

Fe2O3 磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分 紅褐色難溶物質、可用酸來溶 用于治煉生鐵

CuO 黑色難溶于水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解 用于治煉單質Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4 白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來 用于檢驗物質中是否含有水

CuSO4?5H2O 膽礬

藍礬 藍色晶體、溶于水后其性質與CuSO4 溶液一致，易風化即：

CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰錳氧 紫黑色易溶水，其水溶液為紅色 用于制氧氣

KCIO3 白色物質易溶于水 在MnO2崔化下制氧氣 Cu2(OH)2CO3 孔雀石

綠銅 綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO、H2O、CO2 用在鑒別題中

AgCI 白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它 用于檢驗Ag+及CI—

BaSO4 鋇餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽么應可生成它 用于檢驗Ba+及

SO42—

CO 難溶于水，ρCO>ρ空易燃燒、無味有毒氣體 用作還原劑、治煉金屬

CaCO3 石灰石

大理石 白色難溶于水、易溶于酸的固體 用于制CO2及制生石灰CaO

HCI 鹽酸 無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應 用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質

H2SO4 無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應 稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質

HNO3 無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質反應

NaOH

火堿 白色固體

四、主要實驗

1、氧氣（O2）制法

（一）工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣

（二）實驗室制法：

藥品：○1KCIO3和MnO2（催化劑）或○2KMnO4（紫色）

反應原理：

儀器：

步驟：（1）檢查氣密性（2）裝藥品（3）加熱（4）收集（5）移去水中導氣管（6）熄滅酒精燈

實驗中常注意問題：（1）酒精燈加熱用外焰加熱（2）試管夾夾持試管位置于離試管口1/3處（3）試管口略向下斜（4）導氣管伸進橡皮塞2—3厘米（5）先移去導管、再移去酒精燈。

2、氫氣（H2）制法

（1）工業(yè)制氫氣的原料：天然氣（主要成分CH4）或水煤氣（主要成分CO和H2）

（2）實驗實制氫氣：

藥品：鋅粒（Zn）和稀鹽酸或稀硫酸 反應原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑

或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

儀器：

步驟：略

3、二氧化碳（CO2）制法：

藥品：石灰石（大理石）和稀硫酸

反應原理：CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O

儀器：其儀器與氫氣的儀器大致相同、不同為在CO2收集中不用排水法收集。（所以CO2的制取裝置可用來制取H2）

步驟：略

4、氫氣還原氧化銅實驗：

藥品：H2和黑色CuO △

反應原理：H2+CuO===Cu+H2O 儀器：

步驟：（1）先通H2一段時間（以防止通入的H2與試管內(nèi)空氣混合遇火發(fā)生爆炸

（2）加熱（3）移去酒精燈（4）再通氫氣一段時間（以防止還原出的Cu在高溫下又被氧化為CuO）注意：（1）實驗中的“兩通”的目的

（2）導氣管位置：不用橡皮塞；試管口略向下傾斜

（3）看到實驗現(xiàn)象：A、試管壁有水珠生成B、黑色物質變成紅色物質

5、Cu(OH)2CO3的加熱實驗：

A、反應原理：Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑ B、儀器： Cu(OH)2CO3

石灰水

C、實驗現(xiàn)象：綠色物質變成黑色物質：在試管壁上有水珠生成；將產(chǎn)生氣體通入澄清石水，石灰水變渾濁。

6、電解水實驗：

所需物質及儀器：水、直流電、電解儀器

電解

反應原理：2H2O==2H2↑+2O2↑

現(xiàn)象：在陽極和陰極分別有氣體產(chǎn)生且有V陽:V陰=2:1（即VH2:VO2=2:1）

注意：電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣得出結論是：（略）

五、重要反應：

（一）四個反應類型：

化合反應：多各物質經(jīng)化學變化合為一種物質的反應

分解反應：由一種物質分妥成多種物質的化學反應

即：BAC條件 B+A+C 置換反應：單質與化合物發(fā)生化學變化生成新的單質與新的化合物的反應：即：單+化合物 條件 新單+新化合物

分解反應：化合物A+化合物B 化合物C+化合物D

（二）主要反應方程式：

S+O2===SO2（氣）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

4P+5O2======2P2O5（固）Fe 3O4+4CO=====3 Fe+4CO2 Fe+2O2===== Fe3O4（固）2KCIO3====2KCI+3O2↑

Mg+O2=====2MgO（固）2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

C+O2====CO2 Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

2C+O2====2CO Fe+2HCI===FeCI2+H2↑

2CO+O2=====2CO Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ CO2+C====2CO Cu+O2====2CuO

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuO+H2===Cu+H2O

CO2+H2O====H2CO3 CuO+CO====Cu+CO2

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CuO+2HCI====CuCI2+H2O

CaCO3====CaO+CO2↑ Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2O

CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4

CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3↓+2NaOH

CH4+2O2====CO2+2H2O C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O

CH3OH+ O2====CO2+2H2O(三)主要反應類型

（1）碳酸鹽與酸的反應：反應都生成CO2 即：MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O

（2）硫酸鹽與鋇鹽的反應：反應后都生成難溶于酸的BaSO4↓

即：MSO4+BaN====BaSO4↓+MN

（3）鹽酸鹽與AgNO3反應：生成難溶酸的AgCI↓ 即：鹽酸鹽+AgNO3====AgCI↓+酸

（4）金屬氧化物一般難溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶于酸

（5）非金屬氧化物一般易溶堿溶液中

（6）酸+堿 鹽+水（中和反應）

六、化學中幾個重要概念：（對照課本熟記概念）

（1）化學變化（2）物理變化（3）稀有氣體（4）氧化反應（5）催化劑（6）燃燒（7）混合物（8）化合物（9）純凈物（10）單質（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）堿性氧化物（14）酸（15）堿（16）鹽（17）結晶水合物（18）原子量（19）風化（20）質量守恒定理（21）飽和溶液（22）溶解度（23）有機化合物（24）溫室效應（25）工業(yè)血液、工業(yè)糧食（26）生鐵、鋼（27）合金（28）溶液、溶質、溶劑（29）過濾、結晶（30）PH值

七、幾個物質及離子鑒別

（一）常見氣體鑒別方法

O2 燃燒更旺：O2

H2 木條熄滅：CO2 分別往集 變紅：CO2 CO2 NH3 氣瓶中滴少 變藍：NH3

CO 燃著木條分別 N2 許石蕊試液 不變：N2 CH4 伸到各集氣瓶內(nèi) H2O NH3 有水珠：

N2 被點燃氣體：H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷燒杯

CH4 無水珠：CO 產(chǎn)生氣體 變渾：CH4

通入石灰水中 不變渾：H2

（二）酸、堿、鹽鑒別

（1）酸、堿、鹽用紫色石蕊鑒別

（2）鹽酸鹽（可溶性）鑒別

試劑：AgNO3和稀HNO3 步驟：（1）取少量待測液于試管中（2）滴入幾滴稀HNO3（3）有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不能溶于稀HNO3中說明是鹽酸鹽即含有CI—

（3）硫酸鹽鑒別：

試劑：BaCI2和稀HNO3 步驟：（1）取少量待測液于試管中（2）滴入BaCI2并加稀HNO3，若產(chǎn)生沉淀則說明是硫酸鹽即含SO42—

（4）可溶性鋇鹽鑒別：（略）

（5）碳酸鹽鑒別：（略）（6）銨鹽（NH4+）鑒別：（略）

八、常見計算：

（一）相對分子質量的計算：

（1）求（NH4）2SO4和Na2CO3?10H2O的分子質量。

（NH4）2SO4=（14+4）×2+96 =132

Na2CO3?10H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16)

=106+180 =286

(二)、化合物中某一元素的質量分數(shù)

求Ca（OH）2中 鈣元素的質量分數(shù)

Ca%= =

（三）化合物中某一元素的真實質量

求80克水中氫元素有幾克？

解：80×

（四）組成物質中的元素質量之比：

求：Na2CO3中C: Na:O為多少？

解：∵C=12，Na=2×23=460=16×3=48 ∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24

（五）求化合物中各原子個數(shù)之比

求C11H24O6中的各原子個數(shù)之比

解：C:H:O=11:24:6

(六)含雜質物質的計算題

方法：先把含雜質的物質的質量轉變成純凈物質質量，然后再代入方程式中

典型例題：

200噸的赤鐵礦石其中含雜質6%，求可冶煉出含雜質3%的生鐵多少噸？

解：分析：赤鐵礦石主要成分是Fe2O3,其質量是200×94%=188t，設有xt生鐵治煉出來，則純鐵質量是x×97%，所以據(jù)：

Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe 160 112 188 97%X

∴X=……（略）

（七）氫氣還原氧化銅題型

足量的氫氣通過灼熱的氧化銅，待完全反應后，將產(chǎn)生的物質通入放有無水硫酸銅的U型管中，發(fā)現(xiàn)U型管中物質質量比原來質量增重5.4克，求有多少克的氧化銅參加反應？ 解：設有X克的CuO參加反應

CuO+H2===Cu+H2O 80 18 X=2.4 5.4 答：略

（八）氯酸鉀加熱制氧氣題型

方法：根據(jù)題意，計算出氧氣質量。用原固體混合物質量—后來固體混合物質量=產(chǎn)生的氧氣質量

例：把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加熱后，待完全反應稱量反應固體物質為6克，將固體剩余物用水充分溶解，過濾稱得濾渣為2.25克。求總的有多少氧氣產(chǎn)生，原混合物中KMnO4的質量分數(shù)是？

解：產(chǎn)生的氧氣質量=20—6=14克

由題意知產(chǎn)生的14克氧氣是由KMnO4和KCIO3同時反應產(chǎn)生的故不能由14克氧氣求KMnO4（KCIO3）。由題意知濾渣2.55克即為產(chǎn)生的MnO2的質量：

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

316 87 X=a 2.25

故KMnO4%= 答：略

（九）溶液質量分數(shù)題型 方法：（1）溶液質量分數(shù)的林計算題一般涉足了發(fā)生化學變化，故應寫出化學方程式，然后把所給己知數(shù)（通常給溶液質量）轉變成溶質質量后帶到方程式中（2）求產(chǎn)生的溶液的質量分數(shù)時，要搞清楚改變后的溶質量=反應前溶液質量+溶解的固體物質（或者加入了的液體物質質量）—沉淀質量（氣體質量）

例：60克Na2CO3溶液與20%的AgNO3溶液完全反應后過濾稱得固體質量為2.76克，求（1）Na2CO3溶液的質量分數(shù)（2）有多少克AgNO3溶液參加反應（3）產(chǎn)生溶液中溶質質量分數(shù)？

解：Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3 106 240 276 170

X=1.06 y=3.4 2.76 Z=1.7

∴（1）Na2CO3溶液質量分數(shù)：

（2）參加反應的AgNO3溶液質量：

（3）形成的溶液中Na2CO3的質量分數(shù)為：

Na2CO3%= =C 答：略

九、幾種符號寫法

（1）離子的寫法

方法：先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、—”于數(shù)字后面

例：3個硫酸根離子：3SO42—；兩個鎂離子：2Mg2+（2）分子的寫法

方法：寫某物質的一個分子符號時，就用該物質的化學式表示其分子符號。

例：3個二氧化硫分子：3SO2；一個氨氣分子：NH3（3）結構示意圖

原子結構示意圖：先確定圓圈內(nèi)數(shù)值（即為原子系數(shù)）然后再依次排出其電子數(shù)來。原子時有：電子決數(shù)==圓圈內(nèi)的質子數(shù)。

例：畫出鈉原子的結構示意圖

一． 物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應： 1.鎂在空氣中燃燒：Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：Fe + O2 點燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：Al + O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：P + O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：CO + O2 點燃 CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + O2 點燃 CO2 + H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + O2 點燃 CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）

26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

初中化學方程式及其相關知識點總結

1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O（復分解)

現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

2.鎂帶在空氣中燃燒

2Mg+O2 2MgO(化合)

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關知識點：（1）這個反應中，鎂元素從游離態(tài)轉變成化合態(tài)；（2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。

3.水通電分解

2H2O 2H2↑ + O2↑（分解）

現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生

相關知識點：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。

4.生石灰和水反應

CaO + H2O = Ca（OH)2（化合）

現(xiàn)象：白色粉末溶解

相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。

5.實驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解）

相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發(fā)。

②加熱高錳酸鉀

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑

6.木炭在空氣中燃燒

C + O2 CO2（化合）

現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；

相關知識點：反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒

S + O2 SO2（化合）

現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰。

相關知識點：反應后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）

8.鐵絲在氧氣中燃燒

3Fe + 2O2 Fe3O4（化合）

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵

相關知識點：在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。

9.磷在空氣中燃燒

4P + 5O2 2P2O5（化合）

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。

相關知識點：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。

10.氫氣在空氣中燃燒

2H2 + O2 2H2O（化合）

現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰。

相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

11.木炭和氧化銅高溫反應

C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置換）

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質

相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅

12.氫氣還原氧化銅

H2 + CuO Cu + H2O（置換）

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成相關知識點：（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；（2）實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

13.實驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）

CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑（復分解）

現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。

相關知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣。

14.煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）

CaCO3 CaO + CO2↑（分解）

15.一氧化碳在空氣中燃燒

2CO + O2 2CO2（化合）

現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰

相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅

CO + CuO Cu + CO2

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質

相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅

17.甲烷在空氣中燃燒

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色

相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。

18.工業(yè)制造鹽酸

H2+Cl2 2HCl

相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

19.實驗室制取氫氣

Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳

C + CO2 2CO

相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

21.水和二氧化碳生成碳酸

CO2 + H2O= H2CO3

現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊變紅的碳酸。

22.碳酸受熱分解

H2CO3 H2O + CO2↑

相關知識點：碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解。

23.滅火器的反應原理

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O

現(xiàn)象：噴出大量泡沫和二氧化碳，如果噴到火上就可以滅火。

24.金屬和水的反應

①2K+ 2H2O = KOH + H2↑

②3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑

25.水于非金屬的反應

C +H2O CO+ H2

26.水與氧化物的反應

①SO3 +H2O H2SO4

② Na2O +H2O 2NaOH

27.碳酸氫銨受熱分解

NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）

28.用鹽酸來清除鐵銹

Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O（復分解）

29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中

Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu（置換）

現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。

30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（復分解）

第三篇：高考化學實驗基礎知識復習

2007屆高考化學實驗基礎知識復習精要

一.中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以C12實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→尾氣吸收。

3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

需要塞入少量棉花的實驗，它們是加熱KMnO4制氧氣，制乙炔和收集NH3。其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四.常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

10.紙上層析（不作要求）

五.常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六.化學實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學實驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe，Sn等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應。

5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反2+2+

應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.中學化學中與“0”有關的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度沒有“0”。

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。

十一.能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI、SO2等易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。當以其它溶劑作溶劑時還要考慮氣體與溶劑之間的反應。

十二.主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種黑色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產(chǎn)生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。2--2+

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內(nèi)壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。3+

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

第四篇：化學總結

初四通八達化學教學工作總結

本學年我擔任的是初四的化學教學工作。中學化學教學是化學教育的啟蒙和基礎階段。它不僅要為學生升入高一級學校學習有關專業(yè)奠定基礎，也得為畢業(yè)生參加工作解決處理一些實際問題打下基礎。我面臨的問題是課時少、任務多、相當一部分學生學習基礎不強、學習情緒不高，有一定的畏難、依賴心理。為了更好地完成本學期的教學任務，我制定并在實際教學中及時根據(jù)情況進行有效調整，現(xiàn)將一學期的工作總結如下。

一、激發(fā)和保持學生學習化學的興趣。

初中化學需記憶的知識是比較多、比較繁雜，時間又十分緊張，因此我從第一節(jié)課時就將化學的特點告訴學生，提醒他們注意巧記的一些方法。教學中將每一節(jié)課的主要內(nèi)容濃縮成幾句順口溜，幫助學生快速理解記憶。例如：實驗室制氧氣的兩種方法：高錳酸鉀制氧氣，固固加熱的裝置，集氣首選排水法，向上排空也可以，操作步驟7個字，”查裝定點收離熄”。

“過氧化氫制氧氣，固液不加熱的裝置。常溫可行節(jié)能源，操作安全又簡單：“查裝定收”只4字?！?/p>

再比如：學生對分子原子離子較難理解，我將之歸納為“構成物質有三子，分子、原子、和離子，其中原子是根本，3條路徑構物質?！薄敖饘賳钨|、固態(tài)非金屬單質，稀有氣體這3類，都由原子直接構?！薄胺墙饘僭酉冉M合，構成分子種類多，多數(shù)物質分子構：雙原子分子單質，非、非組成的化合物?”等等。

二、開發(fā)和發(fā)揮化學實驗的作用

初中學生的學習積極性更多地依賴于興趣，形象識記能力超過抽象識記能力，在教學中我常借助圖片、模型等手段進行直觀教學，在課堂教學中，我認真組織好實驗教學，在演示實驗中，引導學生學會觀察實驗現(xiàn)象，學會在實驗中觀察和思考，引導學生了解現(xiàn)象與物質的本質及其變化的規(guī)律;結合教材內(nèi)容，組織學生進行相關的實驗探究，例如，本學期我開的組內(nèi)公開課“探究氧氣的制取方法、氧氣的化學性質”學生動腦、動手，氣氛嚴肅活潑，取得較好的效果;平時鼓勵學生利用生活中能得到的各種材料進行小實驗。

三、精講精練，努力提高教學效率

教學中我緊扣課標要求、考試說明，利用教材內(nèi)容，面向全體學生，創(chuàng)造情境，設疑破難。教學中總是提醒學生學法-----“念”和“練”，這是鞏固知識的途徑。精心設計一些針對性較強的問題，引導學生分析研究這些問題，讓他們動手練習或口頭表達練習以達到掌握知識舉一反三的目的。例如學完煉鐵的原理是還原時，我讓學生書寫出換一種還原劑氫氣或炭粉還原氧化鐵、氫氣還原氧化銅的化學方程式，進而明確異同點，進一步復習鞏固了氧化還原反應等。

四、盡力做好單元復習工作

初中化學知識內(nèi)容繁雜，涉及到幾十種元素及化合物和數(shù)量眾多的化學方程式，所以要抓住這些知識的內(nèi)在聯(lián)系，區(qū)別異同，歸納對比，幫助學生形成知識體系，是提高化學成績的途徑之一。我在教學中力求每章節(jié)過關，做好每個階段的復習工作，每一章都幫助學生進行歸納，打印相應的過關復習作業(yè)，讓學生學有所依、學有所獲;練習題、測試題都精心選擇，量質合理。對于學生作業(yè)基本上做到全收和及時批改，在作業(yè)上針對個人提出要求和意見。平時就注意培優(yōu)補差，對學有余力的學生，增大課外作業(yè)的容量，加大難度，在適應中考題的同時多接觸競賽題;對接受能力較差學生，做到耐心細致、百問不厭，利用課外時間給他們輔導。

五、不足與反思。

與學生的接觸時間不夠多，與學生進行交流的時間和渠道相對較少。今后的教學中，要多和學生接觸溝通，學習站在他們的水平思考，對學生充滿信心和信任，相信通過師生的共同努力，能取得較好的成績

教學工作總結

華銀中學

劉廷芬

第五篇：化學總結

2011年—2012年學生化組

教研工作總結

熊杰

生化組在學校領導的正確領導和幫助下，在組內(nèi)全體老師的共同努力下，圓滿地完成了學校交給的各項任務。

一、積極開展業(yè)務學習

一學期以來，本組堅持間周一次的教研活動，學習現(xiàn)代化教育理論，認真鉆研教材，新課標，以及學校印發(fā)的各種學習材料等，不斷提高自身的業(yè)務素質。

二、各盡所職，做好本職工作

俗話說：人心齊，泰山移。熊杰是組里的老大哥，他憨厚樸實，踏實工作作風，多年來潛移默化地影響和帶動著大家，他普通話說得不好，但同樣帶頭上示范公開課《燃燒和滅火》，發(fā)表論文《初中化學方法之我見》等，組織開展本組的課外活動，組織全組教師把實驗室做得井井有條，完成學校交給的各項任務。在教學中滲透法制教育，增強了學生環(huán)保意識和法制觀念。韓德余老師和張昀老師分別任三個班的化學教學，還擔任班主任工作，他們克服困難，沒說一句怨言，工作兢兢業(yè)業(yè)，為學校添磚瓦加瓦。在學科競賽中，分別獲省級一、二、三等獎。胡達敏老師整理實驗室、保管室、保證了學生實驗和教師演示實驗的正常開展，很多時候獨自一人在準備室和實驗室里洗刷，沒有怨言，勤勤懇懇地工作。汪雪老師本期承擔了地區(qū)組織地優(yōu)質錄像課并獲獎。蔣仕忠老師承擔了本組公開課《真菌》，邱波老師為學生生物實驗和課外活動的開展作出了貢獻?？傊?，生化組在教育教學中，加強了實驗教學，以學生為主體，體現(xiàn)了新課程的理念。多年來，生化組團結一致，任勞任怨，不計報酬，確保質保量地完成了教育教學任務。

三、更新教育觀念，提高學生素質

本期通過組織學習，課堂教學探討，公開課、優(yōu)質課、說課、考試測試質量分析，開展了多種形式的教研工作，我們深深的感到，務本求實是取得一切成績的根本保障，團結出智慧，協(xié)作出成果。我們組有決心通過階段性的總結來不斷自我完善，克服存在的缺點和不足，虛心向其他教研組學習，取人之長，補已之短，為學校發(fā)展再上新臺階，作出應盡的努力。

生化組

2012年1月8日