第一篇：人教版九年級化學(xué)上冊單元知識(shí)總結(jié)

緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。

2、原子論（道爾頓）和分子學(xué)說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。--物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。

3、1869年，俄國的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。

4、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早,對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。

5、用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣 第一章 走進(jìn)化學(xué)世界 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)

一、物質(zhì)的變化

1、概念：物理變化--沒有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)

化學(xué)變化--有其它物質(zhì)生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化，無則是物理變化

3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化則一定有物理變化,有物理變化則不一定有化學(xué)變化。

4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。

二、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。

化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來。

三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。

聯(lián)系： 在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會(huì)”“難于”等詞語，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。物理變化

化學(xué)變化 概念

沒有生成其他物質(zhì)的變化 生成其他物質(zhì)的變化 伴隨現(xiàn)象

物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化

常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等 本質(zhì)區(qū)別

變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成 實(shí)例

石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā) 煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

相互關(guān)系

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時(shí)會(huì)發(fā)生石蠟熔化的現(xiàn)象（物理變化）。在發(fā)生物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化。

物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 概念

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì) 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) 實(shí)質(zhì)

物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實(shí)例

顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等

可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性等 確定

由感官直接感知或由儀器測定 通過化學(xué)變化方可知

區(qū)別

是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來

課題2 化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

一、化學(xué)研究的對象是物質(zhì)，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。

二、對蠟燭及其燃燒的探究 實(shí)驗(yàn)探究步驟

觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象 結(jié)論、解釋

⒈觀察蠟燭的制作材料 燭芯棉線、外殼石蠟 由石蠟制成 ⒉點(diǎn)燃前

⑴觀察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀

乳白色固態(tài)圓柱狀 顏色：乳白色 狀態(tài)：固態(tài)

⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中 浮在水上，難溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，難溶于水 ⒊ 點(diǎn) 燃

蠟 燭

⑴用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭火焰 火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層，第二層最明亮，內(nèi)層暗

石蠟具有可燃性,其火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層,第二層最亮,內(nèi)層暗

⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴桿接觸外焰部分先變黑 外焰溫度最高

⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩

燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳 ⒋

熄滅蠟燭

⑴將蠟燭熄滅觀察

有白煙

白煙是石蠟的蒸汽。蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后蒸汽燃燒

⑵用火柴點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙 白煙燃燒

二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

1、原理：

①、二氧化碳--能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。②、氧氣--支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。

2、現(xiàn)象和結(jié)論：

①．把空氣通入澄清的石灰水中，不會(huì)出現(xiàn)渾濁；而把呼出的氣體通入石灰水中會(huì)出現(xiàn)的渾濁，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。

②．燃著的木條在空氣中能夠燃燒，而呼出的氣體使燃著的木條熄滅，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。

③．放在空氣中的玻璃片不出現(xiàn)水霧，而對著玻璃片呼氣則玻璃片上會(huì)出現(xiàn)水霧，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高?？偟慕Y(jié)論：“兩多一少”--人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。

3、鑒別氧氣和二氧化碳的方法：

方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳； 方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。

三、實(shí)驗(yàn)探究的方法：

A、提出科學(xué)問題；B、假想和猜測； C、制定計(jì)劃； D、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)； E、收集證據(jù)； F、解釋與結(jié)論； G、反思與評價(jià)； H、表達(dá)與交流。

四、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：

1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)

2、關(guān)注物質(zhì)的變化

3、關(guān)注物質(zhì)變化的過程及其現(xiàn)象并進(jìn)行比較和分析，以得出可靠的結(jié)論 課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯(cuò)別字）

（一）初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器

反應(yīng)容器 可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時(shí)，需加石棉網(wǎng)）常 存放藥品的儀器：廣口瓶（裝固體）、細(xì)口瓶（裝液體）、滴瓶（裝少量液體）、集氣瓶（裝氣體）

用 加熱儀器：酒精燈

計(jì)量儀器：托盤天平（稱固體質(zhì)量）、量筒（量液體體積）

儀 分離儀器：漏斗

取用儀器：藥匙（用來取粉末或小顆狀固體）、鑷子（用來取塊狀或較大顆粒固體）、膠頭滴管（用來取少量液體）

器 夾持儀器：試管夾、鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈）

其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽

不能加熱的儀器：量筒、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶

1、試管（1）、用途：①在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反應(yīng)容器。②溶解少量固體。

③收集少量氣體的容器 ④用于裝配成氣體的發(fā)生器。（2）、注意事項(xiàng)：

a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，要先預(yù)熱，然后才能集中受熱，以防止試管受熱不均而破裂。

b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上（短時(shí)間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應(yīng)夾在的中上部（鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處）。

c、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流，使試管炸裂。

d、加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面 約成45°的角度，管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。

2、燒杯

（1）、用途：① 溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮

② 也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)（2）、注意事項(xiàng)：受熱時(shí)外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。

3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶。用途：① 常用做較大量的液體間的反應(yīng)

② 也可用做裝置氣體發(fā)生器

4、錐形瓶 用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器

注意：使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過其容積的1/2，加熱時(shí)溶液的量不應(yīng)超過容積的2/3

5、膠頭滴管 用途：吸取和滴加少量液體。注意： ① 先排空再吸液

② 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）

③ 吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； ④ 除吸同一試劑外，用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）

⑤ 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶內(nèi)，不得弄臟，也不能用水沖冼。

6、量筒 用于量取一定量體積液體的儀器，精確到0.1毫升。注意：① 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，不能對量筒加熱。

② 也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 操作注意： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差）；讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。

7、托盤天平：稱量儀器，精確到0.1克。

8、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）

用途：①用于收集氣體或短時(shí)間貯存少量氣體。②用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應(yīng)器。注意事項(xiàng)：① 不能加熱 ② 收集或貯存氣體時(shí)，要配以毛玻璃片遮蓋。③ 在瓶內(nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時(shí)，若有固體生成，瓶底應(yīng)先加少量水或鋪少量細(xì)沙。

9、廣口瓶 用途：用于盛放固體試劑

10、細(xì)口瓶 用途：用于盛放液體試劑

11、漏斗 用途： 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。

12、長頸漏斗 用途：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體。若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下（防止氣體從長頸漏斗中逸出）

13、試管夾 用途：用于夾持試管，給試管加熱。

注意事項(xiàng)：① 使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）

② 手握長柄，不要把手指按在短柄上。

14、鐵架臺(tái) 用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。

15、酒精燈 用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器 注意事項(xiàng)：

① 使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立放在試驗(yàn)臺(tái)上，以防止?jié)L動(dòng)和便于取用。② 使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更好燃燒，火焰保持較高的的溫度）。③ 燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應(yīng)少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。④ 禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）

⑤ 禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴點(diǎn)燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。

⑥ 酒精燈的外焰最高，應(yīng)用外焰部分加熱。要先預(yù)熱再集中加熱。要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿炸裂）

⑦ 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）⑧ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且再用時(shí)不易點(diǎn)燃）

⑨ 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。

16、玻璃棒 用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉(zhuǎn)移液體）。注意事項(xiàng)：① 攪拌時(shí)不要碰撞容器壁 ② 用后及時(shí)洗干凈

17、藥匙 用途：取用粉末或小顆粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。

二、藥品的取用規(guī)則

1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不觸、不聞。

即： ①不準(zhǔn)嘗藥品的味道 ②不準(zhǔn)用手接觸藥品 ③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味

2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無說明的--液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。

3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。

三、固體藥品的取用 工具：塊狀或較大顆粒的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。

1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

四、液體藥品的取用：“多用倒，少用滴”。工具：量筒和滴管。

1、取用大量液體時(shí)可直接用試劑瓶傾倒。步驟：

①瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）； ②傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會(huì)造成液體灑落）； ④倒完液體后，應(yīng)立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。

2、取用少量液體時(shí)可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂。

3、取用一定量液體時(shí)可用量筒和膠頭滴管。

注意事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，要做到：① 當(dāng)傾倒至接近所需刻度時(shí)改用膠頭滴管滴 ② 讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平③ 若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積＞讀數(shù)

俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積＜讀數(shù)

五、固體試劑的稱量

儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能精確到0.1克）步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位

使用托盤天平時(shí)，要做到：① 左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后?。环Q量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。

左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量 即：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù) 若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù) － 游碼讀數(shù) ② 任何藥品都不能直接放在盤中稱量：干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在燒杯中稱量。

注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動(dòng)游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動(dòng)游碼。

六、加熱：先預(yù)熱，后對準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱儀器，用外焰加熱。給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯；給固體加熱可使用干燥的試管。⒈ 液體： ①、用干抹布擦拭試管的外壁，②、管口不能對著自己和旁人，③、試管夾從管底套上和取下，④、試管與桌面成45度

⒉固體：給試管里的固體加熱： 試管口應(yīng)略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預(yù)熱后集中在藥品部位加熱。

注意 ：①被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂； ②加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。

③燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。

七、簡易裝置氣密性檢查：步驟：①連接好裝置； ②將導(dǎo)管的一端浸入水中； ③用手緊握試管；④過一會(huì)兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。

八、儀器的洗滌：

清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗滌干凈了。

九、過濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即：一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）。操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠” “一貼” 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；

“二低” 指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣 ②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠” 指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙 ③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

十、物質(zhì)的溶解：

1．少量固體的溶解（振蕩溶解）手臂不動(dòng)、手腕動(dòng) 2．較多量固體的溶解（攪拌溶解）儀器：燒杯、玻璃棒

十一、氣體的制取、收集

1、常用氣體的發(fā)生裝置

①、固體與固體之間反應(yīng)，需要加熱，用制O2裝置；一定要用酒精燈。

②、固體與液體之間且不需要加熱，用制CO2裝置；一定不需要酒精燈。

2、常用氣體的收集方法：（一般有毒排水、無毒排空）

①、排水法 適用于不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)。不需要驗(yàn)滿（當(dāng)有氣泡從集氣瓶口冒出時(shí)，說明氣體已收集滿）。②、排空氣法： 導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底。需要驗(yàn)滿。A：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體。B：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體。

十二、氣體的驗(yàn)滿：

O2 的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在瓶口。

CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明某氣體為CO2的方法是用澄清石灰水。第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空 氣

一、空氣成分的研究史

法國科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

二、空氣中氧氣成分的測定：

1、裝置圖（見書P27）

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①、紅磷燃燒，放出熱量，冒出白煙 ②、（過一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。

4、原理:表達(dá)式：磷（P）+ 氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

化學(xué)方程式： 4P + 5O2 2P2O5

5、注意事項(xiàng)：A、所用的紅磷必須過量，如果紅磷過少則氧氣沒有全部消耗完 B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾 C、裝置的氣密性要好（否則測量結(jié)果偏?。?/p>

D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫等物質(zhì)？

答：不能用木炭或硫（因?yàn)槟咎炕蛄蛉紵龝?huì)產(chǎn)生氣體，造成瓶內(nèi)氣體體積變化?。?/p>

6、實(shí)際實(shí)驗(yàn)中，如果測得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是：A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開彈簧夾

三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（O2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物

1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的。

2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的。這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

五、空氣是一種寶貴的資源

1、氮?dú)猓簾o色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。氧氣的用途

①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等 氮?dú)獾挠猛?/p>

①作保護(hù)氣②食品充氮作防腐劑等 稀有氣體的用途

①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源等

六、空氣的污染及防治。

1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。

5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”--“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點(diǎn)：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。

課題2 氧氣

一、氧氣的物理性質(zhì)

1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；

2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。

二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（很活潑）

（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)

1、木炭（黑色固體）燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

文字表達(dá)式：碳（C）+ 氧氣（O2）二氧化碳（CO2）化學(xué)方程式 C + O2 CO2

2、硫粉（淡黃色）燃燒： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達(dá)式 硫（S）+ 氧氣（O2）二氧化硫（SO2）化學(xué)方程式 S + O2 SO2 實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙 文字表達(dá)式：磷（P）+ 氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）化學(xué)方程式：4P + 5O2 2P2O5 注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體

（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)

1、鎂帶（銀白色固體）燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2）氧化鎂（MgO）化學(xué)方程式：2Mg + O2 2MgO

2、鐵絲（銀白色固體）燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵（Fe）+ 氧氣（O2）四氧化三鐵（Fe3O4）化學(xué)方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒。

（三）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，稱為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等?？偨Y(jié)：

1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣具有氧化性。

2、物質(zhì)在氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×?。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來說，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生；固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體時(shí)，一般都會(huì)產(chǎn)生煙；

4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定就是燃燒，如：緩慢氧化。

三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

四、反應(yīng)類型：

①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（簡稱“多合一”）②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（簡稱：“一變多”）③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。（注意：是“氧”而不只是限于“氧氣”）有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。課題3 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

一、氧氣的工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。--是物理變化 具體過程:

二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（是化學(xué)變化）

1、過氧化氫溶液（俗名：“雙氧水”）制取氧氣

A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）B實(shí)驗(yàn)原理：

表達(dá)式：過氧化氫（H2O2）水（H2O）+ 氧氣（O2）化學(xué)方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 C、裝置： 固體與液體反應(yīng)類型，不需加熱 注意事項(xiàng)：

①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

②、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞

③、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體

⑤、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。

2、用氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣

A、藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：

①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 表達(dá)式：氯酸鉀（KClO3）氯化鉀（KCl）+ 氧氣（O2）方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 ② 加熱高錳酸鉀：

表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+ 氧氣（O2）方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C、裝置：加熱固體制氣體（與加熱氯酸鉀的為同一類）D、操作步驟：

① 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

② 檢查裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。

③ 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

④ 固定裝置 ：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部 ⑤ 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在固體部位用酒精燈外焰加熱。⑥ 收集氣體：

a、若用排水法收集氣體，導(dǎo)管略伸進(jìn)集氣瓶口。當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集（因?yàn)樽钤缗懦龅臍怏w是空氣）；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，把集氣瓶正放在桌面上(因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯?，防止氣體逸出。

b、若用向上排空氣法收集氣體，收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）。⑦先將導(dǎo)管移出水面 ⑧再停止加熱 E、注意事項(xiàng)：

a).試管口要略向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部。b).導(dǎo)管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

c).用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

d).排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。

e).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣； 驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。

三、催化劑：

1、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)。

2、特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量

②催化劑不是反應(yīng)物也不是生成物

③一種催化劑只針對某一反應(yīng)。不同的反應(yīng)，催化劑可能不同 ④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種 第三單元 自然界的水 課題1 水的組成

一、水的組成

1、水的組成：

（1）電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置―――水電解器

B.電源種類---直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D.化學(xué)反應(yīng)：文字表達(dá)式：：水（H2O）氫氣（H2）+ 氧氣（O2）化學(xué)方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑

產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極

體積比 2 ： 1 質(zhì)量比 1 ： 8 E.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。

2、水的性質(zhì)

物理性質(zhì)：無色無味的液體、40C時(shí)密度最大，為1g/cm3 化學(xué)性質(zhì)：通電分解

文字表達(dá)式：水（H2O）氫氣（H2）+ 氧氣（O2）

化學(xué)方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑

3、氫氣

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無味的氣體 證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小

2、化學(xué)性質(zhì)：

可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金屬）

文字表達(dá)式：氫氣（H2）+ 氧氣（O2）水（H2O）

化學(xué)方程式：2H2 + O2 2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。

二、物質(zhì)的分類

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等 化合物：由不同種元素組成的純凈物 例：水、高錳酸鉀等

氧化物：由兩種元素組成，且其中之一為氧元素的化合物 例：二氧化硫、水等 注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物。課題2 分子和原子

一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)

2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)

3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。

二、分子

1、基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很?。?/p>

⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散； ⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。

⑷同種物質(zhì)的分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子的性質(zhì)不同。

2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。

分子構(gòu)成的描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成

②一個(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成

3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念

⑴物理變化與化學(xué)變化

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生改變。⑵純凈物與混合物

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。⑶單質(zhì)與化合物

單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。

三、原子

1、含義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子

2、分子與原子的比較

分 子 原 子

定義

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 原子是化學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì)

體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙 聯(lián)系

分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別

化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子。課題3 水的凈化

一、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾

1、沉淀：靜置，讓水中的不溶性固體顆粒下沉到底部。

2、過濾 ①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體 ②操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯口緊靠玻璃棒

③儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流

④過濾后，如果濾液仍然渾濁，可能原因有: A承接濾液的燒杯不干凈 B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損

3、吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水中的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。

4、蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法

蒸餾的裝置：見書P57，圖3-21和3-22 各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類

難溶性雜質(zhì) 可溶性雜質(zhì) 降低水的硬度 沉淀 √

過濾 √

吸附 √ √

蒸餾 √ √

√

二、硬水與軟水

1、定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。例：井水。

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水，雨水。2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

3．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

4．長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。課題4 水資源的保護(hù)

一、水資源

1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

2、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。

3、我國水資源的狀況分布不均，人均量少

二、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復(fù)利用，循環(huán)使用

2、水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活垃圾、生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原 子

1、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

（2）在原子中由于原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性 因此，對于原子： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子

2、相對原子質(zhì)量（A r）： ⑴

⑵相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系： 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 課題2 元 素

一、元素

1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同

因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同。

2、元素與原子的比較：

元 素 原 子 區(qū) 別 含義

宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù) 微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)

適用范圍

從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成 從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系

元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元

3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素

4、元素的分布：

①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②空氣中前二位的元素：N、O

二、元素符號

1、書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。

2、表示的意義：①表示某種元素②表示某種元素的一個(gè)原子。例如：“O”表示氧元素，還表示一個(gè)氧原子。

3、原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：“2H”只表示2個(gè)氫原子。

4、元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N：6表示6個(gè)氮原子。

三、元素周期表

1、發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫

2、結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族（7個(gè)橫行18個(gè)縱行）

3、元素周期表中每一方格提供的信息：

4、對于原子：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù) 課題3 離子

一、核外電子的排布

1、原子結(jié)構(gòu)圖：

①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù) ②+：表示原子核的電性

③弧線：表示電子層

④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)

2、核外電子排布的規(guī)律： ①第一層最多容納2個(gè)電子；

②第二層最多容納8個(gè)電子；

③最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）

3、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系

金屬元素： 一般最外層電子數(shù)＜4 容易失電子，形成陽離子 非金屬元素：一般最外層電子數(shù)≥4 容易得電子，形成陰離子 稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子

最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 因此元素的化學(xué)性質(zhì)主要和由原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。

二、離子

1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)

2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電

陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電

注意：原子變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。

3、表示方法：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。

4、離子符號表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子

5、元素符號右上角的數(shù)字的含義：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+ ：3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷

6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：

陽離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)

7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子

陽離子 陰離子 區(qū) 別

粒子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)

粒子電性 不顯電性 顯正電 顯負(fù)電

符 號

用元素符號表示 用離子符號表示

用離子符號表示 相互轉(zhuǎn)化

陽離子 原子 陰離子

相同點(diǎn)

都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒；質(zhì)量、體積都很小；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙

8、離子個(gè)數(shù)的表示方法：在離子符號前面加系數(shù)。例如：2個(gè)鈉離子：2Na＋ 小結(jié)：

1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子

2、物質(zhì)的組成（宏觀上）、構(gòu)成（微觀上）的描述：

①物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成 ②物質(zhì)的構(gòu)成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構(gòu)成

例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成 課題4 化學(xué)式和化合價(jià)

一、化學(xué)式

1、概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子

2、含義：①表示某種物質(zhì)；②表示某種物質(zhì)的組成；③表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；④表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。如：H2O：①表示水這種物質(zhì)；②表示水由氫元素和氧元素組成；③表示一個(gè)水分子；④表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。

3、分子個(gè)數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號就只能表示分子的個(gè)數(shù)。如：表示3個(gè)二氧化碳分子：3CO2 ； 4H2O：表示4個(gè)水分子。

4、元素符號右下角數(shù)字的含義：表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如；H2O：2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。

5、化學(xué)式的書寫：

⑴單質(zhì)：①氫氣、氮?dú)?、氧氣、氯氣、溴、碘等單質(zhì)：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2 ②其他的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P ⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來正確書寫。例如：四氧化三鐵： Fe3O4； 氯化鎂：+2(+2：)-1(-1：)2； 硫酸鈉：+1(+1：)2SO4

6、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法：

由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù) 例如：N2O：一氧化二氮；MgCl2：氯化鎂；Mg(OH)2：氫氧化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁。

二、化合價(jià)

1、化合價(jià)是用來表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。

2、化合價(jià)的表示方法：在元素符號正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為 1時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：MgCl2。小結(jié)各種數(shù)字的含義：

①元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。

②元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)

③元素符號右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。④元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。⑤離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。⑥化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。

4、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：

①元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)

②元素化合價(jià)的符號與離子帶的電性一致 例：鎂離子：Mg2＋ 與+2價(jià)的鎂元素：+2(+2離)

5、化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以Am Bn為例, 即(+a)×m＋(-b)×n＝0

6、常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)

(1)一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零．(2)原子團(tuán)順口溜：

負(fù)一價(jià)硝酸氫氧根，負(fù)二價(jià)硫酸碳酸根 負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根． 注意：氯元素在氯化物中顯-1價(jià)，硫元素在硫化物中顯-2價(jià)。原子團(tuán)的化合價(jià)＝原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和 附：常見原子團(tuán)：

硝酸根：NO3 氫氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 磷酸根：PO4 銨根：NH4

7、必須背熟的離子符號：

K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋Ag＋H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－等

三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 以AmBn為例

1、相對分子質(zhì)量的計(jì)算 Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n

2、各元素的質(zhì)量比 A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n] 3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

1、含義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后：

（1）一定不變

宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變

微觀：分子的種類一定改變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變，也可能不改變

二、化學(xué)方程式

1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。

2、表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)相對分子質(zhì)量乘以各化學(xué)式前面系數(shù)得到的積之比）⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）例如：以2H2＋O2 2H2O為例 ①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36 ③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2

3、化學(xué)方程式的讀法 以2H2＋O2 2H2O為例

①從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水

③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式

一、書寫原則：

1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)

2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相等）

二、方程式的配平

1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。

3、配平的方法：最小公倍數(shù)法

最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟

⑴、確定配平的起點(diǎn)元素：選擇方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。

⑵、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。

⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。

⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。

⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。

舉例：配平化學(xué)方程式： FeS2 ＋ O2 Fe2O3 ＋ SO2 ⑴確定起點(diǎn)元素：由于Fe、S 元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。

⑵若選擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。

⑶確定FeS2、SO2的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為FeS2的系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)； 2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ SO2 ⑷確定O2、SO2的系數(shù)：

①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2 的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2 ②由于方程式右邊O原子的個(gè)數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。2FeS2 ＋ 11/2O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2 ⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2

三、書寫化學(xué)方程式的步驟

1、寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

2、配：配平方程式

3、注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)

4、等：將橫線改為等號 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答 注意：

①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。

第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 金剛石、石墨和C60

一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，無色透明，正八面體。可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯（體現(xiàn)了它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，潤滑性、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做固體潤滑劑（體現(xiàn)它具有潤滑性）等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)而不是化學(xué)性質(zhì)

4、C60（也叫“足球碳”）：C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì): 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同

1、常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書畫的字畫保存時(shí)間很久仍不變色。

2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C + O2 CO2 不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C + O2 2CO

3、還原性：C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置換反應(yīng)）

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。C具有還原性。

應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO 課題2 二氧化碳制取的研究

一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

①若反應(yīng)物是固體，需加熱，則制氣體時(shí)用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

②若反應(yīng)物是固體與液體，不需加熱，則制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

①難溶于水的氣體用排水法收集。CO只能用排水法（因?yàn)槊芏燃s等于空氣，且有毒）

②密度比空氣大（或相對分子質(zhì)量＞29）的氣體用向上排空氣法收集。CO2只能用向上排空氣法（因?yàn)槟苋苡谒?/p>

③密度比空氣?。ɑ蛳鄬Ψ肿淤|(zhì)量＜29）的氣體用向下排空氣法收集。

二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法

1、藥品：石灰石（或大理石）與稀鹽酸

①不能用H2SO4 與CaCO3反應(yīng)的原因：生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。

②不能用濃鹽酸與CaCO3反應(yīng)的原因：濃鹽酸易揮發(fā)成HCl氣體混入生成的CO2中。③不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利收集。

2、原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、裝置圖：

裝置的注意事項(xiàng)：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，則長頸漏斗的下端必須伸入液面以下（防止空氣混入瓶內(nèi)，及生成的CO2從漏斗溢出）。

（2）若用試管來裝藥品，固定試管時(shí)，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺(tái)面接觸。

4、氣體收集方法：向上排空氣法

5、檢驗(yàn)方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

6、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑ 課題3 二氧化碳和一氧化碳 一、二氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解 H2CO3 == H2O+ CO2↑

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于檢驗(yàn)二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4）與灼熱的碳反應(yīng)： C + CO22CO

3、用途：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒）

②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時(shí)要吸收大量的熱）

③溫室的氣體肥料 ④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）

3、二氧化碳對環(huán)境的影響：⑴過多排放引起溫室效應(yīng)。

①造成溫室效應(yīng)的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞

②減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源

⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風(fēng)換氣 二、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時(shí)，要注意房間的通風(fēng)和換氣。

3、化學(xué)性質(zhì): 1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）發(fā)出藍(lán)色火焰

H2和O2的燃燒火焰是：淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：藍(lán)色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：H2與CO 的混合氣體。制法： C + H2O H2 ↑+ CO↑）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2（還原反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮的紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：

A可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O B還原性 ：H2 ＋ CuO Cu + H2O CO+CuOCu+CO2 C + 2CuO 2Cu + CO2↑

除雜的方法：①除去CO中混入的CO2雜質(zhì)：通入石灰水： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ②除去CO2中混入的CO雜質(zhì)： 通過灼熱的氧化銅： CO+CuO Cu+CO2

4、一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是：1個(gè)二氧化碳分子比1個(gè)一氧化碳分子多1個(gè)氧原子

本章知識(shí)間的聯(lián)系：

①C→CO ：2C＋O2 2CO C＋CO2 2CO ②C→CO2 ：C＋O2 CO2 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 3C＋Fe2O3 3CO2↑＋2Fe ③CO→CO2 ：2CO＋O2 2CO2 CO＋CuO Cu＋CO2 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 ④CO2→H2CO3: CO2＋H2O ===H2CO3 ⑤H2CO3 →CO2 ：H2CO3 ===CO2↑＋H2O ⑥CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O ⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑＋CaO 第七單元 燃燒及其利用

課題1 燃燒和滅火

一、燃燒

1、概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三者缺一不可，否則不能燃燒）

如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)； B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣

白磷的著火點(diǎn)低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中

3、燃燒與緩慢氧化的比較：

相同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)、都放熱；

不同點(diǎn)：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈；后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢

二、滅火的原理和方法

1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個(gè)條件，就可以達(dá)到滅火的目的

2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下。

3、泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。

干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火

4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理：利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火 化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

四、爆炸

概 念 發(fā)生條件 防范措施 燃 燒

可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 可燃物；與空氣或氧氣接觸；溫度達(dá)到著火點(diǎn)

可燃物與其他物品隔離；與空氣隔離；降低溫度至著火點(diǎn)以下

爆 炸

可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒，短時(shí)間內(nèi)積聚大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸

劇烈燃燒；有限空間

嚴(yán)禁煙火 緩慢氧化

反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不易察覺的氧化反應(yīng) 與空氣或氧接觸

① 爆炸可能是化學(xué)變化（如：火藥爆炸）也可能是物理變化（如：車胎爆炸）

② 化學(xué)變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹 ③ 可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要驗(yàn)純，以防止發(fā)生爆炸。

④ 油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)

⑤ 可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈 常見滅火的方法 ① 油鍋著火，用鍋蓋蓋滅 ② 電器著火，先應(yīng)切斷電源

③ 煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花 ④ 酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋

⑤ 撲滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹木砍掉

其它：A、生煤爐火時(shí)，需先引燃紙和木材，因?yàn)榧埡湍静牡闹瘘c(diǎn)比煤低，容易點(diǎn)燃 B、室內(nèi)起火，如果打開門窗，會(huì)增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺 C、用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒有降至著火點(diǎn)以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點(diǎn)以下，所以一扇就滅。課題2 燃料和熱量

一、化石燃料

① 包括煤、石油、天然氣（都是混合物）② 是古代生物遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的 ③ 屬于不可再生能源

④ 合理開采，綜合利用，節(jié)約使用

1、煤

① 稱為“工業(yè)的糧食” ② 組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素 ③ 將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學(xué)變化，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會(huì)使人中毒，有可能發(fā)生爆炸）④ 煤燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2、NO2等，會(huì)形成酸雨

2、石油

① 稱為“工業(yè)的血液” ② 從油井開采出來的石油叫原油，它不是產(chǎn)品 ③ 組成：主要含碳、氫元素

④ 煉制原理：利用石油各成分的沸點(diǎn)不同，通過蒸餾使之分離（此分離過程是物理變化）⑤ 石油各產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟燭）等 ⑥ 石油不可以直接作燃料，會(huì)浪費(fèi)資源

3、天然氣

（1）、有石油的地方一般有天然氣，主要成分是甲烷（CH4）

①甲烷的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

②甲烷的化學(xué)性質(zhì)：可燃性： CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）

注意：（1）點(diǎn)燃甲烷前要檢驗(yàn)純度（2）、檢驗(yàn)?zāi)晨扇嘉锸欠窈肌湓氐姆椒ǎ狐c(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素）。（3）、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗(yàn)燃燒的產(chǎn)物（導(dǎo)出點(diǎn)燃，在火焰上方分別罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁。

4、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產(chǎn)生甲烷。在農(nóng)村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環(huán)境衛(wèi)生

5、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲(chǔ)量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時(shí)如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應(yīng)將比二氧化碳更嚴(yán)重

6、西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴?/p>

7、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料

二、化學(xué)變化中常伴隨著能量的變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。

1、放出熱量：如燃料燃燒放熱（如化石燃料的燃燒）C＋O2 CO

2、吸收熱量： CO 2+C 2CO 可以利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開山炸石、拆除危舊建筑

三、使燃料充分燃燒注意兩點(diǎn)：燃燒時(shí)要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃料不充分燃燒的后果：產(chǎn)生的熱量減少，浪費(fèi)資源，產(chǎn)生大量的CO等物質(zhì)污染空氣

四、燃?xì)庑孤﹫?bào)警器安裝的位置應(yīng)根據(jù)燃?xì)獾拿芏葲Q定，如果燃?xì)獾拿芏缺瓤諝獾拇?，則安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方。課題3 使用燃料對環(huán)境的影響

一、燃料燃燒對空氣的影響 １、煤的燃燒。煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，當(dāng)溶解在雨水中時(shí)，就形成了酸雨。

２、酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長等 防止酸雨的措施：使用脫硫煤、使用清潔能源等

３、汽車用燃料的燃燒。汽油和柴油作為多數(shù)汽車的燃料，它們?nèi)紵龝r(shí)產(chǎn)生的尾氣中主要含有一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵等大氣污染物。

減少汽車尾氣對空氣污染的措施：改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式，使燃料充分燃燒；使用催化凈化裝置；使用無鉛汽油；使用車用乙醇汽油；汽車用壓縮天然氣（主要成分是甲烷）作燃料；禁止沒有達(dá)到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車上路

二、使用和開發(fā)新的燃料及能源

1、乙醇

① 屬于綠色能源中的一種，屬于可再生能源。

② 由高粱、玉米、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得，俗稱酒精 ③ 可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O ④ 被用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)的燃料。

⑤ 乙醇汽油是混合物，其優(yōu)點(diǎn)：節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染，促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

2、氫氣

① 最清潔、最理想的燃料：A、原材料資源豐富，B、放熱量多，C、產(chǎn)物無污染。② 有可燃性 2H2 + O22 H2O ③ 有還原性H2+CuOCu+ H2O 用于冶煉金屬

④ 電解水可得到氫氣2 H2O2H2↑+ O2↑，但耗用電能 ⑤不能廣泛使用的原因：制取氫氣成本太高且貯存困難

3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

①藥品：鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸）②原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑

③收集方法：向下排空法（密度比空氣?。?、排水法（難溶于水）

4、正在推廣或使用的新能源：太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、核能、潮汐?附：初中要求掌握的兩種實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置：

一、固 + 固 氣體 發(fā)生裝置圖： 制取氧氣：反應(yīng)原理：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO32KCl+3O2↑

二、固 + 液氣體 發(fā)生裝置圖： ①制取氧氣： 反應(yīng)原理：2H2O2 2H2O + O2↑

②制取二氧化碳：反應(yīng)原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ③制取氫氣： 反應(yīng)原理：Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ 九年級上冊化學(xué)化學(xué)方程式歸納集錦

2Mg + O2 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4 4P + 5O2 2P2 O5 C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 2H2 + O2 2H2 O 2H2 O 2H2 ↑+ O2↑

C + O2 CO2 2C + O2 2CO 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ C+ 2CuO 2Cu + CO2 CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ CaCO3 CaO + CO2 ↑ CO2 + H2O === H2 CO3 H2 CO3 === H2 O + CO2↑

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O CO 2+C 2CO 2CO + O2 2CO2 3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2 CO+ CuO Cu + CO2 H2 + CuO Cu + H2 O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ 人教版九年級化學(xué)上冊單元知識(shí)總結(jié)

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第二篇：化學(xué)九年級上冊知識(shí)

化學(xué)九年級上冊知識(shí)大全

緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

教學(xué)設(shè)計(jì)

初中化學(xué)緒言教學(xué)案例

化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩 教學(xué)設(shè)計(jì) 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩 教學(xué)設(shè)計(jì)

說說板書設(shè)計(jì)

化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩 教學(xué)策略 初三化學(xué)史入門教學(xué)圖片素材

化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩 章題圖 圖2 東漢“釀酒”畫像磚拓片 圖4 唐代蠟染屏風(fēng) 圖6 掃描隧道顯微鏡

圖8 用隔水透氣的高分子薄膜做的鳥籠 圖10 用玻璃鋼制成的船體

圖1 陜西半坡出土的人面魚紋彩陶盆 圖3 越王勾踐青銅劍 圖5 戰(zhàn)國前期彩漆鴛鴦形盆 圖7 納米銅

圖9 單晶硅為信息技術(shù)和新能源開發(fā)提供基礎(chǔ)材料第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

教學(xué)設(shè)計(jì)

《物質(zhì)的變化和性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

對蠟燭及其燃燒的探究

課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

《對人吸入的空氣和呼出的氣體的探究》教學(xué)設(shè)計(jì)

課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 學(xué)案單元測評

《物質(zhì)的變化和性質(zhì)》同步測試（第2課時(shí)）

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作總復(fù)習(xí)

《物質(zhì)的變化和性質(zhì)》同步測試（第1課時(shí)）

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能課件素材《物質(zhì)的性質(zhì)和變化》教學(xué)課件

課題1 物理變化和化學(xué)變化 課件 酒精燈的使用 課件 膽礬的研碎 課件 漏斗的使用 課件 試管夾的使用 課件 液體藥品的取用 課件 量筒刻度的讀取 用天平稱量 課件

課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué) 量筒的使用 課件 酒精燈使用介紹 課件 膠頭滴管使用介紹 課件 使用量筒量取液體 課件 用量筒量取10 mL液體 課件 固體藥品的取用 水的沸騰 課件視頻素材

《“走進(jìn)化學(xué)世界”幾組概念的辨析》微課 液體藥品的取用（量?。┓勰罟腆w的取用 過濾

酒精燈與用酒精燈加熱 物質(zhì)的性質(zhì)和變化 用研缽粉碎固體 儀器的洗滌 藥品的取用

液體藥品的取用（用滴管吸?。┮后w藥品的取用（傾倒）用研缽粉碎固體 儀器的洗滌 藥品的取用 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室 過濾

酒精燈與用酒精燈加熱 物質(zhì)的性質(zhì)和變化圖片素材

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 章題圖 圖1-2 膽礬的研碎

圖1-4 化學(xué)反應(yīng)中伴隨發(fā)生的一些現(xiàn)象 圖1-6 西方17世紀(jì)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

圖1-8 拉瓦錫紀(jì)念館一角。拉瓦錫利用天平進(jìn)行定量研究，弄清了物質(zhì)燃燒的本質(zhì)

圖1-10 蠟燭火焰各層溫度比較 圖1-12 點(diǎn)燃蠟燭剛熄滅時(shí)產(chǎn)生的白煙 圖1-14 準(zhǔn)備收集氣體 圖1-16 呼出氣體的樣品 圖1-18 用澄清的石灰水檢驗(yàn) 圖1-20 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室 圖1-22 化學(xué)藥品柜

圖1-24 往試管里送入固體粉末 圖1-26 液體的量取 圖1-28 酒精燈的使用 圖1-30 加熱方法

圖1-32 在玻璃管上套上膠皮管 圖1-34 檢查裝置的氣密性

圖1-1 水的沸騰

圖1-3 石灰石與鹽酸反應(yīng) 圖1-5 聞氣體時(shí)的正確操作 圖1-7 中國古代煉丹設(shè)備 圖1-9 燃著的蠟燭

圖1-11 在蠟燭的火焰上方罩個(gè)內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯 圖1-13 空氣樣品 圖1-15 收集呼出的氣體

圖1-17 用燃著的小木條檢驗(yàn)氣體 圖1-19 對著干燥的玻璃片哈氣 圖1-21 常用化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器 圖1-23 常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志 圖1-25 液體的傾倒 圖1-27 用滴管取液體 圖1-29 酒精燈的燈焰

圖1-31 把玻璃管插入橡膠塞的孔里 圖1-33 用橡膠塞塞住試管

圖1-35 試管的洗滌第二單元 我們周圍的空氣

教學(xué)設(shè)計(jì)

課題1 空 氣 教學(xué)設(shè)計(jì) 課題1 空氣（flash）課題1 空 氣 教學(xué)實(shí)錄 課題2 氧 氣 教學(xué)設(shè)計(jì)

課題1 空 氣 教學(xué)設(shè)計(jì) 課題1 空 氣 教學(xué)設(shè)計(jì) 課題3 制取氧氣 教學(xué)設(shè)計(jì) 課題3制取氧氣教學(xué)策略單元測評

我們周圍的空氣 單元測試

第二單元 我們周圍的空氣 綜合測試 探究空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)題歸類解析

第二單元 我們周圍的空氣 單元測試

第二單元 我們周圍的空氣 單元試卷課件素材

用高錳酸鉀制取氧氣 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（課件）測定空氣中氧氣的含量 課件

氧氣的性質(zhì)與用途 課件 臭氧空洞 課件

氧氣（課件）空氣的組成 課件 白磷燃燒實(shí)驗(yàn) 課件 氧氣的制取 課件視頻素材

《“我們周圍的空氣”幾組概念的辨析》微課 鐵在氧氣中燃燒 硫在氧氣中的燃燒 低溫現(xiàn)象：液氮的應(yīng)用 燈管中的稀有氣體 硫的燃燒

加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣 催化劑及其催化作用 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

三支蠟燭燃燒的現(xiàn)象為什么不同 探究氣體的實(shí)驗(yàn)室制備裝置和收集方法

《探究空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)及應(yīng)用》微課 鎂帶燃燒 氧氣的工業(yè)制法 大氣污染與防治

魚池缺氧現(xiàn)象與增氧方法 可燃物在氧氣中的燃燒 鐵絲在氧氣中的燃燒 空氣中氧氣含量的測定

固體與液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 氣體與溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 探究空氣中二氧化碳的相對含量圖片素材

第二單元 我們周圍的空氣 章題圖 圖2-2 拉瓦錫研究空氣成分所用的裝置 圖2-4 空氣成分示意圖

圖2-6 氮?dú)庥糜诖艖腋×熊?、化工原料、食品充氮防腐?圖2-8 大氣污染

圖2-10 氧氣可以使帶有火星的木條復(fù)燃 圖2-12 木炭分別在空氣和氧氣中燃燒 圖2-14 加熱高錳酸鉀制取氧氣

圖2-16 催化劑在化工生產(chǎn)中有重要作用 圖2-18 木炭在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)示意圖

圖2-1 拉瓦錫（A.-L.Lavoisier,1743-1794）圖2-3 測定空氣里氧氣的含量 圖2-5 氧氣的用途

圖2-7 稀有氣體用于飛艇、閃光燈、液氦冷凍機(jī)、霓虹燈等

圖2-9 空氣質(zhì)量日報(bào)

圖2-11 硫分別在空氣和氧氣里燃燒

圖2-13 鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中劇烈燃燒 圖2-15 過氧化氫分解實(shí)驗(yàn)示意圖 圖2-17 加熱高錳酸鉀制氧氣

圖2-19 鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)示意圖探究實(shí)驗(yàn)

用量筒和錐形瓶測定空氣中氧氣的含量 哪個(gè)蠟燭先滅

探究空氣中氧氣的含量

測定空氣中氧氣的含量再探究

加熱過氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣的“探究性”設(shè)計(jì) 對蠟燭及其燃燒的探究

鏈接科技新聞 讓探究有新意 你也能探究 “我們吸入的空氣和呼出的氣體有什么不同”探究實(shí)驗(yàn)裝置 測定空氣里氧氣含量的“趣味性”設(shè)計(jì) 空氣中氧氣含量測定實(shí)驗(yàn)延伸

對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)

測定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)的改進(jìn) 硫在氧氣中燃燒的綠色化設(shè)計(jì)

對“測定空氣里氧氣含量”實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)

對“測定空氣里氧氣含量”實(shí)驗(yàn)的改進(jìn) 廢輸液器在化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的應(yīng)用 收集呼出氣體有技巧

對 “驗(yàn)證蠟燭燃燒產(chǎn)物”實(shí)驗(yàn)的思考

硫在氧氣中燃燒的綠色化設(shè)計(jì)

對“測定空氣里氧氣含量”實(shí)驗(yàn)的改進(jìn) 對“測定空氣里氧氣含量”實(shí)驗(yàn)的改進(jìn) 對“測定空氣里氧氣含量”實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)

對“人體吸入的空氣與呼出氣體有什么不同”實(shí)驗(yàn)的改進(jìn) 對“白磷水下燃燒”實(shí)驗(yàn)的幾種改進(jìn)方法 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

教學(xué)設(shè)計(jì)

《元素》教學(xué)設(shè)計(jì)（第1課時(shí)）

《原子的結(jié)構(gòu)》教學(xué)設(shè)計(jì)（第1課時(shí)）

《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì)（第1課時(shí)）

《原子的結(jié)構(gòu)》教學(xué)設(shè)計(jì) 《分子和原子》說課

課題4 《化合價(jià)與化學(xué)式》 教學(xué)設(shè)計(jì) 《分子和原子》教學(xué)案例

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)概述

課題1 原子的構(gòu)成 教學(xué)案例（1）

《元素》教學(xué)設(shè)計(jì)（第2課時(shí)）

《原子的結(jié)構(gòu)》教學(xué)設(shè)計(jì)（第2課時(shí)）

《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì)（第2課時(shí)）

《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì)（第1課時(shí)）課題3 《離子》 教學(xué)設(shè)計(jì) 《分子和原子》學(xué) 案 課題1 原子的構(gòu)成 教學(xué)設(shè)計(jì) 課題1 原子的構(gòu)成 教學(xué)案例（2）

課題4 化學(xué)式與化合價(jià) 教學(xué)設(shè)計(jì)案例單元測評

《元素》同步測試 《分子和原子》同步測試

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 綜合評估 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 綜合檢測 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 綜合評估

《原子的結(jié)構(gòu)》同步測試

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成奧秘 綜合檢測題 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 能力提高

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 階段測評

探究蔗糖的元素組成課件素材《元素》教學(xué)課件（第1課時(shí)）《元素》教學(xué)課件（第2課時(shí)）《原子的結(jié)構(gòu)》教學(xué)課件（...《原子的結(jié)構(gòu)》教學(xué)課件（...《分子和原子》教學(xué)課件（...《原子的結(jié)構(gòu)》教學(xué)課件 元素 原子構(gòu)成 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

《分子和原子》教學(xué)課件 分子和原子

分子和原子視頻素材

《“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”幾組概念的辨析》微課 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 例題解析

《分子的基本性質(zhì)》微課圖片素材

《化合價(jià)之歌》簡譜、歌詞及說明

圖3-1 品紅在水中擴(kuò)散

圖3-3 通過移走硅原子構(gòu)成的文字 圖3-5 幾種分子的模型

圖3-7 氫氣與氯氣反應(yīng)的示意圖 圖3-9 原子的構(gòu)成示意圖 圖3-11 氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖

圖3-13 鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖 圖3-15 張青蓮（1908-2006）

圖3-17 地殼中的元素含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）圖3-19 外國人不認(rèn)識(shí)中文元素名稱 圖3-21 道爾頓的元素符號

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 章題圖

圖3-2 用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖像 圖3-4 分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn) 圖3-6 氧化汞分子分解示意圖 圖3-8 原子的體積很小

圖3-10 核外電子分層排布示意圖 圖3-12 部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖

圖3-14 原子的質(zhì)量很小，通常使用其相對質(zhì)量 圖3-16 蛋殼、貝殼和石灰石的主要成分都是碳酸鈣 圖3-18 多種多樣的物質(zhì)及其組成 圖3-20 氧元素符號表示什么

圖3-22 超級市場的商品排列有序探究實(shí)驗(yàn)

探究蔗糖的元素組成創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)

探究分子在不停運(yùn)動(dòng)

“氨分子擴(kuò)散”探究實(shí)驗(yàn)的綠色化設(shè)計(jì)

對氨分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)專題復(fù)習(xí)

第三單元課題1 分子和原子疑難解析

《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》的復(fù)習(xí)

巧解有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

有關(guān)“物質(zhì)組成和微觀構(gòu)成”的錯(cuò)例診斷 巧用等化合價(jià)法則解題

2009年全國中考化學(xué)試題匯編之物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（Ⅱ）

2008中考化學(xué)試題匯編──物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 2008年全國中考化學(xué)試題匯編之物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

化學(xué)式與化合價(jià)學(xué)習(xí)要點(diǎn)歸納 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算例題解析 微觀粒子宏觀化試題解析

化學(xué)式計(jì)算中的假設(shè)策略 物質(zhì)構(gòu)成探秘 期末復(fù)習(xí)

2009年全國中考化學(xué)試題匯編之物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（Ⅰ）

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 知識(shí)點(diǎn)梳理第四單元 自然界的水

教學(xué)設(shè)計(jì) 《化學(xué)式與化合價(jià)》教學(xué)設(shè)計(jì)（第1課時(shí)）《水的組成》教學(xué)設(shè)計(jì)

《愛護(hù)水資源》教學(xué)設(shè)計(jì) 課題2 分子和原子 學(xué) 案 自然界的水知識(shí)概述 《自然界的水》的實(shí)驗(yàn)教學(xué) 課題2 分子和原子 教學(xué)設(shè)計(jì) 課題3 水的凈化 課例與反思 課題3 水的凈化 教學(xué)設(shè)計(jì) 課題4 愛護(hù)水資源 教學(xué)設(shè)計(jì) 別樣的思維，意外的驚喜

《化學(xué)式與化合價(jià)》教學(xué)設(shè)計(jì)（第2課時(shí)）《水的凈化》教學(xué)設(shè)計(jì)

課題2 《水的凈化》教學(xué)設(shè)計(jì)

學(xué)習(xí)分子原子有妙招 水的凈化與愛護(hù)水資源復(fù)習(xí)水資源環(huán)境調(diào)查的探究活動(dòng) 課題3 水的凈化 教學(xué)設(shè)計(jì) 課題3水的凈化教學(xué)設(shè)計(jì)案例（2）課題4愛護(hù)水資源教學(xué)設(shè)計(jì)案例（1）課題4 愛護(hù)水資源 教學(xué)設(shè)計(jì) 《自然界的水》的實(shí)驗(yàn)教學(xué)*單元測評

《化學(xué)式與化合價(jià)》同步測試

《水的凈化》同步測試

第三單元 自然界的水 能力提高 第三單元 自然界的水 階段測評 第三單元 自然界的水 同步能力檢測 第三單元 自然界的水 教材知識(shí)精要 第三單元 自然界的水 檢測 第三單元自然界的水檢測題

《水的組成》同步測試

《愛護(hù)水資源》同步測試

第三單元 自然界的水 綜合檢測 第三單元 自然界的水單元 綜合評估 第三單元 自然界的水 知識(shí)拓展運(yùn)用 第三單元 自然界的水 單元測試

由“水”而獲取的知識(shí)與方法 課件素材《化學(xué)式與化合價(jià)》教學(xué)課...《水的組成》教學(xué)課件《水的凈化》教學(xué)課件《愛護(hù)水資源》教學(xué)課件

《水的組成》電解水微觀演示動(dòng)畫 分子和原子（PPT）課題1 水的組成 課件

品紅在水中擴(kuò)散（flash）電解水視頻素材

課題2 水的凈化 視頻課例 氫氣還原氧氣銅 實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水 電解水的實(shí)驗(yàn)

氫氣與空氣的融和物達(dá)到爆炸范圍遇明火發(fā)生爆炸

第三單元 自然界的水 例題視頻解析 氫氣的性質(zhì)

用肥皂水區(qū)分軟、硬水 氫氣在空氣里燃燒圖片素材 第四單元 自然界的水 章題圖 圖4-2 全球海水、陸地水儲(chǔ)量比

圖4-4 世界人均水量和一些國家的人均水量 圖4-6 噴灌和滴灌

圖4-8 水體污染來源示意圖 圖4-10 生活用水水費(fèi)單 圖4-12 污水排放標(biāo)準(zhǔn)部分內(nèi)容 圖4-14 自來水廠凈水過程示意圖 圖4-16 過濾液體

圖4-18 用肥皂水區(qū)分軟水（左）和硬水（右）圖4-20 實(shí)驗(yàn)室常用的蒸餾裝置 圖4-22 簡易凈水器 圖4-24 氫氣在空氣里燃燒 圖4-26 水分子分解示意圖

圖4-1 地球表面約71%被水覆蓋著 圖4-3 缺水造成土地沙漠化、樹木枯死

圖4-5 我國各地區(qū)（香港、澳門、臺(tái)灣暫未列入）人均水量

圖4-7 工業(yè)用水重復(fù)利用示意圖 圖4-9 水污染使魚大量死亡 圖4-11 污水處理流程示意圖 圖4-13 自然界的水 圖4-15 過濾器的準(zhǔn)備 圖4-17 活性炭凈水器示意圖 圖4-19 肥皂遇到硬水易起浮渣 圖4-21 制取蒸餾水的簡易裝置 圖4-23 氫氣的檢驗(yàn) 圖4-25 電解水實(shí)驗(yàn)

圖4-27 化學(xué)式H2O的意義探究實(shí)驗(yàn)

水資源環(huán)境調(diào)查的探究活動(dòng)

分子運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)的“綠色化”設(shè)計(jì)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)

對氫氣爆炸實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn) 對明礬凈水實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)

對可燃性氣體爆鳴及可燃粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)

“氨分子擴(kuò)散”探究實(shí)驗(yàn)的綠色化設(shè)計(jì)

由實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水想到鐵架臺(tái)的改進(jìn) 自制微型水電解器

對“明礬凈水實(shí)驗(yàn)”的改進(jìn)

分子運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)的“綠色化”設(shè)計(jì)專題復(fù)習(xí)

自然界的水 專題復(fù)習(xí)

2008中考化學(xué)試題匯編──氧氣、水、二氧化碳 自然界的水 知識(shí)點(diǎn)梳理

2008中考化學(xué)試題匯編──氧氣、水、二氧化碳

自然界的水 專題訓(xùn)練 自然界的水 專題演練

2008年全國中考化學(xué)試題匯編──自然界的水

2008年全國中考化學(xué)試題匯編之自然界的水第五單元 化學(xué)方程式

教學(xué)設(shè)計(jì)

《利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算》教學(xué)設(shè)計(jì)

《質(zhì)量守恒定律》（教學(xué)設(shè)計(jì)）

《質(zhì)量守恒定律》 教學(xué)設(shè)計(jì) 課件：白磷燃燒實(shí)驗(yàn) 《如何正確書寫化學(xué)方程式》創(chuàng)新教學(xué)設(shè)計(jì)

課題1質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)案例（3）課題1質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)案例（1）

《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì) 《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)（第1課時(shí)）課件：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng) 課件：課題1 質(zhì)量守恒定律

如何正確書寫化學(xué)方程式 創(chuàng)新教學(xué)設(shè)計(jì)

課題1質(zhì)量守恒定律教學(xué)策略

課題1質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)案例（2）單元測評

《利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算》同步測試

《質(zhì)量守恒定律》同步測試

第五單元 化學(xué)方程式 綜合評估

《如何正確書寫化學(xué)方程式》同步測試

第五單元 化學(xué)方程式 測試課件素材《利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)...《如何正確書寫化學(xué)方程式...《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)課件

課件：如何正確書寫化學(xué)方程式課件視頻素材

《質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用》微課

鎂條在空氣中燃燒反應(yīng)前后的質(zhì)量變化 質(zhì)量守恒定律的系列實(shí)驗(yàn)

為什么“鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后的質(zhì)量不同” 第五單元 化學(xué)方程式 質(zhì)量守恒定律

用研缽粉碎固體

膽礬溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)前后的質(zhì)量守恒 鎂條在空氣中燃燒反應(yīng)前后的質(zhì)量變化 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算圖片素材

第五單元 化學(xué)方程式 章題圖 圖5-2 紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定 圖5-4 鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng) 圖5-6 鎂條燃燒 圖5-8

圖5-10

圖5-1 氧化汞受熱分解

圖5-3 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 圖5-5 鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 圖5-7 氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的示意圖 圖5-9

圖5-11 創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)

將二氧化碳通入澄清的石灰水驗(yàn)證量守恒定律 對“白磷燃燒驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律”活動(dòng)與探究的改進(jìn)

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)

質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)的“學(xué)科綜合型”設(shè)計(jì)專題復(fù)習(xí)

有關(guān)質(zhì)量守恒定律的題型及解析

質(zhì)量守恒定律專題輔導(dǎo)

化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系—化學(xué)反應(yīng)方程式

有關(guān)質(zhì)量守恒定律的題型及解析 質(zhì)量守恒定律專題輔導(dǎo)

化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系—化學(xué)反應(yīng)方程式

化學(xué)方程式

兩招教你快速配平化學(xué)方程式

質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的幾種常見題型 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算例題解析 兩招教你快速配平化學(xué)方程式

質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的幾種常見題型

2008中考化學(xué)試題匯編──化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算第六單元 碳和碳的氧化物

教學(xué)設(shè)計(jì)

《二氧化碳和一氧化碳》教學(xué)設(shè)計(jì)（第1課時(shí)）《二氧化碳制取的探究》教學(xué)設(shè)計(jì)

《金剛石、石墨和C60》教學(xué)設(shè)計(jì)（第2課時(shí)）

《二氧化碳的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)方案

讓辯論融入化學(xué) 《二氧化碳》說課稿

《二氧化碳制取研究》（第二課時(shí)）二氧化碳制取的研究 教學(xué)設(shè)計(jì)（第2課時(shí)）碳和碳的氧化物 復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì) 一氧化碳 教學(xué)實(shí)錄

《二氧化碳和一氧化碳》教學(xué)設(shè)計(jì)（第2課時(shí)）

《金剛石、石墨和C60》教學(xué)設(shè)計(jì)（第1課時(shí)）

《一氧化碳的性質(zhì)及用途》教學(xué)案例

《二氧化碳制取的研究》教學(xué)案例 《奇妙的二氧化碳》說課稿

《二氧化碳的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)方案 《二氧化碳制取研究》（第一課時(shí)）

二氧化碳制取的研究 教學(xué)設(shè)計(jì)（第1課時(shí)）一氧化碳的性質(zhì)

二氧化碳制取的研究單元測評

《二氧化碳和一氧化碳》同步測試（第1課時(shí)）

《二氧化碳制取的研究》同步測驗(yàn)（第1課時(shí)）

《金剛石、石墨和C60》同步測試（第1課時(shí)）第六單元 碳和碳的氧化物 綜合檢測

第六單元 碳和碳的氧化物 階段測評

《二氧化碳和一氧化碳》同步測試（第2課時(shí)）

《二氧化碳制取的研究》同步測試（第2課時(shí)）

《金剛石、石墨和C60》同步測試（第2課時(shí)）第六單元 碳和碳的氧化物 能力提高

第六單元 碳和碳的氧化物 綜合評估課件素材《二氧化碳和一氧化碳》教...《二氧化碳和一氧化碳》教...《二氧化碳制取的研究》教...《金剛石、石墨和C60》教學(xué)...《金剛石、石墨和C60》教學(xué)...《二氧化碳的性質(zhì)及用途》課件 二氧化碳的性質(zhì)

《二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法》課件 二氧化碳說課

二氧化碳思維導(dǎo)圖

《二氧化碳和一氧化碳》課件 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳視頻素材

碳的性質(zhì) 金剛石、石墨和C60 二氧化碳的性質(zhì)

探究氣體的實(shí)驗(yàn)室制備裝置和收集方法 木炭吸附溶液中的色素 二氧化碳性質(zhì)的系列實(shí)驗(yàn) 泡沫滅火器原理

第六單元 碳和碳的化合物 酸雨對樹木的危害 酸雨的形成 二氧化硫的可溶性 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 金剛石、石墨和C60

金剛石、石墨和C60 二氧化碳制取的研究

探究空氣中二氧化碳的相對含量

固體與液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 氣體與溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

三支蠟燭燃燒的現(xiàn)象為什么不同 二氧化碳溶于水生成碳酸 酸雨對魚類的危害 酸雨對建筑的危害 酸雨的成因和危害 木炭吸附溶液中的色素 二氧化碳性質(zhì)的系列實(shí)驗(yàn) 干冰的形成和升華圖片素材

第六單元 碳和碳的氧化物 章題圖 圖6-2 石墨的結(jié)構(gòu)及用途 圖6-4 C60的分子結(jié)構(gòu)和足球相似 圖6-6 單層石墨片 圖6-8 古畫

圖6-10 石墨導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)

圖6-12 實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳的一種裝置 圖6-14 傾倒二氧化碳 圖6-16 二氧化碳與水的反應(yīng) 圖6-18 二氧化碳的用途 圖6-20 全球氣候變暖

圖6-22 煤爐里煤層上方的藍(lán)色火焰是一氧化碳在燃燒 圖6-24 把二氧化碳倒入燒杯中

圖6-1 金剛石的結(jié)構(gòu)及用途 圖6-3 活性炭的用途 圖6-5 碳納米管

圖6-7 透明的金剛石薄膜 圖6-9 用木炭還原氧化銅 圖6-11 生成炭黑的實(shí)驗(yàn)

圖6-13 檢驗(yàn)二氧化碳和證明是否集滿的方法 圖6-15 二氧化碳的溶解性實(shí)驗(yàn) 圖6-17 干冰

圖6-19 自然界中二氧化碳的循環(huán) 圖6-21 炭火中一氧化碳的燃燒 圖6-23 制取二氧化碳的裝置探究素材

“碳寶”減小碳足跡

有關(guān)二氧化硫?qū)嶒?yàn)探究題賞析

溫度和壓強(qiáng)影響氣體溶解度

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳裝置的拓展探究創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)

對二氧化碳性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn) CO還原CuO的環(huán)保型實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 對“二氧化碳不支持燃燒”實(shí)驗(yàn)的改進(jìn) 嘗試CO還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)方法 對滅火原理和方法實(shí)驗(yàn)的改進(jìn) 二氧化碳趣味實(shí)驗(yàn) 二氧化碳制取的探究

二氧化碳溶于氫氧化鈉溶液的噴泉實(shí)驗(yàn) 二氧化碳性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新設(shè)計(jì) 對“二氧化碳溶解性實(shí)驗(yàn)”的改進(jìn) 一朵奇特的白花 探究二氧化碳性質(zhì)

一氧化碳燃燒產(chǎn)生二氧化碳實(shí)驗(yàn)的小改進(jìn)專題復(fù)習(xí)

碳的化合物復(fù)習(xí)學(xué)案

2009年中考化學(xué)探究試題之關(guān)鍵詞──二氧化碳

碳和碳的化合物

2008中考試題匯編──碳和碳的化合物

與地震有關(guān)的初中化學(xué)中考試題 碳和碳的氧化物 期末復(fù)習(xí)

碳和碳的氧化物 知識(shí)點(diǎn)梳理第七單元 燃料及其利用

教學(xué)設(shè)計(jì)

7.1 燃燒和滅火 教學(xué)設(shè)計(jì)

7.3 使用燃料對環(huán)境的影響 教學(xué)設(shè)計(jì)

7.2 燃料和熱量 教學(xué)設(shè)計(jì) 《燃燒和滅火》說課單元測評

第七單元 燃料及其利用 測試 第七單元 燃料及其利用 綜合檢測

第七單元 燃料及其利用 能力提高 課件素材《燃燒和滅火》課件（第1課...課題1 燃燒和滅火 課件 課題1 燃燒和滅火 課件 燃燒與滅火

課件：白磷燃燒實(shí)驗(yàn)

課題1 燃燒和滅火 課件（第1課時(shí)）燃燒的條件 課件

課件：燃燒與滅火視頻素材

探究燃燒的條件和滅火的方法 燃燒和滅火 燃燒和滅火 粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)

不同材料引起的火災(zāi)與自救

碳的性質(zhì) 燃燒和滅火 燃燒條件的探索

第七單元 燃料及其利用圖片素材

第七單元 燃料及其利用 章題圖 圖7-2 古埃及人冶煉示意圖 圖7-4 火箭升空 圖7-6 燃燒條件示意圖 圖7-8 蠟燭在不同條件下的燃燒 圖7-10 建筑物內(nèi)的消防設(shè)施 圖7-12 加油站嚴(yán)禁煙火

圖7-14 生石灰與水反應(yīng)放出熱量

圖7-16 利用燃料燃燒的高溫?zé)铺沾?圖7-18 煤的形成示意圖 圖7-20 煤燃燒

圖7-22 石油煉制的部分產(chǎn)品和主要用途 圖7-24 石油綜合利用的部分產(chǎn)品 圖7-26 海上采油 圖7-28 池沼里含有沼氣 圖7-30 化石燃料的用途

圖7-32 陸地凍土區(qū)可燃冰實(shí)物樣品 圖7-34 工廠排出的煙塵污染空氣 圖7-36 雕像受到酸雨腐蝕 圖7-38 壓縮天然氣汽車加氣站 圖7-40 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的簡易裝置 圖7-42 太陽能電池路燈 圖7-44 燃燒條件的實(shí)驗(yàn)

圖7-1 燃燒是人類最早利用的化學(xué)反應(yīng)之一 圖7-3 烹調(diào)食物 圖7-5 燃燒條件的實(shí)驗(yàn) 圖7-7 撲救火災(zāi)

圖7-9 滅火器原理示意圖 圖7-11 粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)

圖7-13圖7-15圖7-17圖7-19圖7-21圖7-23圖7-25圖7-27圖7-29圖7-31圖7-33圖7-35圖7-37圖7-39圖7-41圖7-43 一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo) 我國古代燒制陶器 利用炸藥爆破拆除樓房 石油和天然氣的形成示意圖 原油

灌裝液化石油氣 煤綜合利用的部分產(chǎn)品 甲烷燃燒

沼氣的制取和利用 燃?xì)馊紵霈F(xiàn)黃色火焰 海域可燃冰實(shí)物樣品 森林受到酸雨破壞

城市擁堵的汽車產(chǎn)生大量尾氣 氫燃料電池城市客車

利用不同形式的能量發(fā)電示意圖風(fēng)力發(fā)電探究實(shí)驗(yàn)

測定空氣中二氧化硫的含量

第七單元 燃料及其利用 綜合評估創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)

對粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)

用廚房用品制簡易滅火器

對白磷在水中燃燒實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)

對“面粉爆炸實(shí)驗(yàn)”的改進(jìn)

燃燒條件探究典型例題解析

對一道有關(guān)探究燃燒條件試題的分析

對“面粉爆炸實(shí)驗(yàn)”的再改進(jìn) 對“白磷水下燃燒”實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)

“探究燃燒的條件”實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新設(shè)計(jì)

對白磷燃燒實(shí)驗(yàn)裝置的幾種改進(jìn)

對粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)

對燃燒條件實(shí)驗(yàn)的改進(jìn) 探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)之粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)

燃燒條件的實(shí)驗(yàn)改進(jìn) 白磷燃燒實(shí)驗(yàn)的改進(jìn) 燃燒條件實(shí)驗(yàn)的“安全、環(huán)?！毙驮O(shè)計(jì)專題復(fù)習(xí)

燃燒與滅火 典型中考試題解析

燃料及其利用

知識(shí)點(diǎn)梳理

第三篇：九年級化學(xué)第五單元知識(shí)總結(jié)

九年級化學(xué)第五單元知識(shí)總結(jié)

1.2.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

3.質(zhì)量守恒定律的原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中不變的有原子數(shù)目、原子種類和原子的質(zhì)量（微觀）。（宏觀不變的有：物質(zhì)總質(zhì)量、元素質(zhì)量、元素種類）

4.化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

5.化學(xué)方程式表示的意義：例如C+ O2CO2

宏觀上：碳和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳。（通常的讀法）

微觀上：1個(gè)碳原子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。

質(zhì)量上：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

6、化學(xué)方程式的書寫：①寫（反應(yīng)物，生成物的化學(xué)式）②配（遵守質(zhì)量守恒定律，是等號兩邊每種元素的原子個(gè)數(shù)都相等。）③注（反應(yīng)條件和生成物的特殊狀態(tài)氣態(tài)↑或固態(tài)即沉淀↓）

7、化學(xué)方程式的計(jì)算

①注意：

(1)在進(jìn)行計(jì)算之前必須先檢查以下幾項(xiàng)，否則所有的計(jì)算都是徒勞！a.化學(xué)式寫正確b.方程式要配平c.相對分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確

（2）已知量、未知量單位要統(tǒng)一

（3）所帶入的量必須是純凈物的質(zhì)量

②步驟：（1）解、設(shè)（2）寫出化學(xué)方程式（3）找已知物和未知物、算相對分子質(zhì)量，代入已知量和未知量（4）列比例（5）解（6）答

第四篇：九年級化學(xué)下冊 各單元基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié) 人教新課標(biāo)版

第八單元 金屬和金屬材料

1．金屬材料包括 和。在眾多的金屬中，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能最好的是 ；熔點(diǎn)最高的是 ；熔點(diǎn)最低的是 ；目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是 ；地殼中含量最高的金屬元素是。

2．我們在考慮物質(zhì)用途時(shí)，一般要考慮到、、、、和 等多種因素。3．合金是在金屬中加熱熔合某些 或，使其具有金屬特性。生鐵是含碳量在 之間的鐵的合金；鋼是含碳量在 之間的鐵的合金。把生鐵或鋼放入足量的稀硫酸中，它們（填“能”或“不能”）完全溶解。

4．一般來說，合金比組成它的任何一種純金屬的硬度都（填“大”或“小”），熔點(diǎn)都（填“高”或“低”）。

5． 與人體具有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨骼。另外，它和它的合金的抗腐蝕性能相當(dāng)好，遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼，所以被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶等。6．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？。它和氧氣反應(yīng)方程式為。7．默寫金屬活動(dòng)順序表：。在此順序中，金屬位置越靠前，它的活動(dòng)性就越。

8．在金屬活動(dòng)順序中，位于 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 ；位于 的金屬能把位于 的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。9．判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出方程式，不能發(fā)生的說明為什么？ Al + HNO

3Na + FeSO

4Zn + Cu(OH)2 Cu +AgNO3

Al + AgCl Cu + Al(NO3)3

Cu + HCl Al + Mg(NO3)2

K + H2SO4 Zn + FeSO4 Na + CuSO4 Al + Hg(NO3)2

Fe+ZnSO4 Cu+H2SO4

Fe+H2SO4

Al+CuSO4

Al+H2SO4 Ag+HCl

Fe+AgNO3 Fe+CuO Zn+HCl 10． 是置換反應(yīng)。一氧化

用心

愛心

專心 1

碳還原氧化銅的反應(yīng)（填“是”或“不是”）置換反應(yīng)。

11．將赤鐵礦石、焦炭、石灰石一起加入高爐中，在高溫條件下，發(fā)生反應(yīng)的方程式主要有、、。12．鐵制品生銹，實(shí)際上是鐵和空氣中的、共同作用的結(jié)果。請列舉出兩種防止鐵制品生銹的方法：。13．如何保護(hù)金屬資源：（1）（2）（3）（4）。14．某煉鋼廠用5000砘含氧化鐵80%的赤鐵礦煉鐵，該廠理論上能煉出含雜質(zhì)2%的生鐵多少噸？

用心

愛心

專心 2

第九單元 溶液

1.分散到另一種物質(zhì)里，所形成的、的混合物，叫溶液。溶液中，我們把 的部分叫溶質(zhì)，叫溶劑。

2.溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷：當(dāng)固體、氣體溶于液體時(shí)，我們把 叫溶質(zhì)，叫溶劑；兩液體互溶時(shí)，我們把 叫溶質(zhì)，的叫溶劑，但只要兩液體中有水，無論水的量多少，總把水做 ；一般不指明溶劑的溶液，指的是 溶液，如硫酸銅溶液，溶質(zhì)是，溶劑是。

3.所形成的混合物，叫做乳濁液。用洗滌劑清洗油污是一種 現(xiàn)象。

4.在物質(zhì)溶解過程中有兩種變化，一種是，這一過程（填“吸收”或“放出”）熱量；另一種是，這一過程 熱量。所以，物質(zhì)溶于水時(shí)，往往會(huì)發(fā)生溫度的改變，如NH4NO3溶于水時(shí)，溫度會(huì) ；NaOH、濃硫酸溶于水時(shí)，溫度會(huì) ； 而NaCl溶于水時(shí)，溫度。

5.在、，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 ；不能再繼續(xù)溶液某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的。判斷6.飽和溶液 不飽和溶液

溶液飽和不飽和，最簡單的方法是?，F(xiàn)要將一瓶接近飽和的澄清石灰水轉(zhuǎn)化為飽和的，可采取的方法為：、、。

7.在 下，某固態(tài)物質(zhì)在 克溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。一般情況下，我們按照20℃時(shí)，溶解度 稱為難溶物； 稱為微溶物； 稱為可溶物； 稱為易溶物。

8.20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36克，其含義為。在20℃時(shí)，把50克NaCl放入100克水中，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤嘿|(zhì)量為 ； 其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

用心

愛心

專心 3

9.氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為 和 時(shí)，氣體溶解在 水里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)的氣體體積。如在0℃時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024,其含義為：

。10.固態(tài)物質(zhì)的溶解度的影響因素為：內(nèi)因 ； 外因：。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，如 ； 少數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，如 ；極少數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，如。

氣態(tài)物質(zhì)的溶解度一般隨 的增大而增大，隨 的增大而減小。如打開汽水蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來，是因?yàn)?的結(jié)果；而喝了汽水后，常常會(huì)打嗝，其是原因是。

11.了解溶解度曲線上的點(diǎn)、曲線外的點(diǎn)、曲線內(nèi)的點(diǎn)及兩條曲線上交叉點(diǎn)的含義，會(huì)查溶解度。

12.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)用 來表示。某氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為M％，其含義為。13.將120克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硝酸鉀溶液，平均分成四等份，則：（1）每份的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

（2）若將其中的一份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)加入 克KNO3或蒸發(fā) 克水。（3）若將其中的一份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，應(yīng)加入 克水。

（4）若向其中的一份溶液中加入5克硝酸鉀和15克水，充分?jǐn)嚢韬?，若完全溶解，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（5）若向其中的一份溶液中加入30克20%的硝酸鉀溶液，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。14.要配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，需水和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸各多少毫升？（98%的濃硫酸的密度為1.84g/cm）（課本P45第8題會(huì)做）

315．現(xiàn)要配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%(密度為1.19g/cm)的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為

，水的質(zhì)量為

，約為

毫升。其配制過程為、、,所需主要儀器為.若用此溶液來配制50克1%的溶液,需此溶液 毫升,水 毫升.所用儀器為

3用心

愛心

專心 4

.用心

愛心

專心5

第十單元 酸和堿 第十一單元 鹽 化肥

1.酸:鹽酸、硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出 和酸根離子。

2.堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出金屬離子和。但也有例外，如NH3·H2O中就不含有 離子。

3.鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等都屬于鹽，鹽在水溶液中一般能解離出 和。但也有例外，如NH4NO3中就不含有 離子。

4.指示劑：象石蕊、酚酞這類能跟酸或堿作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做指示劑。注意是酸、堿使指示劑變色，而不是指示劑使酸堿變色。不溶性堿不能使指示劑變色。

5.濃硫酸稀釋過程：。濃硫酸具有吸水性，所以可以做干燥劑，但不能干燥象NH3這樣的堿性氣體。濃硫酸敞口放在空氣中，質(zhì)量會(huì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)。濃硫酸有較強(qiáng)的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用 沖洗，然后再涂上 溶液。

6.氫氧化鈉固體必須 保存，原因是、。它也可做干燥劑，但不能干燥象CO2、SO2這樣的酸性氣體。

7.中和反應(yīng)：。一般來說，判斷中和反應(yīng)的發(fā)生常常借助于指示劑。中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活實(shí)際應(yīng)用相當(dāng)廣泛，如改良酸性土壤就可以用。

8.溶液的酸堿度常用 來表示，它的范圍通常在 之間。通常用 測定一些液體的PH。當(dāng) 時(shí)，溶液呈酸性； 時(shí)，溶液呈堿性； 時(shí)，溶液呈中性。要使PH＝2的溶液PH升高，可以采用加 的方法。我們把PH小于 的雨稱之為酸雨。測定溶液的PH時(shí),如果提前將PH試紙用水潤濕,會(huì)使測得的酸性溶液的PH;堿性溶液的PH;中性溶液的PH.9.粗鹽的提純，其步驟為、、、。在前三步中都用到了玻璃棒，其作用分別為、、。

10.復(fù)分解反應(yīng)：。其反應(yīng)的條件為（1）

用心

愛心

專心 6

（2）.11.食鹽的主要成分是 ,粗鹽易 ,生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

的氯化鈉溶液；發(fā)酵粉的主要成分之一是 ；Na2CO3俗稱 ,其水溶液顯 性.12.酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）和指示劑作用

顯示顏色

酸溶液

堿溶液 石蕊溶液

酚酞溶液

（2）酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣（注意酸與鐵反應(yīng)的現(xiàn)象）

與稀鹽酸反應(yīng)

與稀硫酸反應(yīng)

Mg

Al

Zn

Fe

（3）酸＋金屬氧化物→鹽＋水（注意反應(yīng)現(xiàn)象）

與稀鹽酸反應(yīng)

與稀硫酸反應(yīng)

氧化鐵

氧化鈉

氧化鋁

氧化銅

（4）酸＋堿→鹽＋水

氫氧化鈉、氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鋇等和鹽酸、硫酸、硝酸反應(yīng)

用心

愛心

專心 7

（5）酸＋鹽→新酸＋新鹽

鹽酸＋硝酸銀 硫酸＋氯化鋇 硫酸＋硝酸鋇

碳酸鋇、碳酸鈣、碳酸鉀、碳酸鈉等和鹽酸、硝酸、硫酸等反應(yīng)

（6）堿＋非金屬氧化物→鹽＋水

氫氧化鈉

CO2 SO

2SO3

（7）堿＋鹽→新堿＋新鹽（注意反應(yīng)條件）

氫氧化鈉

硫酸鐵

硝酸銅

氯化鋅

工業(yè)制燒堿

（8）金屬＋鹽→新金屬＋新鹽 銅＋硝酸銀

鋁＋硫酸銅 鐵＋硫酸銅

銅＋硝酸汞

（9）鹽＋鹽→兩種新鹽（注意反應(yīng)條件）氯化鋇＋硫酸鈉

碳酸鈉＋氯化鈣硫酸鐵＋硝酸鋇

氯化鉀＋硝酸銀用心

愛心

專心 氫氧化鈣

氫氧化鋇

13.作物生長需要的營養(yǎng)元素中、、需要量較大，我們把 的肥料稱為復(fù)合肥。常用的復(fù)合肥有、。14.常用的氮肥有：、、、、。氮肥的主要作用為：。

15.磷肥的主要作用為 ；鉀肥的主要作用為，常用的鉀肥有、。16.化肥的簡易鑒別：一般的磷肥均不易溶于水，氮肥和鉀肥易溶于水；銨態(tài)氮肥（銨鹽）遇堿會(huì)放出，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變。

第十二單元 化學(xué)與生活

1.人類重要的營養(yǎng)素有：、、、、、。其中能夠提供能量的物質(zhì)有： ； 是人體的主要供能物質(zhì)；單位質(zhì)量的 氧化放出的能量最多。生活中含有蛋白質(zhì)的物質(zhì)有 含有糖類的有，水果蔬菜可以提供。

2.葡萄糖的化學(xué)式為 蔗糖的化學(xué)式為 淀粉的化學(xué)式為。3.了解人體中所含有的常量元素（超過0.01%）

微量元素。（不足0.01%）

幼兒及青少年缺鈣，會(huì)得 和，老年人缺鈣會(huì)發(fā)生。4.化合物分為 和。

有機(jī)高分子分為，如 和 ；，如 和 ； 鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子具有 性，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料具有 性。5.纖維分為 和，如 和 就屬于前者，而、、則屬于后者。如何區(qū)分以上兩種纖維制品：。6.橡膠分為 和。

7.白色污染是指，要解決白色污染，應(yīng)從以下幾方面做起：（1）

（2）（3）（4）

用心

愛心

專心 9

第五篇：魯教版化學(xué)九年級上冊知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)（上）

第一單元 步入化學(xué)殿堂

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、物質(zhì)的變化：物理變化—沒有生成其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化—生成了其他物質(zhì)的變化

3、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

4、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評價(jià)

5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）

常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器－－量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和砝碼的位臵為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼。（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/3。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位臵應(yīng)在試管口近1/3處。不要把拇指按在試管夾短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染

（二）連接儀器裝臵及裝臵氣密性檢查

裝臵氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝臵不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: ①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

（五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第二單元 探秘水世界

一、水（水的組成）

1、電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝臵―――水電解器 B.電源種類---直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

產(chǎn)生位臵 負(fù)極 正極

體積比 2 ： 1 質(zhì)量比 1 ： 8 E.檢驗(yàn)：O2---出氣口臵一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

H2---出氣口臵一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 F.結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息

化學(xué)式的含義 H2O ①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)

氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：（1）水資源

A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是 Na，最多的元素是 O。C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。

（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜臵、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法）其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水

A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

二、氫氣 H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+O2====2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（2）還原性（用途：冶煉金屬）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H2、C、CO）

3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ；

不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。４、氫能源

三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì) 體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙

聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成 混合物（多種物質(zhì)）

分類 單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）

純凈物（一種物質(zhì)）

化合物：有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）

氧化物 H2O CuO CO2

無機(jī)化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3

堿 NaOH Ca(OH)2 KOH

鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3

五、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類:質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）決定元素化學(xué)性質(zhì):最外層電子數(shù)

（5）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 :原子核

說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

六、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意： 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫 a、書寫方法：

b、意義

注意：有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He、C、Si ；在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子 c、有關(guān)元素周期表

發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 排列依據(jù) 注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H

七、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)為原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類 原子 陽離子 陰離子

粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性

符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示

八、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價(jià)

a、寫法及意義Mg：鎂元素化合價(jià)為+2 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子 2H2O 兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子 c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0

2、化學(xué)式（1）寫法: a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外）

（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)（3）計(jì)算：

a、計(jì)算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和 b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比 c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第三單元 溶液

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量

溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 液體溶于液體，有水，水為溶劑 無水，量多的為溶劑

3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：

（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量× 100%

2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：

①步驟：計(jì)算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計(jì)算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

第四單元 我們周圍的空氣

1、第一個(gè)對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷 b、裝臵要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積 d、結(jié)論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝臵漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

3、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

4、空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

5、空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等 6.氧氣

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì) 現(xiàn)象

碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷 產(chǎn)生大量白煙

硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體

鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 ；鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（4）氣體制取與收集裝臵的選擇

發(fā)生裝臵：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝臵：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄 b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 ③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

9、常見氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方

10、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng) ②都放熱 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)

一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后

（1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件 c、箭號）

3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例

①宏觀：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 ②微觀：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子（對氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類型 四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③臵換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 第六單元 燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式: CH4（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?氫氣是最理想的燃料：

(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ ② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

三、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì): 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點(diǎn)燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO 四、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝臵、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝臵：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝臵。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝臵。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2)選用和制氧氣相同的發(fā)生裝臵 3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 五、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學(xué)性質(zhì): 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性質(zhì)又利用其化學(xué)性質(zhì)；干冰用于人工降雨、制冷劑 ；溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。六、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì): 1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑ 注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO2-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）