第一篇：九年級化學上冊《利用化學方程式的簡單計算》經(jīng)典練習題

《 利用化學方程式的簡單計算》

鞏固練習：

1、在化學反應4P+5O2=2P2O５中，磷、氧氣、五氧化磷的質(zhì)量比為-----（）

A、4：5：2B、1：1：1C、31：32：142D、124：160：2842、化學反應A+B=C+D 中，若agA與一定量的B恰好完全反應，生成mgC和ngD。則參加反應的B的質(zhì)量為（）A、（m-n）gB、（m+n+a）gC、（m+n-a）gD、（m+n）g3、電解ag水，得到8mL的氫氣，則生成的另一種氣體的質(zhì)量和體積分別為（）

A、ag、8mLB、ag、16mLC、8/9ag、4mLD、a/9g、5mL4、在化學反應A+B=C+ D中，30gA和10gB恰好完全反應生成5gD，且已知C的相對分子質(zhì)量為70，則A的相對分子質(zhì)量為（）

A、20B、25C、40D、605、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，完全燃燒消耗的氧氣最多的是（）

A、碳B、硫C、磷D、氫氣

6、將20克H2、O2、N2的混合氣體點燃，完全反應后生成18克水，則剩余氣體不可能是（）

A、N2和H2B、O2和N2C、2g N2D、H2、O2、N27、將一定質(zhì)量的鋁放在氧氣中燃燒后，稱得剩余固體的質(zhì)量比鋁的質(zhì)量增重了0.96克，求參加反應的鋁的質(zhì)量？（Al-27O-16）

8、將35克高錳酸鉀放在試管中加熱一段時間后，冷卻稱量得試管中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為31.8克，求

（1）生成氧氣的質(zhì)量為多少？（2）剩余固體中含有哪些物質(zhì)，各幾克？（K-

39、Mn-

55、O-16）

9、把10克銅和氧化銅放在試管中，在加熱的條件和足量的氫氣反應，待完全反應后稱得試管中剩余固體的質(zhì)量為8.4克，求原混合物中有多少克氧化銅？（Cu-64、O-16）（提示：氧化銅與氫氣反應生成銅和水，銅不與氫氣反應）

10、實驗室中加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？計算一下6g高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量是多少？比較二者你能得出什么結(jié)論？

第二篇：九年級化學上冊教案——利用化學方程式的簡單計算.

課題3 利用化學方程式的簡單計算

教學目標、1：使學生掌握利用化學方程式進行計算的步驟和方法。

2、通過化學議程式的計算提高學生分析問題、解決問題的能力。

3：在理解化學方程式的基礎(chǔ)上，使學生掌握有關(guān)的反應物、生成物的計算能力：掌握解題格式和鑰匙方法，培養(yǎng)學生鑰匙能力。思想教育：從定量的角度理解化學反應，了解根據(jù)化 學方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中的意義，學會科學地利用能源。重點：1：由一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量 2：利用化學方程式計算的步驟。

難點：1：根據(jù)化學方程式進行計算的方法。2：物質(zhì)之間量的關(guān)系。教學過程：

一、復習討論：

完成下列各化學反應方程式，并求出有關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量比。1過氧化氫與二氧化錳混合，寫出反應物及生成物之間的質(zhì)量比。2碳在氧氣中燃燒，碳與氧氣的質(zhì)量比。3氫氣還原氧化銅，氧化銅與水的質(zhì)量比。4鋅與鹽酸反應，氯化鋅與氫氣的質(zhì)量比。

二、導入新課：

由于化學方程式反映出各物質(zhì)的質(zhì)量比，因此，我們可以根據(jù)化學方程式進行有關(guān)計算。進行計算時必須知道一種物質(zhì)的質(zhì)量，由此可以求出其它物質(zhì)的質(zhì)量。那么，怎樣根據(jù)化學方程式計算呢？

三、新授部分：利用化學方程式的簡單計算

1：分組加熱3g和6g的高錳酸鉀，測出生成氧氣的質(zhì)量，找出高錳酸鉀與氧氣之間的關(guān)系。若制取氧氣袋中的氧氣質(zhì)量是20克，讓學生計算需要高錳酸鉀的質(zhì)量。思考）例題1中所發(fā)生的反應的化學方程式怎么寫？

本題中已知質(zhì)量的物質(zhì)是誰？待求質(zhì)量的物質(zhì)是誰？

解]（1）設(shè)未知量 設(shè)：加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。．．．．（2）寫出反應的化學方程式并配平2KMnO4 ．．．．．．

加熱

K2MnO4 + MnO2 + O2↑（3）算出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比

2X158

．．．．（4）標出已知量、未知量

6g

．．．．．．．．．

（5）列出比例式，．．．．．

（6）求解 ．．

x（7）簡明地寫出答案 答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。．．（講述）1設(shè)未知量的方法與數(shù)學上的設(shè)法略有不同。2所寫化學方程式必須正確，特別要注意配平，這是基礎(chǔ)。3 求出所需物質(zhì)之間的質(zhì)量比，這是關(guān)鍵。并把已知量、未知量寫在相應物質(zhì)的下面，為下一步列出比例作充分準備。

（討論）解題步驟：設(shè)、寫、找、列、算、答。強調(diào)解題步驟完整的必要性。（閱讀）課本例題2，學習書寫格式。

（說明）今后作業(yè)時格式要與例題的解題過程一樣，強調(diào)書寫格式的規(guī)范性。

第三篇：利用化學方程式的簡單計算

《利用化學方程式的簡單計算》說課稿

張軍

一、說教材：

1、教材地位和作用

《利用化學方程式的簡單計算》是人教版九年級化學上冊第五單元課題3的內(nèi)容，上承質(zhì)量守恒定律及化學方程式，是化學中定量研究的真正體現(xiàn)和具體應用，也是化學計算的重要組成和基礎(chǔ)，并能為后面有關(guān)含雜質(zhì)等計算做好準備，故學好本節(jié)內(nèi)容知識極為重要。

2（1）、知識目標

①、初步掌握利用化學方程式計算的步驟和方法；

②、通過化學方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比，初步理解反應物、生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。

（2）、能力目標

通過對具體例題的計算，培養(yǎng)學生進行化學計算和解決實際問題的能力。

（3）、情感態(tài)度目標

①、培養(yǎng)學生的愛國主義情感；

②、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新、敢于實踐的科學精神。

3、教學重點和難點

（1）、重點：根據(jù)化學方程式計算的步驟；

（2）、難點：物質(zhì)之間量的關(guān)系。

二、說教法

好 的教學方法，能使學生易于接受，樂于學習，能有效地提高教學質(zhì)量，可達到事半而功倍的效果。因此選擇好的教法，是我們教師所追求的，本節(jié)課本人所采用的教 法是：以學生的主動探究為主，教師的引導點撥為輔，讓學生在對例題進行自我解答，經(jīng)過討論、對比、辨析、交流和小結(jié)的基礎(chǔ)上完成教學，使學生在整個教學過程中，自己不知不覺地獲取了新的知識和掌握了新的技能，并且利用多媒體展示出具體的真實情景素材激發(fā)學生的求知欲，再用學生競賽形式來充分調(diào)動學生的學習積極性，使學生改變了 “要我學”轉(zhuǎn)化為“我要學”的狀態(tài)，符合新課改理念和要求，有效地提高了課堂效果和教學質(zhì)量。

三、說學法

教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心，會學是目的。教會學生如何學，是我們教師的職責，是培養(yǎng)學生能力的關(guān)鍵。本節(jié)課應充分地讓學生動手、動口、動腦，讓他們自己去觀察、討論、比較、分析、表達、交流、反思等，培養(yǎng)其自主學習能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這樣既增加了學生的參與機會，增強了學生的參 與意識，又同時教給學生獲取知識的途徑和思考問題的方法，讓學生產(chǎn)生一種成功感，從而提高學生學習化學的興趣。

四、說教學程序

1、情境激趣，溫故知新。

（利用多媒體顯示“神舟五號”升空場面）：“神舟五號”用長征系列火箭發(fā)射升空時，若火箭

燃料是液氫，助燃劑是液氧，當火箭被點火時會發(fā)生什么反應，寫出化學方程式。

（說明：用我國發(fā)射“神舟五號”的真實情境進行教學，既可提高學生的學習興趣，同時又可

增強學生的愛國情感，產(chǎn)生自豪感。）

2、激疑解答，引入新課。

（師）：若你是火箭推進器的設(shè)計師，當確定升空的火箭需要液氫100Kg時，你會在火箭助

燃劑倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫完全燃燒？并把你們的解題依據(jù)、思路、過程

等表達出來，是否符合你的思維過程？

（生）：思考、討論、交流、表達。

（說明：根據(jù)情境素材提出相關(guān)問題，能使學生體驗到知識與技能的實用性，同時很好地激

發(fā)學生的求知欲；并且利用上面化學方程式信息過渡到利用化學方程式進行計算，順理成章，學生易于接受，同時培養(yǎng)學生的自動探究能力。）

3、閱讀比較，自主探究。

（師）：如何完整地表達你的解題過程？并引導學生閱讀課本P100例題1和例題2，再比較你

上面解題的思路、過程跟例題1是否一致？有哪些不足之處？請改正并按例題2的格式書寫出

來。

（生）：分組討論，進行交流，并改正解題過程及格式。

（師）：你清楚了解題步驟和要求，是否就能將題目解答正確呢？在書寫步驟之前應將重點

放在什么地方？如何做到？

（生）：討論、回答。

（說明：充分發(fā)揮學生的主體地位和作用，讓學生通過自己動手動腦去探索學習獲取知識會

比教師的說教式的教學更加深刻和牢固，對知識的理解、掌握得更加全面。）

4、改錯辨析，加深認識。

（師）：（多媒體顯示）：中國登山協(xié)會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組

織攀登珠峰活動，阿旺扎西等一行登山運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8kg。求：若這些氧

氣用高錳酸鉀為原料制取，需多少千克高錳酸鉀？

解：制取4.8kg O2，需要完全分解xkg KMnO4。

KMnO4=== K2MnO4+MnO2+O2↑

15832

xkg4.8

36/xkg=32/4.8

x=79

答：需要79kgKMnO4。

（生）：組際競賽：看誰找得錯誤多、快、準，更正得快。

（說明：用競賽形式改正錯誤之處，可加強學生對解題過程規(guī)范性的認識和理解，同時增加

學習樂趣。）

5、實踐反饋，加強應用。

（多媒體顯示練習）：

1、登山運動員能用 KMnO4為原料制取氧氣嗎？請說明理由。

2、某地工業(yè)電解鋁廠，利用氧化鋁制取單質(zhì)鋁的化學方程式為2Al2O3 =通電= 4Al + 3O2↑,電解10t Al2O3最多可生產(chǎn)多少噸Al？同時生產(chǎn)多少噸O2？

（說明：通過練習加強學生對知識的應用，使學生學于致用，有利與提高學生應用知識解決

問題的能力。）

6、小結(jié)評價，提高認識。

請學生談一談學完本節(jié)課后的收獲和啟示。

7、拓展創(chuàng)新，鞏固新知。（多媒體顯示：）

（1）、已知Zn、Mg與稀H2SO4 反應化學方程式為：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑、Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑，相同質(zhì)量的鋅和鎂分別與足量的稀H2SO4，產(chǎn)生H2 質(zhì)量

比上多少？（有何規(guī)律？）

（2）、飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛，空運觀賞魚，必須密封，為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學式CaO2），它在水中的反應是：2Ca+2

H2O ==2Ca(OH)2+ O2↑。一位養(yǎng)魚愛好者欲測定所用過的過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質(zhì)量

分數(shù)，做了如下實驗：稱取樣品2.0g，加到足量的水中，生成了0.224L O2(密度為1.43g/L)。

試計算：①所用樣品中過氧化鈣的質(zhì)量。②樣品中過氧化鈣占樣品的質(zhì)量的百分數(shù)（純度）？

（說明：加強拓展創(chuàng)新性習題的練習，可使學生開闊眼界，加深對知識的應用和理解，同時

可增強學生的 創(chuàng)新意識，培養(yǎng)學生的創(chuàng)造能力。）

8、作業(yè)布置，自我評價。完成課本P101習題中的練習。

五、說板書

本人所設(shè)計的板書力求一目了然，重點突出，能使學生留下深刻的印象，便于記憶，并且能

給人一種美的感受。板書設(shè)計如下：

課題3 利用化學方程式的簡單計算

一、步驟：

二、范例：（例題1）

1、設(shè)：（未知量）解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為x。

2、寫：（化學方程式）2KMnO4=△= K2MnO4+MnO2+O2↑

3、標：（質(zhì)量比、已知量、未知量）316324、列：（正比例式）6 gx5、解：（求解）316/ 6 g = 32/x6、答：（寫答）x = 0.6 g

答：可得0.6 g氧氣。

第四篇：利用化學方程式的簡單計算

《利用化學方程式的簡單計算》

一、教材分析：

《利用化學方程式的簡單計算》是人教版九年級化學上冊第五單元的內(nèi)容，上承質(zhì)量守恒定律及化學方程式，是化學中定量研究的真正體現(xiàn)和具體應用，也是化學計算的重要組成和基礎(chǔ)，并為后面有關(guān)含雜等計算做好準備，故學好本節(jié)內(nèi)容知識極為重要。

二、學情分析：

本課題只要求學生學習有關(guān)純物質(zhì)基礎(chǔ)的計算，所以，本課題計算難度不是很大。

初中化學計算都是以化學方程式為依據(jù)進行的，這種計算對數(shù)學方面的知識要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了，絕大部分學生都可以做到。但是，學生對化學計算常常進行得并不順利，這往往是由于在有關(guān)化學計算的教學中，學生對化學的特點認識不足造成的?；瘜W計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化規(guī)律的，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的?？梢哉f化學計算題包括化學和數(shù)學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎(chǔ)，數(shù)學是化學計算的工具。因此，如果化學方程式寫錯了或者沒有配平，化學計算必然會得出錯誤結(jié)果。

三、教學目標分析

根據(jù)學生的實際情況和已有基礎(chǔ)，結(jié)合教材和課標，確定本課教學目標如下：

（1）知識與技能

①初步掌握利用化學方程式計算的步驟和方法；

②通過化學方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量比，初步理解反應物與生成物間的質(zhì)和量的關(guān)系。

（2）過程與方法

通過對具體題目的計算，培養(yǎng)學生進行化學計算和解決實際問題的能力。

（3）情感態(tài)度與價值觀

①培養(yǎng)學生的愛國主義情感；

②培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新、敢于實踐的科學精神。

（4）教學重點和難點

（1）重點：根據(jù)化學方程式計算的步驟；

（2）難點：物質(zhì)之間量的關(guān)系。

四、教法分析

好的教學方法能使學生易于接受，樂于學習，能有效地提高教學質(zhì)量，可達到事半而功倍的效果。因此，選擇好的教法是我們教師所不懈追求的目標。本節(jié)課采用的教法是：以學生的主動探究為主，教師的引導點撥為輔，讓學生在對例題進行自我解答，經(jīng)過討論、對比、辨析、交流和總結(jié)的基礎(chǔ)上完成教學，使學生在整個教學過程中不知不覺地獲取了新知并掌握了新的技能，并且利用多媒體展示出具體的情景素材激發(fā)學生的求知欲，再用學生競賽的形式來充分調(diào)動學生的學習積極性，使學生變“要我學”為“我要學”。這既符合了新課改的理念和要求，還有效地提高了課堂效果和教學質(zhì)量。

五、學法指導分析

教學矛盾主要是學生的學。學是中心，會學是目的。教會學生如何學是教師的職責，是培養(yǎng)學生能力的關(guān)鍵。本節(jié)課應充分讓學生動手、動口、動腦，讓他們通過自己的觀察、討論、比較、分析、表達、交流、反思等，培養(yǎng)其自主學習能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這既增加了學生的參與機會，增強了學生的參與意識，又教給學生獲取知識的途徑和思考問題的方法，讓學生獲得成功的喜悅，從而提高學生學習化學的興趣。

六、教學實施

（一）、情境激趣，溫故知新

（利用多媒體顯示“神舟八號”升空視頻）：“神舟八號”用長征系列火箭發(fā)射升空時，若火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，當火箭被點火時會發(fā)生什么反應，請寫出化學方程式。

（說明：用我國發(fā)射“神舟八號”的真實情境進行教學，既可提高學生的學習興趣，同時又可增強學生的愛國情感。）

（二）、設(shè)疑解惑，引入新課

（師）：若你是火箭推進器的設(shè)計師，當確定升空的火箭需要液氫100Kg時，你會在火箭助燃劑倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫完全燃燒的需要？請把你的解題依據(jù)、思路、過程等表達出來。

（生）：思考、討論、交流、表達。

（說明：根據(jù)情境素材提出相關(guān)問題，能使學生體驗到知識與技能的實用性，同時很好地激發(fā)學生的求知欲；并且利用上面化學方程式信息過渡到利用化學方程式進行計算，順理成章，學生易于接受，同時培養(yǎng)學生的自動探究能力。）

（三）、閱讀比較，自主探究

（師）：如何完整地表達你的解題過程？并引導學生閱讀課本P100例題1和例題2，再比較你上面解題的思路、過程跟例題1是否一致？有哪些不足之處？請改正并按例題2的格式書寫出來。

（生）：分組討論，進行交流，并改正解題過程及格式。

（師）：你清楚了解題步驟和要求，是否就能將題目解答正確呢？在書寫步驟之前應將重點放在什么地方？如何做到？

（生）：討論、回答。

（說明：充分發(fā)揮學生的主體地位和作用，讓學生通過自己動手動腦去探索學習獲取知識會比教師的說教式的教學更加深刻和牢固，對知識的理解、掌握得更加全面。）

（四）、改錯辨析，加深認識

（師）：（多媒體顯示）中國登山協(xié)會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動，阿旺扎西等一行登山運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8kg。求：若這些氧氣用高錳酸鉀為原料制取，需多少千克高錳酸鉀？

解：制取4.8kg氧氣需要完全分解x千克KMnO4。

2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

X4.8kg

316/x=32/4.8kg

x=47.4kg

答：需要47.4kg KMnO4。

（生）：小組競賽：看誰找得錯誤多、快、準，更正的快。

（說明：用競賽形式改正錯誤之處，可加強學生對解題過程規(guī)范性的認識和理解，同時增加學習樂趣。）

（五）、檢測反饋，加強應用。

（小黑板出示練習）：

1、電解36克水，可以得到多少克氧氣？

2、多少克碳在氧氣中完全燃燒，能得到44克二氧化碳？

3、登山運動員能用 KMnO4為原料制取氧氣嗎？請說明理由。

4、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：

（1）剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？

（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？

5、某地工業(yè)電解鋁廠，利用氧化鋁制取單質(zhì)鋁的化學方程式為2Al2O3 =通電= 4Al + 3O2↑,電解10t Al2O3最多可生產(chǎn)多少噸Al？同時生產(chǎn)多少噸O2？

（說明：通過練習加強學生對知識的應用，使學生學以致用，有利于提高學生應用所學知識解決實際問題的能力。）

（六）、評價小結(jié)，提高認識。

請學生談一談學完本節(jié)課后的收獲和啟示。

（七）、拓展創(chuàng)新，鞏固新知

（1）、已知Zn、Mg與稀H2SO4 反應化學方程式為：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑、Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑，相同質(zhì)量的鋅和鎂分別與足量的稀H2SO4充分反應，生成的H2 質(zhì)量比是多少？（有何規(guī)律？）

（2）、飼養(yǎng)觀賞魚可陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛?？者\觀賞魚必須密封，為解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學式CaO2），它與水的反應是：2Ca+2 H2O ==2Ca(OH)2+ O2↑。一位養(yǎng)魚愛好者欲測定所用過的過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)，做了如下實驗：稱取樣品2.0g加到足量水中，生成了0.224L氧氣(密度為1.43g/L)。試計算：①所用樣品中過氧化鈣的質(zhì)量。②樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

（八）、作業(yè)布置，自我評價

完成課本P101習題中的練習。

七、板書設(shè)計

本節(jié)所設(shè)計的板書力求一目了然，重點突出，能使學生留下深刻的印象，便于記憶，且能給人一種美感。板書設(shè)計如下：

課題3 利用化學方程式的簡單計算

一、步驟：

范例：（例題1）

1、設(shè)：（未知量）解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為x。

2、寫：（化學方程式）2KMnO4=△= K2MnO4+MnO2+O2↑

3、標：（質(zhì)量比、已知量、未知量）316324、列：（正比例式）6 gx5、解：（求解）316/ 6 g = 32/x

解得x = 0.6 g6、答：（寫答）答：可得0.6 g氧氣。

八、教學反思

本節(jié)課的優(yōu)點：

1、本節(jié)課一開始我就以問題的形式激起學生解決問題的欲望，并讓學生主動尋找解決的方案，再與原有的解題方法進行對比，在對比中激起學生學習新的解題方法的欲望。

2、本課題“利用化學方程式的簡單計算”主要包括兩種類型，一種是用一定量的反應物計算最多可得到多少生成物，另一種是制取一定量的生成物最少需要多少反應物，但無論哪一種類型的計算都是以化學方程式為依據(jù)進行的。通過本節(jié)學習使學生十分明確地認識到，化學方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應，生成什么物質(zhì)，而且還表示反應物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學方程式的計算，就是依據(jù)反應物和生成物間的質(zhì)量比進行的。

3、在教學過程中，我是以引導為主講解為輔的，充分調(diào)動學生的學習積極性。同時適時適量的安排了學生活動和課堂練習，和學生共同探討問題、解決問題，充分調(diào)動學生學習的積極性和主動性。

存在的不足：備課時雖然考慮到了學生的實際情況，但還是不完全。課堂上學生的自主性學習還不夠，多數(shù)時候是教師的不斷提示不斷引導，這使得課堂費時費力。課下注意讓學生多練習，且經(jīng)常強調(diào)格式。

第五篇：利用化學方程式的簡單計算教案

課題3 利用化學方程式的簡單計算

【學習目標】

1、在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。

2、培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

3、認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用?！緦W習重點】根據(jù)化學方程式計算及書寫格式要規(guī)范化 【課前預習】

一、溫故知新

1、寫出下列反應的化學方程式

（1）有氧氣參加反應或有氧氣生成的化學方程式

（2）有氫氣參加反應或有氫氣生成的化學方程式

2、在4P+5O22P2O5的反應中，份質(zhì)量的磷跟 份質(zhì)量的氧氣起反應，生成 份質(zhì)量的五氧化二磷。

3、氫氣燃燒的化學方程式，以及該反應你能得到的信息。

二、閱讀教材102頁

1、利用化學方程式計算可以解決哪些問題？

2、閱讀并計算例1和例2，學習并總結(jié)計算的步驟?！菊n堂探究】

根據(jù)化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在質(zhì)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據(jù)化學方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學方程式的計算的。[例題1]加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?（按要求書寫步驟）

[思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學方程式計算的解題步驟分為幾步? [例題2]工業(yè)上煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

編題比賽:教師幫助總結(jié)出題應出示哪些已知條件,并用已知有氫氣2克,結(jié)合課前預習(有氫氣參加反應或有氫氣生成的化學方程式)出幾道例題。學生用（1）有氧氣參加反應或有氧氣生成的化學方程式（2）氧氣32克出題，以小組為單位，進行競賽。

【課堂小結(jié)】

1、根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)是。

2、根據(jù)化學方程式計算的方法和步驟：

（1）；（2）；（3）；（4）；（5）?！菊n后反思】