第一篇：高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：口訣記憶法[定稿]

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：口訣記憶法

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：口訣記憶法

【】多了解一些考試資訊信息，對(duì)于學(xué)生和家長(zhǎng)來(lái)講非常重要，查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理了高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：口訣記憶法一文，希望對(duì)大家有幫助。

干燥氣體:酸干酸,堿干堿,氧化不能干還原,中性干燥劑,使用較普遍,只有不反應(yīng),干燥就能成。

硫的物理性質(zhì):

黃晶脆,水兩倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶點(diǎn)一一二,沸點(diǎn)四四四。(密度是水的兩倍)。

硫化氫的性質(zhì):

無(wú)色有臭還有毒,二點(diǎn)六,分氫硫,還可性藍(lán)火頭,燃燒不全產(chǎn)生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S,一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫,有還原性,可燃性,藍(lán)色火焰)。苯的化學(xué)性質(zhì):取鹵硝,磺加燒。

鹵代烴的化學(xué)性質(zhì):堿水取,醇?jí)A消。

短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系:價(jià)奇序奇,價(jià)偶序偶。

氧中燃燒的特點(diǎn):氧中余燼能復(fù)烯,磷燃白色煙子漫,鐵烯火星四放射,硫藍(lán)紫光真燦爛。

氯中燃燒的特點(diǎn):磷燃氯中煙霧茫,銅燃有煙呈棕黃,氫燃火焰蒼白色,鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：口訣記憶法就為您介紹完了，查字典化學(xué)網(wǎng)的編輯將第一時(shí)間為您整理信息，供大家參考!

第二篇：高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1．理解分子、原子、離子、元素；

理解物質(zhì)分類：混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬等概念；

理解同素異形體和原子團(tuán)的概念；

理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；（見(jiàn)高中第一鄰課筆記）

2．掌握有關(guān)溶液的基本計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的基本計(jì)算；根據(jù)化學(xué)式計(jì)算等；（用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算）

3．常見(jiàn)氣體（氧氣、氫氣、二氧化碳）的發(fā)生、干燥、收集裝置；（見(jiàn)鹽酸補(bǔ)充提綱）常見(jiàn)物質(zhì)酸（鹽酸、硫酸）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）、鹽（碳酸鈉、氯化鈉）檢驗(yàn)與鑒別； 過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作。（見(jiàn)2.1提綱中粗鹽提純）

第一章 打開(kāi)原子世界的大門

1．1從葡萄干面包模型到原子結(jié)構(gòu)的行星模型

1．2原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量

1．3揭開(kāi)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的面紗

1．對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的歷程：

古典原子論：惠施、墨子、德謨克利特；

近代原子論：道爾頓；

葡萄干面包模型：湯姆孫；

原子結(jié)構(gòu)行星模型：盧瑟福；

電子云模型：波爾?！私?/p>

2．重要人物及成就：

道爾頓（原子論）、湯姆孫（發(fā)現(xiàn)電子及葡萄干面包模型）、倫琴（X射線）、貝克勒爾（元素的放射放射性現(xiàn)象）、盧瑟福（α粒子的散射實(shí)驗(yàn)及原子結(jié)構(gòu)行星模型）。

3．原子的構(gòu)成；（看第一章例題）

原子核的組成：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)三者關(guān)系；原子、離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系； ①原子 原子核 質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）——質(zhì)子數(shù)決定元數(shù)種類

AZ X（+）中子（不帶電）質(zhì)子與中子數(shù)共同決定原子種類

核外電子（-）（帶一個(gè)單位負(fù)電荷）

對(duì)中性原子：顧電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子垿數(shù)

對(duì)陽(yáng)離子： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，∴電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)

如：ZAn+ e=Z-n，Z=e+n

對(duì)陰離子： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，∴電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶電荷數(shù)

如：ZBm+ e=Z+m，Z=e-m

②質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）。即 A = Z + N

質(zhì)量數(shù)（A）（原子核的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)值被稱為質(zhì)量數(shù)）。

——將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值，加起來(lái)所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)。

4．知道同位素的概念和判斷；同素異形體；（看第一章例題）

同位素——質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

①同位素討論對(duì)象是原子。②同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。

③在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，也不論其來(lái)源如何不同，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比保持不變。（即豐度不變）

（見(jiàn)1.2提綱）

5．相對(duì)原子質(zhì)量：原子的相對(duì)原子質(zhì)量、元素的相對(duì)原子質(zhì)量（簡(jiǎn)單計(jì)算）；

a（設(shè)某原子質(zhì)量為a g）

①同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量 m12c×1/2 此相對(duì)質(zhì)量不能代替元素的相對(duì)質(zhì)量。②元素的相對(duì)原子質(zhì)量（即元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量）

——是某元素各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與該同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比（豐度）的乘積之和。

即：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +

③元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量——用質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算，所得結(jié)果為該元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量。（看第一章例題）

6．核外電子排布規(guī)律：能量高低；理解電子層（K、L、M、N、O、P、Q）表示的意義； ①電子按能量由低到高分層排布。②每個(gè)電子層上最多填2n2個(gè)電子。

③最外層不超過(guò)8個(gè)電子，次外層不超過(guò)18個(gè)電子，依次類推，（第一層不超過(guò)2個(gè)）④最外層電子數(shù)為8或第一層為2的原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素。

7．理解原子結(jié)構(gòu)示意圖（1~18號(hào)元素）、電子式的含義；

原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖；

原子、離子、分子、化合物的電子式。（見(jiàn)1~20號(hào)元素和第三章提綱）

第一章 拓展知識(shí)點(diǎn) P173

常用的稀型離子有氖型微粒（電子層結(jié)構(gòu)相同微粒的含義）：

氖型離子：原子核外為10電子，包括N3&#;、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+。NH4+； 常見(jiàn)10電子微粒：分子（CH4、NH3、H2O、HF）；原子（Ne）；離子（N3&#;、O2－、F－、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+）

第二章 開(kāi)發(fā)海水中的化學(xué)資源

2．1以食鹽為原料的化工產(chǎn)品

2．2海水中的氯

2．3從海水中提取溴和碘

1．海水利用：

海水曬鹽：原理、方法、提純；（見(jiàn)2.1提綱）

海水提溴：主要原理和步驟，三個(gè)步驟——濃縮、氧化、提??；（見(jiàn)2.3提綱）

海帶提碘：簡(jiǎn)單流程步驟、儀器操作、原理；（見(jiàn)2.3提綱）

2．以食鹽為原料的化工產(chǎn)品（氯堿工業(yè)）：

電解飽和食鹽水：化學(xué)方程式、現(xiàn)象，氯氣的檢驗(yàn)；氫氧化鈉用途

制HCl和鹽酸：氯化氫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)；鹽酸的用途；（見(jiàn)2.1提綱）

漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84”消毒液（見(jiàn)2.2提綱）

漂粉精漂白、殺菌消毒原理：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O—→Ca（HCO3）2 +2HClO 2HClO—→2HCl+O2↑

3．氯氣的性質(zhì)：（見(jiàn)2.2提綱及鹵素中的有關(guān)方程式）

物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、水溶性和毒性；

化學(xué)性質(zhì)：①與金屬反應(yīng)、②與非金屬反應(yīng)、③與水反應(yīng)、④與堿反應(yīng)、⑤置換反應(yīng)

4．溴、碘鹵素單質(zhì)的性質(zhì)；（見(jiàn)2.3提綱）

溴的特性：易揮發(fā)

碘的特性：升華、淀粉顯色、碘與人體健康

5．結(jié)構(gòu)、性質(zhì)變化規(guī)律：（見(jiàn)2.3提綱中幾個(gè)遞變規(guī)律）

Cl2、Br2、I2單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律；

Cl—、Br—、I—離子及其化合物的化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律；

6．氧化還原反應(yīng)：概念；根據(jù)化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移判斷反應(yīng)中的氧化劑與還原劑；氧化還原反應(yīng)方程式配平（基本）（見(jiàn)2.1提綱）

氧化還原反應(yīng)——凡有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對(duì)偏移）的反應(yīng)叫化還原反應(yīng)。反應(yīng)特征：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)。

氧化劑： 降 得 還 還原劑：失 高 氧

具有 化合價(jià) 得到 本身被還原 具有 失去 化合價(jià) 本身被氧化

氧化性： 降低 電子 發(fā)生還原反應(yīng) 還原性：電子 升高 發(fā)生氧化反應(yīng)

（特征）（實(shí)質(zhì)）（實(shí)質(zhì)）（特征）

（注意：最高價(jià)只有氧化性，只能被還原；最低價(jià)只有還原性，只能被氧化）（中間價(jià)：既有氧化性，又有還原性；既能被還原，又能被氧化）

氧化性強(qiáng)弱：氧化劑＞氧化產(chǎn)物（還原劑被氧化后的產(chǎn)物）

還原劑強(qiáng)弱：還原劑＞還原產(chǎn)物（氧化劑被還原后的產(chǎn)物）

7．電離方程式：

①電解質(zhì)——在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)；反之不能導(dǎo)電的（化合物）化合物稱為非電解質(zhì)。

②電離——電解質(zhì)在水分子作用下，離解成自由移動(dòng)的離子過(guò)程叫做電離。③強(qiáng)電解質(zhì)——在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。（強(qiáng)酸6個(gè)、強(qiáng)堿4個(gè)、大部分鹽）

弱電解質(zhì)——在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)。（弱酸、弱堿）

④電離方程式——是表示電解質(zhì)如酸、堿、鹽在溶液中或受熱熔化時(shí)離電成自由移動(dòng)離子的式子。強(qiáng)電解質(zhì)電離用“→”表示，弱電解質(zhì)電離用“ ”表示

H2SO4 → 2H++SO42-H2SO4 H++HSO3-HSO3-H++SO32-

（多元弱酸電離時(shí)要寫(xiě)分步電離方程式，幾元酸寫(xiě)靖步電離方程式。）

⑤電荷守恒——在溶液中或電離方程式，陽(yáng)離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)。⑥離子方程式——用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式：置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)

（凡是①難溶性物質(zhì)②揮發(fā)性物質(zhì)③水及其弱電解質(zhì)④單質(zhì)⑤氧化物⑥非電解質(zhì)⑦濃H2SO4均寫(xiě)化學(xué)式）離子共存，出現(xiàn)①沉淀②氣體③弱電解質(zhì)④氧化還原反應(yīng)不能共存。

第二章 拓展知識(shí)點(diǎn) P181

1．Cl2與還原性物質(zhì)反應(yīng)：H2S、SO2（H2SO3）、HBr、HI

2．氧還反應(yīng)有關(guān)規(guī)律：

①電子守恒規(guī)律； ②性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律；③價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律；④反應(yīng)先后規(guī)律；

3．氧化性或還原性強(qiáng)弱比較：

①相同條件下，不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)，使還原劑氧化程度大的(價(jià)態(tài)高的)氧化性強(qiáng)。

例如：2Fe+3Br2△2FeBr3 Fe+S△FeS，由于相同條件下，Br2將Fe氧化為Fe3+

第三篇：高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié).

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；

7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；

13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）

22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。

33、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽(yáng)極（失電子的能力）：S2->I->Br– >Cl->OH->含氧酸根

晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > SiC > Si（因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O）.35、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。36 雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

37、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

38、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒粒?、乙醛（與水互溶），則可用水。

39、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

40、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

41、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

42、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

43、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

44、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

45、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

46、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

47、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

48生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

49、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。50 短周期中離子半徑最大的元素：P。

二十、各種―氣‖匯集

1．無(wú)機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)2．有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)

液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦?fàn)t氣(H2、CH4等)

電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)二

十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1．AgNO3與NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2．NaOH與AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3．HCl與NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4．Na2CO3與鹽酸：

Na2CO3向鹽酸中滴加——開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加——開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡

能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4．苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）

5．含醛基的化合物

5．－1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色

6．NaOH等強(qiáng)堿：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O 7．AgNO3

8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

苯的同系物；

不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

煤產(chǎn)品（煤焦油）；

天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無(wú)機(jī)

－2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；

＋4價(jià)硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；

雙氧水（H2O2，其中氧為－1價(jià)）能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

2．苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；

②濃硝酸：50～60℃水浴；濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：70～80℃水??；

3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；

4．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件)；

5．酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化；

6．酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）二

十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用

1．水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。

2．水?。悍尤?shù)脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。

5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

一 常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：

加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；

防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。二.常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過(guò)濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO；CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。三 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的―不‖

2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

四 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時(shí)，先在盤(pán)上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)加熱后的藥品，先冷卻，后稱量

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：―乙烯的制備實(shí)驗(yàn)‖、―乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)‖―蒸餾石油實(shí)驗(yàn)‖和―石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)‖。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：―煤的干餾實(shí)驗(yàn)‖。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：―銀鏡實(shí)驗(yàn)（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn)）‖、― 硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為6 0℃）‖、― 酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗(yàn)（沸水?。?、―乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為70℃～80℃）‖和― 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實(shí)驗(yàn)（熱水?。?/p>

⑷用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：―硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)‖、―乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)‖（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度）、―乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)‖（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度）和― 石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)‖（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測(cè)定餾出物的溫度）。

注意除雜

有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如―乙烯的制備實(shí)驗(yàn)‖中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如―溴苯的制備實(shí)驗(yàn)‖和―硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)‖，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。(1)凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。

(2)化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

(3)小蘇打片可治療胃酸過(guò)多。

(4)純堿液可洗滌油污。

(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.

第四篇：乘法口訣記憶法

機(jī)械族的機(jī)械記憶法

機(jī)械族的精靈口才很好，擅長(zhǎng)讀背。因此，他們很喜歡反復(fù)讀誦乘法口訣。不過(guò)他們的方法很特別哦！

■?豎著背

比如，一一得一，一二得二，一直背到一九得九，接著背二二得四，二三得六，一直到二九十八，然后是三三得九，三四十二，一直到三九二十七，如此類推，接下來(lái)，依次是四四十六的豎列、五五二十五的豎列、六六三十六的、七七四十九的、八八六十四的、最后九九八十一的。這種方法有個(gè)規(guī)律，幾的豎列，就逐漸增加幾，可以按此規(guī)律幫助記憶。

■?橫著背

比如第一橫行，就一句一一得一；第二橫行兩句，一二得二，二二得四；往下類推，第幾行就幾句，最后九句，從一九得九到九九八十一。這種方法也有個(gè)規(guī)律，第幾行，后一句就比前一句增加幾。

■?拐彎背

比如，首先背一二得二，此時(shí)接著背二二得四，這時(shí)拐彎向下背二三得六、二四得八、一直到二九十八；然后回到一三得三、二三得六、三三得九，再拐彎往下三四一十二，一直到三九二十七；如此類推，回到一四得四接著拐彎。這樣背的一個(gè)特點(diǎn)是，從一到九的口訣都有九句，幾的口訣就逐漸增加幾。

理解族的理解記憶法

理解族的精靈擅長(zhǎng)邏輯推理。當(dāng)他們能按順序熟讀口訣后，必然會(huì)有若干自己比較熟悉的口訣，例如:

二五一十、九九八十一等，將這些口訣作為參照物，可運(yùn)用推算的方法很快找到與之相鄰的乘法口訣。

比如：8×9的結(jié)果想不出，則可思考“9個(gè)9減去一個(gè)9”，也就是“81-9=72”，當(dāng)然得出結(jié)論后不能寫(xiě)上72就算了，還應(yīng)把“8×9”的口訣在心里默念一遍，那么多經(jīng)歷幾次這樣的思考后，“八九七十二”這句也將成為銘記于心的口訣了。這樣以點(diǎn)帶面，從若干口訣輻射到所以口訣，效果應(yīng)該會(huì)比較明顯。

對(duì)比族的對(duì)比記憶法

對(duì)比族的精靈們擅長(zhǎng)觀察和比較。于是他們發(fā)現(xiàn)了下面的規(guī)律。

■?積的得數(shù)相同的：(兩個(gè)乘數(shù)不重復(fù)的)

一四得四、二二得四

一六得六、二三得六

一八得八、二四得八二六十二、三四十二

一九得九、三三得九三六十八、二九十八二八十六、四四十六三八二十四、**二十四六六三十六、四九三十六

■?兩個(gè)乘數(shù)相同的：

一一得一、二二得四、三三得九、四四十六、五五二十五、六六三十六、七七四十九、八八六十四、九九八十一。

■?積的十位數(shù)字與個(gè)位數(shù)字交換的：二七十四、五八四十三四十二、三七二十一五九四十五、六九五十四四九三十六、七九六十三三九二十七、八九七十二

■?積是整十?dāng)?shù)的：二五一十、四五二十五六三十、五八四十

故事族的故事記憶法

故事對(duì)于故事族的精靈來(lái)說(shuō)是喜聞樂(lè)見(jiàn)的，有些口訣比較特殊，他們可以利用故事的形式來(lái)幫助學(xué)記憶。

如：唐僧師徒在取經(jīng)的過(guò)程中歷盡了九九八十一難,孫悟空有八九七十二變,而豬八戒只有一半法力,四九三十六變,遇到妖怪,孫悟空不管三七二十一,掄起金箍棒就打。

游戲族的游戲記憶法

游戲族的精靈喜歡把任何枯燥的事情變成有趣的游戲，不信你看：■?劃拳賽口訣游戲：

兩人同時(shí)用手指比數(shù)，例如，一人伸出4根手指，并說(shuō)出4，另一人伸出6根手指，并說(shuō)出6，然后先說(shuō)出得數(shù)24者獲勝。像這樣反復(fù)劃拳數(shù)次。雙方可約定，贏夠多少次，可以獎(jiǎng)勵(lì)糖果一個(gè)。

■9的口訣手指記憶游戲：

首先通過(guò)觀察可以發(fā)現(xiàn)9的口訣得數(shù)特征：

（1）9的9句乘法口訣結(jié)果個(gè)位數(shù)字為“9—1”9個(gè)數(shù)字，依次少1。

（2）9的9句乘法口訣結(jié)果兩位數(shù)字之和等于9。

■

9的手指記憶游戲：

如上圖，平放雙手,在記憶“一九得九”這句口訣時(shí),彎曲左手小拇指,在彎曲的手指右側(cè)還有9根手指,這個(gè)“9”就代表積個(gè)位是9；

在記憶“二九十八”時(shí),彎曲左手無(wú)名指,彎曲的手指左側(cè),有一跟指頭,這個(gè)“1”代表積十位上的數(shù)字1,彎曲手指右側(cè),還有8根手指,這“8”代表積中個(gè)位上的數(shù)字8,也就是“二九十八”,以此類推。

從左往右數(shù),第幾個(gè)手指彎曲表示幾九的幾,彎曲手指的左邊表示積的十位上的數(shù)字,右邊表示積的個(gè)位上的數(shù)字，學(xué)生既感興趣而且又記得牢。

運(yùn)用族的運(yùn)用記憶法

運(yùn)用族的精靈們，喜歡在生活中運(yùn)用數(shù)學(xué)，通過(guò)用以致學(xué)。

正所謂數(shù)學(xué)源自生活，運(yùn)用于生活，乘法口訣的運(yùn)用滲透于我們生活的方方面面，若想更熟練的掌握，家長(zhǎng)應(yīng)利用一切與之有關(guān)的機(jī)會(huì)讓孩子運(yùn)用乘法口訣計(jì)算結(jié)果，相信孩子們會(huì)樂(lè)意把他們所學(xué)知識(shí)在家長(zhǎng)面前展露，體驗(yàn)自己學(xué)習(xí)的價(jià)值是極其快樂(lè)的，這會(huì)激勵(lì)他們學(xué)得更多。

第五篇：會(huì)計(jì)核算助記口訣記憶法

會(huì)計(jì)核算助記口訣

會(huì)計(jì)核算很重要，各項(xiàng)要求要知道；

一般要求有6項(xiàng)，第一依法來(lái)建帳；

實(shí)際業(yè)務(wù)是前提，虛假業(yè)務(wù)要不得；

第三資料是生命，保證真實(shí)和完整；

以假充真是偽造，變?cè)斐Ｓ猛诤屯俊?/p>

會(huì)計(jì)方法要正確，前后各期應(yīng)一致。

確有必要來(lái)變更，遵守制度并說(shuō)明；

會(huì)計(jì)記錄用中文，照顧少數(shù)外國(guó)人；

使用電腦來(lái)核算，會(huì)計(jì)資料不能亂。

核算內(nèi)容比較多，聽(tīng)我慢慢來(lái)細(xì)說(shuō)：

有價(jià)證券和錢款，財(cái)物收發(fā)與增減；

往來(lái)款項(xiàng)記清晰，資本基金莫忘記；

收支費(fèi)用和成本，算出成果才放心；

如果國(guó)家有規(guī)定，其它業(yè)務(wù)也辦理。

會(huì)計(jì)用公歷，開(kāi)始元旦終年底。

記帳需用人民幣，特殊情況選貨幣，編制報(bào)告要統(tǒng)一，期末折成人民幣。

廣東外語(yǔ)外貿(mào)大學(xué)會(huì)計(jì)培訓(xùn)