第一篇：食品化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

食品化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、食品剖析的目的包含兩方面。一方面是確切了解營(yíng)養(yǎng)成分，如維生素，蛋白質(zhì)，氨基酸和糖類；另一方面是對(duì)食品中有害成分進(jìn)行監(jiān)測(cè)，如黃曲霉毒素，農(nóng)藥殘余，多核芳烴及各類添加劑等。

2、食品化學(xué)是研究食品的組成、性質(zhì)以及食品在加工、儲(chǔ)藏過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)變化的一門科學(xué)。

3、食品分析與檢測(cè)的任務(wù)：研究食品組成、性質(zhì)以及食品在貯藏、加工、包裝及運(yùn)銷過(guò)程中可能發(fā)生的化學(xué)和物理變化，科學(xué)認(rèn)識(shí)食品中各種成分及其變化對(duì)人類膳食營(yíng)養(yǎng)、食品安全性及食品其他質(zhì)量屬性的影響。

4、生物體六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、脂類、碳水化合物、無(wú)機(jī)鹽、維生素、水

5、蛋白質(zhì)：催化作用,調(diào)節(jié)勝利技能,氧的運(yùn)輸,肌肉收縮,支架作用,免疫作用,遺傳物質(zhì),調(diào)節(jié)體液和維持酸堿平衡.蛋白質(zhì)種類：動(dòng)物蛋白和植物蛋白。

6、脂肪：提供高濃度的熱能和必不的熱能儲(chǔ)備.脂類分為兩大類，即油脂和類脂 油脂：即甘油三脂或稱之為脂酰甘油，是油和脂肪的統(tǒng)稱。一般把常溫下是液體的稱作油，而把常溫下是固體的稱作脂肪 類脂：包括磷脂，糖脂和膽固醇三大類。

7、碳水化合物 在體內(nèi)消化吸收較其他產(chǎn)能營(yíng)養(yǎng)素迅速且解酵。糖也被稱為碳水化合物 糖類可以分為四大類：?jiǎn)翁牵ㄆ咸烟堑龋?，低聚糖（蔗糖、乳糖、麥芽糖等等），多糖（淀粉、纖維素等）以及糖化合物（糖蛋白等等）。

8、礦物質(zhì) 又稱無(wú)機(jī)鹽.是集體的重要組成部分.維持細(xì)胞滲透壓與集體的酸堿平衡,保持神經(jīng)和肌肉的興奮性,具有特殊生理功能和營(yíng)養(yǎng)價(jià)值.9、維生素 維持人體正常分理功能所必須的有機(jī)營(yíng)養(yǎng)素.人體需要量少但是也不可缺少.10、維生素A：防止夜盲癥和視力減退，有抗呼吸系統(tǒng)感染作用；有助于免疫系統(tǒng)功能正常；促進(jìn)發(fā)育，強(qiáng)壯骨骼，維護(hù)皮膚、頭發(fā)、牙齒、牙床的健康；有助于對(duì)肺氣腫、甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)癥的治療。

11、維生素B1：促進(jìn)成長(zhǎng)；幫助消化。維生素B2：促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞的再生；增進(jìn)視力。維生素B5：有助于傷口痊愈；可制造抗體抵抗傳染病。維生素B6：能適當(dāng)?shù)南⑽盏鞍踪|(zhì)和脂肪。維生素C：具有抗癌作用，預(yù)防壞血病。維生素D：提高肌體對(duì)鈣、磷的吸收；促進(jìn)生長(zhǎng)和骨骼鈣化。維生素E：有效的抗衰老營(yíng)養(yǎng)素；提高肌體免疫力；預(yù)防心血管病。

第一章 碳水化合物

1、碳水化合物的功能：①供能及節(jié)約蛋白質(zhì)②構(gòu)成體質(zhì)③維持神經(jīng)系統(tǒng)的功能與解毒④有益腸道功能⑤食品加工中重要原、輔材料⑥抗生酮作用

一、單糖、雙糖及糖醇

2、單糖：凡不能被水解為更小分子的糖（核糖、葡萄糖）①葡萄糖：來(lái)源：淀粉、蔗糖、乳糖等的水解；作用：作為燃料及制備一些重要化合物； 腦細(xì)胞的唯一能量來(lái)源②果糖：來(lái)源：淀粉和蔗糖分解、蜂蜜及水果；特點(diǎn)：代謝不受胰島素控制；通常是糖類中最甜的物質(zhì)，食品工業(yè)中重要的甜味物質(zhì)。不良反應(yīng)：大量食用而出現(xiàn)惡心、上腹部疼痛，以及不同血管區(qū)的血管擴(kuò)張現(xiàn)象。

3、雙糖 ：凡能被水解成少數(shù)（2-10個(gè)）單糖分子的糖。如：蔗糖 葡萄糖 + 果糖 ①蔗糖：來(lái)源：植物的根、莖、葉、花、果實(shí)和種子內(nèi)；作用：食品工業(yè)中重要的含能甜味物質(zhì)；與糖尿病、齲齒、動(dòng)脈硬化等有關(guān)②異構(gòu)蔗糖（異麥芽酮糖）來(lái)源：蜂蜜、蔗汁中微量存在；特點(diǎn)：食品工業(yè)中重要的含能甜味物質(zhì)；耐酸性強(qiáng)、甜味約為蔗糖的42%，不致齲。③麥芽糖：來(lái)源：淀粉水解、發(fā)芽的種子（麥芽）；特點(diǎn)：食品工業(yè)中重要的糖質(zhì)原料，溫和的甜味劑，甜度約為蔗糖的l／2。④.乳糖：來(lái)源：哺乳動(dòng)物的乳汁；特點(diǎn)：牛乳中的還原性二糖；發(fā)酵過(guò)程中轉(zhuǎn)化為乳酸；在乳糖酶作用下水解；乳糖不耐癥。功能：是嬰兒主要食用的碳水化合物。構(gòu)成乳糖的D—半乳糖除作為乳糖的構(gòu)成成分外，還參與構(gòu)成許多重要的糖脂(如腦苷脂、神經(jīng)節(jié)苷酯)和精蛋白，細(xì)胞膜中也有含半乳糖的多糖，故在營(yíng)養(yǎng)上仍有一定意義。

4、糖醇：①山梨糖醇（又稱葡萄糖醇）：來(lái)源：廣泛存在于植物中，海藻和果實(shí)類如蘋果、梨、葡萄等中多有存在；工業(yè)上由葡萄糖氫化制得。特點(diǎn)：甜度為蔗糖一樣；代謝不受胰

島素控制；具有吸濕性。②木糖醇 ：來(lái)源：廣泛存在于蔬菜、水果中；工業(yè)上用玉米芯和甘蔗渣等制得。特點(diǎn)：甜度與蔗糖相等；供能與蔗糖相同；代謝不受胰島素調(diào)節(jié)；不被口腔細(xì)菌發(fā)酵，對(duì)牙齒無(wú)害，可作為止齲或抑齲作用的甜味劑。③麥芽糖醇：來(lái)源：麥芽糖氫化制得。特點(diǎn)：甜度與蔗糖接近，為蔗糖的75-95％ ；非能源物質(zhì)；不升高血糖，也不增加膽固醇和中性脂肪的含量，是心血管疾病、糖尿病等患者作為療效食品用的理想甜昧劑；防齲齒。④乳糖醇： 來(lái)源：由乳糖催化加氫制得。特點(diǎn)：★甜度為蔗糖的30～40%；★在腸道內(nèi)幾乎不被消化、吸收、能值很低；★不致齲齒。

二、低聚糖：聚合度為4～10的低聚糖麥芽低聚糖、甘露低聚糖、低聚木糖。具有特殊功能的低聚糖：功能性食品：低熱、低脂、低膽固醇、低鹽、高纖維素 低聚糖（寡糖）和短肽（寡肽）。具有特殊保健功能的低聚糖：低聚果糖、乳果聚糖、低聚異麥芽糖、低聚木糖、低聚氨基葡萄糖。

5、①大豆低聚糖通常是指從大豆中提取的可溶性低聚糖的總稱。主要成分為棉子糖和水蘇糖，同時(shí)還含有一定量的蔗糖和其他成分②低聚異麥芽糖：又稱分枝低聚糖，是指由2～5個(gè)葡萄糖單位構(gòu)成，且至少有一個(gè)糖苷鍵是α（1-6）糖苷鍵結(jié)合的一類低聚糖。主要成份：異麥芽糖、異麥芽三糖、異麥芽四糖、異麥芽五糖。生理活性：不致齲齒；促進(jìn)雙歧桿菌的增殖；抑制腸道有害菌的生長(zhǎng)、降低腐敗產(chǎn)物；提高機(jī)體免疫力。③低聚果糖：低聚果糖的生理活性：增殖雙歧桿菌；難水解，是一種低熱量糖；水溶性食物纖維；抑制腐敗菌，維護(hù)腸道健康；防止齲齒；低聚果糖存在于天然植物中；香蕉、蜂蜜、大蒜、西紅柿、洋蔥；作為新型的食品甜味劑或功能性食品配料；產(chǎn)酶微生物；米曲霉、黑曲霉④低聚乳果糖：低聚乳果糖是將蔗糖分解產(chǎn)生的果糖基轉(zhuǎn)移到乳糖還原性末端C1的羥基上，生成半乳糖基蔗糖而成。低聚乳果糖的特性：非還原性低聚糖；其甜味味質(zhì)類似蔗糖；幾乎不被人體消化吸收，可供糖尿病人食用；具有促進(jìn)雙歧桿菌增殖。⑤低聚木糖：較高的耐熱（100℃/1h）和耐酸性能（pH 2～8）；雙歧桿菌所需用量最小的增殖因子；代謝不依賴胰島素，適用糖尿病患者；抗齲齒。

三、多糖:由多個(gè)單糖（10個(gè)以上）以糖苷鍵相連而成的高分子聚合物。性質(zhì)：膠體溶液、無(wú)甜味、無(wú)還原性、有旋光性，但無(wú)變旋現(xiàn)象

6、多糖分淀粉多糖和非淀粉多糖，淀粉多糖：直鏈淀粉、支鏈淀粉、改性淀粉、抗性淀粉

7、改性淀粉：利用化學(xué)、物理、甚至基因工程的方法改變天然淀粉的理化性質(zhì)，用以滿足食品加工需要的具有一定功能特性的一類淀粉。特點(diǎn)：溶解度提高；透明度增加；提高或降低淀粉的黏度；促進(jìn)或抑制凝膠的形成；增加凝膠黏度；較小凝膠脫水收縮；提高凝膠穩(wěn)定性；改變?nèi)榛饔煤屠鋬?解凍的穩(wěn)定性；成膜、耐酸、耐堿、耐剪切性

8、抗性淀粉：天然存在的，在健康人小腸中不被消化、吸收的淀粉。類型:生理受限淀粉、特殊淀粉顆粒、老化淀粉

9、非淀粉多糖：除淀粉以外的多糖。纖維素、半纖維素、果膠等

分類：可溶性膳食纖維、不溶性膳食纖維。不可溶性纖維：1）纖維素2）半纖維素3）木質(zhì)素?？扇苄岳w維：溶于水并吸水膨脹，能被腸道微生物叢酵解；常存在于植物細(xì)胞液和細(xì)胞間質(zhì)中。

10、膳食纖維：食物中不能被人體消化酶分解的多糖的總稱。嚴(yán)格而言不是營(yíng)養(yǎng)素，但因其特殊生理作用，營(yíng)養(yǎng)學(xué)上仍將它作為重要的營(yíng)養(yǎng)素。膳食纖維的生理功能：主要是通過(guò)影響大腸功能而起到預(yù)防大腸癌、降低血糖、膽固醇水平，預(yù)防心腦血管疾病的作用；膳食纖維在量較大時(shí)可妨礙消化酶與營(yíng)養(yǎng)素接觸（抗?fàn)I養(yǎng)過(guò)程）?使消化吸收過(guò)程減慢?↓血糖；

11、淀粉水解：在酸或淀粉酶作用下被水解，終產(chǎn)物為葡萄糖。極限糊精：以糖化型淀粉酶水解支鏈淀粉至分枝點(diǎn)時(shí)所生成的糊精。糊精特點(diǎn)：易溶于水、強(qiáng)烈保水性、易消化。用作增稠、穩(wěn)定或保水

12、糊化：加熱破壞了結(jié)晶膠束區(qū)弱的氫鍵后，淀粉顆粒開始水合膨脹，結(jié)晶區(qū)消失，粘度增加，雙折射消失；在具有足夠的水（至少60%）條件下加熱淀粉顆粒達(dá)一特定溫度（玻璃化相變溫度），淀粉顆粒的無(wú)定形區(qū)由玻璃態(tài)轉(zhuǎn)向橡膠態(tài)。

13、老化：稀淀粉溶液冷卻后，線性分子重新排列并通過(guò)氫鍵形成不溶性沉淀。一般直鏈淀粉易老化，直鏈淀粉愈多，老化愈快。支鏈淀粉老化需要很長(zhǎng)時(shí)間。

14、焦糖化作用：糖類在不含氨基化合物時(shí)加熱到其熔點(diǎn)以上(高于135℃)的結(jié)果。它在酸、堿條件下都能進(jìn)行，經(jīng)一系列變化，生成焦糖等褐色物質(zhì)，并失去營(yíng)養(yǎng)價(jià)值。

15、羰氨反應(yīng)：羰氨反應(yīng)又稱糖氨反應(yīng)或美拉德反應(yīng)。這是在食品中有氨基化合物如蛋白質(zhì)、氨基酸等存在時(shí)，還原糖伴隨熱加工，或長(zhǎng)期貯存與之發(fā)生的反應(yīng)。它經(jīng)過(guò)一系列變化生成褐色聚合物。由于此褐變反應(yīng)與酶無(wú)關(guān)，故稱之為非酶褐變。特點(diǎn)：①生成的褐色聚合物在消化道中不能水解，無(wú)營(yíng)養(yǎng)價(jià)值。②該反應(yīng)降低蛋白質(zhì)的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值。③羰氨反應(yīng)如果控制適當(dāng)，在食品加工中可以使某些產(chǎn)品如焙烤食品等獲得良好的色、香、味。反應(yīng)底物：戊糖比己糖更易進(jìn)行羰氨反應(yīng)。非還原糖蔗糖只有在加熱或酸性介質(zhì)中水解，變成葡萄糖和果糖后才發(fā)生此反應(yīng)。

16、碳水化合物的主要來(lái)源：糧谷類、薯類、根莖類及其制品。

膳食纖維主要來(lái)源：蔬菜、水果

第二章 脂 類

1、脂類的一般功能：①構(gòu)成體質(zhì)②供能和保護(hù)機(jī)體③提供必需脂肪酸和促進(jìn)脂溶性維生素的吸收④增加飽腹感和改善食品感官性狀

2、脂類包括脂肪（油、脂肪）和類脂（磷脂、糖脂、固醇、脂溶性維生素、脂蛋白等）

3、（1）必需脂肪酸：亞油酸（C18:2）是機(jī)體重要的必需脂肪酸。（2）反式脂肪酸：主要由脂肪氫化所產(chǎn)生的反式構(gòu)型(氫原子在雙鍵異側(cè))的脂肪酸，有升高血漿膽固醇的作用，攝入過(guò)多有促進(jìn)冠心病發(fā)病的危險(xiǎn)。（3）固醇：動(dòng)物固醇：膽固醇——細(xì)胞膜的重要組成成分。植物固醇：谷固醇、豆固醇和麥角固醇

4、脂肪在精練加工過(guò)程中的變化：1）精煉:主要是去除使脂肪呈現(xiàn)明顯的顏色或氣味的低濃度物質(zhì)，包括以下步驟：脫膠→中和→脫色→脫臭。營(yíng)養(yǎng)變化是維生素E和β-胡蘿卜素的損失。（2）脂肪改良：主要是改變脂肪的熔點(diǎn)范圍和結(jié)晶性質(zhì)，以及增加其在食品加工中的穩(wěn)定性，包括：分餾和相互酯化。（3）氫化：包括：脂肪酸飽和程度的增加；不飽和脂肪酸的異構(gòu)化?？墒挂后w植物油變成固態(tài)脂肪；可用于人造黃油、起酥油、增香巧克力糖衣和油炸用油。

5、脂類在食品加工、保藏中的營(yíng)養(yǎng)問(wèn)題：（1）酸?。核馑釘?是脂肪在高溫加工或在酸、堿或酶的作用下，將脂肪分解為甘油和脂肪酸所致。氧化酸敗-油脂暴露在空氣中時(shí)會(huì)自動(dòng)氧化，發(fā)生性質(zhì)與風(fēng)味的變化。（2）脂類在高溫時(shí)的氧化作用-脂類在高溫時(shí)的氧化反應(yīng)速度增加，而且發(fā)生完全不同的反應(yīng)，與常溫氧化的主要區(qū)別是：產(chǎn)物：①常溫：短鏈的揮發(fā)性和不揮發(fā)性物質(zhì)；②高溫：可含有相當(dāng)大量的反式和共軛雙鍵體系，以及環(huán)狀化合物、二聚體和多聚體等。③連接鍵：常溫：以氧橋相連 高溫：以C-C鍵相連（3）脂類在油炸時(shí)的物理化學(xué)變化：平低鍋油炸：油脂的變化很??；不連續(xù)的餐館式油炸：油脂的變化較大，游離脂肪酸含量增加、不飽和度降低、過(guò)氧化值增高以及共軛雙鍵和聚合物的形成；（4）脂類氧化對(duì)食品營(yíng)養(yǎng)價(jià)值的影響：降低必需脂肪酸含量，破壞脂溶性維生素；引起動(dòng)物生長(zhǎng)減慢、體重下降。脂類氧化產(chǎn)物對(duì)蛋白質(zhì)的影響有：①蛋白質(zhì)分子間交聯(lián)，影響氨基酸的吸收；②通過(guò)氫鍵與蛋白質(zhì)結(jié)合，引起消化和可口性的改變；③可破壞賴氨酸和含硫氨基酸。

6、脂肪的食物來(lái)源：動(dòng)物性食物及其制品：含飽和脂肪較多；植物性食物及其制品：含不飽和脂肪酸多，是人體必需脂肪酸的良好來(lái)源；烹調(diào)用油是膳食脂肪的重要來(lái)源；脂肪替代品;膽固醇：存在于動(dòng)物的腦、腎、心、肝和蛋黃等，每人每天不超過(guò)300mg。

第三章 蛋白質(zhì)

1、蛋白質(zhì)的功能：

一、構(gòu)成機(jī)體和生命的重要物質(zhì)基礎(chǔ)：催化作用：酶；調(diào)節(jié)生理機(jī)能：激素；氧的運(yùn)輸：血紅蛋白；肌肉收縮：肌動(dòng)球蛋白；支架作用：膠原蛋白；免疫作用：免疫球蛋白；遺傳調(diào)控：核蛋白

二、建造新組織和修補(bǔ)更新組織：蛋白質(zhì)是人體唯一的氮源，供給人體合成蛋白質(zhì)所需的氨基酸；體內(nèi)蛋白質(zhì)的合成和分解之間存在著動(dòng)態(tài)平衡。

三、供能；

四、賦予食品重要的功能特性：持水性、起泡性、乳化性、粘性、延伸性、凝膠性

2、必需氨基酸：-必需氨基酸與非必需氨基酸-必需氨基酸的需要量及需要量模式。膳食蛋白質(zhì)中必需氨基酸的模式越接近人體蛋白質(zhì)的需要，越易被機(jī)體利用，營(yíng)養(yǎng)價(jià)值也越高。-

限制氨基酸：食物中主要的限制氨基酸是賴氨酸和蛋氨酸。

3、食物蛋白質(zhì)的營(yíng)養(yǎng)評(píng)價(jià)：蛋白質(zhì)的消化率-指食物蛋白質(zhì)被消化酶分解、吸收的程度。蛋白質(zhì)的利用率-是指蛋白質(zhì)被消化、吸收后在體內(nèi)利用的程度。

4、蛋白質(zhì)和氨基酸在食品加工時(shí)的變化：⑴熱加工的有益作用：殺菌和滅酶；提高蛋白質(zhì)的消化率；破壞某些嫌忌成分。⑵氨基酸的破壞：加熱；氧化；脫硫：某些食品加熱時(shí)，胱氨酸可通過(guò)脫硫反應(yīng)而損失，其產(chǎn)物可與蛋白質(zhì)交聯(lián)影響蛋白質(zhì)消化率和氨基酸的吸收率；(3)異構(gòu)化：用酸堿處理蛋白質(zhì)時(shí)，可使許多氨基酸殘基發(fā)生異構(gòu)化。異構(gòu)化的氨基酸殘基可以部分抑制蛋白質(zhì)的水解消化作用。

5、一、蛋白質(zhì)與蛋白質(zhì)的相互作用：⑴加熱：可影響天然蛋白質(zhì)分子的空間排列，稱為熱變⑵堿處理。

二、蛋白質(zhì)與非蛋白質(zhì)分子的反應(yīng)：與糖類反應(yīng)：羰氨反應(yīng)；與脂類反應(yīng)：氨基酸可以和脂類過(guò)氧化物反應(yīng)；與醌類反應(yīng)：氧化脫氨；與亞硝酸鹽反應(yīng)：部分氨基被亞硝化；與亞硫酸鹽反應(yīng)：游離的氨基酸可被氧化

6、蛋白質(zhì)的供給與食物來(lái)源：供給：1.16g/kg, 占總能量的11-14%;動(dòng)物蛋白和植物蛋白之比為30：70.食物來(lái)源：動(dòng)物性食品及其制品、植物性食品及其制品

第四章 維生素

1、定義：維生素(vitamin)是機(jī)體維持正常功能所必需，但在體內(nèi)不能合成或合成量很少，必須由食物供給的一組低分子量有機(jī)物質(zhì)。分為脂溶性維生素和水溶性維生素。

一、脂 溶 性 維 生 素

2、共同特點(diǎn)：①均為非極性疏水的異戊二烯衍生物；②不溶于水，溶于脂類及脂肪溶劑 ③在食物中與脂類共存，并隨脂類一同吸收；④吸收的脂溶性維生素在血液與脂蛋白及某些特殊結(jié)合蛋白特異結(jié)合而運(yùn)輸。種類： VitA, VitD, VitE, VitK

3、維生素A（抗干眼病維生素）：

（一）化學(xué)本質(zhì)與性質(zhì)：天然形式：A1（視黃醇）和A2（3-脫氫視黃醇）；活性形式 ：視黃醇、視黃醛、視黃酸；維生素A原：β-胡蘿卜素

（二）生化作用及缺乏癥：1.生化作用：①構(gòu)成視覺細(xì)胞內(nèi)感光物質(zhì)②參與糖蛋白的合成，維持上皮組織的分化與健全③其他作用，如影響細(xì)胞的分化 2.缺乏癥：夜盲癥，干眼病，皮膚干燥等

4、維生素D（抗佝僂病維生素）：

（一）化學(xué)本質(zhì)和性質(zhì):種類：VitD2（麥角鈣化醇,植物和酵母中）和VitD3（膽鈣化醇，動(dòng)物體內(nèi)）

（二）生化作用及缺乏癥：1.生化作用 ：作用于小腸粘膜、腎及腎小管，促進(jìn)鈣磷吸收，有利于新骨的形成、鈣化。2.缺乏癥: 兒童 —— 佝僂病；成人 —— 軟骨病(三)維生素D 常見原因病：1．日照不足；2．?dāng)z入不足；3.生長(zhǎng)過(guò)快；4．疾病及藥物影響

5、維生素E：一）化學(xué)本質(zhì)與性質(zhì)：種類：生育酚，生育三烯酚；易自身氧化，故能保護(hù)其他物質(zhì)

（二）生化作用及缺乏癥：生化作用：1.抗氧化作用-養(yǎng)顏，保護(hù)生物膜2.維持生殖機(jī)能3.促進(jìn)血紅素代謝

6、維生素K（凝血維生素）：

（一）化學(xué)本質(zhì)及性質(zhì)：天然形式：K1、K2；人工合成：K3、K4(二）生化作用及缺乏癥:1.生化作用：維持體內(nèi)凝血因子Ⅱ、Ⅶ、Ⅸ和Ⅹ的正常水平，參與凝血作用2.缺乏表現(xiàn): 易出血

二、水溶性維生素

7、共同特點(diǎn)：①易溶于水，故易隨尿液排出②體內(nèi)不易儲(chǔ)存，必須經(jīng)常從食物中攝取。種類：B族維生素和維生素C

8、維生素B1：B1又稱抗神經(jīng)炎素、硫胺素或噻嘧胺，是最早發(fā)現(xiàn)的維生素。

（一）結(jié)構(gòu)與來(lái)源：結(jié)構(gòu)：嘧啶環(huán)＋噻唑環(huán)，含硫元素和氨基（所以稱硫胺素）；來(lái)源：谷物、豆類的種皮和胚芽，酵母、瘦肉、禽蛋。其中動(dòng)物中以焦磷酸硫胺素形式存在，高等植物中以游離VB1存在（二）生化作用及缺乏癥：1.生化作用：①TPP是α-酮酸氧化脫羧酶的輔酶，也是轉(zhuǎn)酮醇酶的輔酶②在神經(jīng)傳導(dǎo)中起一定的作用，抑制膽堿酯酶的活性2.缺乏癥：腳氣病，末梢神經(jīng)炎

9、維生素B2：

（一）化學(xué)本質(zhì)及性質(zhì)：維生素B2又名核黃素(riboflavin)；體內(nèi)活性形式為黃素單核苷酸(FMN)和黃素腺嘌呤二核苷酸(FAD)

（二）生化作用及缺乏癥：生化作用：FMN及FAD是體內(nèi)氧化還原酶的輔基，主要起氫傳遞體的作用 ；缺乏癥：口角炎，唇炎，陰囊炎等

10、維生素PP：

（一）化學(xué)本質(zhì)及性質(zhì)：維生素PP包括：煙酸(nicotinic acid)和煙酰胺(nicotinamide)；體內(nèi)活性形式：煙酰胺腺嘌呤二核苷酸(NAD+)；煙酰胺腺嘌呤二核苷酸磷酸(NADP+)

（二）生化作用及缺乏癥：1.生化作用：NAD+及NADP+是體內(nèi)多種脫氫酶（如蘋果酸脫氫酶、乳酸脫氫酶）的輔酶，起傳遞氫的作用。2.缺乏癥：癩皮病

11、維生素B6：

（一）化學(xué)本質(zhì)及性質(zhì)：維生素B6包括吡哆醇，吡哆醛及吡哆胺；體內(nèi)活性形式為磷酸吡哆醛和磷酸吡哆胺

（二）生化作用及缺乏癥：磷酸吡哆醛是氨基酸轉(zhuǎn)氨酶及脫羧酶的輔酶。

12、泛酸：

（一）化學(xué)本質(zhì)及性質(zhì)：泛酸又名遍多酸；體內(nèi)活性形式為輔酶A(CoA)；?；d體蛋白(ACP)

（二）生化作用及缺乏癥：CoA及ACP是?；D(zhuǎn)移酶的輔酶，參與?；霓D(zhuǎn)移作用。廣泛存在，蜂王漿中含量最多。輔酶A廣泛被作各種疾病的重要輔助藥物。

13、生物素：含硫維生素，其結(jié)構(gòu)可視為由尿素與硫戊烷環(huán)結(jié)合而成，并有一個(gè)C5酸枝鏈。生物素是細(xì)長(zhǎng)針狀的晶體，熔點(diǎn)232℃，耐熱和酸堿，微溶于水。功能：生物素是多種羧化酶的輔酶，在CO2固定反應(yīng)中起重要作用。

14、葉酸：

（一）化學(xué)本質(zhì)及性質(zhì)：葉酸(folic acid)又稱蝶酰谷氨酸；體內(nèi)活性形式為四氫葉酸(FH4)

（二）生化作用及缺乏癥：生化作用： FH4是一碳單位轉(zhuǎn)移酶的輔酶參與一碳單位的轉(zhuǎn)移----合成核苷酸/氨基酸；缺乏癥：巨幼紅細(xì)胞貧血

15、維生素B12：

（一）化學(xué)本質(zhì)及性質(zhì)：維生素B12又稱氰鈷胺素

（二）生化作用及缺乏癥：生化作用：參與體內(nèi)甲基轉(zhuǎn)移作用；缺乏癥：巨幼紅細(xì)胞貧血、神經(jīng)疾

16、維生素C：

（一）化學(xué)本質(zhì)及性質(zhì)：維生素C又稱L-抗壞血酸(ascorbic acid)

（二）生化作用及缺乏癥：生化作用：參與氧化還原反應(yīng)，參與體內(nèi)羥化反應(yīng)，促進(jìn)膠原蛋白的合成，促進(jìn)鐵的吸收。缺乏癥：壞血病

17、脂溶性維生素的理化性質(zhì)：①結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，大都具有UV吸收的特性②溶解性：脂溶性維生素不溶于水，易溶于苯、乙醚、丙酮、三氯甲烷、乙醇等有機(jī)溶劑。③耐酸堿性：維生素A、D對(duì)酸（ACID）不穩(wěn)定，對(duì)堿穩(wěn)定；維生素E在無(wú)氧情況下，對(duì)熱、酸、堿穩(wěn)定。維生素K 對(duì)酸、堿都不穩(wěn)定。④耐熱：維生素A、D、E、K耐熱性都好。⑤耐光、耐氧化性

18、脂溶性維生素提取的一般步驟：1.取樣（如魚肝）2.加乙醇研磨或勻漿機(jī)均質(zhì)化（常加入抗氧化劑（如焦性沒(méi)食子酸，抗壞血酸等）3.加堿加熱皂化（Vk除外）（使脂肪水解成脂肪酸進(jìn)而形成水溶性的脂肪酸鹽）4.水洗去除脂肪酸鹽5.從水洗后的殘?jiān)杏糜袡C(jī)溶劑提取脂溶性維生素6.必要時(shí)進(jìn)行減壓回旋蒸發(fā)濃縮7.HPLC分析或測(cè)定

19、(一)維生素A的測(cè)定：維生素A存在于動(dòng)物性脂肪中，主要來(lái)源于肝臟、魚肝油、蛋類、乳類等動(dòng)物性食品中。①高效液相色譜法測(cè)定食物中VA、VC ②比色法測(cè)定VA的含量

（二）β—胡蘿卜素的測(cè)定：第一方法是HPLC；第二方法為紙層析法。

20、水溶性維生素的測(cè)定：一般多在酸性溶液中進(jìn)行前處理，再經(jīng)淀粉酶、木瓜蛋白酶等酶解作用，使結(jié)合態(tài)維生素游離出來(lái)，再進(jìn)行提取。為進(jìn)一步去除雜質(zhì)，還可用活性人造沸石、硅鎂吸附劑等進(jìn)行純化處理。方法常有高效液相色譜法、熒光比色法、比色法和微生物法等。

21、食品加工對(duì)維生素的影響：導(dǎo)致維生素?fù)p失的主要因素有：氧化、加熱、金屬離子、pH值、酶、水分、照射

第五章 水和礦物質(zhì)

1、水的功能：①機(jī)體的重要組成部分；②促進(jìn)營(yíng)養(yǎng)素的消化、吸收與代謝；③調(diào)節(jié)體溫恒定和對(duì)機(jī)體的潤(rùn)滑作用；④食品的重要組成成分。來(lái)源為：飲料水；食物水；代謝水。

2、礦物質(zhì)：除C、H、O、N以外的其它各種元素。常量元素：鈣、磷、硫、鉀、鈉、氯和鎂需要量每天在100mg以上。功能：①機(jī)體的重要組成部分②維持細(xì)胞的滲透壓和機(jī)體的酸堿平衡③保持神經(jīng)、肌肉的興奮④具有機(jī)體的某些特殊生理功能⑤改善食品的感官性狀與營(yíng)養(yǎng)價(jià)值

3、成酸成堿作用：指攝入的食物經(jīng)過(guò)機(jī)體代謝成為體液的酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)來(lái)源的過(guò)程。成酸食品（Cl、S、P）：含蛋白質(zhì)、脂肪和糖類豐富；成堿食品（K、Na、Ca、Mg）：蔬菜、水果

4、膳食纖維：膳食纖維主要成分：纖維素、半纖維素、果膠、植物膠與樹膠、海藻膠、木

質(zhì)素。作用：延緩碳水化合物消化吸收，有利于防止肥胖；促進(jìn)腸道蠕動(dòng)，有利于防止便秘；、降低膽固醇吸收，有利于防止心血管疾病；促進(jìn)結(jié)腸菌群發(fā)酵，有利于防癌和保護(hù)身體健康

5、平衡膳食：能量保持平衡；糖類、蛋白質(zhì)和脂肪所提供的能量比例適宜；食物蛋白質(zhì)中必需氨基酸種類齊全，占到氨基酸總量的40%；膳食脂肪中飽和脂肪酸、單不飽和脂肪酸與多不飽和脂肪酸所提供的能量應(yīng)均等，植物油與動(dòng)物油脂的比例以1：0.7為宜；各種維生素、礦物質(zhì)與微量元素及膳食纖維的供給量應(yīng)能滿足人體的需求，并維持適當(dāng)?shù)谋壤?；食物的酸堿性也應(yīng)保持平衡。平衡膳食的食物構(gòu)成應(yīng)是：糧谷類：30%-40%動(dòng)物性食物和豆類：25%-30%蔬菜：30%-40%油脂：3%

6、食品營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑：氨基酸及含氮化合物：賴氨酸、蛋氨酸、牛黃酸；維生素；礦物質(zhì) ：鈣、鐵、鋅、硒、碘；脂肪酸：亞油酸、γ-亞麻酸、花生四烯酸；膳食纖維

第六章 食品樣品的采集與處理

1、食品分析的任務(wù):①控制和管理生產(chǎn)；②保證和監(jiān)督食品的質(zhì)量；③為科研與開發(fā)提供可靠的依據(jù)。程序進(jìn)行一般為：樣品的采集→ 制備和保存→樣品的預(yù)處理→成分分析→數(shù)據(jù)記錄 整理→分析報(bào)告的撰寫。

2、食品分析的任務(wù):①控制和管理生產(chǎn)；②保證和監(jiān)督食品的質(zhì)量；③為科研與開發(fā)提供可靠的依據(jù)。

一、樣品的采集

3、采樣——在大量產(chǎn)品（分析對(duì)象中）抽取有一定代表性樣品，供分析化驗(yàn)用，這項(xiàng)工作叫采樣。正確采樣的原則：（1）采集的樣品要均勻、有代表性，能反映全部被檢食品的組成、質(zhì)量和衛(wèi)生狀況。（2）采樣方法要與分析目的一致。（3）采樣過(guò)程要設(shè)法保持原有的理化指標(biāo)，防止成分逸散（如水分、氣味、揮發(fā)性酸等）。（4）防止帶入雜質(zhì)或污染。（5）采樣方法要盡量簡(jiǎn)單，處理裝臵尺寸適當(dāng)。

4、樣品的分類：檢樣、原始樣品和平均樣品。每份樣品數(shù)量一般不少于0.5公斤。

5、采樣的方法：

一、隨機(jī)抽樣：均衡地、不加選擇地從全部產(chǎn)品的各個(gè)部分取樣。但隨機(jī)≠隨意。具體作法：（1）擲骰子—簡(jiǎn)便易行，適于生產(chǎn)現(xiàn)場(chǎng)用。（2）用隨機(jī)表。（3）用計(jì)算器、計(jì)算機(jī)。（4）用抽獎(jiǎng)機(jī)。

二、代表性抽樣：可按不同生產(chǎn)日期、也可在流水線上按一定的時(shí)間間隔抽樣按分析的目的取樣。如：粘稠不好混勻的液體，從包裝內(nèi)上、中、下分別取樣；蔬菜的營(yíng)養(yǎng)成分（全菜）要從莖、枝、葉分別取，粉碎后，混勻；測(cè)魚頭部分的成分就只取魚頭。總之要根據(jù)測(cè)定的目的而定采樣方法

二、樣品的制備

6、樣品的制備——指對(duì)樣品的粉碎、混勻、縮分等過(guò)程。

7、樣品的制備方法因產(chǎn)品類型不同而異：①液體、漿體或懸浮液體：搖勻，充分?jǐn)嚢?。②互不相容的液體（如油與水的混合物）：先分離，再分別取樣。③固體樣品：切細(xì)、粉碎、搗碎、研磨等。④罐頭：除核、去骨、去調(diào)味品、搗碎。

三、樣品保存：采取的樣品應(yīng)在短時(shí)間內(nèi)分析，否則應(yīng)妥善保管。

8、樣品保存的方法：⑴放在密閉、潔凈容器內(nèi)，臵于陰暗處保存。易腐敗變質(zhì)的放在0—5℃冰箱內(nèi)，保存時(shí)間也不能太長(zhǎng)。易分解的要避光保存。⑵特殊情況下，可加入不影響分析結(jié)果的防腐劑或冷凍干燥保存。

四、樣品的預(yù)處理：有機(jī)物破壞法、蒸餾法、溶劑抽提法、色層分離法、離子交換色譜法、化學(xué)分離法和沉析法。

9、有機(jī)物破壞法：測(cè)定食品中無(wú)機(jī)成分的含量，需要在測(cè)定前破壞有機(jī)結(jié)合體，如蛋白質(zhì)等。操作方法分為干法和濕法兩大類。㈠干法灰化－原理：將樣品至于電爐上加熱，使其中的有機(jī)物脫水、炭化、分解、氧化，在臵高溫爐中灼燒灰化，直至殘灰為白色或灰色為止，所得殘?jiān)礊闊o(wú)機(jī)成分。優(yōu)點(diǎn)：①此法基本不加或加入很少的試劑，故空白值低。②因灰分體積很小，因而可處理較多的樣品，可富集被測(cè)組分。③有機(jī)物分解徹底，操作簡(jiǎn)單。缺點(diǎn)：①所需時(shí)間長(zhǎng)。②因溫度高易造成易揮發(fā)元素的損失。③坩堝對(duì)被測(cè)組分有吸留作用，使測(cè)定結(jié)果和回收率降低。㈡濕法消化:原理：樣品中加入強(qiáng)氧化劑，并加熱消煮，使樣品中的有機(jī)物質(zhì)完全分解、氧化，呈氣態(tài)逸出，待測(cè)組分轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)物狀態(tài)存在于消化液中。常用的強(qiáng)氧化劑有濃硝酸、濃硫酸、高氯酸、高錳酸鉀、過(guò)氧化氫等。優(yōu)

點(diǎn)：（1）有機(jī)物分解速度快，所需時(shí)間短。（2）由于加熱溫度低，可減少金屬揮發(fā)逸散的損失。缺點(diǎn)：（1）產(chǎn)生有害氣體。（2）初期易產(chǎn)生大量泡沫外溢。（3）試劑用量大，空白值偏高。

10、蒸餾法：利用液體混合物中各種組分揮發(fā)度的不同而將其分離。

（一）常壓蒸餾：適用對(duì)象：常壓下受熱不分解或沸點(diǎn)不太高的物質(zhì)。蒸餾釜：平底、圓底；冷凝管：直管、球型、蛇型。注意：1.爆沸現(xiàn)象。（沸石、玻璃珠、毛細(xì)管、素瓷片）2.溫度計(jì)插放位臵。3.磨口裝臵涂油脂。

（二）減壓蒸餾：適用對(duì)象：常壓下受熱易分解或沸點(diǎn)太高的物質(zhì)。原理：物質(zhì)的沸點(diǎn)隨其液面上的壓強(qiáng)增高而增高

11、溶劑抽提法：利用混合物中各種組分在某種溶劑中溶解度的不同而是混合物分離的方法。

（一）浸提法（從固體中萃取有效成分）用適當(dāng)?shù)娜軇⒐腆w樣品中某種待測(cè)成分浸提出來(lái)，又稱“液——固萃取法”。

（二）溶劑萃取法（溶劑分層、液液萃取、抽提）1.原理:用一種溶劑把樣品溶液中的一種組分萃取 出來(lái)，這種組分在原溶液中的溶解度小于在新溶劑中的溶解度，即分配系數(shù)不同。用于原溶液中各組分沸點(diǎn)非常相近或形成了共沸物，無(wú)法用一般蒸餾法分離的物質(zhì)。關(guān)于萃取劑的選擇：（1）萃取劑與原溶劑不互溶且比重不同。（2）萃取劑與被測(cè)組分的溶解度要大于組分在原溶劑中的溶解度。對(duì)其它組分溶解度很小。（3）萃取相經(jīng)蒸餾可使萃取劑與被測(cè)組分分開，有時(shí)萃取相整體就是產(chǎn)品。優(yōu)點(diǎn)： 操作迅速、分離效果好、應(yīng)用廣泛。缺點(diǎn)：萃取劑往往易燃、易揮發(fā)、有毒。

（三）超臨界萃?。⊿FE）：利用超臨界流體SCF作為溶劑，用來(lái)有選擇性地溶解液體或固體混合物中的溶質(zhì)。對(duì)溶質(zhì)的溶解度大大增加。

12、色層分離法：又稱色譜分離、色層分析、層析、層離法。色層分析——使多種組分混合物在不同的載體上進(jìn)行分離。

13、離子交換色譜法：利用各組分與離子交換樹脂的親和力的不同來(lái)分離。

14、化學(xué)分離法：

（一）磺化法和皂化法：用來(lái)除去樣品中脂肪或處理油脂中其它成分，使本來(lái)憎水性油脂變成親水性化合物，從樣品中分離出去。1.硫酸磺化法（磺化法）：用濃硫酸處理樣品，引進(jìn)典型的極性官能團(tuán)SO3使脂肪、色素、蠟質(zhì)等干擾物質(zhì)變成極性較大，能溶于水和酸的化合物，與那些溶于有機(jī)溶劑的待測(cè)成分分開。主要用于有機(jī)氯農(nóng)藥殘留物的測(cè)定。2.皂化法：原理: 酯 + 堿 酸或脂肪酸鹽 + 醇

（二）沉淀分離法：利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行分離。在試樣中加入適當(dāng)?shù)某恋韯?，使被測(cè)組分沉淀下來(lái)或?qū)⒏蓴_組分沉淀下來(lái)，再經(jīng)過(guò)濾或離心把沉淀和母液分開。常用的沉淀劑：堿性硫酸銅、堿性醋酸鉛等。

15、沉析法：1.鹽析法：所加鹽類不得破壞所要析出的成分。實(shí)質(zhì)：鹽類屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，有強(qiáng)烈的水化作用，破壞物質(zhì)原有的水化層而使之沉淀。2.等電點(diǎn)法：凡具有兩性電解質(zhì)性質(zhì)的物質(zhì)，如氨基酸、蛋白質(zhì)等，當(dāng)pH調(diào)到適當(dāng)數(shù)值時(shí)，它們顯電中性，在水中溶解度最小，易形成沉淀。例：味精生產(chǎn)中，把發(fā)酵液的pH調(diào)到谷氨酸的等電點(diǎn)，大量谷氨酸就結(jié)晶析出。3.有機(jī)溶劑沉析法：降低溶解度，要求在低溫下進(jìn)行。

第七章 農(nóng)藥及有害物質(zhì)

1、農(nóng)藥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用的各種藥劑統(tǒng)稱，種類很多。農(nóng)藥包括：殺蟲劑、殺菌劑、除草劑、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。常用的有：有機(jī)氯農(nóng)藥和有機(jī)磷農(nóng)藥兩類。殺蟲劑有胺丙畏、苯胺硫磷等。殺菌劑有腐霉利、乙霉威等。除草劑有丙草胺、麥草畏等。生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑有烯效唑、多效唑、油菜素內(nèi)酯等。

2、農(nóng)藥殘留是指農(nóng)藥施用后，殘存在生物體、農(nóng)副產(chǎn)品和環(huán)境中的微量農(nóng)藥原體、有毒代謝產(chǎn)物、降解物和雜質(zhì)的總稱。殘留的數(shù)量叫殘留量。

3、容易吸收農(nóng)藥的蔬菜：番茄、茄子、圓辣椒、卷心菜、白菜及大多數(shù)根菜類、薯類。對(duì)農(nóng)藥吸收率較低的：葉菜類、果類等。

（一）有機(jī)氯農(nóng)藥的性質(zhì)及常見品種

4、有機(jī)氯農(nóng)藥是農(nóng)藥中一類有機(jī)含氯化合物，一般分為五大類：1.DDT類——氯化苯及其衍生物，包括DDT、六六六。2.氯化甲撐萘類—七氯、艾氏劑、狄氏劑。3.七O五四—— 純品為白色晶體，微溶于水，易溶于某些有機(jī)溶劑。主要用于殺滅蚊蠅。4.氯丹—— 純品為無(wú)色或淡黃色液體，微溶于水，易溶于某些有機(jī)溶劑。

5、林丹（又名高丙體六六六）—— 本品為無(wú)色晶體，不溶于水，溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑。（1）六六六：分子式為C6H6Cl6，化學(xué)名為六氯環(huán)己烷、六氯化苯，白色或淡黃色固體，純品為無(wú)色無(wú)臭晶體，工業(yè)品有霉臭氣

味，不溶于水，易溶于脂肪及丙酮、乙醚、石油醚及環(huán)己烷等有機(jī)溶劑。對(duì)光、熱、空氣、強(qiáng)酸均很穩(wěn)定，但對(duì)堿不穩(wěn)定。⑵滴滴涕：分子式為C14H9Cl15，DDT產(chǎn)品為白色或淡黃色固體，純品DDT為白色結(jié)晶，不溶于水，易溶于脂肪及丙酮、苯、氯苯、乙醚等有機(jī)溶劑。DDT對(duì)光、酸均很穩(wěn)定，對(duì)熱亦較穩(wěn)定，但溫度高于本身的熔點(diǎn)時(shí)，DDT會(huì)脫去HCl而生成毒性小的DDE，對(duì)堿不穩(wěn)定，遇堿亦會(huì)脫去HCl。DDT在生物體內(nèi)富集作用很強(qiáng)。

5、樣品的預(yù)處理：1.提?。河帽?、己烷、乙醚、石油醚等。2.凈化：用H2SO4磺化處理，除脂肪、蠟質(zhì)、色素等。3.濃縮：K－D減壓濃縮。檢驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn) GB/T 5009.19(二)有機(jī)磷農(nóng)藥的特性及種類

6、有機(jī)磷農(nóng)藥是農(nóng)藥中一類含磷的有機(jī)化合物。按其結(jié)構(gòu)則可劃分為磷酸酯及硫代磷酸酯兩大類。有機(jī)磷農(nóng)藥有特殊的蒜臭味，揮發(fā)性大，對(duì)光、熱不穩(wěn)定，并具有如下性質(zhì)：①溶解性：多數(shù)有機(jī)磷農(nóng)藥難溶于水，可溶于脂肪及各種有機(jī)溶劑，如疏水性有機(jī)溶劑：丙酮、石油醚、正己烷、氯仿、二氯甲烷及苯等，親水性有機(jī)溶劑；乙脂、二甲基亞砜等②水解性：一定條件下能水解，特別是在堿性介質(zhì)、高溫、水分含量高等環(huán)境中，更易水解。如敵百蟲在堿性溶液中易水解為毒性較大的敵敵畏。③ 氧化性：有機(jī)磷農(nóng)藥中，硫代磷酸酯農(nóng)藥在溴作用下或在紫外線照射下，分子中S易被O取代，生成毒性較大的磷酸酯。

7、樣品預(yù)處理：1.提?。河靡揖Α⒈?、氯仿或二氯甲烷等提取。2.凈化：將樣品提取液經(jīng)乙晴或二甲基亞砜分配提取后，再用柱色譜凈化3.濃縮：K-D減壓濃縮 第二節(jié) 食品中獸藥殘留及其檢測(cè)

8、獸藥殘留是指動(dòng)物性產(chǎn)品的任何可食部分含有獸藥母化合物或其代謝物.獸藥最高殘留限量(MRLVD)是指某種獸藥在食物中或食物表面產(chǎn)生的最高允許獸藥殘留量.主要是由于各種正常用藥和藥物濫 用造成的。

9、常見獸藥殘留的種類：①抗生素類藥物：這類藥物多為天然發(fā)酵產(chǎn)物，是臨床應(yīng)用最多的一類抗菌藥物，如青霉素類、氨基糖苷類、大環(huán)內(nèi)酯類、四環(huán)素類、螺旋霉素、鏈霉素、土霉素、金霉素等。②磺胺類藥物：主要用于抗菌消炎，如磺胺嘧啶、磺胺二甲嘧啶、磺胺瞇、菌得清、新諾明等③硝基呋喃類藥物：主要用于抗菌消炎，如呋喃唑酮、呋喃西林、呋喃妥因等。通過(guò)食品攝入超量硝基呋喃類殘留后，對(duì)人體造成的危害主要是胃腸反應(yīng)和超敏反應(yīng)。④抗寄生蟲類藥物：用于驅(qū)蟲或殺蟲，如苯并咪唑、左旋咪唑、克球酚、吡喹酮等⑤激素類藥物：主要用于提高動(dòng)物的繁殖和加快生長(zhǎng)發(fā)育速度，使用于動(dòng)物的激素有性激素和皮質(zhì)激素，而以性激素最常用，如孕酮、睪酮、雌二醇等

10、獸藥殘留檢測(cè)舉例：(一)HPLC 法測(cè)定肉中四環(huán)素類藥物殘留。(二)GC—ECD 法測(cè)定食品中硝基呋喃唑酮?dú)埩?。食品中抗生素的檢驗(yàn) GB/T 5409

一、霉菌毒素的種類

11、食品中常見的幾類霉菌毒素：①黃曲霉毒素：簡(jiǎn)寫AFT，是黃曲霉、寄生曲霉及溫特曲霉等產(chǎn)毒菌株的代謝產(chǎn)物。AFT主要污染糧油及其制品，如花生、花生油、玉米、大米、棉籽等被污染嚴(yán)重。AFT是劇毒物質(zhì)，其毒性比氰化鉀還高，也是目前最強(qiáng)的化學(xué)致癌物質(zhì)。溶解性：難溶于水、乙醚、石油醚及己烷中，易溶于油和甲醇、丙酮、氯仿、苯、等有機(jī)溶劑中。穩(wěn)定性：對(duì)光、熱、酸較穩(wěn)定，而對(duì)堿和氧化劑則不穩(wěn)定。樣品預(yù)處理包括APT的提取、凈化及濃縮等過(guò)程。②赭曲霉毒素:曲霉屬和青霉屬的某些菌種的次生代謝產(chǎn)物，是谷物、大豆、咖啡豆和可可豆的常見污染物，其中赭曲霉毒素A是該類毒素的代表化合物。

12、常見的動(dòng)物性天然毒素：動(dòng)物肝臟中的毒素、河豚毒素、巖蛤毒素、螺類毒素和組胺。

13、常見的植物性天然毒素：氰苷、紅細(xì)胞凝集素、皂苷、龍葵堿、秋水仙堿、棉酚和毒蘑菇。

14、八招識(shí)別毒蘑菇：一看 生長(zhǎng)地帶；二看 顏色；三看 形狀；四看 分泌物；五聞 氣味；六 測(cè)試；七煮試；八化學(xué)鑒別。

第八章 食品添加劑

1、食品添加劑：為改善食品品質(zhì)和色、香、昧以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化學(xué)合成或天然物質(zhì)。食品強(qiáng)化劑是指為增強(qiáng)營(yíng)養(yǎng)成分而加入食品中的天然或者人工合成的，屬于天然營(yíng)養(yǎng)素范圍的食品添加劑。

2、食品添加劑的分類：按來(lái)源分為：天然和化學(xué)合成兩大類；按照使用目的和用途可分為：

①為提高和增補(bǔ)食品營(yíng)養(yǎng)價(jià)值的，如營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。②為保持食品新鮮度的，如防腐劑、抗氧劑、保鮮劑。③為改進(jìn)食品感官質(zhì)量的，如著色劑、漂白劑、發(fā)色劑、增味劑、增稠劑、乳化劑、膨松劑、抗結(jié)塊劑和品質(zhì)改良劑。④為方便加工操作的，如消泡劑、凝固劑、潤(rùn)濕劑、助濾劑、吸附劑、脫模劑。⑤食用酶制劑。⑥其他。

3、防腐劑和抗氧化劑：

（一）防腐劑：用以保持食品原有品質(zhì)和營(yíng)養(yǎng)價(jià)值為目的的食品添加劑，最常用的有苯甲酸、山梨酸等。(二)抗氧化劑：阻止或推遲食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長(zhǎng)貯存期的食品添加劑。

4、呈味劑：酸味劑、甜味劑、鮮味劑。漂白劑：氧化型漂白劑和還原型漂白劑。

5、著色劑：以食品著色、改善食品的色澤為目的的食品添加劑

6、天然色素：a.植物類：甜菜紅、姜黃、辣椒紅、紅花黃b.昆蟲類：蟲膠紅c.微生物類：紅曲米 d.焦糖色素

第二篇：食品化學(xué)期末總結(jié)

食品化學(xué)：從化學(xué)角度和分子水平上，研究食品的化學(xué)組成、結(jié)構(gòu)、理化性質(zhì)、營(yíng)養(yǎng)和安全性質(zhì)以及它們?cè)谏a(chǎn)、加工、儲(chǔ)藏和運(yùn)銷過(guò)程中的變化及其食品品質(zhì)和安全性的影響，是食品科學(xué)，屬于應(yīng)用化學(xué)的一個(gè)分支。

體相水（又稱自由水，指食品中除了結(jié)合水以外的那一部分水）

結(jié)合水（又稱固定水或束縛水，指存在于溶質(zhì)或其他非水組分附近的、與溶質(zhì)分子之間通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合的那一部分水）可結(jié)冰

食品化學(xué)的研究范疇：只要范圍包括食品營(yíng)養(yǎng)成分化學(xué)、食品色香味化學(xué)、食品工藝中的化學(xué)、食品物理化學(xué)。食品有害成分化學(xué)及食品分析技術(shù)。

1、水分活度：指食品中水的蒸汽壓與同溫下純水的飽和蒸汽壓的比值。

2、吸附等溫線：在恒定溫度下，以食品的水分含量對(duì)它的水分活度繪圖形成的曲線，稱為吸附等溫線。

3、吸濕等溫線的滯后現(xiàn)象：采用向干燥食品樣品中添加水的方法繪制水分吸附等溫線和按解吸過(guò)程繪制的等溫線不相重合，這種不重合的現(xiàn)象稱為滯后現(xiàn)象。

4、氨基酸的等電點(diǎn)：當(dāng)氨基酸分子在溶液中呈電中性時(shí)（即靜電荷為零，氨基酸分子在電場(chǎng)中不運(yùn)動(dòng)），所處環(huán)境的PH指即為氨基酸的等電點(diǎn)。

5、蛋白質(zhì)變性：在酸、堿、熱、有機(jī)溶劑或者輻射處理時(shí)，蛋白質(zhì)的二三四級(jí)結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生不同程度的改變，這個(gè)過(guò)程稱之為變性。

6、蛋白質(zhì)功能性質(zhì)：指出營(yíng)養(yǎng)價(jià)值外的那些對(duì)食品需宜特性有利的蛋白質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)，如蛋白質(zhì)的膠凝、溶解、泡沫、乳化、黏度等。

7、單糖：?jiǎn)翁鞘墙Y(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的碳水化合物，是不能在被水解為更小的糖單位。

8、低聚糖：指水解能夠產(chǎn)生2~10個(gè)單糖分子的化合物。

9、多糖：即多聚糖，指聚合度大于10的糖類。

10、直鏈淀粉：是D-葡萄糖通過(guò)a-1,4糖苷鍵鏈接形成的線狀大分子，聚合度為100~6000，一般為250~300.11、支鏈淀粉：是D-葡萄糖通過(guò)a-1,4糖苷鍵和a-1,6糖苷鍵連接形成的大分子，結(jié)構(gòu)中具有分支，即每個(gè)淀粉分子都是通過(guò)一條主鏈和若干條連接在主鏈上的支鏈組成。

12、淀粉的改性：為了適應(yīng)各種使用的需要，需將天然淀粉經(jīng)過(guò)物理、化學(xué)或酶處理，使淀粉原有的物理性質(zhì)發(fā)生一定的變化，如水溶性、黏度、色澤、味道和流動(dòng)性等。經(jīng)過(guò)這種處理的淀粉總稱為改性淀粉。分類：可溶性淀粉、漂白粉、交聯(lián)淀粉、氧化淀粉和酯化淀粉等。

13、同質(zhì)多晶：化學(xué)組成相同的物質(zhì)，可以有不同的結(jié)晶形式，但融化后生成相同的液相。

14、油脂的塑性：指一定外力下，表現(xiàn)固體脂肪具有抗變形能力。取決于：（1）固體脂肪指數(shù)。（2）脂肪晶型。（3）熔化溫度范圍。

15、維生素：維生素是活的細(xì)胞為了維持正常生理功能所必需但需要極少的天然有機(jī)物的總稱。

16、生物利用率：也稱生物有效性，是指食品中礦物質(zhì)被機(jī)體吸收、利用的比例

17、淀粉的老化：淀粉溶液經(jīng)緩慢冷卻成淀粉凝膠并長(zhǎng)時(shí)間放置，會(huì)變成不透明的甚至沉淀的現(xiàn)象

18、淀粉的糊化：淀粉在充分加水并加熱時(shí)，在50~70度時(shí)顆粒發(fā)生不可逆膨脹

19、油脂的塑性：指在一定的外力下，表觀固體脂肪具有的抗變形的能力

水在食品中的作用：

1、起著溶解。分散蛋白質(zhì)、淀粉等水溶性成分的作用

2、對(duì)食品的新鮮度、硬度、風(fēng)味、流動(dòng)性、色澤、耐貯性和加工性質(zhì)適應(yīng)性有影響

3、是食品的組成成分

4、起著膨潤(rùn)、浸透、均勻化等功能

蛋白質(zhì)的分類：?jiǎn)渭兊鞍?、結(jié)合蛋白、衍生物蛋白

氨基酸的分類：非極性氨基酸、極性不帶電荷氨基酸、酸性氨基酸、堿性氨基酸

必需氨基酸（共有八種：賴氨酸lys、色氨酸t(yī)rp、苯丙氨酸phe、甲硫氨酸met、蘇氨酸t(yī)hr、異亮氨酸ile、亮氨酸leu、纈氨酸val）

食物中水的存在形式、特點(diǎn)：

1、結(jié)合水或稱為束縛水或固定水：指存在于溶質(zhì)或其他非水組分附近的、與溶質(zhì)分之間通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合的那部分水。又可分為：a:化合水或稱為組成水：指與非水物質(zhì)結(jié)合得最牢的并構(gòu)成非水物質(zhì)整體的那部分水。b:鄰近水：指處于非水組分親水性最強(qiáng)的基團(tuán)周圍的第一層位置，主要的結(jié)合力是水-離子和水-偶極間的締合作用，與離子或離子基團(tuán)締合的水是結(jié)合最緊密的鄰近水。c：多層水:是指位于第一層的剩余位置的水和單分子層水的外層形成的另外幾層水，主要靠水-水和水-溶質(zhì)氫鍵作用。

2、體相水或稱做游離水：指食物中除了結(jié)合水以外的那一部分水。又可分為：a:不移動(dòng)水或滯話水：指被組織中的顯微或者亞顯微結(jié)構(gòu)及膜所阻留住的水。b:毛細(xì)管水：指在生物組織的細(xì)胞間隙和食物結(jié)構(gòu)組織中，由毛細(xì)管力所截留的水，在生物學(xué)中又稱為細(xì)胞間水。c：自由流動(dòng)水：指動(dòng)物的血漿、淋巴、尿液中，植物的導(dǎo)管和細(xì)胞中內(nèi)液泡中的水以及食品中肉眼可見的水，系可以自由流動(dòng)的水。

結(jié)合水的特點(diǎn)：

1、結(jié)合水的量與食品中有機(jī)大分子的極性基團(tuán)的數(shù)量有比較固定的比例關(guān)系。

2、結(jié)合水的蒸汽壓比體相水低得多，所以在一定溫度（100度）下結(jié)合水不能從食物中分離出來(lái)。

3、結(jié)合水不易結(jié)冰。

4、結(jié)合水不能作為溶質(zhì)的溶劑。

5、體相水能為微生物所利用但絕大多數(shù)結(jié)合水不能。

小麥粉形成面團(tuán)時(shí)，麥谷蛋白和麥醇溶蛋白所發(fā)揮的作用;

1、這些蛋白蛋白質(zhì)的可解離的氨基酸含量低，所以在中性水中它們不易溶解；

2、他們含有較多的谷氨酰胺和羥基氨基酸，所以易形成分子氫鍵，使面筋具有很強(qiáng)的吸水能力和黏聚性質(zhì)，其中黏聚性質(zhì)還與疏水相互作用有關(guān)；

3、這些蛋白質(zhì)中含有-SH基，能形成二硫基，所以在面團(tuán)中它們緊密連接在一起，使其具有韌性。

4、麥谷蛋白決定面團(tuán)的彈性、黏性以及強(qiáng)度，麥醇溶蛋白決定面團(tuán)的流動(dòng)性、伸展性和膨脹性。

蛋白質(zhì)變性所產(chǎn)生的結(jié)果和常用的變性手段：

（一）蛋白質(zhì)變性的結(jié)果：

1、分之內(nèi)部疏水基團(tuán)的暴露，蛋白質(zhì)在水中溶解性能降低。

2、某些生物蛋白酶的活性散失，如失去酶活或者免疫活性。

3、蛋白質(zhì)的肽鍵更多的曝露出來(lái)，易被蛋白酶催化水解。

4、蛋白質(zhì)結(jié)合水的能力發(fā)生改變。

5、蛋白質(zhì)分散體系的黏度發(fā)生改變。

6、蛋白質(zhì)的結(jié)晶能力喪失。

（二）常用變性手段：

1、物理變性：加熱、冷凍、機(jī)械處理、經(jīng)高壓、電磁輻射、界面作用。

2、化學(xué)變性手段：酸、堿因素（PH值）、鹽類、有機(jī)溶劑、有機(jī)化合物、還原劑。

單雙糖在食品應(yīng)用方面的物理性質(zhì)及如何應(yīng)用：

1、甜度。甜度是糖的重要性質(zhì)，但不同的食品加工所需糖的甜度不同，因此功能性食品甜味劑倍受青睞。

2、溶解度。利用溶解性，可將溶解性最高（79%）的糖果作為保存食品的防腐物質(zhì)，因?yàn)樘菨舛仍?0%以上才可以抑制酵母、霉菌的生長(zhǎng)。

3、吸濕保濕性：利用其吸濕性，可將其應(yīng)用在生產(chǎn)面包、糕點(diǎn)、軟糖、調(diào)味品等。

4、結(jié)晶性：利用單雙糖的結(jié)晶性，可利用其制作冰糖。

5、黏度：利用黏度可將其應(yīng)用在糖果工藝的拉條和成型的需要。

6、發(fā)酵性：利用其發(fā)酵性，可將其應(yīng)用于釀酒生產(chǎn)及面包疏松。

美拉德反應(yīng)的利與弊，以及如何控制：

1、利:通過(guò)美拉德反應(yīng)可以形成好的香氣和風(fēng)味，還可以產(chǎn)生金黃色的色澤。

2、不利：美拉德反應(yīng)會(huì)使還原糖同氨基酸與蛋白質(zhì)部分鏈段相互作用會(huì)導(dǎo)致部分氨基酸的損失，尤其是必需氨基酸，美拉德褐色會(huì)造成氨基酸與蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)成分的損失。

3、控制方法：（1）降低水分含量；（2）改變PH(PH小于等于6)；（3）降溫（20度以下）；

（4）避免金屬離子的不利影響（用不銹干設(shè)備）。

單糖：葡萄糖、半乳糖雙糖：蔗糖、乳糖、麥芽糖

還原糖：具有還原性的糖，如麥芽糖、乳糖、纖維二糖。

老化淀粉對(duì)食品品質(zhì)的影響以及怎樣防止老化：

1、老化淀粉對(duì)食品品質(zhì)的影響：老化后的淀粉與水失去親和力，不易于淀粉酶作用，因此不易被人體消化吸收，嚴(yán)重的影響了食品的品質(zhì)，如面包的陳化失去新鮮感，米湯黏度下降或產(chǎn)生沉淀就是淀粉老化的結(jié)果。

2、防止老化：可將糊化后的a-淀粉在80度以下的高溫迅速除去水分（水分含量最好達(dá)10%以下）或冷至0度以下迅速脫水、糊化淀粉在單糖、二糖和醇糖存在時(shí)，不易老化、表面 或具有表面活性的極性脂，推遲了淀粉的老化

脂肪的作用：營(yíng)養(yǎng)功能：熱量最高的營(yíng)養(yǎng)素、脂溶性維生素的載體、提供脂肪酸

食品加工功能：供潤(rùn)滑的口感、光潤(rùn)的外觀，塑性脂肪還具有造型功能、賦予油炸食品香酥的風(fēng)味、傳熱介質(zhì)

巧克力為何起白霜，如何防止：

巧克力的原料是可可脂，可可脂的B-3V結(jié)晶易轉(zhuǎn)變?yōu)锽-3VI型，即出現(xiàn)粗糙的口感和表面“起白霜”，要使巧克力口感細(xì)膩、外觀光滑、口融性好，則應(yīng)加入乳化劑抑制這種轉(zhuǎn)變，從而抑制巧克力“起白霜”。

油脂自動(dòng)氧化是活化的不飽和脂肪與基態(tài)氧發(fā)生的自由基反應(yīng)。

包括鏈引發(fā)、鏈增殖和鏈終止3個(gè)階段。

引發(fā)劑

鏈引發(fā)（誘導(dǎo)期）：RH→R·+H·

鏈增殖：R·+O2→ROO·

ROO·+RH→ROOH+ R·

鏈終止：R·+ R·＝R－R

R·+ ROO·＝ROOR

ROO·+ROO·＝ROOR+O2

油脂的氧化類型：

自動(dòng)氧化：是活化的不飽和脂肪酸與基態(tài)氧發(fā)生的自由基反應(yīng)

光敏氧化：是不飽和雙鍵與單線態(tài)氧直接發(fā)生的氧化反應(yīng)

酶促氧化：脂肪在酶參與下所發(fā)生的氧化反應(yīng)

影響油脂氧化的因素：脂肪酸和甘油酯的組成、氧、溫度、水分、表面積、助氧化劑、光和射線、抗氧化劑

氧化值（ＰＯＶ）：１ｋｇ油脂所含氫過(guò)氧化物的毫克摩爾數(shù)。新鮮的油脂＜＝１，劣質(zhì)的油脂＞＝２０，是衡量油脂氧化初期的氧化程度

碘值（ＩＶ）：指１００ｇ油脂吸收碘的克數(shù)。是衡量油脂中雙鍵數(shù)的指標(biāo)（碘值下降，說(shuō)明雙鍵減少，油脂發(fā)生氧化）

酸價(jià)（ＡＶ）：是指中和１ｇ油脂中游離脂肪酸所需的ＫＯＨ的毫克數(shù)。食用植物油不超過(guò)５，可衡量油脂中游離脂肪酸的含量，也反應(yīng)油脂品質(zhì)的好壞。

油脂的精煉：

1、沉降：除去不溶性雜質(zhì)（靜置、離心、過(guò)濾）

2、脫膠：應(yīng)用物理、化學(xué)或物理化學(xué)的方法將粗油中的膠溶性雜質(zhì)脫除的工藝過(guò)程。

3、脫酸：游離脂肪酸影響油脂的風(fēng)味和穩(wěn)定性，可采用加減中和的方法除去游離脂肪酸的過(guò)程稱作脫酸。

4、脫色：油脂中含有一些有色物質(zhì)，影響油脂的外觀，可用吸附除去。

5、脫臭：油脂中存在一些非需宜的異味物質(zhì)，可通過(guò)熱分離等方式除去。

維生素有哪些共同特點(diǎn)：

１、維生素及其前體物都存在于天然食物中

２、參與機(jī)體正常生理功能，需要量極少，但必不可少

３、不提供熱能，一般不為機(jī)體組成成分

４、一般在體內(nèi)不能合成，或合成量少，必需由食物中供給

５、部分維生素還影響食品的性狀

６、參與氧化和影響食品的顏色和風(fēng)味

牛奶不應(yīng)存放在透明容器中的原因：

牛奶中含有核黃素，核黃素在光下會(huì)降解形成了光黃素和光色素，光色素是一種強(qiáng)氧化劑，對(duì)其他維生素尤其是抗壞血酸有強(qiáng)烈的破壞作用。牛奶存放于玻璃容器中后，由于上訴反應(yīng)，會(huì)造成營(yíng)養(yǎng)價(jià)值的降低并且產(chǎn)生異味。

影響礦物質(zhì)生物利用率的因素;

1、礦物質(zhì)在水中的溶解性和存在狀態(tài)。礦物質(zhì)的水溶性越好，越有利于機(jī)體的吸收利用。

2、礦物質(zhì)之間的相互作用。機(jī)體對(duì)礦物質(zhì)的吸收有事會(huì)發(fā)生拮抗作用，可能與載體的競(jìng)爭(zhēng)有關(guān)。

3、螯合效應(yīng)。金屬離子可以與不同的配位體作用形成相應(yīng)的配合物或螯合物，有些利于吸收，有些不利于吸收。

4、其他營(yíng)養(yǎng)素色入的影響。有些營(yíng)養(yǎng)素會(huì)促進(jìn)礦物質(zhì)的吸收沒(méi)有寫則會(huì)抑制。

5、人體生理狀態(tài)。人的個(gè)體差異也會(huì)影響礦物質(zhì)的吸收。

6、食物的營(yíng)養(yǎng)組成。食物的營(yíng)養(yǎng)組成也會(huì)影響礦物質(zhì)的吸收。

天然色素結(jié)構(gòu)：四吡咯色素、異戊二烯衍生物、多酚色素、酮類色素、醌類色素 葉綠素在加工貯藏中的變化：酶促變化、熱和酸引起的變化、光解

護(hù)綠技術(shù)：

１、加入鈉、鎂、鈣等鹽酸能降低葉綠素脫鎂的速度

２、中和酸而護(hù)綠

３、高溫瞬時(shí)殺菌

４、綠色再生

５、氣調(diào)保鮮

６、水分活度很低時(shí)有利于護(hù)色，脫水蔬菜能長(zhǎng)期保持綠色的原因

第三篇：食品化學(xué)名詞解釋總結(jié)

1，食物：是指含有營(yíng)養(yǎng)素的可食性物料。

2，營(yíng)養(yǎng)素：是指那些能維持人體正常生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì)。

3，食品：經(jīng)過(guò)加工的失誤成為食品。

4，食品科學(xué)：一門將基礎(chǔ)學(xué)科和工程學(xué)的理論用于研究食品基本的物理、化學(xué)和生物化學(xué)

性質(zhì)以及食品加工原理的學(xué)問(wèn)，是一門主要涉及細(xì)菌學(xué)、化學(xué)、生物學(xué)和工程學(xué)的綜合性學(xué)科。它是一門涉及到食品的特性及其變化、保藏和改性原理的科學(xué)。

5，食品工藝學(xué)：運(yùn)用食品科學(xué)原理來(lái)從事食品的選擇、保藏、包裝及銷售，它影響消費(fèi)安

全、營(yíng)養(yǎng)和食品衛(wèi)生。

6，食品化學(xué)：是利用化學(xué)的理論和方法研究食品本著的一門科學(xué)，即從化學(xué)角度和分子水

平上研究食品化學(xué)組成、結(jié)構(gòu)、理化性質(zhì)、營(yíng)養(yǎng)和安全性質(zhì)以及它們?cè)谏a(chǎn)、加工、儲(chǔ)藏和運(yùn)銷過(guò)程中的變化及其對(duì)食品品質(zhì)和安全性影響的學(xué)科。

7，水分活度：是指食品中水的蒸汽壓與該溫度下純水的飽和蒸汽壓的比值。

8，水分的吸附等溫線（MSI）：在恒定溫度下，以食品的水分含量（用每單位干物質(zhì)質(zhì)量中

水的質(zhì)量表示）對(duì)它的水分活度繪圖形成的曲線。

9，滯后現(xiàn)象：采用向干燥食品樣品中添加水（回吸作用）的方法繪制的水分吸附等溫線和

按解吸過(guò)程繪制的等溫線并不相互重疊。這種不重疊性稱為滯后現(xiàn)象。

玻璃態(tài)：是聚合物的一種狀態(tài)，它既像固體一樣有一定的形狀，又像液體一樣分子間排列之勢(shì)近似有序，是非晶態(tài)或無(wú)定形態(tài)。出浴此狀態(tài)的聚合物只允許小尺寸的運(yùn)動(dòng)，其形變很小，類似于玻璃，因此稱~。

10，玻璃態(tài)：是聚合物的一種狀態(tài)，它既像固體一樣有一定的形狀，又像液體一樣分子間排

列只是近似有序，是非晶態(tài)或無(wú)定形態(tài)。處于此狀態(tài)的聚合物只允許小尺寸的運(yùn)動(dòng)，其形變很小，類似于玻璃，因此稱~。

11，玻璃化溫度：非晶態(tài)食品從玻璃態(tài)到橡膠態(tài)的轉(zhuǎn)變成玻璃化轉(zhuǎn)變，此時(shí)溫度稱~。12，無(wú)定形：是物質(zhì)的一種非平衡，非結(jié)晶的狀態(tài)。

13，分子流動(dòng)性：是分子的旋轉(zhuǎn)移動(dòng)和平動(dòng)移動(dòng)性的總度量。決定食品Mm值的主要因素

是水和食品中占支配地位的非水成分。

14，糖：是多羥基醛或多羥基酮及其聚合物、衍生物的總稱。

15，美拉德反應(yīng)：又稱羰氨反應(yīng)，即指羰基與氨基經(jīng)縮合，聚合生成類黑色素的反應(yīng)。美拉

德反應(yīng)最終產(chǎn)物是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的有色物質(zhì)，使反應(yīng)體系的顏色加深，所以該反應(yīng)又稱為“褐變反應(yīng)”。這種褐變反應(yīng)不是由酶引起的，故屬于非酶褐變反應(yīng)。

16，焦糖化反應(yīng)：糖類尤其是單糖在沒(méi)有含氨基化合物存在的情況下，加熱到熔點(diǎn)以上的高

溫（一般是140~170℃以上），因糖發(fā)生脫水與降解，也會(huì)產(chǎn)生褐變反應(yīng)，這種反應(yīng)稱為焦糖化反應(yīng)，又稱卡拉蜜爾作用。

17，斯特勒克降解反應(yīng)：在二羰基化合物存在下，氨基酸可發(fā)生脫羧、脫氨作用，生成醛和

二氧化碳，其氨基則轉(zhuǎn)移到二羰基化合物上并進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)生成各種化合物，這一反應(yīng)稱為斯特勒克降解反應(yīng)。該反應(yīng)在褐變反應(yīng)體系中即使不是唯一的，也是主要產(chǎn)生二氧化碳的途徑。

18，糖苷：是由單糖或低聚糖的半縮醛羥基和另一個(gè)分子中的-OH、-NH2、-SH等發(fā)生縮合反應(yīng)而得的化合物。

19，淀粉的老化：經(jīng)過(guò)糊化的α-淀粉在室溫或低于室溫下放置后，會(huì)變得不透明甚至凝結(jié)

而沉淀，這種現(xiàn)象稱為老化。

20，淀粉的糊化：淀粉粒在適當(dāng)溫度下，在水中膨脹、分裂，形成均勻的糊狀溶液的過(guò)程被

稱為糊化。

21，α-淀粉：處于糊化狀態(tài)的淀粉。

22，β-淀粉：生淀粉分子靠分子間的氫鍵結(jié)合排列的非常緊密，形成束狀的膠束，彼此間的間隙很小，即使水分子也難以滲透進(jìn)去。具有膠束機(jī)構(gòu)的生淀粉就稱為β-淀粉。23，變性淀粉：為了適應(yīng)需要，將天然淀粉經(jīng)化學(xué)處理或酶處理，使淀粉原有物理性質(zhì)發(fā)生

改變，如水溶性，粘度，色澤，味道，流動(dòng)性等。經(jīng)過(guò)處理的淀粉總稱為變性淀粉。24，直鏈淀粉：是D-葡萄糖通過(guò)α-1,4-糖苷鍵連接而形成的線狀大分子。

25，支鏈淀粉：是D-葡萄糖通過(guò)α-1,4和α-1,6-糖苷鍵連接而形成的大分子。

26，蛋白質(zhì)的變性：由于外界因素的作用，是天然蛋白質(zhì)分子的構(gòu)想發(fā)生了異常變化，從而

導(dǎo)致生物活性的喪失以及物理、化學(xué)性質(zhì)的異常變化，不包括一屆機(jī)構(gòu)上肽鍵的斷裂。27，凝膠作用：是指變性的蛋白質(zhì)分子聚集并形成有序的蛋白質(zhì)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)的過(guò)程。28，蛋白質(zhì)的絮凝作用：是指沒(méi)有蛋白質(zhì)變性時(shí)所發(fā)生的無(wú)序聚集反應(yīng)。

29，蛋白質(zhì)的凝結(jié)作用：是變性蛋白質(zhì)所產(chǎn)生的無(wú)序聚集反應(yīng)。

30，同質(zhì)多晶：是指化學(xué)組成相同的物質(zhì)，可以有不同的結(jié)晶方式，但溶化后生成相同的液

相。

31，油脂的塑性：在室溫下表現(xiàn)為固體的脂肪，實(shí)際上是固體脂和液體油的混合物，兩者混

在一起用一般的方法無(wú)法分開，這種脂具有可塑性。

32，碘值：是指100g油脂吸收碘的克數(shù)。

33，酸價(jià)：是指中和1克油脂中游離脂肪酸所需的氫氧化鉀的毫克數(shù)。

34，皂化價(jià)：1g油脂完全皂化是所需的氫氧化鉀毫克數(shù)稱為皂化價(jià)。

35，油脂的氫化：?；视蜕喜伙柡椭舅岬碾p鍵在Ni、Pt等催化作用下，在高溫下與氫

氣發(fā)生加成反應(yīng)，不飽和度降低，從而把在室溫下呈液態(tài)的油變成固態(tài)的脂，這個(gè)過(guò)程稱之為氫化。

36，調(diào)溫：通過(guò)控制結(jié)晶溫度、時(shí)間和速度來(lái)改變結(jié)晶方式，從而改變油脂的性質(zhì)，以得到

理想的同質(zhì)多晶型和物理狀態(tài)，以增加油脂的利用性和應(yīng)用范圍。

37，酸?。河椭趦?chǔ)藏期間，因空氣中的氧氣、光照、微生物和酶的作用，而導(dǎo)致油脂變哈

喇，即產(chǎn)生令人不愉快的氣味和苦澀味，同時(shí)產(chǎn)生一些有毒的化合物，這些統(tǒng)稱為油脂的酸敗。

38，酶促氧化：脂肪在酶參與下所發(fā)生的氧化反應(yīng)。

39，酮型酸?。河赡承┪⑸锓敝硶r(shí)所產(chǎn)生酶的作用引起的，氧化反應(yīng)多發(fā)生在飽和脂肪酸的α-和β-碳位之間，因而稱為β-氧化作用；氧化產(chǎn)生的最終產(chǎn)物酮酸和甲基酮具有令人不愉快的氣味，故稱為酮型酸敗。

40，過(guò)氧化值：是指1千克油脂中所含氫過(guò)氧化物的毫摩爾數(shù)。

41，脂肪替代品：是脂肪酸的酯化衍生物。

42，脂肪模擬品：是以蛋白質(zhì)和碳水化合物為基質(zhì)，經(jīng)物理方法處理，吸收充足的水分以水

狀液體體系的物理特性來(lái)模擬脂肪滑潤(rùn)口感的物質(zhì)。

43，維生素：是一些機(jī)構(gòu)、作用彼此無(wú)關(guān)的、維持人體和動(dòng)物體正常代謝和生理功能所必需的而需量極微、人體不能合成，必須由食物供給的一類有機(jī)營(yíng)養(yǎng)素。

44，維生素A原：植物和真菌中有許多類胡蘿卜素，被動(dòng)物攝取后可在體內(nèi)轉(zhuǎn)變?yōu)榫S生素

A，并具有維生素A活性。他們被稱之為維生素A原。

45，礦物質(zhì)：食品中所含的元素已知有五十多種，出去C、H、O、N四種構(gòu)成水分和有機(jī)

物質(zhì)元素以外，其它元素統(tǒng)稱為礦物質(zhì)。

46，酸性食品：含有陰離子酸根的非金屬元素較多的食品，在體內(nèi)代謝后的產(chǎn)物大多呈酸

性，故在生理上稱為酸性食品。

47，含有陽(yáng)離子金屬元素較多的食品在生理上稱為堿性食品。

48，灰分的酸度和堿度：是指100克食品的灰分溶于水中，用0.1M酸或堿的規(guī)定溶液中

和時(shí)，所消耗酸液或堿液的毫升數(shù)，即為食品灰分的酸、堿度。以+表示堿度，以-表示酸度。

49，復(fù)原：添加營(yíng)養(yǎng)素使其恢復(fù)到原有的組成。

50，強(qiáng)化：添加一種或多鎮(zhèn)南關(guān)營(yíng)養(yǎng)素，使其成為一種優(yōu)良的營(yíng)養(yǎng)素來(lái)源。

51，增補(bǔ)：指選擇性地添加某種適量營(yíng)養(yǎng)素，以達(dá)到規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)量。

52，酶的活性中心：酶分子中直接與底物結(jié)合并與其催化性能直接有關(guān)的一些基團(tuán)所構(gòu)成的微區(qū)。

53，酶原：有一些酶剛剛從活細(xì)胞分泌出來(lái)時(shí)，沒(méi)有催化活性，必須經(jīng)過(guò)適當(dāng)物質(zhì)的作用方

可變成有活性的酶。這類酶的無(wú)活性前體稱為酶原。

54，酶原的激活作用：使無(wú)活性的酶原變成有活性的酶的作用稱為酶原的活性激活作用。55，恒態(tài)酶：指那些構(gòu)成代謝途徑和物質(zhì)轉(zhuǎn)化體系基本組成成分的酶，它們?cè)诩?xì)胞中的含量

一般地說(shuō)相對(duì)恒定，其活性僅受基本反應(yīng)動(dòng)力學(xué)系統(tǒng)本身的組成因素調(diào)節(jié)。

56，調(diào)節(jié)酶：指在代謝途徑和物質(zhì)轉(zhuǎn)化體系中起調(diào)節(jié)作用的關(guān)鍵酶，他們的含量和組成常因

機(jī)體的機(jī)能情況而不同。

57，酶反應(yīng)動(dòng)力學(xué)：研究酶反應(yīng)速度規(guī)律以及各種因素對(duì)酶反應(yīng)速度影響的科學(xué)。

58，酶的活性中間產(chǎn)物學(xué)說(shuō)：酶反應(yīng)都要通過(guò)酶與底物結(jié)合形成酶—底物絡(luò)合物，然后酶再

催化底物轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物，同時(shí)酶釋放出來(lái)。

59，KM為米氏常數(shù)，它為反應(yīng)速度達(dá)到最大速度一半時(shí)的底物濃度（mol/L）。

60，酶的穩(wěn)定pH：指的是使酶蛋白分子結(jié)構(gòu)維持天然狀態(tài)而不曾變性的pH。而酶的最適

pH是指酶表現(xiàn)出最大活力的pH。

61，酶的最適溫度：在一定條件下，每一種酶在某一溫度下才表現(xiàn)出最大的活力，這個(gè)溫度

稱為該酶的最適溫度。

62，激活劑：凡是能使酶活性增加進(jìn)而加快v的物質(zhì)。

63，抑制劑：許多化合物能與一定的酶進(jìn)行可逆或不可逆的結(jié)合，而使酶的催化作用受到抑

制，這種化合物稱為抑制劑。

64，酶的抑制作用：抑制劑以某種方式與酶結(jié)合而影響酶發(fā)揮其正常功能，稱為酶的抑制作

用。

65，不可逆抑制作用：抑制劑與酶的必需活性基團(tuán)以非常牢固的共價(jià)鍵結(jié)合而引起酶活力的喪失，不能用透析、超濾等物理方法除去抑制劑而使酶恢復(fù)活性，稱為不可逆抑制作用。66，可逆性抑制作用：抑制劑是通過(guò)非共價(jià)鍵與酶和（或）酶—底物復(fù)合物進(jìn)行可逆性的結(jié)

合使酶活性降低或失活，可采用透析或超濾的方法將抑制劑出去，使酶的活性恢復(fù)。67，競(jìng)爭(zhēng)性抑制作用：有些化合物特別是那些在結(jié)構(gòu)上與天然底物相似的化合物也可以與酶的活性中心進(jìn)行可逆地結(jié)合，在反應(yīng)中與底物競(jìng)爭(zhēng)同一部位。當(dāng)抑制劑與酶結(jié)合后，就妨礙了底物與酶的結(jié)合，減少了酶的作用機(jī)會(huì)，因而降低了酶的活力。這種作用叫~。68，非競(jìng)爭(zhēng)性抑制作用：有些抑制劑和底物可同時(shí)結(jié)合在酶的不同部位上，兩者沒(méi)有競(jìng)爭(zhēng)作

用，即酶與即直接結(jié)合后，還可以與底物結(jié)合；酶與底物結(jié)合后，還可以與抑制劑結(jié)合，但所形成的酶—底物—抑制劑三元復(fù)合物（ESI）不能進(jìn)一步分解為產(chǎn)物，因此酶活性降低，這種抑制作用稱為非競(jìng)爭(zhēng)性抑制作用。

69，反競(jìng)爭(zhēng)性抑制作用：酶只有與底物結(jié)合后，才能與抑制劑結(jié)合，即抑制劑不妨礙酶同底

物的結(jié)合，這種抑制作用稱為反競(jìng)爭(zhēng)性抑制作用。

70，固定化酶：是指在一定空間內(nèi)呈閉鎖狀態(tài)存在的酶，能連續(xù)地進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后的酶可

以回收重復(fù)使用。

71，食品的色素：食品中能夠吸收和反射可見光波進(jìn)而使食品呈現(xiàn)各種顏色的物質(zhì)統(tǒng)稱為食

品的色素。

72，發(fā)色團(tuán)：在紫外或可見光區(qū)具有吸收峰的基團(tuán)被稱為發(fā)色團(tuán)。發(fā)色團(tuán)均具有雙鍵。73，助色團(tuán)：有些基團(tuán)的吸收波段在紫外區(qū)，不可能發(fā)色，但當(dāng)它們與發(fā)色團(tuán)相連時(shí)，可使

整個(gè)分子對(duì)光的吸收向長(zhǎng)波方向移動(dòng)，這類基團(tuán)被稱為助色團(tuán)。

74，葉綠素的加氧作用：葉綠素溶解在乙醇或其他溶劑后并暴露于空氣中會(huì)發(fā)生氧化，將此

過(guò)程稱為加氧作用。

75，氧合作用：血紅素中的亞鐵與一分子氧以配位鍵結(jié)合，而亞鐵原子不被氧化，這種作用

被稱為氧合作用。

76，氧化作用：血紅素中的亞鐵與氧發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高鐵血紅素的作用被稱為氧化

作用。

77，褐變作用：食品在加工和儲(chǔ)藏過(guò)程中，經(jīng)常會(huì)發(fā)生變色的現(xiàn)象，不僅影響外觀，而且風(fēng)

味與營(yíng)養(yǎng)夜往往隨之發(fā)生變化。食品的這種變色現(xiàn)象統(tǒng)稱為褐變作用。

78，酶促褐變：受酶催化而發(fā)生褐變的反應(yīng)稱為酶促褐變。

79，風(fēng)味：是指攝入口腔的食物使人的感覺器官，包括味覺、嗅覺、痛覺、觸覺等所產(chǎn)生的感覺印象，即食物客觀性使人產(chǎn)生的感覺印象的總和。

80，味覺：是指食物在人的口腔內(nèi)對(duì)味覺器官化學(xué)感受系統(tǒng)的刺激并產(chǎn)生的一種感覺。81，闕值：即感受到某種物質(zhì)的最低濃度。

82，味覺的相互作用：兩種相同或不同的呈味物質(zhì)進(jìn)入口腔時(shí)，會(huì)使二者呈味味覺都有所改

變的現(xiàn)象，稱為味覺的相互作用。

83，味的對(duì)比現(xiàn)象：指兩種或兩種以上的呈味物質(zhì)，適當(dāng)調(diào)配，可使某種呈味物質(zhì)的味覺更

加突出的現(xiàn)象。

84，味的相乘作用：指兩種具有相同味感的物質(zhì)進(jìn)入口腔時(shí)，其味覺強(qiáng)度超過(guò)兩者單獨(dú)使用的味覺強(qiáng)度之和，又稱為味的協(xié)同效應(yīng)。

85，味的消殺作用：指一種呈味物質(zhì)能夠減弱另外一種呈味物質(zhì)味覺強(qiáng)度的現(xiàn)象，又稱為味的拮抗作用。

86，味的變調(diào)作用：指兩種呈味物質(zhì)相互影響而導(dǎo)致其味感發(fā)生改變的現(xiàn)象。

87，味的疲勞作用：當(dāng)長(zhǎng)期受到某種呈味物質(zhì)的刺激后，就感覺刺激量或刺激強(qiáng)度減小的現(xiàn)

象。

第四篇：九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的分類

1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個(gè)原子組成： F2，O2，H2，Cl22、惰性氣體：一般由一個(gè)原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

3、化合物： 氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

二、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無(wú)色液體：水，雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。

三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

（一）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

（一）、氣體的檢驗(yàn)

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關(guān)例題

14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

五、初中化學(xué)之三

1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三

層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動(dòng)順序的三含義：

（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：

（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

八、物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，2、CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。

九、化學(xué)之最

1、未來(lái)最理想的燃料是 H2。

2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 CH4。

3、密度最小的氣體是 H2。

4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2。

5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。

6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0時(shí)，酸性最 強(qiáng)，堿性最 弱。

PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國(guó)家是 中國(guó)。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)狻?/p>

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

十、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?分子構(gòu)成不同。

（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）

4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。

5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同

十一：有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

2+十二：實(shí)驗(yàn)室制法

1、實(shí)驗(yàn)室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=======2KCl+3O2↑

2H2O2=======2H2O+O2↑

2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)；

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ ；

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑；

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ ；

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、實(shí)驗(yàn)室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

十三：工業(yè)制法

1、O2:分離液態(tài)空氣

2、CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

3、H2：天然氣和水煤氣

4、生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

6、燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

十四：初中常見化學(xué)反應(yīng)歸類

化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O =H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2

13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl

分解反應(yīng)

15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

十五：初中化學(xué)?？嫉膸讉€(gè)反應(yīng)

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

二、幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

化學(xué)復(fù)習(xí)提綱 第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。

4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。

3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

三、液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。

3、量筒的使用

A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。

C、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低；若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。

四、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人

四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

五、活動(dòng)探究

1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9

2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12

六、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：P6

第二單元：我們周圍的空氣

一、基本概念

1、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹 化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念

新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì)）

7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S

P等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3

SO2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B ==AB

11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB ===A +B

12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)）

13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測(cè)定——過(guò)量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)P23 問(wèn)題：（1）為什么紅磷必須過(guò)量？（耗盡氧氣）

（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？（不能，產(chǎn)生新物質(zhì)）

2、空氣的成分：

N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮?dú)獾挠猛荆篜24

5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：P25

6、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào)）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：

參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式

硫

S + O2 ==SO2（空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）鋁箔

4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳

C+O2==CO2 鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

磷

4P + 5O2 == 2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）

四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1、藥品：過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應(yīng)的原理：（1）過(guò)氧化氫 水+氧氣

（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

（導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花）（3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

3、實(shí)驗(yàn)裝置P34、P35

4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡）

難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法（剛開始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集；當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。如P37 裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺(tái)上

點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。

6、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。

7、驗(yàn)滿方法：

（1）用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

（2）用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

8、注意事項(xiàng)：

（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時(shí)），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

（2）導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。（3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。

（5）要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱；加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。

（6）用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導(dǎo)管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。

（7）用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。

（8）停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂）

（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團(tuán)棉花。

五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就是液態(tài)氮。

第三單元：自然界的水

一、水的組成

1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負(fù)氫 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式

電解水驗(yàn) 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。水 氧氣+氫氣（分解反應(yīng)）2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

4、水的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

（2）化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

二、氫氣

1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

在空氣（或氧氣）中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要先?yàn)純。（驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn)；聲音很小則表示氫氣較純。）

三、分子

1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，質(zhì)量和體積都很小

（2）分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:： a：路過(guò)酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？ b：在煙廠工作,雖不會(huì)吸煙,身上卻有一身煙味？

c：衣服洗過(guò)以后,經(jīng)過(guò)晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

四、原子

1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

原子 分子 備注

概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子一定比分子小嗎？ 相似性 小，輕，有間隔。同種原子性質(zhì)相同；

不同種原子性質(zhì)不同； 小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同； 不同種分子性質(zhì)不同；

相異性 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。在化學(xué)反應(yīng)中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

相互關(guān)系 原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如：金屬 分子是由原子構(gòu)成的。

無(wú)數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種？

五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

1、物質(zhì)由元素組成

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

3、物質(zhì)的分類

單質(zhì)

純凈物

化合物 混合物

六、水的凈化

1、水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）（2）、過(guò)濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無(wú)色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

（1）區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質(zhì)的分類方法

1、過(guò)濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）

2、蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物

八、愛護(hù)水資源

1、人類擁有的水資源P57—P59

2、我國(guó)的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

3、愛護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志

（1）節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費(fèi)水，另一方面要通過(guò)使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來(lái)減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產(chǎn)生B、對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)

C、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥

D、生活污水集中處理后再排放。

第四單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧妙

一、原子的構(gòu)成：

原子核(＋)

質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷；

中子：不帶電

電

子(一)1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

原子不帶電

1．構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。

2．在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。二：相對(duì)原子質(zhì)量：

——國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/（碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12）注意：

1．相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫。

2．在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe

含量最多的非金屬元素

含量最多的金屬元素

3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

元素 原子

概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子。

區(qū)分 只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。

使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系 元素的最小粒子

元素=================================原子

一類原子的總稱

4、元素符號(hào)的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個(gè)原子 例如：O的意義：

N的意義：

5、元素符號(hào)的書寫：記住常見元素的符號(hào) 金屬元素

6、元素的分類

非金屬元素

液態(tài)

固態(tài)

氣態(tài)

稀有氣體元素

7、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。

C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。

4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子 原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子 原子失電子—帶正電—形成陽(yáng)離子

5、離子的表示方法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。

五、化學(xué)式

1、定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

2、意義：

（1）．表示一種物質(zhì)；

（2）．表示組成這種物質(zhì)的元素；（3）．表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比；

（4）．表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))。例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的； 水是由水分子構(gòu)成的；

水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成；

一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的

六、化合價(jià)

1、O通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià)；金屬元素通常顯正價(jià)；化合價(jià)有變價(jià)。

2、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。

3、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來(lái)書寫。

4、記住常見元素的化合價(jià)

七、元素符號(hào)前的數(shù)字：

1、表示原子個(gè)數(shù)

2N

2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)

2H2O

3、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)

4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)

Mg2+

5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)

6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) H2O

八、相對(duì)分子質(zhì)量:：

化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 如: H2O的相對(duì)分子質(zhì)量＝1×2+16＝18

CO2的相對(duì)分子質(zhì)量＝12+16×2＝44 NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量＝23+35.5=58.5

KClO3 的相對(duì)分子質(zhì)量＝39+35.5+16×3=122.5 根據(jù)化學(xué)式,也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比.如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1×2:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16×2=12:32=3:8 如:計(jì)算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1先計(jì)算出硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

第六單元：碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì) 1.金剛石(色散性好，堅(jiān)硬)2.石墨（軟，有滑感。具有導(dǎo)電性，耐高溫）

3.C60（由分子構(gòu)成）性質(zhì)：1.常溫下不活潑

2.可燃性C+ O2==(點(diǎn)燃)CO2

2C+ O2== 2CO 3.還原性C+2CuO==2Cu+ CO2 4.無(wú)定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

2.焦炭

煉鋼

3.炭黑

顏料

二、CO 2的實(shí)驗(yàn)室制法

1.物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略大，能溶于水

化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

與水反應(yīng)CO2+ H2O== H2+ CO3

與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O 2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸

3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 4.實(shí)驗(yàn)裝置：固液常溫下

收集方法 向上排空氣法

5.檢驗(yàn)：（驗(yàn)證）用澄清石灰水（驗(yàn)滿）燃著的木條放在集氣瓶口 6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑

三、CO的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水 化學(xué)性質(zhì)：可燃性2CO+ O2== 2CO2

還原性CO+CuO==Cu+ CO2

毒性：使人由于缺氧而中毒

第七單元 燃料及其作用

一、燃燒的條件 1.可燃物

2.氧氣（或空氣）

3.達(dá)到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點(diǎn)）

二、滅火的原理和方法

1.清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離 2.隔絕氧氣和空氣 3.是溫度降到著火點(diǎn)一下

三、化石燃料：煤，石油和天然氣

化石燃料對(duì)空氣的影響：煤和汽油燃燒對(duì)空氣造成污染

四、清潔燃料：乙醇和天然氣

五、能源

1.化石能源

2.氫能 3.太陽(yáng)能

4.核能

這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問(wèn)題，還可以減少對(duì)環(huán)境的污染

第八單元：金屬和金屬材料

一、金屬活動(dòng)順序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金 屬 活 動(dòng) 性 依 次 減 弱

二、金屬材料 1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦

2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。

三、金屬性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性

2.化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反應(yīng)：

4Al+3O2==2Al2O3 ； 3Fe+2O2==Fe3O4 ； 2Mg+O2==2MgO ； 2Cu+O2==2CuO 金屬與酸反應(yīng)：

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑

Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

金屬與溶液反應(yīng)

2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag

四、金屬資源的利用

1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石

2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2

3.設(shè)備：高爐

2.金屬的腐蝕和防護(hù)： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化 2.防止鐵生銹地方法：

1.干燥，2.加一層保護(hù)膜3.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)

3.金屬資源保護(hù)措施：

1.防止金屬腐蝕； 2.金屬的回收利用； 3.有計(jì)劃合理的開采礦物； 4.尋找金屬的代替品。

第十單元 酸和堿

一、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性

（或試驗(yàn)?zāi)承┲参锘ǘ渲涸谒嵝院蛪A性溶液中的變化）？

（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？

（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？

二、認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性

（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；

（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處理？

三、初步學(xué)會(huì)稀釋常見的酸或堿溶液：

如何稀釋濃硫酸？

四、實(shí)驗(yàn)探究酸的重要性質(zhì)和用途

（1）鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時(shí)調(diào)節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？

（2）鹽酸的用途有哪些？

（3）學(xué)會(huì)探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？

（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

五、實(shí)驗(yàn)探究堿的主要性質(zhì)和用途

（1）實(shí)驗(yàn)探究NaOH固體的吸水性？

NaOH固體的用途？

O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？

（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？

使用NaOH應(yīng)注意什么？

六、學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NaOH和Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)？

（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應(yīng)？

（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

七、知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響

（1）了解溶液的酸堿性在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？

（2）中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？

如：胃酸過(guò)多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？

八、會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性

（1）如何用PH試紙測(cè)試溶液或土壤的酸堿性？

九、熟練掌握本單元的化學(xué)方程式。

第十一單元 鹽 化肥

一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。

二、學(xué)會(huì)粗鹽提純

粗鹽提純過(guò)程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器？步驟？ 都要用到哪個(gè)儀器？蒸發(fā)什么時(shí)候停止加熱為什么？

三、如何檢驗(yàn)CO32-？常見的沉淀有哪些？

四、初步認(rèn)識(shí)常見的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象

（1）復(fù)分解反應(yīng)在什么條件下可以發(fā)生？

（2）學(xué)會(huì)判斷一些物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？

五、知道一些常見化肥的名稱和作用

（1）植物生長(zhǎng)需求量較大的幾種元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復(fù)合肥？舉幾例？

（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？

六、認(rèn)識(shí)合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義

不合理使用會(huì)帶來(lái)什么樣的環(huán)境問(wèn)題？應(yīng)該采取什么措施？

第十二單元 化學(xué)與生活

一、了解對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義的有機(jī)物

如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素等。

（1）糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質(zhì)或纖維素？

（2）氨基酸在體內(nèi)的作用是什么？（3）淀粉的代謝過(guò)程。

二、知道某些物質(zhì)CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康 認(rèn)識(shí)掌握化學(xué)知識(shí)能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害。

（1）CO如何使人中毒？

（2）甲醛使人中毒的原因是什么？

（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對(duì)人體健康的作用

人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對(duì)人體分別有什么影響？

四、初步認(rèn)識(shí)在化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營(yíng)養(yǎng)保健方面的重大貢獻(xiàn)

五、能從組成上區(qū)分有機(jī)物和無(wú)機(jī)物。

列舉生活中一些常見的有機(jī)物，認(rèn)識(shí)有機(jī)物對(duì)人類生活的重要性。

六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用 了解合成材料對(duì)人和環(huán)境的影響；

認(rèn)識(shí)新材料的開發(fā)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。

七、用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？

八、用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分熱固性和熱塑性塑料？

用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

初中化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)。

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無(wú)色液體：水，雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學(xué)之三

1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：

（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放

（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、初中化學(xué)溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

（一）、氣體的檢驗(yàn)

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關(guān)例題

14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體

4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。

八、化學(xué)之最

1、未來(lái)最理想的燃料是H2。

2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。

5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。

6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。

PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國(guó)家是 中國(guó)。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)狻?/p>

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?分子構(gòu)成不同。

（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）

4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。

5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同

十、有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

化學(xué)方程式：

一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H

21． 試管的握持

出錯(cuò)點(diǎn)：用手一把抓或?qū)o(wú)名指和小指伸展開；位置靠上或靠下。

正確方法：“三指握兩指拳”。即大拇指、食指、中指握住試管，無(wú)名指和小指握成拳，和拿毛筆寫字有點(diǎn)相似。手指握在試管中上部。

2． 藥品的取用

出錯(cuò)點(diǎn)：A。取粉末狀藥品，由于藥匙大，加藥品時(shí)不能深入容器內(nèi)致使灑落或粘附容器內(nèi)壁，而不知用V形紙槽代替藥匙送藥品入容器內(nèi)。B．傾倒液體藥品時(shí)，試劑瓶口沒(méi)緊挨接受器口致使藥品外流，標(biāo)簽沒(méi)向著手心，造成標(biāo)簽被腐蝕。

正確方法：A．取用粉末狀或細(xì)粒狀固體，通常用藥匙或紙槽。操作時(shí)，做到“一送、二豎、三彈”。（即藥品平送入試管底部，試管豎直起來(lái)，手指輕彈藥匙柄或紙槽。）使藥品全部落入試管底。B．取用塊狀或大顆粒狀固體常用鑷子，操作要領(lǐng)是“一橫、二放、三慢豎?！奔聪蛟嚬芾锛訅K狀藥品時(shí)，應(yīng)先把試管橫放，把藥品放入試管口后，再把試管慢慢地豎起來(lái)，使藥品沿著管壁緩緩滑到試管底部。C．使用細(xì)口瓶?jī)A倒液體藥品，操作要領(lǐng)是“一放、二向、三挨、四流”。即先拿下試劑瓶塞倒放在桌面上，然后拿起瓶子，瓶上標(biāo)簽向著手心，瓶口緊挨著試管口，讓液體沿試管內(nèi)壁慢慢地流入試管底部。

3． 膠頭滴管的使用

出錯(cuò)點(diǎn)：中指與無(wú)名指沒(méi)夾住橡皮膠頭和玻璃管的連接處；將滴管尖嘴伸入接受器口內(nèi)。

正確方法：夾持時(shí)：用無(wú)名指和中指夾持在橡皮膠頭和玻璃管的連接處，不能用拇指和食指（或中指）夾持，這樣可防止膠頭脫落。吸液時(shí)：先用大拇指和食指擠壓橡皮膠頭，趕走滴管中的空氣后，再將玻璃尖嘴伸入試劑液中，放開拇指和食指，液體試劑便被吸入，然后將滴管提起。禁止在試劑內(nèi)擠壓膠頭，以免試劑被空氣污染而含雜質(zhì)。吸完液體后，膠頭必須向上，不能平放，更不能使玻璃尖嘴的開口向上，以免膠頭被腐蝕；也不能把吸完液體后的滴管放在實(shí)驗(yàn)桌上，以免沾污滴管。

4． 振蕩盛有液體的試管

出錯(cuò)點(diǎn)：手握試管中部或中下部抖動(dòng)。

正確方法：手指應(yīng)“三握兩拳”，握持試管中上部，這樣留出試管中下部便于觀察試管內(nèi)部的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。振蕩試管時(shí)，用手腕力量擺動(dòng)，手臂不搖，試管底部劃弧線運(yùn)動(dòng)，使管內(nèi)溶液發(fā)生振蕩，不可上下顛，以防液體濺出。

5． 使用托盤天平

出錯(cuò)點(diǎn)：A．直接用手撥游碼；B．托盤上不放或少放紙片；C．藥品放錯(cuò)托盤；D．在托盤上放多了藥品取出又放回原瓶；E．稱量完畢忘記把游碼撥回零點(diǎn)。

正確方法：正確操作要領(lǐng)是“托盤天平稱量前，先把游碼撥零點(diǎn)，觀察天平是否平；不平應(yīng)把螺母旋；相同紙片放兩邊，潮、腐藥品皿盛放，左放稱物右放碼，鑷子先夾質(zhì)量大；最后游碼來(lái)替補(bǔ)，稱量完畢作記錄，砝碼回盒游碼零，希望大家要記住”。使用時(shí)還應(yīng)注意：A移動(dòng)游碼時(shí)要左手扶住標(biāo)尺左端，右手用鑷子輕輕撥動(dòng)游碼；B。若稱取一定質(zhì)量的固體粉末時(shí)，右盤中放入一定質(zhì)量的砝碼，不足用游碼補(bǔ)充。質(zhì)量確定好后，在左盤中放入固體物質(zhì)，往往在接近平衡時(shí)加入藥品的量難以掌握，這時(shí)應(yīng)用右手握持盛有藥品的藥匙，用左手掌輕碰右手手腕，使少量固體濺落在左盤里逐漸達(dá)到平衡。若不慎在托盤上放多了藥品，取出后不要放回原瓶，要放在指定的容器中。

6． 量筒的使用

出錯(cuò)點(diǎn)：A．手拿著量筒讀數(shù)；B．讀數(shù)時(shí)有的俯視，有的仰視；C．有的不能依據(jù)需量取液體體積選擇合適量程的量筒。D．液體加多了，又用滴管向外吸。

正確方法：使用量筒時(shí)應(yīng)根據(jù)需量取的液體體積，選用能一次量取即可的最小規(guī)格的量筒。操作要領(lǐng)是“量液體，筒平穩(wěn)；口挨口，免外流；改滴加，至刻度；讀數(shù)時(shí)，視線與液

面最低處保持水平”。若不慎加入液體的量超過(guò)刻度，應(yīng)手持量筒倒出少量于指定容器中，再用滴管滴至刻度處。

7． 溶解食鹽時(shí)攪拌操作

出錯(cuò)點(diǎn)：A．溶解食鹽使用玻璃棒攪拌過(guò)程中發(fā)出叮當(dāng)之聲；B．玻璃棒在液體中上部攪拌。

正確方法：操作時(shí)將燒杯平放在桌面上，先加入固體食鹽，然后加入適量水，拿住玻璃棒一端的1/3處，玻璃棒另一端伸至燒杯內(nèi)液體的中部或沿?zé)瓋?nèi)壁，交替按順時(shí)針和逆時(shí)針?lè)较蜃鰣@周運(yùn)動(dòng)，速率不可太快，用力不可大，玻璃棒不能碰撞燒杯內(nèi)壁發(fā)出叮當(dāng)之聲。

8． 過(guò)濾操作

出錯(cuò)點(diǎn)：漏紙與漏斗壁之間留有氣泡，影響過(guò)濾速度；手持玻璃捧的位置太靠上或太靠下；玻璃捧下端靠在濾紙上時(shí)：一是沒(méi)輕靠在濾紙的三層部位，二是用力過(guò)大致使漏斗傾斜；盛放待過(guò)濾液的燒壞的尖嘴部位靠在了玻璃捧的中部甚至中上部。

正確方法：將濾紙貼在漏斗壁上時(shí)，應(yīng)用手指壓住濾紙，用水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼在漏斗壁上，趕走濾紙和漏斗壁之間的氣泡，以利于提高過(guò)濾速度。過(guò)濾操作要求做到“一貼二低三靠”。一貼：濾紙緊貼漏斗壁。二低：濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿。三靠：漏斗頸下端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁，引流的玻璃棒下端輕靠濾紙三層一側(cè)；盛待過(guò)濾的燒杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部。應(yīng)手持玻璃棒中上部。

9．儀器的連接

出錯(cuò)點(diǎn)：把玻璃管使勁往橡皮塞或膠皮管中按；拆的時(shí)候使勁拉；手握彎管處使勁用力將管折斷，手被刺破。

正確方法：“左手持口大，右手持插入，先潤(rùn)濕，稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入就可以”。即左手持口大的儀器，右手握在靠近待插入儀器的那部分，先將其潤(rùn)濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，使其插入。將橡皮塞塞進(jìn)試管口時(shí)，應(yīng)慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)塞子使其塞緊。塞子大小以塞進(jìn)管口的部分為塞子的1/3為合適。拆時(shí)應(yīng)按與安裝時(shí)的相反方向稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)撥出。

10．裝置氣密性的檢查

出錯(cuò)點(diǎn)：操作順序顛倒（先握試管壁，后把試管浸入水中）；裝置漏氣或?qū)Ч芸诓幻皻馀?，不知從何處入手查找原因?/p>

正確方法：導(dǎo)管一端先放入水中，然后用手貼住容器加溫，由于容器里的空氣受熱膨脹，導(dǎo)管口就有氣泡逸出，把手松開降溫一會(huì)兒，水就沿導(dǎo)管上升，形成一段水柱。這表明裝置的氣密性良好。觀察導(dǎo)管口不冒氣泡，情況有二：一是用手握持容器時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，氣體熱脹到一定程度后不再膨脹，并不是漏氣所致。應(yīng)把橡皮塞取下，將試管稍冷卻一下重新檢驗(yàn)。二是裝置漏氣。先從裝置連接處查找原因，然后考慮連接順序是否正確。

化學(xué)（酸堿鹽）葵花寶典

一、身邊的化學(xué)物質(zhì)：

1．空氣

（1）空氣的主要成分：氮?dú)猓?8％）；氧氣（21％）；體積比約為4：1（2）三種主要的氣體污染物：CO、SO2、NO2（3）空氣中體積最大的氣體是氮?dú)?/p>

（4）易形成酸雨的氣體是SO2、NO2。

2．水

（1）電解水：正氧負(fù)氫，H2：O2體積比為2：1，氫氧元素的質(zhì)量比為1：8。

（2）水是由氫、氧兩種“元素”組成的

（3）“每個(gè)水分子”是由“兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子”構(gòu)成的。

（4）人體細(xì)胞中含量最多的物質(zhì)是水、含量最多的元素是氧元素。

3.酸堿鹽： “酸”找“氫頭（H－）”（不包括水H2O）；

“堿”找“氫氧尾（－OH）”（不包括C2H5OH）；

“鹽”找“金頭和酸尾”（銨鹽為非金屬元素組成）。

4.鹽酸的自述： 我是無(wú)色的液體，學(xué)名叫作氫氯酸；

常有一股刺激味，因?yàn)榫哂袚]發(fā)性；

氯化氫氣冒出來(lái)，遇水就有白霧生；

指示劑若遇到我，紫色石蕊變鮮紅；

鋅粒放在我手中，生成氯化鋅和氫；

這種反應(yīng)叫置換，工業(yè)生產(chǎn)大有用；

你的胃中就有我，幫助消化建奇功。

5.酸的通性： 石蕊變紅因遇酸，酚酞遇酸色不變；

氫前金屬遇到酸，生成氫和相應(yīng)鹽；

堿及堿性氧化物，遇酸生成水和鹽；

還有一些鹽遇酸，生成氣體或沉淀。

6.酸堿指示劑： 紫色石蕊試液：酸紅堿藍(lán)中性紫；

無(wú)色酚酞試液：酸水無(wú)色堿里紅。

7.溶液的酸堿度： pH<7的是酸性（酸溶液、二氧化碳和二氧化硫的水溶液）

pH=7的是中性（水、氯化鈉溶液）

pH>7的是堿性（可溶性堿、純堿溶液、氧化鈣的水溶液）

8.堿： 氫氧化鈉屬堿類，有個(gè)俗名叫燒堿；

它在空中易潮解，密封保存性不變；

它還具有腐蝕性，手摸有些滑膩感；

石蕊滴入堿溶液，由紫可以變成藍(lán)；

堿液和酸起反應(yīng)，立刻中和生成鹽；

堿液之中加膽礬，生成藍(lán)色的沉淀；

遇到酸性氧化物，反應(yīng)生成水和鹽；

燒堿用途制肥皂，造紙紡織和印染；

四化建設(shè)出大力，發(fā)揮特長(zhǎng)做貢獻(xiàn)。

9.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解反應(yīng)有條件，四種類型要記全；

酸堿中和必生水；酸鹽產(chǎn)氣或沉淀；

堿鹽、鹽鹽可溶生難溶。

10.酸堿鹽的溶解性口訣：

所有酸類都可溶，只有硅酸不能溶；

堿能溶五位，鉀、鈉、銨、鈣、鋇。

鉀、鈉、銨、硝四鹽溶；鹽酸鹽不溶銀一位；

硫酸鹽不溶鋇和鉛；硫酸鹽微溶是鈣、銀。

碳、磷酸鹽多難溶，溶者只有鉀、鈉、銨。

溶解規(guī)律用途大，牢牢記住經(jīng)常練。

11.常見的沉淀：五白、一藍(lán)、一紅褐

五白：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2

一藍(lán)：Cu(OH)2 一紅褐：Fe(OH)3

12.常見沉淀的溶解性：AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸

BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)

2、Fe(OH)3是酸溶水不溶

13.酸和堿：

（1）燒堿必須密閉保存，防止吸水潮解，與CO2反應(yīng)變質(zhì)；

（2）常用的干燥劑是濃硫酸、氫氧化鈉固體和生石灰

（3）濃硫酸、氫氧化鈉固體都有強(qiáng)烈的腐蝕性

（4）稀鹽酸、稀硫酸能夠除鐵銹、制化肥

（5）治療胃酸過(guò)多用Al(OH)3，尾氣吸收用NaOH，改良酸性土壤用熟石灰。

（6）濃硫酸、氫氧化鈉固體、氧化鈣溶水放熱，溶液溫度升高

（7）常用凈水的物質(zhì)是明礬，用于調(diào)味和防腐的是食鹽。

（8）有毒的物質(zhì)：一氧化碳、亞硝酸鈉、膽礬和可溶性鋇鹽

14.碳和氮：

（1）木炭、活性炭具有吸附性，可做吸附劑，吸附有毒的氣體和雜質(zhì)。

（2）古代字畫經(jīng)久不變色的原因是常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與空氣、水分接觸不容易起變化

（3）煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭和石灰石

（4）化學(xué)肥料有：氮肥、磷肥、鉀肥和復(fù)合肥料

（5）銨鹽（碳銨、硝銨、硫銨、氯化銨）不能與堿性物質(zhì)混放或混用

（6）營(yíng)養(yǎng)元素有六類：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水

五、常見的化學(xué)方程式必須記住

1、可燃性（都是在點(diǎn)燃的條件下）

（1）鎂條在空氣中燃燒（2）鐵在氧氣中燃燒Mg ＋ O2點(diǎn)燃 2 MgO 3 Fe ＋ 2 O2點(diǎn)燃 Fe3O4（3）氫氣在氧氣中燃燒（4）一氧化碳在空氣中燃燒H2 ＋ O2點(diǎn)燃 2 H2O 2 CO ＋ O2點(diǎn)燃 2 CO2（5）紅磷在氧氣中燃燒（6）木炭在氧氣中充分燃燒P ＋ 5O2 點(diǎn)燃 2 P2O5 C ＋ O2點(diǎn)燃 CO2

2、物質(zhì)用途

（1）用稀HCl除水垢 2HCl ＋ CaCO3===CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑（2）用稀HCl除鐵銹 6HCl ＋ Fe2O3 ===2FeCl3 ＋ 3H2O

（3）泡沫滅火器的原理（檢驗(yàn)久置于空氣中的NaOH是否變質(zhì)）

2HCl ＋ Na2CO3===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑

（4）氫氧化鈉必須密封保存的原理 2NaOH ＋ CO2 === Na2CO3＋ H2O（5）濕法冶銅原理、鐵與硫酸銅反應(yīng) Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu（6）熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2 ＋ H2SO4=== CaSO4＋ 2H2O（7）氫氧化鋁治療胃酸 Al(OH)3 ＋3HCl === AlCl3＋ 3H2O

（8）除水垢，檢測(cè)雞蛋殼、珍珠成分 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

3、物質(zhì)相互鑒別

（1）石灰水中通入二氧化碳變渾濁 Ca(OH)2＋ CO2 ===CaCO3↓ ＋ H2O（2）鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀 HCl ＋ AgNO3 ===HNO3 ＋ AgCl↓（3）硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀 H2SO4 ＋ BaCl2===BaSO4↓ ＋ 2HCl（4）燒堿與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

4、氣體制備

（1）加熱高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4加熱 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋O2↑（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣 2KClO3 MnO2加熱 2KCl ＋ 3 O2↑（3）分解過(guò)氧化氫溶液制氧氣 2H2O2 MnO22H2O＋O2↑

（4）用鋅和稀硫酸制氫氣 Zn ＋H2SO4===ZnSO4 ＋H2↑

（5）用大理石（石灰石）制二氧化碳 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

5、其它

（1）高溫煅燒石灰石 CaCO3 高溫 CaO＋ CO2↑（2）電解水 2H2O通電 O2↑＋ 2 H2↑

（3）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng) NaOH ＋HCl ===NaCl ＋ H2O

（4）石灰水與碳酸鈉的反應(yīng) Ca(OH)2 ＋Na2CO3=== 2NaOH ＋ CaCO3↓（5）高溫下一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵原理）

Fe2O3 ＋3CO高溫= 2 Fe＋ 3 CO2↑

八、物質(zhì)的用途

O2：煉鋼、醫(yī)療 CO：煉鐵、燃料

CO2：滅火 人工降雨 CaO：建筑材料

Ca(OH)2：制波爾多液、改良酸性土壤

CaCO3：建筑材料、工業(yè)制CO2

NaOH：化工原料、制肥皂、精煉石油、造紙、紡織；固體可作某些氣體干燥劑

HCl ：除銹、少量助消化、制化肥

H2SO4：除銹、制化肥，濃硫酸可作某些氣體干燥劑

碳酸鈉：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產(chǎn)

碳酸氫鈉：發(fā)酵粉的主要成分，可治療胃酸

氯化鈉：醫(yī)療生理食鹽水，農(nóng)業(yè)選種，融雪劑，工業(yè)制碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。

蒸餾可降低水的硬度，肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水

治療胃酸過(guò)多用Al(OH)3 尾氣吸收用NaOH

九、化學(xué)與社會(huì)發(fā)展：

1.當(dāng)今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油和天然氣。

2.石油主要含有C、H元素，煤主要含有C元素，煤和石油都是混合物。

3.大理石、石灰石、水垢、珍珠巖、貝殼、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，化學(xué)式是CaCO3.4.氫氣、甲烷、一氧化碳和空氣混合后點(diǎn)燃，可能發(fā)生爆炸。

5.保護(hù)空氣的方法是：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，植樹造林種草

6.物質(zhì)燃燒三個(gè)條件：可燃物 氧氣 著火點(diǎn)

7.滅火方法有多種，清除隔離可燃物 隔絕氧氣或空氣 降溫到著火點(diǎn)以下

8.燃料充分燃燒的方法：有足夠多的氧氣或空氣 足夠大的接觸面積

9.減少汽車尾氣的污染是：改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式 使用催化凈化裝置 使用無(wú)鉛汽油

10.再生能源是乙醇 最清潔燃料是氫氣 未來(lái)新能源是可燃冰

11.化石燃料中：天然氣是比較清潔的燃料

12.黃銅是銅鋅合金，生鐵和鋼是鐵合金

13.鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料

14.金屬材料包括純金屬和合金兩大類

15.鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)而生銹

16.防止鐵生銹的方法是：隔絕空氣、水，保持表面干燥，刷漆、涂油、鍍金屬等

17.金屬資源的保護(hù)途徑是：防止金屬生銹、回收和利用廢舊金屬、合理開采礦物、尋找金屬代用品等

18.鐵制品在潮濕空氣、食鹽水中易生銹

19.洗滌劑具有乳化功能，能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴。

20.洗滌劑、汽油、氫氧化鈉溶液均可以除油污

21.解決白色污染的方法是：減少使用不必要的塑料制品，重復(fù)使用某些塑料制品，使用新型可降解的塑料，回收各種廢棄塑料

化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A + B = AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB = A + B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A + BC = AC + B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl

NaOH==Na+ + OH

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl5% NaHCO3沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）

3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)

水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論

①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素

2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

三、解計(jì)算題：

計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算

②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ╳ 100%

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①設(shè)未知量

②書寫出正確的化學(xué)方程式

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

初中化學(xué)知識(shí)小輯

一：化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵

第五篇：化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（13篇）

篇1：化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

常 見 物 質(zhì) 的 顏 色

固體的顏色

1.紅色固體：銅，氧化鐵，氧化汞

2.綠色固體：堿式碳酸銅(銅綠)，七水硫酸亞鐵(綠礬)

3.藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4.紫黑色固體：高錳酸鉀

5.淡黃色固體：硫磺

6.無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石

7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧9.化三鐵，(碳黑，活性炭)

10.紅褐色固體：氫氧化鐵

11.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

液體的顏色

1.凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;

2.凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;

3.凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。

4.無(wú)色液體：水，雙氧水

5.藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

6.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

7.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

8.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

9.紫色溶液：石蕊溶液

氣體的顏色

1.紅棕色氣體：二氧化氮

2.黃綠色氣體：氯氣

3.無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字“初中化學(xué)”關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)

敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

(一)質(zhì)量增加的

1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2.由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;

3.由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;

(二)質(zhì)量減少的

1.由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;

2.由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

物 質(zhì) 的 檢 驗(yàn)

(一) 、氣體的檢驗(yàn)

1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.

2.氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

4.氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.

5.水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.

(二)、離子的檢驗(yàn)

1.氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

2.氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

3.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

4.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

5.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

6.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

7.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

8.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

(三)、相關(guān)例題

1.如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

2.檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

3.檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

4.檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

5.淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

6.葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

物 質(zhì) 的 溶 解 性

(一)鹽的溶解性

1.含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

2.含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

3.含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

4.含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

(二)堿的'溶解性

1.溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，

2.其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3等

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

常 見 物 質(zhì) 的 俗 稱

1.氯化鈉(NaCl)：食鹽

2.碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿

3.氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4.氧化鈣(CaO)：生石灰

5.氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6.二氧化碳固體(CO2)：干冰

7.氫氯酸(HCl)：鹽酸

8.堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9.硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)：藍(lán)礬，膽礬

10.甲烷(CH4)：沼氣

11.乙醇(C2H5OH)：酒精

12.乙酸(CH3COOH)：醋酸

13.過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水

14.汞(Hg)：水銀

15.碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打

常 見 混 合 物 的 重 要 成 分

1.空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(O2)

2.水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3.煤氣：一氧化碳(CO)

4.天然氣：甲烷(CH4)

5.石灰石/大理石：(CaCO3)

6.生鐵/鋼：(Fe)

7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8.鐵銹：(Fe2O3)

物 質(zhì) 的 除 雜 方 法

1.CO2(CO)：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，

2.CO(CO2)：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液

3.H2(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體

4.CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7.FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

8.NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10.NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11.NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液

12.NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液

13.NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14.NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15.KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。

16.CO2(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸

篇2：化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

幾種常見的酸

1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、用途的比較

2.濃鹽酸、濃硫酸的特性

(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因?yàn)閺臐恹}酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學(xué)中“煙”是指細(xì)小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。

(2)濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。如果濃硫酸長(zhǎng)期露置在空氣中，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應(yīng)的氣體，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反應(yīng)的NH3.

(3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時(shí)要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量和水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性。使用時(shí)要注意安全。

(5)濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，這是因?yàn)榱蛩崤c水結(jié)合成水合物的過(guò)程中放出的熱量大于其分子擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時(shí)絕對(duì)不可將水倒入濃硫酸中，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的大量的熱迅速擴(kuò)散。

3.鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較。

篇3：化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、溶液的判斷：根據(jù)溶液的特征判斷(均一性、穩(wěn)定性)

均一性：是指溶液各部分的溶質(zhì)濃度和性質(zhì)都相同。但溶液中分散在溶劑中的分子或離子達(dá)到均一狀態(tài)之后，仍然處于不停地?zé)o規(guī)則運(yùn)動(dòng)狀態(tài)之中。

穩(wěn)定性：是指外界條件(溫度、壓強(qiáng)等)不變時(shí)，溶液長(zhǎng)期放置不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體或放出氣體。

二、溶解度

1、固體的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。

2、氣體的溶解度通常指的是該(其為1標(biāo)準(zhǔn))在一定溫度時(shí)溶解在1體積水里的數(shù)。

通常把在室溫(20度)下：

溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì);

溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質(zhì);

溶解度在0.01g~1g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì);

三、溶液的濃度

(1)溶質(zhì)質(zhì)量指已溶解在溶劑里的溶質(zhì)的質(zhì)量，不一定等于加入的溶質(zhì)質(zhì)量(即沒(méi)有溶解的部分不計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量)。

(2)兩種溶液混合后，總質(zhì)量等于混合前兩種物質(zhì)的質(zhì)量之和，但總體積往往比混合前兩種物質(zhì)的體積之和小。

(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，最后的計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，不能用分?jǐn)?shù)表示。

篇4：化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、氯氣(Cl2)：

(1)物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。(氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水;液氯為純凈物)

(2)化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，很容易得到電子，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。

①與金屬反應(yīng)(將金屬氧化成正價(jià))

Na+Cl2===點(diǎn)燃2NaCl

Cu+Cl2===點(diǎn)燃CuCl2

2Fe+3Cl2===點(diǎn)燃2FeCl3(氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)

(思考：怎樣制備FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3，這說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。)

②與非金屬反應(yīng)

Cl2+H2===點(diǎn)燃2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰)

將H2和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。

③Cl2與水反應(yīng)

Cl2+H2O=HCl+HClO

離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO

將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電離出來(lái)的)。

氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：

(1)強(qiáng)氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。

(2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，不可逆。

(3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應(yīng)。

(4)不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解。因此久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無(wú)色)失去漂白性。

(5)沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自來(lái)水也用氯水殺菌消毒，所以用自來(lái)水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會(huì)變質(zhì)。

④Cl2與堿液反應(yīng)：

與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)

與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

此反應(yīng)用來(lái)制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同樣，氯水也具有漂白性，因?yàn)槁人琀ClO;NaClO同樣具有漂白性，發(fā)生反應(yīng)2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;

干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因?yàn)椴荒苌蒆ClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO。

漂白粉久置空氣會(huì)失效(涉及兩個(gè)反應(yīng))：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaCO3存在，外觀上會(huì)結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。

⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來(lái)水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。

篇5：化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、

1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。

2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等

可燃性、能支持燃燒、能與某物質(zhì)反應(yīng)

（空氣）

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。

若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0。94%、二氧化碳為0。03%、其它氣體和雜質(zhì)為0。03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。

SO2、CO、NO2主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

氧氣的性質(zhì)1、通常狀況下，氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的

2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量的白煙，生成白色固體（P2O5），放出熱量（用于發(fā)令槍）

④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來(lái)炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量

⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，放出熱量。

二、分子和原子、元素

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

分子的特點(diǎn)：分子的質(zhì)量和體積很??；分子在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故，

2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子

原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計(jì)遇熱汞柱升高，就是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)汞原子間間隔變大，汞的.體積變大。

例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電荷）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！有一種氫原子無(wú)中子）。

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。

2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。

單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。

⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。

⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。

3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。

篇6：化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A + B = AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB = A + B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A + BC = AC + B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑)

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

化學(xué)基本知識(shí)、理論：

1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80

一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)

5、化學(xué)式和化合價(jià)：

(1)化學(xué)式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì); b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子; b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比; b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號(hào)表示的：

a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣)

F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。

6、課本P73. 要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。

核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——PH值

說(shuō)明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

(2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動(dòng)性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫:

(1)化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):①表示一種元素;②表示該元素的一個(gè)原子。

b.化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第(1)小點(diǎn)

c.離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

d.化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字(化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字)時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。

(2)化學(xué)符號(hào)的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示

b.分子的表示方法：用化學(xué)式表示

c.離子的表示方法：用離子符號(hào)表示

d.化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示

注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。

15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：

氣體 氧氣(O2) 氫氣(H2) 二氧化碳(CO2)

藥品 高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

[固+液]

反應(yīng)原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

[固(+固)]或[固+液] 鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)

或P111. 圖6-10(14的B或C) P111. 圖6-10

(如14的B或C) P111. 圖6-10

(如14的B或C)

檢驗(yàn) 用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣;否則不是氧氣 點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)(不能用排水法收集)

驗(yàn)滿(驗(yàn)純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒(méi)滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火

若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒(méi)滿

放置 正放 倒放 正放

注意事項(xiàng) ①檢查裝置的氣密性

(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)

②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性

②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下;

③點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。) ①檢查裝置的氣密性

②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下;

③不能用排水法收集

16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))

物質(zhì) 物理性質(zhì)

(通常狀況下) 化學(xué)性質(zhì) 用途

氧氣

(O2) 無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

①C + O2==CO2(發(fā)出白光，放出熱量)

1、供呼吸

2、煉鋼

3、氣焊

(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)

②S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

③4P + 5O2 == 2P2O5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)

④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

氫氣

(H2) 無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：

2H2 + O2 ==== 2H2O

H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)

2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)

② 還原性：

H2 + CuO === Cu + H2O

3H2 + WO3 === W + 3H2O

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

二氧化碳(CO2) 無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)

(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不穩(wěn)定)

1、用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì))

2、制飲料、化肥和純堿

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

氧化性：CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑(工業(yè)制CO2)

一氧化碳(CO) 無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

(火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料) 1、作燃料

2、冶煉金屬

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2

②還原性：

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + WO3 === W + 3CO2

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

(跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力)

化學(xué)解題技巧和說(shuō)明：

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)

紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色)

綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S

3、常見一些變化的判斷：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))

② 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

(一)、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜

質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2)、NaOH溶液、

KOH溶液、堿石灰等

③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

(二)、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在

通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉;

SO2、NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

(三)、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

② 沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗;

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸;

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

(四)、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì))

3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)

[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

(五)、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

(六)、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論

①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素

2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里(如圖)，點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

三、解計(jì)算題：

計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì))的計(jì)算

②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算

(一)、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ╳ 100%

(二)、化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

(三)、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

(四)、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(五)、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①設(shè)未知量

②書寫出正確的化學(xué)方程式

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

篇7：化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

【性質(zhì)活潑的氧氣】

1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。

(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：

參加反應(yīng)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式

硫S+O2==SO2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

鋁箔4Al+3O2==2Al2O3

碳C+O2==CO2

鐵3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

磷4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)

【奇妙的二氧化碳】

1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>

②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)

二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無(wú)明顯現(xiàn)象)

③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

【空氣】

一、空氣的組成及各成分的用途

空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。

二、空氣中氧氣百分含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)

1.實(shí)驗(yàn)原理——燃燒法：

利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無(wú)氣體生成，因而容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，進(jìn)而通過(guò)進(jìn)入集氣瓶中水的體積來(lái)確定空氣中氧氣的含量。

2.實(shí)驗(yàn)裝置：

3.實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)檢查裝置的氣密性;

(2)在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號(hào);

(3)點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊;

(4)紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶?jī)?nèi)恢復(fù)到常溫后，打開彈簧夾。

4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：

現(xiàn)象：(1)紅磷燃燒時(shí)發(fā)黃白光，放熱并產(chǎn)生大量的白煙。(2)打開彈簧夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。

結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒;難溶于水的性質(zhì)。

三、空氣污染及其防治

1.空氣的污染源：有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵。

2.危害：

①嚴(yán)重?fù)p害人體的健康;

②影響作物的生長(zhǎng);

③破壞生態(tài)平衡;

④導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

3.防治措施：

①加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè);

②改善環(huán)境狀況;

③使用清潔能源;

④積極植樹、造林、種草等。

4.空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量：空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等)、“空氣質(zhì)量級(jí)別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。

【氧氣的制法】

一、分解過(guò)氧化氫制取氧氣

(1)催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)叫做催化劑(又叫觸媒)

(2)特點(diǎn)：“一變二不變”

一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率(加快或減慢)

二不變：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

(3)反應(yīng)原理：過(guò)氧化氫(加入)二氧化錳-→水+氧氣

二、加熱氯酸鉀制取氧氣

(1)反應(yīng)原理氯酸鉀--(加入)二氧化錳(并加熱)-→氯化鉀+氧氣(二氧化錳在上，加熱在下)

三、加熱高錳酸鉀制取氧氣

(1)反應(yīng)原理高錳酸鉀--(加熱)-→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

四、分解反應(yīng)

(1)是基本反應(yīng)類型

(2)含義：由一種物質(zhì)反應(yīng)，生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)

(3)特點(diǎn)：“一”變“多”

五、加熱高錳酸鉀制取氧氣實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)用品：鐵架臺(tái)、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞、高錳酸鉀

2、操作步驟

(1)查：檢查裝置的氣密性

(2)裝：裝藥品

(3)定：固定試管

(4)點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈

(5)收：收集氧氣(利用排水法)

(6)離：將導(dǎo)管從水槽中撤離

(7)熄：熄滅酒精燈

3、注意事項(xiàng)

(1)一定要檢查裝置的氣密性

(2)固定試管時(shí)，試管口要略向下傾斜?！痉乐估淠沽?，炸裂試管】

(3)加熱時(shí)要先預(yù)熱再集中加熱

(4)試管內(nèi)的導(dǎo)管剛露出橡皮塞即可?！颈阌跉怏w排出】

(5)用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管口剛產(chǎn)生氣泡不能立即收集。【這時(shí)產(chǎn)生的氣泡是試管和導(dǎo)管內(nèi)排出的空氣。如果收集，則收集的氣體(氧氣)不純】

(6)加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一團(tuán)棉花【防止加熱時(shí)高錳酸鉀的粉末進(jìn)入導(dǎo)管，使水槽中的水變紅】

(7)實(shí)驗(yàn)完畢后，要先將導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈?！痉乐顾壑械乃沽?，炸裂試管】

六、氧氣工業(yè)制法

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別。

空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價(jià)易得的原料。

第一種制法(分離液態(tài)空氣法)：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，在-196℃的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍(lán)色的鋼瓶里。

第二種制法：利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過(guò)具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全總結(jié)

1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).

2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—

6、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢獻(xiàn)。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

(水)

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個(gè)數(shù)比)為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。

(O2、H2、CO2、CO、C)

1、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

氫氣是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)

一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法

4、①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)

KClO3—KMnO4—

工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)

原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中)。

②實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了;也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了;也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng))Zn+H2SO4—

Zn+HCl—

工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)

③實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行)。CaCO3+HCl—工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍)

④(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)

⑤(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

酒精燃燒C2H5OH+O2—

甲醇燃燒CH3OH+O2—

6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性

①可燃性H2+O2—可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度

CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%

C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足)

②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)

C+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO2①與水反應(yīng)：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)

②與堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2—(檢驗(yàn)CO2的方程式)

③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C—(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑)

①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO—

CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—

②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—

③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物

H2、O2、CO2：用燃著的木條

[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

無(wú)水醋酸又稱冰醋酸。

當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來(lái)源廣，放熱多，無(wú)污染)。

篇8：化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

3、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

5、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

6、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

7、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)

考點(diǎn)1溶液的定義、特征、組成

1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。

2、特征：均一性、穩(wěn)定性

3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑?？梢允枪腆w、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等。

考點(diǎn)2溶液的形成

明確溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在

考點(diǎn)3乳濁液的乳化

往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，從而達(dá)到洗凈的目的。

考點(diǎn)4溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化。

一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程吸收熱量。

另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，這一過(guò)程放出熱量。

有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：NaOH、濃H2SO4;

有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如：NH4NO3

重視探究題知識(shí)點(diǎn)

①常見氣體的探究。

②常見物質(zhì)的探究。實(shí)際上是下列常見離子的探究：CO32+、SO42+、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現(xiàn)象。

③黑色粉末的探究。

④物質(zhì)是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。

⑤離子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。

⑥溶液酸堿性的探究。

⑦溶液相互反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)成分的探究問(wèn)題。

每年必考的實(shí)驗(yàn)知識(shí)

氣體發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、干燥裝置的選取及連接問(wèn)題。

學(xué)生應(yīng)熟悉實(shí)驗(yàn)室制H2、CO2、O2的發(fā)生裝置，收集裝置的選取，氣體中所含雜質(zhì)H2O的證明、除雜方法等。實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置，收集裝置的選取原理也要熟知。

計(jì)算題要鞏固典型題型

如化學(xué)反應(yīng)方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算題，鐵礦石煉鐵型計(jì)算題，解決生活實(shí)際的方程式計(jì)算題，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計(jì)算題，圖表型、圖像型分析計(jì)算題。

關(guān)注與生活相關(guān)的知識(shí)及社會(huì)熱點(diǎn)

如水及其污染和防治，化學(xué)與環(huán)境污染，藥品與健康及今年的限塑令、節(jié)能等與生活緊密相關(guān)的知識(shí)，應(yīng)該清楚地了解。雪災(zāi)、地震、奧運(yùn)會(huì)、洪水等是今年的熱點(diǎn)，包括地震中水的處理方法、消毒劑的選用、南方雪災(zāi)中融雪劑對(duì)環(huán)境的影響，以及奧運(yùn)會(huì)火炬材料、燃料的性能等。

篇9：化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、金屬材料

1、金屬材料

純金屬(90多種)

合金(幾千種)

2、金屬的物理性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)

(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性的金屬(銀>銅>金>鋁)

(5)鉻：硬度的金屬(6)鎢：熔點(diǎn)的金屬

(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬(8)鋨：密度的金屬

(9)鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬

生鐵鋼黃銅青銅:

成分含碳量

2%~4.3%含碳量

0.03%~2%銅鋅

合金銅錫

合金鉛錫

合金鈦鎳合金

備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。

(1)熔點(diǎn)高、密度小

優(yōu)點(diǎn)(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

(3)抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca、Na)

四、金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O)

(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)和利用:①防止金屬腐蝕

保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

篇10：高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

【一】

1.制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)、制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應(yīng)、醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、

FeCl3溶液。

3.Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、

葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O

C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)

【二】

鹵族元素

1遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì)I2(碘水、碘酒)

2使淀粉—KI溶液變藍(lán)的物質(zhì)Cl2

3的含氧酸HClO4

4最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF

5描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

(1)銅絲在氯氣中燃燒(2)H2在Cl2中燃燒(3)CH4與Cl2混合光照(1)產(chǎn)生棕的煙

(2)產(chǎn)生蒼白色的火焰(3)黃綠色變淺，瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴

6漂白粉的有效成分Ca(ClO)2

7檢驗(yàn)Cl-先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

【三】

1、1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水

液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。高二化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)5、和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(苯酚)。

篇11：高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、汽車的常用燃料——汽油

1.汽油的組成:分子中含有5—11個(gè)碳原子的烴的混合物

主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷

2.汽油的燃燒

思考：①汽油的主要成分是戊烷，試寫出其燃燒的化學(xué)方程式?

②汽車產(chǎn)生積碳得原因是什么?

(1)完全燃燒——生成CO2和H2O

(2)不完全燃燒——有CO和碳單質(zhì)生成

3.汽油的作用原理

汽油進(jìn)入汽缸后，經(jīng)電火花點(diǎn)燃迅速燃燒，產(chǎn)生的熱氣體做功推動(dòng)活塞往復(fù)運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生動(dòng)力，使汽車前進(jìn)。

4.汽油的來(lái)源:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化

思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小來(lái)衡量?

②我們常說(shuō)的汽油標(biāo)號(hào)是什么?

③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎?

④常用抗爆震劑是什么?

5.汽油的標(biāo)號(hào)與抗震性

①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來(lái)衡量。

②辛烷值也就是我們常說(shuō)的汽油標(biāo)號(hào)。

③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好.

④常用抗爆震劑

四乙基鉛[Pb(C2H5)4]

甲基叔丁基醚(MTBE).

6、汽車尾氣及處理措施

思考：進(jìn)入汽缸的氣體含有什么物質(zhì)?進(jìn)入的空氣的多少可能會(huì)有哪些危害?

①若空氣不足，則會(huì)產(chǎn)生CO有害氣體;

②若空氣過(guò)量則產(chǎn)生氮氧化合物NOx，如

N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2

其中CO、NOx，都是空氣污染物。

汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等

如何進(jìn)行尾氣處理?

在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體CO、NOx轉(zhuǎn)化為CO2和N2，

例如：2CO+2NO=2CO2+N2

措施缺陷：

①無(wú)法消除硫的氧化物對(duì)環(huán)境的污染，還加速了SO2向SO3的轉(zhuǎn)化，使排出的廢氣酸度升高。

②只能減少，無(wú)法根本杜絕有害氣體產(chǎn)生。

二、汽車燃料的清潔化

同學(xué)先進(jìn)行討論：①汽車燃料為什么要進(jìn)行清潔化?②如何進(jìn)行清潔化?

1.汽車燃料清潔化的原因

使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量，無(wú)法從根本上杜絕有害氣體的產(chǎn)生，而要有效地杜絕有害氣體的產(chǎn)生，汽車燃料就必須清潔化。

2.清潔燃料車：

壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機(jī)動(dòng)車

清潔燃料車的優(yōu)點(diǎn)?

①大大降低了對(duì)環(huán)境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽車下降90%以上);

②發(fā)動(dòng)機(jī)汽缸幾乎不產(chǎn)生積炭現(xiàn)象;

③可延長(zhǎng)發(fā)動(dòng)機(jī)的使用壽命。

3.汽車最理想的清潔燃料——?dú)錃?/p>

討論為什么說(shuō)H2是汽車最理想的清潔燃料?

(1)相同質(zhì)量的煤、汽油和氫氣，氫氣釋放能量最多

(2)氫氣燃燒后生成水，不會(huì)污染環(huán)境。

氫作燃料需要解決的哪些問(wèn)題?

1、大量廉價(jià)氫的制取

2、安全貯氫

介紹兩種方便的制氫方法：

①光電池電解水制氫

②人工模仿光合作用制氫

1.最新高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納5篇

2.最新5篇高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

3.高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納5篇

4.精選高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納5篇

5.高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納大全

篇12：高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)

☆注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性是：Zn>Cu。

1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

3.依據(jù)價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。

4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。

6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。

7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。

8.依據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。

9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。

篇13：高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1。同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因?yàn)榭梢允峭N元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。

2。用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因?yàn)橥之悩?gòu)體的化學(xué)式相同，它們混合時(shí)則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。

3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因?yàn)槿苜|(zhì)可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。

Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

4。同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因?yàn)闇囟葲](méi)確定。

5。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒(méi)有晶體析出。

6。能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。

能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如Mg(OH)Cl、H2O等。

7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過(guò)氧化物，F(xiàn)e3O4是特殊氧化物。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。

8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機(jī)酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機(jī)酸酐等。

9。堿不一定都有對(duì)應(yīng)的堿性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機(jī)物堿就沒(méi)有相應(yīng)的堿性氧化物。

10。酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如CH3COOH不是四元酸，而屬于一元酸。

11。鹽不一定都是離子化合物?；顫娊饘倥c活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價(jià)子化合物。

12。能透過(guò)濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過(guò)濾紙。

13。常溫下收集的NO2氣體不一定是純凈物。因?yàn)闅怏w中存在化學(xué)平衡：2NO2N2O4，故所收集到的.是混合氣體。

14。由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質(zhì)。

15。含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無(wú)機(jī)物。

離子共存的“四不能”

有關(guān)溶液中離子能否共存問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)中的常見問(wèn)題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問(wèn)題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。