第一篇：氧化還原反應(yīng)氧化性還原性強(qiáng)弱判斷--教案

第二章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第3課時(shí)教案）

一、教學(xué)目標(biāo)：

1、掌握物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱の判斷;

2、理解氧化還原反應(yīng)の規(guī)律。

二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱の判斷。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)の規(guī)律。

三、教學(xué)過(guò)程：

【新課導(dǎo)入】

氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強(qiáng)

還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強(qiáng)

由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來(lái)說(shuō)，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來(lái)說(shuō)，非金屬性也就是氧化性?！菊須w納】

一、物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱の判斷

1、根據(jù)氧化還原方程式進(jìn)行判斷 對(duì)於反應(yīng)：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。例如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，則有： 氧化性：CuSO4>FeSO4；還原性：Fe>Cu

2、根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷

(2)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷

3、根據(jù)產(chǎn)物の價(jià)態(tài)判斷

一種氧化劑將還原劑氧化の價(jià)態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)。

點(diǎn)燃

△如：2Fe＋Cl2=====2FeCl3 Fe＋I(xiàn)2=====FeI2 氧化性：Cl2>I2 4．依據(jù)反應(yīng)條件來(lái)判斷

與同一種還原劑(氧化劑)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)越困難(即要求條件越高)，其氧化性(還原性)越弱。

如：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

△MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【小結(jié)】

（1）氧化性、還原性の強(qiáng)弱取決於物質(zhì)得、失電子の難易程度，而與得、失電子數(shù)目の多少無(wú)關(guān)。

（2）元素の化合價(jià)處?kù)蹲罡邇r(jià)態(tài)時(shí)，具有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，如Na。處?kù)蹲畹蛢r(jià)態(tài)時(shí)具有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性，如F。

【例題分析】1.根據(jù)下面兩個(gè)化學(xué)方程式判斷Fe2、Cu2、Fe3氧化性由強(qiáng)到弱の順序是()

＋

＋

＋

－

＋①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，②CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu A．Fe3>Fe2>Cu

2B．Fe2>Cu2>Fe3 ＋＋＋

＋

＋

＋C．Cu2>Fe3>Fe2

D．Fe3>Cu2>Fe2 ＋＋＋

＋

＋

＋【解析】由反應(yīng)①可得出氧化性：Fe3>Cu2；由反應(yīng)②可得出氧化性：Cu2>Fe2；故綜合＋

＋

＋

＋可知：Fe3>Cu2>Fe2，選D。＋＋＋【整理歸納】

二、氧化還原反應(yīng)の規(guī)律

1、守恒規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)，即失電子數(shù)＝得電子數(shù)。

2、價(jià)態(tài)規(guī)律

（1）元素處?kù)蹲罡邇r(jià)態(tài)，只有氧化性(只針對(duì)該元素)，如Fe3等；

＋

（2）元素處?kù)蹲畹蛢r(jià)態(tài)，只有還原性(只針對(duì)該元素)，如S2等；

－（3）元素處?kù)吨虚g價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，如Fe2等。

＋

3、先後規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)者優(yōu)先。即氧化性(或還原性)強(qiáng)，優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

4、不交叉規(guī)律

即同種元素不同價(jià)態(tài)之間，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)化合價(jià)向中間靠攏，但不交叉。

【小結(jié)】

（1）通常利用電子守恒規(guī)律，即n(失)＝n(得)來(lái)進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)の題。

（2）金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)中有の只有氧化性如有の既有氧化性又有還原性，如S、Cl2。

【例題分析】2．在KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2Oの反應(yīng)中，被氧化の氯與被還原の氯の原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。

A．1∶6

B．6∶1

C．1∶5

D．5∶1 【解析】由氧化還原反應(yīng)“不交叉”規(guī)律，可知KCl中の氯元素來(lái)自HCl，而不是KClO3，故Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物用雙線橋法表示出該反應(yīng)の電子轉(zhuǎn)移情況為：

F2，有の只有還原性如

H2，故反應(yīng)中被氧化の氯與被還原の氯の原子個(gè)數(shù)比為5∶1。

第二篇：氧化還原反應(yīng)氧化性還原性強(qiáng)弱判斷 教案

第二章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第3課時(shí)教案）

一、教學(xué)目標(biāo)：

1、掌握物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷;

2、理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。

二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。

三、教學(xué)過(guò)程：

【新課導(dǎo)入】

氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強(qiáng)

還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強(qiáng)

由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來(lái)說(shuō)，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來(lái)說(shuō)，非金屬性也就是氧化性?！菊須w納】

一、物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷

1、根據(jù)氧化還原方程式進(jìn)行判斷 對(duì)于反應(yīng)：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。例如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，則有： 氧化性：CuSO4>FeSO4；還原性：Fe>Cu

2、根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷

(2)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷

3、根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)判斷

一種氧化劑將還原劑氧化的價(jià)態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)。

點(diǎn)燃

△如：2Fe＋Cl2=====2FeCl3 Fe＋I(xiàn)2=====FeI2 氧化性：Cl2>I2 4．依據(jù)反應(yīng)條件來(lái)判斷

與同一種還原劑(氧化劑)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)越困難(即要求條件越高)，其氧化性(還原性)越弱。如：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

△MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【小結(jié)】

（1）氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，而與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。

（2）元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，具有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，如Na。處于最低價(jià)態(tài)時(shí)具有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性，如F。

【例題分析】1.根據(jù)下面兩個(gè)化學(xué)方程式判斷Fe2、Cu2、Fe3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()

＋

＋

＋

－

＋①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，②CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu A．Fe3>Fe2>Cu

2B．Fe2>Cu2>Fe3 ＋＋＋

＋

＋

＋C．Cu2>Fe3>Fe2

D．Fe3>Cu2>Fe2 ＋＋＋

＋

＋

＋【解析】由反應(yīng)①可得出氧化性：Fe3>Cu2；由反應(yīng)②可得出氧化性：Cu2>Fe2；故綜合＋

＋

＋

＋可知：Fe3>Cu2>Fe2，選D。＋＋＋【整理歸納】

二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

1、守恒規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)，即失電子數(shù)＝得電子數(shù)。

2、價(jià)態(tài)規(guī)律

（1）元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性(只針對(duì)該元素)，如Fe3等；

＋

（2）元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性(只針對(duì)該元素)，如S2等；

－（3）元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，如Fe2等。

＋

3、先后規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)者優(yōu)先。即氧化性(或還原性)強(qiáng)，優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

4、不交叉規(guī)律

即同種元素不同價(jià)態(tài)之間，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)化合價(jià)向中間靠攏，但不交叉。

【小結(jié)】

（1）通常利用電子守恒規(guī)律，即n(失)＝n(得)來(lái)進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的題。

（2）金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)中有的只有氧化性如F2，有的只有還原性如H2，有的既有氧化性又有還原性，如S、Cl2。

【例題分析】2．在KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。

A．1∶6

B．6∶1

C．1∶5

D．5∶1 【解析】由氧化還原反應(yīng)“不交叉”規(guī)律，可知KCl中的氯元素來(lái)自HCl，而不是KClO3，故Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：

故反應(yīng)中被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為5∶1。

第三篇：高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)中氧化性還原性的判斷容易使學(xué)生產(chǎn)生混淆，下面介紹幾種方法：

（1）根據(jù)元素的化合價(jià)

物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度

注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

常見(jiàn)氧化劑：

①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等；

②、元素（如Mn等）處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO4等

③、元素（如S、N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等④、元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

⑤、過(guò)氧化物，如Na2O2、H2O2等

第四篇：氧化還原反應(yīng)教案

海豚個(gè)性化教案

1.掌握氧化還原反應(yīng)基本概念 2.判斷氧化性還原性的相對(duì)強(qiáng)弱

3.根據(jù)得失電子守恒，掌握氧化還原方程式配平并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 基本概念

在無(wú)機(jī)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升降，即電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。在有機(jī)反應(yīng)中，有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應(yīng)，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應(yīng)。

判斷依據(jù)

無(wú)機(jī)反應(yīng)時(shí)，得到了電子（或電子對(duì)偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對(duì)偏離)的元素被氧化。有機(jī)物反應(yīng)時(shí)，把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。

即應(yīng)看其是失去了電子（或電子對(duì)偏離），還是得到了電子（或電子對(duì)偏向）或者看其化合價(jià)是升高了還是降低了。

在反應(yīng)物中：

失去了電子（或電子對(duì)偏離）即為還原劑，其化合價(jià)升高。

得到了電子（或電子對(duì)偏向）即為氧化劑，其化合價(jià)降低。

在產(chǎn)物中：

被氧化的元素叫做氧化產(chǎn)物，其化合價(jià)在反應(yīng)的過(guò)程中升高了。

被還原的元素叫做還原產(chǎn)物，其化合價(jià)在反應(yīng)的過(guò)程中降低了。

一般來(lái)說(shuō)，在氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中，氧化劑的氧化性最強(qiáng)，還原劑的還原性最強(qiáng)。一.氧化還原反應(yīng)的判斷

（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)_______________特征________________判斷依據(jù)：_______________________ 例1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_____

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

C.Cl2+H2O=HCl+HClO

D.ICl+H2O=HCl+HIO

E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

辨析：A.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原

C.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

D.金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

二.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

還原劑—____電子—化合價(jià)_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物（升失氧還）

氧化劑—____電子—化合價(jià)_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物（降得還氧）

（反應(yīng)物，物質(zhì)）

（元素）

（元素）

（生成物，物質(zhì)）例2.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，海豚個(gè)性化教案

_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_(kāi)_______。

例3.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+==X2++2Y2+,則下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要強(qiáng)。其中正確的是（）

A.②④⑥

B.①③④

C.①③⑤⑥

D.②⑤ 辨析：氧化反應(yīng)，被氧化，氧化產(chǎn)物，氧化劑，抗氧化劑 三.氧化還原反應(yīng)的表示方法及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

（1）雙線橋：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)

（2）單線橋：__________指向__________，（不計(jì)得失）例4.用兩種方法表示氧化還原反應(yīng)

2KClO3==2KCl+3O2

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O

例5.（1）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)

3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2

寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _______________________________________________________。（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì)，濃HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________________________________________________ 四.常見(jiàn)氧化劑與還原劑（單質(zhì)、化合物、離子）

（1）常見(jiàn)氧化劑：

（2）常見(jiàn)還原劑：

例6.下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cl-→Cl2 B．S2-→H2S

C．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-

例7.下列離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是

A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-

B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-

D.H+、K+、SO32-、S

氧化劑還原劑不是固定不變的，同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中可以扮演不同角色。

例8.水參加的下列反應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)？這些反應(yīng)中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2 G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3 小結(jié)：

五.氧化性還原性分析與比較

（1）根據(jù)價(jià)態(tài)分析氧化性還原性

例9.舉例說(shuō)明下列物質(zhì)分別體現(xiàn)氧化性和還原性的反應(yīng) HCl SO2 FeCl2（2）氧化性還原性（得失電子能力）強(qiáng)弱比較

舉例說(shuō)明比較氧化性還原性的五種方法（金屬非金屬活動(dòng)性、反應(yīng)條件、氧化還原反

海豚個(gè)性化教案

應(yīng)方程式、與變價(jià)元素反應(yīng)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)、電化學(xué)方法）氧化性比較： 還原性比較：

例10.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，（1）比較Fe2+、I-、Br-的還原性。

（2）分別向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。例11.已知反應(yīng)Cu+Cl2==CuCl2 2Cu+S==Cu2S，回答：

①判斷單質(zhì)的氧化性：Cl2_____S

②完成反應(yīng)：Cl2+H2S—— ③還有哪些事實(shí)可以用來(lái)比較Cl2與S的氧化性? 例12.將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)： ①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O

②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O ③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O ④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O 根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）。（A）④②①③

（B）③①④②

（C）②④①③

（D）①④②③

六.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律: 理解先強(qiáng)后弱規(guī)律、歧化歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律等 例13.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，依次寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

例14.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）： ①GQ+NaCl

②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+Q+H2O

④Z+NaOHQ+X+H2O 這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?/p>

A.QGZYX

B.GYQZX

C.GYZQX

D.ZXGYQ 例15.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。

A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.HNO2 七.氧化還原反應(yīng)方程式配平（方法：化合價(jià)升降相等）

具體配平策略：從左邊開(kāi)始，或從右邊開(kāi)始，或從兩邊開(kāi)始； 要點(diǎn)：以分子為單位計(jì)算化合價(jià)變化值

例16.FeS2+ O2=== Fe2O3+ SO2 S+NaOH=== Na2S+

Na2SO3+

H2O KMnO4+ HCl====KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=== CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O □KMnO4+□KNO2+□（）====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 有機(jī)物參加的氧化還原反應(yīng)，變價(jià)元素往往有碳，可采用氫氧標(biāo)碳標(biāo)出碳元素化合價(jià)。缺項(xiàng)配平時(shí)，根據(jù)原子守恒進(jìn)行判斷，缺少的物質(zhì)一般為_(kāi)_________________ 例17.單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系數(shù)均為自然數(shù)）（1）c、g、h的關(guān)系式是_____________________________（原子守恒）（2）b、c、d、f的關(guān)系式是__________________________（電荷守恒）

（3）d、f、g、h的關(guān)系式是___________________________（得失電子守恒）八.氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算（得失電子守恒）

海豚個(gè)性化教案

計(jì)算公式：

n(氧化產(chǎn)物)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值==n(還原產(chǎn)物)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值 n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值==n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值 例18.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。

A.1:

3B.2:3

C.1:

1D.4:3 例19、24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）。

A.＋2

B＋

3C.＋4

D.＋5 例20.1.92克銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色慢慢變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到標(biāo)況下的氣體1.12 L(不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)，計(jì)算（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量（2）生成氣體中各成分的物質(zhì)的量（3）將生成的氣體與多少mol O2混合溶于水，才能使氣體全部被吸收？ 九.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

辨析：下列反應(yīng)中，所述物質(zhì)或過(guò)程全部發(fā)生氧化反應(yīng)的是 A.HClO、H2O2、O3等具有很好殺菌消毒作用 B.橡膠老化，鋼鐵生銹，白磷自燃 C.鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化

D.在催化劑作用下，乙醇變?yōu)橐胰?，乙醛變?yōu)橐宜?/p>

E.苯酚久置在空氣中變?yōu)榉奂t色，F(xiàn)e(OH)2露置在空氣中最終變?yōu)榧t褐色。F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 G.為防食物變質(zhì)，常加入VC等食品添加劑。

H.原電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)，電解池陰極發(fā)生的反應(yīng) I.SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色 J.植物光合作用，呼吸作用

K葡萄糖作為能源物質(zhì)為人體提供能量。常見(jiàn)易錯(cuò)題

例1.一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為（）

A.1：6

B.6：1

C.1：5

D.5：1

錯(cuò)解：選B項(xiàng)。錯(cuò)因是未準(zhǔn)確理解和區(qū)分濃鹽酸在反應(yīng)中的作用。

解析：根據(jù)題設(shè)可判斷出發(fā)生還原反應(yīng)的元素是KClO3中的Cl，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是HCl中的Cl；由“化合價(jià)鄰位轉(zhuǎn)化”規(guī)律可知HCl中有一部分Cl轉(zhuǎn)入到KCl中、還有一部分Cl轉(zhuǎn)入到Cl2中，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知答案為D項(xiàng)。

例2.在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，有19.2 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？ 解析：根據(jù)元素化合價(jià)變化情況可知，題設(shè)反應(yīng)中HNO3有一部分是作酸，轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2，另一部分被還原，轉(zhuǎn)化為NO，則被氧化的Cu與被還原的HNO3的關(guān)系式為3Cu～2HNO3，則。

二、防思維不嚴(yán)：嚴(yán)密思維是正確解題的保證。在解題過(guò)程中，對(duì)反應(yīng)變化的不確定性、問(wèn)題的開(kāi)放性、隱含條件或知識(shí)的挖掘不力等，都會(huì)造成解題時(shí)思維不嚴(yán)，導(dǎo)致答案出現(xiàn)失誤。

例3.下列變化過(guò)程需要加入還原劑的是（）

A.KClO3→KCl

B.KCl→AgCl

C.H+→H2

D.C→CO2

海豚個(gè)性化教案

錯(cuò)解：選A、C項(xiàng)。錯(cuò)因是對(duì)KClO3→KCl的多種變化方式?jīng)]有把握好。

解析：根據(jù)題意，“要加入還原劑實(shí)現(xiàn)”此變化，則說(shuō)明各選項(xiàng)變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價(jià)降低的情況，判斷各項(xiàng)知A、C項(xiàng)符合這一點(diǎn)；但對(duì)于A項(xiàng)還要注意，實(shí)現(xiàn)KClO3→KCl的變化有多種方式，如KClO3受熱分解也能得到KCl，即實(shí)現(xiàn)A項(xiàng)轉(zhuǎn)化不一定要加入還原劑。故答案為C項(xiàng)。

例4.向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發(fā)，I2易升華），得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）

A.NaCl、Na2SO4

B.NaCl、NaBr、Na2SO4

C.NaCl、Na2SO4、I2

D.NaCl、NaI、Na2SO4

錯(cuò)解：選A項(xiàng)或A、D項(xiàng)。一是未注意三種陰離子Br-、I-、SO32-與Cl2反應(yīng)的先后順序；二是未考慮已知Br2、I2的特殊性質(zhì)。

解析：解答本題要考慮兩個(gè)問(wèn)題，一是三種陰離子Br-、I-、SO32-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O32->I->Br-；二是Br2受熱易揮發(fā)、I2具有升華特性。這樣再考慮氯氣的用量不同時(shí)的各種情況，可知答案為A、B項(xiàng)。

三、防審題不細(xì)：仔細(xì)審題是準(zhǔn)確解題的重要前提。在某個(gè)氧化還原反應(yīng)問(wèn)題分析中，常常同時(shí)出現(xiàn)多個(gè)限制性條件，概念辨析中常出現(xiàn)“錯(cuò)誤”、“正確”、“不一定”等詞。例5.在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（）A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B.C+H2O(g)==CO+H2 C.CaO+H2O==Ca(OH)2

D.Cl2+H2O==HCl+HClO

錯(cuò)解：選C、D項(xiàng)。錯(cuò)因是C項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)。

解析：本題有兩個(gè)限制性條件：一是“水既不作氧化劑又不作還原劑”，排除A、B項(xiàng)；二是“氧化還原反應(yīng)”，排除C項(xiàng)。故答案為D項(xiàng)。

例6.在反應(yīng)3NO2+H2O==2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（）

A.2：1

B.1：2

C.3：1

D.1：3

錯(cuò)解：選A項(xiàng)。在答題時(shí)將氧化劑與還原劑的量弄反了。

解析：本題涉及的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑都是NO2。其中2NO2→2HNO3的變化為還原劑發(fā)生的反應(yīng)，NO2→NO的變化為氧化劑發(fā)生的反應(yīng)。通過(guò)其計(jì)量數(shù)可知答案為B項(xiàng)。

四、防方法不當(dāng)：“好的方法是成功的一半”。在氧化還原反應(yīng)有關(guān)問(wèn)題分析中，用守恒法是最基本的方法，如電子得失守恒、質(zhì)量守恒（主要是原子個(gè)數(shù)守恒）、電荷守恒（適用于有離子參與的氧化還原反應(yīng)），更多的時(shí)候要聯(lián)合應(yīng)用上述守恒方法。

例7.若鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3==aZn(NO3)2+bM+cH2O，則a、b、c、M可能分別為（）

A.4、1、5、N2O

B.4、2、4、NO2

C.4、1、3、NH4NO3

D.4、3、5、NO

錯(cuò)解：選A項(xiàng)或A、B項(xiàng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷反應(yīng)前后氮原子的個(gè)數(shù)相等，得結(jié)論。

解析：本題直接根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求解，但繁瑣易錯(cuò)，可將質(zhì)量守恒與電子得失守恒結(jié)合求解。本題分兩種情況討論：

（1）M中N全部被還原。根據(jù)質(zhì)量守恒定律得a=4（Zn守恒），故被還原的氮的原子數(shù)為（個(gè)）。設(shè)M中N的化合價(jià)為+n，由電子得失守恒有：，解得n＝1，即M為N2O。

（2）M中N部分被還原（如NH4NO3）。a＝4（Zn守恒），此時(shí)被還原的氮原子只有1個(gè)，且還原后其化合價(jià)為-3。反應(yīng)中Zn失電子情況為，N得電子情況為，二者相等，故

海豚個(gè)性化教案

NH4NO3符合題意。

綜上所述，答案為A、C項(xiàng)。

例8.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的個(gè)數(shù)之比為（）

A.1：3

B.2：3

C.1：1

D.4：3

錯(cuò)解：選A項(xiàng)。有些學(xué)生在解答此題時(shí)，出現(xiàn)以下失誤情況：一是想寫(xiě)出PbO2與Cr3+反應(yīng)生成Cr2O72-和Pb2+的化學(xué)反應(yīng)方程式，通過(guò)判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)選擇答案，費(fèi)時(shí)而且易錯(cuò)；二是認(rèn)為Cr2O72-中Cr的原子數(shù)為2，算Cr3+的電子變化數(shù)時(shí)除以2而誤選A項(xiàng)。

解析：本題的解題關(guān)鍵是認(rèn)識(shí)到PbO2與Cr3+之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，利用電子得失守恒來(lái)進(jìn)行計(jì)算，設(shè)參加反應(yīng)的Cr3+的數(shù)目為x，PbO2的數(shù)目為y，則，解得x：y＝2：3。故答案為B項(xiàng)。

點(diǎn)撥：除上述情形外，解題時(shí)常常還出現(xiàn)如氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物判斷不全或錯(cuò)誤、電子得失數(shù)目確定不準(zhǔn)等問(wèn)題。在學(xué)習(xí)過(guò)程中要努力克服這些缺點(diǎn)，逐步提高知識(shí)掌握水平和應(yīng)用能力，相信高考中的你一定會(huì)成功。

第五篇：氧化還原反應(yīng)教案

氧化還原反應(yīng)

2014級(jí)1班

陳倩 1410011010

【教學(xué)目標(biāo)】

一、知識(shí)與技能：

1、能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念。

二、過(guò)程與方法：

1、通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律，再?gòu)囊话阋?guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問(wèn)題的科學(xué)方法；

2、通過(guò)“思考與交流”、“問(wèn)題探究”等活動(dòng)，增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

三、情感態(tài)度價(jià)值觀：

通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。【教學(xué)重、難點(diǎn)】

1、教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。

2、教學(xué)難點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

【教學(xué)過(guò)程】

復(fù)習(xí)引入: 【思考1】：在初中階段我們學(xué)過(guò)哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個(gè)反應(yīng)實(shí)例。

1、化合反應(yīng): 2Mg+O2===2MgO ；CaO+H2O=Ca(OH)2

2、分解反應(yīng): 2H2O===2H2↑+O2↑；Cu(OH)2==CuO+H2O

3、置換反應(yīng): Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

4、復(fù)分解反應(yīng) HCl+NaOH=NaCl+H2O BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 【思考2】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型？ 運(yùn)用初中學(xué)習(xí)到的知識(shí)無(wú)法判斷

復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通過(guò)舉例，說(shuō)明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性?！舅伎寂c交流】:請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例 氧化反應(yīng)：C+O2===CO2 還原反應(yīng)：H2+CuO=H2O+Cu 【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？

【思考分析】對(duì)H2還原氧化銅的反應(yīng)具體分析，H2得到了O發(fā)生氧化反應(yīng)，CuO失去了O發(fā)生還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的；

使學(xué)生對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，引出氧化還原反應(yīng)。從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)：

【問(wèn)題探究1】：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？ 2Na+Cl2=2NaCl是不是氧化還原反應(yīng)？ 【思考與交流2】

請(qǐng)分析下列氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO +C == 2Cu + CO2↑ H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O

標(biāo)化合價(jià)，思考氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系，從化合價(jià)升降分析氧化還原反應(yīng) 規(guī)律：化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價(jià)降低的發(fā)生還原反應(yīng)。重新定義氧化還原反應(yīng)。【練習(xí)與思考】

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？

學(xué)生通過(guò)分析、比較，歸納出化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識(shí)的認(rèn)知能力。

【板書(shū)】：氧化還原反應(yīng)

1、定義（狹義）：得到氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，失去氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)；

2、定義（廣義）：有化合價(jià)升價(jià)的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)；

3、特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))