第一篇：高中化學.阿司匹林的合成教案3選修講解

7.2 阿司匹林的合成

教學目標：

1．學會設計用化學方法合成阿司匹林的實驗方案設計及制備，能根據(jù)實驗條件比較方案的優(yōu)劣。

2．學會阿司匹林的制備方法。

情感目標：培養(yǎng)學生積極探究的精神和通過實驗學習化學的方法。教學重點難點：實驗方案的設計和實驗步驟的確定。教學方法：實驗探究法、對比法、討論法。

實驗原理：M=138.12 M=102.09 M=180.15 COOHOH＋(CH3COO)2OCOOHOOCCH3＋CH3COOH（酸催化）

利用阿斯匹林的鈉鹽溶于水來分離少量不溶性聚合物ρ(乙酐)=1.0820。

實驗試劑：水楊酸2.00g(0.015mol)，乙酸酐5mL(0.053mol)[問題：兩反應物的比例為何如此懸殊]，飽和NaHCO3(aq)4mol/L鹽酸，濃流酸，冰塊。實驗儀器：150mL錐形瓶，5mL吸量管（干燥，附洗耳球），100mL、250mL、500mL燒杯各一只，加熱器，橡膠塞，溫度計，玻棒，布氏漏斗，表面皿，藥匙，50mL量筒，烘箱。教學過程：

阿斯匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應，生成少量聚合物（副產物）。

主反應：

副反應：

合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：

① 向150 mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和

5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應5～10 min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。

② 減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產品轉移至表面皿上，在空氣中風干。③ 將粗產品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3分鐘，直到沒有二氧化碳氣體產生為止。過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL4 mol·L－1鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產品。請回答下列問題：

（1）第①步中，要控制反應溫度在85～90℃，應采用________ 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有______ _________（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是____ ___________。（3）第③步中，加入碳酸氫鈉的作用是_________ ____________，加入鹽酸的作用是_______ __。（4）如何檢驗產品中是否混有水楊酸？ _ _____。課題1答案：（1）除去鐵屑表面的油污（2）Fe + 2Fe = 3Fe過濾。

（4）利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分。操作對比：

1、三個步驟中都含有加熱的操作：

步驟1中：小火加熱的目的是：升溫，溶液堿性增強，去油污能力增強

步驟2中：水浴加熱的優(yōu)點是：受熱均勻、便于控制溫度；水浴加熱是為了加速鐵的溶解；

步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結晶。

思考：該實驗中，要得到摩爾鹽晶體，應加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱。為什么不能蒸干？蒸干時溶液中的雜質離子會被帶入晶體中；蒸干時晶體會受熱分解或氧化。那么蒸發(fā)下列溶液呢？

①從CuSO4溶液得到膽礬晶體：加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱。②從NaCl溶液得到NaCl固體：加熱到大量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干

2、三個步驟中都含有固液分離的操作：

步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有： A、沉淀的顆粒較大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈膠狀 D、沉淀呈絮狀

步驟2中溶液趁熱過濾的原因是防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失。步驟3中可以用如下裝置進行過濾：

（1）這種過濾方式稱為：減壓過濾（也稱抽濾或吸濾）

3＋

2＋

（3）加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、（2）這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是：得到較干燥的沉淀。（3）你能講出儀器A、B、C的名稱么？ 摩爾鹽產品中離子的檢驗：

例：為檢驗硫酸亞鐵銨晶體中的NH4、Fe、SO4，（1）甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba(OH)2溶液檢驗出這三種離子。（2）乙同學提出檢驗產品中的Fe、可以用KSCN溶液和另一種試劑氯水來檢驗，試簡述操作和現(xiàn)象：先加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液呈血紅色。但是實際操作中，乙加入KSCN溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，于是對自己提出的方法產生懷疑。丙同學仔細思考后認為，可以從另一現(xiàn)象證明產品中的Fe，該現(xiàn)象是：繼續(xù)滴加氯水后，溶液的紅色明顯加深。

產品中Fe的定量分析：

（1）請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式： Fe ＋1 MnO4＋（8H）= 1 Mn ＋ 5 Fe ＋ 4 H2O（2）D。（3）酸式

（4）終點顏色的變化: 溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內不褪色。（5）產品中Fe的質量分數(shù)為 14%。課題2答案：（1）水浴、酒精燈、燒杯、溫度計；

（2）洗滌晶體表面附著的雜質、減少阿斯匹林因溶解而引起的損耗；

（3）使阿斯匹林轉化為可溶性鹽，而與不溶性的物質相互分離將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉化為阿斯匹林，從而達到提純的目的；

（4）向水中加入少量產品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產品中有水楊酸； 若無紫色出現(xiàn)，說明產品中不含水楊酸 2+2＋－+

2＋

3＋2＋

2+

2+

＋

2+

2－ 3

第二篇：高中化學選修3說課稿

高中化學選修3說課稿

一、說課指導

在《高中化學課程標準》的指導下，依據(jù)課改的精神，對這節(jié)課進行分析和設計

二、說課教材與學情分析

1、教材的地位和作用：

酚類物質是采用具體代表物的方式進行學習。授課安排為1課時。酚與醇結構相似，都含有羥基，本節(jié)內容是學生初次運用所學規(guī)律預測一類物質可能發(fā)生的反應，并通過各自代表物的性質的對比，理解醇羥基與酚羥基的區(qū)別，體會官能團與取代基之間相互影響的重要思想，為后續(xù)的有機化學的學習提供方法打下基礎。

2、學情分析

從知識層面看，在必修階段已經具備有機化學基本的類別概念，知道一些典型有機物的性質。在選修5第一、二章的學習過程中對官能團決定有機物的化學性質、基團的相互影響都有了一定的認識,但有待完善。

從能力層面看，具備了一定的分析、解決問題的能力；設計分析簡單實驗的能力；對“結構決定性質”這一普遍規(guī)律比較熟悉，因此具有性質預測的知識基礎，知道研究有機化合物的一般方法和流程，具備進行探究活動的能力。本節(jié)課授課對象是實驗班學生，他們樂于展示自我，生生交流、師生交流容易展開。但他們自主探究的意識、合作創(chuàng)新的精神還有一定程度欠缺，需要老師引導和支持。

三、教學目標與重點難點

通過對教材、課程標準的要求以及學生的分析，我制訂出本節(jié)課要完成的教學目標。

1、教學目標

（1）知識與技能方面

a、認識酚類物質，能夠識別酚和醇

b、掌握苯酚的結構、性質及用途

c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響

（2）過程與方法方面

a、通過以問題為驅動的自主實驗探究過程，培養(yǎng)學生類比推測、分析解決問題和觀察的能力以及實驗綜合能力

b、在苯酚結構與性質的理論探討過程中，培養(yǎng)思維的全面性、深刻性，提升思維品質。

（3）情感態(tài)度與價值觀方面

a、通過對苯環(huán)和羥基的相互影響理解，讓學生體會事物之間相互聯(lián)系、相互影響

b、通過苯酚的用途與毒性引導學生從化學的視角認識生活、認識社會，學會辯證的看待化學物質

c、訓練學生在獲得知識的過程中與人溝通、爭辯、交流的勇氣

2、教學重點和難點

（1）重點：苯酚的化學性質（酸性、苯環(huán)上的三元取代）

（2）難點：建立官能團之間相互影響的基本觀念。

四、說課教法與學法分析

【教法選擇】

創(chuàng)設情景、實驗探究、理論探究

【教學輔助手段】

利用實物感知、教學模具和多媒體動畫演示

【學法指導】

和教法相呼應，引導學生采用觀察、對比、,遷移、分析、和實驗探究等學習方法來完成學習任務。

五、教學設計思路——以問題為中心

1、以結構、性質、用途為主線，展示學科特色。

2、從學生認知結構出發(fā)，設置問題鏈，讓問題與活動來驅動教學進程，幫助學生自主構建知識體系。

3、通過指導學生自主探究實驗，以“分組實驗、小組討論、小組間互相交流的方式，充分調動學生的參與意識。

4、從小課堂到社會，通過苯酚用途與性質的結合，將知識遷移至陌生的情境，將學習延伸至社會大課堂。 六、說課程序

（一）、情景引入：

【情景一】電影：戰(zhàn)爭

【情景二】展示藥皂、苯酚軟膏

我通過戰(zhàn)爭引出的結構式，進一步構建酚類物質的定義。并提出為什么生石灰可以銷毀？這樣的問題激發(fā)了學生學習酚類物質的興趣。

再通過展示藥皂、苯酚軟膏，從生活走向化學讓學生對代表物苯酚有一個表象認識，為學生學習新課創(chuàng)設了饒有興味的意境。

（二）、構建苯酚物理性質：

[學生分組合作探究實驗一]苯酚的物理性質

學生分組實驗：

①看、聞

②適量苯酚+水振蕩，再加熱（留用）

③適量苯酚+乙醇

[歸納]苯酚的物理性質（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）

組織學生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導學生通過分組實驗自主探究苯酚的溶解性，根據(jù)實驗結合教材相關內容，歸納出苯酚的物理性質。

（三）、設疑探究：

本環(huán)節(jié)是本節(jié)課的中心，為了突出重點、突破難點，我給學生創(chuàng)設了兩個情景：

【情景三】展示苯酚模型

學生觀察苯酚模型結合多媒體動畫演示，分析該分子結構，并與乙醇、芳香醇等醇類結構作比較，通過結構比較，產生認知沖突：同樣含有羥基，為什么要劃分為酚和醇兩類物質，在性質上它們會有哪些共性？苯環(huán)代替烴基，與羥基的聯(lián)手使得化學性質產生了怎樣的差異？

第三篇：【人教版】高中化學選修一教案全套

從實驗學化學

第一節(jié)化學實驗基本方法

引言

實驗復習首先是要對教材中的每個基本實驗，理解原理，掌握方法及注意等項。對實驗中經常碰到的常用裝置或操作進行歸納和適當延伸。如探究怎樣使驗證實驗更加操作簡單，時間短、污染少；在規(guī)范的基礎上靈活應用。第二是要注重教材實驗的開發(fā)與整合，以提高創(chuàng)新實驗的設計能力和評價能力。如失敗原因探討與診斷，引導觀察分析“異?！?，或結合信息材料，概括實驗目的歸納實驗結論?？傊獙W會分析，注重表達。專題一 常見儀器的使用及實驗安全 知識點

《高考考試大綱》

對應教科書內容 常用儀器的用途和使用方法 了解化學實驗常見儀器的主要用途和使用方法

化學1 第一章 第一節(jié) 安全標識、安全措施意外事故的緊急處理方法 能識別化學品安全使用標識，了解實驗室

一般事故的預防和處理方法 化學1 第一章 第一節(jié)

一、重點知識解析

1．常用儀器的用途和使用方法

【用于加熱的儀器】

(1)可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙，硬質玻璃管。特點：受熱面積小、材質易均勻分散熱量。

(2)墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶(圓底平底及蒸餾燒瓶)、錐形瓶等。特點：受熱面積大，不均勻分散熱量?！居嬃績x器】

(1)托盤天平：用于稱量物質的質量。精度0.1 g。稱量前調“0”點，稱量時左物右碼，砝碼用鑷子夾取，稱量干燥的固體應放在兩盤等質量的紙上，易潮解或具有腐蝕性的藥品應放在玻璃器皿中稱量。

(2)量筒：用于粗略量取一定體積的液體。精度0.1 mL。無“0”刻度。不能在量筒內配制或進行化學反應，量液體時量筒必須平放，觀察刻度時眼睛平視。

(3)容量瓶：用于配制一定體積，一定物質的量濃度的溶液。用前首先檢查瓶塞是否漏液，往容量瓶轉移液體應用玻璃棒引流，液體應冷卻到20℃，不能在容量瓶中溶解溶質。(4)滴定管：用于做酸、堿中和滴定。精度為0.1 mL?？潭扔缮舷蛳乱话銥?～25 mL，但容積大于25 mL。酸式、堿式滴定管不能混用，堿式滴定管不能裝氧化性試劑，用前應先檢查活塞處是否漏液。

(5)溫度計：用于測量溫度。水銀球不能觸及反應器壁，不能當攪拌器使用，注意溫度計的量程。

【分離儀器】

(1)普通漏斗：用于轉移液體或分離固體液體混合物，也常用于防倒吸裝置。

(2)長頸漏斗：主要用于裝配制氣反應發(fā)生器。使用時，長管末端插入反應液面以下。(3)分液漏斗：用于分離密度不同且互不相溶的液體。也常用作反應器的隨時加液裝置。使用前應檢驗是否漏液，分液時下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出。(4)干燥管：用于干燥或吸收某些氣體，氣流由大口進小口出。(5)洗氣瓶：用于干燥氣體，或不純氣體的除雜。也可用作測氣裝置、儲氣裝置等。注意氣體的進入方向，除雜：“長進短出”，排水儲氣：“短進長出”。2．化學實驗安全常識

第四篇：高中化學選修4知識點

第二章化學反應速率和化學平衡

1、化學反應速率

（1）化學反應速率的概念

化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。

（2）化學反應速率的表示方法

對于反應體系體積不變的化學反應，通常用單位時間內反應物或生成物的物質的量濃度的變化值表示。

某一物質A的化學反應速率的表達式為：

式中——某物質A的濃度變化，常用單位為mol·L-1。

——某段時間間隔，常用單位為s,min,h。

υ——物質A的反應速率，常用單位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

（3）化學反應速率的計算規(guī)律

①同一反應中不同物質的化學反應速率間的關系

同一時間內，用不同的物質表示的同一反應的反應速率數(shù)值之比等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比。

②化學反應速率的計算規(guī)律

同一化學反應，用不同物質的濃度變化表示的化學反應速率之比等于反應方程式中相應的物質的化學計量數(shù)之比，這是有關化學反應速率的計算或換算的依據(jù)。

（4）化學反應速率的特點

①反應速率不取負值，用任何一種物質的變化來表示反應速率都不取負值。

②同一化學反應選用不同物質表示反應速率時，可能有不同的速率數(shù)值，但速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比。

③化學反應速率是指時間內的“平均”反應速率。

小貼士：①化學反應速率通常指的是某物質在某一段時間內化學反應的平均速率，而不是在某一時刻的瞬時速率。

②由于在反應中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應一般不用純液體或純固體來表示化學反應速率。其化學反應速率與其表面積大小有關，而與其物質的量的多少無關。通常是通過增大該物質的表

面積（如粉碎成細小顆粒、充分攪拌、振蕩等）來加快反應速率。

③對于同一化學反應，在相同的反應時間內，用不同的物質來表示其反應速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個反應的速率。因此，表示化學反應的速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質做標準。

2、化學反應速率的測量

（1）基本思路

化學反應速率是通過實驗測定的。因為化學反應中發(fā)生變化的是體系中的化學物質（包括反應物和生成物），所以與其中任何一種化學物質的濃度（或質量）相關的性質在測量反應速率時都可以加以利用。

（2）測定方法

①直接可觀察的性質，如釋放出氣體的體積和體系的壓強。

②依靠科學儀器才能測量的性質，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導電能力等。

③在溶液中，當反應物或產物本身有比較明顯的顏色時，常常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。

第五篇：人教版高中化學選修5

人教版高中化學選修5§5.1合成高分子化合物的基本方法

第1課時加成聚合反應 說課稿

尊敬的各位領導、老師們大家好！

我說課的題目是人教版高中化學選修5§5.1《合成高分子化合物的基本方法》第1課時 加成聚合反應。

下面我將從說教材、說教法、教學過程等幾個方面展開說課。

一．說教材

本節(jié)教材是教學大綱和考綱要求的重要知識點，也是高中化學的教學難點之一。加聚反應在必修2第四章第二節(jié)已經提起過，本節(jié)以復習聚乙烯的形成過程為基礎，進一步學習聚合物的形成過程和方法，更全面的認識加聚反應的特點。

首先根據(jù)對教材的分析，考慮到學生已有的認知結構心理特征，制定如下教學目標：

1、知識和技能

（1）.能舉例說明合成高分子的的組成與結構特點，能依據(jù)高分子的結構分析其鏈節(jié)和單體。

（2）.能用常見的單體寫出聚合物的結構簡式或聚合反應方程式。

（3）.能說明加聚反應的特點。

2、過程與方法

通過對加聚反應的分析，培養(yǎng)學生通過探究，獲取知識的能力和自主學習的能力。

3、情感、態(tài)度與價值觀

使學生感受到，掌握了有機高分子化合物的合成原理，人類是可以通過有機合成不斷合成原自然界不存在的物質，從而為不斷提高人類生活水平提供物質基礎。

然后確立本節(jié)教學的重點、難點：

1.重點：

了解高分子化合物的有關概念；了解加聚反應的一般特點。

2.難點：

通過具體實例說明加成聚合反應的特點；能用常見的單體寫出聚合物的結構簡式或聚合反應方程式，能從簡單的聚合物結構式分析出單體。

二．說教法

本節(jié)課采用引導探索式教學，主要有以下幾個教學環(huán)節(jié)：以舊引