第一篇：高中化學(xué)必修1、2選修3、4、5實(shí)驗(yàn)總結(jié)

必修11、P5粗鹽的提純

2、P6SO42-檢驗(yàn)

3、P7蒸餾水的制取

4、P9萃取與分液

5、P13電解水

6、P16配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

7、P26Fe(OH)3膠體的制備及溶液、膠體、濁液的性質(zhì)

8、P31Na2SO4溶液分別與KCl溶液、BaCl2溶液反應(yīng)

9、P32NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

10、P33探究復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件

11、P47Na的物理性質(zhì)

12、P47Na在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)

13、P48加熱鋁箔探究鋁箔表面氧化膜的物理性質(zhì)

14、P49Na與水反應(yīng)

15、P50鐵與水蒸氣的反應(yīng)

16、P51鋁與酸、堿溶液反應(yīng)

17、P55Na2O2與水的反應(yīng)

18、P56Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)

19、焰色反應(yīng)

20、P58制備Al(OH)321、P58Al(OH)3的性質(zhì)

22、P60制備Fe(OH)2和Fe(OH)323、P61Fe3+的檢驗(yàn)

24、P61Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化

25、P76硅酸膠體的制備

26、P77Na2SiO3的性質(zhì)

27、P83H2在Cl2中燃燒

28、P84氯水的漂白性

29、P84探究干燥的氯氣是否具有漂白性

30、P85Cl的檢驗(yàn)

31、P90SO2的性質(zhì)

32、P92NO2溶于水

33、P97氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)

34、P98實(shí)驗(yàn)室制氨氣

35、P101濃硫酸的脫水性

36、P101濃硫酸與銅反應(yīng)

必修21、P6堿金屬的化學(xué)性質(zhì)(與O2、H2O的反應(yīng))

2、P8鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

3、P15鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱比較

4、P21鈉與氯氣的反應(yīng)

5、P33鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)的熱量變化

6、P34Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)時(shí)的熱量變化-

7、P34中和反應(yīng)的熱量變化

8、P40銅鋅原電池

9、P41設(shè)計(jì)原電池

10、P42制作原電池

11、P48溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

12、P48催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

13、P61甲烷和氯氣的反應(yīng)

14、P67石蠟油的分解實(shí)驗(yàn)

15、P69探究苯分子的結(jié)構(gòu)

16、P73乙醇與金屬鈉的反應(yīng)

17、P74乙醇的催化氧化反應(yīng)

18、P75乙酸的酯化反應(yīng)

19、P79葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)

20、P79蔗糖的水解反應(yīng)

21、P89鋁熱反應(yīng)

22、P91海帶中碘元素的測(cè)定

選修四

1、P4中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

2、P18測(cè)定反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)

3、P20濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

4、P21溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

5、P21I被氧化的速度與溫度的關(guān)系

6、P22催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

7、P23對(duì)比不同催化劑的催化效果

8、P26生成物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

9、P27反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

10、P28溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

11、P29強(qiáng)弱電解質(zhì)的對(duì)比

12、P42探究酸性強(qiáng)弱與電離常數(shù)的關(guān)系

13、P50實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線(xiàn)

14、P54鹽溶液的酸堿性

15、P57通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類(lèi)水解程度的因素。

16、P63溶解平衡的移動(dòng)

17、P64沉淀轉(zhuǎn)化——AgCl、AgI、AgI的轉(zhuǎn)化；Mg(OH)

2、Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化

18、P71銅鋅雙液原電池

19、P79CuCl2溶液的電解

20、P85鐵的吸氧腐蝕

21、P87驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

選修51、P17含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾

2、P18苯甲酸的重結(jié)晶

3、P32乙炔的實(shí)驗(yàn)室制取和性質(zhì)

4、P38對(duì)比苯、甲苯與高錳酸鉀溶液的反應(yīng)

5、P42溴乙烷的性質(zhì)-

6、P51乙醇的消去反應(yīng)

7、P52乙醇與重鉻酸鉀酸性溶液的反應(yīng)

8、P53苯酚的性質(zhì)

9、P54苯酚與濃溴水反應(yīng)

10、P57乙醛的銀鏡反應(yīng)

11、P57乙醛與新知?dú)溲趸~的反應(yīng)

12、P62探究乙酸乙酯的水解條件

13、P80葡萄糖還原性

14、P82蔗糖的性質(zhì)

15、P89蛋白質(zhì)的鹽析實(shí)驗(yàn)

16、P 89蛋白質(zhì)的變性實(shí)驗(yàn)

17、P90蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)

18、P108酚醛樹(shù)脂的制備與性質(zhì) 選修31、P41探究Cu2+的顏色

2、P42硫酸銅溶液與氨水反應(yīng)

3、P43硫氰化鐵配離子的形成4、P61制備碘晶體

第二篇：高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量

一、焓變 反應(yīng)熱 1．反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號(hào)： △H（2）.單位：kJ/mol 3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱)△H 為―—‖或△H <0吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱）△H 為―+‖或△H >0☆ 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：① 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng) ③ 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng) ⑤ 生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆ 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng) ③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等

二、熱化學(xué)方程式 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意要點(diǎn): ①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù) ⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號(hào)，數(shù)值不變

三、燃燒熱1．概念：25 ℃，101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示?！⒁庖韵聨c(diǎn)：①研究條件：101 kPa②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

四、中和熱1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。2．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。

4．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

五、蓋斯定律1．內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

一、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率（v）⑴ 定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化⑵ 表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示⑶ 計(jì)算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間）單位：mol/（L?s）⑷ 影響因素：① 決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）② 條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件

外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律 條件變化 反應(yīng)物的濃度 大

減小

氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng) 大

減

單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變

減小 增

單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變

增大

單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變

減小 增

活化分子的量的變化

單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變

反應(yīng)速率的變化 增大 小

反應(yīng)物的溫度 高

降低

反應(yīng)物的催化劑 用

撤去

其他

劑等

※注意：（1）、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。（2）、惰性氣體對(duì)于速率的影響 ①恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變②恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

二、化學(xué)平衡

（一）1.定義：化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種―平衡‖，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

2、化學(xué)平衡的特征逆（研究前提是可逆反應(yīng)）等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

3、判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

例舉反應(yīng)

mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定

混合物體系中

各成分的含量

④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定

①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA，即V(正)=V(逆)②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)消耗了p molC，則正、逆反應(yīng) 速率的關(guān)系

③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)④在單位時(shí)間內(nèi)生成n molB，同時(shí)消耗了q molD，因均指V(逆)①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）

壓強(qiáng)

②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）

不一定平衡平衡 不一定平衡 不一定平衡 V(正)=V(逆)

不一定平衡 ②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 ③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定

平衡平衡平衡

光，電磁波，超聲波，固體反應(yīng)物顆粒的大小，溶

有影響

百分?jǐn)?shù)劇減，單位體積里的總數(shù)目劇減

劇減 使

百分?jǐn)?shù)劇增，單位體積里的總數(shù)目劇增

劇增

百分?jǐn)?shù)減少，單位體積里的總數(shù)目減少

減小 升

百分?jǐn)?shù)增大，單位體積里的總數(shù)目增多

增大

平衡

平衡 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr ①M(fèi)r一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí) ②Mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)

平衡 不一定平衡平衡 不一定平衡平衡 溫度 體系的密度 其他 任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）密度一定

如體系顏色不再變化等

（二）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)（3）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。

2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。注意：（1）改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。5.勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

三、化學(xué)平衡常數(shù)

（一）定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K

（二）使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問(wèn)題：

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、K只與溫度（T）關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是―1‖而不代入公式。

4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。

（三）化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。

2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。（Q：濃度積）Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)＊

四、等效平衡

1、概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)為等效平衡。

2、分類(lèi)（1）定溫，定容條件下的等效平衡第一類(lèi)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來(lái)相同；同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來(lái)相同。第二類(lèi)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來(lái)相同即可視為二者等效。（2）定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。

五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：（1）熵:物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用來(lái)描述體系的混亂度，符號(hào)為S.單位：J???mol-1?K-1(2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。.（3）同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)

2、反應(yīng)方向判斷依據(jù) 在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為： ΔH-TΔS〈0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行ΔH-TΔS=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)ΔH-TΔS〉0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行注意：（1）ΔH為負(fù)，ΔS為正時(shí)，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行（2）ΔH為正，ΔS為負(fù)時(shí)，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

第三章 水溶液中的離子平衡

一、弱電解質(zhì)的電離

1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)： 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：

電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物 非電解質(zhì)——共價(jià)化合物

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)

③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4 為強(qiáng)電解質(zhì)）——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無(wú)關(guān)。

3、電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成 離子的速率 和離子結(jié)合成 時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。

4、影響電離平衡的因素：

A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。

B、濃度：濃度越大，電離程度 越小 ；溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì) 減弱 電離。D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。

9、電離方程式的書(shū)寫(xiě)：用可逆符號(hào) 弱酸的電離要分布寫(xiě)（第一步為主）

10、電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿。）

表示方法：AB11、影響因素：

a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。

b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

A++B-Ki=[ A+][ B-]/[AB]

二、水的電離和溶液的酸堿性

1、水電離平衡：:

水的離子積：KW = c[H+]·c[OH-] 25℃時(shí), [H+]=[OH-] =10-7 mol/L;KW = [H+]·[OH-] = 1*10-14 注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定 KW不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）

2、水電離特點(diǎn)：（1）可逆（2）吸熱（3）極弱

3、影響水電離平衡的外界因素： ①酸、堿 ：抑制水的電離 KW〈1*10-14 ②溫度：促進(jìn)水的電離（水的電離是 吸 熱的）③易水解的鹽：促進(jìn)水的電離 KW 〉 1*10-14

4、溶液的酸堿性和pH：

（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的測(cè)定方法：

酸堿指示劑—— 甲基橙、石蕊、酚酞。

變色范圍：甲基橙 3.1~4.4（橙色）石蕊5.0~8.0（紫色）酚酞8.2~10.0（淺紅色）pH試紙 —操作 玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可。

注意：①事先不能用水濕潤(rùn)PH試紙；②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍 三、混合液的pH值計(jì)算方法公式

1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合：（先求[H+]混：將兩種酸中的H+離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它）[H+]混 =（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）

2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合：（先求[OH-]混：將兩種酸中的OH離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它）[OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2）(注意 :不能直接計(jì)算[H+]混)

3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合：（先據(jù)H+ + OH-==H2O計(jì)算余下的H+或OH-，①H+有余，則用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求[H+]混；OH-有余，則用余下的OH-數(shù)除以溶液總體積求[OH-]混，再求其它）

四、稀釋過(guò)程溶液pH值的變化規(guī)律：

1、強(qiáng)酸溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀=pH原+ n（但始終不能大于或等于7）

2、弱酸溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀〈pH原+n（但始終不能大于或等于7）

3、強(qiáng)堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀=pH原－n（但始終不能小于或等于7）

4、弱堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀〉pH原－n（但始終不能小于或等于7）

5、不論任何溶液，稀釋時(shí)pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無(wú)限稀釋后pH均接近7

6、稀釋時(shí)，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。

五、強(qiáng)酸（pH1）強(qiáng)堿（pH2）混和計(jì)算規(guī)律

1、若等體積混合

pH1+pH2=14 則溶液顯中性pH=7 pH1+pH2≥15 則溶液顯堿性pH=pH2-0.3 pH1+pH2≤13 則溶液顯酸性pH=pH1+0.3

2、若混合后顯中性

pH1+pH2=14 V酸：V堿=1：1 pH1+pH2≠14 V酸：V堿=1：10〔14-（pH1+pH2）〕

六、酸堿中和滴定：

1、中和滴定的原理

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 實(shí)質(zhì)：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和堿能提供的OH-物質(zhì)的量相等。

2、中和滴定的操作過(guò)程：

（1）儀②滴定管的刻度，O刻度在 上，往下刻度標(biāo)數(shù)越來(lái)越大，全部容積 大于 它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠譀](méi)有刻度。滴定時(shí)，所用溶液不得超過(guò)最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后 一位。

（2）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測(cè)液；指示劑。（3）準(zhǔn)備過(guò)程：

準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。（洗滌：用洗液洗→檢漏：滴定管是否漏水→用水洗→用標(biāo)準(zhǔn)液洗（或待測(cè)液洗）→裝溶液→排氣泡→調(diào)液面→記數(shù)據(jù)V(始)（4）試驗(yàn)過(guò)程

3、酸堿中和滴定的誤差分析

誤差分析：利用n酸c酸V酸=n堿c堿V堿進(jìn)行分析

式中：n——酸或堿中氫原子或氫氧根離子數(shù)；c——酸或堿的物質(zhì)的量濃度； V——酸或堿溶液的體積。當(dāng)用酸去滴定堿確定堿的濃度時(shí)，則：

c堿= 上述公式在求算濃度時(shí)很方便，而在分析誤差時(shí)起主要作用的是分子上的V酸的變化，因?yàn)樵诘味ㄟ^(guò)程中c酸為標(biāo)準(zhǔn)酸，其數(shù)值在理論上是不變的，若稀釋了雖實(shí)際值變小，但體現(xiàn)的卻是V酸的增大，導(dǎo)致c酸偏高；V堿同樣也是一個(gè)定值，它是用標(biāo)準(zhǔn)的量器量好后注入錐形瓶中的，當(dāng)在實(shí)際操作中堿液外濺，其實(shí)際值減小，但引起變化的卻是標(biāo)準(zhǔn)酸用量的減少，即V酸減小，則c堿降低了；對(duì)于觀察中出現(xiàn)的誤差亦同樣如此。綜上所述，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸來(lái)測(cè)定堿的濃度時(shí)，c堿的誤差與V酸的變化成正比，即當(dāng)V酸的實(shí)測(cè)值大于理論值時(shí)，c堿偏高，反之偏低。

同理，用標(biāo)準(zhǔn)堿來(lái)滴定未知濃度的酸時(shí)亦然。

七、鹽類(lèi)的水解（只有可溶于水的鹽才水解）

1、鹽類(lèi)水解：在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

2、水解的實(shí)質(zhì)： 水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合,破壞水的電離，是平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。

3、鹽類(lèi)水解規(guī)律：

①有 弱 才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解；誰(shuí) 強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。

②多元弱酸根，濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)

4、鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)：（1）可逆（與中和反應(yīng)互逆）（2）程度?。?）吸熱

5、影響鹽類(lèi)水解的外界因素：

①溫度：溫度越 高 水解程度越大（水解吸熱，越熱越水解）②濃度：濃度越小，水解程度越 大（越稀越水解）

③酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解（H+促進(jìn) 陰離子 水解而 抑制 陽(yáng)離子水解；OH-促進(jìn)陽(yáng)離子水解而抑制陰離子水解）

6、酸式鹽溶液的酸堿性：

①只電離不水解：如HSO4-顯 酸 性

②電離程度＞水解程度，顯 酸 性（如: HSO3-、H2PO4-）③水解程度＞電離程度，顯 堿 性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）

7、雙水解反應(yīng)：

（1）構(gòu)成鹽的陰陽(yáng)離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

（2）常見(jiàn)的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-與NH4+；CO32-(HCO3-)與NH4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3+ + 3S2-+ 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

8、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用： 水解的應(yīng)用

1、凈水

實(shí)例 明礬凈水

原理

Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+

2、去油污

用熱堿水冼油污物品 CO32-+H2O HCO3-+OH-

①配制FeCl3溶液時(shí)常加

3、藥品的保存 入少量鹽酸

②配制Na2CO3溶液時(shí)常加入少量NaOH

Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

CO32-+H2O HCO3-+OH-

若不然，則：

由MgCl2·6H2O制無(wú)水

4、制備無(wú)水鹽 MgCl2 在HCl氣流中加熱

MgCl2·6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O Mg(OH)2 MgO+H2O

用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合

5、泡沫滅火器 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

6、比較鹽溶液中離子濃度的大小

比較NH4Cl溶液中離子濃度的大小

NH4++H2O NH3·H2O+H+ c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-

9、水解平衡常數(shù)（Kh）

對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽：Kh =Kw/Ka(Kw為該溫度下水的離子積，Ka為該條件下該弱酸根形成的弱酸的電離平衡常數(shù))對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽：Kh =Kw/Kb（Kw為該溫度下水的離子積，Kb為該條件下該弱堿根形成的弱堿的電離平衡常數(shù)）

電離、水解方程式的書(shū)寫(xiě)原則

1、多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書(shū)寫(xiě)原則：分步書(shū)寫(xiě)

注意：不管是水解還是電離，都決定于第一步，第二步一般相當(dāng)微弱。

2、多元弱堿（多元弱堿鹽）的電離（水解）書(shū)寫(xiě)原則：一步書(shū)寫(xiě)

八、溶液中微粒濃度的大小比較

☆☆基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿(mǎn)足的三種守恒關(guān)系：

①電荷守恒：:任何溶液均顯電 中 性，各陽(yáng)離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和＝各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和

②物料守恒:（即原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒）

某原子的總量(或總濃度)＝其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和 ③質(zhì)子守恒：即水電離出的H+濃度與OH-濃度相等。

九、難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見(jiàn)知識(shí)（1）溶解度 小于 0.01g的電解質(zhì)稱(chēng)難溶電解質(zhì)。

（2）反應(yīng)后離子濃度降至1*10-5以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)。如酸堿中和時(shí)[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故為完全反應(yīng)，用―=‖，常見(jiàn)的難溶物在水中的離子濃度均遠(yuǎn)低于10-5mol/L，故均用―=‖。

（3）難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。

（4）掌握三種微溶物質(zhì)：CaSO4、Ca(OH)

2、Ag2SO4（5）溶解平衡常為吸熱，但Ca(OH)2為放熱，升溫其溶解度減少。

（6）溶解平衡存在的前提是：必須存在沉淀，否則不存在平衡。

2、溶解平衡方程式的書(shū)寫(xiě)

注意在沉淀后用(s)標(biāo)明狀態(tài)，并用― ‖。如：Ag2S(s)2Ag+(aq）+ S2-(aq)

3、沉淀生成的三種主要方式

（1）加沉淀劑法：Ksp越?。闯恋碓诫y溶），沉淀越完全；沉淀劑過(guò)量能使沉淀更完全。

（2）調(diào)pH值除某些易水解的金屬陽(yáng)離子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。

（3）氧化還原沉淀法：

（4）同離子效應(yīng)法

4、沉淀的溶解：

沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移動(dòng)。常采用的方法有：①酸堿；②氧化還原；③ 沉淀轉(zhuǎn)化。

5、沉淀的轉(zhuǎn)化：

溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度 更小 的。

如：AgNO3 AgCl(白色沉淀)AgBr（淡黃色）AgI（黃色）Ag2S（黑色）

6、溶度積（KSP）

1、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。

2、表達(dá)式：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)KSP= [c(An+)]m ?[c(Bm-)]n

3、影響因素：

外因：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

4、溶度積規(guī)則

QC（離子積）〉KSP 有沉淀析出 QC= KSP平衡狀態(tài) QC〈KSP 飽和，繼續(xù)溶解 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié) 原電池 原電池：

1、概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

2、組成條件：①兩個(gè)活潑性不同的電極② 電解質(zhì)溶液③ 電極用導(dǎo)線(xiàn)相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路

3、電子流向：外電路： 負(fù) 極——導(dǎo)線(xiàn)—— 正 極

內(nèi)電路：鹽橋中 陰 離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中 陽(yáng) 離子移向正極的電解質(zhì)溶液。

4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：

負(fù)極： 氧化反應(yīng)： Zn－2e＝Zn2＋（較活潑金屬）正極： 還原反應(yīng)： 2H＋＋2e＝H2↑（較不活潑金屬）總反應(yīng)式： Zn+2H+=Zn2++H2↑

5、正、負(fù)極的判斷：

（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。（2）從電子的流動(dòng)方向 負(fù)極流入正極（3）從電流方向 正極流入負(fù)極

（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向 陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①__溶解的一極為負(fù)極② 增重或有氣泡一極為正極 第二節(jié) 化學(xué)電池

1、電池的分類(lèi)：化學(xué)電池、太陽(yáng)能電池、原子能電池

2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

3、化學(xué)電池的分類(lèi)： 一次電池、二次電池、燃料電池 一、一次電池

1、常見(jiàn)一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等 二、二次電池

1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。

2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池

放電：負(fù)極（鉛）： Pb＋－2e-＝PbSO4↓

正極（氧化鉛）： PbO2＋4H+＋＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O 充電：陰極： PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋

陽(yáng)極： PbSO4＋2e-＝Pb＋

兩式可以寫(xiě)成一個(gè)可逆反應(yīng)： PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O

3、目前已開(kāi)發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

三、燃料電池

1、燃料電池： 是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池

2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫(xiě)出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過(guò)要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：

負(fù)極：2H2－4e-=4H+ 正極：O2＋4e-+4H+ =2H2O 當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：

負(fù)極： 2H2＋4OH-－4e-＝4H2O 正極：O2＋2H2O＋4 e-＝4OH-另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。電極反應(yīng)式為：

負(fù)極：CH4＋10OH－－8e--＝ ＋7H2O； 正極：4H2O＋2O2＋8e-＝8OH-。

電池總反應(yīng)式為：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

3、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低

四、廢棄電池的處理：回收利用 第三節(jié) 電解池

一、電解原理

1、電解池： 把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 也叫電解槽

2、電解：電流(外加直流電)通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動(dòng)的不是自發(fā)的)的過(guò)程

3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程

4、電子流向：

（電源）負(fù)極—（電解池）陰極—（離子定向運(yùn)動(dòng)）電解質(zhì)溶液—（電解池）陽(yáng)極—（電源）正極

5、電極名稱(chēng)及反應(yīng)：

陽(yáng)極：與直流電源的 正極 相連的電極，發(fā)生 氧化 反應(yīng)

陰極：與直流電源的 負(fù)極 相連的電極，發(fā)生 還原 反應(yīng)

6、電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)： 陽(yáng)極： 2Cl--2e-=Cl2(氧化)陰極： Cu2++2e-=Cu(還原)總反應(yīng)式： CuCl2 =Cu+Cl2 ↑

7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程，就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程 ☆規(guī)律總結(jié)：電解反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)： 放電順序： 陽(yáng)離子放電順序

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 陰離子的放電順序

是惰性電極時(shí)：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)是活性電極時(shí)：電極本身溶解放電

注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽(yáng)極材料為活性電極（Fe、Cu)等金屬，則陽(yáng)極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽(yáng)離子的放電順序，依據(jù)陽(yáng)氧陰還的規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。

電解質(zhì)水溶液點(diǎn)解產(chǎn)物的規(guī)律 類(lèi)型 電極反應(yīng)特點(diǎn)

實(shí)例

對(duì)象

電解

度

分解電解質(zhì)型 電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別在兩極放電

CuCl2 HCl

質(zhì)

電解

減小

大

---

Cl2 放H2生成堿型 陰極：水放H2生堿 陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電

NaCl

電解質(zhì)和水

解質(zhì)

生成新電

大 生

氧化

增

HCl

增

Cu

電解質(zhì)濃

pH

原

HCl 電解質(zhì)溶液復(fù)放氧陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電 CuSO4 電解生酸型 陽(yáng)極：水放O2生酸 質(zhì)和水 成新電解質(zhì)

小

增大

小 大

減銅

電解水型 陰極：4H+4e-== 2H2 ↑ 陽(yáng)極：4OH-4e-== O2↑+ 2H2O

NaOH

水

增水

H2SO4 減

Na2SO4

變

上述四種類(lèi)型電解質(zhì)分類(lèi)：

（1）電解水型：含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬含氧酸鹽

（2）電解電解質(zhì)型：無(wú)氧酸，不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（氟化物除外）（3）放氫生堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽

二、電解原理的應(yīng)用

1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣

（1）、電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法（2）、電極、電解質(zhì)溶液的選擇：

陽(yáng)極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進(jìn)入溶液 M— ne== M 電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液 鍍銅反應(yīng)原理

陽(yáng)極(純銅)：Cu-2e-=Cu2+，陰極(鍍件)：Cu2++2e-=Cu，電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液（3）、電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉

陽(yáng)極：粗銅；陰極： 純銅電解質(zhì)溶液： 硫酸銅

3、電冶金

（1）、電冶金：使礦石中的 金屬陽(yáng)離子 獲得電子，從它們的化合物中還原出來(lái)用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁

（2）、電解氯化鈉：

通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl == Na + + Cl-通直流電后：陽(yáng)極：2Na+ + 2e-== 2Na 陰極：2Cl-— 2e-== Cl2↑

☆規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律

（1）若無(wú)外接電源，又具備組成原電池的三個(gè)條件。①有活潑性不同的兩個(gè)電極；②兩極用導(dǎo)線(xiàn)互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里；③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有時(shí)是與水電離產(chǎn)生的H+作用），只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池。

（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當(dāng)陰極為金屬，陽(yáng)極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時(shí)，則為電鍍池。

（3）若多個(gè)單池相互串聯(lián)，又有外接電源時(shí)，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無(wú)外接電源時(shí)，先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極（電子輸出極），有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。

☆ 原電池，電解池，電鍍池的比較

原電池

性質(zhì) 類(lèi)別

定義

（裝置特點(diǎn)）反應(yīng)特征

裝置特征

將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一側(cè)層其他金屬

電解池

電鍍池

自發(fā)反應(yīng) 無(wú)電源，兩級(jí)材料不同

非自發(fā)反應(yīng) 有電源，兩級(jí)材料可同可不同

兩電極連接直流電源 兩電極插入電解質(zhì)溶

非自發(fā)反應(yīng)

有電源

形成條件

極

活動(dòng)性不同的兩1鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負(fù)極；2電鍍液必須含有鍍層金屬的離子

電解質(zhì)溶液 形成閉合回路

電極名稱(chēng)

屬

正極：較不活潑負(fù)極：較活潑金

液

形成閉合回路 陽(yáng)極：與電源正極相連

陰極：與電源負(fù)極相

名稱(chēng)同電解，但有限制條件

陽(yáng)極：必須是鍍層金屬 陰極：鍍件 金屬（能導(dǎo)電非金屬）連

電極反應(yīng) 負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失去電子

陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶陽(yáng)極：金屬電極失去電子 陰極：電鍍液中陽(yáng)離子得到電子

液中的陰離子失去電子，或

電極金屬失電子

正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子的電氧腐蝕）

電子流向

負(fù)極→正極

電源負(fù)極→陰極 陰極：還原反應(yīng)，溶子或者氧氣得電子（吸液中的陽(yáng)離子得到電子

同電解池

電源正極→陽(yáng)極

溶液中帶電粒子的移動(dòng) 動(dòng)

陰離子向負(fù)極移動(dòng)

聯(lián)系

在兩極上都發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 陽(yáng)離子向正極移

陽(yáng)離子向陰極移動(dòng) 陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)

同電解池

☆☆原電池與電解池的極的得失電子聯(lián)系圖：

陽(yáng)極(失)e-正極（得）e-負(fù)極（失）e-陰極（得）

第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)

一、金屬的電化學(xué)腐蝕（1）金屬腐蝕內(nèi)容：

（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過(guò)程

條件 現(xiàn)象 本質(zhì) 關(guān)系 電化腐蝕

不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸 有微弱的電流產(chǎn)生

較活潑的金屬被氧化的過(guò)程

化學(xué)腐蝕

金屬與非電解質(zhì)直接接觸 無(wú)電流產(chǎn)生 金屬被氧化的過(guò)程

化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重

（4）、電化學(xué)腐蝕的分類(lèi)：

析氫腐蝕——腐蝕過(guò)程中不斷有氫氣放出

①條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(qiáng)（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體）②電極反應(yīng)：負(fù)極: Fe – 2e-= Fe2+ 正極: 2H+ + 2e-= H2 ↑

總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 吸氧腐蝕——反應(yīng)過(guò)程吸收氧氣 ①條件：中性或弱酸性溶液

②電極反應(yīng)：負(fù)極: 2Fe – 4e-= 2Fe2+ 正極: O2+4e-+2H2O = 4OH-總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 離子方程式：Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2 生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·x H2O（鐵銹主要成分）規(guī)律總結(jié)：

金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下： 電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕

防腐措施由好到壞的順序如下：

外接電源的陰極保護(hù)法＞犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法＞有一般防腐條件的腐蝕＞無(wú)防腐條件的腐蝕

二、金屬的電化學(xué)防護(hù)

1、利用原電池原理進(jìn)行金屬的電化學(xué)防護(hù)

（1）、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

原理：原電池反應(yīng)中，負(fù)極被腐蝕，正極不變化

應(yīng)用：在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護(hù)鋼鐵設(shè)備

負(fù)極：鋅塊被腐蝕；正極：鋼鐵設(shè)備被保護(hù)

（2）、外加電流的陰極保護(hù)法

原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕

應(yīng)用：把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽(yáng)極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。

2、改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金

3、把金屬與腐蝕性試劑隔開(kāi)：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等（3）金屬腐蝕的分類(lèi)：

化學(xué)腐蝕— 金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕

電化學(xué)腐蝕— 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。

第三篇：高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)匯總

高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（Z個(gè)）原子核 注意：

中子（N個(gè)）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)1.原子（A X）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù) 核外電子（Z個(gè)）

★熟背前20號(hào)元素,熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)）,次外層不超過(guò)18個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè).電子層： 一（能量最低）二 三 四 五 六 七 對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng).核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子.同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素.(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))

二、元素周期表 1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行.（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行.主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù) 2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

核外電子層數(shù) 元素種類(lèi) 第一周期 1 2種元素

短周期 第二周期 2 8種元素 周期 第三周期 3 8種元素

元（7個(gè)橫行）第四周期 4 18種元素 素（7個(gè)周期）第五周期 5 18種元素 周 長(zhǎng)周期 第六周期 6 32種元素

期 第七周期 7 未填滿(mǎn)（已有26種元素）表 主族：ⅠA～ⅦA共7個(gè)主族

族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB,共7個(gè)副族

（18個(gè)縱行）第Ⅷ族：三個(gè)縱行,位于ⅦB和ⅠB之間（16個(gè)族）零族：稀有氣體

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律.元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果.2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 第三周期元素x0911Nax0912Mgx0913Alx0914Six0915Px0916Sx0917Clx0918Ar(1)電子排布x09電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑x09原子半徑依次減小 —

(3)主要化合價(jià)x09＋1x09＋2x09＋3x09＋4 －4x09＋5 －3x09＋6 －2x09＋7 －1x09—

(4)金屬性、非金屬性x09金屬性減弱,非金屬性增加 —

(5)單質(zhì)與水或酸置換難易x09冷水 劇烈x09熱水與 酸快x09與酸反 應(yīng)慢x09——x09—

(6)氫化物的化學(xué)式x09——x09SiH4x09PH3x09H2Sx09HClx09—(7)與H2化合的難易x09——x09由難到易 —

(8)氫化物的穩(wěn)定性x09——x09穩(wěn)定性增強(qiáng) —

(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式x09Na2Ox09MgOx09Al2O3x09SiO2x09P2O5x09SO3x09Cl2O7x09— 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物x09(10)化學(xué)式x09NaOHx09Mg(OH)2x09Al(OH)3x09H2SiO3x09H3PO4x09H2SO4x09HClO4x09—

(11)酸堿性x09強(qiáng)堿x09中強(qiáng)堿x09兩性氫 氧化物x09弱酸x09中強(qiáng) 酸x09強(qiáng)酸x09很強(qiáng) 的酸x09—

(12)變化規(guī)律x09堿性減弱,酸性增強(qiáng) —

第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素,位于周期表左下方）

第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At（F是非金屬性最強(qiáng)的元素,位于周期表右上方）★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

（1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu.（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2.（Ⅰ）同周期比較： 金屬性：Na＞Mg＞Al 與酸或水反應(yīng)：從易→難 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金屬性：Si＜P＜S＜Cl 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易

氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（Ⅱ）同主族比較：

金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反應(yīng)：從難→易

堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHx09非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難 氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI（Ⅲ）

金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋x09非金屬性：F＞Cl＞Br＞I 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－ 酸性(無(wú)氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI 比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù),電子層數(shù)多的半徑大.（2）電子層數(shù)相同時(shí),再比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而小.四、化學(xué)鍵

化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用.1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較 鍵型x09離子鍵x09共價(jià)鍵

概念x09陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵x09原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵

成鍵方式x09通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)x09通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 成鍵粒子x09陰、陽(yáng)離子x09原子

成鍵元素x09活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成,但含有離子鍵）x09非金屬元素之間

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物.（一定有離子鍵,可能有共價(jià)鍵）

共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物.（只有共價(jià)鍵）

極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵）：由不同種原子形成,A－B型,如,H－Cl.共價(jià)鍵

非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵）：由同種原子形成,A－A型,如,Cl－Cl.2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷.（2）[ ]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái),而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào).第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化.原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因.一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小.E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量,為放熱反應(yīng).E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量,為吸熱反應(yīng).2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化.②酸堿中和反應(yīng).③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣.④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應(yīng)）.常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g).②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能源的分類(lèi)：

形成條件x09利用歷史x09性質(zhì) 一次能源

常規(guī)能源x09可再生資源x09水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能 不可再生資源x09煤、石油、天然氣等化石能源

新能源x09可再生資源x09太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、氫能、沼?不可再生資源x09核能

二次能源x09（一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱(chēng)為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般說(shuō)來(lái),大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)都不需要加熱,吸熱反應(yīng)都需要加熱,這種說(shuō)法對(duì)嗎?試舉例說(shuō)明.點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì).如C＋O2＝CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需要加熱,只是反應(yīng)開(kāi)始后不再需要加熱,反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但反應(yīng)并不需要加熱.第二節(jié) 化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式： 電能

(電力)x09火電（火力發(fā)電）x09化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能x09缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

原電池x09將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能x09優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.（2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線(xiàn)連接或直接接觸）；（3）兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路.（4）電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng), 電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽(yáng)離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少.正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng), 電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子＋ne－＝單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加.（5）原電池正負(fù)極的判斷方法： ①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑,不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極.②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極.③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極.④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型：

負(fù)極：失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小.正極：得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出.（6）原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng).因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式.②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng).③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng).（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得.（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快.②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱.③設(shè)計(jì)原電池.④金屬的腐蝕.2、化學(xué)電源基本類(lèi)型：

①干電池：活潑金屬作負(fù)極,被腐蝕或消耗.如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池.②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池,可充電循環(huán)使用.如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等.③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極,電極本身不發(fā)生反應(yīng),而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),如H2、CH4燃料電池,其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）.第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示.計(jì)算公式：v(B)＝ ＝ ①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計(jì)算速率.③以上所表示的是平均速率,而不是瞬時(shí)速率.④重要規(guī)律：（i）速率比＝方程式系數(shù)比（ii）變化量比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）.外因：①溫度：升高溫度,增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度,增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng),增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線(xiàn)）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率.2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

（1）在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài).化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響.在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng).通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng).而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng).在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí),逆反應(yīng)也在進(jìn)行.可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度,任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0.（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變.①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng).②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行.③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0.即v正＝v逆≠0.④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定.⑤變：當(dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡.（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yB zC,x＋y≠z）第三章 有機(jī)化合物

絕大多數(shù)含碳的化合物稱(chēng)為有機(jī)化合物,簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物.像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物,由于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相似,因而一向把它們作為無(wú)機(jī)化合物.一、烴

1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱(chēng)為碳?xì)浠衔?也稱(chēng)為烴.2、烴的分類(lèi)：

飽和烴→烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴 不飽和烴→烯烴（如：乙烯）芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：

有機(jī)物x09烷烴x09烯烴x09苯及其同系物 通式x09CnH2n+2x09CnH2nx09——

代表物x09甲烷(CH4)x09乙烯(C2H4)x09苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式x09CH4x09CH2＝CH2x09或(官能團(tuán))結(jié)構(gòu)特點(diǎn)x09C－C單鍵, 鏈狀,飽和烴x09C＝C雙鍵, 鏈狀,不飽和烴x09一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵,環(huán)狀 空間結(jié)構(gòu)x09正四面體x09六原子共平面x09平面正六邊形

物理性質(zhì)x09無(wú)色無(wú)味的氣體,比空氣輕,難溶于水x09無(wú)色稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水x09無(wú)色有特殊氣味的液體,比水輕,難溶于水

用途x09優(yōu)良燃料,化工原料x(chóng)09石化工業(yè)原料,植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,催熟劑x09溶劑,化工原料

有機(jī)物x09主 要 化 學(xué) 性 質(zhì) 烷烴：

甲烷x09①氧化反應(yīng)（燃燒）

CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰,無(wú)黑煙）

②取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因,產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng), 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.烯烴：

乙烯x09①氧化反應(yīng)（?。┤紵?/p>

C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮,有黑煙）

（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色.②加成反應(yīng)

CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下,乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng) CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）

③加聚反應(yīng) nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴,如鑒別甲烷和乙烯.苯x09①氧化反應(yīng)（燃燒）

2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮,有濃煙）②取代反應(yīng)

苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代.＋Br2――→ ＋HBr ＋HNO3――→ ＋H2O ③加成反應(yīng) ＋3H2――→

苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較.概念x09同系物x09同分異構(gòu)體x09同素異形體x09同位素

定義x09結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)x09分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱(chēng)x09由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱(chēng)x09質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱(chēng)

分子式x09不同x09相同x09元素符號(hào)表示相同,分子式可不同x09—— 結(jié)構(gòu)x09相似x09不同x09不同x09—— 研究對(duì)象x09化合物x09化合物x09單質(zhì)x09原子

6、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱(chēng)為“某烷”,某是指烷烴中碳原子的數(shù)目.1－10用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸；11起漢文數(shù)字表示.區(qū)別同分異構(gòu)體,用“正”,“異”,“新”.正丁烷,異丁烷；正戊烷,異戊烷,新戊烷.（2）系統(tǒng)命名法：

①命名步驟：(1)找主鏈－最長(zhǎng)的碳鏈(確定母體名稱(chēng))；(2)編號(hào)－靠近支鏈（小、多）的一端；

(3)寫(xiě)名稱(chēng)－先簡(jiǎn)后繁,相同基請(qǐng)合并.②名稱(chēng)組成：取代基位置－取代基名稱(chēng)母體名稱(chēng)

③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置,漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù) CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3 2－甲基丁烷 2,3－二甲基丁烷

7、比較同類(lèi)烴的沸點(diǎn): ①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高.②碳原子數(shù)相同,二看：支鏈多沸點(diǎn)低.常溫下,碳原子數(shù)1－4的烴都為氣體.二、烴的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較

有機(jī)物x09飽和一元醇x09飽和一元醛x09飽和一元羧酸 通式x09CnH2n+1OHx09——x09CnH2n+1COOH 代表物x09乙醇x09乙醛x09乙酸 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式x09CH3CH2OH 或 C2H5OHx09CH3CHOx09CH3COOH 官能團(tuán)x09羥基：－OH 醛基：－CHO 羧基：－COOH 物理性質(zhì)x09無(wú)色、有特殊香味的液體,俗名酒精,與水互溶,易揮發(fā)

（非電解質(zhì)）x09——x09有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體,俗稱(chēng)醋酸,易溶于水和乙醇,無(wú)水醋酸又稱(chēng)冰醋酸.用途x09作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒,乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％x09——x09有機(jī)化工原料,可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等,是食醋的主要成分

有機(jī)物x09主 要 化 學(xué) 性 質(zhì) 乙醇x09①與Na的反應(yīng)

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：①相同點(diǎn)：都生成氫氣,反應(yīng)都放熱 ②不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢 結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑,但沒(méi)有水分子中的氫原子活潑.②氧化反應(yīng)（?。┤紵?CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O

（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O ③消去反應(yīng)

CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O

乙醛x09氧化反應(yīng)：醛基(－CHO)的性質(zhì)－與銀氨溶液,新制Cu(OH)2反應(yīng) CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑（銀氨溶液）

CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（磚紅色）

醛基的檢驗(yàn)：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成.方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀 乙酸x09①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋ 使紫色石蕊試液變紅；

與活潑金屬,堿,弱酸鹽反應(yīng),如CaCO3、Na2CO3 酸性比較：CH3COOH > H2CO3 2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強(qiáng)制弱）②酯化反應(yīng)

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 酸脫羥基醇脫氫

三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水.人們習(xí)慣稱(chēng)糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).種類(lèi)x09元x09代表物x09代表物分子

糖類(lèi)x09單糖x09C H Ox09葡萄糖x09C6H12O6x09葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體

單糖不能發(fā)生水解反應(yīng) 果糖x09x09 雙糖x09C H Ox09蔗糖x09C12H22O11x09蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應(yīng) 麥芽糖x09x09 多糖x09C H Ox09淀粉x09(C6H10O5)nx09淀粉、纖維素由于n值不同,所以分子式不同,不能互稱(chēng)同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應(yīng) 纖維素x09x09 油脂x09油x09C H Ox09植物油x09不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯x09含有C＝C鍵,能發(fā)生加成反應(yīng), 能發(fā)生水解反應(yīng)

脂x09C H Ox09動(dòng)物脂肪x09飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯x09C－C鍵, 能發(fā)生水解反應(yīng) 蛋白質(zhì)x09C H O N S P等x09酶、肌肉、毛發(fā)等x09氨基酸連接成的高分子x09能發(fā)生水解反應(yīng) 主 要 化 學(xué) 性 質(zhì) 葡萄糖

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羥基和醛基）

醛基：①使新制的Cu(OH)2?產(chǎn)生磚紅色沉淀－測(cè)定糖尿病患者病情 ②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽 羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯

蔗糖x09水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖 淀粉

纖維素x09淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)

油脂x09水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油 蛋白質(zhì)x09水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸

顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

第一節(jié) 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源

一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用

1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界.2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說(shuō),金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái).金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài),即M(+n)（化合態(tài)）M(0)（游離態(tài)）.3、金屬冶煉的一般步驟：(1)礦石的富集：除去雜質(zhì),提高礦石中有用成分的含量.(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理,在一定條件下,用還原劑把金屬?gòu)钠涞V石中還原出來(lái),得到金屬單質(zhì)（粗）.(3)精煉：采用一定的方法,提煉純金屬.4、金屬冶煉的方法

(1)電解法：適用于一些非常活潑的金屬.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑ 2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑(2)熱還原法：適用于較活潑金屬.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2 W＋3H2O ZnO＋C Zn＋CO↑

常用的還原劑：焦炭、CO、H2等.一些活潑的金屬也可作還原劑,如Al, Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)）Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)）(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬.2HgO 2Hg＋O2↑ 2Ag2O 4Ag＋O2↑

5、(1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源,節(jié)約能源,減少環(huán)境污染.(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用.(3)回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中,可以提取金屬銀.金屬的活動(dòng)性順序x09K、Ca、Na、Mg、Alx09Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cux09Hg、Agx09Pt、Au 金屬原子失電子能力x09強(qiáng) 弱 金屬離子得電子能力x09弱 強(qiáng)

主要冶煉方法x09電解法x09熱還原法x09熱分解法x09富集法 還原劑或

特殊措施x09強(qiáng)大電流 提供電子x09H2、CO、C、Al等加熱x09加熱x09物理方法或 化學(xué)方法

第四篇：高中化學(xué)《原電池》教案2 新人教版選修4

第一節(jié) 原電池

教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能：

1、了解原電池原理；

2、掌握原電池正、負(fù)極的判斷及構(gòu)成原電池的條件；

3、理解銅鋅原電池的原理與結(jié)構(gòu)，初步學(xué)會(huì)制作水果電池。過(guò)程與方法：

1、培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論的科學(xué)方法；

2、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力；

3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題，初步形成較為客觀、正確的能源觀，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：原電池原理 教學(xué)難點(diǎn)：原電池設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

鐵片、鋅片、銅片、稀硫酸、電流計(jì)、帶夾子的導(dǎo)線(xiàn)若干、燒杯、試管、酒精、橘子、小燈泡、碳棒、CuSO4溶液。課時(shí)安排：1課時(shí) 教學(xué)方法：

利用演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生的思維 實(shí)驗(yàn)——思考——討論——總結(jié) 教學(xué)過(guò)程：

[引言]我們已經(jīng)知道，鐵是比較活潑的金屬，能溶于稀硫酸；而銅是不活潑的金屬，不能溶于稀硫酸，下面我們先來(lái)觀察兩組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

[實(shí)驗(yàn)演示]①把鐵片與銅片分別插入盛有銹硫酸的燒杯中；

②把鐵片與銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接后，插入盛有稀硫酸的燒杯中，讓學(xué)生觀察回答現(xiàn)象。[學(xué)生回答]在燒杯中分別插入一根鐵片或銅片后，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上沒(méi)有；

把鐵片與銅片連接后放入燒杯，銅片上有氣泡放出，而鐵片逐漸溶解，但無(wú)氣泡。

[討論]為什么銅片上會(huì)有氣泡生成？ [學(xué)生回答]H在銅片上得到了電子。

[設(shè)問(wèn)]同學(xué)們推測(cè)的非常正確，但我們必須清楚，H在銅片上得到的電子是銅本身提供的還是從鐵絲上傳過(guò)來(lái)的呢？這又是為什么呢？這一節(jié)我們就來(lái)揭穿其中的奧妙。[板書(shū)]第一節(jié) 原電池

[實(shí)驗(yàn)探究]下面請(qǐng)同學(xué)們做如下實(shí)驗(yàn)：

①將鋅片與銅片平行插入盛有稀硫酸的燒杯里； ②用導(dǎo)線(xiàn)把鋅片和銅片連接起來(lái)；

③在導(dǎo)線(xiàn)中間接入一個(gè)電流計(jì)，讓學(xué)生認(rèn)真觀察，回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[學(xué)生回答]①鋅片逐漸溶解，且鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生； ②銅片上有氣泡，而鋅片上沒(méi)有氣泡，但鋅片仍在溶解； ③電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

[教師]很好，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明導(dǎo)線(xiàn)中有電流通過(guò)。那么電流是如何產(chǎn)生的呢？我們來(lái)思考下面幾個(gè)問(wèn)題： [投影]①形成電流的條件是什么？

②在該體系中，電子從哪里來(lái)，到哪里去？

③鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接后，插入稀硫酸中，Cu片上為什么有氣泡產(chǎn)生？ ④鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化？溶液中c(H)如何變化？

⑤從能量變化的角度分析這是什么裝置？寫(xiě)出鋅片和銅片上變化的離子方程式。（分小組回答后教師板書(shū)補(bǔ)充）

[講述]以上實(shí)驗(yàn)早在1799年就被意大利物理學(xué)家伏打捕捉并加以研究，于是發(fā)明了世界上第一個(gè)原電池——伏打電池。

[板書(shū)]

1、原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

[過(guò)渡]那么原電池的正負(fù)極如何確定呢？首先同學(xué)們想一想常見(jiàn)的干電池哪一極是負(fù)極，哪一極是正極？

[學(xué)生回答]干電池是鋅筒為負(fù)極，有銅帽的碳棒為正極。

[講述]根據(jù)物理上的規(guī)定，電子流出的極是 極，電子流入的極是 極，那么正負(fù)極發(fā)生了什么反應(yīng)？電子流向與電流方向是否一致？

+

++ 2

[講述]由以上分析可以看出，原電池是通過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化的。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出剛才用銅、鋅和稀硫酸組成的原電池的兩極反應(yīng)式和電池的總反應(yīng)方程式。

[學(xué)生練習(xí)]負(fù)極：Zn—2e=Zn 正極：2H+2e=H2↑

總反應(yīng)方程式：Zn+H= Zn+ H2↑ 請(qǐng)同學(xué)們討論一下裝置是否為原電池？

+

2+

—

2+

+

—

[引導(dǎo)]通過(guò)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)情況分析以上裝置哪些可形成原電池，并結(jié)合所給裝置圖來(lái)分析組成原電池的條件和原理。（學(xué)生討論后回答教師板書(shū)）[板書(shū)]原電池的形成條件

（1）有活潑性不同的兩種金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體，如石墨）作電極；

（2）要有電解質(zhì)溶液；

（3）要形成閉合回路。

[投影練習(xí)]下列裝置能形成原電池的是（）

答案：CD [講述]具備了以上條件，就能構(gòu)成原電池。我們可用梨、西紅柿、鐵絲、鋁絲、鉛筆等構(gòu)成原電池，我們不妨自己試驗(yàn)一下。[思考]什么類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池？

[小結(jié)]常溫下可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池。[練習(xí)]給出下列物質(zhì)可設(shè)計(jì)出幾組原電池？ Zn、Cu、C稀硫酸、AgNO3溶液

教學(xué)反思：

本節(jié)課充分利用實(shí)驗(yàn)，改教為導(dǎo)，變學(xué)為思，不僅可以加深學(xué)生對(duì)原電池的理解，而且可以促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)思維，自求理解從而培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，活躍了課堂氣氛，收到了較好的效果。

這是一節(jié)典型的實(shí)驗(yàn)探究課。通過(guò)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生一個(gè)奇怪的問(wèn)題：銅的表面竟然出現(xiàn)了氣泡，學(xué)生非常樂(lè)于思考這樣的難題。他們絞盡腦汁，提出五花八門(mén)的“合理”假設(shè)：銅片不純；硫酸中有雜質(zhì)，雜質(zhì)與Cu反應(yīng)；鋅失去的電子跑到銅上。當(dāng)對(duì)這些假設(shè)進(jìn)行討論時(shí)，有贊成有反對(duì)，贊成派會(huì)陳述贊成的理由，反對(duì)派會(huì)提供反駁的證據(jù)，課堂氣氛熱烈，學(xué)生思維處于亢奮。經(jīng)過(guò)一番交鋒后，同學(xué)們的意見(jiàn)趨于一種最合理的假設(shè)，此時(shí)再放手讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)，學(xué)生情緒回落平靜，個(gè)個(gè)靜靜地思考，一絲不茍地做實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果驗(yàn)證了假設(shè)的正確性。再通過(guò)問(wèn)題串，步步引領(lǐng)學(xué)生揭開(kāi)電流產(chǎn)生的秘密。

第五篇：人教版高一英語(yǔ)必修1、2、3、4重點(diǎn)短語(yǔ)總結(jié)

必修

一、必修二 重點(diǎn)短語(yǔ)總結(jié)

必修一

Unit 1 1.calm down 鎮(zhèn)定下來(lái) 2.be concerned about 關(guān)心；掛念

2.share sth with sb 和某人分享某物

3.hide away 躲藏；隱藏5.set down 放下；記下 6.a series of 一系列；一套7.be crazy about 對(duì)…著迷 8.on purpose 故意9.in order to/ so as to 為了

9.get along with 與…相處10.pack up 收拾，打理行裝 11..have trouble with sb/sth 同某人鬧意見(jiàn)；做…有困難

12.communicate with sb 和…交際 Unit2 1.play a role/ part(in)在…中擔(dān)任角色;在...中起作用;2.come up(vi)走進(jìn)；上來(lái)；發(fā)生；被討論 3.come up with 提出4.even if/ though 即使 5.be based on 在...基礎(chǔ)上6.close to 距離…近

7.make(good/ full)use of =make the most of（好好/充分）利 8.at present 目前9.as we know 正如我們所知

Unit3 1.dream of/ about doing sth 夢(mèng)想做某事

2.graduate from 從…畢業(yè)

3.persuade sb to do sth= persuade sb into doing sth 說(shuō)服某 人做某事

4.the best way of doing sth/ the best way to do sth 干某事的最好辦法5.at an altitude of 在…海拔上

6.care for喜歡;照顧 7.determine to do sth(動(dòng)作)/ be determined to do sth（心理）決心干某事8.as usual 像往常一樣9.sth be familiar to sb某事為某人所熟悉

sb be familiar with sth某人熟悉某事10.can hardly wait to do sth 迫不及待想干某事 Unit4

1.happen to do 碰巧做某事2.in ruins 成為廢墟

3.blow away 吹走、刮走4 be pleased to do 樂(lè)意做某事

4.judging from 根據(jù)……來(lái)判斷

be proud of / take pride in 以……而自豪 Unit5 1.lose heart 喪失勇氣 2.in trouble 處在不幸當(dāng)中 3.be sentenced to 被判處 4.be equal to平等的 5.as a matter of =in fact =actually 事實(shí)上 6.beg for 乞討

7.set out to do sth= set about doing sth開(kāi)始做某事 8.set off 出發(fā)、動(dòng)身

9.be active in =take an active part in 積極參與

10.Prevent/ stop/ keep sb.From doing sth.阻止某人做某事 11.put sb.in prison=throw sb.into prison 把某人投入監(jiān)獄

必修二 Unit 1重點(diǎn)短語(yǔ)

1.belong to 屬于 2.in search of 尋找 3.search for =look for尋找

4.be used to do sth.被用來(lái)做某事

5.be used to doing sth.習(xí)慣于做某事

6.in return 作為報(bào)答7.serve as 充當(dāng)，用作

8.be at war 處于交戰(zhàn)狀態(tài)9.less than 少于

10.great wonders of the world 世界上的偉大奇跡 11.remain a mystery 仍然是個(gè)迷

12.become part of 成為…的一部分

13.take apart 拆開(kāi) 14.tell the truth 說(shuō)實(shí)話(huà)

15.pretend to do sth 假裝做某事

16.think highly of 重視（反義詞：think little of）17.agree with sb.同意某人的意見(jiàn)

18.情態(tài)動(dòng)詞(could/might /must /should)+ have done 表示對(duì)過(guò)去發(fā)生的事情的不同程度的推測(cè)

19.be worth doing 值得做某事 20.be designed for 為…而設(shè)計(jì)

Unit 2重點(diǎn)短語(yǔ)

1.take part in/join in 參加 2.find out 查明，找出 3.every four years 每四年 4．two sets of 兩套，兩組

5.allow sb.to do sth.允許某人做某事

6．compete in… 在某方面競(jìng)爭(zhēng)compete for… 為…而競(jìng)爭(zhēng)compete with/against 與…競(jìng)爭(zhēng)

7.be admitted to 獲準(zhǔn)做… be admitted as 作為…被接受 8．reach the standar達(dá)到……水平、標(biāo)準(zhǔn)

9.play an important role/part in 在…方面扮演重要角色（起重要作用）

10.admit doing sth.承認(rèn)做某事 be admitted to 被...接納 11.run against… 和……賽跑 12．hear of 聽(tīng)說(shuō)

13．make sure +that 從句 確定14.take turns 輪流

15．one after another 一個(gè)接一個(gè) 16．stand for 代表 17.pick up 撿起，接收，偶然得到/學(xué)會(huì)，恢復(fù) 18．make a bargain with 與…講條件

19.in charge(of)主管，負(fù)責(zé)

20.in the charge of 在… 掌管下 21.free of charge 免費(fèi) 22.be charged with sth.被控告… 23.ask sb.for help 從某人求助

Unit 3重點(diǎn)短語(yǔ)

1.begin as 作為…開(kāi)始2.artificial intelligence 人工智能3.technological revolution 技術(shù)革命

4.solve a problem 解決問(wèn)題5.share…with sb.與…共享 6.as a result 結(jié)果7.as a result of… 由于…的原因

8.with the help of 在…的幫助下9.after all 畢竟

10.go by 逝去，過(guò)去11.watch over 看守，監(jiān)視 12.once a year 一年一度13.in a way 在某種程度上 14.make up 編造/組成/化妝/補(bǔ)上

15.in the way 擋路，阻礙 by the way 順便說(shuō)一下

on one’s way to 在…的路上16.as well as 用法 學(xué)與導(dǎo) 17.from … on 從… 時(shí)起18.deal with 處理

19.have…in common 有共同之處20.according to 根據(jù) 21.compare…with…把…與…作比較 compare…to…把…比作…

22.be filled with 充滿(mǎn) 23.encourage sb to do sth 鼓勵(lì)某人做某事 24.provide sb with sth= provide sth for sb 為某人提供某物

Unit 4重點(diǎn)短語(yǔ)

1.die out（動(dòng)/植物）滅絕2.result in 導(dǎo)致

result from 由于 3.pay attention to sth/doing sth 注意...4.in peace平靜的（地）5.hunt for 搜尋

6.have an effect on / upon … 有…影響

7.be in danger of 有… 危險(xiǎn) 8.turn around 轉(zhuǎn)身 9.protect …from保護(hù)… 免受…

10.come into being形成；產(chǎn)生

11.in relief 如釋重負(fù)

12.burst into laughter =burst out laughing突然大笑

13.without mercy 無(wú)情地 14.according to 根據(jù)，按照

15.for sure 確定16.long to do sth 希望做某事 Unit 5重點(diǎn)短語(yǔ)

1.dream of/about(doing)sth 夢(mèng)想

2.at a concert 在音樂(lè)會(huì)上 3.to be honest 說(shuō)實(shí)話(huà)

4.be honest with sb.對(duì)某人誠(chéng)實(shí) 5.form the habit of 養(yǎng)成…的習(xí)慣

in the form of 以…的形式

6.earn extra money 賺外快

7.play jokes on 戲弄，開(kāi)玩笑8.be based on以….為基礎(chǔ)9.break up 破裂；拆散；10.sort out 分類(lèi) 11.be confident of/about/in 對(duì)……有信心

12.go wrong 出了毛病 13.above all 首先，最重要 14.in addition 另外

15.pay sb.in cash 現(xiàn)金支付

16.attach importance to 認(rèn)為…重要 17.rely on 依靠

18.be/get familiar with 與be/get familiar to的區(qū)別

英語(yǔ)必修

三、必修四 重要短語(yǔ)

必修三

Unit 1 1.mean doing sth.意味著;mean to do sth.打算或企圖做某事;mean sb.to do sth.打算讓某人做某事be meant for 打算作……用;為…而有

2.take place 發(fā)生；舉行

3.of all kinds 各種各樣的

4.starve to death餓死

be starved of 缺乏, starve for sth, starve to do,渴望

5.plenty of 大量;充足

6.be satisfied with感到滿(mǎn)意to one’s satisfaction感到滿(mǎn)意是

7.do harm to sb.=do sb.harm 傷害某人

8.in the shape of呈…的形狀，以…的形式

9.in memory of/ to the memory of sb.紀(jì)念某人

10.dress up 穿上最好的衣服;打扮,化裝

11.award sth.(to sb.)和award sb.sth.(for sth.)給予、頒獎(jiǎng) reward sb.for sth.因 …獎(jiǎng)賞某人；

reward sb.with sth.用某物酬勞某人

12.admire sb.for sth在某方面欽佩某人

13.look forward to期望，期待，盼望

14,have fun with(與某人)玩得開(kāi)心;過(guò)得快樂(lè)(have a good time, enjoy oneself.)15.turn up.來(lái)；出現(xiàn);把(收音機(jī)等)音量開(kāi)大些

turn down 拒絕;turn off 關(guān)掉;

turn on 打開(kāi);turn out 結(jié)果是......turn to sb.for help 向某人求助 16．keep one’s word 守信用；

break one’s word, 失信

17．It be obvious that-clause顯而易見(jiàn)；一目了然

18．set off 動(dòng)身, 出發(fā);使（地雷、炸彈）爆炸;set in開(kāi)始;set up建立，創(chuàng)立;set out to do = set about doing sth.著手做set down 寫(xiě)下，記下

19．remind sb.of sth.提醒，使想起

Unit 2 1.a healthy diet健康飲食;

a balanced diet平衡的飲食 2.in different way用另外方式

3.most often最經(jīng)常

4.feel frustrated感到沮喪

5.by lunchtime到午餐時(shí)間

6.must have happened一定發(fā)生過(guò) 7.at the end of the street在街道的盡頭

8.be tired of 厭倦

9.be amazed at sth.對(duì)...感到驚奇 10.throw away扔掉

11.get away with 逃脫

12.tell lies說(shuō)謊 13.energy-giving food提供熱量的食物body-building foods提供營(yíng)養(yǎng)的食物

14feel fit保持精力旺盛

15.do some research into做一些...方面的研究

16.the weakness of the diet飲食的弱點(diǎn)

the strength of the diet飲食的優(yōu)點(diǎn)

17.earn one’s living謀生 18.be in debt負(fù)債

19.glare at怒視 20.move round繞過(guò)

21.spy on在暗中偵察；打探

22.upset sb.使......不安 23.heavy food不易消化的食物

24.look ill 感到不舒服feel sick感到惡心

25.chat(ting)about聊起關(guān)于......26.serve with用......配 27.rather than而不是28.cut down減少29.before long不久

Unit 3 1.know about 了解關(guān)于…事2.make a bet 打賭

3.win or lose the bet在打賭中贏或輸

4.have bad luck 運(yùn)氣不好

5.step inside走進(jìn)里面 6.lead the way

帶路

7.I wonder if 我想知道是否…8.go right ahead 說(shuō)下去 9.as a matter of fact事實(shí)上

10.by accident 偶然 11.sail out of the bay 駛出海灣

12.stare at 盯著

13.towards nightfall 到夜幕降臨時(shí)

14.carry … out to sea 把…帶到了大海

15.give oneself up for lost 因?yàn)槊月范^望16.work as an unpaid hand 免費(fèi)勞動(dòng)

17.account for 導(dǎo)致

18.to be honest 坦白地說(shuō)

19.your idea of some kind of joke 你認(rèn)為的一種笑話(huà)

20.be on my way 上路

21.show sb.out

把某人帶出去

22.be confident about

對(duì)… 自信 23.the cost of a journey 旅行費(fèi)用

24.give sb.a ride

讓某人搭車(chē) 25.lose one’s patience 失去耐心 26.do fifty jumps without stopping 不間斷地連續(xù)跳五十下

27.fall over 跌到

28.account for your behaviour 對(duì)你的行為做出解釋

29.be jealous of the others’ success 嫉妒別人的成功

30.stay out of jail 免坐牢

31.show a willingness to do sth.表示樂(lè)意做謀事

32.be reserved 被預(yù)定了

33.take the gentleman’s order

讓那位紳士點(diǎn)菜

35.take a chance 碰碰運(yùn)氣

34.the look on the waiter’s face

服務(wù)員臉上的表情 36.read the bill

看帳單

37.in a rude manner

用粗魯?shù)姆绞?/p>

38.for a while 一會(huì)兒

Unit 4 1.think of…as 把……看作是

2．a(chǎn) cloud of energetic dust具有能量的塵埃

3.combine into…合成……

4.move around the sun環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)

5.become violent變得激烈

6.the solid surface固體表面

7.explode loudly猛烈爆炸

8.in time及時(shí)，最終

9.produce the water vapor產(chǎn)生水蒸汽

10.make the earth’s atmosphere構(gòu)成了地球的大氣層

11.cool down冷卻

12.on the surface在表面

13.be different from…與……不同

14.go round the sun環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)

15.disappear from…從……消失

16.stay on…存留在…… 17.show one’s quality顯現(xiàn)某人的特性

18.dissolve harmful gases分解，溶解有害氣體, 19.become part of…變成……的一部分

20.develop life發(fā)展生命, 21.grow in the water在水里生長(zhǎng)

22.encourage the development of…鼓勵(lì)……的發(fā)展, 23 millions of years later幾萬(wàn)年以后

24.live on land在陸地上生活, 25.live in the sea在海里生存

26.grow into forests長(zhǎng)成森林, 27.produce young生出幼仔

28.lay eggs下蛋，29.animals with hands and feet長(zhǎng)著手腳的動(dòng)物 30.spread all over the earth遍布全世界，31.develop new methods發(fā)展了新的方法

32..move around遷徙, 33.go by過(guò)去，推移

34.prevent…from…防止……做……，35.escape from… into…從……逃離到……

36.depend on….依靠，依賴(lài)，取決與……，37.solve a problem解決

be lucky enough足夠幸運(yùn), 39.make a trip去旅行

40.visit the moon參觀月球，41.in the spaceship在太空飛船中

42.explain to… that…向……解釋……，43.on the journey在旅程中

44.be off啟程，45 rise into the air升人太空

46.feel the pull of the earth感覺(jué)到地球的拉力，47.call…gravity稱(chēng)……為地球引力

48.push…into the seat把……推向座位, 49.say…to each other向彼此說(shuō)……

50.fall back to…朝……落下去, 51.fall from a tree從樹(shù)上掉下來(lái)

52.fall to the ground朝地上落下去, 53.get close to…接近……

cheer up高興起來(lái), 55 float weightlessly around失重飄來(lái)飄去

56.in the spaceship cabin太空船艙，57.watch…do看著……做

58.move freely自由的活動(dòng), 59.climb down the steps從梯級(jí)上爬下來(lái)

60.step forward向前邁步, 61.fall over摔倒

62.need practice需要練習(xí)63.get the hang of…掌握了……的訣竅

64.enjoy oneself感到自如, 65.leave the moon’ s gravity擺脫月球引力

66.come back to…回到……

Unit 5 1.frost on the ground地上覆蓋了一層薄霜

2.around noon中午時(shí)分, 3.the most wealthy and biggest city in Canada加拿大最大最富有的城市

4.leave for…離開(kāi)去……

5.go on a tour of the city繼續(xù)在市內(nèi)游覽一番

6.go up the tower登上塔頂

7.look across the lake俯瞰湖面 8.flow into…流人……

9.flow over…流經(jīng)……

10.on one’s way to…在去……的路上

11.a covered stadium加頂?shù)倪\(yùn)動(dòng)場(chǎng) 12.walk north向北走

13.phone… from a telephone booth到電話(huà)亭給……打電話(huà)

14.have dinner in downtown Chinatown在市內(nèi)的中國(guó)城吃晚飯15.move to…移居到……

16.meet… at…在……迎接…… 17.get good Cantonese food吃到好吃的廣東菜

18.come from South China來(lái)自中國(guó)南方 19.go as far as Ottawa去到遠(yuǎn)至渥太華

20.about four hundred kilometers northeast of Toronto距多倫多東北大約有400公里

21.take too long花費(fèi)的時(shí)間長(zhǎng)

22.at dawn黎明

23.at the train station在火車(chē)站

24.have English words in small letters有小字體的英文標(biāo)注25.go downtown到市區(qū)去

26.be close to…,接近…… 27.spend the afternoon in the lovely shops整個(gè)下午在可愛(ài)的商店

28.visit… in…在……拜訪……

29.sit in a café坐在咖啡館30.look over…眺望……

31.sit down with…和……坐在一起 32.on a train trip across…坐著火車(chē)上橫穿……

33.have a French culture具有法國(guó)文化 34.speed along the river toward…沿著河流駛向……

35.dream of…夢(mèng)想……

36.on a trip在旅途中

37.on the Atlantic coast在大西洋海岸 38.take the aeroplane乘飛機(jī)

39.fly from… to…從……飛行到……

40.take the train from… to… 乘火車(chē)從……到……

41.from west to east從西到東

42.across Canada橫穿加拿大

43.cross the whole country橫貫整個(gè)國(guó)家 44.at the airport在機(jī)場(chǎng) 45.take…to…把……帶到……

46.catch the train乘坐火車(chē)

47.on the way to…在去……的路上

48.see great scenery看美麗壯觀的風(fēng)景

49.on the trip在旅途中

50.go eastward向東行駛 51.pass cities經(jīng)過(guò)城市

52.in less than five days在不五天的時(shí)間里

53.from coast to coast從一個(gè)海岸到另一個(gè)海岸 54.in the warmest part of…在最熱的地方

55.be surrounded by…被……所包圍

56.on the north在北邊

57.ski in the mountains在山上滑雪

58.sail in the harbour在港灣了揚(yáng)帆行船

59.north of………的北邊

60.settle down in the seat落座, 61.look out of the window at the wild scenery從窗口看到了自然風(fēng)光

62.a mountain goat野山羊

63.a grizzly bear大灰熊

64.a famous Western festival有名的西方節(jié)日65.come from all over…全來(lái)自……

66.compete in ~ing比賽做……

67.ride wild horses駕馭野馬

68.have a gift for ~ing有天資/天分做… 69.work with…與…共處, win…prizes贏得……獎(jiǎng)金

70.live within 320 kilometres of the USA border居住在靠近美國(guó)320 公里以?xún)?nèi)的邊境地帶

71.go through…穿過(guò)……

72.a wheat-growing province種植小麥的省份

73.thousands of square kilometers in size面積有數(shù)千平方米

74.at the top end of…在……的最上首 75.a busy port繁忙的港口 76.rush through…穿行過(guò)…

必修四

Unit 1 1.wake up醒來(lái)

2.wander off 漫步

3.most of the time 大部分時(shí)間

4.either…or… 或……或……

5.each other 互相

6.spend…(in)doing sth 花費(fèi)時(shí)間做某事

7.be determined to do 決定做……

8.think about 看法

9.for example 舉例子

10.work out 得出；解決argue for 為…辯護(hù)argue with 與…爭(zhēng)論/爭(zhēng)辯argue against 爭(zhēng)辯……

11.set up（具體）設(shè)置；安裝/（抽象）建立

12.do some research 做研究

13.choose to do sth.寧愿、偏要、決定做某事 14.catch one’s eye 引起某人的注意

15.care for 照顧

16.be intended for/to do 為……而準(zhǔn)備、預(yù)定 17.reach a doctor 找到醫(yī)生

18.must have done 一定是；想必是 19.get a training 得到訓(xùn)練

20.as well as ……也

21.second to 次于

22.get sb.into使某人進(jìn)入/陷入 23.story after story 一個(gè)故事接著一個(gè)day after day 一天又一天

24.deliver a baby 給……接生

25.make sure 確保

26.by the time 這時(shí)候

27.carry on 繼續(xù)

28.be concerned about 對(duì)……關(guān)心

29.put…to death 處死

30.devote…to…把……專(zhuān)注于……

31.rather than 不是……而是……

32.mean doing 意味著mean to do 打算做……

33.settle down 安頓下來(lái)

34.apply to 應(yīng)用到……35.be prepared to 已經(jīng)做好準(zhǔn)備去做……prepare to do 準(zhǔn)備要做……

Unit2 1.if so 如果有……if not 如果沒(méi)有…… 2.know about 了解3.call him a farmer 稱(chēng)呼他為農(nóng)民

4.in many ways 在許多方面

5.struggle for 為……斗爭(zhēng)6.the past five decades 過(guò)去的五十年

7.be born in poverty 出生貧困 8.graduate from 畢業(yè)于…… 9.since then 從那以后

10.thanks to 由于

11.rid…of…使……擺脫…… 12.be satisfied with 對(duì)……滿(mǎn)足

13.lead a … life 過(guò)著……生活

14.care about 在意…… 15.used to 過(guò)去常常

be used to 被用來(lái)做；習(xí)慣于

get used to習(xí)慣于

16.prefer to do sth.更喜歡做某事

17.wish for 欲得到、愿得到18.no matter 無(wú)論 19.in need of 需要

20.refer to 談及；提到

21.be rich in 富含 22.insist on doing 堅(jiān)持做……

23.ready to do sth 準(zhǔn)備好要做沒(méi)某事 24.be against 反對(duì)

25.pay attention to 注意；留心

26.that is to say 換句說(shuō)

27.be certain/sure to do 確信會(huì)做某事

28.persuade sb to do sth 說(shuō)服某人干某事-結(jié)果成功 advise sb to do sth 勸說(shuō)某人干某事-結(jié)果失敗

Unit3 1.bump into 撞上(=knock into)；碰見(jiàn)

2.be content with 對(duì)……滿(mǎn)足 3.worse off 境況差

4.astonish sb.with sth.用某事物使某人震驚 5.be famous for 由于……而著名

6.in poverty 貧困

7.be well known 聞名

8.be set in 以……為背景

9.in search of 尋找

10.pick up 撿起 11.be caught in 被困在……

12.pick out（用個(gè)人喜好或希望進(jìn)行）挑選

13.cut off切下

14.star in 表演

15.turn into 變?yōu)?/p>

16.ask for 要求……

17.no more than不超過(guò)

18.come across 走過(guò)來(lái)；偶然碰到

19.break down 把……分解/弄碎；損壞

20.fall over 摔翻 fall down 倒塌

21.do well in ……（方面）做得好

22.make a cup of tea 泡茶 23.bring out 取出；闡明bring in 引入

24.a sense of ……觀念

Unit4<1> 1.be interested in 對(duì)……感興趣

2.look around四周張望

3.send sb.to do 派遣某人…… 4.even if 盡管

5.meet with(=come into)偶然碰到 6.may have done 某事可能已經(jīng)做了（或發(fā)生）

7.reach out…for… 伸出……去……

8.not all 不是所有

9.spoken language 口語(yǔ)

10.close to 靠近11.be likely to 有可能……

12.introduce sth.to sb.向某人介紹…… 13.not…nor…既不……也不……

14.shake hands with(=shake one’s hand)與某人握手

15.all kinds of 多種多樣的……

16.be similar to 與……相似

17.at ease 安逸

18.up and down 上下

19.protect sb from V-ing/sth 從……保護(hù)某人

20.with your hands a little open 手微微張開(kāi)

21.be willing to愿意去做……

22.look sb.in the eye 正視/直視某人

23.take action 采取行動(dòng)

24.watch out 小心

Unit 4<2> 1.think of…as 把……看作是

2．a(chǎn) cloud of energetic dust具有能量的塵埃

3.combine into…合成……

4.move around the sun環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)

5.become violent變得激烈

6.the solid surface固體表面

7.explode loudly猛烈爆炸

8.in time及時(shí)，最終

9.produce the water vapor產(chǎn)生水蒸汽

10.make the earth’s atmosphere構(gòu)成了地球的大氣層

11.cool down冷卻

12.on the surface在表面

13.be different from…與……不同 14.go round the sun環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)

15.disappear from…從……消失 16.stay on…存留在……

17.show one’s quality顯現(xiàn)某人的特性

18.dissolve harmful gases分解，溶解有害氣體

19.become part of…變成……的一部分

20.develop life發(fā)展生命

21.grow in the water在水里生長(zhǎng)

22.encourage the development of…鼓勵(lì)……的發(fā)展 millions of years later幾萬(wàn)年以后

24.live on land在陸地上生活 25.live in the sea在海里生存

26.grow into forests長(zhǎng)成森林 27.produce young生出幼仔

28.lay eggs下蛋

29.animals with hands and feet長(zhǎng)著手腳的動(dòng)物 30.spread all over the earth遍布全世界

31.develop new methods發(fā)展了新的方法

32.move around遷徙 33.go by過(guò)去，推移

34.prevent…from…防止……做…… 35.escape from… into…從……逃離到……36.depend on….依靠，依賴(lài)，取決與……

37.solve a problem解決

be lucky enough足夠幸運(yùn)

39.make a trip去旅行

40.visit the moon參觀月球

41.in the spaceship在太空飛船中

42.explain to… that…向……解釋……

43.on the journey在旅程中

be off啟程

rise into the air升人太空 46.feel the pull of the earth感覺(jué)到地球的拉力，47call…gravity稱(chēng)……為地球引力

48.push…into the seat把……推向座位

49.say…to each other向彼此說(shuō)……

50.fall back to…朝……落下去 51.fall from a tree從樹(shù)上掉下來(lái)

52.fall to the ground朝地上落 下去

53.get close to…接近…… 54 cheer up高興起來(lái) 55 float weightlessly around失重飄來(lái)飄去

in the spaceship cabin太空船艙

57.watch…do看著……做 58.move freely自由的活動(dòng)

59.climb down the steps從梯級(jí)上爬下來(lái) 60.step forward向前邁步 61.fall over摔倒

62.need practice需要練習(xí)63..get the hang of…掌握了……的訣竅64.enjoy oneself感到自如65.leave the moon’ s gravity擺脫月球引力

66.come back to…回到……

Unit5 1.a variety of 各種各樣的…… 2.charge…for…向……收費(fèi) 3.be based on 以……為基礎(chǔ) 4.not just 不僅僅

5.along with 連同……；伴隨…… 6.come to life 活躍起來(lái)

7.have sth done 使得……；讓……被做 8.be named after 以……命名 9.be different from 與……不同 10.get close to 靠近

11.learn about（=learn of）學(xué)習(xí)；得知；聽(tīng)到 12.take an active part in 積極參與 13.face to face 面對(duì)面 14.try out 試驗(yàn)

15.large amounts of/a large amount of 大量（不可數(shù)）16.point out 指出

17.provide sb.with…提供…… 18.a bit=a little 一會(huì)兒；一點(diǎn)兒 not a bit 一點(diǎn)也不(=not at all)not a little 很，十分，非常（=very, very much）19.such as如……