第一篇：高中化學(xué)《原電池》教案2 新人教版選修4

第一節(jié) 原電池

教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能：

1、了解原電池原理；

2、掌握原電池正、負(fù)極的判斷及構(gòu)成原電池的條件；

3、理解銅鋅原電池的原理與結(jié)構(gòu)，初步學(xué)會(huì)制作水果電池。過程與方法：

1、培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論的科學(xué)方法；

2、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力；

3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會(huì)引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：原電池原理 教學(xué)難點(diǎn)：原電池設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

鐵片、鋅片、銅片、稀硫酸、電流計(jì)、帶夾子的導(dǎo)線若干、燒杯、試管、酒精、橘子、小燈泡、碳棒、CuSO4溶液。課時(shí)安排：1課時(shí) 教學(xué)方法：

利用演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生的思維 實(shí)驗(yàn)——思考——討論——總結(jié) 教學(xué)過程：

[引言]我們已經(jīng)知道，鐵是比較活潑的金屬，能溶于稀硫酸；而銅是不活潑的金屬，不能溶于稀硫酸，下面我們先來觀察兩組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

[實(shí)驗(yàn)演示]①把鐵片與銅片分別插入盛有銹硫酸的燒杯中；

②把鐵片與銅片用導(dǎo)線連接后，插入盛有稀硫酸的燒杯中，讓學(xué)生觀察回答現(xiàn)象。[學(xué)生回答]在燒杯中分別插入一根鐵片或銅片后，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上沒有；

把鐵片與銅片連接后放入燒杯，銅片上有氣泡放出，而鐵片逐漸溶解，但無氣泡。

[討論]為什么銅片上會(huì)有氣泡生成？ [學(xué)生回答]H在銅片上得到了電子。

[設(shè)問]同學(xué)們推測(cè)的非常正確，但我們必須清楚，H在銅片上得到的電子是銅本身提供的還是從鐵絲上傳過來的呢？這又是為什么呢？這一節(jié)我們就來揭穿其中的奧妙。[板書]第一節(jié) 原電池

[實(shí)驗(yàn)探究]下面請(qǐng)同學(xué)們做如下實(shí)驗(yàn)：

①將鋅片與銅片平行插入盛有稀硫酸的燒杯里； ②用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來；

③在導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流計(jì)，讓學(xué)生認(rèn)真觀察，回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[學(xué)生回答]①鋅片逐漸溶解，且鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡產(chǎn)生； ②銅片上有氣泡，而鋅片上沒有氣泡，但鋅片仍在溶解； ③電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

[教師]很好，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明導(dǎo)線中有電流通過。那么電流是如何產(chǎn)生的呢？我們來思考下面幾個(gè)問題： [投影]①形成電流的條件是什么？

②在該體系中，電子從哪里來，到哪里去？

③鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，Cu片上為什么有氣泡產(chǎn)生？ ④鋅片的質(zhì)量有無變化？溶液中c(H)如何變化？

⑤從能量變化的角度分析這是什么裝置？寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。（分小組回答后教師板書補(bǔ)充）

[講述]以上實(shí)驗(yàn)早在1799年就被意大利物理學(xué)家伏打捕捉并加以研究，于是發(fā)明了世界上第一個(gè)原電池——伏打電池。

[板書]

1、原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

[過渡]那么原電池的正負(fù)極如何確定呢？首先同學(xué)們想一想常見的干電池哪一極是負(fù)極，哪一極是正極？

[學(xué)生回答]干電池是鋅筒為負(fù)極，有銅帽的碳棒為正極。

[講述]根據(jù)物理上的規(guī)定，電子流出的極是 極，電子流入的極是 極，那么正負(fù)極發(fā)生了什么反應(yīng)？電子流向與電流方向是否一致？

+

++ 2

[講述]由以上分析可以看出，原電池是通過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化的。請(qǐng)同學(xué)們寫出剛才用銅、鋅和稀硫酸組成的原電池的兩極反應(yīng)式和電池的總反應(yīng)方程式。

[學(xué)生練習(xí)]負(fù)極：Zn—2e=Zn 正極：2H+2e=H2↑

總反應(yīng)方程式：Zn+H= Zn+ H2↑ 請(qǐng)同學(xué)們討論一下裝置是否為原電池？

+

2+

—

2+

+

—

[引導(dǎo)]通過電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)情況分析以上裝置哪些可形成原電池，并結(jié)合所給裝置圖來分析組成原電池的條件和原理。（學(xué)生討論后回答教師板書）[板書]原電池的形成條件

（1）有活潑性不同的兩種金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體，如石墨）作電極；

（2）要有電解質(zhì)溶液；

（3）要形成閉合回路。

[投影練習(xí)]下列裝置能形成原電池的是（）

答案：CD [講述]具備了以上條件，就能構(gòu)成原電池。我們可用梨、西紅柿、鐵絲、鋁絲、鉛筆等構(gòu)成原電池，我們不妨自己試驗(yàn)一下。[思考]什么類型的化學(xué)反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池？

[小結(jié)]常溫下可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池。[練習(xí)]給出下列物質(zhì)可設(shè)計(jì)出幾組原電池？ Zn、Cu、C稀硫酸、AgNO3溶液

教學(xué)反思：

本節(jié)課充分利用實(shí)驗(yàn)，改教為導(dǎo)，變學(xué)為思，不僅可以加深學(xué)生對(duì)原電池的理解，而且可以促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)思維，自求理解從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，活躍了課堂氣氛，收到了較好的效果。

這是一節(jié)典型的實(shí)驗(yàn)探究課。通過實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生一個(gè)奇怪的問題：銅的表面竟然出現(xiàn)了氣泡，學(xué)生非常樂于思考這樣的難題。他們絞盡腦汁，提出五花八門的“合理”假設(shè)：銅片不純；硫酸中有雜質(zhì)，雜質(zhì)與Cu反應(yīng)；鋅失去的電子跑到銅上。當(dāng)對(duì)這些假設(shè)進(jìn)行討論時(shí)，有贊成有反對(duì)，贊成派會(huì)陳述贊成的理由，反對(duì)派會(huì)提供反駁的證據(jù)，課堂氣氛熱烈，學(xué)生思維處于亢奮。經(jīng)過一番交鋒后，同學(xué)們的意見趨于一種最合理的假設(shè)，此時(shí)再放手讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)，學(xué)生情緒回落平靜，個(gè)個(gè)靜靜地思考，一絲不茍地做實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果驗(yàn)證了假設(shè)的正確性。再通過問題串，步步引領(lǐng)學(xué)生揭開電流產(chǎn)生的秘密。

第二篇：人教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》教案：4.1 原電池

§4.1 原電池

二、探究重點(diǎn)

初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。

三、探究難點(diǎn)

通過對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。

四、教學(xué)過程

§4.1 原電池

一、原電池實(shí)驗(yàn)探究

（1）原電池概念：學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

在原電池裝置中只能發(fā)生怎樣的化學(xué)變化？

+2+ Zn+2H=Zn+H2↑

為什么會(huì)產(chǎn)生電流呢？

其實(shí)鋅和稀硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，但氧化劑和還原劑熱運(yùn)動(dòng)相遇發(fā)生有效碰撞電子轉(zhuǎn)移時(shí)，由于分子熱運(yùn)動(dòng)無一定的方向，因此電子轉(zhuǎn)移不會(huì)形成電流，而通常以熱能的形式表現(xiàn)出來，激烈的時(shí)候還伴隨有光、聲等其他的形式的能量。顯然從理論上講，一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，若能設(shè)法使氧化與還原分開進(jìn)行，讓電子的不規(guī)則轉(zhuǎn)移變成定向移動(dòng)，便能形成電流。所以原電池的實(shí)質(zhì)就是將氧化還原的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)形成電流。

（2）實(shí)質(zhì)：將一定的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)。即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的形式釋放。

問：那么這個(gè)過程是怎樣實(shí)現(xiàn)的呢？我們來看原電池原理的工作原理。

（3）原理：（負(fù)氧正還）

問：在鋅銅原電池中哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得到電子？ 學(xué)生：活潑金屬鋅失電子，氫離子得到電子

問：導(dǎo)線上有電流產(chǎn)生，即有電子的定向移動(dòng)，那么電子從鋅流向銅，還是銅流向鋅？ 學(xué)生：鋅流向銅

講：當(dāng)銅上有電子富集時(shí)，又是誰得到了電子？ 學(xué)生：溶液中的氫離子

講：整個(gè)放電過程是：鋅上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從銅流回原電池，形成電流，同時(shí)氫離子在正極上得到電子放出氫氣，這就解釋了為什么銅片上產(chǎn)生了氣泡的原因。

講：我們知道電流的方向和電子運(yùn)動(dòng)的方向正好相反，所以電流的方向是從銅到鋅，在電學(xué)上我們知道電流是從正極流向負(fù)極的，所以，鋅銅原電池中，正負(fù)極分別是什么？ 學(xué)生：負(fù)極（Zn）正極（Cu）

實(shí)驗(yàn)：我們用干電池驗(yàn)證一下我們分析的正負(fù)極是否正確！講：我們一般用離子反應(yīng)方程式表示原電池正負(fù)極的工作原理，又叫電極方程式或電極反應(yīng)。一般先寫負(fù)極，所以可表示為：

2＋ 負(fù)極（Zn）：Zn－2e＝Zn（氧化）

＋ 正極（Cu）：2H＋2e＝H2↑（還原）

講：其中負(fù)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，即負(fù)氧正還。注意：電極方程式要①注明正負(fù)極和電極材料 ②滿足所有守衡

+2+ 總反應(yīng)是：Zn+2H=Zn+H2↑ 講：原來一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)通過一定的裝置讓氧化劑和還原劑不規(guī)則的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)就形成了原電池。

轉(zhuǎn)折：可以看出一個(gè)完整的原電池包括正負(fù)兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液，及導(dǎo)線。那么銅鋅原電池中的正負(fù)極和硫酸電解質(zhì)能否換成其他的物質(zhì)呢？ 學(xué)生：當(dāng)然能，生活中有形形色色的電池。過渡：也就是構(gòu)成原電池要具備怎樣的條件？

二、原電池的構(gòu)成條件

1、活潑性不同的兩電極

2、電解質(zhì)溶液

3、形成閉合回路（導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液

4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(本質(zhì)條件)思考：鋅銅原電池的正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)？保證鋅銅原電池原理不變，正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)？（C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等）問：鋅銅原電池中硫酸能換成硫酸鈉嗎？ 判斷是否構(gòu)成原電池，是的寫出原電池原理。

（1）鎂鋁/硫酸；鋁碳/氫氧化鈉；鋅碳/硝酸銀 ；鐵銅在硫酸中短路；鋅銅/水；鋅鐵/乙醇；硅碳/氫氧化鈉

（2）[鋅銅/硫酸（無導(dǎo)線）；碳碳/氫氧化鈉] 若一個(gè)碳棒產(chǎn)生氣體11.2升，另一個(gè)產(chǎn)生氣體5.6升，判斷原電池正負(fù)極并求鋅片溶解了多少克？設(shè)原硫酸的濃度是1mol/L，體積為3L，求此時(shí)氫離子濃度。

（3）銀圈和鐵圈用細(xì)線連在一起懸在水中，滴入硫酸銅，問是否平衡？（銀圈下沉）

（4）Zn/ZnSO4//Cu/CuSO4鹽橋（充滿用飽和氯化鈉浸泡的瓊脂）

（5）鐵和銅一起用導(dǎo)線相連插入濃硝酸中

鎂和鋁一起用導(dǎo)線相連插入氫氧化鈉中

思考：如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來設(shè)計(jì)原電池呢？

2+2+請(qǐng)將氧化還原反應(yīng) Zn + Cu = Cu + Zn設(shè)計(jì)成電池：

硫s硫酸銅

硫酸

硫酸銅

此電池的優(yōu)點(diǎn)：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。其中，用到了鹽橋 什么是鹽橋？

鹽橋中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。鹽橋的作用是什么？

可使由它連接的兩溶液保持電中性，否則鋅鹽溶液會(huì)由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會(huì)由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了負(fù)電。

鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進(jìn)行。

導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。

三、原電池的工作原理：

正極反應(yīng)：得到電子（還原反應(yīng)）負(fù)極反應(yīng)：失去電子（氧化反應(yīng)）總反應(yīng)：正極反應(yīng)+負(fù)極反應(yīng)

想一想：如何書寫復(fù)雜反應(yīng)的電極反應(yīng)式？ 較繁電極反應(yīng)式=總反應(yīng)式-簡(jiǎn)單電極反應(yīng)式

例：熔融鹽燃料電池具有高的放電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合0物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓阎频迷?50C下工作的燃料電池，試完成有關(guān)的電極反應(yīng)式： ? 負(fù)極反應(yīng)式為：2CO+2CO3-4e-=4CO2

2-正極反應(yīng)式為：2CO2+O2+4e-=2CO3 電池總反應(yīng)式：2CO+O2=2CO2

四、原電池中的幾個(gè)判斷 1.正極負(fù)極的判斷：

正極：活潑的一極 負(fù)極：不活潑的一極 思考：這方法一定正確嗎？ 2.電流方向與電子流向的判斷

電流方向：正→負(fù) 電子流向：負(fù)→正 電解質(zhì)溶液中離子運(yùn)動(dòng)方向的判斷

陽離子:向正極區(qū)移動(dòng) 陰離子:向負(fù)極區(qū)移動(dòng) 練習(xí)：下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？

練習(xí)：

某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：

3+2+ 2Fe+Fe == 3Fe，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（）

A、正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 B、正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液 C、正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液 D、正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 練習(xí)：

宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液為KOH，反應(yīng)保持在高溫下，使H2O蒸發(fā)，正確敘述正確的是：（）A．H2為正極，O2為負(fù)極

-B．電極反應(yīng)（正極）：O2+2H2O+4e-=4OH

-C．電極反應(yīng)（負(fù)極）：2H2+4OH=4H2O-4e-D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng) 練習(xí)：

下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）

A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬 B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C、原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該極被還原 D、原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極

第三篇：高中化學(xué) 第四章 第一節(jié) 原電池(第2課時(shí))學(xué)案 新人教版選修4

第四章電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié) 原電池

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、學(xué)習(xí)原電池的工作原理。

2、能寫出其電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。

二、課時(shí)安排：共1課時(shí)

三、課前自主學(xué)習(xí)內(nèi)容:

（一）原電池原理

1、原電池形成的條件

（1）兩個(gè)活潑性 的電極，二者（如相互接觸）或 相連，插入 中。

（2）形成 回路。

（3）總反應(yīng)為能自發(fā)發(fā)生的 反應(yīng)。

2、正極、負(fù)極的判斷

3、電極反應(yīng)式的書寫和電荷移動(dòng)方向（1）電極反應(yīng)式的書寫(以下圖為例)負(fù)極：，電極反應(yīng)式：。正極：，電極反應(yīng)式：。電池反應(yīng)方程式：。

（2）電荷移動(dòng)方向

電子由 釋放，經(jīng) 沿導(dǎo)線流入，電解質(zhì)溶液中的

離子移向正極，在其表面得電子被 ； 失電子，形成一個(gè)閉合回路。（3）鹽橋的作用：。

四、課堂合作探究目標(biāo)：

1、原電池形成的條件

2、正極、負(fù)極的判斷

3、電極反應(yīng)式的書寫和電荷移動(dòng)方向

第四篇：選修四原電池教案

第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié)

原電池

一、教材分析

本節(jié)內(nèi)容則以必修2第二章第二節(jié)《化學(xué)能與電能》所涉及的原電池常識(shí)為基礎(chǔ)，通過進(jìn)一步分析原電池的組成和探究其中的原理，引出半電池、鹽橋、內(nèi)電路、外電路等概念，恰能很好地全面體現(xiàn)本冊(cè)教材的目標(biāo)特點(diǎn)。同時(shí)教師還須把握好教學(xué)深度，只要求學(xué)生能寫出相關(guān)的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式，對(duì)化學(xué)的研究和應(yīng)用只需有一個(gè)概貌性的認(rèn)識(shí)即可。

二、教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)目標(biāo)：

（1）通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)鹽橋的作用，進(jìn)而深入理解原電池的結(jié)構(gòu)和工作原理，增長(zhǎng)實(shí)驗(yàn)操 作的技能。

（2）通過討論、探究與歸納，全面掌握原電池的結(jié)構(gòu)和工作原理，知道半電池、內(nèi)電路、外電路等概念。2．能力目標(biāo)：

通過動(dòng)手操作鍛煉實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ煌ㄟ^對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析鍛煉分析、抽象、概括、判斷等思維能力。

3．情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：

（1）立足于學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代化生活和未來發(fā)展的需要，著眼提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。（2）進(jìn)一步領(lǐng)悟和掌握化學(xué)的基本原理與方法，形成科學(xué)的世界觀。

三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：進(jìn)一步了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。難點(diǎn)：原電池的工作原理。

四、教學(xué)方法

情境教學(xué)模式，討論法，實(shí)驗(yàn)探究法，多媒體手段輔助教學(xué)

五、課時(shí)安排：1課時(shí)

六、教學(xué)過程

引入新課

教師做一個(gè)興趣實(shí)驗(yàn)：以可樂為電解質(zhì)溶液的銅鋅原電池。

指出：生活處處有化學(xué)，我們要善于將學(xué)到的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生活中。

推進(jìn)新課

Ppt展示以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅鋅原電池裝置圖

提出問題：將稀硫酸換成硫酸銅溶液依然能構(gòu)成原電池嗎？

探究實(shí)驗(yàn)——教師演示實(shí)驗(yàn)

學(xué)生活動(dòng)：1.觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.嘗試寫出電極反應(yīng)式 教師演示實(shí)驗(yàn)，提示學(xué)生觀察電流表指針和電極的改變。完成實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生回答觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再教師總結(jié)歸納。

現(xiàn)象：電流表指針偏轉(zhuǎn)，鋅片上有黑色物質(zhì)析出，一段時(shí)間過后，電流表讀數(shù)偏小。讓學(xué)生上講臺(tái)書寫電極反應(yīng)式，教師給予判斷。教師提出疑問：鋅片上的黑色物質(zhì)是什么？

教師指出：這個(gè)黑色物質(zhì)的主要成分是銅，為什么是黑色的呢？由于析出的銅的體積很小，對(duì)光的吸收能力很強(qiáng)，反射回來的光很少，故看著顯黑色。教師繼續(xù)提出問題：

2+?Cu得到電子是在正極的銅片上，為什么在負(fù)極會(huì)有Cu析出呢？能解釋其中的原因嗎？ ?這套裝置還存在哪些不足？ ?如何改進(jìn)？

Ppt打出提示點(diǎn)，幫助同學(xué)們思考。

教師帶領(lǐng)學(xué)生一起解決以上的三個(gè)問題。

?Zn的活潑性比Cu強(qiáng)，能從CuSO4溶液中置換出Cu，就會(huì)在鋅片上構(gòu)成一個(gè)小的原電池，從而就會(huì)有越來越多的Cu在鋅片上析出。

?存在的缺點(diǎn)：不能形成穩(wěn)定的電流、能量轉(zhuǎn)換率低。改進(jìn)方法：

引起這些缺點(diǎn)的主要原因：Zn和CuSO4溶液直接接觸。解決方法：將Zn和CuSO4溶液分開。如圖：

接著思考：兩支燒杯中應(yīng)該盛裝什么溶液呢？

一般加入與金屬相對(duì)應(yīng)的鹽溶液，分別加入ZnSO4溶液和CuSO4溶液。思考：上述改進(jìn)后的裝置就能構(gòu)成原電池嗎？如果不能如何改進(jìn)？ 不能，沒有形成閉合回路。

改進(jìn)方法:在兩燒杯間加一個(gè)鹽橋連接，鹽橋：含瓊膠的KCl飽和溶液。

改進(jìn)完成，這樣的一個(gè)原電池能正常工作嗎？

分小組實(shí)驗(yàn)探究

提示學(xué)生應(yīng)該完成的任務(wù)： 觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 思考鹽橋的作用

嘗試解釋這套裝置的工作原理

分組實(shí)驗(yàn)完成，請(qǐng)學(xué)生代表回答相關(guān)問題： 1.你看見了什么？ 2.鹽橋的作用？

3.嘗試解釋一下這套裝置的工作原理

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:電流表指針偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)穩(wěn)定，且鋅片上沒有黑色物質(zhì)析出。鹽橋的作用: 結(jié)合教材P72 1.溝通內(nèi)電路

2.平衡電荷，使溶液呈電中性。鹽橋的選擇： 要不與兩個(gè)半電池中的電解質(zhì)溶液反應(yīng)

如：含Ag+，不選用飽和的KCl溶液，而選用飽和的NH4NO3溶液。3.雙液原電池的工作原理：

-2+2+外電路：Zn－2e=Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，失去的電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅片上，Cu

2+-在銅片上得到電子變成Cu,Cu+2e=Cu。

2+2+內(nèi)電路:Zn進(jìn)入到ZnSO4溶液，使溶液的陽離子增多，帶正電荷，Cu在銅片上得到電子變2-成Cu，使SO4相對(duì)增多，帶負(fù)電荷，這兩種因素就會(huì)使得電子不能正常的由負(fù)極流向正極。那么鹽橋中帶負(fù)電荷的Cl-就進(jìn)入ZnSO4溶液，帶正電荷的K+就進(jìn)入CuSO4溶液，起到中和電荷的作用，這樣就使得電子能夠源源不斷地由負(fù)極流向正極，形成穩(wěn)定的電流。討論與交流

請(qǐng)將反應(yīng)Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag設(shè)計(jì)成一個(gè)持續(xù)穩(wěn)定的原電池裝置。（新課完）

學(xué)完本課你應(yīng)該知道：

1.帶鹽橋的原電池的優(yōu)點(diǎn)：

能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流，能量轉(zhuǎn)換率高，能防止自放電。2.能產(chǎn)生穩(wěn)定、持續(xù)電流的原電池應(yīng)具備的條件： ?要有活潑性不同的兩個(gè)電極 ?兩個(gè)半反應(yīng)在不同的區(qū)域進(jìn)行

?用導(dǎo)線和鹽橋分別將兩個(gè)半電池連接在一起

3.能根據(jù)給定的氧化還原方程式，設(shè)計(jì)出相對(duì)應(yīng)的原電池。作業(yè)：《一遍過》課時(shí)1

第五篇：高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、化學(xué)反應(yīng)速率

（1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念

化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。

（2）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化值表示。

某一物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式為：

式中——某物質(zhì)A的濃度變化，常用單位為mol·L-1。

——某段時(shí)間間隔，常用單位為s,min,h。

υ——物質(zhì)A的反應(yīng)速率，常用單位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

（3）化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律

①同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率間的關(guān)系

同一時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

②化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律

同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算或換算的依據(jù)。

（4）化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)

①反應(yīng)速率不取負(fù)值，用任何一種物質(zhì)的變化來表示反應(yīng)速率都不取負(fù)值。

②同一化學(xué)反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，可能有不同的速率數(shù)值，但速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

③化學(xué)反應(yīng)速率是指時(shí)間內(nèi)的“平均”反應(yīng)速率。

小貼士：①化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是在某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。

②由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)。通常是通過增大該物質(zhì)的表

面積（如粉碎成細(xì)小顆粒、充分?jǐn)嚢?、振蕩等）來加快反?yīng)速率。

③對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個(gè)反應(yīng)的速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。

2、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量

（1）基本思路

化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物），所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用。

（2）測(cè)定方法

①直接可觀察的性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)。

②依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。

③在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。