第一篇：《物質(zhì)的量及其單位——摩爾》教學(xué)設(shè)計方案

一、概述

《物質(zhì)的量及其單位——摩爾》是人教課標(biāo)版高中化學(xué)必修①“第一章 從實驗學(xué)化學(xué)

第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”的第一課時（45分鐘）。物質(zhì)的量及其單位摩爾，在研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)等方面的定量關(guān)系時是廣泛運用的物理量。它在高中化學(xué)計算里還是最關(guān)鍵的概念，可使計算較為簡捷明了，非常重要。本節(jié)教材的特點是概念多、理論性強(qiáng)，教學(xué)難度大；在本課時教學(xué)中安排了物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)幾個高難度的抽象概念，這些概念不僅涉及宏觀領(lǐng)域，還涉及微觀領(lǐng)域，難點集中，理解困難，為教學(xué)帶來了障礙。

二、教學(xué)目標(biāo)分析

知識與技能

1．了解科學(xué)上引入“物質(zhì)的量”這一物理量的必要性；能夠初步理解“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”的意義，及阿伏加德羅常數(shù)的含義；

2．能夠了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系，并能從物質(zhì)的量的角度來認(rèn)識物質(zhì)的微觀構(gòu)成，及化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。

過程與方法

1．通過分析所給資料，提高發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的問題的能力；在思考、討論和交流中提高獨立思考的能力以及養(yǎng)成與人合作的團(tuán)隊精神；

2．通過物質(zhì)的量的教學(xué)，體驗科學(xué)家解決問題的思維方法，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義；

3．在摩爾是堆量的教學(xué)中，提高遷移應(yīng)用的能力及想象力。

情感態(tài)度與價值觀

1．通過對物質(zhì)宏觀與微觀間量的關(guān)系的探究，感受化學(xué)界的奇妙與和諧；能夠?qū)W(xué)習(xí)自然科學(xué)感興趣，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。

三、學(xué)習(xí)者特征分析

學(xué)生接受能力較強(qiáng)，處于初三和高一的銜接階段；在該階段學(xué)生對國際單位制中的“長度”（單位：米）、“質(zhì)量”（單位：千克）等物理量已非常熟悉，但對國際單位制中的“物質(zhì)的量”這一物理量非常陌生，而且易將“物質(zhì)的量”這一抽象概念與“物質(zhì)的質(zhì)量”相混。學(xué)生的好奇心強(qiáng)，已具備了探究的意識；掌握了探究必備的相關(guān)知識，如知道化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是物質(zhì)構(gòu)成的微粒按一定的數(shù)量比進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)質(zhì)量滿足質(zhì)量守恒定律。

四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計

教師引導(dǎo)探究，啟發(fā)學(xué)生自主建構(gòu)概念。

對于抽象概念的突破，采用直觀的方式展示，如視頻、動畫等，變靜為動，使抽象的概念具體化、形象化，從而幫助學(xué)生理解并自己建構(gòu)新概念。

五、教學(xué)資源與工具設(shè)計

PPT課件

概念動畫

實驗視頻

相關(guān)圖片

多媒體教室

六、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：提出問題

（一）情境引入

教師通過學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)視頻引入（此處需常見的化學(xué)反應(yīng)視頻，如炭在氧氣中燃燒）

學(xué)生觀看視頻，從化學(xué)反應(yīng)方程式出發(fā)，討論分析其中包含的意義。

C?O2點燃CO

2微觀粒子數(shù) 11

1物質(zhì)質(zhì)量12g 32g 44g

設(shè)計意圖：從學(xué)生已有的學(xué)習(xí)經(jīng)驗出發(fā)，學(xué)生將這一反應(yīng)中所包含的意義進(jìn)行復(fù)習(xí)總結(jié)：

（1）從質(zhì)量守恒的角度，12克碳和32克氧氣反應(yīng)生成44克二氧化碳（2）從微觀機(jī)理角度，1個碳原子和一個氧分子結(jié)合生成一個二氧化碳分子。

（二）提出問題

教師從學(xué)生的討論結(jié)果出發(fā)，提出引導(dǎo)問題：物質(zhì)是由微粒構(gòu)成，物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)是微粒按一定數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，那可稱量物質(zhì)與微粒之間是否存在一種聯(lián)系？我們有何辦法能將微粒數(shù)量與物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來？

學(xué)生積極思考，討論，想辦法

設(shè)計意圖：在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生提出問題，從而為學(xué)生了解引入“物質(zhì)的量”這一概念的必要性打好基礎(chǔ)。

環(huán)節(jié)二：方法探究

（1）從微觀角度出發(fā)，探究解決問題的方法

學(xué)生分組匯報所想出的辦法；

教師針對學(xué)生討論結(jié)果，將學(xué)生的認(rèn)識過程與科學(xué)探究的思維方法聯(lián)在一起，模擬科學(xué)家解決問題的過程（以一個某種原子為例，此處要標(biāo)出1個原子的質(zhì)量（用普通天平不可稱量），為將微粒與物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來，將此種原子由一個開始不斷堆積（此處需要媒體課件，展示微粒堆積的過程），同時質(zhì)量隨微粒數(shù)目的增加而相應(yīng)的增長，直

到有一刻該微粒集體的質(zhì)量可稱量。就可說某克的物質(zhì)中微粒數(shù)目是多少。）

學(xué)生體會，聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，其核心是一種化小為大的思想。

（2）摩爾——堆量

教師以學(xué)生常見的物質(zhì)為例，演示其粒子堆積的過程，并伴有總質(zhì)量、粒子總數(shù)的同步變化。（如以碳原子為例，展示碳在堆積的動畫課件）當(dāng)堆積的微粒數(shù)為6.02?10我們就說這是1摩爾，如以碳原子為例，6.02?10

子。

學(xué)生進(jìn)一步的體會摩爾是聯(lián)系宏觀與微觀數(shù)量的橋梁。

教師啟發(fā)學(xué)生思考生活中有哪些表示量的名詞與摩爾相似。

學(xué)生思考，并回答常見量詞的名稱，如“雙”、“打”，“公斤”等

（3）遷移應(yīng)用

教師將示例微粒改變，而微粒數(shù)目6.02?10232323時，個碳原子，我們就說這是1摩爾的碳原不變，引導(dǎo)學(xué)生回答此時這些微粒量是否為1摩爾？（此處需1摩爾不同物質(zhì)的相關(guān)圖片）

學(xué)生回答肯定，并得出結(jié)論：將示例微粒改變，同樣數(shù)目是6.02?1023時，我們說它是1摩爾。

設(shè)計意圖：圍繞提出的問題，再現(xiàn)科學(xué)家解決實際問題的過程，使學(xué)生體驗科學(xué)家解決問題時的思維和方法；通過一種物質(zhì)遷移至其它物質(zhì)，使學(xué)生體會摩爾是一量的單位。

環(huán)節(jié)三： “物質(zhì)的量”概念

（1）摩爾——“物質(zhì)的量”的單位

教師進(jìn)而指出“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，就像“千克”是“質(zhì)量”單位，“米”是“長度”的單位。（舉例類比），摩爾簡稱“摩”，符號：mol

學(xué)生理解，并細(xì)細(xì)體會摩爾與物質(zhì)的量間的關(guān)系。

（2）“物質(zhì)的量”——國際單位制7個基本單位之一

教師展示有關(guān)國際單位制中7個基本單位的信息（此處需要有關(guān)國際單位制方面的圖片），物質(zhì)的量是其中之一，記作n。

學(xué)生看教材P12資料卡片，結(jié)合已有知識初步建構(gòu)新概念。

（3）“物質(zhì)的質(zhì)量”與“物質(zhì)的量”

教師提出思考問題： “物質(zhì)的量”是“物質(zhì)的質(zhì)量”嗎？為什么？并結(jié)合教材P11圖1-11給出結(jié)論。

學(xué)生思考，討論。

（“物質(zhì)的量”不同于“物質(zhì)的質(zhì)量”。如以炭為例，12克C-12含有6.02?10

子，物質(zhì)的質(zhì)量12克，而“物質(zhì)的量”是1摩爾。）

（4）阿伏加德羅常數(shù)

教師介紹：國際上規(guī)定，1摩爾任何微粒所含有的微粒數(shù)與12克C-12所含有的碳原子23個碳原

數(shù)相等。實驗表明，這數(shù)目約為6.02?1023。6.02?1023mol

NA

學(xué)生體會，記憶。?1稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號：

設(shè)計意圖：在摩爾——堆量的基礎(chǔ)上，提出了“物質(zhì)的量”概念，降低了學(xué)生在理解這一抽象概念時的難度；通過將常見物理量，及易混概念對比分析，使學(xué)生從整體上初步完成了新概念的建構(gòu)過程。

環(huán)節(jié)四： “物質(zhì)的量”的應(yīng)用

在初步了解了物質(zhì)的量等相關(guān)概念后，教師讓學(xué)生繼續(xù)完善在環(huán)節(jié)一中做的分析，將物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)聯(lián)系在一起。

學(xué)生思考、討論做出總結(jié)：

C?O2點燃CO

2微觀粒子數(shù) 11

11NA 1NA 1NA

物質(zhì)的量 1摩 1摩 1摩

設(shè)計意圖：通過將物質(zhì)的量（摩爾）概念再次應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生更好的體會“物質(zhì)的量”作為聯(lián)系宏觀質(zhì)量與微觀數(shù)量間的橋梁給我們研究問題帶來的便利，進(jìn)一步加深對概念的理解，并為以后進(jìn)行相關(guān)的化學(xué)計算的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。

七、教學(xué)評價設(shè)計

本節(jié)課從以下方面進(jìn)行評價：

學(xué)習(xí)參與情況：積極參加小組討論活動，吸取其它同學(xué)在該問題中正確的地方，有根據(jù)的提出自己的看法主張。

自主學(xué)習(xí)情況：聯(lián)系已有的生活經(jīng)驗，進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)的能力。

反饋練習(xí)：

判斷下列說法是否合理，并說明理由：

1．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

2．含有阿伏加德羅常數(shù)（NA）個微粒的集體就是1摩爾

233．NA的精確值為6.02?10，單位為mol

23?1 4．1摩爾物質(zhì)均約含有6.02?10分子

235．0.1molH2O中含有0.2?6.02?10個H原子

第二篇：物質(zhì)的量及其單位摩爾教學(xué)設(shè)計方案

《物質(zhì)的量及其單位——摩爾》教學(xué)設(shè)計方案

一、概述

《物質(zhì)的量及其單位——摩爾》是人教課標(biāo)版高中化學(xué)必修①“第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”的第一課時（45分鐘）。物質(zhì)的量及其單位摩爾，在研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)等方面的定量關(guān)系時是廣泛運用的物理量。它在高中化學(xué)計算里還是最關(guān)鍵的概念，可使計算較為簡捷明了，非常重要。本節(jié)教材的特點是概念多、理論性強(qiáng)，教學(xué)難度大；在本課時教學(xué)中安排了物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)幾個高難度的抽象概念，這些概念不僅涉及宏觀領(lǐng)域，還涉及微觀領(lǐng)域，難點集中，理解困難，為教學(xué)帶來了障礙。

二、教學(xué)目標(biāo)分析 知識與技能

1．了解科學(xué)上引入“物質(zhì)的量”這一物理量的必要性；能夠初步理解“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”的意義，及阿伏加德羅常數(shù)的含義；

2．能夠了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系，并能從物質(zhì)的量的角度來認(rèn)識物質(zhì)的微觀構(gòu)成，及化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。

過程與方法

1．通過分析所給資料，提高發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的問題的能力；在思考、討論和交流中提高獨立思考的能力以及養(yǎng)成與人合作的團(tuán)隊精神；

2．通過物質(zhì)的量的教學(xué)，體驗科學(xué)家解決問題的思維方法，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義；

3．在摩爾是堆量的教學(xué)中，提高遷移應(yīng)用的能力及想象力。情感態(tài)度與價值觀

1．通過對物質(zhì)宏觀與微觀間量的關(guān)系的探究，感受化學(xué)界的奇妙與和諧；能夠?qū)W(xué)習(xí)自然科學(xué)感興趣，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。

三、學(xué)習(xí)者特征分析

學(xué)生接受能力較強(qiáng)，處于初三和高一的銜接階段；在該階段學(xué)生對國際單位制中的“長度”（單位：米）、“質(zhì)量”（單位：千克）等物理量已非常熟悉，但對國際單位制中的“物質(zhì)的量”這一物理量非常陌生，而且易將“物質(zhì)的量”這一抽象概念與“物質(zhì)的質(zhì)量”相混。

學(xué)生的好奇心強(qiáng)，已具備了探究的意識；掌握了探究必備的相關(guān)知識，如知道化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是物質(zhì)構(gòu)成的微粒按一定的數(shù)量比進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)質(zhì)量滿足質(zhì)量守恒定律。

四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計

教師引導(dǎo)探究，啟發(fā)學(xué)生自主建構(gòu)概念。

對于抽象概念的突破，采用直觀的方式展示，如視頻、動畫等，變靜為動，使抽象的概念具體化、形象化，從而幫助學(xué)生理解并自己建構(gòu)新概念。

五、教學(xué)資源與工具設(shè)計

PPT課件 概念動畫 實驗視頻 相關(guān)圖片 多媒體教室

六、教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一：提出問題

（一）情境引入

教師通過學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)視頻引入（此處需常見的化學(xué)反應(yīng)視頻，如炭在氧氣中燃燒）

學(xué)生觀看視頻，從化學(xué)反應(yīng)方程式出發(fā)，討論分析其中包含的意義。

C?O2點燃CO2

微觀粒子數(shù) 1 物質(zhì)質(zhì)量

12g 32g

44g 設(shè)計意圖：從學(xué)生已有的學(xué)習(xí)經(jīng)驗出發(fā)，學(xué)生將這一反應(yīng)中所包含的意義進(jìn)行復(fù)習(xí)總結(jié)：（1）從質(zhì)量守恒的角度，12克碳和32克氧氣反應(yīng)生成44克二氧化碳（2）從微觀機(jī)理角度，1個碳原子和一個氧分子結(jié)合生成一個二氧化碳分子。

（二）提出問題

教師從學(xué)生的討論結(jié)果出發(fā)，提出引導(dǎo)問題：物質(zhì)是由微粒構(gòu)成，物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)是微粒按一定數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，那可稱量物質(zhì)與微粒之間是否存在一種聯(lián)系？我們有何辦法能將微粒數(shù)量與物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來？

學(xué)生積極思考，討論，想辦法

設(shè)計意圖：在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生提出問題，從而為學(xué)生了解引入“物質(zhì)的量”這一概念的必要性打好基礎(chǔ)。

環(huán)節(jié)二：方法探究

（1）從微觀角度出發(fā)，探究解決問題的方法 學(xué)生分組匯報所想出的辦法；

教師針對學(xué)生討論結(jié)果，將學(xué)生的認(rèn)識過程與科學(xué)探究的思維方法聯(lián)在一起，模擬科學(xué)家解決問題的過程（以一個某種原子為例，此處要標(biāo)出1個原子的質(zhì)量（用普通天平不可稱量），為將微粒與物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來，將此種原子由一個開始不斷堆積（此處需要媒體課件，展示微粒堆積的過程），同時質(zhì)量隨微粒數(shù)目的增加而相應(yīng)的增長，直到有一刻該微粒集體的質(zhì)量可稱量。就可說某克的物質(zhì)中微粒數(shù)目是多少。）

學(xué)生體會，聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，其核心是一種化小為大的思想。（2）摩爾——堆量

教師以學(xué)生常見的物質(zhì)為例，演示其粒子堆積的過程，并伴有總質(zhì)量、粒子總數(shù)的同步變化。（如以碳原子為例，展示碳在堆積的動畫課件）當(dāng)堆積的微粒數(shù)為6.02?10我們就說這是1摩爾，如以碳原子為例，6.02?10子。

學(xué)生進(jìn)一步的體會摩爾是聯(lián)系宏觀與微觀數(shù)量的橋梁。教師啟發(fā)學(xué)生思考生活中有哪些表示量的名詞與摩爾相似。學(xué)生思考，并回答常見量詞的名稱，如“雙”、“打”，“公斤”等（3）遷移應(yīng)用

教師將示例微粒改變，而微粒數(shù)目6.02?10232323時，個碳原子，我們就說這是1摩爾的碳原

不變，引導(dǎo)學(xué)生回答此時這些微粒量是否為1摩爾？（此處需1摩爾不同物質(zhì)的相關(guān)圖片）

學(xué)生回答肯定，并得出結(jié)論：將示例微粒改變，同樣數(shù)目是6.02?1023時，我們說它是1摩爾。

設(shè)計意圖：圍繞提出的問題，再現(xiàn)科學(xué)家解決實際問題的過程，使學(xué)生體驗科學(xué)家解決問題時的思維和方法；通過一種物質(zhì)遷移至其它物質(zhì)，使學(xué)生體會摩爾是一量的單位。

環(huán)節(jié)三： “物質(zhì)的量”概念（1）摩爾——“物質(zhì)的量”的單位

教師進(jìn)而指出“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，就像“千克”是“質(zhì)量”單位，“米”是“長度”的單位。（舉例類比），摩爾簡稱“摩”，符號：mol 學(xué)生理解，并細(xì)細(xì)體會摩爾與物質(zhì)的量間的關(guān)系。（2）“物質(zhì)的量”——國際單位制7個基本單位之一

教師展示有關(guān)國際單位制中7個基本單位的信息（此處需要有關(guān)國際單位制方面的圖片），物質(zhì)的量是其中之一，記作n。

學(xué)生看教材P12資料卡片，結(jié)合已有知識初步建構(gòu)新概念。（3）“物質(zhì)的質(zhì)量”與“物質(zhì)的量”

教師提出思考問題： “物質(zhì)的量”是“物質(zhì)的質(zhì)量”嗎？為什么？并結(jié)合教材P11圖1-11給出結(jié)論。

學(xué)生思考，討論。

（“物質(zhì)的量”不同于“物質(zhì)的質(zhì)量”。如以炭為例，12克C-12含有6.02?10子，物質(zhì)的質(zhì)量12克，而“物質(zhì)的量”是1摩爾。）

（4）阿伏加德羅常數(shù)

教師介紹：國際上規(guī)定，1摩爾任何微粒所含有的微粒數(shù)與12克C-12所含有的碳原子

23個碳原 3 數(shù)相等。實驗表明，這數(shù)目約為6.02?1023。6.02?1023molNA

學(xué)生體會，記憶。

?1稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號：設(shè)計意圖：在摩爾——堆量的基礎(chǔ)上，提出了“物質(zhì)的量”概念，降低了學(xué)生在理解這一抽象概念時的難度；通過將常見物理量，及易混概念對比分析，使學(xué)生從整體上初步完成了新概念的建構(gòu)過程。

環(huán)節(jié)四： “物質(zhì)的量”的應(yīng)用

在初步了解了物質(zhì)的量等相關(guān)概念后，教師讓學(xué)生繼續(xù)完善在環(huán)節(jié)一中做的分析，將物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)聯(lián)系在一起。

學(xué)生思考、討論做出總結(jié)：

C?O2點燃CO2

微觀粒子數(shù) 1

1NA

1NA

1NA 物質(zhì)的量

1摩 1摩

1摩

設(shè)計意圖：通過將物質(zhì)的量（摩爾）概念再次應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生更好的體會“物質(zhì)的量”作為聯(lián)系宏觀質(zhì)量與微觀數(shù)量間的橋梁給我們研究問題帶來的便利，進(jìn)一步加深對概念的理解，并為以后進(jìn)行相關(guān)的化學(xué)計算的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。

七、教學(xué)評價設(shè)計

本節(jié)課從以下方面進(jìn)行評價：

學(xué)習(xí)參與情況：積極參加小組討論活動，吸取其它同學(xué)在該問題中正確的地方，有根據(jù)的提出自己的看法主張。

自主學(xué)習(xí)情況：聯(lián)系已有的生活經(jīng)驗，進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)的能力。反饋練習(xí)：

判斷下列說法是否合理，并說明理由： 1．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

2．含有阿伏加德羅常數(shù)（NA）個微粒的集體就是1摩爾

233．NA的精確值為6.02?10，單位為mol23?1

4．1摩爾物質(zhì)均約含有6.02?10分子

235．0.1molH2O中含有0.2?6.02?10個H原子

（該教學(xué)設(shè)計方案由中央電化教育館教育信息資源開發(fā)部

顧世梅

提供）

第三篇：摩爾質(zhì)量教學(xué)設(shè)計

摩爾質(zhì)量教學(xué)設(shè)計

知識與技能:

1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念,了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。過程與方法:

1.通過對數(shù)據(jù)的分析比較,培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、科學(xué)處理數(shù)據(jù)的能力。

2.,培養(yǎng)學(xué)生的計算能力,并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

3.培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理、抽象概括的能力。

情感、態(tài)度與價值觀:

1.使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一,培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

2.通過學(xué)生的置疑、解疑,激發(fā)學(xué)生對問題的探究興趣及探究能力。

3.通過計算,強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范,養(yǎng)成良好的計算習(xí)慣。

教學(xué)重點:摩爾質(zhì)量的概念。

教學(xué)難點:摩爾質(zhì)量的概念。

[教學(xué)過程]

[導(dǎo)入新課]什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么

[學(xué)生]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量,摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子,阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子,不能用用于宏觀物體。

[講述]既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物體的橋梁,那么,物質(zhì)的量是如何把微觀粒子與宏觀質(zhì)量、體積聯(lián)系起來的呢?這節(jié)課我們就來研究物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。[推進(jìn)新課]分析書中表格l一3-1中列出的1mol 物質(zhì)的質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的關(guān)系。

[學(xué)生]1mol原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量。1mol分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量。

[提問]那么,對于粒子中的離子來講,又將怎樣呢? [學(xué)生]對于離子來說,由于電子的質(zhì)量很小,當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時,電子的質(zhì)量可略去不計,因此,1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。[板書]

二、摩爾質(zhì)量

1.1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時,在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或它的相對分子質(zhì)量。

[講解]化學(xué)上,我們把1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,符號M。

[板書]2.摩爾質(zhì)量定義:

(1)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,符號M。(2)單位:g/mol或 kg/mol。

(3)數(shù)值上等于物質(zhì)或粒子的式量。

[講解]也就是說,物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,可表示為:

[板書]3.計算式:

符號表示: M=m/n

[講解]依據(jù)此式,我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體--物質(zhì)的量聯(lián)系起來。

(投影練習(xí))O的摩爾質(zhì)量是________________;

O2的摩爾質(zhì)量是_________ NaCl的摩爾質(zhì)量是______________________;

SO42-的摩爾質(zhì)量是 _______________________。答案:16g/mol 32g/mol 58.5g/mol 96g/mol。

[強(qiáng)調(diào)]大家在解答有關(guān)摩爾質(zhì)量的問題時,一定要注意單位。(投影練習(xí))欲使SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量相等,SO2與SO3的質(zhì)量比是多少? 分析與解答:根據(jù)氧元素質(zhì)量相等,推出氧元素的物質(zhì)的量相等,求出SO2和SO3物質(zhì)的量比為3:2,最后得出SO2與SO3的質(zhì)量比為6:5。

(投影練習(xí))71 gNa2SO4中含有Na+和SO42ˉ物質(zhì)的量各為多少? 解:Na2SO4的相對分子質(zhì)量為142,則M(Na2SO4)=142 g/mol Na2SO4 = 2Na+ + SO42ˉ

n(Na+)= 2 n(Na2SO4)= 2×0.5mol = 1 mol n(SO42ˉ)= n(Na2SO4)= 0.5mol

答:71 gNa2SO4中含有Na+ 物質(zhì)的量為1 mol,SO42ˉ物質(zhì)的量為0.5mol。

[小結(jié)]略。

第四篇：氣體摩爾質(zhì)量

1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：（）A、硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B、NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16：1 C、2.4g鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)目為0.1NA D、17gNH3所含的原子數(shù)目為4NA，電子數(shù)目為10NA

2、若1gN2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是：（）A x/28 mol-1 B x/14 mol-1 C 14x mol-1 D 28x mol-1

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：（）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子的數(shù)目是8 NA B、18g水中含有的電子數(shù)為10 NA C、46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3 NA D、在1L 2 mol／l 的Mg（NO3）2溶液中含有的“硝酸根離子”數(shù)為4 NA

4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：（）A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO 2混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4L C、常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H2，失去的電子數(shù)為2 NA D、常溫常壓下，28克氮氣含有的核外電子數(shù)為10 NA 5、16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，則X的相對 原子質(zhì)量為（）

A、21.6 B、28 C、14 D、31

6、若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則相對分子質(zhì)量為a的一個分子的質(zhì)量（）A aNA g B NA/a g C a/NA g D 1/aNA g

7、已知有反應(yīng)2NO ＋ O2 == 2NO2，今有體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子個數(shù)之比為（）

8、多少摩爾CaCL2溶解在1 molH2O中才能使CL-與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1：10（）

A 0.1 mol B 10 mol C 0.5 mol D 0.05 mol

9、在0℃ 1.01×105 Pa下，有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（）

A、其密度之比等于物質(zhì)的量之比 B、其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

C、等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對分子質(zhì)量的倒數(shù)比

D、等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比

10、A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質(zhì)量為（）A、m/n B、29m/n C、29mn D、29n/C

11、.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A.、密度比為16:11 B、密度比為11:16 C、體積比為1:1 D、體積比為11:16

12、在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633KPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣．則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟原子個數(shù)之比是（）

A、1∶2 B、1∶3 C、1∶4 D、1∶6

13、混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（）A、1:1 B、1:4 C、4:1 D、1:2 14、0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO組成的混合氣體，其密度是相同條件下O2的密度的（）A、0.913倍 B、1.852倍 C、0.873倍 D、1.631倍

15、同溫同壓下某瓶充滿O2時重116g，充滿CO2時重122g，充滿某氣體時重132g，則該未知氣體的分子量為（）A、28 B、64 C、32 D、44

16、一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng),若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于()A、3:1 B、5:3 C、2:3 D、1:2

17、同溫同壓下，兩種氣體A和B 的體積之比為2：1，質(zhì)量之比為8：5，則A與B 的密度之比為，摩爾質(zhì)量之比為。18、0.3 mol的氧氣和 0.2 mol 的臭氧（O3），它們的質(zhì)量 等，它們所含的分子數(shù) 等，原子數(shù) 等，它們在同溫同壓下的體積比是。19、0.2 mol NH3 分子與 個CH4含有的分子數(shù)相同，與 g H2O含有的氫 原子數(shù)相同，與 mol CO含有的原子數(shù)相等。

20.（6）已知CO和CO2的混合氣體14.4g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中，CO的質(zhì)量為 g，CO2的物質(zhì)的量為 mol。

21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由等物質(zhì)的量的A 和B 兩種氣體組成的混合氣體5.6L，其質(zhì)量為7.5g。已知A的相對分質(zhì)量是B 的2.75 倍，則A 的摩爾質(zhì)量為，B的摩爾質(zhì)量為。

22、一定量的液態(tài)化合物，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：

XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672ml，密度是2.56 g/L。（1）、反應(yīng)前O2的體積是______ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）、化合物XY2的摩爾質(zhì)量是______。（3）、若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為___和___（寫元素符號）。

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA C.在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA 2.等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（）

A.原子數(shù) B.體積 C.質(zhì)子數(shù) D.質(zhì)量

3.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（）A.80g SO3 B.16g O2 C.32g H2S D.3g H2 4.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（）

① 0.5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 ② A.①④③② B.④③②① ③ C.②③④① D.①④③② 5.下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積

B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個分子 D.1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L 6.在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（）

A.分子直徑的大小 B.分子間距離的大小 C.分子間引力的大小 D.分子數(shù)目的多少

7.在0℃ 1.01×105 Pa下，有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（）

A.其密度之比等于物質(zhì)的量之比 B.其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

C.等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對分子質(zhì)量的倒數(shù)比 D.等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比 8.A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質(zhì)量為（）A.m/n B.29m/n C.29mn D.29n/m 9.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）

A.密度比為16:11 B.密度比為11:16 C.體積比為1:1 D.體積比為11:16 10.24mL H2和O2的混合氣體，在一定條件下點燃，反應(yīng)后剩余3mL氣體，則原混合氣體中分子個數(shù)比為（）A.1:16 B.16:1 C.17:7 D.7:5 11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023 個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（）

a.體積②＞③＞①＞④ b.密度②＞③＞④＞① c.質(zhì)量②＞③＞①＞④ d.氫原子個數(shù)①＞③>④＞② A.abc B.bcd C.cba D.abcd 12.0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO組成的混合氣體，其密度是相同條件下O2的密度的（）

A.0.913倍 B.1.852倍 C.0.873倍 D.1.631倍

13.同溫同壓下，某瓶充滿O2時為116g，充滿CO2時為122g，充滿氣體A時為114g，則A的式量為（）A.60 B.32 C.44 D.28 14.在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（）A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3 15.混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（）

A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2 16.1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3O2放電 2O3，如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3，則放電后混合氣體對H2的相對密度是（）

A.16 B.17.8 C.18.4 D.35.6

（二）、填空題

17.阿伏加德羅定律是指：“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都。由阿伏加德羅定律可以推導(dǎo)出：（1）同溫同壓下：

a.同體積的兩種氣體的質(zhì)量與式量關(guān)系為。b.兩種氣體的體積與物質(zhì)的量關(guān)系為。c.兩種氣體等質(zhì)量時，體積與式量關(guān)系為。d.兩種氣體密度與式量關(guān)系。

（2）同溫同體積時，不同壓強(qiáng)的任何氣體，與其物質(zhì)的量的關(guān)系為。

（三）、計算題

18.把11體積的氫氣，5體積氧氣和1體積氯氣在密閉容器中用電火花點燃，恰好完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

第五篇：粘度法測定高聚物摩爾質(zhì)量

粘度法測定高聚物摩爾質(zhì)量

一．實驗?zāi)康模?/p>

1.掌握用烏氏（ubbelohde）粘度計測定高聚物溶液的原理和方法。2.測定線型高聚物聚乙二醇的粘均摩爾質(zhì)量。

二．實驗原理：

高聚物溶液的特點是粘度大，原因大于其分子鏈長度遠(yuǎn)大于溶劑分子，加上溶劑化作用，使其在流動時受到較大的內(nèi)摩擦力。

粘性流體在流動過程中，必須克服內(nèi)摩擦阻力而做功。粘性液體在流動過程中所受阻力的大小可用粘度系數(shù)（簡稱粘度?）來表示（kg?m?1?s?1）。高聚物稀溶液的粘度是液體流動時內(nèi)摩擦力大小的反映。純?nèi)軇┱扯确从沉巳軇┓肿娱g的內(nèi)摩擦力，記作?0，高聚物溶液的粘度則是高聚物分子間的內(nèi)摩擦力、高聚物分子與溶劑分子間的內(nèi)摩擦以及?0三者之和。在相同溫度下，通常???0，相對于溶劑，溶液粘度增加的分?jǐn)?shù)稱為增比粘度，記作?sp

?sp????0?0

溶液粘度與純?nèi)軇┱扯鹊谋戎捣Q作相對粘度?r

?r???0

而?sp則表示已扣除了溶劑分子間的內(nèi)摩擦效應(yīng)，僅反映了高?r反映的是溶液的粘度行為，聚物分子與溶劑分子間和高聚物分子間的內(nèi)摩擦效應(yīng)。

高聚物溶液的增比粘度?sp往往隨質(zhì)量濃度C的增加而增加。為方便比較。將單位濃度下所顯示的增比粘度?spC稱比濃粘度，而

ln?rC稱為比濃對數(shù)粘度。當(dāng)溶液無限稀釋時，高聚物分子彼此相隔很遠(yuǎn)，其間相互作用可忽略，這時有關(guān)系式

????ln?r?lim?sp??lim?????? CCC?0C?0???????稱為特性粘度，它反映的是無限稀釋溶液中高聚物分子與溶劑分子間的內(nèi)摩擦，其值取決于溶劑的性質(zhì)及高聚物分子的大小和形態(tài)。其單位：濃度。

在足夠稀的高聚物溶液中，有如下經(jīng)驗關(guān)系式：

1?spC?????????C

2高聚物溶液的特性粘度與高聚物摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，通常用經(jīng)驗方程來表示：

????K?M?

?本實驗采用毛細(xì)管法測定粘度，通過測定一定體積的液體流經(jīng)一定長度和半徑的毛細(xì)管所需時間而獲得。當(dāng)液體在重力作用下流經(jīng)毛細(xì)管時，其遵守Poiseuille定律：

???prt8lV4??h?grt8lV4

用同一粘度計在相同條件下測定兩個液體粘度時，它們的粘度之比等于密度與流出時間之比

?1?2?p1t1p2t2??1t1?2t2

如果溶液的濃度不大，溶液的密度與溶劑的密度可近似看作相同，故

?r???0?tt0

所以只需測定溶液和溶劑在毛細(xì)管中的流出時間就可得到對比粘度。

三．儀器與試劑：

恒溫槽一套；烏氏粘度計一支；具塞錐形瓶（50ml）２只；5ml吸液管１只；10ml稱液管２支；容量瓶（25ml）１只；停表（0.1s）１只。

聚乙二醇（分析純）

粘度法測定高聚物平均摩爾質(zhì)量的實驗裝置

四．實驗步驟：

1.將恒溫水槽調(diào)到25℃±0.1℃。

2.溶液配制，稱取聚乙二醇1.000g，用25ml容量瓶配成水溶液。

3.洗滌粘度計，先用熱洗液（經(jīng)砂芯漏斗過濾）浸泡，再用自來水、蒸餾水沖冼。

4.測定溶劑流出時間，將粘度計垂直夾恒溫槽內(nèi)，用吊錘檢查是否垂直，將10ml純?nèi)軇┳訟管注入粘度計中，恒溫數(shù)分鐘，夾緊C管上連結(jié)的乳膠管，在B管上接冼耳球慢慢抽氣，待液體升至G球的一半左右停止抽氣，打開C管上的夾子使毛細(xì)管內(nèi)液體同D球分開，用停表測定液面在a、b兩線間移動所需要的時間。重復(fù)測定三次，每次相差不超過0.2s－0.3 s，取平均值。

5.測定溶液流出時間，取出粘度計，倒出溶劑，吹干。用稱液管取10ml已恒溫的高聚物溶液，同上法測定流經(jīng)時間。

6.實驗結(jié)束后，將溶液倒入瓶內(nèi)，用溶劑仔細(xì)沖冼粘度計3次，最后用溶劑浸泡，備用。五．?dāng)?shù)據(jù)處理：

1.計算各相對濃度時的增比粘度和相對粘度； 2.作圖法求得???；

3.計算聚乙二醇的粘均摩爾質(zhì)量。

六．思考題：

1.烏氏粘度計中的C管的作用是什么？能否去除C管改為雙管粘度計使用？ 2.高聚物溶液的?sp、?r、?sp/C、???的物理意義是什么？

3.粘度法測定高聚物的摩爾質(zhì)量有何局限性？該法適用的高聚物質(zhì)量范圍是多少？ 4.不同磁場強(qiáng)度下測得樣品的摩爾磁化率是否相同？